Trước hết, điều đáng nói là việc tuân thủ nghiêm ngặt định dạng được yêu cầu và nghiên cứu kỹ lưỡng bản thân nhiệm vụ có thể giúp bạn rất nhiều. Để hiểu những gì các nhà phát triển muốn ở bạn, hãy đọc MỌI THỨ được viết trong nhiệm vụ. Hãy dành thời gian của bạn! Từ kinh nghiệm của bản thân, tôi có thể nói rằng khả năng thiếu các điểm và yêu cầu chính sau lần đọc đầu tiên các chủ đề bài luận là rất cao.

Vì vậy, trong nhiệm vụ này, bạn được lựa chọn 3 khoảng thời gian trùng với những thời kỳ quan trọng trong lịch sử nước Nga. Dựa trên chúng, bạn cần viết một bài luận tiết lộ trong tác phẩm của mình một số sự kiện và vai trò của các nhân vật lịch sử trong đó, lựa chọn nào là của bạn. Ví dụ: bạn được cung cấp các khoảng thời gian sau: (1964-1982); (1855-1881); (1237-1242).

Điều đặc biệt ở đây là bạn ngay lập tức được kiểm tra kiến ​​​​thức về ngày tháng và giai đoạn trong lịch sử, bởi vì nếu không có kiến ​​​​thức này, bạn sẽ không thể hiểu những tính cách và sự kiện nào liên quan đến từng phân đoạn, vì ngoài những ngày tháng này, bạn sẽ không có gì khác . Vì vậy, lời khuyên đầu tiên của tôi dành cho bạn: trong 95% trường hợp, bạn sẽ được cung cấp 3 khoảng thời gian theo đúng nguyên tắc này, bạn phải ghi nhớ như một câu thần chú:

Giai đoạn 1 - triều đại của Rurikovichs (+ Thời gian rắc rối)

Thời kỳ thứ 2 - triều đại của người Romanov

Thời kỳ thứ 3 - thế kỷ XX.

Và chỉ 5% còn lại mới tính đến khả năng bạn sẽ có đầu thế kỷ 21 ở một trong các phân đoạn, và điều rất quan trọng là đừng quên điều này khi chuẩn bị cho kỳ thi. Sự phức tạp của nhiệm vụ này còn nằm ở chỗ năm ngoái đã đưa ra các phương án trong đó các phân đoạn được chỉ định bằng các tháng cụ thể, vượt ra ngoài ranh giới mà không thể đi được. Ví dụ: Tháng 10 năm 1917-Tháng 12 năm 1922.

II Dạng viết

Điều quan trọng cần lưu ý ở đây là bạn không nên mong đợi sự chú ý đặc biệt đến việc sử dụng các khuôn sáo hoặc tính năng viết khác nhau từ phía các thành viên ủy ban, tuy nhiên, có một số khuyến nghị chung cho mỗi đoạn văn. Tổng cộng có 5 cái. Bây giờ chúng tôi sẽ phân tích chi tiết từng cái theo các tiêu chí.

Đoạn 1 nên bắt đầu bằng cụm từ: “Giai đoạn được phân tích rất quan trọng trong lịch sử nước Nga”. Ở đây, bạn không cần phải yêu cầu gì nhiều: chỉ cần chỉ ra 2 sự kiện/quy trình (tốt nhất là có tham chiếu đến một ngày cụ thể) phù hợp với khuôn khổ của thời kỳ đó mà không cần tiết lộ chi tiết. Kết quả - 1 tiêu chí đã có sẵn trong túi bạn!

Đoạn 2 nên tiết lộ vai trò của hai nhân vật lịch sử liên quan đến các sự kiện trên. Thuật toán ở đây như sau: 1 người - vai trò trong 1 sự kiện; Người thứ 2 - vai trò trong sự kiện thứ 2. Ở bước này, học sinh thường gặp khó khăn trong việc diễn giải khái niệm “vai trò trong một sự kiện”. Trên thực tế, mọi thứ rất đơn giản: vai trò của một cá nhân trong một sự kiện chủ yếu là những hành động cụ thể của anh ta (lệnh, chỉ huy quân đội, đàm phán, v.v.), ảnh hưởng đến sự kiện này và liên quan trực tiếp đến nó. Ví dụ: vai trò của Peter I trong Trận Poltava là ông là người ra lệnh cho quân đội và dưới sự chỉ huy trực tiếp của ông, quân đội Nga đã đánh bại quân Thụy Điển. Bản thân vai trò này phải được tiết lộ càng chi tiết càng tốt để thanh tra viên không có những câu hỏi không cần thiết.

Đoạn 3 có thể gọi là khó nhất về mặt tính điểm, và bây giờ chúng ta sẽ tìm hiểu lý do tại sao. Nó yêu cầu bạn chỉ ra hai mối quan hệ nhân quả trong khoảng thời gian đã chọn. Nó có nghĩa là gì? Bạn cần lấy thêm 2 sự kiện (!) mới (quá trình, hiện tượng) và chỉ ra 2 sự kiện còn lại mà chúng ảnh hưởng, biểu thị mối quan hệ nhân quả. Nghe có vẻ đáng sợ phải không? Mặc dù trên thực tế mọi thứ rất đơn giản! Đây là một ví dụ nổi bật: chúng tôi lấy Đại hội lần thứ 10 của Đảng Cộng sản Nga (những người Bolshevik) năm 1921 làm một sự kiện và chỉ ra rằng nó ảnh hưởng trực tiếp đến việc thay thế chính sách “chủ nghĩa cộng sản thời chiến” bằng chính sách “NEP”. Mối quan hệ nhân quả được chỉ ra, và một lần nữa vấn đề nằm ở túi tiền của bạn!

Đoạn 4 phải có đánh giá lịch sử về tầm quan trọng của thời kỳ đó dựa trên sự kiện hoặc quan điểm có thẩm quyền. Ở đây bạn có 2 lựa chọn: hoặc bạn đánh giá chung tầm quan trọng của thời kỳ đó, “ném” vào văn bản những sự thật về tác động của nó đối với các sự kiện khác (về vấn đề này, bạn có thể vượt quá giới hạn trên của thời kỳ đó và mô tả tác động của nó đối với sự kiện trong tương lai), hoặc bạn ghi nhớ trước ý kiến ​​của các sử gia nổi tiếng ở các thời kỳ và chỉ ra. Về vấn đề này, người ta có thể trích dẫn những nhà sử học có thẩm quyền như Klyuchevsky, Solovyov và Karamzin.

Trong đoạn 5, bạn kết thúc toàn bộ bài luận với câu nói kinh điển “không thể đánh giá quá cao tầm quan trọng của thời kỳ này đối với lịch sử nước Nga vì…”. Và ghi bàn một lần nữa!

Nhìn chung, làm theo định dạng này sẽ cung cấp cho bạn 7 điểm trong số 11 điểm có thể. Một điểm khác liên quan đến việc sử dụng các thuật ngữ và khái niệm lịch sử, bạn sẽ nhận được 2 điểm vì không có sai sót thực tế và điểm cuối cùng cho hình thức trình bày. Cuối cùng, điều quan trọng nhất là không bị lạc vào một số lượng lớn các sự kiện và đảm bảo chỉ ra ngày tháng và sự kiện cụ thể sẽ không gây ra chút nghi ngờ nào trong ủy ban!

Bằng cách nhấp vào liên kết, bạn có thể xem bài luận của tôi năm ngoái, đáp ứng tất cả các tiêu chí và đã giúp tôi viết Kỳ thi Thống nhất về lịch sử với 100 điểm.

Phát triển phương pháp luận “Tiểu luận lịch sử về một thời kỳ trị vì nhất định”

Ghi chú giải thích.
Năm 2016, Kỳ thi Thống nhất trong lịch sử như chúng ta đã biết có những thay đổi mạnh mẽ: nhiệm vụ trước phức tạp, nhiệm vụ mới được bổ sung. Khó khăn đặc biệt đối với học sinh là do các nhiệm vụ có độ phức tạp cao với lập luận chi tiết của riêng họ, bao gồm cả một bài luận về một giai đoạn nhất định trong lịch sử nhà nước Nga. Giáo viên và học sinh thắc mắc: viết một bài luận như thế nào? Trong năm đầu tiên luôn khó khăn cho đến khi có bất kỳ diễn biến hoặc gợi ý nào “dễ hiểu”. Tôi đã phát triển thuật toán viết luận dựa trên tiêu chí đánh giá từ phiên bản demo. Ngoài ra, bạn có thể mượn ý tưởng từ bài tập trước - bài văn về một nhân vật lịch sử. Dưới đây là thuật toán cho một bài luận và một bài luận mẫu về thời kỳ trị vì của Yaroslav the Wise.

Thuật toán soạn bài “Tiểu luận lịch sử theo thời kỳ”

Tiêu chí đánh giá

K1. Sự việc, hiện tượng, quá trình được chỉ định - 2 điểm
K2. Hai nhân vật lịch sử và vai trò của họ trong các sự kiện - 2 điểm
K3. Mối quan hệ nhân quả giữa các sự kiện - 2 điểm
K4. Đánh giá lịch sử thời kỳ – 1 điểm
K5. Thuật ngữ, khái niệm lịch sử – 1 điểm
K6. Lỗi thực tế – 2 điểm
K7. Hình thức, phong cách trình bày – 1 điểm
K1 + K4 = phải có ít nhất 4 điểm mới được đánh giá K6 và K7! (tổng cộng – 11 điểm.)

Thời kỳ này thuộc về thời đại...
Trong thời kỳ này, các quá trình và hiện tượng quan trọng đã diễn ra (sự hình thành Nhà nước Nga cổ, sự phân chia phong kiến, sự thống nhất và tập hợp các vùng đất Nga, Thời đại nổi loạn, các cuộc đảo chính trong cung điện...).
Trong thời kỳ này, nhà cai trị vĩ đại (xuất sắc, đáng chú ý) của nhà nước Nga là ... (nhân vật lịch sử thứ 1).
Trong thời kỳ này, chính khách (chính trị gia, nhà khoa học-nhà nghiên cứu) vĩ đại (xuất sắc, đáng chú ý) của nhà nước Nga là ... (nhân vật lịch sử thứ 2).
Người cai trị (hoàng tử, hoàng đế) đã thực hiện được nhiều biến đổi ảnh hưởng nghiêm trọng đến đời sống của nhà nước và xã hội Nga.
Do quá trình/hình tướng, người cai trị đảm nhận:

Về chính sách đối nội:

1. Cải cách cơ quan chính phủ, nhà nước. và chính quyền địa phương,
2. cải cách nông dân,
3. Cải cách giáo dục, khuyến khích nghiên cứu khoa học, xuất bản sách,
4. chủ động xây dựng luật, soạn thảo luật,
5. cải cách và tổ chức lại quân đội,
6. Chuyển đổi kinh tế - xã hội, cải cách thuế...

Trong chính sách đối ngoại:

1. Quan hệ ngoại giao, văn hóa, thương mại, kinh tế với nước ngoài,
2. hôn nhân triều đại,
3. mở rộng biên giới lãnh thổ,
4. Các chiến dịch quân sự, chiến tranh, đẩy lùi ngoại xâm, can thiệp của nước ngoài.
Vai trò của người cai trị/nhân vật này rất to lớn, vĩ đại, không thể xóa nhòa (mơ hồ).

Kết quả hoạt động:

1. Nhờ những cải cách trong lĩnh vực quản lý, một nhà nước tiên tiến hơn đã được thành lập. bộ máy quyền lực, cải cách góp phần củng cố và tập trung hóa nhà nước. cơ quan chức năng.
2. Có sự tăng trưởng và phát triển kinh tế, các chỉ số kinh tế tăng lên, chuyên môn hóa khu vực, phát triển thương mại và quan hệ hàng hóa-tiền tệ phát triển.
3. động lực mạnh mẽ cho sự phát triển khoa học, nghệ thuật, văn hóa, giáo dục, mở các cơ sở giáo dục và giáo dục mới.
4. Uy quyền quốc tế của Nga ngày càng tăng, Nga trở thành một trong những cường quốc hàng đầu châu Âu.
5. Lãnh thổ của nhà nước Nga được mở rộng đáng kể, những vùng đất mới được mua lại...

K3. Mối quan hệ nhân quả giữa các sự kiện, quá trình, hiện tượng

Nguyên nhân của quá trình (rửa tội, chia rẽ, nổi dậy, bại-thắng trong chiến tranh, cách mạng...) là... .
Bởi vì... một cuộc chiến đã bắt đầu với.... Kết quả, hậu quả của chiến tranh là...
Do... và nhu cầu cấp thiết, những cải cách sau đây đã được thực hiện... . Kết quả của việc này là ... đã xảy ra.

K4. Đánh giá lịch sử thời kỳ dựa trên sự kiện lịch sử và ý kiến ​​của các nhà sử học

Thời kỳ này rất quan trọng, là bước ngoặt, có ý nghĩa quan trọng trong lịch sử nhà nước Nga...
Các nhà sử học nổi tiếng (như Solovyov, Klyuchevsky, Lomonosov, Tatishchev...) đánh giá triều đại này là một thời kỳ phức tạp, mơ hồ, ảnh hưởng đến các sự kiện tiếp theo và toàn bộ lịch sử sau này của đất nước. Một mặt, nó củng cố/làm suy yếu nhà nước, nhưng mặt khác...

Tiểu luận về giai đoạn 1019-1054.
Thời kỳ trị vì này đề cập đến thời kỳ hoàng kim của nhà nước Nga cổ. Người cai trị nhà nước trong những năm này là Hoàng tử Yaroslav the Wise xuất sắc, người đã đóng góp to lớn cho sự phát triển và thịnh vượng của nhà nước Nga. Ông tích cực thực hiện các hoạt động cải cách mang tính chuyển hóa, có ảnh hưởng nghiêm trọng đến đời sống nhà nước và xã hội.
Việc lên nắm quyền của hoàng tử không hề dễ dàng. Cuộc xung đột dân sự giữa các con trai và người thừa kế của Hoàng tử Vladimir kéo dài nhiều năm. Trong cuộc tranh giành ngai vàng ở Kiev, đối thủ chính của hoàng tử Novgorod Yaroslav là anh trai Svyatopolk, người có biệt danh là Kẻ chết tiệt vì hành vi trả thù tàn nhẫn đối với hai anh em Boris và Gleb. Yaroslav đã chiến thắng mối thù này và bắt đầu cai trị một cách khôn ngoan trong nhiều năm.
Do đó, dưới sự lãnh đạo của ông, bộ luật đầu tiên đã được tạo ra lần đầu tiên - “Sự thật Nga” vào năm 1051. Lý do cho việc tạo ra bộ luật này là nhu cầu hợp lý hóa, hệ thống hóa nhiều phong tục và quy tắc đã có từ trước (một số trong số đó khá dã man, chẳng hạn như tục lệ huyết thống, được thay thế bằng một tục lệ nhân đạo hơn - phạt tiền).
Để tăng cường quyền lực, một cuộc cải cách trong các cơ quan chính phủ đã được thực hiện: các chức vụ thị trưởng và thống đốc được đưa ra. Trong chính sách đối ngoại, Hoàng tử Yaroslav đã cố gắng mở rộng quan hệ quốc tế giữa Nga và nước ngoài, điều này được tạo điều kiện thuận lợi rất nhiều nhờ các cuộc hôn nhân triều đại của họ hàng với những người cai trị phương Tây. Vì vậy, ông đã gả các con gái của mình cho các vị vua của Na Uy và Pháp, và như bạn biết đấy, chính ông đã lấy con gái của vua Thụy Điển, Ingegerda, làm vợ. Do đó, quyền lực quốc tế của Nga tăng lên, mối quan hệ và liên lạc với các cường quốc phương Tây được mở rộng. Hoàng tử không quên bảo vệ biên giới của mình và tích cực đẩy lùi mối đe dọa quân sự dưới hình thức các cuộc đột kích của những người du mục thảo nguyên, người Pechenegs. Dưới sự lãnh đạo của ông, người Pechs đã bị đánh bại hoàn toàn.
Quyền lực và quyền lực ngày càng tăng của Rus' đã cho phép Yaroslav lần đầu tiên bổ nhiệm đô thị đầu tiên của Nga. Năm 1051, nhà văn và nhà hoạt động xuất sắc Hilarion trở thành Thủ đô Kyiv. Ông là tác giả của tạp chí tôn giáo “Câu chuyện về Luật pháp và Ân sủng của Thiên Chúa”. Vai trò của chính khách và nhân vật tôn giáo này rất lớn. Ông đã góp phần củng cố vị thế của Giáo hội Nga, truyền bá kiến ​​thức và giáo dục về phong tục nhân đạo.
Yaroslav, biệt danh là Người khôn ngoan, thực sự là một người có học thức và có tính cách đa năng vào thời của ông. Ông bảo trợ văn hóa và giáo dục, dưới thời ông, Cơ đốc giáo được truyền bá, xóa mù chữ, xuất bản sách và thư viện ngày càng phát triển. Những nhà thờ đẹp đẽ đã được dựng lên - Nhà thờ Thánh Sophia ở Kyiv và Novgorod (1037, 1045), Tu viện Kiev-Pechersk. Các thành phố mới được xây dựng - Yaroslavl, Yuryev.
Vai trò của người cai trị này trong lịch sử của nhà nước Nga Cổ là rất lớn. Nhờ những cải cách của mình, Rus' đã tăng cường quyền lực trên trường quốc tế. Cải cách quyền lực đã góp phần vào việc tập trung hóa và củng cố nó. Người cai trị này đã tạo động lực mạnh mẽ cho sự phát triển của văn hóa, nghệ thuật, biên niên sử và giáo dục. Nền tảng của pháp luật Nga đã được đặt ra.
Nhiều nhà sử học như Klyuchevsky, Soloviev đánh giá thời kỳ này là một thời kỳ quan trọng trong lịch sử nước ta. Những năm này chứng kiến ​​thời kỳ hoàng kim và quyền lực của nhà nước Nga Cổ. Trong những năm này, Rus' ngày càng mạnh mẽ hơn, có được tinh thần dự trữ, sự kiên trì, trí tuệ và có thể dự trữ sức mạnh để đương đầu với thời đại tan vỡ và thử thách mới.

Bài học sử dụng vở thực hành của I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya trong sách giáo khoa Hóa lớp 8 cơ sở giáo dục thành phố “Trường THCS số 11” ở Severodvinsk, vùng Arkhangelsk, của giáo viên hóa học O.A. Olkina ở lớp 8. ).

Mục đích bài học: Hình thành, củng cố và kiểm soát kỹ năng xác định phản ứng của dung dịch bằng các chỉ tiêu khác nhau, trong đó có chỉ tiêu tự nhiên, sử dụng vở thực hành của I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya trong SGK Hóa học lớp 8.

Mục tiêu bài học:

1. Giáo dục. Củng cố các khái niệm sau: chất chỉ thị, môi trường phản ứng (các loại), pH, dịch lọc, quá trình lọc dựa trên việc thực hiện các nhiệm vụ công việc thực tế. Kiểm tra kiến ​​thức của học sinh phản ánh mối quan hệ “dung dịch của một chất (công thức) – giá trị pH (giá trị bằng số) – phản ứng của môi trường.” Cho học sinh biết các cách để giảm độ chua của đất ở vùng Arkhangelsk.
2. Phát triển. Thúc đẩy sự phát triển tư duy logic của học sinh dựa trên việc phân tích kết quả thu được trong quá trình làm việc thực tế, khả năng khái quát hóa và khả năng đưa ra kết luận. Khẳng định quy tắc: thực tiễn chứng minh hoặc bác bỏ lý thuyết. Tiếp tục hình thành các phẩm chất thẩm mỹ về nhân cách của học sinh dựa trên các giải pháp đa dạng được đưa ra, cũng như hỗ trợ sự hứng thú của trẻ đối với môn “Hóa học” đang được nghiên cứu.
3. Giáo dục. Tiếp tục phát triển kỹ năng của học sinh trong việc thực hiện các nhiệm vụ công việc thực tế, tuân thủ các quy tắc an toàn và sức khỏe nghề nghiệp, bao gồm thực hiện chính xác các quy trình lọc và sưởi ấm.

Bài thực hành số 6 “Xác định độ pH của môi trường.”

Mục tiêu dành cho học sinh: Học cách xác định phản ứng của môi trường với dung dịch của các vật thể khác nhau (axit, kiềm, muối, dung dịch đất, một số dung dịch và nước trái cây), cũng như nghiên cứu các vật thể thực vật như chất chỉ thị tự nhiên.

Thiết bị và thuốc thử: giá đựng ống nghiệm, nút đậy, đũa thủy tinh, giá có vòng, giấy lọc, kéo, phễu hóa chất, cốc, cối sứ và chày, dụng cụ vắt mịn, cát sạch, giấy chỉ thị đa năng, dung dịch thử, đất, nước đun sôi , trái cây, quả mọng và các nguyên liệu thực vật khác, dung dịch natri hydroxit và axit sulfuric, natri clorua.

Tiến độ bài học

Các bạn! Chúng ta đã làm quen với các khái niệm như phản ứng của môi trường dung dịch nước, cũng như các chất chỉ thị.

Bạn biết những loại phản ứng nào trong dung dịch nước?

• trung tính, kiềm và axit.

Các chỉ số là gì?

• chất có thể dùng để xác định phản ứng của môi trường.

Bạn biết những chỉ số nào?

• trong các dung dịch: phenolphtalein, quỳ, metyl da cam.

• khô: giấy chỉ thị phổ quát, giấy quỳ, giấy cam methyl

Làm thế nào bạn có thể xác định phản ứng của dung dịch nước?

• ướt và khô.

Độ pH của môi trường là gì?

• Giá trị pH của ion hydro trong dung dịch (pH=– log)

Hãy nhớ nhà khoa học nào đã đưa ra khái niệm pH?

• Nhà hóa học người Đan Mạch Sorensen.

Làm tốt!!! Bây giờ hãy mở vở thực hành ở trang 21 và đọc bài tập số 1.

Nhiệm vụ số 1. Xác định độ pH của dung dịch bằng chỉ thị phổ quát.

Hãy nhớ lại các quy tắc khi làm việc với axit và kiềm!

Hoàn thành thí nghiệm từ nhiệm vụ số 1.

Rút ra kết luận. Như vậy, nếu dung dịch có pH = 7 thì môi trường trung tính, ở pH< 7 среда кислотная, при pH >7 môi trường kiềm.

Nhiệm vụ số 2. Thu được dung dịch đất và xác định độ pH của nó bằng dụng cụ chỉ thị phổ quát.

Đọc bài tập trang 21-tr 22, hoàn thành bài theo kế hoạch, điền kết quả vào bảng.

Hãy nhớ các quy tắc an toàn khi làm việc với các thiết bị sưởi ấm (bếp cồn).

Lọc là gì?

• quá trình tách hỗn hợp, dựa trên thông lượng khác nhau của vật liệu xốp - dịch lọc liên quan đến các hạt tạo nên hỗn hợp.

Dịch lọc là gì?

• nó là một giải pháp rõ ràng thu được sau khi lọc.

Trình bày kết quả dưới dạng bảng.

Phản ứng của môi trường dung dịch đất là gì?

• Chua

Cần phải làm gì để cải thiện chất lượng đất ở vùng chúng ta?

• CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

Ứng dụng các loại phân bón có môi trường phản ứng kiềm: đá vôi nghiền và các khoáng cacbonat khác: phấn, dolomit. Ở quận Pinezhsky của vùng Arkhangelsk có các mỏ khoáng sản như đá vôi gần các hang động karst nên có thể tiếp cận được.

Rút ra kết luận. Phản ứng của dung dịch đất thu được có pH = 4, hơi chua nên việc bón vôi là cần thiết để cải thiện chất lượng đất.

Nhiệm vụ số 3. Xác định độ pH của một số dung dịch và nước trái cây bằng chỉ thị phổ quát.

Đọc bài tập trang 22, hoàn thành bài tập theo thuật toán, nhập kết quả vào bảng.

Nguồn nước trái cây		Nguồn nước trái cây
Khoai tây		Keo silicat
bắp cải tươi		Giấm ăn
dưa cải bắp		Dung dịch baking soda
		Quả cam
		củ cải tươi
		Củ cải luộc

Rút ra kết luận. Do đó, các vật thể tự nhiên khác nhau có giá trị pH khác nhau: pH 1–7 – môi trường axit (chanh, nam việt quất, cam, cà chua, củ cải đường, kiwi, táo, chuối, trà, khoai tây, dưa cải bắp, cà phê, keo silicat).

Môi trường kiềm pH 7–14 (bắp cải tươi, dung dịch baking soda).

pH = 7 môi trường trung tính (hồng, dưa chuột, sữa).

Nhiệm vụ số 4. Nghiên cứu các chỉ số thực vật.

Những đối tượng thực vật nào có thể đóng vai trò là chỉ số?

• quả mọng: nước ép, cánh hoa: chiết xuất, nước ép rau: rễ, lá.
• chất có thể làm đổi màu dung dịch trong các môi trường khác nhau.

Đọc bài tập ở trang 23 và hoàn thành theo kế hoạch.

Trình bày kết quả dưới dạng bảng.

Nguyên liệu thực vật (chỉ số tự nhiên)	Màu dung dịch chỉ thị tự nhiên
	Môi trường axit	Màu sắc tự nhiên của dung dịch (môi trường trung tính)	Môi trường kiềm
Việt quất (nước ép)			màu tím
Dâu (nước ép)	quả cam	hồng đào
Việt quất (nước ép)		màu đỏ tím	xanh tím
Nho đen (nước ép)		màu đỏ tím	xanh tím

Rút ra kết luận. Như vậy, tùy thuộc vào độ pH của môi trường, các chỉ tiêu tự nhiên: quả nam việt quất (nước ép), dâu tây (nước ép), quả việt quất (nước ép), nho đen (nước ép) thu được các màu sau: trong môi trường axit - đỏ và cam, trong môi trường trung tính. môi trường - màu đỏ, đào - hồng và tím, trong môi trường kiềm từ hồng đến xanh tím đến tím.

Do đó, cường độ màu của chất chỉ thị tự nhiên có thể được đánh giá bằng phản ứng của môi trường của một dung dịch cụ thể.

Khi xong việc, hãy dọn dẹp khu vực làm việc của bạn.

Các bạn! Hôm nay là một bài học rất bất thường! Bạn có thích nó không?! Những thông tin học được trong bài học này có thể được sử dụng trong cuộc sống hàng ngày không?

Bây giờ hãy hoàn thành nhiệm vụ được đưa ra trong vở thực hành của bạn.

Nhiệm vụ điều khiển. Phân chia các chất có công thức dưới đây thành các nhóm tùy thuộc vào độ pH của dung dịch: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 – môi trường (có tính axit), có dung dịch (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

Môi trường pH 714 (kiềm), có dung dịch (Ca(OH) 2, KOH, NaOH).

Môi trường pH = 7 (trung tính), có dung dịch (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Đánh giá công việc_______________

Về mặt hóa học, độ pH của dung dịch có thể được xác định bằng cách sử dụng các chất chỉ thị axit-bazơ.

Chất chỉ thị axit-bazơ là những chất hữu cơ có màu sắc phụ thuộc vào độ axit của môi trường.

Các chất chỉ thị phổ biến nhất là quỳ, metyl da cam và phenolphtalein. Quỳ chuyển sang màu đỏ trong môi trường axit và chuyển sang màu xanh trong môi trường kiềm. Phenolphtalein không màu trong môi trường axit nhưng chuyển sang màu đỏ thẫm trong môi trường kiềm. Màu cam methyl chuyển sang màu đỏ trong môi trường axit và màu vàng trong môi trường kiềm.

Trong thực hành phòng thí nghiệm, một số chất chỉ thị thường được trộn lẫn, lựa chọn sao cho màu của hỗn hợp thay đổi trong khoảng giá trị pH rộng. Với sự giúp đỡ của họ, bạn có thể xác định độ pH của dung dịch với độ chính xác bằng một. Những hỗn hợp này được gọi là chỉ số phổ quát.

Có những thiết bị đặc biệt - máy đo pH, nhờ đó bạn có thể xác định độ pH của dung dịch trong khoảng từ 0 đến 14 với độ chính xác 0,01 đơn vị pH.

Thủy phân muối

Khi một số muối hòa tan trong nước, trạng thái cân bằng của quá trình phân ly nước bị phá vỡ và theo đó, độ pH của môi trường thay đổi. Điều này là do muối phản ứng với nước.

Thủy phân muối – trao đổi hóa học tương tác giữa các ion muối hòa tan với nước dẫn đến hình thành các sản phẩm phân ly yếu (phân tử axit hoặc bazơ yếu, anion của muối axit hoặc cation của muối bazơ) và kèm theo sự thay đổi độ pH của môi trường.

Chúng ta hãy xem xét quá trình thủy phân tùy thuộc vào bản chất của các bazơ và axit tạo thành muối.

Muối tạo thành bởi axit mạnh và bazơ mạnh (NaCl, kno3, Na2so4, v.v.).

Hãy nói rằng khi natri clorua phản ứng với nước sẽ xảy ra phản ứng thủy phân tạo thành axit và bazơ:

NaCl + H 2 O ↔ NaOH + HCl

Để hiểu đúng về bản chất của tương tác này, chúng ta hãy viết phương trình phản ứng ở dạng ion, có tính đến hợp chất phân ly yếu duy nhất trong hệ thống này là nước:

Na + + Cl - + HOH ↔ Na + + OH - + H + + Cl -

Khi khử các ion giống hệt nhau ở bên trái và bên phải của phương trình, phương trình phân ly nước vẫn giữ nguyên:

H 2 O ↔ H + + OH -

Như bạn có thể thấy, không có ion H + hoặc OH - dư thừa trong dung dịch so với hàm lượng của chúng trong nước. Ngoài ra, không có hợp chất phân ly yếu hoặc ít hòa tan nào khác được hình thành. Từ đó chúng ta kết luận rằng muối hình thành bởi axit và bazơ mạnh không bị thủy phân và phản ứng của dung dịch các muối này giống như trong nước, trung tính (pH = 7).

Khi lập phương trình ion - phân tử cho phản ứng thủy phân cần:

1) viết phương trình phân ly muối;

2) xác định bản chất của cation và anion (tìm cation của bazơ yếu hoặc anion của axit yếu);

3) viết phương trình ion-phân tử của phản ứng, lưu ý rằng nước là chất điện ly yếu và tổng điện tích ở cả hai vế của phương trình phải bằng nhau.

Muối tạo thành từ axit yếu và bazơ mạnh

(Không 2 CO 3 , K 2 S,CH 3 COONa Và vân vân. .)

Xét phản ứng thủy phân natri axetat. Muối này trong dung dịch phân hủy thành các ion: CH 3 COONa ↔ CH 3 COO - + Na + ;

Na + là cation của bazơ mạnh, CH 3 COO - là anion của axit yếu.

Các cation Na + không thể liên kết các ion nước vì NaOH, một bazơ mạnh, phân hủy hoàn toàn thành các ion. Anion của axit axetic yếu CH 3 COO - liên kết với các ion hydro tạo thành axit axetic hơi phân ly:

CH 3 COO - + HON ↔ CH 3 COOH + OH -

Có thể thấy, do quá trình thủy phân CH 3 COONa, lượng dư ion hydroxit được hình thành trong dung dịch và phản ứng của môi trường trở nên kiềm (pH > 7).

Như vậy chúng ta có thể kết luận rằng muối tạo thành bởi axit yếu và bazơ mạnh thủy phân ở anion ( MỘT N - ). Trong trường hợp này, các anion muối liên kết với ion H + và ion OH tích tụ trong dung dịch - , gây ra môi trường kiềm (pH>7):

An n - + HOH ↔ Han (n -1)- + OH - , (tại n=1 HAn được hình thành – một axit yếu).

Quá trình thủy phân muối tạo thành bởi axit yếu di-, tri bazơ và bazơ mạnh tiến hành từng bước

Hãy xem xét quá trình thủy phân kali sunfua. K 2 S phân ly trong dung dịch:

K 2 S ↔ 2K + + S 2- ;

K+ là cation của bazơ mạnh, S2 là anion của axit yếu.

Các cation kali không tham gia phản ứng thủy phân; chỉ có các anion hydrosulfua yếu mới tương tác với nước. Trong phản ứng này, bước đầu tiên là hình thành các ion HS - phân ly yếu và bước thứ hai là hình thành axit yếu H 2 S:

Giai đoạn 1: S 2- + HOH ↔ HS - + OH - ;

Giai đoạn 2: HS - + HOH ↔ H 2 S + OH - .

Các ion OH hình thành ở giai đoạn thủy phân đầu tiên làm giảm đáng kể khả năng thủy phân ở giai đoạn tiếp theo. Do đó, quá trình chỉ xảy ra ở giai đoạn đầu tiên thường có tầm quan trọng thực tế, theo quy luật, chỉ giới hạn khi đánh giá quá trình thủy phân muối trong điều kiện bình thường.

Nhớ:

Phản ứng trung hòa là phản ứng giữa axit và bazơ tạo ra muối và nước;

Nói đến nước tinh khiết, các nhà hóa học hiểu nước tinh khiết về mặt hóa học không chứa bất kỳ tạp chất hoặc muối hòa tan nào, tức là nước cất.

Độ axit của môi trường

Đối với các quá trình hóa học, công nghiệp và sinh học khác nhau, một đặc tính rất quan trọng là độ axit của dung dịch, đặc trưng cho hàm lượng axit hoặc kiềm trong dung dịch. Vì axit và kiềm là chất điện li nên hàm lượng ion H+ hoặc OH - được dùng để mô tả tính axit của môi trường.

Trong nước tinh khiết và trong bất kỳ dung dịch nào, cùng với các hạt chất hòa tan, các ion H+ và OH - cũng có mặt. Điều này xảy ra do sự phân ly của nước. Và mặc dù chúng ta coi nước là chất không điện phân, tuy nhiên nó có thể phân ly: H 2 O ^ H+ + OH - . Nhưng quá trình này xảy ra ở mức độ rất nhỏ: trong 1 lít nước chỉ có 1 ion phân hủy thành ion. 10 -7 mol phân tử.

Trong dung dịch axit, do sự phân ly của chúng sẽ xuất hiện thêm các ion H+. Trong các dung dịch như vậy có nhiều ion H+ hơn đáng kể so với các ion OH - được hình thành do nước phân ly nhẹ, do đó các dung dịch này được gọi là có tính axit (Hình 11.1, bên trái). Người ta thường nói rằng các dung dịch như vậy có môi trường axit. Càng có nhiều ion H+ trong dung dịch thì môi trường càng có tính axit.

Trong dung dịch kiềm, do sự phân ly nên ngược lại, các ion OH - chiếm ưu thế, còn cation H + hầu như không có do sự phân ly của nước không đáng kể. Môi trường của các dung dịch như vậy có tính kiềm (Hình 11.1 bên phải). Nồng độ ion OH - càng cao thì môi trường dung dịch càng có tính kiềm.

Trong dung dịch muối ăn, số ion H+ và OH bằng nhau và bằng 1. 10 -7 mol trong 1 lít dung dịch. Môi trường như vậy được gọi là trung tính (Hình 11.1, ở giữa). Trên thực tế, điều này có nghĩa là dung dịch không chứa axit hay kiềm. Môi trường trung tính là môi trường đặc trưng của dung dịch một số muối (tạo bởi kiềm và axit mạnh) và nhiều chất hữu cơ. Nước tinh khiết cũng có môi trường trung tính.

giá trị pH

Nếu chúng ta so sánh hương vị của kefir và nước chanh, chúng ta có thể nói một cách an toàn rằng nước chanh có tính axit cao hơn nhiều, tức là độ axit của các dung dịch này là khác nhau. Bạn đã biết nước tinh khiết cũng chứa ion H+ nhưng không có cảm giác chua. Điều này là do nồng độ ion H+ quá thấp. Thông thường, việc nói rằng môi trường có tính axit hoặc kiềm là chưa đủ mà cần phải mô tả đặc tính của nó một cách định lượng.

Độ axit của môi trường được đặc trưng định lượng bởi chỉ số hydro pH (phát âm là “p-ash”), liên quan đến nồng độ

Các ion hydro. Giá trị pH tương ứng với hàm lượng nhất định của cation Hydro trong 1 lít dung dịch. Nước tinh khiết và dung dịch trung tính chứa 1 lít trong 1 lít. 10,7 mol ion H+ và giá trị pH là 7. Trong dung dịch axit, nồng độ cation H+ lớn hơn trong nước tinh khiết và trong dung dịch kiềm thì ít hơn. Theo đó, giá trị của giá trị pH cũng thay đổi: trong môi trường axit, nó dao động từ 0 đến 7 và trong môi trường kiềm, nó dao động từ 7 đến 14. Việc sử dụng giá trị pH lần đầu tiên được đề xuất bởi nhà hóa học Đan Mạch Peder Sorensen.

Bạn có thể nhận thấy rằng giá trị pH có liên quan đến nồng độ ion H+. Việc xác định pH liên quan trực tiếp đến việc tính logarit của một số mà các em sẽ học ở lớp toán lớp 11. Nhưng mối quan hệ giữa hàm lượng ion trong dung dịch và giá trị pH có thể được xác định theo sơ đồ sau:

Giá trị pH của dung dịch nước của hầu hết các chất và dung dịch tự nhiên nằm trong khoảng từ 1 đến 13 (Hình 11.2).

Cơm. 11.2. Giá trị pH của các dung dịch tự nhiên và nhân tạo khác nhau

Søren Peder Laurits Sørensen

Nhà hóa lý và hóa sinh người Đan Mạch, Chủ tịch Hiệp hội Hoàng gia Đan Mạch. Tốt nghiệp Đại học Copenhagen. Ở tuổi 31, ông trở thành giáo sư tại Viện Bách khoa Đan Mạch. Ông đứng đầu phòng thí nghiệm hóa lý uy tín tại nhà máy bia Carlsberg ở Copenhagen, nơi ông thực hiện những khám phá khoa học quan trọng của mình. Hoạt động khoa học chính của ông là dành cho lý thuyết về dung dịch: ông đưa ra khái niệm về giá trị pH và nghiên cứu sự phụ thuộc của hoạt động enzyme vào độ axit của dung dịch. Vì những thành tựu khoa học của mình, Sørensen đã được đưa vào danh sách “100 nhà hóa học xuất sắc của thế kỷ 20”, nhưng trong lịch sử khoa học, ông chủ yếu vẫn là nhà khoa học đưa ra các khái niệm “pH” và “pH-metry”.

Xác định độ axit trung bình

Để xác định độ axit của dung dịch trong phòng thí nghiệm, người ta thường sử dụng chất chỉ thị phổ quát nhất (Hình 11.3). Bằng màu sắc của nó, bạn không chỉ có thể xác định sự hiện diện của axit hoặc kiềm mà còn cả giá trị pH của dung dịch với độ chính xác 0,5. Để đo độ pH chính xác hơn, có những thiết bị đặc biệt - máy đo độ pH (Hình 11.4). Chúng cho phép bạn xác định độ pH của dung dịch với độ chính xác 0,001-0,01.

Sử dụng các chỉ báo hoặc máy đo pH, bạn có thể theo dõi các phản ứng hóa học đang diễn ra như thế nào. Ví dụ, nếu thêm axit clorua vào dung dịch natri hydroxit, phản ứng trung hòa sẽ xảy ra:

Cơm. 11.3. Một chỉ báo phổ quát xác định giá trị pH gần đúng

Cơm. 11.4. Để đo độ pH của dung dịch, người ta sử dụng các thiết bị đặc biệt - máy đo pH: a - phòng thí nghiệm (cố định); b - di động

Trong trường hợp này, dung dịch thuốc thử và sản phẩm phản ứng không màu. Nếu điện cực máy đo pH được đặt trong dung dịch kiềm ban đầu thì khả năng trung hòa hoàn toàn kiềm bằng axit có thể được đánh giá bằng giá trị pH của dung dịch thu được.

Ứng dụng chỉ số pH

Xác định độ axit của dung dịch có ý nghĩa thực tiễn rất lớn trong nhiều lĩnh vực khoa học, công nghiệp và các lĩnh vực khác của đời sống con người.

Các nhà sinh thái học thường xuyên đo độ pH của nước mưa, sông hồ. Độ axit của nước tự nhiên tăng mạnh có thể là hậu quả của ô nhiễm khí quyển hoặc sự xâm nhập của chất thải công nghiệp vào các vùng nước (Hình 11.5). Những thay đổi như vậy kéo theo cái chết của thực vật, cá và các cư dân khác trong các vùng nước.

Chỉ số hydro rất quan trọng để nghiên cứu và quan sát các quá trình xảy ra trong cơ thể sống, vì nhiều phản ứng hóa học diễn ra trong tế bào. Trong chẩn đoán lâm sàng, độ pH của huyết tương, nước tiểu, dịch dạ dày, v.v. được xác định (Hình 11.6). pH máu bình thường là từ 7,35 đến 7,45. Ngay cả một sự thay đổi nhỏ về độ pH trong máu con người cũng có thể gây ra bệnh nghiêm trọng và ở độ pH = 7,1 trở xuống, những thay đổi không thể đảo ngược bắt đầu có thể dẫn đến tử vong.

Đối với hầu hết các loại cây, độ chua của đất rất quan trọng, vì vậy các nhà nông học tiến hành phân tích đất trước, xác định độ pH của chúng (Hình 11.7). Nếu độ chua quá cao đối với một loại cây trồng cụ thể, đất sẽ được bón vôi bằng cách thêm phấn hoặc vôi.

Trong công nghiệp thực phẩm, chất chỉ thị axit-bazơ được sử dụng để kiểm soát chất lượng sản phẩm thực phẩm (Hình 11.8). Ví dụ, độ pH bình thường của sữa là 6,8. Độ lệch so với giá trị này cho thấy sự hiện diện của tạp chất lạ hoặc chất chua của nó.

Cơm. 11.5. Ảnh hưởng của độ pH của nước trong hồ chứa đến hoạt động sống của thực vật trong đó

Giá trị pH cho mỹ phẩm mà chúng ta sử dụng trong cuộc sống hàng ngày rất quan trọng. Độ pH trung bình của da người là 5,5. Nếu da tiếp xúc với các sản phẩm có độ axit khác biệt đáng kể so với giá trị này, điều này sẽ dẫn đến lão hóa da sớm, tổn thương hoặc viêm nhiễm. Người ta nhận thấy rằng những người thợ giặt sử dụng xà phòng giặt thông thường (pH = 8-10) hoặc nước rửa chén (Na 2 CO 3, pH = 12-13) để giặt trong thời gian dài, da tay của họ trở nên rất khô và phủ đầy bụi bẩn. vết nứt. Vì vậy, việc sử dụng nhiều loại mỹ phẩm (gel, kem, dầu gội, v.v.) có độ pH gần với độ pH tự nhiên của da là rất quan trọng.

THÍ NGHIỆM PHÒNG THÍ NGHIỆM SỐ 1-3

Thiết bị: Giá đựng ống nghiệm, pipet.

Thuốc thử: nước, axit clorua, NaCl, dung dịch NaOH, giấm ăn, chất chỉ thị phổ thông (dung dịch hoặc giấy chỉ thị), thực phẩm và mỹ phẩm (ví dụ chanh, dầu gội, kem đánh răng, bột giặt, đồ uống có ga, nước trái cây, v.v.) .

Quy tắc an toàn:

Đối với các thí nghiệm, sử dụng một lượng nhỏ thuốc thử;

Hãy cẩn thận để thuốc thử không dính vào da hoặc mắt; Nếu chất ăn da lọt vào, hãy rửa sạch bằng nhiều nước.

Xác định ion hydro và ion hydroxit trong dung dịch. Thiết lập giá trị pH gần đúng của nước, dung dịch kiềm và axit

1. Đổ 1-2 ml vào 5 ống nghiệm: vào ống nghiệm số 1 - nước, số 2 - axit clorua, số 3 - dung dịch natri clorua, số 4 - dung dịch natri hydroxit và số 5 - giấm ăn .

2. Thêm 2-3 giọt dung dịch chỉ thị phổ quát vào mỗi ống nghiệm hoặc hạ giấy chỉ thị xuống. Xác định độ pH của dung dịch bằng cách so sánh màu của chất chỉ thị trên thang đo chuẩn. Rút ra kết luận về sự có mặt của cation hiđro hoặc ion hiđroxit trong mỗi ống nghiệm. Viết phương trình phân ly của các hợp chất này.

Nghiên cứu độ pH của thực phẩm và mỹ phẩm

Kiểm tra mẫu thực phẩm và mỹ phẩm bằng chỉ thị phổ quát. Để nghiên cứu các chất khô, ví dụ như bột giặt, chúng phải được hòa tan trong một lượng nhỏ nước (1 thìa chất khô trên 0,5-1 ml nước). Xác định pH của dung dịch. Rút ra kết luận về độ chua của môi trường có trong từng sản phẩm nghiên cứu.

Ý tưởng chính

Câu hỏi bảo mật

130. Sự có mặt của ion nào trong dung dịch quyết định tính axit của nó?

131. Những ion nào dư thừa trong dung dịch axit? trong môi trường kiềm?

132. Chỉ số nào mô tả định lượng độ axit của dung dịch?

133. Giá trị pH và hàm lượng ion H+ trong dung dịch: a) trung tính; b) có tính axit yếu; c) hơi kiềm; d) có tính axit mạnh; d) có tính kiềm cao?

Nhiệm vụ để nắm vững tài liệu

134. Dung dịch nước của một chất nào đó có môi trường kiềm. Những ion nào hiện diện nhiều hơn trong dung dịch này: H+ hay OH -?

135. Hai ống nghiệm chứa dung dịch axit nitrat và kali nitrat. Dùng chất chỉ thị nào để xác định ống nghiệm nào chứa dung dịch muối?

136. Ba ống nghiệm chứa dung dịch bari hydroxit, axit nitrat và canxi nitrat. Làm thế nào để nhận biết các dung dịch này khi sử dụng một thuốc thử?

137. Từ danh sách trên, hãy viết riêng công thức của các chất mà dung dịch của chúng có môi trường: a) Tính axit; b) kiềm; c) trung lập. NaCl, HCl, NaOH, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 SO 4, Ba(OH) 2, H 2 S, KNO 3.

138. Nước mưa có pH = 5,6. Điều này có nghĩa là gì? Chất nào có trong không khí khi tan vào nước quyết định tính axit của môi trường?

139. Môi trường nào (axit hoặc kiềm): a) trong dung dịch dầu gội (pH = 5,5);

b) trong máu người khỏe mạnh (pH = 7,4); c) trong dịch dạ dày của con người (pH = 1,5); d) trong nước bọt (pH = 7,0)?

140. Than dùng trong nhà máy nhiệt điện có chứa các hợp chất Nitơ và Lưu huỳnh. Việc giải phóng các sản phẩm đốt than vào khí quyển dẫn đến hình thành cái gọi là mưa axit có chứa một lượng nhỏ axit nitrat hoặc sulfite. Giá trị pH nào là điển hình cho nước mưa như vậy: lớn hơn 7 hoặc nhỏ hơn 7?

141. Độ pH của dung dịch axit mạnh có phụ thuộc vào nồng độ của nó không? Biện minh cho câu trả lời của bạn.

142. Cho dung dịch phenolphtalein vào dung dịch chứa 1 mol kali hydroxit. Màu của dung dịch này có thay đổi không nếu thêm axit clorua vào dung dịch với lượng chất: a) 0,5 mol; b) 1 mol;

c) 1,5 mol?

143. Ba ống nghiệm không nhãn chứa dung dịch natri sunfat, natri hydroxit và axit sunfat không màu. Giá trị pH được đo cho tất cả các dung dịch: trong ống nghiệm thứ nhất - 2,3, ở ống nghiệm thứ hai - 12,6, ở ống nghiệm thứ ba - 6,9. Ống nghiệm nào chứa chất nào?

144. Học sinh mua nước cất ở hiệu thuốc. Máy đo pH cho thấy giá trị pH của nước này là 6,0. Sau đó, người sinh viên này đun sôi nước này trong một thời gian dài, đổ đầy nước nóng vào bình rồi đậy nắp lại. Khi nước nguội đến nhiệt độ phòng, máy đo pH phát hiện giá trị 7,0. Sau đó, sinh viên này dùng ống hút cho không khí đi qua nước và máy đo pH lại hiển thị 6,0. Kết quả của phép đo pH này có thể được giải thích như thế nào?

145. Bạn nghĩ tại sao hai chai giấm của cùng một nhà sản xuất có thể chứa dung dịch có giá trị pH hơi khác nhau?

Đây là tài liệu sách giáo khoa