Bài học về bản chất của quá trình phân ly điện phân. Bài học hóa học

Mục tiêu bài học:

giáo dục:

Loại bài học: kết hợp.

Phương châm của bài học: “Không có chiếc bình nào có thể chứa nhiều hơn thể tích của nó, ngoại trừ chiếc bình tri thức, nó không ngừng mở rộng”. Tục ngữ Ả Rập.

Tiến độ bài học

1. Thời điểm tổ chức.

2. Giới thiệu.

Buổi trò chuyện giới thiệu giữa giáo viên và học sinh.

Dòng điện là chuyển động có hướng của các hạt mang điện. Trong kim loại, chuyển động có hướng như vậy được thực hiện nhờ các electron tương đối tự do. Nhưng hóa ra không chỉ kim loại, mà cả dung dịch và chất tan của muối, axit và bazơ đều có thể dẫn điện.

Năm 1887, nhà khoa học Thụy Điển Svante Arrhenius đã xây dựng các nguyên tắc của lý thuyết phân ly điện phân của các chất và các nhà hóa học người Nga V.A Kistyakovsky, I.A. bổ sung cho nó những ý tưởng về sự hydrat hóa của các ion.

3. Nghiên cứu tài liệu mới.

Lý thuyết phân ly điện phân (EDT):

1. Chất điện giải là chất mà dung dịch và chất nóng chảy của nó dẫn được dòng điện. Đây là các axit hòa tan, muối, bazơ, tức là chất có liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết ion. Thí nghiệm trình diễn: nghiên cứu tính dẫn điện của các dung dịch NaCl, HCl, KOH, đường, nước.

2. Chất không điện ly là chất mà dung dịch và chất tan chảy không dẫn điện. Đây là những chất không hòa tan trong nước, cũng như các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực hoặc phân cực thấp, chất hữu cơ, oxy lỏng, nitơ, nước, bazơ không hòa tan, muối, axit.

3. Sự phân ly điện phân là quá trình phân hủy chất điện phân thành các ion.

NaCl -> Na + + Cl - HCl -> H + + Cl -

KOH -> K + + OH -

4. Trong dung dịch hoặc tan chảy chất điện phân, các ion chuyển động hỗn loạn, nhưng khi có dòng điện chạy qua, các ion tích điện dương bị hút về cực âm (-) và được gọi là cation, còn các ion tích điện âm bị hút về cực dương (+) và được gọi là anion. Quá trình phân ly có thể đảo ngược. 5. Các ion khác với nguyên tử cả về cấu trúc và tính chất. Trong dung dịch nước, các ion ở trạng thái ngậm nước.

Cơ chế phân ly được giải thích là do các chất điện giải, dưới tác dụng của dung môi, tự phân ly (phân tách) thành các ion. Sự phân ly cũng có thể xảy ra trong quá trình nóng chảy của chất điện phân rắn (phân ly nhiệt).

4. Tập thể dục.

5. Cố định vật liệu.

1. Phân chia các chất thành chất điện giải và chất không điện giải: kali sunfat, canxi cacbonat, benzen, oxy, kali hydroxit, glucose, axit sunfuric, bari hydroxit, nước, lưu huỳnh.

Giám sát việc hoàn thành nhiệm vụ: tự kiểm tra từ bảng.

2. Lựa chọn các chất có khả năng phân ly thành ion: bari sunfat, nhôm nitrat, natri hydroxit, nitơ, đường, axit clohiđric.

3. Viết các phương trình phân ly của các chất này.

Giám sát việc hoàn thành nhiệm vụ: làm việc theo cặp.

Kiểm tra sàng lọc.

Nhiệm vụ sáng tạo.

Nếu đồng sunfat hòa tan trong nước thì dung dịch có màu xanh lam và dung dịch dẫn điện, nhưng nếu đồng sunfat hòa tan trong xăng thì không có màu và dung dịch không chuyển sang màu xanh. Giải thích hiện tượng này.

6. Tổng hợp.

Kết thúc bài học, chúng ta cần nói lại về những gì chúng ta đã học hôm nay. Công bố điểm. Và khen ngợi các chàng trai đã làm tốt công việc.

Vì vậy, bạn có thể cho nhiều điểm cho mỗi học sinh trong mỗi bài học. Và học tài liệu mới một cách dễ dàng, theo cách dễ tiếp cận và thú vị đối với trẻ em.

7. Bài tập về nhà.

1, (Rudzitis G. E., Felrman F. G.) Radetzky trang 38, tùy chọn 1-4 (1 nhiệm vụ).

Kỹ thuật và phương pháp giáo dục hiện đại: Tìm kiếm vấn đề, xây dựng và giải quyết các vấn đề liên ngành; thực hiện các nhiệm vụ phức tạp để so sánh các đối tượng; làm việc với các bảng bằng công cụ NIT.

Mô tả việc tổ chức hoạt động sáng tạo của học sinh: Hội thoại; trả lời câu hỏi sau khi xem thí nghiệm, làm việc độc lập và thực tế; đánh giá kiến thức của bản thân; bài tập về nhà sáng tạo.

Mô tả các ý tưởng và sáng kiến sư phạm: Trực quan hóa thí nghiệm sử dụng đa phương tiện; kiểm tra với thời gian ấn định cho mỗi câu hỏi; bài tập về nhà sáng tạo

Phương pháp và công nghệ dạy học: dựa trên vấn đề - học tìm kiếm, học tập phát triển, phát triển tư duy logic, làm việc nhóm, làm việc theo cặp.

Kết quả: Kết quả chính của sự phát triển này là chất lượng đào tạo được tăng lên rõ rệt.

Chất lượng chiếu xạ (dựa trên kết quả công tác kiểm soát chẩn đoán):

2007 -2008 - 72%

2008 -2009 - 80%

1. Quy định chung

1.1. Để duy trì danh tiếng kinh doanh và đảm bảo tuân thủ luật pháp liên bang, Viện Nghiên cứu Công nghệ Nhà nước Liên bang "Informika" (sau đây gọi là Công ty) coi nhiệm vụ quan trọng nhất là đảm bảo tính hợp pháp của việc xử lý và bảo mật thông tin cá nhân. dữ liệu của các đối tượng trong quá trình kinh doanh của Công ty.

1.2. Để giải quyết vấn đề này, Công ty đã giới thiệu, vận hành và trải qua quá trình xem xét (giám sát) định kỳ hệ thống bảo vệ dữ liệu cá nhân.

1.3. Việc xử lý dữ liệu cá nhân trong Công ty dựa trên các nguyên tắc sau:

Tính hợp pháp của mục đích và phương pháp xử lý dữ liệu cá nhân và tính toàn vẹn;

Tuân thủ mục đích xử lý dữ liệu cá nhân với các mục tiêu được xác định trước và nêu khi thu thập dữ liệu cá nhân, cũng như quyền hạn của Công ty;

Sự tương ứng về khối lượng và tính chất của dữ liệu cá nhân được xử lý, phương pháp xử lý dữ liệu cá nhân với mục đích xử lý dữ liệu cá nhân;

Độ tin cậy của dữ liệu cá nhân, mức độ phù hợp và đầy đủ của chúng cho mục đích xử lý, tính không thể chấp nhận được khi xử lý dữ liệu cá nhân quá mức so với mục đích thu thập dữ liệu cá nhân;

Tính hợp pháp của các biện pháp tổ chức và kỹ thuật để đảm bảo an toàn dữ liệu cá nhân;

Liên tục nâng cao trình độ hiểu biết của nhân viên Công ty trong lĩnh vực đảm bảo an toàn dữ liệu cá nhân trong quá trình xử lý;

Phấn đấu liên tục cải tiến hệ thống bảo vệ dữ liệu cá nhân.

2. Mục đích xử lý dữ liệu cá nhân

2.1. Theo nguyên tắc xử lý dữ liệu cá nhân, Công ty đã xác định thành phần và mục đích xử lý.

Mục đích xử lý dữ liệu cá nhân:

Việc ký kết, hỗ trợ, sửa đổi, chấm dứt hợp đồng lao động là căn cứ phát sinh hoặc chấm dứt quan hệ lao động giữa Công ty và người lao động;

Cung cấp cổng thông tin, dịch vụ tài khoản cá nhân cho học sinh, phụ huynh và giáo viên;

Lưu trữ kết quả học tập;

Thực hiện các nghĩa vụ được quy định bởi luật pháp liên bang và các hành vi pháp lý quy định khác;

3. Quy tắc xử lý dữ liệu cá nhân

3.1. Công ty chỉ xử lý những dữ liệu cá nhân có trong Danh sách dữ liệu cá nhân đã được phê duyệt được xử lý tại Viện tự trị nhà nước liên bang Viện nghiên cứu khoa học công nghệ thông tin nhà nước "Informika"

3.2. Công ty không cho phép xử lý các loại dữ liệu cá nhân sau:

Loài;

Quan điểm chính trị;

Niềm tin triết học;

Về tình trạng sức khỏe;

Trạng thái cuộc sống thân mật;

Quốc tịch;

Niềm tin tôn giáo.

3.3. Công ty không xử lý dữ liệu sinh trắc học cá nhân (thông tin mô tả đặc điểm sinh lý và sinh học của một người, trên cơ sở đó người ta có thể xác định danh tính của người đó).

3.4. Công ty không thực hiện chuyển dữ liệu cá nhân xuyên biên giới (chuyển dữ liệu cá nhân sang lãnh thổ nước ngoài cho cơ quan có thẩm quyền của nhà nước nước ngoài, cá nhân nước ngoài hoặc pháp nhân nước ngoài).

3.5. Công ty cấm đưa ra quyết định liên quan đến chủ thể dữ liệu cá nhân chỉ dựa trên việc xử lý tự động dữ liệu cá nhân của họ.

3.6. Công ty không xử lý dữ liệu về hồ sơ tội phạm của đối tượng.

3.7. Công ty không công bố dữ liệu cá nhân của đối tượng trên các nguồn công khai mà không có sự đồng ý trước của đối tượng.

4. Thực hiện các yêu cầu nhằm đảm bảo an toàn dữ liệu cá nhân

4.1. Để đảm bảo tính bảo mật của dữ liệu cá nhân trong quá trình xử lý, Công ty thực hiện các yêu cầu của các văn bản quy định sau của Liên bang Nga trong lĩnh vực xử lý và đảm bảo tính bảo mật của dữ liệu cá nhân:

Luật Liên bang ngày 27 tháng 7 năm 2006 Số 152-FZ “Về dữ liệu cá nhân”;

Nghị định của Chính phủ Liên bang Nga ngày 1 tháng 11 năm 2012 N 1119 “Về việc phê duyệt các yêu cầu bảo vệ dữ liệu cá nhân trong quá trình xử lý chúng trong hệ thống thông tin dữ liệu cá nhân”;

Nghị định của Chính phủ Liên bang Nga ngày 15 tháng 9 năm 2008 số 687 “Về việc phê duyệt Quy định về các chi tiết xử lý dữ liệu cá nhân được thực hiện mà không sử dụng các công cụ tự động hóa”;

Lệnh của FSTEC Nga ngày 18 tháng 2 năm 2013 N 21 “Về việc phê duyệt thành phần và nội dung của các biện pháp tổ chức và kỹ thuật nhằm đảm bảo an toàn cho dữ liệu cá nhân trong quá trình xử lý chúng trong hệ thống thông tin dữ liệu cá nhân”;

Mô hình cơ bản về các mối đe dọa đối với tính bảo mật của dữ liệu cá nhân trong quá trình xử lý chúng trong hệ thống thông tin dữ liệu cá nhân (được Phó Giám đốc FSTEC của Nga phê duyệt ngày 15 tháng 2 năm 2008);

Phương pháp xác định các mối đe dọa hiện tại đối với tính bảo mật của dữ liệu cá nhân trong quá trình xử lý chúng trong hệ thống thông tin dữ liệu cá nhân (được Phó Giám đốc FSTEC của Nga phê duyệt vào ngày 14 tháng 2 năm 2008).

4.2. Công ty đánh giá tác hại có thể gây ra cho chủ thể dữ liệu cá nhân và xác định các mối đe dọa đối với tính bảo mật của dữ liệu cá nhân. Để phù hợp với các mối đe dọa hiện tại đã được xác định, Công ty áp dụng các biện pháp tổ chức và kỹ thuật cần thiết và đầy đủ, bao gồm việc sử dụng các công cụ bảo mật thông tin, phát hiện truy cập trái phép, khôi phục dữ liệu cá nhân, thiết lập các quy tắc truy cập dữ liệu cá nhân, cũng như giám sát và đánh giá hiệu quả của các biện pháp được áp dụng.

4.3. Công ty đã chỉ định những người chịu trách nhiệm tổ chức xử lý và đảm bảo an toàn cho dữ liệu cá nhân.

4.4. Ban quản lý của Công ty nhận thức được nhu cầu và quan tâm đến việc đảm bảo mức độ bảo mật đầy đủ cho dữ liệu cá nhân được xử lý như một phần hoạt động kinh doanh cốt lõi của Công ty, cả về yêu cầu của các văn bản quy định của Liên bang Nga và hợp lý về mặt đánh giá hoạt động kinh doanh. rủi ro.

Bài 5

Đề tài: Bản chất của quá trình phân ly điện phân

Mục đích và mục tiêu:

giáo dục:xây dựng các khái niệm về “chất điện phân, chất không điện phân, rhenium, hydrat hóa, hydrat, hydrat tinh thể, nước kết tinh”, bộc lộ bản chất của quá trình phân ly điện phân, xem xét các quy định chính của lý thuyết phân ly điện phân;

giáo dục: phát triển khả năng làm việc với văn bản, mô tả quá trình phân ly điện phân;

giáo dục: nuôi dưỡng niềm yêu thích hóa học, hình thành thế giới quan khoa học.

Dụng cụ: muối, nước, bàn, sách giáo khoa, vở, thẻ giáo dục.

Tiến độ bài học:

1)Khoảnh khắc tổ chức

2) Kiểm tra d.z.

Hội thoại trực diện: “Các loại chất vô cơ chính”;

Cá nhân chữ cái khảo sát thẻ

Lựa chọn 1: Đưa ra định nghĩa: muối, oxit. Đưa ra phân loại của họ.

Cho ví dụ

Lựa chọn 2: Đưa ra định nghĩa: bazơ, axit. Đưa ra phân loại của họ.

Cho ví dụ.

chính tả

Viết công thức axit, dư lượng axit và cho biết tính hóa trị của chúng.

3) Học tài liệu mới

1.Cập nhật kiến thức

I. Thí nghiệm chất khô, dung dịch và chất nóng chảy khi dẫn dòng điện

Hình 1 tr.3

NaCl khô, soda

Nước cất - không dẫn điện

Dung dịch NaCl, kiềm, muối - dẫn điện

Dung dịch glucose

Rượu - không dẫn điện

sa mạc Sahara

Ôxy

Nitơ

II. Cơ chế hòa tan trong nước

1) B-b có liên kết ion

Hình 2 Na + Cl - + H-O-H

Trong dung dịch, các ion bị hydrat hóa - được bao quanh bởi các phân tử nước

2) Liên kết cộng hóa trị có cực

НCl H + + Cl - ion ngậm nước

Liên kết cộng hoá trị có cực trở thành ion

III. chất

Chất điện giải Chất không điện giải p.5

… …

định nghĩa

Muối oxy

Nitơ kiềm

Axit hydro

Với ion hoặc cộng hóa trị với liên kết cộng hóa trị không phân cực/cực yếu

liên kết phân cực cao

IV. Sự phân ly điện phânquá trình phân hủy chất điện phân thành ion khi hòa tan trong nước hoặc tan chảy.

V. Hòa tan – quá trình vật lý và hóa học

V. Hydrat hóa ion

Kablukov và Kistyakovsky cho rằng trong rheni, các phân tử nước gắn vào các ion, tạo thành hydrat

Định nghĩa trang 6

VI.Crystal hydrat và nước kết tinh

Định nghĩa C.7

VII.Quy định cơ bảnlý thuyết phân ly điện phân

Sam- nhưng p.8-9 thuộc lòng

4) Chốt

V.1-6 tr.13

5) Phản ánh

6) dz

P.1 Kể lại, định nghĩa và quy định của lý thuyết

Bài học này được dành để nghiên cứu chủ đề “Sự phân ly điện phân”. Trong quá trình nghiên cứu chủ đề này, bạn sẽ hiểu được bản chất của một số sự thật đáng ngạc nhiên: tại sao dung dịch axit, muối và kiềm lại dẫn điện; Tại sao nhiệt độ sôi của dung dịch điện phân lại cao hơn dung dịch không điện phân.

Chủ đề: Liên kết hóa học.

Bài học:sự phân ly điện phân

Chủ đề bài học của chúng ta là “ sự phân ly điện phân" Chúng tôi sẽ cố gắng giải thích một số sự thật đáng kinh ngạc:

Tại sao dung dịch axit, muối, kiềm lại dẫn được dòng điện?

Tại sao nhiệt độ sôi của dung dịch điện phân luôn cao hơn nhiệt độ sôi của dung dịch không điện phân có cùng nồng độ?

Svante Arrhenius

Năm 1887, nhà vật lý người Thụy Điển nhà hóa học Svante Arrhenius, Trong khi nghiên cứu tính dẫn điện của dung dịch nước, ông cho rằng trong các dung dịch như vậy, các chất sẽ phân hủy thành các hạt tích điện - các ion, có thể di chuyển đến các điện cực - cực âm và cực dương tích điện dương.

Đây là lý do tạo ra dòng điện trong dung dịch. Quá trình này được gọi là sự phân ly điện phân(dịch sát nghĩa - phân tách, phân hủy dưới tác dụng của điện). Tên này cũng gợi ý rằng sự phân ly xảy ra dưới tác động của dòng điện. Nghiên cứu sâu hơn cho thấy rằng đây không phải là trường hợp: các ion chỉCác hạt mang điện trong dung dịch và tồn tại trong đó bất kể nó có đi qua hay khônggiải pháp hiện tại hay không. Với sự tham gia tích cực của Svante Arrhenius, lý thuyết về sự phân ly điện phân đã được hình thành và thường được đặt theo tên của nhà khoa học này. Ý tưởng chính của lý thuyết này là các chất điện phân tự phân hủy thành các ion dưới tác dụng của dung môi. Và chính những ion này là chất mang điện và chịu trách nhiệm về tính dẫn điện của dung dịch.

Dòng điện là chuyển động có hướng của các hạt mang điện tự do. Bạn đã biết điều đó rồi các dung dịch và chất tan của muối và kiềm đều dẫn điện, vì chúng không bao gồm các phân tử trung tính mà bao gồm các hạt tích điện - các ion. Khi tan chảy hoặc hòa tan, các ion trở thành miễn phí chất mang điện tích.

Quá trình phân hủy một chất thành các ion tự do khi hòa tan hoặc nóng chảy được gọi là sự phân ly điện phân.

Cơm. 1. Sơ đồ phân hủy thành ion natri clorua

Bản chất của sự phân ly điện phân là các ion trở nên tự do dưới tác động của phân tử nước. Hình.1. Quá trình phân hủy chất điện phân thành các ion được biểu diễn bằng phương trình hóa học. Chúng ta hãy viết phương trình phân ly của natri clorua và canxi bromua. Khi một mol natri clorua phân ly, một mol cation natri và một mol anion clorua được hình thành. NaCl⇄ Na + + Cl -

Khi một mol canxi bromua phân ly, một mol cation canxi và hai mol anion bromua được hình thành.

Caanh 2 ⇄ Ca 2+ + 2 anh -

Xin lưu ý: vì công thức của hạt trung hòa điện được viết ở vế trái của phương trình nên tổng điện tích của các ion phải bằng 0.

Phần kết luận: khi phân ly muối, cation kim loại và anion của dư lượng axit được hình thành.

Chúng ta hãy xem xét quá trình điện phân của chất kiềm. Chúng ta hãy viết phương trình phân ly trong dung dịch kali hydroxit và bari hydroxit.

Khi một mol kali hydroxit phân ly, một mol cation kali và một mol anion hydroxit được hình thành. KOH⇄ K + + Ồ -

Khi một mol bari hydroxit phân ly, một mol cation bari và hai mol anion hydroxit được hình thành. Ba(Ồ) 2 ⇄ Ba 2+ + 2 Ồ -

Phần kết luận: Trong quá trình phân ly điện phân của chất kiềm, các cation kim loại và anion hydroxit được hình thành.

Bazơ không tan trong nước thực tế không bị lộđiện phân phân ly, vì chúng thực tế không hòa tan trong nước và khi đun nóng chúng sẽ bị phân hủy nên không thể tan chảy được.

Cơm. 2. Cấu trúc của hydro clorua và phân tử nước

Xét quá trình điện phân của axit. Các phân tử axit được hình thành bởi liên kết cộng hóa trị có cực, có nghĩa là axit không bao gồm các ion mà là các phân tử.

Câu hỏi đặt ra: làm thế nào axit phân ly, tức là các hạt tích điện tự do hình thành trong axit như thế nào? Hóa ra các ion được hình thành trong dung dịch axit chính xác trong quá trình hòa tan.

Hãy xem xét quá trình điện phân phân ly hydro clorua trong nước, nhưng để làm được điều này, chúng ta sẽ viết cấu trúc của các phân tử hydro clorua và nước. Hình 2.

Cả hai phân tử được hình thành bởi một liên kết cộng hóa trị có cực. Mật độ electron trong phân tử hydro clorua dịch chuyển về phía nguyên tử clo và trong phân tử nước dịch chuyển về phía nguyên tử oxy. Một phân tử nước có thể tách cation hydro khỏi phân tử hydro clorua, dẫn đến sự hình thành cation hydronium H 3 O +.

Phương trình phản ứng phân ly điện phân không phải lúc nào cũng tính đến sự hình thành cation hydronium - người ta thường nói rằng cation hydro được hình thành.

Khi đó phương trình phân ly của hydro clorua trông như thế này:

HCl⇄ H + + Cl -

Khi một mol hydro clorua phân ly, một mol cation hydro và một mol anion clorua được hình thành.

Sự phân ly từng bước của axit sulfuric

Xét quá trình điện phân của axit sunfuric. Axit sulfuric phân ly từng bước, theo hai giai đoạn.

TÔI-giai đoạn phân ly

Ở giai đoạn đầu tiên, một cation hydro được tách ra và anion hydro sunfat được hình thành.

II - giai đoạn phân ly

Ở giai đoạn thứ hai, sự phân ly tiếp theo của các anion hydro sunfat xảy ra. HSO 4 - ⇄ H + + VÌ THẾ 4 2-

Giai đoạn này có thể đảo ngược, nghĩa là các ion sunfat thu được có thể gắn các cation hydro và biến thành anion hydro sunfat. Điều này được thể hiện bằng dấu hiệu đảo ngược.

Có những axit không phân ly hoàn toàn ngay cả ở giai đoạn đầu - những axit như vậy rất yếu. Ví dụ: axit cacbonic H 2 CO 3.

Bây giờ chúng ta có thể giải thích tại sao nhiệt độ sôi của dung dịch điện phân sẽ cao hơn nhiệt độ sôi của dung dịch không điện phân.

Khi hòa tan, các phân tử của chất tan tương tác với các phân tử của dung môi, ví dụ như nước. Càng có nhiều hạt chất tan trong một thể tích nước thì điểm sôi của nó sẽ càng cao. Bây giờ hãy tưởng tượng rằng một lượng bằng nhau chất điện giải và chất không điện phân được hòa tan trong những thể tích nước bằng nhau. Chất điện phân trong nước sẽ phân hủy thành các ion, nghĩa là số lượng hạt của nó sẽ lớn hơn so với trường hợp hòa tan chất không điện phân. Như vậy, sự có mặt của các hạt tự do trong chất điện phân giải thích tại sao nhiệt độ sôi của dung dịch điện phân sẽ cao hơn nhiệt độ sôi của dung dịch không điện phân.

Tóm tắt bài học

Trong bài học này, bạn đã biết rằng dung dịch axit, muối và kiềm có tính dẫn điện, vì khi chúng hòa tan sẽ hình thành các hạt tích điện - ion. Quá trình này được gọi là sự phân ly điện phân. Khi muối phân ly, cation kim loại và anion của dư lượng axit được hình thành. Khi chất kiềm phân ly, cation kim loại và anion hydroxit được hình thành. Khi axit phân ly, cation hydro và anion của dư lượng axit được hình thành.

1. Viêm Rudz G.E. Hoá học vô cơ và hữu cơ. Lớp 9: sách giáo khoa phổ thông: trình độ cơ bản / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Sự giác ngộ. 2009 119 tr.: bệnh.

2. Popel P.P. Hóa học: lớp 8: sách giáo khoa phổ thông / P.P. Popel, L.S. -K.: IC “Học viện”, 2008.-240 tr.: ill.

3. Gabrielyan OS Hoá học. lớp 9. Sách giáo khoa. Nhà xuất bản: Bustard: 2001. 224s.

1. Số 1,2 6 (tr.13) Rudzitis G.E. Hoá học vô cơ và hữu cơ. Lớp 9: sách giáo khoa phổ thông: trình độ cơ bản / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Sự giác ngộ. 2009 119 tr.: bệnh.

2. Sự phân ly điện phân là gì? Chất điện li thuộc nhóm chất nào?

3. Những chất có loại liên kết nào là chất điện li?