ናይትረስ አሲድ ሞኖባሲክ ደካማ አሲድ ሲሆን በዲዊት ውስጥ ብቻ ሊኖር ይችላል የውሃ መፍትሄዎች ሰማያዊ ቀለምእና በጋዝ መልክ. የዚህ አሲድ ጨው ናይትረስ አሲድ ወይም ናይትሬትስ ይባላሉ። ከአሲድ እራሱ ይልቅ መርዛማ እና የበለጠ የተረጋጋ ናቸው. የኬሚካል ቀመር የዚህ ንጥረ ነገርይህን ይመስላል: HNO2.

አካላዊ ባህሪያት:
1. የሞላር ክብደትከ 47 ግራም / ሞል ጋር እኩል ነው.
2. ከጠዋቱ 27 ሰዓት ጋር እኩል ነው።
3. ጥግግት 1.6 ነው.
4. የማቅለጫ ነጥብ 42 ዲግሪ ነው.
5. የማብሰያው ነጥብ 158 ዲግሪ ነው.

የናይትረስ አሲድ ኬሚካላዊ ባህሪያት

1. ከናይትረስ አሲድ ጋር ያለው መፍትሄ ከተሞቅ የሚከተለው ኬሚካላዊ ምላሽ ይከሰታል.
3HNO2 (ናይትረስ አሲድ) = HNO3 (ናይትሪክ አሲድ) + 2NO እንደ ጋዝ የተለቀቀ) + H2O (ውሃ)

2. በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ይከፋፈላል እና በቀላሉ ከጨው በጠንካራ አሲድ ይፈናቀላል.
H2SO4 (ሰልፈሪክ አሲድ) + 2NaNO2 (ሶዲየም ናይትሬት) = Na2SO4 (ሶዲየም ሰልፌት) + 2HNO2 (ናይትረስ አሲድ)

3. እያሰብነው ያለው ንጥረ ነገር ሁለቱንም ኦክሳይድ እና የመቀነስ ባህሪያትን ማሳየት ይችላል. ለጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች ሲጋለጥ (ለምሳሌ፡ ክሎሪን፣ ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ H2O2፣ ወደ ናይትሪክ አሲድ ኦክሳይድ ይደረጋል (በአንዳንድ ሁኔታዎች የናይትሪክ አሲድ ጨው ይፈጠራል)።

የመልሶ ማቋቋም ባህሪዎች;

HNO2 (ናይትረስ አሲድ) + H2O2 (ሃይድሮጅን ፐርኦክሳይድ) = HNO3 (ናይትሪክ አሲድ) + H2O (ውሃ)
HNO2 + Cl2 (ክሎሪን) + H2O (ውሃ) = HNO3 (ናይትሪክ አሲድ) + 2HCl (ሃይድሮክሎሪክ አሲድ)
5HNO2 (ናይትረስ አሲድ) + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 (ማንጋኒዝ ናይትሬት፣ ናይትሪክ አሲድ ጨው) + HNO3 (ናይትሪክ አሲድ) + 3H2O (ውሃ)

ኦክሳይድ ባህሪያት:

2HNO2 (ናይትረስ አሲድ) + 2HI = 2NO (ኦክስጅን ኦክሳይድ, በጋዝ መልክ) + I2 (አዮዲን) + 2H2O (ውሃ)

የኒትረስ አሲድ ዝግጅት

ይህ ንጥረ ነገር በብዙ መንገዶች ሊገኝ ይችላል-

1. ናይትሮጅን ኦክሳይድ (III) በውሃ ውስጥ ሲሟሟ፡-

N2O3 (ናይትሪክ ኦክሳይድ) + H2O (ውሃ) = 2HNO3 (ናይትረስ አሲድ)

2. ናይትሮጅን ኦክሳይድ (IV) በውሃ ውስጥ ሲሟሟ፡-
2NO3 (ናይትሪክ ኦክሳይድ) + H2O (ውሃ) = HNO3 (ናይትሪክ አሲድ) + HNO2 (ናይትረስ አሲድ)

የናይትረስ አሲድ አጠቃቀም;
- ጥሩ መዓዛ ያላቸው የመጀመሪያ ደረጃ አሚኖች (diazotization);
- የዲያዞኒየም ጨዎችን ማምረት;
- በማዋሃድ ውስጥ ኦርጋኒክ ጉዳይ(ለምሳሌ ኦርጋኒክ ማቅለሚያዎችን ለማምረት).

በሰውነት ላይ የኒትረስ አሲድ ውጤቶች

ይህ ንጥረ ነገር መርዛማ ነው እና ጠንካራ የ mutagenic ተጽእኖ አለው, ምክንያቱም እሱ በመሠረቱ deaminating ወኪል ነው.

ናይትሬትስ ምንድን ናቸው

ናይትሬትስ ናቸው። የተለያዩ ጨዎችንናይትረስ አሲድ. ከናይትሬትስ ይልቅ የሙቀት መጠንን የመቋቋም አቅም ያነሱ ናቸው። አንዳንድ ማቅለሚያዎችን ለማምረት አስፈላጊ ነው. በመድሃኒት ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.

ሶዲየም ናይትሬት ለሰዎች የተለየ ጠቀሜታ አግኝቷል. ይህ ንጥረ ነገር NaNO2 ቀመር አለው። ውስጥ እንደ መከላከያ ጥቅም ላይ ይውላል የምግብ ኢንዱስትሪየዓሳ እና የስጋ ምርቶችን በማምረት. እሱ ንጹህ ነጭ ወይም ትንሽ ቢጫ ያለው ዱቄት ነው። ሶዲየም ናይትሬት hygroscopic ነው (ከተጣራ ሶዲየም ናይትሬት በስተቀር) እና በ H2O (ውሃ) ውስጥ በጣም የሚሟሟ ነው። በአየር ውስጥ ኃይለኛ የመቀነስ ባህሪያት እስኪኖረው ድረስ ቀስ በቀስ ኦክሳይድ ማድረግ ይችላል.

ሶዲየም ናይትሬት በሚከተሉት ሁኔታዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.
- ኬሚካላዊ ውህደት: ዳይዞ-አሚን ውህዶች ለማምረት, ትርፍ ሶዲየም azide ማጥፋት, ኦክስጅን, ሶዲየም ኦክሳይድ እና ሶዲየም ናይትሮጅን ለማምረት, ካርቦን ዳይኦክሳይድ ለመምጥ;
- በምርት ላይ የምግብ ምርቶች (የምግብ ማሟያ E250): እንደ ፀረ-ባክቴሪያ እና ፀረ-ባክቴሪያ ተወካይ;
በግንባታ ላይ: መዋቅሮችን እና የግንባታ ምርቶችን በማምረት ወደ ኮንክሪት እንደ አንቱፍፍሪዝ መጨመር, ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን በማዋሃድ, የከባቢ አየር ዝገት መከላከያ, ጎማዎች, ፖፐር, ፈንጂዎች ተጨማሪ መፍትሄዎች; የቆርቆሮ ንጣፍን ለማስወገድ ብረትን ሲያቀናብሩ እና በፎስፌት ጊዜ;
- በፎቶግራፊ ውስጥ: እንደ አንቲኦክሲደንትድ እና ሪጀንት;
- በባዮሎጂ እና በሕክምና: vasodilator, antispasmodic, laxative, bronchodilator; እንስሳ ወይም ሰው ሳይአንዲድን ለመመረዝ እንደ መድኃኒት።

በአሁኑ ጊዜ ሌሎች የናይትረስ አሲድ ጨዎችን (ለምሳሌ ፖታስየም ናይትሬት) ጥቅም ላይ ይውላሉ።

ሩዝ. 97. በናይትሪክ አሲድ ውስጥ የቱርፐንቲን ማቀጣጠል

ንጹህ - ቀለም የሌለው ፈሳሽ ud. ክብደት 1.53፣ በ86° የሚፈላ፣ እና -41° ላይ ወደ ግልፅ ክሪስታላይን ብዛት በማጠናከር። በአየር ውስጥ፣ ልክ እንደ የተከማቸ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ “ያጨሳል”፣ ምክንያቱም ትነት በአየር ውስጥ ካለው እርጥበት ጋር ትናንሽ የጭጋግ ጠብታዎች ስለሚፈጥሩ።

በማንኛውም ሬሾ ውስጥ ከውሃ ጋር ሊዛባ የሚችል ነው, እና 68% መፍትሄ በ 120.5 ° ይፈልቃል እና ሳይለወጥ ይቀልጣል. ይህ የአንድ ተራ ሽያጭ ኦውድ ቅንብር ነው። ክብደት 1.4. 96-98% HNO 3 እና ቀይ-ቡናማ ከናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ ጋር የሚሟሟት የተከማቸ አሲድ ፉሚንግ ናይትሪክ አሲድ በመባል ይታወቃል።

ናይትሪክ አሲድየተለየ ኬሚካዊ ተቃውሞ የለውም. ቀድሞውኑ በብርሃን ተፅእኖ ውስጥ, ቀስ በቀስ ወደ ውስጥ ይበሰብሳልውሃ እና ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ;

4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

የሙቀት መጠኑ ከፍ ባለ መጠን እና የበለጠ የተከማቸ አሲድ, መበስበስ በፍጥነት ይከሰታል. ስለዚህ ከናይትሬት የሚገኘው ናይትሪክ አሲድ ሁልጊዜ ከናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ ጋር ቀለም ይኖረዋል ቢጫ ቀለም. መበስበስን ለማስቀረት, distillation በተቀነሰ ግፊት ውስጥ ይካሄዳል, በዚህ ስር ናይትሪክ አሲድ ወደ 20 ° በሚጠጋ የሙቀት መጠን ይፈልቃል.

ናይትሪክ አሲድ በጣም ኃይለኛ ከሆኑት አሲዶች አንዱ ነው; በተሟሟት መፍትሄዎች ውስጥ ሙሉ በሙሉ ወደ H እና NO3' ions ይበሰብሳል.

በጣም ባህሪይ ንብረትናይትሪክ አሲድ የጠራ የኦክሳይድ ችሎታ ነው። ናይትሪክ አሲድ በጣም ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪሎች አንዱ ነው።ብዙ ሜታሎይዶች በቀላሉ ወደ ተጓዳኝ አሲዶች በመቀየር በቀላሉ ኦክሳይድ ይደረግባቸዋል። ለምሳሌ, በናይትሪክ አሲድ ሲፈላ, ቀስ በቀስ ኦክሳይድ ወደ ውስጥ ይገባል ሰልፈሪክ አሲድ, - በፎስፎሪክ አሲድ, ወዘተ ... በተጠራቀመ ናይትሪክ አሲድ ውስጥ የተጠመቀ የሚጤስ የድንጋይ ከሰል አይወጣም, ነገር ግንአሲዱን በመበስበስ ቀይ-ቡናማ ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድን ይፈጥራል።

አንዳንድ ጊዜ ኦክሳይድ በጣም ብዙ ሙቀትን ስለሚያመነጭ የኦክሳይድ ንጥረ ነገር አስቀድሞ ሳይሞቅ በድንገት ይቃጠላል።

ለምሳሌ ፣ ትንሽ የሚጨስ ናይትሪክ አሲድ ወደ የገንዳ ኩባያ ውስጥ እናስገባ ፣ ጽዋውን በሰፊ ብርጭቆ ግርጌ ላይ እናስቀምጠው እና ተርፔቲንን በ pipette ውስጥ ከሰበሰብን በኋላ ከአሲድ ጋር ወደ ጽዋው ጠብታ ውስጥ እናስቀምጠው። ወደ አሲድ የሚገባው እያንዳንዱ ጠብታ ያቃጥላል እና ይቃጠላል, ትልቅ ነበልባል እና የጥላ ደመና ይፈጥራል (ምሥል 97). የሚሞቀው ብስባሽ የኒትሪክ አሲድ ጠብታ ያቃጥላል። ናይትሪክ አሲድ ከወርቅ፣ ፕላቲነም እና ከአንዳንድ በስተቀር በሁሉም ነገር ላይ ይሰራል ብርቅዬ ብረቶች, ወደ ናይትሬት ጨዎችን በመቀየር. የኋለኞቹ በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ስለሆኑ ኒትሪክ አሲድ ብረቶችን ለማሟሟት ሁልጊዜ በተግባር ላይ ይውላል ፣ በተለይም ሌሎች አሲዶች የማይሠሩትን ወይም በጣም በቀስታ የማይሠሩትን።

በጣም አስደናቂ ነው፣ ኤም.ቪ እንዳገኘው፣ አንዳንድ (ወዘተ)፣ በቀላሉ በዲሉቲ ናይትሪክ አሲድ ውስጥ በቀላሉ የሚሟሟ፣ በብርድ የተከማቸ ናይትሪክ አሲድ ውስጥ አለመሟሟታቸው የሚያስደንቅ ነው። በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው, ይህ የሚከሰተው ቀጭን, በጣም ጥቅጥቅ ያለ የኦክሳይድ ሽፋን በመፈጠሩ ምክንያት ነው, ይህም ብረትን ከአሲድ ተጨማሪ እርምጃ ይጠብቃል. እነዚህ, ከተከማቸ ናይትሪክ አሲድ ጋር ከተያያዙ በኋላ, "ተለዋዋጭ" ይሆናሉ, ማለትም, በዲፕላስቲክ አሲድ ውስጥ የመፍታት ችሎታን ያጣሉ.

የናይትሪክ አሲድ oxidizing ባህርያት በውስጡ ሞለኪውሎች አለመረጋጋት እና ናይትሮጅን በውስጡ ከፍተኛ oxidation ሁኔታ ውስጥ መገኘት, አዎንታዊ valence ጋር የሚጎዳኝ 5. oxidation በማካሄድ, ናይትሪክ አሲድ በቀጣይነት ወደ የሚከተሉትን ውህዶች ይቀንሳል.

HNO 3 →NO 2 →HNO 2 →NO→N 2 O→N 2 →NH 3

የናይትሪክ አሲድ የመቀነስ ደረጃ በሁለቱም በትኩረት እና በተቀነሰው ወኪል % እንቅስቃሴ ላይ ይወሰናል. አሲዱን የበለጠ እየቀነሰ በሄደ መጠን የበለጠ ይቀንሳል. የተከማቸ ናይትሪክ አሲድ ሁልጊዜ ወደ NO 2 ይቀንሳል. የኒትሪክ አሲድ ማሟሟት ብዙውን ጊዜ ወደ NO ወይም ይበልጥ ንቁ በሆኑ ብረቶች እንደ Fe, Zn, Mg, ወደ N2O ይቀነሳል. አሲዱ በጣም ፈዛዛ ከሆነ ዋናው የመቀነሻ ምርት NH3 ነው, ይህም የአሞኒየም ጨው NH ይፈጥራል. ከመጠን በላይ አሲድ 4 NO 3.

ለማብራራት, ናይትሪክ አሲድ በመጠቀም የበርካታ የኦክስዲሽን ምላሾች ንድፎችን እናቀርባለን;

1) Pb + HNO 3 → Pb(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O

2)Cu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 +NO +H 2 O

ተበርዟል፣

3) Mg + HNO 3 → Mg(NO 3) 2 + N 2 O + H 2 O

ተበርዟል፣

4)Zn + HNO 3 → Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O

በጣም ማቅለጥ

መሆኑን ልብ ሊባል ይገባል። እንደ ደንቡ, ዲዊት ናይትሪክ አሲድ በብረታ ብረት ላይ በሚሰራበት ጊዜ አይለቀቅም.

ሜታሎይድ ኦክሳይድ ሲደረግ ናይትሪክ አሲድ አብዛኛውን ጊዜ ወደ NO ይቀንሳል። ለምሳሌ፡-

S + 2HNO 3 = H 2 SO 4 +2NO

ከላይ ያሉት ሥዕላዊ መግለጫዎች በጣም የተለመዱ የናይትሪክ አሲድ ኦክሳይድ እርምጃዎችን ያሳያሉ። በአጠቃላይ

ከናይትሪክ አሲድ ጋር የተያያዙ ሁሉም የኦክሳይድ ምላሾች በአንድ ጊዜ የተለያዩ የመቀነሻ ምርቶች መፈጠር ምክንያት በጣም የተወሳሰቡ ናቸው እና አሁንም ሙሉ በሙሉ ሊብራሩ እንደማይችሉ ልብ ሊባል ይገባል።

1 መጠን ናይትሮጅን እና 3 ጥራዞችን ያካተተ ድብልቅ የሃይድሮክሎሪክ አሲድ, aqua regia ይባላል. አኳ ሬጂያ "የብረቶችን ንጉስ" ጨምሮ በናይትሪክ አሲድ ውስጥ የማይሟሟ አንዳንድ ብረቶች ይሟሟል -. የእሱ ተግባር ናይትሪክ አሲድ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ oxidizes, ነጻ ክሎሪን በመልቀቅ እና በመመሥረት እውነታ ተብራርቷል. ናይትሮሲል ክሎራይድ NOCl፡

HNO 3 + 3HCl = Cl 2 + 2H 2 O + NOCl

ናይትሮሲል ክሎራይድ የምላሽ መካከለኛ ነው እና ወደ ናይትሪክ ኦክሳይድ ይከፋፈላል እና፡-

2NOCl = 2NO + Cl 2

የተለቀቀው ንጥረ ነገር ከብረታ ብረት ጋር ይዋሃዳል ፣ ብረትን ይፈጥራል ፣ ስለሆነም ብረቶች በአኳ ሬጂያ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ ናይትሪክ አሲድ ሳይሆን የሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጨዎች ይገኛሉ ።

Au + 3HCl+ HNO 3 = AuCl 3 +NO + 2H 2 O

ናይትሪክ አሲድ በኦርጋኒክ ውህድ ሞለኪውል ውስጥ አንድ ወይም ከዚያ በላይ ሃይድሮጂን አተሞች በናይትሮ ቡድኖች እንዲተኩ በማድረግ በብዙ ኦርጋኒክ ላይ ይሰራል - NO 2። ይህ ሂደት, ናይትሬሽን ተብሎ የሚጠራው, በጣም ይጫወታል ጠቃሚ ሚናቪ ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ.

phosphoric anhydride በናይትሪክ አሲድ ላይ በሚሰራበት ጊዜ የኋለኛው ደግሞ የውሃውን ንጥረ ነገሮች ከናይትሪክ አሲድ ያስወግዳል እናም በዚህ ምክንያት ናይትሪክ አንዳይድ እና ሜታፎስፈሪክ አሲድ ይፈጠራሉ።

2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3

በጣም ብዙ ናይትሪክ አሲድ ነው አስፈላጊ ግንኙነትናይትሮጅን በብሔራዊ ኢኮኖሚ ውስጥ በሚያገኛቸው የተለያዩ አፕሊኬሽኖች ምክንያት.

ውስጥ ከፍተኛ መጠንናይትሪክ አሲድ የናይትሮጅን ማዳበሪያዎችን እና ኦርጋኒክ ማቅለሚያዎችን ለማምረት ያገለግላል. በብዙዎች ውስጥ እንደ ኦክሳይድ ወኪል ጥቅም ላይ ይውላል ኬሚካላዊ ሂደቶች, ናይትረስ ዘዴን በመጠቀም ሰልፈሪክ አሲድ ለማምረት ጥቅም ላይ የሚውለው ብረቶችን ለመቅለጥ, ናይትሬትስን ለማምረት ያገለግላል, የሴሉሎስ ቫርኒሾችን, ፊልም እና ሌሎችንም ለማምረት ያገለግላል. የኬሚካል ምርት. ናይትሪክ አሲድ ለሀገር መከላከያ አስፈላጊ የሆኑትን ጭስ አልባ ዱቄት እና ፈንጂዎችን ለማምረት የሚያገለግል ሲሆን በማዕድን ማውጫ እና በተለያዩ የአፈር ስራዎች (የቦይ ግንባታ ፣ ግድቦች ፣ ወዘተ) በስፋት ጥቅም ላይ ይውላል።

መግቢያ

የአበባ ልማት ላይ ፍላጎት አለዎት እና ለአበቦችዎ ማዳበሪያ ለመግዛት ወደ መደብሩ መጡ። እንደገና በማጤን ላይ የተለያዩ ስሞችእና ጥንቅሮች፣ “ናይትሮጅን ማዳበሪያ” የሚል ጽሑፍ ያለበት ጠርሙስ አስተውለዋል። አጻጻፉን እናነባለን፡- “ፎስፈረስ፣ ካልሲየም፣ ይህ እና ያ... ናይትሪክ አሲድ? ይህ ምን አይነት እንስሳ ነው?!” ብዙውን ጊዜ አንድ ሰው እንዲህ ባለው አካባቢ ከናይትሪክ አሲድ ጋር ይተዋወቃል. እና ብዙዎች ስለዚህ ጉዳይ የበለጠ ማወቅ ይፈልጋሉ። ዛሬ የማወቅ ጉጉትዎን ለማርካት እሞክራለሁ.

ፍቺ

ናይትሪክ አሲድ (ፎርሙላ HNO 3) ጠንካራ ሞኖባሲክ አሲድ ነው። ባልተዳከመ ሁኔታ, በፎቶ 1. ለ የተለመዱ ሁኔታዎችፈሳሽ ነው, ነገር ግን ወደ ጠንካራነት ሊለወጥ ይችላል የመደመር ሁኔታ. በውስጡም ሞኖክሊኒክ ወይም ራምቢክ ላቲስ ካላቸው ክሪስታሎች ጋር ይመሳሰላል።

የናይትሪክ አሲድ ኬሚካላዊ ባህሪያት

ይህ አሲድ ወደ ionዎች ሙሉ በሙሉ መከፋፈል በሚከሰትበት ጊዜ ከውሃ ጋር በደንብ የመቀላቀል ችሎታ አለው። የተጠናከረ ናይትሪክ አሲድ ቡናማ ቀለም (ፎቶ) ነው። ወደ ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ, ውሃ እና ኦክሲጅን በመበስበስ ይረጋገጣል, ይህም የሚከሰተው በ የፀሐይ ብርሃንበእሷ ላይ የሚወድቅ. ካሞቁት, ተመሳሳይ መበስበስ ይከሰታል. ሁሉም ብረቶች ከታንታለም, ወርቅ እና ፕላቲኖይዶች (ruthenium, rhodium, palladium, iridium, osmium እና platinum) በስተቀር ከእሱ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ. ይሁን እንጂ ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ያለው ውህደት አንዳንዶቹን እንኳን ሊፈታ ይችላል (ይህ "ሬጂያ ቮድካ" ተብሎ የሚጠራው). ናይትሪክ አሲድ ፣ ማንኛውም ትኩረት ፣ እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ሊያገለግል ይችላል። ብዙ ኦርጋኒክ ንጥረነገሮች ከእሱ ጋር በሚገናኙበት ጊዜ በድንገት ማቀጣጠል ይችላሉ. እና በዚህ አሲድ ውስጥ ያሉ አንዳንድ ብረቶች ይለፋሉ. ለእነሱ ሲጋለጡ (እንዲሁም ከኦክሳይድ, ካርቦኔት እና ሃይድሮክሳይድ ጋር ምላሽ ሲሰጡ), ናይትሪክ አሲድ ጨዎችን ይፈጥራል, ናይትሬትስ ይባላል. የኋለኛው ደግሞ በውሃ ውስጥ በደንብ ይቀልጣል. ነገር ግን ናይትሬት ions በውስጡ ሃይድሮላይዝድ አይደሉም. የዚህን አሲድ ጨዎችን ካሞቁ, የማይቀለበስ ብስባታቸው ይከሰታል.

ደረሰኝ

ናይትሪክ አሲድ ለማምረት ሰው ሰራሽ አሞኒያ በፕላቲነም-ሮዲየም ማነቃቂያዎች በመጠቀም የናይትረስ ጋዞችን ድብልቅ ለማምረት እና ከዚያም በኋላ በውሃ ይጠመዳል። በተጨማሪም ፖታስየም ናይትሬት እና ብረት ሰልፌት ሲቀላቀሉ እና ሲሞቁ ነው.

መተግበሪያ

ናይትሪክ አሲድ የማዕድን ማዳበሪያዎችን, ፈንጂዎችን እና አንዳንድ መርዛማ ንጥረ ነገሮችን ለማምረት ያገለግላል. እየተንገላቱ ነው። የታተሙ ቅጾች(የማሳከክ ሰሌዳዎች፣ ማግኒዥየም ክሊች ወዘተ)፣ እና እንዲሁም ለፎቶዎች የአሲድ ቀለም መፍትሄዎች። ናይትሪክ አሲድ ማቅለሚያዎችን እና መድሃኒቶችን ለማምረት ያገለግላል, እንዲሁም በወርቅ ቅይጥ ውስጥ የወርቅ መኖሩን ለመወሰን ጥቅም ላይ ይውላል.

የፊዚዮሎጂ ውጤቶች

የናይትሪክ አሲድ በሰውነት ላይ ያለውን ተጽእኖ ግምት ውስጥ በማስገባት እንደ አደገኛ ክፍል 3 (በመጠነኛ አደገኛ) ይመደባል. የእንፋሎት መተንፈስ ወደ መተንፈሻ አካላት መበሳጨት ያስከትላል። ናይትሪክ አሲድ ከቆዳ ጋር ሲገናኝ ብዙ ረጅም ፈውስ ቁስሎችን ይተዋል. በቆዳው ውስጥ የገባባቸው ቦታዎች ባህሪያት ይሆናሉ ቢጫ ቀለም(ፎቶ) መናገር ሳይንሳዊ ቋንቋ, የ xanthoprotein ምላሽ ይከሰታል. ናይትሪክ አሲድ ሲሞቅ ወይም በብርሃን ሲበሰብስ የሚፈጠረው ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድ በጣም መርዛማ እና የሳንባ እብጠት ሊያስከትል ይችላል.

ማጠቃለያ

ኒትሪክ አሲድ በተደባለቀ እና በንጹህ ግዛቶች ውስጥ ለሰው ልጆች ጠቃሚ ነው። ግን ብዙውን ጊዜ በንጥረ ነገሮች ውስጥ ይገኛል ፣ ብዙዎቹ ምናልባት እርስዎን ያውቃሉ (ለምሳሌ ፣ ናይትሮግሊሰሪን)።

ልዩ ንብረቶችናይትሪክ እና የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ.

ናይትሪክ አሲድ- HNO3፣ ኦክሲጅን የያዘ ሞኖባሲክ ጠንካራ አሲድ። ድፍን ናይትሪክ አሲድ በሞኖክሊኒክ እና ኦርቶሆምቢክ ላቲስ ሁለት ክሪስታል ማሻሻያዎችን ይፈጥራል። ናይትሪክ አሲድ በማንኛውም ሬሾ ውስጥ ከውሃ ጋር ይቀላቀላል. በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ, ከሞላ ጎደል ሙሉ በሙሉ ወደ ionዎች ይከፋፈላል. ከውሃ ጋር ቅጾች የአዝዮትሮፒክ ድብልቅበ 68.4% ክምችት እና የፈላ ነጥብ 120 ° ሴ በ 1 ኤቲኤም. ሁለት ጠንካራ ሃይድሬቶች ይታወቃሉ፡- monohydrate (HNO3 H2O) እና trihydrate (HNO3 3H2O)።
በብርሃን ውስጥ በሚፈጠረው የመበስበስ ሂደት ምክንያት ከፍተኛ ትኩረት የተደረገ HNO3 ብዙውን ጊዜ ቡናማ ቀለም አለው.

HNO3 ---> 4NO2 + O2 + 2H2O

በሚሞቅበት ጊዜ, ናይትሪክ አሲድ በተመሳሳይ ምላሽ ይሰበሰባል. ኒትሪክ አሲድ ሊፈታ የሚችለው (ያለ መበስበስ) በተቀነሰ ግፊት ብቻ ነው።

ናይትሪክ አሲድ ነው። ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪል , የተከማቸ ናይትሪክ አሲድ ሰልፈርን ወደ ሰልፈሪክ አሲድ እና ፎስፎረስ ወደ ፎስፈረስ አሲድ ያደርገዋል ፣ ኦርጋኒክ ውህዶች(ለምሳሌ አሚን እና ሃይድራዚን፣ ተርፔንቲን) ከተከማቸ ናይትሪክ አሲድ ጋር ሲገናኙ በድንገት ያቃጥላሉ።

በናይትሪክ አሲድ ውስጥ ያለው የናይትሮጅን ኦክሳይድ ዲግሪ 4-5 ነው. እንደ ኦክሳይድ ወኪል ሆኖ ፣ HNO ወደ ተለያዩ ምርቶች ሊቀንስ ይችላል-

ከእነዚህ ንጥረ ነገሮች ውስጥ የትኛው ነው የተፈጠረው, ማለትም, በአንድ ጉዳይ ላይ የናይትሪክ አሲድ ምን ያህል ጥልቀት እንደሚቀንስ, በተቀነሰው ኤጀንት ባህሪ እና በምላሽ ሁኔታዎች ላይ, በዋነኝነት በአሲድ ክምችት ላይ የተመሰረተ ነው. የ HNO መጠን ከፍ ባለ መጠን ጥልቀት ይቀንሳል. ጋር ምላሽ ውስጥ የተከማቸ አሲድብዙውን ጊዜ ጎልቶ ይታያል.

በ dilute ናይትሪክ አሲድ ምላሽ ሲሰጡ ዝቅተኛ-አክቲቭ ብረቶች ያሉትለምሳሌ, ከመዳብ ጋር, NO ይለቀቃል. ይበልጥ ንቁ በሆኑ ብረቶች - ብረት, ዚንክ - ይመሰረታል.

በጣም የተዳከመ ናይትሪክ አሲድ ምላሽ ይሰጣል ንቁ ብረቶች-ዚንክ, ማግኒዥየም, አሉሚኒየም - ammonium ion ምስረታ ጋር, ይህም አሲድ ጋር ammonium ናይትሬት ይሰጣል. ብዙውን ጊዜ ብዙ ምርቶች በአንድ ጊዜ ይመሰረታሉ.

ወርቅ ፣ አንዳንድ የፕላቲኒየም ቡድን ብረቶች እና ታንታለም በጠቅላላው የማጎሪያ ክልል ውስጥ ለናይትሪክ አሲድ የማይበገሩ ናቸው ፣ ሌሎች ብረቶችም ከእሱ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ፣ የምላሹ ሂደት የሚወሰነው በማጎሪያው ነው። ስለዚህ፣ የተጠናከረ ናይትሪክ አሲድ ከመዳብ ጋር ምላሽ ይሰጣል ናይትሮጅን ዳይኦክሳይድን ይፈጥራል፣ እና ናይትሪክ አሲድ (II) ያቀልላል።

Cu + 4HNO3----> Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O

3Cu + 8 HNO3 ----> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

አብዛኛው ብረትናይትሮጅን ኦክሳይድን ለመልቀቅ ከናይትሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይስጡ የተለያዩ ዲግሪዎችኦክሳይድ ወይም ድብልቆቹ፣ ናይትሪክ አሲድን ይቀንሱ፣ ከአክቲቭ ብረቶች ጋር ምላሽ ሲሰጡ፣ ሃይድሮጅንን ለመልቀቅ እና የናይትሬት ionን ወደ አሞኒያ ሊቀንስ ይችላል።

አንዳንድ ብረቶች (ብረት፣ ክሮሚየም፣ አሉሚኒየም)፣ ከዲሉቲት ናይትሪክ አሲድ ጋር ምላሽ የሚሰጡ፣ በተጠራቀመ ናይትሪክ አሲድ ያልፋሉ እና ውጤቱን የመቋቋም ችሎታ አላቸው።

የናይትሪክ እና የሰልፈሪክ አሲዶች ድብልቅ "ሜላንግ" ይባላል. ናይትሪክ አሲድ የናይትሮ ውህዶችን ለማምረት በሰፊው ይሠራበታል.

የሶስት ጥራዞች የሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና አንድ የናይትሪክ አሲድ መጠን ድብልቅ “አኳ ሬጂያ” ይባላል። Aqua regia ወርቅን ጨምሮ አብዛኛዎቹን ብረቶች ይሟሟል። ጠንካራ የኦክሳይድ ችሎታው በተፈጠረው አቶሚክ ክሎሪን እና ናይትሮሲል ክሎራይድ ምክንያት ነው።

3HCl + HNO3 ----> NOCl + 2 = 2H2O

ሰልፈሪክ አሲድ- ቀለም የሌለው ከባድ ዘይት ፈሳሽ. በማንኛውም ሬሾ ውስጥ ከውሃ ጋር ሚሳ.

የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድውሃን ከአየር ውስጥ በንቃት ይይዛል እና ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ያስወግዳል. ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ወደ የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ሲገቡ ይቃጠላሉ ለምሳሌ ወረቀት፡-

(C6H10O5) n + H2SO4 => H2SO4 + 5nH2O + 6C

የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ ከስኳር ጋር ምላሽ ሲሰጥ ፣ ከጥቁር ጠንካራ ስፖንጅ ጋር ተመሳሳይ የሆነ የተቦረቦረ የካርቦን ስብስብ ይፈጠራል ።

C12H22O11 + H2SO4 => C + H2O + CO2 + ጥ

የዲዊት እና የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ኬሚካላዊ ባህሪያትየተለያዩ ናቸው።

መፍትሄዎችን ይቀንሱሰልፈሪክ አሲድ ምላሽ ይሰጣል ከብረት ብረቶች ጋር , በኤሌክትሮኬሚካላዊ የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ ከሃይድሮጂን ግራ, ከሰልፌት መፈጠር እና ከሃይድሮጂን መለቀቅ ጋር.

የተጠናከረ መፍትሄዎች ሰልፈሪክ አሲድ በውስጡ ሞለኪውሎች ውስጥ ባለው የሰልፈር አቶም ምክንያት ጠንካራ ኦክሳይድ ባህሪዎችን ያሳያል። ከፍተኛ ዲግሪኦክሳይድ (+6)፣ ስለዚህ የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል ነው። አንዳንድ የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ የሚፈጥሩት በዚህ መንገድ ነው።

S + 2H2SO4 => 3SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 => CO2 + 2SO2 + 2H2O

P4 + 8H2SO4 => 4H3PO4 + 7SO2 + S + 2H2O

H2S + H2SO4 => S + SO2 + 2H2O

ትገናኛለች። ከብረት ብረቶች ጋር , ሰልፌት, ውሃ እና ድኝ ቅነሳ ምርቶች ምስረታ ጋር, ሃይድሮጂን (መዳብ, ብር, ሜርኩሪ) በስተቀኝ ያለውን ብረት electrochemical ቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ በሚገኘው. የተጠናከረ መፍትሄዎች ሰልፈሪክ አሲድ ምላሽ አትስጡ በአነስተኛ እንቅስቃሴያቸው ምክንያት ከወርቅ እና ከፕላቲኒየም ጋር.

ሀ) ዝቅተኛ ገቢር ብረቶች የሰልፈሪክ አሲድ ወደ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ SO2 ይቀንሳል።

Cu + 2H2SO4 => CuSO4 + SO2 + 2H2O

2Ag + 2H2SO4 => Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

ለ) ከመካከለኛ እንቅስቃሴ ብረቶች ጋር ፣ የሰልፈሪክ አሲድ ቅነሳን ከሦስቱ ምርቶች ሲለቀቁ ምላሽ መስጠት ይቻላል ።

Zn + 2H2SO4 => ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 => 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 => 4ZnSO4 + H2S + 2H2O

ሐ) ሰልፈር ወይም ሃይድሮጂን ሰልፋይድ በንቁ ብረቶች ሊለቀቅ ይችላል፡-

8ኬ + 5H2SO4 => 4K2SO4 + H2S + 4H2O

6ና + 4H2SO4 => 3Na2SO4 + S + 4H2O

መ) የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ከአሉሚኒየም ፣ ከብረት ፣ ከክሮሚየም ፣ ከኮባልት ፣ ከኒኬል ጋር በቅዝቃዛው ውስጥ አይገናኝም (ይህም ያለ ማሞቂያ) - የእነዚህ ብረቶች ማለፊያ ይከሰታል። ስለዚህ, ሰልፈሪክ አሲድ በብረት እቃዎች ውስጥ ሊጓጓዝ ይችላል. ነገር ግን፣ ሲሞቅ ሁለቱም ብረት እና አሉሚኒየም ከእሱ ጋር መስተጋብር ሊፈጥሩ ይችላሉ፡-

2ፌ + 6H2SO4 => Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

2Al + 6H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

ያ. የሰልፈር ቅነሳ ጥልቀት ይወሰናል ንብረቶችን መቀነስብረቶች ንቁ ብረቶች (ሶዲየም ፣ ፖታሲየም ፣ ሊቲየም) የሰልፈሪክ አሲድ ወደ ሃይድሮጂን ሰልፋይድ ፣ ከአሉሚኒየም እስከ ብረት ባለው የቮልቴጅ ክልል ውስጥ የሚገኙት ብረቶች - ወደ ነፃ ድኝ, እና አነስተኛ እንቅስቃሴ ያላቸው ብረቶች - ወደ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ.

አሲዶችን ማግኘት.

1. አኖክሳይክ አሲዶችከቀላል ንጥረ ነገሮች የሃይድሮጂን ውህዶችን ከብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች በማዋሃድ እና በውጤቱ ውስጥ የተገኙትን ምርቶች በማሟሟት የተገኘ ነው.

ብረት ያልሆነ + H 2 = የብረት ያልሆነ የሃይድሮጅን ቦንድ

H2 + Cl2 = 2HCl

2. ኦክሶአሲዶች የሚገኘው አሲድ ኦክሳይዶችን ከውሃ ጋር በማያያዝ ነው።

አሲድ ኦክሳይድ+ H 2 O = ኦክሶአሲድ

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

3. አብዛኛዎቹ አሲዶች ጨዎችን ከአሲድ ጋር በማያያዝ ማግኘት ይቻላል.

ጨው + አሲድ = ጨው + አሲድ

2NaCl + H 2 SO 4 = 2HCl + Na 2 SO 4

ግቢዎቹ ናቸው። ውስብስብ ንጥረ ነገሮችሞለኪውሎቹ የብረት አቶም እና አንድ ወይም ከዚያ በላይ የሃይድሮክሳይድ ቡድኖችን ያካተቱ ናቸው።

መሠረቶች የብረታ ብረት cations እና hydroxide anions ለመመስረት የሚለያዩ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው።

ለምሳሌ:
KON = K +1 + ኦህ -1

6. የግቢዎች ምደባ፡-

በሞለኪውል ውስጥ በሃይድሮክሳይል ቡድኖች ብዛት 1.

ሀ) · ሞኖአሲድ, ሞለኪውሎቹ አንድ የሃይድሮክሳይድ ቡድን ይይዛሉ.

ለ) · ዲያሲዶች, ሞለኪውሎቹ ሁለት ሃይድሮክሳይድ ቡድኖችን ይይዛሉ.

ሐ) · ትራይሲዶች, ሞለኪውሎቹ ሦስት ሃይድሮክሳይድ ቡድኖችን ይይዛሉ.
2. በውሃ ውስጥ መሟሟት መሰረት: የሚሟሟ እና የማይሟሟ.

7.የመሠረቶች አካላዊ ባህሪያት:

ሁሉም ኦርጋኒክ ያልሆኑ መሠረቶች ጠንካራ (ከአሞኒየም ሃይድሮክሳይድ በስተቀር) ናቸው። ግቢው አላቸው። የተለያየ ቀለምፖታስየም ሃይድሮክሳይድ - ነጭ, መዳብ ሃይድሮክሳይድ-ሰማያዊ, ብረት ሃይድሮክሳይድ-ቀይ-ቡናማ.

የሚሟሟ ምክንያቶች ለመንካት የሳሙና ስሜት የሚሰማቸው መፍትሄዎችን ይፍጠሩ፣ በዚህም ምክንያት እነዚህ ንጥረ ነገሮች ስማቸውን ያገኙት አልካሊ.

አልካላይስ የወቅቱ ሰንጠረዥ 10 አካላትን ብቻ ይመሰርታል። የኬሚካል ንጥረ ነገሮች D.I. Mendeleev: 6 አልካሊ ብረቶች- ሊቲየም, ሶዲየም, ፖታሲየም, ሩቢዲየም, ሲሲየም, ፍራንሲየም እና 4 የአልካላይን የምድር ብረት- ካልሲየም, ስትሮንቲየም, ባሪየም, ራዲየም.

8. የመሠረት ኬሚካላዊ ባህሪያት;

1. የአልካላይስ የውሃ መፍትሄዎች የጠቋሚዎችን ቀለም ይለውጣሉ. phenolphthalein - ክሪምሰን, ሜቲል ብርቱካንማ - ቢጫ. ይህ በመፍትሔው ውስጥ የሃይድሮክሶ ቡድኖች በነፃ መገኘት የተረጋገጠ ነው. ለዚህም ነው በደንብ የማይሟሟ መሠረቶች እንዲህ አይነት ምላሽ የማይሰጡበት.

2. መስተጋብር :

ሀ) ጋር አሲዶችቤዝ + አሲድ = ጨው + ኤች 2 ኦ

KOH + HCl = KCl + H2O

ለ) ከ አሲድ ኦክሳይድ;አልካሊ + አሲድ ኦክሳይድ = ጨው + ኤች 2 ኦ

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

ሐ) ጋር መፍትሄዎች፡-የሎሚ መፍትሄ + የጨው መፍትሄ = አዲስ መሠረት + አዲስ ጨው

2ናኦህ + ኩሶ 4 = ኩ(OH) 2 + ናኦ 2 SO 4

መ) ጋር አምፖል ብረቶች: Zn + 2NaOH = ና 2 ZnO 2 + H 2

አምፖተሪክ ሃይድሮክሳይድ:

ሀ) ጨው እና ውሃ ለመፍጠር ከአሲዶች ጋር ምላሽ ይስጡ

መዳብ (II) ሃይድሮክሳይድ + 2HBr = CuBr2 + ውሃ.

ለ) ከአልካላይስ ጋር ምላሽ ይስጡ-ውጤት - ጨው እና ውሃ (ሁኔታ: ውህደት)

Zn (OH) 2 + 2CsOH = ጨው + 2H2O.

ቪ) ከጠንካራ ሃይድሮክሳይድ ጋር ምላሽ ይስጡ፡ ምላሹ በውሃ መፍትሄ ውስጥ ከተከሰተ ውጤቱ ጨው ነው፡ Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3

በሚሞቅበት ጊዜ በውሃ ውስጥ የማይሟሟት መሠረቶች ወደ መሰረታዊ ኦክሳይድ እና ውሃ ይበሰብሳሉ።

የማይሟሟ መሠረት = መሰረታዊ ኦክሳይድ+H2O

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

ጨው - እነዚህ በአሲድ ሞለኪውሎች ውስጥ በብረት አተሞች ውስጥ የሃይድሮጂን አቶሞች ያልተሟሉ የመተካት ምርቶች ናቸው ወይም እነዚህ የሃይድሮክሳይድ ቡድኖችን በመሠረታዊ ሞለኪውሎች ከአሲድ ቅሪቶች የመተካት ምርቶች ናቸው ። .

ጨው- እነዚህ ኤሌክትሮላይቶች የብረታ ብረት ንጥረ ነገር እና የአሲድ ቅሪት አኒዮኖች እንዲፈጠሩ የሚያደርጉ ኤሌክትሮላይቶች ናቸው።

ለምሳሌ:

K 2 CO 3 = 2ኬ +1 + CO 3 2-

ምደባ፡-

መደበኛ ጨዎችን. እነዚህ ከብረት ያልሆኑ አተሞች ጋር በአሲድ ሞለኪውል ውስጥ የሃይድሮጂን አተሞችን ሙሉ በሙሉ የመተካት ምርቶች ወይም የሃይድሮክሳይድ ቡድኖችን ሙሉ በሙሉ በአሲድ ሞለኪውል ውስጥ የመተካት ምርቶች ናቸው።

አሲድ ጨዎችን. እነዚህ በፖሊባሲክ አሲዶች ሞለኪውሎች ውስጥ የሃይድሮጂን አተሞች ከብረት አተሞች ጋር ያልተሟላ የመተካት ምርቶች ናቸው።

መሰረታዊ ጨዎችን.እነዚህ የሃይድሮክሳይድ ቡድኖችን በአሲድ ቅሪቶች ሞለኪውሎች ውስጥ የሃይድሮክሳይድ ቡድኖችን ሙሉ በሙሉ የመተካት ምርቶች ናቸው።

የጨው ዓይነቶች:

ድርብ ጨው- እነሱ ሁለት የተለያዩ cations ይይዛሉ ፣ እነሱ የሚገኘው ከተለያዩ cations ጋር ከተደባለቀ የጨው መፍትሄ ክሪስታላይዜሽን ነው ፣ ግን ተመሳሳይ አኒዮኖች።

ድብልቅ ጨው- ሁለት የተለያዩ አኒዮኖች ይይዛሉ.

የሃይድሬትድ ጨዎችን(crystalline hydrates) - የክሪስታልላይዜሽን የውሃ ሞለኪውሎችን ይይዛሉ.

ውስብስብ ጨዎችን- ውስብስብ cation ወይም ውስብስብ አኒዮን ይይዛሉ.

አንድ ልዩ ቡድን ጨዎችን ያካትታል ኦርጋኒክ አሲዶች , ባህሪያቶቹ ከማዕድን ጨው ባህሪያት በእጅጉ ይለያያሉ. አንዳንዶቹ እንደ ልዩ ክፍል ሊመደቡ ይችላሉ ኦርጋኒክ ጨዎችን, ionክ ፈሳሾች የሚባሉት ወይም በሌላ መልኩ "ፈሳሽ ጨዎችን", ኦርጋኒክ ጨዎችን ከ 100 ዲግሪ ሴንቲግሬድ በታች የማቅለጥ ነጥብ.

አካላዊ ባህሪያት:

አብዛኛዎቹ ጨዎች ነጭ ጠጣሮች ናቸው. አንዳንድ ጨዎች ቀለም አላቸው. ለምሳሌ, ፖታስየም ብርቱካን ዲክሮማት, አረንጓዴ ኒኬል ሰልፌት.

በውሃ ውስጥ መሟሟት መሰረትጨው በውሃ ውስጥ በሚሟሟ, በውሃ ውስጥ በትንሹ ሊሟሟ እና ሊሟሟ የማይችል ተከፋፍሏል.

ኬሚካዊ ባህሪዎች

በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ የሚሟሟ ጨዎች ወደ ionዎች ይከፋፈላሉ-

1. መካከለኛ ጨው ወደ ብረታ ብረት እና አኒዮኖች ይከፋፈላል የአሲድ ቅሪቶች:

የአሲድ ጨዎች ወደ ብረት ማያያዣዎች እና ውስብስብ አኒዮኖች ይከፋፈላሉ-

KHSO 3 = K + HSO 3

መሰረታዊ ብረቶች ወደ ውስብስብ cations እና አሲዳማ ቅሪቶች አኒዮኖች ይከፋፈላሉ፡

AlOH(CH 3 COO) 2 = AlOH + 2CH 3 COO

2. ጨው ከብረት ጋር በመገናኘት አዲስ ጨው እና አዲስ ብረት ይፈጥራል፡ እኔ (1) + ጨው (1) = እኔ (2) + ጨው (2)

CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

3. መፍትሄዎች ከአልካላይስ የጨው መፍትሄ + የአልካሊ መፍትሄ = አዲስ ጨው + አዲስ መሠረት:

FeCl 3 + 3KOH = Fe (OH) 3 + 3KCl

4. ጨው ከአሲድ ጋር ይገናኛል ጨው + አሲድ = ጨው + አሲድ፡

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl

5. ጨው እርስ በርስ መስተጋብር ሊፈጥር ይችላል ጨው (1) + ጨው (2) = ጨው (3) + ጨው (4):

AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3

6. መሠረታዊ ጨዎች ከአሲድ ጋር ይገናኛሉ መሠረታዊ ጨው + አሲድ = መካከለኛ ጨው + H 2 O:

CuOHCl + HCl = CuCl 2 + H 2 O

7. አሲዳማ ጨዎች ከአልካላይስ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ አሲድ ጨው+ አልካሊ = መካከለኛ ጨው + H 2 O:

ናህሶ 3 + ናኦህ = ና 2 SO 3 + H 2 O

8. ብዙ ጨዎች ሲሞቁ ይበሰብሳሉ፡ MgCO 3 = MgO + CO 2

የጨው ተወካዮች እና ትርጉማቸው

ጨው በማምረት እና በ ውስጥ በስፋት ጥቅም ላይ ይውላል የዕለት ተዕለት ኑሮ:

የሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጨው. በብዛት ጥቅም ላይ የሚውሉት ክሎራይድ ሶዲየም ክሎራይድ እና ፖታስየም ክሎራይድ ናቸው።

ሶዲየም ክሎራይድ (የጠረጴዛ ጨው) ከሐይቅ ተለይቷል እና የባህር ውሃ, እና ደግሞ በጨው ማዕድን ማውጫዎች ውስጥ ይገኛሉ. የምግብ ጨውለምግብነት ያገለግላል. በኢንዱስትሪ ውስጥ, ሶዲየም ክሎራይድ ክሎሪን, ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ እና ሶዳ ለማምረት እንደ ጥሬ እቃ ያገለግላል.

ፖታስየም ክሎራይድ በ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል ግብርናእንደ ፖታስየም ማዳበሪያ.

የሰልፈሪክ አሲድ ጨው። በመተኮስ የተገኘ ከፊል-የውሃ ጂፕሰም በግንባታ እና በመድሃኒት ውስጥ በስፋት ጥቅም ላይ ይውላል. ሮክ(ካልሲየም ሰልፌት dihydrate). ከውሃ ጋር ሲደባለቅ, በፍጥነት የካልሲየም ሰልፌት ዳይሃይድሬት, ማለትም ጂፕሰም ይፈጥራል.

ሶዲየም ሰልፌት ዲካሃይድሬት ለሶዳማ ምርት እንደ ጥሬ ዕቃ ያገለግላል.

የናይትሪክ አሲድ ጨው. ናይትሬትስ በአብዛኛው በእርሻ ውስጥ እንደ ማዳበሪያ ጥቅም ላይ ይውላል. ከነሱ ውስጥ በጣም አስፈላጊው ሶዲየም ናይትሬት, ፖታሲየም ናይትሬት, ካልሲየም ናይትሬት እና አሞኒየም ናይትሬት ናቸው. አብዛኛውን ጊዜ እነዚህ ጨዎች ናይትሬት ይባላሉ.

ከኦርቶፎፌትስ ውስጥ በጣም አስፈላጊው ካልሲየም ኦርቶፎስፌት ነው. ይህ ጨው እንደ ዋናው ሆኖ ያገለግላል ዋና አካልማዕድናት - ፎስፈረስ እና አፓቲትስ. ፎስፈረስ እና አፓቲትስ እንደ ሱፐፌፌት እና ሱፐርፌት ያሉ የፎስፌት ማዳበሪያዎችን ለማምረት እንደ ጥሬ ዕቃ ይጠቀማሉ።

ጨው ካርቦን አሲድ. ካልሲየም ካርቦኔት ኖራን ለማምረት እንደ ጥሬ ዕቃ ይጠቀማል.

ሶዲየም ካርቦኔት (ሶዳ) በመስታወት ማምረት እና በሳሙና ማምረት ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል.
- ካልሲየም ካርቦኔት በተፈጥሮ ውስጥ በኖራ ድንጋይ፣ በኖራ እና በእብነበረድ መልክ ይገኛል።

ቁሳዊ ዓለምየምንኖርበት እና ትንሽ ክፍል የሆንንበት ፣ አንድ እና በተመሳሳይ ጊዜ እጅግ በጣም ብዙ ነው። አንድነት እና ልዩነት የኬሚካል ንጥረነገሮችየዚህ ዓለም በግልጽ የተገለጠው በ የጄኔቲክ ግንኙነትበጄኔቲክ ተከታታይ በሚባሉት ውስጥ የሚንፀባረቁ ንጥረ ነገሮች.

ዘረመልበንጥረ ነገሮች መካከል ያለውን ግንኙነት ይደውሉ የተለያዩ ክፍሎች, በጋራ ለውጦቻቸው ላይ በመመስረት.

መሰረት ከሆነ የጄኔቲክ ተከታታይቪ ኦርጋኒክ ኬሚስትሪበአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር የተፈጠሩ ንጥረ ነገሮች ናቸው ፣ ከዚያ በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የጄኔቲክ ተከታታይ መሠረት (የካርቦን ውህዶች ኬሚስትሪ) ንጥረ ነገሮችን ያቀፈ ነው ። ተመሳሳይ ቁጥርየካርቦን አቶሞች በሞለኪውል ውስጥ.

የእውቀት ቁጥጥር;

1. ጨዎችን, መሠረቶችን, አሲዶችን, ባህሪያቸውን, ዋና ዋና የባህሪ ምላሾችን ይግለጹ.

2.ለምን አሲዶች እና መሠረቶች በቡድን ሃይድሮክሳይድ ውስጥ ይጣመራሉ? የሚያመሳስላቸው ነገር ምንድን ነው እና እንዴት ይለያሉ? አልካላይን በአሉሚኒየም ጨው መፍትሄ ላይ መጨመር ለምን ያስፈልጋል, እና በተቃራኒው አይደለም?

3. ምደባ፡- የተጠቆሙትን የሚያሳዩ የምላሽ እኩልታዎች ምሳሌዎችን ስጥ አጠቃላይ ባህሪያትየማይሟሟ መሠረቶች.

4. ተግባር፡ በተሰጡት ቀመሮች ውስጥ የብረታ ብረት ኤለመንቶችን አተሞች የኦክሳይድ ሁኔታን ይወስኑ። በኦክሳይድ እና በመሠረቱ መካከል ባለው የኦክሳይድ ግዛቶች መካከል ምን ዓይነት ንድፍ ሊታይ ይችላል?

የቤት ስራ:

በ L2.pp.162-172፣ የንግግሮች ማስታወሻ ቁጥር 5 እንደገና መተረክ።

እኩልታዎችን ይፃፉ ሊሆኑ የሚችሉ ምላሾችበሥዕላዊ መግለጫው መሠረት የግብረ-መልስ ዓይነቶችን ያመልክቱ: a) HCl + CaO ...;
ለ) HCl + አል (ኦኤች) 3 ...;
ሐ) mg + HCl ...;
መ) ኤችጂ + ​​ኤች.ሲ.ኤል.

ንጥረ ነገሮችን ወደ ውህዶች ክፍሎች ይከፋፍሏቸው.የንጥረ ነገሮች ቀመሮች H 2 SO 4, NaOH, CuCl 2, Na 2 SO 4, CaO, SO 3, H 3 PO 4, Fe(OH) 3, AgNO 3, Mg(OH) 2, HCl, ZnO, CO 2 , Cu 2 O, NO 2

ትምህርት ቁጥር 6.

ርዕስ: ብረቶች. በ ውስጥ የብረት ንጥረ ነገሮች አቀማመጥ ወቅታዊ ሰንጠረዥ. በተፈጥሮ ውስጥ ብረቶች ማግኘት. ብረቶች.የብረት ያልሆኑ ብረቶች (ክሎሪን, ድኝ እና ኦክሲጅን) ጋር መስተጋብር.

መሳሪያዎችየኬሚካል ንጥረ ነገሮች ወቅታዊ ሰንጠረዥ, የብረታ ብረት ስብስብ, የእንቅስቃሴ ተከታታይ ብረቶች.

ርዕስ ጥናት እቅድ

(ለማጥናት የሚያስፈልጉ የጥያቄዎች ዝርዝር)

1. የንጥረ ነገሮች አቀማመጥ - በጊዜያዊ ሰንጠረዥ ውስጥ ብረቶች, የአቶሞቻቸው መዋቅር.

2. ብረቶች እንደ ቀላል ንጥረ ነገሮች. የብረት ግንኙነት, የብረት ክሪስታል ላቲስ.

3. አጠቃላይ አካላዊ ባህሪያትብረቶች

4. በተፈጥሮ ውስጥ የብረት ንጥረ ነገሮች እና ውህዶቻቸው መስፋፋት.

5. የብረት ንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ባህሪያት.

6. የዝገት ጽንሰ-ሐሳብ.

· የኢንዱስትሪ ምርት፣ አተገባበር እና በሰውነት ላይ ያለው ተጽእኖ · ተዛማጅ መጣጥፎች · ማስታወሻዎች · ሥነ ጽሑፍ · ኦፊሴላዊ ድር ጣቢያ ·

ከፍተኛ ትኩረት የተሰጠው HNO 3 በብርሃን ውስጥ በሚፈጠረው የመበስበስ ሂደት ምክንያት ብዙውን ጊዜ ቡናማ ቀለም አለው.

በሚሞቅበት ጊዜ, ናይትሪክ አሲድ በተመሳሳይ ምላሽ ይሰበሰባል. ናይትሪክ አሲድ ሊሟሟት የሚችለው (ያለ መበስበስ) በተቀነሰ ግፊት ብቻ ነው (የሚፈላበት ነጥብ በ የከባቢ አየር ግፊትበ extrapolation የተገኘ)።

ወርቅ ፣ አንዳንድ የፕላቲኒየም ቡድን ብረቶች እና ታንታለም በጠቅላላው የማጎሪያ ክልል ውስጥ ለናይትሪክ አሲድ የማይበገሩ ናቸው ፣ ሌሎች ብረቶች ከእሱ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ፣ የምላሹ ሂደትም እንዲሁ በማጎሪያው ላይ የተመሠረተ ነው።

HNO 3 እንደ ጠንካራ ሞኖባሲክ አሲድ መስተጋብር

ሀ) ከመሠረታዊ እና አምፖተሪክ ኦክሳይዶች ጋር;

ሐ) መፈናቀል ደካማ አሲዶችከጨውዎቻቸው:

ሲፈላ ወይም ለብርሃን ሲጋለጥ ናይትሪክ አሲድ በከፊል ይበሰብሳል፡-

ናይትሪክ አሲድ በማንኛውም ማጎሪያ ውስጥ የኦክሳይድ አሲድ ባህሪያትን ያሳያል ፣ በተጨማሪም ናይትሮጅን ወደ ኦክሳይድ ሁኔታ ከ +4 ወደ 3 ይቀንሳል ። የመቀነስ ጥልቀት በዋነኝነት የሚወሰነው በመቀነሱ ወኪል ተፈጥሮ እና በናይትሪክ አሲድ ክምችት ላይ ነው። እንደ ኦክሳይድ አሲድ፣ HNO 3 ይገናኛል፡-

ሀ) ከሃይድሮጅን በስተቀኝ ባለው የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ ከቆሙ ብረቶች ጋር፡-

የተጠናከረ HNO3

HNO 3 ን ይቀንሱ

ለ) ከሃይድሮጅን በስተግራ ባለው የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ ከቆሙ ብረቶች ጋር;

ሁሉም ከላይ ያሉት እኩልታዎች የሚያንፀባርቁት የምላሹን ዋና አካሄድ ብቻ ነው። ይህ ማለት በተጠቀሱት ሁኔታዎች ውስጥ የዚህ ምላሽ ምርቶች ከሌሎች ግብረመልሶች የበለጠ አሉ ፣ ለምሳሌ ፣ ዚንክ ከናይትሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ( የጅምላ ክፍልፋይናይትሪክ አሲድ በ 0.3 መፍትሄ) ፣ ምርቶቹ በጣም NO ን ይይዛሉ ፣ ግን በተጨማሪ (በትንሽ መጠን ብቻ) NO 2 ፣ N 2 O ፣ N 2 እና NH 4 NO 3 ይይዛሉ ።

ብቻ አጠቃላይ ንድፍናይትሪክ አሲድ ከብረታቶች ጋር ሲገናኝ፡ አሲዱን የበለጠ እየቀነሰ ይሄዳል ብረት የበለጠ ንቁ ነውየናይትሮጅን ጥልቀት ይቀንሳል;

የአሲድ መጠን መጨመር የብረት እንቅስቃሴን ይጨምራል

ናይትሪክ አሲድ, የተጠናከረ, ከወርቅ እና ከፕላቲኒየም ጋር አይገናኝም. ብረት፣ አልሙኒየም፣ ክሮሚየም ቀዝቃዛ በሆነው ናይትሪክ አሲድ ያልፋል። ብረት በዲዊት ናይትሪክ አሲድ ምላሽ ይሰጣል, እና በአሲድ ክምችት ላይ ብቻ ሳይሆን የተለያዩ ምርቶችየናይትሮጅን ቅነሳ, ግን ደግሞ የተለያዩ የብረት ኦክሳይድ ምርቶች;

ናይትሪክ አሲድ ብረት ያልሆኑ ነገሮችን ኦክሳይድ ያደርጋል፣ እና ናይትሮጅን አብዛኛውን ጊዜ ወደ NO ወይም NO 2 ይቀንሳል፡

እና ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ለምሳሌ:

አንዳንድ ኦርጋኒክ ውህዶች (ለምሳሌ አሚንስ፣ ተርፔንቲን) ከተጠራቀመ ናይትሪክ አሲድ ጋር ሲገናኙ በድንገት ያቃጥላሉ።

አንዳንድ ብረቶች (ብረት፣ ክሮሚየም፣ አሉሚኒየም፣ ኮባልት፣ ኒኬል፣ ማንጋኒዝ፣ ቤሪሊየም)፣ ከዲሉቲት ናይትሪክ አሲድ ጋር ምላሽ የሚሰጡ፣ በተጠራቀመ ናይትሪክ አሲድ ያልፋሉ እና ውጤቱን የሚቋቋሙ ናቸው።

የናይትሪክ እና የሰልፈሪክ አሲዶች ድብልቅ "ሜላንግ" ይባላል.

ናይትሪክ አሲድ የናይትሮ ውህዶችን ለማምረት በሰፊው ይሠራበታል.

የሶስት ጥራዞች የሃይድሮክሎሪክ አሲድ እና አንድ የናይትሪክ አሲድ መጠን ድብልቅ “አኳ ሬጂያ” ይባላል። Aqua regia ወርቅ እና ፕላቲነም ጨምሮ አብዛኞቹን ብረቶች ይሟሟል። ጠንካራ የኦክሳይድ ችሎታው በተፈጠረው አቶሚክ ክሎሪን እና ናይትሮሲል ክሎራይድ ምክንያት ነው።

ናይትሬትስ

ናይትሪክ አሲድ ነው። ጠንካራ አሲድ. የእሱ ጨዎችን - ናይትሬትስ - በ HNO 3 በብረታ ብረት, ኦክሳይዶች, ሃይድሮክሳይድ ወይም ካርቦኔትስ ላይ ባለው እርምጃ የተገኘ ነው. ሁሉም ናይትሬቶች በውሃ ውስጥ በጣም ይሟሟሉ። የናይትሬት ion በውሃ ውስጥ በሃይድሮላይዜሽን አይሠራም.

የናይትሪክ አሲድ ጨዎች በሚሞቁበት ጊዜ በማይቀለበስ ሁኔታ ይበሰብሳሉ ፣ እና የመበስበስ ምርቶች ስብጥር የሚወሰነው በኬቲን ነው-

ሀ) ከማግኒዚየም በስተግራ ባለው የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ የሚገኙ ብረቶች ናይትሬትስ፡-

ለ) በማግኒዥየም እና በመዳብ መካከል ባለው የቮልቴጅ ክልል ውስጥ የሚገኙ ብረቶች ናይትሬት;

ሐ) ከሜርኩሪ በስተቀኝ ባለው የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ የሚገኙ ብረቶች ናይትሬትስ፡-

መ) አሚዮኒየም ናይትሬት;

በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ያሉ ናይትሬትስ ምንም አይነት ኦክሳይድ ባህሪያትን አያሳዩም ፣ ግን መቼ ከፍተኛ ሙቀትበጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች ናቸው, ለምሳሌ, በሚዋሃድበት ጊዜ ጠጣር:

ዚንክ እና አሉሚኒየም ውስጥ የአልካላይን መፍትሄናይትሬትስን ወደ NH 3 ይቀንሱ

የናይትሪክ አሲድ ጨው - ናይትሬትስ - እንደ ማዳበሪያ በስፋት ጥቅም ላይ ይውላል. በተጨማሪም, ሁሉም ማለት ይቻላል ናይትሬትስ ውኃ ውስጥ በጣም የሚሟሙ ናቸው, ስለዚህ ማዕድናት መልክ በተፈጥሮ ውስጥ በጣም ጥቂት ናቸው; የማይካተቱት የቺሊ (ሶዲየም) ናይትሬት እና የህንድ ናይትሬት (ፖታስየም ናይትሬት) ናቸው። አብዛኛውናይትሬትስ በሰው ሰራሽ መንገድ ይገኛል።

ብርጭቆ እና ፍሎሮፕላስቲክ-4 ከናይትሪክ አሲድ ጋር ምላሽ አይሰጡም.