Các oxit không tạo muối (dễ, không quan tâm) CO, SiO, N 2 0, NO.
Oxit tạo muối:
Nền tảng. Oxit có hydrat là bazơ. Oxit kim loại có trạng thái oxy hóa +1 và +2 (ít gặp hơn +3). Ví dụ: Na 2 O - natri oxit, CaO - canxi oxit, CuO - đồng (II) oxit, CoO - coban (II) oxit, Bi 2 O 3 - bismuth (III) oxit, Mn 2 O 3 - mangan (III) oxit).
lưỡng tính. Các oxit có hydrat hydroxit lưỡng tính. Oxit kim loại có trạng thái oxy hóa +3 và +4 (ít gặp hơn +2). Ví dụ: Al 2 O 3 - oxit nhôm, Cr 2 O 3 - oxit crom (III), oxit SnO 2 - thiếc (IV), MnO 2 - oxit mangan (IV), ZnO - oxit kẽm, BeO - oxit berili.
Có tính axit. Oxit có hydrat là axit chứa oxy. Oxit phi kim loại. Ví dụ: P 2 O 3 - photpho (III) oxit, CO 2 - oxit cacbon (IV), N 2 O 5 - oxit nitơ (V), SO 3 - oxit lưu huỳnh (VI), Cl 2 O 7 - oxit clo ( VII). Oxit kim loại có trạng thái oxy hóa +5, +6 và +7. Ví dụ: Sb 2 O 5 - oxit antimon (V). CrOz - crom (VI) oxit, MnOz - mangan (VI) oxit, Mn 2 O 7 - mangan (VII) oxit.
Sự thay đổi bản chất của oxit khi trạng thái oxy hóa của kim loại tăng dần
Tính chất vật lý
Oxit ở thể rắn, lỏng, khí màu sắc khác nhau. Ví dụ: đồng (II) oxit CuO đen, canxi oxit CaO trắng- chất rắn. Ôxit lưu huỳnh (VI) SO 3 là chất lỏng dễ bay hơi không màu và cacbon monoxit (IV) CO 2 là khí không màu Tại điều kiện bình thường.
Trạng thái vật lý
CaO, CuO, Li 2 O và các oxit bazơ khác; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 và các oxit lưỡng tính khác; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 và các oxit axit khác.
SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, v.v.
Khí:
CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, v.v.
Độ hòa tan trong nước
Hòa tan:
a) oxit bazơ của kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ;
b) hầu hết tất cả các oxit axit (ngoại trừ: SiO 2).
Không hòa tan:
a) tất cả các oxit bazơ khác;
b) Tất cả các oxit lưỡng tính
Tính chất hóa học
1. Tính chất axit-bazơ
Tính chất chung của các oxit bazơ, axit và lưỡng tính là tương tác axit-bazơ, được minh họa bằng sơ đồ sau:
(chỉ dùng cho oxit của kim loại kiềm và kiềm thổ) (trừ SiO 2).
Oxit lưỡng tính, có tính chất cả bazơ và oxit axit, tương tác với axit mạnh và kiềm:
2. Chất oxy hóa - đặc tính phục hồi
Nếu phần tử có mức độ thay đổi quá trình oxy hóa (s.o.), sau đó là các oxit của nó có s thấp. Ô. có thể thể hiện tính chất khử và các oxit có c cao. Ô. - oxy hóa.
Ví dụ về các phản ứng trong đó oxit đóng vai trò là chất khử:
Sự oxy hóa các oxit với nồng độ thấp c. Ô. thành các oxit có c cao. Ô. các phần tử.
2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2
2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3
2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2
Carbon (II) monoxide khử kim loại khỏi oxit và khử hydro khỏi nước.
C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2
C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2
Ví dụ về các phản ứng trong đó oxit đóng vai trò là chất oxy hóa:
Giảm oxit với o cao. các nguyên tố thành oxit có c thấp. Ô. hoặc cho đến khi chất đơn giản.
C +4 O 2 + C = 2C +2 O
2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O
C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO
Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3
Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O
Việc sử dụng oxit kim loại có hoạt tính thấp để oxy hóa các chất hữu cơ.
Một số oxit trong đó nguyên tố đó có chất trung gian c. o., có khả năng không cân xứng;
Ví dụ:
2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
Phương pháp thu được
1. Tương tác của các chất đơn giản - kim loại và phi kim - với oxi:
4Li + O2 = 2Li 2O;
2Cu + O 2 = 2CuO;
4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. Mất nước bazơ không hòa tan hiđroxit lưỡng tính và một số axit:
Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O
H2SiO3 = SiO2 + H2O
3. Sự phân hủy của một số muối:
2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
CaCO 3 = CaO + CO 2
(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O
4. Oxy hóa các chất phức tạp bằng oxy:
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
5. Khử axit oxi hóa bằng kim loại và phi kim:
Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O
2HNO 3 (pha loãng) + S = H 2 SO 4 + 2NO
6. Sự chuyển hóa của các oxit trong phản ứng oxi hóa khử (xem tính chất oxi hóa khử của oxit).
Oxit – chất phức tạp, gồm hai nguyên tố, một trong số đó là oxy. Oxit có thể tạo muối và không tạo muối: một loại oxit tạo muối là oxit bazơ. Chúng khác với các loài khác như thế nào và tính chất hóa học của chúng là gì?
Các oxit tạo muối được chia thành các oxit bazơ, axit và lưỡng tính. Nếu các oxit bazơ tương ứng với các bazơ thì các oxit axit tương ứng với các axit và các oxit lưỡng tính tương ứng với các chất lưỡng tính. Oxit lưỡng tính là những hợp chất, tùy theo điều kiện, có thể biểu hiện tính chất bazơ hoặc tính axit.
Cơm. 1. Phân loại oxit.
Tính chất vật lý của oxit rất đa dạng. Chúng có thể là chất khí (CO 2) hoặc chất rắn (Fe 2 O 3) hoặc chất lỏng(H2O).
Tuy nhiên, hầu hết các oxit cơ bản là chất rắn có nhiều màu sắc khác nhau.
các oxit trong đó các nguyên tố thể hiện hoạt tính cao nhất được gọi là các oxit cao hơn. Thứ tự tăng dần tính chất axit lượng oxit cao hơn của các nguyên tố tương ứng trong các khoảng thời gian từ trái sang phải được giải thích bằng sự tăng dần điện tích dương ion của các nguyên tố này.
Tính chất hóa học của oxit cơ bản
Oxit cơ bản là các oxit tương ứng với bazơ. Ví dụ, các oxit bazơ K 2 O, CaO tương ứng với các bazơ KOH, Ca(OH) 2.
Cơm. 2. Oxit cơ bản và lý do tương ứng của chúng.
Các oxit cơ bản được hình thành bởi các kim loại điển hình, cũng như các kim loại có hóa trị thay đổi ở trạng thái oxy hóa thấp nhất (ví dụ CaO, FeO), phản ứng với axit và oxit axit, tạo thành muối:
CaO (oxit bazơ) + CO 2 (oxit axit) = CaCO 3 (muối)
FeO (oxit bazơ)+H 2 SO 4 (axit)=FeSO 4 (muối)+2H 2 O (nước)
Các oxit bazơ cũng phản ứng với các oxit lưỡng tính, dẫn đến sự hình thành muối, ví dụ:
Chỉ oxit của kim loại kiềm và kiềm thổ phản ứng với nước:
BaO (oxit bazơ)+H 2 O (nước)=Ba(OH) 2 (bazơ kim loại kiềm thổ)
Nhiều oxit cơ bản có xu hướng bị khử thành các chất gồm các nguyên tử của một nguyên tố hóa học:
3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2
Khi đun nóng, chỉ có oxit thủy ngân và kim loại quý bị phân hủy:
Cơm. 3. Oxit thủy ngân.
Danh sách các oxit chính:
| Tên oxit | Công thức hóa học | Của cải |
| canxi oxit | CaO | vôi sống, màu trắng chất kết tinh |
| Magiê oxit | MgO | chất màu trắng, ít tan trong nước |
| Bari oxit | Bảo | tinh thể không màu có mạng hình khối |
| Đồng oxit II | CuO | chất màu đen thực tế không tan trong nước |
| HgO | chất rắn màu đỏ hoặc vàng cam | |
| Kali oxit | K2O | chất không màu hoặc màu vàng nhạt |
| Natri oxit | Na2O | chất bao gồm các tinh thể không màu |
| oxit liti | Li2O | một chất bao gồm các tinh thể không màu có cấu trúc mạng tinh thể |
Hiện đại khoa học hóa họcđại diện cho nhiều ngành công nghiệp khác nhau, và mỗi ngành, ngoài việc cơ sở lý thuyết, có ý nghĩa ứng dụng và thực tiễn rất lớn. Bất cứ thứ gì bạn chạm vào, đều có sản phẩm xung quanh sản xuất hóa chất. Phần chính là vô cơ và hóa học hữu cơ. Chúng ta hãy xem xét những loại chất chính nào được phân loại là vô cơ và chúng có những đặc tính gì.
Các loại hợp chất vô cơ chính
Chúng bao gồm những điều sau đây:
- Oxit.
- Muối.
- Căn cứ.
- Axit.
Mỗi lớp được đại diện bởi nhiều loại hợp chất có tính chất vô cơ và rất quan trọng trong hầu hết mọi cấu trúc kinh tế và hoạt động công nghiệp người. Tất cả các tính chất chính đặc trưng của các hợp chất này, sự xuất hiện của chúng trong tự nhiên và sự điều chế chúng đều được nghiên cứu trong khóa học Hóa học là bắt buộc ở lớp 8-11.
tồn tại bảng tổng hợp oxit, muối, bazơ, axit, trong đó trình bày các ví dụ về từng chất và trạng thái kết hợp của chúng, xuất hiện trong tự nhiên. Các tương tác mô tả tính chất hóa học cũng được hiển thị. Tuy nhiên, chúng ta sẽ xem xét từng lớp một cách riêng biệt và chi tiết hơn.
Nhóm hợp chất - oxit
4. Phản ứng làm biến đổi CO
Me +n O + C = Me 0 + CO
1. Nước thuốc thử: tạo thành axit (ngoại trừ SiO 2)
CO + nước = axit
2. Phản ứng với bazơ:
CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O
3. Phản ứng với oxit bazơ: tạo thành muối
P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2
4. Phản ứng OVR:
CO2 + 2Ca = C + 2CaO,
Chúng thể hiện tính chất kép và tương tác theo nguyên lý của phương pháp axit-bazơ (với axit, kiềm, oxit bazơ, oxit axit). Chúng không tương tác với nước.
1. Với axit: tạo thành muối và nước
AO + axit = muối + H 2 O
2. Với bazơ (kiềm): hình thành phức hydroxo
Al 2 O 3 + LiOH + nước = Li
3. Phản ứng với oxit axit: thu được muối
FeO + SO2 = FeSO 3
4. Phản ứng với OO: tạo thành muối, phản ứng tổng hợp
MnO + Rb 2 O = muối kép Rb 2 MnO 2
5. Phản ứng nhiệt hạch với kiềm và cacbonat kim loại kiềm: sự hình thành muối
Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O
Mọi oxit cao hơn, được tạo thành bởi cả kim loại và phi kim, tan trong nước tạo thành axit hoặc kiềm mạnh.
Axit hữu cơ và vô cơ
Trong âm thanh cổ điển (dựa trên vị trí của ED - sự phân ly điện phân- Axit Svante Arrhenius) là các hợp chất trong môi trường nước phân ly thành cation H+ và anion của dư lượng axit An -. Tuy nhiên, ngày nay axit đã được nghiên cứu kỹ lưỡng ở điều kiện khan nên có rất nhiều lý thuyết khác nhauđối với hydroxit.
Công thức thực nghiệm của oxit, bazơ, axit, muối chỉ bao gồm các ký hiệu, nguyên tố và chỉ số biểu thị số lượng của chúng trong chất. Ví dụ, axit vô cơ được biểu thị bằng công thức H + dư lượng axit n-. Chất hữu cơ có một bản đồ lý thuyết khác nhau. Ngoài phần thực nghiệm, bạn có thể ghi đầy đủ và viết tắt công thức cấu tạo, nó sẽ phản ánh không chỉ thành phần và số lượng của phân tử mà còn phản ánh thứ tự của các nguyên tử, mối liên hệ của chúng với nhau và nhóm chức chính của axit cacboxylic -COOH.
Trong chất vô cơ, tất cả các axit được chia thành hai nhóm:
- không có oxy - HBr, HCN, HCL và các loại khác;
- chứa oxy (oxoaxit) - HClO 3 và mọi thứ ở nơi có oxy.
Axit vô cơ cũng được phân loại theo tính ổn định (ổn định hoặc ổn định - mọi thứ ngoại trừ cacbonic và lưu huỳnh, không ổn định hoặc không ổn định - cacbonic và lưu huỳnh). Về độ bền, axit có thể mạnh: sulfuric, hydrochloric, nitric, perchloric và các loại khác, cũng như yếu: hydrogen sulfide, hypochlorous và các loại khác.
Hóa hữu cơ cung cấp không giống nhau. Các axit có bản chất hữu cơ, tham khảo axit cacboxylic. Của họ đặc điểm chung- sẵn có nhóm chức năng-COOH. Ví dụ: HCOOH (formic), CH 3 COOH (axetic), C 17 H 35 COOH (stearic) và các loại khác.
Có một số axit được đặc biệt nhấn mạnh khi xem xét chủ đề này trong một khóa học hóa học ở trường.
- Solanaya.
- Nitơ.
- Orthophosphoric.
- Hydrobromic.
- Than.
- Hydro iodua.
- Lưu huỳnh.
- Acetic hoặc etan.
- Butan hoặc dầu.
- Benzoin.
10 axit này trong hóa học là các chất cơ bản thuộc lớp tương ứng cả trong khóa học ở trường cũng như trong công nghiệp và tổng hợp nói chung.
Tính chất của axit vô cơ
Các tính chất vật lý chính trước hết bao gồm trạng thái kết tụ khác nhau. Rốt cuộc, có một số axit có dạng tinh thể hoặc bột (boric, orthophosphoric) trong điều kiện bình thường. Phần lớn những người nổi tiếng axit vô cơđại diện cho các chất lỏng khác nhau. Điểm sôi và điểm nóng chảy cũng khác nhau.
Axit có thể gây bỏng nặng vì chúng có khả năng phá hủy các mô và da hữu cơ. Các chất chỉ thị dùng để phát hiện axit:
- methyl cam (trong môi trường bình thường - màu cam, trong axit - màu đỏ),
- quỳ (trung tính - tím, axit - đỏ) hoặc một số loại khác.
Các tính chất hóa học quan trọng nhất bao gồm khả năng tương tác với cả các chất đơn giản và phức tạp.
| Họ tương tác với cái gì? | Phản ứng mẫu |
1. Với các chất đơn giản - kim loại. Điều kiện bắt buộc: kim loại phải có trong EHRNM trước hydro, vì các kim loại đứng sau hydro không thể thay thế nó khỏi thành phần axit. Phản ứng luôn tạo ra khí hydro và muối. | |
2. Có lý do. Kết quả của phản ứng là muối và nước. Phản ứng tương tự axit mạnh với chất kiềm gọi là phản ứng trung hòa. | Bất kỳ axit nào (mạnh) + bazơ hòa tan= muối và nước |
| 3. Với hydroxit lưỡng tính. Điểm mấu chốt: muối và nước. | 2HNO 2 + beri hydroxit = Be(NO 2) 2 (muối trung bình) + 2H 2 O |
| 4. Với các oxit bazơ. Kết quả: nước, muối. | 2HCL + FeO = sắt (II) clorua + H 2 O |
| 5. Với oxit lưỡng tính. Tác dụng cuối cùng: muối và nước. | 2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O |
6. Với muối tạo thành từ axit yếu hơn. Tác dụng cuối cùng: muối và axit yếu. | 2HBr + MgCO 3 = Magie bromua + H 2 O + CO 2 |
Khi tương tác với kim loại, không phải tất cả các axit đều phản ứng như nhau. Hóa học (lớp 9) ở trường bao gồm một nghiên cứu rất nông cạn về các phản ứng như vậy, tuy nhiên, ngay cả ở cấp độ này, các tính chất cụ thể của axit nitric và axit sunfuric đậm đặc khi tương tác với kim loại vẫn được xem xét.
Hydroxide: kiềm, bazơ lưỡng tính và không hòa tan
Oxit, muối, bazơ, axit - tất cả các loại chất này đều có chung bản chất hóa học, được giải thích bởi cấu trúc mạng tinh thể, cũng như sự ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử trong phân tử. Tuy nhiên, nếu có thể đưa ra một định nghĩa rất cụ thể cho các oxit thì điều này sẽ khó thực hiện hơn đối với axit và bazơ.
Cũng giống như axit, bazơ, theo lý thuyết ED, là những chất có khả năng dung dịch nước phân hủy thành cation kim loại Me n+ và anion của nhóm hydroxyl OH -.
- Hòa tan hoặc kiềm ( lý do mạnh mẽ, thay đổi màu sắc của chỉ thị). Được hình thành bởi kim loại nhóm I và II. Ví dụ: KOH, NaOH, LiOH (nghĩa là chỉ tính đến các phần tử của nhóm con chính);
- Ít tan hoặc không tan (nồng độ trung bình, không làm thay đổi màu sắc của chất chỉ thị). Ví dụ: magiê hydroxit, sắt (II), (III) và các loại khác.
- Phân tử ( căn cứ yếu, trong môi trường nước phân ly thuận nghịch thành các phân tử ion). Ví dụ: N 2 H 4, amin, amoniac.
- Hydroxit lưỡng tính (thể hiện tính chất axit bazơ kép). Ví dụ: berili, kẽm, v.v.
Mỗi nhóm trình bày đều được nghiên cứu trong khóa học hóa học ở trường ở phần “Cơ bản”. Hóa học lớp 8-9 bao gồm nghiên cứu chi tiết kiềm và các hợp chất khó hòa tan.
Tính chất đặc trưng chính của bazơ
Tất cả các chất kiềm và các hợp chất ít tan đều được tìm thấy trong tự nhiên ở trạng thái tinh thể rắn. Đồng thời, nhiệt độ nóng chảy của chúng thường thấp và các hydroxit hòa tan kém sẽ bị phân hủy khi đun nóng. Màu sắc của các căn cứ là khác nhau. Nếu chất kiềm có màu trắng thì các tinh thể bazơ phân tử và hòa tan kém có thể là phổ biến nhất. màu sắc khác nhau. Độ hòa tan của hầu hết các hợp chất của lớp này có thể xem trong bảng trình bày công thức của oxit, bazơ, axit, muối, cho thấy độ hòa tan của chúng.
Chất kiềm có thể làm thay đổi màu của chất chỉ thị như sau: phenolphtalein - đỏ thẫm, metyl cam - vàng. Điều này được đảm bảo bởi sự hiện diện tự do của các nhóm hydroxo trong dung dịch. Đó là lý do tại sao các bazơ kém hòa tan không cho phản ứng như vậy.
Tính chất hóa học của mỗi nhóm bazơ là khác nhau.
| Tính chất hóa học | ||
| chất kiềm | Bazơ ít tan | Hydroxit lưỡng tính |
I. Tương tác với CO (kết quả - muối và nước): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + nước II. Tương tác với axit (muối và nước): phản ứng trung hòa thông thường (xem axit) III. Chúng tương tác với AO để tạo thành phức hợp hydroxo gồm muối và nước: 2NaOH + Me +n O = Na 2 Me +n O 2 + H 2 O, hoặc Na 2 IV. Chúng tương tác với các hydroxit lưỡng tính để tạo thành muối phức hydroxo: Tương tự như AO, chỉ khác là không có nước V. Tương tác với các muối tan để tạo thành hydroxit không hòa tan và muối: 3CsOH + sắt (III) clorua = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Phản ứng với kẽm và nhôm trong dung dịch nước tạo thành muối và hydro: 2RbOH + 2Al + nước = phức với ion hydroxit 2Rb + 3H 2 | I. Khi đun nóng, chúng có thể phân hủy: hydroxit không hòa tan = oxit + nước II. Phản ứng với axit (kết quả: muối và nước): Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + nước III. Tương tác với KO: Me +n (OH) n + KO = muối + H 2 O | I. Phản ứng với axit tạo thành muối và nước: (II) + 2HBr = CuBr2 + nước II. Phản ứng với chất kiềm: kết quả - muối và nước (điều kiện: phản ứng tổng hợp) Zn(OH) 2 + 2CsOH = muối + 2H 2 O III. Phản ứng với hydroxit mạnh: kết quả là muối nếu phản ứng xảy ra trong dung dịch nước: Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 |
Đây là hầu hết các tính chất hóa học mà bazơ thể hiện. Tính chất hóa học của bazơ khá đơn giản và tuân theo mẫu chung mọi người hợp chất vô cơ.
Nhóm muối vô cơ. Phân loại, tính chất vật lý
Dựa vào quy định của ED, muối có thể gọi là hợp chất vô cơ phân ly trong dung dịch nước thành cation kim loại Me +n và anion của dư lượng axit An n-. Đây là cách bạn có thể tưởng tượng muối. Hóa học đưa ra nhiều định nghĩa, nhưng đây là định nghĩa chính xác nhất.
Hơn nữa, theo tính chất hóa học của chúng, tất cả các muối được chia thành:
- Có tính axit (chứa cation hydro). Ví dụ: NaHSO4.
- Cơ bản (chứa nhóm hydroxo). Ví dụ: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
- Môi trường (chỉ bao gồm cation kim loại và dư lượng axit). Ví dụ: NaCL, CaSO 4.
- Đôi (bao gồm hai cation kim loại khác nhau). Ví dụ: NaAl(SO 4) 3.
- Phức hợp (phức hợp hydroxo, phức hợp nước và các loại khác). Ví dụ: K2.
Công thức của muối phản ánh bản chất hóa học của chúng và cũng chỉ ra chất lượng cũng như thành phần định lượng phân tử.
Oxit, muối, bazơ, axit có khả năng khác nhauđến độ hòa tan, có thể được xem trong bảng tương ứng.
Nếu chúng ta nói về trạng thái tập hợp muối thì bạn cần chú ý đến sự đơn điệu của chúng. Chúng chỉ tồn tại ở trạng thái rắn, kết tinh hoặc bột. Bảng màu khá đa dạng. Theo quy luật, dung dịch muối phức có màu sắc tươi sáng, bão hòa.
Tương tác hóa học đối với loại muối trung bình
Chúng có tính chất hóa học tương tự như bazơ, axit và muối. Các oxit, như chúng ta đã xem xét, hơi khác với chúng ở yếu tố này.
Tổng cộng có 4 loại tương tác chính có thể được phân biệt đối với muối trung bình.
I. Tương tác với axit (chỉ mạnh theo quan điểm của ED) với sự hình thành một loại muối khác và một axit yếu:
KCL + HCL = KCL + HCNS
II. Phản ứng với hydroxit hòa tan tạo muối và bazơ không hòa tan:
CuSO 4 + 2LiOH = muối tan 2LiSO 4 + Bazơ không tan Cu(OH) 2
III. Phản ứng với một muối hòa tan khác để tạo thành muối không tan và hòa tan:
PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL
IV. Phản ứng với kim loại nằm trong EHRNM ở bên trái kim loại tạo thành muối. Trong trường hợp này, kim loại phản ứng không được tương tác với nước trong điều kiện bình thường:
Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag
Đây là những loại tương tác chính đặc trưng của muối trung bình. Các công thức của muối phức, bazơ, muối kép và muối axit nói lên tính đặc hiệu của các tính chất hóa học được thể hiện.
Công thức của oxit, bazơ, axit, muối phản ánh tinh chất hóa học tất cả đại diện của các loại hợp chất vô cơ này, đồng thời đưa ra ý tưởng về tên của chất và nó tính chất vật lý. Vì vậy, bạn nên chú ý đến cách viết của họ đặc biệt chú ý. Nói chung có rất nhiều kết nối cung cấp cho chúng ta khoa học tuyệt vời- hoá học. Oxit, bazơ, axit, muối - đây chỉ là một phần của sự đa dạng to lớn.
Oxitđược gọi là các chất phức tạp mà phân tử của chúng bao gồm các nguyên tử oxy ở trạng thái oxy hóa - 2 và một số nguyên tố khác.
có thể thu được thông qua sự tương tác trực tiếp của oxy với nguyên tố khác hoặc gián tiếp (ví dụ, trong quá trình phân hủy muối, bazơ, axit). Trong điều kiện bình thường, oxit tồn tại ở trạng thái rắn, lỏng và khí; loại hợp chất này rất phổ biến trong tự nhiên. Oxit có trong Vỏ trái đất. Rỉ sét, cát, nước, khí cacbonic- đây là những oxit.
Chúng có thể tạo muối hoặc không tạo muối.
Oxit tạo muối- đây là những oxit, do đó, phản ứng hóa học tạo thành muối. Đây là các oxit của kim loại và phi kim loại, khi tương tác với nước sẽ tạo thành các axit tương ứng và khi tương tác với các bazơ, các muối axit và muối thông thường tương ứng. Ví dụ, oxit đồng (CuO) là một oxit tạo muối vì, ví dụ, khi nó tương tác với axit clohydric(HCl) muối được tạo thành:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.
Kết quả của các phản ứng hóa học có thể thu được các muối khác:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
Oxit không tạo muốiĐây là những oxit không tạo thành muối. Ví dụ bao gồm CO, N 2 O, NO.
Ngược lại, các oxit tạo muối có 3 loại: bazơ (từ chữ «
căn cứ »
), axit và lưỡng tính.
Oxit cơ bản Những oxit kim loại này được gọi là những oxit tương ứng với các hydroxit thuộc nhóm bazơ. Các oxit cơ bản bao gồm, ví dụ, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, v.v.
Tính chất hóa học của oxit cơ bản
1. Các oxit bazơ tan trong nước phản ứng với nước tạo thành bazơ:
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. Phản ứng với axit oxit, tạo thành muối tương ứng
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.
3. Phản ứng với axit tạo thành muối và nước:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.
4. Phản ứng với oxit lưỡng tính:
Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.
Nếu thành phần của các oxit chứa phi kim loại hoặc kim loại có hóa trị cao nhất (thường từ IV đến VII) là nguyên tố thứ hai thì các oxit đó sẽ có tính axit. Oxit axit (axit anhydrit) là những oxit tương ứng với hydroxit thuộc nhóm axit. Ví dụ như CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, v.v. Oxit axit tan trong nước và kiềm tạo thành muối và nước.
Tính chất hóa học của oxit axit
1. Phản ứng với nước tạo thành axit:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
Nhưng không phải tất cả các oxit axit đều phản ứng trực tiếp với nước (SiO 2, v.v.).
2. Phản ứng với bazơ oxit tạo thành muối:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. Phản ứng với chất kiềm tạo thành muối và nước:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
Bao gồm oxit lưỡng tính bao gồm một phần tử có tính chất lưỡng tính. Tính lưỡng tính đề cập đến khả năng của các hợp chất thể hiện tính chất axit và cơ bản tùy thuộc vào điều kiện. Ví dụ, oxit kẽm ZnO có thể là bazơ hoặc axit (Zn(OH) 2 và H 2 ZnO 2). Tính lưỡng tính được thể hiện ở chỗ, tùy theo điều kiện, oxit lưỡng tính thể hiện tính chất bazơ hoặc tính axit.
Tính chất hóa học của oxit lưỡng tính
1. Phản ứng với axit tạo thành muối và nước:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.
2. Phản ứng với chất kiềm rắn (trong quá trình nung chảy), tạo thành do phản ứng muối - natri kẽmat và nước:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
Khi oxit kẽm tương tác với dung dịch kiềm (cùng NaOH), một phản ứng khác xảy ra:
ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.
Số phối trí là đặc tính xác định số lượng hạt ở gần: nguyên tử hoặc ion trong phân tử hoặc tinh thể. Mỗi kim loại lưỡng tính có số phối trí riêng. Đối với Be và Zn là 4; Với và Al là 4 hoặc 6; Đối với và Cr là 6 hoặc (rất hiếm) 4;
Oxit lưỡng tính thường không tan trong nước và không phản ứng với nước.
Vẫn còn thắc mắc? Bạn muốn biết thêm về oxit?
Để nhận được sự giúp đỡ từ một gia sư -.
Bài học đầu tiên là miễn phí!
blog.site, khi sao chép toàn bộ hoặc một phần tài liệu, cần có liên kết đến nguồn gốc.
Ở bài 32" Tính chất hóa học của oxit"từ khóa học" Hóa học cho người giả“Chúng ta sẽ tìm hiểu về tất cả các tính chất hóa học của oxit axit và oxit bazơ, xem xét chúng phản ứng với cái gì và cái gì được hình thành.
Bởi vì thành phần hóa học oxit axit và oxit bazơ là khác nhau, chúng khác nhau về tính chất tính chất hóa học.
1. Tính chất hóa học của oxit axit
a) Tương tác với nước
Bạn đã biết rằng sản phẩm của sự tương tác giữa oxit với nước được gọi là hydroxit:
Vì các oxit tham gia vào phản ứng này được chia thành axit và bazơ, nên các hydroxit hình thành từ chúng cũng được chia thành axit và bazơ. Do đó, các oxit axit (trừ SiO2) phản ứng với nước tạo thành hydroxit axit, là các axit chứa oxy:
Mỗi oxit axit tương ứng với một axit có chứa oxy, được phân loại là hydroxit axit. Mặc dù thực tế là silicon oxit SiO 2 không phản ứng với nước, nhưng axit H 2 SiO 3 cũng tương ứng với nó, nhưng nó thu được bằng các phương pháp khác.
b) Tương tác với chất kiềm
Tất cả các oxit axit đều phản ứng với kiềm theo sơ đồ chung:
Trong muối thu được, hóa trị của các nguyên tử kim loại giống như trong kiềm ban đầu. Bên cạnh đó, muối chứa phần axit còn lại tương ứng với axit oxit đã cho.
Ví dụ: nếu oxit axit CO 2 phản ứng, tương ứng với axit H 2 CO3 CO3, hóa trị của nó, như bạn đã biết, là II:
Nếu oxit axit N 2 O 5 tham gia phản ứng tương ứng với axit H SỐ 3(được liệt kê trong dấu ngoặc vuông), thì muối thu được sẽ chứa phần còn lại của axit này - SỐ 3 có hóa trị bằng I:
Vì tất cả các oxit axit đều phản ứng với chất kiềm để tạo thành muối và nước, nên những oxit này có thể được đưa ra một định nghĩa khác.
Có tính axit gọi là oxit phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành muối và nước.
c) Phản ứng với oxit bazơ
Oxit axit phản ứng với oxit bazơ tạo thành muối theo sơ đồ chung:
Trong muối thu được, hóa trị của các nguyên tử kim loại giống như trong oxit bazơ ban đầu. Cần nhớ rằng muối chứa phần axit còn lại tương ứng với axit oxit tham gia phản ứng. Ví dụ: nếu oxit axit SO 3 phản ứng, tương ứng với axit H 2 SO4(ghi trong ngoặc vuông) thì muối sẽ bao gồm phần còn lại của axit này - SO4, có hóa trị là II:
Nếu oxit axit P 2 O 5 tham gia phản ứng tương ứng với axit H 3 RO 4, thì muối thu được sẽ chứa phần còn lại của axit này - PO 4 có hóa trị III.
2. Tính chất hóa học của oxit bazơ
a) Tương tác với nước
Bạn đã biết rằng do sự tương tác của các oxit cơ bản với nước, các hydroxit cơ bản được hình thành, còn được gọi là bazơ:
Các oxit cơ bản này bao gồm các oxit sau: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO.
Khi viết phương trình phản ứng tương ứng cần nhớ rằng hóa trị của các nguyên tử kim loại trong bazơ thu được bằng hóa trị của nó trong oxit ban đầu.
Các oxit bazơ tạo thành bởi các kim loại như Cu, Fe, Cr không phản ứng được với nước. Các cơ sở tương ứng có được theo những cách khác.
b) Tương tác với axit
Hầu hết tất cả các oxit bazơ đều phản ứng với axit tạo thành muối theo sơ đồ chung:
Cần nhớ rằng trong muối thu được, hóa trị của các nguyên tử kim loại giống như trong oxit ban đầu và hóa trị của dư lượng axit giống như trong axit ban đầu.
Vì tất cả các oxit bazơ đều phản ứng với axit tạo thành muối và nước nên các oxit này có thể được đưa ra một định nghĩa khác.
Chủ yếu gọi là oxit phản ứng với axit tạo thành muối và nước.
c) Tương tác với oxit axit
Oxit bazơ phản ứng với oxit axit tạo thành muối theo sơ đồ chung:
Trong muối thu được, hóa trị của các nguyên tử kim loại giống như trong oxit bazơ ban đầu. Ngoài ra, bạn nên nhớ muối chứa phần axit còn lại tương ứng với axit oxit phản ứng. Ví dụ: nếu oxit axit N2O5 phản ứng tương ứng với axit H SỐ 3, thì muối sẽ chứa phần axit còn lại - SỐ 3, hóa trị của nó, như bạn đã biết, là I.
Vì các oxit axit và bazơ mà chúng ta đã xem xét là kết quả phản ứng khác nhau tạo thành muối, chúng được gọi là tạo muối. Tuy nhiên, có một nhóm nhỏ oxit không tạo thành muối trong các phản ứng tương tự, đó là lý do tại sao chúng được gọi là không tạo muối.
Kết luận ngắn gọn của bài học:
- Tất cả các oxit axit đều phản ứng với kiềm tạo thành muối và nước.
- Tất cả các oxit bazơ đều phản ứng với axit tạo thành muối và nước.
- Oxit axit và bazơ tạo muối. Oxit không tạo muối - CO, N 2 O, NO.
- Lý do và axit oxy hóa là các hydroxit.
Hy vọng bài 32" Tính chất hóa học của oxit"rõ ràng và nhiều thông tin. Nếu bạn có bất kỳ câu hỏi nào, hãy viết chúng trong phần bình luận.