"Những con rắn của Pharaoh"

nguồn gốc của tên

Không ai biết chắc chắn nguồn gốc của cái tên “Những con rắn của Pharaoh”, nhưng nó có niên đại từ các sự kiện trong Kinh thánh. Để gây ấn tượng với Pharaoh, nhà tiên tri Moses, theo lời khuyên của Chúa, đã ném cây gậy của mình xuống đất và nó biến thành một con rắn. Khi đã nằm trong tay người được chọn, loài bò sát lại trở thành cây trượng. Mặc dù trên thực tế không có điểm chung nào giữa cách đạt được những trải nghiệm này và các sự kiện trong Kinh thánh.

Bạn có thể lấy "rắn pharaoh" từ đâu?

Chất phổ biến nhất được sử dụng để sản xuất rắn là thủy ngân thiocyanate. Tuy nhiên, các thí nghiệm với nó chỉ có thể được thực hiện trong phòng thí nghiệm hóa học được trang bị tốt. Chất này độc hại và có mùi khó chịu, dai dẳng. Và một “con rắn của pharaoh” tại nhà có thể được tạo ra từ những viên thuốc được bán ở bất kỳ hiệu thuốc nào mà không cần đơn thuốc hoặc phân khoáng từ cửa hàng đồ kim khí.

Để tiến hành thí nghiệm, người ta sử dụng canxi gluconate, methenamine, soda, đường bột, muối tiêu và nhiều chất có thể mua ở hiệu thuốc hoặc cửa hàng. “Rắn” từ những viên thuốc chứa sulfonamid Cách dễ nhất để thực hiện thí nghiệm “Rắn của Pharaoh” tại nhà là từ các loại thuốc thuộc nhóm sulfonamid. Đây là những sản phẩm như “Streptotsid”, “Biseptol”, “Sulfadimezin”, “Sulfadimethoxine” và các sản phẩm khác. Hầu như mọi người đều có những loại thuốc này trong nhà. “Rắn Pharaoh” từ sulfonamid có màu xám sáng bóng, cấu trúc giống như que ngô. Nếu bạn cẩn thận nắm lấy “đầu” của con rắn bằng kẹp hoặc nhíp, bạn có thể rút ra một loài bò sát khá dài từ một viên thuốc.

Để tiến hành thí nghiệm hóa học Rắn của Pharaoh, bạn sẽ cần một đầu đốt hoặc nhiên liệu khô và các loại thuốc nói trên. Một số viên thuốc được đặt trên cồn khô rồi đốt cháy. Trong quá trình phản ứng, các chất như nitơ, sulfur dioxide, hydrogen sulfide và hơi nước được giải phóng.

Công thức phản ứng như sau:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Thí nghiệm như vậy phải được tiến hành hết sức cẩn thận, vì sulfur dioxide rất độc, giống như hydrogen sulfide. Vì vậy, nếu không thể thông gió cho căn phòng trong quá trình thí nghiệm hoặc bật tủ hút thì tốt hơn nên thực hiện việc này bên ngoài hoặc trong phòng thí nghiệm được trang bị đặc biệt. “Rắn” từ canxi gluconate Tốt nhất nên tiến hành thí nghiệm sử dụng các chất an toàn, ngay cả khi sử dụng bên ngoài phòng thí nghiệm được trang bị đặc biệt.

"Con rắn của Pharaoh" từ canxi gluconate được lấy khá đơn giản. Để làm điều này, bạn sẽ cần 2-3 viên thuốc và một khối nhiên liệu khô. Dưới tác động của ngọn lửa, một phản ứng bắt đầu và một con rắn màu xám bò ra khỏi máy tính bảng. Những thí nghiệm như vậy với canxi gluconate khá an toàn, nhưng bạn vẫn nên cẩn thận khi tiến hành chúng. Công thức của phản ứng hóa học như sau:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Như bạn có thể thấy, một phản ứng xảy ra khi giải phóng nước, carbon dioxide, carbon và canxi oxit. Chính sự giải phóng khí gây ra sự tăng trưởng. "Những con rắn của Pharaoh" dài tới 15 cm nhưng chúng có tuổi thọ ngắn. Khi bạn cố gắng nhặt chúng lên, chúng sẽ rơi ra.

"Con rắn của Pharaoh" - làm thế nào để làm nó từ phân bón?

Nếu bạn có một khu vườn hoặc một ngôi nhà nhỏ trên mảnh đất của mình, thì bạn chắc chắn có nhiều loại phân bón khác nhau. Loại phổ biến nhất có thể tìm thấy trong tủ đựng thức ăn của bất kỳ cư dân mùa hè và nông dân nào là amoni nitrat hoặc amoni nitrat. Đối với thí nghiệm, bạn sẽ cần sàng lọc cát sông, nửa thìa cà phê muối tiêu, nửa thìa cà phê đường bột và một thìa rượu etylic. Nó là cần thiết để tạo ra một vết lõm trên đường trượt cát. Đường kính càng lớn thì “con rắn” sẽ càng dày. Hỗn hợp muối và đường đã được nghiền kỹ được đổ vào hốc và đổ đầy rượu etylic. Sau đó, rượu được đốt lên và dần dần hình thành một “con rắn”. Phản ứng sau đó xảy ra như sau:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.TRONG

Việc giải phóng các chất độc hại trong quá trình thí nghiệm đòi hỏi phải tuân thủ các biện pháp phòng ngừa an toàn.

“Rắn của Pharaoh” từ thực phẩm

“Rắn của Pharaoh” không chỉ có được từ thuốc hay phân bón. Để có kinh nghiệm, bạn có thể sử dụng các sản phẩm như đường và soda. Các thành phần như vậy có thể được tìm thấy trong bất kỳ nhà bếp. Một đường trượt có chỗ trũng được hình thành từ cát sông và ngâm trong cồn. Đường bột và baking soda được trộn theo tỷ lệ 4:1 rồi đổ vào hốc. Rượu được đốt cháy. Hỗn hợp bắt đầu chuyển sang màu đen và từ từ phồng lên. Khi rượu gần như ngừng cháy, một số loài bò sát đang quằn quại bò ra khỏi cát. Phản ứng như sau:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Hỗn hợp phân hủy thành natri cacbonat, carbon dioxide và hơi nước. Chính khí là nguyên nhân khiến tro soda trương nở và phát triển, không cháy trong quá trình phản ứng.

Tắc kè hoa Ampicillin

Lấy một viên thuốc ampicillin và nghiền nát nó. Cho bột vào ống nghiệm, thêm 5ml nước cất vào rồi đậy nút lại. Lắc hỗn hợp thu được trong 12 phút rồi lọc.

Đổ 1ml vào ống nghiệmđã nhậndung dịch ampicillin và cùng một lượng5-10 % giải phápNaOH. Thêm 2 vào hỗn hợp thu được3 giọt 10% giải phápCuSO 4 . Lắc ống nghiệm. Màu tím xuất hiện, đặc trưng của phản ứng biuret. Dần dần màu sắc chuyển sang màu nâu.

Khói không có lửa - 3

Thí nghiệm phải được thực hiện ở khu vực thông gió tốt hoặc trong tủ hút.Lấy hai cốc. Đổ một vài giọt vào một trong số chúng25 % giải phápamoniac,và mặt khác - một vài giọtaxit clohydric đậm đặc( hãy cẩn thận!). Đưa kính lại gần nhau hơn.Khói trắng sẽ thoát ra.Cái nàyđược hình thànhamoni clorua:

N.H. 3 +HClN.H. 4 Cl.

Dính máu kinh nghiệm

Để có đượcmáuchúng tôi sẽsử dụng phản ứng giữa thiocyanate và muối sắt (III), Ví dụ:

2FeCl 3 +6KSCNFe + 6KCl.

Bạn có thể viết một dạng đơn giản của phương trình với sự hình thành tích phân ly thấp:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Thông thường, kali hoặc amoni thiocyanate và sắt clorua được sử dụng cho phản ứng (III). Trong quá trình đó, thiocyanate tự tạo phức hợp màu đỏ như máu được hình thành.

Đối với thí nghiệm, bạn cần uống ly dung dịch kali thiocyanate (amoni) và clorua sắt (III), cũng như hai thanh thủy tinh có bông gòn quấn quanh. Chuẩn bị một con dao bằng nhựa hoặc thép. Nó phải bị cùn đi, nếu không trải nghiệm có thể trở nên thực sự đẫm máu.

Lau lòng bàn tay bằng dung dịch muối sắt (người xem có thể được thông báo rằng đây là khử trùng bằng dung dịch iốt.Làm ẩm dao bằng dung dịch thiocyanate (khán giả có thể lạilừa dốinói đó là rượu). Tiếp theo hãy tự mình bắt đầucắtvới một con dao. Xuất hiệnmáu.

Để loại bỏmáuChúng tôi cũng dùngphản ứng tạo phức:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

Giản thể:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Phức hợp sắt florua (III) không màu. Đó là lý do tại sao,nếu bạn lau nóvết thươngbông gòn ngâm trong dung dịch natri florua, phức hợp thiocyanate bị phá hủy và phức hợp ổn định hơn được hình thành [FeF 6 ] 3 . Máubiến mất. Khán giả được chứng kiến ​​ở lòng bàn tay không có vết thương.

Trải nghiệm dành cho các bạn nhỏ

Khoai tây trở thành tàu ngầm

BẰNGtàu ngầmChúng tôi sử dụng khoai tây thông thường. Chúng ta sẽ cần một củ khoai tây, một lọ lít hoặc một cốc thủy tinh lớn và muối ăn. Đổ nửa lọ hoặc ly nước và hạ khoai tây xuống. Cô ấy sẽ chết đuối. Đổ dung dịch muối bão hòa vào lọ (thủy tinh). Khoai tây sẽ nổi. Nếu muốn ngâm lại vào nước thì chỉ cần thêm nước vào bình. Tại sao không phải là tàu ngầm?

Khoai tây chết đuối vì... nó nặng hơn nước. So với dung dịch muối, nó nhẹ hơn nên nổi lên trên bề mặt.

Treo bong bóng

TRÊNĐổ baking soda vào đáy cốc thủy tinh hoặc lọ nhỏ và thêm một ít giấm ăn vào đó. Carbon dioxide sẽ được giải phóng. Nó nặng hơn không khí và sẽ tích tụ ở đáy lọ. Nhưng carbon dioxide không màu. Bạn sẽ không nhìn thấy anh ta. Tuy nhiên, bạn có thể chắc chắn rằng nó thực sự ở trong lọ bằng bong bóng xà phòng. Thổi bong bóng vào lọ. Nó sẽ treo trong đó ở ranh giới giữa carbon dioxide và không khí.

Sơn móng tay

Hòa tan một ít đồng sunfat vào ly và nhúng một chiếc đinh vào đó. Sau một thời gian, móng sẽ chuyển sang màu đỏ và dung dịch sẽ chuyển sang màu xanh lục. Đây là một phản ứng hóa học. Một lớp đồng đã hình thành trên bề mặt móng.

Kiến hóa học của

Kiếncó khả năng sản xuấtaxitcon kiến . Rất dễ dàng để xác minh điều này. Đủ để điở trong rừngVàmang theo bên mìnhngười bạn đồng hành trung thành của nhà hóa họcgiấy chỉ thị. Tìm một ổ kiến ​​và cẩn thận để không làm hỏng nó, hãy hạ rơm vào đó một lúc. Lấy nó ra và làm ẩm nó bằng một giọt nước. Chạm ống hút ướt vào giấy chỉ thị. Màu sắc của nó sẽ cho thấy sự hiện diện của axit.

Thí nghiệm minh họa cách axit sulfuric đốt cháy đường trong không khí khi có nước.

Axit sulfuric hấp thụ nước một cách tham lam và có thể tách nước này ngay cả từ các phân tử đường. Phản ứng này biến đường thành than và giải phóng khí tạo bọt cho than và đẩy than ra khỏi thủy tinh.

Đổ đường bột vào ly.

Thêm nước vào đường bột và trộn đều mọi thứ.

Thêm một ít axit sunfuric vào dung dịch nước và đường bột rồi tiếp tục khuấy cho đến khi dung dịch bắt đầu sẫm màu và nổi lên.

đường mịn

Nước

axit sulfuric

hóa học. tách

ống tiêm

que thủy tinh

Trong một khu rừng đen, đen có một ngôi nhà đen, đen. Trong ngôi nhà đen-đen này có đen-đen….

Hmmm... Truyện kinh dị dành cho trẻ em không còn là mốt nữa. Nhưng có một trải nghiệm rất ngoạn mục về đường đen. Khi axit sulfuric đậm đặc được thêm vào đường bột đã được làm ẩm bằng nước. Phản ứng của những người không quen biết còn bạo lực hơn nhiều so với những câu chuyện hư cấu có kết thúc bất ngờ.

Làm thế nào điều này xảy ra và tại sao một vật thể rắn, màu đen, xốp lại hình thành từ đường trắng như tuyết và chất lỏng trong suốt?

Sucrose là một disaccharide có công thứcC 12 H 22 Ô 11 . Làm thế nào chúng ta có thể thấy rằng tỷ lệ nguyên tửN VàVỀ giống như nước - hai hydro cho một oxy.

Axit sulfuric đậm đặc hấp thụ nước từ đường và lượng cacbon còn lại được giải phóng dưới dạng than củi.

Giống như hầu hết các phản ứng axit sulfuric, phản ứng này tỏa nhiệt, nghĩa là nó tạo ra nhiệt. Do đó, nước bay hơi, chỉ để lại cặn rắn khô.

2C 12 N 22 VỀ 11 + 2H 2 VÌ THẾ 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24H 2 VỀ

Khí sinh ra trong quá trình tạo bọt cacbon và nó trở nên xốp.

Hùng vĩ. Điều đáng tiếc duy nhất là carbon được giải phóng ở dạng than chì chứ không phải ở dạng biến đổi khác của nó - kim cương.

Thí nghiệm chứng minh axit sulfuric đốt cháy các hợp chất hữu cơ như thế nào. Một quá trình tương tự xảy ra trong dạ dày của động vật có vú.

Axit sulfuric hấp thụ nước một cách tham lam và có thể chiết xuất nước này ngay cả từ các sản phẩm thông thường. Trong phản ứng này, đường có trong hầu hết các loại thực phẩm sẽ biến thành than.
Đổ axit sunfuric vào bình.

Ném một quả cam, sô cô la, bánh hamburger và khoai tây chiên vào axit. Trộn mọi thứ.

Sau một tiếng rưỡi, chúng tôi đánh giá kết quả.

axit sunfuric đậm đặc

bánh hamburger

sô cô la

khoai tây chiên

quả cam

bình Thủy tinh

Trong dung dịch keo silicat với nước, khi thêm đồng sunfat, một “khu vườn keo” sẽ bắt đầu phát triển.

Một thời gian sau khi thêm một vài nhúm đồng và sắt sunfat vào dung dịch keo silicat với nước, một “khu vườn keo” giống như tảo sẽ bắt đầu phát triển. Màu sắc của loại “tảo hóa học” này phụ thuộc vào lượng muối của kim loại được ngâm. Muối đồng có màu xanh nhạt, muối sắt có màu xanh đậm.

Đổ keo silicat vào bình thủy tinh, thêm nước theo tỷ lệ 1:1 hoặc 1:2 rồi trộn đều.

Trong cốc nhựa, pha dung dịch đồng sunfat và nước.

Chúng ta lấy dung dịch đồng sunfat cho vào ống thủy tinh có bóng đèn rồi hạ ống xuống đáy bình, giải phóng từng phần dung dịch đồng sunfat.

Đổ một nhúm đồng và sắt sunfat vào lọ.

bình Thủy tinh

Nước

keo silicat

đồng sunfat

đá mực

ống thủy tinh với quả lê

thìa hoặc thìa

cốc nhựa

Cơ sở giáo dục ngân sách thành phố

“Trường trung học số 35”, Bryansk

Những thí nghiệm thú vị về hóa học

Đã phát triển

giáo viên hóa học loại cao nhất

Velicheva Tamara Alexandrovna

Khi tiến hành thí nghiệm phải tuân thủ các biện pháp phòng ngừa an toàn và xử lý khéo léo các chất, dụng cụ, dụng cụ. Những thí nghiệm này không yêu cầu thiết bị phức tạp hoặc thuốc thử đắt tiền và tác dụng của chúng đối với khán giả là rất lớn.

Móng tay "vàng".

Đổ 10-15 ml dung dịch đồng sunfat vào ống nghiệm và thêm vài giọt axit sunfuric. Một chiếc đinh sắt được ngâm trong dung dịch trong 5-10 giây. Một lớp kim loại đồng màu đỏ xuất hiện trên bề mặt móng tay. Để thêm độ bóng, hãy lau móng bằng giấy lọc.

Những con rắn của Pharaoh.

Nhiên liệu khô đã nghiền được xếp thành đống trên lưới amiăng. Các viên Norsulfazole được đặt xung quanh đầu slide với khoảng cách bằng nhau. Trong quá trình trình diễn thí nghiệm, phần trên của slide được đốt cháy bằng que diêm. Trong quá trình thí nghiệm, hãy đảm bảo rằng ba “con rắn” độc lập được hình thành từ ba viên norsulfazole. Để tránh các sản phẩm phản ứng dính lại với nhau thành một “con rắn”, cần phải sửa lại các “con rắn” thu được bằng một chiếc dằm.

Vụ nổ ở ngân hàng.

Để thí nghiệm, hãy lấy một hộp cà phê (không có nắp) có dung tích 600-800 ml và đục một lỗ nhỏ ở đáy. Chiếc bình được đặt lộn ngược trên bàn và sau khi dùng giấy ẩm che lỗ, một ống thoát khí từ thiết bị Kiryushkin được đưa từ bên dưới xuống để đổ đầy hydro ( bình chứa đầy hydro trong 30 giây). Sau đó, ống được lấy ra và khí được đốt cháy bằng một mảnh dài xuyên qua lỗ ở đáy bình. Lúc đầu, khí đốt nhẹ nhàng, sau đó bắt đầu có tiếng vo ve và một vụ nổ xảy ra. Chiếc lon nhảy lên không trung và ngọn lửa bùng lên. Vụ nổ xảy ra do hỗn hợp nổ đã hình thành trong lon.

"Vũ điệu bướm"

Đối với thí nghiệm, "bướm" được thực hiện trước. Đôi cánh được cắt từ giấy lụa và dán vào thân (mảnh que diêm hoặc tăm) để có độ ổn định cao hơn khi bay.

Chuẩn bị một lọ miệng rộng, đậy kín bằng nút đậy có gắn phễu vào. Đường kính của phễu ở đỉnh không quá 10 cm. Đổ axit axetic CH 3 COOH vào bình sao cho đầu dưới của phễu không chạm tới bề mặt axit khoảng 1 cm. Sau đó, một vài viên natri bicarbonate (NaHCO 3) được ném qua phễu vào lọ axit và những con bướm bướm được đặt vào phễu. Họ bắt đầu “nhảy múa” trong không trung.

Những “con bướm” được giữ trong không khí bằng dòng khí carbon dioxide được hình thành do phản ứng hóa học giữa natri bicarbonate và axit axetic:

NaHCO 3 + CH 3 COOH = CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

Áo khoác chì.

Hình người được cắt ra từ một tấm kẽm mỏng, được làm sạch kỹ và đặt trong cốc có dung dịch thiếc clorua SnCl 2. Một phản ứng bắt đầu, kết quả là kẽm hoạt động mạnh hơn sẽ đẩy thiếc kém hoạt động hơn ra khỏi dung dịch:

Zn + SnCl2 = ZnCl2 + Sn

Bức tượng kẽm bắt đầu được bao phủ bởi những chiếc kim sáng bóng.

Đám mây "lửa".

Bột được rây qua rây mịn và bụi bột được thu lại, lắng xuống dọc theo các cạnh của rây. Nó được sấy khô tốt. Sau đó, hai thìa cà phê bột mì đầy được cho vào ống thủy tinh, gần giữa hơn và lắc nhẹ dọc theo chiều dài ống khoảng 20 - 25 cm.

Sau đó, bụi được thổi mạnh qua ngọn lửa của đèn cồn đặt trên bàn trình diễn (khoảng cách giữa đầu ống và đèn cồn phải khoảng một mét).

Một đám mây “lửa” được hình thành.

"Mưa Sao.

Lấy ba thìa cà phê bột sắt và cùng một lượng than xay. Tất cả điều này được trộn và đổ vào nồi nấu kim loại. Nó được cố định trong một giá ba chân và đun nóng trên đèn cồn. Chẳng mấy chốc cơn mưa đầy sao bắt đầu.

Những hạt nóng này được đẩy ra khỏi nồi nấu bằng carbon dioxide được tạo ra khi đốt than.

Thay đổi màu sắc của hoa.

Trong một cốc pin lớn, chuẩn bị hỗn hợp gồm ba phần dietyl ete C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 và một phần (theo thể tích) dung dịch amoniac mạnh NH 3 ( không nên có lửa gần đó). Ether được thêm vào để tạo điều kiện thuận lợi cho sự xâm nhập của amoniac vào các tế bào của cánh hoa.

Những bông hoa riêng lẻ hoặc một bó hoa được nhúng vào dung dịch ether-amoniac. Đồng thời, màu sắc của chúng sẽ thay đổi. Hoa màu đỏ, xanh lam và tím sẽ chuyển sang màu xanh lục, hoa màu trắng (hồng trắng, hoa cúc) sẽ chuyển sang màu sẫm, màu vàng sẽ giữ được màu sắc tự nhiên. Màu sắc thay đổi được hoa giữ lại trong vài giờ, sau đó nó trở nên tự nhiên.

Điều này được giải thích là do màu sắc của cánh hoa tươi là do thuốc nhuộm hữu cơ tự nhiên có đặc tính chỉ thị và thay đổi màu sắc trong môi trường kiềm (amoniac).

Danh sách tài liệu được sử dụng:

Shulgin G.B. Đây là hóa học hấp dẫn. M. Hóa học, 1984.

Shkurko M.I. Các thí nghiệm giải trí trong hóa học. Minsk. Nhân dân Asveta, 1968.

Aleksinsky V.N. Các thí nghiệm giải trí trong hóa học. Sách hướng dẫn của giáo viên. M. Giáo dục, 1980.

Thí nghiệm hóa học brom với nhôm

Nếu bạn cho vài mililit nước brom vào ống nghiệm làm bằng thủy tinh chịu nhiệt và cẩn thận thả một miếng giấy nhôm vào đó, thì sau một thời gian (cần thiết để nước brom xuyên qua màng oxit) sẽ bắt đầu có phản ứng dữ dội. Từ nhiệt sinh ra, nhôm nóng chảy và tạo thành một quả cầu lửa nhỏ lăn trên bề mặt nước brom (mật độ của nhôm lỏng nhỏ hơn mật độ của nước brom), kích thước giảm nhanh. Ống nghiệm chứa đầy hơi nước brom và khói trắng gồm các tinh thể nhôm bromua nhỏ:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3.

Thật thú vị khi quan sát phản ứng của nhôm với iốt. Trộn một lượng nhỏ bột iốt với bột nhôm trong cốc sứ. Phản ứng vẫn chưa đáng chú ý: khi không có nước, phản ứng diễn ra cực kỳ chậm. Sử dụng một pipet dài, nhỏ một vài giọt nước vào hỗn hợp, đóng vai trò là chất khơi mào và phản ứng sẽ diễn ra mạnh mẽ - với sự hình thành ngọn lửa và giải phóng hơi iốt màu tím.

Thí nghiệm hóa học với thuốc súng: thuốc súng phát nổ như thế nào!

Thuốc súng

Thuốc súng có màu khói hay đen là hỗn hợp của kali nitrat (kali nitrat - KNO 3), lưu huỳnh (S) và than đá (C). Nó bốc cháy ở nhiệt độ khoảng 300°C. Thuốc súng cũng có thể phát nổ khi va chạm. Nó bao gồm một chất oxy hóa (muối) và một chất khử (than). Lưu huỳnh cũng là chất khử nhưng chức năng chính của nó là liên kết kali thành hợp chất mạnh. Khi đốt thuốc súng sẽ xảy ra phản ứng sau:

2KNO 3 +ЗС+S→ K 2 S+N 2 +3СО 2,
- kết quả là một lượng lớn chất khí được giải phóng. Việc sử dụng thuốc súng trong chiến tranh có liên quan đến điều này: các khí hình thành trong vụ nổ và nở ra do sức nóng của phản ứng đẩy viên đạn ra khỏi nòng súng. Có thể dễ dàng xác minh sự hình thành của kali sunfua bằng cách ngửi nòng súng. Nó có mùi như hydro sunfua, sản phẩm của quá trình thủy phân kali sunfua.

Thí nghiệm hóa học với diêm tiêu: dòng chữ lửa

Hùng vĩ thí nghiệm hóa học có thể được thực hiện với kali nitrat. Hãy để tôi nhắc bạn rằng nitrat là một chất phức tạp - muối của axit nitric. Trong trường hợp này, chúng ta cần kali nitrat. Công thức hóa học của nó là KNO3. Trên một tờ giấy, hãy vẽ đường viền hoặc hình ảnh (để có hiệu quả cao hơn, hãy để các đường thẳng không giao nhau!). Chuẩn bị dung dịch kali nitrat đậm đặc. Thông tin: 20 g KNO 3 hòa tan trong 15 ml nước nóng. Sau đó, sử dụng cọ, chúng ta thấm giấy dọc theo đường viền đã vẽ, không để lại khoảng trống hoặc khoảng trống. để giấy khô. Bây giờ bạn cần chạm vào mảnh dằm đang cháy đến một điểm nào đó trên đường viền. Một "tia lửa" sẽ ngay lập tức xuất hiện, nó sẽ từ từ di chuyển dọc theo đường viền của mẫu cho đến khi nó đóng hoàn toàn. Đây là những gì xảy ra: Kali nitrat bị phân hủy theo phương trình:

2KNO 3 → 2 KNO 2 +O 2 .

Ở đây KNO 2 + O 2 là muối của axit nitric. Khí oxy thoát ra làm cho tờ giấy cháy thành than. Để có hiệu quả cao hơn, thí nghiệm có thể được thực hiện trong phòng tối.

Kinh nghiệm hóa học hòa tan thủy tinh trong axit flohydric

Thủy tinh hòa tan
trong axit flohydric

Thật vậy, thủy tinh dễ dàng hòa tan. Thủy tinh là một chất lỏng rất nhớt. Bạn có thể xác minh rằng thủy tinh có thể hòa tan bằng cách thực hiện phản ứng hóa học sau. Axit flohydric là một axit được hình thành bằng cách hòa tan hydro florua (HF) trong nước. Nó còn được gọi là axit hydrofluoric. Để rõ ràng hơn, chúng ta hãy lấy một đốm mỏng mà chúng ta gắn một vật nặng lên đó. Đặt cốc và quả nặng vào dung dịch axit flohydric. Khi thủy tinh tan trong axit thì vật nặng sẽ rơi xuống đáy bình.

Thí nghiệm hóa học giải phóng khói

Phản ứng hóa học với
phát thải khói
(amoni clorua)

Hãy tiến hành một thí nghiệm đẹp để tạo ra làn khói trắng dày. Để làm được điều này, chúng ta cần chuẩn bị hỗn hợp kali (kali cacbonat K 2 CO 3) với dung dịch amoniac (amoniac). Trộn thuốc thử: kali và amoniac. Thêm dung dịch axit clohydric vào hỗn hợp thu được. Phản ứng sẽ bắt đầu khi đưa bình chứa axit clohydric lại gần bình chứa amoniac. Cẩn thận đổ axit clohydric vào dung dịch amoniac và quan sát sự hình thành hơi amoni clorua màu trắng dày, công thức hóa học là NH 4 Cl. Phản ứng hóa học giữa amoniac và axit clohydric diễn ra như sau:

HCl+NH 3 → NH 4 Cl

Thí nghiệm hóa học: Sự phát sáng của dung dịch

Phản ứng phát sáng dung dịch

Như đã lưu ý ở trên, sự phát sáng của dung dịch là dấu hiệu của phản ứng hóa học. Hãy tiến hành một thí nghiệm ngoạn mục khác trong đó giải pháp của chúng ta sẽ phát sáng. Để thực hiện phản ứng, chúng ta cần dung dịch luminol, dung dịch hydro peroxide H 2 O 2 và tinh thể muối máu K 3 . Luminol- một chất hữu cơ phức tạp có công thức là C 8 H 7 N 3 O 2. Luminol hòa tan cao trong một số dung môi hữu cơ, nhưng không hòa tan trong nước. Sự phát quang xảy ra khi luminol phản ứng với một số tác nhân oxy hóa trong môi trường kiềm.

Vì vậy, hãy bắt đầu: thêm dung dịch hydro peroxide vào luminol, sau đó thêm một ít tinh thể muối máu đỏ vào dung dịch thu được. Để có hiệu quả cao hơn, hãy thử tiến hành thí nghiệm trong phòng tối! Ngay khi các tinh thể muối màu đỏ máu chạm vào dung dịch, ngay lập tức sẽ xuất hiện ánh sáng xanh lạnh, điều này cho thấy tiến trình của phản ứng. Sự phát sáng xảy ra trong phản ứng hóa học được gọi là sự phát quang hóa học

Khác thí nghiệm hóa học với các giải pháp phát sáng:

Để làm được điều này, chúng ta cần: hydroquinone (trước đây được sử dụng trong thiết bị chụp ảnh), kali cacbonat K 2 CO 3 (còn được gọi là “potash”), dung dịch dược phẩm chứa formaldehyde (formaldehyde) và hydro peroxide. Hòa tan 1 g hydroquinone và 5 g kali cacbonat K 2 CO 3 trong 40 ml formalin dược phẩm (dung dịch nước của formaldehyd). Đổ hỗn hợp phản ứng này vào bình lớn hoặc chai có dung tích ít nhất một lít. Trong một bình nhỏ, chuẩn bị 15 ml dung dịch hydro peroxide đậm đặc. Bạn có thể sử dụng viên hydroperite - sự kết hợp giữa hydro peroxide và urê (urê sẽ không ảnh hưởng đến thí nghiệm). Để có hiệu quả cao hơn, hãy vào phòng tối, khi mắt đã quen với bóng tối, hãy đổ dung dịch hydro peroxide vào một thùng chứa lớn có chứa hydroquinone. Hỗn hợp sẽ bắt đầu sủi bọt (đó là lý do tại sao bạn cần lấy một hộp đựng lớn) và sẽ xuất hiện ánh sáng màu cam rõ rệt!

Phản ứng hóa học trong đó sự phát sáng xuất hiện không chỉ xảy ra trong quá trình oxy hóa. Đôi khi sự phát sáng xảy ra trong quá trình kết tinh. Cách dễ nhất để quan sát nó là dùng muối ăn. Hòa tan muối ăn trong nước và lấy lượng muối vừa đủ sao cho các tinh thể không hòa tan còn sót lại dưới đáy ly. Đổ dung dịch bão hòa thu được vào một cốc khác và thêm từng giọt axit clohydric đậm đặc vào dung dịch này. Muối sẽ bắt đầu kết tinh và các tia lửa điện sẽ bắn xuyên qua dung dịch. Sẽ đẹp nhất nếu thí nghiệm được thực hiện trong bóng tối!

Thí nghiệm hóa học với crom và các hợp chất của nó

Crom nhiều màu!... Màu của muối crom có ​​thể dễ dàng chuyển từ tím sang xanh và ngược lại. Hãy thực hiện phản ứng: Hòa tan vài tinh thể crom clorua CrCl 3 6H 2 O màu tím vào nước. Khi đun sôi, dung dịch muối này chuyển sang màu tím. Khi dung dịch màu xanh lá cây bay hơi, sẽ tạo thành một loại bột màu xanh lá cây có thành phần tương tự như muối ban đầu. Và nếu bạn bão hòa dung dịch crom clorua màu xanh lá cây được làm lạnh đến 0 ° C bằng hydro clorua (HCl), màu của nó sẽ lại chuyển sang màu tím. Làm thế nào để giải thích hiện tượng quan sát được? Đây là một ví dụ hiếm hoi về hiện tượng đồng phân trong hóa học vô cơ - sự tồn tại của các chất có cùng thành phần nhưng có cấu trúc và tính chất khác nhau. Trong muối tím, nguyên tử crom liên kết với sáu phân tử nước, còn nguyên tử clo là các ion phản: Cl 3, còn trong crom clorua xanh, chúng đổi chỗ: Cl 2H 2 O. Trong môi trường axit, bicromat là tác nhân oxy hóa mạnh. Sản phẩm khử của chúng là ion Cr3+:

K 2 Cr 2 O 7 +4H 2 SO 4 +3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 +4K 2 SO 4 +4H 2 O.

Kali cromat (màu vàng)
bicromat - (đỏ)

Ở nhiệt độ thấp, có thể tách tinh thể màu tím của phèn kali crom KCr(SO 4) 2.12H 2 O ra khỏi dung dịch thu được. Dung dịch màu đỏ sẫm thu được bằng cách thêm axit sunfuric đậm đặc vào dung dịch nước bão hòa kali dicromat được gọi là. “màu sắc”. Trong các phòng thí nghiệm, nó được sử dụng để rửa và tẩy dầu mỡ cho các dụng cụ thủy tinh hóa học. Bát đĩa được rửa cẩn thận bằng crom, không đổ vào bồn rửa mà được sử dụng nhiều lần. Cuối cùng, hỗn hợp chuyển sang màu xanh lục - tất cả crom trong dung dịch như vậy đã chuyển sang dạng Cr 3+. Chất oxy hóa đặc biệt mạnh là crom(VI) oxit CrO 3. Với sự trợ giúp của nó, bạn có thể thắp sáng một ngọn đèn cồn mà không cần diêm: chỉ cần chạm vào bấc đã được làm ẩm bằng cồn bằng que có chứa một số tinh thể của chất này. Khi CrO 3 phân hủy sẽ thu được bột oxit crom (IV) CrO 2 màu nâu sẫm. Nó có đặc tính sắt từ và được sử dụng trong băng từ của một số loại băng âm thanh. Cơ thể người trưởng thành chỉ chứa khoảng 6 mg crom. Nhiều hợp chất của nguyên tố này (đặc biệt là cromat và dicromat) độc hại và một số trong chúng có thể gây ung thư, tức là. có khả năng gây ung thư.

Thí nghiệm hóa học: khử tính chất của sắt

Sắt clorua III

Loại phản ứng hóa học này đề cập đến phản ứng oxi hóa khử. Để thực hiện phản ứng, chúng ta cần dung dịch nước sắt (III) clorua FeCl 3 loãng (5%) và cùng dung dịch kali iodua KI. Vì vậy, người ta đổ dung dịch sắt (III) clorua vào một bình. Sau đó thêm một vài giọt dung dịch kali iodua vào. Chúng tôi quan sát thấy sự thay đổi màu sắc của dung dịch. Chất lỏng sẽ chuyển sang màu nâu đỏ. Các phản ứng hóa học sau đây sẽ xảy ra trong dung dịch:

2FeCl3 + 2KI→ 2FeCl2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Sắt clorua II

Một thí nghiệm hóa học khác với hợp chất sắt. Để làm được điều này, chúng ta sẽ cần dung dịch nước pha loãng (10–15%) của sắt(II) sunfat FeSO 4 và amoni thiocyanate NH 4 NCS, nước brom Br 2. Hãy bắt đầu nào. Đổ dung dịch sắt (II) sunfat vào một bình. Thêm 3-5 giọt dung dịch amoni thiocyanate vào đó. Chúng tôi nhận thấy rằng không có dấu hiệu của phản ứng hóa học. Tất nhiên, cation sắt(II) không tạo thành phức chất có màu với ion thiocyanate. Bây giờ thêm nước brom vào bình này. Nhưng bây giờ các ion sắt đã “tự lộ diện” và nhuộm dung dịch thành màu đỏ như máu. Đây là cách ion sắt hóa trị (III) phản ứng với các ion thiocyanate. Đây là những gì đã xảy ra trong bình:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Thí nghiệm hóa học khử đường bằng axit sunfuric

Mất nước đường
axit sulfuric

Axit sulfuric đậm đặc khử nước đường. Đường là một chất hữu cơ phức tạp có công thức là C 12 H 22 O 11. Đây là cách nó diễn ra. Đường bột được đặt trong ly thủy tinh cao và được làm ẩm nhẹ bằng nước. Sau đó, một ít axit sulfuric đậm đặc được thêm vào đường ướt. Khuấy cẩn thận và nhanh chóng bằng đũa thủy tinh. Que được để ở giữa ly với hỗn hợp. Sau 1 - 2 phút, đường bắt đầu chuyển sang màu đen, phồng lên và nổi lên thành một khối đen xốp, lỏng lẻo, cuốn theo thanh thủy tinh. Hỗn hợp trong ly trở nên rất nóng và bốc khói một chút. Trong phản ứng hóa học này, axit sulfuric không chỉ loại bỏ nước khỏi đường mà còn chuyển một phần thành than.

C 12 H 22 O 11 +2H 2 SO 4 (kết hợp) → 11C+CO 2 +13H 2 O+2SO 2

Nước giải phóng trong phản ứng hóa học như vậy chủ yếu được hấp thụ bởi axit sulfuric (axit sulfuric “tham lam” hấp thụ nước) và tạo thành hydrat, do đó tỏa nhiệt mạnh. Và carbon dioxide CO 2, thu được từ quá trình oxy hóa đường, và sulfur dioxide SO 2 nâng hỗn hợp cháy thành than lên trên.

Thí nghiệm hóa học về sự biến mất của chiếc thìa nhôm

Dung dịch thủy ngân nitrat

Hãy thực hiện một phản ứng hóa học vui nhộn khác: để làm được điều này, chúng ta cần một chiếc thìa nhôm và thủy ngân nitrat (Hg(NO 3) 2). Vì vậy, hãy lấy một chiếc thìa, làm sạch nó bằng giấy nhám mịn, sau đó tẩy dầu mỡ bằng axeton. Nhúng thìa vào dung dịch thủy ngân nitrat (Hg(NO3)2) trong vài giây. (hãy nhớ rằng hợp chất thủy ngân rất độc!). Ngay khi bề mặt của thìa nhôm trong dung dịch thủy ngân chuyển sang màu xám, phải lấy thìa ra, rửa bằng nước đun sôi rồi lau khô (làm ướt nhưng không được lau). Sau vài giây, chiếc thìa kim loại sẽ biến thành những vảy trắng mịn và chẳng bao lâu sau tất cả những gì còn lại chỉ là một đống tro xám. Đây là những gì đã xảy ra:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3.

Trong dung dịch, khi bắt đầu phản ứng, trên bề mặt thìa xuất hiện một lớp hỗn hống nhôm mỏng (hợp kim của nhôm và thủy ngân). Hỗn hống sau đó biến thành những mảnh nhôm hydroxit (Al(OH)3) bông xốp màu trắng. Kim loại tiêu hao trong phản ứng được bổ sung các phần nhôm mới hòa tan trong thủy ngân. Và cuối cùng, thay vì một chiếc thìa sáng bóng, trên tờ giấy còn đọng lại bột Al(OH) 3 màu trắng và những giọt thủy ngân li ti. Nếu sau khi cho vào dung dịch thủy ngân nitrat (Hg(NO 3) 2), ngay lập tức nhúng thìa nhôm vào nước cất thì trên bề mặt sẽ xuất hiện bọt khí và vảy trắng (hydro và nhôm hydroxit sẽ thoát ra).

Bạn có biết ngày 29 tháng 5 là Ngày của Nhà hóa học? Ai trong chúng ta thời thơ ấu không mơ ước tạo ra những phép thuật độc đáo, những thí nghiệm hóa học tuyệt vời? Đã đến lúc biến ước mơ của bạn thành hiện thực! Hãy đọc nhanh và chúng tôi sẽ cho bạn biết cách vui chơi trong Ngày Nhà hóa học 2017, cũng như những thí nghiệm hóa học nào có thể dễ dàng thực hiện tại nhà cho trẻ em.

Trang chủ núi lửa

Nếu bạn chưa bị thu hút thì... Bạn có muốn xem núi lửa phun trào không? Hãy thử nó ở nhà! Để thiết lập một thí nghiệm hóa học “núi lửa”, bạn sẽ cần soda, giấm, màu thực phẩm, một chiếc cốc nhựa, một cốc nước ấm.

Đổ 2-3 thìa baking soda vào cốc nhựa, thêm ¼ cốc nước ấm và một ít màu thực phẩm, tốt nhất là màu đỏ. Sau đó thêm ¼ giấm và xem núi lửa “bùng nổ”.

Hoa hồng và amoniac

Bạn có thể xem một thí nghiệm hóa học rất thú vị và độc đáo với thực vật trong video từ YouTube:

Bong bóng tự thổi phồng

Bạn muốn tiến hành thí nghiệm hóa học an toàn cho trẻ? Sau đó, bạn chắc chắn sẽ thích thí nghiệm bóng bay. Chuẩn bị trước: một chai nhựa, baking soda, một quả bóng bay và giấm.

Đổ 1 thìa baking soda vào bên trong quả bóng. Đổ ½ cốc giấm vào chai, sau đó đặt một quả bóng lên cổ chai và đảm bảo soda thấm vào giấm. Do một phản ứng hóa học dữ dội, kèm theo sự giải phóng tích cực carbon dioxide, quả bóng bay sẽ bắt đầu phồng lên.

rắn pharaoh

Đối với thí nghiệm, bạn sẽ cần: viên canxi gluconate, nhiên liệu khô, diêm hoặc bếp gas. Xem thuật toán hành động trên video YouTube:

Phép thuật đầy màu sắc

Bạn có muốn làm con bạn ngạc nhiên không? Hãy nhanh tay tiến hành các thí nghiệm hóa học với màu sắc! Bạn sẽ cần những nguyên liệu sẵn có sau: tinh bột, iốt, hộp đựng trong suốt.

Trộn tinh bột màu trắng tuyết và iốt màu nâu trong một thùng chứa. Kết quả là một hỗn hợp tuyệt vời của màu xanh.

Nuôi một con rắn

Các thí nghiệm hóa học tại nhà thú vị nhất có thể được thực hiện bằng cách sử dụng các nguyên liệu sẵn có. Để tạo ra một con rắn, bạn sẽ cần: một cái đĩa, cát sông, đường bột, rượu etylic, bật lửa hoặc đầu đốt, baking soda.

Đặt một đống cát lên đĩa và ngâm trong rượu. Tạo một vết lõm ở trên cùng của slide, nơi bạn cẩn thận thêm đường bột và soda. Bây giờ chúng ta đốt cầu trượt cát và quan sát. Sau một vài phút, một dải ruy băng màu đen quằn quại giống như một con rắn sẽ bắt đầu mọc ra từ đầu cầu trượt.

Cách tiến hành thí nghiệm hóa học bằng vụ nổ, xem video sau từ Youtube:

B.D.STEPIN, L.Yu.ALIKBEROVA

Những thí nghiệm ngoạn mục trong hóa học

Niềm đam mê hóa học bắt đầu từ đâu - một ngành khoa học đầy những bí ẩn kỳ thú, những hiện tượng kỳ bí và khó hiểu? Rất thường xuyên - từ các thí nghiệm hóa học đi kèm với những hiệu ứng đầy màu sắc, những “phép lạ”. Và điều này đã luôn xảy ra, ít nhất có rất nhiều bằng chứng lịch sử về điều này.

Tài liệu trong phần “Hóa học ở trường và ở nhà” sẽ mô tả những thí nghiệm đơn giản và thú vị. Tất cả đều diễn ra tốt đẹp nếu bạn tuân thủ nghiêm ngặt các khuyến nghị đã đưa ra: xét cho cùng, quá trình phản ứng thường bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ, mức độ nghiền các chất, nồng độ dung dịch, sự có mặt của tạp chất trong chất ban đầu, tỷ lệ của các thành phần phản ứng và thậm chí cả thứ tự bổ sung chúng với nhau.

Bất kỳ thí nghiệm hóa học nào cũng cần sự thận trọng, chú ý và chính xác khi thực hiện. Tuân theo ba quy tắc đơn giản sẽ giúp bạn tránh được những điều bất ngờ khó chịu.

Đầu tiên: Không cần phải thử nghiệm ở nhà với những chất lạ. Đừng quên rằng quá nhiều hóa chất nổi tiếng cũng có thể trở nên nguy hiểm khi rơi vào tay kẻ xấu. Không bao giờ vượt quá lượng chất được chỉ định trong mô tả thí nghiệm.

Thứ hai: Trước khi thực hiện bất kỳ thí nghiệm nào, bạn phải đọc kỹ mô tả của nó và hiểu tính chất của các chất được sử dụng. Có sách giáo khoa, sách tham khảo và tài liệu khác cho việc này.

Ngày thứ ba: người ta phải cẩn thận và thận trọng. Nếu các thí nghiệm liên quan đến quá trình đốt cháy, hình thành khói và khí độc hại, thì chúng phải được chỉ ra ở những nơi mà điều này sẽ không gây ra hậu quả khó chịu, chẳng hạn như trong tủ hút trong giờ học hóa học hoặc ngoài trời. Nếu trong quá trình thử nghiệm, bất kỳ chất nào bị phân tán hoặc bắn tung tóe thì cần phải bảo vệ mình bằng kính bảo vệ hoặc màn che và để khán giả ngồi ở khoảng cách an toàn. Tất cả các thí nghiệm với axit và kiềm mạnh phải được thực hiện bằng kính bảo hộ và găng tay cao su. Các thí nghiệm có dấu hoa thị (*) chỉ có thể được thực hiện bởi giáo viên hoặc trưởng câu lạc bộ hóa học.

Nếu những quy tắc này được tuân theo, các thí nghiệm sẽ thành công. Khi đó các chất hóa học sẽ tiết lộ cho bạn những điều kỳ diệu về sự biến đổi của chúng.

Cây Giáng sinh trong tuyết

Đối với thí nghiệm này, bạn cần lấy một chiếc chuông thủy tinh, một bể cá nhỏ hoặc phương án cuối cùng là một lọ thủy tinh 5 lít có cổ rộng. Bạn cũng cần một tấm ván phẳng hoặc một tấm ván ép để lắp những chiếc bình này lộn ngược trên đó. Bạn cũng sẽ cần một cây thông Noel đồ chơi nhỏ bằng nhựa. Thực hiện thí nghiệm như sau.

Đầu tiên, cây thông Noel bằng nhựa được phun axit clohydric đậm đặc trong tủ hút và đặt ngay dưới chuông, lọ hoặc bể cá (Hình 1). Giữ cây thông Noel dưới chuông trong vòng 10–15 phút, sau đó nhanh chóng nhấc nhẹ chuông lên, đặt một chiếc cốc nhỏ chứa dung dịch amoniac đậm đặc bên cạnh cây thông Noel. Ngay lập tức, “tuyết” kết tinh xuất hiện trong không khí dưới chiếc chuông, đọng lại trên cây thông Noel và chẳng bao lâu sau tất cả đều được bao phủ bởi những tinh thể tương tự như sương giá.

Hiệu ứng này được gây ra bởi phản ứng của hydro clorua với amoniac:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl,

dẫn đến sự hình thành các tinh thể amoni clorua nhỏ không màu, đổ xuống cây Giáng sinh.

Pha lê lấp lánh

Làm sao người ta có thể tin rằng một chất, khi kết tinh từ dung dịch nước, sẽ phát ra một chùm tia lửa điện dưới nước? Nhưng hãy thử trộn 108 g kali sunfat K 2 SO 4 và 100 g natri sunfat decahydrat Na 2 SO 4 10H 2 O (muối Glauber) và thêm một ít nước cất hoặc nước đun sôi nóng theo từng phần trong khi khuấy cho đến khi tất cả các tinh thể hòa tan. Để dung dịch trong bóng tối để khi nguội, muối kép có thành phần Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O bắt đầu kết tinh: ngay khi các tinh thể bắt đầu phân tách, dung dịch sẽ lấp lánh: yếu ở 60 ° C. , và ngày càng mạnh hơn khi nó nguội đi. Khi rất nhiều tinh thể rơi ra, bạn sẽ thấy cả đống tia lửa.

Sự phát sáng và hình thành tia lửa điện là do trong quá trình kết tinh muối kép, chất này thu được từ phản ứng

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

rất nhiều năng lượng được giải phóng, gần như chuyển hóa hoàn toàn thành ánh sáng.

ánh sáng màu cam

Sự xuất hiện của ánh sáng đáng kinh ngạc này là do sự chuyển đổi gần như hoàn toàn năng lượng của phản ứng hóa học thành ánh sáng. Để quan sát, người ta thêm dung dịch kali cacbonat K 2 CO 3 10-15%, formalin - dung dịch nước của formaldehyde HCHO và perhydrol - dung dịch đậm đặc của hydro peroxide H 2 O 2 vào dung dịch nước bão hòa hydroquinone C 6 H4(OH)2. Sự phát sáng của chất lỏng được quan sát tốt nhất trong bóng tối.

Nguyên nhân giải phóng ánh sáng là phản ứng oxi hóa khử chuyển hydroquinone C 6 H 4 (OH) 2 thành quinone C 6 H 4 O 2 và formaldehyde HCHO thành axit formic HCOOH:

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 = C 6 H 4 O 2 + 2H 2 O,

HCHO + H 2 O 2 = HCOOH + H 2 O.

Đồng thời, phản ứng trung hòa axit formic bằng kali cacbonat xảy ra tạo thành muối - kali formate HSOOC - và giải phóng khí carbon dioxide CO 2 (carbon dioxide), do đó dung dịch tạo bọt:

2HCOOH + K 2 CO 3 = 2HCOOC + CO 2 + H 2 O.

Hydroquinone (1,4-hydroxybenzen) là một chất kết tinh không màu. Phân tử hydroquinone chứa một vòng benzen trong đó hai nguyên tử hydro ở vị trí para được thay thế bằng hai nhóm hydroxyl.

Cơn giông trong kính

Sấm sét trong cốc nước? Hóa ra điều này xảy ra! Đầu tiên, cân 5–6 g kali bromat KBrO 3 và 5–6 g bari clorua dihydrat BaC 12 2H 2 O và hòa tan các chất kết tinh không màu này khi đun nóng trong 100 g nước cất, sau đó trộn đều các dung dịch thu được. Khi hỗn hợp được làm lạnh, kết tủa bari bromat Ba(BrO3)2, ít tan trong lạnh, sẽ kết tủa:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba(BrO 3) 2 + 2KCl.

Lọc kết tủa không màu thu được của tinh thể Ba(BrO3)2 và rửa 2–3 lần bằng những phần nhỏ (5–10 ml) nước lạnh. Sau đó làm khô trầm tích đã rửa trong không khí. Sau đó, hòa tan 2 g Ba(BrO 3) 2 thu được trong 50 ml nước sôi và lọc dung dịch còn nóng.

Để cốc chứa dịch lọc nguội đến 40–45°C. Điều này được thực hiện tốt nhất trong bồn nước được đun nóng ở cùng nhiệt độ. Kiểm tra nhiệt độ của bồn tắm bằng nhiệt kế và nếu nhiệt độ giảm xuống, hãy đun lại nước bằng bếp điện.

Hãy đóng cửa sổ bằng rèm hoặc tắt đèn trong phòng, và bạn sẽ thấy trong kính, đồng thời với sự xuất hiện của các tinh thể, những tia lửa xanh - “sét” - sẽ xuất hiện ở nơi này hay nơi khác và những tiếng vỗ tay như “sấm sét”. ” sẽ được lắng nghe. Ở đây bạn có một cơn giông bão trong ly! Hiệu ứng ánh sáng là do sự giải phóng năng lượng trong quá trình kết tinh và tiếng nổ là do sự xuất hiện của tinh thể.

Khói từ nước

Nước máy được đổ vào ly và một miếng “đá khô” - CO 2 rắn carbon - được ném vào đó. Nước sẽ ngay lập tức bắt đầu sủi bọt và “khói” trắng dày sẽ tràn ra khỏi ly, được hình thành bởi hơi nước đã nguội, được mang theo nhờ quá trình thăng hoa của carbon dioxide. “Khói” này hoàn toàn an toàn.

Khí cacbonic. Carbon dioxide rắn thăng hoa mà không tan chảy ở nhiệt độ thấp -78 °C. Ở trạng thái lỏng, CO 2 chỉ chịu được áp suất. Khí carbon dioxide là một loại khí không màu, không cháy, có vị chua nhẹ. Nước có khả năng hòa tan một lượng đáng kể khí CO 2: 1 lít nước ở 20°C và áp suất 1 atm hấp thụ khoảng 0,9 lít CO 2. Một phần rất nhỏ CO2 hòa tan tương tác với nước và tạo thành axit cacbonic H 2 CO 3, chất này chỉ tương tác một phần với các phân tử nước, tạo thành ion oxonium H 3 O + và ion hydrocarbonat HCO 3 –:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + ,

HCO 3 – + H 2 O CO 3 2– + H 3 O + .

mất tích bí ẩn

Oxit crom(III) sẽ giúp cho thấy chất này biến mất không dấu vết, biến mất không ngọn lửa hoặc khói. Để làm điều này, hãy chất nhiều viên "cồn khô" (nhiên liệu rắn gốc hexamine) và đổ một nhúm crom(III) oxit Cr 2 O 3 đã đun nóng trước vào thìa kim loại lên trên. Vậy thì sao? Không có ngọn lửa, không có khói và đường trượt giảm dần kích thước. Sau một thời gian, tất cả những gì còn lại là một nhúm bột màu xanh chưa tiêu hết - chất xúc tác Cr 2 O 3.

Quá trình oxy hóa hexamine (CH 2) 6 N 4 (hexamethylenetetramine) - bazơ của rượu rắn - với sự có mặt của chất xúc tác Cr 2 O 3 diễn ra theo phản ứng:

(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 = 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O,

trong đó tất cả các sản phẩm - carbon dioxide CO 2, nitơ N 2 và hơi nước H 2 O - đều ở dạng khí, không màu và không mùi. Không thể nhận thấy sự biến mất của họ.

Acetone và dây đồng

Bạn có thể trình bày một thí nghiệm khác về sự biến mất bí ẩn của một chất mà thoạt nhìn có vẻ đơn giản chỉ là phép thuật phù thủy. Chuẩn bị dây đồng dày 0,8–1,0 mm: làm sạch bằng giấy nhám và cuộn thành vòng có đường kính 3–4 cm. Uốn một đoạn dây dài 10–15 cm, dùng làm tay cầm và giữ lại. tuyệt, Phần cuối của đoạn này được đặt trên một miếng bút chì mà phần chì đã được loại bỏ trước đó.

Sau đó đổ 10–15 ml axeton (CH 3) 2 CO vào ly (đừng quên: axeton dễ cháy!).

Một vòng dây đồng được làm nóng ra khỏi thủy tinh bằng axeton, giữ nó bằng tay cầm, sau đó nhanh chóng hạ xuống thủy tinh bằng axeton sao cho vòng không chạm vào bề mặt chất lỏng và cách nó 5–10 mm. (Hình 2). Dây sẽ nóng lên và phát sáng cho đến khi dùng hết axeton. Nhưng sẽ không có ngọn lửa hay khói! Để làm cho trải nghiệm trở nên ngoạn mục hơn, đèn trong phòng sẽ được tắt.

Bài viết được chuẩn bị với sự hỗ trợ của công ty "Plastika OKON". Khi cải tạo một căn hộ, đừng quên lắp kính ban công. Công ty "Plastika OKON" đã sản xuất cửa sổ nhựa từ năm 2002. Trên trang web có trụ sở tại plastika-okon.ru, bạn có thể đặt mua kính cho ban công hoặc hành lang mà không cần rời khỏi ghế mà không cần rời khỏi ghế với mức giá cạnh tranh. Công ty "Plastika OKON" có cơ sở hậu cần phát triển, cho phép giao hàng và lắp đặt trong thời gian ngắn nhất.

Cơm. 2. Sự biến mất của axeton

Trên bề mặt đồng làm chất xúc tác và làm tăng tốc độ phản ứng, quá trình oxy hóa hơi axeton xảy ra thành axit axetic CH 3 COOH và acetaldehyde CH 3 CHO:

2(CH 3) 2 CO + O 2 = CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

tỏa ra một lượng nhiệt lớn nên dây trở nên nóng đỏ. Hơi của cả hai sản phẩm phản ứng đều không màu; chúng chỉ được xác định bằng mùi.

"axit khô"

Nếu bạn cho một miếng “đá khô” - carbon dioxide rắn - vào bình và đậy lại bằng nút có ống thoát khí, đồng thời hạ đầu ống này vào ống nghiệm chứa nước, trong đó quỳ xanh được thêm vào. tiến lên, rồi một điều kỳ diệu nhỏ sẽ sớm xảy ra.

Làm ấm bình một chút. Chẳng bao lâu quỳ tím trong ống nghiệm sẽ chuyển sang màu đỏ. Điều này có nghĩa là carbon dioxide là một oxit axit; khi phản ứng với nước, thu được axit carbonic, trải qua quá trình phân hủy và môi trường trở nên có tính axit:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + .

Trứng ma thuật

Làm thế nào để bóc trứng gà mà không làm vỡ vỏ? Nếu bạn nhúng nó vào axit clohydric hoặc axit nitric loãng, vỏ sẽ tan hoàn toàn, chỉ còn lại lòng trắng và lòng đỏ, được bao quanh bởi một lớp màng mỏng.

Kinh nghiệm này có thể được chứng minh một cách rất ấn tượng. Bạn cần lấy một bình hoặc chai thủy tinh có cổ rộng, đổ axit clohydric hoặc axit nitric loãng vào 3/4 thể tích, đặt một quả trứng sống lên cổ bình rồi đun nóng cẩn thận lượng chứa trong bình. Khi axit bắt đầu bay hơi, vỏ sẽ tan và sau một thời gian ngắn, quả trứng trong màng đàn hồi sẽ trượt vào bên trong bình đựng axit (mặc dù tiết diện quả trứng lớn hơn cổ bình).

Sự hòa tan hóa học của vỏ trứng, thành phần chính là canxi cacbonat, tương ứng với phương trình phản ứng.