"అణువు" అనే భావన మానవాళికి కాలం నుండి సుపరిచితం పురాతన గ్రీసు. ప్రాచీన తత్వవేత్తల సూక్తి ప్రకారం, పరమాణువు అతి చిన్న కణం, ఇది పదార్ధంలో భాగం.
అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
ఒక పరమాణువు ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉన్న ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం చుట్టూ కక్ష్యలలో కదులుతాయి, వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి నాలుగు క్వాంటం సంఖ్యల సమితి ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది: ప్రధాన (n), కక్ష్య (l), అయస్కాంత (ml) మరియు స్పిన్ (ms లేదా s).
ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ యొక్క శక్తిని మరియు ఎలక్ట్రాన్ మేఘాల పరిమాణాన్ని నిర్ణయిస్తుంది. ఎలక్ట్రాన్ యొక్క శక్తి ప్రధానంగా న్యూక్లియస్ నుండి ఎలక్ట్రాన్ యొక్క దూరంపై ఆధారపడి ఉంటుంది: ఎలక్ట్రాన్ కేంద్రకానికి దగ్గరగా ఉంటుంది, దాని శక్తి తక్కువగా ఉంటుంది. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య ఒక నిర్దిష్ట శక్తి స్థాయిలో (క్వాంటం పొర) ఎలక్ట్రాన్ స్థానాన్ని నిర్ణయిస్తుంది. ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య 1 నుండి అనంతం వరకు పూర్ణాంకాల శ్రేణి విలువలను కలిగి ఉంటుంది.
కక్ష్య క్వాంటం సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ ఆకారాన్ని వర్ణిస్తుంది. రకరకాల ఆకారంఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు ఒక శక్తి స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్ల శక్తిలో మార్పును కలిగిస్తాయి, అనగా. దానిని శక్తి ఉపస్థాయిలుగా విభజించడం. కక్ష్య క్వాంటం సంఖ్య మొత్తం n విలువలకు సున్నా నుండి (n-1) వరకు విలువలను కలిగి ఉంటుంది. శక్తి ఉపస్థాయిలు అక్షరాల ద్వారా సూచించబడతాయి:
అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య అంతరిక్షంలో కక్ష్య యొక్క విన్యాసాన్ని చూపుతుంది. ఇది ఏదైనా పూర్ణాంకాన్ని అంగీకరిస్తుంది సంఖ్యా విలువసున్నాతో సహా (+l) నుండి (-l) వరకు. సంఖ్య సాధ్యం విలువలుఅయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య (2l+1)కి సమానం.
ఒక ఎలక్ట్రాన్, పరమాణు కేంద్రకం యొక్క క్షేత్రంలో కదులుతుంది, కక్ష్య కోణీయ మొమెంటంతో పాటు, దాని స్వంత కోణీయ మొమెంటం కూడా ఉంది, ఇది దాని చుట్టూ కుదురు ఆకారపు భ్రమణాన్ని వర్ణిస్తుంది. సొంత అక్షం. ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ఈ లక్షణాన్ని స్పిన్ అంటారు. స్పిన్ యొక్క పరిమాణం మరియు ధోరణి స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్య ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది, ఇది విలువలు (+1/2) మరియు (-1/2) తీసుకోవచ్చు. సానుకూల మరియు ప్రతికూల విలువలువెనుక భాగం దాని దిశకు సంబంధించినది.
పైన పేర్కొన్నవన్నీ ప్రయోగాత్మకంగా తెలిసిన మరియు ధృవీకరించబడటానికి ముందు, అణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క అనేక నమూనాలు ఉన్నాయి. అణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క మొదటి నమూనాలలో ఒకటి E. రూథర్‌ఫోర్డ్ చేత ప్రతిపాదించబడింది, ఆల్ఫా కణాల చెదరగొట్టడంపై చేసిన ప్రయోగాలలో, పరమాణువు యొక్క దాదాపు మొత్తం ద్రవ్యరాశి చాలా చిన్న పరిమాణంలో కేంద్రీకృతమై ఉందని చూపించింది - సానుకూలంగా చార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకం . అతని నమూనా ప్రకారం, ఎలక్ట్రాన్లు న్యూక్లియస్ చుట్టూ తగినంత పెద్ద దూరంలో కదులుతాయి మరియు వాటి సంఖ్య మొత్తంగా, అణువు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉంటుంది.
అణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క రూథర్‌ఫోర్డ్ యొక్క నమూనాను N. బోర్ అభివృద్ధి చేశారు, అతను తన పరిశోధనలో కాంతి క్వాంటా మరియు క్వాంటం సిద్ధాంతంప్లాంక్ రేడియేషన్. ప్రారంభించిన దాన్ని పూర్తి చేసి ప్రపంచానికి అందించాం ఆధునిక మోడల్రసాయన మూలకం లూయిస్ డి బ్రోగ్లీ మరియు ష్రోడింగర్ యొక్క అణువు యొక్క నిర్మాణం.
సమస్య పరిష్కారానికి ఉదాహరణలు
ఉదాహరణ 1
| వ్యాయామం | నైట్రోజన్ న్యూక్లియైలలో ఉన్న ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యను సూచించండి ( పరమాణు సంఖ్య 14), సిలికాన్ (పరమాణు సంఖ్య 28) మరియు బేరియం (పరమాణు సంఖ్య 137). |
| పరిష్కారం | ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువు యొక్క కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య దాని ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది క్రమ సంఖ్యఆవర్తన పట్టికలో, మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (M) మరియు న్యూక్లియస్ (Z) యొక్క ఛార్జ్ మధ్య వ్యత్యాసం. నైట్రోజన్: n(N)= M -Z = 14-7 = 7. సిలికాన్: n(Si)= M -Z = 28-14 = 14. బేరియం: n (Ba)= M -Z = 137-56 = 81. |
| సమాధానం | నత్రజని కేంద్రకంలో ప్రోటాన్ల సంఖ్య 7, న్యూట్రాన్లు - 7; సిలికాన్ అణువు యొక్క కేంద్రకంలో 14 ప్రోటాన్లు మరియు 14 న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి; బేరియం అణువు యొక్క కేంద్రకంలో 56 ప్రోటాన్లు మరియు 81 న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి. |
ఉదాహరణ 2
| వ్యాయామం | శక్తి ఉపస్థాయిలను ఎలక్ట్రాన్లతో నింపిన క్రమంలో అమర్చండి: a) 3p, 3d, 4s, 4p; బి) 4డి , 5సె, 5పి, 6సె; c) 4f , 5సె , 6r; 4డి , 6లు; d) 5d, 6s, 6p, 7s, 4f . |
|
| పరిష్కారం | క్లెచ్కోవ్స్కీ నియమాలకు అనుగుణంగా శక్తి ఉపస్థాయిలు ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటాయి. అవసరమైన పరిస్థితిఉంది కనీస విలువప్రధాన మరియు కక్ష్య క్వాంటం సంఖ్యల మొత్తం. s-సబ్లెవెల్ సంఖ్య 0, p - 1, d - 2 మరియు f-3 ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. రెండవ షరతు ఏమిటంటే ఉపస్థాయి అత్యల్ప విలువప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య. | |
| సమాధానం | a) కక్ష్యలు 3p, 3d, 4s, 4p 4, 5, 4 మరియు 5 సంఖ్యలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి. తత్ఫలితంగా, ఎలక్ట్రాన్లతో నింపడం జరుగుతుంది తదుపరి క్రమం: 3p, 4s, 3d, 4p. బి) 4డి ఆర్బిటాల్స్ , 5s, 5p, 6s 7, 5, 6 మరియు 6 సంఖ్యలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి. అందువల్ల, ఎలక్ట్రాన్లతో నింపడం క్రింది క్రమంలో జరుగుతుంది: 5s, 5p, 6s, 4d. సి) ఆర్బిటాల్స్ 4f , 5సె , 6r; 4డి , 6లు 7, 5, 76 మరియు 6 సంఖ్యలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి. కాబట్టి, ఎలక్ట్రాన్లతో నింపడం క్రింది క్రమంలో జరుగుతుంది: 5s, 4d , 6సె, 4ఎఫ్, 6ఆర్. d) కక్ష్యలు 5d, 6s, 6p, 7s, 4f సంఖ్యలు 7, 6, 7, 7 మరియు 7కి అనుగుణంగా ఉంటాయి. తత్ఫలితంగా, ఎలక్ట్రాన్లతో నింపడం క్రింది క్రమంలో జరుగుతుంది: 6s, 4f, 5d, 6p, 7s. |
అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్స్థాయిలు మరియు ఉపస్థాయిల ద్వారా అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల అమరికను చూపే సూత్రం. కథనాన్ని అధ్యయనం చేసిన తర్వాత, ఎలక్ట్రాన్లు ఎక్కడ మరియు ఎలా ఉన్నాయో మీరు నేర్చుకుంటారు, క్వాంటం సంఖ్యలతో పరిచయం పొందండి మరియు నిర్మించగలుగుతారు ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్అణువు దాని సంఖ్య ద్వారా; వ్యాసం చివర మూలకాల పట్టిక ఉంది.
మూలకాల ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను ఎందుకు అధ్యయనం చేయాలి?
అణువులు నిర్మాణ సమితి లాంటివి: నిర్దిష్ట సంఖ్యలో భాగాలు ఉన్నాయి, అవి ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉంటాయి, కానీ ఒకే రకమైన రెండు భాగాలు ఖచ్చితంగా ఒకే విధంగా ఉంటాయి. కానీ ఈ నిర్మాణ సెట్ ప్లాస్టిక్ కంటే చాలా ఆసక్తికరంగా ఉంది మరియు ఇక్కడ ఎందుకు ఉంది. సమీపంలో ఉన్నవారిని బట్టి కాన్ఫిగరేషన్ మారుతుంది. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ పక్కన ఆక్సిజన్ బహుశానీరుగా మారుతుంది, సోడియం దగ్గర ఉన్నప్పుడు అది వాయువుగా మారుతుంది మరియు ఇనుము దగ్గర ఉన్నప్పుడు పూర్తిగా తుప్పుగా మారుతుంది. ఇది ఎందుకు జరుగుతుందనే ప్రశ్నకు సమాధానం ఇవ్వడానికి మరియు మరొక పక్కన ఉన్న అణువు యొక్క ప్రవర్తనను అంచనా వేయడానికి, ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను అధ్యయనం చేయడం అవసరం, ఇది క్రింద చర్చించబడుతుంది.
పరమాణువులో ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి?
ఒక పరమాణువు ఒక కేంద్రకం మరియు దాని చుట్టూ తిరిగే ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది; న్యూక్లియస్లో ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి. తటస్థ స్థితిలో, ప్రతి అణువు దాని కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్యకు సమానమైన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను కలిగి ఉంటుంది. ప్రోటాన్ల సంఖ్య మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య ద్వారా సూచించబడుతుంది, ఉదాహరణకు, సల్ఫర్ 16 ప్రోటాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది - ఆవర్తన పట్టికలోని 16వ మూలకం. బంగారంలో 79 ప్రోటాన్లు ఉన్నాయి - ఆవర్తన పట్టికలోని 79వ మూలకం. దీని ప్రకారం, సల్ఫర్ తటస్థ స్థితిలో 16 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది మరియు బంగారం 79 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది.
ఎలక్ట్రాన్ కోసం ఎక్కడ చూడాలి?
ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ప్రవర్తనను గమనించడం ద్వారా, కొన్ని నమూనాలు ఉత్పన్నమయ్యాయి; అవి క్వాంటం సంఖ్యల ద్వారా వివరించబడ్డాయి, మొత్తం నాలుగు ఉన్నాయి:
- ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య
- కక్ష్య క్వాంటం సంఖ్య
- అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య
- స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్య
కక్ష్య
ఇంకా, ఆర్బిట్ అనే పదానికి బదులుగా, మేము "కక్ష్య" అనే పదాన్ని ఉపయోగిస్తాము, ఆర్బిటల్ అనేది వేవ్ ఫంక్షన్ఎలక్ట్రాన్, సుమారుగా, ఎలక్ట్రాన్ తన సమయాన్ని 90% గడిపే ప్రాంతం.
N - స్థాయి
L - షెల్
M l - కక్ష్య సంఖ్య
M s - కక్ష్యలో మొదటి లేదా రెండవ ఎలక్ట్రాన్
కక్ష్య క్వాంటం సంఖ్య l
ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్‌ను అధ్యయనం చేసిన ఫలితంగా, శక్తి స్థాయిని బట్టి, క్లౌడ్ నాలుగు ప్రధాన రూపాలను తీసుకుంటుందని వారు కనుగొన్నారు: ఒక బంతి, డంబెల్స్ మరియు రెండు ఇతర, మరింత క్లిష్టమైనవి. శక్తిని పెంచే క్రమంలో, ఈ రూపాలను s-, p-, d- మరియు f-షెల్ అంటారు. ఈ షెల్‌లలో ప్రతి ఒక్కటి 1 (s on s), 3 (on p), 5 (on d) మరియు 7 (on f) కక్ష్యలను కలిగి ఉంటుంది. కక్ష్య క్వాంటం సంఖ్య అనేది కక్ష్యలు ఉన్న షెల్. s,p,d మరియు f కక్ష్యల కక్ష్య క్వాంటం సంఖ్య వరుసగా 0,1,2 లేదా 3 విలువలను తీసుకుంటుంది.
s-షెల్‌పై ఒక కక్ష్య ఉంది (L=0) - రెండు ఎలక్ట్రాన్లు
పి-షెల్‌పై మూడు ఆర్బిటాల్స్ ఉన్నాయి (L=1) - ఆరు ఎలక్ట్రాన్లు
d-షెల్‌పై ఐదు ఆర్బిటాల్స్ ఉన్నాయి (L=2) - పది ఎలక్ట్రాన్లు
ఎఫ్-షెల్‌పై ఏడు ఆర్బిటాల్స్ ఉన్నాయి (L=3) - పద్నాలుగు ఎలక్ట్రాన్లు
అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య m l
p-షెల్‌పై మూడు కక్ష్యలు ఉన్నాయి, అవి -L నుండి +L వరకు ఉన్న సంఖ్యల ద్వారా సూచించబడతాయి, అనగా p-షెల్ (L=1) కోసం “-1”, “0” మరియు “1” కక్ష్యలు ఉన్నాయి. . అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య అక్షరం m l ద్వారా సూచించబడుతుంది.
షెల్ లోపల, ఎలక్ట్రాన్లు వేర్వేరు కక్ష్యలలో ఉండటం సులభం, కాబట్టి మొదటి ఎలక్ట్రాన్లు ప్రతి కక్ష్యలో ఒకదానిని నింపుతాయి, ఆపై ప్రతిదానికి ఒక జత ఎలక్ట్రాన్లు జోడించబడతాయి.
డి-షెల్‌ను పరిగణించండి:
d-షెల్ విలువ L=2కి అనుగుణంగా ఉంటుంది, అంటే ఐదు ఆర్బిటాల్స్ (-2,-1,0,1 మరియు 2), మొదటి ఐదు ఎలక్ట్రాన్లు M l =-2, M విలువలను తీసుకొని షెల్‌ను నింపుతాయి. l =-1, M l =0, M l =1,M l =2.
స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్య m s
స్పిన్ అనేది దాని అక్షం చుట్టూ ఎలక్ట్రాన్ యొక్క భ్రమణ దిశ, రెండు దిశలు ఉన్నాయి, కాబట్టి స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్య రెండు విలువలను కలిగి ఉంటుంది: +1/2 మరియు -1/2. ఒక శక్తి ఉపస్థాయి వ్యతిరేక స్పిన్‌లతో రెండు ఎలక్ట్రాన్లను మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది. స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్య m sగా సూచించబడుతుంది
ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n
ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య శక్తి స్థాయి ఈ క్షణంఏడు అంటారు శక్తి స్థాయిలు, ప్రతి ఒక్కటి అరబిక్ సంఖ్యతో సూచించబడుతుంది: 1,2,3,...7. ప్రతి స్థాయిలో షెల్‌ల సంఖ్య స్థాయి సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది: మొదటి స్థాయిలో ఒక షెల్, రెండవది రెండు మొదలైనవి.
ఎలక్ట్రాన్ సంఖ్య
కాబట్టి, ఏదైనా ఎలక్ట్రాన్‌ను నాలుగు క్వాంటం సంఖ్యల ద్వారా వర్ణించవచ్చు, ఈ సంఖ్యల కలయిక ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ప్రతి స్థానానికి ప్రత్యేకంగా ఉంటుంది, మొదటి ఎలక్ట్రాన్‌ను తీసుకోండి, అత్యల్ప శక్తి స్థాయి N = 1, మొదటి స్థాయిలో ఒక షెల్ ఉంటుంది, ఏ స్థాయిలోనైనా మొదటి షెల్ బంతి ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటుంది (s -షెల్), అనగా. L=0, అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య ఒక విలువను మాత్రమే తీసుకోగలదు, M l =0 మరియు స్పిన్ +1/2కి సమానంగా ఉంటుంది. మనం ఐదవ ఎలక్ట్రాన్‌ను తీసుకుంటే (అది ఏ పరమాణువులో అయినా), అప్పుడు దాని ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్యలు: N=2, L=1, M=-1, స్పిన్ 1/2.
మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాన్ని కంపోజ్ చేయడానికి అల్గోరిథం:
1. రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించి అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను నిర్ణయించండి D.I. మెండలీవ్.
2. మూలకం ఉన్న కాలం సంఖ్యను ఉపయోగించి, శక్తి స్థాయిల సంఖ్యను నిర్ణయించండి; చివరి ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య సమూహం సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది.
3. స్థాయిలను ఉపస్థాయిలు మరియు కక్ష్యలుగా విభజించండి మరియు కక్ష్యలను పూరించడానికి నియమాలకు అనుగుణంగా ఎలక్ట్రాన్లతో వాటిని పూరించండి:
మొదటి స్థాయిలో గరిష్టంగా 2 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయని గుర్తుంచుకోవాలి 1సె 2, రెండవది - గరిష్టంగా 8 (రెండు లుమరియు ఆరు R: 2s 2 2p 6), మూడవది - గరిష్టంగా 18 (రెండు లు, ఆరు p, మరియు పది d: 3s 2 3p 6 3d 10).
- ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య nకనిష్టంగా ఉండాలి.
- పూరించడానికి మొదటి s-ఉపస్థాయి, అప్పుడు р-, d- b f-ఉపస్థాయిలు.
- కక్ష్యల శక్తిని పెంచే క్రమంలో ఎలక్ట్రాన్లు కక్ష్యలను నింపుతాయి (క్లెచ్కోవ్స్కీ నియమం).
- ఉపస్థాయి లోపల, ఎలక్ట్రాన్లు ముందుగా ఉచిత కక్ష్యలను ఒక్కొక్కటిగా ఆక్రమిస్తాయి మరియు ఆ తర్వాత మాత్రమే అవి జతలను ఏర్పరుస్తాయి (హండ్ నియమం).
- ఒక కక్ష్యలో రెండు కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లు ఉండకూడదు (పౌలి సూత్రం).
ఉదాహరణలు.
1. నైట్రోజన్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములాను రూపొందిద్దాం. IN ఆవర్తన పట్టికనత్రజని 7వ స్థానంలో ఉంది.
2. ఆర్గాన్ కోసం ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములాను సృష్టిద్దాం. ఆవర్తన పట్టికలో ఆర్గాన్ సంఖ్య 18.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.
3. క్రోమియం యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములాను సృష్టిద్దాం. ఆవర్తన పట్టికలో Chromium సంఖ్య 24.
1సె 2 2సె 2 2p 6 3సె 2 3p 6 4సె 1 3డి 5
జింక్ యొక్క శక్తి రేఖాచిత్రం.
4. జింక్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములాను రూపొందిద్దాం. ఆవర్తన పట్టికలో జింక్ సంఖ్య 30.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములాలో భాగం, అంటే 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, ఆర్గాన్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఫార్ములా అని దయచేసి గమనించండి.
జింక్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాన్ని ఇలా సూచించవచ్చు:
మెండలీవ్ యొక్క మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక. అణువు యొక్క నిర్మాణం.
మెండలీవ్స్ పీరియాడిక్ సిస్టమ్ ఆఫ్ ఎలిమెంట్స్ - రసాయన వర్గీకరణ. రష్యన్ సృష్టించిన అంశాలు. శాస్త్రవేత్త D.I. మెండలీవ్ అతను కనుగొన్న ఆవర్తన ఆధారంగా (1869లో). చట్టం.
ఆధునిక ఆవర్తన సూత్రీకరణ చట్టం: మూలకాల లక్షణాలు (సాధారణ సమ్మేళనాలు మరియు సమ్మేళనాలలో వ్యక్తీకరించబడతాయి) ఆవర్తన కాలాల్లో కనిపిస్తాయి. వాటి పరమాణువుల కేంద్రకాల చార్జ్‌పై ఆధారపడి ఉంటుంది.
ఆరోపణ పరమాణు కేంద్రకం Z రసాయనం యొక్క పరమాణు (ఆర్డినల్) సంఖ్యకు సమానం. P. s లో మూలకం ఇ. M. మీరు అన్ని మూలకాలను ఆరోహణ క్రమంలో Z. (హైడ్రోజన్ H, Z = 1; హీలియం He, Z = 2; లిథియం లి, Z == 3; బెరీలియం బీ, Z = 4, మొదలైనవి)లో అమర్చినట్లయితే, అవి ఏర్పడతాయి. 7 కాలాలు. ఈ కాలంలోని ప్రతి కాలంలో మూలకాల లక్షణాలలో సహజ మార్పు ఉంటుంది, కాలం యొక్క మొదటి మూలకం (క్షార లోహం) నుండి చివరి వరకు ( నోబుల్ వాయువు) మొదటి పీరియడ్‌లో 2 ఎలిమెంట్స్ ఉన్నాయి, 2వ మరియు 3వ - 8 ఎలిమెంట్స్ ఒక్కొక్కటి, 4వ మరియు 5వ - 18, 6వ - 32. 7వ పీరియడ్‌లో, 19 ఎలిమెంట్స్ అంటారు. 2వ మరియు 3వ పీరియడ్‌లను సాధారణంగా చిన్నవి అని పిలుస్తారు, అన్ని తదుపరి కాలాలను పెద్దవిగా పిలుస్తారు. మీరు క్షితిజ సమాంతర వరుసల రూపంలో కాలాలను ఏర్పాటు చేస్తే, ఫలితంగా పట్టిక 8 నిలువు వరుసలను చూపుతుంది. నిలువు వరుసలు; ఇవి వాటి లక్షణాలలో సమానమైన మూలకాల సమూహాలు.
Z పెరుగుదలపై ఆధారపడి సమూహాలలోని మూలకాల లక్షణాలు కూడా సహజంగా మారుతాయి. ఉదాహరణకు, Li - Na - K - Rb - Cs - Fr సమూహంలో, రసాయన కంటెంట్ పెరుగుతుంది. మెటల్ యొక్క కార్యాచరణ ద్వారా మెరుగుపరచబడుతుంది ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ల స్వభావం.
పరమాణు నిర్మాణం యొక్క సిద్ధాంతం నుండి, మూలకాల లక్షణాల యొక్క ఆవర్తన కేంద్రకం చుట్టూ ఎలక్ట్రాన్ షెల్లు ఏర్పడే చట్టాల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. మూలకం యొక్క Z పెరిగేకొద్దీ, అణువు మరింత క్లిష్టంగా మారుతుంది - కేంద్రకం చుట్టూ ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య పెరుగుతుంది మరియు ఒక ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క పూరకం ముగుస్తుంది మరియు తదుపరి, బాహ్య షెల్ ఏర్పడటం ప్రారంభమైనప్పుడు ఒక క్షణం వస్తుంది. మెండలీవ్ వ్యవస్థలో, ఇది కొత్త కాలం ప్రారంభంతో సమానంగా ఉంటుంది. కొత్త షెల్‌లోని 1, 2, 3, మొదలైన ఎలక్ట్రాన్లతో కూడిన మూలకాలు వాటి లక్షణాల్లో 1, 2, 3, మొదలైన బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉండే మూలకాలకు సమానంగా ఉంటాయి, అయితే వాటి సంఖ్య లోపలికి ఉంటుంది. ఒకటి (లేదా అనేక) తక్కువ ఎలక్ట్రాన్ షెల్లు ఉన్నాయి: Na అనేది Li (ఒక బాహ్య ఎలక్ట్రాన్), Mg అనేది Be (2 బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు) వలె ఉంటుంది; A1 - నుండి B (3 బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు), మొదలైనవి. P. sలో మూలకం యొక్క స్థానంతో. ఇ. M. దాని రసాయనంతో సంబంధం కలిగి ఉంటాయి. మరియు మరెన్నో భౌతిక St.
అనేక (సుమారు 1000) గ్రాఫిక్ ఎంపికలు ప్రతిపాదించబడ్డాయి. P.s యొక్క చిత్రాలు ఇ. M. P. s యొక్క అత్యంత సాధారణ 2 రకాలు. ఇ. M. - చిన్న మరియు పొడవైన పట్టికలు; కె.-ఎల్. ప్రాథమిక వ్యత్యాసంవారి మధ్య లేదు. అనుబంధం చిన్న పట్టిక ఎంపికలలో ఒకదాన్ని కలిగి ఉంది. పట్టికలో, పీరియడ్ నంబర్లు మొదటి నిలువు వరుసలో ఇవ్వబడ్డాయి (అరబిక్ సంఖ్యలు 1 - 7 ద్వారా సూచించబడతాయి). సమూహం సంఖ్యలు I - VIII రోమన్ సంఖ్యలతో ఎగువన సూచించబడ్డాయి. ప్రతి సమూహం రెండు ఉప సమూహాలుగా విభజించబడింది - a మరియు b. చిన్న కాలాల మూలకాలతో కూడిన మూలకాల సమితి, కొన్నిసార్లు పిలుస్తారు. ప్రధాన ఉప సమూహాలు a-mమరియు (లి ఉప సమూహానికి నాయకత్వం వహిస్తాడు క్షార లోహాలు. F - హాలోజన్లు, అతను - జడ వాయువులు మొదలైనవి). ఈ సందర్భంలో, పెద్ద కాలాల మూలకాల యొక్క మిగిలిన ఉప సమూహాలు అంటారు. దుష్ప్రభావాలు.
Z = 58 - 71 ఉన్న మూలకాలు వాటి పరమాణువుల నిర్మాణం యొక్క ప్రత్యేక సామీప్యత మరియు వాటి రసాయన శాస్త్రం యొక్క సారూప్యత కారణంగా. సెయింట్ లాంతనైడ్ కుటుంబాన్ని తయారు చేస్తారు, ఇది గ్రూప్ IIIలో చేర్చబడింది, అయితే సౌలభ్యం కోసం టేబుల్ దిగువన ఉంచబడుతుంది. Z = 90 - 103 ఉన్న మూలకాలు తరచుగా అదే కారణాల వల్ల ఆక్టినైడ్ కుటుంబంలో వర్గీకరించబడతాయి. వాటి తర్వాత Z = 104 - curchatovy మరియు Z = 105తో ఒక మూలకం (నిల్స్బోరియం చూడండి). జూలై 1974లో గుడ్లగూబలు. భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు Z = 106తో మూలకం యొక్క ఆవిష్కరణను నివేదించారు మరియు జనవరిలో. 1976 - Z = 107తో మూలకాలు. Z = 108 మరియు 109తో కూడిన మూలకాలు తరువాత సంశ్లేషణ చేయబడ్డాయి. P. s సరిహద్దు. ఇ. M. అంటారు - ఇది హైడ్రోజన్ ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది, ఎందుకంటే ఒకటి కంటే తక్కువ అణు ఛార్జ్ ఉన్న మూలకం ఉండదు. ఏమిటన్నది ప్రశ్న గరిష్ట పరిమితిపి.ఎస్. ఇ. M., అంటే కళ ఎంత విపరీతమైన విలువను చేరుకోగలదు. మూలకాల సంశ్లేషణ పరిష్కరించబడలేదు. (భారీ కేంద్రకాలు అస్థిరంగా ఉంటాయి, కాబట్టి Z = 95 తో అమెరికా మరియు తదుపరి మూలకాలు ప్రకృతిలో కనిపించవు, కానీ అవి అణు ప్రతిచర్యలు; అయితే, మరింత సుదూర ట్రాన్స్యురేనియం మూలకాల ప్రాంతంలో, అని పిలవబడే రూపాన్ని. స్థిరత్వం యొక్క ద్వీపాలు, ప్రత్యేకించి Z = 114.) కళలో. క్రమానుగతంగా కొత్త మూలకాల సంశ్లేషణ. చట్టం మరియు P. లు. ఇ. ఎం. ప్రధాన పాత్ర పోషిస్తున్నారు. మెండలీవ్ యొక్క చట్టం మరియు వ్యవస్థ సహజ శాస్త్రం యొక్క అత్యంత ముఖ్యమైన సాధారణీకరణలలో ఒకటి మరియు ఆధునిక విజ్ఞాన శాస్త్రానికి ఆధారం. ద్వీపం యొక్క నిర్మాణం గురించి బోధనలు.
అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం.
ఇది మరియు తదుపరి పేరాలు అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ షెల్ యొక్క నమూనాల గురించి మాట్లాడతాయి. అని అర్థం చేసుకోవడం ముఖ్యం మేము మాట్లాడుతున్నాముసరిగ్గా గురించి నమూనాలు. నిజమైన అణువులు, వాస్తవానికి, చాలా క్లిష్టంగా ఉంటాయి మరియు వాటి గురించి మనకు ఇంకా ప్రతిదీ తెలియదు. అయితే, ఆధునిక సైద్ధాంతిక నమూనా ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణంఅణువు అనేక లక్షణాలను విజయవంతంగా వివరించడం మరియు అంచనా వేయడం కూడా సాధ్యం చేస్తుంది రసాయన మూలకాలు, కాబట్టి సహజ శాస్త్రాలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది.
ప్రారంభించడానికి, N. బోర్ (Fig. 2-3 c) ప్రతిపాదించిన "గ్రహాల" నమూనాను మరింత వివరంగా పరిశీలిద్దాం.
అన్నం. 2-3 సి. బోర్ యొక్క "ప్లానెటరీ" మోడల్.
డానిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త N. బోర్ 1913లో పరమాణువు యొక్క నమూనాను ప్రతిపాదించారు, దీనిలో ఎలక్ట్రాన్ కణాలు పరమాణు కేంద్రకం చుట్టూ సుమారుగా సూర్యుని చుట్టూ తిరిగే విధంగానే తిరుగుతాయి. పరమాణువులోని ఎలక్ట్రాన్లు ఖచ్చితంగా నిర్దిష్ట దూరాలలో కేంద్రకం నుండి తొలగించబడిన కక్ష్యలలో మాత్రమే స్థిరంగా ఉంటాయని బోర్ సూచించాడు. అతను ఈ కక్ష్యలను నిశ్చలంగా పిలిచాడు. బయట నిశ్చల కక్ష్యలుఎలక్ట్రాన్ ఉనికిలో ఉండదు. ఇది ఎందుకు జరిగిందో, బోర్ ఆ సమయంలో వివరించలేకపోయాడు. కానీ అలాంటి మోడల్ అనేక ప్రయోగాత్మక వాస్తవాలను వివరించడానికి అనుమతిస్తుంది అని అతను చూపించాడు (ఇది పేరా 2.7 లో మరింత వివరంగా చర్చించబడింది).
బోర్ మోడల్‌లోని ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యలు పూర్ణాంకాల ద్వారా 1, 2, 3, ... n, కోర్కి దగ్గరగా ఉన్న దాని నుండి ప్రారంభమవుతుంది. కింది వాటిలో మనం అలాంటి కక్ష్యలను పిలుస్తాము స్థాయిలు. హైడ్రోజన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణాన్ని వివరించడానికి, స్థాయిలు మాత్రమే సరిపోతాయి. కానీ ఎక్కువ సంక్లిష్ట పరమాణువులు, అది ముగిసినట్లుగా, స్థాయిలు ఒకే విధమైన శక్తులను కలిగి ఉంటాయి ఉపస్థాయిలు. ఉదాహరణకు, స్థాయి 2 రెండు ఉపస్థాయిలను (2s మరియు 2p) కలిగి ఉంటుంది. మూడవ స్థాయి అంజీర్‌లో చూపిన విధంగా 3 ఉప-స్థాయిలను (3s, 3p మరియు 3d) కలిగి ఉంటుంది. 2-6. నాల్గవ స్థాయి (ఇది చిత్రంలో సరిపోలేదు) 4s, 4p, 4d, 4f ఉపస్థాయిలను కలిగి ఉంటుంది. పేరా 2.7లో ఈ ఉపస్థాయి పేర్లు సరిగ్గా ఎక్కడ నుండి వచ్చాయో మరియు వాటి గురించి మేము మీకు తెలియజేస్తాము భౌతిక ప్రయోగాలు, ఇది మాకు "చూడడానికి" అనుమతించింది ఎలక్ట్రానిక్ స్థాయిలుమరియు పరమాణువులలో ఉపస్థాయిలు.
అన్నం. 2-6. హైడ్రోజన్ పరమాణువు కంటే సంక్లిష్టమైన పరమాణువులకు బోర్ నమూనా. డ్రాయింగ్ స్కేల్ కాదు - వాస్తవానికి, అదే స్థాయి యొక్క ఉపస్థాయిలు చాలా దగ్గరగా ఉంటాయి సన్నిహిత మిత్రుడుస్నేహితుడికి.
ఏదైనా పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లో దాని న్యూక్లియస్లో ప్రోటాన్లు ఉన్నట్లే చాలా ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి, కాబట్టి అణువు మొత్తం విద్యుత్ తటస్థంగా ఉంటుంది. పరమాణువులోని ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకానికి దగ్గరగా ఉండే స్థాయిలు మరియు ఉపస్థాయిలను కలిగి ఉంటాయి, ఎందుకంటే ఈ సందర్భంలో వాటి శక్తి మరింత సుదూర స్థాయిలను కలిగి ఉంటే దాని కంటే తక్కువగా ఉంటుంది. ప్రతి స్థాయి మరియు ఉపస్థాయి నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్లను మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి.
ఉపస్థాయిలు, క్రమంగా, సమాన శక్తిని కలిగి ఉంటాయి కక్ష్యలు(అవి అంజీర్ 2-6లో చూపబడలేదు). అలంకారికంగా చెప్పాలంటే, ఒక పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్‌ను నగరం లేదా వీధితో పోల్చినట్లయితే, ఇచ్చిన పరమాణువు యొక్క అన్ని ఎలక్ట్రాన్లు "నివసిస్తాయి", అప్పుడు ఒక స్థాయిని ఇంటికి, ఒక అపార్ట్‌మెంట్‌కు ఉపస్థాయి మరియు కక్ష్యతో పోల్చవచ్చు. ఎలక్ట్రాన్ల కోసం గది. ఏదైనా ఉపస్థాయి యొక్క అన్ని కక్ష్యలు ఒకే శక్తిని కలిగి ఉంటాయి. s-సబ్లెవెల్ వద్ద ఒక "గది" మాత్రమే ఉంది - కక్ష్య. p-sublevel 3 కక్ష్యలను కలిగి ఉంటుంది, d-సబ్లెవెల్‌లో 5 మరియు f-సబ్లెవెల్‌లో 7 కక్ష్యలు ఉన్నాయి. ఒకటి లేదా రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ప్రతి "గది" కక్ష్యలో "నివసించగలవు". ఒక కక్ష్యలో రెండు కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లు ఉండడాన్ని నిషేధం అంటారు పౌలీ నిషేధం- దీనిని కనుగొన్న శాస్త్రవేత్త పేరు పెట్టారు ముఖ్యమైన లక్షణంఅణువు యొక్క నిర్మాణం. ఒక అణువులోని ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ దాని స్వంత "చిరునామా"ను కలిగి ఉంటుంది, ఇది "క్వాంటం" అని పిలువబడే నాలుగు సంఖ్యల సమితిగా వ్రాయబడుతుంది. క్వాంటం సంఖ్యలు విభాగం 2.7లో వివరంగా చర్చించబడతాయి. ఇక్కడ మనం ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్యను మాత్రమే ప్రస్తావిస్తాము n(Fig. 2-6 చూడండి), ఇది ఎలక్ట్రాన్ యొక్క "చిరునామా" లో ఈ ఎలక్ట్రాన్ ఉనికిలో ఉన్న స్థాయి సంఖ్యను సూచిస్తుంది.
©2015-2019 సైట్
అన్ని హక్కులు వాటి రచయితలకే చెందుతాయి. ఈ సైట్ రచయిత హక్కును క్లెయిమ్ చేయదు, కానీ ఉచిత వినియోగాన్ని అందిస్తుంది.
పేజీ సృష్టి తేదీ: 2016-08-20
ఎప్పట్నుంచి రసాయన ప్రతిచర్యలుప్రతిస్పందించే అణువుల కేంద్రకాలు మారవు (రేడియో యాక్టివ్ పరివర్తనలు మినహా), అప్పుడు రసాయన లక్షణాలుపరమాణువులు వాటి ఎలక్ట్రాన్ షెల్స్ నిర్మాణంపై ఆధారపడి ఉంటాయి. సిద్ధాంతం అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణంక్వాంటం మెకానిక్స్ యొక్క ఉపకరణం ఆధారంగా నిర్మించబడింది. అందువల్ల, పరమాణు కేంద్రకం చుట్టూ ఉన్న ప్రదేశంలో ఎలక్ట్రాన్లను కనుగొనే సంభావ్యత యొక్క క్వాంటం మెకానికల్ లెక్కల ఆధారంగా అణు శక్తి స్థాయిల నిర్మాణాన్ని పొందవచ్చు ( బియ్యం. 4.5).
అన్నం. 4.5. శక్తి స్థాయిలను ఉపస్థాయిలుగా విభజించే పథకం
అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం యొక్క సిద్ధాంతం యొక్క ప్రాథమిక అంశాలు క్రింది నిబంధనలకు తగ్గించబడ్డాయి: అణువులోని ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ యొక్క స్థితి నాలుగు క్వాంటం సంఖ్యల ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది: ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n = 1, 2, 3,; కక్ష్య (అజిముతల్) l=0,1,2, n–1; అయస్కాంత m ఎల్ = –l, –1,0,1, ఎల్; స్పిన్ m లు = -1/2, 1/2 .
ప్రకారం పౌలీ సూత్రం, ఒకే పరమాణువులో ఒకే నాలుగు క్వాంటం సంఖ్యల సెట్‌ను కలిగి ఉండే రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఉండకూడదు n, l, m ఎల్ , m లు; అదే ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్యలతో కూడిన ఎలక్ట్రాన్ల సేకరణలు ఎలక్ట్రాన్ పొరలను ఏర్పరుస్తాయి లేదా పరమాణు శక్తి స్థాయిలు, కేంద్రకం నుండి లెక్కించబడతాయి మరియు సూచించబడతాయి K, L, M, N, O, P, Q, మరియు ఇచ్చిన విలువతో శక్తి పొరలో nకంటే ఎక్కువ ఉండకూడదు 2n 2 ఎలక్ట్రాన్లు. అదే క్వాంటం సంఖ్యలు కలిగిన ఎలక్ట్రాన్ల సేకరణలు nమరియు ఎల్, ఫారం సుబ్లెవ్స్, అవి కోర్ నుండి దూరంగా వెళ్ళినప్పుడు నియమించబడతాయి s, p, d, f.
పరమాణు కేంద్రకం చుట్టూ అంతరిక్షంలో ఎలక్ట్రాన్ యొక్క స్థానం యొక్క సంభావ్యత నిర్ధారణ హైసెన్‌బర్గ్ అనిశ్చితి సూత్రానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది. క్వాంటం మెకానికల్ భావనల ప్రకారం, పరమాణువులోని ఎలక్ట్రాన్ నిర్దిష్ట చలన పథాన్ని కలిగి ఉండదు మరియు కేంద్రకం చుట్టూ ఉన్న ప్రదేశంలో ఏ భాగానైనా ఉంటుంది మరియు దాని వివిధ స్థానాలు నిర్దిష్ట ప్రతికూల చార్జ్ సాంద్రత కలిగిన ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్‌గా పరిగణించబడతాయి. న్యూక్లియస్ చుట్టూ ఎలక్ట్రాన్ ఎక్కువగా కనిపించే స్థలాన్ని అంటారు కక్ష్య. ఇందులో దాదాపు 90% ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ ఉంటుంది. ప్రతి ఉపస్థాయి 1సె, 2సె, 2పిమొదలైనవి ఒక నిర్దిష్ట ఆకారం యొక్క నిర్దిష్ట సంఖ్యలో కక్ష్యలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకి, 1సె- మరియు 2సె-కక్ష్యలు గోళాకారంగా ఉంటాయి మరియు 2p-కక్ష్యలు ( 2p x , 2p వై , 2p z-కక్ష్యలు) పరస్పరం లంబంగా ఉండే దిశలలో ఉంటాయి మరియు డంబెల్ ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటాయి ( బియ్యం. 4.6).
అన్నం. 4.6. ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యల ఆకారం మరియు ధోరణి.
రసాయన ప్రతిచర్యల సమయంలో, పరమాణు కేంద్రకం మార్పులకు గురికాదు; అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ షెల్లు మాత్రమే మారుతాయి, దీని నిర్మాణం రసాయన మూలకాల యొక్క అనేక లక్షణాలను వివరిస్తుంది. అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం యొక్క సిద్ధాంతం ఆధారంగా, మెండలీవ్ యొక్క రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన చట్టం యొక్క లోతైన భౌతిక అర్ధం స్థాపించబడింది మరియు రసాయన బంధం యొక్క సిద్ధాంతం సృష్టించబడింది.
రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క సైద్ధాంతిక సమర్థన అణువు యొక్క నిర్మాణంపై డేటాను కలిగి ఉంటుంది, రసాయన మూలకాల లక్షణాలలో మార్పుల ఆవర్తనానికి మరియు వాటి అణువుల యొక్క సారూప్య రకాల ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ల యొక్క ఆవర్తన పునరావృతానికి మధ్య కనెక్షన్ ఉనికిని నిర్ధారిస్తుంది.
అణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క సిద్ధాంతం యొక్క వెలుగులో, మెండలీవ్ యొక్క అన్ని మూలకాలను ఏడు కాలాలుగా విభజించడం సమర్థించబడుతోంది: కాలం సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్లతో నిండిన అణువుల శక్తి స్థాయిల సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. స్వల్ప కాలాల్లో, పరమాణు కేంద్రకాల యొక్క ధనాత్మక చార్జ్ పెరిగేకొద్దీ, ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య బాహ్య స్థాయి(మొదటి కాలంలో 1 నుండి 2 వరకు, మరియు రెండవ మరియు మూడవ కాలాలలో 1 నుండి 8 వరకు), ఇది మూలకాల లక్షణాలలో మార్పును వివరిస్తుంది: కాలం ప్రారంభంలో (మొదటిది మినహా) క్షారము ఉంటుంది. మెటల్, అప్పుడు లోహ లక్షణాలు క్రమంగా బలహీనపడటం మరియు నాన్-మెటాలిక్ లక్షణాల పెరుగుదల గమనించవచ్చు. ఈ నమూనాను రెండవ కాలంలోని మూలకాల కోసం గుర్తించవచ్చు పట్టిక 4.2.
పట్టిక 4.2.
పెద్ద కాలాల్లో, న్యూక్లియైల ఛార్జ్ పెరగడంతో, ఎలక్ట్రాన్లతో స్థాయిలను పూరించడం చాలా కష్టం, ఇది చిన్న కాలాల మూలకాలతో పోలిస్తే మూలకాల లక్షణాలలో మరింత సంక్లిష్టమైన మార్పును వివరిస్తుంది.
ఉప సమూహాలలోని రసాయన మూలకాల లక్షణాల యొక్క ఒకే విధమైన స్వభావం బాహ్య శక్తి స్థాయి యొక్క సారూప్య నిర్మాణం ద్వారా వివరించబడింది. పట్టిక 4.3, క్షార లోహాల ఉప సమూహాల కోసం ఎలక్ట్రాన్లతో శక్తి స్థాయిలను నింపే క్రమాన్ని వివరిస్తుంది.
పట్టిక 4.3.
సమూహ సంఖ్య సాధారణంగా రసాయన బంధాల ఏర్పాటులో పాల్గొనగల అణువులోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను సూచిస్తుంది. ఇది సమూహ సంఖ్య యొక్క భౌతిక అర్థం. ఆవర్తన పట్టికలోని నాలుగు ప్రదేశాలలో, పరమాణు ద్రవ్యరాశిని పెంచే క్రమంలో మూలకాలు అమర్చబడవు: అర్మరియు కె,కోమరియు ని,టిఇమరియు I,వమరియు పా. ఈ విచలనాలు రసాయన మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టిక యొక్క లోపాలుగా పరిగణించబడ్డాయి. అణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క సిద్ధాంతం ఈ విచలనాలను వివరించింది. అణు ఛార్జీల యొక్క ప్రయోగాత్మక నిర్ణయం ఈ మూలకాల యొక్క అమరిక వాటి కేంద్రకాల యొక్క ఛార్జీల పెరుగుదలకు అనుగుణంగా ఉందని చూపించింది. అదనంగా, పరమాణు కేంద్రకాల ఛార్జీల యొక్క ప్రయోగాత్మక నిర్ణయం హైడ్రోజన్ మరియు యురేనియం మధ్య మూలకాల సంఖ్యను, అలాగే లాంతనైడ్ల సంఖ్యను నిర్ణయించడం సాధ్యం చేసింది. ఇప్పుడు ఆవర్తన పట్టికలోని అన్ని స్థలాలు విరామం నుండి పూరించబడ్డాయి Z=1ముందు Z=114, అయితే ఆవర్తన పట్టికపూర్తి కాలేదు, కొత్త ట్రాన్స్యురేనియం మూలకాల ఆవిష్కరణ సాధ్యమవుతుంది.