అయానిక్ రూపంలో ప్రతిచర్య సమీకరణాలు. అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను గీయడం

ఏదైనా బలమైన ఆమ్లం ఏదైనా బలమైన బేస్ ద్వారా తటస్థీకరించబడినప్పుడు, ఏర్పడిన ప్రతి నీటికి, వేడి విడుదల అవుతుంది:

అటువంటి ప్రతిచర్యలు ఒక ప్రక్రియకు తగ్గించబడతాయని ఇది సూచిస్తుంది. మేము ఇచ్చిన ప్రతిచర్యలలో ఒకదానిని మరింత వివరంగా పరిశీలిస్తే ఈ ప్రక్రియ కోసం సమీకరణాన్ని పొందుతాము, ఉదాహరణకు, మొదటిది. దాని సమీకరణాన్ని తిరిగి వ్రాద్దాం, బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌లను అయానిక్ రూపంలో వ్రాస్దాం, ఎందుకంటే అవి అయాన్ల రూపంలో మరియు బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌లు పరమాణు రూపంలో ఉంటాయి, ఎందుకంటే అవి ప్రధానంగా అణువుల రూపంలో ద్రావణంలో ఉంటాయి (నీరు చాలా బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్, చూడండి § 90):

ఫలిత సమీకరణాన్ని పరిశీలిస్తే, ప్రతిచర్య సమయంలో అయాన్లు మార్పులకు గురికాలేదని మేము చూస్తాము. కాబట్టి, సమీకరణం యొక్క రెండు వైపుల నుండి ఈ అయాన్లను తొలగిస్తూ, మేము సమీకరణాన్ని మళ్లీ వ్రాస్తాము. మాకు దొరికింది:

అందువల్ల, ఏదైనా బలమైన ఆధారంతో ఏదైనా బలమైన ఆమ్లం యొక్క తటస్థీకరణ యొక్క ప్రతిచర్యలు అదే ప్రక్రియకు వస్తాయి - హైడ్రోజన్ అయాన్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల నుండి నీటి అణువుల నిర్మాణం. ఈ ప్రతిచర్యల యొక్క ఉష్ణ ప్రభావాలు కూడా ఒకేలా ఉండాలని స్పష్టంగా తెలుస్తుంది.

ఖచ్చితంగా చెప్పాలంటే, అయాన్ల నుండి నీరు ఏర్పడే ప్రతిచర్య రివర్సిబుల్, ఇది సమీకరణం ద్వారా వ్యక్తీకరించబడుతుంది

అయినప్పటికీ, మనం క్రింద చూడబోతున్నట్లుగా, నీరు చాలా బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ మరియు అతితక్కువ స్థాయిలో మాత్రమే విడదీస్తుంది. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, నీటి అణువులు మరియు అయాన్ల మధ్య సమతౌల్యం అణువుల ఏర్పాటు వైపు బలంగా మార్చబడుతుంది. అందువల్ల, ఆచరణలో, బలమైన ఆధారంతో బలమైన ఆమ్లం యొక్క తటస్థీకరణ యొక్క ప్రతిచర్య పూర్తి అవుతుంది.

ఏదైనా వెండి ఉప్పు ద్రావణాన్ని హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో లేదా దానిలోని ఏదైనా లవణాల ద్రావణంతో కలిపినప్పుడు, సిల్వర్ క్లోరైడ్ యొక్క తెల్లటి చీజీ అవక్షేపం ఎల్లప్పుడూ ఏర్పడుతుంది:

ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు కూడా ఒక ప్రక్రియకు వస్తాయి. దాని అయానిక్-మాలిక్యులర్ సమీకరణాన్ని పొందడానికి, మేము మొదటి ప్రతిచర్య యొక్క సమీకరణాన్ని తిరిగి వ్రాస్తాము, మునుపటి ఉదాహరణలో వలె బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌లను వ్రాస్తాము, అయానిక్ రూపంలో మరియు అవక్షేపంలోని పదార్థాన్ని పరమాణు రూపంలో:

చూడగలిగినట్లుగా, ప్రతిచర్య సమయంలో అయాన్లు మార్పులకు గురికావు. కాబట్టి, మేము వాటిని మినహాయించి, సమీకరణాన్ని మళ్లీ వ్రాస్తాము:

ఇది పరిశీలనలో ఉన్న ప్రక్రియ యొక్క అయాన్-మాలిక్యులర్ సమీకరణం.

ఇక్కడ మనం గుర్తుంచుకోవాలి, సిల్వర్ క్లోరైడ్ అవక్షేపం ద్రావణంలోని అయాన్లతో సమతౌల్యంలో ఉంటుంది, తద్వారా చివరి సమీకరణం ద్వారా వ్యక్తీకరించబడిన ప్రక్రియ తిరిగి మార్చబడుతుంది:

అయినప్పటికీ, సిల్వర్ క్లోరైడ్ యొక్క తక్కువ ద్రావణీయత కారణంగా, ఈ సమతౌల్యం చాలా బలంగా కుడివైపుకి మార్చబడుతుంది. అందువల్ల, అయాన్ల నుండి ఏర్పడే ప్రతిచర్య దాదాపు పూర్తయిందని మనం అనుకోవచ్చు.

ఒక ద్రావణంలో గణనీయమైన సాంద్రతలు మరియు అయాన్లు ఉన్నప్పుడు అవక్షేపణ ఏర్పడటం ఎల్లప్పుడూ గమనించబడుతుంది. అందువల్ల, వెండి అయాన్ల సహాయంతో ఒక ద్రావణంలో అయాన్ల ఉనికిని గుర్తించడం సాధ్యమవుతుంది మరియు దీనికి విరుద్ధంగా, క్లోరైడ్ అయాన్ల సహాయంతో - వెండి అయాన్ల ఉనికి; అయాన్ అయాన్‌పై రియాక్టెంట్‌గా పనిచేస్తుంది మరియు అయాన్ అయాన్‌పై రియాక్టెంట్‌గా పనిచేస్తుంది.

భవిష్యత్తులో, ఎలక్ట్రోలైట్‌లతో కూడిన ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలను వ్రాసే అయానిక్-మాలిక్యులర్ రూపాన్ని మేము విస్తృతంగా ఉపయోగిస్తాము.

అయాన్-మాలిక్యులర్ సమీకరణాలను రూపొందించడానికి, ఏ లవణాలు నీటిలో కరిగేవి మరియు ఆచరణాత్మకంగా కరగనివి అని మీరు తెలుసుకోవాలి. నీటిలోని అతి ముఖ్యమైన లవణాల ద్రావణీయత యొక్క సాధారణ లక్షణాలు టేబుల్‌లో ఇవ్వబడ్డాయి. 15.

టేబుల్ 15. నీటిలో అతి ముఖ్యమైన లవణాల ద్రావణీయత

అయానిక్-మాలిక్యులర్ సమీకరణాలు ఎలక్ట్రోలైట్ల మధ్య ప్రతిచర్యల లక్షణాలను అర్థం చేసుకోవడానికి సహాయపడతాయి. బలహీనమైన ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల భాగస్వామ్యంతో సంభవించే అనేక ప్రతిచర్యలను ఉదాహరణగా పరిశీలిద్దాం.

ఇప్పటికే చెప్పినట్లుగా, ఏదైనా బలమైన ఆధారం ద్వారా ఏదైనా బలమైన ఆమ్లం యొక్క తటస్థీకరణ అదే ఉష్ణ ప్రభావంతో కూడి ఉంటుంది, ఎందుకంటే ఇది అదే ప్రక్రియకు వస్తుంది - హైడ్రోజన్ అయాన్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల నుండి నీటి అణువుల నిర్మాణం.

అయినప్పటికీ, బలహీనమైన ఆధారంతో బలమైన ఆమ్లాన్ని లేదా బలమైన లేదా బలహీనమైన బేస్ కలిగిన బలహీనమైన ఆమ్లాన్ని తటస్థీకరించినప్పుడు, ఉష్ణ ప్రభావాలు భిన్నంగా ఉంటాయి. అటువంటి ప్రతిచర్యలకు అయాన్-మాలిక్యులర్ సమీకరణాలను వ్రాద్దాం.

బలమైన బేస్ (సోడియం హైడ్రాక్సైడ్)తో బలహీనమైన ఆమ్లం (ఎసిటిక్ యాసిడ్) యొక్క తటస్థీకరణ:

ఇక్కడ, బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్లు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు ఫలితంగా ఉప్పు, మరియు బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్లు ఆమ్లం మరియు నీరు:

చూడగలిగినట్లుగా, ప్రతిచర్య సమయంలో సోడియం అయాన్లు మాత్రమే మార్పులకు గురికావు. కాబట్టి, అయాన్-మాలిక్యులర్ సమీకరణం రూపాన్ని కలిగి ఉంటుంది:

బలహీనమైన బేస్ (అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్)తో బలమైన ఆమ్లం (నత్రజని) యొక్క తటస్థీకరణ:

ఇక్కడ మనం ఆమ్లం మరియు ఫలిత ఉప్పును అయాన్ల రూపంలో మరియు అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు నీటిని అణువుల రూపంలో వ్రాయాలి:

అయాన్లు మార్పులకు గురికావు. వాటిని వదిలివేస్తే, మేము అయానిక్-మాలిక్యులర్ సమీకరణాన్ని పొందుతాము:

బలహీనమైన బేస్ (అమ్మోనియం హైడ్రాక్సైడ్)తో బలహీనమైన ఆమ్లం (ఎసిటిక్ ఆమ్లం) యొక్క తటస్థీకరణ:

ఈ ప్రతిచర్యలో, ఏర్పడిన పదార్ధాలు మినహా అన్ని పదార్థాలు బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్లు. కాబట్టి, సమీకరణం యొక్క అయాన్-మాలిక్యులర్ రూపం ఇలా కనిపిస్తుంది:

పొందిన అయాన్-మాలిక్యులర్ సమీకరణాలను ఒకదానితో ఒకటి పోల్చి చూస్తే, అవన్నీ భిన్నంగా ఉన్నాయని మనం చూస్తాము. అందువల్ల, పరిగణించబడిన ప్రతిచర్యల వేడి కూడా భిన్నంగా ఉంటుందని స్పష్టమవుతుంది.

ఇప్పటికే సూచించినట్లుగా, బలమైన స్థావరాలు కలిగిన బలమైన ఆమ్లాల తటస్థీకరణ యొక్క ప్రతిచర్యలు, ఈ సమయంలో హైడ్రోజన్ అయాన్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్లు కలిసి నీటి అణువును ఏర్పరుస్తాయి, దాదాపుగా పూర్తవుతాయి. న్యూట్రలైజేషన్ ప్రతిచర్యలు, దీనిలో కనీసం ఒక ప్రారంభ పదార్ధం బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ మరియు బలహీనంగా అనుబంధించబడిన పదార్ధాల అణువులు అయాన్-మాలిక్యులర్ సమీకరణం యొక్క కుడి వైపున మాత్రమే కాకుండా, ఎడమ వైపున కూడా ఉంటాయి, పూర్తి చేయడానికి ముందుకు సాగవు. .

అవి సమతౌల్య స్థితికి చేరుకుంటాయి, దీనిలో ఉప్పు ఏర్పడిన ఆమ్లం మరియు బేస్‌తో కలిసి ఉంటుంది. అందువల్ల, అటువంటి ప్రతిచర్యల సమీకరణాలను రివర్సిబుల్ ప్రతిచర్యలుగా వ్రాయడం మరింత సరైనది.

అంశం: రసాయన బంధం. విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనం

పాఠం: అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యల కోసం సమీకరణాలు రాయడం

ఇనుము (III) హైడ్రాక్సైడ్ మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్ మధ్య ప్రతిచర్య కోసం సమీకరణాన్ని సృష్టిద్దాం.

Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

(ఐరన్ (III) హైడ్రాక్సైడ్ ఒక కరగని ఆధారం, కాబట్టి దీనికి లోబడి ఉండదు. నీరు పేలవంగా విడదీయబడిన పదార్థం; ఇది ఆచరణాత్మకంగా ద్రావణంలో అయాన్లుగా విడదీయబడదు.)

Fe(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Fe 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

ఎడమ మరియు కుడి వైపున అదే సంఖ్యలో నైట్రేట్ అయాన్లను దాటండి మరియు సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణాన్ని వ్రాయండి:

Fe(OH) 3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2 O

ఈ ప్రతిచర్య పూర్తి అవుతుంది, ఎందుకంటే కొద్దిగా విడదీయరాని పదార్ధం ఏర్పడుతుంది - నీరు.

సోడియం కార్బోనేట్ మరియు మెగ్నీషియం నైట్రేట్ మధ్య ప్రతిచర్య కోసం ఒక సమీకరణాన్ని వ్రాద్దాం.

Na 2 CO 3 + Mg(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + MgCO 3 ↓

ఈ సమీకరణాన్ని అయానిక్ రూపంలో వ్రాద్దాం:

(మెగ్నీషియం కార్బోనేట్ నీటిలో కరగదు మరియు అందువల్ల అయాన్లుగా విచ్ఛిన్నం కాదు.)

2Na + + CO 3 2- + Mg 2+ + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + MgCO 3 ↓

ఎడమ మరియు కుడి వైపున ఒకే సంఖ్యలో నైట్రేట్ అయాన్లు మరియు సోడియం కాటయాన్‌లను దాటి, సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణాన్ని వ్రాద్దాం:

CO 3 2- + Mg 2+ = MgCO 3 ↓

ఈ ప్రతిచర్య పూర్తి అవుతుంది, ఎందుకంటే ఒక అవక్షేపం ఏర్పడుతుంది - మెగ్నీషియం కార్బోనేట్.

సోడియం కార్బోనేట్ మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్ మధ్య ప్రతిచర్యకు సమీకరణాన్ని వ్రాద్దాం.

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O

(కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు నీరు ఫలితంగా ఏర్పడే బలహీనమైన కార్బోనిక్ ఆమ్లం యొక్క కుళ్ళిన ఉత్పత్తులు.)

2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2NO 3 - = 2Na + + 2NO 3 - + CO 2 + H 2 O

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

ఈ ప్రతిచర్య పూర్తి అవుతుంది, ఎందుకంటే ఫలితంగా, వాయువు విడుదల అవుతుంది మరియు నీరు ఏర్పడుతుంది.

కింది సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణానికి అనుగుణంగా ఉండే రెండు పరమాణు ప్రతిచర్య సమీకరణాలను సృష్టిద్దాం: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 .

సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణం అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్య యొక్క సారాన్ని చూపుతుంది. ఈ సందర్భంలో, కాల్షియం కార్బోనేట్ పొందడానికి, మొదటి పదార్ధం యొక్క కూర్పులో కాల్షియం కాటయాన్స్ మరియు రెండవది - కార్బోనేట్ అయాన్ల కూర్పు అవసరం అని మేము చెప్పగలం. ఈ పరిస్థితిని సంతృప్తిపరిచే ప్రతిచర్యల కోసం పరమాణు సమీకరణాలను రూపొందిద్దాం:

CaCl 2 + K 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2KCl

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3

1. ఓర్జెకోవ్స్కీ P.A. కెమిస్ట్రీ: 9వ తరగతి: పాఠ్య పుస్తకం. సాధారణ విద్య కోసం స్థాపన / పి.ఎ. ఓర్జెకోవ్స్కీ, L.M. మేష్చెరియకోవా, L.S. పొంటాక్. - M.: AST: ఆస్ట్రెల్, 2007. (§17)

2. ఓర్జెకోవ్స్కీ P.A. కెమిస్ట్రీ: 9వ తరగతి: సాధారణ విద్య. స్థాపన / పి.ఎ. ఓర్జెకోవ్స్కీ, L.M. మేష్చెర్యకోవా, M.M. షాలశోవా. - M.: ఆస్ట్రెల్, 2013. (§9)

3. రుడ్జిటిస్ జి.ఇ. కెమిస్ట్రీ: అకర్బన. రసాయన శాస్త్రం. అవయవం. కెమిస్ట్రీ: పాఠ్య పుస్తకం. 9వ తరగతి కోసం. / G.E. రుడ్జిటిస్, F.G. ఫెల్డ్‌మాన్. - M.: విద్య, OJSC "మాస్కో పాఠ్యపుస్తకాలు", 2009.

4. ఖోమ్చెంకో I.D. హైస్కూల్ కోసం కెమిస్ట్రీలో సమస్యలు మరియు వ్యాయామాల సేకరణ. - M.: RIA "న్యూ వేవ్": పబ్లిషర్ ఉమెరెన్కోవ్, 2008.

5. పిల్లల కోసం ఎన్సైక్లోపీడియా. వాల్యూమ్ 17. కెమిస్ట్రీ / చాప్టర్. ed. V.A. వోలోడిన్, వేద్. శాస్త్రీయ ed. I. లీన్సన్. - M.: Avanta+, 2003.

అదనపు వెబ్ వనరులు

1. డిజిటల్ విద్యా వనరుల ఏకీకృత సేకరణ (అంశంపై వీడియో అనుభవాలు): ().

2. "కెమిస్ట్రీ అండ్ లైఫ్" జర్నల్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ వెర్షన్: ().

ఇంటి పని

1. పట్టికలో, అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు సాధ్యమయ్యే పదార్ధాల జతలను ప్లస్ గుర్తుతో గుర్తించండి మరియు పూర్తి చేయడానికి కొనసాగండి. ప్రతిచర్య సమీకరణాలను పరమాణు, పూర్తి మరియు తగ్గిన అయానిక్ రూపంలో వ్రాయండి.

ప్రతిచర్య పదార్థాలు	కె2 CO3		AgNO3	FeCl3	HNO3
CuCl2

2. p. పాఠ్యపుస్తకం P.A నుండి 67 నం. 10,13. ఓర్జెకోవ్స్కీ "కెమిస్ట్రీ: 9 వ తరగతి" / P.A. ఓర్జెకోవ్స్కీ, L.M. మేష్చెర్యకోవా, M.M. షాలశోవా. - M.: ఆస్ట్రెల్, 2013.

11. ఎలక్ట్రోలిటిక్ డిస్సోసియేషన్. అయానిక్ ప్రతిచర్య సమీకరణాలు

11.5 అయానిక్ ప్రతిచర్య సమీకరణాలు

సజల ద్రావణాలలోని ఎలక్ట్రోలైట్లు అయాన్లుగా విచ్ఛిన్నం అవుతాయి కాబట్టి, ఎలక్ట్రోలైట్ల సజల ద్రావణాలలో ప్రతిచర్యలు అయాన్ల మధ్య ప్రతిచర్యలు అని వాదించవచ్చు. అణువుల ఆక్సీకరణ స్థితిలో మార్పుతో ఇటువంటి ప్రతిచర్యలు సంభవించవచ్చు:

Fe 0  + 2 H + 1 Cl = Fe + 2 Cl 2 + H 0 2

మరియు మార్పు లేకుండా:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

సాధారణంగా, ద్రావణాలలో అయాన్ల మధ్య ప్రతిచర్యలను అయానిక్ అని పిలుస్తారు మరియు అవి మార్పిడి ప్రతిచర్యలు అయితే, అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు. ప్రతిచర్య గోళాన్ని ఈ రూపంలో వదిలివేసే పదార్థాలు ఏర్పడినప్పుడు మాత్రమే అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు జరుగుతాయి: a) బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ (ఉదాహరణకు, నీరు, ఎసిటిక్ ఆమ్లం); బి) గ్యాస్ (CO 2, SO 2); సి) తక్కువగా కరిగే పదార్థం (అవక్షేపం). తక్కువగా కరిగే పదార్ధాల సూత్రాలు ద్రావణీయత పట్టిక (AgCl, BaSO 4, H 2 SiO 3, Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, మొదలైనవి) నుండి నిర్ణయించబడతాయి. వాయువులు మరియు బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ల సూత్రాలను గుర్తుంచుకోవాలి. బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌లు నీటిలో బాగా కరుగుతాయని గమనించండి: ఉదాహరణకు, CH 3 COOH, H 3 PO 4, HNO 2.

అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యల సారాంశం ప్రతిబింబిస్తుంది అయానిక్ ప్రతిచర్య సమీకరణాలు, ఈ క్రింది నియమాలను అనుసరించి పరమాణు సమీకరణాల నుండి పొందబడతాయి:

1) బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్స్, కరగని మరియు పేలవంగా కరిగే పదార్థాలు, వాయువులు, ఆక్సైడ్లు, బలహీన ఆమ్లాల హైడ్రానియన్ల సూత్రాలు (HS - , HSO 3 - , HCO 3 - , H 2 PO 4 - , HPO 4 2 − మినహా) అయాన్లు 4 రూపంలో వ్రాయబడవు - పలుచన ద్రావణంలో); బలహీనమైన స్థావరాల యొక్క హైడ్రాక్సోకేషన్స్ (MgOH +, CuOH +); సంక్లిష్ట అయాన్లు (3−, 2-, 2-);

2) బలమైన ఆమ్లాలు, ఆల్కాలిస్ మరియు నీటిలో కరిగే లవణాల సూత్రాలు అయాన్ల రూపంలో సూచించబడతాయి. ఫార్ములా Ca(OH) 2 సున్నం నీటిని ఉపయోగించినట్లయితే అయాన్‌లుగా వ్రాయబడుతుంది, కానీ కరగని Ca(OH) 2 కణాలను కలిగి ఉన్న సున్నపు పాల విషయంలో అయాన్‌లుగా వ్రాయబడదు.

పూర్తి అయానిక్ మరియు సంక్షిప్త (చిన్న) అయానిక్ ప్రతిచర్య సమీకరణాలు ఉన్నాయి. సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణంలో పూర్తి అయానిక్ సమీకరణం యొక్క రెండు వైపులా ఉన్న అయాన్లు లేవు. పరమాణు, పూర్తి అయానిక్ మరియు సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణాలను వ్రాయడానికి ఉదాహరణలు:

• NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 - పరమాణు,

Na + + HCO 3 - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O + CO 2   - పూర్తి అయానిక్,

HCO 3 - + H + = H 2 O + CO 2   - సంక్షిప్త అయానిక్;

• BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl - పరమాణు,

Ba 2 + + 2 Cl - + 2 K + + SO 4 2 - = BaSO 4   ↓ + 2 K + + 2 Cl - పూర్తి అయానిక్,

Ba 2 + + SO 4 2 − = BaSO 4   ↓ - సంక్షిప్త అయానిక్.

కొన్నిసార్లు పూర్తి అయానిక్ సమీకరణం మరియు సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణం ఒకే విధంగా ఉంటాయి:

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 4 2 - = BaSO 4 ↓ + 2H 2 O,

మరియు కొన్ని ప్రతిచర్యలకు అయానిక్ సమీకరణం అస్సలు సంకలనం చేయబడదు:

3Mg(OH) 2 + 3H 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6H 2 O

ఉదాహరణ 11.5. సంక్షిప్త అయాన్-మాలిక్యులర్ సమీకరణానికి అనుగుణంగా ఉంటే పూర్తి అయాన్-మాలిక్యులర్ సమీకరణంలో ఉండే అయాన్ల జతను సూచించండి

Ca 2 + + SO 4 2 - = CaSO 4 .

1) SO 3 2 - మరియు H +; 3) CO 3 2 - మరియు K + ; 2) HCO 3 - మరియు K + ; 4) Cl− మరియు Pb 2+.

పరిష్కారం. సరైన సమాధానం 2):

Ca 2 + + 2 HCO 3 - + 2 K + + SO 4 2 - = CaSO 4   ↓ + 2 HCO 3 - + 2 K + (Ca (HCO 3) 2 ఉప్పు కరుగుతుంది) లేదా Ca 2+ + SO 4 2 − = CaSO4.

ఇతర సందర్భాల్లో మేము కలిగి ఉన్నాము:

1) CaSO 3 + 2H + + SO 4 2 - = CaSO 4 ↓ + H 2 O + SO 2 ;

3) CaCO 3 + 2K + + SO 4 2 - (ప్రతిస్పందన జరగదు);

4) Ca 2+ + 2Cl - + PbSO 4 (ప్రతిచర్య జరగదు).

సమాధానం: 2).

సజల ద్రావణంలో ఒకదానితో ఒకటి ప్రతిస్పందించే పదార్థాలు (అయానులు) (అనగా, వాటి మధ్య పరస్పర చర్య అవక్షేపణ, వాయువు లేదా బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ ఏర్పడటంతో పాటుగా ఉంటుంది) గణనీయమైన పరిమాణంలో సజల ద్రావణంలో కలిసి ఉండలేవు.

పట్టిక 11.2

సజల ద్రావణంలో గణనీయమైన పరిమాణంలో కలిసి ఉండని అయాన్ జతల ఉదాహరణలు

ఉదాహరణ 11.6. ఈ వరుసలో సూచించండి: HSO 3 - , Na + , Cl - , CH 3 COO - , Zn 2+ - ముఖ్యమైన పరిమాణంలో ఉండలేని అయాన్ల సూత్రాలు: a) ఆమ్ల వాతావరణంలో; బి) ఆల్కలీన్ వాతావరణంలో.

పరిష్కారం. ఎ) ఆమ్ల వాతావరణంలో, అనగా. H + అయాన్‌లతో కలిసి, ఆయాన్లు HSO 3 - మరియు CH 3 COO - ఉండకూడదు, ఎందుకంటే అవి హైడ్రోజన్ కాటయాన్‌లతో చర్య జరిపి బలహీన ఎలక్ట్రోలైట్ లేదా వాయువును ఏర్పరుస్తాయి:

CH 3 COO - + H + ⇄ CH 3 COOH

HSO 3 - + H + ⇄ H 2 O + SO 2

బి) HSO 3 - మరియు Zn 2+ అయాన్‌లు ఆల్కలీన్ మాధ్యమంలో ఉండవు, ఎందుకంటే అవి హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్‌లతో చర్య జరిపి బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ లేదా అవక్షేపాన్ని ఏర్పరుస్తాయి:

HSO 3 - + OH - ⇄ H 2 O + SO 3 2 -

Zn 2+ + 2OH– = Zn(OH) 2 ↓.

సమాధానం: a) HSO 3 - మరియు CH 3 COO -; బి) HSO 3 - మరియు Zn 2+.

బలహీనమైన ఆమ్లాల ఆమ్ల లవణాల అవశేషాలు ఆమ్ల లేదా ఆల్కలీన్ మాధ్యమంలో గణనీయమైన పరిమాణంలో ఉండవు, ఎందుకంటే రెండు సందర్భాల్లోనూ బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ ఏర్పడుతుంది.

హైడ్రాక్సో సమూహాన్ని కలిగి ఉన్న ప్రాథమిక లవణాల అవశేషాల గురించి కూడా చెప్పవచ్చు:

CuOH + + OH − = Cu(OH) 2 ↓

సూచనలు

తక్కువగా కరిగే సమ్మేళనం ఏర్పడటానికి ఒక ఉదాహరణను పరిగణించండి.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

లేదా అయానిక్ వెర్షన్:

2Na+ +SO42- +Ba2++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na+ + 2Cl-

అయానిక్ సమీకరణాలను పరిష్కరించేటప్పుడు, ఈ క్రింది నియమాలను గమనించాలి:

రెండు భాగాల నుండి ఒకేలాంటి అయాన్లు మినహాయించబడ్డాయి;

సమీకరణం యొక్క ఎడమ వైపున ఉన్న విద్యుత్ ఛార్జీల మొత్తం తప్పనిసరిగా సమీకరణం యొక్క కుడి వైపున ఉన్న విద్యుత్ ఛార్జీల మొత్తానికి సమానంగా ఉండాలి అని గుర్తుంచుకోవాలి.

కింది పదార్ధాల సజల ద్రావణాల మధ్య పరస్పర చర్య కోసం అయానిక్ సమీకరణాలను వ్రాయండి: a) HCl మరియు NaOH; బి) AgNO3 మరియు NaCl; సి) K2CO3 మరియు H2SO4; d) CH3COOH మరియు NaOH.

పరిష్కారం. పరమాణు రూపంలో ఈ పదార్ధాల పరస్పర చర్య యొక్క సమీకరణాలను వ్రాయండి:

ఎ) HCl + NaOH = NaCl + H2O

బి) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

సి) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

d) CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

ఈ పదార్ధాల పరస్పర చర్య సాధ్యమేనని గమనించండి, ఎందుకంటే ఫలితంగా బలహీనమైన (H2O), లేదా తక్కువగా కరిగే పదార్ధం (AgCl) లేదా వాయువు (CO2) ఏర్పడటంతో అయాన్ల బంధం ఏర్పడుతుంది.

సమానత్వం యొక్క ఎడమ మరియు కుడి వైపుల నుండి ఒకేలాంటి అయాన్లను మినహాయించడం ద్వారా (ఐచ్ఛికం a విషయంలో) - అయాన్లు మరియు , సందర్భంలో b) - సోడియం అయాన్లు మరియు -అయాన్లు, సందర్భంలో c) - పొటాషియం అయాన్లు మరియు సల్ఫేట్ అయాన్లు), d) - సోడియం అయాన్లు, మీరు ఈ అయానిక్ సమీకరణాలను పరిష్కరిస్తారు:

ఎ) H+ + OH- = H2O

బి) Ag+ + Cl- = AgCl

c) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

d) CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

స్వతంత్ర మరియు పరీక్షా పనిలో చాలా తరచుగా ప్రతిచర్య సమీకరణాలను పరిష్కరించే పనులు ఉన్నాయి. అయినప్పటికీ, కొన్ని జ్ఞానం, నైపుణ్యాలు మరియు సామర్థ్యాలు లేకుండా, సరళమైన రసాయనం కూడా సమీకరణాలువ్రాయవద్దు.

సూచనలు

అన్నింటిలో మొదటిది, మీరు ప్రాథమిక సేంద్రీయ మరియు అకర్బన సమ్మేళనాలను అధ్యయనం చేయాలి. చివరి ప్రయత్నంగా, మీరు పని సమయంలో సహాయపడే తగిన చీట్ షీట్‌ను మీ ముందు ఉంచుకోవచ్చు. శిక్షణ తర్వాత, అవసరమైన జ్ఞానం మరియు నైపుణ్యాలు ఇప్పటికీ మీ మెమరీలో నిల్వ చేయబడతాయి.

ప్రాథమిక పదార్థం కవరింగ్, అలాగే ప్రతి సమ్మేళనాన్ని పొందే పద్ధతులు. అవి సాధారణంగా సాధారణ రేఖాచిత్రాల రూపంలో ప్రదర్శించబడతాయి, ఉదాహరణకు: 1. + బేస్ = ఉప్పు + నీరు
2. యాసిడ్ ఆక్సైడ్ + బేస్ = ఉప్పు + నీరు
3. ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ + ఆమ్లం = ఉప్పు + నీరు
4. మెటల్ + (పలచన) ఆమ్లం = ఉప్పు + హైడ్రోజన్
5. కరిగే ఉప్పు + కరిగే ఉప్పు = కరగని ఉప్పు + కరిగే ఉప్పు
6. కరిగే ఉప్పు + = కరగని బేస్ + కరిగే ఉప్పు
మీ కళ్ళ ముందు ఉప్పు ద్రావణీయత పట్టిక, మరియు చీట్ షీట్లను కలిగి ఉండటం వలన, మీరు వాటిని నిర్ణయించవచ్చు సమీకరణాలుప్రతిచర్యలు. అటువంటి పథకాల యొక్క పూర్తి జాబితాను కలిగి ఉండటం మాత్రమే ముఖ్యం, అలాగే సేంద్రీయ మరియు అకర్బన సమ్మేళనాల యొక్క వివిధ తరగతుల సూత్రాలు మరియు పేర్ల గురించి సమాచారం.

సమీకరణం పూర్తయిన తర్వాత, రసాయన సూత్రాల సరైన స్పెల్లింగ్‌ను తనిఖీ చేయడం అవసరం. ఆమ్లాలు, లవణాలు మరియు స్థావరాలు సులభంగా ద్రావణీయత పట్టికను ఉపయోగించి తనిఖీ చేయబడతాయి, ఇది ఆమ్ల అవశేషాలు మరియు లోహ అయాన్ల ఛార్జీలను చూపుతుంది. ఏదైనా సాధారణంగా విద్యుత్ తటస్థంగా ఉండాలని గుర్తుంచుకోవడం ముఖ్యం, అంటే సానుకూల ఛార్జీల సంఖ్య ప్రతికూలమైన వాటి సంఖ్యతో సమానంగా ఉండాలి. ఈ సందర్భంలో, సంబంధిత ఛార్జీల ద్వారా గుణించబడే సూచికలను పరిగణనలోకి తీసుకోవడం అవసరం.

ఈ దశ దాటిపోయి, స్పెల్లింగ్ యొక్క ఖచ్చితత్వంపై మీకు నమ్మకం ఉంటే సమీకరణాలురసాయన ప్రతిచర్యలు, అప్పుడు మీరు ఇప్పుడు సురక్షితంగా గుణకాలను సెట్ చేయవచ్చు. రసాయన సమీకరణం సంప్రదాయ సంజ్ఞామానం ద్వారా సూచించబడుతుంది ప్రతిచర్యలురసాయన చిహ్నాలు, సూచికలు మరియు గుణకాలు ఉపయోగించి. పని యొక్క ఈ దశలో, మీరు నియమాలకు కట్టుబడి ఉండాలి: గుణకం రసాయన సూత్రం ముందు ఉంచబడుతుంది మరియు పదార్థాన్ని తయారు చేసే అన్ని అంశాలకు వర్తిస్తుంది.
ఇండెక్స్ రసాయన మూలకం తర్వాత కొద్దిగా తక్కువగా ఉంచబడుతుంది మరియు దాని ఎడమ వైపున ఉన్న రసాయన మూలకాన్ని మాత్రమే సూచిస్తుంది.
ఒక సమూహం (ఉదాహరణకు, యాసిడ్ అవశేషాలు లేదా హైడ్రాక్సిల్ సమూహం) బ్రాకెట్లలో ఉంటే, మీరు రెండు ప్రక్కనే ఉన్న సూచికలు (బ్రాకెట్‌కు ముందు మరియు తరువాత) గుణించబడతాయని అర్థం చేసుకోవాలి.
రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువులను లెక్కించేటప్పుడు, గుణకం ఇండెక్స్ ద్వారా గుణించబడుతుంది (జోడించబడలేదు!).

తరువాత, ప్రతి రసాయన మూలకం మొత్తం లెక్కించబడుతుంది, తద్వారా ప్రారంభ పదార్ధాలలో చేర్చబడిన మొత్తం మూలకాల సంఖ్య ఉత్పత్తులలో ఏర్పడిన సమ్మేళనాలలో చేర్చబడిన అణువుల సంఖ్యతో సమానంగా ఉంటుంది. ప్రతిచర్యలు. పై నియమాలను విశ్లేషించడం మరియు వర్తింపజేయడం ద్వారా, మీరు పరిష్కరించడానికి నేర్చుకోవచ్చు సమీకరణాలుపదార్ధాల గొలుసులలో చేర్చబడిన ప్రతిచర్యలు.

చాలా రసాయన ప్రతిచర్యలు ద్రావణాలలో జరుగుతాయి. ఎలక్ట్రోలైట్ ద్రావణాలు అయాన్లను కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి ఎలక్ట్రోలైట్ ద్రావణాలలో ప్రతిచర్యలు వాస్తవానికి అయాన్ల మధ్య ప్రతిచర్యలకు వస్తాయి.
అయాన్ల మధ్య ప్రతిచర్యలను అయానిక్ ప్రతిచర్యలు అంటారు మరియు అటువంటి ప్రతిచర్యల సమీకరణాలను అయానిక్ సమీకరణాలు అంటారు.
అయానిక్ సమీకరణాలను గీసేటప్పుడు, కొద్దిగా విడదీసే, కరగని మరియు వాయు పదార్థాల సూత్రాలు పరమాణు రూపంలో వ్రాయబడిందనే వాస్తవం ద్వారా మార్గనిర్దేశం చేయాలి.

ఒక తెల్లని పదార్ధం అవక్షేపిస్తుంది, అప్పుడు క్రిందికి సూచించే బాణం దాని ఫార్ములా పక్కన ఉంచబడుతుంది మరియు ప్రతిచర్య సమయంలో ఒక వాయు పదార్థం విడుదల చేయబడితే, దాని ఫార్ములా పక్కన పైకి చూపే బాణం ఉంచబడుతుంది.

అయాన్ల రూపంలో బలమైన ఎలక్ట్రోలైట్‌లను మరియు గోళాన్ని అణువులుగా విడిచిపెట్టే ప్రతిచర్యలను వర్ణిస్తూ ఈ సమీకరణాన్ని మళ్లీ వ్రాద్దాం:

మేము ప్రతిచర్య యొక్క పూర్తి అయానిక్ సమీకరణాన్ని వ్రాసాము.

మేము సమీకరణం యొక్క రెండు వైపుల నుండి ఒకే అయాన్లను మినహాయించినట్లయితే, అనగా, ఎడమ మరియు కుడి సమీకరణాలలో ప్రతిచర్యలో పాల్గొననివి), మేము సంక్షిప్త అయానిక్ ప్రతిచర్య సమీకరణాన్ని పొందుతాము:

అందువల్ల, సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణాలు సాధారణ రూపంలో సమీకరణాలు, ఇవి రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క సారాంశాన్ని వర్గీకరిస్తాయి, ఏ అయాన్లు ప్రతిస్పందిస్తాయో మరియు ఫలితంగా ఏ పదార్థం ఏర్పడుతుందో చూపుతుంది.

అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు అవక్షేపణ లేదా నీరు వంటి కొద్దిగా విడదీసే పదార్ధం ఏర్పడిన సందర్భాలలో పూర్తవుతాయి. ఫినాల్ఫ్తలీన్‌తో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ కలర్ క్రిమ్సన్ ద్రావణానికి నైట్రిక్ యాసిడ్ ద్రావణాన్ని అధికంగా జోడించినప్పుడు, ద్రావణం రంగు మారిపోతుంది, ఇది రసాయన ప్రతిచర్య సంభవించడానికి సంకేతంగా పనిచేస్తుంది:

ఇది ఒక బలమైన ఆమ్లం మరియు క్షారము యొక్క పరస్పర చర్య H+ అయాన్లు మరియు OH - అయాన్ల పరస్పర చర్యకు తగ్గించబడిందని చూపిస్తుంది, దీని ఫలితంగా తక్కువ-విచ్ఛేద పదార్ధం ఏర్పడుతుంది - నీరు.

బలమైన ఆమ్లం మరియు క్షారానికి మధ్య జరిగే ఈ చర్యను న్యూట్రలైజేషన్ రియాక్షన్ అంటారు. ఇది మార్పిడి ప్రతిచర్య యొక్క ప్రత్యేక సందర్భం.

ఇటువంటి మార్పిడి ప్రతిచర్య ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల మధ్య మాత్రమే కాకుండా, ఆమ్లాలు మరియు కరగని స్థావరాల మధ్య కూడా సంభవించవచ్చు. ఉదాహరణకు, మీరు కాపర్ II సల్ఫేట్‌ను క్షారంతో ప్రతిస్పందించడం ద్వారా కరగని రాగి (II) హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క నీలి అవక్షేపాన్ని పొందినట్లయితే:

ఆపై ఫలిత అవక్షేపాన్ని మూడు భాగాలుగా విభజించి, మొదటి టెస్ట్ ట్యూబ్‌లోని అవక్షేపానికి సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ద్రావణాన్ని, రెండవ టెస్ట్ ట్యూబ్‌లోని అవక్షేపానికి హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ ద్రావణాన్ని మరియు అవక్షేపానికి నైట్రిక్ యాసిడ్ ద్రావణాన్ని జోడించండి. మూడవ టెస్ట్ ట్యూబ్, అప్పుడు అవక్షేపం మూడు టెస్ట్ ట్యూబ్‌లలో కరిగిపోతుంది. అన్ని సందర్భాల్లో రసాయన ప్రతిచర్య జరిగిందని దీని అర్థం, దాని సారాంశం అదే అయానిక్ సమీకరణాన్ని ఉపయోగించి ప్రతిబింబిస్తుంది.

దీన్ని ధృవీకరించడానికి, ఇచ్చిన ప్రతిచర్యల పరమాణు, పూర్తి మరియు సంక్షిప్త అయానిక్ సమీకరణాలను వ్రాయండి.

వాయువు ఏర్పడటంతో సంభవించే అయానిక్ ప్రతిచర్యలను పరిశీలిద్దాం. సోడియం కార్బోనేట్ మరియు పొటాషియం కార్బోనేట్ యొక్క 2 ml ద్రావణాలను రెండు పరీక్ష గొట్టాలలో పోయాలి. అప్పుడు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క ద్రావణాన్ని మొదటిదానికి మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్ రెండవదానికి పోయాలి. రెండు సందర్భాల్లో, విడుదలైన కార్బన్ డయాక్సైడ్ కారణంగా "మరిగే" లక్షణాన్ని మేము గమనించవచ్చు. మొదటి సందర్భంలో ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాస్దాం:

ఎలక్ట్రోలైట్ ద్రావణాలలో సంభవించే ప్రతిచర్యలు అయానిక్ సమీకరణాలను ఉపయోగించి వివరించబడ్డాయి. ఈ ప్రతిచర్యలను అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు అని పిలుస్తారు, ఎందుకంటే ద్రావణాలలో ఎలక్ట్రోలైట్లు వాటి అయాన్లను మార్పిడి చేస్తాయి. అందువలన, రెండు ముగింపులు డ్రా చేయవచ్చు.
1. ఎలక్ట్రోలైట్స్ యొక్క సజల ద్రావణాలలో ప్రతిచర్యలు అయాన్ల మధ్య ప్రతిచర్యలు, అందువల్ల అయానిక్ సమీకరణాల రూపంలో చిత్రీకరించబడతాయి.
అవి పరమాణువుల కంటే సరళమైనవి మరియు ప్రకృతిలో మరింత సాధారణమైనవి.

2. ఎలక్ట్రోలైట్ సొల్యూషన్స్‌లో అయాన్ మార్పిడి ప్రతిచర్యలు ఆచరణాత్మకంగా తిరిగి పొందలేని విధంగా కొనసాగుతాయి, ఫలితంగా అవక్షేపం, వాయువు లేదా కొద్దిగా విడదీసే పదార్ధం ఏర్పడుతుంది.

7. సంక్లిష్ట కనెక్షన్లు