క్షారాలు కాస్టిక్, ఘన మరియు సులభంగా కరిగే స్థావరాలు. ఆమ్లాలు సాధారణంగా ఆమ్ల ద్రవాలు.
నిర్వచనం
ఆమ్లాలు- హైడ్రోజన్ అణువులు మరియు ఆమ్ల అవశేషాలను కలిగి ఉన్న సంక్లిష్ట పదార్థాలు.
క్షారాలు- హైడ్రాక్సిల్ సమూహాలు మరియు క్షార లోహాలతో కూడిన సంక్లిష్ట పదార్థాలు.
పోలిక
ఆల్కాలిస్ మరియు యాసిడ్‌లు యాంటీపోడ్‌లు. ఆమ్లాలు ఆమ్ల వాతావరణాన్ని సృష్టిస్తాయి మరియు ఆల్కాలిస్ ఆల్కలీన్ వాతావరణాన్ని సృష్టిస్తాయి. అవి తటస్థీకరణ ప్రతిచర్యలోకి ప్రవేశిస్తాయి, దీని ఫలితంగా నీరు ఏర్పడుతుంది మరియు pH వాతావరణం ఆమ్ల మరియు ఆల్కలీన్ నుండి తటస్థంగా మార్చబడుతుంది.
ఆమ్లాలు పుల్లని రుచిని కలిగి ఉంటాయి, అయితే క్షారాలు సబ్బు రుచిని కలిగి ఉంటాయి. ఆమ్లాలు, నీటిలో కరిగినప్పుడు, హైడ్రోజన్ అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి వాటి లక్షణాలను నిర్ణయిస్తాయి. రసాయన ప్రతిచర్యలలోకి ప్రవేశించేటప్పుడు అన్ని ఆమ్లాలు ఒకే విధమైన ప్రవర్తనను ప్రదర్శిస్తాయి.
కరిగిపోయినప్పుడు, క్షారాలు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి వాటి లక్షణ లక్షణాలను అందిస్తాయి. ఆల్కాలిస్ ఆమ్లాల నుండి హైడ్రోజన్ అయాన్లను ఆకర్షిస్తుంది. క్షారాలు రసాయన ప్రతిచర్యల సమయంలో కనిపించే లక్షణ లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి.
ఆల్కాలిస్ మరియు ఆమ్లాల బలం pH ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. 7 కంటే తక్కువ pH ఉన్న సొల్యూషన్‌లు ఆమ్లాలు మరియు 7 కంటే ఎక్కువ pH ఉన్న ద్రావణాలు క్షారాలు. క్షారాలు మరియు ఆమ్లాలు సూచికలను ఉపయోగించి వేరు చేయబడతాయి - వాటితో సంబంధంలో ఉన్నప్పుడు రంగును మార్చే పదార్థాలు. ఉదాహరణకు, ఆల్కాలిస్‌లో లిట్మస్ నీలం రంగులోకి మరియు ఆమ్లాలలో ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది.
ప్రయోగాన్ని మరింత నమ్మదగినదిగా చేయడానికి, ఆల్కాలిస్కు మరొక సూచిక జోడించబడుతుంది - రంగులేని ఫినాల్ఫ్తలీన్. ఇది ఆల్కాలిస్‌ను లక్షణమైన క్రిమ్సన్ రంగులో రంగులు వేస్తుంది మరియు ఆమ్లాలతో మారదు. సాంప్రదాయకంగా, ఆల్కాలిస్ ఫినాల్ఫ్తలీన్ ఉపయోగించి నిర్ణయించబడుతుంది.
ఇంట్లో, యాసిడ్ మరియు క్షారాలు సాధారణ ప్రయోగాన్ని ఉపయోగించి గుర్తించబడతాయి. బేకింగ్ సోడాకు ద్రవాన్ని జోడించి, ప్రతిచర్యను గమనించండి. గ్యాస్ బుడగలు వేగంగా విడుదలవడంతో ప్రతిచర్య కలిసి ఉంటే, సీసాలో యాసిడ్ ఉందని అర్థం. క్షార మరియు సోడా, దాని స్వభావం ద్వారా క్షారానికి సమానం, ప్రతిస్పందించవు.
తీర్మానాల వెబ్‌సైట్
- ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు సంపర్కంలో ఉన్నప్పుడు ఒక్క సెకను కూడా శాంతియుతంగా సహజీవనం చేయలేవు. మిశ్రమంగా, వారు తక్షణమే తుఫాను పరస్పర చర్యను ప్రారంభిస్తారు. వారితో రసాయన ప్రతిచర్య హిస్సింగ్ మరియు హీటింగ్‌తో కూడి ఉంటుంది మరియు ఈ తీవ్రమైన విరోధులు ఒకరినొకరు నాశనం చేసుకునే వరకు ఉంటుంది.
- ఆమ్లాలు ఆమ్ల వాతావరణాన్ని ఏర్పరుస్తాయి మరియు క్షారాలు ఆల్కలీన్ వాతావరణాన్ని ఏర్పరుస్తాయి.
- రసాయన శాస్త్రవేత్తలు ఆల్కలీని యాసిడ్ నుండి లిట్మస్ పేపర్ లేదా ఫినాల్ఫ్తలీన్‌తో దాని ప్రవర్తన ద్వారా వేరు చేస్తారు.
రసాయన దృక్కోణం నుండి ఆమ్లాలు, క్షారాలు మరియు క్షారాలు అంటే ఏమిటి? జాగ్రత్తగా చదవండి మరియు గుర్తుంచుకోండి. గందరగోళం చెందకుండా జాగ్రత్త వహించండి!
యాసిడ్ అంటే ఏమిటి?
ఆమ్లాలు నీటిలో కరిగినప్పుడు హైడ్రోజన్ అయాన్‌ను విడుదల చేసే అణువులు. అయాన్లు సానుకూలంగా మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన కణాలు, ఇవి ఆమ్లాలకు వాటి లక్షణాలను ఇస్తాయి.
హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ - HCI యొక్క ఉదాహరణను ఉపయోగించి ఈ ప్రక్రియను చూద్దాం. హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం నీటితో కలిపినప్పుడు, అది హైడ్రోజన్ అయాన్ (H+) మరియు క్లోరిన్ అయాన్ (CI)గా విచ్ఛిన్నమవుతుంది. నీటి అణువులో హైడ్రోజన్ కూడా ఉంటుంది కాబట్టి, హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం కుళ్ళిపోయినప్పుడు, ద్రావణంలో మొత్తం హైడ్రోజన్ అయాన్ల సంఖ్య పెరుగుతుంది.
ఆల్కాలిస్ నీటిలోకి ప్రవేశించినప్పుడు ఏమి జరుగుతుంది? నీటిలో, క్షారాలు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లను విడుదల చేస్తాయి. ఉదాహరణకు, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ (NaOH) ఒక క్షారము. నీటితో కలిపినప్పుడు, అది సోడియం అయాన్లు (Na+) మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లు (OH)గా విచ్ఛిన్నమవుతుంది. హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లు నీటిలో హైడ్రోజన్ అయాన్లను కలిసినప్పుడు, ద్రావణంలోని మొత్తం హైడ్రోజన్ అయాన్ల సంఖ్య తగ్గుతుంది.
పునాది అంటే ఏమిటి?
బేస్ అనేది ఒక యాసిడ్ యొక్క రసాయన వ్యతిరేక సమ్మేళనం. బేస్ లోహ అయాన్లు మరియు అనుబంధ హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లను కలిగి ఉంటుంది. ఈ పదార్ధాలు యాసిడ్ నుండి హైడ్రోజన్ అయాన్లను (H+) అటాచ్ చేయగలవు. ఒక ఆధారాన్ని యాసిడ్‌తో కలిపినప్పుడు, అది దాని లక్షణాలను పూర్తిగా తటస్థీకరిస్తుంది మరియు ప్రతిచర్య ఉప్పును ఉత్పత్తి చేస్తుంది.
ఉదాహరణకు, రసాయన దృక్కోణం నుండి, మీకు బాగా తెలిసిన టూత్‌పేస్ట్ తిన్న తర్వాత నోటిలో మిగిలి ఉన్న యాసిడ్ను తటస్థీకరిస్తుంది.
గుర్తుంచుకో! అయాన్లు ద్రావణాలలో మాత్రమే ఉన్నందున, ఆమ్లాలు కూడా వాటి లక్షణాలను ద్రావణాలలో మాత్రమే ప్రదర్శిస్తాయి.
లై అంటే ఏమిటి?
క్షారాలు లోహ అయాన్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ (OH-) కలిగి ఉండే సమ్మేళనాలు. రసాయన శాస్త్రవేత్తలు క్షారాల హైడ్రాక్సైడ్లు మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలను క్షారాలుగా చేర్చారు. ఆల్కాలిస్ అనేది నీటిలో బాగా కరిగిపోయే తెల్లటి పదార్థాలు. అంతేకాకుండా, రద్దు ఎల్లప్పుడూ వేడి యొక్క చాలా చురుకుగా విడుదలతో కూడి ఉంటుంది. ఆల్కాలిస్ ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి ఉప్పు మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది.
బార్ సబ్బును తయారు చేయడానికి సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ వంటి క్షారాన్ని ఉపయోగిస్తారు
క్షారాలు చాలా చురుకుగా ఉంటాయి! అవి గాలి నుండి నీటి ఆవిరిని మాత్రమే కాకుండా, కార్బన్ డయాక్సైడ్, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మొదలైన వాటి అణువులను కూడా గ్రహించగలవు. అందువల్ల, ఆల్కాలిస్ చాలా గాలి చొరబడని కంటైనర్లలో నిల్వ చేయబడుతుంది. సాంద్రీకృత క్షారాలు గాజును మరియు కొన్నిసార్లు పింగాణీని కూడా నాశనం చేస్తాయి. మేము ఆల్కాలిస్‌ను ఆమ్లాలతో పోల్చినట్లయితే, క్షారాలు మరింత తీవ్రమైన కాలిన గాయాలకు కారణమవుతాయి, ఎందుకంటే అవి చాలా త్వరగా ఫాబ్రిక్‌లోకి చొచ్చుకుపోతాయి మరియు నీటితో కడగడం దాదాపు అసాధ్యం.
కొన్ని ద్రవాలు ఆమ్లాలు మరియు మరికొన్ని ఆల్కాలిస్ ఎందుకు? ఇది అయాన్ల రకం గురించి అని తేలింది. ద్రవంలో హైడ్రోజన్ అయాన్ల సాంద్రత ఎక్కువగా ఉంటే, అటువంటి ద్రవం ఆమ్లం, మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లు ఉంటే, అది క్షారము.
0 నుండి 14 వరకు ఉన్న ద్రావణం యొక్క ఆమ్లత్వం లేదా క్షారతను కొలవడానికి pH స్కేల్ ఉపయోగించబడుతుంది.
ఒక ద్రావణం యొక్క pH 0-7 పరిధిలో ఉంటే, అటువంటి పరిష్కారం ఆమ్లంగా పరిగణించబడుతుంది, అయితే pH = 0తో ఉన్న పరిష్కారం అత్యంత ఆమ్లంగా ఉంటుంది. 7-14 పరిధిలో pH ఉన్న సొల్యూషన్‌లు ఆల్కాలిస్‌గా ఉంటాయి, అయితే pH = 14తో పరిష్కారం అత్యంత ప్రమాదకరమైనది మరియు ప్రమాదకరమైనదిగా పరిగణించబడుతుంది.
ద్రావణం యొక్క pH 7 అయితే, అటువంటి పరిష్కారం తటస్థంగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే హైడ్రోజన్ అయాన్ల సాంద్రత హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల సాంద్రతకు సమానంగా ఉంటుంది. తటస్థ పరిష్కారం యొక్క ఉదాహరణ స్వచ్ఛమైన నీరు.
pH అంటే ఏమిటి?
లాటిన్ నుండి అనువదించబడినది, pH (పొటెన్షియా హైడ్రోజనీ) అంటే "హైడ్రోజన్ యొక్క శక్తి," అనగా. సజల ద్రావణంలో హైడ్రోజన్ అయాన్ల చర్య.
రసాయన శాస్త్రవేత్తలు ఒక పదార్థంలో నీటి ఉనికిని ఎలా నిర్ణయిస్తారు?
వారు రంగులేని రాగి సల్ఫేట్ (CuSO 4) ను తీసుకుంటారు మరియు దానిని పదార్ధానికి కలుపుతారు. నీరు లేనట్లయితే, పొడి రంగులేనిది, కానీ తక్కువ మొత్తంలో నీటితో కూడా అది నీలం రంగులోకి మారుతుంది.
సాంద్రీకృత ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు
విషపూరిత ద్రవాలు పాఠశాల ప్రయోగశాలలలో మాత్రమే కాదు, అవి మన చుట్టూ ఉన్నాయి. ఇవి వివిధ గృహ రసాయనాలు (వాషింగ్ పౌడర్లు మరియు స్టెయిన్ రిమూవర్లు), పూల ఎరువులు మరియు పురుగుమందులు, వార్నిష్లు మరియు పెయింట్లు, సంసంజనాలు మరియు ద్రావకాలు, గ్యాసోలిన్ మరియు డీజిల్ ఇంధనం, బ్యాటరీ, బ్రేక్ మరియు ఇతర సాంకేతిక ద్రవాలు మరియు వంటగదిలో - వెనిగర్ మరియు ఎసిటిక్ యాసిడ్.
పైన పేర్కొన్న అన్ని పదార్ధాలు ఖచ్చితంగా వాటి ఉద్దేశించిన ప్రయోజనం కోసం మరియు ప్రతి ఉత్పత్తి యొక్క లేబుల్‌పై సూచించిన కొన్ని నియమాలకు అనుగుణంగా ఉపయోగించబడాలని స్పష్టంగా తెలుస్తుంది. దురదృష్టవశాత్తు, విషపూరిత ఉత్పత్తులతో పనిచేసేటప్పుడు భద్రతా జాగ్రత్తలు పాటించడంలో వైఫల్యం తీవ్రమైన ఆరోగ్య సమస్యలకు దారితీస్తుంది: విషప్రయోగం, చర్మం మరియు శ్లేష్మ పొరలకు వివిధ నష్టం.
శ్రద్ధ! కింది సమాచారాన్ని గుర్తుంచుకోవాలని నిర్ధారించుకోండి: చాలా తక్కువ pH (2 కంటే తక్కువ) ఉన్న ఆమ్లాలు మరియు 13 కంటే ఎక్కువ pH ఉన్న ఆల్కాలిస్ చాలా ప్రమాదకరమైనవి!
మన చుట్టూ పెద్ద మొత్తంలో ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు ఉన్నాయని మీరు ఇప్పటికే చూశారు. పాల ఉత్పత్తులు, కూరగాయలు మరియు పండ్లలో సిట్రిక్, మాలిక్, ఆక్సాలిక్, ఎసిటిక్, లాక్టిక్, ఆస్కార్బిక్ మరియు ఇతర ఆమ్లాలు ఉంటాయి. నమ్మడం కష్టం, కానీ చెర్రీస్ మరియు బాదం గింజలు హైడ్రోసియానిక్ యాసిడ్ వంటి బలమైన విషాన్ని కలిగి ఉంటాయి (తక్కువ పరిమాణంలో ఉన్నప్పటికీ). చాలా కీటకాలు వివిధ ఆమ్లాలతో తమను తాము రక్షించుకోవడానికి ఇష్టపడతాయని తెలుసు. సాధారణ చిన్న చీమల కాటు ఎందుకు చాలా బాధాకరంగా ఉంటుందో ఎప్పుడైనా ఆలోచిస్తున్నారా? మరియు అన్ని ఎందుకంటే ఇది గాయంలోకి ఫార్మిక్ యాసిడ్ బిందువులను ఇంజెక్ట్ చేస్తుంది. అదే ఆమ్లం కొన్ని రకాల గొంగళి పురుగుల ద్వారా కూడా స్రవిస్తుంది మరియు ఉష్ణమండల సాలెపురుగులు మరియు కొన్ని బీటిల్స్ ఎసిటిక్ మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాల సహాయంతో శత్రువుల నుండి తమను తాము రక్షించుకుంటాయి.
జాగ్రత్తగా! నియమం ప్రకారం, సాంద్రీకృత ఆమ్లాలు మరియు ఆల్కాలిస్ అన్ని పాఠశాల కెమిస్ట్రీ తరగతి గదులలో అందుబాటులో ఉన్నాయి మరియు అవి ఉపాధ్యాయుని మార్గదర్శకత్వంలో మాత్రమే ఉపయోగించబడతాయి.
ఆల్కాలిస్ యొక్క అప్లికేషన్
క్షారాలు వివిధ పరిశ్రమలు, ఔషధం మరియు రోజువారీ జీవితంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతున్నాయి. ఉదాహరణకు, కాస్టిక్ సోడా కొవ్వులను కరిగించడానికి ఉపయోగిస్తారు మరియు అనేక డిటర్జెంట్లలో చేర్చబడుతుంది మరియు సెల్యులోజ్, నూనెలు మరియు డీజిల్ ఇంధనం ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది. క్షారాలను సబ్బు, కృత్రిమ ఫైబర్‌లు, వివిధ రంగులు మొదలైన వాటిని తయారు చేయడానికి కూడా ఉపయోగిస్తారు.
మట్టిలో ఆమ్లాలు
నేలల్లో ఆమ్లాలు ఉన్నాయని మరియు ఆమ్లాల లక్షణాలను ప్రదర్శించే మట్టి సామర్థ్యాన్ని ఆమ్లత్వం అంటారు. ఈ సూచిక మట్టిలో హైడ్రోజన్ అయాన్ల ఉనికిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. మొక్కల పెరుగుదల మరియు అభివృద్ధి నేల యొక్క ఆమ్లత్వంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. వాటిలో ఎక్కువ భాగం తటస్థ లేదా తటస్థ నేలలకు దగ్గరగా ఉంటాయి. అయినప్పటికీ, రోడోడెండ్రాన్లు, హైడ్రేంజాలు మరియు అజలేయాలు వంటి ఆమ్ల నేలల్లో వృద్ధి చెందే అనేక మొక్కలు ఉన్నాయి. కొన్ని హైడ్రేంజ రకాలు పెరుగుతున్న పరిస్థితులు మరియు నేల ఆమ్లతను బట్టి మొగ్గ రంగును మార్చవచ్చు. అల్యూమినియం ఉనికి ద్వారా మొగ్గల రంగు ప్రభావితమవుతుందని శాస్త్రవేత్తలు కనుగొన్నారు!
చాలా తోట నేలలు ఈ మూలకం యొక్క తగినంత కంటెంట్ ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి. ఆమ్ల వాతావరణంలో, అల్యూమినియం సమ్మేళనాలు కరుగుతాయి మరియు మొక్కలకు అందుబాటులో ఉంటాయి, అందుకే నీలి మొగ్గలు పెరుగుతాయి. తటస్థ లేదా ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో, అల్యూమినియం కరగని సమ్మేళనాల రూపంలో ఉంటుంది, అందుకే ఇది మొక్కలలోకి ప్రవేశించదు. ఫలితంగా, అటువంటి నేలల్లో గులాబీ మొగ్గలు పెరుగుతాయి.
మన శరీరంలో ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు
ఆహారాన్ని జీర్ణం చేయడానికి, శరీరం గ్యాస్ట్రిక్ రసాన్ని ఉపయోగిస్తుంది, ఇందులో హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ మరియు వివిధ ఎంజైమ్‌లు ఉంటాయి. కొన్నిసార్లు, ముఖ్యంగా అతిగా తిన్న తర్వాత, మనకు కడుపులో నొప్పి అనిపించవచ్చు. చాలా తరచుగా, అసౌకర్యం నుండి ఉపశమనానికి, ఒక యాంటాసిడ్, లేదా యాంటాసిడ్, ఔషధం తీసుకోవడం సరిపోతుంది, దీని యొక్క ప్రధాన ప్రభావం కడుపులో హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ను తటస్థీకరించడం లక్ష్యంగా ఉంది. నియమం ప్రకారం, అన్ని యాంటాసిడ్లు ఆల్కాలిస్, మరియు అవి ఆమ్లాల యొక్క పెరిగిన కార్యాచరణను తటస్తం చేస్తాయి.
ఆల్కాలిస్ నీటిలో కరిగే బలమైన స్థావరాలు. ప్రస్తుతం, బ్రోన్‌స్టెడ్-లోరీ మరియు లూయిస్ సిద్ధాంతం రసాయన శాస్త్రంలో ఆమోదించబడింది, ఇది ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలను నిర్ణయిస్తుంది. ఈ సిద్ధాంతం ప్రకారం, ఆమ్లాలు ప్రోటాన్‌ను తొలగించగల సామర్థ్యం గల పదార్థాలు, మరియు స్థావరాలు ఎలక్ట్రాన్ జత OH−ని దానం చేయగలవు. స్థావరాలు అంటే సమ్మేళనాలు అని మనం చెప్పగలం, నీటిలో విడదీయబడినప్పుడు, OH - రకం యొక్క అయాన్లు మాత్రమే ఏర్పడతాయి. సరళంగా చెప్పాలంటే, క్షారాలు ఒక లోహం మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ OH -తో కూడిన సమ్మేళనాలు.
క్షారాలలో సాధారణంగా క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల హైడ్రాక్సైడ్లు ఉంటాయి.
అన్ని క్షారాలు స్థావరాలు, కానీ దీనికి విరుద్ధంగా కాదు, "ఆధారం" మరియు "క్షారాలు" పర్యాయపదాలుగా పరిగణించబడవు.
ఆల్కాలిస్ యొక్క సరైన రసాయన నామం హైడ్రాక్సైడ్ (హైడ్రాక్సైడ్), ఉదాహరణకు, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్. చారిత్రాత్మకంగా అభివృద్ధి చెందిన పేర్లు కూడా తరచుగా ఉపయోగించబడతాయి. ఆల్కాలిస్ సేంద్రీయ మూలం యొక్క పదార్థాలను నాశనం చేస్తుందనే వాస్తవం కారణంగా - తోలు, బట్టలు, కాగితం, కలప, వాటిని కాస్టిక్ అని పిలుస్తారు: ఉదాహరణకు, కాస్టిక్ సోడా, కాస్టిక్ బేరియం. అయినప్పటికీ, రసాయన శాస్త్రవేత్తలు ఆల్కలీ లోహాల హైడ్రాక్సైడ్లను నిర్వచించడానికి "కాస్టిక్ ఆల్కాలిస్" అనే పదాన్ని ఉపయోగిస్తారు - లిథియం, సోడియం, పొటాషియం, రుబిడియం, సీసియం.
క్షారాల లక్షణాలు
క్షారాలు తెల్లటి ఘనపదార్థాలు; హైగ్రోస్కోపిక్, నీటిలో కరిగే. నీటిలో కరిగిపోవడం అనేది వేడి యొక్క క్రియాశీల విడుదలతో కూడి ఉంటుంది. ఇవి ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి ఉప్పు మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తాయి. క్షారాల లక్షణాలన్నింటిలో ఈ న్యూట్రలైజేషన్ రియాక్షన్ చాలా ముఖ్యమైనది. అదనంగా, హైడ్రాక్సైడ్లు ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌లతో (ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తాయి), పరివర్తన లోహాలు మరియు వాటి ఆక్సైడ్‌లతో మరియు ఉప్పు ద్రావణాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి.
ఆల్కలీ మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్లు మిథైల్ మరియు ఇథైల్ ఆల్కహాల్‌లలో కరుగుతాయి మరియు +1000 °C (లిథియం హైడ్రాక్సైడ్ మినహా) వరకు ఉష్ణోగ్రతలను తట్టుకోగలవు.
ఆల్కాలిస్ అనేది నీటి ఆవిరిని మాత్రమే కాకుండా, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మరియు నైట్రోజన్ డయాక్సైడ్ యొక్క అణువులను గాలి నుండి గ్రహించే క్రియాశీల రసాయన కారకాలు. అందువల్ల, హైడ్రాక్సైడ్లను మూసివున్న కంటైనర్‌లో నిల్వ చేయాలి లేదా ఉదాహరణకు, ఆల్కలీతో కూడిన పాత్రకు గాలి యాక్సెస్ కాల్షియం క్లోరైడ్ ట్యూబ్ ద్వారా నిర్వహించబడాలి. లేకపోతే, గాలిలో నిల్వ చేసిన తర్వాత రసాయన కారకం కార్బోనేట్లు, సల్ఫేట్లు, సల్ఫైడ్లు, నైట్రేట్లు మరియు నైట్రేట్లతో కలుషితమవుతుంది.
మేము రసాయన చర్య ద్వారా క్షారాలను పోల్చినట్లయితే, మేము ఆవర్తన పట్టిక యొక్క నిలువు వరుసలో పై నుండి క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు అది పెరుగుతుంది.
సాంద్రీకృత క్షారాలు గాజును నాశనం చేస్తాయి, మరియు కరిగిన క్షారాలు పింగాణీ మరియు ప్లాటినమ్‌ను కూడా నాశనం చేస్తాయి, కాబట్టి ప్లగ్‌లు మరియు కుళాయిలు జామ్ కావచ్చు కాబట్టి గ్రౌండ్ గ్లాస్ స్టాపర్లు మరియు ట్యాప్‌లతో నాళాలలో క్షార ద్రావణాలను నిల్వ చేయడం సిఫారసు చేయబడలేదు. ఆల్కలీస్ సాధారణంగా ప్లాస్టిక్ కంటైనర్లలో నిల్వ చేయబడతాయి.
ఇది ఆల్కాలిస్, ఆమ్లాలు కాదు, మరింత తీవ్రమైన కాలిన గాయాలకు కారణమవుతుంది, ఎందుకంటే అవి చర్మాన్ని కడగడం మరియు కణజాలంలోకి లోతుగా చొచ్చుకుపోవడం చాలా కష్టం. క్షారాన్ని ఎసిటిక్ యాసిడ్ యొక్క నాన్-సాంద్రీకృత ద్రావణంతో కడిగివేయాలి. రక్షణ పరికరాలు ధరించి వారితో పనిచేయడం అవసరం. ఆల్కలీన్ బర్న్‌కు తక్షణ వైద్య సహాయం అవసరం!
ఆల్కాలిస్ యొక్క అప్లికేషన్
- ఎలక్ట్రోలైట్‌లుగా.
- ఎరువుల ఉత్పత్తికి.
- ఔషధం, రసాయన, సౌందర్య ఉత్పత్తిలో.
- చెరువుల స్టెరిలైజేషన్ కోసం చేపల పెంపకంలో.
ప్రైమ్ కెమికల్స్ గ్రూప్ స్టోర్‌లో మీరు పోటీ ధరలలో అత్యంత ప్రజాదరణ పొందిన ఆల్కాలిస్‌లను కనుగొంటారు.
సోడియం హైడ్రాక్సైడ్
ప్రపంచంలో అత్యంత ప్రజాదరణ మరియు డిమాండ్ ఉన్న క్షారము.
ఇది సౌందర్య సాధనాలు మరియు డిటర్జెంట్ల ఉత్పత్తిలో కొవ్వుల సాపోనిఫికేషన్ కోసం, చమురు శుద్ధి సమయంలో నూనెల ఉత్పత్తికి, రసాయన ప్రతిచర్యలలో ఉత్ప్రేరకం మరియు కారకంగా ఉపయోగించబడుతుంది; ఆహార పరిశ్రమలో.
కాస్టిక్ పొటాషియం
ఇది సబ్బు, పొటాష్ ఎరువులు, బ్యాటరీలు మరియు అక్యుమ్యులేటర్లకు ఎలక్ట్రోలైట్లు మరియు సింథటిక్ రబ్బరు ఉత్పత్తికి ఉపయోగించబడుతుంది. అలాగే - ఆహార సంకలితంగా; స్టెయిన్లెస్ స్టీల్ ఉత్పత్తులను వృత్తిపరమైన శుభ్రపరచడం కోసం.
అల్యూమినియం హైడ్రాక్సైడ్
ఔషధం లో ఒక అద్భుతమైన యాడ్సోర్బెంట్, యాంటాసిడ్, ఎన్వలపింగ్ ఏజెంట్గా డిమాండ్ చేయబడింది; ఫార్మాస్యూటికల్స్‌లో టీకా పదార్ధం. అదనంగా, ఈ పదార్ధం మురుగునీటి శుద్ధి కర్మాగారాలలో మరియు స్వచ్ఛమైన అల్యూమినియంను ఉత్పత్తి చేసే ప్రక్రియలలో ఉపయోగించబడుతుంది.
కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్
చాలా విస్తృత శ్రేణి అనువర్తనాలతో ప్రసిద్ధ క్షారము, ఇది రోజువారీ జీవితంలో "స్లాక్డ్ లైమ్" అని పిలుస్తారు. క్రిమిసంహారక, నీటిని మృదువుగా చేయడానికి, ఎరువులు, కాస్టిక్ సోడా, బ్లీచ్ మరియు నిర్మాణ సామగ్రి ఉత్పత్తిలో ఉపయోగిస్తారు. తెగుళ్లు మరియు అగ్ని నుండి చెట్లు మరియు చెక్క నిర్మాణాలను రక్షించడానికి ఉపయోగిస్తారు; ఆహార పరిశ్రమలో చక్కెర ఉత్పత్తిలో ఆహార సంకలితం మరియు కారకంగా.
హలో, మిత్రులారా. ఈ రోజు మనం ఈ అంశంపై వ్యవహరిస్తాము: ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు.
మరింత ఖచ్చితంగా చెప్పాలంటే, అప్పుడు "ఎలా ఆల్కాలిస్ ఆమ్లాల నుండి భిన్నంగా ఉన్నాయా?
కెమిస్ట్రీ గురించి కొంచెం గుర్తు చేసుకుందాం. సాధారణంగా, ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు రసాయన మూలకాలు, అవి ఒకదానితో ఒకటి (సరైన మొత్తంలో) కలిపి ఒక ప్రక్రియను సృష్టిస్తాయి. తటస్థీకరణ.ఈ ప్రక్రియ చివరికి నీరు మరియు ఉప్పును ఇస్తుంది.
మరియు ఫలితం ఆమ్లం లేదా క్షారాలు లేని పదార్ధం. ఇది కాలిన గాయాలకు కారణం కాదు. కానీ ఇది యాసిడ్ మరియు క్షారాల సరైన నిష్పత్తితో మాత్రమే జరుగుతుంది (కొన్నిసార్లు ఫినాల్ఫ్తలీన్ ఖచ్చితంగా ఉపయోగించబడుతుంది; ఇది క్షారానికి కొద్దిగా ఊదా రంగులో ఉంటుంది).
యాసిడ్ మరియు క్షారాలు రెండు విరుద్ధమైనవి. కానీ ఎరువులు, ప్లాస్టిక్‌లు, సబ్బులు వంటి వాటి తయారీలో అవి చాలా ముఖ్యమైనవి.
డిటర్జెంట్లు, పెయింట్లు, కాగితం మరియు పేలుడు పదార్థాలు కూడా. ఇది మొత్తం జాబితా కాదు.
ఆమ్లము -
ఇది పుల్లనిది, ఇది పుల్లని రుచితో ఉంటుంది. యాసిడ్ వెనిగర్ - ఎసిటిక్ యాసిడ్, నిమ్మకాయలో - సిట్రిక్ యాసిడ్, పాలలో - లాక్టిక్ యాసిడ్, కడుపులో - హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం మొదలైన వాటిలో ఉంటుంది. కానీ ఇవన్నీ పిలవబడేవి బలహీన ఆమ్లాలు, వాటికి అదనంగా, అధిక సాంద్రత కలిగిన ఆమ్లాలు (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, మొదలైనవి) ఉన్నాయి. అవి మానవులకు చాలా ప్రమాదకరమైనవి మరియు వాటిని ప్రయత్నించడానికి ఎవరికీ సిఫారసు చేయబడలేదు. వారు దుస్తులు, చర్మం, చర్మంపై తీవ్రమైన కాలిన గాయాలు, కాంక్రీటు మరియు ఇతర పదార్ధాలను క్షీణింపజేస్తారు. ఉదాహరణకు, మనకు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ అవసరం, తద్వారా కడుపు ఆహారాన్ని వేగంగా జీర్ణం చేస్తుంది, అలాగే ఆహారంతో వచ్చే చాలా హానికరమైన బ్యాక్టీరియాను నాశనం చేస్తుంది.
లై -
ఇవి నీటిలో బాగా కరిగిపోయే పదార్థాలు. ఈ సందర్భంలో, ప్రతిచర్య వేడి విడుదల మరియు ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదలతో కూడి ఉంటుంది. క్షారాన్ని యాసిడ్‌తో పోల్చినట్లయితే, అది స్పర్శకు చాలా “సబ్బు” అనిపిస్తుంది, అంటే జారే. సాధారణంగా, క్షారాలు తుప్పు మరియు బలం పరంగా ఆమ్లాల కంటే చాలా వెనుకబడి ఉండవు. అవి కలప, ప్లాస్టిక్, దుస్తులు మొదలైనవాటిని కూడా సులభంగా తుప్పు పట్టగలవు.
మార్గం ద్వారా, సబ్బు, గాజు, కాగితం, ఫాబ్రిక్ ఆల్కాలిస్ నుండి తయారు చేస్తారు, మరియు ఇది మొత్తం జాబితా కాదు. లై మీ వంటగదిలో లేదా దుకాణంలో బేకింగ్ సోడా పేరుతో దొరుకుతుంది. .
మార్గం ద్వారా, బేకింగ్ సోడా అన్ని గృహిణులకు చాలా మంచి సహాయకుడు.
ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలు వాటి pH విలువలు (pH స్కేల్) ద్వారా వేరు చేయబడతాయి. మీరు క్రింద ఒక చిత్రాన్ని చూస్తారు - ఇది 0 నుండి 14 వరకు ఉన్న సంఖ్యలను కలిగి ఉండే ప్రత్యేక స్కేల్. సున్నా చాలా ఎక్కువగా సూచిస్తుంది బలమైన ఆమ్లాలు, మరియు పద్నాలుగు - బలమైన క్షారము.కానీ ఈ సంఖ్యల మధ్య మధ్యస్థం ఏమిటి? బహుశా 5, బహుశా 7, లేదా బహుశా 10? మధ్యలో సంఖ్య 7 (తటస్థ స్థానం)గా పరిగణించబడుతుంది. అంటే, 7 వరకు ఉన్న సంఖ్యలు అన్ని ఆమ్లాలు మరియు 7 కంటే ఎక్కువ సంఖ్యలు క్షారాలు.
పరిష్కారాల pH విలువ, చర్య యొక్క యంత్రాంగం
ఈ స్కేల్ కోసం ప్రత్యేకంగా ప్రత్యేక సూచికలు అభివృద్ధి చేయబడ్డాయి. - లిట్మస్ పరీక్షలు. ఇది పర్యావరణానికి ప్రతిస్పందించే సాధారణ స్ట్రిప్. ఆమ్ల వాతావరణంలో ఇది రంగులోకి మారుతుంది ఎరుపు రంగులో, మరియు ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో - నీలం. ఇది కెమిస్ట్రీలో మాత్రమే కాకుండా, రోజువారీ జీవితంలో కూడా అవసరం.
ఉదాహరణకు, మీకు అక్వేరియం ఉంటే, నీటి ఆమ్లత్వం ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. అక్వేరియం యొక్క మొత్తం జీవితం దానిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, అక్వేరియం చేపల నీటి ఆమ్లత్వం 5 నుండి 9 pH వరకు ఉంటుంది. ఇది ఎక్కువ లేదా తక్కువ ఉంటే, చేపలు అసౌకర్యంగా భావిస్తాయి మరియు చనిపోవచ్చు. అక్వేరియంలకు మొక్కలతో అంతా ఒకటే...
ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలతో పనిచేయడం చాలా జాగ్రత్త మరియు జాగ్రత్త అవసరం. అన్నింటికంటే, వారు చర్మంతో సంబంధంలోకి వస్తే, అవి తీవ్రమైన కాలిన గాయాలకు కారణమవుతాయి. వెంటిలేషన్ ప్రాంతంలో పని చేయడానికి ప్రయత్నించండి. ఆల్కాలిస్ మరియు ఆమ్లాల ఆవిరిని పీల్చడం కూడా సిఫారసు చేయబడలేదు. వ్యక్తిగత భద్రత కోసం, మీరు మీ కళ్ళు, చేతులు మరియు ఇష్టమైన బట్టలు దెబ్బతినకుండా ఉండటానికి గాగుల్స్, చేతి తొడుగులు మరియు ప్రత్యేక దుస్తులను ఉపయోగించాలి)))
ఆమ్లాలతో పని చేస్తున్నప్పుడుయాసిడ్ మొదట ద్రావణంలో (నీరు) కురిపించబడిందని గుర్తుంచుకోవాలి మరియు దీనికి విరుద్ధంగా కాదు. లేకపోతే, స్ప్లాష్‌లతో పాటు హింసాత్మక ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది. మరియు ద్రావణానికి యాసిడ్ జోడించే ప్రక్రియ చాలా నెమ్మదిగా చేయాలి, అయితే నౌకను వేడి చేసే స్థాయిని నియంత్రిస్తుంది మరియు పాత్ర యొక్క గోడల వెంట యాసిడ్ జోడించాలని నిర్ధారించుకోండి.
ఆల్కాలిస్తో పని చేస్తున్నప్పుడుమొదటి దశ కొద్దిగా క్షారాన్ని జోడించడం (అంటే, నీటిలో క్షారము - అది సరైనది!). అదనంగా, గాజుసామాను ఉపయోగించడం నిషేధించబడింది లేదా ప్రత్యేక వంటకాలు సిఫార్సు చేయబడ్డాయి.
లోహాలను రసాయనికంగా ప్రాసెస్ చేస్తున్నప్పుడు (ఆక్సీకరణ, యానోడైజింగ్, ఎచింగ్ మొదలైనవి), ఉత్పత్తిని ద్రావణంలో ముంచి, ప్రత్యేక పరికరాలు లేదా సాధనాలను ఉపయోగించి ద్రావణం నుండి తీసివేయాలి, కానీ మీ చేతులతో కాదు, వారు రబ్బరు చేతి తొడుగులు ధరించినప్పటికీ. మార్గం ద్వారా, ఆల్కలీ కొన్ని చేర్చబడింది
కరగని ఆధారం: కాపర్ హైడ్రాక్సైడ్
కారణాలు- ఎలక్ట్రోలైట్స్ అని పిలుస్తారు, వీటిలో హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లు మినహా ఎటువంటి అయాన్లు లేవు (అయాన్లు ప్రతికూల చార్జ్ కలిగిన అయాన్లు, ఈ సందర్భంలో అవి OH - అయాన్లు). శీర్షికలు కారణాలుమూడు భాగాలను కలిగి ఉంటుంది: పదాలు హైడ్రాక్సైడ్ , దీనిలో మెటల్ పేరు జోడించబడింది (జన్యు సందర్భంలో). ఉదాహరణకి, రాగి హైడ్రాక్సైడ్(Cu(OH) 2). కొందరికి కారణాలుఉదాహరణకు పాత పేర్లను ఉపయోగించవచ్చు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్(NaOH)- సోడియం లై.
సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్, సోడియం లై, కాస్టిక్ సోడా- ఇవన్నీ ఒకే పదార్ధం, దీని రసాయన సూత్రం NaOH. జలరహిత సోడియం హైడ్రాక్సైడ్తెల్లటి స్ఫటికాకార పదార్థం. పరిష్కారం నీటి నుండి వేరు చేయలేని స్పష్టమైన ద్రవం. ఉపయోగించేటప్పుడు జాగ్రత్తగా ఉండండి! కాస్టిక్ సోడా చర్మాన్ని తీవ్రంగా కాల్చేస్తుంది!
స్థావరాల వర్గీకరణ నీటిలో కరిగే సామర్థ్యంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. స్థావరాల యొక్క కొన్ని లక్షణాలు నీటిలో ద్రావణీయతపై ఆధారపడి ఉంటాయి. కాబట్టి, మైదానాలునీటిలో కరిగేవి అంటారు క్షారము. వీటితొ పాటు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్లు(NaOH), పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్(KOH), లిథియం (LiOH), కొన్నిసార్లు అవి కూడా జోడిస్తాయి కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్(Ca(OH) 2)), వాస్తవానికి ఇది కొద్దిగా కరిగే తెల్లని పదార్థం (స్లాక్డ్ లైమ్).
మైదానాలను పొందడం
మైదానాలను పొందడంమరియు క్షారాలువివిధ మార్గాల్లో ఉత్పత్తి చేయవచ్చు. పొందడం కోసం క్షారాలుమీరు నీటితో మెటల్ యొక్క రసాయన పరస్పర చర్యను ఉపయోగించవచ్చు. ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు జ్వలన వరకు చాలా పెద్ద వేడి విడుదలతో కొనసాగుతాయి (ప్రతిచర్య సమయంలో హైడ్రోజన్ విడుదల కారణంగా జ్వలన సంభవిస్తుంది).
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
క్విక్‌లైమ్ - CaO CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
కానీ పరిశ్రమలో ఈ పద్ధతులు కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ Ca (OH) 2 ఉత్పత్తికి మినహా ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యతను కనుగొనలేదు. రసీదు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్మరియు పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని ఉపయోగించడంతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది. సోడియం లేదా పొటాషియం క్లోరైడ్ యొక్క సజల ద్రావణం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ సమయంలో, హైడ్రోజన్ కాథోడ్ వద్ద మరియు క్లోరిన్ యానోడ్ వద్ద విడుదలవుతుంది, అయితే విద్యుద్విశ్లేషణ సంభవించే ద్రావణం పేరుకుపోతుంది. క్షారము!
KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (పరిష్కారం ద్వారా విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని పంపినప్పుడు ఈ ప్రతిచర్య సంభవిస్తుంది).
కరగని స్థావరాలుముట్టడించారు క్షారాలుసంబంధిత లవణాల పరిష్కారాల నుండి.
CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
స్థావరాల లక్షణాలు
క్షారాలుఉష్ణ నిరోధకము. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్మీరు దానిని కరిగించి, కరుగును మరిగించవచ్చు, కానీ అది కుళ్ళిపోదు. క్షారాలుసులభంగా ఆమ్లాలతో చర్య జరుపుతుంది, ఫలితంగా ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడతాయి. ఈ ప్రతిచర్యను న్యూట్రలైజేషన్ రియాక్షన్ అని కూడా అంటారు.
KOH + HCl → KCl + H2O
క్షారాలుయాసిడ్ ఆక్సైడ్‌లతో సంకర్షణ చెందుతుంది, ఫలితంగా ఉప్పు మరియు నీరు ఏర్పడతాయి.
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
కరగని స్థావరాలు, ఆల్కాలిస్ కాకుండా, ఉష్ణ అస్థిర పదార్థాలు. వాటిలో కొన్ని, ఉదాహరణకు, రాగి హైడ్రాక్సైడ్, వేడి చేసినప్పుడు కుళ్ళిపోతుంది,
Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
ఇతరులు - గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద కూడా (ఉదాహరణకు, సిల్వర్ హైడ్రాక్సైడ్ - AgOH).
కరగని స్థావరాలుఆమ్లాలతో సంకర్షణ చెందుతుంది, ప్రతిచర్య సమయంలో ఏర్పడిన ఉప్పు నీటిలో కరిగితేనే ప్రతిచర్య జరుగుతుంది.
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
ఇండికేటర్ రంగు ప్రకాశవంతమైన ఎరుపు రంగులోకి మారడంతో నీటిలో క్షార లోహం కరిగిపోతుంది క్షార లోహాలు లోహాలు, ఇవి నీటితో సంకర్షణ చెందుతున్నప్పుడు ఏర్పడతాయి క్షారము. క్షార లోహాల యొక్క సాధారణ ప్రతినిధి సోడియం Na. సోడియం నీటి కంటే తేలికైనది, కాబట్టి నీటితో దాని రసాయన ప్రతిచర్య దాని ఉపరితలంపై జరుగుతుంది. నీటిలో చురుకుగా కరిగి, సోడియం దాని నుండి హైడ్రోజన్‌ను స్థానభ్రంశం చేస్తుంది, తద్వారా సోడియం ఆల్కలీ (లేదా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్) - కాస్టిక్ సోడా NaOH ఏర్పడుతుంది. ప్రతిచర్య క్రింది విధంగా కొనసాగుతుంది:
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
క్షార లోహాలన్నీ ఒకే విధంగా ప్రవర్తిస్తాయి. ప్రతిచర్య ప్రారంభమయ్యే ముందు, ఫినాల్ఫ్తలీన్ సూచికను నీటిలో కలిపి, ఆపై సోడియం ముక్కను నీటిలో పడవేస్తే, సోడియం నీటిలో జారిపోతుంది, ఫలితంగా వచ్చే క్షార (క్షారము మారుతుంది) యొక్క ప్రకాశవంతమైన గులాబీ జాడను వదిలివేస్తుంది. ఫినాల్ఫ్తలీన్ పింక్)
ఐరన్ హైడ్రాక్సైడ్
ఐరన్ హైడ్రాక్సైడ్అనేది ఆధారం. ఇనుము, దాని ఆక్సీకరణ స్థాయిని బట్టి, రెండు వేర్వేరు స్థావరాలను ఏర్పరుస్తుంది: ఐరన్ హైడ్రాక్సైడ్, ఇక్కడ ఇనుము విలువలను కలిగి ఉంటుంది (II) - Fe(OH) 2 మరియు (III) - Fe(OH) 3. చాలా లోహాలచే ఏర్పడిన స్థావరాలు వలె, రెండు ఇనుప స్థావరాలు నీటిలో కరగవు.
ఐరన్ హైడ్రాక్సైడ్(II) - తెల్లని జిలాటినస్ పదార్ధం (ద్రావణంలో అవక్షేపం), ఇది బలమైన తగ్గించే లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. అంతేకాకుండా, ఇనుము హైడ్రాక్సైడ్(II) చాలా అస్థిరమైనది. పరిష్కారం కోసం ఉంటే ఇనుము హైడ్రాక్సైడ్(II) కొద్దిగా క్షారాన్ని కలపండి, ఆకుపచ్చ అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది, ఇది త్వరగా ముదురుతుంది మరియు ఇనుము (III) యొక్క గోధుమ అవక్షేపంగా మారుతుంది.
ఐరన్ హైడ్రాక్సైడ్(III) యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉంది, కానీ దాని ఆమ్ల లక్షణాలు చాలా తక్కువగా ఉచ్ఛరించబడతాయి. పొందండి ఇనుము హైడ్రాక్సైడ్(III) ఇనుప ఉప్పు మరియు క్షారానికి మధ్య రసాయన మార్పిడి ప్రతిచర్య ఫలితంగా సాధ్యమవుతుంది. ఉదాహరణకి
Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe(OH) 3