Chương trình hóa học dành cho ứng viên vào Đại học Moscow đại học tiểu bang bao gồm hai phần. Phần đầu tiên trình bày nội dung chính khái niệm lý thuyết hóa học mà người nộp đơn phải nắm vững để có thể chứng minh các tính chất vật lý và hóa học của các chất được liệt kê trong phần thứ hai dành cho các nguyên tố và hợp chất của chúng.

Phiếu kiểm tra có thể chứa tối đa 10 nhiệm vụ với đánh giá khác biệt, bao gồm tất cả các phần của chương trình dành cho người nộp đơn. Ví dụ nhiệm vụ thi những năm gần đâyđược đặt trong các bộ sưu tập (xem danh sách các bài đọc được đề xuất ở cuối chương trình). Trong kỳ thi, bạn có thể sử dụng máy tính và bảng tham khảo, chẳng hạn như Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học", "Độ hòa tan của bazơ, axit và muối trong nước", "Một số tiêu chuẩn thế điện cực".

Phần I. Cơ sở hóa học lý thuyết

Môn Hóa học. Vị trí của hóa học trong khoa học tự nhiên Khối lượng và năng lượng. Các khái niệm cơ bản của hóa học. Chất. Phân tử. Nguyên tử. Điện tử. Ion. Nguyên tố hóa học. Công thức hóa học. nguyên tử tương đối và trọng lượng phân tử. Mol. Khối lượng mol.

Các biến đổi hóa học. Định luật bảo toàn khối lượng và năng lượng. Định luật không đổi của thành phần. Phép cân bằng hóa học.

Cấu trúc của nguyên tử. Hạt nhân nguyên tử. Đồng vị. Hạt nhân ổn định và không ổn định. Sự biến đổi phóng xạ, sự phân hạch hạt nhân và phản ứng tổng hợp hạt nhân. Phương trình phân rã phóng xạ. Nửa cuộc đời.

Bản chất kép của electron. Kết cấu vỏ điện tử nguyên tử. Số lượng tử. Các quỹ đạo nguyên tử. Cấu hình điện tử nguyên tử trong đất và trạng thái kích thích, nguyên lý Pauli, quy tắc Hund.

Định luật tuần hoàn của D.I. Mendeleev và sự biện minh của nó từ quan điểm cấu trúc điện tử của nguyên tử. Bảng tuần hoàn các nguyên tố.

Liên kết hoá học. Các loại liên kết hóa học: cộng hóa trị, ion, kim loại, hydro. Cơ chế giáo dục liên kết cộng hóa trị: trao đổi và người cho-chấp. Năng lượng của giao tiếp. Thế ion hóa, ái lực điện tử, độ âm điện. Phân cực của kết nối, hiệu ứng cảm ứng. Nhiều kết nối. Mô hình lai quỹ đạo. Sự liên quan cấu trúc điện tử các phân tử có cấu trúc hình học của chúng (dùng ví dụ về hợp chất của các nguyên tố thuộc chu kỳ 2). Định vị các electron trong hệ liên hợp, hiệu ứng mesomeric. Khái niệm quỹ đạo phân tử.

Trạng thái hóa trị và oxy hóa. Công thức cấu tạo. Đồng phân. Các loại đồng phân, đồng phân cấu trúc và không gian.

Các trạng thái tổng hợp của vật chất và sự chuyển tiếp giữa chúng tùy thuộc vào nhiệt độ và áp suất. Khí. Định luật khí. Phương trình Clayperon-Mendeleev. Định luật Avogadro, thể tích mol. Chất lỏng. Sự kết hợp của các phân tử trong chất lỏng. chất rắn. Các loại chính lưới tinh thể: hình lập phương và hình lục giác.

Phân loại và danh pháp hóa chất. Các chất riêng lẻ, hỗn hợp, dung dịch. Các chất đơn giản, có tính đẳng hướng. Kim loại và phi kim loại. Các chất phức tạp. Các lớp chính không chất hữu cơ: oxit, bazơ, axit, muối. Các kết nối phức tạp Các nhóm chất hữu cơ chính: hydrocacbon, halogen, oxy và các chất chứa nitơ. Carbo- và dị vòng. Polyme và đại phân tử.

Phản ứng hóa học và phân loại của chúng. Các loại phá vỡ liên kết hóa học Phản ứng đồng thể và dị thể. Phản ứng oxi hóa khử.

Hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học. Phương trình nhiệt hóa học. Nhiệt hình thành hợp chất hóa học. Định luật Hess và các hệ quả của nó.

Tốc độ phản ứng hóa học. Tìm hiểu cơ chế của các phản ứng hóa học. Giai đoạn sơ cấp của phản ứng. Phản ứng đồng nhất và không đồng nhất. Sự phụ thuộc tốc độ phản ứng đồng nhất về sự tập trung (quy luật hành động quần chúng). Hằng số tốc độ của một phản ứng hóa học, sự phụ thuộc của nó vào nhiệt độ. Năng lượng kích hoạt.

Hiện tượng xúc tác. Chất xúc tác. Ví dụ về các quá trình xúc tác. Một ý tưởng về cơ chế xúc tác đồng nhất và không đồng nhất.

Phản ứng thuận nghịch. Cân bằng hóa học. Hằng số cân bằng, độ chuyển hóa. thiên vị cân bằng hóa học dưới ảnh hưởng của nhiệt độ và áp suất (nồng độ). Nguyên lý Le Chatelier.

Các hệ thống phân tán. Hệ keo. Giải pháp. Cơ chế hình thành dung dịch. Độ hòa tan của các chất và sự phụ thuộc của nó vào nhiệt độ và bản chất của dung môi. Các cách biểu thị nồng độ của dung dịch: phần khối lượng, phần mol, nồng độ mol, phần thể tích. Sự khác biệt tính chất vật lý dung dịch về tính chất của dung môi. Giải pháp vững chắc. Hợp kim.

Chất điện giải. Dung dịch điện giải. sự phân ly điện phân axit, bazơ và muối. Tương tác axit-bazơ trong dung dịch. Axit protic, axit Lewis. lưỡng tính. Hằng số phân ly. Mức độ phân ly. Sản phẩm ion của nước. giá trị pH. Thủy phân muối. Cân bằng giữa các ion trong dung dịch và pha rắn. Sản phẩm của độ hòa tan. Sự hình thành các phức chất đơn giản nhất trong dung dịch. Số phối hợp. Hằng số ổn định của phức chất. Phương trình ion phản ứng.

Phản ứng oxi hóa khử trong dung dịch. Xác định các hệ số cân bằng hóa học trong phương trình phản ứng oxi hóa khử. Thế chuẩn của phản ứng oxi hóa khử. Một loạt các thế điện cực tiêu chuẩn. Điện phân các dung dịch và tan chảy. Định luật điện phân Faraday.

Phần II. Các yếu tố và kết nối của chúng.

Hóa vô cơ

Người nộp đơn phải, dựa trên Luật định kỳ, đưa ra đặc điểm so sánh các nguyên tố thuộc nhóm và chu kỳ. Đặc điểm của các nguyên tố bao gồm: cấu hình electron của nguyên tử; hóa trị và trạng thái oxy hóa có thể có của nguyên tố trong hợp chất; dạng của các chất đơn giản và các loại hợp chất chính, tính chất vật lý và tính chất hóa học, phòng thí nghiệm và phương pháp sản xuất công nghiệp; sự phổ biến của nguyên tố và các hợp chất của nó trong tự nhiên, ý nghĩa thực tiễn và ứng dụng của các hợp chất Khi mô tả tính chất hóa học, các phản ứng liên quan đến vô cơ và hợp chất hữu cơ(chuyển đổi axit-bazơ và oxi hóa khử), cũng như các phản ứng định tính.

Hydro. Đồng vị của hydro. Hợp chất hydro với kim loại và phi kim loại. Nước. Hydro peroxit.

Halogen. Hydro halogenua. Halogenua. Hợp chất chứa oxy clo

Ôxy. Oxit và peroxit. Ôzôn.

Lưu huỳnh. Hydro sunfua, sunfua, polysulfua. Ôxit lưu huỳnh (IV) và (VI). Axit sunfuric, axit sunfuric và muối của chúng. Este của axit sunfuric. Natri thiosulfat.

Nitơ. Amoniac, muối amoni, amit kim loại, nitrua. Oxit nitơ. Axit nitơ, axit nitric và muối của chúng. Ether axit nitric.

Phốt pho. Phosphin, photphua. Ôxít phốt pho (III) và (V). Phốt pho halogenua. Axit ortho-, meta- và diphosphoric. Orthophosphate. Este của axit photphoric.

Cacbon. Đồng vị cacbon. Các hydrocacbon đơn giản nhất: metan, ethylene, axetylen. Canxi, nhôm và cacbua sắt. Oxit của cacbon (II) và (IV). cacbonyl kim loại chuyển tiếp. Axit cacbonic và muối của nó.

Silicon. Silan. Magiê silicide. Silic(IV) oxit. Axit silicic, silicat.

Bor. Bo triflorua. Axit ortho và tetraboric. Natri tetraborat.

Khí quý. Ví dụ về các hợp chất của krypton và xenon.

Các kim loại kiềm. Oxit, peroxit, hydroxit và muối kim loại kiềm.

Kim loại kiềm thổ, berili, magie: oxit, hydroxit và muối của chúng. Giới thiệu về các hợp chất hữu cơ magiê (thuốc thử Grignard).

Nhôm. Oxit nhôm, hydroxit và muối. Hợp chất nhôm phức tạp. Ý tưởng về aluminosilicates.

Đồng, bạc. Oxit đồng (I) và (II), oxit bạc (I). Đồng(II) hydroxit. Muối bạc và đồng. Hợp chất phức tạp của bạc và đồng.

Kẽm, thủy ngân. Oxit kẽm và thủy ngân. Kẽm hydroxit và muối của nó.

Crôm. Các oxit crom (II), (III) và (VI). Hydroxit và muối của crom (II) và (III). Cromat và dicromat (VI). Các hợp chất phức tạp của crom (III).

Mangan. Oxit mangan (II) và (IV). Mangan(II) hydroxit và muối. Kali manganate và permanganat.

Sắt, coban, niken. Oxit sắt (II), (II)-(III) và (III). Hydroxit và muối của sắt (II) và (III). Ferrat (III) và (VI). Hợp chất sắt phức tạp Muối và các hợp chất phức tạp của coban (II) và niken (II).

Hóa hữu cơ

Đặc điểm của từng loại hợp chất hữu cơ bao gồm: đặc điểm về cấu trúc điện tử và không gian của hợp chất của lớp này, mô hình thay đổi tính chất vật lý và hóa học trong chuỗi tương đồng, danh pháp, các loại đồng phân, các loại phản ứng hóa học chính và cơ chế của chúng. Đặc điểm của các hợp chất cụ thể bao gồm các tính chất vật lý và hóa học, các phương pháp điều chế trong phòng thí nghiệm và công nghiệp cũng như các lĩnh vực ứng dụng. Khi mô tả các tính chất hóa học, cần tính đến các phản ứng liên quan đến cả nhóm gốc và nhóm chức.

Lý thuyết cấu trúc là cơ sở của hóa học hữu cơ. Bộ xương cacbon. Nhóm chức năng. Chuỗi tương đồng. Đồng phân: cấu trúc và không gian. Giới thiệu về đồng phân quang học. Ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử trong phân tử. Phân loại phản ứng hữu cơ về cơ chế và điện tích của các hạt hoạt động.

Ankan và xicloankan. Những người tuân thủ.

Anken và xicloalken. dien liên hợp.

Alkynes. Tính chất axit alkynes

Hydrocacbon thơm (arenes). Benzen và các chất tương đồng của nó. Styren phản ứng hệ thơm và một gốc hydrocarbon. Tác dụng định hướng của các nhóm thế trên vòng benzen (chất định hướng loại 1 và loại 2). Khái niệm hiđrocacbon thơm ngưng tụ.

Các dẫn xuất halogen của hydrocacbon: alkyl-, aryl- và vinyl halogenua. Phản ứng thay thế và loại bỏ.

Rượu rất đơn giản và nhiều nước. Rượu bậc một, bậc hai và bậc ba. Phenol. Ether.

Hợp chất cacbonyl: andehit và xeton. Aldehit bão hòa, không bão hòa và thơm. Khái niệm tautome keto-enol.

Axit cacboxylic. Axit bão hòa, không bão hòa và thơm. Đơn âm và axit dicarboxylic. Dẫn xuất của axit cacboxylic: muối, anhydrit, axit halogenua, este, amit. Chất béo.

Hợp chất nitro: nitromethane, nitrobenzen.

Amin. Amin béo và thơm. Amin bậc 1, bậc 2 và bậc 3. Tính bazơ của amin. Muối và bazơ amoni bậc bốn.

Axit halogen hóa. Axit hydroxy: axit lactic, tartaric và salicylic. Axit amin: glycine, alanine, cysteine, serine, phenylalanine, tyrosine, lysine, axit glutamic. Peptide. Hiểu cấu trúc của protein.

Carbohydrate. Monosacarit: ribose, deoxyribose, glucose, fructose. Các dạng tuần hoàn monosaccharid. Khái niệm về đồng phân không gian của cacbohydrat. Các disaccharide: cellobiose, maltose, sucrose. Polysaccharid: tinh bột, xenlulozơ.

Pyrrole. Pyridin. Các bazơ pyrimidine và purine có trong chế phẩm axit nucleic. Tìm hiểu cấu trúc của axit nucleic.

Phản ứng trùng hợp và đa ngưng tụ. Các loại riêng lẻ hợp chất có trọng lượng phân tử cao: polyethylene, polypropylene, polystyrene, polyvinyl clorua, polytetrafluoroethylene, cao su, copolyme, nhựa phenol-formaldehyde, sợi nhân tạo và tổng hợp.

• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Sự khởi đầu của hóa học. Khóa học hiện đại dành cho những người vào đại học. - M.: Thi năm 1998-2006.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Hóa học dành cho học sinh trung học phổ thông và tuyển sinh đại học. - M.: Bustard, 1995-2000; Hòa bình và Giáo dục, 2004.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V. 2500 bài toán hóa học dành cho học sinh và người nộp đơn. - M.: Hòa bình và Giáo dục, 2004.
• Hoá học. Công thức để thành công kỳ thi tuyển sinh/Ed. N.E.Kuzmenko và V.I. - M.: Nhà xuất bản Đại học Mátxcơva, 2006.
• Hoá học: Tài liệu tham khảo/ Ed. Yu.D. Tretyova. - M.: Astrel, 2002.
• Eremina E.A., Ryzhova O.N. Tham khảo nhanh môn hóa học cho học sinh. - M.: Hòa bình và Giáo dục, 2002-2006.
• Hoá học. Sách tham khảo lớn dành cho học sinh và sinh viên sắp bước vào đại học. - M.: Bustard, 1999-2001.
• Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Churanov S.S. Tuyển tập các bài toán cạnh tranh trong hóa học. - M.: thi năm 2001, 2002, 2205.
• Fremantle M. Hóa học đang hoạt động. Gồm 2 phần - M.: Mir, 1991, 1998.
• Eremin V.V., Drozdov A.A., Kuzmenko N.E., Lunin V.V. Sách giáo khoa hóa học lớp 8-9 trường trung học. - M.: Hòa bình và Giáo dục, 2004-2006.

Sinh học là một bộ khoa học về bản chất sống. Tên của nó xuất phát từ từ Hy Lạp"bios" - cuộc sống và "logo" - giảng dạy.

Môn học sinh học nghiên cứu về cấu trúc và chức năng của sinh vật sống, nguồn gốc, sự phát triển và phân bố của chúng, các quần xã tự nhiên, mối quan hệ giữa chúng với nhau và môi trường. Tất cả các sinh vật tạo nên thiên nhiên sống - thực vật, động vật và con người, đều được sinh học xem xét theo cách riêng của chúng. lịch sử phát triển, chuyển động, thay đổi và phức tạp.

Các bài kiểm tra được đề xuất bao gồm các câu hỏi về sinh học đại cương, thực vật học, động vật học, giải phẫu học, sinh lý học và vệ sinh con người, những điều cơ bản về di truyền, sinh thái và sinh quyển, được sử dụng trong vượt qua kỳ thi quốc gia thống nhất và trong kỳ thi tuyển sinh vào các trường đại học y khoa.

Bài kiểm tra sinh học bao gồm

từ 10 câu hỏi được chọn ngẫu nhiên từ cơ sở dữ liệu,

được biên soạn dựa trên nguồn

Bogdanova T.L. Sinh vật học. Bài tập và bài tập. Hướng dẫn dành cho ứng viên vào các trường đại học. M., trường sau đại học, 1991

Khi hoàn thành bài kiểm tra, hãy đánh dấu những gì bạn nghĩ là câu trả lời đúng cho các câu hỏi được đưa ra và nhấp vào nút “Hoàn tất” ở cuối trang. Bài kiểm tra được coi là đạt nếu 100% câu trả lời đúng được gửi trong vòng 10 phút.

Làm bài kiểm tra hoàn toàn miễn phí,

không yêu cầu đăng ký, gửi SMS, số điện thoại, v.v.

Cảm ơn, ý kiến ​​​​và lời chúc được chấp nhận trên diễn đàn

Chương trình hóa học dành cho người nộp đơn vào Quốc gia Nga trường đại học nghiên cứu bao gồm bốn phần. Phần đầu tiên trình bày các khái niệm lý thuyết cơ bản về hóa học mà ứng viên phải nắm vững. Phần thứ hai và thứ ba lần lượt chứa tài liệu thực tế về hóa học vô cơ và hữu cơ. Phần thứ tư cung cấp các loại tính toán chính mà người nộp đơn phải có khả năng thực hiện. Ở cuối chương trình có một danh sách các tài liệu cơ bản mà người nộp đơn có thể sử dụng để chuẩn bị cho các bài kiểm tra.

Phần 1. Hóa học đại cương

Chủ đề và nhiệm vụ của hóa học Hiện tượng hóa học và vật lý. Mối quan hệ của hóa học với những người khác môn học tự nhiên. Hóa học và y học.

Những điều khoản cơ bản của việc giảng dạy nguyên tử-phân tử. Các chất có cấu trúc phân tử và phi phân tử. Nguyên tử, phân tử, ion.

Khối lượng nguyên tử tương đối và khối lượng phân tử tương đối. Mol. Lượng chất. Khối lượng mol.

Các biến đổi hóa học. Định luật bảo toàn khối lượng và năng lượng. Định luật về sự bất biến của thành phần vật chất. Phép cân bằng hóa học.

Định luật Avogadro và các hệ quả từ nó. Thể tích mol của khí. Điều kiện bình thường. Tuyệt đối và mật độ tương đối khí đốt Khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí. Tỷ lệ thể tích của khí trong các phản ứng hóa học. Phương trình Clayperon-Mendeleev.

Nguyên tố hóa học. Cấu trúc hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố hóa học. Đồng vị. Hạt nhân ổn định và không ổn định. Biến đổi phóng xạ, phân hạch hạt nhân và phản ứng tổng hợp hạt nhân. Nửa cuộc đời.

Chất đơn giản hợp chất. Hiện tượng đẳng hướng và đồng phân. Dấu hiệu của các nguyên tố hóa học và công thức hóa học. Hóa trị và trạng thái oxy hóa của một nguyên tử.

Cấu trúc lớp vỏ điện tử của nguyên tử. Mức năng lượng và cấp dưới, quỹ đạo nguyên tử. Số lượng tử. Các electron ghép đôi và không ghép cặp. Các mô hình cơ bản về vị trí electron trong nguyên tử của các nguyên tố có chu kỳ nhỏ và lớn. Cấu hình điện tử của các nguyên tử trong đất và trạng thái kích thích, nguyên lý Pauli, quy tắc Hund. các phần tử s-, p-, d- và f.

Khám phá của D.I. định luật tuần hoàn và sáng tạo bảng tuần hoàn các phần tử. Công thức hiện đại luật định kỳ. Lý do cho tính tuần hoàn của các thuộc tính của các yếu tố. Ý nghĩa của định luật tuần hoàn. Các chu kỳ, nhóm và phân nhóm trong bảng tuần hoàn. Mối quan hệ giữa tính chất của các nguyên tố và hợp chất của chúng với vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. Kim loại và phi kim loại.

Các loại liên kết hóa học: cộng hóa trị (cực và không phân cực), ion, kim loại, hydro (liên phân tử và nội phân tử). - và -Trái phiếu. Cơ chế hình thành liên kết cộng hóa trị (sử dụng các electron độc thân và loại chất cho-chấp). Năng lượng của giao tiếp. Thế ion hóa, ái lực điện tử, độ âm điện. Khả năng hóa trị nguyên tử.

Mô hình lai quỹ đạo. Mối quan hệ giữa cấu trúc điện tử của phân tử và cấu trúc hình học của chúng (dùng ví dụ về hợp chất của các nguyên tố thuộc chu kỳ 2).

Tinh thể và chất vô định hình. Các loại mạng tinh thể chính.

Phân loại phản ứng hóa học theo dấu hiệu khác nhau: bởi sự thay đổi trạng thái oxy hóa của các nguyên tử, bởi số lượng và thành phần của các chất ban đầu và chất tạo thành, bởi sự đứt gãy của liên kết cộng hóa trị (theo cơ chế), bởi hiệu ứng nhiệt, bởi dấu hiệu của sự thuận nghịch.

Phản ứng oxi hóa khử. Quá trình khử và oxy hóa. Chất khử và chất oxi hóa.

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học. Nhiệt tạo thành và nhiệt cháy của một chất. Phương trình phản ứng nhiệt hóa học. Hiệu ứng nhiệt trong quá trình hòa tan các chất khác nhau trong nước.

Tốc độ phản ứng hóa học. Phản ứng đồng nhất và không đồng nhất. Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào bản chất chất phản ứng, nồng độ, nhiệt độ, bề mặt tiếp xúc. Phương trình động học của phản ứng, hằng số tốc độ. Xúc tác và chất xúc tác. Xúc tác đồng thể và dị thể. Chất ức chế. Enzyme đóng vai trò là chất xúc tác sinh học.

Cân bằng hóa học. Hằng số cân bằng, độ chuyển hóa. Sự dịch chuyển vị trí cân bằng hóa học dưới tác dụng nhiều yếu tố khác nhau: nồng độ chất phản ứng, áp suất, nhiệt độ. Nguyên lý Le Chatelier.

Giải pháp. Dung dịch đậm đặc và pha loãng, bão hòa và không bão hòa. Sự phụ thuộc của độ hòa tan của các chất vào bản chất, áp suất và nhiệt độ của chúng. Các quá trình xảy ra khi hòa tan các chất khác nhau trong nước. Hệ số hòa tan. Cách biểu thị thành phần dung dịch (phần khối lượng, nồng độ mol). Hệ thống keo, lý do cho sự ổn định của chúng. Đông máu. Hệ thống phân tán thô (huyền phù và nhũ tương).

Sự phân ly điện phân. Mức độ phân ly. Mạnh mẽ và chất điện ly yếu. Phương trình phản ứng ion. Điều kiện xảy ra phản ứng hóa học trong dung dịch điện phân. Tính chất của axit, bazơ và muối theo lý thuyết phân ly điện phân.

Phần 2. Hóa vô cơ

Các nhóm chính của chất vô cơ.

Oxit, phân loại oxit. Các phương pháp sản xuất oxit Tính chất vật lý và hóa học của chúng.

Căn cứ, phân loại, phương pháp điều chế và tính chất hóa học của chúng. Chất kiềm. Hydroxit lưỡng tính.

Axit, phân loại, phương pháp điều chế, tính chất vật lý và hóa học của chúng.

Muối, phân loại, danh pháp, phương pháp điều chế và tính chất hóa học của chúng. Thủy phân muối. Tinh thể hydrat.

Kim loại, vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn. Tính chất vật lý và hóa học chung của kim loại. Dãy điện thế của kim loại. Hợp kim. Ăn mòn kim loại và cách phòng ngừa. Các phương pháp chính để thu được kim loại.

Các kim loại kiềm, chúng đặc điểm chung. Sự xuất hiện trong tự nhiên, phương pháp sản xuất, tính chất vật lý và hóa học. Kết nối quan trọng kim loại kiềm và ứng dụng của chúng Natri và kali hydroxit, cách điều chế, tính chất và ứng dụng của chúng. Phân bón kali.

Đặc điểm chung của các yếu tố nhóm con chính Nhóm II của bảng tuần hoàn, các oxit và hydroxit của chúng. Canxi, sự xuất hiện của nó trong tự nhiên, sản xuất, tính chất vật lý và hóa học. Các hợp chất canxi quan trọng nhất, sự điều chế, tính chất và ứng dụng của chúng. Độ cứng của nước và cách loại bỏ nó.

Nhôm. Sự xuất hiện trong tự nhiên, sản xuất, tính chất lý hóa, ứng dụng. Oxit nhôm, hydroxit và muối. Hợp chất nhôm phức tạp. Ý tưởng về aluminosilicates.

Kim loại nhóm phụ nhóm VIII(sắt, niken, bạch kim). Cấu trúc điện tử của chúng Sắt, sự xuất hiện của nó trong tự nhiên, sản xuất, tính chất vật lý và hóa học, ứng dụng. Oxit, hydroxit và muối sắt, sự điều chế và tính chất của chúng. Niken và bạch kim, tính chất vật lý và hóa học, ứng dụng của chúng.

Kim loại thuộc các phân nhóm thứ cấp (đồng, kẽm, titan, crom, mangan). Cấu trúc điện tử của chúng, sự xuất hiện trong tự nhiên, sự điều chế, tính chất vật lý và hóa học. Oxit, hydroxit và muối của các nguyên tố này.

Hydro, đặc điểm chung của nó, xuất hiện trong tự nhiên. Đồng vị của hydro. Phương pháp sản xuất hydro trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp, tính chất vật lý và hóa học, ứng dụng.

Halogen, đặc điểm chung của chúng. Các hợp chất halogen trong tự nhiên Sản xuất halogen. Ứng dụng của halogen và hợp chất của chúng. Clo. Sản xuất clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Tính chất vật lý và hóa học của nó. Điều chế, tính chất và ứng dụng của hydro clorua, axit clohydric và muối của nó. Kết nối với sức mạnh tích cực quá trình oxy hóa clo.

Đặc điểm chung của các nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VI của hệ thống tuần hoàn. Lưu huỳnh, sự xuất hiện của nó trong tự nhiên, sản xuất, tính chất đẳng hướng, tính chất vật lý và hóa học, ứng dụng. Oxit lưu huỳnh, sự điều chế và tính chất của chúng. Hydro sunfua và sunfua, sự điều chế và tính chất của chúng. Axit sunfuric, cấu trúc điện tử, sự điều chế, tính chất vật lý và hóa học, ứng dụng. Muối của axit sunfuric. Axit sunfuric và muối của nó.

Ôxy. Sự hiện diện của nó trong tự nhiên. Sự phân bố của oxy. Sự điều chế và tính chất của ozon. Sản xuất oxy trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Tính chất vật lý và hóa học của nó. Vai trò của oxy trong tự nhiên và công dụng của nó.

Nước. Cấu trúc của phân tử nước và ion hydronium. Tính chất vật lý và hóa học của nước. Hydro và peroxit kim loại, sự điều chế và tính chất của chúng.

Đặc điểm chung của các nguyên tố thuộc nhóm con chính của nhóm V trong bảng tuần hoàn. Phốt pho, sự xuất hiện của nó trong tự nhiên và sự sản xuất của nó. Sự phân bổ của phốt pho, tính chất vật lý và hóa học, ứng dụng. Phốt pho và photphin. Photpho(III) và (V) oxit. Phốt pho halogenua. Axit ortho-, meta- và diphosphoric. Sự chuẩn bị và tính chất hóa học của chúng. Muối của axit photphoric. Phân lân.

Nitơ, đặc điểm chung, sự xuất hiện trong tự nhiên, sản xuất. Cấu trúc điện tử của phân tử nitơ. Tính chất vật lý và hóa học của nitơ. Nitrat. Amoniac, cấu trúc phân tử, sự điều chế, tính chất vật lý và hóa học, ứng dụng. Oxit nitơ và axit nitric. Cấu trúc của phân tử axit nitric, sự điều chế và tính chất hóa học, ứng dụng của nó. Tính chất của muối axit nitric. Phân đạm.

Đặc điểm chung của các nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm IV của bảng tuần hoàn các nguyên tố. Silicon, sự xuất hiện của nó trong tự nhiên, sản xuất, tính chất vật lý và hóa học, ứng dụng. Oxit silic (IV) và axit silicic, tính chất hóa học của chúng. Muối axit silicic.

Cacbon. Đặc điểm chung của nó là ở trong tự nhiên. Sự phân bố của carbon. Sản xuất carbon, tính chất vật lý và hóa học của nó, ứng dụng. Oxit cacbon và axit cacbonic. Sự chuẩn bị và tính chất của họ. muối axit cacbonic, sự điều chế, tính chất và ứng dụng của chúng.

Phản ứng định tính đối với chất vô cơ và các ion.

Phần 3. Hóa hữu cơ

Lý thuyết cấu trúc hóa học hợp chất hữu cơ của A.M. Butlerov. Sự phụ thuộc tính chất của các hợp chất hữu cơ vào cấu trúc của chúng. Các loại đồng phân. Bản chất điện tử của liên kết hóa học trong các hợp chất hữu cơ. Các dạng phân cắt liên kết cộng hóa trị trong phản ứng của hợp chất hữu cơ. Các gốc tự do.

Chuỗi tương đồng hydrocarbon bão hòa(ankan). Cấu trúc điện tử, đồng phân, danh pháp của chúng. Sự phù hợp. Các phương pháp thu được ankan, tính chất vật lý và hóa học của chúng, ứng dụng.

Cycloalkan, cấu trúc, đồng phân, danh pháp của chúng. Phương pháp điều chế và tính chất hóa học của xicloalkan.

Hydrocacbon etylen (anken). Cấu trúc điện tử, đồng phân, danh pháp của chúng. Đồng phân hình học. Điều chế, tính chất vật lý và hóa học của anken. Quy tắc Markovnikov. Ứng dụng của anken.

Các chất kiềm. Cấu trúc điện tử, đồng phân, danh pháp. Điều chế, tính chất hóa học và sử dụng alkadien.

Alkynes. Cấu trúc điện tử, đồng phân, danh pháp. Tính chất axit của ankin. Phương pháp điều chế, tính chất vật lý và hóa học của ankin. Ứng dụng.

Hydrocacbon thơm (arenes). Cấu trúc điện tử của phân tử benzen. Đồng phân và danh pháp của các chất tương đồng benzen. Điều chế benzen và các chất tương đồng của nó. Tính chất hóa học hydrocarbon thơm. Tác dụng định hướng của các nhóm thế trên vòng benzen. Ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử trong phân tử bằng ví dụ về toluene. Styren Ứng dụng của hiđrocacbon thơm.

Dẫn xuất halogen của các loại hiđrocacbon khác nhau. Phương pháp điều chế và tính chất hóa học của chúng.

Nguồn hydrocarbon tự nhiên: dầu, khí tự nhiên và khí liên quan, than đá. Các quá trình xảy ra trong quá trình xử lý của chúng.

Rượu. Phân loại, đồng phân, danh pháp của chúng. Cấu trúc điện tử của phân tử rượu etylic. Chuỗi giới hạn tương đồng rượu monohydric, phương pháp điều chế, tính chất vật lý và hóa học, ứng dụng của chúng. Rượu đa chức phương pháp điều chế, tính chất hóa học và ứng dụng của chúng.

Phenol. Cấu trúc điện tử của phenol Phương pháp sản xuất phenol, tính chất vật lý và hóa học của nó. Ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử trong phân tử phenol. So sánh tính chất của phenol với tính chất của rượu. Ứng dụng của phenol

Ether, cấu trúc và phương pháp điều chế chúng.

Hợp chất cacbonyl. Andehit và xeton. Cấu trúc điện tử của nhóm carbonyl. Đồng phân và danh pháp của aldehyd, phương pháp điều chế, tính chất vật lý và hóa học của chúng. Ứng dụng.

Axit cacboxylic. Cấu trúc điện tử của nhóm cacboxyl. Sự phụ thuộc độ mạnh của axit cacboxylic vào cấu trúc của gốc hữu cơ. Danh pháp và đồng phân của axit cacboxylic đơn chức. Phương pháp sản xuất axit cacboxylic, tính chất vật lý và hóa học của chúng. Ứng dụng. Axit cacboxylic không bão hòa (acrylic, metacrylic). Axit oxalic.

Este, cấu trúc và danh pháp của chúng. Biên lai este, tính chất vật lý, hóa học và ứng dụng của chúng. Chất béo là đại diện của este, vai trò của chúng trong tự nhiên, xử lý chất béo. Axit cacboxylic là một phần của chất béo (stearic, palmitic, oleic, linoleic và linolenic). Xà phòng và các sản phẩm làm sạch khác.

Hợp chất nitơ. Nitromethane và nitrobenzen.

Carbohydrate. Phân loại carbohydrate. Monosacarit (glucose, fructose, ribose và deoxyribose), cấu trúc của chúng. Các dạng tuần hoàn của monosacarit. Tính chất vật lý và hóa học của glucose, ứng dụng của nó. Disaccharides: cellobiose, maltose và sucrose, cấu trúc và tính chất của chúng. Polysacarit (tinh bột và xenlulo). Cấu trúc, vị trí của chúng trong tự nhiên, vai trò sinh học, tính chất hóa học và ứng dụng Dextrin.

Amin, cấu trúc điện tử, đồng phân, danh pháp của chúng. Điều chế các amin, tính chất vật lý và hóa học. Amin làm bazơ hữu cơ. So sánh tính chất cơ bản của các amin và amoniac khác nhau. Biểu hiện sự ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử trong phân tử anilin.

Axit hydroxy. Axit lactic. Đồng phân quang học.

Axit amin. Đồng phân và danh pháp của chúng. Điều chế, tính chất vật lý và hóa học của axit amin. a-Amino axit tạo nên protein (glycine, alanine, valine, phenylalanine, tyrosine, serine, cysteine, axit glutamic, lysine, tryptophan). Peptide. Cấu trúc bậc 1, bậc 2 và bậc 3 của protein. Tính chất của protein.

Khái niệm chung về hóa học của các hợp chất phân tử cao: monome, polymer, liên kết cấu trúc, mức độ trùng hợp, tính đều đặn của polyme. Phản ứng trùng hợp và polycondensation. Các polyme thu được từ phản ứng trùng hợp (polyethylene, polypropylene, polyvinyl clorua, polymethyl methacrylate). Cao su. Tự nhiên và cao su tổng hợp. Lưu hóa cao su. Polyme thu được từ phản ứng trùng ngưng. Nhựa phenol-formaldehyde. Sợi tổng hợp nylon và lavsan. Sợi nhân tạo (lụa axetat). Polymer sinh học.

Phản ứng định tính với các loại chất hữu cơ khác nhau.

Phần 4. Các phép tính cơ bản mà người nộp đơn phải nắm vững

Tính toán khối lượng mol chất dựa trên công thức hoặc tương đối của nó và mật độ tuyệt đối(đối với chất khí).

Tính toán lượng chất dựa trên khối lượng hoặc thể tích của nó (đối với chất khí).

Đưa thể tích khí về điều kiện bình thường.

Sự định nghĩa phần khối lượng các nguyên tố trong một chất dựa trên công thức của nó.

Xác định công thức của một chất dựa trên dữ liệu phân tích nguyên tố.

Tính toán thành phần dung dịch (phần khối lượng của các chất hòa tan hoặc nồng độ mol của chúng)

Tính toán cân bằng hóa học sử dụng phương trình phản ứng hóa học tính bằng mol (tính theo thể tích đối với các phản ứng liên quan đến chất khí)

Tìm hệ số trong các phương trình phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp cân bằng điện tử.

Các tính toán nhiệt hóa đơn giản nhất.

Xác định tốc độ phản ứng hóa học bằng sự thay đổi lượng chất trong một khoảng thời gian nhất định, theo phương trình động học phản ứng, tính lại tốc độ phản ứng khi thay đổi nhiệt độ (theo phương trình Van't Hoff).

Hiện đại sách học môn hóa học cho các lớp có nghiên cứu chuyên sâu hoá học.

Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A. Sự khởi đầu của hóa học. Khóa học hiện đại dành cho ứng viên vào các trường đại học. - M.: Thi năm 1998-2012.

Slesarev V.I. và những người khác. Khimizdat. St.Petersburg 2003.

Hoá học. Một cuốn sách tham khảo phong phú dành cho học sinh và sinh viên sắp vào đại học. - M.: Bustard, 1999-2001.

Belavin I.Yu. Giải quyết các vấn đề trong hóa học. RGMU. M.2009.