ብረቶች ለምን የብረት አንጸባራቂ አላቸው? ዘይት እና ጋዝ ታላቅ ኢንሳይክሎፔዲያ

ብረቶች

ብረቶች በሰው ልጅ ከሚጠቀሙባቸው ዋና ዋና የተፈጥሮ ቁሳቁሶች መካከል ናቸው.

ብረታ ብረት -የአገሪቱን ኢኮኖሚያዊ እና ወታደራዊ አቅም ከሚወስኑት መሠረታዊ ኢንዱስትሪዎች አንዱ። የተገለጹ ንብረቶች ያላቸው አዳዲስ ውህዶች እየተፈጠሩ ነው, እና የተለያዩ ብረቶች እንደ ተጨማሪዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ.

የ PSE ከሚታወቁት የኬሚካል ንጥረ ነገሮች 80% ያህሉ ብረቶች ናቸው። በጣም የተለመዱት ብረቶች: አል - 8.8%; ፌ - 4.0%; ካ - 3.6%; ና - 2.64%; K - 2.6%; mg - 2.1%; ቲ - 0.64%.

ብረቶች ከሜታሎይድ የሚለዩት በራሳቸው ልዩ ባህሪያት ተለይተው ይታወቃሉ: ፕላስቲክነት, ከፍተኛ የሙቀት እና የኤሌትሪክ ኮንዳክሽን, ጥንካሬ, ለአብዛኞቹ ብረቶች ከፍተኛ መቅለጥ እና መፍላት ነጥብ, ብረታ ብረት.

ፕላስቲክነትበተጽዕኖ ውስጥ የብረታ ብረት ችሎታ ይባላል የውጭ ኃይሎችይህ እርምጃ ከተቋረጠ በኋላም ቢሆን የሚቀረው የአካል መበላሸት (deformation) ያድርጉ። በፕላስቲክነታቸው ምክንያት ብረቶች ለመፈልፈፍ፣ ለመንከባለል እና ለማተም ይገደዳሉ። ብረቶች የተለያዩ ductility አላቸው.

የብረታ ብረት ብርሀን.የብረታ ብረት ለስላሳ ገጽታ ያንጸባርቃል የብርሃን ጨረሮች. እነዚህን ጨረሮች ባነሰ መጠን፣ የብረታ ብረት ብልጭታ የበለጠ ይሆናል። እንደ ብሩህነታቸው, ብረቶች በሚከተለው ረድፍ ሊደረደሩ ይችላሉ: Ag, Pd, Cu, Au, Al, Fe.

የመስታወት ማምረት በዚህ የብረታ ብረት ንብረት ላይ የተመሰረተ ነው.

ብረቶችም በከፍተኛ ደረጃ ተለይተው ይታወቃሉ ሙቀት እና ኤሌክትሪክ conductivity. ከኤሌክትሪክ አሠራር አንፃር, የመጀመሪያው ቦታ በ Ag, Cu, Al.

እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን የኤሌክትሪክ ንክኪነት ይቀንሳል, እየጠነከረ ሲሄድ የመወዛወዝ እንቅስቃሴየኤሌክትሮኖች የአቅጣጫ እንቅስቃሴን የሚከለክለው ክሪስታል ጥልፍልፍ አንጓዎች ውስጥ ions.

የሙቀት መጠንን በመቀነስ የኤሌክትሪክ ንክኪነት ይጨምራልእና ወደ ፍፁም ዜሮ ቅርብ በሆነ ክልል ውስጥ ብዙ ብረቶች እጅግ በጣም ጥሩ ባህሪን ያሳያሉ።

የብረታ ብረት የጋራ አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያት ምክንያት በአተሞቻቸው የጋራ መዋቅር እና የብረታ ብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ ተፈጥሮ ተብራርቷል.

የብረት አተሞች ከብረት ካልሆኑት ጋር ሲነፃፀሩ ትልቅ መጠን አላቸው. የብረታ ብረት አተሞች ውጫዊ ኤሌክትሮኖች ከኒውክሊየስ በከፍተኛ ሁኔታ ይወገዳሉ እና ከእሱ ጋር ደካማ ናቸው, ስለዚህ ብረቶች ዝቅተኛ ionization አቅም አላቸው (ኤጀንቶችን እየቀነሱ ናቸው).

የብረታ ብረት ልዩ ባህሪያት - ፕላስቲክነት, የሙቀት እና የኤሌትሪክ ኮንዳክሽን, አንጸባራቂ - ብረቶች በመላው ክሪስታል ውስጥ ሊንቀሳቀሱ የሚችሉ "ነጻ" ኤሌክትሮኖች በመኖራቸው ተብራርተዋል.

ብረቶች በብረታ ብረት ትስስር ተለይተው ይታወቃሉ (በ MO ዘዴው ላይ ተብራርቷል).

የብረታ ብረት አካላዊ ባህሪያት.

ሁሉም ብረቶች ከሜርኩሪ በስተቀር በተለመደው የሙቀት መጠን ውስጥ የብረታ ብረት ባህሪ ያላቸው ጠንካራ ንጥረ ነገሮች ናቸው.

አብዛኛዎቹ ብረቶች ከጥቁር ግራጫ እስከ ብር ነጭ ቀለም አላቸው. ወርቅ እና ሲሲየም ቢጫ ናቸው ፣ ሙሉ በሙሉ ንጹህ መዳብ ቀላል ሮዝ ነው ፣ አንዳንድ ብረቶች ቀይ ቀለም (ቢስሙዝ) አላቸው።

የብረታ ብረት መጠኑ በስፋት ሊለያይ ይችላል; ለምሳሌ የ Li = 0.53 g/cm3 (በጣም ቀላሉ) እና ኦኤስ በጣም ከባድው ብረት 22.48 ግ/ሴሜ 3 ነው።

በአንደኛው የአናሎግ ንዑስ ቡድን ውስጥ ፣ የክብደት እሴቶቹ ፣ እንደ አንድ ደንብ ፣ የአቶሚክ ኒውክሊየስ ክፍያን በመጨመር ይጨምራሉ።

በቴክኖሎጂ ውስጥ ብረቶች በክብደት ይከፋፈላሉ-ቀላል ፣ ከባድ ፣ የማይበላሽ እና ተከላካይ።

በተፈጥሮ ውስጥ መሆን.

በተፈጥሮ ውስጥ ብረቶች በሁለቱም በአገር ውስጥ እና በተለያዩ ውህዶች መልክ ይገኛሉ. በኬሚካላዊ ዝቅተኛ-አክቲቭ ብረቶች ብቻ - Pt, Ag, Au - በትውልድ ግዛት ውስጥ ይገኛሉ. ኬሚካዊ ንቁ ብረቶች በተለያዩ ውህዶች መልክ ብቻ ይገኛሉ - ማዕድን

ማዕድናት የሚከተሉት ናቸው:ኦክሳይድ, ሰልፋይድ እና ጨዎችን.

ማዕድኑ በመጀመሪያ የበለፀገ ነው, ማለትም, ከቆሻሻ ድንጋይ ይለያል. በጣም የተለመደው ዘዴ ነው መንሳፈፍ, ከውሃ ጋር በማዕድን ውስጥ በተለያየ እርጥበት ላይ የተመሰረተ ነው.

ማዕድናትን ከብረት ውስጥ ለማውጣት ዘዴዎች የሚወሰኑት በእነሱ ነው የኬሚካል ስብጥር. ብረቶችን ለማምረት ሁሉም ዘዴዎች ወደ ኦክሳይድ - ቅነሳ ምላሽ ይወርዳሉ።

ካርቦሰርሚ.በዚህ የብረታ ብረትን የማምረት ዘዴ, የሚቀንሰው ወኪል ካርቦን - በጣም ርካሹ እና በጣም ተደራሽ ነው. ካርቦን በኮክ መልክ ጥቅም ላይ ይውላል, እና ኦክሳይድ ያለው ካርቦን በቀላሉ እንደ CO2 ይወገዳል.

ካርቦን በአንፃራዊነት ዝቅተኛ-አክቲቭ ብረቶችን ለመቀነስ ጥቅም ላይ ይውላል: Fe, Cu, Zn, Pb.

ካርቦን የብረት ማዕድን ከ Cr፣ Mo፣ W ወይም Mn ኦክሳይድ ጋር ሲቀላቀል፣ ኢንዱስትሪው በግምት 70% የሚሆነውን እነዚህ ብረቶች እና በጣም ትንሽ የካርቦን መጠን የያዙ ውህዶችን ያመርታል። እነዚህ ልዩ ቅይጥ ብረቶች ለማምረት የሚያገለግሉ ፌሮአሎይዶች ናቸው. ከካርቦን ጋር ለመቀነስ ኦክሳይድ ብቻ ተስማሚ ነው.

የሰልፋይድ ማዕድኖች (ዚንክ፣ እርሳስ፣ መዳብ) በመጀመሪያ ለኦክሲዳቲቭ ካልሲኔሽን የተጋለጡ ናቸው።

2ZnS + 2O2 → 2ZnO + SO2

ሊ ፣ ካ ፣ ባ ፣ ልክ እንደ ቡድን III ብረቶች ፣ ከካርቦን ጋር በመቀነስ ሊገኙ አይችሉም ፣ ምክንያቱም እነሱ ወዲያውኑ ካርቦሃይድሬትን ይፈጥራሉ ።

ሜታሎተርሚ.ከተዛማጅ ኦክሳይዶች, ክሎራይድ, ሰልፋይዶች ውስጥ አንድ ብረት (አነስተኛ ንቁ) በሌላ (የበለጠ ንቁ) የማፈናቀል ሂደቶች ላይ የተመሰረተ ነው.

አልሙኒየም ለኦክስጅን ባለው ከፍተኛ ቁርኝት ምክንያት በጣም ጥሩ የብረት ኦክሳይድ መቀነሻ ነው. ሂደቱ ይባላል aluminothermy.

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2ፌ

አልሙኖቴርሚ ሌሎች ብረቶች (Mn, Cr, Ti) ያመነጫል, እነዚህም ሊገኙ አይችሉም ንጹህ ቅርጽበካርቦይድ መፈጠር ምክንያት ኦክሳይድዎቻቸውን ከድንጋይ ከሰል ጋር መቀነስ. በአሉሚኒየም ምላሽ ውስጥ ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት በጣም በአጭር ጊዜ ውስጥ ይለቀቃል, ይህም ከፍተኛ ሙቀትን ያስከትላል.

ኤሌክትሮላይቲክ ወይም ካቶዲክ ብረቶች መቀነስ.ለመቀነስ አስቸጋሪ ለሆኑ ብረቶች, የድንጋይ ከሰል እንደ ቅነሳ ወኪል ተስማሚ አይደለም, በዚህ ሁኔታ, የካቶዲክ ቅነሳ ጥቅም ላይ ይውላል, ማለትም በኤሌክትሮላይዝስ መለየት. እንደነዚህ ያሉ ብረቶች በውሃ ኦክሳይድ ሊሆኑ ይችላሉ, ስለዚህ ውህዶቻቸው ኤሌክትሮይሲስን በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ሳይሆን በማቅለጥ ወይም በሌሎች መፍትሄዎች ውስጥ.

ለምሳሌ ሜታሊካል ናኦ፣ ኬ፣ ባ፣ ካ፣ ኤምጂ፣ ሁን የሚገኘው በኤሌክትሮላይዝስ ውህድ ተጓዳኝ ክሎራይድ መቅለጥ ነው።

ከፍተኛ ንፅህና ብረቶች ማግኘት.

በቴክኖሎጂ ፈጣን እድገት ምክንያት በጣም ከፍተኛ ንፅህና ያላቸው ብረቶች ይፈለጋሉ. ለምሳሌ ለኒውክሌር ሬአክተር አስተማማኝ አሠራር እንደ ቦሮን፣ ካድሚየም፣ ወዘተ ያሉ ቆሻሻዎች በፋይሲል ማቴሪያሎች ውስጥ በሚሊየን ፐርሰንት በማይበልጥ መጠን መያዙ አስፈላጊ ነው። ለኑክሌር ኃይል ማመንጫዎች ካሉት ምርጥ መዋቅራዊ ቁሶች አንዱ የሆነው ንፁህ ዚርኮኒየም፣ እዚህ ግባ የማይባል የሃፍኒየም ድብልቅን ከያዘ ለዚህ ዓላማ ሙሉ በሙሉ የማይመች ይሆናል።

በቫኩም ውስጥ መበታተን.ይህ ዘዴ በተለያየ ተለዋዋጭነት ላይ የተመሰረተው ብረትን በማጣራት እና በውስጡ በሚገኙ ቆሻሻዎች ላይ ነው. የምንጭ ብረት ከቫኩም ፓምፕ ጋር በተገናኘ ልዩ ዕቃ ውስጥ ይጫናል እና በመርከቡ ውስጥ ክፍተት ይፈጠራል, ከዚያ በኋላ. የታችኛው ክፍልመርከቡ ይሞቃል. በእቃው ቀዝቃዛ ክፍሎች ላይ ቆሻሻዎች ወይም ንጹህ ብረቶች ይቀመጣሉ, የትኛው የበለጠ ተለዋዋጭ ነው.

የሙቀት መበስበስ.

1. የካርቦን ሂደት.ይህ ሂደት በዋነኝነት ጥቅም ላይ የሚውለው ንጹህ ኒኬል እና ንጹህ ብረት ለማግኘት ነው. ቆሻሻዎችን የያዘው ብረት በ CO (ካርቦን ሞኖክሳይድ) ውስጥ ይሞቃል እና የተፈጠረው ተለዋዋጭ ካርቦንዳይል ከማይለዋወጡ ቆሻሻዎች ይጸዳል። ከዚያም ካርቦሊየሎች በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ በመበስበስ ከፍተኛ ንፁህ ብረቶች ይፈጥራሉ.

2. የአዮዲን ሂደትእንደ ዚርኮኒየም እና ቲታኒየም ያሉ ብረቶች ለማግኘት ያስችላል.

3. የብረት ማጽዳት(ብዙውን ጊዜ ኦክሳይድን እንደ ቆሻሻዎች የያዘ) በቫኩም ውስጥ በጣም ከፍተኛ በሆነ የሙቀት መጠን የኤሌክትሪክ ቅስት በመጠቀም በማሞቅ ጊዜ.

ዞን ማቅለጥ.ይህ ዘዴ ጠባብ እቶን በኩል ድፍድፍ ጀርመን አንድ የማገጃ መሳል ያካትታል; በዚህ ሁኔታ ውስጥ የሚፈጠረው የቀለጠ ዞን, አሞሌው በእሱ ውስጥ ሲዘዋወር, በእሱ ላይ ይንቀሳቀሳል እና ቆሻሻዎችን ይወስዳል.

ይህንን ሂደት ብዙ ጊዜ በመድገም ከፍተኛ የንጽህና ደረጃን ማግኘት ይቻላል.

የብረታ ብረት ኬሚካላዊ ባህሪያት.

ብረቶች ኤሌክትሮኖችን የማያያዝ ችሎታ የላቸውም, ስለዚህ ብረቶች ወኪሎችን እየቀነሱ ናቸው. የብረታ ብረት ኬሚካላዊ እንቅስቃሴ መለኪያ ionization ጉልበት ነው ጄ.

የብረታ ብረት ኦክሲዲተሮች የሚከተሉትን ሊሆኑ ይችላሉ- የመጀመሪያ ደረጃ ንጥረ ነገሮች, አሲዶች, አነስተኛ ንቁ ብረቶች ጨው, ወዘተ.

1. ከአንደኛ ደረጃ ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር.

2. ከአሲድ ጋር መስተጋብር;

ሀ) ኦክሳይድ ወኪል - H + ion (HCl ፣ H2SO4 (የተበረዘ) ፣ ወዘተ.);

ለ) ኦክሳይድ አሲድ አኒዮን (እንዲህ ያሉት አሲዶች HNO3 እና H2SO4 (ኮንክ) ያካትታሉ;

ሐ) ከውኃ ጋር መስተጋብር;

መ) ከአልካላይስ ጋር መስተጋብር;

ሠ) ከጨው መፍትሄዎች ጋር መስተጋብር.

ብረት ኦክሳይዶች

ሁሉም የኦክስጂን አተሞች በቀጥታ ከብረት አተሞች ጋር የተሳሰሩ ናቸው እና እርስ በእርሳቸው አልተጣመሩም: እኔ * O2.

የብረት ኦክሳይድ ምደባ

መሰረታዊ -በጣም ንቁ የሆኑ ብረቶች ኦክሳይዶች (ዎች - የቡድኖች I እና II ንጥረ ነገሮች) - ionic bond: Na2O, K2O, CaO, MgO, ወዘተ.

ባህሪያቸው፡- ሀ) ከአሲድ ጋር መስተጋብር; ለ) ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር; ሐ) በውሃ.

አምፖተሪክ ኦክሳይዶች(ያነሰ ንቁ ብረቶች እና ዲ-ኤለመንቶች): Al2O3, ZnO, Cr2O3, ወዘተ.

ባህሪያቸው፡- ሀ) ከአሲድ ጋር መስተጋብር; ለ) ከአልካላይስ ጋር መስተጋብር.

አሲድ -ዝቅተኛ-ንቁ ብረቶች ኦክሳይድ ውስጥ ከፍተኛ ዲግሪዎችኦክሳይድ (CrO3, Mn2O7, ወዘተ.). የእነሱ ባህሪያት: ሀ) ከውሃ ጋር መስተጋብር, አሲዶችን መፍጠር; ለ) ከመሠረቱ (አልካላይስ) ጋር መስተጋብር መፍጠር.

በኦክሳይድ ባህሪያት ላይ የተደረጉ ለውጦች ተፈጥሮ

በአንድ ጊዜ ውስጥ በአምፊቴሪክ አማካኝነት የመሠረታዊ ንብረቶች መዳከም እና አሲዳማዎች ከግራ ወደ ቀኝ ይጨምራሉ.

በቡድን ውስጥ, ተመሳሳይ ንጥረ ነገር በንብረት ላይ ተመሳሳይ ለውጥ ያሳያል.

ኦክሳይዶችን ማግኘት.

1. ብረቶች ቀጥተኛ ኦክሳይድ - ማቃጠል.

ካ + ኦ = ካኦ

4ና + O2 = 2Na2O

2. የሰልፋይድ ኦክሳይድ.

ZnS + O2 = ZnO + SO2

3. የሌሎቹን ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ በኦክሳይዶች, በተፈጠረ ኦክሳይድ የሚፈጠረው ሙቀት ከመጀመሪያው (ሜታሎቴርሚ) ከሚፈጠረው ሙቀት የበለጠ ከሆነ.

Al + Cr2O3 = Cr + Al2O3 + ጥ

4. ተመጣጣኝ ሃይድሮክሳይድ መድረቅ.

አል(OH)3 Al2O3 + H2O

5. የካርቦኔት, ናይትሬትስ, ሰልፌት እና ሌሎች ጨዎችን የሙቀት መበስበስ.

CaCO3 CaO + CO2

የብረት ሃይድሮክሳይድ.

ምደባ: መሰረታዊ, አምፖተሪክ, አሲድ (ከኦክሳይድ ጋር የሚስማማ).

በተፈጥሮ ውስጥ በንብረቶች ላይ የሚደረጉ ለውጦች ተፈጥሮ ከኦክሳይድ ጋር ተመሳሳይ ነው.

ገጽ 2

ብረት, መዳብ እና አልሙኒየም የብረታ ብረት ባህሪ አላቸው.

የብረታ ብረት ባህሪ የሌላቸው ጠጣር ነገሮችን ስናጠና የኤሌክትሪክ ብቃታቸው በጣም ዝቅተኛ መሆኑን እናስተውላለን. እነዚህም አዮኒክ የምንላቸው ንጥረ ነገሮች - ሶዲየም ክሎራይድ፣ ካልሲየም ክሎራይድ፣ የብር ናይትሬት እና የብር ክሎራይድ እንዲሁም እንደ በረዶ ያሉ ሞለኪውላዊ ክሪስታሎች ይገኙበታል። በስእል ላይ የሚታየው በረዶ. 5 - 3, በጋዝ ደረጃ ውስጥ የሚገኙትን ተመሳሳይ ሞለኪውሎች ያቀፈ ነው, ነገር ግን ትዕዛዙ በክሪስታል ላቲስ ውስጥ ይገኛል. እነዚህ መጥፎ መመሪያዎች የኤሌክትሪክ ፍሰትበሁሉም ንብረቶች ከሞላ ጎደል ከብረት በጣም የተለዩ ናቸው። ስለዚህ, የኤሌትሪክ ንክኪነት ንጥረ ነገሮችን ለመመደብ ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል, ይህም በጣም ትክክለኛ ከሆኑት መካከል አንዱ ነው.

ብረቶች የብረታ ብረት ባህሪ ያላቸው፣ ሙቀትን እና የኤሌክትሪክ ፍሰትን በጥሩ ሁኔታ የሚመሩ እና በውጪ ሃይሎች ተፅእኖ ስር ቅርጻቸውን በመቀየር እና ጭነቱን ያለምንም የጥፋት ምልክቶች ካስወገዱ በኋላ ለማቆየት የሚችሉ ቀላል ክሪስታላይን ንጥረነገሮች ናቸው። በአሁኑ ጊዜ ከሚታወቁት አጠቃላይ የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ውስጥ, ሰማንያ ንጥረ ነገሮች እንደ ብረቶች ይመደባሉ. በጣም የተለመደው በ የምድር ቅርፊትብረቶች በኬሚካል ውህዶች ውስጥ አሉሚኒየም, ብረት, ማግኒዥየም, ፖታሲየም, ሶዲየም እና ካልሲየም ናቸው. ንፁህ ብረቶች በተፈጥሯቸው እጅግ በጣም ጥቂት ስለሆኑ በቴክኖሎጂ ውስጥ ያለው ጥቅም ውስን ነው እና ከኬሚካል ውህዶች (ማዕድኖች) ማግኘት ከትልቅ ችግሮች ጋር የተያያዘ ነው።

በሃይድሮጂን ዝገት ምክንያት, የአረብ ብረት ንጣፍ ባህሪውን የብረታ ብረት ነጸብራቅ ያጣል እና ደካማ ይሆናል.

ፖሊመሮች በጥሩ ሁኔታ የተበታተኑ ቀለም ያላቸው ብናኞች በባህሪያዊ ብረት ነጸብራቅ ፣ በተጠራቀመ ሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ ብቻ የሚሟሟ ናቸው።

ሁሉም d-ኤለመንቶች የባህሪ ብረታ ብረት ያላቸው ብረቶች ናቸው። ከ s-metals ጋር ሲነጻጸር, ጥንካሬያቸው በጣም ከፍ ያለ ነው.

ያልተሟሟት አዮዲን በግልጽ የሚታይ ፊልም በባህሪው የብረት አንጸባራቂ (በመፍትሔው ላይ የሚንሳፈፍ) ወይም በጠርሙ ግርጌ በጥቁር ቅንጣቶች መልክ ይሰበስባል. የአዮዲን መፍትሄ በጣም ቀይ ቀለም ያለው እና ግልጽነት የጎደለው ስለሆነ በጣም በጥንቃቄ መመርመር አለበት, ጠርሙሱን በደማቅ ብርሃን ይይዛል. የኤሌክትሪክ መብራትበጣራው ላይ ተንጠልጥሏል. ይህንን ለማድረግ, መብራቱ ስር መቆም ያስፈልግዎታል, ብልቃጡን አንገቱ ላይ በመያዝ በፋኖው እና በፊትዎ መካከል ባለው አቀማመጥ ላይ, እና በውስጡ ያለውን የብርሃን ብሩህ ምስል ለማየት ይሞክሩ. በእንደዚህ ዓይነት ዳራ ላይ, ያልተሟሟ አዮዲን ክሪስታሎች በግልጽ ይታያሉ. ከዚያም የሁለቱም ንጥረ ነገሮች ክሪስታሎች በአንድ ቦታ ላይ ይሰበሰባሉ እና በአዮዲን ክሪስታሎች ዙሪያ አንድ ዞን ይፈጠራል የተጠናከረ መፍትሄአዮዲን በፍጥነት የሚሟሟበት ኪጄ.

ሁሉም አልካሊ ብረቶችንጥረ ነገሮች ብር - ነጭ, በባህሪው ብረታማ አንጸባራቂ, ጥሩ የኤሌክትሪክ እና የሙቀት ማስተላለፊያ, ዝቅተኛ የማቅለጫ ነጥቦች እና በአንጻራዊነት ዝቅተኛ የመፍላት ነጥቦች, ዝቅተኛ ጥንካሬ እና ትልቅ የአተሞች መጠን. በእንፋሎት ሁኔታ ውስጥ ሞለኪውሎቻቸው ሞኖቶሚክ ናቸው; ions ቀለም የሌላቸው ናቸው.

በመልክ ፣ እነሱ ጥቁር ወይን ጠጅ ፣ ከሞላ ጎደል ጥቁር ክሪስታሎች በባህሪው የብረት አንጸባራቂ ናቸው። በውሃ ውስጥ በደንብ ይቀልጣል. ፖታስየም ፐርጋናንት ከጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች አንዱ ነው, እሱም የፀረ-ተባይ ባህሪያቱን ይወስናል.

ብረቶች (ከላቲን metallum - የእኔ, የእኔ) እንደ ከፍተኛ አማቂ እና የኤሌክትሪክ conductivity, የመቋቋም አዎንታዊ የሙቀት Coefficient, ከፍተኛ ductility እና ብረት አንጸባራቂ እንደ ባሕርይ ብረታማ ንብረቶች ጋር ቀላል ንጥረ ነገሮች መልክ ንጥረ ነገሮች ቡድን ናቸው.

ከተገኙት 118 የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ውስጥ በዚህ ቅጽበት(ሁሉም በይፋ የሚታወቁ አይደሉም) ብረቶች የሚከተሉትን ያካትታሉ:

• በአልካሊ ብረት ቡድን ውስጥ 6 ንጥረ ነገሮች;
• 6 በአልካላይን ብረቶች ቡድን ውስጥ;
• 38 በሽግግር ብረቶች ቡድን ውስጥ ፣
• በብርሃን ብረቶች ቡድን ውስጥ 11.
• 7 በሴሚሜትሮች ቡድን ውስጥ ፣
• 14 በቡድን lanthanides + lanthanum,
• 14 በቡድን actinides (የሁሉም ንጥረ ነገሮች አካላዊ ባህሪያት አልተመረመሩም) + actinium,
• ውጭ የተወሰኑ ቡድኖችቤሪሊየም እና ማግኒዥየም.

ስለዚህ ከተገኙት ንጥረ ነገሮች ውስጥ 96 ቱ ብረቶች ሊሆኑ ይችላሉ.

በአስትሮፊዚክስ ውስጥ “ብረት” የሚለው ቃል የተለየ ትርጉም ሊኖረው እና ሁሉንም ነገር ሊያመለክት ይችላል። የኬሚካል ንጥረ ነገሮችከሄሊየም የበለጠ ከባድ

የብረታ ብረት ባህሪያት

1. የብረት አንጸባራቂ (የብረታቶች ባህሪ ብቻ አይደለም-ብረት ያልሆኑ አዮዲን እና ካርቦን በግራፋይት መልክ እንዲሁ አላቸው)
2. ጥሩ የኤሌክትሪክ ምቹነት
3. ቀላል የማሽን ችሎታ
4. ከፍተኛ ጥግግት (ብዙውን ጊዜ ብረቶች ከብረት ካልሆኑት የበለጠ ክብደት አላቸው)
5. ከፍተኛ የማቅለጫ ነጥብ (ልዩነት፡ ሜርኩሪ፣ ጋሊየም እና አልካሊ ብረቶች)
6. ታላቅ የሙቀት አማቂ conductivity
7. ብዙውን ጊዜ በምላሾች ውስጥ ወኪሎችን ይቀንሳሉ.

የብረታ ብረት አካላዊ ባህሪያት

ሁሉም ብረቶች (ከሜርኩሪ እና ከፈረንሣይ በስተቀር) በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ናቸው። ጠንካራ ሁኔታሆኖም ግን, የተለያየ ጥንካሬ አላቸው. በMohs ሚዛን ላይ ያሉ አንዳንድ ብረቶች ጥንካሬ ከታች አለ።

የማቅለጫ ነጥቦችንጹህ ብረቶች ከ -39 ዲግሪ ሴንቲግሬድ (ሜርኩሪ) እስከ 3410 ° ሴ (ቱንግስተን) ይደርሳሉ. አብዛኛዎቹ ብረቶች (ከአልካላይስ በስተቀር) ከፍተኛ የማቅለጫ ነጥብ አላቸው, ነገር ግን አንዳንድ "የተለመደ" ብረቶች, እንደ ቆርቆሮ እና እርሳስ, በመደበኛ የኤሌክትሪክ ወይም የጋዝ ምድጃ ላይ ሊቀልጡ ይችላሉ.

ላይ በመመስረት ጥግግትብረቶች በብርሃን ይከፈላሉ (እፍጋቱ 0.53 ÷ 5 ግ/ሴሜ³) እና ከባድ (5 ÷ 22.5 ግ/ሴሜ³)። በጣም ቀላሉ ብረት ሊቲየም ነው (እፍጋቱ 0.53 ግ/ሴሜ³)። የኦስሚየም እና የኢሪዲየም እፍጋቶች - ሁለቱ በጣም ከባድ ብረቶች - ከሞላ ጎደል እኩል ናቸው (22.6 ግ/ሴሜ³ - በትክክል የእርሳስ እፍጋቱ በእጥፍ) ስለሆነ በጣም ከባድ የሆነውን ብረት ለመሰየም በአሁኑ ጊዜ አይቻልም። ለዚህም ብረቶች ሙሉ በሙሉ ማጽዳት ያስፈልግዎታል, ምክንያቱም ማንኛውም ቆሻሻዎች መጠናቸው ይቀንሳል.

አብዛኛዎቹ ብረቶች ፕላስቲክ, ማለትም, የብረት ሽቦው ሳይሰበር መታጠፍ ይችላል. ይህ የሚከሰተው በመካከላቸው ያለውን ትስስር ሳያቋርጡ የብረት አተሞች ንብርብሮች በመፈናቀላቸው ምክንያት ነው። በጣም ductile ወርቅ, ብር እና መዳብ ናቸው. ወርቅ 0.003 ሚሜ ውፍረት ያለው ፎይል ለመሥራት ሊያገለግል ይችላል, ይህም ለግላጅ ምርቶች ያገለግላል. ይሁን እንጂ ሁሉም ብረቶች ductile አይደሉም. በሚታጠፍበት ጊዜ ከዚንክ ወይም ከቆርቆሮ ክራንች የተሰራ ሽቦ; አካል ጉዳተኛ ሲሆኑ ማንጋኒዝ እና ቢስሙት በጭራሽ አይታጠፉም ነገር ግን ወዲያውኑ ይሰበራሉ። ፕላስቲክነትም በብረት ንፅህና ላይ የተመሰረተ ነው; ስለዚህ, በጣም ንጹህ ክሮሚየም በጣም ቱቦ ነው, ነገር ግን በትንሽ ቆሻሻዎች እንኳን የተበከለው, ተሰባሪ እና ከባድ ይሆናል. እንደ ወርቅ፣ ብር፣ እርሳስ፣ አልሙኒየም፣ ኦስሚየም ያሉ አንዳንድ ብረቶች አብረው ሊበቅሉ ይችላሉ፣ ይህ ግን አሥርተ ዓመታትን ሊወስድ ይችላል።

ሁሉም ብረቶች ጥሩ ናቸው የኤሌክትሪክ ፍሰት ማካሄድ;ይህ የሆነበት ምክንያት በኤሌክትሪክ መስክ ተጽዕኖ ስር የሚንቀሳቀሱ የሞባይል ኤሌክትሮኖች ክሪስታል ላቲስ ውስጥ በመኖራቸው ነው። የብር, የመዳብ እና የአሉሚኒየም ከፍተኛው የኤሌክትሪክ ምቹነት አላቸው; በዚህ ምክንያት, የመጨረሻዎቹ ሁለት ብረቶች አብዛኛውን ጊዜ እንደ ሽቦ ቁሳቁሶች ያገለግላሉ. በተጨማሪም ሶዲየም በጣም ከፍተኛ የኤሌትሪክ ኮንዳክሽን አለው፤ በሙከራ መሳሪያዎች ውስጥ፣ ሙከራዎች በሶዲየም በተሞሉ ቀጭን ግድግዳ የማይዝግ ብረት ቧንቧዎችን በመጠቀም የሶዲየም መቆጣጠሪያዎችን እንደሚጠቀሙ ይታወቃል። ለትንሽ አመሰግናለሁ የተወሰነ የስበት ኃይልሶዲየም ፣ እኩል የመቋቋም ችሎታ ያለው ፣ የሶዲየም “ሽቦዎች” ከመዳብ በጣም ቀላል እና ከአሉሚኒየም በተወሰነ ደረጃም ቀላል ናቸው።

የብረታ ብረት ከፍተኛ የሙቀት ማስተላለፊያነትም በነፃ ኤሌክትሮኖች ተንቀሳቃሽነት ላይ የተመሰረተ ነው. ስለዚህ, ተከታታይ የሙቀት ማስተላለፊያዎች ከተከታታይ የኤሌክትሪክ መስመሮች ጋር ተመሳሳይ ናቸው, እና በጣም ጥሩው የሙቀት ማስተላለፊያ, እንዲሁም ኤሌክትሪክ, ብር ነው. ሶዲየም እንደ ጥሩ ሙቀት ማስተላለፊያ ሆኖ ያገለግላል; በሰፊው ይታወቃል, ለምሳሌ, በቫልቮች ውስጥ የሶዲየም አጠቃቀም የመኪና ሞተሮችቅዝቃዜቸውን ለማሻሻል.

ቀለምአብዛኛዎቹ ብረቶች በግምት ተመሳሳይ ናቸው - ቀላል ግራጫ ከሰማያዊ ቀለም ጋር። ወርቅ፣ መዳብ እና ሲሲየም ቢጫ፣ ቀይ እና ቀላል ቢጫ ናቸው።

የብረታ ብረት ኬሚካላዊ ባህሪያት

በውጪ የኤሌክትሮኒክ ደረጃአብዛኛዎቹ ብረቶች አነስተኛ ቁጥር ያላቸው ኤሌክትሮኖች (1-3) አላቸው, ስለዚህ በአብዛኛዎቹ ምላሾች እንደ ወኪሎች ይቀንሳሉ (ማለትም ኤሌክትሮኖቻቸውን "ይለግሳሉ")

ከቀላል ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሾች

• ከወርቅ እና ፕላቲኒየም በስተቀር ሁሉም ብረቶች ከኦክሲጅን ጋር ምላሽ ይሰጣሉ. ከብር ጋር ያለው ምላሽ በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ ይከሰታል, ነገር ግን ብር (II) ኦክሳይድ በሙቀት ደረጃ የማይረጋጋ ስለሆነ በተግባር ላይ አይውልም. በብረት ላይ በመመስረት ውጤቱ ኦክሳይድን፣ ፐሮክሳይድ እና ሱፐርኦክሳይድን ሊያካትት ይችላል፡-

ሊቲየም ኦክሳይድ

ሶዲየም ፔርኦክሳይድ

ፖታስየም ሱፐርኦክሳይድ

ከፔሮክሳይድ ኦክሳይድ ለማግኘት, ፐሮክሳይድ በብረት ይቀንሳል.

በመካከለኛ እና ዝቅተኛ-አክቲቭ ብረቶች ፣ ምላሹ በሚሞቅበት ጊዜ ይከሰታል

• በጣም ንቁ የሆኑት ብረቶች ብቻ ከናይትሮጅን ጋር ምላሽ ይሰጣሉ, መቼ የክፍል ሙቀትሊቲየም ብቻ ምላሽ ይሰጣል ፣ ናይትሬትድ ይፈጥራል

ሲሞቅ;

• ከወርቅ እና ፕላቲኒየም በስተቀር ሁሉም ብረቶች ከሰልፈር ጋር ምላሽ ይሰጣሉ-

ብረት በሚሞቅበት ጊዜ ከሰልፈር ጋር ምላሽ ይሰጣል ፣ ሰልፋይድ ይፈጥራል

• በጣም ንቁ የሆኑት ብረቶች ብቻ ፣ ማለትም ፣ የቡድኖች አይኤ እና አይአይኤ ብረቶች ከ Be በስተቀር ፣ ከሃይድሮጂን ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ። ምላሾች በሚሞቁበት ጊዜ ይከሰታሉ, እና ሃይድሬዶች ይፈጠራሉ. በምላሾች ውስጥ ብረቱ እንደ ቅነሳ ወኪል ሆኖ ይሠራል ፣ የሃይድሮጂን ኦክሳይድ ሁኔታ -1 ነው ።

• በጣም ንቁ የሆኑት ብረቶች ብቻ ከካርቦን ጋር ምላሽ ይሰጣሉ. በዚህ ሁኔታ አሴቲሌኒዶች ወይም ሜታኒዶች ይፈጠራሉ. ከውሃ ጋር ምላሽ በሚሰጥበት ጊዜ አሴቲሌኒዶች አሲታይሊን ይሰጣሉ, ሜታኒዶች ሚቴን ይሰጣሉ.

አርቲስቲክ ብረታ ብረት ማቀነባበሪያን በመጠቀም ምርቶችን በማምረት ሂደት ውስጥ ሁለቱም ውድ እና መሰረታዊ ብረቶች እና ቅይጥዎቻቸው ጥቅም ላይ ይውላሉ. ውድ ብረቶች ወርቅ፣ ብር፣ ፕላቲነም እና ፕላቲነም የቡድን ብረቶች፡- ፓላዲየም፣ ሩተኒየም፣ ኢሪዲየም፣ ኦስሚየም እና ውድ ያልሆኑ ብረቶች ብረት፣ ብረት፣ ብረት - እና ብረት ያልሆኑ ብረቶች - መዳብ፣ ናስ፣ ነሐስ፣ አሉሚኒየም፣ ማግኒዚየም , ኩባያ, ኒኬል ብር, ኒኬል, ዚንክ, እርሳስ, ቆርቆሮ, ቲታኒየም, ታንታለም, ኒዮቢየም. ካድሚየም፣ ሜርኩሪ፣ አንቲሞኒ፣ ቢስሙት፣ አርሴኒክ፣ ኮባልት፣ ክሮሚየም፣ ቱንግስተን፣ ሞሊብዲነም፣ ማንጋኒዝ፣ ቫናዲየም በትንንሽ ተጨማሪዎች መልክ የአሎይስ ባህሪያትን ለመለወጥ ወይም እንደ ሽፋን ይጠቀማሉ።

አሉሚኒየም.ይህ ለስላሳ ብር-ነጭ ብረት ለመንከባለል, ለመለጠጥ እና ለመቁረጥ ቀላል ነው. ጥንካሬን ለመጨመር ሲሊከን, መዳብ, ማግኒዥየም, ዚንክ, ኒኬል, ማንጋኒዝ እና ክሮሚየም በአሉሚኒየም ውህዶች ውስጥ ይጨምራሉ. ከ አሉሚኒየም alloysየተጣሉ የሕንፃ ክፍሎችን እና ቅርጻ ቅርጾችን እንዲሁም ጌጣጌጦችን ያመርታሉ.

ነሐስከዚንክ፣ ቆርቆሮ እና እርሳስ ጋር የመዳብ ቅይጥ ነው። ከቆርቆሮ ነጻ የሆኑ ነሐስም ይመረታሉ. በሰው ልጅ ታሪክ ውስጥ አንድ ሙሉ ዘመንሰዎች ከነሐስ ማቅለጥ የተማሩበት፣ የቤት ዕቃዎችን፣ የጦር መሣሪያዎችን፣ የባንክ ኖቶችን (ሳንቲሞችን) እና ጌጣጌጦችን የሚሠሩበት የነሐስ ዘመን ይባላል። በአሁኑ ጊዜ ሀውልቶች፣ ሀውልቶች፣ እንዲሁም የቲያትር ቤቶች፣ ሙዚየሞች፣ ቤተ መንግስት እና ከመሬት በታች ያሉ የሜትሮ ጣቢያ ሎቢዎች የውስጥ ማስዋቢያ ዕቃዎች ከነሀስ የተሰሩ ናቸው።

ወርቅ።ከጥንት ጀምሮ እስከ ዛሬ ድረስ ወርቅ ጌጣጌጦችን, የጠረጴዛ ዕቃዎችን እና የውስጥ ማስዋቢያዎችን ለመሥራት በጣም የተለመደ ብረት ነው. ለብረታ ብረት እና ለብረታ ብረት ያልሆኑ ብረቶች, እንዲሁም ሻጮችን ለማዘጋጀት በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል. ወርቅ በንጹህ መልክ የሚያምር ቢጫ ብረት ነው. የወርቅ ማቅለጫዎች ነጭ, ቀይ, አረንጓዴ ወይም ጥቁር ሊሆኑ ይችላሉ. ወርቅ በጣም ዝልግልግ, ductile እና ሊበላሽ የሚችል ብረት ነው. የወርቅ ማቅለጫዎች ለመቁረጥ, ለመቁረጥ እና ለመቦርቦር ቀላል ናቸው. ወርቅ ለኦክሳይድ አይጋለጥም. የሚሟሟት በሴሊኒክ አሲድ እና አኳ ሬጂያ ውስጥ ብቻ ነው - የተከማቸ አሲድ ድብልቅ-አንድ ክፍል ናይትሪክ እና ሶስት ክፍሎች ሃይድሮክሎሪክ።

አይሪዲየምይህ ብረት በመልክ ከቆርቆሮ ጋር ይመሳሰላል, ነገር ግን ከእሱ ከፍተኛ ጥንካሬ እና ስብራት ይለያል. አይሪዲየም በደንብ ያበራል, ነገር ግን ለማሽን አስቸጋሪ ነው. በአልካላይስ፣ በአሲድ ወይም በድብልቅነታቸው አይነካም። አይሪዲየም በጌጣጌጥ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.

ናስ.ይህ የመዳብ እና የዚንክ ቅይጥ ነው ፣ የጠረጴዛ ዕቃዎችን እና የውስጥ ማስዋቢያዎችን (ማሳደዱን) እንዲሁም የተለያዩ ጌጣጌጦችን ፣ ብዙውን ጊዜ በብር ወይም በወርቅ የተለጠፉ። ናስ በተሳካ ሁኔታ በመቁረጥ ፣ በቀላሉ በተሸጠ ፣ በሚሽከረከር ፣ በማተም ፣ በማዕድን ፣ በኒኬል ፣ በብር ፣ በወርቅ ፣ በኦክሳይድ ፣ ከንጹህ መዳብ ጋር ሲነፃፀር የበለጠ ዘላቂ እና ጠንካራ ፣ በጣም ርካሽ እና የበለጠ የሚያምር ናቸው ። ቀለም፡- ቶምባክ ተብሎ የሚጠራው ዝቅተኛ የዚንክ ይዘት ያለው (ከ3 እስከ 20%) ብራስ ቀይ-ቢጫ ቀለም አለው።

ማግኒዥየም.ይህ ብረት ከነሐስ በአራት እጥፍ ይቀላል። ማግኒዚየም፣ አሉሚኒየም፣ ማንጋኒዝ፣ ዚንክ፣ እንዲሁም መዳብ እና ካድሚየም ያካተቱ ውህዶች ጥቅም ላይ ይውላሉ። ከቅርብ ጊዜ ወዲህለኢንዱስትሪ ተቋማት የውስጥ ማስጌጫ ዕቃዎችን ለማምረት.

መዳብ.እሱ ለስላሳ ፣ እጅግ በጣም ductile እና ጠንካራ ብረት ነው ፣ ለግፊት ማቀነባበሪያ በቀላሉ ምቹ ነው-ስዕል ፣ ማንከባለል ፣ ማተም ፣ ማስመሰል። መዳብ በደንብ ሊፈጨ እና ሊጸዳ ይችላል, ነገር ግን በፍጥነት ብርሃኑን ያጣል; ለመሳል, ለመቦርቦር, ለመፍጨት አስቸጋሪ ነው. ንጹሕ ወይም ቀይ መዳብ የፊልም ጌጣጌጥ እና የውስጥ ማስጌጫ ዕቃዎችን ለማምረት ያገለግላል - ሳንቲም. መዳብ ለሽያጭ (መዳብ, ብር, ወርቅ) ለማዘጋጀት ጥቅም ላይ ይውላል, እና ለተለያዩ ውህዶች ተጨማሪነት.

ኒኬልነጭ ፣ በጣም የሚያብረቀርቅ ብረት ፣ በኬሚካዊ ተከላካይ ፣ ተከላካይ ፣ ጠንካራ እና ductile; በምድር ቅርፊት ውስጥ በንጹህ መልክ አይገኝም. ኒኬል በዋነኛነት ለጌጣጌጥ እና ለጠረጴዛ ዕቃዎች እና ለጌጣጌጥ መከላከያ ሽፋን እና ኒኬል-ተኮር ቅይጥ (ኒኬል ብር እና ኒኬል ብር) በቂ የዝገት መቋቋም ፣ ጥንካሬ ፣ ductility እና በቀላሉ የመንከባለል ፣ የተፈጨ ፣ የታተመ እና የሚያብረቀርቅ ችሎታ አለው። ዕቃዎችን ለማምረት ያገለግላሉ የጠረጴዛ መቼት እና የውስጥ ማስጌጥ እንዲሁም ጌጣጌጥ።

ኒዮቢየም.ከታንታለም ጋር በጣም ተመሳሳይ። አሲዶችን መቋቋም: በአኩዋ ሬጂያ, ሃይድሮክሎሪክ, ሰልፈሪክ, ናይትሪክ, ፎስፎሪክ, ፐርክሎሪክ አሲዶች አይጎዳውም. ኒዮቢየም የሚሟሟት በ ውስጥ ብቻ ነው። ሃይድሮፍሎሪክ አሲድእና ውህዶች ከናይትሪክ አሲድ ጋር። በቅርብ ጊዜ, ጌጣጌጥ ለማምረት በውጭ አገር ጥቅም ላይ መዋል ጀምሯል.

ቆርቆሮ.በጥንት ጊዜ ሳንቲሞች ከቆርቆሮ ይወጡ ነበር እና እቃዎች ይሠሩ ነበር. ይህ ለስላሳ እና ductile ብረት ከብር ይልቅ ጥቁር ቀለም እና ለመምራት ጥንካሬ የላቀ ነው. በጌጣጌጥ ውስጥ, ለሽያጭዎች ዝግጅት እና እንደ ብረት ያልሆኑ ብረቶች ውህዶች አካል, እና በቅርብ ጊዜ በተጨማሪ, የጌጣጌጥ እና የውስጥ ማስጌጫ ዕቃዎችን ለማምረት ያገለግላል.

ኦስሚየምበጣም ጠንካራ እና ከባድ የሆነ የሚያብረቀርቅ፣ ሰማያዊ-ግራጫ ብረት ነው። ኦስሚየም በአሲድ እና በድብልቅዎቻቸው ውስጥ አይሟሟም. ከፕላቲኒየም ጋር በቅይጥ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.

ፓላዲየም.ይህ ጠንካራ፣ ductile ብረት በቀላሉ ሊፈጠር እና ሊጠቀለል ይችላል። ፓላዲየም ከብር ይልቅ ጠቆር ያለ ነው ፣ ግን ከፕላቲኒየም የበለጠ ቀላል ነው። ውስጥ ይሟሟል ናይትሪክ አሲድእና ንጉሳዊ ቮድካ. ፓላዲየም ጌጣጌጦችን ለመሥራት የሚያገለግል ሲሆን ከወርቅ፣ ከብር እና ከፕላቲነም ጋር በተያያዙ ውህዶች ውስጥ እንደ ተጨማሪነት ያገለግላል።

ፕላቲኒየምፕላቲኒየም ጌጣጌጦችን ለመሥራት እና እንደ ጌጣጌጥ ሽፋን ያገለግላል. የፕላስቲክነት, ጥንካሬ, የመልበስ መከላከያ, ቀለም መጫወት - እነዚህ የጌጣጌጥ ጌጣጌጦችን የሚስቡ የፕላቲኒየም ባህሪያት ናቸው. ፕላቲኒየም አንጸባራቂ፣ ነጭ ብረት፣ በጣም በቀላሉ ሊበላሽ የሚችል፣ እና በውሃ ውስጥ በሚፈላ ውሃ ውስጥ እንኳን በከፍተኛ ችግር ይሟሟል - የሶስት ክፍሎች ናይትሪክ እና አምስት ክፍሎች ሃይድሮክሎሪክ አሲድ። በተፈጥሮ ውስጥ ፕላቲኒየም ከፓላዲየም, ሩትኒየም, ሮድየም, ኢሪዲየም እና ኦስሚየም ቅልቅል ጋር ይገኛል.

ሮድየም.ከአሉሚኒየም ቀለም ጋር ተመሳሳይ የሆነ በጣም ጠንካራ ግን ተሰባሪ ብረት። Rhodium በአሲድ እና በድብልቅዎቻቸው ውስጥ አይሟሟም. Rhodium ለጌጣጌጥ ሽፋን ጥቅም ላይ ይውላል.

ሩትኒየምብረት ከፕላቲኒየም ፈጽሞ የተለየ አይመስልም, ግን የበለጠ ደካማ እና ጠንካራ ነው. ከፕላቲኒየም ጋር በቅይጥ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.

መራ።በጣም ለስላሳ እና ጠንካራ ብረት፣ በቀላሉ የሚንከባለል፣ የታተመ፣ ተጭኖ እና በደንብ ይጣላል። እርሳስ ከጥንት ጀምሮ ይታወቃል እና ቅርጻ ቅርጾችን እና የጌጣጌጥ ዝርዝሮችን ለማምረት በሰፊው ይሠራበት ነበር። በጌጣጌጥ ውስጥ እርሳስ ሻጮችን ለማዘጋጀት እና እንደ ውህዶች አካል ሆኖ ያገለግላል።

ብር።ይህ ብረት የጠረጴዛ ዕቃዎችን እና የውስጥ ማስዋቢያዎችን ፣ የተለያዩ ጌጣጌጦችን ለማምረት በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል ፣ እና ለሽያጭዎች ዝግጅት ፣ እንደ ጌጣጌጥ ሽፋን እና በወርቅ ፣ ፕላቲኒየም እና ፓላዲየም alloys ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል ። ብሩ ከፍተኛ የመተጣጠፍ ችሎታ እና መበላሸት አለው፤ ሊቆረጥ፣ ሊጸዳ እና በደንብ ሊሽከረከር ይችላል። ከወርቅ የበለጠ ከባድ ነው, ነገር ግን ከመዳብ ለስላሳ ነው, በናይትሪክ እና በሙቅ ሰልፈሪክ አሲዶች ውስጥ ብቻ ይሟሟል.

ብረት.አረብ ብረት የሚመረተው የአሳማ ብረትን (ነጭ ብረት) በማቅለጥ ነው. በሥነ ጥበባዊ ምርቶች ውስጥ, አይዝጌ ብረት እና ጥቁር ቀለም ያለው ሰማያዊ ብረት (በተለይ የታከመ) ጥቅም ላይ ይውላሉ. አይዝጌ ብረት የጠረጴዛ ዕቃዎችን እና የውስጥ ማስዋቢያዎችን ለመሥራት ያገለግላል፣ እና በቅርቡ ደግሞ ጌጣጌጥ፤ ሰማያዊ ብረት ጌጣጌጥ ለመሥራት ያገለግላል። ከማይዝግ ብረት የተሰሩ ምርቶችን የበለጠ የሚያምር መልክ ለመስጠት, በወርቅ ወይም በብር የተሸፈኑ ናቸው.

ታንታለም.ብረቱ በትንሹ የእርሳስ ቀለም ያለው ግራጫ ሲሆን ከ refractoriness አንፃር ከተንግስተን ቀጥሎ ሁለተኛ ነው። እሱ በ ductility ፣ ጥንካሬ ፣ ጥሩ ዌልድነት እና የዝገት የመቋቋም ችሎታ ተለይቶ ይታወቃል። የጌጣጌጥ ኩባንያዎች ምዕራባውያን አገሮችታንታለም ለማምረት ያገለግላል የግለሰብ ዝርያዎችጌጣጌጥ.

ቲታኒየም.በቀላሉ ሊሠራ የሚችል የሚያብረቀርቅ, የብር ቀለም ያለው ብረት ነው የተለያዩ ዓይነቶችማቀነባበር: ሊቆፈር, ሊሰላ, ሊፈጭ, ሊፈጭ, ሊሸጥ, ሊጣበቅ ይችላል. የቲታኒየም ዝገት መቋቋም ከ ጋር ተመጣጣኝ ነው ውድ ብረቶች. ከፍተኛ ጥንካሬ አለው, አለው ዝቅተኛ እፍጋት፣ በጣም ቀላል ነው። በቅርብ ጊዜ, በውጭ ሀገሮች ውስጥ, ከቲታኒየም ልዩ ልዩ የጌጣጌጥ ዓይነቶች የተሠሩ ናቸው.

ዚንክ.ሰማያዊ ቀለም ያለው ግራጫ-ነጭ ብረት ነው። ከዚንክ የተሠሩ የመጀመሪያዎቹ ጥበባዊ ምርቶች - የጌጣጌጥ ቅርጻ ቅርጾች, ቤዝ-እፎይታዎች - በ 18 ኛው ክፍለ ዘመን ታየ. ውስጥ ዘግይቶ XIXለዘመናት የሻማ መቅረዞች፣ የጠረጴዛ ቅርፊቶች፣ ካንደላብራ እና የጌጣጌጥ ቅርጻ ቅርጾች ከዚንክ የተሠሩ ጥበባዊ ቀረጻዎችን በመጠቀም ብዙውን ጊዜ ከነሐስ ወይም ከወርቅ የተሠሩ ነበሩ። በጌጣጌጥ ውስጥ, ዚንክ ሻጮችን ለማዘጋጀት ጥቅም ላይ ይውላል, እና በተለያዩ ውህዶች ውስጥ እንደ አንዱ አካል ነው.

ዥቃጭ ብረት.አለ። የሚከተሉት ዓይነቶችየብረት ብረት: ፋውንዴሪ (ግራጫ), የአሳማ ብረት (ነጭ) እና ልዩ. ለሥነ ጥበባዊ ምርቶች ማምረት, ፋውንዴሽን ወይም ግራጫ ብረት ብቻ ጥቅም ላይ ይውላል. የግራጫ ብረት ብረት ለሥነ ጥበባዊ ቀረጻ ዋናው ቁሳቁስ ነው። የአበባ ማስቀመጫዎች እና ትናንሽ ቅርጻ ቅርጾች, ሣጥኖች እና ሳጥኖች, አመድ እና የሻማ እንጨቶች, የአትክልት እቃዎች እና ሌሎች ብዙ ምርቶች ከእሱ ይጣላሉ.

ስለ ብረቶች አጠቃላይ መረጃ

አብዛኛዎቹ የኬሚካል ንጥረነገሮች እንደ ብረት እንደሚመደቡ ያውቃሉ - ከ 114 የታወቁ ንጥረ ነገሮች 92.

ብረቶች የኬሚካል ንጥረነገሮች አተሞች ኤሌክትሮኖችን ከውጪ (እና አንዳንዶቹ ከውጨኛው) የኤሌክትሮን ሽፋን በመተው አዎንታዊ ionዎች ይሆናሉ።

ይህ የብረት አተሞች ንብረት, እንደምታውቁት, በአንፃራዊነት ባላቸው እውነታ ይወሰናል ትልቅ ራዲየስእና ጥቂት ኤሌክትሮኖች (በአብዛኛው ከ 1 እስከ 3) በውጫዊው ሽፋን ውስጥ.

ልዩነቱ 6 ብረቶች ብቻ ናቸው፡ ጀርማኒየም፣ ቆርቆሮ እና እርሳስ አተሞች በውጫዊው ሽፋን ላይ 4 ኤሌክትሮኖች፣ አንቲሞኒ እና ቢስሙት አተሞች 5፣ ፖሎኒየም አተሞች 6 አላቸው።

የብረታ ብረት አተሞች በአነስተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ እሴቶች (ከ 0.7 እስከ 1.9) እና በተለየ ተለይተው ይታወቃሉ. የማገገሚያ ባህሪያት, ማለትም ኤሌክትሮኖችን የመለገስ ችሎታ.

ውስጥ ያንን አስቀድመው ያውቁታል። ወቅታዊ ሰንጠረዥየዲአይ ሜንዴሌቭ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ፣ ብረቶች ከቦሮን-አስታታይን ዲያግናል በታች ይገኛሉ ፣ እና እኔ ደግሞ በሁለተኛ ንዑስ ቡድኖች ውስጥ ከላይ ነኝ ። በጊዜ እና በሸክላ ንኡስ ቡድኖች ውስጥ፣ ለእርስዎ የሚታወቁት ቅጦች በብረታ ብረት ላይ ለውጦች ላይ ይተገበራሉ ፣ እና ስለዚህ የንጥረ ነገሮች አተሞች የመቀነስ ባህሪዎች።

በቦሮን-አስታታይን ዲያግናል አቅራቢያ የሚገኙ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ድርብ ባህሪያት አሏቸው፡ በአንዳንድ ውህዶቻቸው ውስጥ እንደ ብረት፣ ሌሎች ደግሞ የብረት ያልሆኑትን ባህሪያት ያሳያሉ።

በጎን ንኡስ ቡድኖች ውስጥ, የብረታ ብረትን የመቀነስ ባህሪያት ይጨምራሉ ተከታታይ ቁጥርብዙውን ጊዜ ይቀንሳል. ለእርስዎ የሚያውቁትን የሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድን ቡድን I የብረታ ብረት እንቅስቃሴን ያወዳድሩ: Cu, Ag, Au; የሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድን II - እና እርስዎ እራስዎ ያያሉ።

ይህ ሊገለጽ የሚችለው በቫሌንስ ኤሌክትሮኖች እና የእነዚህ ብረቶች አተሞች ኒውክሊየስ መካከል ያለው ትስስር ጥንካሬ በአብዛኛው በአቶም ራዲየስ ሳይሆን በኒውክሌር ቻርጅ መጠን ላይ ተጽእኖ ስለሚያሳድር ነው. የኑክሌር ክፍያው በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራል, እና ኤሌክትሮኖች ወደ ኒውክሊየስ ያለው መስህብ ይጨምራል. በዚህ ሁኔታ, የአቶሚክ ራዲየስ እየጨመረ ቢመጣም, እንደ ዋና ዋና ንዑስ ቡድኖች ብረቶች በጣም አስፈላጊ አይደለም.

በኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩ ቀላል ንጥረ ነገሮች - ብረቶች እና ውስብስብ ብረት-የያዙ ንጥረ ነገሮች በማዕድን እና ኦርጋኒክ "ህይወት" ውስጥ ወሳኝ ሚና ይጫወታሉ. የብረት ንጥረ ነገሮች አተሞች (ምንም) መሆናቸውን ማስታወስ በቂ ነው ዋና አካልበሰዎች ፣ በእንስሳት እና በእፅዋት አካል ውስጥ ሜታቦሊዝምን የሚወስኑ ውህዶች። ለምሳሌ በሰው ደም ውስጥ 76 ንጥረ ነገሮች የተገኙ ሲሆን 14ቱ ብቻ ብረት አይደሉም። በሰው አካል ውስጥ አንዳንድ የብረት ንጥረ ነገሮች (ካልሲየም, ፖታሲየም, ሶዲየም, ማግኒዥየም) ውስጥ ይገኛሉ ከፍተኛ መጠን, ማለትም, ማክሮ ኤለመንቶች ናቸው. እና እንደ ክሮሚየም, ማንጋኒዝ, ብረት, ኮባልት, መዳብ, ዚንክ, ሞሊብዲነም ያሉ ብረቶች በትንሽ መጠን ይገኛሉ, ማለትም እነዚህ ጥቃቅን ንጥረ ነገሮች ናቸው. አንድ ሰው 70 ኪሎ ግራም ይመዝናል, ከዚያም ሰውነቱ (በግራም) ይይዛል: ካልሲየም - 1700, ፖታሲየም - 250, ሶዲየም - 70, ማግኒዥየም - 42, ብረት - 5. ዚንክ - 3. ሁሉም ብረቶች እጅግ በጣም አስፈላጊ ናቸው, የጤና ችግሮች ይነሳሉ እና ከጉድለታቸው ጋር, እና ከመጠን በላይ.

ለምሳሌ, የሶዲየም ions በሰውነት ውስጥ ያለውን የውሃ ይዘት እና የነርቭ ግፊቶችን ስርጭት ይቆጣጠራል. ጉድለቱ ወደ ራስ ምታት፣ ድክመት፣ የማስታወስ ችሎታ ማጣት፣ የምግብ ፍላጎት ማጣት፣ እና ከመጠን በላይ መጨመር የደም ግፊትን፣ የደም ግፊትን እና የልብ ህመምን ያስከትላል። የአመጋገብ ባለሙያዎች በቀን አንድ አዋቂ ሰው ከ 5 ግራም (1 የሻይ ማንኪያ) የጨው ጨው (NaCl) እንዲወስዱ ይመክራሉ. የብረታ ብረት በእንስሳትና በእጽዋት ሁኔታ ላይ የሚያሳድረው ተጽዕኖ በሰንጠረዥ 16 ውስጥ ይገኛል።

ቀላል ንጥረ ነገሮች - ብረቶች

የብረታ ብረት (ቀላል ንጥረ ነገሮች) እና ውህዶች ማምረት እድገት ከሥልጣኔ መፈጠር ጋር ተያይዞ ነበር (“ የነሐስ ዕድሜ", የብረት ዘመን).

የጀመረው ከ100 ዓመታት በፊት ነው። ሳይንሳዊ እና የቴክኖሎጂ አብዮት።, ይህም ሁለቱንም ኢንዱስትሪዎች እና ማህበራዊ ሉል, በተጨማሪም ከብረታ ብረት ምርት ጋር በቅርበት የተያያዘ ነው. በተንግስተን ፣ ሞሊብዲነም ፣ ታይታኒየም እና ሌሎች ብረቶች ላይ በመመርኮዝ ዝገት-ተከላካይ ፣ እጅግ በጣም ጠንካራ ፣ ተከላካይ ውህዶችን መፍጠር ጀመሩ ፣ አጠቃቀማቸው የሜካኒካል ምህንድስና ችሎታዎችን በእጅጉ አስፋፍቷል። በኑክሌር እና በህዋ ቴክኖሎጂ ውስጥ እስከ 3000 ºС ባለው የሙቀት መጠን የሚሰሩ ክፍሎችን ለመሥራት tungsten እና rhenium alloys ጥቅም ላይ ይውላሉ። በሕክምና ውስጥ, የታንታለም እና የፕላቲኒየም ቅይጥ የተሰሩ የቀዶ ጥገና መሳሪያዎች እና በቲታኒየም እና በዚሪኮኒየም ኦክሳይድ ላይ የተመሰረቱ ልዩ ሴራሚክስ ጥቅም ላይ ይውላሉ.

እና እርግጥ ነው, እኛ መዘንጋት የለብንም አብዛኞቹ alloys ለረጅም ጊዜ የሚታወቀው የብረት ብረት (ስእል 37), እና ብዙ ብርሃን alloys መሠረት በአንጻራዊ "ወጣት" ብረቶች: አሉሚኒየም እና ማግኒዥየም.

ሱፐርኖቫስ ሆነ የተዋሃዱ ቁሳቁሶች, የሚወክሉ, ለምሳሌ, ፖሊመር ወይም ሴራሚክስ, በውስጡ (ልክ እንደ ብረት ዘንጎች ኮንክሪት ጋር) ብረት ቃጫ, የተንግስተን, ሞሊብዲነም, ብረት እና ሌሎች ብረቶችና እና alloys ሊሠሩ ይችላሉ ይህም በብረት ቃጫዎች የተጠናከረ ነው - ሁሉም በግብ እና በንብረቶቹ ላይ የተመሰረተ ነው. እሱን ለማግኘት አስፈላጊ የሆነውን ቁሳቁስ።

በብረት ክሪስታሎች ውስጥ ስለ ኬሚካላዊ ትስስር ተፈጥሮ ቀድሞውኑ ሀሳብ አለዎት። እንዴት እንደሚፈጠር ለማየት ከመካከላቸው አንዱን - ሶዲየም - ምሳሌን እንጠቀም.
ምስል 38 የሶዲየም ብረትን ክሪስታል ላቲስ ዲያግራም ያሳያል. በእሱ ውስጥ እያንዳንዱ የሶዲየም አቶም በስምንት ጎረቤቶች የተከበበ ነው. ሶዲየም አተሞች፣ ልክ እንደ ሁሉም ብረቶች፣ ብዙ ባዶ የቫሌንስ ምህዋር እና ጥቂት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች አሏቸው።

ብቸኛው የቫሌንስ ኤሌክትሮን የሶዲየም አቶም 3 1 ዘጠኙን ነፃ ምህዋሮች ሊይዝ ይችላል፣ ምክንያቱም በኃይል ደረጃ ብዙም አይለያዩም። አተሞች እርስበርስ ሲቃረቡ፣ ክሪስታል ጥልፍልፍ ሲፈጠር፣ የአጎራባች አቶሞች የቫለንስ ምህዋሮች ይደራረባሉ፣ በዚህ ምክንያት ኤሌክትሮኖች ከአንዱ ምህዋር ወደ ሌላው በነፃነት የማይንቀሳቀሱ ሲሆን በሁሉም የብረት ክሪስታል አተሞች መካከል ትስስር ይፈጥራል።

ይህ ዓይነቱ ኬሚካላዊ ትስስር ብረታ ብረት ይባላል. የብረታ ብረት ትስስር የሚፈጠረው በውጫዊው ሽፋን ላይ ያሉት አቶሞች ከነሱ ጋር ሲነፃፀሩ ጥቂት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ባላቸው ንጥረ ነገሮች ነው። ትልቅ ቁጥርበሃይል ቅርብ የሆኑ ውጫዊ ምህዋሮች. የእነሱ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በአተም ውስጥ በደካማነት ይያዛሉ. ግንኙነቱን የሚያካሂዱት ኤሌክትሮኖች በማህበራዊ ግንኙነት የተመሰረቱ እና በአጠቃላይ ገለልተኛ ብረት ውስጥ ባለው ክሪስታል ጥልፍ ውስጥ ይንቀሳቀሳሉ.

ከ ጋር ንጥረ ነገሮች የብረት ትስስርበሥዕሉ ላይ እንደሚታየው ብዙውን ጊዜ በቴክ ውስጥ በሥዕላዊ ሁኔታ የሚገለጡ የተፈጥሮ ብረታ ክሪስታል ላቲስ፤ አንጓዎቹ cations እና የብረት አተሞች ይይዛሉ። ማህበራዊነት ያላቸው ኤሌክትሮኖች በኤሌክትሮስታዊነት በ ክሪስታል ጥልፍልፍ ውስጥ የሚገኙትን የብረት ማያያዣዎችን ይስባሉ, ይህም መረጋጋት እና ጥንካሬን ያረጋግጣል (ማህበራዊ ኤሌክትሮኖች እንደ ትናንሽ ጥቁር ኳሶች ይገለጣሉ).

የብረታ ብረት ትስስር በብረታ ብረት እና በብረት አተሞች መካከል ባለው የብረታ ብረት አተሞች መካከል ያለው ትስስር በክሪስታል ጥልፍልፍ ኖዶች ውስጥ የሚገኝ ሲሆን ይህም በጋራ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ይከናወናል.

አንዳንድ ብረቶች በሁለት ወይም ከዚያ በላይ በሆኑ ክሪስታሎች ውስጥ ይቀመጣሉ። ይህ የንጥረ ነገሮች ንብረት - በብዙ ክሪስታል ማሻሻያዎች ውስጥ መኖር - ፖሊሞርፊዝም ይባላል። ለቀላል ንጥረ ነገሮች ፖሊሞርፊዝም ለእርስዎ እንደ allotropy ይታወቃል።

ቲን ሁለት ክሪስታል ማሻሻያዎች አሉት
አልፋ - ከ 13.2 ºС በታች የተረጋጋ ከጥቅም ጋር - 5.74 ግ / ሴሜ 3። ይህ ግራጫ ቆርቆሮ ነው. አለው ክሪስታል ጥልፍልፍየአልማቭ ዓይነት (ኑክሌር)፡-
betta - ከ 13.2 ºС በላይ የተረጋጋ ከ density p - 6.55 ግ / ሴሜ 3። ይህ ነጭ ቆርቆሮ ነው.

ነጭ ቆርቆሮ - በጣም ለስላሳ ብረት. ከ 13.2 ºС በታች ሲቀዘቅዝ ወደ ውስጥ ይከፋፈላል ግራጫ ዱቄትበሽግግሩ ወቅት |1 » n ልዩ ድምጹ በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራል። ይህ ክስተት የቲን ቸነፈር ይባላል. በእርግጠኝነት፣ ልዩ ዓይነትየኬሚካል ቦንዶች እና የብረታ ብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ አይነት አካላዊ ባህሪያቸውን መወሰን እና ማብራራት አለባቸው።

ምንድን ናቸው? እነዚህ ብረት ነጸብራቅ, የፕላስቲክ, ከፍተኛ የኤሌክትሪክ እና የሙቀት አማቂ conductivity, እየጨመረ ሙቀት ጋር የኤሌክትሪክ የመቋቋም መጨመር, እንዲሁም እንደ በተግባር ናቸው. ጉልህ ንብረቶች, እንደ እፍጋት, ማቅለጥ እና ማፍላት ነጥቦች, ጥንካሬ, መግነጢሳዊ ባህሪያት.

የብረታትን መሰረታዊ አካላዊ ባህሪያት የሚወስኑትን ምክንያቶች ለማብራራት እንሞክር. ለምን ብረቶች ductile ናቸው?

ከብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ ጋር ባለው ክሪስታል ላይ ያለው ሜካኒካል ተጽእኖ የ ion-atom ንብርብሮች አንጻራዊ በሆነ መልኩ እንዲፈናቀሉ ያደርጋል፣ ኤሌክትሮኖች በመላው ክሪስታል ውስጥ ስለሚንቀሳቀሱ የቦንድ መሰባበር አይከሰትም ፣ ስለሆነም ብረቶች በከፍተኛ የፕላስቲክነት ተለይተው ይታወቃሉ።

ላይ ተመሳሳይ ተጽዕኖ ጠንካራከተጣመሩ ቦንዶች (አቶሚክ ክሪስታል ላቲስ) ጋር ወደ መበላሸት ያመራል የኮቫለንት ቦንዶች. በ ionic lattice ውስጥ ያለውን ትስስር መሰባበር ተመሳሳይ የተከሰሱ ionዎችን ወደ መቃወም ይመራል (ምሥል 40)። ስለዚህ, አቶሚክ እና ionክ ክሪስታል ላቲስ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ደካማ ናቸው.

በጣም ductile ብረቶች Au, Af, Cu, Sn, Pb, Zn ናቸው. በቀላሉ በሽቦ ውስጥ ይሳባሉ፣ ፎርጅድ፣ ተጭነው ወይም ወደ አንሶላ ይንከባለሉ ለምሳሌ 0.008 nm ውፍረት ያለው የወርቅ ወረቀት ከወርቅ ሊሠራ ይችላል፣ 1 ኪሎ ሜትር ርዝመት ያለው ክር ደግሞ ከዚህ ብረት 0.5 ግራም ሊወጣ ይችላል። .

እርስዎ እንደሚያውቁት ሜርኩሪ እንኳን በክፍል ሙቀት ውስጥ ፈሳሽ ነው። ዝቅተኛ የሙቀት መጠኖችእኔ ጠንከር ያለ ሁኔታ ልክ እንደ እርሳስ በቀላሉ ሊበላሽ ይችላል። ቢ እና ሚን ብቻ ፕላስቲክነት የላቸውም፤ ተሰባሪ ናቸው።

ለምንድነው ብረቶች የባህሪ ብርሀን ያላቸው እና እንዲሁም ግልጽ ያልሆኑት?

የኢንተርአቶሚክ ቦታን የሚሞሉ ኤሌክትሮኖች የብርሃን ጨረሮችን ያንፀባርቃሉ (እንደ ብርጭቆ ከማስተላለፍ ይልቅ) እና አብዛኛዎቹ ብረቶች በ ውስጥ እኩል ነው።የሚታየውን የጨረር ክፍል ሁሉንም ጨረሮች ይበትኑ። ስለዚህ በብር ነጭ ወይም ግራጫ ቀለም አላቸው. ስትሮንቲየም፣ ወርቅ እና መዳብ አጭር የሞገድ ርዝመቶችን ይቀበላሉ (በቅርብ ሐምራዊ ቀለም) እና የብርሃን ስፔክትረም ረጅም ሞገዶችን ያንፀባርቃሉ, ስለዚህ እንደ ቅደም ተከተላቸው ቀላል ቢጫ, ቢጫ እና የመዳብ ቀለሞች አላቸው.

ምንም እንኳን በተግባር ግን, ታውቃላችሁ, ብረት ሁልጊዜ ለእኛ ቀላል አካል አይመስልም. በመጀመሪያ ፣ ሽፋኑ ኦክሳይድ እና ብሩህነትን ሊያጣ ይችላል። ስለዚህ, የአገሬው መዳብ እንደ አረንጓዴ ድንጋይ ይታያል. እና ሁለተኛ, ንጹህ ብረት እንኳን ላይበራ ይችላል. በጣም ቀጭን የብር እና የወርቅ ወረቀቶች ሙሉ በሙሉ ያልተጠበቀ መልክ አላቸው - ሰማያዊ-አረንጓዴ ቀለም አላቸው. እና ጥሩ የብረት ዱቄቶች ጥቁር ግራጫ, ጥቁር እንኳን ይታያሉ.

ብር፣ አልሙኒየም እና ፓላዲየም ትልቁ አንጸባራቂ አላቸው። ስፖትላይቶችን ጨምሮ መስተዋቶች ለማምረት ያገለግላሉ.

ለምንድነው ብረቶች ከፍተኛ የኤሌክትሪክ ንክኪነት ያላቸው እና ሙቀትን ያካሂዳሉ?

በአተገባበር ተጽእኖ ስር በብረት ውስጥ የሚንቀሳቀሱ ኤሌክትሮኖች የተመሰቃቀለ የኤሌክትሪክ ቮልቴጅየአቅጣጫ እንቅስቃሴን ያግኙ ፣ ማለትም ፣ የኤሌክትሪክ ፍሰት ያካሂዳሉ። የአፊድ ሙቀት እየጨመረ በሄደ መጠን በክሪስታል ጥልፍልፍ መስቀለኛ መንገድ ላይ የሚገኙት የአቶሞች እና ionዎች የንዝረት መጠን ይጨምራሉ። ይህ ለኤሌክትሮኖች ለመንቀሳቀስ አስቸጋሪ ያደርገዋል, እና የብረቱ ኤሌክትሪክ ንክኪነት ይቀንሳል. በዝቅተኛ የሙቀት መጠን, የመወዛወዝ እንቅስቃሴ, በተቃራኒው, በከፍተኛ ሁኔታ ይቀንሳል እና የብረታ ብረት ኤሌክትሪክ ንክኪነት በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራል. በፍፁም ዜሮ አካባቢ፣ ብረቶች ምንም አይነት የመቋቋም አቅም የላቸውም፣ አብዛኛዎቹ ብረቶች ልዕለ ባህሪን ያሳያሉ።

በዝቅተኛ የሙቀት መጠን (ለምሳሌ, ግራፋይት) ያልሆኑ ብረቶች, በዝቅተኛ የሙቀት መጠን, በነጻ ኤሌክትሮኖች እጥረት ምክንያት የኤሌክትሪክ ፍሰትን እንደማያካሂዱ ልብ ሊባል ይገባል. እና እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን እና የአንዳንድ የኮቫለንት ቦንዶች ጥፋት ብቻ የኤሌክትሪክ ብቃታቸው መጨመር ይጀምራል።

ብር፣ መዳብ፣ እንዲሁም ወርቅ እና አልሙኒየም ከፍተኛው የኤሌትሪክ ኮንዳክሽን አላቸው፤ ማንጋኒዝ፣ እርሳስ እና ሜርኩሪ ዝቅተኛው ናቸው።

ብዙውን ጊዜ, የብረታ ብረት የሙቀት ማስተላለፊያ (thermal conductivity) ከኤሌክትሪክ አሠራር ጋር ተመሳሳይ በሆነ ንድፍ ይለወጣል.

የነጻ ኤሌክትሮኖች ከፍተኛ ተንቀሳቃሽነት ምክንያት ናቸው, ይህም ከንዝረት አየኖች እና አተሞች ጋር በመጋጨታቸው, ኃይልን ይለዋወጣሉ. ስለዚህ, ሙቀቱ በጠቅላላው የብረት ክፍል ውስጥ እኩል ነው.

የሜካኒካል ጥንካሬ፣ ጥግግት እና የብረት መቅለጥ ነጥብ በጣም የተለያዩ ናቸው። ከዚህም በላይ በቁጥር መጨመር. አዮን-አተሞችን በማገናኘት እና በክሪስታል ውስጥ ያለውን የኢንተርአቶሚክ ርቀት በመቀነስ የእነዚህ ንብረቶች ጠቋሚዎች ይጨምራሉ.

ስለዚህም የአልካሊ ብረቶች፣ አንድ የቫሌንስ ኤሌክትሮን ያላቸው አቶሞች ለስላሳ (በቢላ የተቆረጡ)፣ መጠናቸው ዝቅተኛ ነው (ሊቲየም በጣም ብዙ ነው)። ቀላል ብረትከ p - 0.53 ግ / ሴሜ 3 ጋር) እና በዝቅተኛ የሙቀት መጠን ይቀልጡ (ለምሳሌ የሲሲየም የማቅለጫ ነጥብ 29 "C) ነው. ብቸኛው ብረት በ ላይ ፈሳሽ ነው. የተለመዱ ሁኔታዎች. - ሜርኩሪ - የማቅለጫ ነጥብ 38.9 "ሴ.

በአተሞቹ ውጫዊ የኃይል መጠን ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች ያለው ካልሲየም በጣም ከባድ እና በከፍተኛ ሙቀት (842º ሴ) ይቀልጣል።

ይበልጥ ቅስት ያለው በስካንዲየም አተሞች የተገነባው ሶስት ቫልንስ ኤሌክትሮኖች ያሉት ክሪስታል ላቲስ ነው።

ነገር ግን በጣም በቀለማት ክሪስታል lattices, ከፍተኛ ጥግግት እና መቅለጥ ሙቀት ሁለተኛ ንዑስ ቡድን V, VI, VII, MP ቡድኖች መካከል ብረቶች ውስጥ ተመልክተዋል. ይህ በዚህ ተብራርቷል. በd-sublevel ላይ ያልዳኑ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ያላቸው የጎን ንዑስ ቡድኖች ብረቶች ከአቶሞች መካከል በጣም ጠንካራ የኮቫለንት ትስስር በመፍጠር ተለይተው ይታወቃሉ ፣ ከብረታ ብረት በተጨማሪ ፣ ከኤስ-ኦርቢታልስ ውጫዊ ሽፋን ኤሌክትሮኖች ይከናወናሉ ።

በጣም መሆኑን አስታውስ ከባድ ብረት- ኦስሚየም (የእጅግ በጣም ጠንካራ እና የማይለብሱ ውህዶች አካል) ፣ በጣም የማጣቀሻ ብረት- ይህ ቱንግስተን (የማብራት መብራቶችን ለመሥራት የሚያገለግል) ነው። ጠንካራ ብረት- ይህ chrome Cr (የጭረት ብርጭቆ) ነው። የብረት መቁረጫ መሳሪያዎች, የከባድ ማሽኖች ብሬክ, ወዘተ የሚሠሩበት ቁሳቁሶች አካል ናቸው.

ብረቶች ከ ጋር በተያያዘ ይለያያሉ መግነጢሳዊ መስኮች. ግን በዚህ ባህሪ መሠረት በሦስት ቡድን ይከፈላሉ-

Ferromagnetic ደካማ መግነጢሳዊ መስኮች (ብረት - አልፋ ቅጽ, ኮባልት, ኒኬል, gadolinium) ተጽዕኖ ሥር መግነጢሳዊ መሆን የሚችል;

የፓራማግኔቲክ ቁሳቁሶች የማግኔት (አሉሚኒየም, ክሮምሚየም, ቲታኒየም, ሁሉም ላንታኒዶች) ደካማ የመሆን ችሎታ ያሳያሉ.

ዲያማግኔቲክስ ወደ ማግኔት አይማረኩም እና በትንሹም ቢሆን ከእሱ ይገለላሉ (ቆርቆሮ፣ ክራንድ፣ ቢስሙት)።

እናስታውስ የብረታ ብረት ኤሌክትሮኒካዊ መዋቅርን ግምት ውስጥ በማስገባት ብረቶችን ወደ ዋና ዋና ንዑስ ቡድኖች (k- እና p-elements) እና የሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድኖች ብረቶች ተከፋፍለን ነበር.

በቴክኖሎጂ ውስጥ ብረቶች በተለያዩ አካላዊ ባህሪያት መሠረት መመደብ የተለመደ ነው-

ሀ) ጥግግት - ብርሃን (ገጽ< 5 г/см3) и тяжелые (все остальные);
ለ) የማቅለጫ ነጥብ - ዝቅተኛ-ማቅለጫ እና እምቢተኛ.

ብረቶች በኬሚካላዊ ባህሪያት ምደባ

ዝቅተኛ የኬሚካል እንቅስቃሴ ያላቸው ብረቶች ክቡር (ብር, ወርቅ, ፕላቲኒየም እና አናሎግ - ኦስሚየም, ኢሪዲየም, ሩተኒየም, ፓላዲየም, ሮድየም) ይባላሉ.
በኬሚካላዊ ባህሪያት ተመሳሳይነት ላይ በመመርኮዝ የአልካላይን ብረቶች (ቡድን I ብረቶች) ተለይተዋል ዋና ንዑስ ቡድን), አልካላይን የምድር ብረቶች (ካልሲየም, ስትሮንቲየም, ባሪየም, ራዲየም), እንዲሁም ብርቅዬ የምድር ብረቶች (ስካንዲየም, አይትሪየም, ላንታነም እና ላንታኒድስ, አክቲኒየም እና አክቲኒድስ).

የብረታ ብረት አጠቃላይ ኬሚካላዊ ባህሪያት

የብረታ ብረት አተሞች በአንፃራዊነት በቀላሉ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን ይተዋሉ እና በአዎንታዊ ቻርጅ ያልሆኑ ኖኖች ማለትም ኦክሳይድ ይሆናሉ። ይህ እርስዎ እንደሚያውቁት ዋናው ነገር ነው አጠቃላይ ንብረትሁለቱም አቶሞች እና ቀላል ንጥረ ነገሮች - ብረቶች.

ብረቶች ሁልጊዜ በኬሚካዊ ግብረመልሶች ውስጥ ወኪሎችን እየቀነሱ ናቸው። ቀላል ንጥረ ነገሮች አተሞች የመቀነስ ችሎታ - በአንድ ክፍለ ጊዜ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩ ብረቶች ወይም አንድ ዋና ንዑስ ቡድን D.I. Mendeleev ወቅታዊ ሰንጠረዥ በተፈጥሮ ይለወጣል.

በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ በሚከሰቱ የኬሚካላዊ ምላሾች ውስጥ የብረት ቅነሳ እንቅስቃሴ በኤሌክትሮኬሚካላዊ የቮልቴጅ ተከታታይ ብረቶች ውስጥ ባለው ቦታ ላይ ይንጸባረቃል.

1. ተጨማሪ ወደ ግራ ብረቱ በዚህ ረድፍ ውስጥ ነው, ይበልጥ ኃይለኛ የመቀነስ ወኪል ነው.
2. እያንዳንዱ ብረት በተከታታይ ውጥረቶች (በስተቀኝ) ከኋላው የሚቆሙትን ብረቶች በማፈናቀል (በመቀነስ) እና በመፍትሔ ውስጥ ጨዋማ ነው።
3. ከሃይድሮጅን በስተግራ ባለው የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ የሚገኙት ብረቶች በመፍትሔ ውስጥ ከአሲዶች ውስጥ ሊፈናቀሉ ይችላሉ.
4. በጣም ብዙ የሆኑ ብረቶች ጠንካራ ቅነሳ ወኪሎች(የአልካላይን እና የአልካላይን ምድር), በማንኛውም የውሃ መፍትሄዎች ውስጥ በዋነኝነት ከውሃ ጋር ይገናኛሉ.

በኤሌክትሮኬሚካላዊ ተከታታዮች የሚወሰን የብረት መቀነሻ እንቅስቃሴ ሁልጊዜ በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ካለው ቦታ ጋር አይዛመድም. ይህ በዚህ ተብራርቷል. በተከታታይ ውጥረት ውስጥ የብረት ቦታን በሚወስኑበት ጊዜ ከግለሰባዊ አተሞች የሚወጣው የኤሌክትሮን ረቂቅ ኃይል ብቻ ሳይሆን በክሪስታል ጥልፍልፍ ጥፋት ላይ የሚወጣውን ኃይል እንዲሁም በሂደቱ ወቅት የሚወጣውን ኃይል ግምት ውስጥ ማስገባት አስፈላጊ ነው ። የ ions እርጥበት.

ለምሳሌ, ሊቲየም ከሶዲየም ይልቅ በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ የበለጠ ንቁ ነው (ምንም እንኳን ናኤ በጊዜ ሰንጠረዥ ውስጥ ባለው አቀማመጥ መሰረት የበለጠ ንቁ ብረት ነው). እውነታው ግን የ Li+ ion ሃይል ሃይድሬሽን ሃይል ከናኦ+ ions ሃይል እጅግ የላቀ ነው። ስለዚህ, የመጀመሪያው ሂደት በሃይል የበለጠ ምቹ ነው.
ከግምት ውስጥ በማስገባት አጠቃላይ ድንጋጌዎችየብረታ ብረትን የመቀነስ ባህሪያትን በመግለጽ, ወደ ልዩ ኬሚካዊ ግብረመልሶች እንሂድ.

ከቀላል ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር

1. ከኦክሲጅን ጋር, አብዛኛዎቹ ብረቶች ኦክሳይዶችን - መሰረታዊ እና አምፖል ይፈጥራሉ. እንደ ክሮምሚየም ኦክሳይድ ወይም ማንጋኒዝ ኦክሳይድ ያሉ የሽግግር ብረቶች አሲዲክ ኦክሳይዶች ብረትን ከኦክሲጅን ጋር በቀጥታ በማጣራት የተፈጠሩ አይደሉም። በተዘዋዋሪ መንገድ የተገኙ ናቸው።

የአልካሊ ብረቶች ናኦ እና ኬ በከባቢ አየር ውስጥ ካለው ኦክሲጅን ጋር በንቃት ይሠራሉ, ፔርኦክሳይድ ይፈጥራሉ.

ሶዲየም ኦክሳይድ በተዘዋዋሪ የተገኘዉ ፐሮክሳይድን ከተዛማጅ ብረቶች ጋር በማጣራት ነዉ።

ሊቲየም እና የአልካላይን የምድር ብረቶችመሰረታዊ ኦክሳይድ ለመፍጠር በአየር ውስጥ ከኦክስጅን ጋር መስተጋብር መፍጠር።

ከወርቅ እና ከፕላቲነም ብረቶች በስተቀር በከባቢ አየር ኦክሲጅን ኦክሳይድ ያልተያዙ ሌሎች ብረቶች በንቃት ወይም በሚሞቁበት ጊዜ ከእሱ ጋር መስተጋብር ይፈጥራሉ።

2. ብረቶች የሃይድሮሃሊክ አሲድ ጨዎችን ከ halogen ጋር ይመሰርታሉ።

3. በሃይድሮጅን በጣም ንቁ የሆኑት ብረቶች ሃይድሮጂን ይፈጥራሉ - ionክ ጨው ሃይድሮጂን የኦክሳይድ ሁኔታ -1 ፣ ለምሳሌ።
ካልሲየም ሃይድሬድ.

ብዙ የሽግግር ብረቶች ከሃይድሮጂን ጋር ልዩ ዓይነት ሃይድሮጂን ይፈጥራሉ - ሃይድሮጂን የሚሟሟት ወይም በአተሞች እና ionዎች መካከል ባለው የብረታ ብረት ክሪስታል ውስጥ የገባ ያህል ነው ፣ ብረቱ ብረቱን ይይዛል ። መልክ, ነገር ግን በድምጽ መጠን ይጨምራል. የተቀዳው ሃይድሮጂን በብረት ውስጥ ነው፣ በአቶሚክ መልክ ይመስላል። መካከለኛ የብረት ሃይድሬድዶችም አሉ.

4. ብረቶች ከሰልፈር - ሰልፋይዶች ጋር ጨው ይሠራሉ.

5. ብረቶች ከናይትሮጅን ጋር በተወሰነ ደረጃ አስቸጋሪ ምላሽ ይሰጣሉ, ምክንያቱም የኬሚካል ትስስርበናይትሮጅን ሞለኪውል ውስጥ G^r በጣም ጠንካራ ነው, እና nitrides ይፈጠራሉ. በተለመደው የሙቀት መጠን, ሊቲየም ብቻ ከናይትሮጅን ጋር ምላሽ ይሰጣል.

ውስብስብ ከሆኑ ንጥረ ነገሮች ጋር መስተጋብር

1. በውሃ. በተለመደው ሁኔታ የአልካላይን እና የአልካላይን ብረቶች ሃይድሮጂንን ከውሃ ያስወግዳሉ እና የሚሟሟ የአልካላይን መሰረት ይፈጥራሉ.

ከሃይድሮጂን በፊት ባለው የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ ያሉ ሌሎች ብረቶች በተወሰኑ ሁኔታዎች ሃይድሮጅንን ከውሃ ማፈናቀል ይችላሉ። ነገር ግን አልሙኒየም ከውሃ ጋር ኃይለኛ ምላሽ የሚሰጠው የኦክሳይድ ፊልም ከገጹ ላይ ከተወገደ ብቻ ነው.

ማግኒዥየም ከውሃ ጋር የሚሠራው በሚፈላበት ጊዜ ብቻ ነው, ይህም ሃይድሮጂንንም ያስወጣል. የሚቃጠል ማግኒዚየም በውሃ ውስጥ ከተጨመረ, ምላሹ በሚከሰትበት ጊዜ ማቃጠል ይቀጥላል: ሃይድሮጂን ይቃጠላል. ብረት ከውኃ ጋር የሚገናኘው ሲሞቅ ብቻ ነው።

2. በቮልቴጅ ተከታታይ እስከ ሃይድሮጅን ያሉት ብረቶች በመፍትሔ ውስጥ ከአሲዶች ጋር ይገናኛሉ። ይህ ጨው እና ሃይድሮጂን ይፈጥራል. ነገር ግን እርሳስ (እና አንዳንድ ሌሎች ብረቶች), ምንም እንኳን በቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ (ከሃይድሮጂን በስተግራ) ውስጥ ቢኖረውም, በዲዊት ሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ ሊሟሟ የማይችል ነው, ምክንያቱም የተፈጠረው የእርሳስ ሰልፌት PbSO የማይሟሟ እና በብረት ወለል ላይ መከላከያ ፊልም ይፈጥራል.

3. በመፍትሔ ውስጥ አነስተኛ ንቁ ብረቶች ጨው ጋር. በዚህ ምላሽ ምክንያት, ይበልጥ ንቁ የሆነ ብረት ያለው ጨው ይፈጠራል እና ያነሰ ንቁ የሆነ ብረት በነጻ መልክ ይለቀቃል.

ምላሹ የተፈጠረው ጨው በሚሟሟበት ሁኔታ ውስጥ እንደሚከሰት መታወስ አለበት. ብረቶች ከውህዶቻቸው ውስጥ በሌሎች ብረቶች መፈናቀላቸው በመጀመሪያ በ N.N. Beketov በተባለው ታዋቂ ሩሲያዊ የፊዚካል ኬሚስትሪ በዝርዝር ተጠንቷል። ብረቶችን በኬሚካላዊ ተግባራቸው መሰረት ወደ "የላቀ ተከታታይ" አደራጅቷል, እሱም ተከታታይ የብረት ጭንቀቶች ምሳሌ ሆነ.

4. ሲ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች. መስተጋብር ኦርጋኒክ አሲዶችጋር ተመሳሳይ ምላሽ ማዕድን አሲዶች. አልኮሆል ደካማ ሊሆን ይችላል የአሲድ ባህሪያትከአልካላይን ብረቶች ጋር ሲገናኙ.

ብረቶች ዝቅተኛ cycloalkanes ለማግኘት እና የሞለኪውል የካርቦን አጽም ይበልጥ ውስብስብ ይሆናል (A. Wurtz ምላሽ): ውህዶች ለማግኘት ጥቅም ላይ haloalkanes ጋር ምላሽ ውስጥ ይሳተፋሉ:

5. ሃይድሮክሳይድ አምፖተሪክ የሆኑ ብረቶች ከአልካላይስ ጋር በመፍትሔ ውስጥ ይገናኛሉ።

6. ብረቶች ሊፈጠሩ ይችላሉ የኬሚካል ውህዶችእርስ በርስ ከተቀበሉት ጋር የጋራ ስም- ኢንተርሜታል ውህዶች. ብዙውን ጊዜ የብረታ ብረት ያልሆኑ ብረት ውህዶች ባህሪያት የሆኑትን የአተሞች ኦክሳይድ ሁኔታዎችን አያሳዩም.

ኢንተርሜታል ውህዶች አብዛኛውን ጊዜ ቋሚ ቅንብር የላቸውም፡ በውስጣቸው ያለው ኬሚካላዊ ትስስር በዋናነት ብረት ነው። የእነዚህ ውህዶች መፈጠር ለሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድኖች ብረቶች የበለጠ የተለመደ ነው።

የብረት ኦክሳይድ እና ሃይድሮክሳይድ

በተለመደው ብረቶች የተሠሩ ኦክሳይድ እንደ ጨው-መፈጠራቸው, በንብረታቸው ውስጥ መሠረታዊ ናቸው. እንደምታውቁት, ከሃይድሮክሳይድ ጋር ይዛመዳሉ. በአልካላይን እና በአልካላይን የምድር ብረቶች በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ፣ ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች እና አልካላይስ ተብለው የሚጠሩት መሠረቶች ናቸው።

የአንዳንድ ብረቶች ኦክሳይድ እና ሃይድሮክሳይድ አምፖተሪክ ናቸው ፣ ማለትም ፣ እነሱ በሚገናኙባቸው ንጥረ ነገሮች ላይ በመመስረት ሁለቱንም መሰረታዊ እና አሲዳማ ባህሪዎችን ሊያሳዩ ይችላሉ።

ለምሳሌ:

የሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድኖች ብዙ ብረቶች ፣ በ ውህዶቻቸው ውስጥ ተለዋዋጭ ኦክሳይድ ሁኔታ ያላቸው ፣ ብዙ ኦክሳይድ እና ሃይድሮክሳይድ ሊፈጠሩ ይችላሉ ፣ የእነሱ ተፈጥሮ በብረት ኦክሳይድ ሁኔታ ላይ የተመሠረተ ነው።

ለምሳሌ, በ ውህዶች ውስጥ ያለው ክሮሚየም ሶስት የኦክሳይድ ግዛቶችን ያሳያል +2, +3, +6, ስለዚህ ሶስት ተከታታይ ኦክሳይድ እና ሃይድሮክሳይድ ይፈጥራል, እና የኦክስዲሽን ዲግሪ እየጨመረ ሲሄድ, የአሲድ ባህሪው እየጠነከረ እና ዋናው ይዳከማል.

የብረት ዝገት

ብረቶች ከእቃዎች ጋር ሲገናኙ አካባቢበእነሱ ላይ, ከብረት ብረቶች ፈጽሞ የተለየ ባህሪያት ያላቸው ውህዶች ይፈጠራሉ. በተለመደው ደም መላሽ ቧንቧዎች ውስጥ ብዙውን ጊዜ "ዝገት", "ዝገት" የሚሉትን ቃላት እንጠቀማለን, ከብረት እና ከውህዱ በተሠሩ ምርቶች ላይ ቡናማ-ቀይ ሽፋን ማየት. ዝገት የተለመደ የዝገት ጉዳይ ነው።

ብስባሽ ብረቶች እራስን ማጥፋት እና የውጭ አከባቢን (ከላቲ - ዝገት) ማበላሸት ሂደት ነው.

ይሁን እንጂ ሁሉም ማለት ይቻላል ብረቶች ለጥፋት ተገዢ ናቸው, እና በዚህም ምክንያት, ያላቸውን ንብረቶች መካከል ብዙዎቹ እየተበላሸ (ወይም ሙሉ በሙሉ ጠፍተዋል): ጥንካሬ, ductility, ያበራል ቅነሳ, የኤሌክትሪክ conductivity ይቀንሳል, ማሽኖች መካከል የሚንቀሳቀሱ ክፍሎች መካከል ሰበቃ ደግሞ ይጨምራል, ልኬቶች, ክፍሎች ይለወጣሉ, ወዘተ.

የብረታ ብረት ዝገት ቀጣይ ወይም አካባቢያዊ ሊሆን ይችላል.

ነርቭ እንደ ሁለተኛው አደገኛ አይደለም, አወቃቀሮችን እና መሳሪያዎችን በሚፈጥሩበት ጊዜ መገለጫዎቹ ግምት ውስጥ መግባት አለባቸው. ምንም እንኳን እዚህ የብረት ብክነት አነስተኛ ሊሆን ቢችልም የአካባቢ ዝገት የበለጠ አደገኛ ነው. በጣም አደገኛ ከሆኑት ዓይነቶች አንዱ ነጠብጣብ ነው. እነዚህ ወርሶታል በኩል ምስረታ ውስጥ ያቀፈ ነው, ማለትም, የነጥብ መቦርቦርን - pittings, የግለሰብ ክፍሎች ጥንካሬ ይቀንሳል ሳለ, መዋቅሮች, መሣሪያዎች እና መዋቅሮች መካከል አስተማማኝነት ይቀንሳል.

የብረታ ብረት ዝገት ትልቅ ኢኮኖሚያዊ ጉዳት ያስከትላል። የቧንቧ መስመሮች፣ የማሽን ክፍሎች፣ መርከቦች፣ ድልድዮች እና የተለያዩ መሳሪያዎች በመውደማቸው የሰው ልጅ ከፍተኛ ቁሳዊ ኪሳራ ይደርስበታል።

ዝገት የብረታ ብረት አወቃቀሮችን አስተማማኝነት እንዲቀንስ ያደርጋል ሊደርስ የሚችለውን ጥፋት ግምት ውስጥ በማስገባት የአንዳንድ ምርቶችን ጥንካሬ (ለምሳሌ የአውሮፕላን ክፍሎች፣ ተርባይን ምላጭ) ከመጠን በላይ መቁጠር እና የብረታ ብረት ፍጆታ መጨመር አስፈላጊ ሲሆን ይህም ተጨማሪ ኢኮኖሚያዊ ወጪዎችን ይጠይቃል። .

ዝገት ያልተሳካላቸው መሣሪያዎችን በመተካት የምርት ጊዜን ወደ ማጣት ያመራል, እና በሃሎ, በዘይት እና በውሃ ቧንቧዎች ጥፋት ምክንያት ጥሬ እቃዎች እና ምርቶች መጥፋት ያስከትላል. በተፈጥሮ ላይ የሚደርሰውን ጉዳት ግምት ውስጥ ማስገባት አይቻልም, ስለዚህ በሰው ጤና ላይ, በፔትሮሊየም ምርቶች እና በሌሎች ፍሳሽዎች ምክንያት የተከሰተውን ጉዳት ግምት ውስጥ ማስገባት አይቻልም. የኬሚካል ንጥረነገሮች. ዝገት ወደ ምርቶች መበከል እና በዚህም ምክንያት ጥራታቸው እንዲቀንስ ሊያደርግ ይችላል. ከዝገት ጋር የተያያዙ ኪሳራዎችን የማካካሻ ወጪዎች በጣም ብዙ ናቸው. ከዓለማችን ዓመታዊ የብረታ ብረት ምርት 30% ያህሉን ይሸፍናሉ።

ከተነገሩት ሁሉ, በጣም አስፈላጊ የሆነ ችግር ብረቶችን እና ውህዶችን ከዝገት ለመከላከል መንገዶችን መፈለግ ነው.

በጣም የተለያዩ ናቸው. ግን እነሱን ለመምረጥ ማወቅ እና ግምት ውስጥ ማስገባት ያስፈልግዎታል የኬሚካል ይዘትየዝገት ሂደቶች.

ግን የኬሚካል ተፈጥሮዝገት እንደገና የማደስ ሂደት ነው። በሚከሰትበት አካባቢ ላይ በመመስረት, በርካታ የዝገት ዓይነቶች ተለይተዋል.

በጣም የተለመዱት የዝገት ዓይነቶች ኬሚካል እና ኤሌክትሮኬሚካል ናቸው.

I. የኬሚካል ዝገት (corrosion) የሚከሰተው ገንቢ ባልሆነ አካባቢ ውስጥ ነው. የዚህ ዓይነቱ ዝገት የሚከሰተው ብረቶች ከደረቅ ጋዞች ወይም ፈሳሾች ጋር ሲገናኙ - ኤሌክትሮላይቶች ያልሆኑ (ቤንዚን ፣ ኬሮሲን ፣ ወዘተ) የሞተር ፣ የጋዝ ተርባይኖች እና የሮኬት ማስነሻዎች ክፍሎች እና ክፍሎች ለእንደዚህ ዓይነቱ ውድመት የተጋለጡ ናቸው። የኬሚካል ዝገት ብዙውን ጊዜ በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ በብረት ማቀነባበሪያ ወቅት ይስተዋላል.

አብዛኛው ብረቶች በከባቢ አየር ኦክሲጅን ኦክሳይድ ስለሚሆኑ በላዩ ላይ ኦክሳይድ ፊልሞችን ይፈጥራሉ። ይህ ፊልም ጠንካራ, ጥቅጥቅ ያለ እና ከብረት ጋር በደንብ ከተጣበቀ ብረትን ከተጨማሪ ጥፋት ይከላከላል. በብረት ውስጥ ጠፍጣፋ, ባለ ቀዳዳ, በቀላሉ ከላይኛው ክፍል ይለያል እና ስለዚህ ብረትን ከተጨማሪ ጥፋት ለመከላከል አይችልም.

II. ኤሌክትሮኬሚካላዊ ዝገት የሚከሰተው በስርአቱ ውስጥ የኤሌክትሪክ ፍሰት በሚታይበት (በኤሌክትሮላይት ውስጥ) በሚሰራው መካከለኛ ነው. እንደ ደንቡ ፣ ብረቶች እና ውህዶች የተለያዩ እና የተለያዩ ቆሻሻዎችን ያካትታሉ። ከኤሌክትሮላይቶች ጋር በሚገናኙበት ጊዜ, አንዳንድ የንጣፉ ቦታዎች እንደ አኖድ (መለገስ ኤሌክትሮኖች) መስራት ይጀምራሉ, ሌሎች ደግሞ እንደ ካቶድ (ኤሌክትሮኖችን ይቀበሉ).

በአንድ ጉዳይ ላይ የጋዝ ዝግመተ ለውጥ (NG) ይታያል. በሌላኛው - ዝገት መፈጠር.

ስለዚህ ኤሌክትሮኬሚካላዊ ዝገት (ከኬሚካል ዝገት በተቃራኒ) በሚመሩ አካባቢዎች ውስጥ የሚከሰት ምላሽ ነው። ሂደቱ የሚከሰተው ሁለት ብረቶች ሲገናኙ ወይም አነስተኛ ንቁ ተቆጣጣሪዎች (በተጨማሪም ብረት ያልሆነ ሊሆን ይችላል) ማካተት ያለበት ብረት ላይ ነው.

በ anode (የበለጠ ንቁ የሆነ ብረት) ፣ የብረት አተሞች ኦክሳይድ የሚከሰተው cations (መሟሟት) በመፍጠር ነው።

በካቶድ (አነስተኛ ንቁ መሪ) የሃይድሮጂን ions ወይም የኦክስጂን ሞለኪውሎች ወደ H2 ወይም OH-ሃይድሮክሳይድ ionዎች ይቀንሳሉ, በቅደም ተከተል.

የሃይድሮጂን cations እና የተሟሟት ኦክሲጅን ኤሌክትሮኬሚካላዊ ዝገትን የሚያስከትሉ በጣም አስፈላጊ ኦክሳይድ ወኪሎች ናቸው.

የዝገቱ መጠን የበለጠ ነው, ብረቶች (ብረታ ብረት እና ቆሻሻዎች) በእንቅስቃሴያቸው ውስጥ የተለያዩ ናቸው (ለብረቶች, እርስ በእርሳቸው በጭንቀት ውስጥ ይገኛሉ). የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ ዝገት በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራል.

የባህር ውሃ እንደ ኤሌክትሮላይት ሆኖ ሊያገለግል ይችላል. የወንዝ ውሃ, የታመቀ እርጥበት እና በእርግጥ, የታወቁ ኤሌክትሮላይቶች - የጨው, አሲድ, አልካላይስ መፍትሄዎች.

በክረምት ወቅት በረዶ እና በረዶን ከእግረኛ መንገዶች ለማስወገድ የኢንዱስትሪ ጨው (ሶዲየም ክሎራይድ ፣ አንዳንድ ጊዜ ካልሲየም ክሎራይድ ፣ ወዘተ) እንደሚጠቀሙበት በግልጽ ያስታውሳሉ።

ከዝገት መከላከያ ዘዴዎች

ቀድሞውኑ የብረታ ብረት መዋቅሮችን እና አመራራቸውን ሲፈጥሩ, ከዝገት ለመከላከል እርምጃዎች ተሰጥተዋል.

1. እርጥበቱ በእነሱ ላይ እንዳይቀር የምርቱን ገጽታዎች ማጠር።
2. ልዩ ተጨማሪዎችን የያዙ ቅይጥ ውህዶችን መጠቀም: ክሮሚየም, ኒኬል, በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ በብረት ወለል ላይ የተረጋጋ የኦክሳይድ ንብርብር ይፈጥራሉ. ቅይጥ ብረቶች በደንብ ይታወቃሉ - አይዝጌ አረብ ብረቶች, ከነሱ የቤት እቃዎች (መቀስ, ሹካዎች, ማንኪያዎች), የማሽን እቃዎች እና መሳሪያዎች ይሠራሉ.
3. የመከላከያ ሽፋኖችን መተግበር.

የእነሱን ዓይነቶች እንይ.

ብረት ያልሆኑ - ኦክሳይድ ያልሆኑ ዘይቶች, ልዩ ቫርኒሾች, ቀለሞች. እውነት ነው, እነሱ አጭር ናቸው, ግን ርካሽ ናቸው.

ኬሚካላዊ - ሰው ሰራሽ በሆነ መንገድ የተፈጠሩ የገጽታ ፊልሞች: ኦክሳይድ, ሲትሬት, ሲሊሳይድ, ፖሊመር, ወዘተ ... ለምሳሌ, ሁሉም ትናንሽ የጦር መሳሪያዎች የበርካታ ትክክለኝነት መሳሪያዎች ክፍሎች ለ bluing የተጋለጡ ናቸው - ይህ በመሬቱ ላይ በጣም ቀጭን የሆነውን የብረት ኦክሳይድ ፊልም የማግኘት ሂደት ነው. የብረት ምርት. የተፈጠረው ሰው ሰራሽ ኦክሳይድ ፊልም በጣም ዘላቂ እና ምርቱን የሚያምር ጥቁር ቀለም እና ሰማያዊ ቀለም ይሰጠዋል. የፖሊሜር ሽፋኖች ከፕላስቲክ (polyethylene), ፖሊቪኒል ክሎራይድ እና ፖሊማሚድ ሙጫዎች የተሠሩ ናቸው. እነሱም በሁለት መንገዶች ይተገበራሉ: የጦፈ ምርት ፖሊመር ፓውደር ውስጥ ይመደባሉ, ይቀልጣሉ እና ብረት ጋር በተበየደው, ወይም የብረት ወለል ፖሊመር ዝቅተኛ-ሙቀት የማሟሟት ውስጥ መፍትሄ ጋር መታከም, በፍጥነት ይተናል, እና ፖሊመር. ፊልም በምርቱ ላይ ይቀራል.

የብረታ ብረት ሽፋን ከሌሎች ብረቶች ጋር መሸፈኛዎች ናቸው, በላዩ ላይ የተረጋጋ የመከላከያ ፊልሞች በኦክሳይድ ኤጀንቶች ተጽእኖ ስር የተሰሩ ናቸው.

ላይ ክሮሚየምን በመተግበር ላይ - chrome plating, nickel - nickel plating, zinc - galvanizing, tin - tinning, ወዘተ. ሽፋኑ እንዲሁ በ ውስጥ ተገብሮ ሊሆን ይችላል. በኬሚካልብረት - ወርቅ ፣ ብር ፣ መዳብ።

4. ኤሌክትሮኬሚካል ዘዴዎችጥበቃ.

መከላከያ (አኖዲክ) - ይበልጥ ንቁ የሆነ የብረት (መከላከያ) ቁራጭ ከተጠበቀው የብረት አሠራር ጋር ተያይዟል, እሱም እንደ አኖድ ሆኖ የሚያገለግል እና በኤሌክትሮላይት ፊት ይደመሰሳል. ማግኒዥየም ፣ አልሙኒየም እና ዚንክ የመርከብ ቅርፊቶችን ፣ ቧንቧዎችን ፣ ኬብሎችን እና ሌሎች ቆንጆ ምርቶችን ለመከላከል እንደ መከላከያ ያገለግላሉ ።

ካቶድ - የብረት አሠራሩ ከውጭ የአሁኑ ምንጭ ካቶድ ጋር የተገናኘ ነው ፣ ይህም የአኖዲክ ጥፋትን ያስወግዳል።

5. የኤሌክትሮላይት ልዩ አያያዝ ወይም የተጠበቀው የብረት አሠራር የሚገኝበት አካባቢ.

እንደሚታወቀው የደማስቆ የእጅ ባለሙያዎች ሚዛንን ለማስወገድ እና
ዝገትን ለመዋጋት የቢራ እርሾ፣ ዱቄት እና ስቴች በመጨመር የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄዎችን ተጠቅመዋል። እነዚህ አምጥተው ከመጀመሪያዎቹ አጋቾቹ አንዱ ነበሩ። አሲዱ በመሳሪያው ብረት ላይ እንዲሰራ አልፈቀዱም, በውጤቱም, ሚዛን እና ዝገት ብቻ ይሟሟቸዋል. ለእነዚህ ዓላማዎች, የኡራል ጠመንጃዎች የቃሚ ሾርባዎችን - የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄዎችን ከዱቄት ብሬን በመጨመር ይጠቀሙ ነበር.

የዘመናዊ አጋቾች አጠቃቀም ምሳሌዎች፡- ሃይድሮክሎሪክ አሲድ በማጓጓዝ እና በማጠራቀሚያ ወቅት በቡቲላሚን ተዋጽኦዎች ፍጹም “መግራት” ነው። እና ሰልፈሪክ አሲድ - ናይትሪክ አሲድ; ተለዋዋጭ ዲኤቲላሚን ወደ ውስጥ ገብቷል የተለያዩ መያዣዎች. ማገጃዎች በብረት ላይ ብቻ እንደሚሠሩ ልብ ይበሉ, ከአካባቢው ጋር ተያያዥነት ያለው, ለምሳሌ ለአሲድ መፍትሄ. ሳይንስ ከ 5 ሺህ በላይ የዝገት መከላከያዎችን ያውቃል.

በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ኦክስጅንን ማስወገድ (ዲኤሬሽን). ይህ ሂደት ወደ ቦይለር ተክሎች የሚገቡትን ውሃ ለማዘጋጀት ጥቅም ላይ ይውላል.

ብረቶች ለማግኘት ዘዴዎች

ጠቃሚ የኬሚካል እንቅስቃሴብረቶች (ከከባቢ አየር ኦክሲጅን ጋር መስተጋብር, ሌሎች ብረቶች, ውሃ, የጨው መፍትሄዎች, አሲዶች) በመሬት ቅርፊት ውስጥ የሚገኙት በዋነኛነት ውህዶች ናቸው-ኦክሳይድ, ሰልፋይድ, ሰልፌት, ክሎራይድ, ካርቦኔት, ወዘተ.

ከሃይድሮጂን በስተቀኝ ባለው የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ የሚገኙት ብረቶች በነጻ መልክ ይገኛሉ, ምንም እንኳን ብዙ ጊዜ መዳብ እና ሜርኩሪ በተፈጥሮ ውስጥ በድብልቅ መልክ ሊገኙ ይችላሉ.

ብረቶችን እና ውህዶቻቸውን የሚያካትቱ ማዕድናት እና ቋጥኞች ፣ ከነሱ የንፁህ ብረቶች መገለል በቴክኒካል እና በኢኮኖሚያዊ ጠቀሜታ ፣ ማዕድናት ይባላሉ።

ብረቶችን ከብረት ውስጥ ማግኘት የብረታ ብረት ስራ ነው.
ብረታ ብረትን ከብረት ለማምረት የኢንዱስትሪ ዘዴዎች ሳይንስም ነው. እና የኢንዱስትሪ ዘርፍ.
ማንኛውም የብረታ ብረት ሂደት የተለያዩ ቅነሳ ወኪሎችን በመጠቀም የብረት ionዎችን የመቀነስ ሂደት ነው.

ይህንን ሂደት ተግባራዊ ለማድረግ የብረታቱን እንቅስቃሴ ግምት ውስጥ ማስገባት, የሚቀንሰውን ወኪል መምረጥ, የቴክኖሎጂ አዋጭነትን ግምት ውስጥ ማስገባት, ኢኮኖሚያዊ እና የአካባቢ ሁኔታዎች. በዚህ መሠረት ብረቶች ለማግኘት የሚከተሉት ዘዴዎች አሉ-pyrometallurgical. ሃይድሮሜትራል, ኤሌክትሮሜታልላርጂካል.

ፒሮሜትታልሪጂ በካርቦን, ካርቦን ኦክሳይድ (II) እርዳታ በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ ከሚገኙ ማዕድናት ውስጥ ብረቶች መቀነስ ነው. ሃይድሮጂን, ብረቶች - አሉሚኒየም, ማግኒዥየም.

ለምሳሌ ቆርቆሮ ከካሲቴይት፣ መዳብ ደግሞ ከኩፕሪት በከሰል (ኮክ) በካልሲኖሽን ይወጣል። የሰልፋይድ ማዕድናት በመጀመሪያ በአየር ውስጥ ይቃጠላሉ, ከዚያም የተገኘው ኦክሳይድ በከሰል ድንጋይ ይቀንሳል. ብረቶችም ከካርቦኔት ማዕድን በከሰል በማፍሰስ ይገለላሉ፣ ምክንያቱም ካርቦኖች ሲሞቁ ይበሰብሳሉ፣ ወደ ኦክሳይድ ይቀየራሉ፣ የኋለኛው ደግሞ በከሰል ይቀንሳል።

ሃይድሮሜትልለርጂ (Hydrometallurgy) ከጨውዎቻቸው ጋር በመፍትሔ ውስጥ የሚገኙትን ብረቶች መቀነስ ነው. ሂደቱ በ 2 ደረጃዎች ይከናወናል-

1) የብረት ጨው መፍትሄ ለማግኘት የተፈጥሮ ውህድ ተስማሚ በሆነ ሬጀንት ውስጥ ይሟሟል;
2) ከተፈጠረው መፍትሄ ይህ ብረትይበልጥ ንቁ በሆነ ሰው ተተክቷል ወይም በኤሌክትሮይዚስ የተመለሰ። ለምሳሌ፣ መዳብ ኦክሳይድ CuO ከያዘው ማዕድን መዳብ ለማግኘት፣ በዲዊት ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ይታከማል።

ከዚያም መዳብ ከጨው መፍትሄ በኤሌክትሮላይዜስ ወይም ሰልፌት በብረት በመተካት ይወገዳል. በዚህ መንገድ ብር, ዚንክ, ሞሊብዲነም, ወርቅ እና ዩራኒየም ይገኛሉ.

ኤሌክትሮሜትልለርጂ (ኤሌክትሮሜትል) በኤሌክትሮላይዜሽን ሂደት ውስጥ ያሉ ብረቶች መቀነስ ወይም ውህዶቻቸው ማቅለጥ ነው.

ኤሌክትሮሊሲስ

ኤሌክትሮዶች ወደ መፍትሄ ከተቀነሱ ወይም የኤሌክትሮላይት መቅለጥ እና ቋሚ የኤሌክትሪክ ፍሰት ካለፉ, ionዎቹ ወደ አቅጣጫ ይንቀሳቀሳሉ: cations - ወደ ካቶድ (በአሉታዊ በሆነ ሁኔታ የተሞላ ኤሌክትሮድስ), አኒዮኖች - ወደ አኖድ (በአዎንታዊ የተጫነ ኤሌክትሮድ).

በካቶድ ውስጥ, cations ኤሌክትሮኖችን ይቀበላሉ እና ይቀንሳሉ, በአኖድ ውስጥ, አኒዮኖች ኤሌክትሮኖችን ይተዋል እና ኦክሳይድ ይሆናሉ. ይህ ሂደት ኤሌክትሮይሲስ ይባላል.
ኤሌክትሮይዚስ በኤሌክትሪክ ወለል ላይ የኤሌክትሪክ ጅረት በፈሳሽ ወይም በኤሌክትሮላይት መፍትሄ ውስጥ በሚያልፍበት ጊዜ የሚመጣ የድጋሚ ሂደት ነው።

የእንደዚህ አይነት ሂደቶች ቀላሉ ምሳሌ የቀለጠ ጨዎችን ኤሌክትሮይሲስ ነው. የቀለጠውን ሶዲየም ክሎራይድ የኤሌክትሮላይዜሽን ሂደትን እንመልከት። ማቅለጫው የሙቀት መበታተን ሂደትን ያካሂዳል. በኤሌክትሪክ ጅረት እንቅስቃሴ ስር cations ወደ ካቶድ ይንቀሳቀሳሉ እና ኤሌክትሮኖችን ከእሱ ይቀበላሉ.
ሶዲየም ብረት በካቶድ ውስጥ ይፈጠራል, እና ክሎሪን ጋዝ በአኖድ ላይ ይፈጠራል.

ዋናው ነገር ማስታወስ ያለብዎት: በኤሌክትሮላይዜሽን ሂደት ምክንያት የኤሌክትሪክ ኃይልተሸክሞ መሄድ ኬሚካላዊ ምላሽ, እሱም በድንገት መሄድ የማይችል.

በኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ኤሌክትሮላይዜሽን ውስጥ ሁኔታው ​​​​ይበልጥ የተወሳሰበ ነው.

በጨው መፍትሄ, ከብረት ions በተጨማሪ እና የአሲድ ቅሪት, የውሃ ሞለኪውሎች ይገኛሉ. ስለዚህ, በኤሌክትሮዶች ላይ ሂደቶችን ግምት ውስጥ በማስገባት በኤሌክትሮላይዜስ ውስጥ ያላቸውን ተሳትፎ ግምት ውስጥ ማስገባት ያስፈልጋል.

የኤሌክትሮላይቶች የውሃ መፍትሄዎች የኤሌክትሮላይዜሽን ምርቶችን ለመወሰን የሚከተሉት ህጎች አሉ ።

1. በካቶድ ላይ ያለው ሂደት በተሰራው የካቶድ ቁሳቁስ ላይ የተመካ አይደለም, ነገር ግን በኤሌክትሮኬሚካዊ የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ በብረት (ኤሌክትሮላይት) አቀማመጥ ላይ, እና ከሆነ:

1.1. የኤሌክትሮላይት ማመሳከሪያው በቮልቴጅ ውስጥ በተከታታይ መጀመሪያ ላይ (በአል-አካታች) ላይ ይገኛል, ከዚያም በካቶድ ውስጥ የውሃ ቅነሳ ሂደት ይከሰታል (ሃይድሮጂን ይለቀቃል). የብረት ማያያዣዎች አይቀነሱም, በመፍትሔ ውስጥ ይቀራሉ.
1.2. የኤሌክትሮላይት ማሰራጫው በአሉሚኒየም እና በሃይድሮጅን መካከል ባለው የቮልቴጅ መጠን ውስጥ ነው, ከዚያም በካቶድ ውስጥ ሁለቱም የብረት እና የውሃ ሞለኪውሎች በአንድ ጊዜ ይቀንሳሉ.
1.3. የኤሌክትሮላይት መጨመሪያው ከሃይድሮጂን በኋላ ባለው የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ ነው, ከዚያም የብረት ማያያዣዎች በካቶድ ውስጥ ይቀንሳሉ.
1.4. መፍትሄው የተለያዩ ብረቶች ካንሰሮችን ይይዛል, ከዚያም በቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ የብረት መቆሚያው መጠን ይቀንሳል

እነዚህ ደንቦች በዲያግራም 10 ውስጥ ተንጸባርቀዋል።

2. በአኖድ ላይ ያለው ሂደት በአኖድ ቁሳቁስ እና በአኖን ተፈጥሮ ላይ የተመሰረተ ነው (እቅድ 11).

2.1. የ anode የሚሟሟ ከሆነ (ብረት, ዚንክ, መዳብ, ብር እና electrolysis ወቅት oxidized ሁሉ ብረቶች), ከዚያም anode ያለውን ብረት ተፈጥሮ ቢሆንም, oxidized ነው. 2.2. አኖዱ የማይፈታ ከሆነ (ኢነርት - ግራፋይት ፣ ወርቅ ፣ ፕላቲነም ይባላል) ፣ ከዚያ
ሀ) የጨው መፍትሄዎች በኤሌክትሮላይዜሽን ወቅት ከኦክስጅን ነፃ የሆኑ አሲዶች(ስለ እኔ ፍሎራይዶች) የኣንዮን ኦክሳይድ ሂደት በአኖድ ላይ ይከሰታል;
ለ) ኦክሲጅን የያዙ ጨዎችን እና ፍሎራይድ መፍትሄዎችን በኤሌክትሮላይዝስ ወቅት, የውሃ ኦክሳይድ ሂደት በአኖድ ላይ ይከሰታል. አኒዮኖች ኦክሳይድ አይሆኑም, መፍትሄ ውስጥ ይቆያሉ;

ኤሌክትሮሊሲስ ማቅለጫዎች እና የንጥረ ነገሮች መፍትሄዎች በኢንዱስትሪ ውስጥ በስፋት ጥቅም ላይ ይውላሉ.

1. ብረቶች ለማግኘት (አልሙኒየም, ማግኒዥየም, ሶዲየም, ካድሚየም የሚገኘው በኤሌክትሮላይዝስ ብቻ ነው).
2. ሃይድሮጅን, halogens, alkalis ለማምረት.
3. ብረቶችን ለማጣራት - ማጣሪያ (የመዳብ, ኒኬል, እርሳስ በኤሌክትሮኬሚካዊ ዘዴ በመጠቀም ይከናወናል).
4. ብረቶችን ከዝገት ለመጠበቅ - መከላከያ ሽፋኖችን በመተግበር ላይ ሌላ ብረት ከቆርቆሮ (ክሮም, ኒኬል, መዳብ, ብር, ወርቅ) - ኤሌክትሮፕላቲንግ.
5. የብረት ቅጂዎችን እና መዝገቦችን ማግኘት - ኤሌክትሮፕላስቲንግ.

ተግባራዊ ተግባር

1. በ D. I. Mendeleev የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ወቅታዊ ሰንጠረዥ ዋና እና ሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድኖች ውስጥ የብረታ ብረት አወቃቀር ከአካባቢያቸው ጋር እንዴት ይዛመዳል?
2. ለምን አልካሊ እና አልካላይን ምድር ብረቶች ውህዶች ውስጥ አንድ ነጠላ oxidation ሁኔታ አላቸው: (+1) እና (+2), በቅደም, እና የጎን ንዑስ ቡድኖች ብረቶች, ደንብ ሆኖ, ውህዶች ውስጥ ይታያሉ. የተለያዩ ዲግሪዎችኦክሳይድ?
3. ማንጋኒዝ ምን ዓይነት ኦክሳይድ ግዛቶችን ማሳየት ይችላል? በእነዚህ ኦክሳይድ ግዛቶች ውስጥ ከማንጋኒዝ ጋር የሚዛመዱት የሃይድሮካርቦኖች ኦክሳይድ ምንድናቸው? ባህሪያቸው ምንድን ነው?
4. የንጥረ ነገሮች አተሞች ኤሌክትሮኒካዊ መዋቅርን ያወዳድሩ ቡድን VII: ማንጋኒዝ እና ክሎሪን. በኬሚካላዊ ባህሪያቸው ላይ ያለውን ልዩነት እና በሁለቱም ንጥረ ነገሮች ውስጥ የተለያዩ የአተሞች ኦክሳይድ ዲግሪ መኖሩን ያብራሩ.
5. በኤሌክትሮኬሚካላዊ የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ የብረታ ብረት አቀማመጥ ሁልጊዜ በዲአይ ሜንዴሌቭ ወቅታዊ ሠንጠረዥ ውስጥ ካለው ቦታ ጋር የማይዛመደው ለምንድን ነው?
9. ለሶዲየም እና ማግኒዚየም ምላሽ እኩልታዎችን ይፃፉ አሴቲክ አሲድ. በምን ሁኔታ ውስጥ እና ለምን ምላሽ መጠን የበለጠ ይሆናል?
11. ብረቶች የማግኘት ዘዴዎች ምን ያውቃሉ? የሁሉም ዘዴዎች ይዘት ምንድን ነው?
14. ዝገት ምንድን ነው? ምን አይነት ዝገት ያውቃሉ? ከመካከላቸው የትኛው አካላዊ-ኬሚካላዊ ሂደትን ይወክላል?
15. የሚከተሉት ሂደቶች እንደ ዝገት ተደርገው ሊወሰዱ ይችላሉ፡ ሀ) በኤሌክትሪክ ብየዳ ወቅት የብረት ኦክሳይድ፣ ለ) የዚንክ መስተጋብር ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ለመሸጥ የኮመጠጠ አሲድ ሲፈጠር? ምክንያታዊ መልስ ይስጡ።
17. የማንጋኒዝ ምርት በውሃ ውስጥ እና ከመዳብ ምርት ጋር ግንኙነት አለው. ሁለቱም ሳይለወጡ ይቆያሉ?
18. የብረት መዋቅር የሌላ ብረት ጠፍጣፋ በላዩ ላይ ከተቀመጠ በውሃ ውስጥ ከኤሌክትሮኬሚካል ዝገት ይጠበቃል: ሀ) ማግኒዥየም, ለ) እርሳስ, ሐ) ኒኬል?
19. የፔትሮሊየም ምርቶችን (ቤንዚን, ኬሮሲን) በብር ቀለም የተቀባው የፔትሮሊየም ምርቶችን (ቤንዚን, ኬሮሲን) ለማከማቸት የታንኮች ወለል ለምንድነው - የአሉሚኒየም ዱቄት ከአንዱ የአትክልት ዘይቶች ጋር ድብልቅ ነው?
20. በአትክልቱ የአትክልት ቦታ ላይ በአሲድማ አፈር ላይ የብረት ቱቦዎች የተጨመሩ የነሐስ ቧንቧዎች አሉ. ለዝገት የሚጋለጥ ምንድን ነው-ቧንቧ እና ቧንቧ? ጥፋቱ በጣም የተገለጸው የት ነው?
21. የሟሟት ኤሌክትሮላይዜሽን ከውሃ መፍትሄዎች ኤሌክትሮይሲስ እንዴት ይለያል?
22*. የቀለጠ ጨዎችን በኤሌክትሮላይዜስ ምን ዓይነት ብረቶች ሊገኙ ይችላሉ እና የእነዚህ ንጥረ ነገሮች የውሃ መፍትሄዎች በኤሌክትሮላይዝስ ሊገኙ አይችሉም?
23*። ለባሪየም ክሎራይድ ኤሌክትሮላይዜሽን እኩልታዎችን ይፃፉ፡ ሀ) መቅለጥ፣ ለ) መፍትሄ
28. 1-4 ግራም የብረት ማቅለጫዎች 27 ግራም መዳብ (II) ክሎራይድ በያዘው መፍትሄ ላይ ተጨምረዋል. በዚህ ምላሽ ምክንያት ምን ዓይነት መዳብ ተለቀቀ?
መልስ፡ 12.8 ግ.
29. ከመጠን በላይ ዚንክን በ 500 ሚሊር 20% ሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ በ 1.14 ግ / ml ጥግግት ምላሽ በመስጠት ምን ዓይነት ዚንክ ሰልፌት ሊገኝ ይችላል?
መልስ፡ 187.3 ግ.
31. 8 ግራም የማግኒዚየም እና ማግኒዥየም ኦክሳይድ ድብልቅ በሃይድሮክሎሪክ አሲድ ሲታከም, 5.6 ሊትር ሃይድሮጂን (n, y.) ተለቅቋል. በዋናው ድብልቅ ውስጥ የጁን የጅምላ ክፍልፋይ (በ%) ምን ያህል ነው?
መልስ፡ 75%
34. በብረት ውስጥ ያለውን የካርቦን የጅምላ ክፍልፋይ (በመቶኛ) ይወስኑ (የብረት እና የካርቦን ቅይጥ)፣ ናሙና ሲቃጠል 10 ግራም በኦክስጅን ፍሰት ውስጥ ከሆነ፣ 0.28 l የካርቦን (IV) ኦክሳይድ (n.s.) ተሰብስቧል።
መልስ፡ 1.5%
35. 0.5 ግራም የሚመዝን የሶዲየም ናሙና በውሃ ውስጥ ተቀምጧል. የውጤቱ መፍትሄ ገለልተኛነት 29.2 ግ ከ 1.5% አልበላም የሃይድሮክሎሪክ አሲድ. በናሙናው ውስጥ ያለው የሶዲየም የጅምላ ክፍልፋይ (መቶኛ) ስንት ነው?
መልስ፡ 55.2%
36. የመዳብ እና የአሉሚኒየም ቅይጥ ከሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄ ጋር ከመጠን በላይ ታክሟል እና 1.344 ኤል (ኤን.ኤስ.) መጠን ያለው ጋዝ ተለቀቀ.ከአስተያየቱ በኋላ ያለው ቀሪው በናይትሪክ አሲድ ውስጥ ይሟሟል, ከዚያም መፍትሄው ተነነ እና calcined ወደ የማያቋርጥ የጅምላ, እሱም ከ 0.4 ግ ጋር እኩል ሆኖ ተገኝቷል የአሉቱ ስብጥር ምንድን ነው? መልስ፡ 1.08 ግ አል 0.32 ግ ኩ ወይም 77.14% አል 22.86% ኩ.
37. ከ 1 ቶን ቀይ የብረት ማዕድን (Fe2O3) 20% ንፅህናን ከያዘው 94% ብረት ምን ያህል መጠን ያለው ብረት ሊገኝ ይችላል?
መልስ: 595.74 ኪ.ግ.

በተፈጥሮ ውስጥ ብረቶች

በቀደሙት ክፍሎች ውስጥ ኬሚስትሪን በጥንቃቄ ካጠኑ ፣ የፔሪዲክቲክ ሠንጠረዥ ከዘጠና በላይ የብረት ዓይነቶችን እንደያዘ እና በግምት ስልሳ የሚሆኑት በተፈጥሮ አካባቢ ውስጥ እንደሚገኙ ያውቃሉ።

በተፈጥሮ የተገኙ ብረቶች በሚከተሉት ቡድኖች ሊከፋፈሉ ይችላሉ.

በነጻ መልክ በተፈጥሮ ውስጥ ሊገኙ የሚችሉ ብረቶች;
በድብልቅ መልክ የሚከሰቱ ብረቶች;
በተደባለቀ መልክ ሊገኙ የሚችሉ ብረቶች, ማለትም, በነጻ መልክ ወይም በስብስብ መልክ ሊሆኑ ይችላሉ.

እንደ ሌሎች ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ሳይሆን ብረቶች ብዙውን ጊዜ በተፈጥሮ ውስጥ በቀላል ንጥረ ነገሮች መልክ ይገኛሉ። አብዛኛውን ጊዜ የትውልድ አገር አላቸው። በቀላል ንጥረ ነገሮች መልክ የሚቀርቡት እንዲህ ያሉ ብረቶች ወርቅ, ብር, መዳብ, ፕላቲኒየም, ሜርኩሪ እና ሌሎችም ይገኙበታል.

ነገር ግን በተፈጥሮ አካባቢ ውስጥ የሚገኙት ሁሉም ብረቶች በአገሬው ውስጥ አይገኙም. አንዳንድ ብረቶች በቅንጅቶች መልክ ሊገኙ ይችላሉ እና ማዕድናት ይባላሉ.

በተጨማሪም እንደ ብር, ሜርኩሪ እና መዳብ ያሉ የኬሚካል ንጥረነገሮች በአገሬው ተወላጅ እና በስብስብ ሁኔታ ውስጥ ሊገኙ ይችላሉ.

በኋላ ላይ ብረቶች ሊገኙ የሚችሉ ሁሉም ማዕድናት ማዕድናት ይባላሉ. በተፈጥሮ ውስጥ ብረትን የሚያካትቱ ማዕድናት አሉ. ይህ ድብልቅ የብረት ማዕድን ይባላል. እና አጻጻፉ መዳብን ከያዘ, እንዲህ ዓይነቱ ድብልቅ የመዳብ ማዕድን ይባላል.

እርግጥ ነው, በተፈጥሮ ውስጥ በጣም የተለመዱ ብረቶች ከኦክሲጅን እና ድኝ ጋር በንቃት የሚገናኙ ናቸው. ብዙውን ጊዜ የብረት ኦክሳይድ እና ሰልፋይድ ይባላሉ.

ብረትን የሚፈጥር የተለመደ ንጥረ ነገር አልሙኒየም ነው. አሉሚኒየም በሸክላ ውስጥ የሚገኝ ሲሆን እንደ ሰንፔር እና ሩቢ ባሉ የከበሩ ድንጋዮች ውስጥም ይገኛል.

ሁለተኛው በጣም ታዋቂ እና የተስፋፋ ብረት ብረት ነው. ብዙውን ጊዜ በተፈጥሮ ውስጥ በድብልቅ መልክ ይገኛል, እና በአፍ መፍቻው ውስጥ እንደ የሜትሮይት ድንጋዮች አካል ብቻ ሊገኝ ይችላል.

ቀጣዩ በጣም የተለመዱት ብረቶች በተፈጥሮ አካባቢ ወይም ይልቁንም በመሬት ቅርፊት ውስጥ ማግኒዚየም፣ ካልሲየም፣ ሶዲየም እና ፖታሺየም ናቸው።

ሳንቲሞችን በእጅዎ በመያዝ ፣ ምናልባት ከእነሱ የባህሪ ሽታ እንደሚመጣ አስተውለው ይሆናል። ነገር ግን ይህ የብረታ ብረት ጠረን ሳይሆን ብረት ከሰው ላብ ጋር ሲገናኝ ከሚፈጠሩ ውህዶች የሚወጣው ሽታ ነው።

ስዊዘርላንድ በቾኮሌት ባር መልክ የወርቅ ቡና ቤቶችን እንደምታመርት ታውቃለህ፤ እነዚህም ተከፋፍለው ተከፋፍለው እንደ ስጦታ ወይም የክፍያ መንገድ ሊጠቀሙበት ይችላሉ? ኩባንያው ከወርቅ, ከብር, ከፕላቲኒየም እና ከፓላዲየም እንደነዚህ ያሉ የቸኮሌት ባርዶችን ያመርታል. እንዲህ ዓይነቱ ንጣፍ ወደ ቁርጥራጮች ከተሰበረ እያንዳንዳቸው አንድ ግራም ብቻ ይመዝናል.

እና ደግሞ ፣ በትክክል አስደሳች ንብረትእንደ ኒቲኖል ያለ የብረት ቅይጥ አለው። የማስታወስ ችሎታ ስላለው ልዩ ነው, እና ሲሞቅ, ከዚህ ቅይጥ የተሰራ የተበላሸ ምርት ወደ መጀመሪያው ቅርፅ መመለስ ይችላል. የማስታወስ ችሎታ የሚባሉት እንዲህ ያሉ ልዩ ቁሳቁሶች ቁጥቋጦዎችን ለመሥራት ያገለግላሉ. በዝቅተኛ የሙቀት መጠን የመቀነስ ባህሪ አላቸው, እና በክፍል ሙቀት ውስጥ እነዚህ ቁጥቋጦዎች ቀጥ ያሉ ናቸው, እና ይህ ግንኙነት ከመገጣጠም የበለጠ አስተማማኝ ነው. እና ይህ ክስተት የሚከሰተው እነዚህ ውህዶች የሙቀት-መለኪያ መዋቅር ስላላቸው ነው።

በወርቅ ጌጣጌጥ ላይ የብር ወይም የመዳብ ቅይጥ መጨመር ለምን የተለመደ እንደሆነ አስበህ ታውቃለህ? ይህ የሆነበት ምክንያት ንፁህ ወርቅ በጣም ለስላሳ እና በቀላሉ በጣት ጥፍር እንኳን መቧጨር ስለሚችል ነው ።