Cu 2 là bazơ không tan. Lý do

Nhóm kim loại và hydroxyl (OH). Ví dụ, natri hydroxit - NaOH, canxi hydroxit - Ca(Ồ) 2 , bari hydroxit - Ba(Ồ) 2, v.v.

Chuẩn bị hydroxit.

1. Phản ứng trao đổi:

CaSO 4 + 2NaOH = Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. Điện phân dung dịch muối:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2,

3. Tương tác của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hoặc oxit của chúng với nước:

K+2H 2 ồ = 2 KOH + H 2 ,

Tính chất hóa học của hydroxit.

1. Hydroxide có tính chất kiềm.

2. Hydroxit tan trong nước (kiềm) và không tan. Ví dụ, KOH- tan trong nước và Ca(Ồ) 2 - ít tan, có dung dịch trắng. Kim loại nhóm 1 của bảng tuần hoàn D.I. Mendeleev được trao bazơ hòa tan(hydroxit).

3. Hydroxit phân hủy khi đun nóng:

Cư(Ồ) 2 = CuO + H 2 ồ.

4. Chất kiềm phản ứng với oxit axit và oxit lưỡng tính:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

5. Chất kiềm có thể phản ứng với một số phi kim theo những cách khác nhau ở nhiệt độ khác nhau:

NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 ồ(lạnh lẽo),

NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 ồ(nhiệt).

6. Tương tác với axit:

KOH + HNO3 = KNO3 + H 2 ồ.

SỰ ĐỊNH NGHĨA

Hydroxitđược gọi là chất phức tạp, chứa các nguyên tử kim loại liên kết với một hoặc nhiều nhóm hydroxo.

Hầu hết các lý do - chất rắn có độ hòa tan khác nhau trong nước. Đồng(II) hydroxit màu xanh(Hình 1), sắt (III) hydroxit có màu nâu, hầu hết các chất khác có màu trắng.

Cơm. 1. Đồng (II) hydroxit. Vẻ bề ngoài.

Chuẩn bị hydroxit

Bazơ hòa tan (kiềm) có thể thu được trong phòng thí nghiệm bằng cách phản ứng kim loại hoạt động và oxit của chúng với nước:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.

Natri hydroxit kiềm và canxi hydroxit thu được bằng cách điện phân dung dịch natri clorua và kali clorua.

Các bazơ không tan trong nước thu được bằng phản ứng của muối với chất kiềm trong dung dịch nước:

FeCl 3 + 3NaOH aq = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl.

Tính chất hóa học của hydroxit

Bazơ hòa tan và bazơ không hòa tan có đặc điểm chung là phản ứng với axit tạo thành muối và nước (phản ứng trung hòa):

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O;

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O.

Dung dịch kiềm làm đổi màu một số chất - quỳ, phenolphtalein và metyl da cam, gọi là chất chỉ thị (Bảng 1).

Bảng 1. Sự thay đổi màu của các chất chỉ thị dưới tác dụng của dung dịch axit và bazơ.

Ngoại trừ tài sản chung, chất kiềm và bazơ không tan trong nước cũng có những tính chất riêng. Ví dụ, khi đun nóng kết tủa màu xanh lam của đồng (II) hydroxit, sẽ tạo thành một chất màu đen - đây là oxit đồng (II):

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Chất kiềm, không giống như bazơ không tan, thường không bị phân hủy khi đun nóng. Giải pháp của họ tác động lên các chỉ số và ăn mòn chất hữu cơ, phản ứng với dung dịch muối (nếu chúng chứa kim loại có khả năng tạo thành bazơ không tan) Và oxit axit:

Fe 2 (SO 4) 3 + 6KOH = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3K 2 SO 4;

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

Ứng dụng của hydroxit

Hydroxide được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp và đời sống. Ví dụ, giá trị lớn có canxi hiđroxit. Đây là một loại bột dễ vỡ màu trắng. Khi trộn với nước sẽ tạo thành thứ gọi là sữa vôi. Vì canxi hydroxit ít tan trong nước nên sau khi lọc sữa vôi, thu được dung dịch trong suốt - nước vôi, sẽ trở nên đục khi carbon dioxide đi qua. Vôi tôi được sử dụng để điều chế hỗn hợp Bordeaux, một phương tiện chống lại bệnh tật và sâu bệnh cho cây trồng. Sữa chanh được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa chất, ví dụ, trong sản xuất đường, soda và các chất khác.

Natri hydroxit được sử dụng để lọc dầu, sản xuất xà phòng và trong ngành dệt may. Kali hydroxit và lithium hydroxit được sử dụng trong pin.

Ví dụ về giải quyết vấn đề

VÍ DỤ 1

Bài tập	Trong một trong các hydroxit thiếc, phần khối lượng của các nguyên tố là: thiếc - 63,6%; oxy - 34,2%; hydro - 2,2%. Xác định công thức của hydroxit này.
Giải pháp	Phần khối lượng nguyên tố X trong phân tử có thành phần HX được tính bằng công thức sau: ω(X) = n × Ar(X) / M(HX) × 100%. Chúng ta hãy biểu thị số mol của các nguyên tố có trong hợp chất là “x” (thiếc), “y” (oxy) và “z” (hydro). Khi đó tỉ lệ mol sẽ như thế nào như sau(giá trị tương đối khối lượng nguyên tử, lấy từ bảng tuần hoàn DI. Mendeleev, làm tròn đến số nguyên): x:y:z = ω(Sn)/Ar(Sn) : ω(O)/Ar(O) : ω(H)/Ar(H); x:y:z = 63,6/119: 34,2/16: 2,1/1; x:y:z = 0,53: 2,14: 2,1 = 1: 4: 4. Điều này có nghĩa là công thức của thiếc hydroxit là Sn(OH) 4.
Trả lời	Công thức của thiếc hydroxit là Sn(OH) 4

VÍ DỤ 2

Bài tập	Xác định phần khối lượng của bari hydroxit trong dung dịch thu được bằng cách trộn nước nặng 50 g và bari oxit nặng 1,2 g.
Giải pháp	Phần khối lượng của chất X trong dung dịch được tính theo công thức sau: ω(X) = m(X)/m nghiệm × 100%. Khối lượng của dung dịch bằng tổng khối lượng của chất tan và dung môi: dung dịch m = m(H 2 O) + m(BaO) = 50 + 1,2 = 51,2 g. Hãy viết phương trình phản ứng sản xuất bari hydroxit: BaO + H 2 O = Ba(OH) 2. Hãy tính số mol các chất ban đầu: n(H 2 O) = m(H 2 O) / M(H 2 O); M(H 2 O) = 18 g/mol; n(H 2 O) = 50/18 = 2,8 mol. n(BaO) = m(BaO) / M(BaO); M(BaO) = 153 g/mol; n(BaO) = 1,2 / 153 = 0,008 mol. Chúng tôi thực hiện tính toán bằng cách sử dụng hợp chất đang bị thiếu (bari oxit). Theo phương trình n(BaO) :n(Ba(OH) 2) = 1:1, tức là n(Ba(OH) 2) = n(BaO) = 1,04 mol. Khi đó khối lượng của bari hydroxit thu được sẽ bằng: m(Ba(OH) 2) = n(Ba(OH) 2) × M(Ba(OH) 2); M(Ba(OH) 2) = 171 g/mol; m(Ba(OH) 2) = 0,008 × 171 = 1,368 g. Hãy tìm phần khối lượng của bari hydroxit trong dung dịch: ω (Ba(OH) 2) = 1,368 / 51,2 × 100% = 2,67%.
Trả lời	Phần khối lượng của bari hydroxit là 2,67%

Hydroxit kim loại kiềm– trong điều kiện bình thường chúng là chất rắn kết tinh màu trắng, hút ẩm, sờ vào có mùi xà phòng, rất tan trong nước (sự hòa tan của chúng là một quá trình tỏa nhiệt), dễ chảy. Hydroxit kim loại kiềm thổ Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) là chất bột màu trắng, ít tan trong nước hơn nhiều so với hydroxit kim loại kiềm. Các bazơ không tan trong nước thường hình thành dưới dạng kết tủa dạng gel và phân hủy trong quá trình bảo quản. Ví dụ Cu(OH)2 là chất kết tủa dạng keo màu xanh lam.

3.1.4 Tính chất hóa học của bazơ.

Tính chất của bazơ được xác định bởi sự có mặt của ion OH –. Có sự khác biệt về tính chất của chất kiềm và bazơ không tan trong nước, nhưng có một đặc điểm chung là phản ứng với axit. Tính chất hóa học của bazơ được trình bày trong Bảng 6.

Bảng 6 – Tính chất hóa học lý do

chất kiềm	Bazơ không hòa tan
Tất cả các bazơ đều phản ứng được với axit ( phản ứng trung hòa)
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O	Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O
Các bazơ phản ứng với oxit axit với sự hình thành muối và nước: 6KON + P 2 O 5 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
Kiềm phản ứng bằng dung dịch muối, nếu một trong các sản phẩm phản ứng kết tủa(tức là nếu một hợp chất không hòa tan được hình thành): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 	Bazơ không tan trong nước và hydroxit lưỡng tính phân hủy khi đun nóng thành oxit và nước tương ứng: Mn(OH) 2  MnO + H 2 O Cu(OH) 2  CuO + H 2 O
Chất kiềm có thể được phát hiện bằng chỉ thị. Trong môi trường kiềm: quỳ tím - xanh, phenolphtalein - đỏ thẫm, metyl cam - vàng

3.1.5 Những lý do cơ bản.

NaOH- xút, xút. Độ nóng chảy thấp (t pl = 320 °C) tinh thể hút ẩm màu trắng, hòa tan cao trong nước. Dung dịch này có mùi xà phòng khi chạm vào và là chất lỏng ăn da nguy hiểm. NaOH là một trong những sản phẩm quan trọng nhất của ngành hóa chất. Nó được yêu cầu với số lượng lớn để thanh lọc các sản phẩm dầu mỏ và được sử dụng rộng rãi trong xà phòng, giấy, dệt may và các ngành công nghiệp khác, cũng như để sản xuất sợi nhân tạo.

CON- kali ăn da. Tinh thể hút ẩm màu trắng, hòa tan cao trong nước. Dung dịch này có mùi xà phòng khi chạm vào và là chất lỏng ăn da nguy hiểm. Các tính chất của KOH tương tự như NaOH, nhưng kali hydroxit được sử dụng ít thường xuyên hơn do giá thành cao hơn.

Ca(OH) 2 – vôi tôi. Tinh thể màu trắng, ít tan trong nước. Dung dịch gọi là “nước vôi”, hỗn dịch gọi là “sữa vôi”. Nước vôiđược sử dụng để nhận biết carbon dioxide, nó trở nên đục khi CO 2 đi qua. Vôi tôi được sử dụng rộng rãi trong xây dựng làm chất nền để sản xuất chất kết dính.

1. Bazơ + muối axit + nước

KOH + HCl
KCl + H2O.

2. Oxit bazơ + axit
muối + nước

2KOH + SO2
K 2 SO 3 + H 2 O.

3. Kiềm + oxit lưỡng tính/hydroxit
muối + nước

2NaOH (tv) + Al 2 O 3
2NaAlO2 + H2O;

NaOH (rắn) + Al(OH) 3
NaAlO2 + 2H2O.

Phản ứng trao đổi giữa bazơ và muối chỉ xảy ra trong dung dịch (cả bazơ và muối đều phải tan) và chỉ khi có ít nhất một trong các sản phẩm là kết tủa hoặc chất điện ly yếu(NH 4 OH, H 2 O)

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4
BaSO4 + 2NaOH;

Ba(OH)2 + NH4Cl
BaCl2 + NH4OH.

Chỉ các bazơ kim loại kiềm ngoại trừ LiOH mới có khả năng chịu nhiệt

Ca(OH)2
CaO + H 2 O;

NaOH ;

NH4OH
NH3 + H2O.

2NaOH (các) + Zn
Na 2 ZnO 2 + H 2 .

AXIT

Axit Theo quan điểm của TED, các chất phức tạp được gọi là phân ly trong dung dịch tạo thành ion hydro H +.

Phân loại axit

1. Theo số lượng nguyên tử hydro có khả năng khử trong dung dịch nước, axit được chia thành đơn âm(HF, HNO2), lưỡng tính(H 2 CO 3, H 2 SO 4), bộ lạc(H3PO4).

2. Theo thành phần của axit, chúng được chia thành không có oxy(HCl, H 2 S) và chứa oxy(HClO4, HNO3).

3. Theo khả năng phân ly của axit trong dung dịch nước, chúng được chia thành yếu đuối Và mạnh. Phân tử axit mạnh trong dung dịch nước chúng phân hủy hoàn toàn thành các ion và sự phân ly của chúng là không thể đảo ngược.

Ví dụ: HCl
H ++ Cl - ;

H2SO4
H++HSO .

Axit yếu phân ly thuận nghịch, tức là các phân tử của chúng trong dung dịch nước phân hủy một phần thành các ion và các ion đa bazơ - từng bước.

CH3 COOH
CH 3 COO - + H + ;

1) H2S
HS - + H + , 2) HS -
H ++ S 2- .

Phần phân tử axit không có một hoặc nhiều ion hydro H+ được gọi là dư lượng axit. Điện tích của dư lượng axit luôn âm và được xác định bởi số lượng ion H + bị loại bỏ khỏi phân tử axit. Ví dụ, axit orthophosphoric H 3 PO 4 có thể tạo thành ba dư lượng axit: H 2 PO - ion dihydro photphat, HPO - ion hydro photphat, PO - ion photphat.

Tên của các axit không có oxy được tạo thành bằng cách thêm phần cuối - hydro vào gốc tên tiếng Nga của nguyên tố tạo thành axit (hoặc vào tên của một nhóm nguyên tử, ví dụ CN - - cyan): HCl - axit clohiđric ( axit clohydric), H 2 S – axit hydrosulfua, HCN – axit hydrocyanic (axit hydrocyanic).

Tên của các axit chứa oxy cũng được hình thành từ tên tiếng Nga của nguyên tố tạo axit có thêm từ “axit”. Trong trường hợp này, tên của axit mà nguyên tố đó ở trạng thái oxy hóa cao nhất kết thúc bằng “... ova” hoặc “... ova”, ví dụ H 2 SO 4 là axit sulfuric, H 3 AsO 4 là axit asen. Khi trạng thái oxy hóa của nguyên tố tạo thành axit giảm, các đầu cuối thay đổi theo trình tự sau: "...không"(HClO 4 – axit pecloric), "...ish"(HClO 3 – axit pecloric), "...mệt"(HClO2 – axit clorơ), "...vui vẻ"(HClO là axit hypoclorơ). Nếu một nguyên tố tạo thành axit khi chỉ ở hai trạng thái oxy hóa thì tên axit tương ứng với trạng thái oxy hóa thấp nhất của nguyên tố đó nhận được đuôi “... tinh khiết” (HNO 3 - axit nitric, HNO 2 - axit nitơ) .

Cùng một oxit axit (ví dụ: P 2 O 5) có thể tương ứng với một số axit chứa một nguyên tử của một nguyên tố nhất định trong phân tử (ví dụ: HPO 3 và H 3 PO 4). Trong những trường hợp như vậy, tên của axit có chứa số nhỏ nhất nguyên tử oxy trong phân tử thì thêm tiền tố “meta…” và thêm tiền tố “ortho…” vào tên axit chứa nhiều nguyên tử oxy nhất trong phân tử (HPO3 - axit metaphosphoric). , H 3 PO 4 - axit photphoric).

Nếu một phân tử axit chứa một số nguyên tử của một nguyên tố tạo axit, thì một tiền tố chữ số sẽ được thêm vào tên của nó, ví dụ: H 4 P 2 O 7 - hai axit photphoric, H 2 B 4 O 7 – bốn axit boric.

H 2 SO 5 H 2 S 2 O 8

S H – O – S –O – O – S – O – H

H-O-O ồ ồ

Axit peroxosulfuric Axit peroxosulfuric

Tính chất hóa học của axit

HF + KOH
KF + H2O.

H2SO4 + CuO
CuSO4 + H2O.

2HCl + BeO
BeCl2 + H2O.

Axit tương tác với dung dịch muối nếu điều này dẫn đến sự hình thành muối không tan trong axit hoặc axit (dễ bay hơi) yếu hơn so với axit ban đầu.

H2SO4 + BaCl2
BaSO4 +2HCl;

2HNO3 + Na2CO3
2NaNO3 + H2O + CO2 .

H 2 CO 3
H2O + CO2.

H 2 SO 4 (pha loãng) + Fe
FeSO4 + H2;

HCl + Cu .

Hình 2 cho thấy sự tương tác của axit với kim loại.

Axit - Chất oxy hóa

Kim loại nằm trong dãy điện áp sau H2

+
không có phản ứng

Kim loại ở dải điện áp đến N 2

+
muối kim loại + H2

ở mức độ tối thiểu

H 2 SO 4 đậm đặc

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

quá trình oxy hóa (s.o.)

+
không có phản ứng

/Mq/Zn

tùy theo điều kiện

Kim loại sunfat ở mức tối đa

+
+ +

Kim loại (khác)

+
+ +

HNO3 đậm đặc

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
không có phản ứng

Kim loại kiềm/kiềm đất

Nitrat kim loại ở mức tối đa

Kim loại (loại khác; Al, Cr, Fe, Co, Ni khi đun nóng)

TN+

+

HNO3 loãng

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
không có phản ứng

Kim loại kiềm/kiềm đất

NH 3 (NH 4 NO 3)

kim loại nitrat

la ở mức tối đa

+
+

Kim loại (phần còn lại trong sân có ứng suất lên tới N 2)

NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)

tùy theo điều kiện

+

Kim loại (phần còn lại trong chuỗi ứng suất sau H 2)

Hình 2. TƯƠNG TÁC CỦA AXIT VỚI KIM LOẠI

MUỐI

Muối –Đây là những chất phức tạp phân ly trong dung dịch tạo thành các ion tích điện dương (cation - dư lượng cơ bản), ngoại trừ ion hydro và các ion tích điện âm (anion - dư lượng axit), trừ các ion hydroxit.

Trước khi bàn về tính chất hóa học của bazơ và hiđroxit lưỡng tính, chúng ta hãy xác định rõ chúng là gì?

1) Bazơ hoặc hydroxit cơ bản bao gồm hydroxit kim loại ở trạng thái oxy hóa +1 hoặc +2, tức là công thức của chúng được viết là MeOH hoặc Me(OH) 2. Tuy nhiên, vẫn có những ngoại lệ. Như vậy, các hydroxit Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2 không phải là bazơ.

2) Hydroxit lưỡng tính bao gồm các hydroxit kim loại ở trạng thái oxy hóa +3, +4, cũng như, ngoại trừ, các hydroxit Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Pb(OH) 2, Sn(OH) 2. Hydroxit kim loại ở trạng thái oxy hóa +4, trong Bài tập thi của Nhà nước thống nhất không xảy ra nên sẽ không được xem xét.

Tính chất hóa học của bazơ

Tất cả các căn cứ được chia thành:

Chúng ta hãy nhớ lại rằng berili và magie kim loại kiềm thổ không áp dụng.

Ngoài khả năng tan trong nước, chất kiềm còn phân ly rất tốt trong dung dịch nước, còn bazơ không tan có độ phân ly thấp.

Sự khác biệt về độ hòa tan và khả năng phân ly giữa chất kiềm và hydroxit không hòa tan dẫn đến sự khác biệt đáng chú ý về tính chất hóa học của chúng. Vì vậy, đặc biệt, chất kiềm có tính chất hóa học cao hơn hợp chất hoạt động và thường có khả năng tham gia các phản ứng mà các bazơ không tan không tham gia được.

Tương tác của bazơ với axit

Chất kiềm phản ứng hoàn toàn với tất cả các axit, ngay cả những axit rất yếu và không hòa tan. Ví dụ:

Bazơ không tan phản ứng với hầu hết axit hòa tan, không phản ứng với axit silicic không tan:

Cần lưu ý rằng cả mạnh mẽ và căn cứ yếu Với công thức tổng quát loại Me(OH) 2 có thể tạo thành muối bazơ thiếu axit, ví dụ:

Tương tác với oxit axit

Chất kiềm phản ứng với tất cả các oxit axit, tạo thành muối và thường là nước:

Bazơ không tan có khả năng phản ứng với tất cả các oxit axit cao hơn tương ứng với các axit ổn định, ví dụ P 2 O 5, SO 3, N 2 O 5, tạo thành các muối trung bình:

Bazơ không tan ở dạng Me(OH) 2 phản ứng với nước khi có mặt khí cacbonic riêng với sự hình thành các muối cơ bản. Ví dụ:

Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O

Với silicon dioxide, do tính trơ đặc biệt của nó, chỉ có lý do mạnh mẽ- chất kiềm. Trong trường hợp này, muối bình thường được hình thành. Phản ứng không xảy ra với bazơ không tan. Ví dụ:

Tương tác của bazơ với oxit lưỡng tính và hydroxit

Tất cả các chất kiềm đều phản ứng với oxit lưỡng tính và hydroxit. Nếu phản ứng được thực hiện bằng cách kết hợp oxit lưỡng tính hoặc hydroxit với chất kiềm rắn, phản ứng này sẽ dẫn đến sự hình thành muối không chứa hydro:

Nếu sử dụng dung dịch kiềm thì muối phức hydroxo được hình thành:

Trong trường hợp nhôm, dưới tác dụng của dư kiềm đậm đặc, thay vì muối Na, muối Na 3 được hình thành:

Tương tác của bazơ với muối

Bất kỳ bazơ nào cũng chỉ phản ứng với bất kỳ muối nào nếu thỏa mãn đồng thời hai điều kiện:

1) độ hòa tan của các hợp chất ban đầu;

2) sự có mặt của kết tủa hoặc khí trong số các sản phẩm phản ứng

Ví dụ:

Độ ổn định nhiệt của chất nền

Tất cả các chất kiềm, ngoại trừ Ca(OH) 2, đều chịu nhiệt và tan chảy mà không bị phân hủy.

Tất cả các bazơ không hòa tan, cũng như Ca(OH) 2 ít tan, đều bị phân hủy khi đun nóng. Hầu hết nhiệt độ cao phân hủy canxi hydroxit – khoảng 1000 o C:

Hydroxit không hòa tan có nhiều hơn nữa nhiệt độ thấp sự phân hủy. Ví dụ, đồng (II) hydroxit đã bị phân hủy ở nhiệt độ trên 70 o C:

Tính chất hóa học của hydroxit lưỡng tính

Tương tác của hydroxit lưỡng tính với axit

Hiđroxit lưỡng tính tác dụng với axit mạnh:

Hydroxit kim loại lưỡng tính ở trạng thái oxy hóa +3, tức là loại Me(OH) 3, không phản ứng với các axit như H 2 S, H 2 SO 3 và H 2 CO 3 do thực tế là các muối có thể được hình thành do các phản ứng như vậy sẽ bị thủy phân không thuận nghịch thành hiđroxit lưỡng tính ban đầu và axit tương ứng:

Tương tác của hydroxit lưỡng tính với oxit axit

Hiđroxit lưỡng tính phản ứng với oxit cao hơn, tương ứng với các axit ổn định (SO 3, P 2 O 5, N 2 O 5):

Hydroxit kim loại lưỡng tính ở trạng thái oxy hóa +3, tức là loại Me(OH) 3, không phản ứng với oxit axit SO 2 và CO 2.

Tương tác của hydroxit lưỡng tính với bazơ

Trong số các bazơ, hiđroxit lưỡng tính chỉ phản ứng được với chất kiềm. Hơn nữa, nếu sử dụng dung dịch nước kiềm thì tạo thành muối phức hydroxo:

Và khi hợp nhất các hydroxit lưỡng tính với kiềm rắn, thu được các chất tương tự khan của chúng:

Tương tác của hydroxit lưỡng tính với các oxit cơ bản

Hydroxit lưỡng tính phản ứng khi kết hợp với oxit của kim loại kiềm và kiềm thổ:

Sự phân hủy nhiệt của hydroxit lưỡng tính

Tất cả các hiđroxit lưỡng tính đều không tan trong nước và giống như bất kỳ hiđroxit lưỡng tính nào hydroxit không hòa tan, bị phân hủy khi đun nóng thành oxit và nước tương ứng.