కనెక్షన్
కమ్యూనికేషన్, -మరియు, కమ్యూనికేషన్ గురించి, కనెక్షన్ మరియు కనెక్షన్‌లో, w.
1. (కారణంగా). పరస్పర ఆధారపడటం, షరతులు, ఏదో మధ్య ఉమ్మడి సంబంధం. C. సిద్ధాంతం మరియు అభ్యాసం. కారణమైన పి.
2. (కారణంగా). ఎవరైనా లేదా ఏదైనా మధ్య సంభాషణను మూసివేయండి. స్నేహపూర్వక గ్రామం అంతర్జాతీయ సంబంధాలను బలోపేతం చేయండి.
3. (కనెక్షన్ మరియు కనెక్షన్ లో). ప్రేమ సంబంధాలు, సహజీవనం. లియుబోవ్నాయ ఎస్. ఎవరితోనైనా టచ్‌లో ఉండటానికి.
4. pl. h. ఎవరితోనైనా సన్నిహిత పరిచయం, మద్దతు, ప్రోత్సాహం, ప్రయోజనం అందించడం. ప్రభావవంతమైన సర్కిల్‌లలో కనెక్షన్‌లను కలిగి ఉండండి. గొప్ప కనెక్షన్లు.
5. (కారణంగా). ఎవరితోనైనా కమ్యూనికేట్ చేయడం, అలాగే కమ్యూనికేట్ చేయడం, కమ్యూనికేట్ చేయడం సాధ్యపడుతుంది. కోస్మిచెస్కాయ గ్రామం లైవ్ ఎస్.(పరిచయాల ద్వారా). గాలి గ్రామం ఇంటర్‌సిటీ టెలిఫోన్ ఎస్.
6. (కారణంగా). అటువంటి కమ్యూనికేషన్ (మెయిల్, టెలిగ్రాఫ్, టెలిఫోన్, రేడియో) సాధనాలకు సంబంధించిన జాతీయ ఆర్థిక వ్యవస్థ యొక్క శాఖ, అలాగే సంబంధిత సంస్థలలో కేంద్రీకృతమై ఉన్న అటువంటి మార్గాల మొత్తం. కమ్యూనికేషన్ సేవ. కమ్యూనికేషన్ కార్మికులు.
7. (కనెక్షన్ లో), సాధారణంగా బహువచనం. h. దాని ప్రధాన అంశాలను (ప్రత్యేకమైన) అనుసంధానించే భవనం నిర్మాణంలో భాగం.
కారణంగా ఎలా, TV తో ప్రిపోజిషన్. n. ఏదో ఫలితంగా, ఏదో కారణంగా, ఏదో షరతులతో కూడినది. స్కిడ్డింగ్ వల్ల ఆలస్యమైంది.
కారణంగా, యూనియన్ ఆ కారణం, వాస్తవం ఆధారంగా. ఖచ్చితమైన సమాచారం అవసరమైనందున నేను విచారించాను.
కనెక్షన్అది ఏమిటి కనెక్షన్, పదం యొక్క అర్థం కనెక్షన్, పర్యాయపదాలు కనెక్షన్, మూలం (వ్యుత్పత్తి శాస్త్రం) కనెక్షన్, కనెక్షన్ఒత్తిడి, ఇతర నిఘంటువులలో పద రూపాలు
+ కనెక్షన్- టి.ఎఫ్. ఎఫ్రెమోవా రష్యన్ భాష యొక్క కొత్త నిఘంటువు. వివరణాత్మక మరియు పద-నిర్మాణాత్మక
కమ్యూనికేషన్ ఉంది
కనెక్షన్
మరియు.
ఎ) ఎవరైనా లేదా ఏదైనా మధ్య పరస్పర సంబంధాలు.
బి) సంఘం, పరస్పర అవగాహన, అంతర్గత ఐక్యత.
ఎ) ఎవరితోనైనా కమ్యూనికేషన్.
బి) ప్రేమ సంబంధాలు, సహజీవనం.
3) పరస్పర ఆధారపడటం, షరతులను సృష్టించే వ్యక్తి మధ్య సంబంధాలు.
4) స్థిరత్వం, పొందిక, సామరస్యం (ఆలోచనలు, ప్రదర్శన మొదలైనవి).
5) ఎవరైనా లేదా దేనితోనైనా కమ్యూనికేట్ చేయగల సామర్థ్యం. దూరం మీద.
6) దూరం వద్ద కమ్యూనికేషన్ నిర్వహించబడే అర్థం.
7) దూరం వద్ద కమ్యూనికేషన్ మార్గాలను అందించే సంస్థల సమితి (టెలిగ్రాఫ్, మెయిల్, టెలిఫోన్, రేడియో).
ఎ) కనెక్షన్, ఏదో ఒకదానిని కట్టుకోవడం.
బి) సంయోగం, పరస్పర ఆకర్షణ (అణువులు, అణువులు, ఎలక్ట్రాన్లు మొదలైనవి).
+ కనెక్షన్- ఆధునిక వివరణాత్మక నిఘంటువు ed. "గ్రేట్ సోవియట్ ఎన్సైక్లోపీడియా"
కమ్యూనికేషన్ ఉంది
కనెక్షన్
1) వివిధ సాంకేతిక మార్గాలను ఉపయోగించి సమాచారాన్ని ప్రసారం చేయడం మరియు స్వీకరించడం. ఉపయోగించిన కమ్యూనికేషన్ సాధనాల స్వభావానికి అనుగుణంగా, ఇది పోస్టల్ (మెయిల్ చూడండి) మరియు ఎలక్ట్రిక్ (టెలికమ్యూనికేషన్స్ చూడండి)గా విభజించబడింది. మరియు ఇతర సందేశాలు. 1986లో USSRలో 92 వేల సమాచార సంస్థలు ఉన్నాయి; 8.5 బిలియన్ లేఖలు, 50.3 బిలియన్ వార్తాపత్రికలు మరియు మ్యాగజైన్‌లు, 248 మిలియన్ పొట్లాలు, 449 మిలియన్ టెలిగ్రామ్‌లు పంపబడ్డాయి; సాధారణ టెలిఫోన్ నెట్‌వర్క్‌లో టెలిఫోన్ సెట్‌ల సంఖ్య 33.0 మిలియన్లకు చేరుకుంది. 60లు USSRలో, యూనిఫైడ్ ఆటోమేటెడ్ కమ్యూనికేషన్స్ నెట్‌వర్క్ (EASC) ప్రవేశపెట్టబడుతోంది. కనెక్షన్లు జ్ఞానం యొక్క వస్తువుల ప్రకారం, నిర్ణయాత్మక రూపాల ప్రకారం (అస్పష్టమైన, సంభావ్యత మరియు సహసంబంధం), వాటి బలం (దృఢమైన మరియు కార్పస్కులర్) ప్రకారం, కనెక్షన్ ఇచ్చే ఫలితం యొక్క స్వభావం ప్రకారం (తరం యొక్క కనెక్షన్, కనెక్షన్ పరివర్తన), చర్య యొక్క దిశ (డైరెక్ట్ మరియు రివర్స్) ప్రకారం, ఈ కనెక్షన్‌ను నిర్వచించే ప్రక్రియల రకం (ఫంక్షన్ కనెక్షన్, డెవలప్‌మెంట్ కనెక్షన్, కంట్రోల్ కనెక్షన్), కనెక్షన్‌కు సంబంధించిన కంటెంట్ ద్వారా (కనెక్షన్ నిర్ధారిస్తుంది పదార్థం, శక్తి లేదా సమాచారం బదిలీ).
+ కనెక్షన్- రష్యన్ భాష యొక్క చిన్న అకాడెమిక్ నిఘంటువు
కమ్యూనికేషన్ ఉంది
కనెక్షన్
మరియు, వాక్యంకమ్యూనికేషన్ గురించి, కనెక్షన్‌లో మరియు కనెక్షన్‌లో, మరియు.
ఎవరైనా లేదా ఏదైనా మధ్య పరస్పర సంబంధం.
పరిశ్రమ మరియు వ్యవసాయం మధ్య అనుసంధానం. సైన్స్ మరియు ఉత్పత్తి మధ్య కనెక్షన్. వాణిజ్య కనెక్షన్లు. ప్రాంతాల మధ్య ఆర్థిక సంబంధాలు. కుటుంబ సంబంధాలు.
పరస్పర ఆధారపడటం, షరతులు.
కారణత్వము.
అన్ని శాస్త్రాలు ఒకదానితో ఒకటి దగ్గరి సంబంధం కలిగి ఉన్నాయని మరియు ఒక శాస్త్రం యొక్క శాశ్వత సముపార్జనలు ఇతరులకు ఫలించకూడదని మాత్రమే మేము చెప్పాలనుకుంటున్నాము.చెర్నిషెవ్స్కీ, గ్రామర్ నోట్స్. V. క్లాసోవ్స్కీ.
పెట్రోవ్-వోడ్కిన్ యొక్క పని మరియు పురాతన రష్యన్ పెయింటింగ్ యొక్క సంప్రదాయాల మధ్య సంబంధం స్పష్టంగా ఉంది.
L. మోచలోవ్, ప్రతిభ యొక్క ప్రత్యేకత.
పొందిక, సామరస్యం, స్థిరత్వం (ఆలోచనలను అనుసంధానించడంలో, ప్రదర్శనలో, ప్రసంగంలో).
అతని తలలో ఆలోచనలు గందరగోళంగా ఉన్నాయి మరియు మాటలకు సంబంధం లేదు.పుష్కిన్, డుబ్రోవ్స్కీ.
నా ఆలోచనలలో తగినంత స్థిరత్వం లేదు, మరియు నేను వాటిని కాగితంపై ఉంచినప్పుడు, వారి సేంద్రీయ కనెక్షన్ యొక్క నా భావాన్ని నేను కోల్పోయినట్లు ఎల్లప్పుడూ నాకు అనిపిస్తుంది.చెకోవ్, బోరింగ్ కథ.
ఎవరితోనైనా సాన్నిహిత్యం, అంతర్గత ఐక్యత.
ఆ అదృశ్య బంధం వారి మధ్య పెరిగింది, అది మాటలలో వ్యక్తీకరించబడలేదు, కానీ అనుభూతి మాత్రమే.మామిన్-సిబిరియాక్, ప్రివలోవ్స్కీ మిలియన్లు.
రచయితకు ప్రజలతో తనకున్న రక్తసంబంధాన్ని లోతుగా భావించినప్పుడు, అది అతనికి అందాన్ని మరియు శక్తిని ఇస్తుంది. M. గోర్కీ, D.N. మామిన్-సిబిరియాక్‌కి లేఖ, అక్టోబర్ 18. 1912.
కమ్యూనికేషన్ (స్నేహపూర్వక లేదా వ్యాపారం), ఎవరైనా లేదా దేనితోనైనా సంబంధాలు.
smbతో సన్నిహితంగా ఉండండి. సాహిత్య ప్రపంచంలో సంబంధాలను ఏర్పరచుకోండి.
(ఇవాన్ ఇవనోవిచ్ మరియు ఇవాన్ నికిఫోరోవిచ్) అన్ని సంబంధాలను తెంచుకున్నారు, గతంలో వారు చాలా విడదీయరాని స్నేహితులుగా పిలిచేవారు!గోగోల్, ఇవాన్ ఇవనోవిచ్ ఇవాన్ నికిఫోరోవిచ్‌తో ఎలా గొడవ పడ్డాడు అనే కథ.
విప్లవాత్మక సంస్థలలో ఒకదానితో డ్రోజ్డోవ్ యొక్క సంబంధాలు స్థాపించబడ్డాయి మరియు అరెస్టులు జరిగాయి. M. గోర్కీ, ఒక హీరో గురించిన కథ.
ప్రేమ సంబంధం; సహజీవనం.
(మాట్వే) ఒక బూర్జువా స్త్రీతో సంబంధంలోకి ప్రవేశించి, ఆమెతో ఒక బిడ్డను కన్నది.చెకోవ్, హత్య.
(సోఫియా:) నా అవిశ్వాసం గురించి మాట్లాడే హక్కు నీకు ఏముంది?.. నీకు డజన్ల కొద్దీ సంబంధాలు ఉన్నాయి. M. గోర్కీ, ది లాస్ట్.
|| pl. h.(కనెక్షన్లు, -ey).
మద్దతు మరియు ప్రోత్సాహాన్ని అందించగల ప్రభావవంతమైన వ్యక్తులతో సన్నిహిత పరిచయం.
గుడ్ బి. తన సవతి తండ్రి కోసం ఒక ఇంటిని కనుగొనాలని నిర్ణయించుకున్నాడు. అతను ఇప్పటికే గొప్ప కనెక్షన్‌లను కలిగి ఉన్నాడు మరియు వెంటనే తన పేద సహచరుడిని అడగడం మరియు సిఫార్సు చేయడం ప్రారంభించాడు.దోస్తోవ్స్కీ, నెటోచ్కా నెజ్వానోవా.
నా దివంగత ఇంజనీర్ తండ్రి కనెక్షన్లకు ధన్యవాదాలు, నేను మిఖైలోవ్స్కీ స్కూల్లో చేరాను.పెర్త్సోవ్, ఆత్మకథ నుండి.
కమ్యూనికేషన్, ఎవరైనా లేదా దేనితోనైనా కమ్యూనికేషన్. వివిధ మార్గాలను ఉపయోగించి.
క్యాబిన్‌లో, మాట్లాడే ట్యూబ్‌ను ఉపయోగించి, కమాండర్ వంతెనతో మరియు ఓడలోని ఏదైనా విభాగంతో టెలిఫోన్ ద్వారా కమ్యూనికేట్ చేయవచ్చు.నోవికోవ్-ప్రిబాయ్, కెప్టెన్ 1వ ర్యాంక్.
యుద్ధ సమయంలో ప్లాటూన్‌లతో కమ్యూనికేట్ చేయడానికి కేటాయించిన అశ్వికదళంలో మొరోజ్కా కూడా ఉన్నాడు.ఫదీవ్, ఓటమి.
ఇప్పుడు కమ్యూనికేషన్ యొక్క ఒక మార్గం మాత్రమే మిగిలి ఉంది - వోల్గా ద్వారా.సిమోనోవ్, డేస్ అండ్ నైట్స్.
|| ఆ.
ప్రత్యేక మార్గాలను ఉపయోగించి సమాచారాన్ని ప్రసారం చేయడం మరియు స్వీకరించడం.
5. సాధారణంగా నిర్వచనంతో.
కమ్యూనికేషన్ మరియు సమాచార ప్రసారం నిర్వహించబడే సాధనాలు.
రేడియోటెలిఫోన్ కమ్యూనికేషన్. టెలిగ్రాఫ్ కమ్యూనికేషన్. డిస్పాచర్ కమ్యూనికేషన్స్.
రాత్రి సమయంలో, ఫిరంగి రెజిమెంట్ యొక్క సిగ్నల్‌మెన్ ట్యాంక్‌కు టెలిఫోన్ కనెక్షన్‌ను ఏర్పాటు చేయగలిగారు. V. కోజెవ్నికోవ్, ఏడు రోజులు.
దూరం (టెలిగ్రాఫ్, పోస్ట్ ఆఫీస్, టెలిఫోన్, రేడియో) కమ్యూనికేషన్ యొక్క సాంకేతిక మార్గాలను అందించే సంస్థల సమితి.
కమ్యూనికేషన్ కార్మికులు.
|| మిలిటరీ
సైనిక విభాగాల మధ్య కమ్యూనికేషన్‌ను అందించే సేవ (టెలిఫోన్, రేడియో, మెసెంజర్‌లు మొదలైనవి).
ఆర్కిప్ క్రోమ్కోవ్ ఇంటెలిజెన్స్ మరియు కమ్యూనికేషన్స్ అధిపతి అయ్యాడు.మార్కోవ్, స్ట్రోగోవ్స్.
ఆర్మీ హెడ్‌క్వార్టర్స్ నుండి ఒక లైజన్ ఆఫీసర్ అత్యవసర ప్యాకేజీతో వచ్చారు.పోపోవ్కిన్, రుబాన్యుక్ కుటుంబం.
కనెక్షన్, ఏదో బిగించడం.
బంకమట్టితో రాళ్లు మరియు ఇటుకలను బంధించడం.
ట్రినిటీ కేథడ్రల్‌లో, అతను మూలలను కనెక్ట్ చేయడానికి భవనం యొక్క తాపీపనిలో ఇనుమును ప్రవేశపెడతాడు.పిలియావ్స్కీ, లెనిన్గ్రాడ్లో V.P. స్టాసోవ్ రచనలు.
సంయోగం, పరస్పర ఆకర్షణ (అణువులు, అణువులు, ఎలక్ట్రాన్లు మొదలైనవి).
న్యూక్లియస్‌తో ఎలక్ట్రాన్ల కనెక్షన్.
ఏదైనా భాగాలను బంధించే లేదా బిగించే పరికరం. భవనాలు లేదా నిర్మాణాలు; బిగింపు.
ఇది ఒక భారీ అలంకార వర్క్‌షాప్ - ఇనుప తెప్పలు మరియు కలుపులతో పైభాగంలో ఒక గోపురం పెనవేసుకుంది. A. N. టాల్‌స్టాయ్, ఎగోర్ అబోజోవ్. తర్కం, పొందిక, కొనసాగింపు, ఫోల్డబిలిటీ, సీక్వెన్స్, సామరస్యం, పరస్పర చర్య, కనెక్షన్, ఉచ్చారణ, సంయోగం, సమన్వయం, కమ్యూనికేషన్, కమ్యూనికేషన్ సాధనాలు, సంభోగం, కమ్యూనికేషన్, పరిచయం, అనుబంధం, సంబంధం, సంబంధం, ఆధారపడటం, బైండింగ్ సంబంధాలు, శృంగారం, అనుసంధాన లింక్, యూనియన్, కారణం, ప్రజా సంబంధాలు, టోంబా, సన్నిహిత సంబంధాలు, కుట్ర, నిష్పత్తి, డ్యూప్లెక్స్, బొడ్డు తాడు, సంభోగం, బంధం, మతం, సహజీవనం, పారాటాక్సిస్, కనెక్టింగ్ థ్రెడ్, కొనసాగింపు, సంశ్లేషణ, పరస్పర అనుసంధానం, సహసంబంధం, కండిషనింగ్ , కనెక్షన్, బంధుత్వం, పుట్టీ, బంధం, మన్మథులు, వ్యవహారం, సినాప్సే, సందర్భం, ప్రేమ, థ్రెడ్, మెయిల్, సందేశం, చతుర్భుజం. చీమ. ఫ్రాగ్మెంటేషన్
|
ఈ అంశాన్ని అధ్యయనం చేసిన ఫలితంగా, మీరు నేర్చుకుంటారు:
ఈ అంశాన్ని అధ్యయనం చేసిన ఫలితంగా, మీరు నేర్చుకుంటారు:
అధ్యయన ప్రశ్నలు: |
5.1 సమయోజనీయ బంధం
రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పరమాణువులు కలిసినప్పుడు వాటి పరస్పర చర్య ఫలితంగా, వ్యవస్థ యొక్క మొత్తం శక్తి తగ్గినప్పుడు రసాయన బంధం ఏర్పడుతుంది. పరమాణువుల బయటి ఎలక్ట్రాన్ షెల్స్ యొక్క అత్యంత స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌లు రెండు లేదా ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉండే నోబుల్ గ్యాస్ పరమాణువులు. ఇతర మూలకాల పరమాణువుల బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్లు ఒకటి నుండి ఏడు ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి, అనగా. అసంపూర్తిగా ఉన్నాయి. ఒక అణువు ఏర్పడినప్పుడు, అణువులు స్థిరమైన రెండు-ఎలక్ట్రాన్ లేదా ఎనిమిది-ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌ను పొందుతాయి. అణువుల వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు రసాయన బంధం ఏర్పడటంలో పాల్గొంటాయి.
సమయోజనీయత అనేది రెండు పరమాణువుల మధ్య ఒక రసాయన బంధం, ఇది ఈ రెండు పరమాణువులకు ఏకకాలంలో చెందిన ఎలక్ట్రాన్ జతల ద్వారా ఏర్పడుతుంది.
సమయోజనీయ బంధాల ఏర్పాటుకు రెండు విధానాలు ఉన్నాయి: మార్పిడి మరియు దాత-అంగీకారుడు.
5.1.1 సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటానికి మార్పిడి విధానం
మార్పిడి విధానంవివిధ పరమాణువులకు చెందిన ఎలక్ట్రాన్ల ఎలక్ట్రాన్ మేఘాల అతివ్యాప్తి కారణంగా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది. ఉదాహరణకు, రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ఒకదానికొకటి చేరుకున్నప్పుడు, 1s ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యలు అతివ్యాప్తి చెందుతాయి. ఫలితంగా, ఒక సాధారణ జత ఎలక్ట్రాన్లు కనిపిస్తాయి, ఏకకాలంలో రెండు అణువులకు చెందినవి. ఈ సందర్భంలో, వ్యతిరేక సమాంతర స్పిన్‌లను కలిగి ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా రసాయన బంధం ఏర్పడుతుంది, Fig. 5.1
అన్నం. 5.1 రెండు H పరమాణువుల నుండి హైడ్రోజన్ అణువు ఏర్పడటం
5.1.2 సమయోజనీయ బంధాల ఏర్పాటుకు దాత-అంగీకార యంత్రాంగం
సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడే దాత-అంగీకార యంత్రాంగంతో, ఎలక్ట్రాన్ జతలను ఉపయోగించి కూడా బంధం ఏర్పడుతుంది. అయితే, ఈ సందర్భంలో, ఒక అణువు (దాత) దాని ఎలక్ట్రాన్ జతను అందిస్తుంది, మరియు ఇతర అణువు (అంగీకరించేవాడు) దాని ఉచిత కక్ష్యతో బంధం ఏర్పడటంలో పాల్గొంటుంది. హైడ్రోజన్ కేషన్ H +తో అమ్మోనియా NH 3 పరస్పర చర్య సమయంలో అమ్మోనియం అయాన్ NH 4 + ఏర్పడటం దాత-అంగీకార బంధం యొక్క అమలుకు ఉదాహరణ.
NH 3 అణువులో, మూడు ఎలక్ట్రాన్ జతలు మూడు N - H బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి, నత్రజని అణువుకు చెందిన నాల్గవ ఎలక్ట్రాన్ జత ఒంటరిగా ఉంటుంది. ఈ ఎలక్ట్రాన్ జత ఆక్రమించని కక్ష్యను కలిగి ఉన్న హైడ్రోజన్ అయాన్‌తో బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. ఫలితంగా అమ్మోనియం అయాన్ NH 4 +, Fig. 5.2
అన్నం. 5.2 అమ్మోనియం అయాన్ ఏర్పడే సమయంలో దాత-అంగీకరించే బంధం కనిపించడం
NH 4 + అయాన్‌లో ఉన్న నాలుగు సమయోజనీయ N-H బంధాలు సమానమైనవని గమనించాలి. అమ్మోనియం అయాన్‌లో దాత-అంగీకార యంత్రాంగం ద్వారా ఏర్పడిన బంధాన్ని గుర్తించడం అసాధ్యం.
5.1.3 ధ్రువ మరియు నాన్-పోలార్ సమయోజనీయ బంధం
ఒకేలా ఉండే పరమాణువుల ద్వారా సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడితే, ఎలక్ట్రాన్ జత ఈ పరమాణువుల కేంద్రకాల మధ్య ఒకే దూరంలో ఉంటుంది. అటువంటి సమయోజనీయ బంధాన్ని నాన్‌పోలార్ అంటారు. ధ్రువ రహిత సమయోజనీయ బంధంతో ఉన్న అణువుల ఉదాహరణలు H2, Cl2, O2, N2, మొదలైనవి.
ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం విషయంలో, భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జత అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివిటీతో అణువుకు మార్చబడుతుంది. ఈ రకమైన బంధం వివిధ అణువుల ద్వారా ఏర్పడిన అణువులలో గ్రహించబడుతుంది. HCl, HBr, CO, NO మొదలైన అణువులలో ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడుతుంది. ఉదాహరణకు, HCl అణువులో ధ్రువ సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటాన్ని రేఖాచిత్రం ద్వారా సూచించవచ్చు, Fig. 5.3:
అన్నం. 5.3 HC1 అణువులో సమయోజనీయ ధ్రువ బంధం ఏర్పడటం
పరిశీలనలో ఉన్న అణువులో, ఎలక్ట్రాన్ జత క్లోరిన్ అణువుకు మార్చబడుతుంది, ఎందుకంటే దాని ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ (2.83) హైడ్రోజన్ అణువు (2.1) యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది.
5.1.4 ద్విధ్రువ క్షణం మరియు పరమాణు నిర్మాణం
బంధం యొక్క ధ్రువణత యొక్క కొలత దాని ద్విధ్రువ క్షణం μ:
μ = ఇ ఎల్,
ఎక్కడ ఇ- ఎలక్ట్రాన్ ఛార్జ్, ఎల్- సానుకూల మరియు ప్రతికూల ఛార్జీల కేంద్రాల మధ్య దూరం.
ద్విధ్రువ క్షణం అనేది వెక్టర్ పరిమాణం. "బాండ్ డైపోల్ మూమెంట్" మరియు "మాలిక్యూల్ డైపోల్ మూమెంట్" అనే భావనలు డయాటోమిక్ అణువులకు మాత్రమే సమానంగా ఉంటాయి. అణువు యొక్క ద్విధ్రువ క్షణం అన్ని బంధాల ద్విధ్రువ క్షణాల వెక్టార్ మొత్తానికి సమానం. అందువలన, పాలిటామిక్ అణువు యొక్క ద్విధ్రువ క్షణం దాని నిర్మాణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
సరళ CO 2 అణువులో, ఉదాహరణకు, ప్రతి C-O బంధాలు ధ్రువంగా ఉంటాయి. అయినప్పటికీ, CO 2 అణువు సాధారణంగా నాన్‌పోలార్‌గా ఉంటుంది, ఎందుకంటే బంధాల ద్విధ్రువ క్షణాలు ఒకదానికొకటి రద్దు చేస్తాయి (Fig. 5.4). కార్బన్ డయాక్సైడ్ అణువు యొక్క ద్విధ్రువ క్షణం m = 0.
కోణీయ H2O అణువులో, ధ్రువ H-O బంధాలు 104.5 o కోణంలో ఉంటాయి. రెండు H-O బంధాల ద్విధ్రువ క్షణాల వెక్టార్ మొత్తం సమాంతర చతుర్భుజం యొక్క వికర్ణం ద్వారా వ్యక్తీకరించబడుతుంది (Fig. 5.4). ఫలితంగా, నీటి అణువు m యొక్క ద్విధ్రువ క్షణం సున్నాకి సమానం కాదు.
అన్నం. 5.4 CO 2 మరియు H 2 O అణువుల ద్విధ్రువ క్షణాలు
5.1.5 సమయోజనీయ బంధాలతో సమ్మేళనాలలో మూలకాల యొక్క వాలెన్సీ
ఇతర పరమాణువుల ఎలక్ట్రాన్‌లతో సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతల ఏర్పాటులో పాల్గొనే జతచేయని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ద్వారా పరమాణువుల విలువ నిర్ణయించబడుతుంది. బయటి ఎలక్ట్రాన్ పొరపై ఒక జత చేయని ఎలక్ట్రాన్ కలిగి, F 2, HCl, PBr 3 మరియు CCL 4 అణువులలోని హాలోజన్ పరమాణువులు మోనోవాలెంట్‌గా ఉంటాయి. ఆక్సిజన్ ఉప సమూహం యొక్క మూలకాలు బయటి పొరలో జత చేయని రెండు ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి O 2, H 2 O, H 2 S మరియు SC 2 వంటి సమ్మేళనాలలో అవి డైవాలెంట్‌గా ఉంటాయి.
సాధారణ సమయోజనీయ బంధాలతో పాటు, దాత-అంగీకార యంత్రాంగం ద్వారా అణువులలో బంధం ఏర్పడుతుంది కాబట్టి, పరమాణువుల విలువ కూడా ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతల మరియు ఉచిత ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యల ఉనికిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. వాలెన్స్ యొక్క పరిమాణాత్మక కొలత అనేది రసాయన బంధాల సంఖ్య, దీని ద్వారా ఇచ్చిన అణువు ఇతర అణువులతో అనుసంధానించబడి ఉంటుంది.
మూలకాల యొక్క గరిష్ట విలువ, ఒక నియమం వలె, అవి ఉన్న సమూహం యొక్క సంఖ్యను మించకూడదు. మినహాయింపు అనేది మొదటి సమూహం Cu, Ag, Au యొక్క ద్వితీయ ఉప సమూహం యొక్క మూలకాలు, సమ్మేళనాలలో వాలెన్స్ ఒకటి కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది. వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ప్రధానంగా బయటి పొరల ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి, అయినప్పటికీ, సైడ్ సబ్గ్రూప్‌ల మూలకాల కోసం, చివరి (ప్రీ-ఔటర్) పొరల ఎలక్ట్రాన్లు కూడా రసాయన బంధం ఏర్పడటంలో పాల్గొంటాయి.
5.1.6 సాధారణ మరియు ఉత్తేజిత రాష్ట్రాల్లో మూలకాల యొక్క వాలెన్సీ
చాలా రసాయన మూలకాల యొక్క వాలెన్సీ ఈ మూలకాలు సాధారణ లేదా ఉత్తేజిత స్థితిలో ఉన్నాయా అనే దానిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. Li అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్: 1s 2 2s 1. బయటి స్థాయిలో ఉన్న లిథియం పరమాణువు ఒక జతకాని ఎలక్ట్రాన్ను కలిగి ఉంటుంది, అనగా. లిథియం మోనోవాలెంట్. ట్రివాలెంట్ లిథియం పొందేందుకు 1s ఎలక్ట్రాన్ను 2p ఆర్బిటాల్‌కి మార్చడంతో పాటు చాలా పెద్ద శక్తి వ్యయం అవసరం. ఈ శక్తి వ్యయం చాలా గొప్పది, ఇది రసాయన బంధాల ఏర్పాటు సమయంలో విడుదలయ్యే శక్తి ద్వారా భర్తీ చేయబడదు. ఈ విషయంలో, ట్రివాలెంట్ లిథియం సమ్మేళనాలు లేవు.
బెరీలియం సబ్‌గ్రూప్ ns 2 మూలకాల యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రానిక్ పొర యొక్క ఆకృతీకరణ. దీని అర్థం ns సెల్ ఆర్బిటాల్‌లోని ఈ మూలకాల యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ పొరలో వ్యతిరేక స్పిన్‌లతో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి. బెరీలియం ఉప సమూహం యొక్క మూలకాలు జతచేయని ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉండవు, కాబట్టి సాధారణ స్థితిలో వాటి విలువ సున్నా. ఉత్తేజిత స్థితిలో, బెరీలియం ఉప సమూహం యొక్క మూలకాల యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ ns 1 nр 1, అనగా. మూలకాలు సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి, అందులో అవి ద్వివాలయం.
బోరాన్ అణువు యొక్క వాలెన్స్ అవకాశాలు
భూమి స్థితిలో బోరాన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ ఆకృతీకరణను పరిశీలిద్దాం: 1s 2 2s 2 2p 1. గ్రౌండ్ స్టేట్‌లోని బోరాన్ అణువులో ఒక జత చేయని ఎలక్ట్రాన్ (Fig. 5.5) ఉంటుంది, అనగా. అది మోనోవాలెంట్. అయినప్పటికీ, బోరాన్ మోనోవాలెంట్ అయిన సమ్మేళనాలు ఏర్పడటం ద్వారా వర్గీకరించబడదు. ఒక బోరాన్ అణువు ఉత్తేజితం అయినప్పుడు, ఒక 2s ఎలక్ట్రాన్ 2p కక్ష్యకు మారుతుంది (Fig. 5.5). ఉత్తేజిత స్థితిలో ఉన్న బోరాన్ అణువు 3 జతచేయని ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది మరియు దాని వాలెన్సీ మూడు ఉన్న సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది.
అన్నం. 5.5 సాధారణ మరియు ఉత్తేజిత స్థితులలో బోరాన్ అణువు యొక్క వాలెన్స్ స్థితులు
ఒక శక్తి స్థాయి లోపల ఒక ఉత్తేజిత స్థితికి అణువు యొక్క పరివర్తనపై ఖర్చు చేయబడిన శక్తి, ఒక నియమం వలె, అదనపు బంధాల ఏర్పాటు సమయంలో విడుదలయ్యే శక్తి ద్వారా భర్తీ చేయబడుతుంది.
బోరాన్ అణువులో ఒక ఉచిత 2p కక్ష్య ఉండటం వల్ల, సమ్మేళనాలలోని బోరాన్ నాల్గవ సమయోజనీయ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, ఇది ఎలక్ట్రాన్ జత అంగీకారిగా పనిచేస్తుంది. మూర్తి 5.6 BF అణువు F - అయాన్‌తో ఎలా సంకర్షణ చెందుతుందో చూపిస్తుంది, దీని ఫలితంగా - అయాన్ ఏర్పడుతుంది, దీనిలో బోరాన్ నాలుగు సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది.
అన్నం. 5.6 బోరాన్ అణువు వద్ద నాల్గవ సమయోజనీయ బంధం ఏర్పడటానికి దాత-అంగీకార యంత్రాంగం
నైట్రోజన్ అణువు యొక్క వాలెన్స్ అవకాశాలు
నైట్రోజన్ అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణాన్ని పరిశీలిద్దాం (Fig. 5.7).
అన్నం. 5.7 నైట్రోజన్ అణువు యొక్క కక్ష్యలలో ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీ
సమర్పించబడిన రేఖాచిత్రం నుండి నత్రజని మూడు జత చేయని ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉందని, అది మూడు రసాయన బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది మరియు దాని విలువ మూడు అని స్పష్టంగా తెలుస్తుంది. నత్రజని అణువును ఉత్తేజిత స్థితికి మార్చడం అసాధ్యం, ఎందుకంటే రెండవ శక్తి స్థాయి d-కక్ష్యలను కలిగి ఉండదు. అదే సమయంలో, నైట్రోజన్ పరమాణువు ఒక ఉచిత కక్ష్య (అంగీకరించేవాడు) కలిగిన పరమాణువుకు బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు 2s 2 యొక్క ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతను అందించగలదు. ఫలితంగా, నత్రజని అణువు యొక్క నాల్గవ రసాయన బంధం కనిపిస్తుంది, ఉదాహరణకు, అమ్మోనియం అయాన్‌లో (Fig. 5.2). అందువలన, నత్రజని అణువు యొక్క గరిష్ట సమయోజనీయత (ఏర్పడిన సమయోజనీయ బంధాల సంఖ్య) నాలుగు. దాని సమ్మేళనాలలో, నత్రజని, ఐదవ సమూహంలోని ఇతర మూలకాల వలె కాకుండా, పెంటావాలెంట్ కాదు.
భాస్వరం, సల్ఫర్ మరియు హాలోజన్ అణువుల వాలెన్స్ అవకాశాలు
నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ అణువుల వలె కాకుండా, మూడవ కాలంలో ఉన్న భాస్వరం, సల్ఫర్ మరియు క్లోరిన్ యొక్క పరమాణువులు ఎలక్ట్రాన్లు బదిలీ చేయగల ఉచిత 3d కణాలను కలిగి ఉంటాయి. భాస్వరం అణువు ఉత్తేజితం అయినప్పుడు (Fig. 5.8), దాని బయటి ఎలక్ట్రాన్ పొరపై 5 జతచేయని ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. ఫలితంగా, సమ్మేళనాలలో భాస్వరం అణువు ట్రై- మాత్రమే కాదు, పెంటావాలెంట్ కూడా కావచ్చు.
అన్నం. 5.8 ఉద్వేగభరితమైన స్థితిలో భాస్వరం అణువు కోసం కక్ష్యలలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీ
ఉత్తేజిత స్థితిలో, సల్ఫర్, రెండు విలువలతో పాటు, నాలుగు మరియు ఆరు విలువలను కూడా ప్రదర్శిస్తుంది. ఈ సందర్భంలో, 3p మరియు 3s ఎలక్ట్రాన్లు వరుసగా జత చేయబడతాయి (Fig. 5.9).
అన్నం. 5.9 ఉత్తేజిత స్థితిలో సల్ఫర్ పరమాణువు యొక్క వాలెన్స్ అవకాశాలు
ఉత్తేజిత స్థితిలో, ఫ్లోరిన్ మినహా సమూహం V యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహంలోని అన్ని అంశాలకు, మొదటి p- ఆపై s-ఎలక్ట్రాన్ జతల వరుస జత చేయడం సాధ్యమవుతుంది. ఫలితంగా, ఈ మూలకాలు ట్రై-, పెంటా- మరియు హెప్టావాలెంట్‌గా మారతాయి (Fig. 5.10).
అన్నం. 5.10 ఉత్తేజిత స్థితిలో క్లోరిన్, బ్రోమిన్ మరియు అయోడిన్ పరమాణువుల వాలెన్స్ అవకాశాలు
5.1.7 సమయోజనీయ బంధం యొక్క పొడవు, శక్తి మరియు దిశ
సమయోజనీయ బంధాలు సాధారణంగా అలోహ పరమాణువుల మధ్య ఏర్పడతాయి. సమయోజనీయ బంధం యొక్క ప్రధాన లక్షణాలు పొడవు, శక్తి మరియు దిశ.
సమయోజనీయ బంధం పొడవు
బంధం యొక్క పొడవు ఈ బంధాన్ని ఏర్పరిచే అణువుల కేంద్రకాల మధ్య దూరం. ఇది ప్రయోగాత్మక భౌతిక పద్ధతుల ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. సంకలిత నియమాన్ని ఉపయోగించి బాండ్ పొడవును అంచనా వేయవచ్చు, దీని ప్రకారం AB అణువులోని బంధం పొడవు A 2 మరియు B 2 అణువులలోని బాండ్ పొడవులో సగం మొత్తానికి సమానంగా ఉంటుంది:
.
మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క ఉప సమూహాలతో పాటు పై నుండి క్రిందికి, రసాయన బంధం యొక్క పొడవు పెరుగుతుంది, ఎందుకంటే అణువుల వ్యాసార్థం ఈ దిశలో పెరుగుతుంది (టేబుల్ 5.1). బంధం బహుళత్వం పెరిగేకొద్దీ, దాని పొడవు తగ్గుతుంది.
పట్టిక 5.1.
కొన్ని రసాయన బంధాల పొడవు
రసాయన బంధం |
లింక్ పొడవు, pm |
రసాయన బంధం |
లింక్ పొడవు, pm |
సి - సి |
|||
కమ్యూనికేషన్ శక్తి
బాండ్ బలం యొక్క కొలత బంధ శక్తి. కమ్యూనికేషన్ శక్తిబంధాన్ని విచ్ఛిన్నం చేయడానికి మరియు ఆ బంధాన్ని ఒకదానికొకటి అనంతమైన పెద్ద దూరం వరకు ఏర్పరిచే అణువులను తొలగించడానికి అవసరమైన శక్తి ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. సమయోజనీయ బంధం చాలా బలమైనది. దీని శక్తి అనేక పదుల నుండి అనేక వందల kJ/mol వరకు ఉంటుంది. ఒక IСl 3 అణువు కోసం, ఉదాహరణకు, Ebond ≈40, మరియు N 2 మరియు CO అణువుల కోసం Ebond ≈1000 kJ/mol.
మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క ఉప సమూహాలతో పాటు పై నుండి క్రిందికి, రసాయన బంధం యొక్క శక్తి తగ్గుతుంది, ఎందుకంటే ఈ దిశలో బంధం పొడవు పెరుగుతుంది (టేబుల్ 5.1). బంధం గుణకారం పెరుగుతుంది, దాని శక్తి పెరుగుతుంది (టేబుల్ 5.2).
పట్టిక 5.2.
కొన్ని రసాయన బంధాల శక్తులు
రసాయన బంధం |
కమ్యూనికేషన్ శక్తి, |
రసాయన బంధం |
కమ్యూనికేషన్ శక్తి, |
సి - సి |
|||
సమయోజనీయ బంధాల సంతృప్తత మరియు దిశాత్మకత
సమయోజనీయ బంధం యొక్క అతి ముఖ్యమైన లక్షణాలు దాని సంతృప్తత మరియు దిశాత్మకత. సంతృప్తత అనేది పరిమిత సంఖ్యలో సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుచుకునే అణువుల సామర్థ్యంగా నిర్వచించవచ్చు. అందువలన, ఒక కార్బన్ పరమాణువు కేవలం నాలుగు సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది మరియు ఆక్సిజన్ అణువు రెండింటిని ఏర్పరుస్తుంది. పరమాణువు ఏర్పరచగల సాధారణ సమయోజనీయ బంధాల గరిష్ట సంఖ్య (దాత-అంగీకార యంత్రాంగం ద్వారా ఏర్పడిన బంధాలను మినహాయించి) జతచేయని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం.
సమయోజనీయ బంధాలు ప్రాదేశిక ధోరణిని కలిగి ఉంటాయి, ఎందుకంటే ఒకే బంధం ఏర్పడే సమయంలో కక్ష్యల అతివ్యాప్తి అణువుల కేంద్రకాలను కలిపే రేఖ వెంట సంభవిస్తుంది. అణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యల యొక్క ప్రాదేశిక అమరిక దాని జ్యామితిని నిర్ణయిస్తుంది. రసాయన బంధాల మధ్య కోణాలను బంధ కోణాలు అంటారు.
సమయోజనీయ బంధం యొక్క సంతృప్తత మరియు దిశాత్మకత ఈ బంధాన్ని అయానిక్ బంధం నుండి వేరు చేస్తుంది, ఇది సమయోజనీయ బంధం వలె కాకుండా, అసంతృప్తమైనది మరియు దిశాత్మకం కాదు.
H 2 O మరియు NH 3 అణువుల ప్రాదేశిక నిర్మాణం
H 2 O మరియు NH 3 అణువుల ఉదాహరణను ఉపయోగించి సమయోజనీయ బంధం యొక్క దిశను పరిశీలిద్దాం.
H 2 O అణువు ఆక్సిజన్ అణువు మరియు రెండు హైడ్రోజన్ అణువుల నుండి ఏర్పడుతుంది. ఆక్సిజన్ అణువు రెండు జతచేయని p ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది, ఇవి ఒకదానికొకటి లంబ కోణంలో ఉన్న రెండు కక్ష్యలను ఆక్రమిస్తాయి. హైడ్రోజన్ పరమాణువులు జతకాని 1s ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి. p-ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా ఏర్పడిన బంధాల మధ్య కోణం p-ఎలక్ట్రాన్ల కక్ష్యల మధ్య కోణానికి దగ్గరగా ఉండాలి. అయితే ప్రయోగాత్మకంగా, నీటి అణువులోని O-H బంధాల మధ్య కోణం 104.50 అని కనుగొనబడింది. 90 o కోణంతో పోలిస్తే కోణంలో పెరుగుదల హైడ్రోజన్ అణువుల మధ్య పనిచేసే వికర్షక శక్తుల ద్వారా వివరించబడుతుంది, Fig. 5.11 అందువలన, H 2 O అణువు కోణీయ ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
నత్రజని అణువు యొక్క మూడు జతకాని p-ఎలక్ట్రాన్లు, దీని కక్ష్యలు మూడు పరస్పర లంబ దిశలలో ఉన్నాయి, NH 3 అణువు ఏర్పడటంలో పాల్గొంటాయి. కాబట్టి, మూడు N-H బంధాలు ఒకదానికొకటి 90°కి దగ్గరగా ఉండే కోణంలో ఉండాలి (Fig. 5.11). NH 3 అణువులోని బంధాల మధ్య కోణం యొక్క ప్రయోగాత్మక విలువ 107.3°. బంధాలు మరియు సైద్ధాంతిక విలువల మధ్య కోణాల మధ్య వ్యత్యాసం, నీటి అణువు విషయంలో, హైడ్రోజన్ అణువుల పరస్పర వికర్షణకు కారణం. అదనంగా, సమర్పించబడిన పథకాలు రసాయన బంధాల ఏర్పాటులో 2s కక్ష్యలలో రెండు ఎలక్ట్రాన్ల భాగస్వామ్యం యొక్క అవకాశాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకోవు.
అన్నం. 5.11 H 2 O (a) మరియు NH 3 (b) అణువులలో రసాయన బంధాలు ఏర్పడే సమయంలో ఎలక్ట్రానిక్ ఆర్బిటాల్స్ అతివ్యాప్తి చెందడం
BeC1 2 అణువు ఏర్పడటాన్ని పరిశీలిద్దాం. ఉత్తేజిత స్థితిలో ఉన్న బెరీలియం పరమాణువు రెండు జతచేయని ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది: 2సె మరియు 2పి. బెరీలియం అణువు రెండు బంధాలను ఏర్పరుస్తుందని భావించవచ్చు: ఒక బంధం s-ఎలక్ట్రాన్ మరియు ఒక బంధం p-ఎలక్ట్రాన్ ద్వారా ఏర్పడుతుంది. ఈ బంధాలు వేర్వేరు శక్తులు మరియు వేర్వేరు పొడవులను కలిగి ఉండాలి. ఈ సందర్భంలో BeCl 2 అణువు సరళంగా ఉండకూడదు, కానీ కోణీయమైనది. అయితే, BeCl 2 అణువు సరళ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉందని మరియు దానిలోని రసాయన బంధాలు రెండూ సమానంగా ఉన్నాయని అనుభవం చూపిస్తుంది. BCl 3 మరియు CCL 4 అణువుల నిర్మాణాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకున్నప్పుడు ఇదే విధమైన పరిస్థితి గమనించబడుతుంది - ఈ అణువులలోని అన్ని బంధాలు సమానంగా ఉంటాయి. BC1 3 అణువు ఫ్లాట్ స్ట్రక్చర్‌ను కలిగి ఉంది, CC1 4 టెట్రాహెడ్రల్ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
BeCl 2, BCl 3 మరియు CCL 4 వంటి అణువుల నిర్మాణాన్ని వివరించడానికి, పాలింగ్ మరియు స్లేటర్(USA) పరమాణు కక్ష్యల హైబ్రిడైజేషన్ భావనను ప్రవేశపెట్టింది. వారు అనేక పరమాణు కక్ష్యలను భర్తీ చేయాలని ప్రతిపాదించారు, అవి వాటి శక్తిలో చాలా తేడా ఉండవు, అదే సంఖ్యలో సమానమైన కక్ష్యలను హైబ్రిడ్ అని పిలుస్తారు. ఈ హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్ వాటి సరళ కలయిక ఫలితంగా పరమాణు కక్ష్యలతో కూడి ఉంటాయి.
L. పౌలింగ్ ప్రకారం, ఒక పొరలో వివిధ రకాల ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉండే అణువు ద్వారా రసాయన బంధాలు ఏర్పడినప్పుడు మరియు శక్తిలో చాలా భిన్నంగా లేనప్పుడు (ఉదాహరణకు, s మరియు p), కక్ష్యల ఆకృతీకరణను మార్చడం సాధ్యమవుతుంది. వివిధ రకాలు, వీటిలో ఆకారం మరియు శక్తిలో వాటి అమరిక ఏర్పడుతుంది. ఫలితంగా, హైబ్రిడ్ కక్ష్యలు ఏర్పడతాయి, అవి అసమాన ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటాయి మరియు కేంద్రకం యొక్క ఒక వైపున చాలా పొడుగుగా ఉంటాయి. వివిధ రకాలైన ఎలక్ట్రాన్లు, ఉదాహరణకు s మరియు p బంధాల ఏర్పాటులో పాల్గొన్నప్పుడు హైబ్రిడైజేషన్ మోడల్ ఉపయోగించబడుతుందని నొక్కి చెప్పడం ముఖ్యం.
5.1.8.2. వివిధ రకాల అటామిక్ ఆర్బిటల్ హైబ్రిడైజేషన్
sp హైబ్రిడైజేషన్
ఒకటి యొక్క హైబ్రిడైజేషన్ లు- మరియు ఒక ఆర్- కక్ష్యలు ( sp- హైబ్రిడైజేషన్)ఉదాహరణకు, బెరీలియం క్లోరైడ్ ఏర్పడే సమయంలో గ్రహించబడుతుంది. పైన చూపిన విధంగా, ఉత్తేజిత స్థితిలో, ఒక Be పరమాణువు జత చేయని రెండు ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది, వాటిలో ఒకటి 2s కక్ష్యను ఆక్రమిస్తుంది మరియు మరొకటి 2p కక్ష్యను ఆక్రమిస్తుంది. ఒక రసాయన బంధం ఏర్పడినప్పుడు, ఈ రెండు వేర్వేరు కక్ష్యలు ఒకదానికొకటి 180 ° కోణంలో దర్శకత్వం వహించిన రెండు ఒకేలా హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్‌గా రూపాంతరం చెందుతాయి (Fig. 5.12). రెండు హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్ యొక్క సరళ అమరిక ఒకదానికొకటి వాటి కనిష్ట వికర్షణకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. ఫలితంగా, BeCl 2 అణువు సరళ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది - మూడు అణువులు ఒకే రేఖలో ఉన్నాయి.
అన్నం. 5.12 BeCl 2 అణువు ఏర్పడే సమయంలో ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్య అతివ్యాప్తి యొక్క రేఖాచిత్రం
ఎసిటలీన్ అణువు యొక్క నిర్మాణం; సిగ్మా మరియు పై బంధాలు
ఎసిటిలీన్ అణువు ఏర్పడే సమయంలో ఎలక్ట్రానిక్ కక్ష్యల అతివ్యాప్తి యొక్క రేఖాచిత్రాన్ని పరిశీలిద్దాం. ఎసిటిలీన్ అణువులో, ప్రతి కార్బన్ అణువు sp-హైబ్రిడ్ స్థితిలో ఉంటుంది. రెండు sp-హైబ్రిడ్ కక్ష్యలు ఒకదానికొకటి 1800 కోణంలో ఉన్నాయి; అవి కార్బన్ పరమాణువుల మధ్య ఒక σ బంధాన్ని మరియు హైడ్రోజన్ పరమాణువులతో రెండు σ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి (Fig. 5.13).
అన్నం. 5.13 ఎసిటిలీన్ అణువులో s-బంధాలు ఏర్పడే పథకం
σ బంధం అనేది పరమాణువుల కేంద్రకాలను కలిపే రేఖ వెంట ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యలను అతివ్యాప్తి చేయడం వల్ల ఏర్పడిన బంధం.
అసిటలీన్ అణువులోని ప్రతి కార్బన్ అణువులో మరో రెండు p-ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి, ఇవి σ బంధాల ఏర్పాటులో పాల్గొనవు. ఈ ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు పరస్పరం లంబంగా ఉండే సమతలంలో ఉంటాయి మరియు ఒకదానికొకటి అతివ్యాప్తి చెందుతూ, నాన్-హైబ్రిడ్ యొక్క పార్శ్వ అతివ్యాప్తి కారణంగా కార్బన్ అణువుల మధ్య మరో రెండు π బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి. ఆర్–మేఘాలు (Fig. 5.14).
π బంధం అనేది పరమాణువుల కేంద్రకాలను కలిపే రేఖకు ఇరువైపులా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత పెరుగుదల ఫలితంగా ఏర్పడిన సమయోజనీయ రసాయన బంధం.
అన్నం. 5.14 ఎసిటిలీన్ అణువులో σ - మరియు π - బంధాల ఏర్పాటు పథకం.
అందువలన, ఎసిటిలీన్ అణువులో, కార్బన్ అణువుల మధ్య ఒక ట్రిపుల్ బాండ్ ఏర్పడుతుంది, ఇందులో ఒక σ - బంధం మరియు రెండు π - బంధాలు ఉంటాయి; σ -బంధాలు π-బంధాల కంటే బలంగా ఉంటాయి.
sp2 హైబ్రిడైజేషన్
BCl 3 అణువు యొక్క నిర్మాణాన్ని పరంగా వివరించవచ్చు sp 2- హైబ్రిడైజేషన్. బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ పొరపై ఉత్తేజిత స్థితిలో ఉన్న బోరాన్ అణువులో ఒక s-ఎలక్ట్రాన్ మరియు రెండు p-ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి, అనగా. మూడు జత చేయని ఎలక్ట్రాన్లు. ఈ మూడు ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలను మూడు సమానమైన హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్‌గా మార్చవచ్చు. ఒకదానికొకటి మూడు హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్ యొక్క కనీస వికర్షణ ఒకదానికొకటి 120 o కోణంలో ఒకే విమానంలో వారి స్థానానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది (Fig. 5.15). అందువలన, BCl 3 అణువు ఫ్లాట్ ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
అన్నం. 5.15 BCl 3 అణువు యొక్క ఫ్లాట్ నిర్మాణం
sp 3 - హైబ్రిడైజేషన్
కార్బన్ పరమాణువు యొక్క వాలెన్స్ ఆర్బిటాల్స్ (s, р x, р y, р z) నాలుగు సమానమైన హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్‌గా మార్చబడతాయి, ఇవి అంతరిక్షంలో ఒకదానికొకటి 109.5 o కోణంలో ఉంటాయి మరియు టెట్రాహెడ్రాన్ యొక్క శీర్షాలకు మళ్ళించబడతాయి. , దీని మధ్యలో కార్బన్ అణువు యొక్క కేంద్రకం (Fig. 5.16).
అన్నం. 5.16 మీథేన్ అణువు యొక్క టెట్రాహెడ్రల్ నిర్మాణం
5.1.8.3. ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతలతో కూడిన హైబ్రిడైజేషన్
హైబ్రిడైజేషన్ మోడల్‌ను అణువుల నిర్మాణాన్ని వివరించడానికి ఉపయోగించవచ్చు, అవి బంధంతో పాటు, ఒంటరి జతల ఎలక్ట్రాన్లను కూడా కలిగి ఉంటాయి. నీరు మరియు అమ్మోనియా అణువులలో, కేంద్ర పరమాణువు (O మరియు N) యొక్క మొత్తం ఎలక్ట్రాన్ జతల సంఖ్య నాలుగు. అదే సమయంలో, ఒక నీటి అణువు రెండు కలిగి ఉంటుంది మరియు అమ్మోనియా అణువులో ఒక ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. ఈ అణువులలో రసాయన బంధాల ఏర్పాటును ఒంటరి జతల ఎలక్ట్రాన్లు కూడా హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్‌ను పూరించగలవని భావించడం ద్వారా వివరించవచ్చు. లోన్ ఎలక్ట్రాన్ జతలు బంధించే వాటి కంటే అంతరిక్షంలో ఎక్కువ స్థలాన్ని తీసుకుంటాయి. ఒంటరి మరియు బంధన ఎలక్ట్రాన్ జతల మధ్య సంభవించే వికర్షణ ఫలితంగా, నీరు మరియు అమ్మోనియా అణువులలో బాండ్ కోణాలు తగ్గుతాయి, ఇది 109.5 o కంటే తక్కువగా మారుతుంది.
అన్నం. 5.17 sp 3 - H 2 O (A) మరియు NH 3 (B) అణువులలో ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతలను కలిగి ఉన్న హైబ్రిడైజేషన్
5.1.8.4. హైబ్రిడైజేషన్ రకాన్ని స్థాపించడం మరియు అణువుల నిర్మాణాన్ని నిర్ణయించడం
హైబ్రిడైజేషన్ రకాన్ని స్థాపించడానికి, మరియు, పర్యవసానంగా, అణువుల నిర్మాణం, క్రింది నియమాలను ఉపయోగించాలి.
1. ఎలక్ట్రాన్ల ఒంటరి జతలను కలిగి ఉండని కేంద్ర పరమాణువు యొక్క హైబ్రిడైజేషన్ రకం సిగ్మా బంధాల సంఖ్య ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. అటువంటి రెండు బంధాలు ఉంటే, sp-హైబ్రిడైజేషన్ జరుగుతుంది, మూడు - sp 2 -హైబ్రిడైజేషన్, నాలుగు - sp 3 -హైబ్రిడైజేషన్. బెరీలియం, బోరాన్, కార్బన్, సిలికాన్ పరమాణువుల ద్వారా ఏర్పడిన అణువులలో ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతలు (దాత-అంగీకార యంత్రాంగం ద్వారా ఏర్పడిన బంధాలు లేనప్పుడు) ఉండవు. ప్రధాన ఉప సమూహాలు II - IV సమూహాల అంశాలలో.
2. కేంద్ర పరమాణువు ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతలను కలిగి ఉంటే, హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్ సంఖ్య మరియు హైబ్రిడైజేషన్ రకం సిగ్మా బంధాల సంఖ్య మరియు ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతల సంఖ్య ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి. నత్రజని, భాస్వరం, ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, అనగా పరమాణువుల ద్వారా ఏర్పడిన అణువులలో ఒంటరి ఎలక్ట్రాన్ జతలతో కూడిన హైబ్రిడైజేషన్ జరుగుతుంది. V మరియు VI సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల అంశాలు.
3. అణువుల రేఖాగణిత ఆకారం కేంద్ర పరమాణువు (టేబుల్ 5.3) యొక్క హైబ్రిడైజేషన్ రకం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది.
పట్టిక 5.3.
బంధ కోణాలు, హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్ సంఖ్య మరియు కేంద్ర పరమాణువు యొక్క సంకరీకరణ రకాన్ని బట్టి అణువుల రేఖాగణిత ఆకారం
5.2 అయానిక్ బంధం
వ్యతిరేక చార్జ్ చేయబడిన అయాన్ల మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ ద్వారా అయానిక్ బంధం ఏర్పడుతుంది. ఈ అయాన్లు ఒక అణువు నుండి మరొక అణువుకు ఎలక్ట్రాన్ల బదిలీ ఫలితంగా ఏర్పడతాయి. ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో పెద్ద వ్యత్యాసాలను కలిగి ఉన్న పరమాణువుల మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడుతుంది (సాధారణంగా పౌలింగ్ స్కేల్‌పై 1.7 కంటే ఎక్కువ), ఉదాహరణకు, క్షార లోహం మరియు హాలోజన్ అణువుల మధ్య.
NaCl ఏర్పడటానికి ఉదాహరణను ఉపయోగించి అయానిక్ బంధం సంభవించడాన్ని పరిశీలిద్దాం. Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 మరియు Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 అనే పరమాణువుల ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రాల నుండి బయటి స్థాయిని పూర్తి చేయడానికి, సోడియం అణువు ఒక ఎలక్ట్రాన్ను వదులుకోవడం సులభమని స్పష్టమవుతుంది. ఏడు జోడించడం కంటే, మరియు క్లోరిన్ పరమాణువుకు ఏడింటిని ఇవ్వడం కంటే ఒకటి జోడించడం సులభం. రసాయన ప్రతిచర్యలలో, సోడియం అణువు ఒక ఎలక్ట్రాన్ను వదులుతుంది మరియు క్లోరిన్ అణువు దానిని తీసుకుంటుంది. ఫలితంగా, సోడియం మరియు క్లోరిన్ అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ షెల్లు నోబుల్ వాయువుల స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ షెల్లుగా రూపాంతరం చెందుతాయి (సోడియం కేషన్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ Na + 1s 2 2s 2 2p 6, మరియు క్లోరిన్ అయాన్ యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ Cl – - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6). అయాన్ల ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ పరస్పర చర్య NaCl అణువు ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది.
అయానిక్ బంధాల యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలు మరియు అయానిక్ సమ్మేళనాల లక్షణాలు
1. అయానిక్ బంధం ఒక బలమైన రసాయన బంధం. ఈ బంధం యొక్క శక్తి 300 - 700 kJ/mol క్రమంలో ఉంటుంది.
2. సమయోజనీయ బంధం వలె కాకుండా, అయానిక్ బంధం నాన్-డైరెక్షనల్, ఒక అయాన్ వ్యతిరేక సంకేతం యొక్క అయాన్లను ఏ దిశలోనైనా ఆకర్షించగలదు.
3. సమయోజనీయ బంధం వలె కాకుండా, అయానిక్ బంధం అసంతృప్త, వ్యతిరేక సంకేతం యొక్క అయాన్ల పరస్పర చర్య వారి శక్తి క్షేత్రాల పూర్తి పరస్పర పరిహారానికి దారితీయదు.
4. అయానిక్ బంధంతో అణువుల ఏర్పాటు సమయంలో, ఎలక్ట్రాన్ల పూర్తి బదిలీ జరగదు, కాబట్టి, వంద శాతం అయానిక్ బంధాలు ప్రకృతిలో లేవు. NaCl అణువులో, రసాయన బంధం 80% అయానిక్ మాత్రమే.
5. అయానిక్ బంధాలతో కూడిన సమ్మేళనాలు అధిక ద్రవీభవన మరియు మరిగే బిందువులను కలిగి ఉండే స్ఫటికాకార ఘనపదార్థాలు.
6. చాలా అయానిక్ సమ్మేళనాలు నీటిలో కరుగుతాయి. అయానిక్ సమ్మేళనాల పరిష్కారాలు మరియు కరుగు విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని నిర్వహిస్తాయి.
5.3 మెటల్ కనెక్షన్
బాహ్య శక్తి స్థాయిలో ఉన్న లోహ పరమాణువులు తక్కువ సంఖ్యలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి. లోహ పరమాణువుల అయనీకరణ శక్తి తక్కువగా ఉన్నందున, ఈ పరమాణువులలో వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు బలహీనంగా ఉంచబడతాయి. ఫలితంగా, ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్లు మరియు ఉచిత ఎలక్ట్రాన్లు లోహాల క్రిస్టల్ లాటిస్‌లో కనిపిస్తాయి. ఈ సందర్భంలో, మెటల్ కాటయాన్స్ వాటి క్రిస్టల్ లాటిస్ యొక్క నోడ్లలో ఉన్నాయి మరియు ఎలక్ట్రాన్లు "ఎలక్ట్రాన్ గ్యాస్" అని పిలవబడే సానుకూల కేంద్రాల రంగంలో స్వేచ్ఛగా కదులుతాయి. రెండు కాటయాన్‌ల మధ్య ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్ ఉండటం వల్ల ప్రతి కేషన్ ఈ ఎలక్ట్రాన్‌తో సంకర్షణ చెందుతుంది. అందువలన, లోహ బంధం అనేది లోహ స్ఫటికాలలో సానుకూల అయాన్ల మధ్య బంధం, ఇది క్రిస్టల్ అంతటా స్వేచ్ఛగా కదులుతున్న ఎలక్ట్రాన్ల ఆకర్షణ ద్వారా ఏర్పడుతుంది.
ఒక లోహంలోని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు క్రిస్టల్ అంతటా సమానంగా పంపిణీ చేయబడినందున, అయానిక్ బంధం వంటి లోహ బంధం నాన్-డైరెక్షనల్ బాండ్. సమయోజనీయ బంధం వలె కాకుండా, లోహ బంధం అసంతృప్త బంధం. సమయోజనీయ బంధం నుండి మెటల్ కనెక్షన్ఇది బలంలో కూడా భిన్నంగా ఉంటుంది. లోహ బంధం యొక్క శక్తి సమయోజనీయ బంధం యొక్క శక్తి కంటే సుమారు మూడు నుండి నాలుగు రెట్లు తక్కువగా ఉంటుంది.
ఎలక్ట్రాన్ వాయువు యొక్క అధిక చలనశీలత కారణంగా, లోహాలు అధిక విద్యుత్ మరియు ఉష్ణ వాహకతతో వర్గీకరించబడతాయి.
5.4 హైడ్రోజన్ బంధం
HF, H 2 O, NH 3 సమ్మేళనాల అణువులలో, బలమైన ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం (H-F, H-O, H-N) తో హైడ్రోజన్ బంధాలు ఉన్నాయి. అటువంటి సమ్మేళనాల అణువుల మధ్య ఏర్పడవచ్చు ఇంటర్మోలిక్యులర్ హైడ్రోజన్ బంధాలు. H-O, H-N బంధాలను కలిగి ఉన్న కొన్ని సేంద్రీయ అణువులలో, కణాంతర హైడ్రోజన్ బంధాలు.
హైడ్రోజన్ బాండ్ ఏర్పడే విధానం పాక్షికంగా ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్, పాక్షికంగా దాత-అంగీకరించే స్వభావం. ఈ సందర్భంలో, ఎలక్ట్రాన్ జత దాత అనేది బలమైన ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం (F, O, N) యొక్క పరమాణువు, మరియు ఈ పరమాణువులకు అనుసంధానించబడిన హైడ్రోజన్ పరమాణువులు అంగీకరించేవి. సమయోజనీయ బంధాల వలె, హైడ్రోజన్ బంధాలు వర్గీకరించబడతాయి దృష్టిఅంతరిక్షంలో మరియు సంతృప్తత.
హైడ్రోజన్ బంధాలు సాధారణంగా చుక్కలచే సూచించబడతాయి: H ··· F. హైడ్రోజన్ బంధం ఎంత బలంగా ఉంటే, భాగస్వామి అణువు యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ ఎక్కువ మరియు దాని పరిమాణం చిన్నది. ఇది ప్రధానంగా ఫ్లోరిన్ సమ్మేళనాలు, అలాగే ఆక్సిజన్, కొంతవరకు నత్రజని మరియు కొంతవరకు క్లోరిన్ మరియు సల్ఫర్ యొక్క లక్షణం. హైడ్రోజన్ బంధం యొక్క శక్తి కూడా తదనుగుణంగా మారుతుంది (టేబుల్ 5.4).
పట్టిక 5.4.
హైడ్రోజన్ బాండ్ ఎనర్జీల సగటు విలువలు
ఇంటర్మోలిక్యులర్ మరియు ఇంట్రామోలిక్యులర్ హైడ్రోజన్ బంధం
హైడ్రోజన్ బంధాలకు ధన్యవాదాలు, అణువులు డైమర్‌లు మరియు మరింత సంక్లిష్టమైన అసోసియేట్‌లుగా మిళితం అవుతాయి. ఉదాహరణకు, ఫార్మిక్ యాసిడ్ డైమర్ ఏర్పడటం క్రింది రేఖాచిత్రం (Fig. 5.18) ద్వారా సూచించబడుతుంది.
అన్నం. 5.18 ఫార్మిక్ యాసిడ్‌లో ఇంటర్మోలిక్యులర్ హైడ్రోజన్ బంధాల ఏర్పాటు
(H 2 O) n సహచరుల పొడవైన గొలుసులు నీటిలో కనిపిస్తాయి (Fig. 5.19).
అన్నం. 5.19 ఇంటర్మోలిక్యులర్ హైడ్రోజన్ బంధాల కారణంగా ద్రవ నీటిలో సహచరుల గొలుసు ఏర్పడటం
ప్రతి H2O అణువు నాలుగు హైడ్రోజన్ బంధాలను ఏర్పరుస్తుంది, కానీ HF అణువు కేవలం రెండు మాత్రమే ఏర్పడుతుంది.
హైడ్రోజన్ బంధాలు వేర్వేరు అణువుల మధ్య (ఇంటర్మోలిక్యులర్ హైడ్రోజన్ బంధం) మరియు ఒక అణువు లోపల (ఇంట్రామోలిక్యులర్ హైడ్రోజన్ బంధం) రెండూ సంభవించవచ్చు. కొన్ని సేంద్రీయ పదార్ధాల కోసం ఇంట్రామోలిక్యులర్ బాండ్స్ ఏర్పడటానికి ఉదాహరణలు అంజీర్లో ప్రదర్శించబడ్డాయి. 5.20
అన్నం. 5.20 వివిధ సేంద్రీయ సమ్మేళనాల అణువులలో ఇంట్రామోలిక్యులర్ హైడ్రోజన్ బంధాల నిర్మాణం
పదార్థాల లక్షణాలపై హైడ్రోజన్ బంధం ప్రభావం
ఇంటర్మోలిక్యులర్ హైడ్రోజన్ బంధాల ఉనికికి అత్యంత అనుకూలమైన సూచిక ఒక పదార్ధం యొక్క మరిగే స్థానం. నీటి యొక్క అధిక మరిగే స్థానం (100 o C ఆక్సిజన్ సబ్‌గ్రూప్‌లోని మూలకాల హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలతో పోలిస్తే (H 2 S, H 2 Se, H 2 Te) హైడ్రోజన్ బంధాల ఉనికి ద్వారా వివరించబడింది: ఇంటర్‌మోలిక్యులర్‌ను నాశనం చేయడానికి అదనపు శక్తిని ఖర్చు చేయాలి. నీటిలో హైడ్రోజన్ బంధాలు.
హైడ్రోజన్ బంధం పదార్థాల నిర్మాణం మరియు లక్షణాలను గణనీయంగా ప్రభావితం చేస్తుంది. ఇంటర్మోలిక్యులర్ హైడ్రోజన్ బంధాల ఉనికి పదార్ధాల ద్రవీభవన మరియు మరిగే బిందువులను పెంచుతుంది. ఇంట్రామోలిక్యులర్ హైడ్రోజన్ బంధం ఉండటం వల్ల డియోక్సిరిబోన్యూక్లియిక్ యాసిడ్ (DNA) అణువు నీటిలో డబుల్ హెలిక్స్‌గా మడవబడుతుంది.
కరిగే ప్రక్రియలలో హైడ్రోజన్ బంధం కూడా ఒక ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది, ఎందుకంటే ద్రావణితో హైడ్రోజన్ బంధాలను ఏర్పరుచుకునే సమ్మేళనం సామర్థ్యంపై కూడా ద్రావణీయత ఆధారపడి ఉంటుంది. ఫలితంగా, చక్కెర, గ్లూకోజ్, ఆల్కహాల్ మరియు కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు వంటి OH సమూహాలను కలిగి ఉన్న పదార్థాలు, ఒక నియమం వలె, నీటిలో బాగా కరుగుతాయి.
5.5 క్రిస్టల్ లాటిస్ రకాలు
ఘనపదార్థాలు సాధారణంగా స్ఫటికాకార నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. స్ఫటికాలను (అణువులు, అయాన్లు లేదా అణువులు) తయారు చేసే కణాలు అంతరిక్షంలో ఖచ్చితంగా నిర్వచించబడిన పాయింట్ల వద్ద ఉన్నాయి, ఇవి క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను ఏర్పరుస్తాయి. క్రిస్టల్ లాటిస్ ప్రాథమిక కణాలను కలిగి ఉంటుంది, ఇవి ఇచ్చిన లాటిస్ యొక్క నిర్మాణ లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి. కణాలు ఉన్న పాయింట్లను అంటారు క్రిస్టల్ లాటిస్ నోడ్స్. లాటిస్ సైట్‌లలో ఉన్న కణాల రకాన్ని బట్టి మరియు వాటి మధ్య కనెక్షన్ యొక్క స్వభావంపై ఆధారపడి, 4 రకాల క్రిస్టల్ లాటిస్‌లు వేరు చేయబడతాయి.
5.5.1 అటామిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్
అటామిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్‌ల నోడ్‌ల వద్ద సమయోజనీయ బంధాల ద్వారా ఒకదానికొకటి అనుసంధానించబడిన అణువులు ఉన్నాయి. వజ్రం, సిలికాన్, కార్బైడ్లు, సిలిసైడ్లు మొదలైనవి పరమాణు జాలకను కలిగి ఉంటాయి. పరమాణు స్ఫటికం యొక్క నిర్మాణంలో వ్యక్తిగత అణువులను వేరుచేయడం అసాధ్యం; మొత్తం క్రిస్టల్ ఒక పెద్ద అణువుగా పరిగణించబడుతుంది. వజ్రం యొక్క నిర్మాణం అంజీర్లో చూపబడింది. 5.21 వజ్రం కార్బన్ అణువులతో రూపొందించబడింది, వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి నాలుగు పొరుగు అణువులతో బంధించబడి ఉంటుంది. సమయోజనీయ బంధాలు బలంగా ఉన్నందున, పరమాణు లాటిస్‌లతో కూడిన అన్ని పదార్థాలు వక్రీభవన, కఠినమైన మరియు తక్కువ-అస్థిరత కలిగి ఉంటాయి. అవి నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతాయి.
అన్నం. 5.21 డైమండ్ క్రిస్టల్ లాటిస్
5.5.2 మాలిక్యులర్ క్రిస్టల్ లాటిస్
మాలిక్యులర్ క్రిస్టల్ లాటిస్‌ల నోడ్‌ల వద్ద బలహీనమైన ఇంటర్మోలిక్యులర్ శక్తుల ద్వారా ఒకదానికొకటి అనుసంధానించబడిన అణువులు ఉన్నాయి. అందువల్ల, మాలిక్యులర్ లాటిస్‌తో కూడిన పదార్థాలు తక్కువ కాఠిన్యం కలిగి ఉంటాయి, అవి కరిగేవి, గణనీయమైన అస్థిరతతో వర్ణించబడతాయి, నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతాయి మరియు వాటి పరిష్కారాలు, ఒక నియమం వలె, విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని నిర్వహించవు. మాలిక్యులర్ క్రిస్టల్ లాటిస్‌తో చాలా పదార్థాలు తెలుసు. ఇవి ఘన హైడ్రోజన్, క్లోరిన్, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV) మరియు సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద వాయు స్థితిలో ఉండే ఇతర పదార్థాలు. చాలా స్ఫటికాకార కర్బన సమ్మేళనాలు పరమాణు జాలకను కలిగి ఉంటాయి.
5.5.3 అయానిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్
వాటి నోడ్స్ వద్ద అయాన్లను కలిగి ఉన్న క్రిస్టల్ లాటిస్‌లు అంటారు అయానిక్. అవి అయానిక్ బంధాలతో పదార్థాల ద్వారా ఏర్పడతాయి, ఉదాహరణకు, క్షార లోహ హాలైడ్లు. అయానిక్ స్ఫటికాలలో, వ్యక్తిగత అణువులను వేరు చేయలేము; మొత్తం క్రిస్టల్‌ను ఒక స్థూల కణంగా పరిగణించవచ్చు. అయాన్ల మధ్య బంధాలు బలంగా ఉంటాయి, కాబట్టి అయానిక్ లాటిస్ ఉన్న పదార్థాలు తక్కువ అస్థిరత మరియు అధిక ద్రవీభవన మరియు మరిగే పాయింట్లను కలిగి ఉంటాయి. సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క క్రిస్టల్ లాటిస్ అంజీర్లో చూపబడింది. 5.22
అన్నం. 5.22 సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క క్రిస్టల్ లాటిస్
ఈ చిత్రంలో, కాంతి బంతులు Na + అయాన్లు, చీకటి బంతులు Cl - అయాన్లు. అంజీర్లో ఎడమవైపు. చిత్రం 5.22 NaCI యొక్క యూనిట్ సెల్‌ను చూపుతుంది.
5.5.4 మెటల్ క్రిస్టల్ లాటిస్
ఘన స్థితిలో ఉన్న లోహాలు మెటాలిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్‌లను ఏర్పరుస్తాయి. అటువంటి లాటిస్‌ల సైట్‌లు సానుకూల లోహ అయాన్లను కలిగి ఉంటాయి మరియు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు వాటి మధ్య స్వేచ్ఛగా కదులుతాయి. ఎలక్ట్రాన్లు ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్‌గా కాటయాన్‌లను ఆకర్షిస్తాయి, తద్వారా మెటల్ లాటిస్‌కు స్థిరత్వాన్ని అందిస్తాయి. ఈ జాలక నిర్మాణం లోహాల అధిక ఉష్ణ వాహకత, విద్యుత్ వాహకత మరియు ప్లాస్టిసిటీని నిర్ణయిస్తుంది - యాంత్రిక వైకల్యం సమయంలో బంధాల విచ్ఛిన్నం మరియు క్రిస్టల్ నాశనం ఉండదు, ఎందుకంటే దానిని తయారుచేసే అయాన్లు ఎలక్ట్రాన్ వాయువు యొక్క మేఘంలో తేలుతున్నట్లు అనిపిస్తుంది. అంజీర్లో. మూర్తి 5.23 సోడియం క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను చూపుతుంది.
అన్నం. 5.23 సోడియం క్రిస్టల్ లాటిస్
పరమాణువులు ఒకదానితో ఒకటి కలిసి ఎందుకు అణువులను ఏర్పరుస్తాయి? పూర్తిగా భిన్నమైన రసాయన మూలకాల అణువులను కలిగి ఉన్న పదార్ధాల ఉనికికి కారణం ఏమిటి? ఇవి ఆధునిక భౌతిక మరియు రసాయన శాస్త్రం యొక్క ప్రాథమిక భావనలను ప్రభావితం చేసే ప్రపంచ ప్రశ్నలు. పరమాణువుల ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం గురించి మరియు సమయోజనీయ బంధం యొక్క లక్షణాలను తెలుసుకోవడం ద్వారా మీరు వాటికి సమాధానం ఇవ్వవచ్చు, ఇది చాలా తరగతుల సమ్మేళనాలకు ప్రాథమిక ఆధారం. మా వ్యాసం యొక్క ఉద్దేశ్యం ఏమిటంటే, వివిధ రకాలైన రసాయన బంధాలు మరియు వాటి అణువులలో వాటిని కలిగి ఉన్న సమ్మేళనాలు ఏర్పడే విధానాల గురించి తెలుసుకోవడం.
అణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
పదార్థం యొక్క విద్యుత్ తటస్థ కణాలు, దాని నిర్మాణ మూలకాలు, సౌర వ్యవస్థ యొక్క నిర్మాణాన్ని ప్రతిబింబించే నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. గ్రహాలు కేంద్ర నక్షత్రం - సూర్యుని చుట్టూ తిరుగుతున్నట్లే, అణువులోని ఎలక్ట్రాన్లు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన కేంద్రకం చుట్టూ తిరుగుతాయి. సమయోజనీయ బంధాన్ని వర్గీకరించడానికి, చివరి శక్తి స్థాయిలో మరియు కేంద్రకం నుండి చాలా దూరంలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లు ముఖ్యమైనవి. వారి స్వంత పరమాణువు యొక్క కేంద్రంతో వారి కనెక్షన్ తక్కువగా ఉన్నందున, ఇతర పరమాణువుల కేంద్రకాల ద్వారా వాటిని సులభంగా ఆకర్షించవచ్చు. అణువుల ఏర్పాటుకు దారితీసే ఇంటర్‌టామిక్ పరస్పర చర్యలకు ఇది చాలా ముఖ్యమైనది. పరమాణు రూపం మన గ్రహం మీద పదార్థం యొక్క ప్రధాన రకం ఎందుకు? దాన్ని గుర్తించండి.
పరమాణువుల ప్రాథమిక లక్షణం
విద్యుత్తు తటస్థ కణాల సంకర్షణ సామర్థ్యం, శక్తిని పొందేందుకు దారితీస్తుంది, వాటి అతి ముఖ్యమైన లక్షణం. నిజానికి, సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఒక పదార్ధం యొక్క పరమాణు స్థితి పరమాణు స్థితి కంటే స్థిరంగా ఉంటుంది. ఆధునిక పరమాణు-మాలిక్యులర్ సైన్స్ యొక్క ప్రాథమిక సూత్రాలు పరమాణు నిర్మాణం యొక్క సూత్రాలు మరియు సమయోజనీయ బంధాల లక్షణాలు రెండింటినీ వివరిస్తాయి. ప్రతి అణువుకు 1 నుండి 8 ఎలక్ట్రాన్లు ఉండవచ్చని గుర్తుచేసుకుందాం; తరువాతి సందర్భంలో, పొర పూర్తి అవుతుంది మరియు అందువల్ల చాలా స్థిరంగా ఉంటుంది. నోబుల్ వాయువుల అణువులు: ఆర్గాన్, క్రిప్టాన్, జినాన్ - D.I. మెండలీవ్ వ్యవస్థలో ప్రతి కాలాన్ని పూర్తి చేసే జడ మూలకాలు - బాహ్య స్థాయి యొక్క ఈ నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఇక్కడ మినహాయింపు హీలియం, ఇది 8 కాదు, చివరి స్థాయిలో 2 ఎలక్ట్రాన్లు మాత్రమే. కారణం చాలా సులభం: మొదటి కాలంలో రెండు మూలకాలు మాత్రమే ఉన్నాయి, వీటిలో పరమాణువులు ఒకే ఎలక్ట్రాన్ పొరను కలిగి ఉంటాయి. అన్ని ఇతర రసాయన మూలకాలు చివరి, అసంపూర్ణ పొరపై 1 నుండి 7 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటాయి. ఒకదానితో ఒకటి సంకర్షణ ప్రక్రియలో, పరమాణువులు ఆక్టెట్‌కు ఎలక్ట్రాన్‌లతో నిండి ఉంటాయి మరియు జడ మూలకం యొక్క అణువు యొక్క ఆకృతీకరణను పునరుద్ధరిస్తాయి. ఈ స్థితిని రెండు విధాలుగా సాధించవచ్చు: ఒకరి స్వంతదానిని కోల్పోవడం లేదా వేరొకరి ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన కణాలను అంగీకరించడం ద్వారా. ప్రతిచర్యలోకి ప్రవేశించే అణువుల మధ్య ఏ బంధం - అయానిక్ లేదా సమయోజనీయం - ఉత్పన్నమవుతాయో ఈ పరస్పర చర్యల రూపాలు వివరిస్తాయి.
స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ ఏర్పడటానికి మెకానిజమ్స్
సోడియం మెటల్ మరియు క్లోరిన్ వాయువు: రెండు సాధారణ పదార్ధాలు సమ్మేళనం ప్రతిచర్యలోకి ప్రవేశిస్తాయని ఊహించుదాం. ఉప్పు తరగతి యొక్క పదార్ధం ఏర్పడుతుంది - సోడియం క్లోరైడ్. ఇది అయానిక్ రకం రసాయన బంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది. ఎందుకు మరియు ఎలా ఉద్భవించింది? ప్రారంభ పదార్ధాల పరమాణువుల నిర్మాణాన్ని మళ్లీ చూద్దాం. సోడియం చివరి పొరలో ఒక ఎలక్ట్రాన్ మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది, పరమాణువు యొక్క పెద్ద వ్యాసార్థం కారణంగా న్యూక్లియస్‌కు బలహీనంగా కట్టుబడి ఉంటుంది. సోడియంతో సహా అన్ని క్షార లోహాల అయనీకరణ శక్తి తక్కువగా ఉంటుంది. అందువల్ల, బాహ్య స్థాయి యొక్క ఎలక్ట్రాన్ శక్తి స్థాయిని వదిలివేస్తుంది, క్లోరిన్ అణువు యొక్క కేంద్రకం ద్వారా ఆకర్షించబడుతుంది మరియు దాని స్థలంలో ఉంటుంది. ఇది Cl పరమాణువు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్‌గా మారడానికి ఒక ఉదాహరణగా నిలిచింది. ఇప్పుడు మనం విద్యుత్ తటస్థ కణాలతో వ్యవహరించడం లేదు, కానీ చార్జ్డ్ సోడియం కాటయాన్స్ మరియు క్లోరిన్ అయాన్లతో. భౌతిక శాస్త్ర నియమాలకు అనుగుణంగా, వాటి మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ శక్తులు ఉత్పన్నమవుతాయి మరియు సమ్మేళనం అయానిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. మేము పరిగణించిన అయానిక్ రకం రసాయన బంధం ఏర్పడే విధానం సమయోజనీయ బంధం యొక్క ప్రత్యేకతలు మరియు ప్రధాన లక్షణాలను మరింత స్పష్టంగా స్పష్టం చేయడానికి సహాయపడుతుంది.
సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతలు
ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో చాలా తేడా ఉన్న మూలకాల పరమాణువుల మధ్య అయానిక్ బంధం ఏర్పడితే, అంటే లోహాలు మరియు అలోహాలు, అదే మరియు భిన్నమైన నాన్మెటాలిక్ మూలకాల యొక్క పరమాణువుల పరస్పర చర్య సమయంలో సమయోజనీయ రకం కనిపిస్తుంది. మొదటి సందర్భంలో, నాన్‌పోలార్ గురించి మాట్లాడటం ఆచారం, మరియు మరొకటి, సమయోజనీయ బంధం యొక్క ధ్రువ రూపం గురించి. వాటి నిర్మాణం యొక్క యంత్రాంగం సాధారణం: ప్రతి అణువులు సాధారణ ఉపయోగం కోసం ఎలక్ట్రాన్లను పాక్షికంగా వదులుకుంటాయి, ఇవి జతలలో కలుపుతారు. కానీ పరమాణు కేంద్రకానికి సంబంధించి ఎలక్ట్రాన్ జతల ప్రాదేశిక అమరిక భిన్నంగా ఉంటుంది. దీని ఆధారంగా, సమయోజనీయ బంధాల రకాలు వేరు చేయబడతాయి - నాన్-పోలార్ మరియు పోలార్. చాలా తరచుగా, నాన్-మెటాలిక్ మూలకాల యొక్క పరమాణువులతో కూడిన రసాయన సమ్మేళనాలలో, వ్యతిరేక స్పిన్‌లతో ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉన్న జతల ఉన్నాయి, అనగా, వ్యతిరేక దిశలలో వాటి కేంద్రకాల చుట్టూ తిరుగుతాయి. అంతరిక్షంలో ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన కణాల కదలిక ఎలక్ట్రాన్ మేఘాలు ఏర్పడటానికి దారి తీస్తుంది, ఇది చివరికి వాటి పరస్పర అతివ్యాప్తితో ముగుస్తుంది. అణువుల కోసం ఈ ప్రక్రియ యొక్క పరిణామాలు ఏమిటి మరియు అది దేనికి దారి తీస్తుంది?
సమయోజనీయ బంధం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు
రెండు పరస్పర అణువుల కేంద్రాల మధ్య అధిక సాంద్రత కలిగిన రెండు-ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ కనిపిస్తుంది. ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన మేఘం మరియు అణువుల కేంద్రకాల మధ్య ఆకర్షణ యొక్క ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ శక్తులు పెరుగుతాయి. శక్తిలో కొంత భాగం విడుదల అవుతుంది మరియు పరమాణు కేంద్రాల మధ్య దూరాలు తగ్గుతాయి. ఉదాహరణకు, H 2 అణువు ఏర్పడే ప్రారంభంలో, హైడ్రోజన్ అణువుల కేంద్రకాల మధ్య దూరం 1.06 A, మేఘాలు అతివ్యాప్తి చెంది సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత ఏర్పడిన తర్వాత - 0.74 A. ప్రకారం ఏర్పడిన సమయోజనీయ బంధాల ఉదాహరణలు పైన వివరించిన యంత్రాంగాన్ని సాధారణ మరియు సంక్లిష్టమైన అకర్బన పదార్ధాల మధ్య చూడవచ్చు. దీని ప్రధాన ప్రత్యేక లక్షణం సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతల ఉనికి. ఫలితంగా, అణువుల మధ్య సమయోజనీయ బంధం ఆవిర్భావం తర్వాత, ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్, వాటిలో ప్రతి ఒక్కటి జడ హీలియం యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను పొందుతుంది మరియు ఫలితంగా అణువు స్థిరమైన నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
అణువు యొక్క ప్రాదేశిక ఆకారం
సమయోజనీయ బంధం యొక్క మరొక ముఖ్యమైన భౌతిక లక్షణం దిశాత్మకత. ఇది పదార్ధం యొక్క అణువు యొక్క ప్రాదేశిక ఆకృతీకరణపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, రెండు ఎలక్ట్రాన్లు గోళాకార మేఘ ఆకారంతో అతివ్యాప్తి చెందినప్పుడు, అణువు యొక్క రూపాన్ని సరళంగా (హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ లేదా హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్) ఉంటుంది. s- మరియు p-మేఘాలు హైబ్రిడైజ్ అయ్యే నీటి అణువుల ఆకారం కోణీయంగా ఉంటుంది మరియు నైట్రోజన్ వాయువు యొక్క చాలా బలమైన కణాలు పిరమిడ్ ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
సాధారణ పదార్ధాల నిర్మాణం - నాన్మెటల్స్
ఏ విధమైన బంధాన్ని సమయోజనీయంగా పిలుస్తారో, దానికి ఏ లక్షణాలు ఉన్నాయని కనుగొన్న తర్వాత, ఇప్పుడు దాని రకాలను అర్థం చేసుకోవడానికి సమయం ఆసన్నమైంది. అదే కాని లోహపు పరమాణువులు - క్లోరిన్, నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్, బ్రోమిన్ మొదలైనవి - ఒకదానితో ఒకటి సంకర్షణ చెందితే, సంబంధిత సాధారణ పదార్థాలు ఏర్పడతాయి. వాటి సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతలు కదలకుండా, పరమాణువుల కేంద్రాల నుండి ఒకే దూరంలో ఉంటాయి. నాన్-పోలార్ రకం సమయోజనీయ బంధంతో కూడిన సమ్మేళనాలు క్రింది లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి: తక్కువ మరిగే మరియు ద్రవీభవన పాయింట్లు, నీటిలో కరగనివి, విద్యుద్వాహక లక్షణాలు. తరువాత, సమయోజనీయ బంధం ద్వారా ఏ పదార్థాలు వర్గీకరించబడతాయో మేము కనుగొంటాము, దీనిలో సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతల స్థానభ్రంశం సంభవిస్తుంది.
ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ మరియు రసాయన బంధం రకంపై దాని ప్రభావం
రసాయన శాస్త్రంలో మరొక మూలకం యొక్క పరమాణువు నుండి ఎలక్ట్రాన్లను ఆకర్షించడానికి ఒక నిర్దిష్ట మూలకం యొక్క ఆస్తిని ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ అంటారు. L. పాలింగ్ ప్రతిపాదించిన ఈ పరామితి యొక్క విలువల స్థాయిని అకర్బన మరియు సాధారణ రసాయన శాస్త్రానికి సంబంధించిన అన్ని పాఠ్యపుస్తకాలలో చూడవచ్చు. ఫ్లోరిన్ దాని అత్యధిక విలువను కలిగి ఉంది - 4.1 eV, ఇతర క్రియాశీల నాన్-లోహాలు చిన్న విలువను కలిగి ఉంటాయి మరియు అత్యల్ప విలువ క్షార లోహాల లక్షణం. వాటి ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో భిన్నమైన మూలకాలు ఒకదానితో ఒకటి ప్రతిస్పందించినట్లయితే, అనివార్యంగా ఒకటి, మరింత చురుకుగా, దాని కేంద్రకానికి మరింత నిష్క్రియాత్మక మూలకం యొక్క అణువు యొక్క ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన కణాలను ఆకర్షిస్తుంది. అందువలన, సమయోజనీయ బంధం యొక్క భౌతిక లక్షణాలు నేరుగా సాధారణ ఉపయోగం కోసం ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేసే మూలకాల సామర్థ్యంపై ఆధారపడి ఉంటాయి. ఈ సందర్భంలో ఏర్పడిన సాధారణ జంటలు ఇకపై కేంద్రకాలకు సంబంధించి సుష్టంగా ఉండవు, కానీ మరింత క్రియాశీల మూలకం వైపుకు మార్చబడతాయి.
పోలార్ కప్లింగ్‌తో కనెక్షన్‌ల లక్షణాలు
పరమాణు కేంద్రకానికి సంబంధించి భాగస్వామ్య ఎలక్ట్రాన్ జతలు అసమానంగా ఉన్న అణువులలో హైడ్రోజన్ హాలైడ్లు, ఆమ్లాలు, హైడ్రోజన్‌తో కూడిన చాల్‌కోజెన్‌ల సమ్మేళనాలు మరియు యాసిడ్ ఆక్సైడ్లు ఉంటాయి. ఇవి సల్ఫేట్ మరియు నైట్రేట్ ఆమ్లాలు, సల్ఫర్ మరియు భాస్వరం యొక్క ఆక్సైడ్లు, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మొదలైనవి. ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ అణువు హైడ్రోజన్ మరియు క్లోరిన్ జతచేయని ఎలక్ట్రాన్ల ద్వారా ఏర్పడిన ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతను కలిగి ఉంటుంది. ఇది మరింత ఎలెక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం అయిన Cl అణువు యొక్క కేంద్రానికి దగ్గరగా మార్చబడుతుంది. సజల ద్రావణాలలో ధ్రువ బంధాలు కలిగిన అన్ని పదార్ధాలు అయాన్లుగా విడిపోతాయి మరియు విద్యుత్ ప్రవాహాన్ని నిర్వహిస్తాయి. మేము అందించిన సమ్మేళనాలు సాధారణ నాన్-మెటాలిక్ పదార్థాలతో పోలిస్తే ఎక్కువ ద్రవీభవన మరియు మరిగే పాయింట్లను కలిగి ఉంటాయి.
రసాయన బంధాలను విచ్ఛిన్నం చేసే పద్ధతులు
ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీలో, సంతృప్త హైడ్రోకార్బన్‌లు మరియు హాలోజన్‌లు రాడికల్ మెకానిజంను అనుసరిస్తాయి. మీథేన్ మరియు క్లోరిన్ మిశ్రమం కాంతిలో మరియు సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద చర్య జరుపుతుంది, తద్వారా క్లోరిన్ అణువులు జతకాని ఎలక్ట్రాన్లను మోసే కణాలుగా విడిపోతాయి. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జత నాశనం మరియు చాలా చురుకైన రాడికల్స్ -Cl ఏర్పడటం గమనించవచ్చు. అవి కార్బన్ మరియు హైడ్రోజన్ పరమాణువుల మధ్య సమయోజనీయ బంధాన్ని విచ్ఛిన్నం చేసే విధంగా మీథేన్ అణువులను ప్రభావితం చేయగలవు. క్రియాశీల జాతి -H ఏర్పడుతుంది మరియు కార్బన్ అణువు యొక్క ఉచిత వాలెన్సీ క్లోరిన్ రాడికల్‌ను అంగీకరిస్తుంది మరియు మొదటి ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి క్లోరోమీథేన్. పరమాణు విచ్ఛిన్నం యొక్క ఈ యంత్రాంగాన్ని హోమోలిటిక్ అంటారు. సాధారణ జత ఎలక్ట్రాన్లు పరమాణువులలో ఒకదానికి పూర్తిగా బదిలీ చేయబడితే, అవి సజల ద్రావణాలలో జరిగే ప్రతిచర్యల లక్షణం అయిన హెటెరోలిటిక్ మెకానిజం గురించి మాట్లాడతాయి. ఈ సందర్భంలో, ధ్రువ నీటి అణువులు కరిగే సమ్మేళనం యొక్క రసాయన బంధాల విధ్వంసం రేటును పెంచుతాయి.
డబుల్ మరియు ట్రిపుల్ బాండ్స్
చాలా వరకు సేంద్రీయ పదార్థాలు మరియు కొన్ని అకర్బన సమ్మేళనాలు వాటి అణువులలో ఒకటి కాదు, అనేక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతలను కలిగి ఉంటాయి. సమయోజనీయ బంధాల బహుళత్వం అణువుల మధ్య దూరాన్ని తగ్గిస్తుంది మరియు సమ్మేళనాల స్థిరత్వాన్ని పెంచుతుంది. వాటిని సాధారణంగా రసాయన నిరోధకంగా సూచిస్తారు. ఉదాహరణకు, ఒక నత్రజని అణువు మూడు జతల ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది; అవి నిర్మాణ సూత్రంలో మూడు డాష్‌ల ద్వారా సూచించబడతాయి మరియు దాని బలాన్ని నిర్ణయిస్తాయి. సాధారణ పదార్ధం నైట్రోజన్ రసాయనికంగా జడమైనది మరియు హైడ్రోజన్, ఆక్సిజన్ లేదా లోహాలు వంటి ఇతర సమ్మేళనాలతో వేడిచేసినప్పుడు లేదా అధిక ఒత్తిడిలో లేదా ఉత్ప్రేరకాల సమక్షంలో మాత్రమే ప్రతిస్పందిస్తుంది.
ద్వంద్వ మరియు ట్రిపుల్ బంధాలు అసంతృప్త డైన్ హైడ్రోకార్బన్‌లు, అలాగే ఇథిలీన్ లేదా ఎసిటిలీన్ సిరీస్‌ల వంటి కర్బన సమ్మేళనాల తరగతులలో అంతర్లీనంగా ఉంటాయి. బహుళ బంధాలు ప్రాథమిక రసాయన లక్షణాలను నిర్ణయిస్తాయి: అదనంగా మరియు పాలిమరైజేషన్ ప్రతిచర్యలు అవి విచ్ఛిన్నమైన ప్రదేశాలలో సంభవిస్తాయి.
మా వ్యాసంలో, మేము సమయోజనీయ బంధాల యొక్క సాధారణ వివరణను ఇచ్చాము మరియు దాని ప్రధాన రకాలను పరిశీలించాము.
ప్రధాన విధిటెలికమ్యూనికేషన్ నెట్‌వర్క్‌లు (TCN) అనేది కంప్యూటర్ నెట్‌వర్క్‌లోని అన్ని సబ్‌స్క్రైబర్ సిస్టమ్‌ల మధ్య సమాచార మార్పిడిని నిర్ధారించడం. టెలికమ్యూనికేషన్ నెట్‌వర్క్‌ల యొక్క ప్రధాన భాగాలలో ఒకటిగా ఉన్న కమ్యూనికేషన్ ఛానెల్‌ల ద్వారా మార్పిడి జరుగుతుంది.
కమ్యూనికేషన్ ఛానెల్ అనేది భౌతిక మాధ్యమం (కమ్యూనికేషన్ లైన్) మరియు డేటా ట్రాన్స్మిషన్ పరికరాలు (DTE) కలయిక, ఇది ఒక నెట్‌వర్క్ స్విచింగ్ నోడ్ నుండి మరొక నెట్‌వర్క్‌కు లేదా నోడ్‌ల మధ్య సమాచార సంకేతాలను ప్రసారం చేస్తుంది. మారడంమరియు చందాదారుల వ్యవస్థ.
ఈ విధంగా, కమ్యూనికేషన్ ఛానల్ మరియు భౌతిక కమ్యూనికేషన్ లైన్ ఒకే విషయం కాదు. సాధారణంగా, సమయం, ఫ్రీక్వెన్సీ, దశ మరియు ఇతర రకాల విభజనల ద్వారా ఒక కమ్యూనికేషన్ లైన్ ఆధారంగా అనేక తార్కిక ఛానెల్‌లను నిర్వహించవచ్చు.
కంప్యూటర్ నెట్‌వర్క్‌లలో ఉపయోగించబడుతుందిటెలిఫోన్, టెలిగ్రాఫ్, టెలివిజన్, శాటిలైట్ కమ్యూనికేషన్ నెట్‌వర్క్‌లు. వైర్డు (ఏరియల్), కేబుల్, టెరెస్ట్రియల్ మరియు శాటిలైట్ కమ్యూనికేషన్ల రేడియో ఛానెల్‌లు కమ్యూనికేషన్ లైన్‌లుగా ఉపయోగించబడతాయి. వాటి మధ్య వ్యత్యాసం డేటా ట్రాన్స్మిషన్ మాధ్యమం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. డేటా ట్రాన్స్మిషన్ యొక్క భౌతిక మాధ్యమం ఒక కేబుల్, అలాగే భూమి యొక్క వాతావరణం లేదా విద్యుదయస్కాంత తరంగాలు ప్రచారం చేసే బాహ్య అంతరిక్షం కావచ్చు.
కంప్యూటర్ నెట్‌వర్క్‌లు టెలిఫోన్, టెలిగ్రాఫ్, టెలివిజన్ మరియు శాటిలైట్ కమ్యూనికేషన్ నెట్‌వర్క్‌లను ఉపయోగిస్తాయి. వైర్డు (ఏరియల్), కేబుల్, టెరెస్ట్రియల్ మరియు శాటిలైట్ కమ్యూనికేషన్ల రేడియో ఛానెల్‌లు కమ్యూనికేషన్ లైన్‌లుగా ఉపయోగించబడతాయి. వాటి మధ్య వ్యత్యాసం డేటా ట్రాన్స్మిషన్ మాధ్యమం ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. డేటా ట్రాన్స్మిషన్ యొక్క భౌతిక మాధ్యమం ఒక కేబుల్, అలాగే భూమి యొక్క వాతావరణం లేదా విద్యుదయస్కాంత తరంగాలు ప్రచారం చేసే బాహ్య అంతరిక్షం కావచ్చు.
వైర్డు (ఓవర్ హెడ్) కమ్యూనికేషన్ లైన్లు- ఇవి ఇన్సులేటింగ్ లేదా షీల్డింగ్ బ్రెయిడ్‌లు లేని వైర్లు, స్తంభాల మధ్య వేయబడి గాలిలో వేలాడదీయబడతాయి. సాంప్రదాయకంగా వారు టెలిఫోన్ మరియు టెలిగ్రాఫ్ సిగ్నల్స్ ప్రసారం చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు, కానీ ఇతర అవకాశాలు లేనప్పుడు అవి కంప్యూటర్ డేటాను ప్రసారం చేయడానికి ఉపయోగించబడతాయి. వైర్డు కమ్యూనికేషన్ లైన్లు తక్కువ బ్యాండ్విడ్త్ మరియు తక్కువ శబ్దం రోగనిరోధక శక్తితో వర్గీకరించబడతాయి, కాబట్టి అవి త్వరగా కేబుల్ లైన్ల ద్వారా భర్తీ చేయబడతాయి.
కేబుల్ లైన్లువిద్యుత్, విద్యుదయస్కాంత, మెకానికల్, మరియు దానికి వివిధ పరికరాలను కనెక్ట్ చేయడానికి కనెక్టర్లు - ఇన్సులేషన్ యొక్క అనేక పొరలతో కండక్టర్లతో కూడిన ఒక కేబుల్ను చేర్చండి. కేబుల్ నెట్‌వర్క్‌లు ప్రధానంగా మూడు రకాల కేబుల్‌లను ఉపయోగిస్తాయి: వక్రీకృత జతల రాగి తీగలపై ఆధారపడిన కేబుల్ (ఇది షీల్డ్ వెర్షన్‌లో వక్రీకృత జత, ఒక జత రాగి తీగలు ఇన్సులేటింగ్ స్క్రీన్‌లో చుట్టబడినప్పుడు మరియు ఇన్సులేటింగ్ లేనప్పుడు అన్‌షీల్డ్. రేపర్), ఏకాక్షక కేబుల్ (అంతర్గత రాగి కోర్ మరియు అల్లికను కలిగి ఉంటుంది, కోర్ నుండి ఇన్సులేషన్ పొర ద్వారా వేరు చేయబడుతుంది) మరియు ఫైబర్-ఆప్టిక్ కేబుల్ (సన్నని - 5-60 మైక్రాన్ల ఫైబర్‌లను కలిగి ఉంటుంది, దీని ద్వారా కాంతి సంకేతాలు వ్యాప్తి చెందుతాయి).
కేబుల్ కమ్యూనికేషన్ లైన్లలోలైట్ గైడ్‌లు ఉత్తమ పనితీరును కలిగి ఉంటాయి. వాటి ప్రధాన ప్రయోజనాలు: ఆప్టికల్ పరిధిలో విద్యుదయస్కాంత తరంగాలను ఉపయోగించడం వల్ల అధిక నిర్గమాంశ (10 Gbit/s మరియు అంతకంటే ఎక్కువ); బాహ్య విద్యుదయస్కాంత క్షేత్రాలకు సున్నితత్వం మరియు దాని స్వంత విద్యుదయస్కాంత వికిరణం లేకపోవడం, ఆప్టికల్ కేబుల్ వేయడం యొక్క తక్కువ శ్రమ తీవ్రత; స్పార్క్, పేలుడు మరియు అగ్ని భద్రత; దూకుడు వాతావరణాలకు పెరిగిన ప్రతిఘటన; తక్కువ నిర్దిష్ట గురుత్వాకర్షణ (లీనియర్ మాస్ మరియు బ్యాండ్విడ్త్ నిష్పత్తి); అప్లికేషన్ యొక్క విస్తృత ప్రాంతాలు (పబ్లిక్ యాక్సెస్ హైవేల సృష్టి, కంప్యూటర్లు మరియు స్థానిక నెట్‌వర్క్‌ల పరిధీయ పరికరాల మధ్య కమ్యూనికేషన్ సిస్టమ్‌లు, మైక్రోప్రాసెసర్ టెక్నాలజీలో మొదలైనవి).
ఫైబర్ ఆప్టిక్ కమ్యూనికేషన్ లైన్ల యొక్క ప్రతికూలతలు: అదనపు కంప్యూటర్‌లను లైట్ గైడ్‌కి కనెక్ట్ చేయడం వలన సిగ్నల్ బలహీనపడుతుంది; లైట్ గైడ్‌లకు అవసరమైన హై-స్పీడ్ మోడెమ్‌లు ఇప్పటికీ ఖరీదైనవి; కంప్యూటర్‌లను కనెక్ట్ చేసే లైట్ గైడ్‌లు తప్పనిసరిగా లైట్‌కు ఎలక్ట్రికల్ సిగ్నల్‌ల కన్వర్టర్‌లను కలిగి ఉండాలి మరియు దీనికి విరుద్ధంగా ఉండాలి.
భూసంబంధమైన మరియు ఉపగ్రహ రేడియో ఛానెల్‌లురేడియో తరంగాల ట్రాన్స్మిటర్ మరియు రిసీవర్ ఉపయోగించి ఏర్పడతాయి. వివిధ రకాల రేడియో ఛానెల్‌లు ఉపయోగించిన ఫ్రీక్వెన్సీ పరిధి మరియు సమాచార ప్రసార పరిధిలో విభిన్నంగా ఉంటాయి. షార్ట్, మీడియం మరియు లాంగ్ వేవ్ బ్యాండ్‌లలో (HF, MF, DV) పనిచేసే రేడియో ఛానెల్‌లు సుదూర కమ్యూనికేషన్‌ను అందిస్తాయి, కానీ తక్కువ డేటా బదిలీ రేటుతో ఉంటాయి. ఇవి సిగ్నల్స్ యొక్క యాంప్లిట్యూడ్ మాడ్యులేషన్‌ను ఉపయోగించే రేడియో ఛానెల్‌లు. అల్ట్రాషార్ట్ వేవ్స్ (VHF)పై పనిచేసే ఛానెల్‌లు వేగంగా ఉంటాయి మరియు సిగ్నల్స్ యొక్క ఫ్రీక్వెన్సీ మాడ్యులేషన్ ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి. అల్ట్రా-హై-స్పీడ్ ఛానెల్‌లు అల్ట్రా-హై ఫ్రీక్వెన్సీ (మైక్రోవేవ్) పరిధులలో పనిచేసేవి, అనగా. 4 GHz కంటే ఎక్కువ. మైక్రోవేవ్ పరిధిలో, భూమి యొక్క అయానోస్పియర్ ద్వారా సంకేతాలు ప్రతిబింబించవు, కాబట్టి స్థిరమైన కమ్యూనికేషన్‌కు ట్రాన్స్మిటర్ మరియు రిసీవర్ మధ్య ప్రత్యక్ష దృశ్యమానత అవసరం. ఈ కారణంగా, మైక్రోవేవ్ సిగ్నల్‌లు ఉపగ్రహ ఛానెల్‌లలో లేదా రేడియో రిలేలలో ఉపయోగించబడతాయి, ఇక్కడ ఈ పరిస్థితి ఉంటుంది.
కమ్యూనికేషన్ లైన్ల లక్షణాలు. కమ్యూనికేషన్ లైన్ల యొక్క ప్రధాన లక్షణాలు క్రింది వాటిని కలిగి ఉంటాయి: వ్యాప్తి-ఫ్రీక్వెన్సీ ప్రతిస్పందన, బ్యాండ్విడ్త్, అటెన్యుయేషన్, త్రౌపుట్, నాయిస్ ఇమ్యూనిటీ, లైన్ చివరిలో క్రాస్‌స్టాక్, డేటా ట్రాన్స్మిషన్ యొక్క విశ్వసనీయత, యూనిట్ ధర.
కమ్యూనికేషన్ లైన్ యొక్క లక్షణాలు తరచుగా నిర్దిష్ట సూచన ప్రభావాలకు దాని ప్రతిస్పందనలను విశ్లేషించడం ద్వారా నిర్ణయించబడతాయి, అవి వివిధ పౌనఃపున్యాల యొక్క సైనూసోయిడల్ డోలనాలు, ఎందుకంటే అవి సాంకేతికతలో తరచుగా ఎదురవుతాయి మరియు సమయం యొక్క ఏదైనా పనిని సూచించడానికి ఉపయోగించవచ్చు. ఒక నిర్దిష్ట పౌనఃపున్యం వద్ద వ్యాప్తి-ఫ్రీక్వెన్సీ ప్రతిస్పందన, బ్యాండ్విడ్త్ మరియు అటెన్యుయేషన్ ఉపయోగించి కమ్యూనికేషన్ లైన్ యొక్క సైనూసోయిడల్ సిగ్నల్స్ యొక్క వక్రీకరణ స్థాయిని అంచనా వేస్తారు.
వ్యాప్తి-ఫ్రీక్వెన్సీ ప్రతిస్పందన(ఫ్రీక్వెన్సీ రెస్పాన్స్) కమ్యూనికేషన్ లైన్ యొక్క పూర్తి చిత్రాన్ని ఇస్తుంది; ప్రసారం చేయబడిన సిగ్నల్ యొక్క అన్ని సాధ్యమైన పౌనఃపున్యాల కోసం దాని ఇన్‌పుట్ వద్ద ఉన్న వ్యాప్తితో పోలిస్తే లైన్ యొక్క అవుట్‌పుట్ వద్ద సైనూసోయిడ్ యొక్క వ్యాప్తి ఎలా పెరుగుతుందో ఇది చూపిస్తుంది (వ్యాప్తి యొక్క వ్యాప్తికి బదులుగా సిగ్నల్, దాని శక్తి తరచుగా ఉపయోగించబడుతుంది). పర్యవసానంగా, ఫ్రీక్వెన్సీ ప్రతిస్పందన ఏదైనా ఇన్‌పుట్ సిగ్నల్ కోసం అవుట్‌పుట్ సిగ్నల్ ఆకారాన్ని నిర్ణయించడానికి మిమ్మల్ని అనుమతిస్తుంది. అయినప్పటికీ, నిజమైన కమ్యూనికేషన్ లైన్ యొక్క ఫ్రీక్వెన్సీ ప్రతిస్పందనను పొందడం చాలా కష్టం, కాబట్టి ఆచరణలో ఇతర, సరళీకృత లక్షణాలు బదులుగా ఉపయోగించబడతాయి - బ్యాండ్విడ్త్ మరియు అటెన్యుయేషన్.
కమ్యూనికేషన్ బ్యాండ్‌విడ్త్ఇన్‌పుట్ సిగ్నల్‌కు అవుట్‌పుట్ సిగ్నల్ యొక్క వ్యాప్తి యొక్క నిష్పత్తి ముందుగా నిర్ణయించిన పరిమితిని (సాధారణంగా 0.5) మించిపోయే పౌనఃపున్యాల నిరంతర శ్రేణిని సూచిస్తుంది. అందువల్ల, బ్యాండ్విడ్త్ సైనూసోయిడల్ సిగ్నల్ యొక్క ఫ్రీక్వెన్సీల పరిధిని నిర్ణయిస్తుంది, ఈ సిగ్నల్ ముఖ్యమైన వక్రీకరణ లేకుండా కమ్యూనికేషన్ లైన్ ద్వారా ప్రసారం చేయబడుతుంది. ఇచ్చిన బ్యాండ్‌విడ్త్‌లోని సైనూసోయిడల్ సిగ్నల్ యొక్క గరిష్ట మరియు కనిష్ట పౌనఃపున్యాల మధ్య వ్యత్యాసం కమ్యూనికేషన్ లైన్‌తో పాటు సమాచార ప్రసారం యొక్క గరిష్ట వేగాన్ని ఎక్కువగా ప్రభావితం చేసే బ్యాండ్విడ్త్. బ్యాండ్విడ్త్ లైన్ రకం మరియు దాని పొడవుపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
మధ్య వ్యత్యాసాలు చేయాలి బ్యాండ్‌విడ్త్మరియు ప్రసారం చేయబడిన సమాచార సంకేతాల స్పెక్ట్రం యొక్క వెడల్పు. ప్రసారం చేయబడిన సిగ్నల్స్ యొక్క స్పెక్ట్రం వెడల్పు సిగ్నల్ యొక్క గరిష్ట మరియు కనిష్ట ముఖ్యమైన హార్మోనిక్స్ మధ్య వ్యత్యాసం, అనగా. ఫలిత సంకేతానికి ప్రధాన సహకారం అందించే హార్మోనిక్స్. ముఖ్యమైన సిగ్నల్ హార్మోనిక్స్ లైన్ పాస్‌బ్యాండ్‌లో పడితే, అటువంటి సిగ్నల్ వక్రీకరణ లేకుండా రిసీవర్ ద్వారా ప్రసారం చేయబడుతుంది మరియు స్వీకరించబడుతుంది. లేకపోతే, సిగ్నల్ వక్రీకరించబడుతుంది, సమాచారాన్ని గుర్తించేటప్పుడు రిసీవర్ తప్పులు చేస్తుంది మరియు అందువల్ల, ఇచ్చిన బ్యాండ్‌విడ్త్‌తో సమాచారం ప్రసారం చేయబడదు.
క్షీణతఒక రేఖ వెంట నిర్దిష్ట పౌనఃపున్యం యొక్క సిగ్నల్‌ను ప్రసారం చేసేటప్పుడు సిగ్నల్ యొక్క వ్యాప్తి లేదా శక్తిలో సాపేక్ష తగ్గుదల.
అటెన్యుయేషన్ A డెసిబెల్స్ (dB, dB)లో కొలుస్తారు మరియు ఫార్ములా ద్వారా లెక్కించబడుతుంది:
A = 10?lg(P out / P in)
ఇక్కడ P అవుట్, P in - లైన్ యొక్క అవుట్‌పుట్ మరియు ఇన్‌పుట్ వద్ద వరుసగా సిగ్నల్ పవర్.
స్థూల అంచనా కోసంలైన్ వెంట ప్రసారం చేయబడిన సిగ్నల్స్ యొక్క వక్రీకరణ, ప్రాథమిక ఫ్రీక్వెన్సీ సిగ్నల్స్ యొక్క అటెన్యుయేషన్ తెలుసుకోవడం సరిపోతుంది, అనగా. హార్మోనిక్ అత్యధిక వ్యాప్తి మరియు శక్తిని కలిగి ఉండే ఫ్రీక్వెన్సీ. ప్రధాన దానికి దగ్గరగా ఉన్న అనేక పౌనఃపున్యాల వద్ద అటెన్యుయేషన్ మనకు తెలిస్తే మరింత ఖచ్చితమైన అంచనా సాధ్యమవుతుంది.
కమ్యూనికేషన్ లైన్ యొక్క నిర్గమాంశ దాని లక్షణం, ఇది లైన్ వెంట గరిష్ట డేటా బదిలీ రేటును (బ్యాండ్విడ్త్ వంటిది) నిర్ణయిస్తుంది. ఇది బిట్స్ పర్ సెకనులో (bps), అలాగే ఉత్పన్నమైన యూనిట్లలో (Kbps, Mbps, Gbps) కొలుస్తారు.
బ్యాండ్‌విడ్త్కమ్యూనికేషన్ లైన్ దాని లక్షణాలు (ఫ్రీక్వెన్సీ రెస్పాన్స్, బ్యాండ్విడ్త్, అటెన్యుయేషన్) మరియు ట్రాన్స్‌మిటెడ్ సిగ్నల్స్ స్పెక్ట్రం మీద ఆధారపడి ఉంటుంది, ఇది భౌతిక లేదా లీనియర్ కోడింగ్ యొక్క ఎంచుకున్న పద్ధతిపై ఆధారపడి ఉంటుంది (అనగా, వివిక్త సమాచారాన్ని సూచించే పద్ధతిపై ఆధారపడి ఉంటుంది. సంకేతాల రూపం). ఒక కోడింగ్ పద్ధతి కోసం, ఒక లైన్ ఒక సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉండవచ్చు మరియు మరొకదానికి మరొకటి ఉండవచ్చు.
ఎన్కోడింగ్ చేసినప్పుడుసాధారణంగా ఆవర్తన సిగ్నల్ యొక్క కొన్ని పరామితిలో మార్పు (ఉదాహరణకు, సైనూసోయిడల్ డోలనాలు) ఉపయోగించబడుతుంది - ఫ్రీక్వెన్సీ, వ్యాప్తి మరియు దశ, సైనసాయిడ్స్లేదా పల్స్ సీక్వెన్స్ సంభావ్యత యొక్క సంకేతం. పారామితులు మారే ఆవర్తన సిగ్నల్‌ను క్యారియర్ సిగ్నల్ లేదా క్యారియర్ ఫ్రీక్వెన్సీ అని పిలుస్తారు, ఒకవేళ సైనూసాయిడ్‌ను అటువంటి సిగ్నల్‌గా ఉపయోగించినట్లయితే. స్వీకరించిన సైనూసోయిడ్ దాని పారామితులలో దేనినీ (వ్యాప్తి, ఫ్రీక్వెన్సీ లేదా దశ) మార్చకపోతే, అది ఎటువంటి సమాచారాన్ని కలిగి ఉండదు.
సెకనుకు ఆవర్తన క్యారియర్ సిగ్నల్ యొక్క సమాచార పరామితిలో మార్పుల సంఖ్య (సైనసాయిడ్ కోసం ఇది వ్యాప్తి, ఫ్రీక్వెన్సీ లేదా దశలో మార్పుల సంఖ్య) బాడ్‌లో కొలుస్తారు. ట్రాన్స్మిటర్ ఆపరేటింగ్ సైకిల్ అనేది సమాచార సిగ్నల్‌లో ప్రక్కనే ఉన్న మార్పుల మధ్య కాల వ్యవధి.
సాధారణంగాసెకనుకు బిట్స్‌లో లైన్ సామర్థ్యం బాడ్ రేటుతో సమానంగా ఉండదు. ఎన్కోడింగ్ పద్ధతిపై ఆధారపడి, ఇది బాడ్ సంఖ్య కంటే ఎక్కువగా, సమానంగా లేదా తక్కువగా ఉండవచ్చు. ఉదాహరణకు, ఈ కోడింగ్ పద్ధతిలో, ఒక బిట్ విలువ సానుకూల ధ్రువణత యొక్క పల్స్ ద్వారా మరియు సున్నా విలువ ప్రతికూల ధ్రువణత యొక్క పల్స్ ద్వారా సూచించబడితే, అప్పుడు ప్రత్యామ్నాయంగా మారుతున్న బిట్‌లను ప్రసారం చేసేటప్పుడు (అదే బిట్‌ల శ్రేణి లేదు పేరు), ప్రతి బిట్ యొక్క ప్రసార సమయంలో భౌతిక సిగ్నల్ దాని స్థితిని రెండుసార్లు మారుస్తుంది. అందువల్ల, ఈ ఎన్‌కోడింగ్‌తో, లైన్ సామర్థ్యం రేఖ వెంట ప్రసారం చేయబడిన బాడ్‌ల సంఖ్యలో సగం ఉంటుంది.
నిర్గమాంశ కోసంలైన్ భౌతికంగా మాత్రమే కాకుండా, లాజికల్ ఎన్కోడింగ్ అని పిలవబడే ద్వారా కూడా ప్రభావితమవుతుంది, ఇది భౌతిక ఎన్‌కోడింగ్‌కు ముందు నిర్వహించబడుతుంది మరియు సమాచార బిట్‌ల యొక్క అసలైన క్రమాన్ని అదే సమాచారాన్ని కలిగి ఉన్న బిట్‌ల యొక్క కొత్త శ్రేణితో భర్తీ చేస్తుంది, కానీ అదనపు లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది ( ఉదాహరణకు, స్వీకరించే పక్షం స్వీకరించిన డేటాలో లోపాలను గుర్తించడం లేదా దానిని గుప్తీకరించడం ద్వారా ప్రసారం చేయబడిన డేటా యొక్క గోప్యతను నిర్ధారించడం) లాజికల్ కోడింగ్, ఒక నియమం వలె, అసలు బిట్ సీక్వెన్స్‌ను సుదీర్ఘ శ్రేణితో భర్తీ చేయడంతో పాటుగా ఉంటుంది, ఇది ఉపయోగకరమైన సమాచారం యొక్క ప్రసార సమయాన్ని ప్రతికూలంగా ప్రభావితం చేస్తుంది.
ఒక నిర్దిష్ట కనెక్షన్ ఉందిలైన్ యొక్క సామర్థ్యం మరియు దాని బ్యాండ్విడ్త్ మధ్య. స్థిర భౌతిక ఎన్కోడింగ్ పద్ధతితో, ఆవర్తన క్యారియర్ సిగ్నల్ యొక్క పెరుగుతున్న ఫ్రీక్వెన్సీతో లైన్ సామర్థ్యం పెరుగుతుంది, ఎందుకంటే ఈ పెరుగుదల యూనిట్ సమయానికి ప్రసారం చేయబడిన సమాచారంలో పెరుగుదలతో కూడి ఉంటుంది. కానీ ఈ సిగ్నల్ యొక్క ఫ్రీక్వెన్సీ పెరుగుతుంది, దాని స్పెక్ట్రం యొక్క వెడల్పు కూడా పెరుగుతుంది, ఇది లైన్ యొక్క బ్యాండ్విడ్త్ ద్వారా నిర్ణయించబడిన వక్రీకరణలతో ప్రసారం చేయబడుతుంది. ప్రసారం చేయబడిన సమాచార సంకేతాల యొక్క లైన్ బ్యాండ్విడ్త్ మరియు స్పెక్ట్రమ్ వెడల్పు మధ్య వ్యత్యాసం ఎక్కువగా ఉంటే, సిగ్నల్‌లు వక్రీకరణకు గురవుతాయి మరియు రిసీవర్ ద్వారా సమాచారాన్ని గుర్తించడంలో లోపాలు ఎక్కువగా ఉంటాయి. ఫలితంగా, సమాచార బదిలీ వేగం ఊహించిన దాని కంటే తక్కువగా మారుతుంది.
C=2F లాగ్ 2 M, (4)
ఇక్కడ M అనేది ప్రసారం చేయబడిన సిగ్నల్ యొక్క సమాచార పరామితి యొక్క వివిధ స్థితుల సంఖ్య.
నైక్విస్ట్ సంబంధం, కమ్యూనికేషన్ లైన్ యొక్క గరిష్ట సాధ్యమైన నిర్గమాంశను నిర్ణయించడానికి కూడా ఉపయోగించబడుతుంది, లైన్‌లో శబ్దం ఉనికిని స్పష్టంగా పరిగణనలోకి తీసుకోదు. అయినప్పటికీ, సమాచార సిగ్నల్ యొక్క రాష్ట్రాల సంఖ్య ఎంపికలో దాని ప్రభావం పరోక్షంగా ప్రతిబింబిస్తుంది. ఉదాహరణకు, ఒక లైన్ యొక్క నిర్గమాంశను పెంచడానికి, డేటాను ఎన్కోడింగ్ చేసేటప్పుడు 2 లేదా 4 స్థాయిలను కాకుండా 16ను ఉపయోగించడం సాధ్యమవుతుంది. అయితే శబ్ద వ్యాప్తి ప్రక్కనే ఉన్న 16 స్థాయిల మధ్య వ్యత్యాసాన్ని మించి ఉంటే, అప్పుడు రిసీవర్ చేయలేరు ప్రసారం చేయబడిన డేటాను స్థిరంగా గుర్తించండి. అందువల్ల, సిగ్నల్ పవర్ మరియు శబ్దం యొక్క నిష్పత్తి ద్వారా సాధ్యమయ్యే సిగ్నల్ స్థితుల సంఖ్య సమర్థవంతంగా పరిమితం చేయబడింది.
రిసీవర్ ద్వారా వారి స్థిరమైన గుర్తింపు యొక్క సామర్థ్యాలను పరిగణనలోకి తీసుకొని ఇన్ఫర్మేషన్ సిగ్నల్ యొక్క స్థితుల సంఖ్య ఇప్పటికే ఎంపిక చేయబడినప్పుడు నైక్విస్ట్ ఫార్ములా ఛానెల్ సామర్థ్యం యొక్క పరిమితి విలువను నిర్ణయిస్తుంది.
కమ్యూనికేషన్ లైన్ యొక్క నాయిస్ రోగనిరోధక శక్తి- అంతర్గత కండక్టర్లపై బాహ్య వాతావరణంలో సృష్టించబడిన జోక్యం స్థాయిని తగ్గించే సామర్థ్యం ఇది. ఇది ఉపయోగించిన భౌతిక మాధ్యమం రకంపై ఆధారపడి ఉంటుంది, అలాగే జోక్యాన్ని స్క్రీన్ చేసి అణిచివేసే లైన్ పరికరాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది. బాహ్య విద్యుదయస్కాంత వికిరణానికి అత్యంత శబ్దం-నిరోధకత మరియు సున్నితత్వం ఫైబర్-ఆప్టిక్ లైన్లు, తక్కువ శబ్దం-నిరోధకత రేడియో లైన్లు మరియు కేబుల్ లైన్లు మధ్యంతర స్థానాన్ని ఆక్రమిస్తాయి. బాహ్య విద్యుదయస్కాంత వికిరణం వల్ల కలిగే జోక్యాన్ని తగ్గించడం కండక్టర్లను కవచం మరియు మెలితిప్పడం ద్వారా సాధించబడుతుంది.
రేఖకు సమీపంలో ఉన్న క్రాస్‌స్టాక్ - జోక్యం యొక్క అంతర్గత మూలాలకు కేబుల్ యొక్క శబ్దం రోగనిరోధక శక్తిని నిర్ణయిస్తుంది. అవి సాధారణంగా అనేక వక్రీకృత జతలతో కూడిన కేబుల్‌కు సంబంధించి అంచనా వేయబడతాయి, ఒక జత మరొకదానికి పరస్పర జోక్యం గణనీయమైన విలువలను చేరుకోగలిగినప్పుడు మరియు ఉపయోగకరమైన సిగ్నల్‌కు అనుగుణంగా అంతర్గత జోక్యాన్ని సృష్టించవచ్చు.
డేటా ట్రాన్స్మిషన్ యొక్క విశ్వసనీయత(లేదా బిట్ ఎర్రర్ రేట్) ప్రతి ప్రసారం చేయబడిన బిట్ డేటా కోసం అవినీతి సంభావ్యతను వర్ణిస్తుంది. సమాచార సంకేతాల వక్రీకరణకు కారణాలు లైన్‌లో జోక్యం, అలాగే పరిమిత బ్యాండ్విడ్త్. అందువల్ల, డేటా ట్రాన్స్మిషన్ యొక్క విశ్వసనీయతను పెంచడం అనేది లైన్ యొక్క శబ్దం రోగనిరోధక శక్తిని పెంచడం ద్వారా, కేబుల్‌లో క్రాస్‌స్టాక్ స్థాయిని తగ్గించడం ద్వారా మరియు మరింత బ్రాడ్‌బ్యాండ్ కమ్యూనికేషన్ లైన్‌లను ఉపయోగించడం ద్వారా సాధించబడుతుంది.
దోష రక్షణ యొక్క అదనపు మార్గాల లేకుండా సంప్రదాయ కేబుల్ కమ్యూనికేషన్ లైన్ల కోసం, డేటా ట్రాన్స్మిషన్ యొక్క విశ్వసనీయత, ఒక నియమం వలె, 10 -4 -10 -6. అంటే సగటున, 10 4 లేదా 10 6 ప్రసారం చేయబడిన బిట్‌లలో, ఒక బిట్ విలువ వక్రీకరించబడుతుంది.
కమ్యూనికేషన్ లైన్ పరికరాలు(డేటా ట్రాన్స్మిషన్ పరికరాలు - ATD) అనేది కంప్యూటర్‌లను నేరుగా కమ్యూనికేషన్ లైన్‌కు కనెక్ట్ చేసే అంచు పరికరాలు. ఇది కమ్యూనికేషన్ లైన్‌లో భాగం మరియు సాధారణంగా భౌతిక స్థాయిలో పనిచేస్తుంది, అవసరమైన ఆకారం మరియు శక్తి యొక్క సిగ్నల్ యొక్క ప్రసారం మరియు స్వీకరణను నిర్ధారిస్తుంది. ADFలకు ఉదాహరణలు మోడెములు, అడాప్టర్లు, అనలాగ్-టు-డిజిటల్ మరియు డిజిటల్-టు-అనలాగ్ కన్వర్టర్లు.
ADF వినియోగదారు యొక్క డేటా టెర్మినల్ పరికరాలను (DTE) కలిగి ఉండదు, ఇది కమ్యూనికేషన్ లైన్ ద్వారా ప్రసారం కోసం డేటాను ఉత్పత్తి చేస్తుంది మరియు నేరుగా ADFకి కనెక్ట్ చేయబడింది. DTEలో, ఉదాహరణకు, ఒక లోకల్ నెట్‌వర్క్ రూటర్ ఉంటుంది. APD మరియు DOD తరగతులకు పరికరాల విభజన చాలా ఏకపక్షంగా ఉందని గమనించండి.
కమ్యూనికేషన్ లైన్లలోఎక్కువ దూరాలకు, ఇంటర్మీడియట్ పరికరాలు ఉపయోగించబడతాయి, ఇది రెండు ప్రధాన సమస్యలను పరిష్కరిస్తుంది: సమాచార సంకేతాల నాణ్యతను మెరుగుపరచడం (వాటి ఆకారం, శక్తి, వ్యవధి) మరియు ఇద్దరు నెట్‌వర్క్ చందాదారుల మధ్య కమ్యూనికేషన్ కోసం శాశ్వత మిశ్రమ ఛానెల్ (ఎండ్-టు-ఎండ్ ఛానెల్) సృష్టించడం. LCSలో, భౌతిక మాధ్యమం (కేబుల్‌లు, రేడియో గాలి) పొడవు తక్కువగా ఉంటే ఇంటర్మీడియట్ పరికరాలు ఉపయోగించబడవు, తద్వారా ఒక నెట్‌వర్క్ అడాప్టర్ నుండి మరొకదానికి సిగ్నల్‌లు వాటి పారామితుల మధ్యంతర పునరుద్ధరణ లేకుండా ప్రసారం చేయబడతాయి.
గ్లోబల్ నెట్‌వర్క్‌లు వందల మరియు వేల కిలోమీటర్లకు పైగా సిగ్నల్‌ల యొక్క అధిక-నాణ్యత ప్రసారాన్ని నిర్ధారిస్తాయి. అందువలన, ఆమ్ప్లిఫయర్లు నిర్దిష్ట దూరాలలో ఇన్స్టాల్ చేయబడతాయి. ఇద్దరు సబ్‌స్క్రైబర్‌ల మధ్య ఎండ్-టు-ఎండ్ లైన్‌ను రూపొందించడానికి, మల్టీప్లెక్సర్‌లు, డీమల్టిప్లెక్సర్‌లు మరియు స్విచ్‌లు ఉపయోగించబడతాయి.
కమ్యూనికేషన్ ఛానల్ యొక్క ఇంటర్మీడియట్ పరికరాలు వినియోగదారుకు పారదర్శకంగా ఉంటాయి (అతను దానిని గమనించడు), వాస్తవానికి ఇది ఒక క్లిష్టమైన నెట్‌వర్క్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, దీనిని ప్రాధమిక నెట్‌వర్క్ అని పిలుస్తారు, ఇది కంప్యూటర్, టెలిఫోన్ మరియు ఇతర నెట్‌వర్క్‌లను నిర్మించడానికి ఆధారం.
వేరు చేయండి అనలాగ్మరియు డిజిటల్కమ్యూనికేషన్ లైన్లు, ఇది వివిధ రకాల ఇంటర్మీడియట్ పరికరాలను ఉపయోగిస్తుంది. అనలాగ్ లైన్లలో, ఇంటర్మీడియట్ పరికరాలు నిరంతర విలువలను కలిగి ఉన్న అనలాగ్ సిగ్నల్‌లను విస్తరించడానికి రూపొందించబడ్డాయి. హై-స్పీడ్ అనలాగ్ ఛానెల్‌లలో, అనేక తక్కువ-స్పీడ్ అనలాగ్ సబ్‌స్క్రైబర్ ఛానెల్‌లు ఒక హై-స్పీడ్ ఛానెల్‌గా మల్టీప్లెక్స్ చేయబడినప్పుడు ఫ్రీక్వెన్సీ మల్టీప్లెక్సింగ్ యొక్క సాంకేతికత అమలు చేయబడుతుంది. డిజిటల్ కమ్యూనికేషన్ ఛానెల్‌లలో, దీర్ఘచతురస్రాకార సమాచార సంకేతాలు పరిమిత సంఖ్యలో స్థితులను కలిగి ఉంటాయి, ఇంటర్మీడియట్ పరికరాలు సిగ్నల్‌ల ఆకారాన్ని మెరుగుపరుస్తాయి మరియు వాటి పునరావృత కాలాన్ని పునరుద్ధరిస్తాయి. ఇది హై-స్పీడ్ డిజిటల్ ఛానెల్‌ల ఏర్పాటును అందిస్తుంది, ఛానెల్‌ల యొక్క టైమ్ మల్టీప్లెక్సింగ్ సూత్రంపై పని చేస్తుంది, ప్రతి తక్కువ-స్పీడ్ ఛానెల్‌కు హై-స్పీడ్ ఛానెల్ యొక్క సమయం యొక్క నిర్దిష్ట వాటాను కేటాయించినప్పుడు.
డిజిటల్ కమ్యూనికేషన్ లైన్ల ద్వారా వివిక్త కంప్యూటర్ డేటాను ప్రసారం చేస్తున్నప్పుడు, భౌతిక లేయర్ ప్రోటోకాల్ నిర్వచించబడుతుంది, ఎందుకంటే లైన్ ద్వారా ప్రసారం చేయబడిన సమాచార సంకేతాల యొక్క పారామితులు ప్రమాణీకరించబడతాయి, కానీ అనలాగ్ లైన్ల ద్వారా ప్రసారం చేసేటప్పుడు, సమాచార సంకేతాలు ఏకపక్షంగా ఉన్నందున అది నిర్వచించబడదు. ఆకారం మరియు డేటా ట్రాన్స్మిషన్ పరికరాల ద్వారా వాటిని మరియు సున్నాలను సూచించే పద్ధతితో సంబంధం లేదు. అవసరాలు లేవు.
కిందివి కమ్యూనికేషన్ నెట్‌వర్క్‌లలో అప్లికేషన్‌ను కనుగొన్నాయి: తిరిగిసమాచార బదిలీ ప్రెస్‌లు :
సింప్లెక్స్, ట్రాన్స్మిటర్ మరియు రిసీవర్ ఒక కమ్యూనికేషన్ ఛానెల్ ద్వారా కనెక్ట్ చేయబడినప్పుడు, దీని ద్వారా సమాచారం ఒక దిశలో మాత్రమే ప్రసారం చేయబడుతుంది (ఇది టెలివిజన్ కమ్యూనికేషన్ నెట్‌వర్క్‌లకు విలక్షణమైనది);
హాఫ్-డ్యూప్లెక్స్, రెండు కమ్యూనికేషన్ నోడ్‌లు కూడా ఒక ఛానెల్ ద్వారా అనుసంధానించబడినప్పుడు, దీని ద్వారా సమాచారం ఒక దిశలో మరియు తరువాత వ్యతిరేక దిశలో ప్రత్యామ్నాయంగా ప్రసారం చేయబడుతుంది (సమాచారం-సూచన, అభ్యర్థన-ప్రతిస్పందన వ్యవస్థలకు ఇది విలక్షణమైనది);
డ్యూప్లెక్స్, రెండు కమ్యూనికేషన్ నోడ్‌లను రెండు ఛానెల్‌లు (ఫార్వర్డ్ కమ్యూనికేషన్ ఛానల్ మరియు రివర్స్ ఛానల్) కనెక్ట్ చేసినప్పుడు, దీని ద్వారా సమాచారం ఏకకాలంలో వ్యతిరేక దిశలలో ప్రసారం చేయబడుతుంది. డ్యూప్లెక్స్ ఛానెల్‌లు నిర్ణయం మరియు సమాచార అభిప్రాయాలతో సిస్టమ్‌లలో ఉపయోగించబడతాయి.
మారిన మరియు అంకితమైన కమ్యూనికేషన్ ఛానెల్‌లు. TSSలో, అంకితమైన (నాన్-స్విచ్డ్) కమ్యూనికేషన్ ఛానెల్‌లు మరియు ఈ ఛానెల్‌ల ద్వారా సమాచార ప్రసార వ్యవధి కోసం మారే వాటి మధ్య వ్యత్యాసం ఉంటుంది.
అంకితమైన కమ్యూనికేషన్ ఛానెల్‌లను ఉపయోగిస్తున్నప్పుడు, కమ్యూనికేషన్ నోడ్‌ల ట్రాన్స్‌సీవర్ పరికరాలు నిరంతరం ఒకదానికొకటి కనెక్ట్ చేయబడతాయి. ఇది సమాచార ప్రసారం కోసం సిస్టమ్ యొక్క అధిక స్థాయి సంసిద్ధతను నిర్ధారిస్తుంది, కమ్యూనికేషన్ యొక్క అధిక నాణ్యత మరియు పెద్ద మొత్తంలో ట్రాఫిక్‌కు మద్దతు ఇస్తుంది. అంకితమైన కమ్యూనికేషన్ ఛానెల్‌లతో ఆపరేటింగ్ నెట్‌వర్క్‌ల యొక్క సాపేక్షంగా అధిక ఖర్చుల కారణంగా, ఛానెల్‌లు తగినంతగా పూర్తిగా లోడ్ చేయబడితే మాత్రమే వాటి లాభదాయకత సాధించబడుతుంది.
మారిన కమ్యూనికేషన్ ఛానెల్‌ల కోసం,నిర్ణీత మొత్తంలో సమాచారం యొక్క బదిలీ వ్యవధి కోసం మాత్రమే సృష్టించబడింది, అవి అధిక సౌలభ్యం మరియు సాపేక్షంగా తక్కువ ధర (ట్రాఫిక్ యొక్క చిన్న పరిమాణంతో) ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి. అటువంటి ఛానెల్‌ల యొక్క ప్రతికూలతలు: మారడానికి సమయం కోల్పోవడం (చందాదారుల మధ్య కమ్యూనికేషన్‌ను ఏర్పాటు చేయడం), కమ్యూనికేషన్ లైన్‌లోని కొన్ని విభాగాల ఆక్యుపెన్సీ కారణంగా నిరోధించే అవకాశం, కమ్యూనికేషన్ యొక్క తక్కువ నాణ్యత, ట్రాఫిక్ యొక్క గణనీయమైన పరిమాణంతో అధిక ధర.
ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ అనేది రసాయన బంధాన్ని ఏర్పరుచుకునేటప్పుడు వాటి దిశలో ఎలక్ట్రాన్లను స్థానభ్రంశం చేయగల అణువుల సామర్ధ్యం. ఈ భావనను అమెరికన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త ఎల్. పాలింగ్ (1932) పరిచయం చేశారు. ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ అనేది ఒక అణువులో ఒక సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతను ఆకర్షించడానికి ఇచ్చిన మూలకం యొక్క పరమాణువు యొక్క సామర్థ్యాన్ని వర్ణిస్తుంది. వివిధ పద్ధతుల ద్వారా నిర్ణయించబడిన ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ విలువలు ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉంటాయి. విద్యా ఆచరణలో, వారు చాలా తరచుగా ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ యొక్క సంపూర్ణ విలువల కంటే సాపేక్షంగా ఉపయోగిస్తారు. అన్ని మూలకాల యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని లిథియం యొక్క ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీతో పోల్చిన స్కేల్ అత్యంత సాధారణమైనది.
IA - VIIA సమూహాల మూలకాలలో:
డి-బ్లాక్ మూలకాల మధ్య ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో మార్పుల నమూనాలు చాలా క్లిష్టంగా ఉంటాయి.ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ, ఒక నియమం వలె, పెరుగుతున్న పరమాణు సంఖ్యతో కాలాలలో ("ఎడమ నుండి కుడికి") పెరుగుతుంది మరియు సమూహాలలో తగ్గుతుంది ("పై నుండి క్రిందికి").
వీటిలో: హైడ్రోజన్, కార్బన్, నైట్రోజన్, ఫాస్పరస్, ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, సెలీనియం, ఫ్లోరిన్, క్లోరిన్, బ్రోమిన్ మరియు అయోడిన్. అనేక లక్షణాల ప్రకారం, నోబుల్ వాయువుల ప్రత్యేక సమూహం (హీలియం-రాడాన్) కూడా నాన్మెటల్స్‌గా వర్గీకరించబడింది.అధిక ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ కలిగిన ఎలిమెంట్స్, వీటిలో పరమాణువులు అధిక ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం మరియు అధిక అయనీకరణ శక్తిని కలిగి ఉంటాయి, అనగా, ఎలక్ట్రాన్ చేరికకు లేదా వాటి దిశలో ఒక జత బంధన ఎలక్ట్రాన్ల స్థానభ్రంశంకు గురయ్యే వాటిని నాన్మెటల్స్ అంటారు.
లోహాలు ఆవర్తన పట్టికలోని చాలా మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి.
లోహాలు కాని వాటి నుండి లోహాలను వేరు చేసే ఈ భౌతిక లక్షణాల సమితి లోహాలలో ఉండే ప్రత్యేక రకం బంధం ద్వారా వివరించబడింది. అన్ని లోహాలు స్పష్టంగా నిర్వచించబడిన క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను కలిగి ఉంటాయి. అణువులతో పాటు, దాని నోడ్స్ లోహ కాటయాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి, అనగా. ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయిన పరమాణువులు. ఈ ఎలక్ట్రాన్లు ఎలక్ట్రాన్ వాయువు అని పిలవబడే సాంఘిక ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్‌ను ఏర్పరుస్తాయి. ఈ ఎలక్ట్రాన్లు అనేక కేంద్రకాల యొక్క శక్తి క్షేత్రంలో ఉన్నాయి. ఈ బంధాన్ని మెటాలిక్ అంటారు. క్రిస్టల్ వాల్యూమ్ అంతటా ఎలక్ట్రాన్ల ఉచిత వలస లోహాల ప్రత్యేక భౌతిక లక్షణాలను నిర్ణయిస్తుంది.లోహాలు తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీ ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి, అనగా, తక్కువ అయనీకరణ శక్తి మరియు ఎలక్ట్రాన్ అనుబంధం. లోహ పరమాణువులు నాన్‌మెటల్ పరమాణువులకు ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేస్తాయి లేదా వాటి నుండి జత బంధించే ఎలక్ట్రాన్లను మిళితం చేస్తాయి. లోహాలు లక్షణ మెరుపు, అధిక విద్యుత్ వాహకత మరియు మంచి ఉష్ణ వాహకత కలిగి ఉంటాయి. అవి ఎక్కువగా మన్నికైనవి మరియు సున్నితంగా ఉంటాయి.
లోహాలు అన్ని d మరియు f మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి. ఆవర్తన పట్టిక నుండి మీరు మానసికంగా s- మరియు p- ఎలిమెంట్ల బ్లాక్‌లను మాత్రమే ఎంచుకుంటే, అంటే, సమూహం A యొక్క మూలకాలు మరియు ఎగువ ఎడమ మూల నుండి దిగువ కుడి మూలకు ఒక వికర్ణాన్ని గీయండి, అప్పుడు నాన్-మెటాలిక్ మూలకాలు ఉన్నాయని తేలింది. ఈ వికర్ణం యొక్క కుడి వైపున, మరియు లోహమైనవి - ఎడమవైపు. వికర్ణానికి ఆనుకొని ఉన్న మూలకాలు నిస్సందేహంగా లోహాలు లేదా లోహాలు కానివిగా వర్గీకరించబడవు. ఈ మధ్యస్థ మూలకాలు: బోరాన్, సిలికాన్, జెర్మేనియం, ఆర్సెనిక్, యాంటిమోనీ, సెలీనియం, పోలోనియం మరియు అస్టాటిన్.
పదార్థం యొక్క నిర్మాణం గురించి ఆలోచనల అభివృద్ధిలో సమయోజనీయ మరియు అయానిక్ బంధాల గురించిన ఆలోచనలు ముఖ్యమైన పాత్ర పోషించాయి, అయినప్పటికీ, పదార్థం యొక్క చక్కటి నిర్మాణాన్ని అధ్యయనం చేయడానికి కొత్త భౌతిక మరియు రసాయన పద్ధతులను సృష్టించడం మరియు వాటి ఉపయోగం రసాయన బంధం యొక్క దృగ్విషయం చాలా ఎక్కువ అని చూపించింది. చాలా క్లిష్టం. ప్రస్తుతం ఏదైనా హెటెరోటామిక్ బంధం సమయోజనీయ మరియు అయానిక్ అని నమ్ముతారు, కానీ వేర్వేరు నిష్పత్తిలో ఉంటుంది. అందువలన, హెటెరోటామిక్ బాండ్ యొక్క సమయోజనీయ మరియు అయానిక్ భాగాల భావన పరిచయం చేయబడింది. బంధం పరమాణువుల ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో ఎక్కువ వ్యత్యాసం, బంధం యొక్క ధ్రువణత అంత ఎక్కువ. వ్యత్యాసం రెండు యూనిట్ల కంటే ఎక్కువగా ఉన్నప్పుడు, అయానిక్ భాగం దాదాపు ఎల్లప్పుడూ ప్రధానంగా ఉంటుంది. రెండు ఆక్సైడ్‌లను పోల్చి చూద్దాం: సోడియం ఆక్సైడ్ Na 2 O మరియు క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ (VII) Cl 2 O 7. సోడియం ఆక్సైడ్‌లో, ఆక్సిజన్ అణువుపై పాక్షిక ఛార్జ్ -0.81, మరియు క్లోరిన్ ఆక్సైడ్‌లో -0.02. Na-O బంధం 81% అయానిక్ మరియు 19% సమయోజనీయత అని దీని అర్థం. Cl-O బంధం యొక్క అయానిక్ భాగం 2% మాత్రమే.
ఉపయోగించిన సాహిత్యం జాబితా
- పాప్కోవ్ V. A., పుజకోవ్ S. A. జనరల్ కెమిస్ట్రీ: పాఠ్య పుస్తకం. - M.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 pp.: ISBN 978-5-9704-1570-2. [తో. 35-37]
- వోల్కోవ్, A.I., జార్స్కీ, I.M.పెద్ద రసాయన సూచన పుస్తకం / A.I. వోల్కోవ్, I.M. జార్స్కీ. - Mn.: మోడరన్ స్కూల్, 2005. - 608 విత్ ISBN 985-6751-04-7.