የማዕድን አሲዶች ዝርዝር. የአሲዶች ምደባ, ዝግጅት እና ባህሪያት

የአንዳንድ ኦርጋኒክ አሲዶች እና ጨዎች ስሞች

የአሲድ ቀመሮች	የአሲድ ስሞች	ተዛማጅ ጨዎችን ስሞች
ኤች.ሲ.ኤል.ኦ4	ክሎሪን	perchlorates
ኤች.ሲ.ኤል.ኦ3	hypochlorous	ክሎሬትስ
ኤች.ሲ.ኤል.ኦ2	ክሎራይድ	ክሎሪቶች
ኤች.ሲ.ኤል.ኦ	hypochlorous	hypochlorites
H5IO6	አዮዲን	ፔሬድየቶች
ሃይ 3	አዮዲክ	አዮዳቶች
H2SO4	ሰልፈሪክ	ሰልፌቶች
H2SO3	ድኝ	ሰልፋይቶች
H2S2O3	thiosulfur	thiosulfates
H2S4O6	tetrathionic	tetrathionates
HNO3	ናይትሮጅን	ናይትሬትስ
HNO2	ናይትሮጅን	ናይትሬትስ
H3PO4	orthophosphoric	ኦርቶፎስፌትስ
HPO 3	ዘይቤአዊ	ሜታፎስፌትስ
H3PO3	ፎስፈረስ	ፎስፌትስ
H3PO2	ፎስፈረስ	hypophosphites
H2CO3	የድንጋይ ከሰል	ካርቦኔትስ
H2SiO3	ሲሊከን	silicates
HMnO4	ማንጋኒዝ	permanganates
H2MnO4	ማንጋኒዝ	ማንጋኔቶች
H2CrO4	ክሮም	chromates
H2Cr2O7	dichrome	dichromats
ኤች.ኤፍ	ሃይድሮጂን ፍሎራይድ (ፍሎራይድ)	ፍሎራይዶች
ኤች.ሲ.ኤል	ሃይድሮክሎሪክ (ሃይድሮክሎሪክ)	ክሎራይድ
HBr	ሃይድሮብሮሚክ	ብሮማይድስ
ሃይ	ሃይድሮጂን አዮዳይድ	አዮዲድስ
H2S	ሃይድሮጂን ሰልፋይድ	ሰልፋይዶች
ኤች.ሲ.ኤን	ሃይድሮጂን ሳያንዲድ	ሲያናይድ
HOCN	ሳያን	ሲያናቶች

ጨዎችን እንዴት በትክክል መጠራት እንዳለባቸው የተወሰኑ ምሳሌዎችን በመጠቀም በአጭሩ ላስታውስህ።

ምሳሌ 1. ጨው K 2 SO 4 በሰልፈሪክ አሲድ ቅሪት (SO 4) እና በብረት K. የሰልፈሪክ አሲድ ጨው ሰልፌት ይባላሉ። K 2 SO 4 - ፖታስየም ሰልፌት.

ምሳሌ 2. FeCl 3 - ጨው ብረት እና የሃይድሮክሎሪክ አሲድ ቅሪት (Cl) ይዟል. የጨው ስም: ብረት (III) ክሎራይድ. እባክዎን ያስተውሉ-በዚህ ሁኔታ ብረቱን መሰየም ብቻ ሳይሆን ቫልዩን (III) መጠቆም አለብን። በቀድሞው ምሳሌ, የሶዲየም ቫልዩ ቋሚ ስለሆነ ይህ አስፈላጊ አልነበረም.

ጠቃሚ-የጨው ስም የብረታ ብረት ተለዋዋጭነት ያለው ከሆነ ብቻ የብረታቱን ቫልዩ ሊያመለክት ይገባል!

ምሳሌ 3. ባ (ClO) 2 - ጨው ባሪየም እና ቀሪው hypochlorous acid (ClO) ይዟል. የጨው ስም: ባሪየም hypochlorite. የብረታ ብረት ባ በሁሉም ውህዶች ውስጥ ያለው ዋጋ ሁለት ነው ፣ መጠቆም አያስፈልገውም።

ምሳሌ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. የኤንኤች 4 ቡድን አሚዮኒየም ይባላል, የዚህ ቡድን ቫልዩ ቋሚ ነው. የጨው ስም: ammonium dichromate (dichromate).

ከላይ በተጠቀሱት ምሳሌዎች ውስጥ የሚባሉትን ብቻ አጋጥሞናል. መካከለኛ ወይም መደበኛ ጨዎችን. አሲድ, መሰረታዊ, ድርብ እና ውስብስብ ጨዎችን, የኦርጋኒክ አሲዶች ጨዎችን እዚህ አይወያዩም.

አሲዶች በተለያዩ መስፈርቶች መሠረት ሊመደቡ ይችላሉ-

1) በአሲድ ውስጥ የኦክስጅን አተሞች መኖር

2) የአሲድ መሠረታዊነት

የአሲድ መሰረታዊ ነገር በሞለኪዩሉ ውስጥ ያሉት “ተንቀሳቃሽ” ሃይድሮጂን አተሞች ብዛት ነው ፣ከአሲድ ሞለኪውል በሃይድሮጂን cations H + መበታተን እና እንዲሁም በብረት አተሞች መተካት የሚችል።

4) መሟሟት

5) መረጋጋት

7) ኦክሳይድ ባህሪያት

የአሲድ ኬሚካላዊ ባህሪያት

1. የመለያየት ችሎታ

አሲዶች በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ወደ ሃይድሮጂን cations እና የአሲድ ቅሪቶች ይከፋፈላሉ. ቀደም ሲል እንደተጠቀሰው, አሲዶች በደንብ መበታተን (ጠንካራ) እና ዝቅተኛ-መከፋፈል (ደካማ) ይከፋፈላሉ. ለጠንካራ ሞኖባሲክ አሲዶች የመከፋፈያ እኩልታ በሚጽፉበት ጊዜ አንድ የቀኝ ጠቋሚ ቀስት () ወይም እኩል ምልክት (=) ጥቅም ላይ ይውላል ፣ ይህም የእንደዚህ ዓይነቱ መለያየት ምናባዊ የማይመለስ መሆኑን ያሳያል። ለምሳሌ፣ ለጠንካራ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ የመከፋፈል እኩልታ በሁለት መንገዶች ሊፃፍ ይችላል።

ወይም በዚህ ቅጽ፡ HCl = H ++ Cl -

ወይም በዚህ መንገድ፡ HCl → H ++ Cl -

በእውነቱ ፣ የቀስት አቅጣጫው የሃይድሮጂን cationsን ከአሲድ ቅሪቶች (ማህበር) ጋር የማጣመር የተገላቢጦሽ ሂደት በጠንካራ አሲዶች ውስጥ እንደማይከሰት ይነግረናል ።

የደካማ ሞኖፕሮቲክ አሲድ መለያየትን ለመጻፍ ከፈለግን በምልክቱ ምትክ ሁለት ቀስቶችን መጠቀም አለብን። ይህ ምልክት ደካማ አሲዶችን መበታተን መቀልበስን ያንፀባርቃል - በእነሱ ሁኔታ ፣ ሃይድሮጂን cations ከአሲድ ቅሪቶች ጋር የማጣመር ተቃራኒው ሂደት በጥብቅ ይገለጻል ።

CH 3 COOH CH 3 COO — + H +

ፖሊባሲክ አሲዶች ደረጃ በደረጃ ይለያያሉ, ማለትም. የሃይድሮጂን cations ከሞለኪውሎቻቸው የሚለያዩት በአንድ ጊዜ ሳይሆን አንድ በአንድ ነው። በዚህ ምክንያት የእንደዚህ አይነት አሲዶች መበታተን በአንድ ሳይሆን በበርካታ እኩልታዎች ይገለጻል, ቁጥራቸው ከአሲድ መሠረታዊነት ጋር እኩል ነው. ለምሳሌ የሶስትዮሽ ፎስፈሪክ አሲድ መለያየት ከH + cations ተለዋጭ መለያየት ጋር በሦስት ደረጃዎች ይከሰታል።

ሸ 3 ፖፖ 4 ሸ ++ ሸ 2 ፖ.4 —

H 2 PO 4 - H ++ HPO 4 2-

HPO 4 2-H ++ ፖ.ኦ.4 3-

እያንዳንዱ ቀጣይ የመነጣጠል ደረጃ ከቀዳሚው ያነሰ መጠን እንደሚከሰት ልብ ሊባል ይገባል. ያም ማለት H 3 PO 4 ሞለኪውሎች ከ H 2 PO 4 - ions በተሻለ ሁኔታ (በከፍተኛ መጠን) ይለያሉ, ይህም በተራው, ከ HPO 4 2- ions በተሻለ ሁኔታ ይለያሉ. ይህ ክስተት በአሲድ ቅሪቶች ክፍያ መጨመር ጋር የተያያዘ ነው, በዚህም ምክንያት በእነሱ እና በአዎንታዊ H + ions መካከል ያለው ትስስር ጥንካሬ ይጨምራል.

ከፖሊባሲክ አሲዶች ውስጥ, ልዩነቱ ሰልፈሪክ አሲድ ነው. ይህ አሲድ በሁለቱም ደረጃዎች በደንብ ስለሚለያይ የመለያያውን እኩልነት በአንድ ደረጃ መጻፍ ይፈቀዳል.

H 2 SO 4 2H ++ SO 4 2-

2. የአሲዶች ከብረት ጋር መስተጋብር

በአሲድ ምደባ ውስጥ ሰባተኛው ነጥብ ኦክሳይድ ባህሪያቸው ነው። አሲድ ደካማ ኦክሳይድ ኤጀንቶች እና ጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች እንደሆኑ ተነግሯል። አብዛኛዎቹ አሲዶች (ከH 2 SO 4 (conc.) እና HNO 3 በስተቀር ሁሉም ማለት ይቻላል) ደካማ ኦክሳይድ ኤጀንቶች ናቸው ምክንያቱም በሃይድሮጂን cations ምክንያት የኦክሳይድ ችሎታቸውን ማሳየት የሚችሉት። እንደነዚህ ያሉት አሲዶች ከሃይድሮጂን በስተግራ ባለው የእንቅስቃሴ ተከታታይ ውስጥ የሚገኙትን ብረቶች ብቻ ኦክሳይድ ማድረግ ይችላሉ ፣ እና ምርቶቹ ተዛማጅ ብረት እና ሃይድሮጂን ጨው ይፈጥራሉ። ለምሳሌ:

H 2 SO 4 (የተበረዘ) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + Fe FeCl 2 + H 2

እንደ ጠንካራ ኦክሳይድ አሲዶች, ማለትም. H 2 SO 4 (conc.) እና HNO 3, ከዚያም የሚሠሩባቸው ብረቶች ዝርዝር በጣም ሰፊ ነው, እና በእንቅስቃሴው ተከታታይ ውስጥ ከሃይድሮጂን በፊት ሁሉንም ብረቶች እና ከሞላ ጎደል በኋላ ሁሉንም ያካትታል. ማለትም፣ የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ እና ናይትሪክ አሲድ የየትኛውም ትኩረት፣ ለምሳሌ እንደ መዳብ፣ ሜርኩሪ እና ብር ያሉ አነስተኛ ገቢር ብረቶችን እንኳን ኦክሳይድ ያደርጋል። የናይትሪክ አሲድ እና የተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ከብረታቶች ጋር ያለው ግንኙነት እንዲሁም አንዳንድ ሌሎች ንጥረ ነገሮች በልዩነታቸው ምክንያት በዚህ ምዕራፍ መጨረሻ ላይ በተናጠል ይብራራሉ።

3. አሲዶች ከመሠረታዊ እና አምፖተሪክ ኦክሳይዶች ጋር መስተጋብር

አሲዶች ከመሠረታዊ እና አምፖተሪክ ኦክሳይዶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ. ሲሊሊክ አሲድ ፣ የማይሟሟ ስለሆነ ፣ አነስተኛ ንቁ ከሆኑ መሠረታዊ ኦክሳይድ እና አምፖተሪክ ኦክሳይድ ጋር ምላሽ አይሰጥም።

H 2 SO 4 + ZnO ZnSO 4 + H 2 O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. አሲዶች ከመሠረት እና ከአምፕቶሪክ ሃይድሮክሳይድ ጋር መስተጋብር

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3ህ 2 ሶ 4 + 2አል(ኦህ) 3 አል 2 (ሶ 4) 3 + 6ህ 2 ኦ

5. አሲዶች ከጨው ጋር መስተጋብር

ይህ ምላሽ የሚከሰተው ድንገተኛ ፣ ጋዝ ወይም በጣም ደካማ አሲድ ከተፈጠረ ምላሽ ነው። ለምሳሌ:

ሸ 2 SO 4 + ባ(NO 3) 2 ባሶ 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + ና 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. የናይትሪክ እና የተጠናከረ የሰልፈሪክ አሲዶች ልዩ ኦክሳይድ ባህሪያት

ከላይ እንደተጠቀሰው, በማንኛውም ትኩረት ውስጥ ናይትሪክ አሲድ, እንዲሁም ሰልፈሪክ አሲድ ብቻ በተከማቸ ሁኔታ ውስጥ, በጣም ጠንካራ oxidizing ወኪሎች ናቸው. በተለይም እንደሌሎች አሲዶች በተቃራኒ በእንቅስቃሴው ተከታታይ ውስጥ ከሃይድሮጂን በፊት የሚገኙትን ብረቶች ብቻ ሳይሆን ከሞላ ጎደል ሁሉንም ብረቶች (ፕላቲኒየም እና ወርቅ በስተቀር) ኦክሳይድ ያደርጋሉ ።

ለምሳሌ, መዳብ, ብር እና ሜርኩሪ ኦክሳይድ ማድረግ ይችላሉ. ሆኖም ፣ አንድ ሰው ብዙ ብረቶች (ፌ ፣ ክሬ ፣ አል) ምንም እንኳን በጣም ንቁ ቢሆኑም (ከሃይድሮጂን በፊት ይገኛሉ) ፣ ሆኖም ከተከማቸ HNO 3 እና ከተከማቸ ኤች 2 SO 4 ጋር ምላሽ እንደማይሰጡ በጥብቅ መገንዘብ አለበት። በማለፍ ክስተት ምክንያት ማሞቂያ - ጠንካራ የኦክሳይድ ምርቶች መከላከያ ፊልም በእንደዚህ አይነት ብረቶች ላይ ተሠርቷል, ይህም የተከማቸ የሰልፈሪክ እና የተከማቸ ናይትሪክ አሲድ ሞለኪውሎች ምላሹ እንዲከሰት ወደ ብረት ውስጥ ዘልቀው እንዲገቡ አይፈቅድም. ነገር ግን, በጠንካራ ማሞቂያ, ምላሹ አሁንም ይከሰታል.

ከብረት ጋር መስተጋብር በሚፈጠርበት ጊዜ የግዴታ ምርቶች ሁልጊዜ የሚዛመደው ብረት ጨው እና ጥቅም ላይ የሚውለው አሲድ እንዲሁም ውሃ ናቸው. ሦስተኛው ምርት እንዲሁ ሁል ጊዜ ገለልተኛ ነው ፣ የዚህ ቀመር እንደ ብረቶች እንቅስቃሴ ፣ እንዲሁም የአሲድ መጠን እና የአፀፋው የሙቀት መጠን በብዙ ሁኔታዎች ላይ የተመሠረተ ነው።

የተከማቸ የሰልፈሪክ እና የተከማቸ ናይትሪክ አሲዶች ከፍተኛ የኦክሳይድ ችሎታቸው በተግባር በሁሉም የእንቅስቃሴው ተከታታይ ብረቶች ብቻ ሳይሆን ብዙ ጠንካራ ካልሆኑ ብረቶች ጋር በተለይም ፎስፈረስ፣ ድኝ እና ካርቦን ምላሽ እንዲሰጡ ያስችላቸዋል። ከዚህ በታች ያለው ሰንጠረዥ በማጎሪያው ላይ በመመስረት የሰልፈሪክ እና ናይትሪክ አሲዶች ከብረታ ብረት እና ከብረት ካልሆኑት ጋር ያላቸውን ግንኙነት ምርቶች በግልፅ ያሳያል ።

7. ከኦክሲጅን ነፃ የሆኑ አሲዶች ባህሪያትን መቀነስ

ሁሉም ኦክሲጅን-ነጻ የሆኑ አሲዶች (ከኤችኤፍ በስተቀር) በተለያዩ ኦክሳይድ ወኪሎች ተግባር ስር ባለው አኒዮን ውስጥ በተካተቱት የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ምክንያት የመቀነስ ባህሪያትን ሊያሳዩ ይችላሉ። ለምሳሌ፣ ሁሉም ሃይድሮሃሊክ አሲዶች (ከኤችኤፍ በስተቀር) በማንጋኒዝ ዳይኦክሳይድ፣ በፖታስየም ፐርማንጋኔት እና በፖታስየም ዳይክሮማት የተያዙ ናቸው። በዚህ ሁኔታ, ሃሎይድ ions ወደ ነጻ halogens ኦክሳይድ ይደረግባቸዋል.

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO 4 2KBr + 2MnBr 2 + 8H 2 O + 5Br 2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

ከሁሉም ሃይድሮሃሊክ አሲዶች መካከል ሃይድሮዮዲክ አሲድ ትልቁን የመቀነስ እንቅስቃሴ አለው። እንደ ሌሎች ሃይድሮሃሊክ አሲዶች, ፌሪክ ኦክሳይድ እና ጨዎችን እንኳን ኦክሳይድ ሊያደርጉት ይችላሉ.

6HI+ Fe 2 O 3 2FeI 2+ I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl 3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

ሃይድሮጂን ሰልፋይድ አሲድ ኤች 2 ኤስ እንዲሁ ከፍተኛ የመቀነስ እንቅስቃሴ አለው እንደ ሰልፈር ዳይኦክሳይድ ያለ ኦክሳይድ ኤጀንት እንኳን ኦክሳይድ ያደርገዋል።

7. አሲዶች. ጨው. በኦርጋኒክ ባልሆኑ ንጥረ ነገሮች ክፍሎች መካከል ያለው ግንኙነት

7.1. አሲዶች

አሲዶች ኤሌክትሮላይቶች ናቸው ፣ ሲለያይ ሃይድሮጂን cations H + ብቻ በአዎንታዊ ሁኔታ የተከሰሱ ionዎች (ይበልጥ በትክክል ፣ ሃይድሮኒየም ions H 3 O +) ይመሰረታሉ።

ሌላ ትርጓሜ፡- አሲዶች የሃይድሮጂን አቶም እና የአሲድ ቅሪቶችን ያካተቱ ውስብስብ ነገሮች ናቸው (ሠንጠረዥ 7.1)።

ሠንጠረዥ 7.1

የአንዳንድ አሲዶች ፣ የአሲድ ቅሪቶች እና ጨዎች ቀመሮች እና ስሞች

የአሲድ ቀመር	የአሲድ ስም	የአሲድ ቅሪት (አኒዮን)	የጨው ስም (አማካይ)
ኤች.ኤፍ	ሃይድሮፍሎሪክ (ፍሎሪክ)	ረ -	ፍሎራይድስ
ኤች.ሲ.ኤል	ሃይድሮክሎሪክ (ሃይድሮክሎሪክ)	Cl -	ክሎራይዶች
HBr	ሃይድሮብሮሚክ	ብሬ-	ብሮሚድስ
ሃይ	ሃይድሮዮዳይድ	እኔ -	አዮዲድስ
H2S	ሃይድሮጂን ሰልፋይድ	ኤስ 2-	ሰልፋይዶች
H2SO3	ሰልፈርስ	SO 3 2 -	ሱልፊቶች
H2SO4	ሰልፈሪክ	SO 4 2 -	ሰልፌቶች
HNO2	ናይትሮጅን	NO2-	ናይትሬትስ
HNO3	ናይትሮጅን	ቁጥር 3 -	ናይትሬትስ
H2SiO3	ሲሊኮን	ሲኦ 3 2 -	ሲሊኬቶች
HPO 3	ሜታፎስፈሪክ	ፒ.ኦ.3 -	ሜታፎስፌትስ
H3PO4	Orthophosphoric	ፖ.ፒ.4 3 -	ኦርቶፎስፌትስ (ፎስፌትስ)
H4P2O7	ፒሮፎስፈሪክ (ቢፎስፈሪክ)	P 2 O 7 4 -	ፒሮፎፌትስ (ዲፎስፌትስ)
HMnO4	ማንጋኒዝ	MnO 4 -	Permanganates
H2CrO4	Chrome	ክሮኦ 4 2 -	Chromates
H2Cr2O7	ዲክሮም	Cr 2 O 7 2 -	Dichromates (ቢክሮሜትቶች)
H2SeO4	ሴሊኒየም	ሴኦ 4 2 -	Selenates
H3BO3	Bornaya	ቦ 3 3 -	ኦርቶቦሬትስ
ኤች.ሲ.ኤል.ኦ	ሃይፖክሎሬስ	ክሎ -	ሃይፖክሎራይተስ
ኤች.ሲ.ኤል.ኦ2	ክሎራይድ	ClO2-	ክሎራይተስ
ኤች.ሲ.ኤል.ኦ3	ክሎሪስ	ClO3-	ክሎሬትስ
ኤች.ሲ.ኤል.ኦ4	ክሎሪን	ClO 4 -	Perchlorates
H2CO3	የድንጋይ ከሰል	CO 3 3 -	ካርቦኔትስ
CH3COOH	ኮምጣጤ	CH 3 COO -	አሴቴቶች
HCOOH	ጉንዳን	HCOO -	ፎርሞች

በተለመደው ሁኔታ ውስጥ, አሲዶች ጠጣር (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) እና ፈሳሽ (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH) ሊሆኑ ይችላሉ. እነዚህ አሲዶች በተናጥል (100% ቅፅ) እና በተደባለቀ እና በተጨመቁ መፍትሄዎች መልክ ሊኖሩ ይችላሉ። ለምሳሌ, H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4, CH 3 COOH በግለሰብ እና መፍትሄዎች ይታወቃሉ.

በርካታ አሲዶች የሚታወቁት መፍትሄዎች ውስጥ ብቻ ነው. እነዚህ ሁሉ ሃይድሮጂን halides (HCl, HBr, HI), ሃይድሮጂን ሰልፋይድ H 2 S, ሃይድሮጂን ሳያናይድ (hydrocyanic HCN), ካርቦን H 2 CO 3, ሰልፈርስ ሸ 2 SO 3 አሲድ, ውሃ ውስጥ ጋዞች መፍትሄዎች ናቸው. ለምሳሌ, ሃይድሮክሎሪክ አሲድ የ HCl እና H 2 O ድብልቅ ነው, ካርቦን አሲድ የ CO 2 እና H 2 O ድብልቅ ነው. "የሃይድሮክሎሪክ አሲድ መፍትሄ" የሚለውን አገላለጽ መጠቀም ትክክል እንዳልሆነ ግልጽ ነው.

አብዛኛዎቹ አሲዶች በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ ፣ ሲሊሊክ አሲድ H 2 SiO 3 የማይሟሟ ነው። እጅግ በጣም ብዙ የሆኑት አሲዶች ሞለኪውላዊ መዋቅር አላቸው. የአሲድ መዋቅራዊ ቀመሮች ምሳሌዎች፡-

በአብዛኛዎቹ ኦክሲጅን የያዙ የአሲድ ሞለኪውሎች ሁሉም የሃይድሮጂን አቶሞች ከኦክሲጅን ጋር የተሳሰሩ ናቸው። ግን ልዩ ሁኔታዎች አሉ፡-

አሲዶች በበርካታ ባህሪያት መሰረት ይከፋፈላሉ (ሠንጠረዥ 7.2).

ሠንጠረዥ 7.2

የአሲዶች ምደባ

የምደባ ምልክት	የአሲድ ዓይነት	ምሳሌዎች
የአሲድ ሞለኪውል ሙሉ በሙሉ ሲለያይ የተፈጠሩት የሃይድሮጂን ions ብዛት	ሞኖቤዝ	HCl፣ HNO3፣ CH3COOH
	ዲባሲክ	H2SO4፣ H2S፣ H2CO3
	ጎሣዊ	H3PO4፣ H3AsO4
በሞለኪውል ውስጥ የኦክስጂን አቶም መኖር ወይም አለመኖር	ኦክስጅንን የያዙ (አሲድ ሃይድሮክሳይድ ፣ ኦክሳይድ)	HNO2፣ H2SiO3፣ H2SO4
	ከኦክስጅን ነፃ	HF፣ H2S፣ HCN
የመለያየት ደረጃ (ጥንካሬ)	ጠንካራ (ሙሉ በሙሉ የተከፋፈለ፣ ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች)	HCl፣ HBr፣ HI፣ H2SO4 (የተበረዘ)፣ HNO3፣ HClO3፣ HClO4፣ HMnO4፣ H2Cr2O7
	ደካማ (በከፊል መለያየት፣ ደካማ ኤሌክትሮላይቶች)	HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (ኮንክ)
ኦክሳይድ ባህሪያት	በH + ions (በሁኔታዊ ሁኔታ ኦክሳይድ ያልሆኑ አሲዶች) ኦክሳይድ ወኪሎች	HCl፣ HBr፣ HI፣ HF፣ H 2 SO 4 (dil)፣ H 3 PO 4፣ CH 3 COOH
	በአኒዮን (ኦክሳይድ አሲዶች) ምክንያት ኦክሳይድ ወኪሎች	HNO 3፣ HMnO 4፣ H 2 SO 4 (conc)፣ H 2 Cr 2 O 7
	አኒዮን የሚቀንሱ ወኪሎች	HCl፣ HBr፣ HI፣ H 2 S (ግን ኤችኤፍ አይደለም)
የሙቀት መረጋጋት	በመፍትሔዎች ውስጥ ብቻ ይኖራሉ	H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2
	ሲሞቅ በቀላሉ ይበሰብሳል	H 2 SO 3፣ HNO 3፣ H 2 SiO 3
	በሙቀት የተረጋጋ	H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4

ሁሉም የአሲድ ኬሚካላዊ ባህሪያት ከመጠን በላይ የሃይድሮጅን cations H + (H 3 O +) የውሃ መፍትሄዎች ውስጥ በመኖራቸው ምክንያት ነው.

1. ከ H + ions ብዛት የተነሳ የውሃ ፈሳሽ አሲድ የሊቲመስ ቫዮሌት እና የሜቲል ብርቱካናማ ቀለም ወደ ቀይ ይለውጣል (phenolphthalein ቀለም አይቀይርም እና ያለ ቀለም ይቆያል). በተዳከመ የካርቦን አሲድ የውሃ መፍትሄ ውስጥ ሊቲመስ ቀይ ሳይሆን ሮዝ ነው ። በጣም ደካማ በሆነ የሲሊሊክ አሲድ ክምችት ላይ ያለው መፍትሄ የአመላካቾችን ቀለም በጭራሽ አይለውጥም ።

2. አሲዶች ከመሠረታዊ ኦክሳይዶች, ቤዝ እና አምፖቴሪክ ሃይድሮክሳይድ, አሞኒያ ሃይድሬት (ምዕራፍ 6 ይመልከቱ).

ምሳሌ 7.1. ለውጡን ለመፈጸም BaO → BaSO 4 መጠቀም ይችላሉ: a) SO 2; ለ) H 2 SO 4; ሐ) ና 2 SO 4; መ) SO 3.

መፍትሄ። ለውጡ H 2 SO 4 ን በመጠቀም ሊከናወን ይችላል-

BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O

ባኦ + SO 3 = ባሶ 4

ና 2 SO 4 ከ BaO ጋር ምላሽ አይሰጥም ፣ እና ባኦ ከ SO 2 ባሪየም ሰልፋይት ጋር ይመሰረታል ።

ባኦ + SO 2 = ባሶ 3

መልስ፡ 3)

3. አሲዲዎች ከአሞኒያ እና የውሃ መፍትሄዎች ጋር የአሞኒየም ጨዎችን ይፈጥራሉ.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl - አሚዮኒየም ክሎራይድ;

H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - ammonium sulfate.

4. ኦክሳይድ ያልሆኑ አሲዶች ጨው ፈጥረው ሃይድሮጅንን ለመልቀቅ እስከ ሃይድሮጂን ባለው የእንቅስቃሴ ተከታታይ ውስጥ ከሚገኙ ብረቶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ።

H 2 SO 4 (የተበረዘ) + Fe = FeSO 4 + H 2

2HCl + Zn = ZnCl 2 = H 2

የኦክሳይድ አሲዶች (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) ከብረታቶች ጋር ያለው ግንኙነት በጣም ልዩ ነው እና የንጥረ ነገሮችን እና ውህዶቻቸውን ኬሚስትሪ ሲያጠና ግምት ውስጥ ይገባል.

5. አሲዶች ከጨው ጋር ይገናኛሉ. ምላሽ በርካታ ባህሪያት አሉት:

ሀ) በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ጠንከር ያለ አሲድ ከጨው ጋር ሲገናኝ ደካማ አሲድ እና ደካማ አሲድ ይፈጠራሉ ወይም እነሱ እንደሚሉት ጠንከር ያለ አሲድ ደካማውን ይተካል። ተከታታይ የአሲድ ጥንካሬ መቀነስ ይህንን ይመስላል።

የሚከሰቱ ምላሾች ምሳሌዎች፡-

2HCl + ና 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

ሸ 2 CO 3 + ና 2 ሲኦ 3 = ና 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓

2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 Cook + H 2 O + CO 2

3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4

እርስ በርሳችሁ አትግባቡ፣ ለምሳሌ KCl እና H 2 SO 4 (የተበረዘ)፣ NaNO 3 እና H 2 SO 4 (የተበረዘ)፣ K 2 SO 4 እና HCl (HNO 3, HBr, HI)፣ K 3 PO 4 እና H 2 CO 3, CH 3 COOK እና H 2 CO 3;

ለ) በአንዳንድ ሁኔታዎች ደካማ አሲድ ጠንከር ያለዉን ከጨው ያፈናቅላል፡-

CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4

3AgNO 3 (ዲል) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.

እንዲህ ያሉት ምላሾች የሚመነጩት የጨው ክምችት በተፈጠረው ኃይለኛ አሲድ (H 2 SO 4 እና HNO 3) ውስጥ የማይሟሟ ከሆነ ነው.

ሐ) በጠንካራ አሲድ ውስጥ የማይሟሟ ዝናብ በሚፈጠርበት ጊዜ በጠንካራ አሲድ እና በሌላ ጠንካራ አሲድ በተፈጠረው ጨው መካከል ምላሽ ሊከሰት ይችላል ።

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

ባ(NO 3) 2+H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

ምሳሌ 7.2. ከH 2 SO 4 (የተበረዘ) ጋር ምላሽ የሚሰጡ ንጥረ ነገሮች ቀመሮችን የያዘውን ረድፍ ያመልክቱ።

1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) ናኖ 3 (p-p)፣ ና 2 ኤስ፣ ናኤፍ፣ 2) Cu (OH) 2፣ K 2 CO 3፣ Ag; 4) ና 2 SO 3፣ Mg፣ Zn(OH) 2.

መፍትሄ። ሁሉም የረድፍ 4 ንጥረ ነገሮች ከH 2 SO 4 (ዲል) ጋር ይገናኛሉ።

ና 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O

በረድፍ 1) ከ KCl (p-p) ጋር ያለው ምላሽ ሊሠራ አይችልም, በረድፍ 2) - ከ Ag, በረድፍ 3) - ከ NaNO 3 (p-p).

መልስ፡ 4)

6. የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ በተለይ ከጨው ጋር በሚደረግ ምላሽ ላይ ይሠራል። ይህ የማይለዋወጥ እና በሙቀት ደረጃ የተረጋጋ አሲድ ነው፣ ስለሆነም ሁሉንም ጠንካራ አሲዶች ከ H2SO4 (conc) የበለጠ ተለዋዋጭ ስለሆኑ ሁሉንም ጠንካራ አሲዶች ከጠንካራ (!) ጨዎች ያስወግዳል።

KCl (ቲቪ) + H 2 SO 4 (conc.) KHSO 4 + HCl

2KCl (ዎች) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl

በጠንካራ አሲዶች (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) የተሰሩ ጨዎች በተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ብቻ ምላሽ ይሰጣሉ እና በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ሲሆኑ ብቻ ነው.

ምሳሌ 7.3. የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ ከዲሉቱ በተለየ መልኩ ምላሽ ይሰጣል፡-

3) KNO 3 (ቲቪ);

መፍትሄ። ሁለቱም አሲዶች ከKF፣ Na 2 CO 3 እና Na 3 PO 4 ጋር ምላሽ ይሰጣሉ፣ እና H 2 SO 4 (conc.) ብቻ ከ KNO 3 (ጠንካራ) ጋር ምላሽ ይሰጣሉ።

መልስ፡ 3)

አሲዶችን ለማምረት የሚረዱ ዘዴዎች በጣም የተለያዩ ናቸው.

አኖክሳይክ አሲዶችተቀበል፡

• ተጓዳኝ ጋዞችን በውሃ ውስጥ በማሟሟት;

HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)

H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (መፍትሔ)

• ከጨው በጠንካራ ወይም ባነሰ ተለዋዋጭ አሲዶች በመፈናቀል;

FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

KCl (ቲቪ) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl

ና 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3

ኦክሲጅን የያዙ አሲዶችተቀበል፡

• ተጓዳኝ አሲዳማ ኦክሳይዶችን በውሃ ውስጥ በማሟሟት ፣ በኦክሳይድ እና በአሲድ ውስጥ ያለው የአሲድ-አሲድ ንጥረ ነገር የኦክሳይድ መጠን ተመሳሳይ ሆኖ ይቆያል (ከNO 2 በስተቀር)

N2O5 + H2O = 2HNO3

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4

• የብረታ ብረት ያልሆኑ ከኦክሳይድ አሲዶች ጋር ኦክሳይድ;

S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

• ጠንከር ያለ አሲድ ከሌላ ጠንካራ አሲድ ጨው ውስጥ በማስወጣት (በውጤቱ አሲዶች ውስጥ የማይሟሟ ዝናብ ከያዘ)

ባ(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (የተበረዘ) = ባሶ 4 ↓ + 2HNO 3

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

• ተለዋዋጭ አሲድ ከጨው ውስጥ በትንሹ ተለዋዋጭ አሲድ በማፈናቀል.

ለዚሁ ዓላማ ፣ የማይለዋወጥ ፣ በሙቀት ደረጃ የተረጋጋ ሰልፈሪክ አሲድ ብዙውን ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል።

NaNO 3 (ቲቪ) + H 2 SO 4 (conc.) NaHSO 4 + HNO 3

KClO 4 (ቲቪ) + H 2 SO 4 (ኮንክ.) KHSO 4 + HClO 4

• ደካማ አሲድ ከጨው ውስጥ በጠንካራ አሲድ መፈናቀል;

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4

NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO 2

K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓

እነዚህ የሃይድሮጂን ionዎችን ለመፍጠር በመፍትሔዎች ውስጥ የሚለያዩ ንጥረ ነገሮች ናቸው.

አሲዶች በጥንካሬያቸው, በመሠረታዊነታቸው እና በአሲድ ውስጥ ኦክስጅን መኖር ወይም አለመኖር ይከፋፈላሉ.

በጥንካሬአሲዶች ወደ ጠንካራ እና ደካማ የተከፋፈሉ ናቸው. በጣም ጠቃሚ የሆኑት ጠንካራ አሲዶች ናይትሪክ ናቸው HNO 3፣ ሰልፈሪክ H2SO4 እና ሃይድሮክሎሪክ ኤች.ሲ.ኤል.

እንደ ኦክስጅን መገኘት ኦክስጅንን የያዙ አሲዶችን መለየት HNO3፣ H3PO4 ወዘተ) እና ኦክሲጅን-ነጻ አሲዶች ( HCl፣ H 2 S፣ HCN፣ ወዘተ.)

በመሠረታዊነት፣ ማለትም እ.ኤ.አ. በአሲድ ሞለኪውል ውስጥ ባለው የሃይድሮጂን አተሞች ብዛት መሠረት በብረት አተሞች ሊተካ የሚችል ጨው ፣ አሲዶች ወደ ሞኖባሲክ ይከፈላሉ (ለምሳሌ ፣ HNO 3፣ HCl)፣ ዲባሲክ (H 2 S፣ H 2 SO 4)፣ ጎሳ (H 3 PO 4)፣ ወዘተ

ከኦክሲጅን ነፃ የሆኑ የአሲድ ስሞች ከብረት-ያልሆኑት ስም የመነጩ ናቸው - ሃይድሮጂንን በመጨመር።ኤች.ሲ.ኤል - ሃይድሮክሎሪክ አሲድ; H2S ኢ - ሃይድሮሴሌኒክ አሲድ;ኤች.ሲ.ኤን - ሃይድሮክያኒክ አሲድ.

ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች ስሞችም ከሩሲያኛ ስም “አሲድ” ከሚለው ቃል ጋር ተያይዘው የተሰሩ ናቸው ። በዚህ ሁኔታ ፣ ንጥረ ነገሩ ከፍተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ የሚገኝበት የአሲድ ስም በ “ናያ” ወይም “ኦቫ” ያበቃል ፣ ለምሳሌ ፣ H2SO4 - ሰልፈሪክ አሲድ,ኤች.ሲ.ኤል.ኦ4 - ፐርክሎሪክ አሲድ; H3AsO4 - አርሴኒክ አሲድ. የአሲድ-መፈጠራቸው ንጥረ ነገር የኦክሳይድ መጠን በመቀነሱ መጨረሻዎቹ በሚከተለው ቅደም ተከተል ይቀየራሉ-“ኦቫቴ” (ኤች.ሲ.ኤል.ኦ3 - ፐርክሎሪክ አሲድ), "ጠንካራ" (ኤች.ሲ.ኤል.ኦ2 - ክሎሪክ አሲድ) ፣ “ኦቫት” ( H O Cl - hypochlorous አሲድ). አንድ ንጥረ ነገር በሁለት ኦክሳይድ ግዛቶች ውስጥ እያለ አሲዶችን ከፈጠረ ፣ከዝቅተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ ጋር የሚዛመደው የአሲድ ስም የመጨረሻውን “ኢስት” ይቀበላል። HNO3 - ናይትሪክ አሲድ, HNO2 - ናይትረስ አሲድ).

ሰንጠረዥ - በጣም ጠቃሚ የሆኑት አሲዶች እና ጨዎቻቸው

አሲድ		ተጓዳኝ መደበኛ ጨዎችን ስሞች
ስም	ፎርሙላ
ናይትሮጅን	HNO3	ናይትሬትስ
ናይትሮጅን	HNO2	ናይትሬትስ
ቦሪክ (ኦርቶቦሪክ)	H3BO3	ቦራቴስ (ኦርቶቦሬትስ)
ሃይድሮብሮሚክ		ብሮሚድስ
ሃይድሮዮዳይድ		አዮዲድስ
ሲሊኮን	H2SiO3	ሲሊኬቶች
ማንጋኒዝ	HMnO4	Permanganates
ሜታፎስፈሪክ	HPO 3	ሜታፎስፌትስ
አርሴኒክ	H3AsO4	አርሴናቶች
አርሴኒክ	H3AsO3	አርሴናውያን
Orthophosphoric	H3PO4	ኦርቶፎስፌትስ (ፎስፌትስ)
ዲፎስፈሪክ (ፒሮፎስፈሪክ)	H4P2O7	ዲፎስፌትስ (ፒሮፎስፌትስ)
ዲክሮም	H2Cr2O7	ዲክሮማትስ
ሰልፈሪክ	H2SO4	ሰልፌቶች
ሰልፈርስ	H2SO3	ሱልፊቶች
የድንጋይ ከሰል	H2CO3	ካርቦኔትስ
ፎስፈረስ	H3PO3	ፎስፌትስ
ሃይድሮፍሎሪክ (ፍሎሪክ)		ፍሎራይድስ
ሃይድሮክሎሪክ (ጨው)		ክሎራይዶች
ክሎሪን	ኤች.ሲ.ኤል.ኦ4	Perchlorates
ክሎሪስ	ኤች.ሲ.ኤል.ኦ3	ክሎሬትስ
ሃይፖክሎሬስ	ኤች.ሲ.ኤል.ኦ	ሃይፖክሎራይተስ
Chrome	H2CrO4	Chromates
ሃይድሮጂን ሳያንዲድ (ሳይያኒክ)		ሲያናይድ

አሲዶችን ማግኘት

1. ከኦክስጅን ነፃ የሆኑ አሲዶች ብረት ካልሆኑ ከሃይድሮጂን ጋር በቀጥታ በማጣመር ማግኘት ይቻላል፡-

H 2 + Cl 2 → 2HCl፣

H 2+S H 2S.

2. ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች ብዙውን ጊዜ አሲድ ኦክሳይድን ከውሃ ጋር በማጣመር ማግኘት ይቻላል፡-

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. ሁለቱም ኦክሲጅን-ነጻ እና ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች በጨው እና በሌሎች አሲዶች መካከል በሚደረጉ ለውጦች ሊገኙ ይችላሉ።

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS፣

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. በአንዳንድ ሁኔታዎች, redox reactions አሲድ ለማምረት ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

የአሲድ ኬሚካላዊ ባህሪያት

1. አሲድ በጣም ባሕርይ ኬሚካላዊ ንብረት, ለምሳሌ ጨው ለመመስረት ቤዝ (እንዲሁም መሠረታዊ እና amphoteric oxides) ጋር ምላሽ ችሎታ ነው.

H 2 SO 4 + 2NaOH = ና 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2+H 2 O፣

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. ከሃይድሮጂን መለቀቅ ጋር በቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ ከአንዳንድ ብረቶች ጋር የመገናኘት ችሎታ፡-

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2፣

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. በጨው, በትንሹ የሚሟሟ ጨው ወይም ተለዋዋጭ ንጥረ ነገር ከተፈጠረ:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

2HCl + ና 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2SO 2+ 2ህ 2 ኦ.

ፖሊቤሲክ አሲዶች በደረጃ አቅጣጫ ይለያያሉ ፣ እና በእያንዳንዱ ደረጃ የመለያየት ቀላልነት እየቀነሰ ይሄዳል ፣ ስለሆነም ለፖሊባሲክ አሲዶች ፣ ከመካከለኛ ጨዎች ይልቅ ፣ ብዙውን ጊዜ አሲዳማ ጨዎች ይፈጠራሉ (ከአሲድ ከመጠን በላይ ከሆነ)

ና 2 S + H 3 PO 4 = ና 2 HPO 4 + H 2 S,

ናኦህ + ኤች 3 ፖ 4 = ናህ 2 ፖ 4 + ኤች 2 ኦ.

4. የአሲድ-ቤዝ መስተጋብር ልዩ ሁኔታ የአሲድ አመላካቾች ምላሽ ነው, ይህም ወደ ቀለም ለውጥ ያመራል, ይህም ለረጅም ጊዜ መፍትሄዎች ውስጥ አሲዶችን በጥራት ለመለየት ጥቅም ላይ ይውላል. ስለዚህ ሊቲመስ በአሲዳማ አካባቢ ቀለም ወደ ቀይ ይለውጣል።

5. ሲሞቅ ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች ወደ ኦክሳይድ እና ውሃ ይበሰብሳሉ (በተሻለ ውሃ ማስወገጃ ወኪል ሲኖር ይሻላል) P2O5):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3፣

H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2

ኤም.ቪ. Andryukhova, L.N. ቦሮዲና