Nhóm kim loại và hydroxyl (OH). Ví dụ, natri hydroxit - NaOH, canxi hydroxit - Ca(Ồ) 2 , bari hydroxit - Ba(Ồ) 2, v.v.

Chuẩn bị hydroxit.

1. Phản ứng trao đổi:

CaSO 4 + 2NaOH = Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. Điện phân dung dịch nước muối:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2,

3. Tương tác của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hoặc oxit của chúng với nước:

K+2H 2 ồ = 2 KOH + H 2 ,

Tính chất hóa học của hydroxit.

1. Hydroxide có tính chất kiềm.

2. Hydroxit tan trong nước (kiềm) và không tan. Ví dụ, KOH- tan trong nước và Ca(Ồ) 2 - ít tan, có dung dịch trắng. Kim loại nhóm 1 của bảng tuần hoàn D.I. Mendeleev tạo ra bazơ hòa tan (hydroxit).

3. Hydroxit bị phân hủy khi đun nóng:

Củ(Ồ) 2 = CuO + H 2 ồ.

4. Chất kiềm phản ứng với oxit axit và oxit lưỡng tính:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

5. Chất kiềm có thể phản ứng với một số phi kim theo những cách khác nhau ở nhiệt độ khác nhau:

NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 ồ(lạnh lẽo),

NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 ồ(nhiệt).

6. Tương tác với axit:

KOH + HNO3 = KNO3 + H 2 ồ.

Hydroxit kim loại kiềm - trong điều kiện bình thường, là các chất kết tinh rắn màu trắng, hút ẩm, chạm vào có mùi xà phòng, rất hòa tan trong nước (sự hòa tan của chúng là một quá trình tỏa nhiệt), dễ nóng chảy. Hydroxit kim loại kiềm thổ Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2) là chất bột màu trắng, ít tan trong nước hơn nhiều so với hydroxit kim loại kiềm. Các bazơ không tan trong nước thường hình thành dưới dạng kết tủa dạng gel và phân hủy trong quá trình bảo quản. Ví dụ Cu(OH)2 là chất kết tủa dạng keo màu xanh lam.

3.1.4 Tính chất hóa học của bazơ.

Tính chất của bazơ được xác định bởi sự có mặt của ion OH –. Có sự khác biệt về tính chất của chất kiềm và bazơ không tan trong nước, nhưng có một đặc điểm chung là phản ứng tương tác với axit. Tính chất hóa học của bazơ được trình bày trong Bảng 6.

Bảng 6 – Tính chất hóa học lý do

chất kiềm	Bazơ không hòa tan
Tất cả các bazơ đều phản ứng được với axit ( phản ứng trung hòa)
2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O	Cr(OH) 2 + 2HC1 = CrC1 2 + 2H 2 O
Các bazơ phản ứng Với oxit axit với sự hình thành muối và nước: 6KON + P 2 O 5 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
Kiềm phản ứng bằng dung dịch muối, nếu một trong các sản phẩm phản ứng kết tủa(tức là nếu một hợp chất không hòa tan được hình thành): CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2NaOH + BaSO 4 	Bazơ không tan trong nước và hydroxit lưỡng tính phân hủy khi đun nóng thành oxit và nước tương ứng: Mn(OH) 2  MnO + H 2 O Cu(OH) 2  CuO + H 2 O
Chất kiềm có thể được phát hiện bằng chỉ thị. Trong môi trường kiềm: quỳ tím - xanh, phenolphtalein - đỏ thẫm, metyl cam - vàng

3.1.5 Những lý do cơ bản.

NaOH- xút, xút. Độ nóng chảy thấp (t pl = 320 °C) tinh thể hút ẩm màu trắng, hòa tan cao trong nước. Dung dịch này có mùi xà phòng khi chạm vào và là chất lỏng ăn da nguy hiểm. NaOH là một trong những sản phẩm quan trọng nhất của ngành hóa chất. Nó được yêu cầu với số lượng lớn để thanh lọc các sản phẩm dầu mỏ và được sử dụng rộng rãi trong xà phòng, giấy, dệt may và các ngành công nghiệp khác, cũng như để sản xuất sợi nhân tạo.

CON- kali ăn da. Tinh thể hút ẩm màu trắng, hòa tan cao trong nước. Dung dịch này có mùi xà phòng khi chạm vào và là chất lỏng ăn da nguy hiểm. Các tính chất của KOH tương tự như NaOH, nhưng kali hydroxit được sử dụng ít thường xuyên hơn do giá thành cao hơn.

Ca(OH) 2 – vôi tôi. Tinh thể màu trắng, ít tan trong nước. Dung dịch gọi là “nước vôi”, hỗn dịch gọi là “sữa vôi”. Nước vôiđược sử dụng để nhận biết carbon dioxide, nó trở nên đục khi CO 2 đi qua. Vôi tôi được sử dụng rộng rãi trong xây dựng làm chất nền để sản xuất chất kết dính.

Thuộc tính chung bazơ là do sự có mặt của ion OH - trong dung dịch, tạo thành trong dung dịch môi trường kiềm(phenolphtalein chuyển sang màu đỏ thẫm, metyl cam chuyển sang màu vàng, quỳ chuyển sang màu xanh).

1. Tính chất hóa học của kiềm:

1) tương tác với các oxit axit:

2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 +H 2 O;

2) phản ứng với axit (phản ứng trung hòa):

2NaOH+ H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 +2H 2 O;

3) tương tác với muối hòa tan (chỉ khi, khi chất kiềm tác dụng với muối hòa tan, tạo thành kết tủa hoặc khí thoát ra):

2NaOH+ CuSO 4 ®Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH 4 Cl(kết tinh) ®NH 3 +KCl+H 2 O.

2. Tính chất hóa học bazơ không hòa tan:

1) tương tác của bazơ với axit:

Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 ®FeSO 4 +2H 2 O;

2) phân hủy khi đun nóng. Các bazơ không tan bị phân hủy khi đun nóng thành oxit cơ bản và nước:

Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O

Kết thúc công việc -

Chủ đề này thuộc chuyên mục:

Nghiên cứu phân tử nguyên tử trong hóa học. Nguyên tử. Phân tử. Nguyên tố hóa học. Mol. Chất phức tạp đơn giản. Ví dụ

về mặt nguyên tử giáo lý phân tử trong hóa học nguyên tử phân tử nguyên tố hóa học nốt ruồi đơn giản chất phức tạp ví dụ.. cơ sở lý thuyết hóa học hiện đại cấu thành một phân tử nguyên tử.. nguyên tử là những hạt hóa học nhỏ nhất có giới hạn của hóa học ..

Nếu bạn cần tài liệu bổ sung về chủ đề này hoặc bạn không tìm thấy những gì bạn đang tìm kiếm, chúng tôi khuyên bạn nên sử dụng tìm kiếm trong cơ sở dữ liệu tác phẩm của chúng tôi:

Chúng ta sẽ làm gì với tài liệu nhận được:

Nếu tài liệu này hữu ích với bạn, bạn có thể lưu nó vào trang của mình trên mạng xã hội:

Tweet

Tất cả các chủ đề trong phần này:

Lấy căn cứ
1. Điều chế chất kiềm: 1) tương tác của kim loại kiềm, kiềm thổ hoặc oxit của chúng với nước: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

Danh pháp axit
Tên của axit bắt nguồn từ nguyên tố tạo nên axit. Hơn nữa, trong tiêu đề axit không có oxy thường có đuôi -hydrogen: HCl - hydrochloric, HBr - hydrogen bromide

Tính chất hóa học của axit
Tính chất chung của axit trong dung dịch nước được xác định bởi sự có mặt của ion H+ được hình thành trong quá trình phân ly của các phân tử axit, do đó axit là chất cho proton: HxAn «xH+

Thu được axit
1) tương tác của các oxit axit với nước: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

Tính chất hóa học của muối axit
1) muối axit chứa các nguyên tử hydro có thể tham gia phản ứng trung hòa nên chúng có thể phản ứng với kiềm, biến thành muối trung bình hoặc muối axit khác - với số lượng nhỏ hơn

Thu được muối axit
Muối axit có thể thu được: 1) bằng phản ứng trung hòa không hoàn toàn axit đa bazơ với bazơ: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

Muối cơ bản.
Cơ bản (muối hydroxo) là muối được hình thành do sự thay thế không hoàn toàn các ion hydroxit của bazơ bằng anion axit.

Các bazơ axit đơn, ví dụ NaOH, KOH,
Tính chất hóa học của muối cơ bản

1) muối bazơ chứa nhóm hydroxo có thể tham gia phản ứng trung hòa nên có thể phản ứng với axit tạo thành muối trung gian hoặc muối bazơ có công suất nhỏ hơn
Chuẩn bị muối cơ bản

Muối chính có thể thu được: 1) bằng phản ứng trung hòa không hoàn toàn bazơ với axit: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2
Muối trung bình là sản phẩm của sự thay thế hoàn toàn ion H+ của axit bằng ion kim loại; chúng cũng có thể được coi là sản phẩm thay thế hoàn toàn ion OH của anion bazơ

Danh pháp các muối trung bình
Trong danh pháp tiếng Nga (được sử dụng trong thực tế công nghệ) có thứ tự đặt tên muối trung bình như sau: theo gốc của tên axit oxy hóa thêm một từ

Tính chất hóa học của muối trung bình
1) Hầu hết các muối đều là hợp chất ion nên khi nóng chảy và trong dung dịch nước, chúng phân ly thành các ion (khi dòng điện chạy qua dung dịch hoặc muối nóng chảy sẽ xảy ra quá trình điện phân).

Chuẩn bị muối trung bình
Hầu hết phương pháp thu được muối dựa trên sự tương tác của các chất có bản chất trái ngược nhau - kim loại với phi kim loại, oxit axit với bazơ, bazơ với axit (xem Bảng 2).

Cấu trúc của nguyên tử.
Nguyên tử là hạt trung hòa về điện gồm hạt nhân mang điện tích dương và các electron mang điện tích âm. Số thứ tự của phần tử trong bảng tuần hoàn yếu tố tương đương với phí hạt nhân

Thành phần hạt nhân nguyên tử
Hạt nhân bao gồm các proton và neutron. Số proton là số seri

yếu tố. Số nơtron trong hạt nhân bằng hiệu số khối lượng của đồng vị và
điện tử

Các electron quay xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo đứng yên nhất định. Di chuyển dọc theo quỹ đạo của nó, một electron không phát ra hay hấp thụ năng lượng điện từ. Sự phát xạ hoặc hấp thụ năng lượng xảy ra
Quy tắc điền cấp độ điện tử, cấp độ phụ của phần tử Số lượng electron có thể ở một mức năng lượng được xác định theo công thức 2n2, trong đó n là số mức năng lượng. Đổ đầy tối đa bốn ô đầu tiên mức năng lượng

: lần đầu tiên
Năng lượng ion hóa, ái lực điện tử, độ âm điện.

Năng lượng ion hóa của nguyên tử. Năng lượng cần thiết để tách một electron ra khỏi nguyên tử không bị kích thích được gọi là năng lượng ion hóa thứ nhất (thế năng) I: E + I = E+ + e- Năng lượng ion hóa
Liên kết cộng hóa trị

Trong hầu hết các trường hợp, khi liên kết được hình thành, các electron của các nguyên tử liên kết sẽ được chia sẻ. Loại liên kết hóa học này được gọi là liên kết cộng hóa trị (tiền tố “co-” trong tiếng Latin
Kết nối Sigma và pi.

Liên kết Sigma (σ)-, pi (π) - mô tả gần đúng về các loại liên kết cộng hóa trị trong phân tử của các hợp chất khác nhau, liên kết σ được đặc trưng bởi thực tế là mật độ của đám mây điện tử là tối đa
Ngoài cơ chế đồng nhất hình thành liên kết cộng hóa trị đã nêu ở phần trước, còn có cơ chế không đồng nhất - sự tương tác giữa các ion tích điện trái dấu - proton H+ và

Liên kết hóa học và hình học phân tử. BI3, PI3
Hình 3.1 Sự bổ sung các nguyên tố lưỡng cực trong phân tử NH3 và NF3

Liên kết phân cực và không phân cực
Liên kết cộng hóa trịđược hình thành do sự xã hội hóa của các electron (với sự hình thành các cặp electron chung), xảy ra trong quá trình chồng chéo của các đám mây điện tử. Trong giáo dục

Liên kết ion
Liên kết ion là liên kết hóa học xảy ra thông qua tương tác tĩnh điện của các ion tích điện trái dấu.

Vì vậy, quá trình giáo dục và
Trạng thái oxy hóa Hiệu lực 1. Hiệu lực là khả năng của nguyên tử nguyên tố hóa học hình thức số nhất định liên kết hóa học

. 2. Giá trị hóa trị thay đổi từ I đến VII (hiếm khi là VIII). Valens
liên kết hydro Ngoài các liên kết dị cực và nội cực khác nhau, còn có một liên kết nữa loại đặc biệt truyền thông, trong hai thập kỷ qua đã thu hút mọi người chú ý hơn

các nhà hóa học. Đây được gọi là hydro
Mạng tinh thể Vì thế, cấu trúc tinh thể được đặc trưng bởi sự sắp xếp chính xác (đều đặn) của các hạt một cách chặt chẽ một số địa điểm nhất định

trong tinh thể. Khi bạn kết nối những điểm này bằng các đường thẳng trong đầu, bạn sẽ có được khoảng trắng.
Giải pháp Nếu bạn đặt các tinh thể vào một bình chứa nước muối ăn

, đường hoặc thuốc tím (thuốc tím) thì ta có thể quan sát thấy lượng chất rắn giảm dần như thế nào. Đồng thời, nước
sự phân ly điện phân Dung dịch của tất cả các chất có thể chia thành hai nhóm: chất điện giải - chất dẫn điện dòng điện

, chất không điện li không phải là chất dẫn điện. Sự phân chia này có điều kiện, bởi vì mọi thứ
Cơ chế phân ly.

Các phân tử nước là lưỡng cực, tức là một đầu của phân tử tích điện âm, đầu kia tích điện dương. Phân tử có cực âm tiếp cận ion natri và cực dương tiếp cận ion clo; bao quanh io
Sản phẩm ion của nước giá trị pH

(pH) là giá trị đặc trưng cho hoạt động hoặc nồng độ của các ion hydro trong dung dịch. Chỉ thị hydro được chỉ định là pH. Chỉ số hydro được tính bằng số
Phản ứng hóa học Phản ứng hóa học là sự biến đổi chất này thành chất khác. Tuy nhiên, định nghĩa này cần một sự bổ sung đáng kể. TRONG lò phản ứng hạt nhân

hoặc trong máy gia tốc cũng vậy, một số chất được chuyển hóa
Các phương pháp sắp xếp hệ số trong OVR Phương pháp cân điện tử phản ứng hóa học KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Tìm nguyên tử

Thủy phân
Thủy phân là quá trình tương tác trao đổi giữa các ion muối và nước dẫn đến hình thành các chất ít phân ly và kèm theo sự thay đổi phản ứng (pH) của môi trường.

Bản chất
Tốc độ phản ứng hóa học

Tốc độ phản ứng được xác định bởi sự thay đổi nồng độ mol của một trong các chất phản ứng: V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học 1. Bản chất của các chất phản ứng. Vai trò lớn đóng một vai trò trong bản chất của liên kết hóa học và cấu trúc của các phân tử thuốc thử. Phản ứng tiến hành theo hướng hủy diệt ít hơn mối quan hệ mạnh mẽ

và sự hình thành các chất có
Năng lượng kích hoạt Sự va chạm của các hạt hóa học dẫn đến tương tác hóa học

chỉ khi các hạt va chạm có năng lượng vượt quá một giá trị cụ thể nào đó. Chúng ta hãy xem xét lẫn nhau
Chất xúc tác xúc tác

Nhiều phản ứng có thể được tăng tốc hoặc chậm lại khi đưa vào một số chất. Các chất được thêm vào không tham gia vào phản ứng và không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng nhưng có ảnh hưởng đáng kể đến
Cân bằng hóa học

Các phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ tương đương theo cả hai hướng được gọi là thuận nghịch. Trong các phản ứng như vậy, hỗn hợp cân bằng của thuốc thử và sản phẩm được hình thành, thành phần của chúng
Nguyên lý Le Chatelier

Nguyên lý Le Chatelier nói rằng để dịch chuyển trạng thái cân bằng sang phải, trước tiên bạn phải tăng áp suất. Thật vậy, khi áp suất tăng lên, hệ thống sẽ “chống lại” sự gia tăng áp suất.
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Tăng tốc độ Giảm tốc độ Sự hiện diện của thuốc thử có hoạt tính hóa học
định luật Hess

Sử dụng giá trị bảng
Hiệu ứng nhiệt

Trong quá trình phản ứng, liên kết trong các chất ban đầu bị phá vỡ và liên kết mới được hình thành trong sản phẩm phản ứng. Vì sự hình thành liên kết xảy ra khi giải phóng và sự phá vỡ liên kết xảy ra khi nó hấp thụ năng lượng, nên x Bazơ (hydroxit)

– các chất phức tạp có phân tử chứa một hoặc nhiều nhóm hydroxy OH. Thông thường, bazơ bao gồm một nguyên tử kim loại và nhóm OH. Ví dụ: NaOH là natri hydroxit, Ca(OH) 2 là canxi hydroxit, v.v.

Có một bazơ - amoni hydroxit, trong đó nhóm hydroxy không được gắn vào kim loại mà gắn với ion NH 4 + (cation amoni). Amoni hydroxit được hình thành khi hòa tan amoniac trong nước (phản ứng thêm nước vào amoniac):

Hóa trị của nhóm hydroxyl là 1. Số lượng nhóm hydroxyl trong phân tử bazơ phụ thuộc vào hóa trị của kim loại và bằng với hóa trị đó. Ví dụ: NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, v.v.

Tất cả lý do - chất rắn ai có màu sắc khác nhau. Một số bazơ tan nhiều trong nước (NaOH, KOH, v.v.). Tuy nhiên, hầu hết chúng đều không tan trong nước.

Bazơ tan trong nước gọi là bazơ. Dung dịch kiềm có tính chất “xà phòng”, trơn khi chạm vào và khá ăn da. Chất kiềm bao gồm hydroxit của kim loại kiềm và kiềm thổ (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, v.v.). Phần còn lại không hòa tan.

Bazơ không hòa tan- đây là những hydroxit lưỡng tính, đóng vai trò là bazơ khi tương tác với axit và hoạt động giống như axit với kiềm.

Các bazơ khác nhau có khả năng loại bỏ nhóm hydroxy khác nhau nên được chia thành bazơ mạnh và bazơ yếu.

Các bazơ mạnh trong dung dịch nước dễ dàng nhường nhóm hydroxy của chúng, còn các bazơ yếu thì không.

Tính chất hóa học của bazơ

Tính chất hóa học của bazơ được đặc trưng bởi mối quan hệ của chúng với axit, axit anhydrit và muối.

1. Hành động dựa trên các chỉ số. Các chỉ báo thay đổi màu sắc tùy theo sự tương tác với các thiết bị khác nhau hóa chất. TRONG giải pháp trung lập- chúng có một màu, trong dung dịch axit - một màu khác. Khi tương tác với bazơ, chúng đổi màu: chất chỉ thị màu cam metyl chuyển sang màu vàng, chỉ thị quỳ – trong màu xanh da trời, và phenolphtalein trở thành màu hoa vân anh.

2. Tương tác với oxit axit với Sự hình thành muối và nước:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Phản ứng với axit, tạo thành muối và nước. Phản ứng của bazơ với axit được gọi là phản ứng trung hòa, vì sau khi hoàn thành, môi trường trở nên trung tính:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Phản ứng với muối tạo thành muối và bazơ mới:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Khi đun nóng, chúng có thể phân hủy thành nước và oxit chính:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Vẫn còn thắc mắc? Bạn muốn biết thêm về nền tảng?
Để nhận được sự giúp đỡ từ một gia sư -.
Bài học đầu tiên là miễn phí!

blog.site, khi sao chép toàn bộ hoặc một phần tài liệu, cần có liên kết đến nguồn gốc.

Axit đơn (NaOH, KOH, NH 4 OH, v.v.);

Diaxit (Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2;

Ba axit (Ni(OH) 3, Co(OH) 3, Mn(OH) 3.

Phân loại theo độ hòa tan trong nước và mức độ ion hóa:

Bazơ mạnh tan trong nước

Ví dụ:

kiềm - hydroxit của kim loại kiềm và kiềm thổ LiOH - lithium hydroxit, NaOH - natri hydroxit ( natri hydroxit), KOH - kali hydroxit (kali ăn da), Ba(OH) 2 - bari hydroxit;

Bazơ mạnh không tan trong nước

Ví dụ:

Cu(OH) 2 - đồng (II) hydroxit, Fe(OH) 2 - sắt (II) hydroxit, Ni(OH) 3 - niken (III) hydroxit.

Tính chất hóa học

1. Hành động trên các chỉ số

Quỳ - màu xanh;

Metyl cam - màu vàng,

Phenolphtalein - quả mâm xôi.

2. Tương tác với oxit axit

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

KOH + CO 2 = KHCO 3

3. Tương tác với axit (phản ứng trung hòa)

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O; Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

4. Phản ứng trao đổi với muối

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = 2KOH + BaSO 4

3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3

5. Phân hủy nhiệt

Cu(OH) 2 t = CuO + H 2 O; 2 CuOH = Cu 2 O + H 2 O

2Co(OH) 3 = Co 2 O 3 + ZH 2 O; 2AgOH = Ag 2 O + H 2 O

6. Hydroxit trong đó kim loại d có hàm lượng c thấp. o., có khả năng bị oxy hóa bởi oxy trong khí quyển,

Ví dụ:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Mn(OH) 4

7. Dung dịch kiềm tác dụng với hiđroxit lưỡng tính:

2KOH + Zn(OH) 2 = K 2

2KON + Al 2O 3 + ZN 2O = 2K

8. Dung dịch kiềm tương tác với kim loại tạo thành oxit và hydroxit lưỡng tính (Zn, AI, v.v.),

Ví dụ:

Zn + 2 NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

2AI + 2KOH + 6H 2 O= 2KAl(OH) 4 ] + 3H 2

9. Trong dung dịch kiềm, một số phi kim loại không cân xứng,

Ví dụ:

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H 2 O

3S+ 6NaOH = 2Na 2 S+ Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4P+ 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

10. Bazơ hòa tanđược sử dụng rộng rãi trong các phản ứng thủy phân kiềm nhiều hợp chất hữu cơ(hydrocacbon halogen hóa, este, chất béo, v.v.),

Ví dụ:

C 2 H 5 CI + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl

Phương pháp thu được chất kiềm và bazơ không tan

1. Phản ứng kim loại hoạt động(kim loại kiềm và kiềm thổ) với nước:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

2. Tương tác của oxit kim loại hoạt động với nước:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

3. Điện phân dung dịch muối:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

CaCI 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 + Cl 2

4. Kết tủa từ dung dịch muối tương ứng với kiềm:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

FeCI 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 + 3KCI