ఆధునిక రసాయన శాస్త్రం అనేక విభిన్న శాఖలను సూచిస్తుంది మరియు వాటిలో ప్రతి ఒక్కటి దాని సైద్ధాంతిక ప్రాతిపదికతో పాటు, గొప్ప అనువర్తిత మరియు ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యతను కలిగి ఉంది. మీరు ఏది తాకినా, మీ చుట్టూ ఉన్న ప్రతిదీ రసాయన ఉత్పత్తి. ప్రధాన విభాగాలు అకర్బన మరియు ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ. పదార్థాల యొక్క ప్రధాన తరగతులు అకర్బనంగా వర్గీకరించబడ్డాయి మరియు అవి ఏ లక్షణాలను కలిగి ఉన్నాయో పరిశీలిద్దాం.
అకర్బన సమ్మేళనాల ప్రధాన వర్గాలు
వీటిలో ఈ క్రిందివి ఉన్నాయి:
- ఆక్సైడ్లు.
- ఉ ప్పు.
- మైదానాలు.
- ఆమ్లాలు.
ప్రతి తరగతి అకర్బన స్వభావం యొక్క అనేక రకాల సమ్మేళనాలచే ప్రాతినిధ్యం వహిస్తుంది మరియు మానవ ఆర్థిక మరియు పారిశ్రామిక కార్యకలాపాల యొక్క దాదాపు ఏ నిర్మాణంలోనైనా ముఖ్యమైనది. ఈ సమ్మేళనాల యొక్క అన్ని ప్రధాన లక్షణాలు, ప్రకృతిలో వాటి సంభవం మరియు వాటి ఉత్పత్తిని పాఠశాల కెమిస్ట్రీ కోర్సులో 8-11 తరగతులలో తప్పకుండా అధ్యయనం చేస్తారు.
ఆక్సైడ్లు, లవణాలు, స్థావరాలు, ఆమ్లాల సాధారణ పట్టిక ఉంది, ఇది ప్రతి పదార్ధం యొక్క ఉదాహరణలను మరియు ప్రకృతిలో వాటి సంకలనం మరియు సంభవించే స్థితిని అందిస్తుంది. రసాయన లక్షణాలను వివరించే పరస్పర చర్యలు కూడా చూపించబడ్డాయి. అయితే, మేము ప్రతి తరగతులను విడిగా మరియు మరింత వివరంగా పరిశీలిస్తాము.
సమ్మేళనాల సమూహం - ఆక్సైడ్లు
4. మూలకాలు COను మార్చే ఫలితంగా ప్రతిచర్యలు
Me +n O + C = Me 0 + CO
1. రియాజెంట్ నీరు: ఆమ్లాల నిర్మాణం (SiO 2 మినహాయింపు)
CO + నీరు = ఆమ్లం
2. స్థావరాలతో ప్రతిచర్యలు:
CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O
3. ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లతో ప్రతిచర్యలు: ఉప్పు ఏర్పడటం
P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2
4. OVR ప్రతిచర్యలు:
CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,
అవి ద్వంద్వ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి మరియు యాసిడ్-బేస్ పద్ధతి (యాసిడ్లు, ఆల్కాలిస్, బేసిక్ ఆక్సైడ్లు, యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో) సూత్రం ప్రకారం సంకర్షణ చెందుతాయి. అవి నీటితో సంకర్షణ చెందవు.
1. ఆమ్లాలతో: లవణాలు మరియు నీరు ఏర్పడటం
AO + ఆమ్లం = ఉప్పు + H 2 O
2. స్థావరాలు (క్షారాలు): హైడ్రాక్సో కాంప్లెక్స్‌ల ఏర్పాటు
Al 2 O 3 + LiOH + నీరు = Li
3. యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో ప్రతిచర్యలు: లవణాలు పొందడం
FeO + SO 2 = FeSO 3
4. OO తో ప్రతిచర్యలు: లవణాలు ఏర్పడటం, కలయిక
MnO + Rb 2 O = డబుల్ ఉప్పు Rb 2 MnO 2
5. ఆల్కాలిస్ మరియు ఆల్కలీ మెటల్ కార్బోనేట్‌లతో ఫ్యూజన్ ప్రతిచర్యలు: లవణాలు ఏర్పడటం
Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O
ప్రతి అధిక ఆక్సైడ్, ఒక లోహం లేదా నాన్-మెటల్ ద్వారా ఏర్పడి, నీటిలో కరిగినప్పుడు, బలమైన ఆమ్లం లేదా క్షారాన్ని ఇస్తుంది.
సేంద్రీయ మరియు అకర్బన ఆమ్లాలు
శాస్త్రీయ కోణంలో (ED - విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదం - Svante Arrhenius యొక్క స్థానాల ఆధారంగా), ఆమ్లాలు అనేవి సజల వాతావరణంలో కాటయాన్స్ H + మరియు యాసిడ్ అవశేషాలు An - గా విడదీసే సమ్మేళనాలు. అయినప్పటికీ, నేడు ఆమ్లాలు నిర్జల పరిస్థితులలో కూడా విస్తృతంగా అధ్యయనం చేయబడ్డాయి, కాబట్టి హైడ్రాక్సైడ్ల కోసం అనేక విభిన్న సిద్ధాంతాలు ఉన్నాయి.
ఆక్సైడ్లు, స్థావరాలు, ఆమ్లాలు, లవణాల అనుభావిక సూత్రాలు పదార్ధంలో వాటి పరిమాణాన్ని సూచించే చిహ్నాలు, మూలకాలు మరియు సూచికలను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, అకర్బన ఆమ్లాలు H + యాసిడ్ అవశేషాలు n- సూత్రం ద్వారా వ్యక్తీకరించబడతాయి. సేంద్రీయ పదార్థాలు భిన్నమైన సైద్ధాంతిక ప్రాతినిధ్యం కలిగి ఉంటాయి. అనుభావికమైన వాటితో పాటు, మీరు వాటి కోసం పూర్తి మరియు సంక్షిప్త నిర్మాణ సూత్రాన్ని వ్రాయవచ్చు, ఇది అణువు యొక్క కూర్పు మరియు పరిమాణాన్ని మాత్రమే కాకుండా, అణువుల క్రమం, ఒకదానితో ఒకటి వాటి కనెక్షన్ మరియు ప్రధాన కార్యాచరణను కూడా ప్రతిబింబిస్తుంది. కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాల సమూహం -COOH.
అకర్బనాల్లో, అన్ని ఆమ్లాలు రెండు గ్రూపులుగా విభజించబడ్డాయి:
- ఆక్సిజన్ లేని - HBr, HCN, HCL మరియు ఇతరులు;
- ఆక్సిజన్-కలిగిన (ఆక్సోయాసిడ్లు) - HClO 3 మరియు ఆక్సిజన్ ఉన్న ప్రతిదీ.
అకర్బన ఆమ్లాలు కూడా స్థిరత్వం ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి (స్థిరమైన లేదా స్థిరమైన - కార్బోనిక్ మరియు సల్ఫరస్, అస్థిర లేదా అస్థిరమైన - కార్బోనిక్ మరియు సల్ఫరస్ మినహా ప్రతిదీ). బలం పరంగా, ఆమ్లాలు బలంగా ఉంటాయి: సల్ఫ్యూరిక్, హైడ్రోక్లోరిక్, నైట్రిక్, పెర్క్లోరిక్ మరియు ఇతరులు, అలాగే బలహీనమైనవి: హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్, హైపోక్లోరస్ మరియు ఇతరులు.
ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ అదే వెరైటీని అందిస్తుంది. ప్రకృతిలో సేంద్రీయ ఆమ్లాలు కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలుగా వర్గీకరించబడ్డాయి. వారి సాధారణ లక్షణం -COOH ఫంక్షనల్ సమూహం యొక్క ఉనికి. ఉదాహరణకు, HCOOH (ఫార్మిక్), CH 3 COOH (ఎసిటిక్), C 17 H 35 COOH (స్టెరిక్) మరియు ఇతరులు.
పాఠశాల కెమిస్ట్రీ కోర్సులో ఈ అంశాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకునేటప్పుడు చాలా జాగ్రత్తగా నొక్కిచెప్పబడిన అనేక ఆమ్లాలు ఉన్నాయి.
- సోల్యానాయ ।
- నైట్రోజన్.
- ఆర్థోఫాస్ఫోరిక్.
- హైడ్రోబ్రోమిక్.
- బొగ్గు.
- హైడ్రోజన్ అయోడైడ్.
- సల్ఫ్యూరిక్.
- ఎసిటిక్ లేదా ఈథేన్.
- బ్యూటేన్ లేదా నూనె.
- బెంజోయిన్.
రసాయన శాస్త్రంలో ఈ 10 ఆమ్లాలు పాఠశాల కోర్సులో మరియు సాధారణంగా పరిశ్రమ మరియు సంశ్లేషణలలో సంబంధిత తరగతికి చెందిన ప్రాథమిక పదార్థాలు.
అకర్బన ఆమ్లాల లక్షణాలు
ప్రధాన భౌతిక లక్షణాలు అన్నింటిలో మొదటిది, అగ్రిగేషన్ యొక్క విభిన్న స్థితిని కలిగి ఉంటాయి. అన్నింటికంటే, సాధారణ పరిస్థితుల్లో స్ఫటికాలు లేదా పొడులు (బోరిక్, ఆర్థోఫాస్పోరిక్) రూపంలో ఉండే అనేక ఆమ్లాలు ఉన్నాయి. తెలిసిన అకర్బన ఆమ్లాలలో అత్యధిక భాగం వివిధ ద్రవాలు. మరిగే మరియు ద్రవీభవన పాయింట్లు కూడా మారుతూ ఉంటాయి.
ఆమ్లాలు తీవ్రమైన కాలిన గాయాలకు కారణమవుతాయి, ఎందుకంటే అవి సేంద్రీయ కణజాలం మరియు చర్మాన్ని నాశనం చేసే శక్తిని కలిగి ఉంటాయి. ఆమ్లాలను గుర్తించడానికి సూచికలు ఉపయోగించబడతాయి:
- మిథైల్ నారింజ (సాధారణ వాతావరణంలో - నారింజ, ఆమ్లాలలో - ఎరుపు),
- లిట్మస్ (తటస్థంగా - వైలెట్, ఆమ్లాలలో - ఎరుపు) లేదా మరికొన్ని.
అత్యంత ముఖ్యమైన రసాయన లక్షణాలు సాధారణ మరియు సంక్లిష్ట పదార్ధాలతో సంకర్షణ చెందగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
| వారు దేనితో సంభాషిస్తారు? | ఉదాహరణ ప్రతిచర్య |
1. సాధారణ పదార్ధాలతో - లోహాలు. తప్పనిసరి పరిస్థితి: హైడ్రోజన్‌కు ముందు మెటల్ తప్పనిసరిగా EHRNMలో ఉండాలి, ఎందుకంటే హైడ్రోజన్ తర్వాత ఉన్న లోహాలు ఆమ్లాల కూర్పు నుండి స్థానభ్రంశం చేయలేవు. ప్రతిచర్య ఎల్లప్పుడూ హైడ్రోజన్ వాయువు మరియు ఉప్పును ఉత్పత్తి చేస్తుంది. | |
2. కారణాలతో. ప్రతిచర్య ఫలితం ఉప్పు మరియు నీరు. ఆల్కాలిస్‌తో బలమైన ఆమ్లాల ఇటువంటి ప్రతిచర్యలను తటస్థీకరణ ప్రతిచర్యలు అంటారు. | ఏదైనా ఆమ్లం (బలమైన) + కరిగే బేస్ = ఉప్పు మరియు నీరు |
| 3. యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లతో. బాటమ్ లైన్: ఉప్పు మరియు నీరు. | 2HNO 2 + బెరీలియం హైడ్రాక్సైడ్ = Be(NO 2) 2 (మధ్యస్థ ఉప్పు) + 2H 2 O |
| 4. ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లతో. ఫలితం: నీరు, ఉప్పు. | 2HCL + FeO = ఇనుము (II) క్లోరైడ్ + H 2 O |
| 5. యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లతో. తుది ప్రభావం: ఉప్పు మరియు నీరు. | 2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O |
6. బలహీనమైన ఆమ్లాల ద్వారా ఏర్పడిన లవణాలతో. తుది ప్రభావం: ఉప్పు మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం. | 2HBr + MgCO 3 = మెగ్నీషియం బ్రోమైడ్ + H 2 O + CO 2 |
లోహాలతో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, అన్ని ఆమ్లాలు సమానంగా స్పందించవు. పాఠశాలలో కెమిస్ట్రీ (9వ తరగతి) అటువంటి ప్రతిచర్యల యొక్క చాలా నిస్సారమైన అధ్యయనాన్ని కలిగి ఉంటుంది, అయినప్పటికీ, ఈ స్థాయిలో కూడా లోహాలతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు సాంద్రీకృత నైట్రిక్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క నిర్దిష్ట లక్షణాలు పరిగణించబడతాయి.
హైడ్రాక్సైడ్లు: ఆల్కాలిస్, యాంఫోటెరిక్ మరియు కరగని స్థావరాలు
ఆక్సైడ్లు, లవణాలు, స్థావరాలు, ఆమ్లాలు - ఈ అన్ని తరగతుల పదార్ధాలు ఒక సాధారణ రసాయన స్వభావాన్ని కలిగి ఉంటాయి, ఇది క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క నిర్మాణం, అలాగే అణువులలోని పరమాణువుల పరస్పర ప్రభావం ద్వారా వివరించబడింది. అయినప్పటికీ, ఆక్సైడ్‌లకు చాలా నిర్దిష్టమైన నిర్వచనం ఇవ్వడం సాధ్యమైతే, ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాల కోసం దీన్ని చేయడం చాలా కష్టం.
ED సిద్ధాంతం ప్రకారం ఆమ్లాల వలె, స్థావరాలు, సజల ద్రావణంలో లోహ కాటయాన్స్ Me n + మరియు హైడ్రాక్సిల్ సమూహాల OH - అయాన్లుగా కుళ్ళిపోయే పదార్థాలు.
- కరిగే లేదా ఆల్కాలిస్ (సూచికల రంగును మార్చే బలమైన స్థావరాలు). I మరియు II సమూహాల లోహాలచే ఏర్పడుతుంది. ఉదాహరణ: KOH, NaOH, LiOH (అంటే, ప్రధాన ఉప సమూహాల అంశాలు మాత్రమే పరిగణనలోకి తీసుకోబడతాయి);
- కొంచెం కరిగే లేదా కరగని (మీడియం బలం, సూచికల రంగును మార్చవద్దు). ఉదాహరణ: మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్, ఇనుము (II), (III) మరియు ఇతరులు.
- మాలిక్యులర్ (బలహీనమైన స్థావరాలు, సజల వాతావరణంలో అవి అయాన్ అణువులుగా విక్షేపం చెందుతాయి). ఉదాహరణ: N 2 H 4, అమిన్స్, అమ్మోనియా.
- యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు (ద్వంద్వ ప్రాథమిక-యాసిడ్ లక్షణాలను చూపుతాయి). ఉదాహరణ: బెరీలియం, జింక్ మరియు మొదలైనవి.
సమర్పించిన ప్రతి సమూహం "ఫండమెంటల్స్" విభాగంలో పాఠశాల కెమిస్ట్రీ కోర్సులో అధ్యయనం చేయబడుతుంది. 8-9 తరగతుల కెమిస్ట్రీలో క్షారాలు మరియు పేలవంగా కరిగే సమ్మేళనాల వివరణాత్మక అధ్యయనం ఉంటుంది.
బేస్ యొక్క ప్రధాన లక్షణ లక్షణాలు
ఆల్కాలిస్ మరియు కొద్దిగా కరిగే సమ్మేళనాలు ప్రకృతిలో ఘన స్ఫటికాకార స్థితిలో కనిపిస్తాయి. అదే సమయంలో, వాటి ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రతలు సాధారణంగా తక్కువగా ఉంటాయి మరియు వేడిచేసినప్పుడు పేలవంగా కరిగే హైడ్రాక్సైడ్లు కుళ్ళిపోతాయి. బేస్ యొక్క రంగు భిన్నంగా ఉంటుంది. ఆల్కాలిస్ తెల్లగా ఉంటే, పేలవంగా కరిగే మరియు పరమాణు స్థావరాల స్ఫటికాలు చాలా భిన్నమైన రంగులలో ఉంటాయి. ఈ తరగతిలోని చాలా సమ్మేళనాల ద్రావణీయతను పట్టికలో చూడవచ్చు, ఇది ఆక్సైడ్లు, స్థావరాలు, ఆమ్లాలు, లవణాల సూత్రాలను ప్రదర్శిస్తుంది మరియు వాటి ద్రావణీయతను చూపుతుంది.
క్షారాలు సూచికల రంగును ఈ క్రింది విధంగా మార్చగలవు: ఫినాల్ఫ్తలీన్ - క్రిమ్సన్, మిథైల్ ఆరెంజ్ - పసుపు. ద్రావణంలో హైడ్రాక్సో సమూహాల ఉచిత ఉనికి ద్వారా ఇది నిర్ధారిస్తుంది. అందుకే పేలవంగా కరిగే స్థావరాలు అటువంటి ప్రతిచర్యను ఇవ్వవు.
స్థావరాల యొక్క ప్రతి సమూహం యొక్క రసాయన లక్షణాలు భిన్నంగా ఉంటాయి.
| రసాయన లక్షణాలు | ||
| క్షారాలు | కొద్దిగా కరిగే స్థావరాలు | యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు |
I. COతో పరస్పర చర్య (ఫలితం - ఉప్పు మరియు నీరు): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + నీరు II. ఆమ్లాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి (ఉప్పు మరియు నీరు): సాధారణ తటస్థీకరణ ప్రతిచర్యలు (యాసిడ్లు చూడండి) III. ఉప్పు మరియు నీటి హైడ్రాక్సో కాంప్లెక్స్‌ను ఏర్పరచడానికి అవి AOతో సంకర్షణ చెందుతాయి: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O, లేదా Na 2 IV. హైడ్రాక్సో కాంప్లెక్స్ లవణాలను ఏర్పరచడానికి అవి యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లతో సంకర్షణ చెందుతాయి: AO మాదిరిగానే, నీరు లేకుండా మాత్రమే V. కరిగే లవణాలతో చర్య జరిపి కరగని హైడ్రాక్సైడ్లు మరియు లవణాలు ఏర్పడతాయి: 3CsOH + ఇనుము (III) క్లోరైడ్ = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. లవణాలు మరియు హైడ్రోజన్‌ను ఏర్పరచడానికి సజల ద్రావణంలో జింక్ మరియు అల్యూమినియంతో చర్య తీసుకోండి: 2RbOH + 2Al + నీరు = హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ 2Rb + 3H 2తో కూడిన కాంప్లెక్స్ | I. వేడిచేసినప్పుడు, అవి కుళ్ళిపోతాయి: కరగని హైడ్రాక్సైడ్ = ఆక్సైడ్ + నీరు II. ఆమ్లాలతో ప్రతిచర్యలు (ఫలితం: ఉప్పు మరియు నీరు): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + నీరు III. KOతో పరస్పర చర్య చేయండి: Me +n (OH) n + KO = ఉప్పు + H 2 O | I. ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడుతుంది: (II) + 2HBr = CuBr 2 + నీరు II. క్షారాలతో ప్రతిస్పందించండి: ఫలితం - ఉప్పు మరియు నీరు (పరిస్థితి: కలయిక) Zn(OH) 2 + 2CsOH = ఉప్పు + 2H 2 O III. బలమైన హైడ్రాక్సైడ్లతో చర్య తీసుకోండి: సజల ద్రావణంలో ప్రతిచర్య సంభవిస్తే ఫలితం లవణాలు: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 |
ఇవి స్థావరాలు ప్రదర్శించే చాలా రసాయన లక్షణాలు. స్థావరాల రసాయన శాస్త్రం చాలా సులభం మరియు అన్ని అకర్బన సమ్మేళనాల సాధారణ చట్టాలను అనుసరిస్తుంది.
అకర్బన లవణాల తరగతి. వర్గీకరణ, భౌతిక లక్షణాలు
ED యొక్క నిబంధనల ఆధారంగా, లవణాలను అకర్బన సమ్మేళనాలు అని పిలుస్తారు, ఇవి సజల ద్రావణంలో లోహ కాటయాన్‌లుగా Me +n మరియు ఆమ్ల అవశేషాల An n-గా విడదీయబడతాయి. ఈ విధంగా మీరు లవణాలను ఊహించవచ్చు. కెమిస్ట్రీ ఒకటి కంటే ఎక్కువ నిర్వచనాలను ఇస్తుంది, కానీ ఇది చాలా ఖచ్చితమైనది.
అంతేకాకుండా, వాటి రసాయన స్వభావం ప్రకారం, అన్ని లవణాలు విభజించబడ్డాయి:
- ఆమ్ల (హైడ్రోజన్ కేషన్ కలిగి). ఉదాహరణ: NaHSO 4.
- ప్రాథమిక (హైడ్రాక్సో సమూహాన్ని కలిగి ఉంటుంది). ఉదాహరణ: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
- మధ్యస్థం (ఒక లోహ కేషన్ మరియు యాసిడ్ అవశేషాలను మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది). ఉదాహరణ: NaCL, CaSO 4.
- డబుల్ (రెండు వేర్వేరు మెటల్ కాటయాన్‌లను చేర్చండి). ఉదాహరణ: NaAl(SO 4) 3.
- కాంప్లెక్స్ (హైడ్రాక్సో కాంప్లెక్స్‌లు, ఆక్వా కాంప్లెక్స్‌లు మరియు ఇతరులు). ఉదాహరణ: K 2.
లవణాల సూత్రాలు వాటి రసాయన స్వభావాన్ని ప్రతిబింబిస్తాయి మరియు అణువు యొక్క గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పును కూడా సూచిస్తాయి.
ఆక్సైడ్లు, లవణాలు, స్థావరాలు, ఆమ్లాలు వివిధ ద్రావణీయత లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి, వీటిని సంబంధిత పట్టికలో చూడవచ్చు.
మేము లవణాల అగ్రిగేషన్ స్థితి గురించి మాట్లాడినట్లయితే, అప్పుడు మేము వారి ఏకరూపతను గమనించాలి. అవి ఘన, స్ఫటికాకార లేదా పొడి స్థితిలో మాత్రమే ఉంటాయి. రంగు పరిధి చాలా వైవిధ్యమైనది. సంక్లిష్ట లవణాల పరిష్కారాలు, ఒక నియమం వలె, ప్రకాశవంతమైన, సంతృప్త రంగులను కలిగి ఉంటాయి.
మధ్యస్థ లవణాల తరగతికి రసాయన పరస్పర చర్యలు
ఇవి స్థావరాలు, ఆమ్లాలు మరియు లవణాలు వంటి రసాయన లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. ఆక్సైడ్లు, మేము ఇప్పటికే పరిశీలించినట్లుగా, ఈ అంశంలో వాటి నుండి కొంత భిన్నంగా ఉంటాయి.
మొత్తంగా, మధ్యస్థ లవణాల కోసం 4 ప్రధాన రకాల పరస్పర చర్యలను వేరు చేయవచ్చు.
I. మరొక ఉప్పు మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం ఏర్పడటంతో ఆమ్లాలతో పరస్పర చర్య (ED యొక్క కోణం నుండి మాత్రమే బలమైనది):
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II. లవణాలు మరియు కరగని స్థావరాలు ఉత్పత్తి చేసే కరిగే హైడ్రాక్సైడ్లతో ప్రతిచర్యలు:
CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 కరిగే ఉప్పు + Cu(OH) 2 కరగని బేస్
III. కరగని ఉప్పు మరియు కరిగే ఉప్పును ఏర్పరచడానికి మరొక కరిగే ఉప్పుతో ప్రతిచర్య:
PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL
IV. EHRNMలో ఉప్పును ఏర్పరిచే దాని ఎడమ వైపున ఉన్న లోహాలతో ప్రతిచర్యలు. ఈ సందర్భంలో, ప్రతిచర్య మెటల్ సాధారణ పరిస్థితులలో నీటితో సంకర్షణ చెందకూడదు:
Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag
మధ్యస్థ లవణాల లక్షణం అయిన పరస్పర చర్యల యొక్క ప్రధాన రకాలు ఇవి. సంక్లిష్టమైన, ప్రాథమిక, డబుల్ మరియు ఆమ్ల లవణాల సూత్రాలు ప్రదర్శించిన రసాయన లక్షణాల ప్రత్యేకత గురించి మాట్లాడతాయి.
ఆక్సైడ్లు, స్థావరాలు, ఆమ్లాలు, లవణాల సూత్రాలు ఈ తరగతుల అకర్బన సమ్మేళనాల యొక్క అన్ని ప్రతినిధుల రసాయన సారాన్ని ప్రతిబింబిస్తాయి మరియు అదనంగా, పదార్ధం పేరు మరియు దాని భౌతిక లక్షణాల గురించి ఒక ఆలోచనను ఇస్తాయి. అందువల్ల, వారి రచనలపై ప్రత్యేక శ్రద్ధ ఉండాలి. సాధారణంగా అద్భుతమైన కెమిస్ట్రీ సైన్స్ ద్వారా అనేక రకాల సమ్మేళనాలు మనకు అందించబడతాయి. ఆక్సైడ్లు, క్షారాలు, ఆమ్లాలు, లవణాలు - ఇది అపారమైన వైవిధ్యంలో భాగం మాత్రమే.
స్థావరాలు మరియు యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల యొక్క రసాయన లక్షణాలను చర్చించే ముందు, అవి ఏమిటో స్పష్టంగా నిర్వచిద్దాం?
1) స్థావరాలు లేదా ప్రాథమిక హైడ్రాక్సైడ్లు ఆక్సీకరణ స్థితి +1 లేదా +2లో మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లను కలిగి ఉంటాయి, అనగా. దీని సూత్రాలు MeOH లేదా Me(OH) 2గా వ్రాయబడ్డాయి. అయితే, మినహాయింపులు ఉన్నాయి. అందువలన, హైడ్రాక్సైడ్లు Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 స్థావరాలు కావు.
2) యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్‌లలో ఆక్సీకరణ స్థితి +3, +4 లో మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లు ఉన్నాయి, అలాగే మినహాయింపులు, హైడ్రాక్సైడ్లు Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2. యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్ టాస్క్‌లలో ఆక్సీకరణ స్థితి +4లో మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లు కనిపించవు, కాబట్టి అవి పరిగణించబడవు.
బేస్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు
అన్ని మైదానాలు విభజించబడ్డాయి:
బెరీలియం మరియు మెగ్నీషియం ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు కాదని గుర్తుంచుకోండి.
నీటిలో కరిగేది కాకుండా, క్షారాలు సజల ద్రావణాలలో కూడా బాగా విడదీయబడతాయి, అయితే కరగని స్థావరాలు తక్కువ స్థాయి విచ్ఛేదనం కలిగి ఉంటాయి.
క్షారాలు మరియు కరగని హైడ్రాక్సైడ్ల మధ్య ద్రావణీయత మరియు విడదీసే సామర్థ్యంలో ఈ వ్యత్యాసం వాటి రసాయన లక్షణాలలో గుర్తించదగిన వ్యత్యాసాలకు దారి తీస్తుంది. కాబట్టి, ప్రత్యేకించి, క్షారాలు మరింత రసాయనికంగా చురుకైన సమ్మేళనాలు మరియు తరచుగా కరగని స్థావరాలు చేయని ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశించగలవు.
ఆమ్లాలతో స్థావరాల పరస్పర చర్య
ఆల్కాలిస్ ఖచ్చితంగా అన్ని ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందిస్తుంది, చాలా బలహీనమైన మరియు కరగని వాటితో కూడా. ఉదాహరణకి:
కరగని స్థావరాలు దాదాపు అన్ని కరిగే ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి, కానీ కరగని సిలిసిక్ ఆమ్లంతో చర్య తీసుకోవు:
Me(OH) 2 రూపం యొక్క సాధారణ సూత్రంతో బలమైన మరియు బలహీనమైన స్థావరాలు ఆమ్లం లేనప్పుడు ప్రాథమిక లవణాలను ఏర్పరుస్తాయని గమనించాలి, ఉదాహరణకు:
యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో పరస్పర చర్య
ఆల్కాలిస్ అన్ని ఆమ్ల ఆక్సైడ్లతో చర్య జరుపుతుంది, లవణాలు మరియు తరచుగా నీటిని ఏర్పరుస్తుంది:
కరగని స్థావరాలు స్థిరమైన ఆమ్లాలకు సంబంధించిన అన్ని అధిక యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో ప్రతిస్పందించగలవు, ఉదాహరణకు, P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, మధ్యస్థ లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి:
Me(OH) 2 రకం కరగని స్థావరాలు నీటి సమక్షంలో కార్బన్ డయాక్సైడ్‌తో ప్రత్యేకంగా చర్య జరిపి ప్రాథమిక లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి. ఉదాహరణకి:
Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O
దాని అసాధారణమైన జడత్వం కారణంగా, కేవలం బలమైన స్థావరాలు, ఆల్కాలిస్, సిలికాన్ డయాక్సైడ్‌తో ప్రతిస్పందిస్తాయి. ఈ సందర్భంలో, సాధారణ లవణాలు ఏర్పడతాయి. కరగని స్థావరాలతో ప్రతిచర్య జరగదు. ఉదాహరణకి:
యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లతో స్థావరాల పరస్పర చర్య
అన్ని క్షారాలు యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లతో ప్రతిస్పందిస్తాయి. యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్ లేదా హైడ్రాక్సైడ్‌ను ఘన క్షారంతో కలపడం ద్వారా ప్రతిచర్య జరిగితే, ఈ ప్రతిచర్య హైడ్రోజన్ రహిత లవణాలు ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది:
ఆల్కాలిస్ యొక్క సజల ద్రావణాలను ఉపయోగించినట్లయితే, అప్పుడు హైడ్రాక్సో కాంప్లెక్స్ లవణాలు ఏర్పడతాయి:
అల్యూమినియం విషయంలో, అధిక సాంద్రీకృత క్షారాల చర్యలో, Na ఉప్పుకు బదులుగా, Na 3 ఉప్పు ఏర్పడుతుంది:
లవణాలతో స్థావరాల పరస్పర చర్య
రెండు షరతులు ఏకకాలంలో కలుసుకున్నప్పుడు మాత్రమే ఏదైనా ఉప్పుతో ఏదైనా బేస్ ప్రతిస్పందిస్తుంది:
1) ప్రారంభ సమ్మేళనాల ద్రావణీయత;
2) ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులలో అవక్షేపం లేదా వాయువు ఉనికి
ఉదాహరణకి:
ఉపరితలాల యొక్క ఉష్ణ స్థిరత్వం
Ca(OH) 2 మినహా అన్ని క్షారాలు వేడికి నిరోధకతను కలిగి ఉంటాయి మరియు కుళ్ళిపోకుండా కరిగిపోతాయి.
అన్ని కరగని స్థావరాలు, అలాగే కొద్దిగా కరిగే Ca(OH) 2, వేడి చేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతాయి. కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క అత్యధిక కుళ్ళిపోయే ఉష్ణోగ్రత సుమారు 1000 o C:
కరగని హైడ్రాక్సైడ్లు చాలా తక్కువ కుళ్ళిపోయే ఉష్ణోగ్రతలను కలిగి ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, రాగి (II) హైడ్రాక్సైడ్ ఇప్పటికే 70 o C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కుళ్ళిపోతుంది:
యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల రసాయన లక్షణాలు
ఆమ్లాలతో యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల సంకర్షణ
యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు బలమైన ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి:
ఆక్సీకరణ స్థితి +3లో యాంఫోటెరిక్ మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లు, అనగా. Me(OH) 3 టైప్ చేయండి, H 2 S, H 2 SO 3 మరియు H 2 CO 3 వంటి ఆమ్లాలతో చర్య తీసుకోవద్దు, ఎందుకంటే అటువంటి ప్రతిచర్యల ఫలితంగా ఏర్పడే లవణాలు కోలుకోలేని జలవిశ్లేషణకు లోబడి ఉంటాయి అసలు ఆంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ మరియు సంబంధిత ఆమ్లం:
యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల పరస్పర చర్య
యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు అధిక ఆక్సైడ్లతో చర్య జరుపుతాయి, ఇవి స్థిరమైన ఆమ్లాలకు (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5) అనుగుణంగా ఉంటాయి:
ఆక్సీకరణ స్థితి +3లో యాంఫోటెరిక్ మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లు, అనగా. Me(OH) 3 టైప్ చేయండి, ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు SO 2 మరియు CO 2తో చర్య తీసుకోవద్దు.
స్థావరాలతో యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల పరస్పర చర్య
స్థావరాల మధ్య, యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు క్షారాలతో మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తాయి. ఈ సందర్భంలో, క్షార యొక్క సజల ద్రావణాన్ని ఉపయోగించినట్లయితే, అప్పుడు హైడ్రాక్సో కాంప్లెక్స్ లవణాలు ఏర్పడతాయి:
మరియు యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లను ఘన క్షారాలతో కలిపినప్పుడు, వాటి అన్‌హైడ్రస్ అనలాగ్‌లు పొందబడతాయి:
ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లతో యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల పరస్పర చర్య
యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల ఆక్సైడ్లతో కలిపినప్పుడు ప్రతిస్పందిస్తాయి:
యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ల ఉష్ణ కుళ్ళిపోవడం
అన్ని యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు నీటిలో కరగవు మరియు ఏదైనా కరగని హైడ్రాక్సైడ్ల వలె, సంబంధిత ఆక్సైడ్ మరియు నీటిలో వేడి చేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతాయి.
సంక్లిష్ట అకర్బన పదార్థాల తరగతులలో ఒకటి స్థావరాలు. ఇవి లోహ పరమాణువులు మరియు హైడ్రాక్సిల్ సమూహాన్ని కలిగి ఉండే సమ్మేళనాలు, ఇవి ఇతర పదార్ధాలతో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు విభజించబడతాయి.
నిర్మాణం
స్థావరాలు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ హైడ్రాక్సో సమూహాలను కలిగి ఉండవచ్చు. స్థావరాల యొక్క సాధారణ సూత్రం Me(OH) x. ఎల్లప్పుడూ ఒక మెటల్ అణువు ఉంటుంది మరియు హైడ్రాక్సిల్ సమూహాల సంఖ్య లోహం యొక్క విలువపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఈ సందర్భంలో, OH సమూహం యొక్క విలువ ఎల్లప్పుడూ I. ఉదాహరణకు, NaOH సమ్మేళనంలో, సోడియం యొక్క వేలెన్సీ I, కాబట్టి, ఒక హైడ్రాక్సిల్ సమూహం ఉంది. బేస్ Mg(OH) 2 వద్ద మెగ్నీషియం యొక్క విలువ II, Al(OH) 3 అల్యూమినియం యొక్క విలువ III.
హైడ్రాక్సిల్ సమూహాల సంఖ్య వేరియబుల్ వాలెన్స్ లోహాలతో కూడిన సమ్మేళనాలలో మారవచ్చు. ఉదాహరణకు, Fe(OH) 2 మరియు Fe(OH) 3. అటువంటి సందర్భాలలో, వాలెన్స్ పేరు తర్వాత కుండలీకరణాల్లో సూచించబడుతుంది - ఐరన్ (II) హైడ్రాక్సైడ్, ఐరన్ (III) హైడ్రాక్సైడ్.
భౌతిక లక్షణాలు
బేస్ యొక్క లక్షణాలు మరియు కార్యాచరణ మెటల్పై ఆధారపడి ఉంటుంది. చాలా స్థావరాలు వాసన లేని, తెల్లటి ఘనపదార్థాలు. అయితే, కొన్ని లోహాలు పదార్థానికి లక్షణ రంగును ఇస్తాయి. ఉదాహరణకు, CuOH పసుపు, Ni(OH) 2 లేత ఆకుపచ్చ, Fe(OH) 3 ఎరుపు-గోధుమ రంగు.
అన్నం. 1. ఘన స్థితిలో క్షారాలు.
రకాలు
స్థావరాలు రెండు ప్రమాణాల ప్రకారం వర్గీకరించబడ్డాయి:
- OH సమూహాల సంఖ్య ద్వారా- సింగిల్-యాసిడ్ మరియు మల్టీ-యాసిడ్;
- నీటిలో ద్రావణీయత ద్వారా- ఆల్కాలిస్ (కరిగే) మరియు కరగని.
క్షార లోహాలు - లిథియం (Li), సోడియం (Na), పొటాషియం (K), రుబిడియం (Rb) మరియు సీసియం (Cs) ద్వారా ఏర్పడతాయి. అదనంగా, ఆల్కాలిస్‌ను ఏర్పరిచే క్రియాశీల లోహాలలో ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు ఉన్నాయి - కాల్షియం (Ca), స్ట్రోంటియం (Sr) మరియు బేరియం (Ba).
ఈ మూలకాలు క్రింది స్థావరాలను ఏర్పరుస్తాయి:
- LiOH;
- NaOH;
- RbOH;
- CsOH;
- Ca(OH)2;
- Sr(OH)2;
- బా(OH)2.
అన్ని ఇతర స్థావరాలు, ఉదాహరణకు, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Al(OH) 3, కరగనివిగా వర్గీకరించబడ్డాయి.
మరొక విధంగా, క్షారాలను బలమైన స్థావరాలు అంటారు, మరియు కరగని క్షారాలను బలహీన స్థావరాలు అంటారు. విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం సమయంలో, క్షారాలు త్వరగా హైడ్రాక్సిల్ సమూహాన్ని వదులుకుంటాయి మరియు ఇతర పదార్ధాలతో మరింత వేగంగా ప్రతిస్పందిస్తాయి. కరగని లేదా బలహీనమైన స్థావరాలు తక్కువ చురుకుగా ఉంటాయి ఎందుకంటే హైడ్రాక్సిల్ సమూహాన్ని దానం చేయవద్దు.
అన్నం. 2. స్థావరాల వర్గీకరణ.
అకర్బన పదార్థాల వ్యవస్థీకరణలో యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు ప్రత్యేక స్థానాన్ని ఆక్రమించాయి. అవి ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి, అనగా. పరిస్థితులను బట్టి, వారు క్షార లేదా ఆమ్లం వలె ప్రవర్తిస్తారు. వీటిలో Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Be(OH) 2 మరియు ఇతర స్థావరాలు ఉన్నాయి.
రసీదు
స్థావరాలు వివిధ మార్గాల్లో పొందబడతాయి. నీటితో లోహం యొక్క పరస్పర చర్య సరళమైనది:
Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2.
ఆక్సైడ్‌ను నీటితో ప్రతిస్పందించడం ద్వారా క్షారాలు లభిస్తాయి:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
లవణాలతో ఆల్కాలిస్ యొక్క పరస్పర చర్య ఫలితంగా కరగని స్థావరాలు పొందబడతాయి:
CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4.
రసాయన లక్షణాలు
స్థావరాల యొక్క ప్రధాన రసాయన లక్షణాలు పట్టికలో వివరించబడ్డాయి.
|
ప్రతిచర్యలు |
ఏమి ఏర్పడుతుంది |
ఉదాహరణలు |
|
ఆమ్లాలతో |
ఉప్పు మరియు నీరు. కరగని స్థావరాలు కరిగే ఆమ్లాలతో మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తాయి |
Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 +2H 2 O |
|
అధిక ఉష్ణోగ్రత కుళ్ళిపోవడం |
మెటల్ ఆక్సైడ్ మరియు నీరు |
2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O |
|
ఆమ్ల ఆక్సైడ్లతో (ఆల్కాలిస్ రియాక్ట్) |
NaOH + CO 2 → NaHCO 3 |
|
|
నాన్-లోహాలతో (క్షారాలు ప్రవేశిస్తాయి) |
ఉప్పు మరియు హైడ్రోజన్ |
2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2 |
|
లవణాలతో మార్పిడి |
హైడ్రాక్సైడ్ మరియు ఉప్పు |
Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 → 2NaOH + BaSO 4 ↓ |
|
కొన్ని లోహాలతో క్షారాలు |
సంక్లిష్ట ఉప్పు మరియు హైడ్రోజన్ |
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 |
సూచికను ఉపయోగించి, బేస్ యొక్క తరగతిని నిర్ణయించడానికి ఒక పరీక్ష నిర్వహించబడుతుంది. బేస్‌తో పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు, లిట్మస్ నీలం రంగులోకి మారుతుంది, ఫినాల్ఫ్తలీన్ క్రిమ్సన్‌గా మారుతుంది మరియు మిథైల్ ఆరెంజ్ పసుపు రంగులోకి మారుతుంది.
అన్నం. 3. స్థావరాలకి సూచికల ప్రతిచర్య.
మనం ఏమి నేర్చుకున్నాము?
8వ తరగతి కెమిస్ట్రీ పాఠం నుండి మేము ఇతర పదార్ధాలతో స్థావరాల యొక్క లక్షణాలు, వర్గీకరణ మరియు పరస్పర చర్య గురించి తెలుసుకున్నాము. స్థావరాలు ఒక మెటల్ మరియు హైడ్రాక్సిల్ సమూహం OHతో కూడిన సంక్లిష్ట పదార్థాలు. అవి కరిగే లేదా క్షార మరియు కరగనివిగా విభజించబడ్డాయి. క్షారాలు ఇతర పదార్ధాలతో త్వరగా స్పందించే మరింత ఉగ్రమైన స్థావరాలు. ఒక లోహం లేదా మెటల్ ఆక్సైడ్‌ను నీటితో ప్రతిస్పందించడం ద్వారా, అలాగే ఉప్పు మరియు క్షారాల ప్రతిచర్య ద్వారా స్థావరాలు పొందబడతాయి. స్థావరాలు ఆమ్లాలు, ఆక్సైడ్లు, లవణాలు, లోహాలు మరియు నాన్-లోహాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి మరియు అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కూడా కుళ్ళిపోతాయి.
అంశంపై పరీక్ష
నివేదిక యొక్క మూల్యాంకనం
సగటు రేటింగ్: 4.5 అందుకున్న మొత్తం రేటింగ్‌లు: 135.
కథనాన్ని చదివిన తర్వాత, మీరు పదార్థాలను లవణాలు, ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలుగా వేరు చేయగలరు. పరిష్కారం యొక్క pH ఏమిటి మరియు ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు ఏ సాధారణ లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయో వ్యాసం వివరిస్తుంది.
లోహాలు మరియు అలోహాలు వలె, ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు సారూప్య లక్షణాల ఆధారంగా పదార్థాల విభజన. ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల మొదటి సిద్ధాంతం స్వీడిష్ శాస్త్రవేత్త అర్హీనియస్‌కు చెందినది. అర్హేనియస్ ప్రకారం, ఆమ్లం అనేది నీటితో చర్య జరిపినప్పుడు, విడదీయడం (క్షయం), హైడ్రోజన్ కేషన్ H + ను ఏర్పరుస్తుంది. సజల ద్రావణంలో అర్హేనియస్ స్థావరాలు OH - అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి. తదుపరి సిద్ధాంతాన్ని 1923లో శాస్త్రవేత్తలు బ్రోన్‌స్టెడ్ మరియు లోరీ ప్రతిపాదించారు. బ్రోన్‌స్టెడ్-లోరీ సిద్ధాంతం యాసిడ్‌లను రియాక్షన్‌లో ప్రోటాన్‌ను దానం చేయగల పదార్థాలుగా నిర్వచిస్తుంది (ఒక హైడ్రోజన్ కేషన్‌ను ప్రతిచర్యలలో ప్రోటాన్ అంటారు). స్థావరాలు, తదనుగుణంగా, ప్రతిచర్యలో ప్రోటాన్‌ను అంగీకరించగల పదార్థాలు. ప్రస్తుతం సంబంధిత సిద్ధాంతం లూయిస్ సిద్ధాంతం. లూయిస్ సిద్ధాంతం ఆమ్లాలను ఎలక్ట్రాన్ జతలను అంగీకరించగల అణువులు లేదా అయాన్లుగా నిర్వచిస్తుంది, తద్వారా లూయిస్ అడక్ట్‌లను ఏర్పరుస్తుంది (అడక్ట్ అనేది ఉప-ఉత్పత్తులను ఏర్పరచకుండా రెండు ప్రతిచర్యలను కలపడం ద్వారా ఏర్పడిన సమ్మేళనం).
అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో, ఒక నియమం వలె, యాసిడ్ అంటే బ్రోన్‌స్టెడ్-లోరీ ఆమ్లం, అంటే ప్రోటాన్‌ను దానం చేయగల పదార్థాలు. వారు లూయిస్ ఆమ్లం యొక్క నిర్వచనాన్ని సూచిస్తే, టెక్స్ట్‌లో అటువంటి ఆమ్లాన్ని లూయిస్ ఆమ్లం అంటారు. ఈ నియమాలు ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలకు వర్తిస్తాయి.
వియోగం
డిస్సోసియేషన్ అనేది ద్రావణాలలో లేదా కరిగినప్పుడు అయాన్లుగా పదార్థాన్ని కుళ్ళిపోయే ప్రక్రియ. ఉదాహరణకు, హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ యొక్క విచ్ఛేదనం HCl ను H + మరియు Cl -గా విడదీయడం.
ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల లక్షణాలు
స్థావరాలు స్పర్శకు సబ్బుగా అనిపిస్తాయి, అయితే ఆమ్లాలు సాధారణంగా పుల్లని రుచి చూస్తాయి.
ఒక బేస్ అనేక కాటయాన్‌లతో చర్య జరిపినప్పుడు, ఒక అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది. యాసిడ్ అయాన్లతో చర్య జరిపినప్పుడు, సాధారణంగా వాయువు విడుదల అవుతుంది.
సాధారణంగా ఉపయోగించే ఆమ్లాలు:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3
సాధారణంగా ఉపయోగించే స్థావరాలు:
OH - , H 2 O , CH 3 CO 2 - , HSO 4 - , SO 4 2 - , Cl -
బలమైన మరియు బలహీనమైన ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు
బలమైన ఆమ్లాలు
నీటిలో పూర్తిగా విడదీసే ఇటువంటి ఆమ్లాలు, హైడ్రోజన్ కాటయాన్స్ H + మరియు అయాన్లను ఉత్పత్తి చేస్తాయి. బలమైన ఆమ్లానికి ఉదాహరణ హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం HCl:
HCl (పరిష్కారం) + H 2 O (l) → H 3 O + (పరిష్కారం) + Cl - (పరిష్కారం)
బలమైన ఆమ్లాల ఉదాహరణలు: HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4
బలమైన ఆమ్లాల జాబితా
- HCl - హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం
- HBr - హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్
- HI - హైడ్రోజన్ అయోడైడ్
- HNO 3 - నైట్రిక్ యాసిడ్
- HClO 4 - పెర్క్లోరిక్ యాసిడ్
- H 2 SO 4 - సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం
బలహీన ఆమ్లాలు
నీటిలో పాక్షికంగా మాత్రమే కరిగిపోతుంది, ఉదాహరణకు, HF:
HF (పరిష్కారం) + H2O (l) → H3O + (పరిష్కారం) + F - (పరిష్కారం) - అటువంటి ప్రతిచర్యలో 90% కంటే ఎక్కువ ఆమ్లం విడదీయదు:
= < 0,01M для вещества 0,1М
పరిష్కారాల యొక్క వాహకతను కొలవడం ద్వారా బలమైన మరియు బలహీనమైన ఆమ్లాలను వేరు చేయవచ్చు: వాహకత అయాన్ల సంఖ్యపై ఆధారపడి ఉంటుంది, బలమైన ఆమ్లం, మరింత విడదీయబడుతుంది, కాబట్టి, బలమైన ఆమ్లం, అధిక వాహకత.
బలహీన ఆమ్లాల జాబితా
- HF హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్
- H 3 PO 4 ఫాస్పోరిక్
- H 2 SO 3 సల్ఫరస్
- H 2 S హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్
- H 2 CO 3 బొగ్గు
- H 2 SiO 3 సిలికాన్
బలమైన మైదానాలు
బలమైన స్థావరాలు నీటిలో పూర్తిగా విడిపోతాయి:
NaOH (పరిష్కారం) + H 2 O ↔ NH 4
బలమైన స్థావరాలు మొదటి (ఆల్కలీన్లు, క్షార లోహాలు) మరియు రెండవ (ఆల్కాలినోథెరిన్స్, ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు) సమూహాల మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లను కలిగి ఉంటాయి.
బలమైన స్థావరాల జాబితా
- NaOH సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ (కాస్టిక్ సోడా)
- KOH పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ (కాస్టిక్ పొటాష్)
- LiOH లిథియం హైడ్రాక్సైడ్
- Ba(OH) 2 బేరియం హైడ్రాక్సైడ్
- Ca(OH) 2 కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ (స్లాక్డ్ లైమ్)
బలహీనమైన పునాదులు
నీటి సమక్షంలో రివర్సిబుల్ ప్రతిచర్యలో, ఇది OH - అయాన్లను ఏర్పరుస్తుంది:
NH 3 (పరిష్కారం) + H 2 O ↔ NH + 4 (పరిష్కారం) + OH - (పరిష్కారం)
చాలా బలహీనమైన స్థావరాలు అయాన్లు:
F - (పరిష్కారం) + H 2 O ↔ HF (పరిష్కారం) + OH - (పరిష్కారం)
బలహీనమైన స్థావరాల జాబితా
- Mg(OH) 2 మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్
- Fe(OH) 2 ఇనుము(II) హైడ్రాక్సైడ్
- Zn(OH) 2 జింక్ హైడ్రాక్సైడ్
- NH 4 OH అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్
- Fe(OH) 3 ఇనుము(III) హైడ్రాక్సైడ్
ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల ప్రతిచర్యలు
బలమైన ఆమ్లం మరియు బలమైన బేస్
ఈ ప్రతిచర్యను న్యూట్రలైజేషన్ అంటారు: యాసిడ్ మరియు బేస్‌ను పూర్తిగా విడదీయడానికి రియాజెంట్‌ల పరిమాణం సరిపోతుంటే, ఫలిత పరిష్కారం తటస్థంగా ఉంటుంది.
ఉదాహరణ:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O
బలహీనమైన బేస్ మరియు బలహీన ఆమ్లం
ప్రతిచర్య యొక్క సాధారణ రకం:
బలహీనమైన ఆధారం (పరిష్కారం) + H 2 O ↔ బలహీన ఆమ్లం (పరిష్కారం) + OH - (పరిష్కారం)
బలమైన బేస్ మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం
బేస్ పూర్తిగా విడదీస్తుంది, యాసిడ్ పాక్షికంగా విడదీస్తుంది, ఫలితంగా పరిష్కారం బేస్ యొక్క బలహీన లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది:
HX (పరిష్కారం) + OH - (పరిష్కారం) ↔ H 2 O + X - (పరిష్కారం)
బలమైన ఆమ్లం మరియు బలహీనమైన బేస్
యాసిడ్ పూర్తిగా విడిపోతుంది, బేస్ పూర్తిగా విడదీయదు:
నీటి డిస్సోసియేషన్
డిస్సోసియేషన్ అనేది ఒక పదార్ధం దాని భాగాల అణువులుగా విచ్ఛిన్నం. యాసిడ్ లేదా బేస్ యొక్క లక్షణాలు నీటిలో ఉండే సమతౌల్యంపై ఆధారపడి ఉంటాయి:
H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (పరిష్కారం) + OH - (పరిష్కారం)
K c =/ 2
t=25° వద్ద నీటి సమతౌల్య స్థిరాంకం: K c = 1.83⋅10 -6, కింది సమానత్వం కూడా కలిగి ఉంటుంది: = 10 -14, దీనిని నీటి విచ్ఛేదన స్థిరాంకం అంటారు. స్వచ్ఛమైన నీటికి = = 10 -7, అందుకే -lg = 7.0.
ఈ విలువ (-lg) pH - హైడ్రోజన్ పొటెన్షియల్ అంటారు. pH ఉంటే< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, అప్పుడు పదార్ధం ప్రాథమిక లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది.
pH ని నిర్ణయించే పద్ధతులు
వాయిద్య పద్ధతి
ఒక ప్రత్యేక పరికరం, pH మీటర్, ఒక ద్రావణంలోని ప్రోటాన్‌ల సాంద్రతను విద్యుత్ సిగ్నల్‌గా మార్చే పరికరం.
సూచికలు
పరిష్కారం యొక్క ఆమ్లతను బట్టి ఒక నిర్దిష్ట pH పరిధిలో రంగును మార్చే పదార్ధం మీరు చాలా ఖచ్చితమైన ఫలితాన్ని సాధించవచ్చు.
ఉ ప్పు
ఉప్పు అనేది H+ కాకుండా ఇతర కేషన్ మరియు O2- కాకుండా ఇతర అయాన్ ద్వారా ఏర్పడిన అయానిక్ సమ్మేళనం. బలహీనమైన సజల ద్రావణంలో, లవణాలు పూర్తిగా విడిపోతాయి.
ఉప్పు ద్రావణం యొక్క యాసిడ్-బేస్ లక్షణాలను గుర్తించడానికి, ద్రావణంలో ఏ అయాన్లు ఉన్నాయో గుర్తించడం మరియు వాటి లక్షణాలను పరిగణనలోకి తీసుకోవడం అవసరం: బలమైన ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాల నుండి ఏర్పడిన తటస్థ అయాన్లు pHని ప్రభావితం చేయవు: అవి నీటిలో H + లేదా OH - అయాన్లను విడుదల చేయవు. ఉదాహరణకు, Cl -, NO - 3, SO 2- 4, Li +, Na +, K +.
బలహీనమైన ఆమ్లాల నుండి ఏర్పడిన అయాన్లు ఆల్కలీన్ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి (F -, CH 3 COO -, CO 2- 3 ఆల్కలీన్ లక్షణాలు లేవు);
మొదటి మరియు రెండవ సమూహాల లోహాలు మినహా అన్ని కాటయాన్లు ఆమ్ల లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.
బఫర్ పరిష్కారం
తక్కువ మొత్తంలో బలమైన ఆమ్లం లేదా బలమైన బేస్ జోడించబడినప్పుడు వాటి pH స్థాయిని కొనసాగించే పరిష్కారాలు ప్రధానంగా వీటిని కలిగి ఉంటాయి:
- బలహీనమైన ఆమ్లం, దాని సంబంధిత ఉప్పు మరియు బలహీనమైన బేస్ మిశ్రమం
- బలహీనమైన బేస్, సంబంధిత ఉప్పు మరియు బలమైన ఆమ్లం
నిర్దిష్ట ఆమ్లత్వం యొక్క బఫర్ ద్రావణాన్ని సిద్ధం చేయడానికి, బలహీనమైన యాసిడ్ లేదా బేస్‌ను తగిన ఉప్పుతో కలపడం అవసరం:
- బఫర్ సొల్యూషన్ ప్రభావవంతంగా ఉండే pH పరిధి
- పరిష్కార సామర్థ్యం - ద్రావణం యొక్క pHని ప్రభావితం చేయకుండా జోడించగల బలమైన ఆమ్లం లేదా బలమైన బేస్ మొత్తం
- పరిష్కారం యొక్క కూర్పును మార్చగల అవాంఛిత ప్రతిచర్యలు ఉండకూడదు
పరీక్ష:
1. బేస్ + యాసిడ్ ఉప్పు + నీరు
KOH + HCl 
KCl + H2O.
2. బేస్ + యాసిడ్ ఆక్సైడ్ 
ఉప్పు + నీరు
2KOH + SO 2 
K 2 SO 3 + H 2 O.
3. ఆల్కలీ + యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్/హైడ్రాక్సైడ్ 
ఉప్పు + నీరు
2NaOH (tv) + Al 2 O 3 
2NaAlO 2 + H 2 O;
NaOH (ఘన) + Al(OH) 3 
NaAlO 2 + 2H 2 O.
బేస్ మరియు ఉప్పు మధ్య మార్పిడి ప్రతిచర్య ద్రావణంలో మాత్రమే జరుగుతుంది (బేస్ మరియు ఉప్పు రెండూ కరిగేవిగా ఉండాలి) మరియు ఉత్పత్తులలో కనీసం ఒక అవక్షేపం లేదా బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ (NH 4 OH, H 2 O)
Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 
BaSO4 
+ 2NaOH;
Ba(OH)2 + NH4Cl 
BaCl 2 + NH 4 OH.
LiOH మినహా క్షార లోహ స్థావరాలు మాత్రమే వేడి నిరోధకతను కలిగి ఉంటాయి
Ca(OH)2 
CaO + H 2 O;
NaOH 
;
NH4OH 
NH 3 + H 2 O.
2NaOH (లు) + Zn 
Na 2 ZnO 2 + H 2 .
ఆమ్లాలు
ఆమ్లాలు TED స్థానం నుండి, హైడ్రోజన్ అయాన్ H + ఏర్పడటానికి ద్రావణాలలో విడదీయబడే సంక్లిష్ట పదార్ధాలు అంటారు.
ఆమ్లాల వర్గీకరణ
1. సజల ద్రావణంలో తొలగించగల హైడ్రోజన్ అణువుల సంఖ్య ప్రకారం, ఆమ్లాలు విభజించబడ్డాయి మోనోబేసిక్(HF, HNO2), అస్థిరమైన(H 2 CO 3, H 2 SO 4), గిరిజనులు(H3PO4).
2. యాసిడ్ యొక్క కూర్పు ప్రకారం, అవి విభజించబడ్డాయి ఆక్సిజన్ లేని(HCl, H 2 S) మరియు ఆక్సిజన్-కలిగిన(HClO 4, HNO 3).
3. సజల ద్రావణాలలో విడదీయడానికి ఆమ్లాల సామర్థ్యం ప్రకారం, అవి విభజించబడ్డాయి బలహీనమైనమరియు బలమైన. సజల ద్రావణాలలో బలమైన ఆమ్లాల అణువులు పూర్తిగా అయాన్లుగా విడదీయబడతాయి మరియు వాటి విచ్ఛేదనం తిరిగి పొందలేనిది.
ఉదాహరణకు, HCl 
H + + Cl - ;
H2SO4 
H++HSO 
.
బలహీనమైన ఆమ్లాలు రివర్స్‌గా విడదీయబడతాయి, అనగా. సజల ద్రావణాలలోని వాటి అణువులు పాక్షికంగా అయాన్లుగా విడదీయబడతాయి మరియు పాలీబాసిక్ వాటిని - స్టెప్‌వైస్.
CH 3 COOH 
CH 3 COO - + H + ;
1) H2S 
HS - + H + , 2) HS - 
H + + S 2- .
ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ హైడ్రోజన్ అయాన్లు లేని యాసిడ్ అణువు యొక్క భాగాన్ని H+ అంటారు యాసిడ్ అవశేషాలు. ఆమ్ల అవశేషాల ఛార్జ్ ఎల్లప్పుడూ ప్రతికూలంగా ఉంటుంది మరియు యాసిడ్ అణువు నుండి తొలగించబడిన H + అయాన్ల సంఖ్య ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, ఆర్థోఫాస్ఫోరిక్ ఆమ్లం H 3 PO 4 మూడు ఆమ్ల అవశేషాలను ఏర్పరుస్తుంది: H 2 PO 
- డైహైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ అయాన్, HPO 
- హైడ్రోజన్ ఫాస్ఫేట్ అయాన్, PO 
- ఫాస్ఫేట్ అయాన్.
ఆక్సిజన్ లేని ఆమ్లాల పేర్లు యాసిడ్-ఫార్మింగ్ ఎలిమెంట్ యొక్క రష్యన్ పేరు యొక్క మూలానికి హైడ్రోజన్ (లేదా అణువుల సమూహం పేరుకు, ఉదాహరణకు, CN - - cyan) అనే ముగింపును జోడించడం ద్వారా కంపోజ్ చేయబడతాయి: HCl - హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం (హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం), H 2 S - హైడ్రోసల్ఫైడ్ ఆమ్లం, HCN - హైడ్రోసియానిక్ ఆమ్లం (హైడ్రోసైనిక్ ఆమ్లం).
ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్లాల పేర్లు కూడా "యాసిడ్" అనే పదాన్ని కలిపి యాసిడ్-ఫార్మింగ్ ఎలిమెంట్ యొక్క రష్యన్ పేరు నుండి ఏర్పడతాయి. ఈ సందర్భంలో, మూలకం అత్యధిక స్థాయిలో ఆక్సీకరణలో ఉన్న ఆమ్లం పేరు "... ఓవా" లేదా "... ఓవా"తో ముగుస్తుంది, ఉదాహరణకు, H 2 SO 4 సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, H 3 AsO 4 ఆర్సెనిక్ ఆమ్లం. యాసిడ్-ఏర్పడే మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితిలో తగ్గుదలతో, ముగింపులు క్రింది క్రమంలో మారుతాయి: "...నయ"(HClO 4 - పెర్క్లోరిక్ యాసిడ్), "...ఇష్"(HClO 3 - పెర్క్లోరిక్ యాసిడ్), "...అలసిన"(HClO 2 - క్లోరస్ యాసిడ్), "...ఓవస్"(HClO అనేది హైపోక్లోరస్ యాసిడ్). ఒక మూలకం కేవలం రెండు ఆక్సీకరణ స్థితులలో ఉన్నప్పుడు ఆమ్లాలను ఏర్పరుచుకుంటే, మూలకం యొక్క అత్యల్ప ఆక్సీకరణ స్థితికి సంబంధించిన ఆమ్లం పేరు “... స్వచ్ఛమైన” (HNO 3 - నైట్రిక్ యాసిడ్, HNO 2 - నైట్రస్ యాసిడ్) ముగింపును పొందుతుంది. .
అదే ఆమ్ల ఆక్సైడ్ (ఉదాహరణకు, P 2 O 5) అణువులో ఇచ్చిన మూలకం యొక్క ఒక అణువును కలిగి ఉన్న అనేక ఆమ్లాలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది (ఉదాహరణకు, HPO 3 మరియు H 3 PO 4). అటువంటి సందర్భాలలో, అణువులోని అతి తక్కువ సంఖ్యలో ఆక్సిజన్ అణువులను కలిగి ఉన్న యాసిడ్ పేరుకు "మెటా..." ఉపసర్గ జోడించబడుతుంది మరియు "ఆర్తో..." అనే ఉపసర్గ ఆమ్లం పేరుకు జోడించబడుతుంది. అణువులో అత్యధిక సంఖ్యలో ఆక్సిజన్ అణువులు (HPO 3 - మెటాఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం, H 3 PO 4 - ఆర్థోఫాస్ఫోరిక్ ఆమ్లం).
యాసిడ్ అణువులో యాసిడ్-ఏర్పడే మూలకం యొక్క అనేక అణువులు ఉంటే, దాని పేరుకు సంఖ్యా ఉపసర్గ జోడించబడుతుంది, ఉదాహరణకు, H 4 P 2 O 7 - రెండుఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం, H 2 B 4 O 7 – నాలుగుబోరిక్ యాసిడ్.
H 2 SO 5 H 2 S 2 O 8
S H – O – S –O – O – S – O - H
H-O-O 
ఓ ఓ ఓ
పెరాక్సోసల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం పెరాక్సోసల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం
ఆమ్లాల రసాయన లక్షణాలు
HF + KOH 
KF + H2O.
H2SO4 + CuO 
CuSO 4 + H 2 O.
2HCl + BeO 
BeCl 2 + H 2 O.
ఆమ్లాలలో కరగని ఉప్పు లేదా అసలు ఆమ్లంతో పోలిస్తే బలహీనమైన (అస్థిర) ఆమ్లం ఏర్పడితే, ఆమ్లాలు ఉప్పు ద్రావణాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి.
H2SO4 + BaCl2 
BaSO4 
+2HCl;
2HNO3 + Na2CO3 
2NaNO3 + H2O + CO2 
.
H 2 CO 3 
H 2 O + CO 2.
H 2 SO 4 (పలచన) + Fe 
FeSO 4 + H 2;
HCl + Cu 
.
మూర్తి 2 లోహాలతో ఆమ్లాల పరస్పర చర్యను చూపుతుంది.
ఆమ్లం - ఆక్సిడైజర్
H 2 తర్వాత వోల్టేజ్ సిరీస్‌లో మెటల్
+
స్పందన లేదు
N 2 వరకు వోల్టేజ్ పరిధిలో మెటల్
+ 
మెటల్ ఉప్పు + H 2 
కనిష్ట స్థాయికి
H 2 SO 4 గాఢమైనది
Au, Pt, Ir, Rh, Ta
ఆక్సీకరణం (s.o.)+
స్పందన లేదు
/Mq/Zn
పరిస్థితులను బట్టి
మెటల్ సల్ఫేట్ గరిష్టంగా s.o.
+
+ +
మెటల్ (ఇతరులు)
+
+
+
HNO 3 కేంద్రీకృతమై ఉంది
Au, Pt, Ir, Rh, Ta
+ 
స్పందన లేదు
ఆల్కలీన్/ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్
మెటల్ నైట్రేట్ గరిష్టంగా d.o.
మెటల్ (ఇతర; Al, Cr, Fe, Co, Ni వేడి చేసినప్పుడు)
+
HNO 3 పలుచన చేయబడింది
Au, Pt, Ir, Rh, Ta
+ 
స్పందన లేదు
ఆల్కలీన్/ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్
NH 3 (NH 4 NO 3)
నైట్రేట్ మెటల్
లా గరిష్టంగా s.o.
+ 
+
మెటల్ (మిగిలినది N 2 వరకు ఒత్తిళ్ల యార్డ్‌లో)
NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)
పరిస్థితులను బట్టి
+
మెటల్ (H 2 తర్వాత ఒత్తిళ్ల శ్రేణిలో మిగిలినవి)
Fig.2. లోహాలతో ఆమ్లాల పరస్పర చర్య
ఉ ప్పు
లవణాలు -ఇవి హైడ్రోజన్ అయాన్లు మినహా ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లు (కేషన్లు - ప్రాథమిక అవశేషాలు), మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లు కాకుండా ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లు (యానియన్లు - ఆమ్ల అవశేషాలు) ఏర్పడటానికి ద్రావణాలలో విడదీసే సంక్లిష్ట పదార్థాలు.