స్థావరాలు (హైడ్రాక్సైడ్లు) – సంక్లిష్ట పదార్థాలు, వీటిలో అణువులు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ హైడ్రాక్సీ OH సమూహాలను కలిగి ఉంటాయి. చాలా తరచుగా, స్థావరాలు ఒక మెటల్ అణువు మరియు OH సమూహాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, NaOH సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, Ca(OH) 2 కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ మొదలైనవి.
ఒక బేస్ ఉంది - అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్, దీనిలో హైడ్రాక్సీ సమూహం మెటల్కి కాదు, కానీ NH 4 + అయాన్ (అమ్మోనియం కేషన్) కు జోడించబడుతుంది. అమ్మోనియా నీటిలో కరిగినప్పుడు అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది (అమోనియాకు నీటిని జోడించే ప్రతిచర్య):
NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్).
హైడ్రాక్సీ సమూహం యొక్క వాలెన్సీ 1. మూల అణువులోని హైడ్రాక్సిల్ సమూహాల సంఖ్య లోహం యొక్క విలువపై ఆధారపడి ఉంటుంది మరియు దానికి సమానంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, మొదలైనవి.
అన్ని కారణాలు - ఘనపదార్థాలుఎవరు కలిగి ఉన్నారు వివిధ రంగులు. కొన్ని స్థావరాలు నీటిలో బాగా కరుగుతాయి (NaOH, KOH, మొదలైనవి). అయితే, వాటిలో చాలా వరకు నీటిలో కరగవు.
నీటిలో కరిగే బేస్‌లను ఆల్కాలిస్ అంటారు.క్షార ద్రావణాలు "సబ్బు", స్పర్శకు జారే మరియు చాలా కాస్టిక్. క్షారాలలో క్షార హైడ్రాక్సైడ్లు మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు(KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, మొదలైనవి). మిగిలినవి కరగనివి.
కరగని స్థావరాలు- ఇవి యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు, ఇవి ఆమ్లాలతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు స్థావరాలుగా పనిచేస్తాయి మరియు ఆల్కలీతో ఆమ్లాల వలె ప్రవర్తిస్తాయి.
హైడ్రాక్సీ సమూహాలను తొలగించడానికి వేర్వేరు స్థావరాలు వేర్వేరు సామర్థ్యాలను కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి అవి బలంగా మరియు విభజించబడ్డాయి బలహీనమైన మైదానాలు.
సజల ద్రావణాలలో బలమైన స్థావరాలు వాటి హైడ్రాక్సీ సమూహాలను సులభంగా వదులుతాయి, కానీ బలహీనమైన స్థావరాలు అలా చేయవు.
బేస్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు
స్థావరాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు ఆమ్లాలు, యాసిడ్ అన్‌హైడ్రైడ్‌లు మరియు లవణాలతో వాటి సంబంధం ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి.
1. సూచికలపై చర్య తీసుకోండి. విభిన్న వ్యక్తులతో పరస్పర చర్యపై ఆధారపడి సూచికలు రంగును మారుస్తాయి రసాయనాలు. IN తటస్థ పరిష్కారాలు- వాటికి ఒక రంగు ఉంటుంది, యాసిడ్ ద్రావణాలలో - మరొకటి. బేస్‌లతో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, అవి వాటి రంగును మారుస్తాయి: మిథైల్ ఆరెంజ్ సూచిక మారుతుంది పసుపు, లిట్మస్ సూచిక - లో నీలం రంగు, మరియు ఫినాల్ఫ్తలీన్ ఫుచ్సియా అవుతుంది.
2. యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో సంకర్షణ చెందుతుందిఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడటం:
2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.
3. ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందించండి,ఉప్పు మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది. యాసిడ్‌తో బేస్ యొక్క ప్రతిచర్యను న్యూట్రలైజేషన్ రియాక్షన్ అంటారు, ఎందుకంటే అది పూర్తయిన తర్వాత మీడియం తటస్థంగా మారుతుంది:
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.
4. లవణాలతో ప్రతిస్పందిస్తుందికొత్త ఉప్పు మరియు ఆధారాన్ని ఏర్పరుస్తుంది:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.
5. వేడిచేసినప్పుడు, అవి నీరు మరియు ప్రధాన ఆక్సైడ్‌గా కుళ్ళిపోతాయి:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.
ఇంకా ప్రశ్నలు ఉన్నాయా? పునాదుల గురించి మరింత తెలుసుకోవాలనుకుంటున్నారా?
ట్యూటర్ నుండి సహాయం పొందడానికి -.
మొదటి పాఠం ఉచితం!
blog.site, మెటీరియల్‌ని పూర్తిగా లేదా పాక్షికంగా కాపీ చేస్తున్నప్పుడు, అసలు మూలానికి లింక్ అవసరం.
స్థావరాల యొక్క రసాయన లక్షణాలను చర్చించే ముందు మరియు యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు, అది ఏమిటో స్పష్టంగా నిర్వచిద్దాం?
1) స్థావరాలు లేదా ప్రాథమిక హైడ్రాక్సైడ్లు ఆక్సీకరణ స్థితి +1 లేదా +2లో మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లను కలిగి ఉంటాయి, అనగా. దీని సూత్రాలు MeOH లేదా Me(OH) 2గా వ్రాయబడ్డాయి. అయితే, మినహాయింపులు ఉన్నాయి. అందువలన, హైడ్రాక్సైడ్లు Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 స్థావరాలు కావు.
2) యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్‌లలో ఆక్సీకరణ స్థితి +3, +4లో మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లు ఉన్నాయి, అలాగే మినహాయింపులు, హైడ్రాక్సైడ్లు Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2. ఆక్సీకరణ స్థితిలో మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లు +4, in ఏకీకృత రాష్ట్ర పరీక్షల కేటాయింపులుజరగదు, కాబట్టి అవి పరిగణించబడవు.
బేస్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు
అన్ని మైదానాలు విభజించబడ్డాయి:
బెరీలియం మరియు మెగ్నీషియం ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు కాదని గుర్తుంచుకోండి.
ఆల్కాలిస్ నీటిలో కరుగుతుంది అనే వాస్తవంతో పాటు, అవి సజల ద్రావణాలలో కూడా బాగా విడదీయబడతాయి. కరగని స్థావరాలుతక్కువ స్థాయి డిస్సోసియేషన్ కలిగి ఉంటాయి.
క్షారాలు మరియు కరగని హైడ్రాక్సైడ్ల మధ్య ద్రావణీయత మరియు విడదీసే సామర్థ్యంలో ఈ వ్యత్యాసం వాటి రసాయన లక్షణాలలో గుర్తించదగిన వ్యత్యాసాలకు దారి తీస్తుంది. కాబట్టి, ముఖ్యంగా, క్షారాలు ఎక్కువ రసాయనికంగా ఉంటాయి క్రియాశీల సమ్మేళనాలుమరియు తరచుగా కరగని స్థావరాలు ప్రవేశించని ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశించగలవు.
ఆమ్లాలతో స్థావరాల పరస్పర చర్య
ఆల్కాలిస్ ఖచ్చితంగా అన్ని ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది, చాలా బలహీనమైన మరియు కరగని వాటితో కూడా. ఉదాహరణకి:
కరగని స్థావరాలు దాదాపు అన్నింటితో ప్రతిస్పందిస్తాయి కరిగే ఆమ్లాలుకరగని సిలిసిక్ యాసిడ్‌తో చర్య తీసుకోవద్దు:
బలమైన మరియు బలహీనమైన స్థావరాలు రెండూ ఉన్నాయని గమనించాలి సాధారణ సూత్రంరకం Me(OH) 2 ఆమ్లం లేకపోవడంతో ప్రాథమిక లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది, ఉదాహరణకు:
యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో పరస్పర చర్య
ఆల్కాలిస్ అన్ని ఆమ్ల ఆక్సైడ్లతో చర్య జరుపుతుంది, లవణాలు మరియు తరచుగా నీటిని ఏర్పరుస్తుంది:
కరగని స్థావరాలు స్థిరమైన ఆమ్లాలకు సంబంధించిన అన్ని అధిక యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో ప్రతిస్పందించగలవు, ఉదాహరణకు, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, మధ్యస్థ లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి:
Me(OH) 2 రకం కరగని స్థావరాలు నీటి సమక్షంలో కార్బన్ డయాక్సైడ్తో ప్రత్యేకంగా చర్య జరిపి ప్రాథమిక లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి. ఉదాహరణకి:
Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O
సిలికాన్ డయాక్సైడ్తో, దాని అసాధారణమైన జడత్వం కారణంగా, చాలా మాత్రమే బలమైన కారణాలు- క్షారాలు. ఈ సందర్భంలో, సాధారణ లవణాలు ఏర్పడతాయి. కరగని స్థావరాలతో ప్రతిచర్య జరగదు. ఉదాహరణకి:
యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లతో స్థావరాల పరస్పర చర్య
అన్ని క్షారాలు యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లతో ప్రతిస్పందిస్తాయి. యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్ లేదా హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఘన క్షారంతో కలపడం ద్వారా ప్రతిచర్య జరిగితే, ఈ ప్రతిచర్య హైడ్రోజన్ రహిత లవణాలు ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది:
ఆల్కాలిస్ యొక్క సజల ద్రావణాలను ఉపయోగించినట్లయితే, అప్పుడు హైడ్రాక్సో కాంప్లెక్స్ లవణాలు ఏర్పడతాయి:
అల్యూమినియం విషయంలో, అధిక సాంద్రత కలిగిన క్షారాల చర్యలో, Na ఉప్పుకు బదులుగా, Na 3 ఉప్పు ఏర్పడుతుంది:
లవణాలతో స్థావరాల పరస్పర చర్య
రెండు షరతులు ఏకకాలంలో కలుసుకున్నప్పుడు మాత్రమే ఏదైనా ఉప్పుతో ఏదైనా బేస్ ప్రతిస్పందిస్తుంది:
1) ప్రారంభ సమ్మేళనాల ద్రావణీయత;
2) ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులలో అవక్షేపం లేదా వాయువు ఉనికి
ఉదాహరణకి:
ఉపరితలాల యొక్క ఉష్ణ స్థిరత్వం
Ca(OH) 2 మినహా అన్ని క్షారాలు వేడికి నిరోధకతను కలిగి ఉంటాయి మరియు కుళ్ళిపోకుండా కరిగిపోతాయి.
అన్ని కరగని స్థావరాలు, అలాగే కొద్దిగా కరిగే Ca (OH) 2, వేడి చేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతాయి. అత్యంత వేడికాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క కుళ్ళిపోవడం - సుమారు 1000 o C:
కరగని హైడ్రాక్సైడ్లు చాలా ఎక్కువ తక్కువ ఉష్ణోగ్రతలుకుళ్ళిపోవడం. ఉదాహరణకు, రాగి (II) హైడ్రాక్సైడ్ ఇప్పటికే 70 o C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కుళ్ళిపోతుంది:
యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల రసాయన లక్షణాలు
ఆమ్లాలతో యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల సంకర్షణ
యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు ప్రతిస్పందిస్తాయి బలమైన ఆమ్లాలు:
ఆక్సీకరణ స్థితి +3లో యాంఫోటెరిక్ మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లు, అనగా. Me(OH) 3 టైప్ చేయండి, H 2 S, H 2 SO 3 మరియు H 2 CO 3 వంటి ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందించవద్దు, ఎందుకంటే అటువంటి ప్రతిచర్యల ఫలితంగా ఏర్పడే లవణాలు కోలుకోలేని జలవిశ్లేషణకు లోబడి ఉంటాయి అసలు ఆంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ మరియు సంబంధిత ఆమ్లం:
యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల పరస్పర చర్య
యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు ప్రతిస్పందిస్తాయి అధిక ఆక్సైడ్లు, ఇది స్థిరమైన ఆమ్లాలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):
ఆక్సీకరణ స్థితి +3లో యాంఫోటెరిక్ మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లు, అనగా. Me(OH) 3 టైప్ చేయండి, ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు SO 2 మరియు CO 2తో చర్య తీసుకోవద్దు.
స్థావరాలతో యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల పరస్పర చర్య
స్థావరాల మధ్య, యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు క్షారాలతో మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తాయి. ఈ సందర్భంలో, క్షార యొక్క సజల ద్రావణాన్ని ఉపయోగించినట్లయితే, అప్పుడు హైడ్రాక్సో కాంప్లెక్స్ లవణాలు ఏర్పడతాయి:
మరియు యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లను ఘన క్షారాలతో కలిపినప్పుడు, వాటి అన్‌హైడ్రస్ అనలాగ్‌లు పొందబడతాయి:
ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లతో యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల పరస్పర చర్య
యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల ఆక్సైడ్లతో కలిపినప్పుడు ప్రతిస్పందిస్తాయి:
యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం
అన్ని యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు నీటిలో కరగవు మరియు ఏదైనా వలె ఉంటాయి కరగని హైడ్రాక్సైడ్లు, సంబంధిత ఆక్సైడ్ మరియు నీటిలో వేడి చేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతుంది.
మైదానాలు – మెటల్ కేషన్ Me + (లేదా లోహం లాంటి కేషన్, ఉదాహరణకు, అమ్మోనియం అయాన్ NH 4 +) మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ OH -ని కలిగి ఉండే సంక్లిష్ట పదార్థాలు.
నీటిలో వాటి ద్రావణీయత ఆధారంగా, స్థావరాలు విభజించబడ్డాయి కరిగే (క్షారాలు) మరియు కరగని స్థావరాలు . కూడా ఉంది అస్థిర పునాదులు, ఇది ఆకస్మికంగా కుళ్ళిపోతుంది.
మైదానాలను పొందడం
1. పరస్పర చర్య ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లునీటితో. అదే సమయంలో, వారు నీటితో ప్రతిస్పందిస్తారు సాధారణ పరిస్థితులుమాత్రమే కరిగే బేస్ (క్షారానికి) అనుగుణంగా ఉండే ఆ ఆక్సైడ్లు.ఆ. ఈ విధంగా మీరు మాత్రమే పొందవచ్చు క్షారాలు:
ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ + నీరు = బేస్
ఉదాహరణకి , సోడియం ఆక్సైడ్నీటిలో ఏర్పడుతుంది సోడియం హైడ్రాక్సైడ్(సోడియం హైడ్రాక్సైడ్):
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
అదే సమయంలో గురించి రాగి (II) ఆక్సైడ్తో నీటి స్పందించదు:
CuO + H 2 O ≠
2. నీటితో లోహాల పరస్పర చర్య. ఇందులో నీటితో ప్రతిస్పందిస్తాయిసాధారణ పరిస్థితుల్లోక్షార లోహాలు మాత్రమే(లిథియం, సోడియం, పొటాషియం, రుబిడియం, సీసియం), కాల్షియం, స్ట్రోంటియం మరియు బేరియం.ఈ సందర్భంలో, రెడాక్స్ ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది, హైడ్రోజన్ ఆక్సీకరణ ఏజెంట్, మరియు లోహం తగ్గించే ఏజెంట్.
మెటల్ + నీరు = క్షారము + హైడ్రోజన్
ఉదాహరణకి, పొటాషియంతో ప్రతిస్పందిస్తుంది నీటి చాలా తుఫాను:
2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0
3. కొన్ని క్షార లోహ లవణాల పరిష్కారాల విద్యుద్విశ్లేషణ. నియమం ప్రకారం, ఆల్కాలిస్ పొందటానికి, విద్యుద్విశ్లేషణ నిర్వహించబడుతుంది క్షార లేదా ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు మరియు ఆక్సిజన్ లేని ఆమ్లాల ద్వారా ఏర్పడిన లవణాల పరిష్కారాలు (హైడ్రోఫ్లోరిక్ యాసిడ్ మినహా) - క్లోరైడ్లు, బ్రోమైడ్లు, సల్ఫైడ్లు మొదలైనవి. ఈ సమస్య వ్యాసంలో మరింత వివరంగా చర్చించబడింది .
ఉదాహరణకి , సోడియం క్లోరైడ్ విద్యుద్విశ్లేషణ:
2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2
4. లవణాలతో ఇతర క్షారాల పరస్పర చర్య ద్వారా స్థావరాలు ఏర్పడతాయి. ఈ సందర్భంలో, వారు మాత్రమే సంకర్షణ చెందుతారు కరిగే పదార్థాలు, మరియు ఉత్పత్తులు ఏర్పడాలి కరగని ఉప్పు, లేదా కరగని బేస్:
లేదా
క్షారము + ఉప్పు 1 = ఉప్పు 2 ↓ + క్షారము
ఉదాహరణకి: పొటాషియం కార్బోనేట్ కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్తో ద్రావణంలో చర్య జరుపుతుంది:
K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH
ఉదాహరణకి: కాపర్ (II) క్లోరైడ్ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్తో ద్రావణంలో చర్య జరుపుతుంది. ఈ సందర్భంలో అది బయటకు వస్తుంది నీలం రాగి(II) హైడ్రాక్సైడ్ అవక్షేపం:
CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
రసాయన లక్షణాలు కావు కరిగే స్థావరాలు
1. కరగని స్థావరాలు బలమైన ఆమ్లాలు మరియు వాటి ఆక్సైడ్లతో చర్య జరుపుతాయి (మరియు కొన్ని మధ్యస్థ ఆమ్లాలు). ఈ విషయంలో, ఉప్పు మరియు నీరు.
కరగని బేస్ + ఆమ్లం = ఉప్పు + నీరు
కరగని బేస్ + యాసిడ్ ఆక్సైడ్ = ఉప్పు + నీరు
ఉదాహరణకి ,రాగి (II) హైడ్రాక్సైడ్ బలంగా చర్య జరుపుతుంది హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం:
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
ఈ సందర్భంలో, రాగి (II) హైడ్రాక్సైడ్ యాసిడ్ ఆక్సైడ్తో సంకర్షణ చెందదు బలహీనమైన కార్బోనిక్ ఆమ్లం- బొగ్గుపులుసు వాయువు:
Cu(OH) 2 + CO 2 ≠
2. ఆక్సైడ్ మరియు నీటిలో వేడి చేసినప్పుడు కరగని స్థావరాలు కుళ్ళిపోతాయి.
ఉదాహరణకి, ఐరన్ (III) హైడ్రాక్సైడ్ వేడిచేసినప్పుడు ఇనుము (III) ఆక్సైడ్ మరియు నీరుగా కుళ్ళిపోతుంది:
2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O
3. కరగని స్థావరాలు స్పందించవుయాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లతో.
కరగని బేస్ + యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్ ≠
కరగని బేస్ + యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ ≠
4. కొన్ని కరగని స్థావరాలు పనిచేస్తాయితగ్గించే ఏజెంట్లు. తగ్గించే ఏజెంట్లు లోహాలతో ఏర్పడిన స్థావరాలు కనీసలేదా ఇంటర్మీడియట్ ఆక్సీకరణ స్థితి, ఇది వారి ఆక్సీకరణ స్థితిని పెంచుతుంది (ఐరన్ (II) హైడ్రాక్సైడ్, క్రోమియం (II) హైడ్రాక్సైడ్ మొదలైనవి).
ఉదాహరణకి , ఐరన్ (II) హైడ్రాక్సైడ్‌ను నీటి సమక్షంలో వాతావరణ ఆక్సిజన్‌తో ఇనుము (III) హైడ్రాక్సైడ్‌గా ఆక్సీకరణం చేయవచ్చు:
4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3
ఆల్కాలిస్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు
1. క్షారాలు దేనితోనైనా ప్రతిస్పందిస్తాయి ఆమ్లాలు - బలమైన మరియు బలహీనమైన రెండూ . ఈ సందర్భంలో, మీడియం ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడతాయి. ఈ ప్రతిచర్యలు అంటారు తటస్థీకరణ ప్రతిచర్యలు. విద్య కూడా సాధ్యమే పుల్లని ఉప్పు, యాసిడ్ పాలిబాసిక్ అయితే, రియాజెంట్‌ల నిర్దిష్ట నిష్పత్తిలో లేదా ఇన్ అదనపు ఆమ్లం. IN అదనపు క్షారముమధ్యస్థ ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడతాయి:
క్షార (అదనపు) + ఆమ్లం = మధ్యస్థ ఉప్పు + నీరు
క్షార + పాలీబాసిక్ ఆమ్లం (అదనపు) = ఆమ్ల ఉప్పు + నీరు
ఉదాహరణకి , సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, ట్రైబాసిక్ ఫాస్పోరిక్ యాసిడ్‌తో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, 3 రకాల లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది: డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్లు, ఫాస్ఫేట్లులేదా హైడ్రోఫాస్ఫేట్లు.
ఈ సందర్భంలో, డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్లు అధిక ఆమ్లంలో ఏర్పడతాయి, లేదా మోలార్ నిష్పత్తి (పదార్థాల పరిమాణాల నిష్పత్తి) 1:1 ఉన్నప్పుడు.
NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O
క్షార మరియు ఆమ్లం యొక్క మోలార్ నిష్పత్తి 2:1 అయినప్పుడు, హైడ్రోఫాస్ఫేట్లు ఏర్పడతాయి:
2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O
క్షారానికి మించి లేదా 3:1 ఆమ్లానికి క్షారాల మోలార్ నిష్పత్తితో, క్షార లోహ ఫాస్ఫేట్ ఏర్పడుతుంది.
3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O
2. క్షారాలు ప్రతిస్పందిస్తాయియాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లు. ఇందులో కరుగులో సాధారణ లవణాలు ఏర్పడతాయి , ఎ ద్రావణంలో - సంక్లిష్ట లవణాలు .
క్షార (కరుగు) + యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్ = మధ్యస్థ ఉప్పు + నీరు
క్షార (కరుగు) + యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ = మధ్యస్థ ఉప్పు + నీరు
క్షార (పరిష్కారం) + యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్ = సంక్లిష్ట ఉప్పు
క్షార (పరిష్కారం) + యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ = సంక్లిష్ట ఉప్పు
ఉదాహరణకి , అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్తో చర్య జరిపినప్పుడు కరుగులో సోడియం అల్యూమినేట్ ఏర్పడుతుంది. మరింత ఆమ్ల హైడ్రాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది యాసిడ్ అవశేషాలు:
NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O
ఎ పరిష్కారం లో సంక్లిష్ట ఉప్పు ఏర్పడుతుంది:
NaOH + Al(OH) 3 = Na
సంక్లిష్ట ఉప్పు సూత్రం ఎలా కూర్చబడిందో దయచేసి గమనించండి:ముందుగా మనం కేంద్ర పరమాణువును ఎంచుకుంటాము (కునియమం ప్రకారం, ఇది యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ మెటల్).అప్పుడు మేము దానికి జోడిస్తాము లిగాండ్స్- మా విషయంలో ఇవి హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లు. లిగాండ్ల సంఖ్య సాధారణంగా కేంద్ర పరమాణువు యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి కంటే 2 రెట్లు ఎక్కువగా ఉంటుంది. కానీ అల్యూమినియం కాంప్లెక్స్ మినహాయింపు; దాని లిగాండ్ల సంఖ్య చాలా తరచుగా 4. మేము ఫలిత భాగాన్ని చతురస్రాకార బ్రాకెట్లలో కలుపుతాము - ఇది సంక్లిష్ట అయాన్. మేము దాని ఛార్జ్‌ని నిర్ణయిస్తాము మరియు వెలుపల అవసరమైన కాటయాన్‌లు లేదా అయాన్ల సంఖ్యను జోడిస్తాము.
3. ఆల్కాలిస్ ఆమ్ల ఆక్సైడ్లతో సంకర్షణ చెందుతుంది. అదే సమయంలో, విద్య సాధ్యమవుతుంది పులుపులేదా మీడియం ఉప్పు, క్షార మరియు యాసిడ్ ఆక్సైడ్ యొక్క మోలార్ నిష్పత్తిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఆల్కలీ అధికంగా ఉంటే, మధ్యస్థ ఉప్పు ఏర్పడుతుంది మరియు ఆమ్ల ఆక్సైడ్ కంటే ఎక్కువ ఆమ్ల ఉప్పు ఏర్పడుతుంది:
క్షార (అదనపు) + యాసిడ్ ఆక్సైడ్ = మధ్యస్థ ఉప్పు + నీరు
లేదా:
క్షారము + ఆమ్ల ఆక్సైడ్ (అదనపు) = ఆమ్ల ఉప్పు
ఉదాహరణకి , పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు అదనపు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్కార్బన్ డయాక్సైడ్తో, సోడియం కార్బోనేట్ మరియు నీరు ఏర్పడతాయి:
2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O
మరియు పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు అదనపు బొగ్గుపులుసు వాయువు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్తో సోడియం బైకార్బోనేట్ మాత్రమే ఏర్పడుతుంది:
2NaOH + CO 2 = NaHCO 3
4. క్షారాలు లవణాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి. క్షారాలు ప్రతిస్పందిస్తాయి కరిగే లవణాలతో మాత్రమేపరిష్కారం లో, అందించిన ఆహారంలో గ్యాస్ లేదా అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది . ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు మెకానిజం ప్రకారం కొనసాగుతాయి అయాన్ మార్పిడి.
క్షార + కరిగే ఉప్పు = ఉప్పు + సంబంధిత హైడ్రాక్సైడ్
క్షారాలు లోహ లవణాల పరిష్కారాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి, ఇవి కరగని లేదా అస్థిర హైడ్రాక్సైడ్లకు అనుగుణంగా ఉంటాయి.
ఉదాహరణకి, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ద్రావణంలో కాపర్ సల్ఫేట్‌తో చర్య జరుపుతుంది:
Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-
అలాగే ఆల్కాలిస్ అమ్మోనియం లవణాల పరిష్కారాలతో చర్య జరుపుతుంది.
ఉదాహరణకి , పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ అమ్మోనియం నైట్రేట్ ద్రావణంతో చర్య జరుపుతుంది:
NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O
! యాంఫోటెరిక్ లోహాల లవణాలు అదనపు క్షారంతో సంకర్షణ చెందినప్పుడు, సంక్లిష్ట ఉప్పు ఏర్పడుతుంది!
ఈ సమస్యను మరింత వివరంగా పరిశీలిద్దాం. ఉప్పు ఉంటే మెటల్ ద్వారా ఏర్పడిన, ఇది అనుగుణంగా ఉంటుంది యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ , కాదుతో సంకర్షణ చెందుతుంది పెద్ద మొత్తంక్షారము, అప్పుడు సాధారణ మార్పిడి ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది మరియు అవక్షేపం ఏర్పడుతుందిఈ లోహం యొక్క హైడ్రాక్సైడ్ .
ఉదాహరణకి , అదనపు జింక్ సల్ఫేట్ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్తో ద్రావణంలో చర్య జరుపుతుంది:
ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4
అయితే, ఈ ప్రతిచర్యలో ఇది ఏర్పడిన ఆధారం కాదు, కానీ ఎంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్. మరియు, మేము ఇప్పటికే పైన సూచించినట్లు, యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు అదనపు ఆల్కాలిస్‌లో కరిగి సంక్లిష్ట లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి . టి అందువలన, జింక్ సల్ఫేట్ ప్రతిస్పందించినప్పుడు అదనపు క్షార పరిష్కారంసంక్లిష్ట ఉప్పు ఏర్పడుతుంది, అవక్షేప రూపాలు లేవు:
ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4
ఈ విధంగా, మేము లోహ లవణాల పరస్పర చర్య కోసం 2 పథకాలను పొందుతాము, ఇది ఆల్కాలిస్తో యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లకు అనుగుణంగా ఉంటుంది:
యాంఫోటెరిక్ మెటల్ ఉప్పు (అదనపు) + క్షార = యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్↓ + ఉప్పు
amph.metal salt + క్షారము (అదనపు) = సంక్లిష్ట ఉప్పు + ఉప్పు
5. ఆల్కాలిస్ ఆమ్ల లవణాలతో సంకర్షణ చెందుతుంది.ఈ సందర్భంలో, మీడియం లవణాలు లేదా తక్కువ ఆమ్ల లవణాలు ఏర్పడతాయి.
పుల్లని ఉప్పు + క్షార = మధ్యస్థ ఉప్పు + నీరు
ఉదాహరణకి , పొటాషియం హైడ్రోసల్ఫైట్ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్తో చర్య జరిపి పొటాషియం సల్ఫైట్ మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది:
KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O
లక్షణాలు యాసిడ్ లవణాలుఆమ్ల ఉప్పును మానసికంగా 2 పదార్థాలుగా విభజించడం ద్వారా నిర్ణయించడం చాలా సౌకర్యంగా ఉంటుంది - ఆమ్లం మరియు ఉప్పు. ఉదాహరణకు, మేము సోడియం బైకార్బోనేట్ NaHCO 3ని uolic యాసిడ్ H 2 CO 3 మరియు సోడియం కార్బోనేట్ Na 2 CO 3గా విభజిస్తాము. బైకార్బోనేట్ యొక్క లక్షణాలు ఎక్కువగా కార్బోనిక్ ఆమ్లం యొక్క లక్షణాలు మరియు సోడియం కార్బోనేట్ యొక్క లక్షణాల ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి.
6. క్షారాలు ద్రావణంలో లోహాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి మరియు కరుగుతాయి. ఈ సందర్భంలో, ఆక్సీకరణ-తగ్గింపు ప్రతిచర్య ఏర్పడుతుంది, ఇది ద్రావణంలో ఏర్పడుతుంది సంక్లిష్ట ఉప్పుమరియు హైడ్రోజన్, కరుగులో - మీడియం ఉప్పుమరియు హైడ్రోజన్.
గమనిక! ఆక్సైడ్ కనిష్టంగా ఉన్న లోహాలు మాత్రమే సానుకూల డిగ్రీమెటల్ ఆక్సీకరణ యాంఫోటెరిక్!
ఉదాహరణకి , ఇనుముక్షార ద్రావణంతో చర్య తీసుకోదు, ఇనుము (II) ఆక్సైడ్ ప్రాథమికమైనది. ఎ అల్యూమినియంసజల క్షార ద్రావణంలో కరిగిపోతుంది, అల్యూమినియం ఆక్సైడ్ యాంఫోటెరిక్:
2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0
7. క్షారాలు కాని లోహాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి. ఈ సందర్భంలో, రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు సంభవిస్తాయి. సాధారణంగా, నాన్‌మెటల్స్ ఆల్కాలిస్‌లో అసమానంగా ఉంటాయి. వారు స్పందించరుక్షారాలతో ఆక్సిజన్, హైడ్రోజన్, నైట్రోజన్, కార్బన్ మరియు జడ వాయువులు(హీలియం, నియాన్, ఆర్గాన్, మొదలైనవి):
NaOH +O 2 ≠
NaOH +N 2 ≠
NaOH +C ≠
సల్ఫర్, క్లోరిన్, బ్రోమిన్, అయోడిన్, ఫాస్పరస్మరియు ఇతర కాని లోహాలు అసమానమైనక్షారాలలో (అనగా అవి స్వీయ-ఆక్సీకరణం చెందుతాయి మరియు స్వీయ-పునరుద్ధరణ).
ఉదాహరణకు, క్లోరిన్సంభాషించేటప్పుడు చల్లని లైఆక్సీకరణ స్థితుల్లోకి వెళుతుంది -1 మరియు +1:
2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O
క్లోరిన్సంభాషించేటప్పుడు వేడి లైఆక్సీకరణ స్థితుల్లోకి వెళుతుంది -1 మరియు +5:
6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O
సిలికాన్ఆల్కాలిస్ ద్వారా ఆక్సీకరణ స్థితికి +4.
ఉదాహరణకి, పరిష్కారంలో:
2NaOH + Si 0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0
ఫ్లోరిన్ క్షారాలను ఆక్సీకరణం చేస్తుంది:
2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O
మీరు వ్యాసంలో ఈ ప్రతిచర్యల గురించి మరింత చదువుకోవచ్చు.
8. వేడిచేసినప్పుడు క్షారాలు కుళ్ళిపోవు.
మినహాయింపు లిథియం హైడ్రాక్సైడ్:
2LiOH = Li 2 O + H 2 O
2. స్థావరాలు
మైదానాలు – ఇవి లోహ పరమాణువులు మరియు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ హైడ్రాక్సిల్ సమూహాలు (OH -) కలిగి ఉన్న సంక్లిష్ట పదార్థాలు.
సైద్ధాంతిక దృక్కోణం నుండి విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనంఇవి ఎలెక్ట్రోలైట్స్ (దీని యొక్క పరిష్కారాలు లేదా కరిగే ప్రవర్తన కలిగిన పదార్థాలు విద్యుత్), సజల ద్రావణాలలో లోహ కాటయాన్స్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లు మాత్రమే OH యొక్క అయాన్లుగా విడదీయడం - .
నీటిలో కరిగే బేస్‌లను ఆల్కాలిస్ అంటారు. వీటిలో ప్రధాన ఉప సమూహంలోని 1వ సమూహంలోని లోహాల ద్వారా ఏర్పడిన స్థావరాలు ఉన్నాయి (లిఓహెచ్, NaOHమరియు ఇతరులు) మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు (సి ఎ(OH) 2,సీనియర్(OH) 2, బా (OH) 2). ఇతర సమూహాల లోహాలచే ఏర్పడిన స్థావరాలు ఆవర్తన పట్టికనీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరగదు. నీటిలోని ఆల్కాలిస్ పూర్తిగా విడిపోతుంది:
NaOH® Na + + OH - .
పాలియాసిడ్నీటిలోని స్థావరాలు దశలవారీగా విడదీయబడతాయి:
బా( OH) 2 ® BaOH + + OH -,
బా( OH) + Ba 2+ + OH - .
సి మొద్దుబారినస్థావరాల విచ్ఛేదనం ప్రాథమిక లవణాల ఏర్పాటును వివరిస్తుంది.
మైదానాల నామకరణం.
స్థావరాలు అంటారు క్రింది విధంగా: మొదట "హైడ్రాక్సైడ్" అనే పదాన్ని ఉచ్చరించండి, ఆపై దానిని ఏర్పరిచే లోహం. ఒక మెటల్ వేరియబుల్ వాలెన్స్ కలిగి ఉంటే, అది పేరులో సూచించబడుతుంది.
KOH - పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్;
Ca(ఓహ్ 2 - కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్;
Fe(ఓహ్ 2 – ఐరన్ హైడ్రాక్సైడ్ ( II);
Fe(ఓహ్ ) 3 – ఐరన్ హైడ్రాక్సైడ్ ( III);
స్థావరాల సూత్రాలను గీసేటప్పుడు అణువు అని ఊహిస్తారు విద్యుత్ తటస్థ. హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ ఎల్లప్పుడూ ఛార్జ్ (–1) కలిగి ఉంటుంది. మూల అణువులో, వాటి సంఖ్య మెటల్ కేషన్ యొక్క ధనాత్మక చార్జ్ ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. హైడ్రోగ్రూప్ కుండలీకరణాల్లో జతచేయబడింది మరియు ఛార్జ్-సమీకరణ సూచిక కుండలీకరణాల వెలుపల కుడి దిగువన ఉంచబడుతుంది:
Ca +2 (OH) – 2, Fe 3 +( OH ) 3 - .
కింది లక్షణాల ప్రకారం:
1. ఆమ్లత్వం ద్వారా (బేస్ అణువులోని OH సమూహాల సంఖ్య ద్వారా): మోనోయాసిడ్ -NaOH, KOH , పాలియాసిడ్ - Ca (OH) 2, Al (OH) 3.
2. ద్రావణీయత ద్వారా: కరిగే (క్షారాలు) -లిఓహెచ్, KOH , కరగనిది - Cu (OH) 2, Al (OH) 3.
3. బలం ద్వారా (విచ్ఛేద స్థాయి ద్వారా):
ఒక బలమైన ( α = 100%) - అన్ని కరిగే స్థావరాలుNaOH, లిఓహెచ్, బా(ఓహ్ ) 2 , కొద్దిగా కరిగే Ca(OH)2.
బి) బలహీనమైన ( α < 100 %) – все нерастворимые основания Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 మరియు కరిగే NH 4 OH.
4. రసాయన లక్షణాల ప్రకారం: ప్రధాన - సి ఎ(OH) 2,నా అతను; యాంఫోటెరిక్ - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.
మైదానాలు
ఇవి క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల హైడ్రాక్సైడ్లు (మరియు మెగ్నీషియం), అలాగే లోహాలు కనీస డిగ్రీఆక్సీకరణ (ఇది వేరియబుల్ విలువను కలిగి ఉంటే).
ఉదాహరణకి: NaOH, లిఓహెచ్, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mn(OH)2.
రసీదు
1. పరస్పర చర్య క్రియాశీల మెటల్నీటితో:
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2
Mg + 2 H 2 O Mg ( ఓహ్) 2 + H 2
2. నీటితో ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ల పరస్పర చర్య (క్షార మరియు క్షార భూమి లోహాలకు మాత్రమే):
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,
CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.
3. ఆల్కాలిస్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఒక పారిశ్రామిక పద్ధతి ఉప్పు ద్రావణాల విద్యుద్విశ్లేషణ:
2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2
4. ఆల్కాలిస్తో కరిగే లవణాల పరస్పర చర్య, మరియు కరగని స్థావరాల కోసం ఇది ఏకైక మార్గంస్వీకరించడం:
Na2SO4+ బా(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4
MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4.
భౌతిక లక్షణాలు
అన్ని స్థావరాలు ఘనపదార్థాలు. ఆల్కాలిస్ మినహా నీటిలో కరగదు. క్షారాలు తెల్లగా ఉంటాయి స్ఫటికాకార పదార్థాలు, స్పర్శకు సబ్బు, చర్మంతో సంబంధంలోకి వస్తే తీవ్రమైన కాలిన గాయాలు ఏర్పడతాయి. అందుకే వాటిని "కాస్టిక్" అని పిలుస్తారు. ఆల్కాలిస్తో పని చేస్తున్నప్పుడు, దానిని గమనించడం అవసరం కొన్ని నియమాలుమరియు ఉపయోగించండి వ్యక్తిగత అర్థంరక్షణ (అద్దాలు, రబ్బరు చేతి తొడుగులు, పట్టకార్లు మొదలైనవి).
క్షారాలు చర్మంపైకి వస్తే, సబ్బు అదృశ్యమయ్యే వరకు ఆ ప్రాంతాన్ని పుష్కలంగా నీటితో కడగాలి, ఆపై బోరిక్ యాసిడ్ ద్రావణంతో తటస్థీకరించండి.
రసాయన లక్షణాలు
విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం యొక్క సిద్ధాంతం యొక్క దృక్కోణం నుండి స్థావరాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు ఉచిత హైడ్రాక్సైడ్ల యొక్క అదనపు పరిష్కారాలలో ఉనికిని బట్టి నిర్ణయించబడతాయి -
OH అయాన్లు - .
1. సూచికల రంగును మార్చడం:
ఫినాల్ఫ్తలీన్ - కోరిందకాయ
లిట్మస్ - నీలం
మిథైల్ నారింజ - పసుపు
2. ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడటానికి ఆమ్లాలతో చర్య (తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య):
2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
కరిగే
క్యూ(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.
కరగని
3. యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో పరస్పర చర్య:
2 NaOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O
4. యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లతో పరస్పర చర్య:
ఎ) కరిగేటప్పుడు:
2 NaOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,
NaOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.
బి) పరిష్కారంలో:
2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4 ],
NaOH + AI(OH) 3 → Na.
5. కొందరితో పరస్పర చర్య సాధారణ పదార్థాలు(ఆంఫోటెరిక్ లోహాలు, సిలికాన్ మరియు ఇతరులు):
2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2
2NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2
6. అవపాతం ఏర్పడటంతో కరిగే లవణాలతో పరస్పర చర్య:
2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,
బా( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.
7. వేడిచేసినప్పుడు కొద్దిగా కరిగే మరియు కరగని స్థావరాలు కుళ్ళిపోతాయి:
Ca( OH) 2 CaO + H2O,
క్యూ( OH) 2 CuO + H2O.
నీలం రంగు నలుపు రంగు
యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు
ఇవి మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లు ( Be(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH 2) మరియు ఇంటర్మీడియట్ ఆక్సీకరణ స్థితిలో లోహాలు (Cఆర్(OH) 3, Mn(OH) 4).
రసీదు
ఆంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు కరిగే లవణాలను లోపం లేదా సమానమైన పరిమాణంలో తీసుకున్న ఆల్కాలిస్తో ప్రతిస్పందించడం ద్వారా పొందబడతాయి, ఎందుకంటే అధికంగా అవి కరిగిపోతాయి:
AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.
భౌతిక లక్షణాలు
ఇవి నీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరగని ఘన పదార్థాలు.Zn( OH ) 2 - తెలుపు, Fe (OH) 3 - గోధుమ రంగు.
రసాయన లక్షణాలు
యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు స్థావరాలు మరియు ఆమ్లాల లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి మరియు అందువల్ల ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు రెండింటితో సంకర్షణ చెందుతాయి.
1. ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడటానికి ఆమ్లాలతో ప్రతిచర్య:
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.
2. ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడటంతో క్షారాల ద్రావణాలు మరియు కరుగులతో పరస్పర చర్య:
AI( OH) 3 + NaOH Na,
Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,
2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.
ప్రయోగశాల పని సంఖ్య 2
రసీదు మరియు రసాయన లక్షణాలుకారణాలు
పని యొక్క లక్ష్యం: స్థావరాల యొక్క రసాయన లక్షణాలు మరియు వాటి తయారీకి సంబంధించిన పద్ధతులతో సుపరిచితం.
గాజుసామాను మరియు కారకాలు: పరీక్ష గొట్టాలు, మద్యం దీపం. సూచికల సమితి, మెగ్నీషియం టేప్, అల్యూమినియం, ఇనుము, రాగి, మెగ్నీషియం లవణాల పరిష్కారాలు; క్షార ( NaOH, KOH), స్వేదనజలం.
అనుభవం నం. 1.నీటితో లోహాల సంకర్షణ.
ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో 3-5 సెం.మీ 3 నీటిని పోయాలి మరియు దానిలో మెత్తగా తరిగిన మెగ్నీషియం టేప్ యొక్క అనేక ముక్కలను వేయండి. 3-5 నిమిషాలు ఆల్కహాల్ దీపంపై వేడి చేయండి, చల్లబరుస్తుంది మరియు ఫినాల్ఫ్తలీన్ ద్రావణం యొక్క 1-2 చుక్కలను జోడించండి. సూచిక రంగు ఎలా మారింది? pలో పాయింట్ 1తో సరిపోల్చండి. 27. ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని వ్రాయండి. ఏ లోహాలు నీటితో ప్రతిస్పందిస్తాయి?
అనుభవం నం. 2.కరగని తయారీ మరియు లక్షణాలు
కారణాలు
పలచబరిచిన ఉప్పు ద్రావణాలతో పరీక్ష గొట్టాలలో MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (5-6 చుక్కలు) పలుచన క్షార ద్రావణం యొక్క 6-8 చుక్కలను జోడించండి NaOHఅవపాతం రూపాలు ముందు. వాటి రంగును గమనించండి. ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయండి.
ఫలితంగా వచ్చే నీలి రంగు Cu(OH)2 అవక్షేపణను రెండు పరీక్ష గొట్టాలుగా విభజించండి. వాటిలో ఒకదానికి పలచబరిచిన యాసిడ్ ద్రావణం యొక్క 2-3 చుక్కలు మరియు మరొకదానికి అదే మొత్తంలో క్షారాన్ని జోడించండి. ఏ టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో అవక్షేపం కరిగిపోయింది? ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని వ్రాయండి.
మార్పిడి ప్రతిచర్యల ద్వారా పొందిన మరో రెండు హైడ్రాక్సైడ్లతో ఈ ప్రయోగాన్ని పునరావృతం చేయండి. గమనించిన దృగ్విషయాన్ని గమనించండి, ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయండి. ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలతో సంకర్షణ చెందడానికి స్థావరాల సామర్థ్యం గురించి సాధారణ ముగింపును గీయండి.
అనుభవం నం. 3. యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల తయారీ మరియు లక్షణాలు
అల్యూమినియం ఉప్పు ద్రావణంతో మునుపటి ప్రయోగాన్ని పునరావృతం చేయండి ( AICI 3 లేదా AI 2 (SO 4 ) 3). తెలుపు ఏర్పడటాన్ని గమనించండి curdled అవక్షేపంఅల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు యాసిడ్ మరియు ఆల్కలీ రెండింటినీ జోడించడం ద్వారా దానిని కరిగించడం. ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయండి. అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ ఆమ్లం మరియు బేస్ రెండింటి లక్షణాలను ఎందుకు కలిగి ఉంటుంది? మీకు ఏ ఇతర యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు తెలుసు?
3. హైడ్రాక్సైడ్లు
బహుళ మూలకాల సమ్మేళనాలలో, ఒక ముఖ్యమైన సమూహం హైడ్రాక్సైడ్లు. వాటిలో కొన్ని స్థావరాల (ప్రాథమిక హైడ్రాక్సైడ్లు) లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి - NaOH, Ba(OH 2, మొదలైనవి; ఇతరులు ఆమ్లాల లక్షణాలను (యాసిడ్ హైడ్రాక్సైడ్లు) ప్రదర్శిస్తారు - HNO3, H3PO4 మరియు ఇతరులు. యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు కూడా ఉన్నాయి, ఇవి పరిస్థితులపై ఆధారపడి, స్థావరాల లక్షణాలు మరియు ఆమ్లాల లక్షణాలు రెండింటినీ ప్రదర్శించగలవు - Zn (OH) 2, Al (OH) 3, మొదలైనవి.
3.1 వర్గీకరణ, తయారీ మరియు స్థావరాల లక్షణాలు
విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం సిద్ధాంతం యొక్క దృక్కోణం నుండి, స్థావరాలు (ప్రాథమిక హైడ్రాక్సైడ్లు) అనేది OH హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లను రూపొందించడానికి ద్రావణాలలో విడదీసే పదార్థాలు. - .
ఆధునిక నామకరణం ప్రకారం, వాటిని సాధారణంగా మూలకాల యొక్క హైడ్రాక్సైడ్లు అని పిలుస్తారు, అవసరమైతే, మూలకం యొక్క విలువను సూచిస్తుంది (బ్రాకెట్లలో రోమన్ సంఖ్యలలో): KOH - పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ NaOH , కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ Ca(OH 2, క్రోమియం హైడ్రాక్సైడ్ ( II)-Cr(OH 2, క్రోమియం హైడ్రాక్సైడ్ ( III) - Cr (OH) 3.
మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లు సాధారణంగా రెండు సమూహాలుగా విభజించబడింది: నీళ్ళలో కరిగిపోగల(క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలచే ఏర్పడినది - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba అందువలన ఆల్కాలిస్ అని పిలుస్తారు) మరియు నీటిలో కరగదు. వాటి మధ్య ప్రధాన వ్యత్యాసం OH అయాన్ల ఏకాగ్రత - క్షార ద్రావణాలలో చాలా ఎక్కువగా ఉంటుంది, కానీ కరగని స్థావరాల కోసం ఇది పదార్ధం యొక్క ద్రావణీయత ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది మరియు సాధారణంగా చాలా తక్కువగా ఉంటుంది. అయినప్పటికీ, OH అయాన్ యొక్క చిన్న సమతౌల్య సాంద్రతలు - కరగని స్థావరాల పరిష్కారాలలో కూడా, ఈ తరగతి సమ్మేళనాల లక్షణాలు నిర్ణయించబడతాయి.
హైడ్రాక్సిల్ సమూహాల సంఖ్య ద్వారా (ఆమ్లత్వం) , ఒక ఆమ్ల అవశేషాల ద్వారా భర్తీ చేయగల సామర్థ్యం, ప్రత్యేకించబడ్డాయి:
మోనో-యాసిడ్ స్థావరాలు - KOH, NaOH;
డయాసిడ్ స్థావరాలు - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;
ట్రైయాసిడ్ స్థావరాలు -అల్ (OH) 3, Fe (OH) 3.
మైదానాలను పొందడం
1. స్థావరాలు సిద్ధం చేయడానికి సాధారణ పద్ధతి మార్పిడి ప్రతిచర్య, దీని సహాయంతో కరగని మరియు కరిగే స్థావరాలు రెండింటినీ పొందవచ్చు:
CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,
K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .
ఈ పద్ధతి ద్వారా కరిగే స్థావరాలు పొందినప్పుడు, కరగని ఉప్పు అవక్షేపించబడుతుంది.
ఆంఫోటెరిక్ లక్షణాలతో నీటిలో కరగని స్థావరాలను తయారుచేసేటప్పుడు, అదనపు క్షారాన్ని నివారించాలి, ఎందుకంటే ఆంఫోటెరిక్ బేస్ యొక్క రద్దు సంభవించవచ్చు, ఉదాహరణకు,
AlCl 3 + 3KOH = Al(OH) 3 + 3KCl,
Al(OH) 3 + KOH = K.
అటువంటి సందర్భాలలో, హైడ్రాక్సైడ్లను పొందేందుకు అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్ ఉపయోగించబడుతుంది, ఇందులో యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు కరగవు:
AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.
వెండి మరియు పాదరసం హైడ్రాక్సైడ్లు చాలా తేలికగా కుళ్ళిపోతాయి, వాటిని మార్పిడి ప్రతిచర్య ద్వారా పొందేందుకు ప్రయత్నిస్తున్నప్పుడు, హైడ్రాక్సైడ్లకు బదులుగా, ఆక్సైడ్లు అవక్షేపించబడతాయి:
2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.
2. టెక్నాలజీలో ఆల్కాలిస్ సాధారణంగా విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా పొందబడతాయి సజల పరిష్కారాలుక్లోరైడ్లు:
2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.
(మొత్తం విద్యుద్విశ్లేషణ ప్రతిచర్య)
క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు లేదా వాటి ఆక్సైడ్‌లను నీటితో ప్రతిస్పందించడం ద్వారా కూడా ఆల్కాలిస్‌ను పొందవచ్చు:
2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,
SrO + H 2 O = Sr (OH) 2.
బేస్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు
1. నీటిలో కరగని అన్ని స్థావరాలు ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరచడానికి వేడి చేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతాయి:
2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,
Ca (OH) 2 = CaO + H 2 O.
2. స్థావరాల యొక్క అత్యంత లక్షణ ప్రతిచర్య ఆమ్లాలతో వాటి పరస్పర చర్య - తటస్థీకరణ ప్రతిచర్య. క్షారాలు మరియు కరగని స్థావరాలు రెండూ దానిలోకి ప్రవేశిస్తాయి:
NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,
Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.
3. ఆల్కాలిస్ ఆమ్ల మరియు ఆంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లతో సంకర్షణ చెందుతాయి:
2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,
2NaOH + Al 2 O 3 = 2NaAlO 2 + H 2 O.
4. స్థావరాలు ఆమ్ల లవణాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి:
2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,
Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.
Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.
5. కొన్ని నాన్-లోహాలతో (హాలోజన్లు, సల్ఫర్, తెల్ల భాస్వరం, సిలికాన్) ప్రతిస్పందించడానికి క్షార ద్రావణాల సామర్థ్యాన్ని ప్రత్యేకంగా నొక్కి చెప్పడం అవసరం:
2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (చలిలో),
6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (వేడి చేసినప్పుడు),
6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,
3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,
2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.
6. అదనంగా, ఆల్కాలిస్ యొక్క సాంద్రీకృత ద్రావణాలు, వేడిచేసినప్పుడు, కొన్ని లోహాలను కరిగించగలవు (దీని సమ్మేళనాలు యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి):
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,
Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.
ఆల్కలీన్ ద్రావణాలు pH కలిగి ఉంటాయి> 7 (ఆల్కలీన్ ఎన్విరాన్మెంట్), సూచికల రంగును మార్చండి (లిట్మస్ - బ్లూ, ఫినాల్ఫ్తలీన్ - పర్పుల్).
ఎం.వి. ఆండ్రూఖోవా, L.N. బోరోడినా