Khi cắt kim loại, nó được thực hiện bằng ngọn lửa khí nhiệt độ cao thu được bằng cách đốt khí dễ cháy hoặc hơi lỏng trộn với oxy tinh khiết về mặt kỹ thuật.
Oxi là nguyên tố có nhiều nhất trên trái đất, xảy ra ở dạng các hợp chất hóa học Với các chất khác nhau: trong lòng đất - lên tới 50% trọng lượng, kết hợp với hydro trong nước - khoảng 86% trọng lượng và trong không khí - lên tới 21% theo thể tích và 23% trọng lượng.
Oxy ở điều kiện bình thường(nhiệt độ 20°C, áp suất 0,1 MPa) là chất khí không màu, không cháy, nặng hơn không khí một chút, không mùi nhưng hỗ trợ tích cực cho quá trình đốt cháy. Trong điều kiện bình thường áp suất không khí và ở nhiệt độ 0°C, khối lượng của 1 m 3 oxy là 1,43 kg, ở nhiệt độ 20°C và áp suất khí quyển bình thường - 1,33 kg.
Oxy có nồng độ cao hoạt động hóa học , hình thành mối liên hệ với tất cả nguyên tố hóa học, ngoại trừ (argon, helium, xenon, krypton và neon). Phản ứng của hợp chất với oxy tiến hành giải phóng số lượng lớn nhiệt, tức là chúng có bản chất tỏa nhiệt.
Khi oxy ở dạng khí nén tiếp xúc với các chất hữu cơ, dầu, mỡ, bụi than, nhựa dễ cháy, chúng có thể tự bốc cháy do tỏa nhiệt khi nén nhanh oxy, ma sát và sốc chất dạng hạt về kim loại, cũng như phóng tia lửa điện. Vì vậy, khi sử dụng oxy phải chú ý đảm bảo không tiếp xúc với các chất dễ cháy, dễ cháy.
Tất cả các thiết bị oxy, đường dẫn oxy và bình chứa oxy phải được tẩy dầu mỡ kỹ lưỡng. có khả năng tạo thành hỗn hợp nổ với khí dễ cháy hoặc hơi lỏng dễ cháy trên phạm vi rộng, điều này cũng có thể dẫn đến nổ nếu có nổ súng hoặc thậm chí là tia lửa.
Các đặc tính cần lưu ý của oxy phải luôn được ghi nhớ khi sử dụng nó trong các quy trình xử lý ngọn lửa khí.
Không khí trong khí quyển chủ yếu là hỗn hợp cơ học của ba loại khí có hàm lượng thể tích như sau: nitơ - 78,08%, oxy - 20,95%, argon - 0,94%, còn lại là carbon dioxide, oxit nitơ, v.v. Oxy thu được bằng cách tách không khí oxy và bằng phương pháp làm lạnh sâu (hóa lỏng), cùng với việc tách argon, việc sử dụng nó không ngừng tăng lên. Nitơ được sử dụng làm khí bảo vệ khi hàn đồng.
Oxy có thể thu được bằng hóa chất hoặc bằng điện phân nước. Phương pháp hóa học không hiệu quả và không kinh tế. Tại điện phân nước DC oxy được tạo ra như một sản phẩm phụ trong quá trình sản xuất hydro tinh khiết.
Oxy được sản xuất trong công nghiệp từ không khí trong khí quyển bằng cách làm mát sâu và chỉnh lưu. Trong các hệ thống lắp đặt để thu oxy và nitơ từ không khí, khí này được làm sạch khỏi tạp chất có hại, được nén trong máy nén đến áp suất chu trình làm lạnh tương ứng là 0,6-20 MPa và được làm mát trong bộ trao đổi nhiệt đến nhiệt độ hóa lỏng, chênh lệch nhiệt độ hóa lỏng của oxy và nitơ là 13 ° C, đủ để chúng phân tách hoàn toàn trong pha lỏng.
Oxy tinh khiết dạng lỏng tích tụ trong thiết bị tách không khí, bay hơi và thu thập trong bình khí, từ đó nó được bơm vào xi lanh bằng máy nén dưới áp suất lên tới 20 MPa.
Oxy kỹ thuật cũng được vận chuyển bằng đường ống. Áp suất oxy vận chuyển qua đường ống phải được thỏa thuận giữa nhà sản xuất và người tiêu dùng. Oxy được đưa đến hiện trường trong các bình oxy và ở dạng lỏng trong các bình đặc biệt có khả năng cách nhiệt tốt.
Để biên đổi oxy lỏng máy khí hóa hoặc máy bơm có thiết bị bay hơi dùng oxy lỏng được sử dụng để sản xuất khí đốt. Ở áp suất khí quyển bình thường và nhiệt độ 20°C, 1 dm 3 oxy lỏng khi bay hơi tạo ra 860 dm 3 oxy khí. Vì vậy, nên cung cấp oxy tới vị trí hàn trong trạng thái lỏng, vì điều này làm giảm trọng lượng của thùng chứa xuống 10 lần, điều này cho phép bạn tiết kiệm kim loại để sản xuất xi lanh và giảm chi phí vận chuyển và bảo quản xi lanh.
Để hàn và cắt Theo -78, oxy kỹ thuật được sản xuất có 3 cấp:
- Thứ 1 - độ tinh khiết ít nhất 99,7%
- Thứ 2 - không ít hơn 99,5%
- Thứ 3 - không ít hơn 99,2% theo thể tích
Độ tinh khiết của oxy có tầm quan trọng lớnđể cắt oxy. Nó càng chứa ít tạp chất khí, tốc độ cắt càng cao thì càng sạch và tiêu thụ ít hơnôxy.
Vì thu được oxy, bạn sẽ cần những chất giàu chất này. Đây là peroxit, nitrat, clorat. Chúng tôi sẽ sử dụng những thứ có thể kiếm được mà không gặp nhiều khó khăn.
Có một số cách để lấy oxy tại nhà; chúng ta hãy xem xét chúng theo thứ tự.
Cách đơn giản và dễ tiếp cận nhất để thu được oxy là sử dụng thuốc tím (hay tên gọi chính xác hơn là thuốc tím). Mọi người đều biết rằng thuốc tím là một chất khử trùng tuyệt vời và được sử dụng làm chất khử trùng. Nếu không có, bạn có thể mua ở hiệu thuốc.
Làm thôi nào. Đổ một ít thuốc tím vào ống nghiệm, dùng ống nghiệm có lỗ đậy lại, lắp ống thoát khí vào lỗ (oxy sẽ chảy qua). Đặt đầu kia của ống vào một ống nghiệm khác (nên đặt lộn ngược vì oxy thoát ra nhẹ hơn không khí và sẽ bay lên trên. Chúng ta đóng ống nghiệm thứ hai bằng cùng một nút.
Kết quả là chúng ta nên có hai ống nghiệm được nối với nhau bằng ống thoát khí qua phích cắm. Trong một ống nghiệm (không đảo ngược) có thuốc tím. Chúng tôi sẽ làm nóng ống nghiệm bằng thuốc tím. Màu anh đào tím đậm của tinh thể thuốc tím sẽ biến mất và biến thành tinh thể kali manganat màu xanh đậm.
Phản ứng diễn ra như thế này:
2KMnO 4 → MnO 2 + K 2 MnO 4 +O 2
Vì vậy, từ 10 gam thuốc tím có thể thu được gần 1 lít oxy. Sau vài phút, bạn có thể lấy bình chứa thuốc tím ra khỏi ngọn lửa. Chúng tôi nhận được oxy trong ống nghiệm đảo ngược. Chúng ta có thể kiểm tra nó. Để thực hiện việc này, hãy cẩn thận ngắt kết nối ống thứ hai (có oxy) khỏi ống thoát khí, dùng ngón tay bịt lỗ lại. Bây giờ, nếu bạn mang một que diêm đang cháy yếu vào bình chứa oxy, nó sẽ bùng lên rực rỡ!
Lấy oxy cũng có thể sử dụng natri hoặc kali nitrat (muối natri và kali tương ứng của axit nitric).
(Kali và natri nitrat - còn gọi là nitrat - được bán ở các cửa hàng phân bón).
Vì vậy, để thu được oxy từ muối tiêu, hãy đặt một ống nghiệm làm bằng thủy tinh chịu lửa lên giá, đặt bột muối tiêu vào đó (bạn sẽ cần đặt một cốc sứ đựng cát dưới ống nghiệm, vì thủy tinh là đủ). có thể tan chảy từ nhiệt độ và dòng chảy. Do đó, đầu đốt sẽ cần được giữ hơi lệch sang một bên và ống nghiệm chứa nitrat sẽ cần được giữ ở một góc.
Khi nitrat được đun nóng mạnh, nó bắt đầu tan chảy, giải phóng oxy. Phản ứng diễn ra như thế này:
2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2
Chất thu được là kali nitrit (hoặc natri nitrit, tùy thuộc vào loại muối tiêu được sử dụng) - muối của axit nitơ.
Cách khác thu được oxy– sử dụng oxy già. Peroxide và hydroperite đều là cùng một chất. Hydrogen peroxide được bán ở dạng viên và dạng dung dịch (3%, 5%, 10%), có thể mua ở hiệu thuốc.
Không giống như các chất trước đây, muối tiêu hoặc thuốc tím, hydro peroxide là một chất không ổn định. Khi có ánh sáng, nó bắt đầu phân hủy thành oxy và nước. Vì vậy, ở các hiệu thuốc, peroxide được bán trong chai thủy tinh tối màu.
Ngoài ra, sự phân hủy nhanh chóng hydro peroxide thành nước và oxy được tạo điều kiện thuận lợi bởi các chất xúc tác, ví dụ, oxit mangan, Than hoạt tính, bột thép (dăm bào mịn) và thậm chí cả nước bọt. Vì vậy, không cần đun nóng hydro peroxide, chỉ cần chất xúc tác là đủ!
Oxy là một loại khí không có mùi vị, màu sắc. Về hàm lượng trong khí quyển, nó đứng thứ hai sau nitơ. Oxy là một tác nhân oxy hóa mạnh và là một phi kim phản ứng. Khí này được phát hiện đồng thời bởi một số nhà khoa học vào thế kỷ 18. Người đầu tiên nhận được oxy nhà hóa học Thụy Điển Scheele vào năm 1772. Nghiên cứu về oxy được thực hiện bởi nhà hóa học người Pháp Lavoisier, người đã đặt cho nó cái tên “oxygène”. Một mảnh dằm cháy âm ỉ giúp phát hiện oxy: khi tiếp xúc với khí, nó phát sáng.
Giá trị oxy
Khí này tham gia vào quá trình đốt cháy. Oxy được tạo ra bởi cây xanh, trong lá của chúng xảy ra quá trình quang hợp, giúp làm phong phú bầu không khí bằng loại khí quan trọng này.
Làm thế nào để có được oxy? Khí được chiết xuất từ không khí trong công nghiệp, không khí được lọc và hóa lỏng. Hành tinh của chúng ta có trữ lượng nước khổng lồ, thành phần trong đó là oxy. Điều này có nghĩa là khí có thể được tạo ra bằng cách phân hủy nước. Điều này có thể được thực hiện ở nhà.
Cách lấy oxy từ nước
Để tiến hành thí nghiệm, bạn sẽ cần các công cụ và vật liệu sau:
Nguồn cấp;
Ly nhựa (2 chiếc);
Điện cực (2 cái);
Bồn tắm mạ điện.
Chúng ta hãy nhìn vào quá trình chính nó. Đổ nước vào hơn một nửa thể tích của bể điện, sau đó thêm 2 ml xút ăn da hoặc axit sunfuric loãng - điều này sẽ làm tăng tính dẫn điện của nước.
Chúng tôi tạo các lỗ ở đáy kính nhựa và kéo căng các điện cực - các tấm carbon - xuyên qua chúng. Cần phải cách nhiệt khe hở không khí giữa kính và tấm. Chúng ta đặt kính vào bồn tắm sao cho các điện cực nằm trong nước và úp ngược kính. Phải có rất ít không khí giữa mặt nước và đáy ly.
Chúng tôi hàn một dây kim loại vào mỗi điện cực và kết nối nó với nguồn điện. Điện cực nối với cực âm gọi là cực âm, còn điện cực nối với cực dương gọi là cực dương.
Đi qua nước điện- Quá trình điện phân nước được thực hiện.
Điện phân nước
Một phản ứng hóa học xảy ra trong đó hai khí được hình thành. Hydro tích tụ bên trong thủy tinh với cực âm và oxy tích tụ trong thủy tinh với cực dương. Sự hình thành khí trong thủy tinh có điện cực được xác định bởi bọt khí nổi lên từ mặt nước. Thông qua ống, chúng tôi loại bỏ oxy từ thủy tinh sang một thùng chứa khác.
Những quy định an toàn
Thực hiện kinh nghiệm hóa học Chỉ có thể lấy oxy từ nước nếu tuân thủ các quy định an toàn. Không được trộn lẫn các khí thu được trong quá trình điện phân nước. Hydro tạo thành có tính nổ nên không được tiếp xúc với không khí. Bạn có thể tìm hiểu những thí nghiệm nào với khí an toàn khi tiến hành tại nhà.
Cách sản xuất oxy trong phòng thí nghiệm
Phương pháp một: đổ thuốc tím vào ống nghiệm, đặt ống nghiệm vào lửa. Kali permanganat nóng lên và oxy được giải phóng. Chúng tôi hứng khí bằng bồn tắm khí nén. Kết quả: 10 g thuốc tím giải phóng 1 lít oxy.
Bồn tắm khí nén Stephen Hales
Phương pháp hai: đổ 5 g nitrat vào ống nghiệm, đậy ống nghiệm bằng nút chống cháy bằng ống thủy tinh. Chúng tôi cố định ống nghiệm trên bàn bằng giá ba chân và đặt một chậu cát bên dưới để tránh làm nóng quá mức. Bật bếp ga và đốt lửa vào ống nghiệm chứa muối tiêu. Chất tan chảy và oxy được giải phóng. Chúng tôi thu khí qua một ống thủy tinh vào một bóng bay.
Phương pháp ba: đổ kali clorat vào ống nghiệm và đặt ống nghiệm trên ngọn lửa của đèn đốt gas, sau đó đậy nắp bằng nút chống cháy bằng ống thủy tinh. Muối Berthollet giải phóng oxy khi đun nóng. Chúng tôi thu thập khí qua một ống bằng cách đặt một quả bóng bay lên đó.
Phương pháp bốn: Chúng ta cố định ống nghiệm thủy tinh trên bàn bằng chân máy, đổ hydrogen peroxide vào ống nghiệm. Khi tiếp xúc với không khí, hợp chất không ổn định sẽ phân hủy thành oxy và nước. Để tăng tốc độ phản ứng giải phóng oxy, hãy thêm than hoạt tính vào ống nghiệm. Chúng ta đậy ống nghiệm bằng nút chống cháy bằng ống thủy tinh, đặt một quả bóng bay lên ống và thu lấy oxy.
Xin chào.. Hôm nay tôi sẽ kể cho bạn nghe về oxy và cách lấy được nó. Hãy để tôi nhắc bạn rằng nếu bạn có câu hỏi cho tôi, bạn có thể viết chúng trong phần bình luận của bài viết. Nếu bạn cần bất kỳ trợ giúp nào về hóa học, . Tôi sẽ rất vui lòng giúp bạn.
Oxy phân bố trong tự nhiên dưới dạng các đồng vị 16 O, 17 O, 18 O, có các tính chất sau: phần trăm trên Trái đất - lần lượt là 99,76%, 0,048%, 0,192%.
Ở trạng thái tự do, oxy tồn tại ở hình thức của ba sửa đổi đẳng hướng : oxy nguyên tử - O o, dioxygen - O 2 và ozone - O 3. Hơn nữa, oxy nguyên tử có thể thu được như sau:
KClO 3 = KCl + 3O 0
KNO 3 = KNO 2 + O 0
Oxy được tìm thấy trong hơn 1.400 loại khoáng chất khác nhau và chất hữu cơ, trong khí quyển hàm lượng của nó là 21% theo thể tích. Và trong cơ thể con người chứa tới 65% oxy. Oxy là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước (3 thể tích oxy hòa tan trong 100 thể tích nước ở 20 o C).
Trong phòng thí nghiệm, người ta thu được oxy bằng cách đun nóng vừa phải một số chất:
1) Khi phân hủy các hợp chất mangan (+7) và (+4):
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
thuốc tím manganat
kali kali
2MnO 2 → 2MnO + O 2
2) Khi phân hủy peclorat:
2KClO 4 → KClO 2 + KCl + 3O 2
peclorat
kali
3) Trong quá trình phân hủy muối berthollet (kali clorat).
Trong trường hợp này, oxy nguyên tử được hình thành:
2KClO 3 → 2 KCl + 6O 0
clorat
kali
4) Trong quá trình phân hủy muối axit hypochlorous dưới ánh sáng- hypoclorit:
2NaClO → 2NaCl + O 2
Ca(ClO) 2 → CaCl 2 + O 2
5) Khi đun nóng nitrat.
Trong trường hợp này, oxy nguyên tử được hình thành. Tùy thuộc vào vị trí của kim loại nitrat trong chuỗi hoạt động mà sự hình thành sản phẩm khác nhau phản ứng:
2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2
Ca(NO 3) 2 → CaO + 2NO 2 + O 2
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
6) Trong quá trình phân hủy peroxit:
2H 2 O 2 ↔ 2H 2 O + O 2
7) Khi đun nóng oxit của kim loại không hoạt động:
2Аg 2 O ↔ 4Аg + O 2
Quá trình này có liên quan trong cuộc sống hàng ngày. Thực tế là các món ăn làm bằng đồng hoặc bạc, có lớp màng oxit tự nhiên, hình thành khi đun nóng. oxy hoạt động, có tác dụng kháng khuẩn. Sự hòa tan muối của kim loại không hoạt động, đặc biệt là nitrat, cũng dẫn đến sự hình thành oxy. Ví dụ, quá trình hòa tan bạc nitrat tổng thể có thể được biểu diễn theo các giai đoạn:
AgNO 3 + H 2 O → AgOH + HNO 3
2AgOH → Ag 2 O + O 2
2Ag 2 O → 4Ag + O 2
hoặc ở dạng tóm tắt:
4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + 7O 2
8) Khi đun nóng muối crom nhiệt độ cao nhất Quá trình oxy hóa:
4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3 O 2
bicromat cromat
kali kali
Trong công nghiệp, người ta thu được oxy:
1) Phân hủy điện phân nước:
2H 2 O → 2H 2 + O 2
2) Tương tác khí cacbonic với peroxit:
CO 2 + K 2 O 2 → K 2 CO 3 + O 2
Phương pháp này là tất yếu giải pháp kỹ thuật vấn đề về hô hấp trong các hệ thống bị cô lập: tàu ngầm, hầm mỏ, tàu vũ trụ.
3) Khi ozon tương tác với chất khử:
O 3 + 2KJ + H 2 O → J 2 + 2KOH + O 2
Đặc biệt quan trọng là việc sản xuất oxy trong quá trình quang hợp. xảy ra ở thực vật. Tất cả sự sống trên Trái đất về cơ bản đều phụ thuộc vào quá trình này. Quang hợp là một quá trình phức tạp gồm nhiều bước. Ánh sáng mang lại cho nó sự khởi đầu. Bản thân quá trình quang hợp bao gồm hai giai đoạn: ánh sáng và bóng tối. TRONG pha sáng sắc tố diệp lục có trong lá cây tạo thành cái gọi là phức hợp “hấp thụ ánh sáng”, lấy electron từ nước và từ đó phân tách nó thành các ion hydro và oxy:
2H 2 O = 4e + 4H + O 2
Các proton tích lũy góp phần tổng hợp ATP:
ADP + P = ATP
Trong pha tối, carbon dioxide và nước được chuyển thành glucose. Và oxy được giải phóng dưới dạng sản phẩm phụ:
6CO 2 + 6H 2 O = C 6 H 12 O 6 + O 2
blog.site, khi sao chép toàn bộ hoặc một phần tài liệu, cần có liên kết đến nguồn gốc.
>> Lấy oxy
Lấy oxy
Trong đoạn này Chúng ta đang nói về:
> về việc phát hiện ra oxy;
> về việc thu được oxy trong công nghiệp và phòng thí nghiệm;
> về phản ứng phân hủy.
Khám phá oxy.
J. Priestley thu được khí này từ một hợp chất gọi là oxit thủy ngân(II). Nhà khoa học đã sử dụng một thấu kính thủy tinh để tập trung ánh sáng mặt trời vào chất này.
Trong phiên bản hiện đại, thí nghiệm này được mô tả trên Hình 54. Khi đun nóng, thủy ngân(||) oxit (bột màu vàng) biến thành thủy ngân và oxy. Thủy ngân được giải phóng ở trạng thái khí và ngưng tụ trên thành ống nghiệm dưới dạng giọt bạc. Oxy được thu thập trên mặt nước trong ống nghiệm thứ hai.
Phương pháp của Priestley không còn được sử dụng vì hơi thủy ngân độc hại. Oxy được tạo ra bằng các phản ứng khác tương tự như phản ứng đã thảo luận. Chúng thường xảy ra khi đun nóng.
Phản ứng trong đó nhiều chất khác được tạo thành từ cùng một chất gọi là phản ứng phân hủy.
Để thu được oxy trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng các hợp chất chứa oxy sau:
Thuốc tím KMnO 4 (tên thường gọi thuốc tím; chất là chất khử trùng thông thường)
Kali clorat KClO 3 (tên tầm thường - muối Berthollet, Vinh dự được nhà hóa học người Pháp cuối thế kỷ XVIII - đầu thế kỷ XIX V. K.-L. Berthollet)
Một lượng nhỏ chất xúc tác - mangan (IV) oxit MnO 2 - được thêm vào kali clorat để quá trình phân hủy hợp chất xảy ra đồng thời giải phóng oxy 1.
Kinh nghiệm phòng thí nghiệm № 8
Sản xuất oxy bằng cách phân hủy hydro peroxide H 2 O 2
Đổ 2 ml dung dịch hydrogen peroxide vào ống nghiệm ( tên truyền thống chất này là hydro peroxide). Đốt một mảnh dằm dài và dập tắt nó (như bạn làm với que diêm) để nó gần như không còn âm ỉ.
Đổ một ít chất xúc tác - oxit mangan (IV) bột đen - vào ống nghiệm có dung dịch hydro oxit. Quan sát thấy khí thoát ra nhanh chóng. Dùng một mảnh dằm đang cháy âm ỉ để xác minh rằng khí đó là oxy.
Viết phương trình phản ứng phân hủy hydro peroxit, sản phẩm phản ứng của nó là nước.
Trong phòng thí nghiệm, oxy cũng có thể thu được bằng cách phân hủy natri nitrat NaNO 3 hoặc kali nitrat KNO 3 2. Khi đun nóng, các hợp chất đầu tiên tan chảy và sau đó phân hủy:
1 Khi đun nóng một hợp chất mà không có chất xúc tác sẽ xảy ra phản ứng khác
2 Những chất này được sử dụng làm phân bón. Của họ tên gọi chung- muối tiêu.
Sơ đồ 7. Phương pháp thí nghiệm thu được oxy
Chuyển sơ đồ phản ứng thành phương trình hóa học.
Thông tin về cách tạo ra oxy trong phòng thí nghiệm được thu thập trong Sơ đồ 7.
Oxy cùng với hydro là sản phẩm của quá trình phân hủy nước dưới tác dụng của dòng điện:
Trong tự nhiên, oxy được tạo ra thông qua quá trình quang hợp ở lá xanh của cây. Sơ đồ đơn giản hóa của quá trình này như sau:
kết luận
Oxy được phát hiện ở cuối thế kỷ XVIII V. một số các nhà khoa học .
Oxy thu được trong công nghiệp từ không khí và trong phòng thí nghiệm thông qua các phản ứng phân hủy một số hợp chất chứa oxy. Trong phản ứng phân hủy, hai hoặc nhiều chất được tạo thành từ một chất.
129. Làm thế nào thu được oxy trong công nghiệp? Tại sao họ không sử dụng thuốc tím hoặc hydro peroxide cho việc này?
130. Những phản ứng nào được gọi là phản ứng phân hủy?
131. Chuyển các sơ đồ phản ứng sau thành phương trình hóa học:
132. Chất xúc tác là gì? Làm thế nào nó có thể ảnh hưởng đến quá trình phản ứng hóa học? (Đối với câu trả lời của bạn, hãy sử dụng cả tài liệu ở § 15.)
133. Hình 55 thể hiện thời điểm phân hủy màu trắng chất rắn, có công thức Cd(NO3)2. Nhìn kỹ hình vẽ và mô tả mọi thứ xảy ra trong quá trình phản ứng. Tại sao một mảnh dằm âm ỉ lại bùng lên? Viết phương trình hóa học thích hợp.
134. Phần khối lượng Hàm lượng oxy trong cặn sau khi đun nóng kali nitrat KNO 3 là 40%. Hợp chất này đã bị phân hủy hoàn toàn?
Cơm. 55. Sự phân hủy của một chất khi đun nóng
Popel P. P., Kryklya L. S., Hóa học: Pidruch. cho lớp 7. zagalnosvit. điều hướng. đóng cửa - K.: VC "Học viện", 2008. - 136 tr.: ốm.
Nội dung bài học dàn ý bài học và khung hỗ trợ trình bày bài học công nghệ tương tác phương pháp giảng dạy tăng tốc Luyện tập bài kiểm tra, bài kiểm tra các nhiệm vụ và bài tập trực tuyến bài tập về nhà hội thảo và câu hỏi đào tạo để thảo luận trên lớp Minh họa tài liệu video và âm thanh hình ảnh, hình ảnh, đồ thị, bảng biểu, sơ đồ, truyện tranh, truyện ngụ ngôn, câu nói, ô chữ, giai thoại, truyện cười, trích dẫn Tiện ích bổ sung tóm tắt các mẹo gian lận cho các bài viết tò mò (MAN) văn học từ điển thuật ngữ cơ bản và bổ sung Cải thiện sách giáo khoa và bài học sửa lỗi trong sách giáo khoa, thay thế kiến thức cũ bằng kiến thức mới Chỉ dành cho giáo viên kế hoạch lịch chương trình học tập hướng dẫn