మోనోవాలెంట్ ఎలిమెంట్స్. రసాయన మూలకాల విలువను నిర్ణయించడం

"వాలెన్సీ" అనే భావనకు అనేక నిర్వచనాలు ఉన్నాయి. చాలా తరచుగా, ఈ పదం ఇతర మూలకాల యొక్క నిర్దిష్ట సంఖ్యలో అణువులను జోడించడానికి ఒక మూలకం యొక్క అణువుల సామర్థ్యాన్ని సూచిస్తుంది. కెమిస్ట్రీని అధ్యయనం చేయడం ప్రారంభించిన వారికి తరచుగా ఒక ప్రశ్న ఉంటుంది: మూలకం యొక్క వాలెన్సీని ఎలా నిర్ణయించాలి? మీకు కొన్ని నియమాలు తెలిస్తే దీన్ని చేయడం సులభం.

విలువలు స్థిరంగా మరియు వేరియబుల్

HF, H2S మరియు CaH2 సమ్మేళనాలను పరిశీలిద్దాం. ఈ ప్రతి ఉదాహరణలో, ఒక హైడ్రోజన్ అణువు మరొక రసాయన మూలకం యొక్క ఒక పరమాణువును మాత్రమే జత చేస్తుంది, అంటే దాని విలువ ఒకదానికి సమానం. రోమన్ సంఖ్యలలో రసాయన మూలకం యొక్క చిహ్నం పైన వాలెన్సీ విలువ వ్రాయబడింది.

ఇచ్చిన ఉదాహరణలో, ఫ్లోరిన్ పరమాణువు ఒక మోనోవాలెంట్ H పరమాణువుతో మాత్రమే బంధించబడింది, అంటే దాని వేలెన్సీ కూడా 1. H2Sలోని సల్ఫర్ పరమాణువు ఇప్పటికే తనకు తానుగా రెండు H పరమాణువులను జతచేసుకుంది, కనుక ఇది ఈ సమ్మేళనంలో డైవాలెంట్‌గా ఉంటుంది. దాని హైడ్రైడ్ CaH2లోని కాల్షియం కూడా రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులకు కట్టుబడి ఉంటుంది, అంటే దాని వాలెన్సీ రెండు.

ఆక్సిజన్ దాని సమ్మేళనాలలో ఎక్కువ భాగం డైవాలెంట్, అంటే ఇది ఇతర అణువులతో రెండు రసాయన బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది.

మొదటి సందర్భంలో, సల్ఫర్ అణువు తనకు తానుగా రెండు ఆక్సిజన్ అణువులను జతచేస్తుంది, అనగా, ఇది మొత్తం 4 రసాయన బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది (ఒక ఆక్సిజన్ రెండు బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది, అంటే సల్ఫర్ - రెండు రెట్లు 2), అంటే దాని వేలెన్సీ 4.

SO3 సమ్మేళనంలో, సల్ఫర్ ఇప్పటికే మూడు O అణువులను జత చేస్తుంది, కాబట్టి దాని విలువ 6 (మూడు సార్లు ఇది ప్రతి ఆక్సిజన్ అణువుతో రెండు బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది). కాల్షియం పరమాణువు ఒక ఆక్సిజన్ పరమాణువును మాత్రమే జతచేసి, దానితో రెండు బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది, అంటే దాని విలువ Oకి సమానం, అంటే 2కి సమానం.

ఏదైనా సమ్మేళనంలో H అణువు మోనోవాలెంట్ అని గమనించండి. ఆక్సిజన్ విలువ ఎల్లప్పుడూ (హైడ్రోనియం అయాన్ H3O(+) మినహా) 2కి సమానంగా ఉంటుంది. కాల్షియం హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ రెండింటితో రెండు రసాయన బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది. ఇవి స్థిర విలువ కలిగిన మూలకాలు. ఇప్పటికే సూచించిన వాటికి అదనంగా, కిందివాటికి స్థిరమైన విలువ ఉంటుంది:

• లి, నా, కె, ఎఫ్ - మోనోవాలెంట్;
• Be, Mg, Ca, Zn, Cd - II యొక్క విలువను కలిగి ఉంటాయి;
• B, Al మరియు Ga త్రిభుజాలు.

సల్ఫర్ పరమాణువు, పరిగణించబడిన కేసులకు విరుద్ధంగా, హైడ్రోజన్‌తో కలిపి II యొక్క విలువను కలిగి ఉంటుంది మరియు ఆక్సిజన్‌తో ఇది టెట్రా- లేదా హెక్సావాలెంట్ కావచ్చు. అటువంటి మూలకాల పరమాణువులు వేరియబుల్ వాలెన్సీని కలిగి ఉంటాయి. అంతేకాకుండా, చాలా సందర్భాలలో దాని గరిష్ట విలువ ఆవర్తన పట్టికలో (రూల్ 1) మూలకం ఉన్న సమూహం యొక్క సంఖ్యతో సమానంగా ఉంటుంది.

ఈ నియమానికి చాలా మినహాయింపులు ఉన్నాయి. అందువలన, సమూహం రాగి యొక్క మూలకం 1 I మరియు II రెండింటి విలువలను ప్రదర్శిస్తుంది. ఐరన్, కోబాల్ట్, నికెల్, నైట్రోజన్, ఫ్లోరిన్, దీనికి విరుద్ధంగా, సమూహం సంఖ్య కంటే గరిష్టంగా తక్కువ విలువను కలిగి ఉంటాయి. కాబట్టి, Fe, Co, Ni కోసం ఇవి II మరియు III, N - IV మరియు ఫ్లోరిన్ - I కోసం.

కనీస వాలెన్సీ విలువ ఎల్లప్పుడూ సంఖ్య 8 మరియు సమూహ సంఖ్య (రూల్ 2) మధ్య వ్యత్యాసానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది.

ఒక నిర్దిష్ట పదార్ధం యొక్క సూత్రం ద్వారా మాత్రమే అది వేరియబుల్ అయిన మూలకాల యొక్క విలువ ఏమిటో నిస్సందేహంగా నిర్ణయించడం సాధ్యమవుతుంది.

బైనరీ సమ్మేళనంలో వాలెన్సీని నిర్ణయించడం

బైనరీ (రెండు మూలకాల) సమ్మేళనంలో మూలకం యొక్క వేలెన్సీని ఎలా నిర్ణయించాలో పరిశీలిద్దాం. ఇక్కడ రెండు ఎంపికలు ఉన్నాయి: సమ్మేళనంలో, ఒక మూలకం యొక్క పరమాణువుల వాలెన్సీ ఖచ్చితంగా తెలుసు, లేదా రెండు కణాలు వేరియబుల్ వాలెన్స్‌ని కలిగి ఉంటాయి.

కేసు ఒకటి:

కేసు రెండు:

మూడు-మూలకాల కణ సూత్రాన్ని ఉపయోగించి వాలెన్సీని నిర్ణయించడం.

అన్ని రసాయన పదార్ధాలు డయాటోమిక్ అణువులను కలిగి ఉండవు. మూడు మూలకాల కణంలో మూలకం యొక్క వేలెన్సీని ఎలా నిర్ణయించాలి? K2Cr2O7 అనే రెండు సమ్మేళనాల సూత్రాల ఉదాహరణను ఉపయోగించి ఈ ప్రశ్నను పరిశీలిద్దాం.

పొటాషియంకు బదులుగా, ఫార్ములాలో ఇనుము లేదా వేరియబుల్ వాలెన్స్ ఉన్న మరొక మూలకం ఉంటే, యాసిడ్ అవశేషాల విలువ ఏమిటో మనం తెలుసుకోవాలి. ఉదాహరణకు, మీరు FeSO4 సూత్రంతో కలిపి అన్ని మూలకాల పరమాణువుల విలువలను లెక్కించాలి.

ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీలో "వాలెన్స్" అనే పదం తరచుగా ఉపయోగించబడుతుందని గమనించాలి. అకర్బన సమ్మేళనాల కోసం సూత్రాలను కంపైల్ చేస్తున్నప్పుడు, "ఆక్సీకరణ స్థితి" అనే భావన తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది.

VALENCE(లాటిన్ వాలెంటియా - బలం) నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ఇతర పరమాణువులు లేదా అణువుల సమూహాలను జతచేయడానికి లేదా భర్తీ చేయడానికి ఒక అణువు యొక్క సామర్థ్యం.

అనేక దశాబ్దాలుగా, వాలెన్సీ భావన రసాయన శాస్త్రంలో ప్రాథమిక, ప్రాథమిక భావనలలో ఒకటి. కెమిస్ట్రీ విద్యార్థులందరూ ఈ భావనను తప్పక చూడవలసి ఉంటుంది. మొదట వారికి ఇది చాలా సరళంగా మరియు నిస్సందేహంగా అనిపించింది: హైడ్రోజన్ మోనోవాలెంట్, ఆక్సిజన్ డైవాలెంట్ మొదలైనవి. దరఖాస్తుదారులకు సంబంధించిన మాన్యువల్స్‌లో ఒకటి ఇలా చెబుతోంది: "వాలెన్సీ అనేది ఒక సమ్మేళనంలో అణువు ద్వారా ఏర్పడిన రసాయన బంధాల సంఖ్య." అయితే, ఈ నిర్వచనానికి అనుగుణంగా, ఐరన్ కార్బైడ్ Fe 3 C, ఐరన్ కార్బొనిల్ Fe 2 (CO) 9, దీర్ఘకాలంగా తెలిసిన లవణాలు K 3 Fe(CN) 6 మరియు K 4 Fe(K 4 Fe)లో కార్బన్ యొక్క వేలెన్సీ ఏమిటి. CN) 6? మరియు సోడియం క్లోరైడ్‌లో కూడా, NaCl క్రిస్టల్‌లోని ప్రతి అణువు ఆరు ఇతర అణువులతో బంధించబడి ఉంటుంది! చాలా నిర్వచనాలు, పాఠ్యపుస్తకాలలో ముద్రించినవి కూడా చాలా జాగ్రత్తగా అన్వయించుకోవాలి.

ఆధునిక ప్రచురణలలో విభిన్నమైన, తరచుగా అస్థిరమైన, నిర్వచనాలను కనుగొనవచ్చు. ఉదాహరణకు, ఇది: "వాలెన్స్ అనేది నిర్దిష్ట సంఖ్యలో సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుచుకునే అణువుల సామర్ధ్యం." ఈ నిర్వచనం స్పష్టంగా మరియు నిస్సందేహంగా ఉంది, అయితే ఇది సమయోజనీయ బంధాలతో కూడిన సమ్మేళనాలకు మాత్రమే వర్తిస్తుంది. రసాయన బంధం ఏర్పడటంలో పాల్గొన్న మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యతో అణువు యొక్క విలువ నిర్ణయించబడుతుంది; మరియు ఇచ్చిన అణువు ఇతర పరమాణువులతో అనుసంధానించబడిన ఎలక్ట్రాన్ జతల సంఖ్య; మరియు సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతల ఏర్పాటులో పాల్గొనే దాని జతకాని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య. రసాయన బంధం అంటే ఏమిటో స్పష్టంగా నిర్వచించడం ఎల్లప్పుడూ సాధ్యం కానందున, ఇచ్చిన పరమాణువు ఇతర పరమాణువులతో అనుసంధానించబడిన రసాయన బంధాల సంఖ్యగా వాలెన్స్ యొక్క మరొక తరచుగా ఎదుర్కొనే నిర్వచనం కూడా ఇబ్బందులను కలిగిస్తుంది. అన్నింటికంటే, అన్ని సమ్మేళనాలు ఎలక్ట్రాన్ల జతల ద్వారా ఏర్పడిన రసాయన బంధాలను కలిగి ఉండవు. సరళమైన ఉదాహరణ సోడియం క్లోరైడ్ వంటి అయానిక్ స్ఫటికాలు; దానిలో, ప్రతి సోడియం అణువు ఆరు క్లోరిన్ పరమాణువులతో బంధాన్ని (అయానిక్) ఏర్పరుస్తుంది మరియు దీనికి విరుద్ధంగా. హైడ్రోజన్ బంధాలను రసాయన బంధాలుగా పరిగణించాలా (ఉదాహరణకు, నీటి అణువులలో)?

నత్రజని పరమాణువు యొక్క వివిధ నిర్వచనాలకు అనుగుణంగా దాని విలువ దేనికి సమానంగా ఉంటుంది అనే ప్రశ్న తలెత్తుతుంది. ఇతర అణువులతో రసాయన బంధాల ఏర్పాటులో పాల్గొన్న మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ద్వారా వాలెన్స్ నిర్ణయించబడితే, నత్రజని అణువు యొక్క గరిష్ట విలువను ఐదుకి సమానంగా పరిగణించాలి, ఎందుకంటే నత్రజని అణువు దాని ఐదు బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌లను ఉపయోగించవచ్చు - రెండు s-ఎలక్ట్రాన్లు మరియు మూడు p-ఎలక్ట్రాన్లు - రసాయన బంధాలను ఏర్పరుస్తున్నప్పుడు ఎలక్ట్రాన్లు. ఇచ్చిన పరమాణువు ఇతరులతో అనుసంధానించబడిన ఎలక్ట్రాన్ జతల సంఖ్య ద్వారా వాలెన్స్ నిర్ణయించబడితే, ఈ సందర్భంలో నత్రజని అణువు యొక్క గరిష్ట వేలెన్సీ నాలుగు. ఈ సందర్భంలో, మూడు p-ఎలక్ట్రాన్లు ఇతర పరమాణువులతో మూడు సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి మరియు నత్రజని యొక్క రెండు 2s-ఎలక్ట్రాన్ల కారణంగా మరొక బంధం ఏర్పడుతుంది. అమ్మోనియా యాసిడ్స్‌తో కలిసి అమ్మోనియం కేషన్‌ను ఏర్పరచడం ఒక ఉదాహరణ.చివరిగా, ఒక అణువులోని జతకాని ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యతో మాత్రమే విలువను నిర్ణయించినట్లయితే, N పరమాణువు కంటే ఎక్కువ ఉండకూడదు కాబట్టి నైట్రోజన్ విలువ మూడు కంటే ఎక్కువ ఉండకూడదు. మూడు జత చేయని ఎలక్ట్రాన్‌ల కంటే (2s ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ఉత్తేజితం n = 3 స్థాయిలో మాత్రమే జరుగుతుంది, ఇది శక్తివంతంగా చాలా అననుకూలమైనది). అందువలన, హాలైడ్‌లలో, నైట్రోజన్ కేవలం మూడు సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది మరియు NF 5, NCl 5 లేదా NBr 5 వంటి సమ్మేళనాలు లేవు (పూర్తిగా స్థిరంగా ఉండే PF 3, PCl 3 మరియు PBr 3 వలె కాకుండా). అయితే ఒక నైట్రోజన్ పరమాణువు దాని 2s ఎలక్ట్రాన్‌లలో ఒకదానిని మరొక పరమాణువుకు బదిలీ చేస్తే, ఫలితంగా ఏర్పడే N+ కేషన్ నాలుగు జతచేయని ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది మరియు ఈ కేషన్ యొక్క విలువ నాలుగు అవుతుంది. ఉదాహరణకు, నైట్రిక్ యాసిడ్ అణువులో ఇది జరుగుతుంది. అందువల్ల, వేలెన్స్ యొక్క విభిన్న నిర్వచనాలు సాధారణ అణువులకు కూడా విభిన్న ఫలితాలకు దారితీస్తాయి.

ఈ నిర్వచనాలలో ఏది “సరైనది” మరియు వాలెన్సీకి స్పష్టమైన నిర్వచనం ఇవ్వడం కూడా సాధ్యమేనా? ఈ ప్రశ్నలకు సమాధానమివ్వడానికి, గతంలోకి విహారయాత్ర చేయడం మరియు కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధితో "వాలెన్స్" అనే భావన ఎలా మారిందో పరిశీలించడం ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది.

మూలకాల యొక్క విలువ యొక్క ఆలోచన (అయితే, ఆ సమయంలో గుర్తింపు పొందలేదు) మొదట 19 వ శతాబ్దం మధ్యలో వ్యక్తీకరించబడింది. ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త E. ఫ్రాంక్లాండ్: అతను లోహాలు మరియు ఆక్సిజన్ యొక్క నిర్దిష్ట "సంతృప్త సామర్థ్యం" గురించి మాట్లాడాడు. తదనంతరం, రసాయన బంధాన్ని ఏర్పరచడానికి నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ఇతర పరమాణువులను (లేదా పరమాణువుల సమూహాలు) అటాచ్ చేయడానికి లేదా భర్తీ చేయడానికి ఒక అణువు యొక్క సామర్ధ్యంగా వాలెన్సీని అర్థం చేసుకోవడం ప్రారంభమైంది. రసాయన నిర్మాణ సిద్ధాంతం యొక్క సృష్టికర్తలలో ఒకరైన ఫ్రెడరిక్ ఆగస్ట్ కెకులే ఇలా వ్రాశాడు: "వాలెన్స్ అనేది పరమాణువు యొక్క ప్రాథమిక ఆస్తి, పరమాణు బరువు వలె స్థిరంగా మరియు మార్చలేని ఆస్తి." కేకులే ఒక మూలకం యొక్క వాలెన్సీని స్థిరమైన విలువగా పరిగణించారు. 1850వ దశకం చివరి నాటికి, చాలా మంది రసాయన శాస్త్రవేత్తలు కార్బన్ యొక్క విలువ (అప్పుడు "అటామిసిటీ" అని పిలుస్తారు) 4 అని, ఆక్సిజన్ మరియు సల్ఫర్ యొక్క వేలెన్సీ 2 మరియు హాలోజన్లు 1 అని నమ్ముతారు. 1868లో, జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త K. G. విచెల్‌హాస్ దీనిని ఉపయోగించాలని ప్రతిపాదించారు. పదం "అటామిసిటీ" బదులుగా "వాలెన్స్" (లాటిన్ వాలెంటియాలో - బలం). అయినప్పటికీ, చాలా కాలంగా ఇది దాదాపుగా ఉపయోగించబడలేదు, కనీసం రష్యాలో (బదులుగా వారు "అనుబంధ యూనిట్లు", "సమానమైన సంఖ్యలు", "షేర్ల సంఖ్య" మొదలైన వాటి గురించి మాట్లాడారు). లో ఉండటం గమనార్హం బ్రోక్హాస్ మరియు ఎఫ్రాన్ యొక్క ఎన్సైక్లోపెడిక్ నిఘంటువు(ఈ ఎన్సైక్లోపీడియాలోని కెమిస్ట్రీపై దాదాపు అన్ని వ్యాసాలు సమీక్షించబడ్డాయి, సవరించబడ్డాయి మరియు తరచుగా D.I. మెండలీవ్చే వ్రాయబడ్డాయి) "వాలెన్స్"పై ఎటువంటి వ్యాసం లేదు. ఇది మెండలీవ్ యొక్క క్లాసిక్ రచనలో కూడా కనుగొనబడలేదు. కెమిస్ట్రీ బేసిక్స్(అతను అప్పుడప్పుడు మాత్రమే "పరమాణువు" అనే భావనను ప్రస్తావించాడు, దానిపై వివరంగా నివసించకుండా మరియు దానికి స్పష్టమైన నిర్వచనం ఇవ్వకుండా).

మొదటి నుండి "వాలెన్స్" అనే భావనతో ఉన్న ఇబ్బందులను స్పష్టంగా ప్రదర్శించడానికి, 20 వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో ప్రజాదరణ పొందిన ఒక భావనను ఉదహరించడం సముచితం. అనేక దేశాలలో, రచయిత యొక్క గొప్ప బోధనా ప్రతిభ కారణంగా, అతను 1917 లో ప్రచురించిన అమెరికన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త అలెగ్జాండర్ స్మిత్ యొక్క పాఠ్య పుస్తకం (రష్యన్ అనువాదంలో - 1911, 1916 మరియు 1931 లో): “కెమిస్ట్రీలో ఒక్క భావన కూడా అందుకోలేదు. వాలెన్సీ భావనగా చాలా అస్పష్టమైన మరియు ఖచ్చితమైన నిర్వచనాలు మరియు విభాగంలో మరింత వాలెన్సీపై అభిప్రాయాలలో కొన్ని అసమానతలురచయిత వ్రాస్తాడు:

"వాలెన్స్ భావనను మొదట నిర్మించినప్పుడు, ప్రతి మూలకం ఒక వాలెన్స్ కలిగి ఉంటుందని పూర్తిగా తప్పుగా నమ్ముతారు. అందువల్ల, CuCl మరియు CuCl 2, లేదా... FeCl 2 మరియు FeCl 3 వంటి సమ్మేళనాల జతలను పరిగణనలోకి తీసుకున్నప్పుడు, మేము రాగి అనే ఊహ నుండి కొనసాగాము ఎల్లప్పుడూడైవాలెంట్, మరియు ఐరన్ ట్రివాలెంట్, మరియు దీని ఆధారంగా వారు ఈ ఊహకు సరిపోయే విధంగా సూత్రాలను వక్రీకరించారు. అందువలన, కాపర్ మోనోక్లోరైడ్ సూత్రం ఇలా వ్రాయబడింది (మరియు ఈ రోజు వరకు తరచుగా వ్రాయబడుతుంది): Cu 2 Cl 2. ఈ సందర్భంలో, గ్రాఫికల్ ప్రాతినిధ్యంలో రెండు కాపర్ క్లోరైడ్ సమ్మేళనాల సూత్రాలు రూపాన్ని తీసుకుంటాయి: Cl–Cu–Cu–Cl మరియు Cl–Cu–Cl. రెండు సందర్భాలలో, ప్రతి రాగి పరమాణువు (కాగితంపై) రెండు యూనిట్లను కలిగి ఉంటుంది మరియు అందువల్ల ద్వివలయం (కాగితంపై) ఉంటుంది. అదేవిధంగా... FeCl 2 సూత్రాన్ని రెట్టింపు చేయడం వలన Cl 2 >Fe–Fe 2 లభించింది, ఇది ఇనుమును ట్రివాలెంట్‌గా పరిగణించడానికి అనుమతించింది. ఆపై స్మిత్ అన్ని సమయాల్లో చాలా ముఖ్యమైన మరియు సంబంధిత ముగింపును చేస్తాడు: “అనుభవం ఆధారంగా లేని, కేవలం ఊహాజనిత ఫలితం అనే ఆలోచనకు మద్దతు ఇవ్వడానికి వాస్తవాలను కనిపెట్టడం లేదా వక్రీకరించడం శాస్త్రీయ పద్ధతికి చాలా విరుద్ధం. అయినప్పటికీ, ఇటువంటి లోపాలు తరచుగా గమనించబడుతున్నాయని సైన్స్ చరిత్ర చూపిస్తుంది.

సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల రసాయన శాస్త్రంపై చేసిన కృషికి ప్రపంచవ్యాప్త గుర్తింపు పొందిన రష్యన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త L.A. చుగేవ్ 1912లో వాలెన్సీ గురించి శతాబ్దం ప్రారంభంలోని ఆలోచనల సమీక్షను అందించారు. వాలెన్సీ భావన యొక్క నిర్వచనం మరియు అనువర్తనానికి సంబంధించిన ఇబ్బందులను చుగేవ్ స్పష్టంగా చూపించాడు:

"వాలెన్స్ అనేది రసాయన శాస్త్రంలో "అటామిసిటీ" అనే అర్థంలో గరిష్ట సంఖ్యలో హైడ్రోజన్ అణువులను (లేదా ఇతర మోనోఅటామిక్ అణువులు లేదా మోనోఅటామిక్ రాడికల్స్) సూచించడానికి ఉపయోగించే పదం, దానితో ఇచ్చిన మూలకం యొక్క అణువు ప్రత్యక్ష కనెక్షన్‌లో ఉంటుంది (లేదా అది భర్తీ చేయగల సామర్థ్యం ఉంది). వాలెన్సీ అనే పదాన్ని తరచుగా వాలెన్సీ యూనిట్ లేదా అనుబంధం యొక్క యూనిట్ అనే అర్థంలో కూడా ఉపయోగిస్తారు. అందువల్ల, ఆక్సిజన్‌లో రెండు, నైట్రోజన్ మూడు మొదలైనవి ఉన్నాయని వారు అంటున్నారు. వాలెన్స్ మరియు “అటామిసిటీ” అనే పదాలు ఇంతకు ముందు ఎటువంటి భేదం లేకుండా ఉపయోగించబడ్డాయి, కానీ వాటి ద్వారా వ్యక్తీకరించబడిన చాలా భావనలు వాటి అసలు సరళతను కోల్పోయి మరింత క్లిష్టంగా మారడంతో, అనేక సందర్భాల్లో వాలెన్స్ అనే పదం మాత్రమే వాడుకలో ఉంది... దీని సంక్లిష్టత వాలెన్సీ అనేది ఒక వేరియబుల్ పరిమాణం అని గుర్తించడంతో మొదలయ్యింది... మరియు పదార్థం యొక్క కోణంలో ఇది ఎల్లప్పుడూ పూర్ణాంకం వలె వ్యక్తీకరించబడుతుంది.

అనేక లోహాలు వేరియబుల్ వాలెన్స్ కలిగి ఉన్నాయని రసాయన శాస్త్రవేత్తలకు తెలుసు, ఉదాహరణకు, డైవాలెంట్, ట్రివాలెంట్ మరియు హెక్సావాలెంట్ క్రోమియం గురించి వారు మాట్లాడి ఉండాలి. కార్బన్ విషయంలో కూడా, దాని వేలెన్సీ 4 నుండి భిన్నంగా ఉండే అవకాశాన్ని గుర్తించాల్సిన అవసరం ఉందని చుగేవ్ చెప్పారు మరియు CO మాత్రమే మినహాయింపు కాదు: “డైవాలెంట్ కార్బన్ కార్బిలమైన్‌లలో CH 3 -N=C కలిగి ఉంటుంది, ఫుల్మినేట్ యాసిడ్ మరియు దాని లవణాలలో C=NOH, C=NOMe, మొదలైనవి. ట్రయాటోమిక్ కార్బన్ కూడా ఉందని మాకు తెలుసు..." "పాక్షిక" లేదా పాక్షిక విలువల గురించి జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త I. థీలే యొక్క సిద్ధాంతాన్ని చర్చిస్తూ, చుగేవ్ దాని గురించి ఇలా మాట్లాడాడు. "మొదటి ప్రయత్నాలలో ఒకటి వాలెన్సీ యొక్క శాస్త్రీయ భావనను విస్తరించడం మరియు అది వర్తించని సందర్భాలకు విస్తరించడం. థీల్ అవసరం వచ్చినట్లయితే... వాలెన్స్ యూనిట్ల "ఫ్రాగ్మెంటేషన్"ని అనుమతించడానికి, మరొక కోణంలో, సంకుచిత ఫ్రేమ్‌వర్క్ నుండి వాలెన్స్ భావనను పొందేలా మనల్ని బలవంతం చేసే వాస్తవాల మొత్తం శ్రేణి ఉంది. నిజానికి కలిగి ఉంది. వీటిలో ప్రతిదానికి రసాయన మూలకాల ద్వారా ఏర్పడిన సరళమైన (ఎక్కువగా బైనరీ...) సమ్మేళనాల అధ్యయనం వాటి విలువ యొక్క నిర్దిష్ట, ఎల్లప్పుడూ చిన్న మరియు, వాస్తవానికి, మొత్తం విలువలను ఊహించేలా బలవంతం చేస్తుందని మేము చూశాము. అటువంటి విలువలు, సాధారణంగా చెప్పాలంటే, చాలా తక్కువ (మూడు కంటే ఎక్కువ వేర్వేరు వేలెన్స్‌లను ప్రదర్శించే మూలకాలు చాలా అరుదు)... అయితే, పైన పేర్కొన్న అన్ని వేలెన్స్ యూనిట్‌లను సంతృప్తంగా పరిగణించినప్పుడు, ఇందులో ఏర్పడిన అణువుల సామర్థ్యం తదుపరి అదనపు కేసు ఇంకా పరిమితిని చేరుకోలేదు. అందువలన, లోహ లవణాలు నీరు, అమ్మోనియా, అమైన్లు ..., వివిధ హైడ్రేట్లను ఏర్పరుస్తాయి, అమ్మోనియా ... మొదలైనవి. సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలు... ఇప్పుడు మనం సంక్లిష్టంగా వర్గీకరిస్తాము. వాలెన్స్ యొక్క సరళమైన ఆలోచన యొక్క చట్రంలో సరిపోని అటువంటి సమ్మేళనాల ఉనికికి సహజంగా దాని విస్తరణ మరియు అదనపు పరికల్పనల పరిచయం అవసరం. A. వెర్నర్ ప్రతిపాదించిన ఈ పరికల్పనలలో ఒకటి, వాలెన్స్ యొక్క ప్రధాన లేదా ప్రాథమిక యూనిట్లతో పాటు, ఇతర, ద్వితీయమైనవి కూడా ఉన్నాయి. తరువాతి సాధారణంగా చుక్కల రేఖ ద్వారా సూచించబడుతుంది.

నిజానికి, ఉదాహరణకు, దాని క్లోరైడ్‌లోని కోబాల్ట్ అణువుకు ఏ వాలెన్సీని కేటాయించాలి, ఇది ఆరు అమ్మోనియా అణువులను జోడించి CoCl 3 6NH 3 సమ్మేళనాన్ని రూపొందించింది (లేదా, అదే ఏమిటి, Co(NH 3) 6 Cl 3) ? అందులో, ఒక కోబాల్ట్ పరమాణువు ఏకకాలంలో తొమ్మిది క్లోరిన్ మరియు నైట్రోజన్ పరమాణువులతో కలిపి ఉంటుంది! D.I. మెండలీవ్ ఈ సందర్భంగా తక్కువ అధ్యయనం చేసిన "అవశేష అనుబంధం యొక్క శక్తులు" గురించి రాశాడు. మరియు సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల సిద్ధాంతాన్ని సృష్టించిన స్విస్ రసాయన శాస్త్రవేత్త A. వెర్నర్, ప్రధాన (ప్రాధమిక) వాలెన్సీ మరియు ద్వితీయ (ద్వితీయ) వాలెన్స్ (ఆధునిక రసాయన శాస్త్రంలో, ఈ భావనలు ఆక్సీకరణ స్థితి మరియు సమన్వయ సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటాయి) భావనలను పరిచయం చేశారు. రెండు వాలెన్స్‌లు వేరియబుల్ కావచ్చు మరియు కొన్ని సందర్భాల్లో వాటిని వేరు చేయడం చాలా కష్టం లేదా అసాధ్యం కూడా.

తరువాత, చుగేవ్ R. అబెగ్ యొక్క ఎలెక్ట్రోవాలెన్స్ సిద్ధాంతాన్ని తాకాడు, ఇది సానుకూలంగా (అధిక ఆక్సిజన్ సమ్మేళనాలలో) లేదా ప్రతికూలంగా (హైడ్రోజన్తో కూడిన సమ్మేళనాలలో) ఉంటుంది. అంతేకాకుండా, IV నుండి VII సమూహాలకు ఆక్సిజన్ మరియు హైడ్రోజన్ మూలకాల యొక్క అత్యధిక విలువల మొత్తం 8కి సమానం. అనేక రసాయన శాస్త్ర పాఠ్యపుస్తకాలలోని ప్రదర్శన ఇప్పటికీ ఈ సిద్ధాంతంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ముగింపులో, చుగేవ్ రసాయన సమ్మేళనాలను పేర్కొన్నాడు, దీని కోసం వాలెన్స్ భావన ఆచరణాత్మకంగా వర్తించదు - ఇంటర్‌మెటాలిక్ సమ్మేళనాలు, వీటి కూర్పు “తరచుగా చాలా విచిత్రమైన సూత్రాల ద్వారా వ్యక్తీకరించబడుతుంది, సాధారణ వాలెన్సీ విలువలను చాలా తక్కువగా గుర్తు చేస్తుంది. ఇవి, ఉదాహరణకు, కింది సమ్మేళనాలు: NaCd 5, NaZn 12, FeZn 7, మొదలైనవి.

మరొక ప్రసిద్ధ రష్యన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త I.A. కబ్లుకోవ్ తన పాఠ్యపుస్తకంలో వాలెన్సీని నిర్ణయించడంలో కొన్ని ఇబ్బందులను సూచించాడు అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక సూత్రాలు, 1929లో ప్రచురించబడింది. కోఆర్డినేషన్ నంబర్ విషయానికొస్తే, 1933లో బెర్లిన్‌లో ఆధునిక పరిష్కారాల సిద్ధాంతం వ్యవస్థాపకులలో ఒకరైన డానిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త నీల్స్ బ్జెరమ్ ప్రచురించిన పాఠ్యపుస్తకాన్ని కోట్ చేద్దాం:

"సాధారణ వాలెన్స్ సంఖ్యలు అనేక సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలలో అనేక అణువులచే ప్రదర్శించబడే లక్షణ లక్షణాల గురించి ఎటువంటి ఆలోచనను ఇవ్వవు. సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలను ఏర్పరుచుకునే అణువులు లేదా అయాన్ల సామర్థ్యాన్ని వివరించడానికి, పరమాణువులు మరియు అయాన్ల కోసం కొత్త ప్రత్యేక శ్రేణి సంఖ్యలు ప్రవేశపెట్టబడ్డాయి, ఇవి సాధారణ విలువ సంఖ్యల కంటే భిన్నంగా ఉంటాయి. సంక్లిష్టమైన వెండి అయాన్లలో... చాలా వరకు నేరుగా కేంద్ర లోహ పరమాణువుకు కట్టుబడి ఉంటాయి రెండుఅణువు లేదా రెండు అణువుల సమూహాలు, ఉదాహరణకు, Ag(NH 3) 2 +, Ag(CN) 2 –, Ag(S 2 O 3) 2 –... ఈ బంధాన్ని వివరించడానికి, భావన సమన్వయ సంఖ్యమరియు 2 యొక్క సమన్వయ సంఖ్యను Ag + అయాన్‌లకు కేటాయించండి. ఇచ్చిన ఉదాహరణల నుండి చూడవచ్చు, దీనితో అనుబంధించబడిన సమూహాలు కేంద్ర అణువు, తటస్థ అణువులు (NH 3) మరియు అయాన్లు (CN –, S 2 O 3 –) కావచ్చు. డైవాలెంట్ కాపర్ అయాన్ Cu ++ మరియు ట్రివాలెంట్ గోల్డ్ అయాన్ Au +++ చాలా సందర్భాలలో 4 యొక్క సమన్వయ సంఖ్యను కలిగి ఉంటాయి. పరమాణువు యొక్క సమన్వయ సంఖ్య, అయితే, కేంద్ర పరమాణువు మధ్య ఎలాంటి బంధం ఉందో ఇంకా సూచించలేదు. ఇతర అణువులు లేదా దానితో అనుబంధించబడిన అణువుల సమూహాలు; కానీ ఇది సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల సిస్టమాటిక్స్ కోసం ఒక అద్భుతమైన సాధనంగా మారింది."

A. స్మిత్ తన పాఠ్య పుస్తకంలో సంక్లిష్ట సమ్మేళనాల "ప్రత్యేక లక్షణాల"కి చాలా స్పష్టమైన ఉదాహరణలను ఇచ్చాడు:

“క్రింది “మాలిక్యులర్” ప్లాటినం సమ్మేళనాలను పరిగణించండి: PtCl 4 2NH 3, PtCl 4 4NH 3, PtCl 4 6NH 3 మరియు PtCl 4 2KCl. ఈ సమ్మేళనాల నిశిత అధ్యయనం అనేక విశేషమైన లక్షణాలను వెల్లడిస్తుంది. ద్రావణంలో మొదటి సమ్మేళనం ఆచరణాత్మకంగా అయాన్లుగా విభజించబడదు; దాని పరిష్కారాల యొక్క విద్యుత్ వాహకత చాలా తక్కువగా ఉంటుంది; వెండి నైట్రేట్ దానితో AgCl అవక్షేపాన్ని ఉత్పత్తి చేయదు. క్లోరిన్ పరమాణువులు సాధారణ విలువలతో ప్లాటినం పరమాణువుతో బంధించబడి ఉన్నాయని వెర్నర్ అంగీకరించాడు; వెర్నర్ వాటిని ప్రధానమైనవిగా పిలిచాడు మరియు అమ్మోనియా అణువులు అదనపు, ద్వితీయ విలువల ద్వారా ప్లాటినం అణువుతో అనుసంధానించబడి ఉంటాయి. ఈ సమ్మేళనం, వెర్నర్ ప్రకారం, కింది నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంది:

పెద్ద బ్రాకెట్లు పరమాణువుల సమూహం యొక్క సమగ్రతను సూచిస్తాయి, సమ్మేళనం కరిగిపోయినప్పుడు విడదీయదు.

రెండవ సమ్మేళనం మొదటి నుండి విభిన్న లక్షణాలను కలిగి ఉంది; ఇది ఒక ఎలక్ట్రోలైట్, దాని పరిష్కారాల యొక్క విద్యుత్ వాహకత మూడు అయాన్లుగా కుళ్ళిపోయే లవణాల పరిష్కారాల యొక్క విద్యుత్ వాహకత వలె అదే క్రమంలో ఉంటుంది (K 2 SO 4, BaCl 2, MgCl 2); వెండి నైట్రేట్ నాలుగు పరమాణువులలో రెండింటిని అవక్షేపిస్తుంది. వెర్నర్ ప్రకారం, ఇది క్రింది నిర్మాణంతో కూడిన సమ్మేళనం: 2– + 2Cl–. ఇక్కడ మనకు సంక్లిష్టమైన అయాన్ ఉంది; దానిలోని క్లోరిన్ అణువులు వెండి నైట్రేట్ ద్వారా అవక్షేపించబడవు, మరియు ఈ సంక్లిష్టత కేంద్రకం చుట్టూ పరమాణువుల అంతర్గత గోళాన్ని ఏర్పరుస్తుంది - Pt అణువు సమ్మేళనంలో, క్లోరిన్ పరమాణువులు అయాన్ల రూపంలో విడిపోయి అణువుల బాహ్య గోళాన్ని ఏర్పరుస్తాయి, అందుకే మనం వాటిని పెద్ద బ్రాకెట్ల వెలుపల వ్రాస్తాము. Ptకి నాలుగు ప్రధాన విలువలు ఉన్నాయని మేము ఊహిస్తే, ఈ కాంప్లెక్స్‌లో కేవలం రెండు మాత్రమే ఉపయోగించబడతాయి, మిగిలిన రెండు రెండు బాహ్య క్లోరిన్ అణువులచే నిర్వహించబడతాయి. మొదటి సమ్మేళనంలో, ప్లాటినం యొక్క నాలుగు వాలెన్సీలు కాంప్లెక్స్‌లోనే ఉపయోగించబడతాయి, దీని ఫలితంగా ఈ సమ్మేళనం ఎలక్ట్రోలైట్ కాదు.

మూడవ సమ్మేళనంలో, మొత్తం నాలుగు క్లోరిన్ అణువులు వెండి నైట్రేట్ ద్వారా అవక్షేపించబడతాయి; ఈ ఉప్పు యొక్క అధిక విద్యుత్ వాహకత అది ఐదు అయాన్లను ఉత్పత్తి చేస్తుందని చూపిస్తుంది; దాని నిర్మాణం క్రింది విధంగా ఉందని స్పష్టంగా తెలుస్తుంది: 4– + 4Cl – ... సంక్లిష్ట అయాన్‌లో, అన్ని అమ్మోనియా అణువులు ద్వితీయ విలువల ద్వారా Ptకి బంధించబడతాయి; ప్లాటినం యొక్క నాలుగు ప్రధాన విలువలకు అనుగుణంగా, బాహ్య గోళంలో నాలుగు క్లోరిన్ అణువులు ఉన్నాయి.

నాల్గవ సమ్మేళనంలో, వెండి నైట్రేట్ క్లోరిన్‌ను అవక్షేపించదు, దాని ద్రావణాల యొక్క విద్యుత్ వాహకత మూడు అయాన్‌లుగా కుళ్ళిపోవడాన్ని సూచిస్తుంది మరియు మార్పిడి ప్రతిచర్యలు పొటాషియం అయాన్‌లను బహిర్గతం చేస్తాయి. మేము ఈ సమ్మేళనానికి క్రింది నిర్మాణాన్ని 2– + 2K + ఆపాదించాము. సంక్లిష్ట అయాన్‌లో, Pt యొక్క నాలుగు ప్రధాన విలువలు ఉపయోగించబడతాయి, అయితే రెండు క్లోరిన్ పరమాణువుల యొక్క ప్రధాన విలువలు ఉపయోగించబడనందున, రెండు సానుకూల మోనోవాలెంట్ అయాన్‌లను (2K +, 2NH 4 +, మొదలైనవి) బాహ్య గోళంలో ఉంచవచ్చు. ”

బాహ్యంగా సారూప్యమైన ప్లాటినం కాంప్లెక్స్‌ల లక్షణాలలో అద్భుతమైన వ్యత్యాసాల యొక్క ఇచ్చిన ఉదాహరణలు రసాయన శాస్త్రవేత్తలు వాలెన్సీని నిస్సందేహంగా నిర్ణయించడానికి ప్రయత్నిస్తున్నప్పుడు ఎదుర్కొన్న ఇబ్బందుల గురించి ఒక ఆలోచనను ఇస్తాయి.

అణువులు మరియు అణువుల నిర్మాణం గురించి ఎలక్ట్రానిక్ ఆలోచనలు సృష్టించిన తరువాత, "ఎలెక్ట్రోవాలెన్స్" అనే భావన విస్తృతంగా ఉపయోగించడం ప్రారంభమైంది. అణువులు ఎలక్ట్రాన్‌లను ఇవ్వగలవు మరియు అంగీకరించగలవు కాబట్టి, ఎలెక్ట్రోవాలెన్సీ సానుకూలంగా లేదా ప్రతికూలంగా ఉండవచ్చు (ఈ రోజుల్లో, ఎలెక్ట్రోవాలెన్సీకి బదులుగా, ఆక్సీకరణ స్థితి అనే భావన ఉపయోగించబడుతుంది). వాలెన్స్ గురించిన కొత్త ఎలక్ట్రానిక్ ఆలోచనలు మునుపటి వాటితో ఎంత స్థిరంగా ఉన్నాయి? N. Bjerrum, ఇప్పటికే ఉదహరించిన పాఠ్యపుస్తకంలో, దీని గురించి ఇలా వ్రాశారు: “సాధారణ వేలెన్స్ సంఖ్యలు మరియు ప్రవేశపెట్టిన కొత్త సంఖ్యల మధ్య కొంత ఆధారపడటం ఉంది - ఎలెక్ట్రోవాలెన్సీ మరియు కోఆర్డినేషన్ నంబర్ -, కానీ అవి ఏ విధంగానూ ఒకేలా ఉండవు. వాలెన్సీ యొక్క పాత భావన రెండు కొత్త భావనలుగా విభజించబడింది. ఈ సందర్భంగా, Bjerrum ఒక ముఖ్యమైన గమనికను చేసాడు: “చాలా సందర్భాలలో కార్బన్ యొక్క సమన్వయ సంఖ్య 4, మరియు దాని ఎలెక్ట్రోవాలెన్స్ +4 లేదా –4. రెండు సంఖ్యలు సాధారణంగా కార్బన్ అణువుతో సమానంగా ఉంటాయి కాబట్టి, ఈ రెండు భావనల మధ్య వ్యత్యాసాన్ని అధ్యయనం చేయడానికి కార్బన్ సమ్మేళనాలు సరిపోవు.

రసాయన బంధం యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ సిద్ధాంతం యొక్క చట్రంలో, అమెరికన్ భౌతిక రసాయన శాస్త్రవేత్త G. లూయిస్ మరియు జర్మన్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త W. కోసెల్ యొక్క రచనలలో అభివృద్ధి చేయబడింది, దాత-అంగీకార (సమన్వయం) బంధం మరియు సమయోజనీయత వంటి అంశాలు కనిపించాయి. ఈ సిద్ధాంతానికి అనుగుణంగా, ఇతర పరమాణువులతో సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతల ఏర్పాటులో పాల్గొనే దాని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ద్వారా అణువు యొక్క విలువ నిర్ణయించబడుతుంది. ఈ సందర్భంలో, ఒక మూలకం యొక్క గరిష్ట విలువ పరమాణువు యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లోని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానంగా పరిగణించబడుతుంది (ఇది ఇచ్చిన మూలకం చెందిన ఆవర్తన పట్టిక యొక్క సమూహం యొక్క సంఖ్యతో సమానంగా ఉంటుంది). ఇతర ఆలోచనల ప్రకారం, క్వాంటం రసాయన చట్టాల ఆధారంగా (అవి జర్మన్ భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు W. హీట్లర్ మరియు F. లండన్‌చే అభివృద్ధి చేయబడ్డాయి), అన్ని బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌లను లెక్కించకూడదు, కానీ జతకాని వాటిని మాత్రమే (భూమిలో లేదా పరమాణువు యొక్క ఉత్తేజిత స్థితిలో) ; ఇది ఖచ్చితంగా అనేక రసాయన ఎన్సైక్లోపీడియాలలో ఇవ్వబడిన నిర్వచనం.

అయితే, ఈ సాధారణ పథకానికి సరిపోని వాస్తవాలు తెలుసు. అందువల్ల, అనేక సమ్మేళనాలలో (ఉదాహరణకు, ఓజోన్‌లో), ఒక జత ఎలక్ట్రాన్లు రెండు కాదు, మూడు కేంద్రకాలను కలిగి ఉంటాయి; ఇతర అణువులలో రసాయన బంధం ఒకే ఎలక్ట్రాన్ ద్వారా నిర్వహించబడుతుంది. క్వాంటం కెమిస్ట్రీ యొక్క ఉపకరణాన్ని ఉపయోగించకుండా అటువంటి కనెక్షన్లను వివరించడం అసాధ్యం. ఉదాహరణకు, పెంటాబోరేన్ B 5 H 9 వంటి సమ్మేళనాలలోని పరమాణువుల విలువను మరియు "వంతెన" బంధాలతో ఉన్న ఇతర బోరేన్‌లను ఎలా గుర్తించగలము, దీనిలో హైడ్రోజన్ అణువు ఒకేసారి రెండు బోరాన్ అణువులతో బంధించబడుతుంది; ఫెర్రోసిన్ Fe(C 5 H 5) 2 (+2 ఆక్సీకరణ స్థితి కలిగిన ఒక ఇనుప అణువు ఒకేసారి 10 కార్బన్ పరమాణువులతో బంధించబడుతుంది); ఇనుము పెంటాకార్బొనిల్ Fe(CO) 5 (సున్నా ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉన్న ఇనుము అణువు ఐదు కార్బన్ పరమాణువులతో బంధించబడి ఉంటుంది); సోడియం పెంటాకార్బొనిల్ క్రోమేట్ Na 2 Cr(CO) 5 (క్రోమియం-2 యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి)? ఇటువంటి "నాన్-క్లాసికల్" కేసులు అసాధారణమైనవి కావు. కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధి చెందడంతో, అటువంటి "వాలెన్సీ ఉల్లంఘించినవారు" మరియు వివిధ "అన్యదేశ విలువలు" కలిగిన సమ్మేళనాలు మరింత ఎక్కువయ్యాయి.

కొన్ని ఇబ్బందులను అధిగమించడానికి, ఒక నిర్వచనం ఇవ్వబడింది, దీని ప్రకారం అణువు యొక్క విలువను నిర్ణయించేటప్పుడు, రసాయన బంధాల ఏర్పాటులో పాల్గొన్న మొత్తం జతచేయని ఎలక్ట్రాన్లు, ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతలు మరియు ఖాళీగా ఉన్న కక్ష్యల సంఖ్యను పరిగణనలోకి తీసుకోవడం అవసరం. ఖాళీగా ఉన్న కక్ష్యలు వివిధ రకాల సంక్లిష్ట సమ్మేళనాలలో దాత-అంగీకార బంధాల ఏర్పాటులో ప్రత్యక్షంగా పాల్గొంటాయి.

ఒక తీర్మానం ఏమిటంటే, సిద్ధాంతం యొక్క అభివృద్ధి మరియు కొత్త ప్రయోగాత్మక డేటాను పొందడం వలన వాలెన్స్ స్వభావంపై స్పష్టమైన అవగాహనను సాధించే ప్రయత్నాలు ఈ భావనను ప్రధాన మరియు ద్వితీయ వాలెన్సీ వంటి అనేక కొత్త భావనలుగా విభజించాయి. అయానిక్ వాలెన్సీ మరియు కోవాలెన్సీ, కోఆర్డినేషన్ నంబర్ మరియు డిగ్రీ ఆక్సీకరణ మొదలైనవి. అంటే, "వాలెన్సీ" అనే భావన అనేక స్వతంత్ర భావనలుగా "విభజింపబడింది", వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి నిర్దిష్ట ప్రాంతంలో పనిచేస్తాయి." స్పష్టంగా, అన్ని రసాయన బంధాలు రెండు-కేంద్రంగా ఉండే (అనగా రెండు అణువులను మాత్రమే కలుపుతూ) మరియు ప్రతి బంధం రెండు పొరుగు అణువుల మధ్య ఉన్న ఒక జత ఎలక్ట్రాన్‌ల ద్వారా నిర్వహించబడే సమ్మేళనాలకు మాత్రమే వాలెన్స్ యొక్క సాంప్రదాయిక భావన స్పష్టమైన మరియు స్పష్టమైన అర్థాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఇతర పదాలు - HCl, CO 2, C 5 H 12, మొదలైన సమయోజనీయ సమ్మేళనాల కోసం.

రెండవ ముగింపు పూర్తిగా సాధారణమైనది కాదు: "వాలెన్స్" అనే పదం ఆధునిక రసాయన శాస్త్రంలో ఉపయోగించినప్పటికీ, చాలా పరిమితమైన అనువర్తనాన్ని కలిగి ఉంది, దీనికి "అన్ని సందర్భాలలో" అనే నిస్సందేహమైన నిర్వచనం ఇచ్చే ప్రయత్నాలు చాలా ఉత్పాదకమైనవి కావు మరియు చాలా అవసరం లేదు. అనేక పాఠ్యపుస్తకాల రచయితలు, ముఖ్యంగా విదేశాలలో ప్రచురించబడినవి, ఈ భావన లేకుండా చేయడం లేదా "వాలెన్సీ" అనే భావనకు ప్రధానంగా చారిత్రక ప్రాముఖ్యత ఉందని సూచించడానికి తమను తాము పరిమితం చేసుకోవడం ఏమీ కాదు, ఇప్పుడు రసాయన శాస్త్రవేత్తలు ప్రధానంగా విస్తృతంగా ఉపయోగిస్తున్నారు, కొంతవరకు కృత్రిమమైనప్పటికీ, "డిగ్రీ" ఆక్సీకరణ భావన."

ఇలియా లీన్సన్

ఈ వ్యాసంలో మేము పద్ధతులను పరిశీలిస్తాము మరియు అర్థం చేసుకుంటాము విలువను ఎలా నిర్ణయించాలిఆవర్తన పట్టిక యొక్క అంశాలు.

రసాయన శాస్త్రంలో, ఆవర్తన పట్టికలోని సమూహం (కాలమ్) ద్వారా రసాయన మూలకాల విలువను నిర్ణయించవచ్చని అంగీకరించబడింది. వాస్తవానికి, మూలకం యొక్క విలువ ఎల్లప్పుడూ సమూహ సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉండదు, కానీ చాలా సందర్భాలలో ఈ పద్ధతిని ఉపయోగించి ఒక నిర్దిష్ట వేలెన్సీ సరైన ఫలితాన్ని ఇస్తుంది; తరచుగా మూలకాలు, వివిధ కారకాలపై ఆధారపడి, ఒకటి కంటే ఎక్కువ వాలెన్సీలను కలిగి ఉంటాయి.

వాలెన్స్ యూనిట్ 1కి సమానమైన హైడ్రోజన్ అణువు యొక్క వేలెన్సీగా పరిగణించబడుతుంది, అంటే హైడ్రోజన్ మోనోవాలెంట్. అందువల్ల, ఒక మూలకం యొక్క వాలెన్సీ ప్రశ్నలోని మూలకంలోని ఒక అణువు ఎన్ని హైడ్రోజన్ అణువులతో అనుసంధానించబడి ఉందో సూచిస్తుంది. ఉదాహరణకు, HCl, క్లోరిన్ మోనోవాలెంట్; H2O, ఇక్కడ ఆక్సిజన్ డైవాలెంట్; NH3, ఇక్కడ నత్రజని ట్రివలెంట్.

ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించి వాలెన్సీని ఎలా నిర్ణయించాలి.

ఆవర్తన పట్టికలో కొన్ని సూత్రాలు మరియు చట్టాల ప్రకారం ఉంచబడిన రసాయన మూలకాలు ఉన్నాయి. ప్రతి మూలకం స్థానంలో నిలుస్తుంది, ఇది దాని లక్షణాలు మరియు లక్షణాల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది మరియు ప్రతి మూలకం దాని స్వంత సంఖ్యను కలిగి ఉంటుంది. క్షితిజ సమాంతర రేఖలను పీరియడ్స్ అంటారు, ఇవి మొదటి పంక్తి నుండి క్రిందికి పెరుగుతాయి. ఒక కాలం రెండు వరుసలను కలిగి ఉంటే (పక్కన నంబరింగ్ ద్వారా సూచించబడినది), అప్పుడు అటువంటి కాలాన్ని పెద్దది అంటారు. ఒక వరుస మాత్రమే ఉంటే, దానిని చిన్నది అంటారు.

అదనంగా, పట్టికలో సమూహాలు ఉన్నాయి, వీటిలో మొత్తం ఎనిమిది ఉన్నాయి. మూలకాలు నిలువు నిలువు వరుసలలో ఉంచబడతాయి. ఇక్కడ వారి ప్లేస్‌మెంట్ అసమానంగా ఉంది - ఒక వైపు ఎక్కువ అంశాలు (ప్రధాన సమూహం), మరొక వైపు - తక్కువ (సైడ్ గ్రూప్).

వాలెన్స్ అనేది ఇతర మూలకాల పరమాణువులతో నిర్దిష్ట సంఖ్యలో రసాయన బంధాలను ఏర్పరుచుకునే అణువు యొక్క సామర్ధ్యం. ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించడం వలన వాలెన్సీ రకాలను గురించిన జ్ఞానాన్ని అర్థం చేసుకోవడంలో మీకు సహాయపడుతుంది.

ద్వితీయ ఉప సమూహాల మూలకాల కోసం (మరియు వీటిలో లోహాలు మాత్రమే ఉంటాయి), వాలెన్సీని గుర్తుంచుకోవాలి, ప్రత్యేకించి చాలా సందర్భాలలో ఇది I, II, తక్కువ తరచుగా IIIకి సమానంగా ఉంటుంది. మీరు రెండు కంటే ఎక్కువ అర్థాలను కలిగి ఉన్న రసాయన మూలకాల యొక్క విలువలను కూడా గుర్తుంచుకోవాలి. లేదా ఎలిమెంట్ వాలెన్స్‌ల పట్టికను ఎల్లవేళలా చేతిలో ఉంచండి.

రసాయన మూలకాల సూత్రాలను ఉపయోగించి వాలెన్సీని నిర్ణయించడానికి అల్గోరిథం.

1. రసాయన సమ్మేళనం యొక్క సూత్రాన్ని వ్రాయండి.

2. మూలకాల యొక్క తెలిసిన విలువను నిర్దేశించండి.

3. వాలెన్సీ మరియు ఇండెక్స్ యొక్క అతి తక్కువ సాధారణ గుణకాన్ని కనుగొనండి.

4. రెండవ మూలకం యొక్క పరమాణువుల సంఖ్యకు అతి తక్కువ సాధారణ గుణకం యొక్క నిష్పత్తిని కనుగొనండి. ఇది కోరుకున్న విలువ.

5. ప్రతి మూలకం యొక్క విలువ మరియు సూచికను గుణించడం ద్వారా తనిఖీ చేయండి. వారి ఉత్పత్తులు సమానంగా ఉండాలి.

ఉదాహరణ:హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మూలకాల యొక్క విలువను నిర్ధారిద్దాం.

1. సూత్రాన్ని వ్రాద్దాం:

2. తెలిసిన విలువను సూచిస్తాము:

3. అతి తక్కువ సాధారణ గుణకాన్ని కనుగొనండి:

4. సల్ఫర్ పరమాణువుల సంఖ్యకు అతి తక్కువ సాధారణ గుణకం యొక్క నిష్పత్తిని కనుగొనండి:

5. తనిఖీ చేద్దాం:

రసాయన సమ్మేళనాల కొన్ని పరమాణువుల లక్షణ విలువల పట్టిక.

మూలకాలు	వాలెన్స్	కనెక్షన్ ఉదాహరణలు
		H 2 , HF, Li 2 O, NaCl, KBr
O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H 2 O, MgCl 2, CaH 2, SrBr 2, BaO, ZnCl 2
		CO 2, CH4, SiO 2, SiCl 4
		CrCl 2, CrCl 3, CrO 3
		H 2 S, SO 2, SO3
		NH 3, NH 4 Cl, HNO 3
		PH 3, P 2 O 5, H 3 PO 4
		SnCl 2, SnCl 4, PbO, PbO 2
		HCl, ClF 3, BrF 5, IF 7

రసాయన మూలకాల యొక్క పరమాణువులలో కొన్ని వాలెన్స్ అవకాశాల ఉనికి ద్వారా పదార్ధం యొక్క కూర్పు యొక్క స్థిరత్వం వివరించబడిందని పాఠ్య పదార్థాల నుండి మీరు నేర్చుకుంటారు; "రసాయన మూలకాల పరమాణువుల విలువ" అనే భావనతో పరిచయం పొందండి; మరొక మూలకం యొక్క విలువ తెలిసినట్లయితే, ఒక పదార్ధం యొక్క సూత్రాన్ని ఉపయోగించి మూలకం యొక్క విలువను గుర్తించడం నేర్చుకోండి.

అంశం: ప్రాథమిక రసాయన ఆలోచనలు

పాఠం: రసాయన మూలకాల వాలెన్సీ

చాలా పదార్ధాల కూర్పు స్థిరంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, నీటి అణువు ఎల్లప్పుడూ 2 హైడ్రోజన్ అణువులను మరియు 1 ఆక్సిజన్ అణువును కలిగి ఉంటుంది - H 2 O. ప్రశ్న తలెత్తుతుంది: పదార్థాలు ఎందుకు స్థిరమైన కూర్పును కలిగి ఉంటాయి?

ప్రతిపాదిత పదార్ధాల కూర్పును విశ్లేషిద్దాం: H 2 O, NaH, NH 3, CH 4, HCl. అవన్నీ రెండు రసాయన మూలకాల అణువులను కలిగి ఉంటాయి, వాటిలో ఒకటి హైడ్రోజన్. ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువుకు 1,2,3,4 హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఉండవచ్చు. కానీ ఏ పదార్ధంలోనూ ఉండదు హైడ్రోజన్ అణువుకువుంటుంది మరొకదాని యొక్క అనేక అణువులురసాయన మూలకం. అందువలన, ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు మరొక మూలకం యొక్క కనిష్ట సంఖ్యలో అణువులను అటాచ్ చేయగలదు, లేదా బదులుగా, ఒకటి మాత్రమే.

ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువుల లక్షణాన్ని ఇతర మూలకాల యొక్క నిర్దిష్ట సంఖ్యలో పరమాణువులు తమతో కలుపుకోవడాన్ని అంటారు విలువ

కొన్ని రసాయన మూలకాలు స్థిరమైన వాలెన్స్ విలువలను కలిగి ఉంటాయి (ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ (I) మరియు ఆక్సిజన్ (II)), మరికొన్ని అనేక వేలెన్స్ విలువలను ప్రదర్శించగలవు (ఉదాహరణకు, ఇనుము (II, III), సల్ఫర్ (II, IV, VI ), కార్బన్ (II, IV)), వాటిని మూలకాలు అంటారు వేరియబుల్ వాలెన్స్‌తో. కొన్ని రసాయన మూలకాల విలువలు పాఠ్యపుస్తకంలో ఇవ్వబడ్డాయి.

రసాయన మూలకాల యొక్క విలువలను తెలుసుకోవడం, ఒక పదార్ధం అటువంటి రసాయన సూత్రాన్ని ఎందుకు కలిగి ఉందో వివరించడం సాధ్యమవుతుంది. ఉదాహరణకు, నీటి సూత్రం H 2 O. డాష్‌లను ఉపయోగించి రసాయన మూలకం యొక్క వాలెన్స్ సామర్థ్యాలను నిర్దేశిద్దాం. హైడ్రోజన్ I యొక్క విలువను కలిగి ఉంటుంది మరియు ఆక్సిజన్ II యొక్క విలువను కలిగి ఉంటుంది: H- మరియు -O-. ఆక్సిజన్ పరమాణువుకు రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఉంటే ప్రతి పరమాణువు దాని వాలెన్స్ సామర్థ్యాలను పూర్తిగా ఉపయోగించుకోగలదు. నీటి అణువులోని పరమాణువుల కనెక్షన్ల క్రమాన్ని ఫార్ములాగా సూచించవచ్చు: H-O-H.

అణువులోని పరమాణువుల క్రమాన్ని చూపించే సూత్రాన్ని అంటారు గ్రాఫిక్(లేదా నిర్మాణ).

అన్నం. 1. నీటి గ్రాఫిక్ ఫార్ములా

రెండు రసాయన మూలకాల యొక్క పరమాణువులు మరియు వాటిలో ఒకదాని యొక్క వాలెన్సీని కలిగి ఉన్న పదార్ధం యొక్క సూత్రాన్ని తెలుసుకోవడం, మీరు ఇతర మూలకం యొక్క వేలెన్సీని నిర్ణయించవచ్చు.

ఉదాహరణ 1. CH4 పదార్ధంలో కార్బన్ యొక్క వేలెన్సీని నిర్ధారిద్దాం. హైడ్రోజన్ యొక్క వాలెన్స్ ఎల్లప్పుడూ Iకి సమానంగా ఉంటుందని మరియు కార్బన్ తనకు తానుగా 4 హైడ్రోజన్ పరమాణువులను జోడించిందని తెలుసుకోవడం, కార్బన్ యొక్క వాలెన్స్ IVకి సమానం అని చెప్పవచ్చు. పరమాణువుల విలువ మూలకం గుర్తు పైన రోమన్ సంఖ్య ద్వారా సూచించబడుతుంది: .

ఉదాహరణ 2. P 2 O 5 సమ్మేళనంలో భాస్వరం యొక్క వేలెన్సీని నిర్ధారిద్దాం. దీన్ని చేయడానికి మీరు ఈ క్రింది వాటిని చేయాలి:

1. ఆక్సిజన్ యొక్క సంకేతం పైన, దాని విలువ యొక్క విలువను వ్రాయండి - II (ఆక్సిజన్ స్థిరమైన విలువను కలిగి ఉంటుంది);

2. అణువులోని ఆక్సిజన్ అణువుల సంఖ్యతో ఆక్సిజన్ యొక్క విలువను గుణించడం, మొత్తం వాలెన్స్ యూనిట్ల సంఖ్యను కనుగొనండి - 2·5=10;

3. ఫలితంగా వచ్చే మొత్తం వాలెన్సీ యూనిట్ల సంఖ్యను అణువులోని భాస్వరం అణువుల సంఖ్యతో భాగించండి – 10:2=5.

అందువలన, ఈ సమ్మేళనంలో భాస్వరం యొక్క విలువ V -కి సమానంగా ఉంటుంది.

1. ఎమెలియనోవా E.O., Iodko A.G. 8-9 తరగతుల్లో కెమిస్ట్రీ పాఠాలలో విద్యార్థుల అభిజ్ఞా కార్యకలాపాల సంస్థ. ప్రాక్టికల్ టాస్క్‌లతో కూడిన ప్రాథమిక గమనికలు, పరీక్షలు: పార్ట్ I. - M.: స్కూల్ ప్రెస్, 2002. (p. 33)

2. ఉషకోవా O.V. కెమిస్ట్రీ వర్క్‌బుక్: 8వ తరగతి: P.A ద్వారా పాఠ్యపుస్తకానికి. ఓర్జెకోవ్స్కీ మరియు ఇతరులు. "కెమిస్ట్రీ. 8వ తరగతి” / O.V. ఉషకోవా, P.I. బెస్పలోవ్, P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ; కింద. ed. prof. పి.ఎ. ఓర్జెకోవ్స్కీ - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 36-38)

3. కెమిస్ట్రీ: 8వ తరగతి: పాఠ్య పుస్తకం. సాధారణ విద్య కోసం సంస్థలు / P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ, L.M. మేష్చెర్యకోవా, L.S. పొంటాక్. M.: AST: ఆస్ట్రెల్, 2005.(§16)

4. కెమిస్ట్రీ: inorg. రసాయన శాస్త్రం: పాఠ్య పుస్తకం. 8వ తరగతి కోసం. సాధారణ విద్య సంస్థలు / G.E. రుడ్జిటిస్, F.G. ఫెల్డ్‌మాన్. – M.: విద్య, OJSC "మాస్కో పాఠ్యపుస్తకాలు", 2009. (§§11,12)

5. పిల్లల కోసం ఎన్సైక్లోపీడియా. వాల్యూమ్ 17. కెమిస్ట్రీ / చాప్టర్. ed.V.A. వోలోడిన్, వేద్. శాస్త్రీయ ed. I. లీన్సన్. – M.: Avanta+, 2003.

అదనపు వెబ్ వనరులు

1. డిజిటల్ విద్యా వనరుల ఏకీకృత సేకరణ ().

2. జర్నల్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ వెర్షన్ "కెమిస్ట్రీ అండ్ లైఫ్" ().

ఇంటి పని

1. పే.84 నం. 2పాఠ్య పుస్తకం నుండి "కెమిస్ట్రీ: 8వ తరగతి" (P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ, L.M. మెష్చెరియకోవా, L.S. పొంటాక్. M.: AST: Astrel, 2005).

2. తో. 37-38 నం. 2,4,5,6కెమిస్ట్రీలో వర్క్‌బుక్ నుండి: 8వ తరగతి: P.A ద్వారా పాఠ్యపుస్తకం వరకు. ఓర్జెకోవ్స్కీ మరియు ఇతరులు. "కెమిస్ట్రీ. 8వ తరగతి” / O.V. ఉషకోవా, P.I. బెస్పలోవ్, P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ; కింద. ed. prof. పి.ఎ. ఓర్జెకోవ్స్కీ - M.: AST: ఆస్ట్రెల్: Profizdat, 2006.

వివిధ సమ్మేళనాల సూత్రాలను చూస్తే, అది గమనించడం సులభం అణువుల సంఖ్యవివిధ పదార్ధాల అణువులలో ఒకే మూలకం ఒకేలా ఉండదు. ఉదాహరణకు, HCl, NH 4 Cl, H 2 S, H 3 PO 4, మొదలైనవి. ఈ సమ్మేళనాలలోని హైడ్రోజన్ పరమాణువుల సంఖ్య 1 నుండి 4 వరకు ఉంటుంది. ఇది హైడ్రోజన్ మాత్రమే కాదు.

రసాయన మూలకం యొక్క హోదా పక్కన ఏ సూచికను ఉంచాలో మీరు ఎలా ఊహించగలరు?పదార్ధం యొక్క సూత్రాలు ఎలా తయారు చేయబడతాయి? ఇచ్చిన పదార్ధం యొక్క అణువును తయారు చేసే మూలకాల యొక్క వేలెన్సీ మీకు తెలిసినప్పుడు దీన్ని చేయడం సులభం.

– ఇది రసాయన ప్రతిచర్యలలో మరొక మూలకం యొక్క నిర్దిష్ట సంఖ్యలో అణువులను అటాచ్ చేయడానికి, నిలుపుకోవడానికి లేదా భర్తీ చేయడానికి ఇచ్చిన మూలకం యొక్క పరమాణువు యొక్క లక్షణం. వాలెన్సీ యూనిట్ హైడ్రోజన్ అణువు యొక్క విలువ. అందువల్ల, కొన్నిసార్లు వాలెన్స్ యొక్క నిర్వచనం క్రింది విధంగా రూపొందించబడింది: విలువ – ఇది నిర్దిష్ట సంఖ్యలో హైడ్రోజన్ అణువులను జోడించడానికి లేదా భర్తీ చేయడానికి ఇచ్చిన మూలకం యొక్క పరమాణువు యొక్క లక్షణం.

ఇచ్చిన మూలకంలోని ఒక పరమాణువుకు ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు జోడించబడితే, ఆ మూలకం మోనోవాలెంట్, రెండు అయితే – ద్వంద్వ మరియుమొదలైనవి హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు అన్ని మూలకాలకు తెలియవు, కానీ దాదాపు అన్ని మూలకాలు ఆక్సిజన్ O. ఆక్సిజన్‌తో సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. ఆక్సిజన్ నిరంతరం డైవాలెంట్‌గా పరిగణించబడుతుంది.

స్థిర విలువ:

I – H, Na, Li, K, Rb, Cs
II – O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd
III – B, Al, Ga, In

మూలకం హైడ్రోజన్‌తో కలపకపోతే ఏమి చేయాలి? అప్పుడు అవసరమైన మూలకం యొక్క విలువ తెలిసిన మూలకం యొక్క వాలెన్స్ ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. చాలా తరచుగా ఇది ఆక్సిజన్ యొక్క వాలెన్సీని ఉపయోగించి కనుగొనబడుతుంది, ఎందుకంటే సమ్మేళనాలలో దాని వేలెన్సీ ఎల్లప్పుడూ 2. ఉదాహరణకి,కింది సమ్మేళనాలలో మూలకాల యొక్క విలువను కనుగొనడం కష్టం కాదు: Na 2 O (N యొక్క విలువ – 1, ఓ – 2), అల్ 2 ఓ 3 (అల్ యొక్క విలువ – 3, ఓ – 2).

ఇచ్చిన పదార్ధం యొక్క రసాయన సూత్రం మూలకాల యొక్క వేలెన్సీని తెలుసుకోవడం ద్వారా మాత్రమే సంకలనం చేయబడుతుంది. ఉదాహరణకు, CaO, BaO, CO వంటి సమ్మేళనాల కోసం సూత్రాలను సృష్టించడం సులభం, ఎందుకంటే అణువులలోని అణువుల సంఖ్య ఒకే విధంగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే మూలకాల యొక్క విలువలు సమానంగా ఉంటాయి.

విలువలు భిన్నంగా ఉంటే ఏమి చేయాలి? అటువంటి సందర్భంలో మనం ఎప్పుడు వ్యవహరిస్తాము? కింది నియమాన్ని గుర్తుంచుకోవడం అవసరం: ఏదైనా రసాయన సమ్మేళనం యొక్క సూత్రంలో, అణువులోని అణువుల సంఖ్య ద్వారా ఒక మూలకం యొక్క విలువ యొక్క ఉత్పత్తి మరొక మూలకం యొక్క అణువుల సంఖ్య ద్వారా వాలెన్స్ యొక్క ఉత్పత్తికి సమానం . ఉదాహరణకు, సమ్మేళనంలో Mn విలువ 7 మరియు O అని తెలిస్తే – 2, అప్పుడు సమ్మేళనం యొక్క సూత్రం ఇలా ఉంటుంది: Mn 2 O 7.

మేము సూత్రాన్ని ఎలా పొందాము?

రెండు రసాయన మూలకాలతో కూడిన సమ్మేళనాల కోసం వేలెన్స్ ద్వారా సూత్రాలను కంపైల్ చేయడానికి ఒక అల్గారిథమ్‌ను పరిశీలిద్దాం.

ఒక రసాయన మూలకం యొక్క వేలెన్సీల సంఖ్య మరొక దాని విలువల సంఖ్యకు సమానం అనే నియమం ఉంది.. మాంగనీస్ మరియు ఆక్సిజన్‌తో కూడిన అణువు ఏర్పడటానికి ఉదాహరణను పరిశీలిద్దాం.
మేము అల్గోరిథం ప్రకారం కంపోజ్ చేస్తాము:

1. మేము రసాయన మూలకాల చిహ్నాలను ఒకదానికొకటి వ్రాస్తాము:

2. మేము రసాయన మూలకాలపై వాటి వాలెన్సీ సంఖ్యలను ఉంచాము (రసాయన మూలకం యొక్క విలువను మాంగనీస్ కోసం మెండలెవ్ యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క పట్టికలో కనుగొనవచ్చు – 7, ఆక్సిజన్ వద్ద – 2.

3. అతి తక్కువ సాధారణ గుణకాన్ని కనుగొనండి (శేషం లేకుండా 7 మరియు 2తో భాగించబడే అతి చిన్న సంఖ్య). ఈ సంఖ్య 14. మేము దానిని మూలకాల విలువలతో విభజించాము 14: 7 = 2, 14: 2 = 7, 2 మరియు 7 వరుసగా భాస్వరం మరియు ఆక్సిజన్‌కు సూచికలుగా ఉంటాయి. మేము సూచికలను ప్రత్యామ్నాయం చేస్తాము.

ఒక రసాయన మూలకం యొక్క వేలెన్సీని తెలుసుకోవడం, నియమాన్ని అనుసరించడం: ఒక మూలకం యొక్క విలువ × అణువులోని దాని అణువుల సంఖ్య = మరొక మూలకం యొక్క విలువ × ఈ (ఇతర) మూలకం యొక్క అణువుల సంఖ్య, మీరు మరొకదాని విలువను నిర్ణయించవచ్చు.

Mn 2 O 7 (7 2 = 2 7).

అణువు యొక్క నిర్మాణం తెలియకముందే రసాయన శాస్త్రంలో వాలెన్స్ భావన ప్రవేశపెట్టబడింది. ఒక మూలకం యొక్క ఈ లక్షణం బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సంబంధించినదని ఇప్పుడు నిర్ధారించబడింది. అనేక మూలకాల కోసం, ఆవర్తన పట్టికలోని ఈ మూలకాల స్థానం నుండి గరిష్ట విలువను అనుసరిస్తుంది.

ఇంకా ప్రశ్నలు ఉన్నాయా? వాలెన్సీ గురించి మరింత తెలుసుకోవాలనుకుంటున్నారా?
ట్యూటర్ నుండి సహాయం పొందడానికి -.

blog.site, మెటీరియల్‌ని పూర్తిగా లేదా పాక్షికంగా కాపీ చేస్తున్నప్పుడు, అసలు మూలానికి లింక్ అవసరం.