ከሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ ጋር ምላሽ አይሰጥም። የአሲዶች ከብረት ጋር መስተጋብር

ማንኛውም አሲድ ሞለኪዩሉ አንድ ወይም ከዚያ በላይ የሃይድሮጂን አቶሞች እና የአሲድ ቅሪት የያዘ ውስብስብ ንጥረ ነገር ነው።

የሰልፈሪክ አሲድ ቀመር H2SO4 ነው. በዚህ ምክንያት የሰልፈሪክ አሲድ ሞለኪውል ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እና አሲዳማ ቅሪት SO4 ይዟል።

ሰልፈር ኦክሳይድ ከውኃ ጋር ምላሽ ሲሰጥ ሰልፈሪክ አሲድ ይፈጠራል።

SO3 + H2O -> H2SO4

ንፁህ 100% ሰልፈሪክ አሲድ (ሞኖሃይድሬት) ከባድ ፈሳሽ ፣ እንደ ዘይት ፣ ቀለም እና ሽታ የሌለው ፣ የጣፋጭ “መዳብ” ጣዕም ያለው ነው። ቀድሞውኑ በ + 10 ° ሴ የሙቀት መጠን ጠንከር ያለ እና ወደ ክሪስታል ስብስብ ይለወጣል.

የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ በግምት 95% H2SO4 ይይዛል። እና ከ -20 ዲግሪ ሴንቲግሬድ በታች ባለው የሙቀት መጠን ይጠናከራል.

ከውሃ ጋር መስተጋብር

ሰልፈሪክ አሲድ በውሃ ውስጥ በደንብ ይቀልጣል, በማንኛውም መጠን ከእሱ ጋር ይቀላቀላል. ይህ ከፍተኛ መጠን ያለው ሙቀት ያስወጣል.

ሰልፈሪክ አሲድ የውሃ ትነትን ከአየር ሊወስድ ይችላል። ይህ ንብረት ጋዞችን ለማድረቅ በኢንዱስትሪ ውስጥ ያገለግላል። ጋዞቹ ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር ልዩ በሆኑ መያዣዎች ውስጥ በማለፍ ይደርቃሉ. እርግጥ ነው, ይህ ዘዴ ከእሱ ጋር ምላሽ የማይሰጡ ጋዞችን ብቻ መጠቀም ይቻላል.

እንደሚታወቀው ሰልፈሪክ አሲድ ከብዙ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች በተለይም ከካርቦሃይድሬትስ ጋር ሲገናኝ እነዚህ ንጥረ ነገሮች ይቃጠላሉ። እውነታው ግን ካርቦሃይድሬትስ, ልክ እንደ ውሃ, ሁለቱንም ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን ይይዛሉ. ሰልፈሪክ አሲድ እነዚህን ንጥረ ነገሮች ከነሱ ይወስዳል. የሚቀረው የድንጋይ ከሰል ነው።

በ H2SO4 የውሃ መፍትሄ ውስጥ, ጠቋሚዎቹ litmus እና ሜቲል ብርቱካናማ ወደ ቀይ ይለወጣሉ, ይህ መፍትሄው ጣፋጭ ጣዕም እንዳለው ያመለክታል.

ከብረት ብረቶች ጋር መስተጋብር

ልክ እንደሌላው አሲድ፣ ሰልፈሪክ አሲድ የሃይድሮጂን አተሞችን በሞለኪውል ውስጥ ባለው የብረት አተሞች መተካት ይችላል። ከሞላ ጎደል ከሁሉም ብረቶች ጋር ይገናኛል።

የተቀላቀለ ሰልፈሪክ አሲድእንደ ተራ አሲድ ከብረት ጋር ምላሽ ይሰጣል። በምላሹ ምክንያት, አሲዳማ ተረፈ SO4 እና ሃይድሮጂን ያለው ጨው ይፈጠራል.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

ሀ የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድበጣም ኃይለኛ ኦክሳይድ ወኪል ነው. በቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ ያለው ቦታ ምንም ይሁን ምን ሁሉንም ብረቶች ኦክሳይድ ያደርጋል. እና ከብረታቶች ጋር ምላሽ ሲሰጡ, እሱ ራሱ ወደ SO2 ይቀንሳል. ሃይድሮጅን አልተለቀቀም.

CU + 2 H2SO4 (conc) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4 (conc) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

ነገር ግን ወርቅ, ብረት, አልሙኒየም እና የፕላቲኒየም ቡድን ብረቶች በሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ ኦክሳይድ አይሆኑም. ስለዚህ, ሰልፈሪክ አሲድ በብረት ማጠራቀሚያዎች ውስጥ ይጓጓዛል.

በእንደዚህ አይነት ምላሾች ምክንያት የተገኙት የሰልፈሪክ አሲድ ጨዎችን ሰልፌት ይባላሉ. ቀለም የሌላቸው እና በቀላሉ ክሪስታል ናቸው. አንዳንዶቹ በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ናቸው. CaSO4 እና PbSO4 ብቻ በትንሹ የሚሟሟ ናቸው። BaSO4 በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ነው.

ከመሠረት ጋር መስተጋብር

በአሲድ እና በመሠረት መካከል ያለው ምላሽ የገለልተኝነት ምላሽ ይባላል. በሰልፈሪክ አሲድ የገለልተኝነት ምላሽ ምክንያት የአሲድ ቅሪት SO4 እና የውሃ H2O የያዘ ጨው ይፈጠራል።

የሰልፈሪክ አሲድ ገለልተኛ ምላሽ ምሳሌዎች፡-

H2SO4 + 2 ናኦህ = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

ሰልፈሪክ አሲድ በሁለቱም የሚሟሟ እና የማይሟሟ መሠረቶች ከገለልተኛነት ጋር ምላሽ ይሰጣል።

የሰልፈሪክ አሲድ ሞለኪውል ሁለት ሃይድሮጂን አተሞች ስላሉት እና እሱን ለማጥፋት ሁለት መሠረቶች ስለሚያስፈልጋቸው እንደ ዲባሲክ አሲድ ይመደባል.

ከመሠረታዊ ኦክሳይዶች ጋር መስተጋብር

ከትምህርት ቤቱ የኬሚስትሪ ኮርስ ውስጥ ኦክሳይዶች ሁለት ኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን የሚያካትቱ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች መሆናቸውን እናውቃለን, ከነዚህም አንዱ በኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ኦክሲጅን -2. መሰረታዊ ኦክሳይዶች 1፣ 2 እና አንዳንድ 3 የቫሌንስ ብረቶች ኦክሳይድ ይባላሉ። የመሠረታዊ ኦክሳይድ ምሳሌዎች፡ Li2O፣ Na2O፣ CuO፣ Ag2O፣ MgO፣ CaO፣ FeO፣ NiO።

ሰልፈሪክ አሲድ በገለልተኝነት ምላሽ ውስጥ ከመሠረታዊ ኦክሳይዶች ጋር ምላሽ ይሰጣል። በዚህ ምላሽ ምክንያት ፣ ከመሠረቱ ጋር በሚደረገው ምላሽ ፣ ጨው እና ውሃ ይፈጠራሉ። ጨው አሲዳማ ተረፈ SO4 ይዟል.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

ከጨዎች ጋር መስተጋብር

ሰልፈሪክ አሲድ ደካማ ወይም ተለዋዋጭ በሆኑ አሲድ ጨዎች ምላሽ ይሰጣል, እነዚህን አሲዶች ከነሱ ያስወግዳል. በዚህ ምላሽ ምክንያት, አሲዳማ ተረፈ SO4 እና አሲድ ያለው ጨው ይፈጠራል

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

የሰልፈሪክ አሲድ እና ውህዶች አተገባበር

የባሪየም ገንፎ BaSO4 ኤክስ ሬይዎችን ማገድ ይችላል። የሰው አካል ባዶ የሆኑትን የሰውነት ክፍሎች መሙላት, ራዲዮሎጂስቶች ይመረምራሉ.

በመድሃኒት እና በግንባታ ውስጥ, ተፈጥሯዊ ጂፕሰም CaSO4 * 2H2O እና ካልሲየም ሰልፌት ክሪስታል ሃይድሬት በብዛት ጥቅም ላይ ይውላሉ. የ Glauber ጨው Na2SO4 * 10H2O በመድሃኒት እና የእንስሳት ህክምና, በኬሚካል ኢንዱስትሪ ውስጥ - ሶዳ እና ብርጭቆ ለማምረት ያገለግላል. መዳብ ሰልፌት CuSO4 * 5H2O በአትክልተኞች እና በአግሮሎጂስቶች ዘንድ ይታወቃል, ይህም ተባዮችን እና የእፅዋትን በሽታዎችን ለመዋጋት ይጠቀሙበታል.

ሰልፈሪክ አሲድ በተለያዩ ኢንዱስትሪዎች ውስጥ በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል: ኬሚካል, ብረት, ዘይት, ጨርቃ ጨርቅ, ቆዳ እና ሌሎች.

የትኛው 269.2 ºС ነው ፣ እና ልዩ መጠኑ 1.83 ግ / ml በአከባቢው የሙቀት መጠን (20º) - ይህ ሰልፈሪክ አሲድ ነው። የዚህ ንጥረ ነገር የማቅለጫ ነጥብ 10.3ºС ብቻ ነው።

በኬሚስትሪ እና በኢንዱስትሪ ምርት ውስጥ አጠቃቀሙን የሚወስነው የትኩረት ደረጃ በአብዛኛው ነው። እንደ አንድ ደንብ, ሁለት ዋና ዋና የተለመዱ የማጎሪያ ደረጃዎች ተለይተዋል, ምንም እንኳን በጥብቅ ሳይንሳዊ መንገድ, በመካከላቸው የቁጥር መስመር መሳል አይቻልም. በዚህ ምደባ መሰረት, ዲዊት ሰልፈሪክ አሲድ እና የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ ተለይተዋል.

እንደ ብረት, ዚንክ, ማግኒዥየም ያሉ ከበርካታ ብረቶች ጋር መስተጋብር, ይህ ንጥረ ነገር በምላሹ ወቅት ሃይድሮጂንን ያስወጣል. ለምሳሌ, ከብረት ጋር ሲገናኙ, ምላሽ ይከሰታል, ቀመሩ እንደሚከተለው ይጻፋል: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. መዳብ, ብር, ወርቅ - መዳብ, ብር, ወርቅ - ይህ ጠንካራ oxidizing ወኪል እንደ ባሕርይ ያለውን ንብረቶች dilute ሰልፈሪክ አሲድ, በተግባር ዝቅተኛ እንቅስቃሴ ጋር ብረቶች ጋር መስተጋብር አይደለም መታወስ አለበት.

ይህ ውህድ ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪል እንደመሆኑ መጠን እጅግ በጣም ብዙ የብረታ ብረት ዝርዝሮችን ኦክሳይድ ማድረግ ይችላል ፣ ይህ ንብረት በተለያዩ የኢንዱስትሪ ምርቶች ውስጥ በስፋት ጥቅም ላይ መዋሉን ይወስናል።

እንደ አንድ ደንብ ፣ ከኬሚካዊ ንቁ ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሽ ሲሰጡ ፣ ለምሳሌ ፣ ማግኒዥየም ወይም ሶዲየም ፣ የ redox ምላሽ ውጤት (IV) ነው ፣ እና እነዚህ ንቁ ንጥረ ነገሮች ብረቶች ከሆኑ ፣ ምላሹ ሃይድሮጂን ሰልፋይድ (H2S) እና ሰልፈር (ኤስ) ይፈጥራል። ). እነዚህ ንቁ ብረቶች ካልሲየም, ፖታሲየም, ቀደም ሲል የተጠቀሰው ማግኒዥየም እና ሌሎች ሊሆኑ ይችላሉ.

Anhydrous፣ ወይም ደግሞ ተብሎ የሚጠራው፣ በጣም የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ፣ በደካማነት ወይም በተግባር ከብረቶች ጋር አይገናኝም፣ ለምሳሌ ከብረት ጋር፣ ምክንያቱም ብረት በጣም ዝቅተኛ የኬሚካል እንቅስቃሴ ስላለው። የእነሱ መስተጋብር ውጤት ብቻ የሚበረክት ፊልም ብረት የያዘ አንድ ቅይጥ ላይ ላዩን ምስረታ ሊሆን ይችላል, የኬሚካል ስብጥር ይህም oxides ያካትታል. ይህ የሆነበት ምክንያት የተዳከመ ሰልፈሪክ አሲድ እና እንዲያውም የበለጠ የተከማቸ, በዋናነት ከብረት የተሰሩ መያዣዎች ውስጥ ይከማቻል እና ይጓጓዛል-ቲታኒየም, አሉሚኒየም, ኒኬል.

ይህ ንጥረ ነገር ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ ማድረግ እና እንደ ወኪሎች መቀነስ ካሉ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ጋር በሚደረግ ምላሽ ጊዜ ኦክሳይድ ባህሪያቱን ማሳየት ይችላል። የእንደዚህ አይነት ምላሾች መከሰት ተፈጥሮ የሚወሰነው በእያንዳንዱ የተለየ ሁኔታ ውስጥ የሰልፈሪክ አሲድ ያለው የሰልፈሪክ አሲድ መጠን ባለው ትኩረት ነው። በሌላ በኩል, ይህ ንጥረ ነገር, የትኩረት ደረጃ ምንም ይሁን ምን, ሌሎች አሲዶች ያላቸው ብዙ ባህሪያት አሉት. ለምሳሌ, ከኦክሳይዶች ጋር መስተጋብር መፍጠር እና ጨዎችን ወደ መውጣት ሊያመራ ይችላል. ከሃይድሮክሳይድ ጋር ሲገናኙ ተመሳሳይ ነገር ይከሰታል. በተጨማሪም ፣ የተዳከመ H2SO4 ዲባሲክ ውህድ ነው ፣ እሱም ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር በሚገናኝበት ጊዜ የእሱ ባህሪያቱን ይፈጥራል። ዋናው ነገር በእነዚህ ግንኙነቶች ምክንያት ሁለት ዓይነት ጨዎችን ይፈጠራሉ መካከለኛ (ለተከማቸ አሲድ) ጨዎች - ሰልፌት እና ለድፋይ አሲድ - hydrosulfates.

ቀደም ሲል እንደተገለፀው, dilute sulfuric acid በኬሚካል ኢንዱስትሪ ውስጥ ጠቃሚ እና በስፋት ጥቅም ላይ የዋለ ምርት ነው. በሌሎች የኢንዱስትሪ መስኮችም አፕሊኬሽኖች ዘርፈ ብዙ ናቸው። ስለዚህም ሰው ሰራሽ ፋይበር እና የተለያዩ የፕላስቲክ ዓይነቶች፣ የማዕድን ማዳበሪያዎች እና ማቅለሚያዎች ለማምረት ያገለግላል። የአሲድ ባህሪያት በማምረት ውስጥ ተፈላጊ ናቸው, በብረታ ብረት ምርት ውስጥ, በጣም አስፈላጊ እና እንደ ጋዝ ማድረቂያ በስፋት ጥቅም ላይ ይውላል.

የሰልፈሪክ አሲድ ተዋጽኦዎች - ሰልፌት - በግብርና, በኢንዱስትሪ ውስጥ - ቀለሞችን, ወረቀቶችን, ጎማዎችን, ጂፕሰምን እና ሌሎችንም ለማምረት በንቃት ይጠቀማሉ.

ገጽ 2

ሰልፈሪክ አሲድ በውሃ ውስጥ በደንብ የማይሟሟ ቀላል አኒዮን አሲዶችን ለማምረት ተስማሚ ነው።

ቤንዚንሱልፎኒክ አሲድ ከቤንዚን ጋር የተወገደበት ሰልፈሪክ አሲድ እንደገና በሰልፈሪክ አኒዳይድ (sulfuric anhydride) መግቢያ ምክንያት ተከማችቷል። የቤንዚን መጭመቂያው ተጣርቶ ቤንዚን ወደ ዑደት ይመለሳል. የማስወገጃው ቅሪት በትክክል ንጹህ ቤንዚንሱልፎኒክ አሲድ ነው። በዚህ ዘዴ, ሰልፈሪክ አሲድ መጠቀም የተሻለ ነው. ጉዳቱ አጥጋቢ ያልሆነ የሙቀት ሚዛን እና የረጅም ጊዜ ምላሽ ጊዜ ነው። ሂደቱ በግፊት ፣ ከፍ ባለ የሙቀት መጠን እና ሰልፈሪክ አሲድ በምላሽ አፓርተማዎች ውስጥ ሲከማች ይህ ዘዴ ኢኮኖሚያዊ ሊሆን ይችላል።

ሰልፈሪክ አሲድ የኤሌክትሮል አቅማቸው p 0 ከሆነ ብረቶች ጋር ምላሽ ይሰጣል፣ ይህም ሃይድሮጅንን ይለቀቃል።

ዲላይት ሰልፈሪክ አሲድ በመዳብ ሰልፋይድ ላይ ምንም ተጽእኖ የለውም፣ ስለዚህ በቀጥታ የሰልፈሪክ አሲድ ከፍተኛ መጠን ያለው የመዳብ ሰልፋይድ ማዕድናትን የያዘ ማዕድን ማፍሰስ ትርፋማ አይደለም። ብረት ሰልፌት ለመዳብ ሰልፋይድ ማዕድናት መሟሟት ነው።

የሰልፈሪክ አሲድ ከኤች እስከ ኤች 2 በመቀነስ ብረቶች የመሟሟት ችሎታው ካልሆነ በስተቀር የሰልፈሪክ አሲድ ኦክሳይድ ባህሪን አያሳይም (ክፍልን ይመልከቱ። ብዙ ኦርጋኒክ ውህዶች በከፊል ወይም ሙሉ በሙሉ በሞቃት የሰልፈሪክ አሲድ ኦክሳይድ የተያዙ ናቸው። የሰልፈሪክ አሲድ ባህሪዎች በክፍል ውስጥ ተገልጿል.

ሰልፈሪክ አሲድ ከተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ በተቃራኒ በብረታ ብረት መዳብ ላይ ምንም ተጽእኖ የለውም ማለት ይቻላል። የሰልፈሪክ አሲድ የበለጠ እየቀነሰ በሄደ መጠን በመካከላቸው ያለው መስተጋብር ያነሰ ትኩረት ይስባል። ይህ ክስተት የሚገለፀው በዲዊት ሰልፈሪክ አሲድ ኦክሳይድ ባህሪያት እጥረት ነው.

የሰልፈሪክ አሲድ ከኦርጋኒክ ቆሻሻዎች የጸዳ ፣ የአልካላይን ፋብሪካን ቆሻሻ በከፊል ለማስወገድ ፣ እንዲሁም ፈጣን ሎሚ በሲሚንቶ ምርት ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውለውን ጥራጥሬ ለማምረት ፣ ወይም ሬንጅ እና ጡብ ለማምረት ጥቅም ላይ የሚውል የዱቄት ሃይድሮፎቢክ ምርት እንደ ሙሌት ፣ ወይም ጂፕሰም በብዙ ኢንዱስትሪዎች ውስጥ ያልተገደበ ፍላጎት ያለው - ግንባታ, ብረት, ህክምና.

ሰልፈሪክ አሲድ በቆርቆሮ ብረት ሲሞቅ ሃይድሮጅንን ይለቀቅና ቆርቆሮ ሰልፌት ይፈጥራል።

ሰልፈሪክ አሲድ ከአይዮዲዶች ጋር ምላሽ አይሰጥም። የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ በኤሌሜንታል አዮዲን ላይ ምንም ተጽእኖ የለውም.

ሰልፈሪክ አሲድ (ከ 10% በላይ H2SO4) ማቅለጥ እንጨትን በእጅጉ ያጠፋል. በሰልፈሪክ አሲድ በተከማቹ መፍትሄዎች ውስጥ እንጨት ይቃጠላል። ከፍ ባለ የሙቀት መጠን ፣ ሰልፈሪክ አሲድ እንኳን ሳይቀር እንጨቱን ያጠፋል ፣ ይህም ወደ ሃይድሮላይዜሽን ያስከትላል። እንጨት በናይትሪክ አሲድ ውስጥ የተረጋጋ አይደለም. በተለመደው የሙቀት መጠን የሃይድሮክሎሪክ አሲድ (10% HC1) መፍትሄዎች በእንጨት ላይ ምንም ተጽእኖ አይኖራቸውም. እንጨት ከሃይድሮፍሎሪክ አሲድ ጋር ተመሳሳይ በሆነ መንገድ ይሠራል።