విద్యుద్విశ్లేషణ డిస్సోసియేషన్ సిద్ధాంతం. ఎలెక్ట్రోలైటిక్ డిస్సోసియేషన్ A1 సిద్ధాంతం

యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామినేషన్ కోడిఫైయర్ యొక్క అంశాలు:పరిచయ పరిష్కారాలలో ఎలక్ట్రోలైట్స్ యొక్క ఎలెక్ట్రోలైటిక్ డిస్సోసియేషన్. బలమైన మరియు బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్స్.

– ఇవి ద్రావణాలు మరియు కరిగి విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని నిర్వహించే పదార్థాలు.

ఎలెక్ట్రిక్ కరెంట్ అనేది ఎలెక్ట్రిక్ ఫీల్డ్ ప్రభావంతో చార్జ్ చేయబడిన కణాల యొక్క ఆర్డర్ కదలిక. అందువలన, ఎలెక్ట్రోలైట్స్ యొక్క పరిష్కారాలు లేదా కరుగులు చార్జ్డ్ కణాలను కలిగి ఉంటాయి. ఎలక్ట్రోలైట్ పరిష్కారాలలో, ఒక నియమం వలె, విద్యుత్ వాహకత అయాన్ల ఉనికి కారణంగా ఉంటుంది.

అయాన్లు- ఇవి చార్జ్ చేయబడిన కణాలు (అణువులు లేదా అణువుల సమూహాలు). ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లను వేరు చేయండి ( కాటయాన్స్) మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లు ( అయాన్లు).

విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం - ఇది ఎలక్ట్రోలైట్ కరిగినప్పుడు లేదా కరిగినప్పుడు అయాన్‌లుగా విచ్ఛిన్నమయ్యే ప్రక్రియ.

ప్రత్యేక పదార్థాలు - ఎలక్ట్రోలైట్స్మరియు కాని ఎలక్ట్రోలైట్స్. TO కాని ఎలక్ట్రోలైట్స్బలమైన సమయోజనీయ నాన్‌పోలార్ బాండ్‌తో కూడిన పదార్థాలు (సాధారణ పదార్థాలు), అన్ని ఆక్సైడ్‌లు (ఇవి రసాయనికంగా ఉంటాయి కాదునీటితో సంకర్షణ చెందుతాయి), చాలా సేంద్రీయ పదార్థాలు (ధ్రువ సమ్మేళనాలు మినహా - కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు, వాటి లవణాలు, ఫినాల్స్) - ఆల్డిహైడ్లు, కీటోన్లు, హైడ్రోకార్బన్లు, కార్బోహైడ్రేట్లు.

TO ఎలక్ట్రోలైట్స్ సమయోజనీయ ధ్రువ బంధంతో కొన్ని పదార్ధాలు మరియు అయానిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్‌తో కూడిన పదార్ధాలు ఉన్నాయి.

విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం ప్రక్రియ యొక్క సారాంశం ఏమిటి?

ఒక టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో కొన్ని సోడియం క్లోరైడ్ స్ఫటికాలను ఉంచండి మరియు నీటిని జోడించండి. కొంత సమయం తరువాత, స్ఫటికాలు కరిగిపోతాయి. ఏం జరిగింది?
సోడియం క్లోరైడ్ అనేది అయానిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్‌తో కూడిన పదార్థం. NaCl క్రిస్టల్ Na+ అయాన్లను కలిగి ఉంటుందిమరియు Cl - . నీటిలో, ఈ స్ఫటికం నిర్మాణాత్మక యూనిట్లుగా విడిపోతుంది - అయాన్లు. ఈ సందర్భంలో, నీటి అణువుల మధ్య అయానిక్ రసాయన బంధాలు మరియు కొన్ని హైడ్రోజన్ బంధాలు విచ్ఛిన్నమవుతాయి. నీటిలోకి ప్రవేశించే Na + మరియు Cl - అయాన్లు నీటి అణువులతో సంకర్షణ చెందుతాయి. క్లోరైడ్ అయాన్ల విషయంలో, క్లోరిన్ అయాన్‌కు డైపోల్ (ధ్రువ) నీటి అణువుల ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ గురించి మాట్లాడవచ్చు మరియు సోడియం కాటయాన్‌ల విషయంలో, ఇది ప్రకృతిలో దాత-అంగీకారానికి చేరుకుంటుంది (ఆక్సిజన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ జత ఉన్నప్పుడు. సోడియం అయాన్ యొక్క ఖాళీ కక్ష్యలలో ఉంచబడుతుంది). నీటి అణువుల చుట్టూ, అయాన్లు కప్పబడి ఉంటాయిఆర్ద్రీకరణ షెల్. సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క విచ్ఛేదనం సమీకరణం ద్వారా వివరించబడింది:

సమయోజనీయ ధ్రువ బంధంతో కూడిన సమ్మేళనాలు నీటిలో కరిగిపోయినప్పుడు, ధ్రువ అణువు చుట్టూ ఉన్న నీటి అణువులు, మొదట దానిలోని బంధాన్ని విస్తరించి, దాని ధ్రువణతను పెంచుతాయి, తరువాత దానిని అయాన్లుగా విభజించి, ద్రావణంలో హైడ్రేట్ మరియు సమానంగా పంపిణీ చేయబడతాయి. ఉదాహరణకు, హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ఇలా అయాన్లుగా విడిపోతుంది: HCl = H + + Cl - .

ద్రవీభవన సమయంలో, క్రిస్టల్ వేడి చేయబడినప్పుడు, అయాన్లు క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క నోడ్స్‌లో తీవ్రమైన కంపనలకు గురికావడం ప్రారంభిస్తాయి, దీని ఫలితంగా అది నాశనం చేయబడుతుంది మరియు కరుగు ఏర్పడుతుంది, ఇందులో అయాన్లు ఉంటాయి.

విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం ప్రక్రియ పదార్ధం యొక్క అణువుల విచ్ఛేదనం యొక్క డిగ్రీ ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది:

డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ అనేది మొత్తం ఎలక్ట్రోలైట్ అణువుల సంఖ్యకు విడదీయబడిన (విచ్ఛిన్నమైన) అణువుల సంఖ్య యొక్క నిష్పత్తి. అంటే, అసలు పదార్ధం యొక్క అణువులలో ఏ భాగం ద్రావణంలో అయాన్లుగా విడదీయబడుతుంది లేదా కరిగిపోతుంది.

α=N ప్రోడిస్ /N అవుట్, ఇక్కడ:

N ప్రోడిస్ అనేది వేరు చేయబడిన అణువుల సంఖ్య,

N అవుట్ అనేది అణువుల ప్రారంభ సంఖ్య.

డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ ప్రకారం, ఎలక్ట్రోలైట్స్ విభజించబడ్డాయి బలమైనమరియు బలహీనమైన.

బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్లు (α≈1):

1. అన్ని కరిగే లవణాలు (సేంద్రీయ ఆమ్లాల లవణాలతో సహా - పొటాషియం అసిటేట్ CH 3 COOK, సోడియం ఫార్మేట్ HCOONa మొదలైనవి)

2. బలమైన ఆమ్లాలు: HCl, HI, HBr, HNO 3, H 2 SO 4 (మొదటి దశలో), HClO 4, మొదలైనవి;

3. ఆల్కాలిస్: NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH; Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్స్సజల ద్రావణాలలో దాదాపు పూర్తిగా అయాన్లుగా విడదీయబడతాయి, కానీ మాత్రమే. ద్రావణాలలో, బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్లు కూడా పాక్షికంగా మాత్రమే విచ్ఛిన్నమవుతాయి. ఆ. బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్స్ α యొక్క డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ అనేది పదార్ధాల అసంతృప్త పరిష్కారాల కోసం 1కి మాత్రమే సమానంగా ఉంటుంది. సంతృప్త లేదా సాంద్రీకృత ద్రావణాలలో, బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌ల విచ్ఛేదనం యొక్క డిగ్రీ 1: α≤1 కంటే తక్కువగా లేదా సమానంగా ఉంటుంది.

బలహీన ఎలక్ట్రోలైట్స్ (α<1):

1. బలహీన ఆమ్లాలు, సహా. సేంద్రీయ;

2. కరగని స్థావరాలు మరియు అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్ NH 4 OH;

3. కరగని మరియు కొన్ని కొద్దిగా కరిగే లవణాలు (సాల్యుబిలిటీని బట్టి).

నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్స్:

1. నీటితో సంకర్షణ చెందని ఆక్సైడ్లు (నీటితో సంకర్షణ చెందే ఆక్సైడ్లు, నీటిలో కరిగినప్పుడు, హైడ్రాక్సైడ్లను ఏర్పరచడానికి రసాయన ప్రతిచర్యలోకి ప్రవేశిస్తాయి);

2. సాధారణ పదార్థాలు;

3. బలహీనమైన ధ్రువ లేదా నాన్-పోలార్ బంధాలు (ఆల్డిహైడ్లు, కీటోన్లు, హైడ్రోకార్బన్లు మొదలైనవి) కలిగిన చాలా సేంద్రీయ పదార్థాలు.

పదార్థాలు ఎలా విడదీస్తాయి? డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ ప్రకారం వారు వేరు చేస్తారు బలమైనమరియు బలహీనమైనఎలక్ట్రోలైట్స్.

బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్స్ పూర్తిగా విడదీయండి (సంతృప్త ద్రావణాలలో), ఒక దశలో, అన్ని అణువులు దాదాపుగా కోలుకోలేని విధంగా అయాన్లుగా విడిపోతాయి. ద్రావణంలో డిస్సోసియేషన్ సమయంలో, స్థిరమైన అయాన్లు మాత్రమే ఏర్పడతాయని దయచేసి గమనించండి. అత్యంత సాధారణ అయాన్లను ద్రావణీయత పట్టికలో కనుగొనవచ్చు - ఏదైనా పరీక్ష కోసం మీ అధికారిక చీట్ షీట్. బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ యొక్క డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ సుమారుగా 1 కి సమానంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, సోడియం ఫాస్ఫేట్ యొక్క విచ్ఛేదనం సమయంలో, Na + మరియు PO 4 3– అయాన్లు ఏర్పడతాయి:

Na 3 PO 4 → 3Na + +PO 4 3-

NH 4 Cr(SO 4) 2 → NH 4 + + Cr 3+ + 2SO 4 2–

వియోగం బలహీన ఎలక్ట్రోలైట్స్ : పాలియాసిడ్ ఆమ్లాలు మరియు పాలియాసిడ్ స్థావరాలు దశలవారీగా మరియు తిరగబడేలా జరుగుతుంది. ఆ. బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌ల విచ్ఛేదనం సమయంలో, అసలు కణాలలో చాలా చిన్న భాగం మాత్రమే అయాన్‌లుగా విడిపోతుంది. ఉదాహరణకు, కార్బోనిక్ ఆమ్లం:

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 –

HCO 3 – ↔ H + + CO 3 2–

మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ కూడా 2 దశల్లో విడిపోతుంది:

Mg(OH) 2 ⇄ Mg(OH) + OH –

Mg(OH) + ⇄ Mg 2+ + OH –

యాసిడ్ లవణాలు కూడా విడిపోతాయి దశలవారీగా, అయానిక్ బంధాలు మొదట విచ్ఛిన్నమవుతాయి, తరువాత ధ్రువ సమయోజనీయ బంధాలు. ఉదాహరణకు, పొటాషియం హైడ్రోజన్ కార్బోనేట్ మరియు మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సీక్లోరైడ్:

KHCO 3 ⇄ K + + HCO 3 – (α=1)

HCO 3 – ⇄ H + + CO 3 2– (α< 1)

Mg(OH)Cl ⇄ MgOH + + Cl – (α=1)

MgOH + ⇄ Mg 2+ + OH – (α<< 1)

బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ల డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీ 1: α కంటే చాలా తక్కువగా ఉంటుంది<<1.

విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం సిద్ధాంతం యొక్క ప్రధాన నిబంధనలు ఈ విధంగా ఉన్నాయి:

1. నీటిలో కరిగినప్పుడు, ఎలక్ట్రోలైట్లు అయాన్లుగా విడిపోతాయి (విచ్ఛిన్నం).

2. నీటిలో ఎలెక్ట్రోలైట్స్ యొక్క డిస్సోసియేషన్ కారణం దాని ఆర్ద్రీకరణ, అనగా. నీటి అణువులతో పరస్పర చర్య మరియు దానిలోని రసాయన బంధాల విచ్ఛిన్నం.

3. బాహ్య విద్యుత్ క్షేత్రం యొక్క ప్రభావంతో, ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రోడ్ వైపు కదులుతాయి - వాటిని కాథోడ్ అంటారు; ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్లు ప్రతికూల ఎలక్ట్రోడ్ వైపు కదులుతాయి - యానోడ్. వాటిని అయాన్లు అంటారు.

4. ఎలెక్ట్రోలైటిక్ డిస్సోసియేషన్ బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌ల కోసం రివర్సబుల్‌గా మరియు బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌ల కోసం ఆచరణాత్మకంగా తిరిగి పొందలేని విధంగా జరుగుతుంది.

5. ఎలక్ట్రోలైట్‌లు బాహ్య పరిస్థితులు, ఏకాగ్రత మరియు ఎలక్ట్రోలైట్ యొక్క స్వభావంపై ఆధారపడి వివిధ స్థాయిలలో అయాన్‌లుగా విడదీయవచ్చు.

6. అయాన్ల రసాయన లక్షణాలు సాధారణ పదార్ధాల లక్షణాల నుండి భిన్నంగా ఉంటాయి. ఎలక్ట్రోలైట్ సొల్యూషన్స్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు డిస్సోసియేషన్ సమయంలో దాని నుండి ఏర్పడిన అయాన్ల లక్షణాల ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి.

ఉదాహరణలు.

1. 1 మోల్ ఉప్పు యొక్క అసంపూర్ణ విచ్ఛేదనంతో, ద్రావణంలో మొత్తం సానుకూల మరియు ప్రతికూల అయాన్ల సంఖ్య 3.4 మోల్. ఉప్పు సూత్రం – a) K 2 S b) Ba(ClO 3) 2 c) NH 4 NO 3 d) Fe(NO 3) 3

పరిష్కారం: మొదట, ఎలక్ట్రోలైట్ల బలాన్ని గుర్తించండి. ద్రావణీయత పట్టికను ఉపయోగించి ఇది సులభంగా చేయవచ్చు. సమాధానాలలో ఇవ్వబడిన అన్ని లవణాలు కరిగేవి, అనగా. బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్స్. తరువాత, మేము విద్యుద్విశ్లేషణ డిస్సోసియేషన్ యొక్క సమీకరణాలను వ్రాస్తాము మరియు ప్రతి ద్రావణంలో గరిష్ట సంఖ్యలో అయాన్లను నిర్ణయించడానికి సమీకరణాన్ని ఉపయోగిస్తాము:

ఎ) K 2 S ⇄ 2K + + S 2– , 1 మోల్ ఉప్పు యొక్క పూర్తి కుళ్ళిపోవడంతో, 3 మోల్స్ అయాన్లు ఏర్పడతాయి;

బి) Ba(ClO 3) 2 ⇄ Ba 2+ + 2ClO 3 –, మళ్ళీ, 1 మోల్ ఉప్పు కుళ్ళిపోయే సమయంలో, 3 మోల్స్ అయాన్లు ఏర్పడతాయి, 3 మోల్స్ కంటే ఎక్కువ అయాన్లు ఏర్పడవు;

V) NH 4 NO 3 ⇄ NH 4 + + NO 3 –, అమ్మోనియం నైట్రేట్ యొక్క 1 మోల్ యొక్క కుళ్ళిన సమయంలో, గరిష్టంగా 2 మోల్స్ అయాన్లు ఏర్పడవు;

జి) Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 –, 1 మోల్ ఇనుము (III) నైట్రేట్ యొక్క పూర్తి కుళ్ళిపోవడంతో, 4 మోల్స్ అయాన్లు ఏర్పడతాయి. పర్యవసానంగా, 1 మోల్ ఐరన్ నైట్రేట్ యొక్క అసంపూర్ణ కుళ్ళిపోవడంతో, తక్కువ సంఖ్యలో అయాన్లు ఏర్పడటం సాధ్యమవుతుంది (సంతృప్త ఉప్పు ద్రావణంలో అసంపూర్ణ కుళ్ళిపోవడం సాధ్యమవుతుంది). కాబట్టి, ఎంపిక 4 మాకు సరిపోతుంది.

NaCl.avi యొక్క ఎలెక్ట్రోలైటిక్ డిస్సోసియేషన్

డిస్సోసియేషన్ పరిష్కారాలలో సంభవిస్తుంది మరియు కరుగుతుంది.
కరిగే ఆమ్లాలుహైడ్రోజన్ అయాన్లు మరియు ఆమ్ల అయాన్లుగా విడిపోతాయి.
కరిగే స్థావరాలుధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన లోహ అయాన్లు మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లుగా విభజించబడతాయి.
మధ్యస్థ లవణాలులోహ కాటయాన్స్ మరియు యాసిడ్ అవశేషాల అయాన్లుగా విడదీయండి.
యాసిడ్ లవణాలులోహ మరియు హైడ్రోజన్ కాటయాన్స్ మరియు యాసిడ్ అవశేషాల అయాన్లుగా కుళ్ళిపోతాయి.
కాటయాన్స్లోహ అయాన్లు మరియు హైడ్రోజన్ హెచ్ + .
అయాన్లుఆమ్ల అవశేషాల అయాన్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లు OH – .
అయాన్ ఛార్జ్ఇచ్చిన సమ్మేళనంలోని అయాన్ యొక్క వాలెన్సీకి సంఖ్యాపరంగా సమానంగా ఉంటుంది.
డిస్సోసియేషన్ సమీకరణాలను సృష్టించడానికి ద్రావణీయత పట్టికను ఉపయోగించండి.
రసాయన ఫార్ములాలో, ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్ల చార్జ్‌ల మొత్తం ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్ల ఛార్జీల మొత్తానికి సమానం.

యాసిడ్ డిస్సోసియేషన్ సమీకరణాలను గీయడం

(నైట్రిక్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాల ఉదాహరణను ఉపయోగించి)

ఆల్కాలిస్ కోసం డిస్సోసియేషన్ సమీకరణాలను గీయడం
(కరిగే స్థావరాలు)

(సోడియం మరియు బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ల ఉదాహరణను ఉపయోగించి)

కరిగే స్థావరాలు క్రియాశీల లోహ అయాన్లచే ఏర్పడిన హైడ్రాక్సైడ్లు:
మోనోవాలెంట్: లి + , Na + , K + , Rb + , Cs + , Fr + ;
డైవాలెంట్: Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+.

ఉప్పు డిస్సోసియేషన్ సమీకరణాలను గీయడం

(అల్యూమినియం సల్ఫేట్, బేరియం క్లోరైడ్ మరియు పొటాషియం బైకార్బోనేట్ యొక్క ఉదాహరణను ఉపయోగించి)

స్వీయ నియంత్రణ పనులు

1. కింది ఎలక్ట్రోలైట్‌ల కోసం డిస్సోసియేషన్ సమీకరణాలను వ్రాయండి: జింక్ నైట్రేట్, సోడియం కార్బోనేట్, కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్, స్ట్రోంటియం క్లోరైడ్, లిథియం సల్ఫేట్, సల్ఫరస్ ఆమ్లం, కాపర్(II) క్లోరైడ్, ఐరన్(III) సల్ఫేట్, హైడ్రాసల్ఫోమైడ్ కాల్షియం, కాల్షియం బ్రైడ్ ఫాస్ఫేట్ హైడ్రాక్సీక్లోరైడ్, సోడియం నైట్రేట్, లిథియం హైడ్రాక్సైడ్.
2. పదార్ధాలను ఎలక్ట్రోలైట్స్ మరియు నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్స్‌గా విభజించండి: K 3 PO 4 , HNO 3 , Zn(OH) 2 , BaCl 2 , Al 2 O 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , NO 2 , FeBr 3 , H 3 PO 4 , BaSO 4 , Cu(NO 3) 2 , O 2, Sr(OH) 2, NaHSO 4, CO 2, AlCl 3, ZnSO 4, KNO 3, KHS.
ఎలక్ట్రోలైట్ పదార్థాలకు పేరు పెట్టండి.
3. కింది అయాన్ల ద్వారా ఏర్పడే పదార్ధాల కోసం సూత్రాలను రూపొందించండి:

పదార్ధాలకు పేరు పెట్టండి మరియు వాటి విచ్ఛేదనం కోసం సమీకరణాలను సృష్టించండి.

స్వీయ నియంత్రణ కోసం పనులకు సమాధానాలు

2. ఎలక్ట్రోలైట్స్ : కె 3 PO 4 – పొటాషియం ఫాస్ఫేట్, HNO 3 – నైట్రిక్ యాసిడ్, BaCl 2 – బేరియం క్లోరైడ్, Cr 2 (SO 4) 3 – క్రోమియం (III) సల్ఫేట్, FeBr 3 – ఇనుము (III) బ్రోమైడ్, H 3 PO 4 – ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం, Сu(NO 3) 2 - కాపర్(II) నైట్రేట్, Sr(OH) 2 - స్ట్రోంటియం హైడ్రాక్సైడ్, NaHSO 4 - సోడియం హైడ్రోజన్ సల్ఫేట్, AlCl 3 - అల్యూమినియం క్లోరైడ్, ZnSO 4 - జింక్ సల్ఫేట్, KNO 3 - పొటాషియం - పొటాషియం నైట్రేట్ హైడ్రోసల్ఫైడ్ , Zn(OH) 2 - జింక్ హైడ్రాక్సైడ్, BaSO 4 - బేరియం సల్ఫేట్.
నాన్-ఎలక్ట్రోలైట్స్ : అల్ 2 O 3, NO 2, O 2, CO 2.

3.
ఎ) ఎన్ 2 SO 4, CaSO 4, NaMnO 4, MgI 2, Na 2 CrO 4, మొదలైనవి;
బి) KClO 3, Ba(OH) 2, AlPO 4, H 2 CO 3, మొదలైనవి;
c) H 2 S, CaCl 2, FeSO 4, Na 2 SO 4, మొదలైనవి.

పాఠం సమయంలో మీరు "యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్" ​​అనే అంశంపై మీ జ్ఞానాన్ని పరీక్షించగలరు. లవణాలు, ఆమ్లాలు, క్షారాల విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం. అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు. లవణాల జలవిశ్లేషణ." మీరు వివిధ అంశాలపై A, B మరియు C సమూహాల యూనిఫైడ్ స్టేట్ ఎగ్జామ్ నుండి సమస్యలను పరిష్కరిస్తారు: "పరిష్కారాలు మరియు వాటి సాంద్రతలు", "విద్యుద్విశ్లేషణ డిస్సోసియేషన్", "అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు మరియు జలవిశ్లేషణ". ఈ సమస్యలను పరిష్కరించడానికి, పరిశీలనలో ఉన్న అంశాల పరిజ్ఞానంతో పాటు, మీరు పదార్థాల ద్రావణీయత పట్టికను కూడా ఉపయోగించగలగాలి, ఎలక్ట్రాన్ బ్యాలెన్స్ పద్ధతిని తెలుసుకోవాలి మరియు ప్రతిచర్యల యొక్క రివర్సిబిలిటీ మరియు కోలుకోలేనిది గురించి అవగాహన కలిగి ఉండాలి.

అంశం: పరిష్కారాలు మరియు వాటి ఏకాగ్రత, చెదరగొట్టబడిన వ్యవస్థలు, విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం

పాఠం: ఏకీకృత రాష్ట్ర పరీక్ష. లవణాలు, ఆమ్లాలు, క్షారాల విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం. అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు. లవణాల జలవిశ్లేషణ

I. ఆఫర్ చేసిన 4 నుండి ఒక సరైన ఎంపికను ఎంచుకోండి.

ప్రశ్న	ఒక వ్యాఖ్య
A1. బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్లు:	నిర్వచనం ప్రకారం, బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్స్ అనేది సజల ద్రావణంలో పూర్తిగా అయాన్లుగా విడిపోయే పదార్థాలు. CO 2 మరియు O 2 బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌లు కావు. H 2 S బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్. సరైన సమాధానం 4.
A2. లోహ అయాన్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లుగా మాత్రమే విడదీసే పదార్థాలు: 1. ఆమ్లాలు 2. క్షారాలు 4. యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు	నిర్వచనం ప్రకారం, సజల ద్రావణంలో విడదీయబడినప్పుడు, హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లను మాత్రమే ఉత్పత్తి చేసే సమ్మేళనాన్ని బేస్ అంటారు. క్షార మరియు ఆంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ మాత్రమే ఈ నిర్వచనానికి సరిపోతాయి. కానీ సమ్మేళనం లోహ కాటయాన్‌లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్‌లుగా మాత్రమే విడదీయాలని ప్రశ్న చెబుతుంది. యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్ దశలవారీగా విడదీస్తుంది మరియు అందువల్ల హైడ్రాక్సోమెటల్ అయాన్లు ద్రావణంలో ఉంటాయి. సరైన సమాధానం 2.
A3. మార్పిడి ప్రతిచర్య దీని మధ్య నీటిలో కరగని పదార్ధం ఏర్పడటంతో పూర్తవుతుంది: 1. NaOH మరియు MgCl 2 2. NaCl మరియు CuSO 4 3. CaCO 3 మరియు HCl (పరిష్కారం)	సమాధానమివ్వడానికి, మీరు ఈ సమీకరణాలను వ్రాసి, ఉత్పత్తులలో ఏవైనా కరగని పదార్థాలు ఉన్నాయో లేదో తెలుసుకోవడానికి ద్రావణీయత పట్టికలో చూడాలి. ఇది మొదటి చర్యలో మెగ్నీషియం హైడ్రాక్సైడ్ Mg(OH) 2 సరైన సమాధానం 1.
A4. మధ్య ప్రతిచర్యలో పూర్తి మరియు తగ్గిన అయానిక్ రూపంలో ఉన్న అన్ని గుణకాల మొత్తంఫె(నం 3 ) 2 +2 NaOHసమానముగా:	Fe(NO 3) 2 +2NaOH Fe(OH) 2 ↓ +2Na NO 3 మాలిక్యులర్ Fe 2+ +2NO 3 - +2Na+2OH - Fe(OH) 2 ↓ +2Na + +2 NO 3 - పూర్తి అయానిక్ సమీకరణం, గుణకాల మొత్తం 12 Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 ↓ సంక్షిప్త అయానిక్, గుణకాల మొత్తం 4 సరైన సమాధానం 4.
A5. H + +OH - →H 2 O ప్రతిచర్యకు సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణం పరస్పర చర్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది: 2. NaOH (PP) +HNO 3 3. Cu(OH) 2 + HCl 4. CuO + H 2 SO 4	ఈ సంక్షిప్తలిపి సమీకరణం బలమైన ఆధారం మరియు బలమైన ఆమ్లం మధ్య పరస్పర చర్యను ప్రతిబింబిస్తుంది. బేస్ 2 మరియు 3 వెర్షన్లలో అందుబాటులో ఉంది, కానీ Cu(OH) 2 కరగని బేస్ సరైన సమాధానం 2.
A6. పరిష్కారాలు హరించినప్పుడు అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్య పూర్తవుతుంది: 1. సోడియం నైట్రేట్ మరియు పొటాషియం సల్ఫేట్ 2. పొటాషియం సల్ఫేట్ మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం 3. కాల్షియం క్లోరైడ్ మరియు సిల్వర్ నైట్రేట్ 4. సోడియం సల్ఫేట్ మరియు పొటాషియం క్లోరైడ్	ప్రతి జత పదార్ధాల మధ్య అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు ఎలా జరగాలి అని రాద్దాం. NaNO 3 +K 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +KNO 3 K 2 SO 4 +HCl→H 2 SO 4 +KCl CaCl 2 +2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2 Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + NaCl ద్రావణీయత పట్టిక నుండి మనం AgCl↓ అని చూస్తాము సరైన సమాధానం 3.
A7. సజల ద్రావణంలో ఇది దశలవారీగా విడదీస్తుంది:	పాలీబాసిక్ ఆమ్లాలు సజల ద్రావణంలో దశలవారీగా విచ్ఛేదనం చెందుతాయి. ఈ పదార్ధాలలో, H2S మాత్రమే యాసిడ్. సరైన సమాధానం 3.
A8. ప్రతిచర్య సమీకరణం CuCl 2 +2 KOH→ క్యూ(ఓహ్) 2 ↓+2 KClసంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది: 1. CuCl 2 +2OH - →Cu 2+ +2OH - +2Cl - 2. Cu 2+ +KOH→Cu(OH) 2 ↓+K + 3. Cl - +K + →KCl 4. Cu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓	పూర్తి అయానిక్ సమీకరణాన్ని వ్రాద్దాం: Cu 2+ +2Cl - +2K + +2OH - → Cu(OH) 2 ↓+2K + +2Cl - అన్‌బౌండ్ అయాన్‌లను తొలగిస్తే, మేము సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణాన్ని పొందుతాము Сu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ సరైన సమాధానం 4.
A9. ప్రతిచర్య దాదాపు పూర్తయింది: 1. Na 2 SO 4 + KCl→ 2. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 3. KNO 3 + NaOH → 4. Na 2 SO 4 + CuCl 2 →	ఊహాత్మక అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలను వ్రాద్దాం: Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + Na Cl H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl KNO 3 + NaOH → NaNO 3 + KOH Na 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2NaCl ద్రావణీయత పట్టిక ప్రకారం మనం BaSO 4 ↓ని చూస్తాము సరైన సమాధానం 2.
A10. పరిష్కారం తటస్థ వాతావరణాన్ని కలిగి ఉంది: 2. (NH 4) 2 SO 4	బలమైన ఆధారం మరియు బలమైన ఆమ్లం ద్వారా ఏర్పడిన లవణాల సజల ద్రావణాలు మాత్రమే తటస్థ వాతావరణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. NaNO3 అనేది బలమైన బేస్ NaOH మరియు బలమైన ఆమ్లం HNO3 ద్వారా ఏర్పడిన ఉప్పు. సరైన సమాధానం 1.
A11. ఒక ద్రావణాన్ని ప్రవేశపెట్టడం ద్వారా నేల ఆమ్లతను పెంచవచ్చు:	ఏ ఉప్పు మాధ్యమానికి ఆమ్ల ప్రతిచర్యను ఇస్తుందో నిర్ణయించడం అవసరం. ఇది బలమైన ఆమ్లం మరియు బలహీనమైన బేస్ ద్వారా ఏర్పడిన ఉప్పు అయి ఉండాలి. ఇది NH 4 NO 3. సరైన సమాధానం 1.
A12. నీటిలో కరిగినప్పుడు సంభవిస్తుంది:	బలమైన ఆధారం మరియు బలమైన ఆమ్లం ద్వారా ఏర్పడిన లవణాలు మాత్రమే జలవిశ్లేషణకు గురికావు. పైన పేర్కొన్న అన్ని లవణాలు బలమైన యాసిడ్ అయాన్లను కలిగి ఉంటాయి. AlCl 3 మాత్రమే బలహీనమైన బేస్ కేషన్‌ను కలిగి ఉంది. సరైన సమాధానం 4.
A 13. జలవిశ్లేషణకు గురికాదు: 1. ఎసిటిక్ ఆమ్లం 2. ఇథైల్ ఎసిటిక్ యాసిడ్ 3. స్టార్చ్	ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీలో జలవిశ్లేషణకు చాలా ప్రాముఖ్యత ఉంది. ఎస్టర్లు, స్టార్చ్ మరియు ప్రోటీన్ జలవిశ్లేషణకు లోనవుతాయి. సరైన సమాధానం 1.
A14. బహుళ అయానిక్ సమీకరణం Cకి అనుగుణంగా రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క పరమాణు సమీకరణం యొక్క భాగాన్ని ఏ సంఖ్య సూచిస్తుంది u 2+ +2 ఓహ్ - → క్యూ(ఓహ్) 2 ↓? 1. Cu(OH) 2 + HCl→ 2. CuCO 3 + H 2 SO 4 → 3. CuO + HNO 3 → 4. CuSO 4 +KOH→	సంక్షిప్త సమీకరణం ప్రకారం, మీరు రాగి అయాన్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ కలిగి ఉన్న ఏదైనా కరిగే సమ్మేళనాన్ని తీసుకోవలసి ఉంటుంది. జాబితా చేయబడిన అన్ని రాగి సమ్మేళనాలలో, CuSO 4 మాత్రమే కరిగేది మరియు సజల ప్రతిచర్యలో మాత్రమే OH - . సరైన సమాధానం 4.
A15.ఏ పదార్థాలు పరస్పర చర్య చేసినప్పుడు సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ విడుదల అవుతుంది?: 1. Na 2 SO 3 మరియు HCl 2. AgNO 3 మరియు K 2 SO 4 3. BaCO 3 మరియు HNO 3 4. Na 2 S మరియు HCl	మొదటి ప్రతిచర్య అస్థిర ఆమ్లం H 2 SO 3 ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది, ఇది నీరు మరియు సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (IV)గా కుళ్ళిపోతుంది. సరైన సమాధానము1.

II. చిన్న సమాధానం మరియు సరిపోలే పనులు.

IN 1. సిల్వర్ నైట్రేట్ మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ మధ్య ప్రతిచర్య కోసం పూర్తి మరియు తగ్గిన అయానిక్ సమీకరణంలోని అన్ని గుణకాల మొత్తం మొత్తం...	ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని వ్రాద్దాం: 2AgNO 3 +2NaOH→Ag 2 O↓+ 2NaNO 3 +H 2 O పూర్తి అయానిక్ సమీకరణం: 2Ag + +2NO 3 - +2Na + +2OH - →Ag 2 O↓+ 2Na + +2NO 3 - +H 2 O సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణం: 2Ag + +2OH - →Ag 2 O↓+H 2 O సరైన సమాధానం: 20
వద్ద 2. 1 మోల్ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు 1 మోల్ అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్ పరస్పర చర్య కోసం పూర్తి అయానిక్ సమీకరణాన్ని వ్రాయండి. సమీకరణంలో అయాన్ల సంఖ్యను ఇవ్వండి.	KOH + Al(OH) 3 ↓→ K పూర్తి అయానిక్ సమీకరణం: K + +OH - + Al(OH) 3 ↓ → K + + - సరైన సమాధానం: 4 అయాన్లు.
వద్ద 3. ఉప్పు పేరును జలవిశ్లేషణతో దాని సంబంధంతో సరిపోల్చండి: ఎ) అమ్మోనియం అసిటేట్ 1. హైడ్రోలైజ్ చేయదు బి) బేరియం సల్ఫైడ్ 2. కేషన్ ద్వారా బి) అమ్మోనియం సల్ఫైడ్ 3. అయాన్ ద్వారా డి) సోడియం కార్బోనేట్ 4. కేషన్ మరియు అయాన్ ద్వారా	ప్రశ్నకు సమాధానమివ్వడానికి, ఈ లవణాలు ఏ బేస్ మరియు యాసిడ్ బలంతో ఏర్పడతాయో మీరు విశ్లేషించాలి. సరైన సమాధానం A4 B3 C4 D3
వద్ద 4. సోడియం సల్ఫేట్ యొక్క ఒక మోల్ యొక్క పరిష్కారం 6.02 కలిగి ఉంటుందిసోడియం అయాన్లు. ఉప్పు యొక్క డిస్సోసియేషన్ డిగ్రీని లెక్కించండి.	సోడియం సల్ఫేట్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం కోసం సమీకరణాన్ని వ్రాద్దాం: Na 2 SO 4 ↔ 2Na + +SO 4 2- సోడియం సల్ఫేట్ యొక్క 0.5 మోల్ అయాన్లుగా విడదీయబడింది.
వద్ద 5. సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణాలతో కారకాలను సరిపోల్చండి: 1. Ca(OH) 2 +HCl → A)NH 4 + +OH - →NH 3 +H 2 O 2. NH 4 Cl + NaOH → B) Al 3+ + OH - → Al(OH) 3 ↓ 3. AlCl 3 +KOH → B) H + +OH - →H 2 O 4. BaCl 2 +Na 2 SO 4 → D) Ba 2+ +SO 4 2- → BaSO 4 ↓ సరైన సమాధానం: B1 A2 B3 D4
వద్ద 6. సంక్షిప్తమైన దానికి అనుగుణంగా పూర్తి అయానిక్ సమీకరణాన్ని వ్రాయండి: తోఓ 3 2- +2 హెచ్ + → CO 2 + హెచ్ 2 ఓ. పరమాణు మరియు మొత్తం అయానిక్ సమీకరణాలలో గుణకాల మొత్తాన్ని పేర్కొనండి.	మీరు ఏదైనా కరిగే కార్బోనేట్ మరియు ఏదైనా కరిగే బలమైన యాసిడ్ తీసుకోవాలి. పరమాణు: Na 2 CO 3 +2HCl → CO 2 +H 2 O +2NaCl; గుణకాల మొత్తం 7 పూర్తి అయానిక్: 2Na + +CO 3 2- +2H + +2Cl - → CO 2 +H 2 O +2Na + +2Cl - ; గుణకాల మొత్తం 13

III.వివరమైన సమాధానాలతో పనులు

ప్రశ్న