የኬሚካል ትስስር እና ሞለኪውላዊ መዋቅር. የ covalent bond ምስረታ ልውውጥ ዘዴ

ግንኙነት

ግንኙነት፣ -እና፣ ስለ ግንኙነት፣ በግንኙነት እና በማያያዝ፣ w.

1. (የሚያበቃ)። በአንድ ነገር መካከል የጋራ ጥገኝነት, ሁኔታዊ, የጋራነት ግንኙነት. ሐ. ቲዎሪ እና ልምምድ. ምክንያት p.

2. (የሚያበቃ)። በአንድ ሰው ወይም በሌላ ነገር መካከል የቅርብ ግንኙነት። ተስማሚ መንደር ዓለም አቀፍ ግንኙነቶችን ማጠናከር.

3. (በግንኙነት እና በማያያዝ). የፍቅር ግንኙነቶች, አብሮ መኖር. Lyubovnaya s. ከአንድ ሰው ጋር ለመገናኘት.

4. pl. ሸ. ከአንድ ሰው ጋር መተዋወቅ፣ ድጋፍ መስጠት፣ መደገፍ፣ ጥቅም መስጠት። ተጽዕኖ በሚፈጥሩ ክበቦች ውስጥ ግንኙነቶች ይኑርዎት። ምርጥ ግንኙነቶች።

5. (የሚያበቃ)። ከአንድ ሰው ጋር መግባባት, እንዲሁም ለመግባባት, ለመግባባት ያስችላል ማለት ነው. Kosmicheskaya መንደር የቀጥታ ኤስ.(በእውቂያዎች በኩል)። የአየር መንደር የመሃል ከተማ ስልክ s.

6. (የሚያበቃ)። ከእንደዚህ ዓይነት የመገናኛ ዘዴዎች (ፖስታ ፣ ቴሌግራፍ ፣ ቴሌግራፍ ፣ ሬዲዮ) ጋር የተዛመደ የብሔራዊ ኢኮኖሚ ቅርንጫፍ ፣ እንዲሁም በሚመለከታቸው ተቋማት ውስጥ የተከማቸ አጠቃላይ የእንደዚህ አይነት ዘዴዎች። የግንኙነት አገልግሎት. የግንኙነት ሰራተኞች.

7. (በግንኙነት)፣ ብዙ ጊዜ። ሸ ዋና ዋና ነገሮችን (ልዩ) የሚያገናኝ የግንባታ መዋቅር አካል.

በ... ምክንያት እንዴት, ከቲቪ ጋር ቅድመ ሁኔታ. n. በአንድ ነገር ምክንያት, በአንድ ነገር ምክንያት, በአንድ ነገር መስተካከል. በመንሸራተት ምክንያት ዘግይቷል።

በ... ምክንያት, ኅብረት ምክንያት መሆኑን እውነታ መሠረት. ትክክለኛ መረጃ ስለሚያስፈልገው ጠየኩት።

ግንኙነትምንድነው ይሄ ግንኙነት፣ የቃሉ ትርጉም ግንኙነት፣ ተመሳሳይ ትርጉሞች ግንኙነት, አመጣጥ (ሥርወ-ሥርዓተ-ሥርዓቶች) ግንኙነት, ግንኙነትውጥረት, የቃላት ቅርጾች በሌሎች መዝገበ-ቃላት ውስጥ

+ ግንኙነት- ቲ.ኤፍ. ኤፍሬሞቫ አዲስ የሩሲያ ቋንቋ መዝገበ-ቃላት። ገላጭ እና የቃላት ቅርጽ ያለው

ኮሚዩኒኬሽን ነው።

ግንኙነት

እና.

ሀ) በአንድ ሰው ወይም በአንድ ነገር መካከል የጋራ ግንኙነቶች።

ለ) ማህበረሰብ, የጋራ መግባባት, ውስጣዊ አንድነት.

ሀ) ከአንድ ሰው ጋር መግባባት.

ለ) የፍቅር ግንኙነቶች, አብሮ መኖር.

3) የጋራ ጥገኝነት, ቅድመ ሁኔታን በሚፈጥር ሰው መካከል ያሉ ግንኙነቶች.

4) ወጥነት, ወጥነት, ስምምነት (በሀሳቦች, አቀራረብ, ወዘተ.).

5) ከአንድ ሰው ወይም ከአንድ ነገር ጋር የመግባባት ችሎታ. በርቀት ላይ ።

6) በሩቅ ግንኙነት የሚካሄድበት ማለት ነው።

7) በርቀት የመገናኛ ዘዴዎችን (ቴሌግራፍ, ፖስታ, ስልክ, ሬዲዮ) የሚያቀርቡ ተቋማት ስብስብ.

ሀ) ግንኙነት ፣ የሆነ ነገር ማሰር።

ለ) ጥምረት, የጋራ መሳብ (ሞለኪውሎች, አቶሞች, ኤሌክትሮኖች, ወዘተ.).

+ ግንኙነት- ዘመናዊ ገላጭ መዝገበ ቃላት እትም. "ታላቁ የሶቪየት ኢንሳይክሎፔዲያ"

ኮሚዩኒኬሽን ነው።

ግንኙነት

1) የተለያዩ ቴክኒካል ዘዴዎችን በመጠቀም መረጃን ማስተላለፍ እና መቀበል. ጥቅም ላይ በሚውሉት የመገናኛ ዘዴዎች ባህሪ መሰረት በፖስታ (ፖስታ ይመልከቱ) እና ኤሌክትሪክ (ቴሌኮሙኒኬሽን ይመልከቱ) ይከፋፈላል (ቴሌኮሙኒኬሽን ይመልከቱ) 2) የፖስታ, የስልክ, የቴሌግራፍ, የሬዲዮ ስርጭት እና መቀበልን የሚያረጋግጥ የብሔራዊ ኢኮኖሚ ቅርንጫፍ. እና ሌሎች መልዕክቶች. በዩኤስኤስ አር 1986 92 ሺህ የመገናኛ ድርጅቶች ነበሩ; 8.5 ቢሊዮን ደብዳቤዎች፣ 50.3 ቢሊዮን ጋዜጦች እና መጽሔቶች፣ 248 ሚሊዮን ጥቅሎች፣ 449 ሚሊዮን ቴሌግራሞች ተልከዋል፤ በአጠቃላይ የቴሌፎን አውታር ላይ ያለው የስልክ ስብስቦች ቁጥር 33.0 ሚሊዮን ደርሷል. 60 ዎቹ በዩኤስኤስአር ውስጥ የተዋሃደ አውቶሜትድ ኮሙኒኬሽን ኔትወርክ (EASC) እየተዋወቀ ነው 3) ወታደራዊ ግንኙነቶች በሲግናል ኮርፕስ ይሰጣሉ --- በፍልስፍና - በቦታ እና በጊዜ ተለያይተው የተከሰቱ ክስተቶች መኖር እርስ በርስ መደጋገፍ። ግንኙነቶች እንደ የግንዛቤ ዕቃዎች ፣ እንደ ቆራጥነት ዓይነቶች (አሻሚ ፣ ሊሆኑ የሚችሉ እና ተያያዥነት ያላቸው) ፣ እንደ ጥንካሬያቸው (ግትር እና ኮርፐስኩላር) ፣ ግንኙነቱ በሚሰጠው ውጤት ተፈጥሮ (የትውልድ ትስስር ፣ ግንኙነት) ይመደባሉ ። ትራንስፎርሜሽን) ፣ በድርጊት አቅጣጫ (በቀጥታ እና በተገላቢጦሽ) ፣ ይህንን ግንኙነት በሚወስኑ ሂደቶች ዓይነት (ተግባራዊ ግንኙነት ፣ ልማት ግንኙነት ፣ የቁጥጥር ግንኙነት) የግንኙነት ርዕሰ ጉዳይ በሆነው ይዘት (ግንኙነቱን የሚያረጋግጥ ግንኙነት) የቁስ, ጉልበት ወይም መረጃ ማስተላለፍ).

+ ግንኙነት- የሩሲያ ቋንቋ ትንሽ የአካዳሚክ መዝገበ ቃላት

ኮሚዩኒኬሽን ነው።

ግንኙነት

እና፣ ዓረፍተ ነገርስለ ግንኙነት ፣ ግንኙነት እና ግንኙነት ፣ እና.

በአንድ ሰው ወይም በሌላ ነገር መካከል የጋራ ግንኙነት።

በኢንዱስትሪ እና በግብርና መካከል ያለው ግንኙነት. በሳይንስ እና በምርት መካከል ግንኙነት. የንግድ ግንኙነቶች. በክልሎች መካከል ኢኮኖሚያዊ ግንኙነቶች. የቤተሰብ ትስስር.

የጋራ ጥገኝነት፣ ሁኔታዊነት።

ምክንያታዊነት።

ሁሉም ሳይንሶች እርስ በእርሳቸው በቅርበት የተሳሰሩ መሆናቸውን እና የአንድ ሳይንስ ዘላቂ ግኝቶች ለሌሎች ፍሬ ቢስ ሆነው መቆየት የለባቸውም ማለት ብቻ ነው የምንፈልገው። Chernyshevsky, ሰዋሰው ማስታወሻዎች. V. ክላሶቭስኪ.

በፔትሮቭ-ቮድኪን ሥራ እና በጥንታዊ የሩሲያ ሥዕል ወጎች መካከል ያለው ግንኙነት ግልጽ ነው.

L. Mochalov, የችሎታ ልዩነት.

ቅንጅት ፣ ስምምነት ፣ ወጥነት (ሀሳቦችን በማገናኘት ፣ በአቀራረብ ፣ በንግግር)።

በጭንቅላቱ ውስጥ ሀሳቦች ግራ ተጋብተዋል, እና ቃላት ምንም ግንኙነት አልነበራቸውም.ፑሽኪን, ዱብሮቭስኪ.

በሀሳቤ ውስጥ በቂ ወጥነት የለም ፣ እና በወረቀት ላይ ሳደርጋቸው ሁል ጊዜ የኦርጋኒክ ግንኙነታቸውን ስሜቴን ያጡ ይመስለኛሉ።ቼኮቭ ፣ አሰልቺ ታሪክ።

ከአንድ ሰው ጋር መቀራረብ, ውስጣዊ አንድነት.

ያ የማይታየው ግንኙነት በቃላት የማይገለጽ ነገር ግን የሚሰማው በመካከላቸው አደገ። Mamin-Sibiryak, Privalovsky ሚሊዮኖች.

አንድ ጸሐፊ ከሰዎች ጋር ያለውን የደም ትስስር በጥልቅ ሲሰማው, ውበት እና ጥንካሬ ይሰጠዋል.ኤም ጎርኪ፣ ለዲኤን ማሚን-ሲቢሪያክ ደብዳቤ፣ ጥቅምት 18 በ1912 ዓ.ም.

ግንኙነት (ወዳጃዊ ወይም ንግድ), ከአንድ ሰው ወይም የሆነ ነገር ጋር ግንኙነት.

ከ smb ጋር እንደተገናኙ ይቀጥሉ። በሥነ ጽሑፍ ዓለም ውስጥ ግንኙነቶችን ይፍጠሩ።

(ኢቫን ኢቫኖቪች እና ኢቫን ኒኪፎሮቪች) ሁሉንም ግንኙነቶች አቋረጡ ፣ ቀደም ሲል በጣም የማይነጣጠሉ ጓደኞች በመባል ይታወቃሉ!ጎጎል፣ ኢቫን ኢቫኖቪች ከኢቫን ኒኪፎሮቪች ጋር እንዴት እንደተጣላ ታሪክ።

ድሮዝዶቭ ከአንዱ አብዮታዊ ድርጅቶች ጋር ያለው ግንኙነት ተመስርቷል፣ እናም እስራት ተፈፅሟል።ኤም ጎርኪ፣ ስለ ጀግና ታሪክ።

የፍቅር ግንኙነት; አብሮ መኖር.

(ማትቬይ) ከአንድ ቡርዥ ሴት ጋር ግንኙነት ፈጠረ እና ከእሷ ጋር ልጅ ወለደ።ቼኮቭ ፣ ግድያ

(ሶፊያ:) ስለ እኔ ታማኝ አለመሆኔ ለመናገር ምን መብት አለህ?... በደርዘን የሚቆጠሩ ግንኙነቶች ነበሩህ።ኤም. ጎርኪ ፣ የመጨረሻው።

|| pl. ሸ.(ግንኙነቶች, -ey).

ድጋፍ እና ድጋፍ ሊሰጡ የሚችሉ ተደማጭነት ካላቸው ሰዎች ጋር በቅርብ መተዋወቅ።

ጉድ B. ለእንጀራ አባቱ ቤት ለማግኘት ወሰነ። እሱ ቀድሞውኑ ጥሩ ግንኙነት ነበረው እና ወዲያውኑ ምስኪኑን ጓደኛውን መጠየቅ እና መምከር ጀመረ። Dostoevsky, Netochka Nezvanova.

ለሟቹ መሐንዲስ አባቴ ግንኙነት ምስጋና ይግባውና በሚካሂሎቭስኪ ትምህርት ቤት ተመዝግቤ ነበር።ፐርሶቭ፣ ከራስ ህይወት ታሪክ።

ግንኙነት, ከአንድ ሰው ወይም የሆነ ነገር ጋር መግባባት. የተለያዩ ዘዴዎችን በመጠቀም.

በጓዳው ውስጥ፣ የንግግር ቱቦ በመጠቀም አዛዡ ከድልድዩ ጋር፣ እና ከማንኛውም የመርከቧ ክፍል ጋር በስልክ መገናኘት ይችላል። Novikov-Priboy, ካፒቴን 1 ኛ ደረጃ.

ሞሮዝካ በጦርነቱ ወቅት ከፕላቶኖች ጋር እንዲግባቡ ከተመደቡት ፈረሰኞች መካከል አንዱ ነበር።ፋዴቭ ፣ ሽንፈት።

አሁን አንድ የግንኙነት መንገድ ብቻ ነበር የቀረው - በቮልጋ በኩል።ሲሞኖቭ, ቀናት እና ምሽቶች.

|| እነዚያ።

ልዩ ዘዴዎችን በመጠቀም መረጃን ማስተላለፍ እና መቀበል.

5. አብዛኛውን ጊዜ ከትርጉም ጋር.

የመረጃ ልውውጥ እና ማስተላለፍ የሚከናወኑባቸው መንገዶች።

የሬዲዮቴሌፎን ግንኙነት. ቴሌግራፍ ግንኙነት. የመላኪያ ግንኙነቶች.

ማታ ላይ የመድፍ ሬጅመንቱ ጠቋሚዎች ከታንኩ ጋር የስልክ ግንኙነት መፍጠር ችለዋል። V. Kozhevnikov, ሰባት ቀናት.

በርቀት (ቴሌግራፍ, ፖስታ ቤት, ስልክ, ሬዲዮ) ቴክኒካዊ የመገናኛ ዘዴዎችን የሚያቀርቡ ተቋማት ስብስብ.

የግንኙነት ሰራተኞች.

|| ወታደራዊ

በወታደራዊ ክፍሎች (ስልክ፣ ሬዲዮ፣ መልእክተኞች፣ ወዘተ በመጠቀም) መካከል ግንኙነትን የሚሰጥ አገልግሎት።

አርኪፕ ክሮምኮቭ የማሰብ እና የግንኙነት ኃላፊ ሆነ።ማርኮቭ, ስትሮጎቭስ.

አንድ የግንኙነት መኮንን አስቸኳይ ፓኬጅ ይዞ ከሠራዊቱ ዋና መስሪያ ቤት ደረሰ። Popovkin, Rubanyuk ቤተሰብ.

ግንኙነት ፣ የሆነ ነገር ማሰር።

ድንጋዮችን እና ጡቦችን በሸክላ ማሰር.

በሥላሴ ካቴድራል ውስጥ ማዕዘኖቹን ለማገናኘት በህንፃው ግድግዳ ላይ ብረትን ያስተዋውቃል.ፒሊያቭስኪ, በሌኒንግራድ ውስጥ የቪ.ፒ. ስታሶቭ ስራዎች.

ትስስር፣ የጋራ መሳብ (ሞለኪውሎች፣ አቶሞች፣ ኤሌክትሮኖች፣ ወዘተ)።

የኤሌክትሮኖች ግንኙነት ከኒውክሊየስ ጋር.

የአንድን ነገር ክፍሎች የሚያያይዝ ወይም የሚያያይዝ መሳሪያ። ሕንፃዎች ወይም መዋቅሮች; መቆንጠጥ

ይህ ትልቅ የጌጣጌጥ አውደ ጥናት ነበር - ከላይ በብረት ዘንጎች እና ማሰሪያዎች የተጠላለፈ ጉልላት።ኤ ኤን ቶልስቶይ ፣ ኢጎር አቦዞቭ አመክንዮ ፣ ቅንጅት ፣ ቀጣይነት ፣ መታጠፍ ፣ ቅደም ተከተል ፣ ስምምነት ፣ መስተጋብር ፣ ግንኙነት ፣ መግለጽ ፣ ውህደት ፣ ጥምረት ትስስር፣ የፍቅር ግንኙነት፣ የግንኙነት ትስስር፣ ህብረት፣ መንስኤ፣ የህዝብ ግንኙነት፣ ቶምባ፣ የጠበቀ ግንኙነት፣ ሴራ፣ ጥምርታ፣ ዱፕሌክስ፣ እምብርት፣ ግንኙነት፣ ትስስር፣ ሃይማኖት፣ አብሮ መኖር፣ ፓራታክሲስ፣ የማገናኘት ክር፣ ቀጣይነት፣ መጣበቅ፣ መተሳሰር፣ ትስስር፣ ማመቻቸት , ግንኙነት, ዝምድና, ፑቲ, ቦንድ, cupids, ጉዳይ, ሲናፕስ, አውድ, ፍቅር, ክር, ደብዳቤ, መልእክት, ባለአራት. ጉንዳን። መበታተን

ዋና ተግባርየቴሌኮሙኒኬሽን ኔትወርኮች (TCN) በሁሉም የኮምፒውተር አውታረመረብ የደንበኝነት ተመዝጋቢ ስርዓቶች መካከል የመረጃ ልውውጥን ማረጋገጥ ነው። ልውውጡ የሚከናወነው ከቴሌኮሙኒኬሽን ኔትወርኮች ዋና ዋና ክፍሎች ውስጥ አንዱ በሆነው በመገናኛ ቻናሎች ነው።

የመገናኛ ቻናል ከአንድ አውታረ መረብ ወደ ሌላ የመቀያየር መስቀለኛ መንገድ ወይም በአንጓዎች መካከል የመረጃ ምልክቶችን የሚያስተላልፍ አካላዊ መካከለኛ (የመገናኛ መስመር) እና የውሂብ ማስተላለፊያ መሳሪያዎች (DTE) ጥምረት ነው. መቀየርእና የደንበኝነት ተመዝጋቢ ስርዓት.

ስለዚህም፣ የግንኙነት ቻናል እና አካላዊ የግንኙነት መስመር አንድ አይነት አይደሉም። በአጠቃላይ በርካታ አመክንዮአዊ ቻናሎች በአንድ የግንኙነት መስመር በጊዜ፣ በድግግሞሽ፣ በደረጃ እና በሌሎች የመለያየት ዓይነቶች ሊደራጁ ይችላሉ።

በኮምፒተር አውታረ መረቦች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላልስልክ, ቴሌግራፍ, ቴሌቪዥን, የሳተላይት የመገናኛ አውታሮች. ባለገመድ (አየር)፣ ኬብል፣ የሬድዮ ቻናሎች የመሬት እና የሳተላይት ግንኙነቶች እንደ የመገናኛ መስመሮች ያገለግላሉ። በመካከላቸው ያለው ልዩነት የሚወሰነው በመረጃ ማስተላለፊያ መካከለኛ ነው. አካላዊ የመረጃ ማስተላለፊያው ዘዴ ኬብል፣ እንዲሁም የምድር ከባቢ አየር ወይም የኤሌክትሮማግኔቲክ ሞገዶች የሚባዙበት ውጫዊ ክፍተት ሊሆን ይችላል።

የኮምፒውተር ኔትወርኮች የስልክ፣ ቴሌግራፍ፣ ቴሌቪዥን እና የሳተላይት የመገናኛ አውታሮችን ይጠቀማሉ። ባለገመድ (አየር)፣ ኬብል፣ የሬድዮ ቻናሎች የመሬት እና የሳተላይት ግንኙነቶች እንደ የመገናኛ መስመሮች ያገለግላሉ። በመካከላቸው ያለው ልዩነት የሚወሰነው በመረጃ ማስተላለፊያ መካከለኛ ነው. አካላዊ የመረጃ ማስተላለፊያው ዘዴ ኬብል፣ እንዲሁም የምድር ከባቢ አየር ወይም የኤሌክትሮማግኔቲክ ሞገዶች የሚባዙበት ውጫዊ ክፍተት ሊሆን ይችላል።

ባለገመድ (ከላይ) የመገናኛ መስመሮች- እነዚህ ሽቦዎች ያለመከላከያ ወይም መከለያ የሌላቸው ሽቦዎች ናቸው, በዘንጎች መካከል የተዘረጋ እና በአየር ውስጥ የተንጠለጠሉ ናቸው. በተለምዶ የስልክ እና የቴሌግራፍ ምልክቶችን ለማስተላለፍ ያገለግላሉ, ነገር ግን ሌሎች አማራጮች በሌሉበት ጊዜ የኮምፒተር መረጃን ለማስተላለፍ ያገለግላሉ. ባለገመድ የመገናኛ መስመሮች ዝቅተኛ የመተላለፊያ ይዘት እና ዝቅተኛ የድምፅ መከላከያ ተለይተው ይታወቃሉ, ስለዚህ በፍጥነት በኬብል መስመሮች ይተካሉ.

የኬብል መስመሮችየተለያዩ መሳሪያዎችን ከእሱ ጋር ለማገናኘት ኤሌክትሪክ ፣ ኤሌክትሮማግኔቲክ ፣ ሜካኒካል እና ማያያዣዎችን የያዘ ገመድ ያካትቱ ። የኬብል ኔትወርኮች በዋነኛነት ሶስት ዓይነት ኬብልን ይጠቀማሉ፡ በተጣመሙ የመዳብ ሽቦዎች ላይ የተመሰረተ ገመድ (ይህ የተጠማዘዘ ጥንድ በጋሻ ስሪት ውስጥ, ጥንድ የመዳብ ሽቦዎች በማገገሚያ ስክሪን ውስጥ ሲታጠቁ እና መከላከያ በማይኖርበት ጊዜ, መከላከያ በማይኖርበት ጊዜ. መጠቅለያ) ፣ ኮአክሲያል ኬብል (የውስጥ የመዳብ ኮር እና ጠለፈ ፣ ከዋናው በንጣፉ ሽፋን ተለያይቷል) እና ፋይበር ኦፕቲክ ኬብል (ቀጭን - 5-60 ማይክሮን ፋይበር ይይዛል ፣ በዚህም የብርሃን ምልክቶች ይሰራጫሉ)።

በኬብል የመገናኛ መስመሮች መካከልየብርሃን መመሪያዎች ምርጥ አፈጻጸም አላቸው። ዋነኞቹ ጥቅሞቻቸው: ከፍተኛ መጠን (እስከ 10 Gbit / s እና ከዚያ በላይ), በኦፕቲካል ክልል ውስጥ ኤሌክትሮማግኔቲክ ሞገዶችን በመጠቀም; ለውጫዊ ኤሌክትሮማግኔቲክ መስኮች አለመረጋጋት እና የራሱ ኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮች አለመኖር, የኦፕቲካል ገመድን የመዘርጋት ዝቅተኛ የጉልበት ጥንካሬ; ብልጭታ, ፍንዳታ እና የእሳት ደህንነት; ኃይለኛ አካባቢዎችን የመቋቋም አቅም መጨመር; ዝቅተኛ የተወሰነ የስበት ኃይል (የመስመራዊ ብዛት እና የመተላለፊያ ይዘት መጠን); ሰፊ የትግበራ ቦታዎች (የሕዝብ ተደራሽነት አውራ ጎዳናዎች መፈጠር ፣ በኮምፒተር እና በአከባቢው አውታረመረቦች መካከል ያሉ የግንኙነት ሥርዓቶች ፣ በማይክሮፕሮሰሰር ቴክኖሎጂ ፣ ወዘተ) ።

የፋይበር ኦፕቲክ የመገናኛ መስመሮች ጉዳቶች: ተጨማሪ ኮምፒውተሮችን ከመብራት መመሪያው ጋር ማገናኘት ምልክቱን በእጅጉ ያዳክማል፤ ለብርሃን መመሪያ የሚያስፈልጉ ባለከፍተኛ ፍጥነት ሞደሞች አሁንም ውድ ናቸው፤ ኮምፒውተሮችን የሚያገናኙ የብርሃን መመሪያዎች የኤሌክትሪክ ሲግናሎችን ወደ ብርሃን የሚቀይሩ እና በተቃራኒው የተገጠመላቸው መሆን አለባቸው።

የመሬት እና የሳተላይት ሬዲዮ ጣቢያዎችየሬዲዮ ሞገዶችን አስተላላፊ እና ተቀባይ በመጠቀም ይመሰረታሉ። የተለያዩ የሬድዮ ቻናሎች ዓይነቶች በጥቅም ላይ በሚውሉት የድግግሞሽ መጠን እና የመረጃ ስርጭት ክልል ይለያያሉ። በአጭር፣ መካከለኛ እና ረጅም የማዕበል ባንዶች (HF፣ MF፣ DV) የሚሰሩ የሬዲዮ ጣቢያዎች የረጅም ርቀት ግንኙነትን ይሰጣሉ፣ ነገር ግን በዝቅተኛ የውሂብ ማስተላለፍ ፍጥነት። እነዚህ ሲግናሎች amplitude modulation የሚጠቀሙ የሬዲዮ ጣቢያዎች ናቸው. በ ultrashort wave (VHF) ላይ የሚሰሩ ቻናሎች ፈጣን ናቸው እና ምልክቶችን በድግግሞሽ በማስተካከል ይታወቃሉ። እጅግ በጣም ከፍተኛ ፍጥነት ያላቸው ቻናሎች እጅግ በጣም ከፍተኛ ድግግሞሽ (ማይክሮዌቭ) ክልሎች ውስጥ የሚሰሩ ናቸው፣ ማለትም ከ 4 ጊኸ በላይ. በማይክሮዌቭ ክልል ውስጥ, ምልክቶች በምድር ionosphere አይንጸባረቁም, ስለዚህ የተረጋጋ ግንኙነት በማስተላለፊያው እና በተቀባዩ መካከል ቀጥተኛ ታይነትን ይጠይቃል. በዚህ ምክንያት, የማይክሮዌቭ ምልክቶች በሳተላይት ቻናሎች ውስጥ ወይም በሬዲዮ ማሰራጫዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ, ይህ ሁኔታ ተሟልቷል.

የመገናኛ መስመሮች ባህሪያት. የመገናኛ መስመሮች ዋና ዋና ባህሪያት የሚከተሉትን ያካትታሉ: ስፋት-ድግግሞሽ ምላሽ, የመተላለፊያ ይዘት, attenuation, throughput, ጫጫታ ያለመከሰስ, መስመር ቅርብ መጨረሻ ላይ መስቀል ንግግር, የውሂብ ማስተላለፍ አስተማማኝነት, ክፍል ወጪ.

የግንኙነት መስመር ባህሪያት ብዙውን ጊዜ በቴክኖሎጂ ውስጥ ስለሚገናኙ እና የትኛውንም የጊዜ ተግባር ለመወከል ስለሚያገለግሉ የተለያዩ የድግግሞሾች የ sinusoidal oscillation ለአንዳንድ የማጣቀሻ ተጽእኖዎች የሚሰጠውን ምላሽ በመተንተን ይወሰናል. የመገናኛ መስመር የ sinusoidal ሲግናሎች መዛባት ደረጃ የሚገመገመው የድግግሞሽ ድግግሞሽ ምላሽ፣ ባንድዊድዝ እና በተወሰነ ድግግሞሽ በመጠቀም ነው።

ስፋት-ድግግሞሽ ምላሽ(Frequency ምላሽ) የመገናኛ መስመር በጣም የተሟላ ምስል ይሰጣል, ይህም (ይልቅ መካከል amplitude) የሚተላለፉ ሲግናል ሁሉ በተቻለ frequencies ለ በውስጡ ግብዓት ላይ ያለውን amplitude ጋር ሲነጻጸር ያለውን sinusoid ያለውን ውፅዓት ላይ ያለውን sinusoid ያለውን amplitude እንዴት እንደሚቀንስ ያሳያል. ምልክቱ, ኃይሉ ብዙ ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል). በዚህ ምክንያት የድግግሞሽ ምላሽ ለየትኛውም የግቤት ምልክት የውጤት ምልክት ቅርፅን ለመወሰን ያስችልዎታል. ይሁን እንጂ የእውነተኛ የመገናኛ መስመር ድግግሞሽ ምላሽ ለማግኘት በጣም አስቸጋሪ ነው, ስለዚህ በተግባር ሌሎች, ቀለል ያሉ ባህሪያት ይልቁንስ ጥቅም ላይ ይውላሉ - የመተላለፊያ ይዘት እና አቴንሽን.

የመገናኛ የመተላለፊያ ይዘትየውጤት ሲግናል ስፋት እና የግቤት ሲግናሉ ጥምርታ አስቀድሞ ከተወሰነው ገደብ (አብዛኛውን ጊዜ 0.5) የሚበልጥ ተከታታይ የድግግሞሾችን ክልል ይወክላል። ስለዚህ የመተላለፊያ ይዘት ይህ ምልክት ጉልህ የሆነ የተዛባ ሳይኖር በመገናኛ መስመር ላይ የሚተላለፍበትን የ sinusoidal ምልክት ድግግሞሽ መጠን ይወስናል። በመገናኛ መስመር ላይ የሚፈቀደውን ከፍተኛውን የመረጃ ስርጭት ፍጥነት በእጅጉ የሚነካው ባንድዊድዝ ውስጥ ባለው ከፍተኛ እና ዝቅተኛ የ sinusoidal ሲግናል መካከል ያለው ልዩነት ነው። የመተላለፊያ ይዘት እንደ መስመር አይነት እና ርዝመቱ ይወሰናል.

መካከል ልዩነት መደረግ አለበት የመተላለፊያ ይዘትእና የሚተላለፉ የመረጃ ምልክቶች ስፔክትረም ስፋት. የሚተላለፉት ምልክቶች የስፔክትረም ስፋት በምልክቱ ከፍተኛ እና ዝቅተኛ ጉልህ ሃርሞኒክስ መካከል ያለው ልዩነት ነው፣ ማለትም. ለተፈጠረው ምልክት ዋና አስተዋፅኦ የሚያደርጉት እነዚያ ሃርሞኒኮች። ጉልህ የሆነ የሲግናል ሃርሞኒክስ በመስመሩ ፓስፖርት ውስጥ ከወደቀ፣ እንደዚህ አይነት ምልክት ሳይዛባ ተቀባዩ ይተላለፋል እና ይቀበላል። አለበለዚያ ምልክቱ የተዛባ ይሆናል, ተቀባዩ መረጃን ሲያውቅ ስህተት ይሠራል, እና ስለዚህ, መረጃ በተሰጠው የመተላለፊያ ይዘት ሊተላለፍ አይችልም.

መመናመንበአንድ መስመር ላይ የተወሰነ የድግግሞሽ ምልክት ሲያስተላልፉ የምልክት ስፋት ወይም ኃይል አንጻራዊ መቀነስ ነው።

Attenuation A የሚለካው በዲሲቤል (ዲቢ፣ ዲቢ) ሲሆን በቀመርው ይሰላል፡-

A = 10?lg(P out / P in)

የት P out, P in - የምልክት ኃይል በመስመሩ ውፅዓት እና ግብዓት ላይ, በቅደም ተከተል.

ለግምት ግምትበመስመሩ ላይ የሚተላለፉ ምልክቶችን ማዛባት, የመሠረታዊ ድግግሞሽ ምልክቶችን መቀነስ ማወቅ በቂ ነው, ማለትም. ድግግሞሽ የማን harmonic ትልቁ ስፋት እና ኃይል ያለው። ከዋናው አጠገብ ባሉ በርካታ ድግግሞሾች ላይ መመናመንን ካወቅን የበለጠ ትክክለኛ ግምት ሊኖር ይችላል።

የመገናኛ መስመር ፍሰት ባህሪው ነው፣ እሱም (እንደ የመተላለፊያ ይዘት) በመስመሩ ላይ ሊኖር የሚችለውን ከፍተኛ የውሂብ ማስተላለፍ ፍጥነት ይወስናል። የሚለካው በሴኮንድ ቢትስ (bps)፣ እንዲሁም በተገኙ አሃዶች (Kbps፣ Mbps፣ Gbps) ነው።

የመተላለፊያ ይዘትየግንኙነት መስመር በባህሪያቱ (የድግግሞሽ ምላሽ ፣ የመተላለፊያ ይዘት ፣ መመናመን) እና በሚተላለፉ ምልክቶች ስፔክትረም ላይ የተመሠረተ ነው ፣ እሱም በተራው ፣ በተመረጠው የአካል ወይም የመስመር ኮድ ዘዴ (ማለትም ፣ በ የምልክት መልክ)። ለአንድ የኮድ ዘዴ አንድ መስመር አንድ አቅም ሊኖረው ይችላል, እና ለሌላ, ሌላ.

ኢንኮዲንግ ሲደረግብዙውን ጊዜ በተወሰነ የጊዜያዊ ምልክት ለውጥ (ለምሳሌ ፣ sinusoidal oscillation) ጥቅም ላይ ይውላል - ድግግሞሽ ፣ ስፋት እና ደረጃ ፣ sinusoidsወይም የልብ ምት ቅደም ተከተል እምቅ ምልክት. የ sinusoid እንደ ምልክት ጥቅም ላይ ከዋለ የመለኪያዎቹ የሚለዋወጡበት ወቅታዊ ምልክት የድምጸ ተያያዥ ሞደም ወይም የድምጸ ተያያዥ ሞደም ድግግሞሽ ይባላል። የተቀበለው sinusoid የትኛውንም መመዘኛዎች (ስፋት, ድግግሞሽ ወይም ደረጃ) ካልቀየረ, ምንም አይነት መረጃ አይይዝም.

በሴኮንድ ወቅታዊ ድምጸ ተያያዥ ሞደም መረጃ መለኪያ ላይ የተደረጉ ለውጦች ብዛት (ለ sinusoid ይህ በ amplitude ፣ ድግግሞሽ ወይም ደረጃ ላይ ያሉ ለውጦች ብዛት ነው) በ baud ይለካሉ። አስተላላፊው የክወና ዑደት በመረጃ ምልክት ላይ በተደረጉ ለውጦች መካከል ያለው የጊዜ ቆይታ ነው።

በአጠቃላይበሰከንድ ቢትስ ውስጥ ያለው የመስመሩ አቅም ከባውድ ፍጥነት ጋር ተመሳሳይ አይደለም። እንደ ኢንኮዲንግ ዘዴው ከፍ ያለ፣ እኩል ወይም ያነሰ ሊሆን ይችላል። ለምሳሌ በዚህ ኮድ አሰጣጥ ዘዴ አንድ ነጠላ ቢት እሴት በፖዘቲቭ ፖላሪቲ ምት፣ እና ዜሮ እሴት በአሉታዊ ፖላሪቲ ምት የሚወከለው ከሆነ፣ በተለዋዋጭ የሚለዋወጡ ቢትስ ሲያስተላልፉ (የተመሳሳይ ተከታታይ ቢትስ የሉም። ስም) ፣ እያንዳንዱ ቢት በሚተላለፍበት ጊዜ አካላዊ ምልክቱ ሁለት ጊዜ ሁኔታውን ይለውጣል። ስለዚህ በዚህ ኢንኮዲንግ የመስመሩ አቅም በመስመሩ ላይ ከሚተላለፉት የባውዶች ብዛት ግማሽ ነው።

ለትርፍ ጊዜመስመር የሚጎዳው በአካላዊ ብቻ ሳይሆን ሎጂካዊ ኢንኮዲንግ በሚባለው ሲሆን ይህም አካላዊ ኢንኮዲንግ ከመደረጉ በፊት ይከናወናል እና የመጀመሪያውን የመረጃ ቢትስ ተመሳሳይ መረጃ በሚይዝ አዲስ ተከታታይ ቢት በመተካት ፣ ግን ተጨማሪ ባህሪዎች አሉት ( ለምሳሌ ለተቀባዩ ወገን በተቀበለው መረጃ ውስጥ ስህተቶችን የማወቅ ወይም የተላለፈውን መረጃ ምስጢራዊነት በማመስጠር ማረጋገጥ)። አመክንዮአዊ ኮድ, እንደ አንድ ደንብ, ከዋናው የቢት ቅደም ተከተል ጋር ረዘም ያለ ቅደም ተከተል በመተካት አብሮ ይመጣል, ይህም ጠቃሚ መረጃን የማስተላለፍ ጊዜ ላይ አሉታዊ ተጽዕኖ ያሳርፋል.

የተወሰነ ግንኙነት አለበመስመሩ አቅም እና የመተላለፊያ ይዘት መካከል. በቋሚ ፊዚካል ኢንኮዲንግ ዘዴ የመስመሩ አቅም ከጊዜ ወደ ጊዜ እየጨመረ በሚሄደው የድምጸ ተያያዥ ሞደም ምልክት ይጨምራል። ነገር ግን የዚህ ምልክት ድግግሞሽ እየጨመረ በሄደ መጠን የመስመሩ ስፋትም ይጨምራል ይህም በመስመሩ የመተላለፊያ ይዘት ከተወሰኑ መዛባት ጋር ይተላለፋል። በመስመሩ የመተላለፊያ ይዘት እና በሚተላለፉ የመረጃ ምልክቶች ስፔክትረም ስፋት መካከል ያለው ልዩነት እየጨመረ በሄደ ቁጥር ምልክቶቹ የተዛቡ ይሆናሉ እና በተቀባዩ መረጃን የማወቅ እድሉ ከፍተኛ ነው። በውጤቱም, የመረጃ ልውውጥ ፍጥነት ከተጠበቀው ያነሰ ይሆናል.

C=2F መዝገብ 2M፣ (4)

የት M የተላለፈው ምልክት የመረጃ መለኪያ የተለያዩ ግዛቶች ቁጥር ነው.

የኒኩዊስት ዝምድና፣ እንዲሁም የመገናኛ መስመርን ከፍተኛውን የግንዛቤ ፍሰት መጠን ለመወሰን ጥቅም ላይ የሚውለው፣ በመስመሩ ላይ ያለውን ጫጫታ በግልፅ ግምት ውስጥ አያስገባም። ይሁን እንጂ የእሱ ተጽእኖ በተዘዋዋሪ የመረጃ ምልክት የግዛቶች ብዛት ምርጫ ላይ ተንጸባርቋል. ለምሳሌ የመስመሩን የውጤት መጠን ለመጨመር 2 ወይም 4 ደረጃዎችን ሳይሆን 16ን መጠቀም ተችሏል ዳታ በሚስጥርበት ጊዜ ግን የጩኸቱ ስፋት በአጎራባች 16 ደረጃዎች መካከል ካለው ልዩነት በላይ ከሆነ ተቀባዩ አይችልም ። የተላለፈውን ውሂብ በቋሚነት ይወቁ። ስለዚህ, ሊሆኑ የሚችሉ የሲግናል ግዛቶች ቁጥር በሲግናል ኃይል እና በድምጽ ጥምርታ በትክክል የተገደበ ነው.

የመረጃ ምልክቱ የግዛቶች ብዛት አስቀድሞ በተቀባዩ የተረጋገጠ እውቅና ያላቸውን ችሎታዎች ከግምት ውስጥ በማስገባት የኒኩዊስት ቀመር ለጉዳዩ የሰርጡን አቅም መገደብ ይወስናል።

የመገናኛ መስመሩ የድምፅ መከላከያ- ይህ በውስጣዊ መቆጣጠሪያዎች ላይ በውጫዊ አከባቢ ውስጥ የተፈጠረውን ጣልቃገብነት ደረጃ የመቀነስ ችሎታው ነው. ጥቅም ላይ በሚውለው የአካላዊ ሚድያ አይነት፣ እንዲሁም በመስመሮች ላይ ጣልቃ-ገብነትን በሚያጣራ እና በማፈን ላይ የተመሰረተ ነው። በጣም ድምጽን የሚቋቋሙ እና ለውጫዊ ኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮች የማይነቃነቁ የፋይበር ኦፕቲክ መስመሮች ናቸው, አነስተኛ ድምጽ-ተከላካይ የሬዲዮ መስመሮች እና የኬብል መስመሮች መካከለኛ ቦታን ይይዛሉ. በውጫዊ የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮች ምክንያት የሚፈጠረውን ጣልቃገብነት መቀነስ የሚቻለው ተቆጣጣሪዎችን በመከለል እና በመጠምዘዝ ነው.

በመስመሩ አቅራቢያ ያለው ክሮስቶክ - የኬብሉን የድምፅ መከላከያ ከውስጣዊ ምንጮች ጣልቃገብነት ይወስናል. ብዙውን ጊዜ የሚገመገሙት ብዙ የተጠማዘዘ ጥንዶችን ካቀፈው ገመድ ጋር በተገናኘ ነው ፣የአንድ ጥንድ እርስ በእርስ መጠላለፍ ጉልህ እሴቶችን ሲደርስ እና ከጠቃሚው ምልክት ጋር ተመጣጣኝ የሆነ የውስጥ ጣልቃገብነት ይፈጥራል።

የውሂብ ማስተላለፍ አስተማማኝነት(ወይም የቢት ስህተት መጠን) ለእያንዳንዱ የተላለፈ ትንሽ ውሂብ የሙስና እድልን ያሳያል። የመረጃ ምልክቶችን የተዛቡበት ምክንያቶች በመስመሩ ላይ ጣልቃ መግባት እና የመተላለፊያ ይዘት ውስንነት ናቸው። ስለዚህ የመረጃ ስርጭትን አስተማማኝነት ማሳደግ የሚቻለው የመስመሩን የድምጽ መከላከያ መጠን በመጨመር፣ በኬብሉ ውስጥ ያለውን የክርክር ደረጃ በመቀነስ እና የብሮድባንድ የመገናኛ መስመሮችን በመጠቀም ነው።

ለተለመደው የኬብል የመገናኛ መስመሮች ያለ ተጨማሪ የስህተት መከላከያ ዘዴዎች, የመረጃ ማስተላለፊያ አስተማማኝነት እንደ አንድ ደንብ 10 -4 -10 -6 ነው. ይህ ማለት በአማካይ ከ10 4 ወይም 10 6 የሚተላለፉ ቢትስ የአንድ ቢት ዋጋ ይዛባል ማለት ነው።

የመገናኛ መስመር መሳሪያዎች(የውሂብ ማስተላለፊያ መሳሪያዎች - ATD) ኮምፒውተሮችን ከመገናኛ መስመር ጋር በቀጥታ የሚያገናኙ የጠርዝ መሳሪያዎች ናቸው. የመገናኛ መስመሩ አካል ሲሆን አብዛኛውን ጊዜ በአካላዊ ደረጃ የሚሰራ ሲሆን ይህም የሚፈለገውን ቅርፅ እና ኃይል ምልክት ማስተላለፍ እና መቀበልን ያረጋግጣል. የኤዲኤፍ ምሳሌዎች ሞደሞች፣ አስማሚዎች፣ ከአናሎግ ወደ ዲጂታል እና ከዲጂታል ወደ አናሎግ መቀየሪያዎች ናቸው።

ኤዲኤፍ የተጠቃሚውን የመረጃ ተርሚናል መሳሪያዎችን (DTE) አያካትትም ፣ እሱም በመገናኛ መስመሩ ላይ ለማስተላለፍ መረጃን የሚያመነጭ እና በቀጥታ ከኤዲኤፍ ጋር የተገናኘ። DTE ለምሳሌ የአካባቢያዊ አውታረ መረብ ራውተርን ያካትታል። የመሣሪያዎች ክፍፍል ወደ APD እና DOD ክፍሎች በጣም የዘፈቀደ መሆኑን ልብ ይበሉ።

በመገናኛ መስመሮች ላይበረዥም ርቀት ላይ መካከለኛ መሳሪያዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ, ይህም ሁለት ዋና ችግሮችን ይፈታል-የመረጃ ምልክቶችን ጥራት ማሻሻል (ቅርጽ, ኃይል, ቆይታ) እና በሁለት የኔትወርክ ተመዝጋቢዎች መካከል ለመግባባት ቋሚ የተቀናጀ ቻናል (ከጫፍ እስከ ጫፍ) መፍጠር. በኤል.ሲ.ኤስ ውስጥ የአካላዊው መካከለኛ (ኬብሎች ፣ የሬዲዮ አየር) ርዝማኔ አጭር ከሆነ መካከለኛ መሳሪያዎች ጥቅም ላይ አይውሉም ፣ ስለሆነም ከአንዱ የአውታረ መረብ አስማሚ ወደ ሌላ ምልክቶች መካከለኛ መመዘኛዎች ሳይመለሱ ሊተላለፉ ይችላሉ።

ዓለም አቀፍ አውታረ መረቦች በመቶዎች እና በሺዎች የሚቆጠሩ ኪሎ ሜትሮች ላይ ከፍተኛ ጥራት ያላቸውን ምልክቶች ማስተላለፍን ያረጋግጣሉ. ስለዚህ, ማጉያዎች በተወሰኑ ርቀቶች ላይ ተጭነዋል. በሁለት ተመዝጋቢዎች መካከል ከጫፍ እስከ ጫፍ መስመር ለመፍጠር, multiplexers, demultiplexers እና ማብሪያ / ማጥፊያዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ.

የግንኙነት ቻናል መካከለኛ መሳሪያዎች ለተጠቃሚው ግልፅ ነው (አያስተውለውም) ምንም እንኳን በእውነቱ ውስብስብ አውታረ መረብ ይመሰርታል ፣ ቀዳሚ አውታረ መረብ ተብሎ የሚጠራ ፣ ኮምፒተርን ፣ ስልክ እና ሌሎች አውታረ መረቦችን ለመገንባት እንደ መሠረት ሆኖ ያገለግላል።

መለየት አናሎግእና ዲጂታልየመገናኛ መስመሮች, የተለያዩ አይነት መካከለኛ መሳሪያዎችን የሚጠቀሙ. በአናሎግ መስመሮች ውስጥ፣ መካከለኛ መሳሪያዎች ተከታታይ የእሴቶች ክልል ያላቸውን የአናሎግ ሲግናሎችን ለማጉላት የተነደፉ ናቸው። በከፍተኛ ፍጥነት የአናሎግ ቻናሎች ውስጥ ብዙ ዝቅተኛ ፍጥነት ያላቸው የአናሎግ ተመዝጋቢ ቻናሎች ወደ አንድ ከፍተኛ ፍጥነት ሲጨመሩ የድግግሞሽ ማባዛት ዘዴ ተግባራዊ ይሆናል። በዲጂታል የመገናኛ ቻናሎች ውስጥ፣ አራት ማዕዘን ቅርጽ ያላቸው የመረጃ ምልክቶች የተወሰነ ቁጥር ያላቸው ግዛቶች ያሉት መካከለኛ መሳሪያዎች የምልክት ምልክቶችን ቅርፅ ያሻሽላሉ እና የመድገም ጊዜያቸውን ያድሳሉ። እያንዳንዱ ዝቅተኛ-ፍጥነት ሰርጥ ከፍተኛ ፍጥነት ሰርጥ ጊዜ የተወሰነ ድርሻ የተመደበ ጊዜ, ጊዜ multiplexing ሰርጦች መርህ ላይ እየሰራ, ከፍተኛ ፍጥነት ዲጂታል ሰርጦች ምስረታ ያቀርባል.

የኮምፒዩተር መረጃን በዲጂታል የመገናኛ መስመሮች ላይ በሚያስተላልፉበት ጊዜ የአካላዊ ንብርብር ፕሮቶኮል ይገለጻል, ምክንያቱም በመስመሩ የሚተላለፉ የመረጃ ምልክቶች መለኪያዎች ደረጃቸውን የጠበቁ ናቸው, ነገር ግን በአናሎግ መስመሮች ላይ ሲተላለፉ, አይገለጽም, ምክንያቱም የመረጃ ምልክቶቹ የዘፈቀደ ናቸው. ቅርጽ እና ዜሮዎችን እና ዜሮዎችን በመረጃ ማስተላለፊያ መሳሪያዎች ከመወከል ዘዴ ጋር ምንም ግንኙነት የለውም ምንም መስፈርቶች የሉም.

የሚከተሉት በመገናኛ አውታረ መረቦች ውስጥ መተግበሪያን አግኝተዋል ድጋሚየመረጃ ማስተላለፊያ ማተሚያዎች :

ሲምፕሌክስ, አስተላላፊው እና ተቀባዩ በአንድ የመገናኛ ቻናል ሲገናኙ, መረጃው በአንድ አቅጣጫ ብቻ ሲተላለፍ (ይህ ለቴሌቪዥን የመገናኛ አውታሮች የተለመደ ነው);

ግማሽ-duplex, ሁለት የመገናኛ አንጓዎች እንዲሁ በአንድ ቻናል ሲገናኙ, መረጃው በአንድ አቅጣጫ እና ከዚያም በተቃራኒ አቅጣጫ ሲተላለፍ (ይህ ለመረጃ-ማጣቀሻ, የጥያቄ-ምላሽ ስርዓቶች የተለመደ ነው);

ዱፕሌክስ፣ ሁለት የመገናኛ ኖዶች በሁለት ቻናሎች ሲገናኙ (የፊት የመገናኛ ቻናል እና የተገላቢጦሽ ቻናል)፣ መረጃው በአንድ ጊዜ በተቃራኒ አቅጣጫዎች ይተላለፋል። Duplex ቻናሎች ውሳኔ እና የመረጃ ግብረመልስ ባላቸው ስርዓቶች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ።

የተቀየረ እና የወሰኑ የመገናኛ ጣቢያዎች. በTSS ውስጥ፣ በተዘጋጁ (ያልተቀያየሩ) የመገናኛ ቻናሎች እና በእነዚህ ቻናሎች ላይ የመረጃ ስርጭት በሚቆይበት ጊዜ በሚቀይሩት መካከል ልዩነት አለ።

ልዩ የመገናኛ መስመሮችን በሚጠቀሙበት ጊዜ የመገናኛ ኖዶች ትራንስሰቨር መሳሪያዎች ያለማቋረጥ እርስ በርስ የተያያዙ ናቸው. ይህ ለመረጃ ማስተላለፊያ ስርዓት ከፍተኛ ዝግጁነት, ከፍተኛ ጥራት ያለው ግንኙነት እና ለትልቅ የትራፊክ መጠን ድጋፍን ያረጋግጣል. በተለዩ የመገናኛ ቻናሎች የክወና ኔትወርኮች በአንፃራዊነት ከፍተኛ ወጪ በመኖሩ ትርፋማነታቸው የሚገኘው ቻናሎቹ በበቂ ሁኔታ ከተጫኑ ብቻ ነው።

ለተቀያየሩ የመገናኛ ቻናሎች፣የተፈጠሩት የተወሰነ መጠን ያለው መረጃ በሚተላለፍበት ጊዜ ብቻ ነው, እነሱ በከፍተኛ ተለዋዋጭነት እና በአንጻራዊነት ዝቅተኛ ዋጋ (በትንሽ የትራፊክ መጠን) ተለይተው ይታወቃሉ. የእንደዚህ አይነት ቻናሎች ጉዳቶች-ለመቀያየር ጊዜ ማጣት (በተመዝጋቢዎች መካከል ግንኙነት ለመመስረት) ፣ የግንኙነቶች መስመር የተወሰኑ ክፍሎች በመያዙ ምክንያት የመዝጋት እድሉ ፣ ዝቅተኛ ጥራት ያለው ግንኙነት ፣ ከፍተኛ መጠን ያለው የትራፊክ ፍሰት።

የኬሚካል ትስስር

ወደ ኬሚካላዊ ቅንጣቶች (አተሞች፣ ሞለኪውሎች፣ ionዎች፣ ወዘተ) ወደ ንጥረ ነገሮች እንዲዋሃዱ የሚያደርጓቸው ሁሉም ግንኙነቶች በኬሚካላዊ ቦንዶች እና በ intermolecular bonds (intermolecular interactions) የተከፋፈሉ ናቸው።

የኬሚካል ማሰሪያዎች- በአተሞች መካከል በቀጥታ ይገናኛል. ionic, covalent እና metallic bonds አሉ.

ኢንተርሞለኩላር ቦንዶች- በሞለኪውሎች መካከል ያሉ ግንኙነቶች. እነዚህ የሃይድሮጅን ቦንዶች, ion-dipole bonds (በዚህ ቦንድ ምስረታ ምክንያት, ለምሳሌ, የ ions hydration ሼል መፈጠር ይከሰታል), ዲፖል-ዲፖል (በዚህ ትስስር ምክንያት, የዋልታ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ይጣመራሉ). ለምሳሌ በፈሳሽ አሴቶን) ወዘተ.

አዮኒክ ቦንድ- በተቃራኒ ሁኔታ በተሞሉ ionዎች ኤሌክትሮስታቲክ መስህብ ምክንያት የተፈጠረ ኬሚካላዊ ትስስር። በሁለትዮሽ ውህዶች (የሁለት ንጥረ ነገሮች ውህዶች) የሚፈጠረው የታሰሩ አተሞች መጠኖች አንዳቸው ከሌላው በጣም በሚለያዩበት ጊዜ ነው፡- አንዳንድ አተሞች ትልቅ፣ ሌሎች ደግሞ ትንሽ ናቸው - ማለትም አንዳንድ አተሞች ኤሌክትሮኖችን በቀላሉ ይሰጣሉ ፣ ሌሎች ደግሞ ወደ ዘንበል ይላሉ። መቀበል (ብዙውን ጊዜ እነዚህ የተለመዱ ብረቶች እና የተለመዱ የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮችን የሚፈጥሩ ንጥረ ነገሮች አተሞች ናቸው); የእነዚህ አተሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭነትም በጣም የተለየ ነው.
Ionic bonding አቅጣጫዊ ያልሆነ እና የማይጠገብ ነው።

Covalent ቦንድ- የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በመፈጠሩ ምክንያት የሚከሰት ኬሚካላዊ ትስስር. ተመሳሳይ ወይም ተመሳሳይ ራዲየስ ባላቸው ትናንሽ አተሞች መካከል የጋራ ትስስር ይፈጠራል። አስፈላጊው ሁኔታ በሁለቱም በተያያዙ አቶሞች (የመለዋወጫ ዘዴ) ወይም ነጠላ ጥንድ በአንድ አቶም እና በሌላኛው ነፃ ምህዋር (ለጋሽ ተቀባይ ዘዴ) ውስጥ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች መኖር ነው።

ሀ)	H · + · H H:H	ኤች-ኤች	ሸ 2	(አንድ የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች; H monovalent ነው);
ለ)		ኤን.ኤን	N 2	(ሦስት የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች; N trivalent ነው);
ቪ)		ኤች-ኤፍ	ኤች.ኤፍ	(አንድ የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች; H እና F ሞኖቫለንት ናቸው);
ሰ)			NH4+	(አራት የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች፣ N ቴትራቫለንት ነው)

ቀላል (ነጠላ)- አንድ ጥንድ ኤሌክትሮኖች;
ድርብ- ሁለት ጥንድ ኤሌክትሮኖች;
ሶስት እጥፍ- ሶስት ጥንድ ኤሌክትሮኖች.

ድርብ እና ባለሶስት ቦንዶች ብዙ ቦንድ ይባላሉ።

በተጣመሩ አተሞች መካከል ባለው የኤሌክትሮን እፍጋት ስርጭት መሠረት ፣የጋራ ትስስር ተከፍሏል። የዋልታ ያልሆነእና የዋልታ. የዋልታ ያልሆነ ትስስር በተመሳሳይ አተሞች ፣ ዋልታ - በተለያዩ መካከል ይመሰረታል ።

ኤሌክትሮኔጋቲቭ- በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለው አቶም የተለመዱ የኤሌክትሮን ጥንዶችን ለመሳብ ያለው ችሎታ መለኪያ።
የኤሌክትሮን ጥንዶች የዋልታ ቦንዶች ወደ ተጨማሪ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ኤለመንቶች ይሸጋገራሉ። የኤሌክትሮን ጥንዶች መፈናቀል ራሱ ቦንድ ፖላራይዜሽን ይባላል። በፖላራይዜሽን ወቅት የተፈጠሩት ከፊል (ትርፍ) ክፍያዎች + እና - ተለይተዋል፣ ለምሳሌ፡.

በኤሌክትሮን ደመናዎች ("orbitals") መደራረብ ተፈጥሮ ላይ በመመስረት, አንድ covalent ቦንድ -bond እና -bond የተከፋፈለ ነው.
- በኤሌክትሮን ደመናዎች ቀጥተኛ መደራረብ (በቀጥታ መስመር የአቶሚክ ኒዩክሊየሮችን በማገናኘት) -በጎን መደራረብ ምክንያት (የአውሮፕላኑ በሁለቱም በኩል የአቶሚክ ኒዩክሊየሞች በሚዋሹበት) ትስስር ይፈጠራል።

የኮቫለንት ቦንድ አቅጣጫዊ እና ሊጠጋ የሚችል፣ እንዲሁም ፖላራይዝዝ ነው።
የማዳቀል ሞዴሉ የኮቫለንት ቦንድ የጋራ አቅጣጫን ለማብራራት እና ለመተንበይ ይጠቅማል።

የአቶሚክ ምህዋሮች እና የኤሌክትሮን ደመናዎች ድብልቅ- የአቶሚክ ምህዋሮች በሃይል ውስጥ ያለው አሰላለፍ እና የኤሌክትሮን ደመና ቅርፅ ያለው አቶም የኮቫለንት ቦንዶች ሲፈጠር ነው።
ሶስቱ በጣም የተለመዱ የማዳቀል ዓይነቶች፡- sp-, sp 2 እና sp 3 - ማዳቀል. ለምሳሌ:
sp- hybridization - በሞለኪውሎች C 2 H 2, BeH 2, CO 2 (መስመራዊ መዋቅር);
sp 2-ማዳቀል - በሞለኪውሎች C 2 H 4, C 6 H 6, BF 3 (ጠፍጣፋ የሶስት ማዕዘን ቅርጽ);
sp 3-ማዳቀል - በሞለኪውሎች CCl 4, SiH 4, CH 4 (tetrahedral form); ኤንኤች 3 (ፒራሚዳል ቅርጽ); H 2 O (የማዕዘን ቅርጽ).

የብረት ግንኙነት- የሁሉም የብረት ክሪስታል አተሞች የቫሌንስ ኤሌክትሮኖችን በማጋራት የተፈጠረ ኬሚካላዊ ትስስር። በውጤቱም, አንድ ነጠላ የኤሌክትሮን ክሪስታል ደመና ይፈጠራል, ይህም በቀላሉ በኤሌክትሪክ ቮልቴጅ ተጽእኖ ስር ይንቀሳቀሳል - ስለዚህ የብረታ ብረት ከፍተኛ የኤሌክትሪክ ንክኪነት.
የሚጣመሩት አቶሞች ትልቅ ሲሆኑ ኤሌክትሮኖችን መተው ሲፈልጉ ሜታሊካል ትስስር ይፈጠራል። የብረታ ብረት ትስስር ያላቸው ቀላል ንጥረ ነገሮች ብረቶች (ና, ባ, አል, ኩ, አው, ወዘተ) ናቸው, ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ኢንተርሜታል ውህዶች (AlCr 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8, ወዘተ) ናቸው.
የብረት ማሰሪያው አቅጣጫ ወይም ሙሌት የለውም. በብረት ማቅለጫዎች ውስጥም ተጠብቆ ይገኛል.

የሃይድሮጅን ትስስር- በኤሌክትሮኖች ጥንድ ከከፍተኛ ኤሌክትሮኔግቲቭ አቶም በሃይድሮጂን አቶም ከትልቅ አዎንታዊ ከፊል ቻርጅ ጋር በከፊል ተቀባይነት በማግኘቱ የ intermolecular ቦንድ የተፈጠረው። አንድ ሞለኪውል ነጠላ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያለው እና ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ (ኤፍ፣ ኦ፣ ኤን) ያለው አቶም ሲይዝ፣ ሌላኛው ደግሞ ከአንዱ አተሞች ጋር በከፍተኛ የዋልታ ትስስር የተሳሰረ ሃይድሮጂን አቶም ሲይዝ ነው። የኢንተር ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንዶች ምሳሌዎች፡-

ህ—ኦ—ህ ኦህ 2፣ ህ—ኦ—H NH 3፣ H—O—H F—H፣ H—F H—F.

የውስጠ-ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንዶች በ polypeptides, ኑክሊክ አሲዶች, ፕሮቲኖች, ወዘተ ሞለኪውሎች ውስጥ ይገኛሉ.

የማንኛውም ትስስር ጥንካሬ መለኪያ የቦንድ ጉልበት ነው።
የግንኙነት ኃይል- በ 1 ሞል ንጥረ ነገር ውስጥ የተሰጠውን የኬሚካል ትስስር ለማፍረስ የሚያስፈልገው ጉልበት። የመለኪያ አሃድ 1 ኪጄ / ሞል ነው.

የ ionic እና covalent bonds ሃይሎች ተመሳሳይ ቅደም ተከተል አላቸው፣ የሃይድሮጂን ቦንዶች ሃይል የመጠን ያነሰ ነው።

የኮቫለንት ቦንድ ጉልበት የሚወሰነው በተያያዙት አተሞች (የቦንድ ርዝመት) መጠን እና በማሰሪያው ብዜት ላይ ነው። አተሞች ትንንሾቹ እና የቦንድ ብዜት ሲበዛ ጉልበቱ ይበልጣል።

የ ion ቦንድ ኢነርጂ በ ions መጠን እና በክፍያዎቻቸው ላይ የተመሰረተ ነው. ትንንሾቹ ionዎች እና የበለጠ ክፍያቸው, የማሰር ሃይል ይበልጣል.

የቁስ አካል አወቃቀር

እንደ መዋቅሩ አይነት, ሁሉም ንጥረ ነገሮች የተከፋፈሉ ናቸው ሞለኪውላርእና ሞለኪውላዊ ያልሆነ. ከኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች መካከል, ሞለኪውላዊ ንጥረ ነገሮች በብዛት ይገኛሉ, ከኦርጋኒክ ባልሆኑ ንጥረ ነገሮች መካከል, ሞለኪውላዊ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች በብዛት ይገኛሉ.

በኬሚካላዊ ትስስር ዓይነት ላይ የተመሰረቱ ንጥረ ነገሮች ከኮቫልሰንት ቦንዶች ጋር, ionኒክ ቦንዶች (ionክ ንጥረ ነገሮች) እና ከብረታ ብረት ጋር (ብረታ) ያላቸው ንጥረ ነገሮች ይከፈላሉ.

የኮቫለንት ቦንድ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ሞለኪውላዊ ወይም ሞለኪውላዊ ያልሆኑ ሊሆኑ ይችላሉ። ይህ በአካላዊ ባህሪያቸው ላይ ከፍተኛ ተጽዕኖ ያሳድራል.

ሞለኪውላዊ ንጥረ ነገሮች በደካማ intermolecular ቦንዶች እርስ በርስ የተያያዙ ሞለኪውሎች ያካትታሉ, እነዚህ ያካትታሉ: H 2, O 2, N 2, Cl 2, Br 2, S 8, P 4 እና ሌሎች ቀላል ንጥረ ነገሮች; CO 2, SO 2, N 2 O 5, H 2 O, HCl, HF, NH 3, CH 4, C 2 H 5 OH, ኦርጋኒክ ፖሊመሮች እና ሌሎች ብዙ ንጥረ ነገሮች. እነዚህ ንጥረ ነገሮች ከፍተኛ ጥንካሬ የላቸውም, ዝቅተኛ የማቅለጫ እና የመፍላት ነጥቦች, ኤሌክትሪክን አያካሂዱም, እና አንዳንዶቹ በውሃ ውስጥ ወይም በሌሎች መፈልፈያዎች ውስጥ ይሟሟሉ.

ሞለኪውላዊ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ከኮቫልሰንት ቦንዶች ወይም አቶሚክ ንጥረ ነገሮች (አልማዝ ፣ ግራፋይት ፣ ሲ ፣ ሲኦ 2 ፣ ሲሲ እና ሌሎች) በጣም ጠንካራ ክሪስታሎች ይፈጥራሉ (ከተነባበረ ግራፋይት በስተቀር) ፣ በውሃ እና በሌሎች ፈሳሾች ውስጥ የማይሟሟ ፣ ከፍተኛ መቅለጥ እና የፈላ ነጥቦችን ፣ አብዛኛዎቹ የኤሌክትሪክ ፍሰትን አያካሂዱም (ከግራፋይት በስተቀር ፣ በኤሌክትሪክ የሚመራ ፣ እና ሴሚኮንዳክተሮች - ሲሊኮን ፣ ጀርመኒየም ፣ ወዘተ.)

ሁሉም የ ion ንጥረ ነገሮች በተፈጥሮ ሞለኪውላዊ ያልሆኑ ናቸው. እነዚህ የኤሌክትሪክ ፍሰትን የሚያካሂዱ ጠንካራ, ተለዋዋጭ ንጥረ ነገሮች, መፍትሄዎች እና ማቅለጫዎች ናቸው. ብዙዎቹ በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ. በ ionic ንጥረ ነገሮች ውስጥ, ክሪስታሎች ውስብስብ አየኖች ያቀፈ, በተጨማሪም covalent ቦንዶች እንዳሉ ልብ ሊባል ይገባል, ለምሳሌ: (ና +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-) , (NH 4 + )(NO 3-) ወዘተ... ውስብስብ ionዎችን የሚያመርት አተሞች በኮቫልታንት ቦንዶች የተገናኙ ናቸው።

ብረቶች (የብረታ ብረት ትስስር ያላቸው ንጥረ ነገሮች)በአካላዊ ባህሪያቸው በጣም የተለያየ. ከነሱ መካከል ፈሳሽ (ኤችጂ), በጣም ለስላሳ (ና, ኬ) እና በጣም ጠንካራ ብረቶች (W, Nb) አሉ.

የብረታ ብረት ባህሪይ አካላዊ ባህሪያት ከፍተኛ የኤሌትሪክ ኮንዳክሽን (ከሴሚኮንዳክተሮች በተቃራኒ, እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን ይቀንሳል), ከፍተኛ የሙቀት አቅም እና ductility (ለንጹህ ብረቶች) ናቸው.

በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ሁሉም ንጥረ ነገሮች ማለት ይቻላል ክሪስታሎች ናቸው. በኬሚካላዊው መዋቅር እና ዓይነት ላይ በመመስረት, ክሪስታሎች ("ክሪስታል ላቲስ") ይከፈላሉ. አቶሚክ(የሞለኪውላዊ ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ክሪስታሎች ከኮቫልሰንት ቦንዶች ጋር) አዮኒክ(የ ion ንጥረ ነገሮች ክሪስታሎች); ሞለኪውላር(የሞለኪውላዊ ንጥረነገሮች ክሪስታሎች ከኮቫልሰንት ቦንዶች ጋር) እና ብረት(የብረታ ብረት ትስስር ያላቸው ንጥረ ነገሮች ክሪስታሎች).

በርዕሱ ላይ ተግባራት እና ሙከራዎች "ርዕስ 10. "የኬሚካል ትስስር. የቁስ አካል አወቃቀር."

የኬሚካል ትስስር ዓይነቶች - ከ8-9ኛ ክፍል የቁስ አወቃቀር
ትምህርት፡ 2 ምደባ፡ 9 ፈተናዎች፡ 1
ምደባ፡ 9 ሙከራዎች፡ 1

በዚህ ርዕስ ውስጥ ከሰራህ በኋላ የሚከተሉትን ፅንሰ ሀሳቦች መረዳት አለብህ፡- ኬሚካላዊ ቦንድ፣ intermolecular bond፣ ionic bond፣ covalent bond፣ metallic bond፣ hydrogen bond፣ simple bond፣ double bond፣ triple bond፣ multiple bonds፣ non-polar bond፣polar bond , ኤሌክትሮኔጋቲቭ, ቦንድ ፖላራይዜሽን , - እና -ቦንድ, የአቶሚክ ምህዋሮች ቅልቅል, አስገዳጅ ኃይል.

የንጥረ ነገሮችን በአወቃቀር፣ በኬሚካላዊ ትስስር፣ በኬሚካላዊ ትስስር አይነት እና በ "ክሪስታል ላቲስ" አይነት ላይ የቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ባህሪያት ጥገኝነት ማወቅ አለብህ።

መቻል አለብዎት: በአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለውን የኬሚካላዊ ትስስር አይነት, የሃይብሪዲዜሽን አይነት, የቦንድ ምስረታ ንድፎችን መሳል, የኤሌክትሮኒካዊነት ጽንሰ-ሐሳብን መጠቀም, የኤሌክትሮኒካዊነት ብዛት; ኤሌክትሮኔጋቲቭ በተመሳሳይ ጊዜ ውስጥ ባሉ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ላይ እንዴት እንደሚለዋወጥ እና አንድ ቡድን የ covalent bond polarityን ለማወቅ ይወቁ።

የሚያስፈልግዎ ነገር ሁሉ እንደተማረ ካረጋገጠ በኋላ ተግባራቶቹን ወደ ማጠናቀቅ ይቀጥሉ። ስኬት እንመኝልዎታለን።

የሚመከር ንባብ፡-

ኦ.ኤስ. ገብርኤልያን, ጂ.ጂ. ሊሶቫ. ኬሚስትሪ 11 ኛ ክፍል. ኤም.፣ ቡስታርድ፣ 2002
G.E. Rudziitis, F.G. Feldman. ኬሚስትሪ 11 ኛ ክፍል. ኤም., ትምህርት, 2001.

ይህንን ርዕስ በማጥናት ምክንያት ይማራሉ-

ለምን የውሃ ሞለኪውል ዋልታ ነው, ነገር ግን ካርቦን ዳይኦክሳይድ አይደለም.
በ ውህዶች ውስጥ ከፍተኛው የናይትሮጅን ቫልዩስ ምንድን ነው?
ለምንድነው ውሃ ባልተለመደ ሁኔታ ከፍተኛ የማቅለጫ እና የማፍላት ነጥቦች ያሉት?

ይህንን ርዕስ በማጥናት ምክንያት ይማራሉ-

በተለያዩ ውህዶች ውስጥ የኬሚካላዊ ትስስር ተፈጥሮን (የዋልታ እና የፖላር ያልሆነ ኮቫለንት ፣ ionክ ፣ ሃይድሮጂን ፣ ሜታልሊክ) ይወስኑ።
ስለ አቶሚክ ምህዋር መቀላቀል ሀሳቦችን በመጠቀም በኤሌክትሮኒካዊ አወቃቀራቸው ላይ በመተንተን የሞለኪውሎችን ጂኦሜትሪክ ቅርፅ ይወስኑ።
ስለ ኬሚካላዊ ትስስር ተፈጥሮ እና ስለ ክሪስታል ላቲስ ዓይነቶች በመረጃ ላይ በመመርኮዝ የንጥሎች ባህሪያትን ይተነብዩ.

የጥናት ጥያቄዎች፡-

5.1. Covalent ቦንድ

የኬሚካል ትስስር የሚፈጠረው ሁለት ወይም ከዚያ በላይ አተሞች አንድ ላይ ሲሆኑ በግንኙነታቸው ምክንያት የስርዓቱ አጠቃላይ ሃይል ከቀነሰ ነው። በጣም የተረጋጋ የኤሌክትሮኒክስ ውቅሮች የውጨኛው የኤሌክትሮን ዛጎሎች አተሞች ሁለት ወይም ስምንት ኤሌክትሮኖች ያሉት ክቡር ጋዝ አተሞች ናቸው። የሌሎች ንጥረ ነገሮች አተሞች ውጫዊ ኤሌክትሮን ዛጎሎች ከአንድ እስከ ሰባት ኤሌክትሮኖች ይይዛሉ, ማለትም. ያልተጠናቀቁ ናቸው. አንድ ሞለኪውል ሲፈጠር አተሞች የተረጋጋ ሁለት ኤሌክትሮን ወይም ስምንት ኤሌክትሮን ሼል ያገኛሉ. የአተሞች ቫልንስ ኤሌክትሮኖች በኬሚካላዊ ትስስር ምስረታ ውስጥ ይሳተፋሉ።

ኮቫልንት በሁለት አተሞች መካከል ያለ ኬሚካላዊ ትስስር ነው፣ እሱም በኤሌክትሮን ጥንዶች በአንድ ጊዜ የእነዚህ ሁለት አቶሞች ንብረት ነው።

የኮቫለንት ቦንዶችን ለመፍጠር ሁለት ዘዴዎች አሉ-ልውውጥ እና ለጋሽ-ተቀባይ።

5.1.1. የ covalent bond ምስረታ ልውውጥ ዘዴ

የመለዋወጥ ዘዴየኮቫለንት ቦንድ ምስረታ እውን የሆነው ከተለያዩ አተሞች ንብረት የሆኑት ኤሌክትሮኖች የኤሌክትሮኖች ደመና መደራረብ ምክንያት ነው። ለምሳሌ፣ ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እርስበርስ ሲቃረቡ፣ 1 ዎቹ ኤሌክትሮኖች ምህዋሮች ይደራረባሉ። በውጤቱም, የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይታያሉ, በተመሳሳይ ጊዜ የሁለቱም አቶሞች ንብረት ናቸው. በዚህ ሁኔታ ኬሚካላዊ ትስስር የሚፈጠረው በኤሌክትሮኖች ፀረ-ተመጣጣኝ እሽክርክሪት ባላቸው ኤሌክትሮኖች ነው፣ ምስል. 5.1.

ሩዝ. 5.1. ከሁለት ኤች አቶሞች የሃይድሮጂን ሞለኪውል መፈጠር

5.1.2. ለጋሽ-ተቀባይነት የተቀናጀ ቦንዶች ምስረታ

በለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ፣ ትስስር እንዲሁ በኤሌክትሮን ጥንዶች በመጠቀም ይመሰረታል። ሆኖም በዚህ ሁኔታ አንድ አቶም (ለጋሽ) ኤሌክትሮን ጥንድ ያቀርባል, እና ሌላኛው አቶም (ተቀባይ) ከነፃ ምህዋር ጋር ትስስር በመፍጠር ይሳተፋል. ለጋሽ ተቀባይ ቦንድ ትግበራ ምሳሌ የአሞኒያ ኤን ኤች 3 ከሃይድሮጂን cation H + ጋር በሚገናኝበት ጊዜ አሞኒየም ion NH 4+ መፍጠር ነው።

በኤንኤች 3 ሞለኪውል ውስጥ፣ ሶስት ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ሶስት N-H ቦንድ ይመሰርታሉ፣ የናይትሮጅን አቶም ንብረት የሆነው አራተኛው ኤሌክትሮን ጥንድ ብቸኛ ነው። ይህ ኤሌክትሮኖች ጥንድ ያልተያዘ ምህዋር ካለው ከሃይድሮጂን ion ጋር ትስስር መፍጠር ይችላል። ውጤቱም ammonium ion NH 4 +, ምስል. 5.2.

ሩዝ. 5.2. አሚዮኒየም ion በሚፈጠርበት ጊዜ ለጋሽ-ተቀባይ ትስስር መታየት

በNH 4+ ion ውስጥ ያሉት አራቱ የኮቫለንት N–H ቦንዶች እኩል መሆናቸውን ልብ ሊባል ይገባል። በአሞኒየም ion ውስጥ በለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ የተፈጠረውን ትስስር መለየት አይቻልም.

5.1.3. የዋልታ እና የዋልታ ያልሆነ የኮቫልንት ቦንድ

የኮቫለንት ቦንድ በተመሳሳይ አተሞች ከተፈጠረ፣ የኤሌክትሮን ጥንድ በእነዚህ አቶሞች ኒውክሊየሮች መካከል በተመሳሳይ ርቀት ላይ ይገኛል። እንዲህ ዓይነቱ ኮቫለንት ቦንድ ኖፖላር ይባላል። የሞለኪውሎች ምሳሌዎች ከዋልታ-ያልሆኑ ኮቫለንት ቦንድ H2፣ Cl2፣ O2፣ N2፣ ወዘተ ናቸው።

በፖላር ኮቫለንት ቦንድ ውስጥ፣ የተጋራው ኤሌክትሮን ጥንድ ከፍ ያለ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ወደሆነው አቶም ይቀየራል። ይህ ዓይነቱ ትስስር በተለያዩ አተሞች በተፈጠሩ ሞለኪውሎች ውስጥ እውን ይሆናል። የዋልታ ኮቫለንት ቦንድ በHCl፣ HBr፣ CO፣ NO፣ ወዘተ ሞለኪውሎች ውስጥ ይከሰታል። ለምሳሌ፣ በ HCl ሞለኪውል ውስጥ የዋልታ ኮቫለንት ቦንድ መፈጠር በዲያግራም ሊወከል ይችላል፣ ምስል. 5.3፡

ሩዝ. 5.3. በHC1 ሞለኪውል ውስጥ የኮቫለንት ዋልታ ቦንድ ምስረታ

ከግምት ውስጥ ባለው ሞለኪውል ውስጥ የኤሌክትሮኖች ጥንድ ወደ ክሎሪን አቶም ይቀየራል ፣ ምክንያቱም ኤሌክትሮኔጋቲቭ (2.83) ከሃይድሮጂን አቶም (2.1) ኤሌክትሮኔጋቲቭ የበለጠ ነው።

5.1.4. የዲፖል አፍታ እና ሞለኪውላዊ መዋቅር

የማስያዣው ዋልታነት መለኪያ የዲፕሎል አፍታ μ፡-

μ = ሠ l,

የት ሠ- የኤሌክትሮኒክ ክፍያ; ኤል- በአዎንታዊ እና አሉታዊ ክፍያዎች መካከል ያለው ርቀት።

የዲፖል አፍታ የቬክተር ብዛት ነው። የ"ቦንድ ዲፖል አፍታ" እና "ሞለኪውል ዲፕሎል አፍታ" ጽንሰ-ሀሳቦች ለዲያቶሚክ ሞለኪውሎች ብቻ ይስማማሉ። የአንድ ሞለኪውል የዲፖል አፍታ ከሁሉም ቦንዶች የዲፖል አፍታዎች የቬክተር ድምር ጋር እኩል ነው። ስለዚህ የአንድ ፖሊቶሚክ ሞለኪውል የዲፕሎል አፍታ በአወቃቀሩ ላይ የተመሰረተ ነው.

በመስመራዊ CO 2 ሞለኪውል ውስጥ፣ ለምሳሌ፣ እያንዳንዱ የ C-O ቦንዶች ዋልታ ናቸው። ነገር ግን፣ የ CO 2 ሞለኪውል በጥቅሉ ፖላር ያልሆነ ነው፣ ምክንያቱም የቦንድዎቹ ዳይፖል አፍታዎች እርስ በእርሳቸው ስለሚሰረዙ (ምስል 5.4)። የካርቦን ዳይኦክሳይድ ሞለኪውል የዲፖል ቅጽበት m = 0 ነው።

በ angular H2O ሞለኪውል ውስጥ, የፖላር H-O ቦንዶች በ 104.5 o ማዕዘን ላይ ይገኛሉ. የሁለት H-O ቦንድ የዲፕሎል አፍታዎች የቬክተር ድምር በትይዩ ዲያግራም (ምስል 5.4) ይገለጻል። በውጤቱም, የውሃ ሞለኪውል ሜትር የዲፕሎል ቅፅበት ከዜሮ ጋር እኩል አይደለም.

ሩዝ. 5.4. የ CO 2 እና H 2 O ሞለኪውሎች የዲፖል አፍታዎች

5.1.5. የንጥረ ነገሮች ውህዶች ከኮቫልሰንት ቦንዶች ጋር

የአተሞች ዋጋ የሚወሰነው ከሌሎች አተሞች ኤሌክትሮኖች ጋር የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንዶችን በመፍጠር ላይ በሚሳተፉ ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው። አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን በውጭው የኤሌክትሮን ሽፋን ላይ ያለው፣ በF 2፣ HCl፣ PBr 3 እና CCl 4 ሞለኪውሎች ውስጥ ያሉት ሃሎጅን አተሞች ሞኖቫለንት ናቸው። የኦክስጂን ንዑስ ቡድን ንጥረ ነገሮች በውጫዊው ሽፋን ውስጥ ሁለት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖችን ይይዛሉ, ስለዚህ እንደ O 2, H 2 O, H 2 S እና SCl 2 ባሉ ውህዶች ውስጥ የተለያዩ ናቸው.

ከተራ የኮቫለንት ቦንዶች በተጨማሪ ቦንድ በሞለኪውሎች ውስጥ በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ ሊፈጠር ስለሚችል፣ የአተሞች valence እንዲሁ በብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች እና ነፃ የኤሌክትሮን ምህዋሮች መኖር ላይ የተመሠረተ ነው። የቫለንቲ መጠናዊ መለኪያ የተሰጠው አቶም ከሌሎች አተሞች ጋር የተገናኘበት የኬሚካላዊ ትስስር ብዛት ነው።

ከፍተኛው የንጥረ ነገሮች ቫልዩስ, እንደ አንድ ደንብ, የሚገኙበት ቡድን ቁጥር መብለጥ አይችልም. ልዩነቱ የመጀመሪያው ቡድን Cu, Ag, Au የሁለተኛ ደረጃ ንዑስ ቡድን ንጥረ ነገሮች ናቸው, በ ውህዶች ውስጥ ያለው ቫለንቲ ከአንድ በላይ ነው. የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በዋነኝነት የሚያጠቃልሉት የውጪውን የንብርብሮች ኤሌክትሮኖች ነው, ነገር ግን የጎን ንዑስ ቡድኖች አካላት, የፔንታልቲሜት (ቅድመ-ውጭ) የንብርብሮች ኤሌክትሮኖች እንዲሁ በኬሚካላዊ ትስስር መፈጠር ውስጥ ይሳተፋሉ.

5.1.6. በተለመደው እና በሚያስደስቱ ግዛቶች ውስጥ የንጥረ ነገሮች ቫልነት

የአብዛኞቹ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች ዋጋ የሚወሰነው እነዚህ ንጥረ ነገሮች በተለመደው ወይም በአስደሳች ሁኔታ ላይ ነው. የሊ አቶም ኤሌክትሮኒክ ውቅር፡ 1s 2 2s 1። በውጫዊው ደረጃ ላይ ያለው ሊቲየም አቶም አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን አለው, ማለትም. ሊቲየም ሞኖቫለንት ነው። ትራይቫለንት ሊቲየም ለማግኘት ከ 1 ዎች ኤሌክትሮን ወደ 2 ፒ ምህዋር ሽግግር ጋር ተያይዞ በጣም ትልቅ የኃይል ወጪ ያስፈልጋል። ይህ የኃይል ወጪ በጣም ትልቅ ከመሆኑ የተነሳ የኬሚካላዊ ትስስር በሚፈጠርበት ጊዜ በሚወጣው ኃይል አይካካስም. በዚህ ረገድ, trivalent ሊቲየም ውህዶች የሉም.

የቤሪሊየም ንዑስ ቡድን ns 2 የውጨኛው ኤሌክትሮኒካዊ ንብርብር ንጥረ ነገሮች ውቅር። ይህ ማለት በ ns ሴል ምህዋር ውስጥ ባሉት የእነዚህ ንጥረ ነገሮች ውጫዊ የኤሌክትሮን ሽፋን ውስጥ ተቃራኒ ሽክርክሪት ያላቸው ሁለት ኤሌክትሮኖች አሉ. የቤሪሊየም ንዑስ ቡድን ንጥረ ነገሮች ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የሉትም, ስለዚህ በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያለው ዋጋ ዜሮ ነው. በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ, የቤሪሊየም ንዑስ ቡድን ንጥረ ነገሮች ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ns 1 nр 1 ነው, ማለትም. ንጥረ ነገሮች ውህዶች የሚፈጠሩባቸው ውህዶች ናቸው.

የቦሮን አቶም የቫለንስ እድሎች

በመሬት ውስጥ ያለውን የቦሮን አቶም ኤሌክትሮኒካዊ ውቅርን እናስብ፡ 1ሰ 2 2ስ 2 2p 1። በመሬት ውስጥ ያለው የቦሮን አቶም አንድ ያልተጣመረ ኤሌክትሮን (ምስል 5.5) ይይዛል, ማለትም. ሞኖቫለንት ነው። ይሁን እንጂ ቦሮን ሞኖቫለንት በሆነበት ውህዶች ውስጥ ተለይቶ አይታወቅም. ቦሮን አቶም ሲደሰት አንድ 2 ሴ ኤሌክትሮን ወደ 2p ምህዋር ይሸጋገራል (ምስል 5.5)። በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ ያለ የቦሮን አቶም 3 ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት እና ውህዶችን መፍጠር የሚችል ሲሆን በውስጡም ቫሊኒቲው ሶስት ነው።

ሩዝ. 5.5. የቦሮን አቶም የቫሌንስ ግዛቶች በመደበኛ እና በሚያስደስቱ ግዛቶች

በአንድ የኢነርጂ ደረጃ ውስጥ አቶም ወደ አስደሳች ሁኔታ ለመሸጋገር የሚወጣው ጉልበት፣ እንደ ደንቡ፣ ተጨማሪ ቦንዶች በሚፈጠሩበት ጊዜ በሚወጣው ኃይል ከሚከፈለው በላይ ነው።

በቦሮን አቶም ውስጥ አንድ ነፃ 2p ምህዋር በመኖሩ፣ በ ውህዶች ውስጥ ያለው ቦሮን እንደ ኤሌክትሮን ጥንድ ተቀባይ ሆኖ አራተኛውን የኮቫለንት ትስስር መፍጠር ይችላል። ምስል 5.6 የ BF ሞለኪውል ከ F - ion ጋር እንዴት እንደሚገናኝ ያሳያል, በዚህም ምክንያት - ion መፈጠርን ያመጣል, ይህም ቦሮን አራት የተዋሃዱ ቦንዶችን ይፈጥራል.

ሩዝ. 5.6. ለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ በቦሮን አቶም ላይ አራተኛው የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ

የናይትሮጅን አቶም የቫለንስ እድሎች

የናይትሮጅን አቶም ኤሌክትሮኒካዊ መዋቅርን እናስብ (ምስል 5.7).

ሩዝ. 5.7. በናይትሮጅን አቶም ምህዋር ውስጥ የኤሌክትሮኖች ስርጭት

ከቀረበው ሥዕላዊ መግለጫ መረዳት እንደሚቻለው ናይትሮጅን ሦስት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች እንዳሉት፣ ሦስት ኬሚካላዊ ቦንዶችን ሊፈጥር እንደሚችል እና ቫለቲው ሦስት ነው። ሁለተኛው የኃይል ደረጃ d-orbitals ስለሌለው የናይትሮጅን አቶም ወደ አስደሳች ሁኔታ መሸጋገር የማይቻል ነው. በተመሳሳይ ጊዜ የናይትሮጅን አቶም ነፃ ምህዋር (ተቀባይ) ላለው አቶም ብቸኛ የኤሌክትሮን ጥንድ ውጫዊ ኤሌክትሮኖች 2s 2 ሊያቀርብ ይችላል። በውጤቱም, የናይትሮጅን አቶም አራተኛው የኬሚካላዊ ትስስር ይታያል, ልክ እንደ ሁኔታው, ለምሳሌ በአሞኒየም ion (ምስል 5.2). ስለዚህ የናይትሮጅን አቶም ከፍተኛው ውህድነት (የተፈጠሩት የተቀናጁ ቦንዶች ብዛት) አራት ነው። በውስጡ ውህዶች ውስጥ, ናይትሮጅን, ከአምስተኛው ቡድን አባላት በተለየ, pentavalent ሊሆን አይችልም.

የፎስፈረስ ፣ የሰልፈር እና የ halogen አቶሞች የቫለንስ እድሎች

ከናይትሮጅን፣ ኦክሲጅን እና ፍሎራይን አተሞች በተለየ በሶስተኛው ክፍለ ጊዜ ውስጥ የሚገኙት የፎስፈረስ፣ የሰልፈር እና የክሎሪን አተሞች ኤሌክትሮኖች የሚያስተላልፉባቸው ነፃ 3 ዲ ህዋሶች አሏቸው። አንድ ፎስፎረስ አቶም ሲደሰት (ምስል 5.8) በውጫዊ ኤሌክትሮን ሽፋን ላይ 5 ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት። በውጤቱም, በ ውህዶች ውስጥ የፎስፎረስ አቶም ትሪ- ብቻ ሳይሆን ፔንታቫለንት ሊሆን ይችላል.

ሩዝ. 5.8. በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ ለፎስፎረስ አቶም የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በኦርቢታልስ ስርጭት

በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ, ሰልፈር, ከሁለት ቫሌሽን በተጨማሪ, የአራት እና ስድስት ቫልዩም ያሳያል. በዚህ ሁኔታ, 3p እና 3s ኤሌክትሮኖች በቅደም ተከተል ተጣምረዋል (ምሥል 5.9).

ሩዝ. 5.9. ደስተኛ በሆነ ሁኔታ ውስጥ የሰልፈር አቶም የቫለንስ እድሎች

በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ ፣ ከፍሎራይን በስተቀር ፣ ለሁሉም የቡድን V ዋና ንዑስ ቡድን አካላት ፣ የመጀመሪያ ፒ እና ከዚያ ኤስ-ኤሌክትሮን ጥንዶች በቅደም ተከተል ማጣመር ይቻላል ። በውጤቱም, እነዚህ ንጥረ ነገሮች ትሪ-, ፔንታ- እና ሄፕታቫለንት ይሆናሉ (ምስል 5.10).

ሩዝ. 5.10. የክሎሪን፣ ብሮሚን እና የአዮዲን አተሞች የቫሌንስ እድሎች በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ

5.1.7. ርዝመት፣ ጉልበት እና የኮቫልንት ቦንድ አቅጣጫ

የኮቫለንት ቦንዶች በተለምዶ ብረት ባልሆኑ አተሞች መካከል ይመሰረታሉ። የ covalent bond ዋና ዋና ባህሪያት ርዝመት, ጉልበት እና አቅጣጫ ናቸው.

የኮቫልት ቦንድ ርዝመት

የግንኙነቱ ርዝመት ይህንን ትስስር በሚፈጥሩት አቶሞች ኒውክሊየሮች መካከል ያለው ርቀት ነው። በሙከራ አካላዊ ዘዴዎች ይወሰናል. የማስያዣ ርዝመቱ የመደመር ደንብን በመጠቀም ሊገመት ይችላል፡ በዚህ መሰረት በ AB ሞለኪውል ውስጥ ያለው የማስያዣ ርዝመት በሞለኪውሎች A 2 እና B 2 ውስጥ ካሉት የማስያዣ ርዝመቶች ከግማሽ ድምር ጋር በግምት እኩል ነው።

ከላይ እስከ ታች ባለው የንዑስ ቡድን የወቅቱ የንጥረ ነገሮች ስርዓት ፣ የኬሚካል ትስስር ርዝመት ይጨምራል ፣ የአተሞች ራዲየስ በዚህ አቅጣጫ ስለሚጨምር (ሠንጠረዥ 5.1)። የማስያዣው ብዜት ሲጨምር, ርዝመቱ ይቀንሳል.

ሠንጠረዥ 5.1.

የአንዳንድ ኬሚካዊ ማሰሪያዎች ርዝመት

የኬሚካል ትስስር	የአገናኝ ርዝመት፣ pm	የኬሚካል ትስስር	የአገናኝ ርዝመት፣ pm
		ሲ - ሲ

የግንኙነት ኃይል

የማስያዣ ጥንካሬ መለኪያ የቦንድ ጉልበት ነው። የግንኙነት ኃይልትስስርን ለማፍረስ እና እርስ በርስ ወሰን በሌለው ትልቅ ርቀት ላይ የሚገናኙትን አተሞች ለማስወገድ በሚያስፈልገው ሃይል ይወሰናል። የኮቫለንት ትስስር በጣም ጠንካራ ነው. የእሱ ጉልበት ከበርካታ አስር እስከ ብዙ መቶ ኪጄ / ሞል ይደርሳል. ለ IСl 3 ሞለኪውል፣ ለምሳሌ ኢቦንድ ≈40 ነው፣ እና ለ N 2 እና CO ሞለኪውሎች ኢቦንድ ≈1000 ኪጄ/ሞል ነው።

ከላይ እስከ ታች ባለው የንዑስ ቡድን የወቅቱ የንጥረ ነገሮች ስርዓት የኬሚካል ትስስር ሃይል እየቀነሰ ይሄዳል፣ ምክንያቱም የማስያዣው ርዝመት በዚህ አቅጣጫ ስለሚጨምር (ሠንጠረዥ 5.1)። የማስያዣው ብዜት እየጨመረ ሲሄድ ጉልበቱ ይጨምራል (ሠንጠረዥ 5.2).

ሠንጠረዥ 5.2.

የአንዳንድ ኬሚካላዊ ትስስር ኃይሎች

የኬሚካል ትስስር	የግንኙነት ኃይል ፣	የኬሚካል ትስስር	የግንኙነት ኃይል ፣
		ሲ - ሲ

የ covalent bonds ሙሌት እና አቅጣጫ

የኮቫለንት ቦንድ በጣም ጠቃሚ ባህሪያት ሙሌት እና አቅጣጫው ናቸው። ሙሌትነት እንደ አተሞች የተገደበ የኮቫለንት ቦንዶችን የመፍጠር ችሎታ ተብሎ ሊገለጽ ይችላል። ስለዚህ የካርቦን አቶም አራት ጥምረቶችን ብቻ ሊፈጥር ይችላል, እና የኦክስጂን አቶም ሁለት ሊፈጥር ይችላል. አቶም ሊፈጥረው የሚችለው ከፍተኛው ተራ የኮቫለንት ቦንዶች (በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ ከተፈጠሩ ቦንዶች በስተቀር) ካልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት ጋር እኩል ነው።

ነጠላ ቦንድ በሚፈጠርበት ጊዜ የምሕዋር መደራረብ የአቶሚክ ኒዩክሊዎችን በሚያገናኘው መስመር ላይ ስለሚከሰት የኮቫለንት ቦንዶች የቦታ አቀማመጥ አላቸው። የአንድ ሞለኪውል ኤሌክትሮን ምህዋሮች የቦታ አቀማመጥ ጂኦሜትሪውን ይወስናል። በኬሚካላዊ ቦንዶች መካከል ያሉት ማዕዘኖች ቦንድ አንግል ይባላሉ።

የኮቫለንት ቦንድ ሙሌት እና አቅጣጫ ይህንን ቦንድ ከ ionክ ቦንድ ይለያል፣ እሱም ከኮቫልንት ቦንድ በተቃራኒ ያልተሟላ እና አቅጣጫዊ ያልሆነ።

የ H 2 O እና NH 3 ሞለኪውሎች የቦታ መዋቅር

የH 2 O እና NH 3 ሞለኪውሎችን ምሳሌ በመጠቀም የኮቫልንት ቦንድ አቅጣጫን እንመልከት።

የ H 2 O ሞለኪውል ከኦክስጅን አቶም እና ከሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች የተሰራ ነው. የኦክስጂን አቶም ሁለት ያልተጣመሩ ፒ ኤሌክትሮኖች ያሉት ሲሆን እነሱም እርስ በእርሳቸው በትክክለኛ ማዕዘኖች የሚገኙትን ሁለት ምህዋሮች ይይዛሉ። የሃይድሮጅን አተሞች ያልተጣመሩ 1 ሴ ኤሌክትሮኖች አሏቸው። በ p-electrons በተፈጠሩት ቦንዶች መካከል ያለው አንግል በ p-electrons ምህዋር መካከል ካለው አንግል ጋር ቅርብ መሆን አለበት። በሙከራ ግን በውሃ ሞለኪውል ውስጥ በ O-H ቦንዶች መካከል ያለው አንግል 104.50 ሆኖ ተገኝቷል። ከ 90 o አንግል ጋር ሲነፃፀር የማዕዘን መጨመር በሃይድሮጂን አተሞች መካከል በሚሰሩ አስጸያፊ ኃይሎች ሊገለጽ ይችላል ፣ Fig. 5.11. ስለዚህ, የ H 2 O ሞለኪውል የማዕዘን ቅርጽ አለው.

የናይትሮጅን አቶም ሶስት ያልተጣመሩ ፒ-ኤሌክትሮኖች ምህዋራቸው በሦስት እርስ በርስ በተያያዙ አቅጣጫዎች የሚገኙ ሲሆን የኤንኤች 3 ሞለኪውል ምስረታ ላይ ይሳተፋሉ። ስለዚህ, ሦስቱ የኤን-ኤች ቦንዶች እርስ በእርሳቸው ወደ 90 ° ቅርብ በሆነ ማዕዘን ላይ መቀመጥ አለባቸው (ምስል 5.11). በኤንኤች 3 ሞለኪውል ውስጥ ባለው ቦንዶች መካከል ያለው አንግል የሙከራ እሴት 107.3 ° ነው። በቦንዶች እና በንድፈ-ሀሳባዊ እሴቶች መካከል ባለው ማዕዘኖች መካከል ያለው ልዩነት እንደ የውሃ ሞለኪውል ሁኔታ ፣ የሃይድሮጂን አቶሞች እርስ በእርስ መቃወም ምክንያት ነው። በተጨማሪም, የቀረቡት እቅዶች በኬሚካላዊ ትስስር ውስጥ በ 2 ዎቹ ምህዋር ውስጥ ሁለት ኤሌክትሮኖች የመሳተፍ እድልን ግምት ውስጥ አያስገባም.

ሩዝ. 5.11. በ H 2 O (a) እና NH 3 (b) ሞለኪውሎች ውስጥ የኬሚካል ቦንዶች በሚፈጠሩበት ጊዜ የኤሌክትሮኒካዊ ምህዋሮች መደራረብ

የBeC1 2 ሞለኪውል አፈጣጠርን እናስብ። በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ ያለ የቤሪሊየም አቶም ሁለት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት፡ 2s እና 2p. የቤሪሊየም አቶም ሁለት ቦንዶችን መፍጠር አለበት ተብሎ ሊታሰብ ይችላል-አንድ ቦንድ በ s-ኤሌክትሮን እና በ p-electron የተሰራ አንድ ቦንድ. እነዚህ ቦንዶች የተለያየ ኃይል እና የተለያየ ርዝመት ሊኖራቸው ይገባል. በዚህ ጉዳይ ላይ ያለው የ BeCl 2 ሞለኪውል ቀጥተኛ መሆን የለበትም, ግን ማዕዘን. ልምድ ግን BeCl 2 ሞለኪውል መስመራዊ መዋቅር እንዳለው እና በውስጡም ሁለቱም ኬሚካላዊ ቦንዶች እኩል መሆናቸውን ያሳያል። የ BCl 3 እና CCl 4 ሞለኪውሎች አወቃቀሩን ግምት ውስጥ በማስገባት ተመሳሳይ ሁኔታ ይታያል - በእነዚህ ሞለኪውሎች ውስጥ ያሉት ሁሉም ቦንዶች እኩል ናቸው. የ BC1 3 ሞለኪውል ጠፍጣፋ መዋቅር አለው, CC1 4 tetrahedral መዋቅር አለው.

እንደ BeCl 2፣ BCl 3 እና CCl 4 ያሉ ሞለኪውሎችን አወቃቀር ለማብራራት፣ ፖልንግ እና ስላተር(ዩኤስኤ) የአቶሚክ ምህዋርን የማዳቀል ጽንሰ-ሀሳብ አስተዋወቀ። በጉልበታቸው ብዙም የማይለያዩትን በርካታ የአቶሚክ ምህዋሮች ተመሳሳይ በሆነ ተመሳሳይ ምህዋር ለመተካት ሀሳብ አቅርበዋል። እነዚህ ድቅል ምህዋርዎች በመስመራዊ ውህደታቸው የተነሳ ከአቶሚክ ምህዋሮች የተዋቀሩ ናቸው።

እንደ L. Pauling ገለጻ፣ የኬሚካል ቦንዶች በአንድ ንብርብር ውስጥ የተለያዩ አይነት ኤሌክትሮኖች ያሉት አቶም ሲፈጠሩ እና በኃይላቸው ብዙም ሳይለያዩ (ለምሳሌ ኤስ እና ፒ) የምሕዋር ውቅር መቀየር ይቻላል። የተለያዩ ዓይነቶች, በቅርጽ እና በጉልበት ላይ የእነሱ አሰላለፍ ይከሰታል. በውጤቱም, የተዋሃዱ ምህዋሮች ተመስርተው ያልተመጣጠነ ቅርጽ ያላቸው እና በአንደኛው የኒውክሊየስ በኩል በጣም የተራዘሙ ናቸው. የተለያዩ አይነት ኤሌክትሮኖች ለምሳሌ s እና p ቦንዶችን በሚፈጥሩበት ጊዜ የማዳቀል ሞዴል ጥቅም ላይ የሚውለው መሆኑን አጽንኦት መስጠቱ አስፈላጊ ነው.

5.1.8.2. የተለያዩ የአቶሚክ ምህዋር ድቅል ዓይነቶች

sp hybridization

የአንዱን ማዳቀል ኤስ- እና አንድ አር- ምህዋሮች ( sp- ማዳቀል)የተገነዘበ ነው, ለምሳሌ, ቤሪሊየም ክሎራይድ በሚፈጠርበት ጊዜ. ከላይ እንደሚታየው፣ በአስደሳች ሁኔታ ውስጥ፣ አንድ ቤ አቶም ሁለት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉት፣ አንደኛው 2s ምህዋርን ይይዛል፣ ሌላኛው ደግሞ 2p ምህዋርን ይይዛል። የኬሚካላዊ ትስስር ሲፈጠር, እነዚህ ሁለት የተለያዩ ምህዋርዎች ወደ ሁለት ተመሳሳይ ዲቃላ ምህዋር ይለወጣሉ, በ 180 ° አንግል እርስ በርስ ይመራሉ (ምስል 5.12). የሁለት ዲቃላ ምህዋሮች መስመራዊ አቀማመጥ አንዳቸው ከሌላው አነስተኛ መገፋፋት ጋር ይዛመዳል። በውጤቱም, BeCl 2 ሞለኪውል መስመራዊ መዋቅር አለው - ሦስቱም አተሞች በአንድ መስመር ላይ ይገኛሉ.

ሩዝ. 5.12. BeCl 2 ሞለኪውል በሚፈጠርበት ጊዜ የኤሌክትሮን ምህዋር መደራረብ ንድፍ

የአሴቲሊን ሞለኪውል መዋቅር; ሲግማ እና ፒ ቦንዶች

አሴቲሊን ሞለኪውል በሚፈጠርበት ጊዜ የኤሌክትሮኒካዊ ምህዋሮች መደራረብን ንድፍ እንመልከት። በአሴቲሊን ሞለኪውል ውስጥ እያንዳንዱ የካርቦን አቶም በ sp-hybrid ሁኔታ ውስጥ ነው። ሁለት sp-hybrid orbitals እርስ በርስ በ 1800 ማዕዘን ላይ ይገኛሉ; በካርቦን አቶሞች መካከል አንድ σ ቦንድ እና ሁለት σ ቦንድ ከሃይድሮጂን አቶሞች ጋር ይመሰርታሉ (ምሥል 5.13)።

ሩዝ. 5.13. በ acetylene ሞለኪውል ውስጥ s-bonds ምስረታ እቅድ

σ ቦንድ የአተሞችን አስኳል በሚያገናኘው መስመር ላይ በተደራረቡ ኤሌክትሮኖች ምህዋሮች ምክንያት የሚፈጠር ትስስር ነው።

በአሴቲሊን ሞለኪውል ውስጥ ያለው እያንዳንዱ የካርቦን አቶም ሁለት ተጨማሪ ፒ-ኤሌክትሮኖችን ይይዛል ፣ እነሱም በ σ ቦንዶች ውስጥ አይሳተፉም። የእነዚህ ኤሌክትሮኖች ኤሌክትሮኖች ደመናዎች እርስ በርስ በተያያዙ አውሮፕላኖች ውስጥ ይገኛሉ እና እርስ በእርሳቸው ተደራርበው በካርቦን አቶሞች መካከል ሁለት ተጨማሪ π ቦንዶችን ይፈጥራሉ ዲቃላ ባልሆኑ የኋለኛው መደራረብ ምክንያት አር- ደመና (ምስል 5.14).

አ π ቦንድ በሁለቱም መስመር ላይ የአተሞችን አስኳል የሚያገናኘው በኤሌክትሮን ጥግግት በመጨመሩ ምክንያት የሚፈጠር ኮቫለንት ኬሚካላዊ ትስስር ነው።

ሩዝ. 5.14. በ acetylene ሞለኪውል ውስጥ σ - እና π - ቦንዶች የመፍጠር እቅድ።

ስለዚህ, በ acetylene ሞለኪውል ውስጥ, በካርቦን አተሞች መካከል የሶስትዮሽ ትስስር ይፈጠራል, እሱም አንድ σ - ቦንድ እና ሁለት π - ቦንዶች; σ - ቦንዶች ከ π - ቦንዶች የበለጠ ጠንካራ ናቸው።

sp2 ማዳቀል

የ BCl 3 ሞለኪውል አወቃቀር በ ውስጥ ሊገለጽ ይችላል sp 2- ማዳቀል. የቦሮን አቶም በውጫዊ የኤሌክትሮን ሽፋን ላይ በሚያስደስት ሁኔታ ውስጥ አንድ ኤስ-ኤሌክትሮን እና ሁለት ፒ-ኤሌክትሮኖችን ይይዛል, ማለትም. ሶስት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች. እነዚህ ሶስት የኤሌክትሮን ደመናዎች ወደ ሶስት ተመሳሳይ ዲቃላ ምህዋር ሊለወጡ ይችላሉ። የሶስት ዲቃላ ምህዋር ዝቅተኛው መባረር እርስ በእርስ በ 120 o አንግል ላይ በተመሳሳይ አውሮፕላን ውስጥ ካለው ቦታ ጋር ይዛመዳል (ምስል 5.15)። ስለዚህ, BCl 3 ሞለኪውል ጠፍጣፋ ቅርጽ አለው.

ሩዝ. 5.15. የ BCl 3 ሞለኪውል ጠፍጣፋ መዋቅር

sp 3 - ማዳቀል

የካርቦን አቶም (s, р x, р y, р z) የቫሌንስ ምህዋሮች ወደ አራት ተመጣጣኝ ዲቃላ ምህዋር ሊቀየሩ ይችላሉ, እነሱም በሕዋ ውስጥ በ 109.5 o አንግል ላይ እርስ በርስ ተቀምጠዋል እና ወደ tetrahedron ጫፎች ይመራሉ. , በመካከላቸው የካርቦን አቶም ኒውክሊየስ ነው (ምስል 5.16).

ሩዝ. 5.16. የሚቴን ሞለኪውል ቴትራሄድራል መዋቅር

5.1.8.3. የብቸኝነት ኤሌክትሮን ጥንዶችን የሚያካትት ድብልቅነት

የማዳቀል ሞዴል የሞለኪውሎችን አወቃቀር ለማብራራት ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል ከማስተሳሰር በተጨማሪ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖችም ይይዛሉ። በውሃ እና በአሞኒያ ሞለኪውሎች ውስጥ የማዕከላዊ አቶም (ኦ እና ኤን) አጠቃላይ የኤሌክትሮኖች ጥንዶች ቁጥር አራት ነው። በተመሳሳይ ጊዜ የውሃ ሞለኪውል ሁለት አለው, እና የአሞኒያ ሞለኪውል አንድ ነጠላ ኤሌክትሮኖች አሉት. በነዚህ ሞለኪውሎች ውስጥ የኬሚካል ቦንዶች መፈጠር ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖችም ድቅል ምህዋርን ሊሞሉ እንደሚችሉ በማሰብ ሊብራራ ይችላል። ነጠላ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ከማገናኘት ይልቅ በህዋ ውስጥ ብዙ ቦታ ይወስዳሉ። በብቸኝነት እና በኤሌክትሮኖች ጥንዶች መካከል በሚፈጠረው መበሳጨት ምክንያት በውሃ እና በአሞኒያ ሞለኪውሎች ውስጥ ያለው ትስስር ይቀንሳል ይህም ከ 109.5 o ያነሰ ይሆናል.

ሩዝ. 5.17. sp 3 - ብቸኛ የኤሌክትሮን ጥንዶችን በH 2 O (A) እና NH 3 (B) ሞለኪውሎች የሚያካትት ማዳቀል

5.1.8.4. የማዳቀል አይነት መመስረት እና የሞለኪውሎችን አወቃቀር መወሰን

የማዳቀል አይነት ለመመስረት, እና, በዚህም ምክንያት, የሞለኪውሎች መዋቅር, የሚከተሉት ደንቦች ጥቅም ላይ መዋል አለባቸው.

1. ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖችን ያልያዘው የማዕከላዊ አቶም የማዳቀል አይነት የሚወሰነው በሲግማ ቦንዶች ብዛት ነው። ሁለት እንደዚህ ያሉ ቦንዶች ካሉ, sp-hybridization ይከሰታል, ሶስት - sp 2 - hybridization, አራት - sp 3 - hybridization. ብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች (ከለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ የተፈጠሩ ቦንዶች በሌሉበት) በቤሪሊየም, ቦሮን, ካርቦን, ሲሊከን, ማለትም አተሞች በተፈጠሩ ሞለኪውሎች ውስጥ አይገኙም. በዋና ዋና ንዑስ ቡድኖች II - IV ቡድኖች ውስጥ.

2. ማዕከላዊው አቶም ብቸኛ የኤሌክትሮን ጥንዶችን ከያዘ፣ ከዚያም የተዳቀሉ ምህዋሮች ቁጥር እና የማዳቀል አይነት የሚወሰነው በሲግማ ቦንዶች እና በብቸኛ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ድምር ነው። ብቸኛ የኤሌክትሮን ጥንዶችን የሚያካትተው ማዳቀል የሚከሰተው በናይትሮጅን፣ ፎስፎረስ፣ ኦክሲጅን፣ ሰልፈር፣ ማለትም አተሞች በተፈጠሩ ሞለኪውሎች ውስጥ ነው። የ V እና VI ዋና ንዑስ ቡድን አካላት።

3. የሞለኪውሎቹ የጂኦሜትሪክ ቅርፅ የሚወሰነው በማዕከላዊ አቶም (ሠንጠረዥ 5.3) የማዳቀል አይነት ነው።

ሠንጠረዥ 5.3.

የማስያዣ ማዕዘኖች፣ እንደ ዲቃላ ምህዋር ብዛት እና በማዕከላዊ አቶም የማዳቀል አይነት ላይ በመመስረት የሞለኪውሎች ጂኦሜትሪክ ቅርፅ።

5.2. አዮኒክ ቦንድ

አዮኒክ ትስስር የሚከሰተው በተቃራኒው በተሞሉ ionዎች መካከል በኤሌክትሮስታቲክ መስህብ በኩል ነው። እነዚህ ionዎች የተፈጠሩት ኤሌክትሮኖች ከአንድ አቶም ወደ ሌላ በመተላለፉ ምክንያት ነው. በኤሌክትሮኔጋቲቭ ከፍተኛ ልዩነት ባላቸው አተሞች መካከል ionኒክ ቦንድ ይፈጠራል (ብዙውን ጊዜ በፓውሊንግ ሚዛን ከ1.7 በላይ) ለምሳሌ በአልካሊ ብረት እና በ halogen አቶሞች መካከል።

የ NaCl ምስረታ ምሳሌን በመጠቀም የ ionic ቦንድ መከሰትን እንመልከት። ከአቶሞች ኤሌክትሮኒክ ቀመሮች ና 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 and Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ግልጽ የሆነው የውጪውን ደረጃ ለማጠናቀቅ የሶዲየም አቶም አንድ ኤሌክትሮን ለመተው ቀላል ነው። ሰባት ከመጨመር ይልቅ ለክሎሪን አቶም አንድ ለመጨመር ቀላል ነው, ሰባት ከመስጠት ይልቅ. በኬሚካላዊ ግኝቶች ውስጥ, የሶዲየም አቶም አንድ ኤሌክትሮን ይሰጣል, እና የክሎሪን አቶም ይወስዳል. በዚህ ምክንያት የሶዲየም እና የክሎሪን አተሞች ኤሌክትሮኒካዊ ቅርፊቶች ወደ የተረጋጋ የኤሌክትሮኒካዊ ዛጎሎች የተከበሩ ጋዞች ተለውጠዋል (የሶዲየም ማቀፊያ ኤሌክትሮኒካዊ ውቅር ና + 1s 2 2s 2 2p 6 እና የክሎሪን አኒዮን ክሎሪን ክሎሪን ኤል - - - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6)። የ ions ኤሌክትሮስታቲክ መስተጋብር የ NaCl ሞለኪውል መፈጠርን ያመጣል.

የ ionic bonds እና የ ion ውህዶች ባህሪያት መሰረታዊ ባህሪያት

1. አዮኒክ ቦንድ ጠንካራ ኬሚካላዊ ትስስር ነው። የዚህ ትስስር ኃይል በ 300 - 700 ኪ.ግ / ሞል ነው.

2. ከኮቫለንት ቦንድ በተለየ፣ ionኒክ ቦንድ ነው። አቅጣጫዊ ያልሆነ, አንድ ion ወደ ተቃራኒው ምልክት በማንኛውም አቅጣጫ ወደ ራሱ ሊስብ ስለሚችል.

3. ከኮቫለንት ቦንድ በተለየ፣ ionኒክ ቦንድ ነው። ያልጠገበ, የተቃራኒ ምልክት ionዎች መስተጋብር የኃይል መሬቶቻቸውን ሙሉ በሙሉ ወደ ማካካሻነት ስለማይመራ.

4. ሞለኪውሎች ከአዮኒክ ቦንድ ጋር በሚፈጠሩበት ጊዜ ኤሌክትሮኖች ሙሉ በሙሉ ማስተላለፍ አይከሰትም, ስለዚህ, መቶ በመቶ ionክ ቦንዶች በተፈጥሮ ውስጥ አይኖሩም. በ NaCl ሞለኪውል ውስጥ የኬሚካል ትስስር 80% ion ብቻ ነው.

5. ionክ ቦንዶች ያላቸው ውህዶች ከፍተኛ የማቅለጫ እና የማፍላት ነጥብ ያላቸው ክሪስታል ጠጣር ናቸው።

6. አብዛኛዎቹ ionክ ውህዶች በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ. የ ionic ውህዶች መፍትሄዎች እና ማቅለጥ የኤሌክትሪክ ፍሰትን ያካሂዳሉ.

5.3. የብረት ግንኙነት

በውጫዊ የኃይል ደረጃ ላይ ያሉ የብረት አተሞች አነስተኛ ቁጥር ያላቸው የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች ይይዛሉ. የብረታ ብረት አተሞች ionization ሃይል ዝቅተኛ ስለሆነ፣ ቫልንስ ኤሌክትሮኖች በእነዚህ አተሞች ውስጥ በደካማነት ይያዛሉ። በውጤቱም, አዎንታዊ የተሞሉ ionዎች እና ነፃ ኤሌክትሮኖች በብረታ ብረት ክሪስታል ውስጥ ይታያሉ. በዚህ ሁኔታ የብረታ ብረት ማያያዣዎች በክሪስታል ላቲስ ኖዶች ውስጥ ይገኛሉ, እና ኤሌክትሮኖች "ኤሌክትሮን ጋዝ" ተብሎ የሚጠራውን በአዎንታዊ ማዕከሎች መስክ ውስጥ በነፃነት ይንቀሳቀሳሉ. በሁለት cations መካከል አሉታዊ ኃይል ያለው ኤሌክትሮን መኖሩ እያንዳንዱ ካቴሽን ከዚህ ኤሌክትሮን ጋር እንዲገናኝ ያደርጋል። ስለዚህ የብረታ ብረት ትስስር በብረት ክሪስታሎች ውስጥ ባሉ አወንታዊ ions መካከል ያለው ትስስር ሲሆን ይህም በኤሌክትሮኖች በመሳብ በመላው ክሪስታል ውስጥ በነፃነት የሚንቀሳቀሱ ናቸው.

በብረታ ብረት ውስጥ ያሉት የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች በክሪስታል ውስጥ እኩል ስለሚከፋፈሉ፣ ሜታሊካል ቦንድ፣ ልክ እንደ አዮኒክ ቦንድ፣ አቅጣጫዊ ያልሆነ ትስስር ነው። ከኮቫለንት ቦንድ በተለየ፣ የብረታ ብረት ትስስር ያልተሟላ ቦንድ ነው። ከኮቫልት ቦንድ የብረት ግንኙነትበጥንካሬው ውስጥም ይለያያል. የብረታ ብረት ትስስር ሃይል ከኮቫለንት ቦንድ ሃይል በግምት ከሶስት እስከ አራት እጥፍ ያነሰ ነው።

በኤሌክትሮን ጋዝ ከፍተኛ ተንቀሳቃሽነት ምክንያት ብረቶች በከፍተኛ የኤሌክትሪክ እና የሙቀት መቆጣጠሪያ ተለይተው ይታወቃሉ.

5.4. የሃይድሮጅን ትስስር

በ HF, H 2 O, NH 3 ውህዶች ሞለኪውሎች ውስጥ የሃይድሮጂን ቦንዶች ከጠንካራ ኤሌክትሮኔግቲቭ ንጥረ ነገር (H-F, H-O, H-N) ጋር ይገኛሉ. በእንደዚህ አይነት ውህዶች ሞለኪውሎች መካከል ሊፈጠሩ ይችላሉ intermolecular ሃይድሮጂን ቦንድ. H–O፣ H–N ቦንዶችን በያዙ አንዳንድ ኦርጋኒክ ሞለኪውሎች ውስጥ፣ intramolecular ሃይድሮጂን ቦንድ.

የሃይድሮጅን ቦንድ ምስረታ ዘዴ በከፊል ኤሌክትሮስታቲክ ነው, በተፈጥሮ ውስጥ በከፊል ለጋሽ-ተቀባይ. በዚህ አጋጣሚ የኤሌክትሮን ጥንዶች ለጋሽ የጠንካራ ኤሌክትሮኔጌቲቭ ንጥረ ነገር (ኤፍ፣ ኦ፣ ኤን) አቶም ነው፣ እና ተቀባይ ከእነዚህ አተሞች ጋር የተገናኙት የሃይድሮጂን አቶሞች ናቸው። ልክ እንደ ኮቫለንት ቦንዶች፣ የሃይድሮጂን ቦንዶች ተለይተው ይታወቃሉ ትኩረትበጠፈር እና ሙሌትነት.

የሃይድሮጂን ቦንዶች ብዙውን ጊዜ በነጥቦች ይገለጻሉ፡ ኤች ··· ረ. የሃይድሮጂን ትስስር በጠነከረ መጠን የአጋር አቶም ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ይበልጣል እና መጠኑ ይቀንሳል። እሱ በዋነኝነት የፍሎራይን ውህዶች ፣ እንዲሁም ኦክሲጂን ፣ በትንሹ ናይትሮጅን እና በተወሰነ ደረጃ ክሎሪን እና ሰልፈር ባህሪይ ነው። የሃይድሮጂን ትስስር ሃይል እንዲሁ ይለወጣል (ሠንጠረዥ 5.4).

ሠንጠረዥ 5.4.

የሃይድሮጂን ቦንድ ኢነርጂዎች አማካይ እሴቶች

የ intermolecular እና intramolecular ሃይድሮጂን ትስስር

ለሃይድሮጂን ቦንዶች ምስጋና ይግባውና ሞለኪውሎች ወደ ዲሜርስ እና የበለጠ ውስብስብ ተባባሪዎች ይዋሃዳሉ። ለምሳሌ, የፎርሚክ አሲድ ዲሜር መፈጠር በሚከተለው ንድፍ ሊወከል ይችላል (ምስል 5.18).

ሩዝ. 5.18. በፎርሚክ አሲድ ውስጥ የ intermolecular ሃይድሮጂን ቦንዶች መፈጠር

ረጅም ሰንሰለቶች (H 2 O) n ተባባሪዎች በውሃ ውስጥ ሊታዩ ይችላሉ (ምስል 5.19).

ሩዝ. 5.19. በ intermolecular ሃይድሮጂን ቦንዶች ምክንያት በፈሳሽ ውሃ ውስጥ የአጋር ሰንሰለት መፈጠር

እያንዳንዱ H2O ሞለኪውል አራት ሃይድሮጂን ቦንድ ሊፈጥር ይችላል፣ ነገር ግን የኤችኤፍ ሞለኪውል ሁለት ብቻ ሊፈጥር ይችላል።

የሃይድሮጅን ቦንዶች በተለያዩ ሞለኪውሎች (intermolecular hydrogen bonding) እና በሞለኪውል ውስጥ (በውስጣዊ ሃይድሮጂን ትስስር) መካከል ሊከሰቱ ይችላሉ። ለአንዳንድ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች የ intramolecular bond ምስረታ ምሳሌዎች በምስል ውስጥ ቀርበዋል ። 5.20.

ሩዝ. 5.20. በተለያዩ የኦርጋኒክ ውህዶች ሞለኪውሎች ውስጥ የውስጥ ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንዶች መፈጠር

የሃይድሮጂን ትስስር በንጥረ ነገሮች ባህሪያት ላይ ያለው ተጽእኖ

የ intermolecular ሃይድሮጂን ቦንዶች መኖር በጣም ምቹ አመላካች የአንድ ንጥረ ነገር መፍላት ነጥብ ነው። ከፍተኛው የውሃ መፍላት ነጥብ (100 o C ከኦክሲጅን ንዑስ ቡድን (H 2 S, H 2 Se, H 2 Te) ንጥረ ነገሮች ሃይድሮጂን ውህዶች ጋር ሲነፃፀር በሃይድሮጂን ቦንዶች ውስጥ ተብራርቷል-በ intermolecular ለማጥፋት ተጨማሪ ሃይል መሰጠት አለበት. በውሃ ውስጥ የሃይድሮጅን ትስስር.

የሃይድሮጅን ትስስር የንጥረቶችን አወቃቀር እና ባህሪያት በእጅጉ ሊጎዳ ይችላል. የኢንተርሞለኪውላር ሃይድሮጂን ቦንዶች መኖር የንጥረ ነገሮችን የማቅለጥ እና የመፍላት ነጥቦችን ይጨምራል። የውስጠ-ሞለኪውላር ሃይድሮጂን ትስስር መኖሩ የዲኦክሲራይቦኑክሊክ አሲድ (ዲ ኤን ኤ) ሞለኪውል በውሃ ውስጥ ወደ ድርብ ሄሊክስ እንዲታጠፍ ያደርገዋል።

የሃይድሮጂን ትስስር እንዲሁ በመሟሟት ሂደቶች ውስጥ ትልቅ ሚና ይጫወታል ፣ ምክንያቱም የመሟሟት ንጥረ ነገር ከሟሟ ጋር የሃይድሮጂን ትስስር ለመፍጠር ባለው ችሎታ ላይ የተመሠረተ ነው። በውጤቱም, እንደ ስኳር, ግሉኮስ, አልኮሆል እና ካርቦቢሊክ አሲድ ያሉ የኦኤች ቡድኖችን ያካተቱ ንጥረ ነገሮች እንደ አንድ ደንብ በውሃ ውስጥ በጣም ይሟሟሉ.

5.5. የክሪስታል ላቲስ ዓይነቶች

ድፍን አብዛኛውን ጊዜ ክሪስታል መዋቅር አላቸው. ክሪስታሎች (አተሞች፣ ionዎች ወይም ሞለኪውሎች) የሚሠሩት ቅንጣቶች በጥብቅ በተገለጹት የጠፈር ቦታዎች ላይ ይገኛሉ፣ ይህም ክሪስታል ጥልፍልፍ ይፈጥራሉ። ክሪስታል ጥልፍልፍ የአንድ የተወሰነ ጥልፍልፍ ባህሪ መዋቅራዊ ባህሪያትን የሚይዙ አንደኛ ደረጃ ሴሎችን ያካትታል። ቅንጣቶች የተቀመጡባቸው ነጥቦች ይባላሉ ክሪስታል ጥልፍልፍ አንጓዎች. በጨረፍታ ቦታዎች ላይ በሚገኙት የንጥሎች አይነት እና በመካከላቸው ባለው ግንኙነት ባህሪ ላይ በመመስረት 4 ዓይነት ክሪስታል ሌንሶች ተለይተዋል.

5.5.1. አቶሚክ ክሪስታል ጥልፍልፍ

በአቶሚክ ክሪስታል ላቲስ መስቀለኛ መንገድ ላይ እርስ በርስ በኮቫለንት ቦንዶች የተገናኙ አቶሞች አሉ። የአቶሚክ ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች አልማዝ፣ ሲሊከን፣ ካርቦይድ፣ ሲሊሳይድ፣ ወዘተ. በአቶሚክ ክሪስታል መዋቅር ውስጥ ነጠላ ሞለኪውሎችን ማግለል አይቻልም፤ ሙሉው ክሪስታል እንደ አንድ ግዙፍ ሞለኪውል ይቆጠራል። የአልማዝ መዋቅር በስእል ውስጥ ይታያል. 5.21. አልማዝ ከካርቦን አቶሞች የተሰራ ሲሆን እያንዳንዳቸው ከአራት ጎረቤት አተሞች ጋር የተቆራኙ ናቸው። ምክንያት covalent ቦንዶች ጠንካራ ናቸው እውነታ ጋር, አቶሚክ lattices ጋር ሁሉም ንጥረ refractory, ጠንካራ እና ዝቅተኛ-ተለዋዋጭ ናቸው. በውሃ ውስጥ በትንሹ ይሟሟሉ.

ሩዝ. 5.21. የአልማዝ ክሪስታል ጥልፍልፍ

5.5.2. ሞለኪውላር ክሪስታል ጥልፍልፍ

በሞለኪውላር ክሪስታል ላቲስ አንጓዎች ላይ በደካማ ኢንተርሞለኩላር ኃይሎች እርስ በርስ የተያያዙ ሞለኪውሎች አሉ. ስለዚህ, ሞለኪውላዊ ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ዝቅተኛ ጥንካሬ አላቸው, በቀላሉ የማይበገሩ, ጉልህ በሆነ ተለዋዋጭነት ተለይተው ይታወቃሉ, በውሃ ውስጥ በትንሹ ይሟሟሉ, እና መፍትሄዎቻቸው, እንደ አንድ ደንብ, የኤሌክትሪክ ፍሰትን አያካሂዱም. ሞለኪውል ክሪስታል ላቲስ ያላቸው ብዙ ንጥረ ነገሮች ይታወቃሉ. እነዚህ ጠንካራ ሃይድሮጂን, ክሎሪን, ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) እና ሌሎች በተለመደው የሙቀት መጠን ውስጥ በጋዝ ሁኔታ ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች ናቸው. አብዛኛዎቹ ክሪስታል ኦርጋኒክ ውህዶች ሞለኪውላዊ ጥልፍልፍ አላቸው.

5.5.3. አዮኒክ ክሪስታል ጥልፍልፍ

በመስቀለኛ መንገዳቸው ላይ ionዎችን የያዙ ክሪስታል ላቲስ ይባላሉ አዮኒክ. እነሱ የተገነቡት ionክ ቦንዶች ባላቸው ንጥረ ነገሮች ነው ፣ ለምሳሌ ፣ አልካላይን ብረት ሃሎይድ። በአዮኒክ ክሪስታሎች ውስጥ ነጠላ ሞለኪውሎች ሊለዩ አይችሉም፤ ሙሉው ክሪስታል እንደ አንድ ማክሮ ሞለኪውል ሊቆጠር ይችላል። በ ions መካከል ያለው ትስስር ጠንካራ ነው, ስለዚህ ionኒክ ጥልፍልፍ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ዝቅተኛ ተለዋዋጭነት እና ከፍተኛ የማቅለጫ እና የመፍላት ነጥቦች አላቸው. የሶዲየም ክሎራይድ ክሪስታል ላቲስ በምስል ውስጥ ይታያል. 5.22.

ሩዝ. 5.22. የሶዲየም ክሎራይድ ክሪስታል ላቲስ

በዚህ ምስል ውስጥ, የብርሃን ኳሶች ና + ions ናቸው, ጥቁር ኳሶች Cl - ions ናቸው. በግራ በኩል በስእል. ምስል 5.22 የ NaCI አሃድ ሕዋስ ያሳያል.

5.5.4. የብረት ክሪስታል ጥልፍልፍ

በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ያሉ ብረቶች የብረታ ብረት ክሪስታል ላቲስ ይሠራሉ. የእንደዚህ አይነት ላቲስ ቦታዎች አወንታዊ የብረት ions ይይዛሉ, እና የቫሌሽን ኤሌክትሮኖች በመካከላቸው በነፃነት ይንቀሳቀሳሉ. ኤሌክትሮኖች በኤሌክትሮስታቲካዊ ሁኔታ cations ይሳባሉ, በዚህም ለብረት ጥልፍልፍ መረጋጋት ይሰጣሉ. ይህ ጥልፍልፍ መዋቅር ከፍተኛ የሙቀት አማቂ conductivity, የኤሌክትሪክ conductivity እና ብረቶች መካከል plasticity ይወስናል - በሜካኒካል defection ጊዜ ምንም እስራት እና ክሪስታል ጥፋት የለም, ይህም አየኖች በኤሌክትሮን ጋዝ ደመና ውስጥ መንሳፈፍ ይመስላል ጀምሮ. በስእል. ምስል 5.23 የሶዲየም ክሪስታል ላቲስ ያሳያል.

ሩዝ. 5.23. የሶዲየም ክሪስታል ጥልፍልፍ

ለአስተማሪዎች ትምህርት

የኬሚካላዊ ትስስር (ከዚህ በኋላ ቦንድ ተብሎ የሚጠራው) የሁለት ወይም ከዚያ በላይ አተሞች መስተጋብር ተብሎ ሊገለጽ ይችላል, በዚህም ምክንያት በኬሚካላዊ ሁኔታ የተረጋጋ የ polyatomic microsystem (ሞለኪውል, ክሪስታል, ውስብስብ, ወዘተ) ይፈጠራል.

በዘመናዊው ኬሚስትሪ ውስጥ የመተሳሰሪያ አስተምህሮ ዋና ቦታን ይይዛል፣ ምክንያቱም ኬሚስትሪ የሚጀምረው ገለልተኛው አቶም የሚያልቅበት እና ሞለኪውሉ በሚጀምርበት ቦታ ነው። በመሠረቱ, ሁሉም የንጥረ ነገሮች ባህሪያት የሚወሰኑት በውስጣቸው ባለው ትስስር ባህሪያት ነው. በኬሚካላዊ ትስስር እና በአተሞች መካከል ያሉ ሌሎች የግንኙነቶች ዓይነቶች ዋና ልዩነት ምስረታው የሚወሰነው በኤሌክትሮኖች ውስጥ ባለው ሞለኪውል ውስጥ ከመጀመሪያዎቹ አቶሞች ጋር ሲነፃፀር በሚደረግ ለውጥ ነው።

የግንኙነት ጽንሰ-ሀሳብ ለበርካታ ጥያቄዎች መልስ መስጠት አለበት. ሞለኪውሎች ለምን ተፈጠሩ? አንዳንድ አተሞች ለምን ይገናኛሉ ሌሎቹ ግን አይሰሩም? አተሞች በተወሰኑ ሬሾዎች ውስጥ ለምን ይጣመራሉ? አተሞች በጠፈር ውስጥ በተወሰነ መንገድ ለምን ይደረደራሉ? እና በመጨረሻም የማስያዣውን ኃይል, ርዝመቱን እና ሌሎች የቁጥር ባህሪያትን ማስላት አስፈላጊ ነው. የንድፈ ሃሳቦች መልእክቶች ከሙከራ መረጃ ጋር መገናኘታቸው ለንድፈ ሀሳቡ እውነት እንደ መስፈርት መወሰድ አለበት።

የሚነሱትን ጥያቄዎች ለመመለስ የሚያስችሎት ግንኙነትን ለመግለፅ ሁለት ዋና መንገዶች አሉ። እነዚህ የ valence bonds (BC) እና ሞለኪውላር ምህዋር (MO) ዘዴዎች ናቸው። የመጀመሪያው የበለጠ ምስላዊ እና ቀላል ነው. ሁለተኛው የበለጠ ጥብቅ እና ሁለንተናዊ ነው. በበለጠ ግልጽነት ምክንያት፣ እዚህ ላይ ትኩረቱ በBC ዘዴ ላይ ይሆናል።

የኳንተም ሜካኒክስ በጣም አጠቃላይ በሆኑ ህጎች ላይ በመመስረት ግንኙነቱን ለመግለጽ ያስችለናል። ምንም እንኳን አምስት ዓይነት ቦንዶች (covalent, ionic, metallic, hydrogen እና intermolecular interaction bonds) ቢኖሩም, ትስስር በተፈጥሮ ውስጥ አንድ አይነት ነው, እና በአይነቱ መካከል ያለው ልዩነት አንጻራዊ ነው. የግንኙነት ይዘት በ Coulomb መስተጋብር ውስጥ ፣ በተቃዋሚዎች አንድነት - መሳብ እና መቃወም ነው። የግንኙነት ዓይነቶች ወደ ዓይነቶች መከፋፈል እና የመግለጫ ዘዴዎች ልዩነት የግንኙነት ልዩነትን ሳይሆን አሁን ባለው የሳይንስ እድገት ደረጃ ላይ ስለ እሱ ያለ ዕውቀት ማነስን ያመለክታሉ።

ይህ ትምህርት እንደ ኬሚካላዊ ቦንድ ኢነርጂ፣የኮቫለንት ቦንድ ኳንተም ሜካኒካል ሞዴል፣የልውውጥ እና ለጋሽ ተቀባይ የተቀናጀ ቦንድ ምስረታ፣አቶሚክ ማነቃቂያ፣የቦንድ ብዜት፣የአቶሚክ ምህዋሮች ድቅል፣የኤለመንቶች ኤሌክትሮኔጋቲቭ እና የጋራ ቦንድ ፖላሪቲ፣ፅንሰ-ሀሳብን የመሳሰሉ ርዕሶችን ይሸፍናል። የሞለኪውል ምህዋር ዘዴ, ክሪስታሎች ውስጥ የኬሚካል ትስስር.

የኬሚካል ትስስር ኃይል

በትንሹ ኢነርጂ መርህ መሰረት የአንድ ሞለኪውል ውስጣዊ ሃይል ከሚፈጥሩት አተሞች ውስጣዊ ሃይሎች ድምር ጋር ሲነጻጸር መቀነስ አለበት። የአንድ ሞለኪውል ውስጣዊ ጉልበት የእያንዳንዱ ኤሌክትሮኖች ከእያንዳንዱ ኒውክሊየስ ጋር፣ እያንዳንዱ ኤሌክትሮን ከሌላው ኤሌክትሮኖል እና እያንዳንዱ ኒውክሊየስ እርስ በርስ የሚገናኙትን የኢነርጂዎች ድምርን ያጠቃልላል። ከመማረክ ይልቅ መስህብ የበላይ መሆን አለበት።

በጣም አስፈላጊው የግንኙነት ባህሪ ጥንካሬውን የሚወስነው ጉልበት ነው. የቦንድ ጥንካሬ መለኪያው ለመስበር የሚወጣውን የኃይል መጠን (የቦንድ መበታተን ኢነርጂ) እና በሁሉም ቦንዶች ላይ ሲጠቃለል ከአንደኛ ደረጃ አተሞች የተገኘ ሞለኪውል የመፍጠር ሃይል የሚሰጠው እሴት ሊሆን ይችላል። ትስስርን የማፍረስ ጉልበት ሁል ጊዜ አዎንታዊ ነው። የማስያዣ ምስረታ ጉልበት በመጠን መጠኑ ተመሳሳይ ነው፣ ግን አሉታዊ ምልክት አለው።

ለዲያቶሚክ ሞለኪውል፣ የማሰሪያው ኃይል ሞለኪውሉን ወደ አተሞች ከመከፋፈል እና ከአቶሞች ከሚፈጠረው ሞለኪውል ኃይል ጋር በቁጥር እኩል ነው። ለምሳሌ, በ HBr ሞለኪውል ውስጥ ያለው አስገዳጅ ኃይል በሂደቱ ውስጥ ከሚወጣው የኃይል መጠን ጋር እኩል ነው H + Br = HBr. የ HBr አስገዳጅ ሃይል ከጋዝ ሞለኪውላዊ ሃይድሮጂን እና ፈሳሽ ብሮሚን ኤችቢር በሚፈጠርበት ጊዜ ከሚወጣው የኃይል መጠን የበለጠ እንደሚሆን ግልጽ ነው።

1/2Н 2 (g.) + 1/2Вr 2 (l.) = НBr (g.),

በ 1/2 mol Br 2 ትነት የኢነርጂ ዋጋ እና 1/2 mol H 2 እና 1/2 mol Br 2 ወደ ነፃ አተሞች የመበስበስ የኃይል ዋጋ ላይ።

የሃይድሮጅን ሞለኪውል ምሳሌን በመጠቀም የቫሌንስ ቦንድ ዘዴን በመጠቀም የኳንተም ሜካኒካል ሞዴል

እ.ኤ.አ. በ 1927 የ Schrödinger እኩልነት ለሃይድሮጂን ሞለኪውል በጀርመን የፊዚክስ ሊቃውንት ደብልዩ ሄትለር እና ኤፍ. ሎንዶን ተፈትቷል ። የግንኙነት ችግሮችን ለመፍታት የኳንተም ሜካኒክስን ተግባራዊ ለማድረግ ይህ የመጀመሪያው የተሳካ ሙከራ ነው። ሥራቸው ለ valence bonds ወይም valence schemes (VS) ዘዴ መሰረት ጥሏል።

የስሌቱ ውጤቶች በግራፊክ መልክ በአተሞች መካከል ያለውን መስተጋብር ኃይሎች ጥገኝነት መልክ ሊቀርብ ይችላል (የበለስ. 1, ሀ) እና ሥርዓት ኃይል (የበለስ. 1, ለ) ሃይድሮጂን አቶሞች መካከል ኒውክላይ መካከል ያለውን ርቀት ላይ. የአንደኛውን የሃይድሮጂን አቶሞች አስኳል በመጋጠሚያዎች መነሻ ላይ እናስቀምጠዋለን እና የሁለተኛው አስኳል በአብስሲሳ ዘንግ በኩል ወደ መጀመሪያው የሃይድሮጂን አቶም አስኳል ቅርብ ይሆናል። የኤሌክትሮን እሽክርክሪት ፀረ-ተመጣጣኝ ከሆነ ፣ ማራኪ ኃይሎች (ምስል 1 ፣ ሀ ፣ ከርቭ I ይመልከቱ) እና አስጸያፊ ኃይሎች (ከርቭ II) ይጨምራሉ። የእነዚህ ኃይሎች ውጤት በኩርባ III ይወከላል. በመጀመሪያ ፣ የመሳብ ኃይሎች የበላይ ናቸው ፣ ከዚያ የጥላቻ ኃይሎች። በኒውክሊየስ መካከል ያለው ርቀት ከ r 0 = 0.074 nm ጋር እኩል በሚሆንበት ጊዜ ማራኪው ኃይል በአስጸያፊው ኃይል የተመጣጠነ ነው. የኃይሎች ሚዛን ከስርዓቱ ዝቅተኛ ኃይል ጋር ይዛመዳል (ምስል 1, b, ጥምዝ IV ይመልከቱ) እና, ስለዚህ, በጣም የተረጋጋ ሁኔታ. የ "እምቅ ጉድጓድ" ጥልቀት በኤች 2 ሞለኪውል ውስጥ ያለውን ትስስር E 0 H-H በፍፁም ዜሮ ይወክላል. 458 ኪ.ግ / ሞል ነው. ነገር ግን፣ በእውነተኛ የሙቀት መጠን፣ ቦንድ መሰባበር በትንሹ ያነሰ ኢ ኤች-ኤች ያስፈልገዋል፣ ይህም በ298 ኪ (25 ° ሴ) ከ 435 ኪጄ/ሞል ጋር እኩል ነው። በ H2 ሞለኪውል ውስጥ ያሉት በእነዚህ ሃይሎች መካከል ያለው ልዩነት የሃይድሮጂን አተሞች ንዝረት ኃይል ነው (E coll = E 0 H–H – E H–H = 458 – 435 = 23 kJ/mol)።

ሩዝ. 1. በአተሞች (ሀ) እና በስርዓቱ ኃይል (ለ) መካከል ያለው የግንኙነት ኃይሎች ጥገኛነት
በ H 2 ሞለኪውል ውስጥ በአተሞች ኒውክሊየስ መካከል ባለው ርቀት ላይ

ሁለት ሃይድሮጂን አተሞች ኤሌክትሮኖች ከትይዩ እሽክርክሪት ጋር ሲቀራረቡ የስርዓቱ ሃይል ያለማቋረጥ ይጨምራል (ምስል 1፣ ለ፣ ከርቭ ቪ ይመልከቱ) እና ትስስር አይፈጠርም።

ስለዚህም የኳንተም ሜካኒካል ስሌት ስለ ግንኙነቱ መጠናዊ ማብራሪያ ሰጥቷል። የኤሌክትሮኖች ጥንድ ተቃራኒ እሽክርክሪት ካላቸው ኤሌክትሮኖች በሁለቱም ኒውክሊየስ መስክ ውስጥ ይንቀሳቀሳሉ. በኒውክሊየሮች መካከል ከፍተኛ መጠን ያለው የኤሌክትሮን ደመና ያለው ቦታ ይታያል - በአዎንታዊ የተሞሉ ኒውክላይዎችን የሚስብ ከልክ ያለፈ አሉታዊ ክፍያ። ከኳንተም ሜካኒካል ስሌት የቪኤስ ዘዴ መሠረት የሆኑትን ድንጋጌዎች ይከተሉ።

1. የግንኙነት ምክንያት የኒውክሊየስ እና የኤሌክትሮኖች ኤሌክትሮስታቲክ ግንኙነት ነው.
2. ማሰሪያው የተፈጠረው በኤሌክትሮን ጥንድ በፀረ-ትይዩ እሽክርክሪት ነው።
3. የቦንድ ሙሌት በኤሌክትሮን ጥንዶች መፈጠር ምክንያት ነው.
4. የግንኙነት ጥንካሬ ከኤሌክትሮን ደመናዎች መደራረብ ጋር ተመጣጣኝ ነው.
5. የግንኙነቱ አቅጣጫ ከፍተኛው የኤሌክትሮን መጠን ባለው ክልል ውስጥ በኤሌክትሮን ደመናዎች መደራረብ ምክንያት ነው።

የBC ዘዴን በመጠቀም የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ልውውጥ ዘዴ። የኮቫለንት ቦንዶች አቅጣጫ እና ሙሌት

የBC ዘዴ በጣም አስፈላጊ ከሆኑት ጽንሰ-ሐሳቦች አንዱ ቫሌሽን ነው. በBC ዘዴ ውስጥ ያለው የቫሌንስ አሃዛዊ እሴት አቶም ከሌሎች አቶሞች ጋር በሚፈጥራቸው የኮቫለንት ቦንዶች ብዛት ይወሰናል።

ለH2 ሞለኪውል የሚታሰበው የኤሌክትሮኖች ጥንድ ከፀረ ትይዩል እሽክርክሪት ጋር ትስስር ለመፍጠር የታሰበበት ዘዴ፣ ቦንድ ከመፈጠሩ በፊት የተለያዩ አተሞች ንብረት የነበረው፣ ልውውጥ ይባላል። የመለዋወጫ ዘዴው ብቻ ከግምት ውስጥ ከገባ ፣ የአቶም ቫልዩ የሚወሰነው ባልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው።

ከ H2 የበለጠ ውስብስብ ለሆኑ ሞለኪውሎች ፣ የሂሳብ መርሆዎች ሳይለወጡ ይቀራሉ። የቦንድ ምስረታ የተፈጠረው በኤሌክትሮኖች ጥንድ ከተቃራኒ ሽክርክሪት ጋር በመገናኘት ነው ፣ ግን ከተመሳሳይ ምልክት የሞገድ ተግባራት ጋር። የዚህም ውጤት በተደራረቡ የኤሌክትሮን ደመናዎች ክልል እና የኒውክሊየስ መጨናነቅ በኤሌክትሮን ጥግግት መጨመር ነው። ምሳሌዎችን እንመልከት።

በፍሎራይን ሞለኪውል ውስጥ፣ የF2 ቦንድ በ 2 ፒ የፍሎራይን አተሞች ምህዋሮች ይመሰረታል፡

የኤሌክትሮን ደመና ከፍተኛው ጥግግት በሲሜትሪ ዘንግ አቅጣጫ 2p ምህዋር አጠገብ ነው። የፍሎራይን አተሞች ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች በ 2p x orbitals ውስጥ ከሆኑ, ማያያዣው የሚከሰተው በ x ዘንግ አቅጣጫ ነው (ምስል 2). የ 2p y እና 2p z orbitals ቦንድ ምስረታ ላይ ያልተሳተፉ ብቸኛ ጥንድ ኤሌክትሮኖች ይዘዋል (ምስል 2 ላይ ጥላ)። በሚከተለው ውስጥ እንደዚህ ያሉ ምህዋርዎችን አናሳይም።

ሩዝ. 2. የ F 2 ሞለኪውል መፈጠር

በሃይድሮጂን ፍሎራይድ ሞለኪውል ኤችኤፍ ውስጥ፣ ትስስር የተፈጠረው በሃይድሮጂን አቶም 1s ምህዋር እና በፍሎራይን አቶም 2p x ምህዋር ነው።

በዚህ ሞለኪውል ውስጥ ያለው ትስስር አቅጣጫ የሚወሰነው በፍሎራይን አቶም 2px ምህዋር አቅጣጫ ነው (ምስል 3)። መደራረብ የሚከሰተው በሲሜትሪ x ዘንግ አቅጣጫ ነው። ማንኛውም ሌላ መደራረብ አማራጭ በሃይል ያነሰ ምቹ ነው።

ሩዝ. 3. የ HF ሞለኪውል መፈጠር

ይበልጥ ውስብስብ d- እና f-orbitals እንዲሁ በሲሜትሪ መጥረቢያዎቻቸው ላይ ባለው ከፍተኛ የኤሌክትሮን ጥግግት አቅጣጫዎች ተለይተው ይታወቃሉ።

ስለዚህም አቅጣጫዊነት የኮቫልት ቦንድ ዋና ዋና ባህሪያት አንዱ ነው.

የማስያዣው አቅጣጫ በሃይድሮጂን ሰልፋይድ ሞለኪውል H 2 S ምሳሌ በደንብ ተገልጿል፡

የሰልፈር አቶም የ valence 3p orbitals የሲሜትሜትሪ መጥረቢያዎች እርስ በእርሳቸው የሚጣጣሙ በመሆናቸው የ H 2 S ሞለኪውል በ 90 ° (ስዕል 4) መካከል በኤስ-ኤች ቦንዶች መካከል ማዕዘን ያለው የማዕዘን መዋቅር ሊኖረው ይገባል ተብሎ ይጠበቃል. በእርግጥ, አንግል ከተሰላው ጋር ቅርበት ያለው እና ከ 92 ° ጋር እኩል ነው.

ሩዝ. 4. የ H 2 S ሞለኪውል መፈጠር

በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው የኮቫለንት ቦንዶች ብዛት ቦንዶቹን ከሚፈጥሩት ኤሌክትሮኖች ጥንዶች መብለጥ አይችልም። ነገር ግን ሙሌት እንደ የኮቫለንት ቦንድ ንብረት ማለት ደግሞ አንድ አቶም የተወሰነ ቁጥር ያላቸው ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ካሉት ሁሉም በኮቫልንት ቦንድ ምስረታ መሳተፍ አለባቸው ማለት ነው።

ይህ ንብረት በትንሹ ጉልበት መርህ ተብራርቷል. በእያንዳንዱ ተጨማሪ ትስስር, ተጨማሪ ኃይል ይለቀቃል. ስለዚህ, ሁሉም የቫሌሽን እድሎች ሙሉ በሙሉ እውን ሆነዋል.

በእርግጥም, የተረጋጋው ሞለኪውል H 2 S ነው, HS ሳይሆን, ያልተረጋገጠ ትስስር (ያልተጣመረ ኤሌክትሮን በነጥብ ይመደባል). ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የያዙ ቅንጣቶች ነፃ ራዲካል ይባላሉ። እጅግ በጣም አጸፋዊ ምላሽ ይሰጣሉ እና የተሟሉ ቦንዶችን የያዙ ውህዶችን ለመፍጠር ምላሽ ይሰጣሉ።

የአተሞች መነሳሳት

በፔርዲክቲክ ሠንጠረዥ 2 ኛ እና 3 ኛ ክፍለ-ጊዜዎች አንዳንድ ንጥረ ነገሮች ልውውጥ ዘዴ መሠረት የቫሌሽን እድሎችን እናስብ።

በውጫዊው የኳንተም ደረጃ ያለው የቤሪሊየም አቶም ሁለት ጥንድ 2 ሴ ኤሌክትሮኖችን ይይዛል። ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የሉም, ስለዚህ ቤሪሊየም ዜሮ ቫሌንስ ሊኖረው ይገባል. ነገር ግን, በ ውህዶች ውስጥ divalent ነው. ይህ ከሁለቱ 2 ዎች ኤሌክትሮኖች አንዱን ወደ 2p sublevel በሚሸጋገርበት በአተም መነቃቃት ሊገለጽ ይችላል፡

በዚህ ሁኔታ ፣ በ 2p እና 2s sublevels ሃይሎች መካከል ካለው ልዩነት ጋር የሚዛመደው ፣ excitation energy E * ይወጣል።

የቦሮን አቶም ሲደሰት ቫልዩኑ ከ 1 ወደ 3 ይጨምራል።

እና የካርቦን አቶም ከ 2 እስከ 4:

በመጀመሪያ ሲታይ, መነሳሳት ከትንሽ ጉልበት መርህ ጋር የሚቃረን ሊመስል ይችላል. ነገር ግን, በመነሳሳት ምክንያት, አዲስ, ተጨማሪ ግንኙነቶች ይነሳሉ, በዚህም ምክንያት ኃይል ይለቀቃል. ይህ ተጨማሪ የተለቀቀው ሃይል በመነሳሳት ላይ ከሚወጣው የበለጠ ከሆነ፣ ትንሹ ሃይል መርህ በመጨረሻ ይረካል። ለምሳሌ፣ በ CH4 ሚቴን ሞለኪውል ውስጥ፣ አማካይ C–H ቦንድ ሃይል 413 ኪጄ/ሞል ነው። ለማነሳሳት የሚወጣው ጉልበት E * = 402 ኪጄ / ሞል ነው. በሁለት ተጨማሪ ቦንዶች መፈጠር ምክንያት ያለው የኃይል ትርፍ የሚከተለው ይሆናል-

ዲ E = E ተጨማሪ ብርሃን - E * = 2,413 - 402 = 424 ኪጁ / ሞል.

የአነስተኛ ጉልበት መርህ ካልተከበረ, ማለትም ኢ add.st.< Е*, то возбуждение не происходит. Так, энергетически невыгодным оказывается возбуждение атомов элементов 2-го периода за счет перехода электронов со второго на третий квантовый уровень.

ለምሳሌ, ኦክስጅን በዚህ ምክንያት የተለያየ ብቻ ነው. ሆኖም የኤሌክትሮኒካዊ የኦክስጅን አናሎግ - ሰልፈር - በሦስተኛው ኳንተም ደረጃ 3d sublevel ስላለው እና በ 3s ፣ 3p እና 3d sublevels መካከል ያለው የኃይል ልዩነት ከሁለተኛው እና ከሦስተኛው ኳንተም ደረጃዎች መካከል በማይነፃፀር ያነሰ ነው ። የኦክስጂን አቶም;

በተመሳሳይ ምክንያት, የ 3 ኛ ክፍለ ጊዜ ንጥረ ነገሮች - ፎስፈረስ እና ክሎሪን - ተለዋዋጭ ቫለንስ ያሳያሉ, በ 2 ኛ ክፍለ ጊዜ ውስጥ ከኤሌክትሮኒካዊ ተመሳሳይነትዎቻቸው ጋር በተቃራኒው - ናይትሮጅን እና ፍሎራይን. ወደ ተዛማጅ sublevel excitation 3 ኛ እና poslednyh ክፍለ ጊዜዎች ቡድን VIIIa ንጥረ የኬሚካል ውህዶች ምስረታ ማብራራት ይችላሉ. የተጠናቀቀ ውጫዊ የኳንተም ደረጃ ባላቸው ሂሊየም እና ኒዮን (1ኛ እና 2ኛ ወቅቶች) ውስጥ ምንም አይነት ኬሚካላዊ ውህዶች አልተገኙም እና እውነተኛ የማይነቃቁ ጋዞች ብቻ ናቸው።

ለጋሽ-ተቀባይ የተቀናጀ ቦንድ ምስረታ ዘዴ

ከሁለቱም አቶሞች ኤሌክትሮኖች ተሳትፎን በሚያካትተው የመለዋወጫ ዘዴ ብቻ ሳይሆን ለጋሽ-ተቀባይ ተብሎ በሚጠራው ሌላ ዘዴ - አንድ አቶም (ለጋሽ) ብቸኛ ጥንድ ይሰጣል ። ለግንኙነት ምስረታ የኤሌክትሮኖች ፣ እና ሌላኛው (ተቀባይ) - ባዶ የኳንተም ሴል

የሁለቱም ዘዴዎች ውጤት አንድ ነው. ብዙውን ጊዜ የማስያዣ ምስረታ በሁለቱም ዘዴዎች ሊገለጽ ይችላል. ለምሳሌ, የ HF ሞለኪውል ከላይ እንደሚታየው በመለዋወጫ ዘዴው መሰረት ከአቶሞች በጋዝ ደረጃ ላይ ብቻ ሳይሆን በ H + እና F - ions ውስጥ በውሃ መፍትሄ ሊገኝ ይችላል ለጋሹ. - ተቀባይ ዘዴ;

በተለያዩ ዘዴዎች የሚመነጩ ሞለኪውሎች የማይነጣጠሉ መሆናቸውን ምንም ጥርጥር የለውም; ግንኙነቶች ሙሉ በሙሉ እኩል ናቸው. ስለዚህ፣ የለጋሽ እና ተቀባይ መስተጋብርን እንደ ልዩ የመተሳሰሪያ አይነት አለመለየት የበለጠ ትክክል ነው፣ ነገር ግን ለጋራ ትስስር ምስረታ ልዩ ዘዴ ብቻ መቁጠር ነው።

የቦንድ ምስረታ ዘዴን በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ በትክክል ለማጉላት ሲፈልጉ፣ በመዋቅራዊ ቀመሮች ውስጥ ከለጋሹ ወደ ተቀባይ (D) ቀስት ይገለጻል።® ሀ) በሌሎች ሁኔታዎች, እንዲህ ዓይነቱ ግንኙነት አይገለልም እና በዳሽ ይገለጻል, እንደ ልውውጥ ዘዴ: D-A.

በአሚዮኒየም ion ውስጥ ያሉ ቦንዶች በምላሹ የተፈጠሩት፡ NH 3 + H + = NH 4 +,

በሚከተለው እቅድ ተገልጸዋል፡-

የNH 4+ መዋቅራዊ ቀመር እንደ ሊወከል ይችላል።

በሙከራ የተመሰረተውን የአራቱንም ግንኙነቶች እኩልነት ስለሚያንፀባርቅ ሁለተኛው የማስታወሻ ዘዴ ተመራጭ ነው።

በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ የኬሚካላዊ ትስስር መፈጠር የአተሞችን የቫለንስ አቅም ያሰፋዋል፡ ቫልንስ የሚወሰነው ባልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት ብቻ ሳይሆን ቦንዶች በሚፈጥሩት የብቸኝነት ኤሌክትሮን ጥንዶች እና ባዶ የኳንተም ሴሎች ብዛት ነው። . ስለዚህ, በተሰጠው ምሳሌ, የናይትሮጅን ቫልዩ አራት ነው.

ለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ በተሳካ ሁኔታ የBC ዘዴን በመጠቀም ውስብስብ ውህዶች ውስጥ ያለውን ትስስር ለመግለጽ ጥቅም ላይ ይውላል.

የግንኙነት ብዛት. s- እና p - ግንኙነቶች

በሁለት አተሞች መካከል ያለው ግንኙነት በአንድ ብቻ ሳይሆን በበርካታ ኤሌክትሮኖች ጥንዶችም ሊከናወን ይችላል. ከክርስቶስ ልደት በፊት ዘዴ ውስጥ ያለውን ብዜት የሚወስነው የእነዚህ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ቁጥር ነው - የ covalent bond ባህሪያት አንዱ. ለምሳሌ በኤታነን ሞለኪውል C 2 H 6 በካርቦን አቶሞች መካከል ያለው ትስስር ነጠላ (ነጠላ) ነው፣ በኤትሊን ሞለኪውል C 2 H 4 ውስጥ ድርብ ነው፣ እና በአሴቲሊን ሞለኪውል C 2 H 2 ውስጥ ሶስት እጥፍ ነው። የእነዚህ ሞለኪውሎች አንዳንድ ባህሪያት በሰንጠረዥ ውስጥ ተሰጥተዋል. 1.

ሠንጠረዥ 1

በብዝሃነቱ ላይ በመመስረት በ C አተሞች መካከል የቦንድ ግቤቶች ለውጦች

የማስያዣው ብዜት እየጨመረ ሲሄድ, አንድ ሰው እንደሚጠብቀው, ርዝመቱ ይቀንሳል. የማስያዣው ብዜት በዘፈቀደ ይጨምራል፣ ማለትም፣ በኢንቲጀር ብዛት፣ ስለዚህ፣ ሁሉም ቦንዶች አንድ አይነት ከሆኑ፣ ጉልበቱ በተዛማጅ ቁጥር ይጨምራል። ሆኖም ግን, ከጠረጴዛው ላይ እንደሚታየው. 1, የማሰሪያው ሃይል ከብዛቱ ባነሰ ፍጥነት ይጨምራል። በዚህ ምክንያት ግንኙነቶቹ እኩል አይደሉም. ይህ በጂኦሜትሪክ መንገዶች ልዩነት ሊገለጽ ይችላል ምህዋር መደራረብ . እነዚህን ልዩነቶች እንይ.

በአተሞች ኒዩክሊየሮች ውስጥ በሚያልፈው ዘንግ ላይ በተደራረቡ ኤሌክትሮኖች ደመና የተፈጠረ ትስስር ይባላልኤስ-ቦንድ.

የ s-orbital በማስያዣው ውስጥ ከተሳተፈ, ከዚያ ብቻኤስ - ግንኙነት (ምስል 5, a, b, c). የግሪክ ፊደል s ከላቲን s ጋር ተመሳሳይ ስለሆነ ስሙን ያገኘበት ቦታ ይህ ነው።

p-orbitals (ምስል 5, b, d, e) እና d-orbitals (ምስል 5, c, e, f) ቦንድ ምስረታ ውስጥ ሲሳተፉ, s-ዓይነት መደራረብ ከፍተኛ ጥግግት አቅጣጫ ይከሰታል. የኤሌክትሮን ደመናዎች, ይህም በጣም በኃይል ተስማሚ ነው. ስለዚህ, ግንኙነት በሚፈጥሩበት ጊዜ, ይህ ዘዴ ሁልጊዜ መጀመሪያ ላይ ይተገበራል. ስለዚህ, ግንኙነቱ ነጠላ ከሆነ, ይህ ግዴታ ነውኤስ - ግንኙነት ፣ ብዙ ከሆነ ፣ ከዚያ ከግንኙነቱ አንዱ በእርግጠኝነት ነው። s-ግንኙነት.

ሩዝ. 5. የ s-bonds ምሳሌዎች

ይሁን እንጂ ከጂኦሜትሪክ ግምቶች መረዳት እንደሚቻለው በሁለት አተሞች መካከል አንድ ብቻ ሊሆን ይችላልኤስ - ግንኙነት. በበርካታ ቦንዶች ውስጥ, ሁለተኛው እና ሶስተኛው ቦንዶች በተለያየ የጂኦሜትሪክ ዘዴ በተደራረቡ ኤሌክትሮኖች ደመናዎች መፈጠር አለባቸው.

በሁለቱም በኩል በኤሌክትሮን ደመናዎች መደራረብ የተፈጠረው ትስስር በአተሞች ኒዩክሊየሮች ውስጥ በሚያልፈው ዘንግ በኩል ይባላል።ፒ-ቦንድ. ምሳሌዎች ገጽ - ግንኙነቶች በስእል ውስጥ ይታያሉ. 6. እንዲህ ዓይነቱ መደራረብ ከኃይል ያነሰ ምቹ ነውኤስ - ዓይነት. የሚከናወነው በኤሌክትሮን ዳመናዎች ዝቅተኛ የኤሌክትሮኖል እፍጋት በከባቢያዊ ክፍሎች ነው። የግንኙነቱን ብዜት መጨመር ምስረታ ማለት ነው።ገጽ - ጋር ሲነጻጸር ዝቅተኛ ጉልበት ያላቸው ቦንዶችኤስ - ግንኙነት. የብዝሃነት መጨመር ጋር ሲነፃፀር አስገዳጅ የኃይል መጨመር ምክንያት ይህ ነው.

ሩዝ. 6. የ p-bonds ምሳሌዎች

በ N 2 ሞለኪውል ውስጥ ቦንዶች መፈጠርን እናስብ። እንደሚታወቀው ሞለኪውላዊ ናይትሮጅን በኬሚካላዊ መልኩ በጣም የማይንቀሳቀስ ነው. የዚህ ምክንያቱ በጣም ጠንካራ የ NєN የሶስትዮሽ ትስስር መፈጠር ነው፡-

የኤሌክትሮን ደመናዎች መደራረብ ሥዕላዊ መግለጫ በምስል ላይ ይታያል። 7. አንደኛው ቦንዶች (2рх-2рх) በ s-type መሰረት ይመሰረታል. ሌሎቹ ሁለቱ (2рz-2рz, 2рy-2рy) p-type ናቸው. ስዕሉን ላለማጨናነቅ, የ 2py ደመናዎች መደራረብ ምስል በተናጠል ይታያል (ምስል 7, ለ). አጠቃላይ ሥዕሉን ለማግኘት፣ Fig. 7, a እና 7, b መቀላቀል አለባቸው.

በመጀመሪያ ሲታይ ይህ ሊመስል ይችላልኤስ - ቦንድ, የአተሞችን አቀራረብ መገደብ, ምህዋርዎች እንዲደራረቡ አይፈቅድምገጽ - ዓይነት. ይሁን እንጂ የምሕዋር ምስል የኤሌክትሮን ደመና የተወሰነ ክፍልፋይ (90%) ብቻ ያካትታል. መደራረብ የሚከሰተው ከእንዲህ ዓይነቱ ምስል ውጭ ከሚገኝ የዳርቻ ክልል ጋር ነው። ብዙ የኤሌክትሮን ደመና ክፍልፋይን (ለምሳሌ 95%) ያካተቱ ምህዋሮችን ከገመትን፣ መደራረባቸው ግልጽ ይሆናል (በስእል 7፣ ሀ ላይ የተቆራረጡ መስመሮችን ይመልከቱ)።

ሩዝ. 7. የ N 2 ሞለኪውል መፈጠር

ይቀጥላል

V.I. Elfimov,
የሞስኮ ፕሮፌሰር
የስቴት ክፍት ዩኒቨርሲቲ