ఆల్కహాల్‌లకు ఏ రాష్ట్ర అగ్రిగేషన్ విలక్షణమైనది కాదు? ఓపెన్ లైబ్రరీ - విద్యా సమాచారం యొక్క ఓపెన్ లైబ్రరీ

"మద్యం" చరిత్ర నుండి  4వ శతాబ్దంలో మీకు తెలుసా. క్రీ.పూ ఇ. ఇథైల్ ఆల్కహాల్ ఉన్న పానీయాలను ఎలా తయారు చేయాలో ప్రజలకు తెలుసా? పండ్లు మరియు బెర్రీ రసాలను పులియబెట్టడం ద్వారా వైన్ ఉత్పత్తి చేయబడింది. అయినప్పటికీ, వారు చాలా తరువాత దాని నుండి మత్తు పదార్థాన్ని తీయడం నేర్చుకున్నారు. 11వ శతాబ్దంలో రసవాదులు వైన్ వేడిచేసినప్పుడు విడుదలయ్యే అస్థిర పదార్ధం యొక్క ఆవిరిని సంగ్రహించారు నిర్వచనం ఆల్కహాల్‌లు (వాడుకలో లేని ఆల్కహాల్‌లు) ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ హైడ్రాక్సిల్ సమూహాలను (హైడ్రాక్సిల్, OH) కలిగి ఉన్న కర్బన సమ్మేళనాలు హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్‌లోని కార్బన్ అణువుతో నేరుగా బంధించబడి ఉంటాయి  సాధారణ సూత్రం ఆల్కహాల్‌లు CxHy(OH) n మోనోహైడ్రిక్ సంతృప్త ఆల్కహాల్‌ల సాధారణ సూత్రం CnH2n+1OH హైడ్రాక్సిల్ గ్రూపుల సంఖ్య ద్వారా ఆల్కహాల్‌ల వర్గీకరణ CxHy(OH)n మోనోహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్‌లు CH3 - CH2 - CH2 OH డైహైడ్రిక్ గ్లైకాల్స్ CH3 - CH - CH - CH2 OH ట్రైరాటోమిక్ CH2 OH - CH - CH2 OH OH OH హైడ్రోకార్బన్ హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్ రాడికల్ CxHy(OH)n CxHy(OH)n పరిమితి పరిమితి CH3 CH3 –– CH CH2 CH2 2 ––CH 2 OH OH అసంతృప్త అసంతృప్త CH CH2 స్వభావం ద్వారా ఆల్కహాల్ వర్గీకరణ = CH CH––CH CH2 2 = 2 OH OH సుగంధ సుగంధ CH CH2 OH 2 --OH ఆల్కహాల్‌ల నామకరణం పట్టికను చూసి ఆల్కహాల్‌ల నామకరణం గురించి తీర్మానం చేయండి నామకరణం మరియు ఐసోమెరిటీ ఆల్కహాల్ పేర్లను రూపొందించేటప్పుడు, a (జెనెరిక్ ) ఆల్కహాల్‌కు సంబంధించిన హైడ్రోకార్బన్ పేరుకు ప్రత్యయం జోడించబడుతుంది. ప్రత్యయం తర్వాత సంఖ్యలు ప్రధాన గొలుసులోని హైడ్రాక్సిల్ సమూహం యొక్క స్థానాన్ని సూచిస్తాయి: H | H- C – O H | H మిథనాల్ H H H |3 |2 |1 H- C – C – C -OH | | | H H H ప్రొపనాల్-1 H H H | 1 | 2 |3 H - C – C – C -H | | | H OH H ప్రొపనాల్ -2 ఐసోమెరిటీ రకాలు 1. క్రియాత్మక సమూహం యొక్క స్థానం యొక్క ఐసోమెరిజం (ప్రొపనాల్–1 మరియు ప్రొపనాల్–2) 2. కార్బన్ అస్థిపంజరం యొక్క ఐసోమెరిజం CH3-CH2-CH2-CH2-OH బ్యూటానాల్-1 CH3-CH -CH2-OH | CH3 2-మిథైల్‌ప్రోపనాల్-1 3. ఇంటర్‌క్లాస్ ఐసోమెరిజం - ఆల్కహాల్‌లు ఈథర్‌లకు ఐసోమెరిక్: CH3-CH2-OH ఇథనాల్ CH3-O-CH3 డైమిథైల్ ఈథర్ తీర్మానం  మోనోహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్‌ల పేర్లు అతి పొడవైన కార్బన్‌తో హైడ్రోకార్బన్ పేరు నుండి ఏర్పడతాయి. పాలీహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్‌ల కోసం -ol ప్రత్యయం జోడించడం ద్వారా హైడ్రాక్సిల్ సమూహాన్ని కలిగి ఉంటుంది, గ్రీకులో -ol ప్రత్యయం ముందు (-di-, -tri-, ...) హైడ్రాక్సిల్ సమూహాల సంఖ్య సూచించబడుతుంది  ఉదాహరణకు: CH3-CH2-OH ఇథనాల్ ఆల్కహాల్ యొక్క ఐసోమెరిజం రకాలు స్ట్రక్చరల్ 1. కార్బన్ చైన్ 2. ఫంక్షనల్ గ్రూప్ యొక్క స్థానాలు భౌతిక లక్షణాలు భౌతిక లక్షణాలు పేరు ఫార్ములా Pl. g/cm3 tpl.C టీబోయిల్ 2CH2CH2OH 0, 810 -90 118 భౌతిక లక్షణాల లక్షణాలు: అగ్రిగేషన్ స్థితి మిథైల్ ఆల్కహాల్ (ఆల్కహాల్ యొక్క హోమోలాగస్ సిరీస్ యొక్క మొదటి ప్రతినిధి) ఒక ద్రవం. బహుశా ఇది అధిక పరమాణు బరువును కలిగి ఉందా? నం. కార్బన్ డయాక్సైడ్ కంటే చాలా తక్కువ. అప్పుడు అది ఏమిటి? R – O … H – O …H – O H R R ఆల్కహాల్ అణువుల మధ్య ఏర్పడే హైడ్రోజన్ బంధాల గురించి మరియు భౌతిక లక్షణాల యొక్క ప్రత్యేకత: నీటిలో తక్కువ ఆల్కహాల్‌లు నీటిలో కరుగుతాయి, ఎక్కువ ఆల్కహాల్ కరగనివి. ఎందుకు? CH3 – O…H – O…N – O N H CH3 రాడికల్ పెద్దగా ఉంటే? CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – O ... H – O H H హైడ్రోజన్ బంధాలు ఆల్కహాల్ అణువును పట్టుకోవడానికి చాలా బలహీనంగా ఉన్నాయి, ఇది పెద్ద కరగని భాగాన్ని కలిగి ఉంటుంది, ఇది నీటి అణువుల మధ్య భౌతిక లక్షణాల లక్షణం: సంకోచం ఉన్నప్పుడు వాల్యూమ్ ఎందుకు ఉపయోగించబడదు గణన సమస్యలను పరిష్కరిస్తున్నారా? 500 ml ఆల్కహాల్ మరియు 500 ml నీరు కలపండి. మేము 930 ml పరిష్కారం పొందుతాము. ఆల్కహాల్ మరియు నీటి అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధాలు చాలా బలంగా ఉన్నాయి, ద్రావణం యొక్క మొత్తం వాల్యూమ్ తగ్గుతుంది, దాని “కంప్రెషన్” (లాటిన్ కాంట్రాక్టియో నుండి - కుదింపు). ఆల్కహాల్ యొక్క కొన్ని ప్రతినిధులు మోనోహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్ - మిథనాల్  64C మరిగే బిందువుతో రంగులేని ద్రవం, నీటి కంటే తేలికైన వాసన. రంగులేని మంటతో కాలిపోతుంది.  అంతర్గత దహన యంత్రాలలో ద్రావకం మరియు ఇంధనంగా ఉపయోగించబడుతుంది మిథనాల్ ఒక విషం  మిథనాల్ యొక్క విష ప్రభావం నాడీ మరియు రక్తనాళ వ్యవస్థకు నష్టంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. 5-10 ml మిథనాల్ తీసుకోవడం తీవ్రమైన విషానికి దారితీస్తుంది మరియు 30 ml లేదా అంతకంటే ఎక్కువ మోనోహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్ - ఇథనాల్ ఒక లక్షణ వాసన మరియు బర్నింగ్ రుచి, మరిగే పాయింట్ 78C తో రంగులేని ద్రవం. నీటి కంటే తేలికైనది. ఏదైనా సంబంధంలో ఆమెతో కలిసిపోతాడు. సులభంగా మండే, బలహీనంగా మెరుస్తున్న నీలిరంగు మంటతో కాలిపోతుంది. ట్రాఫిక్ పోలీసులతో స్నేహం మద్యం తాగేవారు ట్రాఫిక్ పోలీసులకు స్నేహితులా? కానీ ఎలా! మిమ్మల్ని ఎప్పుడైనా ట్రాఫిక్ పోలీస్ ఇన్‌స్పెక్టర్ ఆపారా? మీరు ఎప్పుడైనా ట్యూబ్‌లోకి ఊపిరి పీల్చుకున్నారా? మీరు దురదృష్టవంతులైతే, ఆల్కహాల్ యొక్క ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్య జరిగింది, ఈ సమయంలో రంగు మారిపోయింది మరియు మీరు జరిమానా చెల్లించవలసి ఉంటుంది ఆసక్తికరమైన ప్రశ్న. ఆల్కహాల్ ఒక జెనోబయోటిక్ - మానవ శరీరంలో కనిపించని పదార్థాలు, కానీ దాని ముఖ్యమైన విధులను ప్రభావితం చేస్తాయి. ఇది అన్ని మోతాదుపై ఆధారపడి ఉంటుంది. 1. ఆల్కహాల్ అనేది శరీరానికి శక్తిని అందించే పోషకం. మధ్య యుగాలలో, శరీరం ఆల్కహాల్ వినియోగం ద్వారా దాదాపు 25% శక్తిని పొందింది; 2. ఆల్కహాల్ అనేది క్రిమిసంహారక మరియు యాంటీ బాక్టీరియల్ ప్రభావాన్ని కలిగి ఉండే ఔషధం; 3. ఆల్కహాల్ అనేది సహజమైన జీవ ప్రక్రియలకు అంతరాయం కలిగించే విషం, అంతర్గత అవయవాలు మరియు మనస్సును నాశనం చేస్తుంది మరియు అధికంగా సేవిస్తే, మరణానికి దారి తీస్తుంది  వివిధ మద్య పానీయాల తయారీలో ఇథైల్ ఆల్కహాల్ ఉపయోగించబడుతుంది.  ఔషధ మొక్కల నుండి పదార్దాల తయారీకి, అలాగే క్రిమిసంహారక కోసం ఔషధంలో;  సౌందర్య సాధనాలు మరియు సుగంధ ద్రవ్యాలలో, ఇథనాల్ అనేది ఇథనాల్ యొక్క హానికరమైన ప్రభావాలకు పరిమళ ద్రవ్యాలు మరియు లోషన్ల కోసం ఒక ద్రావకం  మత్తు ప్రారంభంలో, సెరిబ్రల్ కార్టెక్స్ యొక్క నిర్మాణాలు బాధపడతాయి; ప్రవర్తనను నియంత్రించే మెదడు కేంద్రాల కార్యకలాపాలు అణచివేయబడతాయి: చర్యలపై హేతుబద్ధమైన నియంత్రణ పోతుంది మరియు తన పట్ల విమర్శనాత్మక వైఖరి తగ్గుతుంది. I. P. పావ్లోవ్ ఈ పరిస్థితిని "సబ్కోర్టెక్స్ యొక్క అల్లర్లు" అని పిలిచారు  రక్తంలో అధిక ఆల్కహాల్ కంటెంట్తో, మెదడు యొక్క మోటార్ కేంద్రాల కార్యకలాపాలు నిరోధించబడతాయి, చిన్న మెదడు యొక్క పనితీరు ప్రధానంగా ప్రభావితమవుతుంది - వ్యక్తి పూర్తిగా ధోరణిని కోల్పోతాడు హానికరం ఇథనాల్ యొక్క ప్రభావాలు  అనేక సంవత్సరాల ఆల్కహాల్ మత్తు కారణంగా మెదడు నిర్మాణంలో మార్పులు దాదాపుగా కోలుకోలేనివి, మరియు సుదీర్ఘకాలం మద్యపానానికి దూరంగా ఉన్న తర్వాత కూడా అవి కొనసాగుతాయి. ఒక వ్యక్తి ఆపలేకపోతే, కట్టుబాటు నుండి మానసిక వ్యత్యాసాలు పెరుగుతాయి  ఆల్కహాల్ మెదడు యొక్క రక్త నాళాలపై చాలా ప్రతికూల ప్రభావాన్ని చూపుతుంది. మత్తు ప్రారంభంలో, అవి విస్తరిస్తాయి, వాటిలో రక్త ప్రవాహం నెమ్మదిస్తుంది, ఇది మెదడులో రద్దీకి దారితీస్తుంది. అప్పుడు, ఆల్కహాల్‌తో పాటు, దాని అసంపూర్ణ విచ్ఛిన్నం యొక్క హానికరమైన ఉత్పత్తులు రక్తంలో పేరుకుపోవడం ప్రారంభించినప్పుడు, పదునైన దుస్సంకోచం సంభవిస్తుంది, వాసోకాన్స్ట్రిక్షన్ సంభవిస్తుంది మరియు సెరిబ్రల్ స్ట్రోక్స్ వంటి ప్రమాదకరమైన సమస్యలు అభివృద్ధి చెందుతాయి, ఇది తీవ్రమైన వైకల్యానికి మరియు మరణానికి కూడా దారితీస్తుంది. పునర్విమర్శ కోసం ప్రశ్నలు 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. లేబుల్ లేని ఒక కంటైనర్‌లో నీరు ఉంటుంది మరియు మరొకటి ఆల్కహాల్ కలిగి ఉంటుంది. వాటిని గుర్తించడానికి సూచికను ఉపయోగించడం సాధ్యమేనా? స్వచ్ఛమైన మద్యం పొందే గౌరవం ఎవరిది? ఆల్కహాల్ ఘనపదార్థంగా ఉంటుందా? మిథనాల్ యొక్క పరమాణు బరువు 32, మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్ 44. ఆల్కహాల్ యొక్క అగ్రిగేషన్ స్థితి గురించి ఒక ముగింపును గీయండి. ఒక లీటరు ఆల్కహాల్ మరియు ఒక లీటరు నీటిని కలపండి. మిశ్రమం యొక్క పరిమాణాన్ని నిర్ణయించండి. ట్రాఫిక్ పోలీస్ ఇన్‌స్పెక్టర్‌ని ఎలా మోసం చేయాలి? నిర్జల సంపూర్ణ ఆల్కహాల్ నీటిని ఇవ్వగలదా? జెనోబయోటిక్స్ అంటే ఏమిటి మరియు అవి ఆల్కహాల్‌లకు ఎలా సంబంధం కలిగి ఉంటాయి? సమాధానాలు 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. ఇది అసాధ్యం. సూచికలు ఆల్కహాల్ మరియు వాటి సజల పరిష్కారాలను ప్రభావితం చేయవు. వాస్తవానికి, రసవాదులు. బహుశా ఈ ఆల్కహాల్‌లో 12 కార్బన్ అణువులు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఉంటే. ఈ డేటా నుండి ఎటువంటి తీర్మానం చేయలేము. ఆల్కహాల్ అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధాలు, ఈ అణువుల తక్కువ పరమాణు బరువు కారణంగా, ఆల్కహాల్ యొక్క మరిగే బిందువు అసాధారణంగా ఎక్కువగా ఉంటుంది. మిశ్రమం యొక్క పరిమాణం రెండు లీటర్లు కాదు, కానీ చాలా చిన్నది, సుమారు 1 లీటరు - 860 ml. డ్రైవింగ్ చేసేటప్పుడు మద్యం సేవించవద్దు. మీరు దానిని వేడి చేసి, conc జోడిస్తే ఉండవచ్చు. సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం. సోమరితనంతో ఉండకండి మరియు మీరు ఆల్కహాల్ గురించి విన్నవన్నీ గుర్తుంచుకోండి, మీ డోస్ ఏమిటో మీరే ఒకసారి నిర్ణయించుకోండి....... మరి ఇది అవసరమా ????? పాలీహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్ ఇథిలీన్ గ్లైకాల్  ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ సంతృప్త డైహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్‌ల ప్రతినిధి - గ్లైకాల్స్;  సిరీస్‌లోని చాలా మంది ప్రతినిధుల తీపి రుచి కారణంగా గ్లైకాల్స్ అనే పేరు ఇవ్వబడింది (గ్రీకు “గ్లైకోస్” - తీపి);  ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ తీపి రుచి, వాసన లేని మరియు విషపూరితమైన సిరప్ ద్రవం. నీరు మరియు ఆల్కహాల్‌తో బాగా కలుపుతుంది, ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ యొక్క హైగ్రోస్కోపిక్ అప్లికేషన్  ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ యొక్క ముఖ్యమైన లక్షణం నీటి ఘనీభవన బిందువును తగ్గించే సామర్ధ్యం, అందుకే ఈ పదార్ధం ఆటోమొబైల్ యాంటీఫ్రీజెస్ మరియు యాంటీఫ్రీజ్ లిక్విడ్స్‌లో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది;  ఇది లావ్సాన్ (విలువైన సింథటిక్ ఫైబర్) ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ ఒక విషం  ప్రాణాంతకమైన ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ విషాన్ని కలిగించే మోతాదులు విస్తృతంగా మారుతూ ఉంటాయి - 100 నుండి 600 ml వరకు. అనేకమంది రచయితల ప్రకారం, మానవులకు ప్రాణాంతకమైన మోతాదు 50-150 ml. ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ కారణంగా మరణాల రేటు చాలా ఎక్కువగా ఉంటుంది మరియు విషం యొక్క అన్ని కేసులలో 60% కంటే ఎక్కువ;  ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ యొక్క విష ప్రభావం యొక్క యంత్రాంగం ఇప్పటి వరకు తగినంతగా అధ్యయనం చేయబడలేదు. ఇథిలీన్ గ్లైకాల్ త్వరగా గ్రహించబడుతుంది (చర్మం యొక్క రంధ్రాల ద్వారా సహా) మరియు రక్తంలో చాలా గంటలు మారకుండా తిరుగుతుంది, 2-5 గంటల తర్వాత గరిష్ట సాంద్రతకు చేరుకుంటుంది. అప్పుడు రక్తంలో దాని కంటెంట్ క్రమంగా తగ్గుతుంది, మరియు ఇది కణజాలంలో స్థిరంగా ఉంటుంది పాలిహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్ గ్లిజరిన్  గ్లిజరిన్ ఒక ట్రైహైడ్రిక్ సంతృప్త ఆల్కహాల్. రంగులేని, జిగట, హైగ్రోస్కోపిక్, తీపి-రుచి ద్రవం. ఏ నిష్పత్తిలోనైనా నీటితో కలపవచ్చు, మంచి ద్రావకం. నైట్రిక్ యాసిడ్‌తో చర్య జరిపి నైట్రోగ్లిజరిన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలతో ఇది కొవ్వులు మరియు నూనెలను ఏర్పరుస్తుంది CH2 – CH – CH2 OH OH OH గ్లిజరిన్ అప్లికేషన్లు     నైట్రోగ్లిజరిన్ పేలుడు పదార్థాల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడుతుంది; తోలును ప్రాసెస్ చేస్తున్నప్పుడు; కొన్ని సంసంజనాల భాగం; ప్లాస్టిక్స్ ఉత్పత్తిలో, గ్లిజరిన్ ప్లాస్టిసైజర్గా ఉపయోగించబడుతుంది; మిఠాయి మరియు పానీయాల ఉత్పత్తిలో (ఆహార సంకలిత E422) పాలీహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్‌లకు గుణాత్మక ప్రతిచర్య పాలీహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్‌లకు గుణాత్మక ప్రతిచర్య  పాలీహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్‌లకు ప్రతిచర్య అనేది తాజాగా పొందిన కాపర్ (II) హైడ్రాక్సైడ్‌తో వాటి పరస్పర చర్య, ఇది కరిగిపోతుంది. ప్రకాశవంతమైన నీలం-వైలెట్ పరిష్కారం పనులు పాఠం కోసం వర్క్ కార్డ్‌లో పూరించండి;  పరీక్ష ప్రశ్నలకు సమాధానం ఇవ్వండి;  క్రాస్‌వర్డ్ పజిల్‌ను పరిష్కరించండి  “ఆల్కహాల్‌లు” పాఠం కోసం వర్క్‌షీట్  ఆల్కహాల్‌ల సాధారణ సూత్రం పదార్థాలకు పేరు పెట్టండి:  CH3OH  CH3-CH2-CH2-CH2-OH  CH2(OH)-CH2(OH) ఫారమ్‌ని రూపొందించండి ప్రొపనాల్-2  ఆల్కహాల్ యొక్క పరమాణుత్వం యొక్క నిర్వచనం ఏమిటి?  ఇథనాల్ యొక్క అనువర్తనాలను జాబితా చేయండి  ఆహార పరిశ్రమలో ఏ ఆల్కహాల్‌లు ఉపయోగించబడుతున్నాయి?  30 ml శరీరంలోకి ప్రవేశించినప్పుడు ఏ ఆల్కహాల్ ప్రాణాంతక విషాన్ని కలిగిస్తుంది?  యాంటీఫ్రీజ్ లిక్విడ్‌గా ఏ పదార్థాన్ని ఉపయోగిస్తారు?  మోనోహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్ నుండి పాలీహైడ్రిక్ ఆల్కహాల్‌ను ఎలా వేరు చేయాలి? తయారీ పద్ధతులు ప్రయోగశాల  హాలోఅల్కేన్‌ల జలవిశ్లేషణ: R-CL+NaOH R-OH+NaCL  ఆల్కెన్‌ల హైడ్రేషన్: CH2=CH2+H2O C2H5OH  కార్బొనిల్ సమ్మేళనాల హైడ్రోజనేషన్ పారిశ్రామిక అధిక పీడనం, అధిక ఉష్ణోగ్రత మరియు జింక్ ఆక్సైడ్ ఉత్ప్రేరకం)  ఆల్కెన్‌ల హైడ్రేషన్  గ్లూకోజ్ యొక్క కిణ్వ ప్రక్రియ: C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 రసాయన లక్షణాలు I. RO-H బంధం చీలిపోవడంతో ప్రతిచర్యలు  ఆల్కహాల్ ఆల్కహాల్‌లతో రియాక్ట్ అవుతాయి, ఆల్కహాల్ లాగా ఆల్కహాల్‌లు సమ్మేళనాలు - ఆల్కహాల్‌లు 2СH CH CH OH + 2Na  2CH CH ONa + H  2CH CH OH + Ca  (CH CH O) Ca + H  3 2 3 2 2 3 3 3 2 2 2 2 2 2 2 సేంద్రీయ ఆమ్లాలతో పరస్పర చర్య (ఎస్టరిఫికేషన్ రియాక్షన్) ఎస్టర్స్ ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది. CH COOH + HOC H  CH COОC H (ఇథైల్ అసిటేట్ (ఇథైల్ అసిటేట్)) + H O 3 2 5 3 2 5 2 II. హైడ్రోజన్ హాలైడ్‌లతో R-OH బంధాన్ని విచ్ఛిన్నం చేయడంతో కూడిన ప్రతిచర్యలు: R–OH + HBr  R–Br + H2O III. ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్యలు ఆల్కహాల్ బర్న్: 2С3H7ОH + 9O2  6СO2 + 8H2O ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్ల చర్యలో:  ప్రాథమిక ఆల్కహాల్‌లు ఆల్డిహైడ్‌లుగా, సెకండరీ ఆల్కహాల్‌లు కీటోన్‌లుగా మార్చబడతాయి IV. నీటిని తొలగించే కారకాలతో వేడి చేసినప్పుడు నిర్జలీకరణం సంభవిస్తుంది (conc. H2SO4). 1. కణాంతర నిర్జలీకరణం ఆల్కెన్‌ల ఏర్పాటుకు దారితీస్తుంది CH3–CH2–OH  CH2=CH2 + H2O 2. ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ డీహైడ్రేషన్ ఈథర్‌లను R-OH + H-O-R  R–O–R(ఈథర్) + H2O

ఘన, ద్రవ, వాయు మరియు ప్లాస్మా - అన్ని పదార్ధాలు అగ్రిగేషన్ యొక్క వివిధ స్థితులలో ఉండవచ్చు. పురాతన కాలంలో ప్రపంచం భూమి, నీరు, గాలి మరియు అగ్నిని కలిగి ఉంటుందని నమ్ముతారు. పదార్ధాల మొత్తం రాష్ట్రాలు ఈ దృశ్య విభజనకు అనుగుణంగా ఉంటాయి. అగ్రిగేషన్ రాష్ట్రాల మధ్య సరిహద్దులు చాలా ఏకపక్షంగా ఉన్నాయని అనుభవం చూపిస్తుంది. తక్కువ పీడనాలు మరియు తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద వాయువులు ఆదర్శంగా పరిగణించబడతాయి; ప్రభావ సమయంలో అణువుల మధ్య పరస్పర చర్య యొక్క శక్తులు చాలా తక్కువగా ఉంటాయి మరియు యాంత్రిక శక్తిని కోల్పోకుండా తాకిడి జరుగుతాయి. కానీ అణువుల మధ్య దూరం పెరిగేకొద్దీ, అణువుల పరస్పర చర్యను కూడా పరిగణనలోకి తీసుకోవాలి. ఈ పరస్పర చర్యలు వాయు స్థితి నుండి ద్రవ లేదా ఘన స్థితికి మారడాన్ని ప్రభావితం చేస్తాయి. అణువుల మధ్య వివిధ రకాల పరస్పర చర్యలు సంభవించవచ్చు.

పరమాణు పరస్పర చర్య యొక్క శక్తులు సంతృప్తమైనవి కావు, అణువుల రసాయన సంకర్షణ శక్తుల నుండి భిన్నంగా ఉంటాయి, ఇది అణువుల ఏర్పాటుకు దారితీస్తుంది. చార్జ్డ్ కణాల మధ్య పరస్పర చర్యల కారణంగా అవి ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ కావచ్చు. అణువుల దూరం మరియు పరస్పర ధోరణిపై ఆధారపడిన క్వాంటం మెకానికల్ ఇంటరాక్షన్, 10 -9 మీటర్ల కంటే ఎక్కువ అణువుల మధ్య దూరం వద్ద చాలా తక్కువగా ఉంటుందని అరుదైన వాయువులలో ఇది నిర్లక్ష్యం చేయబడవచ్చు లేదా సంభావ్య పరస్పర శక్తి అని భావించవచ్చు ఆచరణాత్మకంగా సున్నాకి సమానంగా ఉంటుంది. తక్కువ దూరం వద్ద ఈ శక్తి తక్కువగా ఉంటుంది మరియు పరస్పర ఆకర్షణీయమైన శక్తులు పనిచేస్తాయి

వద్ద - పరస్పర వికర్షణ మరియు శక్తి

అణువుల ఆకర్షణ మరియు వికర్షణ సమతుల్యం మరియు F= 0. ఇక్కడ శక్తులు సంభావ్య శక్తితో వారి కనెక్షన్ ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి, అయితే కణాలు ఒక నిర్దిష్టమైన గతిశక్తిని కలిగి ఉంటాయి.

జిఐ ఒక అణువు కదలకుండా ఉండనివ్వండి మరియు మరొకటి దానితో ఢీకొని, అటువంటి శక్తి సరఫరాను కలిగి ఉంటుంది. అణువులు ఒకదానికొకటి చేరుకున్నప్పుడు, ఆకర్షణీయమైన శక్తులు సానుకూలంగా పని చేస్తాయి మరియు వాటి పరస్పర చర్య యొక్క సంభావ్య శక్తి అదే సమయంలో, గతి శక్తి (మరియు వేగం) పెరుగుతుంది. దూరం తగ్గినప్పుడు, ఆకర్షణీయమైన శక్తులు వికర్షక శక్తులతో భర్తీ చేయబడతాయి. ఈ శక్తులకు వ్యతిరేకంగా అణువు చేసే పని ప్రతికూలంగా ఉంటుంది.

దాని గతి శక్తి పూర్తిగా సంభావ్యంగా మార్చబడే వరకు అణువు స్థిరమైన అణువుకు దగ్గరగా ఉంటుంది. కనీస దూరం d,అణువులు చేరుకోగల దూరాన్ని అంటారు అణువు యొక్క ప్రభావవంతమైన వ్యాసం.ఆపివేసిన తరువాత, అణువు పెరుగుతున్న వేగంతో వికర్షక శక్తుల ప్రభావంతో దూరంగా కదలడం ప్రారంభమవుతుంది. దూరాన్ని మళ్లీ దాటిన తరువాత, అణువు ఆకర్షణీయమైన శక్తుల ప్రాంతంలోకి వస్తుంది, ఇది దాని తొలగింపును నెమ్మదిస్తుంది. ప్రభావవంతమైన వ్యాసం గతి శక్తి యొక్క ప్రారంభ నిల్వపై ఆధారపడి ఉంటుంది, అనగా. ఈ విలువ స్థిరంగా ఉండదు. సమాన దూరాల వద్ద, పరస్పర చర్య యొక్క సంభావ్య శక్తి అనంతమైన పెద్ద విలువ లేదా "అవరోధం" కలిగి ఉంటుంది, ఇది అణువుల కేంద్రాలను చిన్న దూరానికి చేరుకోకుండా నిరోధిస్తుంది. సగటు గతి శక్తికి సగటు సంభావ్య సంకర్షణ శక్తి యొక్క నిష్పత్తి ఒక పదార్ధం యొక్క సముదాయ స్థితిని నిర్ణయిస్తుంది: వాయువుల కోసం, ద్రవాల కోసం, ఘనపదార్థాల కోసం

ఘనీభవించిన పదార్థం ద్రవాలు మరియు ఘనపదార్థాలను కలిగి ఉంటుంది. వాటిలో, అణువులు మరియు అణువులు దగ్గరగా ఉన్నాయి, దాదాపు తాకడం. ద్రవాలు మరియు ఘనపదార్థాలలో అణువుల మధ్య సగటు దూరం (2 -5) 10 -10 మీ సాంద్రతలు కూడా దాదాపు ఒకే విధంగా ఉంటాయి. ఇంటరాటామిక్ దూరాలు ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు ఒకదానికొకటి చొచ్చుకుపోయే దూరాలను మించిపోతాయి, తద్వారా వికర్షక శక్తులు ఉత్పన్నమవుతాయి. పోలిక కోసం, సాధారణ పరిస్థితుల్లో వాయువులలో అణువుల మధ్య సగటు దూరం సుమారు 33 10 -10 మీ.

IN ద్రవాలుఇంటర్‌మోలిక్యులర్ ఇంటరాక్షన్ బలమైన ప్రభావాన్ని కలిగి ఉంటుంది, అణువుల యొక్క ఉష్ణ కదలిక సమతౌల్య స్థానం చుట్టూ బలహీనమైన కంపనాలలో వ్యక్తమవుతుంది మరియు ఒక స్థానం నుండి మరొక స్థానానికి కూడా దూకుతుంది. అందువల్ల, అవి కణాల అమరికలో స్వల్ప-శ్రేణి క్రమాన్ని మాత్రమే కలిగి ఉంటాయి, అంటే సమీప కణాల అమరికలో స్థిరత్వం మరియు లక్షణ ద్రవత్వం.

ఘనపదార్థాలుఅవి నిర్మాణాత్మక దృఢత్వం ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి, ఖచ్చితంగా నిర్వచించబడిన వాల్యూమ్ మరియు ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటాయి, ఇవి ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం ప్రభావంతో చాలా తక్కువగా మారుతాయి. ఘనపదార్థాలలో, నిరాకార మరియు స్ఫటికాకార స్థితులు సాధ్యమే. ఇంటర్మీడియట్ పదార్థాలు కూడా ఉన్నాయి - ద్రవ స్ఫటికాలు. కానీ ఒకరు అనుకున్నట్లుగా ఘనపదార్థాలలోని పరమాణువులు స్థిరంగా ఉండవు. వాటిలో ప్రతి ఒక్కటి పొరుగువారి మధ్య ఉత్పన్నమయ్యే సాగే శక్తుల ప్రభావంతో అన్ని సమయాలలో హెచ్చుతగ్గులకు గురవుతుంది. చాలా మూలకాలు మరియు సమ్మేళనాలు సూక్ష్మదర్శిని క్రింద స్ఫటికాకార నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి.

అందువలన, టేబుల్ ఉప్పు గింజలు ఖచ్చితమైన ఘనాల వలె కనిపిస్తాయి. స్ఫటికాలలో, అణువులు క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క సైట్‌లలో స్థిరంగా ఉంటాయి మరియు లాటిస్ సైట్‌ల దగ్గర మాత్రమే కంపించగలవు. స్ఫటికాలు నిజమైన ఘనపదార్థాలను కలిగి ఉంటాయి మరియు ప్లాస్టిక్ లేదా తారు వంటి ఘనపదార్థాలు ఘనపదార్థాలు మరియు ద్రవాల మధ్య మధ్యస్థ స్థానాన్ని ఆక్రమిస్తాయి. ఒక నిరాకార శరీరం, ఒక ద్రవం వలె, స్వల్ప-శ్రేణి క్రమాన్ని కలిగి ఉంటుంది, కానీ జంప్‌ల సంభావ్యత తక్కువగా ఉంటుంది. అందువల్ల, గాజును పెరిగిన స్నిగ్ధతతో సూపర్ కూల్డ్ ద్రవంగా పరిగణించవచ్చు. లిక్విడ్ స్ఫటికాలు ద్రవపదార్థాల ద్రవత్వాన్ని కలిగి ఉంటాయి, అయితే పరమాణువుల క్రమబద్ధమైన అమరికను కలిగి ఉంటాయి మరియు లక్షణాల యొక్క అనిసోట్రోపిని కలిగి ఉంటాయి.

స్ఫటికాలలోని పరమాణువుల (మరియు ఇంచుమించు) రసాయన బంధాలు అణువులలో వలెనే ఉంటాయి. ఘనపదార్థాల నిర్మాణం మరియు దృఢత్వం శరీరాన్ని తయారు చేసే పరమాణువులను బంధించే ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ శక్తులలో తేడాల ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి. పరమాణువులను అణువులుగా బంధించే యంత్రాంగం ఘనమైన ఆవర్తన నిర్మాణాల ఏర్పాటుకు దారి తీస్తుంది, వీటిని స్థూల కణాలుగా పరిగణించవచ్చు. అయానిక్ మరియు సమయోజనీయ అణువుల వలె, అయానిక్ మరియు సమయోజనీయ స్ఫటికాలు ఉన్నాయి. స్ఫటికాలలోని అయానిక్ లాటిస్‌లు అయానిక్ బంధాల ద్వారా కలిసి ఉంటాయి (Fig. 7.1 చూడండి). టేబుల్ సాల్ట్ యొక్క నిర్మాణం ఏమిటంటే, ప్రతి సోడియం అయాన్ ఆరు పొరుగువారిని కలిగి ఉంటుంది - క్లోరిన్ అయాన్లు. ఈ పంపిణీ కనీస శక్తికి అనుగుణంగా ఉంటుంది, అనగా, అటువంటి కాన్ఫిగరేషన్ ఏర్పడినప్పుడు, గరిష్ట శక్తి విడుదల అవుతుంది. అందువల్ల, ఉష్ణోగ్రత ద్రవీభవన స్థానం కంటే పడిపోవడంతో, స్వచ్ఛమైన స్ఫటికాలు ఏర్పడే ధోరణి ఉంది. ఉష్ణోగ్రత పెరిగేకొద్దీ, బంధాన్ని విచ్ఛిన్నం చేయడానికి ఉష్ణ గతి శక్తి సరిపోతుంది, క్రిస్టల్ కరగడం ప్రారంభమవుతుంది మరియు నిర్మాణం కూలిపోవడం ప్రారంభమవుతుంది. క్రిస్టల్ పాలిమార్ఫిజం అనేది వివిధ స్ఫటిక నిర్మాణాలతో స్థితులను ఏర్పరచగల సామర్థ్యం.

తటస్థ అణువులలో విద్యుత్ చార్జ్ పంపిణీ మారినప్పుడు, పొరుగువారి మధ్య బలహీనమైన పరస్పర చర్యలు సంభవించవచ్చు. ఈ బంధాన్ని మాలిక్యులర్ లేదా వాన్ డెర్ వాల్స్ (హైడ్రోజన్ మాలిక్యూల్ లాగా) అంటారు. కానీ తటస్థ అణువుల మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ యొక్క శక్తులు కూడా ఉత్పన్నమవుతాయి, అప్పుడు అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ షెల్లలో పునర్వ్యవస్థీకరణలు జరగవు. ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లు ఒకదానికొకటి చేరుకోవడంతో పరస్పర వికర్షణ సానుకూల వాటికి సంబంధించి ప్రతికూల చార్జీల గురుత్వాకర్షణ కేంద్రాన్ని మారుస్తుంది. ప్రతి పరమాణువులు ఒకదానిలో విద్యుత్ ద్విధ్రువాన్ని ప్రేరేపిస్తాయి మరియు ఇది వాటి ఆకర్షణకు దారి తీస్తుంది. ఇది ఇంటర్‌మోలిక్యులర్ శక్తులు లేదా వాన్ డెర్ వాల్స్ శక్తుల చర్య, ఇది చర్య యొక్క పెద్ద వ్యాసార్థాన్ని కలిగి ఉంటుంది.

హైడ్రోజన్ పరమాణువు చాలా చిన్నది మరియు దాని ఎలక్ట్రాన్ సులభంగా తొలగించబడవచ్చు, ఇది తరచుగా ఒకేసారి రెండు పరమాణువులకు ఆకర్షితుడై హైడ్రోజన్ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. హైడ్రోజన్ బంధం నీటి అణువుల పరస్పర చర్యకు కూడా బాధ్యత వహిస్తుంది. ఇది నీరు మరియు మంచు యొక్క అనేక ప్రత్యేక లక్షణాలను వివరిస్తుంది (Fig. 7.4).

సమయోజనీయ బంధం(లేదా పరమాణు) తటస్థ అణువుల అంతర్గత పరస్పర చర్య కారణంగా సాధించబడుతుంది. అటువంటి బంధానికి ఉదాహరణ మీథేన్ అణువులోని బంధం. కార్బన్ యొక్క అత్యంత బంధిత రకం డైమండ్ (నాలుగు హైడ్రోజన్ అణువుల స్థానంలో నాలుగు కార్బన్ అణువులు ఉంటాయి).

అందువలన, ఒక సమయోజనీయ బంధంపై నిర్మించిన కార్బన్, వజ్రం ఆకారంలో క్రిస్టల్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. ప్రతి పరమాణువు నాలుగు పరమాణువులతో చుట్టబడి, ఒక సాధారణ టెట్రాహెడ్రాన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. కానీ వాటిలో ప్రతి ఒక్కటి పొరుగు టెట్రాహెడ్రాన్ యొక్క శీర్షం. ఇతర పరిస్థితులలో, అదే కార్బన్ అణువులు స్ఫటికీకరిస్తాయి గ్రాఫైట్.గ్రాఫైట్‌లో అవి పరమాణు బంధాల ద్వారా కూడా అనుసంధానించబడి ఉంటాయి, అయితే కోత సామర్థ్యం గల షట్కోణ తేనెగూడు కణాల విమానాలను ఏర్పరుస్తాయి. హెక్సాహెడ్రాన్ల శీర్షాల వద్ద ఉన్న అణువుల మధ్య దూరం 0.142 nm. పొరలు 0.335 nm దూరంలో ఉన్నాయి, అనగా. బలహీనంగా బంధించబడి ఉంటాయి, కాబట్టి గ్రాఫైట్ ప్లాస్టిక్ మరియు మృదువైనది (Fig. 7.5). 1990లో, ఒక కొత్త పదార్ధం యొక్క ఆవిష్కరణ ప్రకటన వలన పరిశోధనలో విజృంభణ జరిగింది - ఫుల్లరైట్,కార్బన్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది - ఫుల్లెరెన్స్. కార్బన్ యొక్క ఈ రూపం పరమాణు, అనగా. కనీస మూలకం అణువు కాదు, అణువు. దీనికి ఆర్కిటెక్ట్ R. ఫుల్లర్ పేరు పెట్టారు, అతను 1954లో ఒక అర్ధగోళాన్ని రూపొందించే షడ్భుజులు మరియు పెంటగాన్‌లతో నిర్మించిన నిర్మాణాల కోసం పేటెంట్ పొందాడు. నుండి అణువు 60 0.71 nm వ్యాసం కలిగిన కార్బన్ పరమాణువులు 1985లో కనుగొనబడ్డాయి, అప్పుడు అణువులు కనుగొనబడ్డాయి, మొదలైనవి. అవన్నీ స్థిరమైన ఉపరితలాలను కలిగి ఉన్నాయి,

కానీ అత్యంత స్థిరమైన అణువులు C 60 మరియు తో 70 . గ్రాఫైట్ ఫుల్లెరెన్‌ల సంశ్లేషణకు ప్రారంభ పదార్థంగా ఉపయోగించబడుతుందని భావించడం తార్కికం. ఇదే జరిగితే, షట్కోణ శకలం యొక్క వ్యాసార్థం 0.37 nm ఉండాలి. కానీ అది 0.357 nmకి సమానం అని తేలింది. ఈ 2% వ్యత్యాసం కారణంగా కార్బన్ అణువులు 20 సాధారణ హెక్సాహెడ్రాన్‌ల శీర్షాల వద్ద గోళాకార ఉపరితలంపై ఉన్నాయి, గ్రాఫైట్ నుండి వారసత్వంగా మరియు 12 సాధారణ పెంటాహెడ్రాన్‌లు, అనగా. డిజైన్ సాకర్ బంతిని పోలి ఉంటుంది. క్లోజ్డ్ గోళంలోకి “కుట్టినప్పుడు”, కొన్ని ఫ్లాట్ హెక్సాహెడ్రాన్‌లు పెంటాహెడ్రాన్‌లుగా మారాయని తేలింది. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, C60 అణువులు ప్రతి అణువు 0.3 nm దూరంలో ఉన్న 12 పొరుగువారిని కలిగి ఉండే నిర్మాణంగా ఘనీభవిస్తాయి. వద్ద టి= 349 K, మొదటి-ఆర్డర్ దశ పరివర్తన ఏర్పడుతుంది - లాటిస్ క్యూబిక్ ఒకటిగా మార్చబడుతుంది. స్ఫటికమే సెమీకండక్టర్, అయితే C 60 స్ఫటికాకార ఫిల్మ్‌కి క్షార లోహాన్ని జోడించినప్పుడు, 19 K ఉష్ణోగ్రత వద్ద సూపర్ కండక్టివిటీ ఏర్పడుతుంది. ఈ బోలు అణువులో ఒకటి లేదా మరొక అణువును ప్రవేశపెడితే, దానిని ఆధారంగా ఉపయోగించవచ్చు. అల్ట్రా-హై ఇన్ఫర్మేషన్ డెన్సిటీతో స్టోరేజ్ మీడియం సృష్టించడం: రికార్డింగ్ సాంద్రత 4-10 12 బిట్స్/సెం 2 కి చేరుకుంటుంది. పోలిక కోసం, ఫెర్రో అయస్కాంత పదార్థం యొక్క ఫిల్మ్ రికార్డింగ్ సాంద్రత 10 7 బిట్స్/సెం 2, మరియు ఆప్టికల్ డిస్క్‌ల క్రమాన్ని ఇస్తుంది, అనగా. లేజర్ టెక్నాలజీ, - 10 8 బిట్స్/సెం 2. ఈ కార్బన్ ఇతర ప్రత్యేక లక్షణాలను కూడా కలిగి ఉంది, ముఖ్యంగా ఔషధం మరియు ఫార్మకాలజీలో ముఖ్యమైనది.

మెటల్ స్ఫటికాలలో వ్యక్తమవుతుంది మెటల్ కనెక్షన్,ఒక లోహంలోని అన్ని పరమాణువులు వాటి వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను "సమిష్టి ఉపయోగం కోసం" వదులుకున్నప్పుడు. అవి అణు అస్థిపంజరాలకు బలహీనంగా కట్టుబడి ఉంటాయి మరియు క్రిస్టల్ లాటిస్ వెంట స్వేచ్ఛగా కదలగలవు. రసాయన మూలకాలలో 2/5 లోహాలు. లోహాలలో (పాదరసం తప్ప), లోహ పరమాణువుల ఖాళీ కక్ష్యలు అతివ్యాప్తి చెంది, క్రిస్టల్ లాటిస్ ఏర్పడటం వల్ల ఎలక్ట్రాన్‌లు తొలగించబడినప్పుడు బంధం ఏర్పడుతుంది. లాటిస్ కాటయాన్స్ ఎలక్ట్రాన్ వాయువుతో కప్పబడి ఉన్నాయని తేలింది. బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ల మేఘం పరిమాణం కంటే చిన్న దూరం వద్ద అణువులు కలిసి వచ్చినప్పుడు లోహ బంధం ఏర్పడుతుంది. ఈ కాన్ఫిగరేషన్‌తో (పౌలి సూత్రం), బయటి ఎలక్ట్రాన్‌ల శక్తి పెరుగుతుంది మరియు పొరుగున ఉన్న కేంద్రకాలు ఈ బాహ్య ఎలక్ట్రాన్‌లను ఆకర్షించడం ప్రారంభిస్తాయి, ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలను అస్పష్టం చేస్తాయి, వాటిని మెటల్ అంతటా సమానంగా పంపిణీ చేస్తాయి మరియు వాటిని ఎలక్ట్రాన్ వాయువుగా మారుస్తాయి. ఈ విధంగా ప్రసరణ ఎలక్ట్రాన్లు ఉత్పన్నమవుతాయి, ఇది లోహాల అధిక విద్యుత్ వాహకతను వివరిస్తుంది. అయానిక్ మరియు సమయోజనీయ స్ఫటికాలలో, బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు ఆచరణాత్మకంగా కట్టుబడి ఉంటాయి మరియు ఈ ఘనపదార్థాల వాహకత చాలా తక్కువగా ఉంటుంది, వాటిని అంటారు అవాహకాలు.

ద్రవాల యొక్క అంతర్గత శక్తి అనేది మానసికంగా విభజించబడే స్థూల ఉపవ్యవస్థల యొక్క అంతర్గత శక్తుల మొత్తం మరియు ఈ ఉపవ్యవస్థల పరస్పర చర్య యొక్క శక్తుల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. స్థూల వ్యవస్థల కోసం 10 -9 మీటర్ల చర్య యొక్క వ్యాసార్థంతో పరమాణు శక్తుల ద్వారా పరస్పర చర్య జరుగుతుంది, కాబట్టి ఇది ఉపరితల పొర యొక్క భిన్నం వలె చిన్నదిగా ఉంటుంది. అవసరం లేదు. ఇది ఉపరితల శక్తి అని పిలువబడుతుంది మరియు ఉపరితల ఉద్రిక్తతతో కూడిన సమస్యలలో పరిగణనలోకి తీసుకోవాలి. సాధారణంగా, ద్రవాలు సమాన బరువుతో పెద్ద పరిమాణాన్ని ఆక్రమిస్తాయి, అనగా, అవి తక్కువ సాంద్రత కలిగి ఉంటాయి. కానీ ద్రవీభవన సమయంలో మంచు మరియు బిస్మత్ వాల్యూమ్‌లు ఎందుకు తగ్గుతాయి మరియు ద్రవీభవన స్థానం తర్వాత కూడా, కొంత సమయం వరకు ఈ ధోరణిని ఎందుకు కొనసాగించాలి? ద్రవ స్థితిలో ఉన్న ఈ పదార్థాలు మరింత దట్టంగా ఉన్నాయని తేలింది.

ఒక ద్రవంలో, ప్రతి పరమాణువు దాని పొరుగువారిచే పని చేస్తుంది మరియు అవి సృష్టించే అనిసోట్రోపిక్ పొటెన్షియల్ బాగా లోపల అది ఊగిసలాడుతుంది. ఒక ఘన శరీరం వలె కాకుండా, ఈ రంధ్రం నిస్సారంగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే సుదూర పొరుగువారు దాదాపుగా ప్రభావం చూపరు. ద్రవంలోని కణాల యొక్క తక్షణ వాతావరణం మారుతుంది, అనగా ద్రవ ప్రవాహాలు. ఒక నిర్దిష్ట ఉష్ణోగ్రత చేరుకున్నప్పుడు, మరిగే సమయంలో ద్రవం ఉడకబెట్టబడుతుంది, ఉష్ణోగ్రత స్థిరంగా ఉంటుంది. ఇన్కమింగ్ శక్తి బంధాలను విచ్ఛిన్నం చేయడానికి ఖర్చు చేయబడుతుంది మరియు ద్రవం, పూర్తిగా విరిగిపోయినప్పుడు, వాయువుగా మారుతుంది.

అదే ఒత్తిళ్లు మరియు ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఉన్న వాయువుల సాంద్రత కంటే ద్రవాల సాంద్రతలు చాలా ఎక్కువగా ఉంటాయి. అందువలన, మరిగే నీటి పరిమాణం అదే నీటి ఆవిరి ద్రవ్యరాశి పరిమాణంలో 1/1600 మాత్రమే. ద్రవ పరిమాణం ఒత్తిడి మరియు ఉష్ణోగ్రతపై కొద్దిగా ఆధారపడి ఉంటుంది. సాధారణ పరిస్థితుల్లో (20 °C మరియు పీడనం 1.013 10 5 Pa), నీరు 1 లీటరు పరిమాణాన్ని ఆక్రమిస్తుంది. ఉష్ణోగ్రత 10 °Cకి పడిపోయినప్పుడు, వాల్యూమ్ 0.0021 మాత్రమే తగ్గుతుంది మరియు ఒత్తిడి పెరిగినప్పుడు, అది సగానికి తగ్గుతుంది.

ద్రవం యొక్క సాధారణ ఆదర్శ నమూనా ఇంకా లేనప్పటికీ, దాని సూక్ష్మ నిర్మాణం తగినంతగా అధ్యయనం చేయబడింది మరియు దాని స్థూల లక్షణాలను గుణాత్మకంగా వివరించడం సాధ్యం చేస్తుంది. ఘన శరీరం కంటే ద్రవాలలో అణువుల సంశ్లేషణ బలహీనంగా ఉంటుందని గెలీలియో గుర్తించాడు; క్యాబేజీ ఆకులపై పెద్ద నీటి చుక్కలు పేరుకుపోయి ఆకుపై వ్యాపించకపోవడంతో అతను ఆశ్చర్యపోయాడు. జిడ్డు ఉపరితలంపై చిందిన పాదరసం లేదా నీటి చుక్కలు సంశ్లేషణ కారణంగా చిన్న బంతుల రూపాన్ని తీసుకుంటాయి. ఒక పదార్ధం యొక్క అణువులు మరొక పదార్ధం యొక్క అణువులను ఆకర్షించినట్లయితే, మేము మాట్లాడతాము చెమ్మగిల్లడం,ఉదాహరణకు జిగురు మరియు కలప, చమురు మరియు లోహం (అపారమైన ఒత్తిడి ఉన్నప్పటికీ, చమురు బేరింగ్‌లలో ఉంచబడుతుంది). కానీ నీరు కేశనాళికల అని పిలువబడే సన్నని గొట్టాలలో పెరుగుతుంది, మరియు ట్యూబ్ సన్నగా, అది పైకి పెరుగుతుంది. నీరు మరియు గాజు చెమ్మగిల్లడం ప్రభావం తప్ప వేరే వివరణ ఉండదు. గాజు మరియు నీటి మధ్య చెమ్మగిల్లడం శక్తులు నీటి అణువుల మధ్య కంటే ఎక్కువగా ఉంటాయి. పాదరసంతో, ప్రభావం విరుద్ధంగా ఉంటుంది: పాదరసం మరియు గాజు యొక్క చెమ్మగిల్లడం పాదరసం అణువుల మధ్య సంశ్లేషణ శక్తుల కంటే బలహీనంగా ఉంటుంది. కొవ్వుతో లూబ్రికేట్ చేయబడిన సూది నీటిపై తేలుతుందని గెలీలియో గమనించాడు, అయినప్పటికీ ఇది ఆర్కిమెడిస్ చట్టానికి విరుద్ధంగా ఉంది. సూది తేలుతున్నప్పుడు, మీరు చెయ్యవచ్చు

కానీ నీటి ఉపరితలం యొక్క కొంచెం విక్షేపం గమనించవచ్చు, అది నిఠారుగా ఉండటానికి ప్రయత్నిస్తుంది. నీడిల్ నీటిలో పడకుండా నిరోధించడానికి నీటి అణువుల మధ్య సంశ్లేషణ శక్తులు సరిపోతాయి. ఉపరితల పొర ఒక చిత్రం వంటి నీటిని రక్షిస్తుంది, ఇది తలతన్యత,ఇది నీటి ఆకారాన్ని అతి చిన్న ఉపరితలం - గోళాకారంగా ఇస్తుంది. కానీ సూది ఇకపై ఆల్కహాల్ ఉపరితలంపై తేలుతుంది, ఎందుకంటే ఆల్కహాల్ నీటిలో కలిపినప్పుడు, ఉపరితల ఉద్రిక్తత తగ్గుతుంది మరియు సూది మునిగిపోతుంది. సబ్బు ఉపరితల ఉద్రిక్తతను కూడా తగ్గిస్తుంది, కాబట్టి వేడిగా ఉండే సబ్బు నురుగు, పగుళ్లు మరియు పగుళ్లలోకి చొచ్చుకుపోతుంది, మురికిని బాగా కడుగుతుంది, ముఖ్యంగా గ్రీజు ఉన్న వాటిని బాగా కడుగుతుంది, అయితే శుభ్రమైన నీరు కేవలం బిందువులుగా వంకరగా ఉంటుంది.

ప్లాస్మా అనేది పదార్థం యొక్క నాల్గవ స్థితి, ఇది చాలా దూరం వరకు సంకర్షణ చెందే చార్జ్డ్ కణాల సమాహారంతో రూపొందించబడిన వాయువు. ఈ సందర్భంలో, సానుకూల మరియు ప్రతికూల ఛార్జీల సంఖ్య దాదాపు సమానంగా ఉంటుంది, తద్వారా ప్లాస్మా విద్యుత్ తటస్థంగా ఉంటుంది. నాలుగు మూలకాలలో, ప్లాస్మా అగ్నికి అనుగుణంగా ఉంటుంది. ఒక వాయువును ప్లాస్మా స్థితిగా మార్చడానికి, అది తప్పనిసరిగా ఉండాలి అయనీకరణం,అణువుల నుండి ఎలక్ట్రాన్లను తొలగించండి. అయనీకరణను వేడి చేయడం, విద్యుత్ ఉత్సర్గ లేదా హార్డ్ రేడియేషన్ ద్వారా సాధించవచ్చు. విశ్వంలో పదార్థం ప్రధానంగా అయనీకరణ స్థితిలో ఉంటుంది. నక్షత్రాలలో, అయనీకరణం ఉష్ణపరంగా, అరుదైన నెబ్యులా మరియు ఇంటర్స్టెల్లార్ వాయువులలో - నక్షత్రాల నుండి అతినీలలోహిత వికిరణం ద్వారా సంభవిస్తుంది. మన సూర్యుడు ప్లాస్మాను కూడా కలిగి ఉంటాడు, దాని రేడియేషన్ భూమి యొక్క వాతావరణంలోని పై పొరలను అయనీకరణం చేస్తుంది అయానోస్పియర్,సుదూర రేడియో కమ్యూనికేషన్ యొక్క అవకాశం దాని పరిస్థితిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. భూసంబంధమైన పరిస్థితులలో, ప్లాస్మా చాలా అరుదుగా కనుగొనబడుతుంది - ఫ్లోరోసెంట్ దీపాలలో లేదా ఎలక్ట్రిక్ వెల్డింగ్ ఆర్క్లో. ప్రయోగశాలలు మరియు సాంకేతికతలో, ప్లాస్మా చాలా తరచుగా విద్యుత్ ఉత్సర్గ ద్వారా పొందబడుతుంది. ప్రకృతిలో, మెరుపు దీన్ని చేస్తుంది. ఉత్సర్గ ద్వారా అయనీకరణం సమయంలో, ఎలక్ట్రాన్ హిమపాతాలు సంభవిస్తాయి, ఇది చైన్ రియాక్షన్ ప్రక్రియ వలె ఉంటుంది. థర్మోన్యూక్లియర్ శక్తిని పొందడానికి, ఇంజెక్షన్ పద్ధతి ఉపయోగించబడుతుంది: చాలా ఎక్కువ వేగంతో వేగవంతం చేయబడిన గ్యాస్ అయాన్లు అయస్కాంత ఉచ్చులలోకి చొప్పించబడతాయి, పర్యావరణం నుండి ఎలక్ట్రాన్లను ఆకర్షిస్తాయి, ప్లాస్మాను ఏర్పరుస్తాయి. ఒత్తిడి అయనీకరణం - షాక్ వేవ్స్ - కూడా ఉపయోగించబడుతుంది. అయనీకరణం యొక్క ఈ పద్ధతి చాలా దట్టమైన నక్షత్రాలలో మరియు బహుశా భూమి యొక్క కోర్లో సంభవిస్తుంది.

అయాన్లు మరియు ఎలక్ట్రాన్లపై పనిచేసే ఏదైనా శక్తి విద్యుత్ ప్రవాహానికి కారణమవుతుంది. ఇది బాహ్య క్షేత్రాలకు జతచేయబడకపోతే మరియు ప్లాస్మా లోపల మూసివేయబడకపోతే, అది ధ్రువణమవుతుంది. ప్లాస్మా వాయు నియమాలను పాటిస్తుంది, అయితే చార్జ్డ్ కణాల కదలికను నియంత్రించే అయస్కాంత క్షేత్రాన్ని వర్తింపజేసినప్పుడు, ఇది వాయువుకు పూర్తిగా అసాధారణమైన లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది. బలమైన అయస్కాంత క్షేత్రంలో, కణాలు క్షేత్ర రేఖల చుట్టూ తిరగడం ప్రారంభిస్తాయి మరియు అవి అయస్కాంత క్షేత్రం వెంట స్వేచ్ఛగా కదులుతాయి. ఈ హెలికల్ మోషన్ ఫీల్డ్ లైన్ల నిర్మాణాన్ని మారుస్తుందని మరియు ఫీల్డ్ ప్లాస్మాలోకి "స్తంభింపజేయబడిందని" వారు చెప్పారు. అరుదైన ప్లాస్మా కణాల వ్యవస్థ ద్వారా వివరించబడింది, అయితే దట్టమైన ప్లాస్మా ద్రవ నమూనా ద్వారా వివరించబడింది.

ప్లాస్మా యొక్క అధిక విద్యుత్ వాహకత వాయువు నుండి దాని ప్రధాన వ్యత్యాసం. సౌర ఉపరితలం (0.8 10 -19 J) యొక్క శీతల ప్లాస్మా యొక్క వాహకత లోహాల వాహకతను చేరుకుంటుంది మరియు థర్మోన్యూక్లియర్ ఉష్ణోగ్రత వద్ద (1.6 10 -15 J) హైడ్రోజన్ ప్లాస్మా సాధారణ పరిస్థితులలో రాగి కంటే 20 రెట్లు మెరుగ్గా ప్రవాహాన్ని నిర్వహిస్తుంది. ప్లాస్మా కరెంట్‌ను నిర్వహించగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉన్నందున, వాహక ద్రవం యొక్క నమూనా తరచుగా దానికి వర్తించబడుతుంది. ఇది నిరంతర మాధ్యమంగా పరిగణించబడుతుంది, అయినప్పటికీ దాని సంపీడనం సాధారణ ద్రవం నుండి వేరు చేస్తుంది, అయితే ఈ వ్యత్యాసం ధ్వని వేగం కంటే ఎక్కువ వేగం ఉన్న ప్రవాహాలలో మాత్రమే కనిపిస్తుంది. వాహక ద్రవం యొక్క ప్రవర్తన అనే శాస్త్రంలో అధ్యయనం చేయబడుతుంది మాగ్నెటిక్ హైడ్రోడైనమిక్స్.అంతరిక్షంలో, ఏదైనా ప్లాస్మా ఆదర్శవంతమైన కండక్టర్, మరియు ఘనీభవించిన క్షేత్రం యొక్క చట్టాలు విస్తృత అప్లికేషన్‌ను కలిగి ఉంటాయి. వాహక ద్రవం యొక్క నమూనా అయస్కాంత క్షేత్రం ద్వారా ప్లాస్మా నిర్బంధ విధానాన్ని అర్థం చేసుకోవడానికి అనుమతిస్తుంది. అందువలన, ప్లాస్మా ప్రవాహాలు సూర్యుని నుండి విడుదలవుతాయి, ఇది భూమి యొక్క వాతావరణాన్ని ప్రభావితం చేస్తుంది. ప్రవాహానికి అయస్కాంత క్షేత్రం లేదు, కానీ గడ్డకట్టే చట్టం ప్రకారం అదనపు క్షేత్రం దానిలోకి ప్రవేశించదు. ప్లాస్మా సౌర ప్రవాహాలు సూర్యుని పరిసరాల నుండి బాహ్య అంతర్ గ్రహ అయస్కాంత క్షేత్రాలను నెట్టివేస్తాయి. క్షేత్రం బలహీనంగా ఉన్న చోట అయస్కాంత కుహరం కనిపిస్తుంది. ఈ కార్పస్కులర్ ప్లాస్మా ప్రవాహాలు భూమిని సమీపించినప్పుడు, అవి భూమి యొక్క అయస్కాంత క్షేత్రంతో ఢీకొంటాయి మరియు అదే చట్టం ప్రకారం దాని చుట్టూ ప్రవహించవలసి వస్తుంది. ఇది ఒక రకమైన కుహరంగా మారుతుంది, ఇక్కడ అయస్కాంత క్షేత్రం సేకరించబడుతుంది మరియు ప్లాస్మా ప్రవాహాలు చొచ్చుకుపోవు. రాకెట్లు మరియు ఉపగ్రహాల ద్వారా కనుగొనబడిన చార్జ్డ్ కణాలు దాని ఉపరితలంపై పేరుకుపోతాయి - ఇది భూమి యొక్క బాహ్య రేడియేషన్ బెల్ట్. ఈ ఆలోచనలు ప్రత్యేక పరికరాలలో అయస్కాంత క్షేత్రం ద్వారా ప్లాస్మా నిర్బంధ సమస్యలను పరిష్కరించడంలో కూడా ఉపయోగించబడ్డాయి - టోకామాక్స్ (పదాల సంక్షిప్తీకరణ నుండి: టొరాయిడల్ చాంబర్, మాగ్నెట్). ఈ మరియు ఇతర వ్యవస్థలలో పూర్తిగా అయనీకరణం చేయబడిన ప్లాస్మాతో, భూమిపై నియంత్రిత థర్మోన్యూక్లియర్ ప్రతిచర్యను పొందడంపై ఆశలు ఉన్నాయి. ఇది స్వచ్ఛమైన మరియు చౌకైన శక్తి వనరులను (సముద్రపు నీరు) అందిస్తుంది. ఫోకస్డ్ లేజర్ రేడియేషన్‌ను ఉపయోగించి ప్లాస్మాను ఉత్పత్తి చేయడానికి మరియు నిలుపుకోవడానికి కూడా పని జరుగుతోంది.

అగ్రిగేషన్ స్థితి ఏమిటి, ఘనపదార్థాలు, ద్రవాలు మరియు వాయువులు ఏ లక్షణాలు మరియు లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి అనే ప్రశ్నలు అనేక శిక్షణా కోర్సులలో చర్చించబడ్డాయి. పదార్థం యొక్క మూడు సాంప్రదాయ స్థితులు ఉన్నాయి, వాటి స్వంత లక్షణ నిర్మాణ లక్షణాలతో. భూమి, జీవులు మరియు పారిశ్రామిక కార్యకలాపాలకు సంబంధించిన శాస్త్రాలను అర్థం చేసుకోవడంలో వారి అవగాహన ఒక ముఖ్యమైన అంశం. ఈ ప్రశ్నలు ఫిజిక్స్, కెమిస్ట్రీ, జియోగ్రఫీ, జియాలజీ, ఫిజికల్ కెమిస్ట్రీ మరియు ఇతర శాస్త్రీయ విభాగాల ద్వారా అధ్యయనం చేయబడతాయి. కొన్ని పరిస్థితులలో, మూడు ప్రాథమిక రకాల స్థితిలో ఉన్న పదార్థాలు ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం పెరుగుదల లేదా తగ్గుదలతో మారవచ్చు. ప్రకృతి, సాంకేతికత మరియు దైనందిన జీవితంలో సంభవించే సంకలన స్థితి నుండి మరొక స్థితికి సాధ్యమయ్యే పరివర్తనలను పరిశీలిద్దాం.

అగ్రిగేషన్ స్థితి అంటే ఏమిటి?

లాటిన్ మూలం "అగ్రెగో" అనే పదానికి రష్యన్ భాషలోకి అనువదించబడినది "చేరడం". శాస్త్రీయ పదం ఒకే శరీరం, పదార్ధం యొక్క స్థితిని సూచిస్తుంది. నిర్దిష్ట ఉష్ణోగ్రతలు మరియు వివిధ పీడనాల వద్ద ఘనపదార్థాలు, వాయువులు మరియు ద్రవాల ఉనికి భూమి యొక్క అన్ని షెల్ల లక్షణం. అగ్రిగేషన్ యొక్క మూడు ప్రాథమిక రాష్ట్రాలతో పాటు, నాల్గవది కూడా ఉంది. అధిక ఉష్ణోగ్రత మరియు స్థిరమైన పీడనం వద్ద, వాయువు ప్లాస్మాగా మారుతుంది. అగ్రిగేషన్ స్థితి ఏమిటో బాగా అర్థం చేసుకోవడానికి, పదార్థాలు మరియు శరీరాలను రూపొందించే అతి చిన్న కణాలను గుర్తుంచుకోవడం అవసరం.

పై రేఖాచిత్రం చూపిస్తుంది: a - గ్యాస్; బి-ద్రవ; c ఒక ఘన శరీరం. అటువంటి చిత్రాలలో, వృత్తాలు పదార్థాల నిర్మాణ అంశాలను సూచిస్తాయి. ఇది ఒక చిహ్నం, వాస్తవానికి, అణువులు, అణువులు మరియు అయాన్లు ఘన బంతులు కాదు. పరమాణువులు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకాన్ని కలిగి ఉంటాయి, దీని చుట్టూ ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్లు అధిక వేగంతో కదులుతాయి. పదార్థం యొక్క మైక్రోస్కోపిక్ నిర్మాణం గురించిన జ్ఞానం వివిధ సమగ్ర రూపాల మధ్య ఉన్న తేడాలను బాగా అర్థం చేసుకోవడానికి సహాయపడుతుంది.

మైక్రోవరల్డ్ గురించి ఆలోచనలు: ప్రాచీన గ్రీస్ నుండి 17వ శతాబ్దం వరకు

భౌతిక శరీరాలను రూపొందించే కణాల గురించి మొదటి సమాచారం ప్రాచీన గ్రీస్‌లో కనిపించింది. ఆలోచనాపరులు డెమోక్రిటస్ మరియు ఎపిక్యురస్ అణువు వంటి భావనను ప్రవేశపెట్టారు. వివిధ పదార్ధాల యొక్క ఈ అతి చిన్న విడదీయరాని కణాలు ఒక ఆకారం, నిర్దిష్ట పరిమాణాలను కలిగి ఉన్నాయని మరియు ఒకదానితో ఒకటి కదలిక మరియు పరస్పర చర్య చేయగలవని వారు విశ్వసించారు. అటామిజం దాని కాలానికి పురాతన గ్రీస్ యొక్క అత్యంత అధునాతన బోధనగా మారింది. కానీ మధ్య యుగాలలో దీని అభివృద్ధి మందగించింది. అప్పటి నుండి శాస్త్రవేత్తలు రోమన్ కాథలిక్ చర్చి యొక్క విచారణ ద్వారా హింసించబడ్డారు. అందువల్ల, ఆధునిక కాలం వరకు, పదార్థం యొక్క స్థితి ఏమిటో స్పష్టమైన భావన లేదు. 17వ శతాబ్దం తర్వాత మాత్రమే శాస్త్రవేత్తలు R. బోయిల్, M. లోమోనోసోవ్, D. డాల్టన్, A. లావోసియర్ పరమాణు-మాలిక్యులర్ సిద్ధాంతం యొక్క నిబంధనలను రూపొందించారు, అవి నేటికీ వాటి ప్రాముఖ్యతను కోల్పోలేదు.

అణువులు, అణువులు, అయాన్లు - పదార్థం యొక్క నిర్మాణం యొక్క సూక్ష్మ కణాలు

ఎలక్ట్రాన్ మైక్రోస్కోప్ కనుగొనబడిన 20వ శతాబ్దంలో మైక్రోవరల్డ్‌ను అర్థం చేసుకోవడంలో గణనీయమైన పురోగతి ఏర్పడింది. ఇంతకుముందు శాస్త్రవేత్తలు చేసిన ఆవిష్కరణలను పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, మైక్రోవరల్డ్ యొక్క పొందికైన చిత్రాన్ని రూపొందించడం సాధ్యమైంది. పదార్థం యొక్క చిన్న కణాల స్థితి మరియు ప్రవర్తనను వివరించే సిద్ధాంతాలు చాలా క్లిష్టంగా ఉంటాయి, అవి పదార్థం యొక్క వివిధ సమగ్ర స్థితుల లక్షణాలను అర్థం చేసుకోవడానికి, ఏర్పడే ప్రధాన నిర్మాణ కణాల పేర్లు మరియు లక్షణాలను తెలుసుకోవడం సరిపోతుంది; వివిధ పదార్థాలు.

1. అణువులు రసాయనికంగా విడదీయలేని కణాలు. అవి రసాయన ప్రతిచర్యలలో భద్రపరచబడతాయి, కానీ అణు ప్రతిచర్యలలో నాశనం చేయబడతాయి. లోహాలు మరియు పరమాణు నిర్మాణం యొక్క అనేక ఇతర పదార్ధాలు సాధారణ పరిస్థితులలో అగ్రిగేషన్ యొక్క ఘన స్థితిని కలిగి ఉంటాయి.
2. అణువులు రసాయన ప్రతిచర్యలలో విచ్ఛిన్నమై ఏర్పడే కణాలు. ఆక్సిజన్, నీరు, కార్బన్ డయాక్సైడ్, సల్ఫర్. సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, సల్ఫర్ డయాక్సైడ్, కార్బన్, ఆక్సిజన్ యొక్క భౌతిక స్థితి వాయురూపం.
3. అయాన్లు ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందినప్పుడు లేదా కోల్పోయినప్పుడు అణువులు మరియు అణువులు మారే చార్జ్డ్ కణాలు-సూక్ష్మదర్శిని ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన కణాలు. అనేక లవణాలు అయానిక్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి, ఉదాహరణకు టేబుల్ ఉప్పు, ఐరన్ సల్ఫేట్ మరియు కాపర్ సల్ఫేట్.

ఒక నిర్దిష్ట మార్గంలో అంతరిక్షంలో కణాలు ఉన్న పదార్థాలు ఉన్నాయి. పరమాణువులు, అయాన్లు మరియు అణువుల యొక్క క్రమబద్ధమైన పరస్పర స్థితిని క్రిస్టల్ లాటిస్ అంటారు. సాధారణంగా, అయానిక్ మరియు అటామిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్‌లు ఘనపదార్థాల లక్షణం, మరియు పరమాణువులు ద్రవాలు మరియు వాయువుల లక్షణం. డైమండ్ దాని అధిక కాఠిన్యంతో విభిన్నంగా ఉంటుంది. దాని పరమాణు క్రిస్టల్ లాటిస్ కార్బన్ అణువుల ద్వారా ఏర్పడుతుంది. కానీ మృదువైన గ్రాఫైట్ కూడా ఈ రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువులను కలిగి ఉంటుంది. అవి మాత్రమే అంతరిక్షంలో విభిన్నంగా ఉన్నాయి. సల్ఫర్ యొక్క సంకలనం యొక్క సాధారణ స్థితి ఘనమైనది, కానీ అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద పదార్ధం ద్రవంగా మరియు నిరాకార ద్రవ్యరాశిగా మారుతుంది.

అగ్రిగేషన్ యొక్క ఘన స్థితిలో పదార్థాలు

సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఘనపదార్థాలు వాటి వాల్యూమ్ మరియు ఆకారాన్ని నిలుపుకుంటాయి. ఉదాహరణకు, ఇసుక రేణువు, చక్కెర ధాన్యం, ఉప్పు, రాక్ లేదా మెటల్ ముక్క. మీరు చక్కెరను వేడి చేస్తే, పదార్ధం కరగడం ప్రారంభమవుతుంది, జిగట గోధుమ ద్రవంగా మారుతుంది. వేడెక్కడం ఆపివేద్దాం మరియు మేము మళ్లీ ఘనాన్ని పొందుతాము. దీని అర్థం ఘనపదార్థాన్ని ద్రవంగా మార్చడానికి ప్రధాన పరిస్థితులలో ఒకటి దాని తాపన లేదా పదార్ధం యొక్క కణాల అంతర్గత శక్తి పెరుగుదల. ఆహారం కోసం ఉపయోగించే ఉప్పు యొక్క అగ్రిగేషన్ యొక్క ఘన స్థితిని కూడా మార్చవచ్చు. కానీ టేబుల్ ఉప్పును కరిగించడానికి, చక్కెరను వేడి చేసేటప్పుడు కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత అవసరం. వాస్తవం ఏమిటంటే చక్కెర అణువులను కలిగి ఉంటుంది మరియు టేబుల్ ఉప్పులో చార్జ్డ్ అయాన్లు ఉంటాయి, ఇవి ఒకదానికొకటి మరింత బలంగా ఆకర్షిస్తాయి. ద్రవ రూపంలో ఉన్న ఘనపదార్థాలు వాటి ఆకారాన్ని నిలుపుకోవు ఎందుకంటే క్రిస్టల్ లాటిస్‌లు నాశనమవుతాయి.

స్ఫటికాలలోని అయాన్ల మధ్య బంధాలను విచ్ఛిన్నం చేయడం ద్వారా కరిగేటప్పుడు ఉప్పు యొక్క ద్రవ మొత్తం స్థితి వివరించబడుతుంది. విద్యుత్ చార్జీలను మోసుకెళ్లగల చార్జ్డ్ కణాలు విడుదలవుతాయి. కరిగిన లవణాలు విద్యుత్తును నిర్వహిస్తాయి మరియు వాహకాలు. రసాయన, మెటలర్జికల్ మరియు ఇంజనీరింగ్ పరిశ్రమలలో, ఘనపదార్థాలు కొత్త సమ్మేళనాలను ఉత్పత్తి చేయడానికి లేదా వాటికి వివిధ రూపాలను ఇవ్వడానికి ద్రవాలుగా మార్చబడతాయి. మెటల్ మిశ్రమాలు విస్తృతంగా మారాయి. వాటిని పొందటానికి అనేక మార్గాలు ఉన్నాయి, ఘన ముడి పదార్థాల సముదాయ స్థితిలో మార్పులతో సంబంధం కలిగి ఉంటుంది.

లిక్విడ్ అనేది అగ్రిగేషన్ యొక్క ప్రాథమిక స్థితులలో ఒకటి

మీరు గుండ్రని అడుగున ఉన్న ఫ్లాస్క్‌లో 50 మి.లీ నీటిని పోస్తే, ఆ పదార్ధం వెంటనే రసాయన పాత్ర ఆకారాన్ని తీసుకుంటుందని మీరు గమనించవచ్చు. కానీ మేము ఫ్లాస్క్ నుండి నీటిని పోయగానే, ద్రవ వెంటనే టేబుల్ ఉపరితలంపై వ్యాపిస్తుంది. నీటి పరిమాణం అలాగే ఉంటుంది - 50 ml, కానీ దాని ఆకారం మారుతుంది. జాబితా చేయబడిన లక్షణాలు పదార్థం యొక్క ఉనికి యొక్క ద్రవ రూపం యొక్క లక్షణం. అనేక సేంద్రీయ పదార్థాలు ద్రవాలు: ఆల్కహాల్, కూరగాయల నూనెలు, ఆమ్లాలు.

పాలు ఒక ఎమల్షన్, అంటే కొవ్వు బిందువులను కలిగి ఉండే ద్రవం. ఉపయోగకరమైన ద్రవ వనరు చమురు. ఇది భూమిపై మరియు సముద్రంలో డ్రిల్లింగ్ రిగ్‌లను ఉపయోగించి బావుల నుండి తీయబడుతుంది. సముద్రపు నీరు పరిశ్రమలకు ముడిసరుకు కూడా. నదులు మరియు సరస్సులలోని మంచినీటి నుండి దాని వ్యత్యాసం కరిగిన పదార్ధాల కంటెంట్, ప్రధానంగా లవణాలు. రిజర్వాయర్ల ఉపరితలం నుండి ఆవిరైనప్పుడు, H 2 O అణువులు మాత్రమే ఆవిరి స్థితిలోకి వెళతాయి, కరిగిన పదార్థాలు మిగిలి ఉంటాయి. సముద్రపు నీటి నుండి ఉపయోగకరమైన పదార్ధాలను పొందే పద్ధతులు మరియు దాని శుద్దీకరణకు సంబంధించిన పద్ధతులు ఈ ఆస్తిపై ఆధారపడి ఉంటాయి.

లవణాలు పూర్తిగా తొలగించబడినప్పుడు, స్వేదనజలం లభిస్తుంది. ఇది 100 °C వద్ద ఉడకబెట్టి, 0 °C వద్ద ఘనీభవిస్తుంది. ఉప్పునీరు ఇతర ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఉడకబెట్టి మంచుగా మారుతుంది. ఉదాహరణకు, ఆర్కిటిక్ మహాసముద్రంలోని నీరు 2 °C ఉపరితల ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఘనీభవిస్తుంది.

సాధారణ పరిస్థితుల్లో పాదరసం యొక్క భౌతిక స్థితి ద్రవంగా ఉంటుంది. ఈ వెండి-బూడిద మెటల్ సాధారణంగా వైద్య థర్మామీటర్లను పూరించడానికి ఉపయోగిస్తారు. వేడిచేసినప్పుడు, పాదరసం కాలమ్ స్థాయిపై పెరుగుతుంది మరియు పదార్ధం విస్తరిస్తుంది. ఆల్కహాల్ ఎరుపు రంగుతో ఎందుకు ఉపయోగించబడుతుంది మరియు పాదరసం కాదు? ఇది ద్రవ లోహం యొక్క లక్షణాల ద్వారా వివరించబడింది. 30-డిగ్రీల మంచు వద్ద, పాదరసం యొక్క అగ్రిగేషన్ స్థితి మారుతుంది, పదార్ధం ఘనమవుతుంది.

మెడికల్ థర్మామీటర్ విరిగిపోయి, పాదరసం బయటకు పడితే, మీ చేతులతో వెండి బంతులను సేకరించడం ప్రమాదకరం. పాదరసం ఆవిరిని పీల్చడం హానికరం; ఈ పదార్ధం చాలా విషపూరితమైనది. అటువంటి సందర్భాలలో, పిల్లలు సహాయం కోసం వారి తల్లిదండ్రులు మరియు పెద్దల వైపు తిరగాలి.

వాయు స్థితి

వాయువులు వాటి వాల్యూమ్ లేదా ఆకారాన్ని నిర్వహించలేవు. ఫ్లాస్క్‌ను ఆక్సిజన్‌తో పైకి నింపుదాం (దాని రసాయన సూత్రం O2). మేము ఫ్లాస్క్‌ని తెరిచిన వెంటనే, పదార్థం యొక్క అణువులు గదిలోని గాలితో కలపడం ప్రారంభిస్తాయి. బ్రౌనియన్ చలనం వల్ల ఇది జరుగుతుంది. పురాతన గ్రీకు శాస్త్రవేత్త డెమోక్రిటస్ కూడా పదార్థం యొక్క కణాలు స్థిరమైన కదలికలో ఉంటాయని నమ్మాడు. ఘనపదార్థాలలో, సాధారణ పరిస్థితులలో, అణువులు, అణువులు మరియు అయాన్లు క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను విడిచిపెట్టడానికి లేదా ఇతర కణాలతో బంధాల నుండి తమను తాము విడిపించుకోవడానికి అవకాశం లేదు. బయటి నుండి పెద్ద మొత్తంలో శక్తి సరఫరా చేయబడినప్పుడు మాత్రమే ఇది సాధ్యమవుతుంది.

ద్రవాలలో, కణాల మధ్య దూరం ఘనపదార్థాల కంటే కొంచెం ఎక్కువగా ఉంటుంది; ఉదాహరణకు, వాయువు ఉష్ణోగ్రత −183 °Cకి తగ్గినప్పుడు మాత్రమే ఆక్సిజన్ యొక్క ద్రవ స్థితి గమనించబడుతుంది. −223 °C వద్ద, O 2 అణువులు ఘనపదార్థాన్ని ఏర్పరుస్తాయి. ఉష్ణోగ్రత ఈ విలువల కంటే పెరిగినప్పుడు, ఆక్సిజన్ వాయువుగా మారుతుంది. ఈ రూపంలో ఇది సాధారణ పరిస్థితులలో కనుగొనబడుతుంది. పారిశ్రామిక సంస్థలు వాతావరణ గాలిని వేరు చేయడానికి మరియు దాని నుండి నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్‌ను పొందేందుకు ప్రత్యేక సంస్థాపనలను నిర్వహిస్తాయి. మొదట, గాలి చల్లబడి ద్రవీకరించబడుతుంది, ఆపై ఉష్ణోగ్రత క్రమంగా పెరుగుతుంది. నైట్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ వివిధ పరిస్థితులలో వాయువులుగా మారుతాయి.

భూమి యొక్క వాతావరణం వాల్యూమ్ ప్రకారం 21% ఆక్సిజన్ మరియు 78% నైట్రోజన్ కలిగి ఉంటుంది. ఈ పదార్థాలు గ్రహం యొక్క వాయు కవచంలో ద్రవ రూపంలో కనిపించవు. లిక్విడ్ ఆక్సిజన్ లేత నీలం రంగులో ఉంటుంది మరియు వైద్య సెట్టింగ్‌లలో ఉపయోగించడానికి అధిక పీడనంతో సిలిండర్‌లను పూరించడానికి ఉపయోగిస్తారు. పరిశ్రమ మరియు నిర్మాణంలో, అనేక ప్రక్రియలను నిర్వహించడానికి ద్రవీకృత వాయువులు అవసరమవుతాయి. గ్యాస్ వెల్డింగ్ మరియు లోహాలను కత్తిరించడానికి మరియు రసాయన శాస్త్రంలో అకర్బన మరియు సేంద్రీయ పదార్ధాల ఆక్సీకరణ ప్రతిచర్యలకు ఆక్సిజన్ అవసరం. మీరు ఆక్సిజన్ సిలిండర్ యొక్క వాల్వ్ను తెరిస్తే, ఒత్తిడి తగ్గుతుంది మరియు ద్రవం వాయువుగా మారుతుంది.

ద్రవీకృత ప్రొపేన్, మీథేన్ మరియు బ్యూటేన్ శక్తి, రవాణా, పరిశ్రమ మరియు గృహ కార్యకలాపాలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడతాయి. ఈ పదార్థాలు సహజ వాయువు నుండి లేదా పెట్రోలియం ఫీడ్‌స్టాక్ యొక్క పగుళ్లు (విభజన) సమయంలో పొందబడతాయి. అనేక దేశాల ఆర్థిక వ్యవస్థలలో కార్బన్ ద్రవ మరియు వాయు మిశ్రమాలు ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తాయి. కానీ చమురు మరియు సహజ వాయువు నిల్వలు తీవ్రంగా క్షీణించాయి. శాస్త్రవేత్తల ప్రకారం, ఈ ముడి పదార్థం 100-120 సంవత్సరాల వరకు ఉంటుంది. శక్తి యొక్క ప్రత్యామ్నాయ వనరు గాలి ప్రవాహం (గాలి). సముద్రాలు మరియు మహాసముద్రాల ఒడ్డున వేగంగా ప్రవహించే నదులు మరియు ఆటుపోట్లు పవర్ ప్లాంట్లను నిర్వహించడానికి ఉపయోగించబడతాయి.

ఆక్సిజన్, ఇతర వాయువుల వలె, ప్లాస్మాను సూచిస్తూ, అగ్రిగేషన్ యొక్క నాల్గవ స్థితిలో ఉంటుంది. ఘన స్థితి నుండి వాయు స్థితికి అసాధారణ పరివర్తన అనేది స్ఫటికాకార అయోడిన్ యొక్క విలక్షణమైన లక్షణం. ముదురు ఊదా పదార్ధం సబ్లిమేషన్కు లోనవుతుంది - ఇది ద్రవ స్థితిని దాటవేస్తూ వాయువుగా మారుతుంది.

పదార్ధం యొక్క ఒక సమగ్ర రూపం నుండి మరొకదానికి పరివర్తనాలు ఎలా జరుగుతాయి?

పదార్ధాల యొక్క మొత్తం స్థితిలో మార్పులు రసాయన పరివర్తనలతో సంబంధం కలిగి ఉండవు, ఇవి భౌతిక దృగ్విషయాలు. ఉష్ణోగ్రత పెరిగినప్పుడు, అనేక ఘనపదార్థాలు కరిగి ద్రవాలుగా మారుతాయి. ఉష్ణోగ్రతలో మరింత పెరుగుదల బాష్పీభవనానికి దారితీస్తుంది, అనగా పదార్ధం యొక్క వాయు స్థితికి. ప్రకృతి మరియు ఆర్థిక వ్యవస్థలో, ఇటువంటి పరివర్తనాలు భూమిపై ప్రధాన పదార్ధాలలో ఒకదాని లక్షణం. మంచు, ద్రవం, ఆవిరి వివిధ బాహ్య పరిస్థితులలో నీటి స్థితులు. సమ్మేళనం అదే, దాని సూత్రం H 2 O. 0 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద మరియు ఈ విలువ కంటే తక్కువ, నీరు స్ఫటికీకరిస్తుంది, అంటే మంచుగా మారుతుంది. ఉష్ణోగ్రత పెరిగేకొద్దీ, ఫలితంగా వచ్చే స్ఫటికాలు నాశనం అవుతాయి - మంచు కరుగుతుంది మరియు ద్రవ నీరు మళ్లీ పొందబడుతుంది. వేడిచేసినప్పుడు, బాష్పీభవనం ఏర్పడుతుంది - నీటిని వాయువుగా మార్చడం - తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కూడా. ఉదాహరణకు, నీరు ఆవిరైనందున ఘనీభవించిన గుమ్మడికాయలు క్రమంగా అదృశ్యమవుతాయి. అతిశీతలమైన వాతావరణంలో కూడా, తడి లాండ్రీ ఆరిపోతుంది, అయితే ఈ ప్రక్రియ వేడి రోజు కంటే ఎక్కువ సమయం పడుతుంది.

ఒక రాష్ట్రం నుండి మరొక రాష్ట్రానికి నీటి యొక్క జాబితా చేయబడిన అన్ని పరివర్తనాలు భూమి యొక్క స్వభావానికి చాలా ముఖ్యమైనవి. వాతావరణ దృగ్విషయం, వాతావరణం మరియు వాతావరణం ప్రపంచ మహాసముద్రం యొక్క ఉపరితలం నుండి నీటి ఆవిరి, మేఘాలు మరియు పొగమంచు రూపంలో తేమను భూమికి బదిలీ చేయడం మరియు అవపాతం (వర్షం, మంచు, వడగళ్ళు) తో సంబంధం కలిగి ఉంటాయి. ఈ దృగ్విషయాలు ప్రకృతిలో ప్రపంచ నీటి చక్రానికి ఆధారం.

సల్ఫర్ యొక్క మొత్తం రాష్ట్రాలు ఎలా మారుతాయి?

సాధారణ పరిస్థితుల్లో, సల్ఫర్ ప్రకాశవంతమైన మెరిసే స్ఫటికాలు లేదా లేత పసుపు పొడి, అంటే ఇది ఘన పదార్ధం. వేడిచేసినప్పుడు సల్ఫర్ యొక్క భౌతిక స్థితి మారుతుంది. మొదట, ఉష్ణోగ్రత 190 °Cకి పెరిగినప్పుడు, పసుపు పదార్ధం కరిగి, మొబైల్ ద్రవంగా మారుతుంది.

మీరు త్వరగా ద్రవ సల్ఫర్‌ను చల్లటి నీటిలో పోస్తే, మీరు గోధుమ నిరాకార ద్రవ్యరాశిని పొందుతారు. సల్ఫర్ కరుగును మరింత వేడి చేయడంతో, అది మరింత జిగటగా మారుతుంది మరియు చీకటిగా మారుతుంది. 300 °C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, సల్ఫర్ యొక్క అగ్రిగేషన్ స్థితి మళ్లీ మారుతుంది, పదార్ధం ద్రవ లక్షణాలను పొందుతుంది మరియు మొబైల్ అవుతుంది. వివిధ పొడవుల గొలుసులను ఏర్పరుచుకునే మూలకం యొక్క పరమాణువుల సామర్థ్యం కారణంగా ఈ పరివర్తనాలు ఉత్పన్నమవుతాయి.

పదార్థాలు వేర్వేరు భౌతిక స్థితులలో ఎందుకు ఉంటాయి?

ఒక సాధారణ పదార్ధమైన సల్ఫర్ యొక్క అగ్రిగేషన్ స్థితి సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఘనమైనది. సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ ఒక వాయువు, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం నీటి కంటే బరువైన జిడ్డుగల ద్రవం. హైడ్రోక్లోరిక్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లాల వలె కాకుండా, దాని ఉపరితలం నుండి అణువులు ఆవిరైపోవు; స్ఫటికాలను వేడి చేయడం ద్వారా పొందే ప్లాస్టిక్ సల్ఫర్ ఏ స్థితిని కలిగి ఉంటుంది?

దాని నిరాకార రూపంలో, పదార్ధం ద్రవం యొక్క నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది, తక్కువ ద్రవత్వంతో ఉంటుంది. కానీ ప్లాస్టిక్ సల్ఫర్ ఏకకాలంలో దాని ఆకారాన్ని (ఘనంగా) నిలుపుకుంటుంది. ఘనపదార్థాల యొక్క అనేక లక్షణ లక్షణాలను కలిగి ఉన్న ద్రవ స్ఫటికాలు ఉన్నాయి. అందువలన, వివిధ పరిస్థితులలో ఒక పదార్ధం యొక్క స్థితి దాని స్వభావం, ఉష్ణోగ్రత, పీడనం మరియు ఇతర బాహ్య పరిస్థితులపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

ఘనపదార్థాల నిర్మాణంలో ఏ లక్షణాలు ఉన్నాయి?

పరమాణువులు, అయాన్లు మరియు అణువుల మధ్య పరస్పర చర్య ద్వారా పదార్థం యొక్క ప్రాథమిక సమగ్ర స్థితుల మధ్య ఉన్న వ్యత్యాసాలు వివరించబడ్డాయి. ఉదాహరణకు, పదార్థం యొక్క ఘన స్థితి వాల్యూమ్ మరియు ఆకృతిని నిర్వహించడానికి శరీరాల సామర్థ్యానికి ఎందుకు దారి తీస్తుంది? లోహం లేదా ఉప్పు యొక్క క్రిస్టల్ లాటిస్‌లో, నిర్మాణ కణాలు ఒకదానికొకటి ఆకర్షించబడతాయి. లోహాలలో, ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లు "ఎలక్ట్రాన్ గ్యాస్" అని పిలవబడే వాటితో సంకర్షణ చెందుతాయి, ఇది లోహపు ముక్కలో ఉచిత ఎలక్ట్రాన్ల సేకరణ. సాల్ట్ స్ఫటికాలు వ్యతిరేక చార్జ్డ్ కణాల ఆకర్షణ కారణంగా ఉత్పన్నమవుతాయి - అయాన్లు. పైన పేర్కొన్న ఘనపదార్థాల నిర్మాణ యూనిట్ల మధ్య దూరం కణాల పరిమాణాల కంటే చాలా తక్కువగా ఉంటుంది. ఈ సందర్భంలో, ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ పనిచేస్తుంది, ఇది బలాన్ని ఇస్తుంది, కానీ వికర్షణ తగినంత బలంగా లేదు.

ఒక పదార్ధం యొక్క సమిష్టి యొక్క ఘన స్థితిని నాశనం చేయడానికి, ప్రయత్నం చేయాలి. లోహాలు, లవణాలు మరియు పరమాణు స్ఫటికాలు చాలా అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కరుగుతాయి. ఉదాహరణకు, ఇనుము 1538 °C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రవంగా మారుతుంది. టంగ్స్టన్ వక్రీభవన మరియు కాంతి బల్బుల కోసం ప్రకాశించే తంతువులను తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. 3000 °C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ద్రవంగా మారే మిశ్రమాలు ఉన్నాయి. భూమిపై చాలా మంది ఘన స్థితిలో ఉన్నారు. గనులు మరియు క్వారీలలో సాంకేతికతను ఉపయోగించి ఈ ముడి పదార్థాలను వెలికితీస్తారు.

ఒక స్ఫటికం నుండి ఒక అయాన్‌ను కూడా వేరు చేయడానికి, పెద్ద మొత్తంలో శక్తిని ఖర్చు చేయాలి. కానీ క్రిస్టల్ లాటిస్ విచ్చిన్నం కావడానికి నీటిలో ఉప్పును కరిగిస్తే సరిపోతుంది! ఈ దృగ్విషయం ధ్రువ ద్రావకం వలె నీటి యొక్క అద్భుతమైన లక్షణాల ద్వారా వివరించబడింది. H 2 O అణువులు ఉప్పు అయాన్లతో సంకర్షణ చెందుతాయి, వాటి మధ్య రసాయన బంధాన్ని నాశనం చేస్తాయి. అందువల్ల, రద్దు అనేది వివిధ పదార్ధాల సాధారణ మిక్సింగ్ కాదు, కానీ వాటి మధ్య భౌతిక రసాయన పరస్పర చర్య.

ద్రవ అణువులు ఎలా సంకర్షణ చెందుతాయి?

నీరు ద్రవం, ఘనం మరియు వాయువు (ఆవిరి) కావచ్చు. ఇవి సాధారణ పరిస్థితులలో అగ్రిగేషన్ యొక్క దాని ప్రాథమిక స్థితులు. నీటి అణువులు ఒక ఆక్సిజన్ అణువును కలిగి ఉంటాయి, దీనికి రెండు హైడ్రోజన్ అణువులు బంధించబడతాయి. అణువులోని రసాయన బంధం యొక్క ధ్రువణత సంభవిస్తుంది మరియు ఆక్సిజన్ అణువులపై పాక్షిక ప్రతికూల చార్జ్ కనిపిస్తుంది. హైడ్రోజన్ అణువులోని సానుకూల ధ్రువం అవుతుంది, మరొక అణువు యొక్క ఆక్సిజన్ అణువు ద్వారా ఆకర్షించబడుతుంది. దీనిని "హైడ్రోజన్ బంధం" అంటారు.

అగ్రిగేషన్ యొక్క ద్రవ స్థితి వాటి పరిమాణాలతో పోల్చదగిన నిర్మాణ కణాల మధ్య దూరాల ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. ఆకర్షణ ఉంది, కానీ అది బలహీనంగా ఉంది, కాబట్టి నీరు దాని ఆకారాన్ని కలిగి ఉండదు. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద కూడా ద్రవ ఉపరితలంపై ఏర్పడే బంధాల నాశనం కారణంగా బాష్పీభవనం సంభవిస్తుంది.

వాయువులలో అంతర పరమాణు సంకర్షణలు ఉన్నాయా?

పదార్ధం యొక్క వాయు స్థితి అనేక పారామితులలో ద్రవ మరియు ఘన నుండి భిన్నంగా ఉంటుంది. వాయువుల నిర్మాణ కణాల మధ్య పెద్ద ఖాళీలు ఉన్నాయి, అణువుల పరిమాణాల కంటే చాలా పెద్దవి. ఈ సందర్భంలో, ఆకర్షణ శక్తులు అస్సలు పని చేయవు. అగ్రిగేషన్ యొక్క వాయు స్థితి గాలిలో ఉన్న పదార్ధాల లక్షణం: నత్రజని, ఆక్సిజన్, కార్బన్ డయాక్సైడ్. దిగువ చిత్రంలో, మొదటి క్యూబ్ వాయువుతో, రెండవది ద్రవంతో మరియు మూడవది ఘనపదార్థంతో నిండి ఉంటుంది.

అనేక ద్రవాలు అస్థిరత కలిగి ఉంటాయి; ఉదాహరణకు, మీరు హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ యొక్క ఓపెన్ బాటిల్ తెరవడానికి అమ్మోనియాలో ముంచిన పత్తి శుభ్రముపరచును తీసుకువస్తే, తెల్లటి పొగ కనిపిస్తుంది. హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ మరియు అమ్మోనియా మధ్య రసాయన చర్య గాలిలోనే జరుగుతుంది, అమ్మోనియం క్లోరైడ్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఈ పదార్ధం ఏ స్థితిలో ఉంది? తెల్లటి పొగను ఏర్పరిచే దాని కణాలు ఉప్పు యొక్క చిన్న ఘన స్ఫటికాలు. ఈ ప్రయోగాన్ని తప్పనిసరిగా హుడ్ కింద నిర్వహించాలి;

ముగింపు

అనేక అత్యుత్తమ భౌతిక శాస్త్రవేత్తలు మరియు రసాయన శాస్త్రజ్ఞులు వాయువు యొక్క అగ్రిగేషన్ స్థితిని అధ్యయనం చేశారు: అవగాడ్రో, బాయిల్, గే-లుసాక్, క్లేపెరాన్, మెండలీవ్, లే చాటెలియర్. బాహ్య పరిస్థితులు మారినప్పుడు రసాయన ప్రతిచర్యలలో వాయు పదార్థాల ప్రవర్తనను వివరించే చట్టాలను శాస్త్రవేత్తలు రూపొందించారు. భౌతిక శాస్త్రం మరియు రసాయన శాస్త్రంపై పాఠశాల మరియు విశ్వవిద్యాలయ పాఠ్యపుస్తకాలలో మాత్రమే ఓపెన్ నమూనాలు చేర్చబడలేదు. అనేక రసాయన పరిశ్రమలు సంకలనం యొక్క వివిధ స్థితులలో పదార్ధాల ప్రవర్తన మరియు లక్షణాల గురించిన జ్ఞానంపై ఆధారపడి ఉంటాయి.

అత్యంత సాధారణ జ్ఞానం అగ్రిగేషన్ యొక్క మూడు స్థితులు: ద్రవ, ఘన, వాయువు కొన్నిసార్లు అవి ప్లాస్మాను గుర్తుంచుకుంటాయి, తక్కువ తరచుగా ద్రవ స్ఫటికాకారంగా ఉంటాయి. ఇటీవల, ప్రసిద్ధ () స్టీఫెన్ ఫ్రై నుండి తీసుకోబడిన పదార్థం యొక్క 17 దశల జాబితా ఇంటర్నెట్‌లో వ్యాపించింది. అందువల్ల, మేము వాటి గురించి మరింత వివరంగా మీకు చెప్తాము, ఎందుకంటే ... విశ్వంలో జరిగే ప్రక్రియలను బాగా అర్థం చేసుకోవడానికి మాత్రమే మీరు పదార్థం గురించి కొంచెం ఎక్కువగా తెలుసుకోవాలి.

దిగువ ఇవ్వబడిన పదార్థం యొక్క మొత్తం స్థితుల జాబితా అత్యంత శీతల స్థితుల నుండి వేడిగా ఉండే స్థితికి పెరుగుతుంది. కొనసాగించవచ్చు. అదే సమయంలో, వాయు స్థితి (నం. 11), అత్యంత “కంప్రెస్డ్” నుండి, జాబితా యొక్క రెండు వైపులా, పదార్ధం యొక్క కుదింపు స్థాయి మరియు దాని పీడనం (అటువంటి అధ్యయనం చేయని వారికి కొన్ని రిజర్వేషన్‌లతో) అని అర్థం చేసుకోవాలి. క్వాంటం, బీమ్ లేదా బలహీనంగా సౌష్టవంగా) ఊహాజనిత స్థితులు టెక్స్ట్ తర్వాత పదార్థం యొక్క దశ పరివర్తనాల దృశ్యమాన గ్రాఫ్ చూపబడుతుంది.

1. క్వాంటం- పదార్థం యొక్క సముదాయ స్థితి, ఉష్ణోగ్రత సంపూర్ణ సున్నాకి పడిపోయినప్పుడు సాధించబడుతుంది, దీని ఫలితంగా అంతర్గత బంధాలు అదృశ్యమవుతాయి మరియు పదార్థం ఉచిత క్వార్క్‌లుగా విరిగిపోతుంది.

2. బోస్-ఐన్స్టీన్ కండెన్సేట్- పదార్థ సముదాయ స్థితి, దీని ఆధారం బోసాన్‌లు, సంపూర్ణ సున్నాకి దగ్గరగా ఉండే ఉష్ణోగ్రతలకు చల్లబడతాయి (సంపూర్ణ సున్నా కంటే డిగ్రీలో మిలియన్ వంతు కంటే తక్కువ). అటువంటి గట్టిగా చల్లబడిన స్థితిలో, తగినంత పెద్ద సంఖ్యలో పరమాణువులు వాటి కనీస క్వాంటం స్థితులలో తమను తాము కనుగొంటాయి మరియు క్వాంటం ప్రభావాలు స్థూల స్థాయిలో తమను తాము వ్యక్తపరచడం ప్రారంభిస్తాయి. బోస్-ఐన్స్టీన్ కండెన్సేట్ (తరచుగా బోస్ కండెన్సేట్ లేదా "బెక్" అని పిలుస్తారు) మీరు ఒక రసాయన మూలకాన్ని చాలా తక్కువ ఉష్ణోగ్రతలకు (సాధారణంగా సంపూర్ణ సున్నా కంటే ఎక్కువ, మైనస్ 273 డిగ్రీల సెల్సియస్) చల్లబరిచినప్పుడు సంభవిస్తుంది కదలడం ఆగిపోతుంది).
ఇక్కడే పదార్థానికి పూర్తిగా విచిత్రమైన విషయాలు జరగడం ప్రారంభిస్తాయి. సాధారణంగా పరమాణు స్థాయిలో మాత్రమే గమనించే ప్రక్రియలు ఇప్పుడు కంటితో గమనించగలిగేంత పెద్ద ప్రమాణాలపై జరుగుతాయి. ఉదాహరణకు, మీరు ఒక ప్రయోగశాల బీకర్‌లో "వెనుకకు" ఉంచి, కావలసిన ఉష్ణోగ్రతను అందించినట్లయితే, పదార్ధం గోడను పైకి లేపడం ప్రారంభమవుతుంది మరియు చివరికి దానికదే బయటకు వస్తుంది.
స్పష్టంగా, ఇక్కడ మనం ఒక పదార్ధం దాని స్వంత శక్తిని తగ్గించుకోవడానికి చేసిన వ్యర్థమైన ప్రయత్నంతో వ్యవహరిస్తున్నాము (ఇది ఇప్పటికే సాధ్యమయ్యే అన్ని స్థాయిలలో అత్యల్పంగా ఉంది).
శీతలీకరణ పరికరాలను ఉపయోగించి అణువులను మందగించడం వలన బోస్ లేదా బోస్-ఐన్‌స్టీన్, కండెన్సేట్ అని పిలువబడే ఏకవచన క్వాంటం స్థితిని ఉత్పత్తి చేస్తుంది. ఈ దృగ్విషయాన్ని 1925లో A. ఐన్‌స్టీన్ అంచనా వేశారు, S. బోస్ యొక్క పని యొక్క సాధారణీకరణ ఫలితంగా, ఇక్కడ ద్రవ్యరాశి లేని ఫోటాన్‌ల నుండి ద్రవ్యరాశి-బేరింగ్ అణువుల వరకు కణాల కోసం గణాంక మెకానిక్స్ నిర్మించబడింది (ఐన్‌స్టీన్ యొక్క మాన్యుస్క్రిప్ట్, కోల్పోయినదిగా పరిగణించబడుతుంది, కనుగొనబడింది. 2005లో లైడెన్ యూనివర్సిటీ లైబ్రరీలో ఉంది). బోస్ మరియు ఐన్‌స్టీన్ ప్రయత్నాల ఫలితం బోస్-ఐన్‌స్టీన్ గణాంకాలకు లోబడి ఉన్న గ్యాస్ యొక్క బోస్ భావన, ఇది బోసాన్‌లు అని పిలువబడే పూర్ణాంక స్పిన్‌తో ఒకేలాంటి కణాల గణాంక పంపిణీని వివరిస్తుంది. బోసాన్లు, ఉదాహరణకు, వ్యక్తిగత ప్రాథమిక కణాలు - ఫోటాన్లు మరియు మొత్తం అణువులు, ఒకదానితో ఒకటి ఒకే క్వాంటం స్థితిలో ఉంటాయి. బోసాన్ పరమాణువులను అతి తక్కువ ఉష్ణోగ్రతలకి చల్లబరచడం వలన అవి అతి తక్కువ క్వాంటం స్థితికి రూపాంతరం చెందుతాయి (లేదా, ఇతర మాటలలో, ఘనీభవించబడతాయి) అని ఐన్స్టీన్ ప్రతిపాదించాడు. అటువంటి సంక్షేపణం యొక్క ఫలితం పదార్థం యొక్క కొత్త రూపం యొక్క ఆవిర్భావం.
ఈ పరివర్తన క్లిష్టమైన ఉష్ణోగ్రత కంటే తక్కువగా సంభవిస్తుంది, ఇది అంతర్గత స్థాయి స్వేచ్ఛ లేకుండా పరస్పర చర్య చేయని కణాలతో కూడిన సజాతీయ త్రిమితీయ వాయువు కోసం.

3. ఫెర్మియన్ కండెన్సేట్- ఒక పదార్ధం యొక్క అగ్రిగేషన్ స్థితి, బ్యాకింగ్ మాదిరిగానే ఉంటుంది, కానీ నిర్మాణంలో భిన్నంగా ఉంటుంది. అవి సంపూర్ణ సున్నాకి చేరుకున్నప్పుడు, పరమాణువులు వాటి స్వంత కోణీయ మొమెంటం (స్పిన్) పరిమాణంపై ఆధారపడి భిన్నంగా ప్రవర్తిస్తాయి. బోసాన్‌లు పూర్ణాంక స్పిన్‌లను కలిగి ఉంటాయి, అయితే ఫెర్మియన్‌లు 1/2 (1/2, 3/2, 5/2) యొక్క గుణిజాలను కలిగి ఉంటాయి. ఫెర్మియన్లు పౌలీ మినహాయింపు సూత్రానికి కట్టుబడి ఉంటాయి, ఇది ఏ రెండు ఫెర్మియన్‌లు ఒకే క్వాంటం స్థితిని కలిగి ఉండదని పేర్కొంది. బోసాన్‌లకు అలాంటి నిషేధం లేదు, అందువల్ల అవి ఒక క్వాంటం స్థితిలో ఉండే అవకాశం ఉంది మరియు తద్వారా బోస్-ఐన్‌స్టీన్ కండెన్సేట్ అని పిలవబడేది. ఈ కండెన్సేట్ ఏర్పడే ప్రక్రియ సూపర్ కండక్టింగ్ స్థితికి మారడానికి బాధ్యత వహిస్తుంది.
ఎలక్ట్రాన్లు 1/2 స్పిన్ కలిగి ఉంటాయి కాబట్టి వాటిని ఫెర్మియన్లుగా వర్గీకరించారు. అవి జంటలుగా (కూపర్ జతలగా పిలువబడతాయి) మిళితం అవుతాయి, ఇవి బోస్ కండెన్సేట్‌ను ఏర్పరుస్తాయి.
అమెరికన్ శాస్త్రవేత్తలు లోతైన శీతలీకరణ ద్వారా ఫెర్మియన్ అణువుల నుండి ఒక రకమైన అణువులను పొందేందుకు ప్రయత్నించారు. నిజమైన అణువుల నుండి తేడా ఏమిటంటే అణువుల మధ్య రసాయన బంధం లేదు - అవి పరస్పర సంబంధం ఉన్న పద్ధతిలో కలిసి కదులుతాయి. కూపర్ జతలలో ఎలక్ట్రాన్ల మధ్య కంటే అణువుల మధ్య బంధం మరింత బలంగా ఉంది. ఫలితంగా వచ్చే ఫెర్మియన్‌ల జంటలు మొత్తం స్పిన్‌ను కలిగి ఉంటాయి, అది ఇకపై 1/2 గుణకం కాదు, కాబట్టి, అవి ఇప్పటికే బోసాన్‌ల వలె ప్రవర్తిస్తాయి మరియు ఒకే క్వాంటం స్థితితో బోస్ కండెన్సేట్‌ను ఏర్పరుస్తాయి. ప్రయోగం సమయంలో, పొటాషియం-40 అణువుల వాయువు 300 నానోకెల్విన్‌లకు చల్లబడుతుంది, అయితే వాయువు ఆప్టికల్ ట్రాప్ అని పిలవబడేది. అప్పుడు బాహ్య అయస్కాంత క్షేత్రం వర్తించబడింది, దీని సహాయంతో అణువుల మధ్య పరస్పర చర్యల స్వభావాన్ని మార్చడం సాధ్యమైంది - బలమైన వికర్షణకు బదులుగా, బలమైన ఆకర్షణ గమనించడం ప్రారంభమైంది. అయస్కాంత క్షేత్రం యొక్క ప్రభావాన్ని విశ్లేషించేటప్పుడు, అణువులు కూపర్ జతల ఎలక్ట్రాన్ల వలె ప్రవర్తించడం ప్రారంభించిన విలువను కనుగొనడం సాధ్యమైంది. ప్రయోగం యొక్క తదుపరి దశలో, శాస్త్రవేత్తలు ఫెర్మియన్ కండెన్సేట్ కోసం సూపర్ కండక్టివిటీ ప్రభావాలను పొందాలని భావిస్తున్నారు.

4. సూపర్ ఫ్లూయిడ్ పదార్థం- ఒక పదార్ధం వాస్తవంగా స్నిగ్ధత లేని స్థితి, మరియు ప్రవాహం సమయంలో అది ఘన ఉపరితలంతో ఘర్షణను అనుభవించదు. దీని పర్యవసానంగా, ఉదాహరణకు, గురుత్వాకర్షణ శక్తికి వ్యతిరేకంగా ఓడ నుండి దాని గోడల వెంట సూపర్ ఫ్లూయిడ్ హీలియం యొక్క పూర్తి యాదృచ్ఛిక "క్రాల్ అవుట్" వంటి ఆసక్తికరమైన ప్రభావం. వాస్తవానికి, ఇక్కడ శక్తి పరిరక్షణ చట్టం యొక్క ఉల్లంఘన లేదు. ఘర్షణ శక్తులు లేనప్పుడు, హీలియం గురుత్వాకర్షణ శక్తుల ద్వారా మాత్రమే పనిచేస్తుంది, హీలియం మరియు పాత్ర యొక్క గోడల మధ్య మరియు హీలియం అణువుల మధ్య పరస్పర పరస్పర చర్య యొక్క శక్తులు. కాబట్టి, ఇంటర్‌టామిక్ ఇంటరాక్షన్ శక్తులు అన్ని ఇతర శక్తులను మించిపోతాయి. ఫలితంగా, హీలియం సాధ్యమైన అన్ని ఉపరితలాలపై సాధ్యమైనంత వరకు వ్యాప్తి చెందుతుంది మరియు అందువల్ల ఓడ యొక్క గోడల వెంట "ప్రయాణిస్తుంది". 1938లో, సోవియట్ శాస్త్రవేత్త ప్యోటర్ కపిట్సా హీలియం సూపర్ ఫ్లూయిడ్ స్థితిలో ఉంటుందని నిరూపించాడు.
హీలియం యొక్క అనేక అసాధారణ లక్షణాలు కొంతకాలంగా ప్రసిద్ది చెందాయని గమనించాలి. అయితే, ఇటీవలి సంవత్సరాలలో, ఈ రసాయన మూలకం ఆసక్తికరమైన మరియు ఊహించని ప్రభావాలతో మనల్ని విలాసపరుస్తోంది. కాబట్టి, 2004లో, యూనివర్శిటీ ఆఫ్ పెన్సిల్వేనియాకు చెందిన మోసెస్ చాన్ మరియు యున్-స్యోంగ్ కిమ్ లు పూర్తిగా కొత్త హీలియం స్థితిని పొందడంలో విజయం సాధించారని ప్రకటనతో శాస్త్రీయ ప్రపంచాన్ని ఆశ్చర్యపరిచారు - ఒక సూపర్ ఫ్లూయిడ్ ఘన. ఈ స్థితిలో, క్రిస్టల్ లాటిస్‌లోని కొన్ని హీలియం అణువులు ఇతరుల చుట్టూ ప్రవహించగలవు మరియు హీలియం దాని గుండా ప్రవహించగలదు. "సూపర్‌హార్డ్‌నెస్" ప్రభావం 1969లో సిద్ధాంతపరంగా అంచనా వేయబడింది. ఆపై 2004 లో ప్రయోగాత్మక నిర్ధారణ కనిపించింది. ఏదేమైనా, తరువాత మరియు చాలా ఆసక్తికరమైన ప్రయోగాలు ప్రతిదీ అంత సులభం కాదని చూపించాయి మరియు గతంలో ఘన హీలియం యొక్క సూపర్ ఫ్లూయిడిటీగా అంగీకరించబడిన దృగ్విషయం యొక్క ఈ వివరణ తప్పు.
USAలోని బ్రౌన్ విశ్వవిద్యాలయానికి చెందిన హంఫ్రీ మారిస్ నేతృత్వంలోని శాస్త్రవేత్తల ప్రయోగం సరళమైనది మరియు సొగసైనది. లిక్విడ్ హీలియం ఉన్న ఒక క్లోజ్డ్ ట్యాంక్‌లో శాస్త్రవేత్తలు తలకిందులుగా ఉన్న టెస్ట్ ట్యూబ్‌ను ఉంచారు. అవి టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో మరియు రిజర్వాయర్‌లో హీలియం యొక్క భాగాన్ని స్తంభింపజేస్తాయి, తద్వారా టెస్ట్ ట్యూబ్ లోపల ద్రవ మరియు ఘనాల మధ్య సరిహద్దు రిజర్వాయర్‌లో కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, టెస్ట్ ట్యూబ్ ఎగువ భాగంలో ద్రవ హీలియం ఉంది, దిగువ భాగంలో ఘన హీలియం ఉంది, ఇది సజావుగా రిజర్వాయర్ యొక్క ఘన దశలోకి వెళుతుంది, దాని పైన కొద్దిగా ద్రవ హీలియం పోస్తారు - ద్రవం కంటే తక్కువ పరీక్ష ట్యూబ్‌లో స్థాయి. ఘన హీలియం ద్వారా ద్రవ హీలియం లీక్ కావడం ప్రారంభిస్తే, స్థాయిలలో వ్యత్యాసం తగ్గుతుంది, ఆపై మనం ఘన సూపర్ ఫ్లూయిడ్ హీలియం గురించి మాట్లాడవచ్చు. మరియు సూత్రప్రాయంగా, 13 ప్రయోగాలలో మూడింటిలో, స్థాయిలలో వ్యత్యాసం వాస్తవానికి తగ్గింది.

5. సూపర్ హార్డ్ పదార్థం- సముదాయ స్థితి, దీనిలో పదార్థం పారదర్శకంగా ఉంటుంది మరియు ద్రవం వలె "ప్రవహించగలదు", కానీ వాస్తవానికి ఇది స్నిగ్ధత లేకుండా ఉంటుంది. ఇటువంటి ద్రవాలు చాలా సంవత్సరాలుగా తెలిసినవి, వాటిని సూపర్ ఫ్లూయిడ్స్ అంటారు. వాస్తవం ఏమిటంటే, ఒక సూపర్ ఫ్లూయిడ్ కదిలిస్తే, అది దాదాపు ఎప్పటికీ తిరుగుతుంది, అయితే సాధారణ ద్రవం చివరికి ప్రశాంతంగా ఉంటుంది. మొదటి రెండు సూపర్ ఫ్లూయిడ్‌లను హీలియం-4 మరియు హీలియం-3 ఉపయోగించి పరిశోధకులు సృష్టించారు. అవి దాదాపు సంపూర్ణ సున్నా - మైనస్ 273 డిగ్రీల సెల్సియస్‌కు చల్లబడ్డాయి. మరియు హీలియం -4 నుండి, అమెరికన్ శాస్త్రవేత్తలు సూపర్సోలిడ్ బాడీని పొందగలిగారు. వారు స్తంభింపచేసిన హీలియంను 60 రెట్లు ఎక్కువ ఒత్తిడితో కుదించారు, ఆపై పదార్థంతో నిండిన గాజును తిరిగే డిస్క్‌లో ఉంచారు. 0.175 డిగ్రీల సెల్సియస్ ఉష్ణోగ్రత వద్ద, డిస్క్ అకస్మాత్తుగా మరింత స్వేచ్ఛగా తిరగడం ప్రారంభించింది, ఇది హీలియం సూపర్ బాడీగా మారిందని శాస్త్రవేత్తలు చెబుతున్నారు.

6. ఘన- ఒక పదార్ధం యొక్క అగ్రిగేషన్ స్థితి, ఆకారం యొక్క స్థిరత్వం మరియు పరమాణువుల ఉష్ణ కదలిక యొక్క స్వభావంతో వర్గీకరించబడుతుంది, ఇది సమతౌల్య స్థానాల చుట్టూ చిన్న కంపనాలు చేస్తుంది. ఘనపదార్థాల స్థిర స్థితి స్ఫటికాకారంగా ఉంటుంది. అణువుల మధ్య అయానిక్, సమయోజనీయ, లోహ మరియు ఇతర రకాల బంధాలతో ఘనపదార్థాలు ఉన్నాయి, ఇది వాటి భౌతిక లక్షణాల వైవిధ్యాన్ని నిర్ణయిస్తుంది. ఘనపదార్థాల యొక్క విద్యుత్ మరియు కొన్ని ఇతర లక్షణాలు ప్రధానంగా దాని అణువుల బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ల కదలిక స్వభావం ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి. వాటి విద్యుత్ లక్షణాల ఆధారంగా, ఘనపదార్థాలు వాటి అయస్కాంత లక్షణాల ఆధారంగా విద్యుద్వాహకాలు, సెమీకండక్టర్‌లు మరియు లోహాలుగా విభజించబడ్డాయి, ఘనపదార్థాలు డయామాగ్నెటిక్, పారా అయస్కాంతం మరియు ఆర్డర్ చేయబడిన అయస్కాంత నిర్మాణంతో విభజించబడ్డాయి. ఘనపదార్థాల లక్షణాల అధ్యయనాలు పెద్ద క్షేత్రంలో విలీనం అయ్యాయి - ఘన స్థితి భౌతిక శాస్త్రం, దీని అభివృద్ధి సాంకేతికత అవసరాల ద్వారా ప్రేరేపించబడుతుంది.

7. నిరాకార ఘన- పరమాణువులు మరియు అణువుల యొక్క క్రమరహిత అమరిక కారణంగా భౌతిక లక్షణాల ఐసోట్రోపి ద్వారా వర్గీకరించబడిన పదార్ధం యొక్క సంగ్రహణ యొక్క ఘనీభవించిన స్థితి. నిరాకార ఘనపదార్థాలలో, యాదృచ్ఛికంగా ఉన్న పాయింట్ల చుట్టూ అణువులు కంపిస్తాయి. స్ఫటికాకార స్థితి వలె కాకుండా, ఘన నిరాకార స్థితి నుండి ద్రవంగా మారడం క్రమంగా జరుగుతుంది. వివిధ పదార్థాలు నిరాకార స్థితిలో ఉన్నాయి: గాజు, రెసిన్లు, ప్లాస్టిక్‌లు మొదలైనవి.

8. లిక్విడ్ క్రిస్టల్అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క సంకలనం యొక్క నిర్దిష్ట స్థితి, దీనిలో అది ఒక క్రిస్టల్ మరియు ద్రవ లక్షణాలను ఏకకాలంలో ప్రదర్శిస్తుంది. అన్ని పదార్థాలు ద్రవ స్ఫటికాకార స్థితిలో ఉండవని వెంటనే గమనించాలి. అయినప్పటికీ, సంక్లిష్ట అణువులతో కూడిన కొన్ని సేంద్రీయ పదార్థాలు ఒక నిర్దిష్ట సమీకరణ స్థితిని ఏర్పరుస్తాయి - ద్రవ స్ఫటికాకార. కొన్ని పదార్ధాల స్ఫటికాలు కరిగిపోయినప్పుడు ఈ స్థితి ఏర్పడుతుంది. అవి కరిగినప్పుడు, ఒక ద్రవ స్ఫటికాకార దశ ఏర్పడుతుంది, ఇది సాధారణ ద్రవాల నుండి భిన్నంగా ఉంటుంది. ఈ దశ స్ఫటికం యొక్క ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత నుండి కొంత ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వరకు ఉంటుంది, దానిని వేడి చేసినప్పుడు ద్రవ క్రిస్టల్ సాధారణ ద్రవంగా మారుతుంది.
లిక్విడ్ క్రిస్టల్ లిక్విడ్ మరియు సాధారణ క్రిస్టల్ నుండి ఎలా భిన్నంగా ఉంటుంది మరియు అది వాటితో ఎలా సమానంగా ఉంటుంది? సాధారణ ద్రవం వలె, ఒక ద్రవ క్రిస్టల్ ద్రవత్వాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు దానిని ఉంచిన కంటైనర్ ఆకారాన్ని తీసుకుంటుంది. ఇది అందరికీ తెలిసిన స్ఫటికాల నుండి ఈ విధంగా భిన్నంగా ఉంటుంది. అయినప్పటికీ, ఈ ఆస్తి ఉన్నప్పటికీ, ఇది ఒక ద్రవంతో ఏకం చేస్తుంది, ఇది స్ఫటికాల యొక్క ఆస్తి లక్షణాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఇది క్రిస్టల్‌ను ఏర్పరిచే అణువుల అంతరిక్షంలో క్రమం. నిజమే, ఈ క్రమం సాధారణ స్ఫటికాలలో వలె పూర్తి కాదు, అయినప్పటికీ, ఇది ద్రవ స్ఫటికాల లక్షణాలను గణనీయంగా ప్రభావితం చేస్తుంది, ఇది సాధారణ ద్రవాల నుండి వాటిని వేరు చేస్తుంది. లిక్విడ్ క్రిస్టల్‌ను ఏర్పరుచుకునే అణువుల అసంపూర్ణ ప్రాదేశిక క్రమం, ద్రవ స్ఫటికాలలో అణువుల గురుత్వాకర్షణ కేంద్రాల ప్రాదేశిక అమరికలో పాక్షిక క్రమం ఉన్నప్పటికీ పూర్తి క్రమం ఉండదు. అంటే వాటికి దృఢమైన క్రిస్టల్ లాటిస్ లేదు. అందువల్ల, సాధారణ ద్రవాల వలె ద్రవ స్ఫటికాలు, ద్రవత్వం యొక్క ఆస్తిని కలిగి ఉంటాయి.
ద్రవ స్ఫటికాల యొక్క తప్పనిసరి ఆస్తి, వాటిని సాధారణ స్ఫటికాలకు దగ్గరగా తీసుకువస్తుంది, అణువుల ప్రాదేశిక ధోరణి యొక్క క్రమం ఉండటం. ఓరియంటేషన్‌లో ఈ క్రమం స్వయంగా వ్యక్తమవుతుంది, ఉదాహరణకు, ద్రవ స్ఫటికాకార నమూనాలోని అణువుల యొక్క అన్ని పొడవైన అక్షాలు ఒకే విధంగా ఉంటాయి. ఈ అణువులు తప్పనిసరిగా పొడుగు ఆకారం కలిగి ఉండాలి. పరమాణు అక్షాల యొక్క సరళమైన పేరు గల క్రమానికి అదనంగా, అణువుల యొక్క మరింత సంక్లిష్టమైన ఓరియంటేషన్ క్రమం ద్రవ క్రిస్టల్‌లో సంభవించవచ్చు.
పరమాణు అక్షాల క్రమం యొక్క రకాన్ని బట్టి, ద్రవ స్ఫటికాలు మూడు రకాలుగా విభజించబడ్డాయి: నెమాటిక్, స్మెటిక్ మరియు కొలెస్టెరిక్.
లిక్విడ్ స్ఫటికాలు మరియు వాటి అప్లికేషన్ల భౌతిక శాస్త్రంపై పరిశోధన ప్రస్తుతం ప్రపంచంలోని అత్యంత అభివృద్ధి చెందిన అన్ని దేశాలలో విస్తృతంగా నిర్వహించబడుతోంది. దేశీయ పరిశోధన విద్యా మరియు పారిశ్రామిక పరిశోధనా సంస్థలలో కేంద్రీకృతమై ఉంది మరియు సుదీర్ఘ సంప్రదాయాన్ని కలిగి ఉంది. లెనిన్‌గ్రాడ్‌లో ముప్పైలలో తిరిగి పూర్తి చేసిన V.K. యొక్క రచనలు విస్తృతంగా ప్రసిద్ది చెందాయి మరియు గుర్తించబడ్డాయి. ఫ్రెడరిక్స్ నుండి V.N. త్వెట్కోవా. ఇటీవలి సంవత్సరాలలో, ద్రవ స్ఫటికాల యొక్క వేగవంతమైన అధ్యయనం దేశీయ పరిశోధకులు సాధారణంగా ద్రవ స్ఫటికాల అధ్యయనం మరియు ప్రత్యేకించి, ద్రవ స్ఫటికాల యొక్క ఆప్టిక్స్ అభివృద్ధికి గణనీయమైన సహకారాన్ని అందించడాన్ని చూసింది. అందువలన, I.G యొక్క పనులు. చిస్ట్యాకోవా, A.P. కపుస్తిన, S.A. బ్రజోవ్స్కీ, S.A. పికినా, L.M. బ్లినోవ్ మరియు అనేక ఇతర సోవియట్ పరిశోధకులు శాస్త్రీయ సమాజానికి విస్తృతంగా తెలుసు మరియు ద్రవ స్ఫటికాల యొక్క అనేక ప్రభావవంతమైన సాంకేతిక అనువర్తనాలకు పునాదిగా పనిచేస్తారు.
ద్రవ స్ఫటికాల ఉనికి చాలా కాలం క్రితం స్థాపించబడింది, అవి 1888 లో, అంటే దాదాపు ఒక శతాబ్దం క్రితం. శాస్త్రవేత్తలు 1888కి ముందు ఈ పదార్థం యొక్క స్థితిని ఎదుర్కొన్నప్పటికీ, ఇది అధికారికంగా తరువాత కనుగొనబడింది.
ద్రవ స్ఫటికాలను మొదటిసారిగా కనుగొన్నది ఆస్ట్రియన్ వృక్షశాస్త్రజ్ఞుడు రీనిట్జర్. అతను సంశ్లేషణ చేసిన కొత్త పదార్ధం కొలెస్ట్రాల్ బెంజోయేట్‌ను అధ్యయనం చేస్తున్నప్పుడు, అతను 145 ° C ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఈ పదార్ధం యొక్క స్ఫటికాలు కరిగి, కాంతిని బలంగా వెదజల్లే మేఘావృతమైన ద్రవాన్ని ఏర్పరుస్తాయని కనుగొన్నాడు. వేడెక్కడం కొనసాగుతున్నందున, 179 ° C ఉష్ణోగ్రతకు చేరుకున్నప్పుడు, ద్రవం స్పష్టంగా మారుతుంది, అనగా, ఇది ఒక సాధారణ ద్రవం వలె ఆప్టికల్‌గా ప్రవర్తించడం ప్రారంభమవుతుంది, ఉదాహరణకు నీరు. కొలెస్ట్రాల్ బెంజోయేట్ టర్బిడ్ దశలో ఊహించని లక్షణాలను చూపించింది. ధ్రువణ సూక్ష్మదర్శిని క్రింద ఈ దశను పరిశీలిస్తే, రీనిట్జర్ అది బైర్‌ఫ్రింగెన్స్‌ని ప్రదర్శిస్తుందని కనుగొన్నాడు. దీని అర్థం కాంతి యొక్క వక్రీభవన సూచిక, అంటే ఈ దశలో కాంతి వేగం, ధ్రువణతపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

9. ద్రవ- ఒక పదార్ధం యొక్క అగ్రిగేషన్ స్థితి, ఘన స్థితి (వాల్యూమ్ యొక్క పరిరక్షణ, ఒక నిర్దిష్ట తన్యత బలం) మరియు వాయు స్థితి (ఆకార వైవిధ్యం) యొక్క లక్షణాలను కలపడం. ద్రవాలు కణాల (అణువులు, పరమాణువులు) అమరికలో స్వల్ప-శ్రేణి క్రమం మరియు అణువుల ఉష్ణ చలనం యొక్క గతిశక్తి మరియు వాటి సంభావ్య పరస్పర శక్తిలో చిన్న వ్యత్యాసంతో వర్గీకరించబడతాయి. ద్రవ అణువుల యొక్క ఉష్ణ చలనం సమతౌల్య స్థానాల చుట్టూ డోలనాలను కలిగి ఉంటుంది మరియు ఒక సమతౌల్య స్థానం నుండి మరొకదానికి సాపేక్షంగా అరుదైన జంప్‌లను కలిగి ఉంటుంది;

10. సూపర్క్రిటికల్ ద్రవం(SCF) అనేది ఒక పదార్ధం యొక్క అగ్రిగేషన్ స్థితి, దీనిలో ద్రవ మరియు వాయువు దశల మధ్య వ్యత్యాసం అదృశ్యమవుతుంది. దాని కీలక బిందువు కంటే ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద ఏదైనా పదార్ధం ఒక సూపర్క్రిటికల్ ద్రవం. సూపర్క్రిటికల్ స్థితిలో ఉన్న పదార్ధం యొక్క లక్షణాలు వాయువు మరియు ద్రవ దశలలో దాని లక్షణాల మధ్య మధ్యస్థంగా ఉంటాయి. అందువలన, SCF అధిక సాంద్రత కలిగి ఉంటుంది, ద్రవానికి దగ్గరగా ఉంటుంది మరియు వాయువుల వలె తక్కువ స్నిగ్ధత ఉంటుంది. ఈ సందర్భంలో వ్యాప్తి గుణకం ద్రవ మరియు వాయువు మధ్య విలువ ఇంటర్మీడియట్ కలిగి ఉంటుంది. ప్రయోగశాల మరియు పారిశ్రామిక ప్రక్రియలలో సేంద్రీయ ద్రావకాలకు ప్రత్యామ్నాయంగా సూపర్క్రిటికల్ స్థితిలో ఉన్న పదార్ధాలను ఉపయోగించవచ్చు. సూపర్ క్రిటికల్ నీరు మరియు సూపర్ క్రిటికల్ కార్బన్ డయాక్సైడ్ కొన్ని లక్షణాల కారణంగా అత్యధిక ఆసక్తిని మరియు పంపిణీని పొందాయి.
సూపర్ క్రిటికల్ స్థితి యొక్క అతి ముఖ్యమైన లక్షణాలలో ఒకటి పదార్థాలను కరిగించే సామర్థ్యం. ద్రవం యొక్క ఉష్ణోగ్రత లేదా పీడనాన్ని మార్చడం ద్వారా, మీరు దాని లక్షణాలను విస్తృత పరిధిలో మార్చవచ్చు. అందువలన, ఒక ద్రవం లేదా వాయువుకు దగ్గరగా ఉండే లక్షణాలను పొందడం సాధ్యమవుతుంది. అందువలన, ద్రవం యొక్క కరిగే సామర్థ్యం పెరుగుతున్న సాంద్రతతో పెరుగుతుంది (స్థిరమైన ఉష్ణోగ్రత వద్ద). పెరుగుతున్న పీడనంతో సాంద్రత పెరుగుతుంది కాబట్టి, ఒత్తిడిని మార్చడం ద్రవం యొక్క కరిగే సామర్థ్యాన్ని ప్రభావితం చేస్తుంది (స్థిరమైన ఉష్ణోగ్రత వద్ద). ఉష్ణోగ్రత విషయంలో, ద్రవం యొక్క లక్షణాలపై ఆధారపడటం కొంత క్లిష్టంగా ఉంటుంది - స్థిరమైన సాంద్రత వద్ద, ద్రవం యొక్క కరిగే సామర్థ్యం కూడా పెరుగుతుంది, కానీ క్లిష్టమైన పాయింట్ దగ్గర, ఉష్ణోగ్రతలో స్వల్ప పెరుగుదల పదునైన తగ్గుదలకు దారితీస్తుంది. సాంద్రతలో, మరియు, తదనుగుణంగా, కరిగే సామర్థ్యం. సూపర్క్రిటికల్ ద్రవాలు పరిమితి లేకుండా ఒకదానితో ఒకటి మిళితం అవుతాయి, కాబట్టి మిశ్రమం యొక్క క్లిష్టమైన పాయింట్ చేరుకున్నప్పుడు, సిస్టమ్ ఎల్లప్పుడూ ఒకే-దశలో ఉంటుంది. బైనరీ మిశ్రమం యొక్క ఉజ్జాయింపు క్లిష్టమైన ఉష్ణోగ్రత Tc(మిక్స్) = (మోల్ భిన్నం A) x TcA + (మోల్ భిన్నం B) x TcB పదార్ధాల యొక్క క్లిష్టమైన పారామితుల యొక్క అంకగణిత సగటుగా లెక్కించబడుతుంది.

11. వాయువు- (ఫ్రెంచ్ గాజ్, గ్రీకు గందరగోళం నుండి - గందరగోళం), ఒక పదార్ధం యొక్క అగ్రిగేషన్ స్థితి, దీనిలో దాని కణాల (అణువులు, అణువులు, అయాన్లు) యొక్క ఉష్ణ చలనం యొక్క గతి శక్తి వాటి మధ్య పరస్పర చర్యల సంభావ్య శక్తిని గణనీయంగా మించిపోయింది మరియు అందువలన కణాలు స్వేచ్ఛగా కదులుతాయి, బాహ్య ఫీల్డ్‌లు లేనప్పుడు దానికి అందించిన మొత్తం వాల్యూమ్‌ను ఏకరీతిగా నింపుతాయి.

12. ప్లాస్మా- (గ్రీకు ప్లాస్మా నుండి - చెక్కబడిన, ఆకారంలో), సానుకూల మరియు ప్రతికూల చార్జ్‌ల సాంద్రతలు సమానంగా ఉండే అయనీకరణ వాయువు (క్వాసి-న్యూట్రాలిటీ) అనే పదార్థం యొక్క స్థితి. విశ్వంలోని మెజారిటీ పదార్థం ప్లాస్మా స్థితిలో ఉంది: నక్షత్రాలు, గెలాక్సీ నెబ్యులే మరియు ఇంటర్స్టెల్లార్ మీడియం. భూమికి సమీపంలో, ప్లాస్మా సౌర గాలి, మాగ్నెటోస్పియర్ మరియు అయానోస్పియర్ రూపంలో ఉంటుంది. డ్యూటెరియం మరియు ట్రిటియం మిశ్రమం నుండి అధిక-ఉష్ణోగ్రత ప్లాస్మా (T ~ 106 - 108K) నియంత్రిత థర్మోన్యూక్లియర్ ఫ్యూజన్‌ని అమలు చేసే లక్ష్యంతో అధ్యయనం చేయబడుతోంది. తక్కువ-ఉష్ణోగ్రత ప్లాస్మా (T Ј 105K) వివిధ గ్యాస్-ఉత్సర్గ పరికరాలలో (గ్యాస్ లేజర్‌లు, అయాన్ పరికరాలు, MHD జనరేటర్లు, ప్లాస్మాట్రాన్‌లు, ప్లాస్మా ఇంజిన్‌లు మొదలైనవి) అలాగే సాంకేతికతలో ఉపయోగించబడుతుంది (ప్లాస్మా మెటలర్జీ, ప్లాస్మా డ్రిల్లింగ్, ప్లాస్మా చూడండి సాంకేతికం) .

13. క్షీణించిన పదార్థం- ప్లాస్మా మరియు న్యూట్రానియం మధ్య మధ్యస్థ దశ. ఇది తెల్ల మరుగుజ్జులలో గమనించబడుతుంది మరియు నక్షత్రాల పరిణామంలో ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. పరమాణువులు అధిక ఉష్ణోగ్రతలు మరియు పీడనాలకు లోనైనప్పుడు, అవి తమ ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోతాయి (అవి ఎలక్ట్రాన్ వాయువుగా మారుతాయి). మరో మాటలో చెప్పాలంటే, అవి పూర్తిగా అయనీకరణం (ప్లాస్మా). అటువంటి వాయువు (ప్లాస్మా) యొక్క పీడనం ఎలక్ట్రాన్ల పీడనం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. సాంద్రత చాలా ఎక్కువగా ఉంటే, అన్ని కణాలు బలవంతంగా ఒకదానికొకటి దగ్గరగా ఉంటాయి. ఎలక్ట్రాన్లు నిర్దిష్ట శక్తులతో ఉన్న రాష్ట్రాల్లో ఉండగలవు మరియు ఏ రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఒకే శక్తిని కలిగి ఉండవు (వాటి స్పిన్‌లు వ్యతిరేకం అయితే తప్ప). అందువలన, దట్టమైన వాయువులో, అన్ని తక్కువ శక్తి స్థాయిలు ఎలక్ట్రాన్లతో నిండి ఉంటాయి. అటువంటి వాయువును క్షీణత అంటారు. ఈ స్థితిలో, ఎలక్ట్రాన్లు క్షీణించిన ఎలక్ట్రాన్ ఒత్తిడిని ప్రదర్శిస్తాయి, ఇది గురుత్వాకర్షణ శక్తులను ప్రతిఘటిస్తుంది.

14. న్యూట్రానియం- ప్రయోగశాలలో ఇప్పటికీ సాధించలేని, కానీ న్యూట్రాన్ నక్షత్రాల లోపల ఉనికిలో ఉన్న అతి-అధిక పీడనం వద్ద పదార్థం వెళ్లే అగ్రిగేషన్ స్థితి. న్యూట్రాన్ స్థితికి పరివర్తన సమయంలో, పదార్ధం యొక్క ఎలక్ట్రాన్లు ప్రోటాన్లతో సంకర్షణ చెందుతాయి మరియు న్యూట్రాన్లుగా మారుతాయి. ఫలితంగా, న్యూట్రాన్ స్థితిలో ఉన్న పదార్థం పూర్తిగా న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది మరియు అణు క్రమంలో సాంద్రతను కలిగి ఉంటుంది. పదార్ధం యొక్క ఉష్ణోగ్రత చాలా ఎక్కువగా ఉండకూడదు (శక్తి సమానం, వంద MeV కంటే ఎక్కువ కాదు).
ఉష్ణోగ్రతలో బలమైన పెరుగుదలతో (వందల MeV మరియు అంతకంటే ఎక్కువ), వివిధ మీసోన్లు న్యూట్రాన్ స్థితిలో పుట్టడం మరియు నాశనం చేయడం ప్రారంభిస్తాయి. ఉష్ణోగ్రతలో మరింత పెరుగుదలతో, డీకాన్ఫినేషన్ జరుగుతుంది, మరియు పదార్ధం క్వార్క్-గ్లూవాన్ ప్లాస్మా స్థితికి వెళుతుంది. ఇది ఇకపై హాడ్రాన్‌లను కలిగి ఉండదు, కానీ నిరంతరంగా జన్మించడం మరియు అదృశ్యమవుతున్న క్వార్క్‌లు మరియు గ్లూవాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది.

15. క్వార్క్-గ్లువాన్ ప్లాస్మా(క్రోమోప్లాజమ్) - హై-ఎనర్జీ ఫిజిక్స్ మరియు ఎలిమెంటరీ పార్టికల్ ఫిజిక్స్‌లో పదార్థం యొక్క సముదాయ స్థితి, దీనిలో హాడ్రోనిక్ పదార్థం సాధారణ ప్లాస్మాలో ఎలక్ట్రాన్లు మరియు అయాన్లు కనిపించే స్థితికి సమానమైన స్థితికి వెళుతుంది.
సాధారణంగా, హాడ్రాన్లలోని పదార్థం రంగులేని ("తెలుపు") స్థితిలో ఉంటుంది. అంటే, వివిధ రంగుల క్వార్క్‌లు ఒకదానికొకటి రద్దు చేస్తాయి. ఇదే విధమైన స్థితి సాధారణ పదార్థంలో ఉంటుంది - అన్ని పరమాణువులు విద్యుత్ తటస్థంగా ఉన్నప్పుడు, అంటే,
వాటిలో సానుకూల ఛార్జీలు ప్రతికూల వాటి ద్వారా భర్తీ చేయబడతాయి. అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, అణువుల అయనీకరణం సంభవించవచ్చు, ఈ సమయంలో ఛార్జీలు వేరు చేయబడతాయి మరియు పదార్ధం, వారు చెప్పినట్లు, "పాక్షిక-తటస్థ" అవుతుంది. అంటే, పదార్థం యొక్క మొత్తం మేఘం మొత్తం తటస్థంగా ఉంటుంది, కానీ దాని వ్యక్తిగత కణాలు తటస్థంగా ఉండవు. అదే విషయం, స్పష్టంగా, హాడ్రోనిక్ పదార్థంతో జరగవచ్చు - చాలా అధిక శక్తితో, రంగు విడుదల చేయబడుతుంది మరియు పదార్థాన్ని "పాక్షిక-రంగులేనిది" చేస్తుంది.
బహుశా, విశ్వం యొక్క పదార్థం బిగ్ బ్యాంగ్ తర్వాత మొదటి క్షణాల్లో క్వార్క్-గ్లూయాన్ ప్లాస్మా స్థితిలో ఉంది. ఇప్పుడు క్వార్క్-గ్లువాన్ ప్లాస్మా చాలా ఎక్కువ శక్తి గల కణాల ఢీకొనే సమయంలో కొద్దిసేపు ఏర్పడుతుంది.
క్వార్క్-గ్లువాన్ ప్లాస్మా 2005లో బ్రూక్‌హావెన్ నేషనల్ లాబొరేటరీలోని RHIC యాక్సిలరేటర్‌లో ప్రయోగాత్మకంగా ఉత్పత్తి చేయబడింది. ఫిబ్రవరి 2010లో గరిష్ట ప్లాస్మా ఉష్ణోగ్రత 4 ట్రిలియన్ డిగ్రీల సెల్సియస్‌ను పొందింది.

16. వింత పదార్ధం- పదార్ధం గరిష్ట సాంద్రత విలువలకు కుదించబడిన అగ్రిగేషన్ స్థితి, ఇది "క్వార్క్ సూప్" రూపంలో ఉంటుంది. ఈ స్థితిలో ఒక క్యూబిక్ సెంటీమీటర్ పదార్థం బిలియన్ల టన్నుల బరువు ఉంటుంది; అదనంగా, ఇది ఏదైనా సాధారణ పదార్ధంతో సంబంధంలోకి వచ్చినప్పుడు గణనీయమైన శక్తిని విడుదల చేయడంతో అదే "వింత" రూపంలోకి మారుస్తుంది.
నక్షత్రం యొక్క ప్రధాన భాగం "వింత పదార్థం"గా మారినప్పుడు విడుదలయ్యే శక్తి "క్వార్క్ నోవా" యొక్క అతి-శక్తివంతమైన పేలుడుకు దారి తీస్తుంది - మరియు లీహీ మరియు ఉయెద్ ప్రకారం, ఖగోళ శాస్త్రవేత్తలు సెప్టెంబర్ 2006లో గమనించినది ఇదే.
ఈ పదార్ధం ఏర్పడే ప్రక్రియ ఒక సాధారణ సూపర్నోవాతో ప్రారంభమైంది, దీనిలో ఒక భారీ నక్షత్రం మారింది. మొదటి పేలుడు ఫలితంగా, ఒక న్యూట్రాన్ నక్షత్రం ఏర్పడింది. కానీ, Leahy మరియు Uyed ప్రకారం, ఇది చాలా కాలం కొనసాగలేదు - దాని స్వంత అయస్కాంత క్షేత్రం ద్వారా దాని భ్రమణం మందగించినట్లు అనిపించడంతో, అది మరింత కుదించబడటం ప్రారంభించి, "విచిత్రమైన పదార్థం" యొక్క గుంపును ఏర్పరుస్తుంది, ఇది ఒక సరికి దారితీసింది. ఒక సాధారణ సూపర్నోవా పేలుడు సమయంలో మరింత శక్తివంతంగా, శక్తి విడుదల - మరియు మాజీ న్యూట్రాన్ నక్షత్రం యొక్క పదార్థం యొక్క బయటి పొరలు, కాంతి వేగానికి దగ్గరగా ఉన్న వేగంతో పరిసర అంతరిక్షంలోకి ఎగురుతాయి.

17. బలమైన సుష్ట పదార్ధం- ఇది ఒక పదార్ధం, దానిలోని సూక్ష్మకణాలు ఒకదానిపై ఒకటి పొరలుగా ఉండేంత వరకు కుదించబడి, శరీరమే కాల రంధ్రంలో కూలిపోతుంది. "సమరూపత" అనే పదం ఈ క్రింది విధంగా వివరించబడింది: పాఠశాల నుండి అందరికీ తెలిసిన పదార్థం యొక్క సమగ్ర స్థితులను తీసుకుందాం - ఘన, ద్రవ, వాయు. నిశ్చయత కోసం, ఆదర్శవంతమైన అనంతమైన క్రిస్టల్‌ను ఘనమైనదిగా పరిశీలిద్దాం. బదిలీకి సంబంధించి ఒక నిర్దిష్టమైన, వివిక్త సమరూపత అని పిలవబడేది. దీని అర్థం మీరు రెండు అణువుల మధ్య విరామానికి సమానమైన దూరం ద్వారా క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను కదిలిస్తే, దానిలో ఏమీ మారదు - క్రిస్టల్ దానితో సమానంగా ఉంటుంది. క్రిస్టల్ కరిగితే, ఫలితంగా ద్రవం యొక్క సమరూపత భిన్నంగా ఉంటుంది: ఇది పెరుగుతుంది. ఒక క్రిస్టల్‌లో, నిర్దిష్ట దూరాల్లో ఒకదానికొకటి రిమోట్‌గా ఉండే పాయింట్‌లు మాత్రమే, ఒకేలాంటి పరమాణువులు ఉండే క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క నోడ్స్ అని పిలవబడేవి సమానంగా ఉంటాయి.
ద్రవం మొత్తం వాల్యూమ్‌లో సజాతీయంగా ఉంటుంది, దాని పాయింట్లన్నీ ఒకదానికొకటి వేరు చేయలేవు. దీనర్థం ద్రవాలు ఏవైనా ఏకపక్ష దూరాల ద్వారా స్థానభ్రంశం చెందుతాయి (మరియు కొన్ని వివిక్త వాటిని మాత్రమే కాకుండా, ఒక స్ఫటికంలో వలె) లేదా ఏదైనా ఏకపక్ష కోణాల ద్వారా తిప్పవచ్చు (ఇది స్ఫటికాలలో అస్సలు చేయలేము) మరియు అది దానితో సమానంగా ఉంటుంది. దాని సమరూపత డిగ్రీ ఎక్కువగా ఉంటుంది. గ్యాస్ మరింత సుష్టంగా ఉంటుంది: ద్రవం పాత్రలో ఒక నిర్దిష్ట పరిమాణాన్ని ఆక్రమిస్తుంది మరియు పాత్ర లోపల ద్రవం మరియు పాయింట్లు లేని చోట అసమానత ఉంది. గ్యాస్ దానికి అందించిన మొత్తం వాల్యూమ్‌ను ఆక్రమిస్తుంది మరియు ఈ కోణంలో, దాని పాయింట్లన్నీ ఒకదానికొకటి వేరు చేయలేవు. అయినప్పటికీ, ఇక్కడ పాయింట్ల గురించి కాకుండా చిన్న, కానీ స్థూల అంశాల గురించి మాట్లాడటం మరింత సరైనది, ఎందుకంటే మైక్రోస్కోపిక్ స్థాయిలో ఇప్పటికీ తేడాలు ఉన్నాయి. నిర్దిష్ట సమయంలో కొన్ని పాయింట్లలో అణువులు లేదా అణువులు ఉంటాయి, మరికొన్నింటిలో ఉండవు. కొన్ని మాక్రోస్కోపిక్ వాల్యూమ్ పారామితులపై లేదా కాలక్రమేణా సగటున మాత్రమే సమరూపత గమనించబడుతుంది.
కానీ ఇప్పటికీ మైక్రోస్కోపిక్ స్థాయిలో తక్షణ సమరూపత లేదు. ఒక పదార్ధం చాలా బలంగా కుదించబడితే, దైనందిన జీవితంలో ఆమోదయోగ్యం కాని ఒత్తిళ్లకు, అణువులను చూర్ణం చేసేలా కుదించబడితే, వాటి గుండ్లు ఒకదానికొకటి చొచ్చుకుపోతాయి మరియు న్యూక్లియైలు తాకడం ప్రారంభిస్తే, సూక్ష్మదర్శిని స్థాయిలో సమరూపత ఏర్పడుతుంది. అన్ని న్యూక్లియైలు ఒకేలా ఉంటాయి మరియు ఒకదానికొకటి వ్యతిరేకంగా ఒత్తిడి చేయబడతాయి, ఇంటర్‌టామిక్ మాత్రమే కాకుండా ఇంటర్‌న్యూక్లియర్ దూరాలు కూడా ఉన్నాయి మరియు పదార్ధం సజాతీయంగా మారుతుంది (విచిత్రమైన పదార్ధం).
కానీ సబ్‌మైక్రోస్కోపిక్ స్థాయి కూడా ఉంది. న్యూక్లియైలు న్యూక్లియస్ లోపల తిరిగే ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్‌లతో రూపొందించబడ్డాయి. వాటి మధ్య కొంత ఖాళీ కూడా ఉంది. మీరు న్యూక్లియైలు నలిగిపోయేలా కుదించడం కొనసాగిస్తే, న్యూక్లియోన్లు ఒకదానికొకటి గట్టిగా నొక్కుతాయి. అప్పుడు, సబ్‌మైక్రోస్కోపిక్ స్థాయిలో, సమరూపత కనిపిస్తుంది, ఇది సాధారణ కేంద్రకాల లోపల కూడా ఉండదు.
చెప్పబడిన దాని నుండి, చాలా ఖచ్చితమైన ధోరణిని గుర్తించవచ్చు: అధిక ఉష్ణోగ్రత మరియు ఎక్కువ ఒత్తిడి, పదార్ధం మరింత సుష్టంగా మారుతుంది. ఈ పరిగణనల ఆధారంగా, గరిష్టంగా కుదించబడిన పదార్థాన్ని అత్యంత సుష్టంగా పిలుస్తారు.

18. బలహీనమైన సుష్ట పదార్థం- బలమైన, బలహీనమైన మరియు విద్యుదయస్కాంత శక్తులు ఒకే సూపర్‌ఫోర్స్‌ను సూచించినప్పుడు, బిగ్ బ్యాంగ్ తర్వాత బహుశా 10-12 సెకన్ల తర్వాత ప్లాంక్‌కి దగ్గరగా ఉండే ఉష్ణోగ్రత వద్ద చాలా ప్రారంభ విశ్వంలో ఉన్న దాని లక్షణాలలో బలమైన సుష్ట పదార్థానికి వ్యతిరేక స్థితి. ఈ స్థితిలో, పదార్ధం దాని ద్రవ్యరాశి శక్తిగా మారేంత వరకు కుదించబడుతుంది, ఇది పెంచడం ప్రారంభమవుతుంది, అంటే నిరవధికంగా విస్తరిస్తుంది. భూసంబంధమైన పరిస్థితులలో ప్రయోగాత్మకంగా సూపర్ పవర్‌ని పొందడం మరియు పదార్థాన్ని ఈ దశలోకి బదిలీ చేయడం కోసం శక్తులను సాధించడం ఇంకా సాధ్యం కాలేదు, అయినప్పటికీ ప్రారంభ విశ్వాన్ని అధ్యయనం చేయడానికి లార్జ్ హాడ్రాన్ కొలైడర్‌లో ఇటువంటి ప్రయత్నాలు జరిగాయి. ఈ పదార్ధాన్ని రూపొందించే సూపర్‌ఫోర్స్‌లో గురుత్వాకర్షణ పరస్పర చర్య లేకపోవడం వల్ల, మొత్తం 4 రకాల పరస్పర చర్యలను కలిగి ఉన్న సూపర్‌సిమెట్రిక్ ఫోర్స్‌తో పోల్చితే సూపర్‌ఫోర్స్ తగినంతగా సుష్టంగా ఉండదు. అందువల్ల, ఈ అగ్రిగేషన్ రాష్ట్రానికి అలాంటి పేరు వచ్చింది.

19. రే పదార్ధం- ఇది, వాస్తవానికి, ఇకపై విషయం కాదు, కానీ శక్తి దాని స్వచ్ఛమైన రూపంలో ఉంటుంది. ఏది ఏమైనప్పటికీ, కాంతి వేగాన్ని చేరుకున్న శరీరం ఖచ్చితంగా ఈ ఊహాజనిత సమీకరణ స్థితిని తీసుకుంటుంది. ఇది శరీరాన్ని ప్లాంక్ ఉష్ణోగ్రత (1032K)కి వేడి చేయడం ద్వారా కూడా పొందవచ్చు, అనగా పదార్ధం యొక్క అణువులను కాంతి వేగంతో వేగవంతం చేస్తుంది. సాపేక్షత సిద్ధాంతం నుండి క్రింది విధంగా, వేగం 0.99 సెకన్లకు చేరుకున్నప్పుడు, శరీరం యొక్క ద్రవ్యరాశి "సాధారణ" త్వరణం కంటే చాలా వేగంగా పెరగడం ప్రారంభమవుతుంది, అదనంగా, శరీరం పొడిగిస్తుంది, వేడెక్కుతుంది, అనగా అది ప్రారంభమవుతుంది పరారుణ వర్ణపటంలో ప్రసరిస్తుంది. 0.999 సెకన్ల థ్రెషోల్డ్‌ను దాటినప్పుడు, శరీరం సమూలంగా మారుతుంది మరియు రే స్థితికి వేగవంతమైన దశ పరివర్తనను ప్రారంభిస్తుంది. ఐన్‌స్టీన్ సూత్రం నుండి ఈ క్రింది విధంగా, పూర్తిగా తీసుకుంటే, తుది పదార్ధం యొక్క పెరుగుతున్న ద్రవ్యరాశి శరీరం నుండి ఉష్ణ, ఎక్స్-రే, ఆప్టికల్ మరియు ఇతర రేడియేషన్ రూపంలో వేరు చేయబడిన ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది, వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి శక్తి ద్వారా వివరించబడుతుంది. ఫార్ములాలో తదుపరి పదం. ఈ విధంగా, కాంతి వేగాన్ని చేరుకున్న శరీరం అన్ని వర్ణపటాల్లో విడుదల చేయడం ప్రారంభమవుతుంది, పొడవు పెరుగుతుంది మరియు సమయానికి నెమ్మదిస్తుంది, ప్లాంక్ పొడవుకు సన్నబడుతుంది, అనగా, వేగం c చేరుకున్న తర్వాత, శరీరం అనంతంగా పొడవుగా మారుతుంది మరియు సన్నని పుంజం, కాంతి వేగంతో కదులుతుంది మరియు పొడవు లేని ఫోటాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది మరియు దాని అనంతమైన ద్రవ్యరాశి పూర్తిగా శక్తిగా మార్చబడుతుంది. కాబట్టి, అటువంటి పదార్థాన్ని రే అంటారు.