ምን ዓይነት የኮቫለንት ቦንዶች ተከፋፍለዋል? ኮቫልት ኬሚካላዊ ትስስር

የኬሚካል ትስስር- በኤሌክትሮኖች እና በኒውክሊየስ መካከል ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር, ወደ ሞለኪውሎች መፈጠር ይመራል.

ኬሚካላዊ ቦንዶች የሚፈጠሩት በቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ነው። ለ s- እና p-elements የቫልዩል ኤሌክትሮኖች የውጭው ሽፋን ኤሌክትሮኖች ናቸው, ለ d-elements - የውጭው ሽፋን እና የዲ-ኤሌክትሮኖች ቅድመ-ውጭ ሽፋን. የኬሚካላዊ ትስስር ሲፈጠር አተሞች ውጫዊውን የኤሌክትሮን ቅርፊት ወደ ሚዛመደው የኖብል ጋዝ ቅርፊት ያጠናቅቃሉ.

የአገናኝ ርዝመት- በሁለት ኬሚካላዊ ትስስር ባላቸው አተሞች መካከል ያለው አማካይ ርቀት።

የኬሚካል ትስስር ኃይል- ትስስርን ለማፍረስ እና የሞለኪውል ቁርጥራጮችን ወሰን በሌለው ትልቅ ርቀት ላይ ለመጣል የሚያስፈልገው የኃይል መጠን።

የማስያዣ አንግል- በመስመሮቹ መካከል ያለው አንግል በኬሚካላዊ ትስስር ያላቸው አተሞች.

የሚከተሉት ዋና ዋና የኬሚካላዊ ትስስር ዓይነቶች ይታወቃሉ: covalent (ዋልታ እና ያልሆኑ ዋልታ), ionic, ብረት እና ሃይድሮጂን.

Covalentየጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ በመፍጠር ምክንያት የተፈጠረ ኬሚካላዊ ትስስር ይባላል.

የሁለቱም ተያያዥ አተሞች ንብረት በሆነው በተጋሩ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ቦንድ ከተፈጠረ፣ ከዚያም ይባላል። covalent nonpolar ቦንድ. ይህ ትስስር ለምሳሌ በሞለኪውሎች H 2, N 2, O 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2 ውስጥ አለ. ተመሳሳይ በሆነ አተሞች መካከል ያለው ኮቫለንት ያለፖላር ቦንድ ይከሰታል፣ እና እነሱን የሚያገናኘው የኤሌክትሮን ደመና በመካከላቸው በእኩል ይሰራጫል።

በሁለት አተሞች መካከል ባሉ ሞለኪውሎች ውስጥ ፣የተለያዩ የኮቫለንት ቦንዶች ሊፈጠሩ ይችላሉ (ለምሳሌ ፣ በ halogen ሞለኪውሎች F 2 ፣ Cl 2 ፣ Br 2 ፣ I 2 ፣ ሶስት በናይትሮጅን ሞለኪውል N 2 ውስጥ)።

Covalent ዋልታ ቦንድየተለያየ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ባላቸው አቶሞች መካከል ይከሰታል. የሚፈጥረው ኤሌክትሮን ጥንድ ወደ ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም ዞሯል፣ ነገር ግን ከሁለቱም ኒዩክሊየሮች ጋር የተቆራኘ ነው። የኮቫለንት ዋልታ ቦንድ ያላቸው ውህዶች ምሳሌዎች፡ HBr፣ HI፣ H 2 S፣ N 2 O፣ ወዘተ

አዮኒክየኤሌክትሮን ጥንድ ሙሉ በሙሉ ከአንዱ አቶም ወደ ሌላ የሚተላለፍበት እና የተገናኙት ቅንጣቶች ወደ ions የሚቀየሩበት የፖላር ቦንድ መገደብ ጉዳይ ይባላል።

በትክክል ለመናገር የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነት ከ 3 በላይ የሆኑ ውህዶች ብቻ ከ ion ቦንዶች ጋር ሊመደቡ ይችላሉ, ነገር ግን እንደዚህ ያሉ ውህዶች በጣም ጥቂት ናቸው. እነዚህም የአልካላይን እና የአልካላይን ብረቶች ፍሎራይዶች ያካትታሉ. በተለምዶ አዮኒክ ትስስር የሚከሰተው በፖልንግ ስኬል የኤሌክትሮኔጋቲቭ ልዩነታቸው ከ 1.7 በላይ በሆኑ ንጥረ ነገሮች አቶሞች መካከል እንደሆነ ይታመናል።. ከ ionic bonds ጋር ያሉ ውህዶች ምሳሌዎች፡ NaCl፣ KBr፣ Na 2 O. የፖልንግ ሚዛን በሚቀጥለው ትምህርት በበለጠ ዝርዝር ይብራራል።

ብረትበብረት ክሪስታሎች ውስጥ ባሉ አዎንታዊ ions መካከል ያለውን ኬሚካላዊ ትስስር ይደውሉ፣ ይህም በኤሌክትሮኖች መሳብ የተነሳ በመላው የብረት ክሪስታል ውስጥ በነፃነት ሲንቀሳቀሱ ይከሰታል።

የብረታ ብረት አተሞች ወደ cations ይለወጣሉ, የብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ ይፈጥራሉ. በዚህ ጥልፍልፍ ውስጥ ለጠቅላላው ብረት (ኤሌክትሮን ጋዝ) በተለመዱ ኤሌክትሮኖች ተይዘዋል.

የስልጠና ተግባራት

1. እያንዳንዳቸው ቀመሮቻቸው የተፈጠሩት በ covalent nonpolar bond ነው።

1) ኦ 2 ፣ ኤች 2 ፣ ኤን 2
2) አል፣ ኦ 3፣ ኤች 2 SO 4
3) ና፣ ኤች 2፣ ናብር
4) ሸ 2 ኦ፣ ኦ 3፣ ሊ 2 SO 4

2. ቀመሮቻቸው የተፈጠሩት እያንዳንዱ ንጥረ ነገር በፖላር ቦንድ ነው።

1) O 2፣ H 2 SO 4፣ N 2
2) H 2 SO 4, H 2 O, HNO 3
3) NaBr, H 3 PO 4, HCl
4) ሸ 2 ኦ፣ ኦ 3፣ ሊ 2 SO 4

3. እያንዳንዳቸው ቀመሮቻቸው የተፈጠሩት በ ionic bonds ብቻ ነው።

1) CaO፣ H 2 SO 4፣ N 2
2) ባሶ 4 ፣ ባሲኤል 2 ፣ ባኖ 3
3) NaBr, K 3 PO 4, HCl
4) RbCl, Na 2 S, LiF

4. የብረታ ብረት ትስስር ለዝርዝር አካላት የተለመደ ነው

1) ባ ፣ አርቢ ፣ ሴ
2) CR ፣ ባ ፣ ሲ
3) ና, ፒ, ሚግ
4) አርቢ፣ ናኦ፣ ሲ.ኤስ

5. ውህዶች በቅደም ተከተል አዮኒክ እና ብቸኛ የዋልታ ቦንዶች ያላቸው ናቸው።

1) ኤች.ሲ.ኤል. እና ና 2 ኤስ
2) CR እና አል (ኦኤች) 3
3) ናብር እና ፒ 2 ኦ 5
4) P 2 O 5 እና CO 2

6. አዮኒክ ቦንዶች በንጥረ ነገሮች መካከል ይመሰረታሉ

1) ክሎሪን እና ብሮሚን
2) ብሮሚን እና ድኝ
3) ሲሲየም እና ብሮሚን
4) ፎስፈረስ እና ኦክስጅን

7. በንጥረ ነገሮች መካከል የኮቫለንት ዋልታ ትስስር ይፈጠራል።

1) ኦክሲጅን እና ፖታስየም
2) ሰልፈር እና ፍሎራይን
3) ብሮሚን እና ካልሲየም
4) ሩቢዲየም እና ክሎሪን

8. በ 3 ኛው ክፍለ ጊዜ የቡድን VA ንጥረ ነገሮች ተለዋዋጭ ሃይድሮጂን ውህዶች ፣ የኬሚካል ትስስር

1) covalent ዋልታ
2) covalent nonpolar
3) ion
4) ብረት

9. በ 3 ኛው ክፍለ ጊዜ ከፍ ባሉ የንጥረ ነገሮች ኦክሳይዶች ውስጥ ፣ የኬሚካል ትስስር አይነት የሚለዋወጠው ንጥረ ነገር የአቶሚክ ቁጥር በመጨመር ነው።

1) ከ ionክ ቦንድ ወደ ኮቫለንት ዋልታ ቦንድ
2) ከብረታ ብረት ወደ ኮቫሌት ኖፖላር
3) ከኮቫለንት ዋልታ ቦንድ ወደ ionክ ቦንድ
4) ከኮቫለንት ዋልታ ቦንድ ወደ ሜታሊካል ቦንድ

10. የ E-H ኬሚካላዊ ትስስር ርዝመት በበርካታ ንጥረ ነገሮች ይጨምራል

1) HI - PH 3 - ኤች.ሲ.ኤል
2) PH 3 – HCl – H 2 S
3) ኤችአይ - ኤች.ኤል.ኤል - ኤች 2 ኤስ
4) HCl - H 2 S - PH 3

11. የ E-H ኬሚካላዊ ትስስር ርዝመት በበርካታ ንጥረ ነገሮች ውስጥ ይቀንሳል

1) ኤንኤች 3 - ኤች 2 ኦ - ኤች.ኤፍ
2) PH 3 – HCl – H 2 S
3) HF - H 2 O - HCl
4) HCl - H 2 S - HBr

12. በሃይድሮጂን ክሎራይድ ሞለኪውል ውስጥ የኬሚካል ትስስር ለመፍጠር የሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው።

1) 4
2) 2
3) 6
4) 8

13. በ P 2 O 5 ሞለኪውል ውስጥ በኬሚካል ትስስር ውስጥ የሚሳተፉ ኤሌክትሮኖች ብዛት

1) 4
2) 20
3) 6
4) 12

14. በፎስፈረስ (V) ክሎራይድ ውስጥ የኬሚካል ትስስር ነው

1) ion
2) covalent ዋልታ
3) covalent nonpolar
4) ብረት

15. በሞለኪውል ውስጥ በጣም የዋልታ ኬሚካላዊ ትስስር

1) ሃይድሮጂን ፍሎራይድ
2) ሃይድሮጂን ክሎራይድ
3) ውሃ
4) ሃይድሮጂን ሰልፋይድ

16. በሞለኪውል ውስጥ ቢያንስ የዋልታ ኬሚካላዊ ትስስር

1) ሃይድሮጂን ክሎራይድ
2) ሃይድሮጂን ብሮማይድ
3) ውሃ
4) ሃይድሮጂን ሰልፋይድ

17. በጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ምክንያት, በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ትስስር ይፈጠራል

1) ሚ.ግ
2) H2
3) ናሲ.ኤል
4) CaCl2

18. የአቶሚክ ቁጥራቸው ባላቸው ንጥረ ነገሮች መካከል የጋራ ትስስር ይፈጠራል።

1) 3 እና 9
2) 11 እና 35
3) 16 እና 17
4) 20 እና 9

19. የአቶሚክ ቁጥራቸው ባላቸው ንጥረ ነገሮች መካከል ionኒክ ትስስር ይፈጠራል።

1) 13 እና 9
2) 18 እና 8
3) 6 እና 8
4) 7 እና 17

20. ቀመሮቻቸው ionኒክ ቦንዶች ብቻ ያላቸው ውህዶች በሆኑ ንጥረ ነገሮች ዝርዝር ውስጥ ይህ ነው።

1) ናኤፍ, ካኤፍ 2
2) ናኖ 3፣ ኤን 2
3) ኦ 2፣ SO 3
4) Ca (NO 3) 2, AlCl 3

ፍቺ

ኮቫለንት ቦንድ አተሞች ቫልንስ ኤሌክትሮኖቻቸውን በማጋራት የሚፈጠር ኬሚካላዊ ትስስር ነው። የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ቅድመ ሁኔታ የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የሚገኙበት የአቶሚክ ምህዋሮች (AO) መደራረብ ነው። በጣም ቀላል በሆነ ሁኔታ የሁለት ኤኦዎች መደራረብ ወደ ሁለት ሞለኪውላዊ ምህዋሮች (MO): ቦንድንግ MO እና አንቲቦንዲንግ (አንቲቦንዲንግ) MO. የተጋሩ ኤሌክትሮኖች በታችኛው የኃይል ትስስር MO ላይ ይገኛሉ፡-

የትምህርት ግንኙነቶች

Covalent bond (የአቶሚክ ቦንድ፣ ሆሞፖላር ቦንድ) - በሁለት ኤሌክትሮኖች ኤሌክትሮኖች መጋራት ምክንያት በሁለት አቶሞች መካከል ያለው ትስስር - ከእያንዳንዱ አቶም አንድ፡

አ. + ለ. -> ሀ፡ ለ

በዚህ ምክንያት, የሆሞፖላር ግንኙነት አቅጣጫ ነው. ማሰሪያውን የሚያከናውኑት የኤሌክትሮኖች ጥንዶች ለሁለቱም የተጣመሩ አተሞች በአንድ ጊዜ ናቸው፣ ለምሳሌ፡-

	..		..				..
:	Cl	:	Cl	:	ኤች	:	ኦ	:	ኤች
	..		..				..

የኮቫልት ቦንድ ዓይነቶች

በተፈጠሩበት ዘዴ የሚለያዩ ሶስት ዓይነት የኮቫለንት ኬሚካዊ ቦንዶች አሉ ።

1. ቀላል የኮቫልት ቦንድ. ለመፈጠር እያንዳንዱ አቶም አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን ይሰጣል። ቀላል የኮቫለንት ቦንድ ሲፈጠር፣ የአተሞች መደበኛ ክፍያዎች ሳይቀየሩ ይቀራሉ። ቀላል የኮቫለንት ቦንድ የሚፈጥሩት አተሞች ተመሳሳይ ከሆኑ በሞለኪዩሉ ውስጥ ያሉት የአተሞች እውነተኛ ክፍያዎችም ተመሳሳይ ናቸው፣ ቦንዱን የሚፈጥሩት አቶሞች እኩል የሆነ የጋራ ኤሌክትሮን ጥንዶች ስላላቸው፣ እንዲህ ያለው ትስስር የዋልታ ያልሆነ ኮቫልንት ይባላል። ማስያዣ አተሞች የተለያዩ ከሆኑ ታዲያ የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች የይዞታ ደረጃ የሚወሰነው በአተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት ነው ፣ ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ያለው አቶም የኤሌክትሮኖች ጥንድ ትስስር በከፍተኛ መጠን አለው ፣ ስለሆነም የእሱ እውነት ነው ። ክፍያ አሉታዊ ምልክት አለው ፣ አነስተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ያለው አቶም ተመሳሳይ ክፍያ ያገኛል ፣ ግን በአዎንታዊ ምልክት።

ሲግማ (σ)-፣ ፒ (π) ቦንዶች በኦርጋኒክ ውህዶች ሞለኪውሎች ውስጥ ያሉ የኮቫለንት ቦንዶች ዓይነቶች ግምታዊ መግለጫ ናቸው፣ σ-ቦንድ የሚለየው የኤሌክትሮን ደመና ጥግግት ከዘንግ ማገናኛ ጋር ከፍተኛ በመሆኑ ነው። የአተሞች አስኳል. π ቦንድ ሲፈጠር የኤሌክትሮን ደመናዎች የላተራል መደራረብ እየተባለ የሚጠራው ሲሆን የኤሌክትሮን ደመና ጥግግት ከፍተኛው “ከላይ” እና ከ σ ቦንድ አውሮፕላን በታች ነው። ለምሳሌ, ኤቲሊን, አሲታይሊን እና ቤንዚን ይውሰዱ.

በኤቲሊን ሞለኪውል C 2 H 4 ውስጥ ድርብ ቦንድ CH 2 = CH 2፣ ኤሌክትሮኒካዊ ቀመር፡ H:C::C:H አለ። የሁሉም የኤትሊን አተሞች ኒውክሊየስ በተመሳሳይ አውሮፕላን ውስጥ ይገኛሉ። የእያንዳንዱ የካርቦን አቶም ሦስቱ የኤሌክትሮን ደመናዎች በተመሳሳይ አውሮፕላን ውስጥ ካሉ ሌሎች አቶሞች ጋር ሶስት ኮቫለንት ቦንድ ይመሰርታሉ (በመካከላቸው በግምት 120° አንግሎች)። የካርቦን አቶም አራተኛው የቫሌንስ ኤሌክትሮን ደመና ከሞለኪዩሉ አውሮፕላን በላይ እና በታች ይገኛል። እንደነዚህ ያሉት የሁለቱም የካርቦን አቶሞች የኤሌክትሮን ደመናዎች ከሞለኪዩሉ አውሮፕላን በላይ እና በታች በከፊል ተደራርበው በካርቦን አቶሞች መካከል ሁለተኛ ትስስር ይፈጥራሉ። በካርቦን አተሞች መካከል ያለው የመጀመሪያው፣ ጠንከር ያለ የጋርዮሽ ትስስር σ ቦንድ ይባላል። ሁለተኛው፣ ደካማ የኮቫለንት ቦንድ π ቦንድ ይባላል።

በመስመራዊ አሴቲሊን ሞለኪውል ውስጥ

N-S≡S-N (N: S::: S: N)

በካርቦን እና በሃይድሮጂን አተሞች መካከል σ ቦንዶች አሉ፣ አንድ σ በሁለት የካርቦን አቶሞች መካከል እና ሁለት π ቦንዶች በተመሳሳይ የካርቦን አቶሞች መካከል አሉ። ሁለት π-ቦንዶች ከ σ-bond የድርጊት ሉል በላይ በሁለት እርስ በርስ በተያያዙ አውሮፕላኖች ውስጥ ይገኛሉ።

ሁሉም የሳይክል ቤንዚን ሞለኪውል C 6 H 6 ስድስቱ የካርቦን አቶሞች በተመሳሳይ አውሮፕላን ውስጥ ይገኛሉ። የቀለበት አውሮፕላን ውስጥ በካርቦን አቶሞች መካከል σ ቦንዶች አሉ; እያንዳንዱ የካርቦን አቶም ከሃይድሮጂን አቶሞች ጋር አንድ አይነት ትስስር አለው። የካርቦን አቶሞች እነዚህን ቦንዶች ለመሥራት ሶስት ኤሌክትሮኖችን ያጠፋሉ. የአራተኛው የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች የካርቦን አተሞች ደመና፣ በስምንት አኃዝ ቅርፅ ያላቸው፣ ከቤንዚን ሞለኪውል አውሮፕላን ጋር ቀጥ ብለው ይገኛሉ። እያንዳንዱ እንደዚህ ያለ ደመና ከአጎራባች የካርቦን አቶሞች ኤሌክትሮኖች ደመና ጋር እኩል ይደራረባል። በቤንዚን ሞለኪውል ውስጥ፣ ሶስት የተለያዩ π ቦንዶች አልተፈጠሩም፣ ነገር ግን አንድ ነጠላ π ኤሌክትሮን ሲስተም ስድስት ኤሌክትሮኖች፣ ለሁሉም የካርበን አቶሞች የተለመደ። በቤንዚን ሞለኪውል ውስጥ ባሉ የካርቦን አቶሞች መካከል ያለው ትስስር በትክክል ተመሳሳይ ነው።

በኤሌክትሮኖች መጋራት ምክንያት (የጋራ ኤሌክትሮን ጥንዶችን ለመመስረት) በኤሌክትሮን ደመናዎች መደራረብ ወቅት የሚፈጠረውን የጋራ ትስስር (covalent bond) ይፈጠራል። የኮቫለንት ቦንድ መፈጠር የሁለት አተሞች ኤሌክትሮን ደመናን ያካትታል። ሁለት ዋና ዋና የኮቫልት ቦንድ ዓይነቶች አሉ፡-

የተመሳሳዩ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር ባልሆኑ ብረት ባልሆኑ አተሞች መካከል የተነባበረ የፖላር ያልሆነ ትስስር ይፈጠራል። ቀላል ንጥረ ነገሮች, ለምሳሌ O 2, እንደዚህ አይነት ግንኙነት አላቸው; N 2; ሐ 12.
በተለያዩ የብረት ያልሆኑ አተሞች መካከል የዋልታ ኮቫልንት ቦንድ ይፈጠራል።

ተመልከት

ስነ-ጽሁፍ

"ኬሚካል ኢንሳይክሎፔዲክ መዝገበ ቃላት", ኤም., "የሶቪየት ኢንሳይክሎፔዲያ", 1983, ገጽ.264.

ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ

የኦርጋኒክ ውህዶች ዝርዝር

መዋቅራዊ ኬሚስትሪ
ኬሚካላዊ ትስስር	መዓዛ \| Covalent ቦንድ\| አዮኒክ ቦንድ \| የብረት ግንኙነት \| የሃይድሮጅን ቦንድ \| የለጋሽ ተቀባይ ቦንድ \| ታውሜሪዝም
የመዋቅር ማሳያ;	ተግባራዊ ቡድን \| መዋቅራዊ ቀመር \| የኬሚካል ቀመር \| ሊጋንድ
ኤሌክትሮኒክ ንብረቶች;	ኤሌክትሮኔጋቲቭ \| የኤሌክትሮን ግንኙነት \| Ionization ጉልበት \| Dipole \| Octet ደንብ
ስቴሪዮኬሚስትሪ፡	ያልተመጣጠነ አቶም \| ኢሶሜሪዝም \| ማዋቀር \| ቻርሊቲ \| ተስማሚነት

ዊኪሚዲያ ፋውንዴሽን። 2010.

የኬሚካል ውህዶች መፈጠር በሞለኪውሎች እና ክሪስታሎች ውስጥ ባሉ አቶሞች መካከል የኬሚካል ትስስር በመፈጠሩ ነው።

ኬሚካላዊ ትስስር በሞለኪውል እና በክሪስታል ጥልፍልፍ ውስጥ ያሉ አተሞች እርስ በርስ መገጣጠም በአተሞች መካከል በሚያደርጉት የኤሌክትሪክ ሃይሎች ድርጊት የተነሳ ነው።

የቃል ኪዳን ቦንድ

በተጣመሩ አተሞች ዛጎሎች ውስጥ በሚታዩ የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ምክንያት የኮቫለንት ቦንድ ይፈጠራል። አንድ አይነት ንጥረ ነገር ባላቸው አተሞች እና ከዚያ በኋላ ሊፈጠር ይችላል የዋልታ ያልሆነ; ለምሳሌ፣ እንዲህ ያለው የኮቫለንት ቦንድ በነጠላ ኤለመንት ጋዞች H2፣ O2፣ N2፣ Cl2፣ ወዘተ ሞለኪውሎች ውስጥ አለ።

በኬሚካላዊ ባህሪ ተመሳሳይ በሆኑ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች አተሞች እና ከዚያም እሱ የኮቫለንት ቦንድ ሊፈጠር ይችላል። የዋልታ; ለምሳሌ፣ እንዲህ ያለው የኮቫለንት ቦንድ በሞለኪውሎች H2O፣ NF3፣ CO2 ውስጥ አለ። በንጥረ ነገሮች አቶሞች መካከል የጋራ ትስስር ይፈጠራል ፣

የኬሚካላዊ ትስስር የቁጥር ባህሪያት. የግንኙነት ኃይል. የአገናኝ ርዝመት. የኬሚካል ትስስር ዋልታነት። የማስያዣ አንግል። በሞለኪውሎች ውስጥ ባሉ አቶሞች ላይ ውጤታማ ክፍያዎች። የኬሚካል ትስስር የዲፖል አፍታ። የፖሊቶሚክ ሞለኪውል የዲፖል አፍታ። የፖሊቶሚክ ሞለኪውል የዲፕሎል አፍታ መጠንን የሚወስኑ ምክንያቶች።

የኮቫለንት ትስስር ባህሪያት . የኮቫለንት ቦንድ ጠቃሚ የቁጥር ባህሪያት የማስያዣ ሃይል፣ ርዝመቱ እና የዲፕሎል አፍታ ናቸው።

የግንኙነት ኃይል- በሚፈጠርበት ጊዜ የተለቀቀው ኃይል ወይም ሁለት የተጣመሩ አተሞችን ለመለየት ያስፈልጋል። የማስያዣው ኃይል ጥንካሬውን ያሳያል.

የአገናኝ ርዝመት- በተጣመሩ አተሞች መካከል ያለው ርቀት. አጭር ርዝመት, የኬሚካላዊ ትስስር የበለጠ ጠንካራ ይሆናል.

የማጣመር የዲፖል አፍታ(m) የግንኙነቱን ዋልታነት የሚያመለክት የቬክተር ብዛት ነው።

የቬክተር ርዝመት ከ ቦንድ ርዝመት ምርት ጋር እኩል ነው l እና ውጤታማ ቻርጅ q፣ ኤሌክትሮን ጥግግት ሲቀየር አተሞች የሚያገኙት፡ | መ | = lХ q. የዲፖል ቅጽበት ቬክተር ከአዎንታዊ ክፍያ ወደ አሉታዊ ይመራል. የሁሉም ቦንዶች የዲፕሎል አፍታዎች በቬክቴሪያል በመጨመር፣ የሞለኪዩሉ የዲፖል ቅጽበት ይገኛል።

የቦንዶች ባህሪያት በብዝሃነታቸው ይጎዳሉ:

አስገዳጅ ኃይል በተከታታይ ይጨምራል;

የግንኙነቱ ርዝመት በተቃራኒው ቅደም ተከተል ይጨምራል.

የግንኙነት ኃይል(ለተወሰነው የስርአቱ ሁኔታ) - የስርዓቱ አካላት አካላት እርስ በእርሳቸው ላልተወሰነ ርቀት ርቀት ላይ በሚገኙበት እና በነቃ እረፍት እና በጠቅላላው የታሰሩበት ሁኔታ ውስጥ ባሉበት የግዛቱ ኃይል መካከል ያለው ልዩነት። ስርዓት:,

E በ N ክፍሎች (ቅንጣዎች) ስርዓት ውስጥ ያሉ አካላት አስገዳጅ ኃይል ሲሆን Ei የ i-th ክፍል ባልታሰረ ሁኔታ ውስጥ ያለው አጠቃላይ ኃይል ነው (በእረፍት ላይ ያለ ወሰን የሌለው የራቀ ቅንጣት) እና E የታሰሩ አጠቃላይ ኃይል ነው። ስርዓት. በእረፍት ላይ ማለቂያ የሌላቸው ርቀው የሚገኙ ቅንጣቶችን ላለው ስርዓት ፣የማሰሪያው ኃይል ብዙውን ጊዜ ከዜሮ ጋር እኩል ነው ፣ ማለትም ፣ የታሰረ ሁኔታ ሲፈጠር ፣ ኃይል ይወጣል። አስገዳጅ ሃይል ስርዓቱን ወደ ውስጠ-ቁሳቁሶቹ መበስበስ ከሚገባው ዝቅተኛ ስራ ጋር እኩል ነው.

የስርዓቱን መረጋጋት ባህሪይ ያሳያል-የማስተሳሰሪያ ሃይል ከፍ ባለ መጠን ስርዓቱ ይበልጥ የተረጋጋ ይሆናል. ለ valence ኤሌክትሮኖች (የውጫዊ የኤሌክትሮን ዛጎሎች ኤሌክትሮኖች) ገለልተኛ አተሞች በመሬት ውስጥ ፣ አስገዳጅ ኃይል ከ ionization ኃይል ጋር ፣ ለአሉታዊ ionዎች - ከኤሌክትሮኖች ጋር ይዛመዳል። የዲያቶሚክ ሞለኪውል ኬሚካላዊ ትስስር ሃይል በመቶዎች ኪጄ/ሞል ቅደም ተከተል ካለው የሙቀት መበታተን ኃይል ጋር ይዛመዳል። በአቶሚክ ኒውክሊየስ ውስጥ ያለው የሃድሮን ትስስር ኃይል በዋነኝነት የሚወሰነው በጠንካራ መስተጋብር ነው። ለብርሃን ኒውክሊየስ ~0.8 ሜቮ በኑክሊዮን።

የኬሚካል ትስስር ርዝመት- በኬሚካላዊ ትስስር ባላቸው አተሞች መካከል ያለው ርቀት. የኬሚካላዊ ትስስር ርዝመት የኬሚካላዊ ትስስር ጂኦሜትሪክ ልኬቶችን እና በህዋ ውስጥ ያለውን ስፋት የሚወስን አስፈላጊ አካላዊ መጠን ነው. የኬሚካላዊ ትስስር ርዝመትን ለመወሰን የተለያዩ ዘዴዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ. የጋዝ ኤሌክትሮን ስርጭት፣ ማይክሮዌቭ ስፔክትሮስኮፒ፣ ራማን ስፔክትራ እና ከፍተኛ ጥራት ያለው የአይአርአይኤስ እይታ በእንፋሎት (ጋዝ) ክፍል ውስጥ ያሉትን የተገለሉ ሞለኪውሎች ኬሚካላዊ ትስስር ርዝመት ለመገመት ያገለግላሉ። የኬሚካላዊ ትስስር ርዝመት የኬሚካላዊ ትስስርን በሚፈጥሩት የአተሞች ኮቫለንት ራዲየስ ድምር የሚወሰን ተጨማሪ መጠን ነው ተብሎ ይታመናል።

የኬሚካል ማሰሪያዎች ዋልታነት- የኬሚካላዊ ትስስር ባህሪ, ይህንን ትስስር በሚፈጥሩ ገለልተኛ አተሞች ውስጥ ካለው የኤሌክትሮኖል እፍጋታ ስርጭት ጋር ሲነፃፀር በኒውክሊየሮች ዙሪያ ባለው ቦታ ላይ የኤሌክትሮኖች ብዛት ስርጭት ላይ ለውጥ ያሳያል። በአንድ ሞለኪውል ውስጥ ያለውን የቦንድ ዋልታ መጠን ማስላት ይቻላል። ትክክለኛ የመጠን ምዘና አስቸጋሪነት የግንኙነቱ ምሰሶ በበርካታ ሁኔታዎች ላይ የተመሰረተ ነው-የማገናኛ ሞለኪውሎች አተሞች እና ionዎች መጠን; ተያያዥ አተሞች ከመስጠታቸው በፊት ከነበሩት ግንኙነቶች ብዛት እና ተፈጥሮ; በአወቃቀሩ አይነት ላይ እና በክሪስታል ላቲስ ውስጥ ያሉ ጉድለቶች ባህሪያት እንኳን. እንደነዚህ ዓይነቶቹ ስሌቶች በተለያዩ ዘዴዎች የተሠሩ ናቸው, በአጠቃላይ, በግምት ተመሳሳይ ውጤቶችን (እሴቶችን) ይሰጣሉ.

ለምሳሌ፣ ለኤች.ሲ.ኤል. በዚህ ሞለኪውል ውስጥ ያሉት እያንዳንዱ አቶሞች ከጠቅላላው ኤሌክትሮን 0.17 ጋር እኩል የሆነ ክፍያ እንዳላቸው ተረጋግጧል። በሃይድሮጂን አቶም ላይ +0.17, እና በክሎሪን አቶም -0.17 ላይ. በአተሞች ላይ ውጤታማ የሚባሉት ክፍያዎች አብዛኛውን ጊዜ እንደ ማስያዣ ፖላሪቲ በቁጥር መለኪያ ያገለግላሉ። ውጤታማ ክፍያ በኒውክሊየስ አቅራቢያ በአንዳንድ የቦታ ክልል ውስጥ በሚገኙ ኤሌክትሮኖች ክፍያ እና በኒውክሊየስ ክፍያ መካከል ያለው ልዩነት ነው ። ነገር ግን፣ ይህ መለኪያ ሁኔታዊ እና ግምታዊ [አንጻራዊ] ትርጉም ብቻ ነው ያለው፣ ምክንያቱም በሞለኪውል ውስጥ ያለን ክልል ከአንድ ግለሰብ አቶም ጋር ብቻ የሚዛመድ እና ከበርካታ ቦንዶች ጋር በማያሻማ ሁኔታ መለየት ስለማይቻል።

የማስያዣ አንግል- ከአንድ አቶም በሚመነጩ የኬሚካላዊ (ኮቫለንት) ቦንዶች አቅጣጫዎች የተሰራውን አንግል. የሞለኪውሎችን ጂኦሜትሪ ለመወሰን የቦንድ ማዕዘኖች እውቀት አስፈላጊ ነው. የማስያዣ ማዕዘኖች በተያያዙት አቶሞች ግለሰባዊ ባህሪያት እና በማዕከላዊ አቶም የአቶሚክ ምህዋሮች ድቅል ላይ የተመሰረቱ ናቸው። ለቀላል ሞለኪውሎች፣ የቦንድ አንግል፣ ልክ እንደሌሎች የሞለኪውል ጂኦሜትሪክ መመዘኛዎች፣ የኳንተም ኬሚስትሪ ዘዴዎችን በመጠቀም ማስላት ይቻላል። ተዘዋዋሪ ምልከታዎቻቸውን በመተንተን ከተገኙት የሞለኪውሎች የንቃተ ህሊና ጊዜዎች እሴቶች በሙከራ ይወሰናሉ። የተወሳሰቡ ሞለኪውሎች ትስስር አንግል የሚወሰነው በዲፍራክሽን መዋቅራዊ ትንተና ዘዴዎች ነው።

ውጤታማ የአቶም ክፍያ፣ በአንድ ኬሚካል ውስጥ ባለው አቶም ውስጥ ባለው የኤሌክትሮኖች ብዛት መካከል ያለውን ልዩነት ያሳያል። conn., እና የነጻ ኤሌክትሮኖች ብዛት. አቶም. ለግምገማዎች ኢ.ዜ. ሀ. በሙከራ የተቀመጡ መጠኖች በአተሞች ላይ የተተረጎሙ የነጥብ ያልሆኑ ፖላራይዝድ ክፍያዎች ተግባራት የሚወከሉባቸውን ሞዴሎች ይጠቀማሉ። ለምሳሌ፣ የዲያቶሚክ ሞለኪውል ዲፖል ቅጽበት እንደ ኢ.ዝ. ሀ. ወደ ኢንተርአቶሚክ ርቀት. በእንደዚህ ዓይነት ሞዴሎች ማዕቀፍ ውስጥ, ኢ. ሀ. የኦፕቲካል መረጃን በመጠቀም ማስላት ይቻላል. ወይም የኤክስሬይ ስፔክትሮስኮፒ.

ሞለኪውሎች መካከል dipole አፍታዎች.

ተስማሚ የሆነ የኮቫለንት ቦንድ ተመሳሳይ አተሞች (H2፣ N2፣ ወዘተ) ባካተቱ ቅንጣቶች ውስጥ ብቻ አለ። በተለያዩ አቶሞች መካከል ትስስር ከተፈጠረ፣ የኤሌክትሮን መጠጋጋት ወደ አንዱ የአቶሚክ ኒውክሊየስ ይሸጋገራል። የቦንድ ዋልታነት በዲፕሎል አፍታ ተለይቶ ይታወቃል።

የአንድ ሞለኪውል የዲፖል አፍታ የኬሚካላዊ ትስስር ካለው የዲፖል አፍታዎች የቬክተር ድምር ጋር እኩል ነው። የዋልታ ቦንዶች በሞለኪውል ውስጥ በተመጣጣኝ ሁኔታ ከተደረደሩ፣ አወንታዊ እና አሉታዊ ክፍያዎች እርስ በእርሳቸው ይሰረዛሉ፣ እና ሞለኪዩሉ በአጠቃላይ የማይፖላር ነው። ይህ ለምሳሌ በካርቦን ዳይኦክሳይድ ሞለኪውል ይከሰታል. የፖላቶሚክ ሞለኪውሎች ያልተመጣጠነ የዋልታ ቦንድ አቀማመጥ ያላቸው በአጠቃላይ ዋልታ ናቸው። ይህ በተለይ በውሃ ሞለኪውል ላይ ይሠራል.

የአንድ ሞለኪውል የዲፕሎል ቅጽበት በኤሌክትሮኖች ብቸኛ ጥንድ ሊነካ ይችላል። ስለዚህም NH3 እና NF3 ሞለኪውሎች ቴትራሄድራል ጂኦሜትሪ አላቸው (ብቸኞቹን የኤሌክትሮኖች ጥንድ ግምት ውስጥ በማስገባት)። የናይትሮጅን-ሃይድሮጅን እና ናይትሮጅን-ፍሎራይን ቦንዶች ionity ዲግሪዎች 15 እና 19% ናቸው, እና ርዝመታቸው 101 እና 137 ፒኤም ነው. በዚህ መሠረት አንድ ሰው NF3 ትልቅ የዲፕሎል አፍታ አለው ብሎ መደምደም ይችላል። ይሁን እንጂ ሙከራው ተቃራኒውን ያሳያል. የዲፕሎል አፍታ የበለጠ ትክክለኛ ትንበያ ለማግኘት, የብቸኛው ጥንድ የዲፕሎፕ ጊዜ አቅጣጫ ግምት ውስጥ መግባት ይኖርበታል (ምሥል 29).

የአቶሚክ ምህዋር እና የሞለኪውሎች እና ionዎች የመገኛ ቦታ አወቃቀር ጽንሰ-ሀሳብ። የተዳቀሉ orbitals የኤሌክትሮን ጥግግት ስርጭት ባህሪያት. ዋናዎቹ የማዳቀል ዓይነቶች፡ sp, sp2, sp3, dsp2, sp3d, sp3d2. የብቸኝነት ኤሌክትሮን ጥንዶችን የሚያካትት ድብልቅነት።

የአቶሚክ ኦርቢታሎች ድቅልቅ.

የአንዳንድ ሞለኪውሎችን አወቃቀር ለማብራራት የBC ዘዴ የአቶሚክ ምህዋር (AO) ድብልቅ ሞዴልን ይጠቀማል። ለአንዳንድ ኤለመንቶች (ቤሪሊየም፣ ቦሮን፣ ካርቦን) ሁለቱም s- እና p-electrons covalent bonds ምስረታ ላይ ይሳተፋሉ። እነዚህ ኤሌክትሮኖች በቅርጽ እና በሃይል በሚለያዩ ኤኦዎች ላይ ይገኛሉ። ይህ ቢሆንም, ከተሳትፎ ጋር የተፈጠሩት ግንኙነቶች እኩል ዋጋ ያላቸው እና በተመጣጣኝ ሁኔታ ይገኛሉ.

በሞለኪውሎች BeC12፣ BC13 እና CC14 ለምሳሌ፣ የማስያዣው አንግል C1-E-C1 180፣ 120 እና 109.28 o ነው። የE-C1 ማስያዣ ርዝመቶች እሴቶች እና ጉልበቶች ለእያንዳንዱ እነዚህ ሞለኪውሎች ተመሳሳይ ናቸው። የምሕዋር ማዳቀል መርህ የተለያዩ ቅርጾች እና ሃይሎች ያላቸው ኦሪጅናል ኤኦዎች ሲቀላቀሉ ተመሳሳይ ቅርፅ እና ጉልበት ያላቸው አዲስ ምህዋሮች ይሰጣሉ። የማዕከላዊ አቶም የማዳቀል አይነት በእሱ የተፈጠረውን ሞለኪውል ወይም ion የጂኦሜትሪክ ቅርፅ ይወስናል።

የአቶሚክ ምህዋሮችን ማዳቀል አንፃር የሞለኪዩሉን አወቃቀር እንመልከት።

የሞለኪውሎች የቦታ ቅርጽ.

የሉዊስ ቀመሮች ስለ ሞለኪውሎች ኤሌክትሮኒካዊ መዋቅር እና መረጋጋት ብዙ ይናገራሉ, ነገር ግን እስካሁን ድረስ ስለ የቦታ አወቃቀራቸው ምንም ማለት አይችሉም. በኬሚካላዊ ትስስር ጽንሰ-ሀሳብ ውስጥ, ሞለኪውላር ጂኦሜትሪ ለማብራራት እና ለመተንበይ ሁለት ጥሩ አቀራረቦች አሉ. እርስ በርሳቸው በደንብ ይስማማሉ. የመጀመሪያው አቀራረብ የቫሌንስ ኤሌክትሮን ጥንድ ማገገሚያ (VEP) ቲዎሪ ይባላል። ምንም እንኳን "አስፈሪ" ስም ቢኖረውም, የዚህ አቀራረብ ይዘት በጣም ቀላል እና ግልጽ ነው-የኬሚካላዊ ቦንዶች እና ብቸኛ ኤሌክትሮኖች በሞለኪውሎች ውስጥ በተቻለ መጠን እርስ በርስ ይቀራረባሉ. የተወሰኑ ምሳሌዎችን እናብራራ። በBeCl2 ሞለኪውል ውስጥ ሁለት የ Be-Cl ቦንዶች አሉ። የዚህ ሞለኪውል ቅርፅ ሁለቱም እነዚህ ቦንዶች እና ጫፎቻቸው ላይ ያሉት የክሎሪን አተሞች በተቻለ መጠን የተራራቁ መሆን አለባቸው።

ይህ የሚቻለው በሞለኪዩል መስመራዊ ቅርጽ ብቻ ነው፣ በቦንዶች (ClBeCl አንግል) መካከል ያለው አንግል 180° ነው።

ሌላ ምሳሌ፡ የBF3 ሞለኪውል 3 B-F ቦንዶች አሉት። እነሱ በተቻለ መጠን የተራራቁ ናቸው እና ሞለኪዩሉ ጠፍጣፋ ትሪያንግል ቅርፅ አለው ፣በእስስር (FBF ማዕዘኖች) መካከል ያሉ ሁሉም ማዕዘኖች ከ120 o ጋር እኩል ናቸው።

የአቶሚክ ምህዋሮች ድቅልቅ.

ማደባለቅ ኤሌክትሮኖችን ማገናኘት ብቻ ሳይሆን, ያካትታል ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች . ለምሳሌ፣ የውሃ ሞለኪውል በኦክስጅን አቶም እና በሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች መካከል ሁለት የተዋሃዱ ኬሚካላዊ ቁርኝቶችን ይይዛል (ምስል 21)።

ከሃይድሮጂን አቶሞች ጋር ከተጋሩት ሁለቱ ኤሌክትሮኖች ጥንድ በተጨማሪ፣ የኦክስጂን አቶም በቦንድ ምስረታ ውስጥ የማይሳተፉ ሁለት ጥንድ ውጫዊ ኤሌክትሮኖች አሉት ( ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች). አራቱም ጥንዶች ኤሌክትሮኖች በኦክስጅን አቶም ዙሪያ ባለው ክፍተት ውስጥ የተወሰኑ ክልሎችን ይይዛሉ። ኤሌክትሮኖች እርስ በእርሳቸው ስለሚገፉ የኤሌክትሮኖች ደመናዎች በተቻለ መጠን የተራራቁ ናቸው. በዚህ ሁኔታ ፣ በመዳቀል ምክንያት ፣ የአቶሚክ ምህዋር ቅርፅ ይለወጣል ፣ እነሱ ይረዝማሉ እና ወደ ቴትራሄድሮን ጫፎች ይመራሉ ። ስለዚህ, የውሃ ሞለኪውል የማዕዘን ቅርጽ አለው, እና በኦክስጅን-ሃይድሮጂን ቦንዶች መካከል ያለው አንግል 104.5 o ነው.

የ AB2, AB3, AB4, AB5, AB6 አይነት ሞለኪውሎች እና ionዎች ቅርፅ. d-AOs በጠፍጣፋ ካሬ ሞለኪውሎች፣ በ octahedral ሞለኪውሎች እና በሶስት ጎንዮሽ ቢፒራሚድ መልክ በተገነቡ ሞለኪውሎች ውስጥ σ ቦንዶችን በመፍጠር ላይ ይሳተፋሉ። በሞለኪውሎች የቦታ ውቅር ላይ የኤሌክትሮን ጥንዶችን የማስወገድ ተፅእኖ (የ KNEP ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ተሳትፎ ጽንሰ-ሀሳብ)።

የ AB2, AB3, AB4, AB5, AB6 አይነት ሞለኪውሎች እና ionዎች ቅርፅ. እያንዳንዱ አይነት የ AO ማዳቀል በጥብቅ ከተገለጸው የጂኦሜትሪክ ቅርጽ ጋር ይዛመዳል፣ በሙከራ የተረጋገጠ። መሰረቱ የተፈጠረው በ σ-bonds hybrid orbitals በተፈጠሩት σ-ቦንዶች ነው፤ ዲሎካል የተደረጉ የ π-ኤሌክትሮኖች ጥንዶች (በብዙ ቦንዶች) በኤሌክትሮስታቲክ መስክ ይንቀሳቀሳሉ (ሠንጠረዥ 5.3)። sp hybridization. ይህ ዓይነቱ ማዳቀል የሚከሰተው አንድ አቶም ሁለት ቦንዶችን ሲፈጥር በ s- እና p-orbitals ውስጥ በሚገኙ ኤሌክትሮኖች ምክንያት እና ተመሳሳይ ሃይሎች ስላላቸው ነው። የዚህ ዓይነቱ ማዳቀል የ AB2 ዓይነት ሞለኪውሎች ባሕርይ ነው (ምስል 5.4). እንደነዚህ ያሉ ሞለኪውሎች እና ionዎች ምሳሌዎች በሰንጠረዥ ውስጥ ተሰጥተዋል. 5.3 (ምስል 5.4).

ሠንጠረዥ 5.3

የሞለኪውሎች ጂኦሜትሪክ ቅርጾች

ኢ - ብቸኛ ኤሌክትሮን ጥንድ.

የ BeCl2 ሞለኪውል አወቃቀር። በመደበኛ ሁኔታው ውስጥ ያለ የቤሪሊየም አቶም በውጫዊ ንብርብሩ ውስጥ ሁለት ጥንድ ኤስ-ኤሌክትሮኖች አሉት። በመነሳሳት ምክንያት ከኤስ ኤሌክትሮኖች አንዱ ወደ p-state ውስጥ ይገባል - ሁለት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ይታያሉ, በምህዋር ቅርፅ እና ጉልበት ይለያያሉ. የኬሚካላዊ ትስስር ሲፈጠር, ወደ ሁለት ተመሳሳይ የ sp-hybrid orbitals ይለወጣሉ, እርስ በርስ በ 180 ዲግሪ ማዕዘን ይመራሉ.

2s2 ሁን 2s1 2p1 - አስደሳች የአተም ሁኔታ

ሩዝ. 5.4. የ sp-hybrid ደመናዎች የቦታ አቀማመጥ

ዋናዎቹ የ intermolecular ግንኙነቶች ዓይነቶች። በተጨናነቀ ሁኔታ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር. የ intermolecular ግንኙነቶችን ኃይል የሚወስኑ ምክንያቶች. የሃይድሮጅን ትስስር. የሃይድሮጂን ትስስር ተፈጥሮ. የሃይድሮጅን ትስስር የቁጥር ባህሪያት. የኢንተር-እና ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር.

የኢንተር ሞለኪውላር መስተጋብር- መስተጋብር ሞለኪውሎች በራሳቸው መካከል, ወደ ስብራት ወይም አዲስ ኬሚካሎች ሳይፈጠሩ. ግንኙነቶች. ኤም.ቪ. በእውነተኛ ጋዞች እና ተስማሚ ጋዞች መካከል ያለውን ልዩነት, ፈሳሽ እና ሞል መኖሩን ይወስናል. ክሪስታሎች. ከኤም.ቪ. በብዙዎች ላይ የተመሰረተ ነው መዋቅራዊ, ስፔክትራል, ቴርሞዳይናሚክስ. እና ሌሎች ቅዱሳን. የ M. v ጽንሰ-ሐሳብ ብቅ ማለት. እ.ኤ.አ. በ 1873 የእውነተኛ ጋዞችን እና ፈሳሾችን ባህሪያት ለማብራራት የቁስ ማግኒዚየምን ከግምት ውስጥ የሚያስገባ የስቴት ደረጃን ያቀረበው ከቫን ደር ዋልስ ስም ጋር የተያያዘ ነው። ስለዚህ የኤም.ቪ. ብዙ ጊዜ ቫን ደር ዋልስ ይባላል።

የ M. ክፍለ ዘመን መሠረት.የ Coulomb ኃይሎች መስተጋብር ይመሰርታል። በአንድ ሞለኪውል ኤሌክትሮኖች እና ኒውክሊየስ እና በሌላው ኒውክሊየስ እና ኤሌክትሮኖች መካከል. በሙከራ በተደረጉት የንጥረ ነገሮች ባህሪያት አማካይ መስተጋብር ይታያል, ይህም በሞለኪውሎች መካከል ባለው ርቀት R, የጋራ አቅጣጫቸው, አወቃቀሩ እና አካላዊ ባህሪያት ላይ የተመሰረተ ነው. ባህሪያት (ዲፖል አፍታ, ፖላራይዜሽን, ወዘተ). በትልቅ አር, ከራሳቸው ሞለኪውሎች መስመራዊ ልኬቶች በከፍተኛ ደረጃ ይበልጣል, በዚህም ምክንያት የኤሌክትሮኖች ሞለኪውሎች ዛጎሎች አይደራረቡም, የኤም.ቪ. በምክንያታዊነት በሦስት ዓይነቶች ሊከፈል ይችላል - ኤሌክትሮስታቲክ ፣ ፖላራይዜሽን (ኢንደክሽን) እና መበታተን። የኤሌክትሮስታቲክ ሃይሎች አንዳንድ ጊዜ ኦሬንቴሽን ይባላሉ፣ ነገር ግን ይህ ትክክል አይደለም፣ ምክንያቱም የሞለኪውሎች የጋራ አቅጣጫ በፖላራይዜሽንም ሊወሰን ይችላል። ሞለኪውሎቹ አኒሶትሮፒክ ከሆኑ ኃይሎች.

በሞለኪውሎች (R ~ l) መካከል ባሉ ትናንሽ ርቀቶች ፣ በእያንዳንዱ ሞለኪውሎች መካከል ያለውን ልዩነት ይለዩ ። ሊገመት የሚችለው ብቻ ነው, እና ከተሰየሙት ሶስት ዓይነቶች በተጨማሪ, ሁለት ተጨማሪ ተለይተዋል, ከኤሌክትሮኒካዊ ዛጎሎች መደራረብ ጋር የተያያዙ - በኤሌክትሮን ክፍያ ማስተላለፊያ ምክንያት መለዋወጥ እና መስተጋብር. ምንም እንኳን የተወሰነ የአውራጃ ስብሰባ ቢኖርም ፣ በእያንዳንዱ ልዩ ሁኔታ ውስጥ ያለው ክፍፍል የ M. ክፍለ ዘመን ተፈጥሮን ለማብራራት ያስችላል። እና ጉልበቱን ያሰሉ.

በተጨናነቀ ሁኔታ ውስጥ የቁስ መዋቅር.

ንጥረ ነገሩን በሚፈጥሩት ቅንጣቶች መካከል ባለው ርቀት እና በመካከላቸው ባለው መስተጋብር ተፈጥሮ እና ጉልበት ላይ በመመርኮዝ ንጥረ ነገሩ ከሶስት ግዛቶች በአንዱ ሊሆን ይችላል ጠንካራ ፣ ፈሳሽ እና ጋዝ።

በቂ በሆነ ዝቅተኛ የሙቀት መጠን, ንጥረ ነገሩ በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ነው. በክሪስታል ንጥረ ነገር ቅንጣቶች መካከል ያለው ርቀቶች የእራሳቸው የንጥሎች መጠን ቅደም ተከተል ናቸው. የንጥረ ነገሮች አማካኝ እምቅ ኃይል ከአማካይ የኪነቲክ ሃይላቸው ይበልጣል። ክሪስታሎች የሚሠሩት ቅንጣቶች እንቅስቃሴ በጣም የተገደበ ነው። በቅንጦቹ መካከል የሚሠሩት ኃይሎች በቅርበት ሚዛናዊ ቦታዎች ላይ ያስቀምጣቸዋል። ይህ የራሳቸው ቅርፅ እና መጠን እና ከፍተኛ የመቆራረጥ መከላከያ ያላቸው ክሪስታላይን አካላት መኖራቸውን ያብራራል.

በሚቀልጥበት ጊዜ ጠጣር ወደ ፈሳሽነት ይለወጣል. በመዋቅር ውስጥ፣ ፈሳሽ ንጥረ ነገር ከክሪስታል የሚለየው ሁሉም ቅንጣቶች ልክ እንደ ክሪስታሎች ውስጥ ባሉ ተመሳሳይ ርቀቶች ላይ ስለማይገኙ፣ አንዳንድ ሞለኪውሎች በከፍተኛ ርቀት አንዳቸው ከሌላው የራቁ ናቸው። በፈሳሽ ሁኔታ ውስጥ ላሉ ንጥረ ነገሮች አማካይ የእንቅስቃሴ ኃይል ከአማካይ እምቅ ኃይል ጋር እኩል ነው።

ድፍን እና ፈሳሽ ግዛቶች ብዙውን ጊዜ በተለመደው ቃል ውስጥ የተጣመሩ ናቸው.

የኢንትሮሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር ዓይነቶች የኢንተር ሞለኪውላር መስተጋብር ዓይነቶች።የኤሌክትሮኒካዊ ዛጎሎች መልሶ ማዋቀር የማይከሰትባቸው ቦንዶች ይባላሉ በሞለኪውሎች መካከል ያለው ግንኙነት . ዋናዎቹ የሞለኪውላር መስተጋብር ዓይነቶች የቫን ደር ዋልስ ኃይሎች፣ የሃይድሮጂን ቦንድ እና የለጋሽ ተቀባይ መስተጋብርን ያካትታሉ።

ሞለኪውሎች አንድ ላይ በሚሰበሰቡበት ጊዜ ማራኪነት ይታያል, ይህም የቁስ አካል (ፈሳሽ, ከሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ ጋር ጠንካራ) መልክ እንዲፈጠር ያደርጋል. የሞለኪውሎችን መሳብ የሚያራምዱ ኃይሎች የቫን ደር ዋልስ ኃይሎች ይባላሉ።

በሶስት ዓይነቶች ተለይተው ይታወቃሉ የ intermolecular መስተጋብር :

ሀ) የዋልታ ሞለኪውሎች ዳይፖሎቻቸው በተቃራኒ ምሰሶዎች የሚጋጠሙበትን ቦታ ለመያዝ በሚፈልጉ የዋልታ ሞለኪውሎች መካከል የሚገለጽ ኦሬንቴሽናል መስተጋብር እና የእነዚህ ዲፖሎች ቬክተሮች በተመሳሳይ ቀጥተኛ መስመር ላይ ያተኩራሉ (በሌላ መንገድ ይህ ይባላል) ዲፖል-ዲፖል መስተጋብር );

ለ) በተፈጠሩት ዲፕሎሎች መካከል የሚነሳው ኢንዳክሽን, የተፈጠሩበት ምክንያት የሁለት መቅረብ ሞለኪውሎች አተሞች የጋራ ፖላራይዜሽን ነው;

ሐ) በኤሌክትሮኖች እና ኒውክላይ ንዝረት እንቅስቃሴ ወቅት ሞለኪውሎች ውስጥ አዎንታዊ እና አሉታዊ ክፍያዎች ቅጽበታዊ መፈናቀል ምክንያት የተቋቋመው microdipoles ያለውን መስተጋብር የተነሳ የሚበተን, ይህም.

የተበታተኑ ኃይሎች በማንኛውም ቅንጣቶች መካከል ይሠራሉ. የአቅጣጫ እና የኢንደክቲቭ መስተጋብር ለብዙ ንጥረ ነገሮች ቅንጣቶች አይከሰትም, ለምሳሌ: He, Ar, H2, N2, CH4. ለኤንኤች 3 ሞለኪውሎች፣ የስርጭት መስተጋብር 50%፣ ኦረንቴሽን መስተጋብር 44.6%፣ እና ኢንዳክሽን መስተጋብር 5.4%ን ይይዛል። የቫን ደር ዋልስ ማራኪ ሃይሎች የዋልታ ሃይል በዝቅተኛ እሴቶች ተለይቷል። ስለዚህ, ለበረዶ 11 ኪጄ / ሞል ነው, ማለትም. 2.4% ኤች-ኦ ኮቫለንት ቦንድ ኢነርጂ (456 ኪጁ/ሞል)። የቫንደር ዋልስ የመሳብ ኃይሎች አካላዊ ግንኙነቶች ናቸው.

የሃይድሮጅን ትስስርበአንድ ሞለኪውል ሃይድሮጂን እና በሌላ ሞለኪውል የ EO ንጥረ ነገር መካከል ፊዚኮኬሚካላዊ ትስስር ነው። የሃይድሮጂን ቦንዶች ምስረታ በፖላር ሞለኪውሎች ወይም ቡድኖች ውስጥ የፖላራይዝድ ሃይድሮጂን አቶም ልዩ ባህሪያት ስላለው ተብራርቷል-የውስጥ ኤሌክትሮኖች ዛጎሎች አለመኖር, የኤሌክትሮን ጥንድ ከፍተኛ ኢኦ ወደ አቶም እና በጣም ትንሽ መጠን መቀየር. ስለዚህ, ሃይድሮጂን በአጎራባች አሉታዊ ፖላራይዝድ አቶም ወደ ኤሌክትሮን ሼል ውስጥ ዘልቆ መግባት ይችላል. ስፔክትራል መረጃ እንደሚያሳየው የኢኦ አቶም ለጋሽ ተቀባይ መስተጋብር እንደ ለጋሽ እና የሃይድሮጅን አቶም እንደ ተቀባይ ደግሞ የሃይድሮጂን ቦንድ ምስረታ ላይ ትልቅ ሚና ይጫወታሉ። የሃይድሮጅን ትስስር ሊሆን ይችላል ኢንተርሞለኪውላር ወይም ውስጠ-ሞለኪውላር.

ይህ ሞለኪውል ለጋሽ እና ተቀባይ ችሎታ ያላቸው ቡድኖችን ከያዘ የሃይድሮጅን ትስስር በተለያዩ ሞለኪውሎች እና በሞለኪውል ውስጥ ሊከሰት ይችላል። ስለዚህ የፕሮቲን አወቃቀሩን የሚወስኑ የፔፕታይድ ሰንሰለቶች እንዲፈጠሩ ዋናውን ሚና የሚጫወተው የ intramolecular hydrogen bonds ነው። የውስጠ-ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር አወቃቀር ተፅእኖ ከሚያሳዩት በጣም ታዋቂ ምሳሌዎች አንዱ ዲኦክሲራይቦኑክሊክ አሲድ (ዲ ኤን ኤ) ነው። የዲኤንኤ ሞለኪውል ወደ ድርብ ሄሊክስ ታጥፏል። የዚህ ድርብ ሄሊክስ ሁለት ክሮች በሃይድሮጂን ቦንዶች እርስ በርስ የተያያዙ ናቸው. የሃይድሮጂን ትስስር በተፈጥሮ ውስጥ በቫሌሽን እና በ intermolecular ግንኙነቶች መካከል መካከለኛ ነው። ከፖላራይዝድ ሃይድሮጂን አቶም ልዩ ባህሪያት, አነስተኛ መጠን እና የኤሌክትሮኒካዊ ንብርብሮች አለመኖር ጋር የተያያዘ ነው.

የ intermolecular እና intramolecular ሃይድሮጂን ትስስር.

የሃይድሮጅን ማሰሪያዎች በብዙ የኬሚካል ውህዶች ውስጥ ይገኛሉ. ክሎሪን, ድኝ እና ሌሎች ያልሆኑ ብረቶች መካከል አቶሞች ተሳትፎ ጋር - እነርሱ fluorine, ናይትሮጅን እና ኦክሲጅን (በጣም electronegative ንጥረ ነገሮች) መካከል አተሞች መካከል ደንብ ሆኖ, ያነሰ በተደጋጋሚ ይነሳሉ. ጠንካራ የሃይድሮጂን ቦንዶች እንደ ውሃ፣ ሃይድሮጂን ፍሎራይድ፣ ኦክሲጅን የያዙ ኦርጋኒክ አሲዶች፣ ካርቦቢሊክ አሲድ፣ ፌኖልስ፣ አልኮሎች፣ አሞኒያ እና አሚን ባሉ ፈሳሽ ነገሮች ውስጥ ይፈጠራሉ። ክሪስታላይዜሽን በሚፈጠርበት ጊዜ በእነዚህ ንጥረ ነገሮች ውስጥ የሃይድሮጂን ቁርኝቶች ብዙውን ጊዜ ተጠብቀው ይገኛሉ። ስለዚህ ክሪስታል አወቃቀሮቻቸው ሰንሰለቶች (ሜታኖል)፣ ጠፍጣፋ ባለ ሁለት ገጽታ ንብርብሮች (ቦሪ አሲድ) ወይም የቦታ ሶስት አቅጣጫዊ ኔትወርኮች (በረዶ) መልክ አላቸው።

የሃይድሮጂን ቦንድ የአንድ ሞለኪውል ክፍሎችን አንድ የሚያደርግ ከሆነ, እንናገራለን ውስጠ-ሞለኪውላር የሃይድሮጅን ትስስር. ይህ በተለይ ለብዙ ኦርጋኒክ ውህዶች (ምስል 42) እውነት ነው. በአንድ ሞለኪውል ሃይድሮጂን አቶም እና በሌላ ሞለኪውል ብረት ባልሆነ አቶም መካከል የሃይድሮጂን ትስስር ከተፈጠረ። (ኢንተርሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንድ) ከዚያም ሞለኪውሎቹ በትክክል ጠንካራ ጥንድ, ሰንሰለቶች, ቀለበቶች ይፈጥራሉ. ስለዚህ ፎርሚክ አሲድ በፈሳሽ እና በጋዝ ግዛቶች ውስጥ በዲመር መልክ ይገኛል-

እና ሃይድሮጂን ፍሎራይድ ጋዝ እስከ አራት የኤችኤፍ ቅንጣቶችን የያዙ ፖሊመር ሞለኪውሎችን ይይዛል። በሞለኪውሎች መካከል ጠንካራ ትስስር በውሃ, በፈሳሽ አሞኒያ እና በአልኮል መጠጦች ውስጥ ሊገኝ ይችላል. ሁሉም ካርቦሃይድሬትስ፣ ፕሮቲኖች እና ኑክሊክ አሲዶች የሃይድሮጂን ትስስር ለመፍጠር አስፈላጊ የሆነውን ኦክሲጅን እና ናይትሮጅን አተሞችን ይይዛሉ። ለምሳሌ ግሉኮስ፣ fructose እና sucrose በውሃ ውስጥ በጣም ሊሟሟ የሚችል መሆኑ ይታወቃል። በዚህ ውስጥ ጠቃሚ ሚና የሚጫወተው በውሃ ሞለኪውሎች እና በበርካታ የካርቦሃይድሬትስ ኦኤች ቡድኖች መካከል ባለው መፍትሄ ውስጥ በተፈጠረው የሃይድሮጂን ትስስር ነው።

ወቅታዊ ህግ. የወቅቱ ህግ ዘመናዊ አሰራር. የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ወቅታዊ ሰንጠረዥ የወቅቱ ህግ ስዕላዊ መግለጫ ነው. ወቅታዊ ሰንጠረዥ ዘመናዊ ስሪት. የአቶሚክ ምህዋሮችን በኤሌክትሮኖች የመሙላት እና የወር አበባ መፈጠር ባህሪዎች። s-፣ p-፣ d-፣ f- ኤለመንቶች እና ዝግጅታቸው በጊዜያዊ ሠንጠረዥ። ቡድኖች, ወቅቶች. ዋና እና ሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድኖች። የወቅቱ ስርዓት ድንበሮች.

ወቅታዊ ህግን ማግኘት.

የኬሚስትሪ መሰረታዊ ህግ - ወቅታዊ ህግ በዲ.አይ. ሜንዴሌቭ እ.ኤ.አ. የወቅቱ ህግ መሰረት ዲ.አይ. ሜንዴሌቭ የአቶሚክ ስብስቦችን (የቀድሞው የአቶሚክ ክብደት) እና የንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ባህሪያት አስቀምጧል.

በዚያን ጊዜ የሚታወቁትን 63 ንጥረ ነገሮች የአቶሚክ ስብስቦችን በቅደም ተከተል በማዘጋጀት፣ ዲ.አይ. ሜንዴሌቭ የኬሚካል ንብረቶችን ወቅታዊ ተደጋጋሚነት ያገኘበት ተፈጥሯዊ (ተፈጥሯዊ) ተከታታይ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን አግኝቷል።

ለምሳሌ ፣ የተለመደው የብረት ሊቲየም ሊ በንጥረቶቹ ሶዲየም ናኦሚ እና ፖታሲየም ኬ ውስጥ ተደግሟል ፣ የተለመደው nonmetal fluorine F ንብረቶች በክሎሪን ክሎሪን ክሎሪን ፣ ብሮሚን ብሩ ፣ አዮዲን I ውስጥ ተደግመዋል።

አንዳንድ ንጥረ ነገሮች ዲ.አይ. ሜንዴሌቭ የኬሚካል አናሎግዎችን (ለምሳሌ አልሙኒየም አል እና ሲሊከን ሲ) አላገኘም ምክንያቱም እንደነዚህ ያሉት አናሎግዎች በወቅቱ አይታወቁም ነበር። ለእነሱ, በተፈጥሮ ተከታታይ ውስጥ ባዶ ቦታዎችን ትቶ በየጊዜው መደጋገም ላይ በመመርኮዝ የኬሚካላዊ ባህሪያቸውን ተንብዮአል. ተጓዳኝ ንጥረ ነገሮች (የአሉሚኒየም አናሎግ - ጋሊየም ጋ, የሲሊኮን አናሎግ - germanium Ge, ወዘተ) ከተገኙ በኋላ የዲ.አይ. ሜንዴሌቭ ሙሉ በሙሉ ተረጋግጧል.

የጋራ (covalent bond) የጋራ (በመካከላቸው የተጋሩ) ኤሌክትሮኖች ጥንዶችን በመጠቀም የአተሞች ትስስር ነው፡ “covalent” በሚለው ቃል ውስጥ “covalent” የሚለው ቅድመ ቅጥያ “የጋራ ተሳትፎ” ማለት ነው። እና "ቫለንስ" ወደ ሩሲያኛ የተተረጎመ ማለት ጥንካሬ, ችሎታ ማለት ነው. በዚህ ጉዳይ ላይ፣ አተሞች ከሌሎች አቶሞች ጋር የመተሳሰር ችሎታ ማለታችን ነው።

የኮቫለንት ቦንድ ሲፈጠር አቶሞች ኤሌክትሮኖቻቸውን ወደ አንድ የጋራ “የአሳማ ባንክ” ያዋህዳሉ - ሞለኪውላዊ ምህዋር ፣ እሱም ከእያንዳንዱ አቶሞች የአቶሚክ ዛጎሎች። ይህ አዲስ ሼል በተቻለ መጠን የተሟሉ ኤሌክትሮኖችን ይይዛል እና አተሞችን በራሳቸው ያልተሟሉ የአቶሚክ ዛጎሎች ይተካቸዋል.

ስለ ሃይድሮጂን ሞለኪውል የመፍጠር ዘዴ ሀሳቦች ወደ ውስብስብ ሞለኪውሎች ተዘርግተዋል። በዚህ መሠረት የተገነባው የኬሚካል ትስስር ጽንሰ-ሐሳብ ይባላል የ valence bond ዘዴ (የቪኤስ ዘዴ) የBC ዘዴ በሚከተሉት ድንጋጌዎች ላይ የተመሰረተ ነው.

1) የመገጣጠሚያ ቦንድ በሁለት ኤሌክትሮኖች ተቃራኒ እሽክርክሪት ይፈጠራል፣ እና ይህ ኤሌክትሮን ጥንድ የሁለት አተሞች ነው።

2) የኤሌክትሮኖች ደመናዎች በተደራረቡ ቁጥር የኮቫልንት ትስስር እየጠነከረ ይሄዳል።

የሁለት-ኤሌክትሮን ሁለት-ማዕከላዊ ቦንዶች ጥምረት, የሞለኪውል ኤሌክትሮኒካዊ መዋቅርን የሚያንፀባርቅ, የቫሌሽን እቅዶች ይባላሉ. የ valence circuits የመገንባት ምሳሌዎች፡-

የቫለንስ መርሃግብሮች ውክልናውን በግልፅ ያሳያሉ ሉዊስኤሌክትሮኖችን ከክቡር ጋዝ የኤሌክትሮን ዛጎል ምስረታ ጋር በማጋራት በኬሚካላዊ ትስስር ምስረታ ላይ፡- ለ ሃይድሮጅን- የሁለት ኤሌክትሮኖች (ሼል እሱ), ለ ናይትሮጅን- ከስምንት ኤሌክትሮኖች (ሼል ኔ).

29. ያልሆኑ የዋልታ እና የዋልታ covalent ቦንዶች.

ዲያቶሚክ ሞለኪውል የአንድ ንጥረ ነገር አተሞችን ያካተተ ከሆነ፣ የኤሌክትሮን ደመና ከአቶሚክ ኒዩክሊየይ አንጻር ሲመሳሰል በጠፈር ውስጥ ይሰራጫል። እንዲህ ዓይነቱ ኮቫለንት ቦንድ ኖፖላር ይባላል። በተለያዩ ንጥረ ነገሮች አተሞች መካከል የጋራ ትስስር ከተፈጠረ፣የተለመደው የኤሌክትሮን ደመና ወደ አንዱ አቶሞች ይቀየራል። በዚህ ሁኔታ, የ covalent bond ዋልታ ነው.

የዋልታ covalent ቦንድ ምስረታ የተነሳ, ይበልጥ electronegative አቶም በከፊል አሉታዊ ክፍያ, እና ያነሰ electronegativity ጋር አቶም ከፊል አዎንታዊ ክፍያ ያገኛል. እነዚህ ክፍያዎች ብዙውን ጊዜ በሞለኪውል ውስጥ ያሉት የአተሞች ውጤታማ ክፍያዎች ይባላሉ። ክፍልፋይ እሴት ሊኖራቸው ይችላል።

30. የጋርዮሽ ቦንዶችን የመግለፅ ዘዴዎች.

ሁለት ዋና ዋና የትምህርት መንገዶች አሉ። covalent ቦንድ * .

1) የኤሌክትሮን ጥንዶች ባልተጣመሩ ምክንያት ትስስር መፍጠር ይችላሉ። ኤሌክትሮኖች, ሳይደሰት ይገኛል አቶሞች. የተፈጠሩ የኮቫለንት ቦንዶች ቁጥር መጨመር በአቶም excitation ላይ ከሚወጣው የበለጠ ሃይል መለቀቅ ጋር አብሮ ይመጣል። የአንድ አቶም ዋጋ የሚወሰነው ባልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት ላይ ነው, መነሳሳት የቫሌሽን መጨመር ያስከትላል. ለናይትሮጅን፣ ኦክሲጅን እና ፍሎራይን አተሞች ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ቁጥር አይጨምርም ምክንያቱም በሁለተኛው ደረጃ ምንም ክፍት የሥራ ቦታዎች የሉም ምህዋር* እና የኤሌክትሮኖች ወደ ሶስተኛው የኳንተም ደረጃ ለማንቀሳቀስ ተጨማሪ ቦንዶች በሚፈጠሩበት ጊዜ ከሚለቀቁት የበለጠ ኃይል ይጠይቃል። ስለዚህም አቶም ሲደሰት የኤሌክትሮኖች ሽግግር ወደ ነፃምህዋር በአንድ የኃይል ደረጃ ውስጥ ብቻ ይቻላል.

2) በአተም ውጫዊ የኤሌክትሮን ንብርብር ውስጥ በሚገኙ በተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ምክንያት የኮቫለንት ቦንዶች ሊፈጠሩ ይችላሉ። በዚህ ሁኔታ, ሁለተኛው አቶም በውጫዊው ሽፋን ላይ ነፃ ምህዋር ሊኖረው ይገባል. የኤሌክትሮን ጥንዶቹን የሚያቀርበው ኮቫልንት ቦንድ * ለጋሽ ተብሎ ይጠራል፣ ባዶ ምህዋር የሚሰጥ አቶም ደግሞ ተቀባይ ይባላል። በዚህ መንገድ የተፈጠረ ኮቫለንት ቦንድ ለጋሽ ተቀባይ ቦንድ ይባላል። በአሞኒየም cation ውስጥ፣ ይህ ቦንድ በንብረቱ ውስጥ ከመጀመሪያው ዘዴ ከተፈጠሩት ከሌሎቹ ሶስት ኮቫለንት ቦንዶች ጋር ፍጹም ተመሳሳይ ነው፣ ስለዚህ “ለጋሽ-ተቀባይ” የሚለው ቃል ምንም ዓይነት የቦንድ አይነት አይደለም፣ ነገር ግን የአፈጣጠሩ ዘዴ ብቻ ነው።

ሞለኪውላዊ መዋቅር ያላቸው ንጥረ ነገሮች የሚፈጠሩት በልዩ የግንኙነት አይነት ነው። በሞለኪውል፣ ዋልታ ወይም ዋልታ ያልሆነ ውስጥ ያለው ኮቫለንት ቦንድ፣ የአቶሚክ ቦንድ ተብሎም ይጠራል። ይህ ስም የመጣው ከላቲን "ኮ" - "አንድ ላይ" እና "ቫልስ" - "ኃይል ያለው" ነው. በዚህ ውህዶች የመፍጠር ዘዴ፣ ኤሌክትሮኖች ጥንድ በሁለት አተሞች መካከል ይጋራሉ።

የዋልታ እና የፖላር ያልሆነ የኮቫለንት ቦንዶች ምንድን ናቸው? በዚህ መንገድ አዲስ ውህድ ከተፈጠረ, ከዚያየኤሌክትሮን ጥንዶች ማህበራዊነት.በተለምዶ እነዚህ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ መዋቅር አላቸው H 2, O 3, HCl, HF, CH 4.

አተሞች በዚህ መንገድ የተገናኙባቸው ሞለኪውላዊ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮችም አሉ። እነዚህ የአቶሚክ ክሪስታሎች የሚባሉት ናቸው-አልማዝ, ሲሊኮን ዳይኦክሳይድ, ሲሊኮን ካርቦይድ. በውስጣቸው, እያንዳንዱ ቅንጣት ከአራት ሌሎች ጋር የተገናኘ ሲሆን ይህም በጣም ጠንካራ የሆነ ክሪስታል ያስከትላል. ሞለኪውላዊ መዋቅር ያላቸው ክሪስታሎች በአብዛኛው በጣም ጠንካራ አይደሉም.

የዚህ ውህዶች የመፍጠር ዘዴ ባህሪዎች-

ብዜት;
አቅጣጫ;
የፖላሪቲ ዲግሪ;
ፖላራይዜሽን;
ማጣመር.

ብዜት የተጋሩ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ብዛት ነው። ከአንድ እስከ ሶስት ሊሆኑ ይችላሉ. ኦክስጅን ቅርፊቱን ለመሙላት በቂ ኤሌክትሮኖች ስለሌለው በእጥፍ ይሆናል. በናይትሮጅን ሞለኪውል N2 ውስጥ ሶስት እጥፍ ነው.

Polarizability - covalent ዋልታ ቦንድ እና ያልሆኑ የዋልታ አንድ ከመመሥረት ዕድል. ከዚህም በላይ ብዙ ወይም ያነሰ የዋልታ, ወደ ionic ቅርብ ወይም በተቃራኒው ሊሆን ይችላል - ይህ የፖላሪቲ ደረጃ ንብረት ነው.

አቅጣጫ ማለት አተሞች በተቻለ መጠን በመካከላቸው ብዙ የኤሌክትሮን እፍጋት እንዲኖር በሚያስችል መንገድ መገናኘት ይፈልጋሉ። p ወይም d orbitals ሲገናኙ ስለ አቅጣጫ መናገሩ ተገቢ ነው። ኤስ-ኦርቢታሎች ሉላዊ ቅርጽ ያላቸው ናቸው, ለእነሱ ሁሉም አቅጣጫዎች እኩል ናቸው. በፒ-ኦርቢታሎች ውስጥ፣ የፖላር ያልሆነ ወይም የፖላር ኮቫለንት ቦንድ በዘንጋቸው ይመራል፣ ስለዚህም ሁለቱ "ስምንት" በጫፎቹ ላይ ይደራረባሉ። ይህ σ ቦንድ ነው። እንዲሁም ያነሰ ጠንካራ π ቦንዶች አሉ። በ p-orbitals ውስጥ, "ስምንቱ" ምህዋሮች ከሞለኪዩል ዘንግ ውጭ በጎን በኩል ይደረደራሉ. በድርብ ወይም በሦስት እጥፍ ፣ p orbitals አንድ σ ቦንድ ይመሰርታሉ ፣ የተቀሩት ደግሞ የ π ዓይነት ይሆናሉ።

ውህደት የፕራይም እና ብዜት መለዋወጥ ነው, ይህም ሞለኪውሉን የበለጠ የተረጋጋ ያደርገዋል. ይህ ንብረት ውስብስብ የኦርጋኒክ ውህዶች ባሕርይ ነው.

የኬሚካላዊ ትስስር ዓይነቶች እና ዘዴዎች

ዋልታነት

አስፈላጊ!የዋልታ ያልሆነ ኮቫልት ወይም የዋልታ ቦንድ ያላቸው ንጥረ ነገሮች በፊታችን መኖራቸውን እንዴት ማወቅ ይቻላል? በጣም ቀላል ነው-የመጀመሪያው ሁልጊዜ የሚከሰተው በተመሳሳዩ አተሞች መካከል ነው, እና ሁለተኛው - እኩል ያልሆነ ኤሌክትሮኔክቲቭ ባላቸው የተለያዩ አተሞች መካከል.

የኮቫለንት ያልሆኑ ፖላር ቦንዶች ምሳሌዎች - ቀላል ንጥረ ነገሮች፡-

ሃይድሮጂን H 2;
ናይትሮጅን N2;
ኦክስጅን ኦ 2;
ክሎሪን Cl2.

የኮቫለንት ኖፖላር ቦንድ ምስረታ እቅድ እንደሚያሳየው ኤሌክትሮን ጥንድን በማጣመር አተሞች የውጪውን ዛጎል ወደ 8 ወይም 2 ኤሌክትሮኖች ይሞላሉ። ለምሳሌ, ፍሎራይን ከስምንት-ኤሌክትሮን ቅርፊት አንድ ኤሌክትሮን አጭር ነው. የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ከተፈጠረ በኋላ ይሞላል. የኮቫለንት ኖፖላር ቦንድ ላለው ንጥረ ነገር የተለመደው ቀመር ዲያቶሚክ ሞለኪውል ነው።

ዋልታ ብዙውን ጊዜ የሚያገናኘው፦

ሸ 2 ኦ;
CH4

ግን እንደ AlCl 3 ያሉ ልዩ ሁኔታዎች አሉ። አሉሚኒየም የ amphotericity ባህሪ አለው, ማለትም, በአንዳንድ ውህዶች ውስጥ እንደ ብረት, እና ሌሎች ደግሞ እንደ ብረት ያልሆኑ ባህሪያት. በዚህ ውህድ ውስጥ ያለው የኤሌክትሮኒካዊነት ልዩነት ትንሽ ነው, ስለዚህ አልሙኒየም ከክሎሪን ጋር በዚህ መንገድ ይጣመራል, እና እንደ ion አይነት አይደለም.

በዚህ ሁኔታ ሞለኪውሉ በተለያዩ ንጥረ ነገሮች ይፈጠራል, ነገር ግን የኤሌክትሮኔጋዊነት ልዩነት በጣም ትልቅ አይደለም, ኤሌክትሮን ሙሉ በሙሉ ከአንድ አቶም ወደ ሌላ ይተላለፋል, ልክ እንደ ion መዋቅር ንጥረ ነገሮች.

የዚህ አይነት covalent መዋቅር ምስረታ መርሐግብሮች በኤሌክትሮን ጥግግት ይበልጥ electronegative አቶም, ማለትም, የጋራ በኤሌክትሮን ጥንድ ከሁለተኛው ይልቅ ከእነርሱ ወደ አንዱ ቅርብ ነው. የሞለኪዩሉ ክፍሎች ክፍያን ያገኛሉ, እሱም በግሪክ ፊደል ዴልታ ይገለጻል. ለምሳሌ በሃይድሮጂን ክሎራይድ ውስጥ ክሎሪን በአሉታዊ መልኩ ይሞላል እና ሃይድሮጂን በአዎንታዊ ይሞላል. ክፍያው ከፊል ይሆናል፣ እና ሙሉ አይደለም፣ ልክ እንደ ions።

አስፈላጊ!ቦንድ ፖላሪቲ ከሞለኪውላር ፖላሪቲ ጋር መምታታት የለበትም። ለምሳሌ በሚቴን CH4 ውስጥ፣ አቶሞች ከፖላር ጋር የተያያዙ ናቸው፣ ነገር ግን ሞለኪዩሉ ራሱ ከፖላር ያልሆነ ነው።

ጠቃሚ ቪዲዮ፡- የዋልታ እና የዋልታ ያልሆኑ የኮቫለንት ቦንዶች

የትምህርት ዘዴ

አዳዲስ ንጥረ ነገሮች መፈጠር በመለዋወጥ ወይም በለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ ሊከሰት ይችላል.በዚህ ሁኔታ, የአቶሚክ ምህዋርዎች ይጣመራሉ. አንድ ወይም ከዚያ በላይ ሞለኪውላዊ ምህዋር ይነሳሉ. ሁለቱንም አተሞች በመዘርጋታቸው ይለያያሉ። እንደ አቶሚክ ኤሌክትሮን ፣ ከሁለት ኤሌክትሮኖች ያልበለጠ ሊይዝ ይችላል ፣ እና የእነሱ ሽክርክሪት በተለያዩ አቅጣጫዎች መሆን አለበት።

የትኛውን ዘዴ እንደሚያካትት እንዴት መወሰን ይቻላል? ይህ በውጫዊ ምህዋር ውስጥ በኤሌክትሮኖች ብዛት ሊከናወን ይችላል.

መለዋወጥ

በዚህ ሁኔታ በሞለኪውላር ምህዋር ውስጥ ያለው ኤሌክትሮን ጥንድ ከሁለት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የተሰራ ሲሆን እያንዳንዱም የራሱ አቶም ነው። እያንዳንዳቸው ውጫዊውን የኤሌክትሮን ሽፋን ለመሙላት እና የተረጋጋ ስምንት ወይም ሁለት ኤሌክትሮን ለማድረግ ይጥራሉ. የዋልታ ያልሆነ መዋቅር ያላቸው ንጥረ ነገሮች በአብዛኛው የሚፈጠሩት በዚህ መንገድ ነው።

ለምሳሌ, ሃይድሮክሎሪክ አሲድ HClን ተመልከት. ሃይድሮጅን በውጫዊ ደረጃው ውስጥ አንድ ኤሌክትሮኖች አሉት. ክሎሪን ሰባት አለው. ለእሱ የተዋሃደ መዋቅር ምስረታ ሥዕላዊ መግለጫዎችን ከሠራን ፣ ውጫዊውን ሽፋን ለመሙላት እያንዳንዳቸው አንድ ኤሌክትሮኖች እንደሌላቸው እናያለን። የኤሌክትሮን ጥንድ በመካከላቸው በመጋራት የውጪውን ሽፋን ማጠናቀቅ ይችላሉ። ተመሳሳይ መርህ ዲያቶሚክ ሞለኪውሎች ቀላል ንጥረ ነገሮችን ለመመስረት ጥቅም ላይ ይውላል, ለምሳሌ, ሃይድሮጂን, ኦክሲጅን, ክሎሪን, ናይትሮጅን እና ሌሎች ብረት ያልሆኑ.

የትምህርት ዘዴ

ለጋሽ-ተቀባይ

በሁለተኛው ጉዳይ ሁለቱም ኤሌክትሮኖች አንድ ጥንድ ናቸው እና የአንድ አቶም (ለጋሽ) ናቸው። ሌላው (ተቀባይ) ባዶ ምህዋር አለው።

በዚህ መንገድ የተቋቋመው ከኮቫለንት ዋልታ ቦንድ ጋር ያለው ንጥረ ነገር ቀመር ለምሳሌ ammonium ion NH 4+. ባዶ ምህዋር ካለው ሃይድሮጂን ion እና አንድ "ተጨማሪ" ኤሌክትሮን ካለው አሞኒያ NH3 የተሰራ ነው። ከአሞኒያ የኤሌክትሮን ጥንድ ማህበራዊ ሆኗል.

ማዳቀል

እንደ s እና p ባሉ የተለያዩ ቅርጾች ምህዋሮች መካከል የኤሌክትሮን ጥንድ ሲጋራ ድቅል ኤስ ኤሌክትሮን ደመና ይፈጠራል። እንደነዚህ ያሉት ምህዋርዎች የበለጠ ይደራረባሉ, ስለዚህ የበለጠ በጥብቅ ይያያዛሉ.

ሚቴን እና አሞኒያ ሞለኪውሎች የተዋቀሩት በዚህ መንገድ ነው። በ CH 4 ሚቴን ሞለኪውል ውስጥ ሶስት ቦንዶች በp-orbitals እና አንድ በ s ውስጥ መፈጠር ነበረባቸው። በምትኩ ምህዋር በሦስት ፒ ኦርቢታሎች ይዋሃዳል፣ በዚህም ምክንያት ሶስት sp3 hybrid orbitals የረዘመ ጠብታዎች ቅርፅ አላቸው። ይህ የሆነው 2s እና 2p ኤሌክትሮኖች ተመሳሳይ ሃይሎች ስላሏቸው ከሌላ አቶም ጋር ሲዋሃዱ እርስ በርስ ይገናኛሉ። ከዚያም ድብልቅ ምህዋር ሊፈጠር ይችላል. የተገኘው ሞለኪውል የቴትራሄድሮን ቅርጽ አለው፣ ሃይድሮጂን በጫፉ ላይ ይገኛል።

ማዳቀል ያላቸው ሌሎች ንጥረ ነገሮች ምሳሌዎች፡-

አሴቲሊን;
ቤንዚን;
አልማዝ;
ውሃ ።

ካርቦን በ sp3 hybridization ተለይቶ ይታወቃል, ስለዚህ ብዙውን ጊዜ በኦርጋኒክ ውህዶች ውስጥ ይገኛል.

ጠቃሚ ቪዲዮ፡ የዋልታ ኮቫለንት ቦንድ

መደምደሚያ

ኮቫለንት ቦንድ፣ ዋልታ ወይም ኖፖላር፣ የሞለኪውል መዋቅር ያላቸው ንጥረ ነገሮች ባህሪይ ነው። የአንድ ኤለመንቱ አተሞች ከፖላር ውጭ የተሳሰሩ ሲሆኑ፣ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች አተሞች ከፖላሪ ጋር የተሳሰሩ ናቸው፣ ግን ትንሽ ለየት ያለ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ናቸው። ብዙውን ጊዜ ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች በዚህ መንገድ ይገናኛሉ, ነገር ግን ልዩ ሁኔታዎች አሉ, ለምሳሌ አሉሚኒየም.