Trong 2-3 tháng không thể học (lặp lại, cải thiện) một môn học phức tạp như hóa học.
Không có thay đổi nào đối với KIM Kỳ thi Thống nhất Nhà nước năm 2020 về hóa học.
Đừng trì hoãn việc chuẩn bị cho sau này.
- Khi bắt đầu phân tích nhiệm vụ, trước tiên hãy nghiên cứu lý thuyết. Lý thuyết trên trang web được trình bày cho từng nhiệm vụ dưới dạng khuyến nghị về những điều bạn cần biết khi hoàn thành nhiệm vụ. sẽ hướng dẫn bạn nghiên cứu các chủ đề cơ bản và xác định những kiến thức và kỹ năng nào sẽ được yêu cầu khi hoàn thành các nhiệm vụ Kỳ thi Thống nhất cấp bang về hóa học. Để vượt qua thành công kỳ thi Thống nhất môn hóa học, lý thuyết là quan trọng nhất.
- Lý thuyết cần được hỗ trợ luyện tập, liên tục giải quyết vấn đề. Vì phần lớn sai sót là do tôi đọc sai bài tập và chưa hiểu yêu cầu của bài. Bạn càng giải các bài kiểm tra theo chủ đề thường xuyên thì bạn sẽ hiểu cấu trúc của bài thi càng nhanh. Nhiệm vụ đào tạo được phát triển dựa trên phiên bản demo từ FIPI cho một cơ hội như vậy để quyết định và tìm ra câu trả lời. Nhưng đừng vội nhìn trộm. Đầu tiên, hãy tự quyết định và xem bạn nhận được bao nhiêu điểm.
Điểm cho mỗi nhiệm vụ hóa học
- 1 điểm - cho nhiệm vụ 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
- 2 điểm - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
- 3 điểm - 35.
- 4 điểm - 32, 34.
- 5 điểm - 33.
Tổng cộng: 60 điểm.
Cấu trúc của đề thi gồm có hai khối:
- Các câu hỏi yêu cầu câu trả lời ngắn gọn (dưới dạng số hoặc từ) - nhiệm vụ 1-29.
- Bài toán có đáp án chi tiết – nhiệm vụ 30-35.
Thời gian làm bài thi môn hóa học là 3,5 giờ (210 phút).
Sẽ có ba tờ cheat trong bài thi. Và bạn cần phải hiểu họ
Đây là 70% thông tin sẽ giúp bạn vượt qua kỳ thi hóa học thành công. 30% còn lại là khả năng sử dụng cheat sheet được cung cấp.
- Nếu muốn đạt trên 90 điểm, bạn cần dành nhiều thời gian cho môn hóa học.
- Để vượt qua thành công Kỳ thi Thống nhất về hóa học, bạn cần phải giải quyết rất nhiều: các nhiệm vụ đào tạo, ngay cả khi chúng có vẻ dễ dàng và cùng loại.
- Phân phối sức mạnh của bạn một cách chính xác và đừng quên nghỉ ngơi.
Dám, hãy thử và bạn sẽ thành công!
Tài liệu này cung cấp phân tích chi tiết và thuật toán để giải 34 nhiệm vụ từ phiên bản demo của Kỳ thi Thống nhất năm 2018 môn hóa học, đồng thời đưa ra các khuyến nghị về việc sử dụng sổ tay để chuẩn bị cho Kỳ thi Thống nhất.Nhiệm vụ 34
Khi đun nóng một mẫu canxi cacbonat, một số chất này bị phân hủy. Đồng thời, 4,48 lít (n.s.) carbon dioxide đã được giải phóng. Khối lượng cặn rắn là 41,2 g. Cặn này được thêm vào 465,5 g dung dịch axit clohydric đã lấy dư. Xác định phần khối lượng muối có trong dung dịch thu được.
Trong câu trả lời của bạn, hãy viết ra các phương trình phản ứng được nêu trong câu hỏi và cung cấp tất cả các phép tính cần thiết (cho biết đơn vị đo của các đại lượng cần thiết).
Sách tham khảo chứa tài liệu lý thuyết chi tiết về tất cả các chủ đề được kiểm tra trong Kỳ thi Thống nhất cấp Nhà nước về hóa học. Sau mỗi phần, các nhiệm vụ đa cấp được đưa ra dưới dạng Kỳ thi Thống nhất. Để kiểm tra kiến thức cuối cùng, các phương án đào tạo tương ứng với Kỳ thi Thống nhất được đưa ra ở cuối sách tham khảo. Học sinh sẽ không phải tìm kiếm thêm thông tin trên Internet và mua sách giáo khoa khác. Trong hướng dẫn này, học sinh sẽ tìm thấy mọi thứ cần thiết để chuẩn bị một cách độc lập và hiệu quả cho kỳ thi. Sách tham khảo dành cho học sinh THPT chuẩn bị cho kỳ thi Thống nhất môn Hóa học cấp Nhà nước.
Trả lời: Chúng ta hãy viết ra một điều kiện ngắn gọn cho vấn đề này.
Sau khi mọi sự chuẩn bị đã được thực hiện, chúng tôi tiến hành quyết định.
1) Xác định lượng CO 2 có trong 4,48 lít. của anh ấy.
N(CO 2) = V/Vm = 4,48 l / 22,4 l/mol = 0,2 mol
2) Xác định lượng canxi oxit tạo thành.
Theo phương trình phản ứng tạo thành 1 mol CO 2 và 1 mol CaO
Kể từ đây: N(CO2) = N(CaO) và bằng 0,2 mol
3) Xác định khối lượng của 0,2 mol CaO
tôi(CaO) = N(CaO) M(CaO) = 0,2 mol 56 g/mol = 11,2 g
Như vậy, chất rắn có khối lượng 41,2 g gồm 11,2 g CaO và (41,2 g - 11,2 g) 30 g CaCO 3
4) Xác định lượng CaCO 3 có trong 30 g
N(CaCO3) = tôi(CaCO3) / M(CaCO 3) = 30 g / 100 g/mol = 0,3 mol
Lần đầu tiên, một cuốn sách giáo khoa luyện thi Thống nhất môn Hóa học được cung cấp cho học sinh và thí sinh, trong đó có các nhiệm vụ đào tạo được thu thập theo chủ đề. Cuốn sách trình bày các nhiệm vụ thuộc nhiều loại và mức độ phức tạp khác nhau về tất cả các chủ đề được kiểm tra trong khóa học hóa học. Mỗi phần của sách hướng dẫn này bao gồm ít nhất 50 nhiệm vụ. Các nhiệm vụ tương ứng với tiêu chuẩn giáo dục hiện đại và các quy định về tổ chức kỳ thi thống nhất về hóa học dành cho sinh viên tốt nghiệp các cơ sở giáo dục trung học. Hoàn thành các nhiệm vụ đào tạo được đề xuất về các chủ đề sẽ cho phép bạn chuẩn bị về mặt chất lượng để vượt qua Kỳ thi Thống nhất cấp Nhà nước về hóa học. Sách hướng dẫn này được gửi đến học sinh trung học, người nộp đơn và giáo viên.
CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O
CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2
5) Xác định lượng canxi clorua tạo thành sau các phản ứng này.
Phản ứng bao gồm 0,3 mol CaCO 3 và 0,2 mol CaO với tổng số 0,5 mol.
Theo đó tạo thành 0,5 mol CaCl 2
6) Tính khối lượng của 0,5 mol canxi clorua
M(CaCl2) = N(CaCl2) M(CaCl 2) = 0,5 mol · 111 g/mol = 55,5 g.
7) Xác định khối lượng của khí cacbonic. Phản ứng phân hủy có sự tham gia của 0,3 mol canxi cacbonat, do đó:
N(CaCO3) = N(CO 2) = 0,3 mol,
tôi(CO2) = N(CO2) M(CO 2) = 0,3 mol · 44 g/mol = 13,2 g.
8) Tìm khối lượng của dung dịch. Nó gồm khối lượng axit clohiđric + khối lượng cặn rắn (CaCO 3 + CaO) phút, khối lượng CO 2 thoát ra. Hãy viết điều này dưới dạng một công thức:
tôi(r-ra) = tôi(CaCO3 + CaO) + tôi(HCl) – tôi(CO 2) = 465,5 g + 41,2 g – 13,2 g = 493,5 g.
Sách tham khảo mới chứa tất cả tài liệu lý thuyết về khóa học hóa học cần thiết để vượt qua Kỳ thi Thống nhất. Nó bao gồm tất cả các yếu tố nội dung, được kiểm chứng bằng tài liệu kiểm tra, giúp khái quát hóa, hệ thống hóa các kiến thức, kỹ năng cho một môn học cấp THCS (THPT). Tài liệu lý thuyết được trình bày dưới dạng ngắn gọn, dễ tiếp cận. Mỗi phần đều có kèm theo các ví dụ về nhiệm vụ đào tạo cho phép bạn kiểm tra kiến thức và mức độ chuẩn bị của mình cho kỳ thi lấy chứng chỉ. Các nhiệm vụ thực hành tương ứng với hình thức Kỳ thi Thống nhất. Ở cuối sách hướng dẫn sẽ có câu trả lời cho các nhiệm vụ sẽ giúp bạn đánh giá khách quan mức độ kiến thức và mức độ chuẩn bị cho kỳ thi lấy chứng chỉ. Sách hướng dẫn này được gửi đến học sinh trung học, người nộp đơn và giáo viên.
9) Và cuối cùng, chúng ta sẽ trả lời câu hỏi của nhiệm vụ. Hãy tìm phần khối lượng tính theo % của muối trong dung dịch bằng tam giác ma thuật sau:
ω%(CaCI 2) = tôi(CaCl2) / tôi(dung dịch) = 55,5 g / 493,5 g = 0,112 hoặc 11,2%
Trả lời: ω% (CaCI 2) = 11,2%
Ở bài trước chúng ta đã nói về những nhiệm vụ cơ bản trong kỳ thi Thống nhất môn Hóa học 2018. Bây giờ, chúng ta phải phân tích chi tiết hơn các nhiệm vụ có mức độ phức tạp tăng lên (trong Bộ mã hóa Kỳ thi Thống nhất năm 2018 về hóa học - mức độ phức tạp cao), trước đây được gọi là phần C.
Nhiệm vụ ở mức độ phức tạp tăng lên chỉ bao gồm năm (5) nhiệm vụ - Số 30, 31, 32, 33, 34 và 35. Hãy xem xét chủ đề của nhiệm vụ, cách chuẩn bị cho chúng và cách giải quyết các nhiệm vụ phức tạp trong Kỳ thi thống nhất môn Hóa học năm 2018.
Ví dụ nhiệm vụ 30 trong kỳ thi Thống nhất môn Hóa học năm 2018
Nhằm mục đích kiểm tra kiến thức của học sinh về phản ứng oxi hóa khử (ORR). Bài tập luôn đưa ra phương trình phản ứng hóa học trong đó các chất bị thiếu ở hai bên phản ứng (bên trái là chất phản ứng, bên phải là sản phẩm). Tối đa ba (3) điểm có thể được trao cho bài tập này. Điểm đầu tiên được đưa ra để điền chính xác vào các khoảng trống trong phản ứng và cân bằng chính xác phản ứng (sắp xếp các hệ số). Điểm thứ hai có thể đạt được bằng cách mô tả chính xác cân bằng ORR và điểm cuối cùng được đưa ra để xác định chính xác ai là chất oxy hóa trong phản ứng và ai là chất khử. Cùng xem đáp án bài 30 từ bản demo của Kỳ thi Hóa học Thống nhất năm 2018:
Dùng phương pháp cân bằng electron, lập phương trình phản ứng
Na 2 SO 3 + … + KOH à K 2 MnO 4 + … + H 2 O
Xác định chất oxi hóa và chất khử.
Việc đầu tiên bạn cần làm là sắp xếp điện tích của các nguyên tử ghi trong phương trình, ta được:
Na + 2 S +4 O 3 -2 + … + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + … + H + 2 O -2
Thường sau hành động này, chúng ta thấy ngay cặp nguyên tố đầu tiên thay đổi trạng thái oxy hóa (CO), tức là từ các phía khác nhau của phản ứng, cùng một nguyên tử có trạng thái oxy hóa khác nhau. Trong nhiệm vụ cụ thể này, chúng tôi không quan sát thấy điều này. Vì vậy, cần vận dụng thêm kiến thức, cụ thể là ở vế trái của phản ứng, ta thấy kali hydroxit ( CON), sự hiện diện của nó cho chúng ta biết phản ứng xảy ra trong môi trường kiềm. Ở phía bên phải, chúng ta thấy kali manganate và chúng ta biết rằng trong môi trường phản ứng kiềm, kali manganate thu được từ kali permanganat, do đó, khoảng trống ở phía bên trái của phản ứng là kali permanganat ( KMnO 4 ). Hóa ra ở bên trái chúng ta có mangan ở CO +7 và ở bên phải là CO +6, nghĩa là chúng ta có thể viết phần đầu tiên của số dư OVR:
Mn +7 +1 e — à Mn +6
Bây giờ chúng ta có thể đoán xem điều gì khác sẽ xảy ra trong phản ứng. Nếu mangan nhận được electron thì chắc chắn phải có ai đó đã đưa chúng cho nó (chúng ta tuân theo định luật bảo toàn khối lượng). Hãy xem xét tất cả các nguyên tố ở phía bên trái của phản ứng: hydro, natri và kali đã ở dạng CO +1, đây là mức tối đa đối với chúng, oxy sẽ không nhường electron của nó cho mangan, có nghĩa là lưu huỳnh vẫn ở dạng CO +4 . Chúng tôi kết luận rằng lưu huỳnh nhường electron và chuyển sang trạng thái lưu huỳnh với CO +6. Bây giờ chúng ta có thể viết phần thứ hai của bảng cân đối kế toán:
S +4 -2 e — à S +6
Nhìn vào phương trình, chúng ta thấy rằng ở phía bên phải, không có lưu huỳnh hoặc natri ở bất kỳ đâu, điều đó có nghĩa là chúng phải nằm trong khoảng trống và hợp chất hợp lý để lấp đầy nó là natri sunfat ( NaSO 4 ).
Bây giờ số dư OVR được viết (chúng ta nhận được điểm đầu tiên) và phương trình có dạng:
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| Mn +7 +1 e — à Mn +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e —à S+6 | 2 | 1 |
Điều quan trọng ở đây là phải viết ngay ai là chất oxy hóa, ai là chất khử, vì học sinh thường tập trung vào việc cân bằng phương trình và quên làm phần nhiệm vụ này, do đó bị mất điểm. Theo định nghĩa, chất oxy hóa là hạt nhận electron (trong trường hợp của chúng ta là mangan) và chất khử là hạt nhường electron (trong trường hợp của chúng ta là lưu huỳnh), vì vậy chúng ta nhận được:
Chất oxy hóa: Mn +7 (KMnO 4 )
Chất khử: S +4 (Na 2 VÌ THẾ 3 )
Ở đây, chúng ta phải nhớ rằng chúng ta đang chỉ ra trạng thái của các hạt khi chúng bắt đầu thể hiện tính chất của một chất oxy hóa hoặc chất khử, chứ không phải trạng thái mà chúng đạt được do phản ứng oxi hóa khử.
Bây giờ, để có được điểm cuối cùng, bạn cần cân bằng chính xác phương trình (sắp xếp các hệ số). Sử dụng cân, chúng ta thấy rằng để nó trở thành lưu huỳnh +4, chuyển sang trạng thái +6 thì hai mangan +7 phải trở thành mangan +6, và điều quan trọng là chúng ta đặt 2 trước mangan:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
Bây giờ chúng ta thấy rằng chúng ta có 4 kali ở bên phải và chỉ có ba kali ở bên trái, có nghĩa là chúng ta cần đặt 2 trước kali hydroxit:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
Kết quả là câu trả lời đúng cho bài tập số 30 trông như thế này:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| Mn +7 +1e —à Mn +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e —à S+6 | 2 | 1 |
Chất oxy hóa: Mn +7 (KMnO 4)
Chất khử: S +4 (Na 2 VÌ THẾ 3 )
Giải bài 31 kỳ thi Thống nhất môn Hóa học
Đây là một chuỗi các biến đổi vô cơ. Để hoàn thành thành công nhiệm vụ này, bạn phải hiểu rõ về đặc tính phản ứng của các hợp chất vô cơ. Nhiệm vụ bao gồm bốn (4) phản ứng, với mỗi phản ứng đó bạn có thể nhận được một (1) điểm, tổng cộng bốn (4) điểm cho nhiệm vụ. Điều quan trọng cần nhớ là các quy tắc để hoàn thành bài tập: tất cả các phương trình phải được cân bằng, thậm chí nếu học sinh viết đúng phương trình nhưng không cân bằng sẽ không nhận được điểm; không nhất thiết phải giải tất cả các phản ứng, bạn có thể thực hiện một phản ứng được một (1) điểm, hai phản ứng được hai (2) điểm, v.v., và không cần thiết phải hoàn thành các phương trình theo đúng thứ tự, chẳng hạn , một học sinh có thể thực hiện phản ứng 1 và 3, nghĩa là bạn cần thực hiện điều này và nhận được hai (2) điểm, điều quan trọng là chỉ ra rằng đây là phản ứng 1 và 3. Chúng ta hãy xem lời giải của nhiệm vụ số 31 từ Bản demo của Đề thi Thống nhất môn Hóa học 2018:
Sắt được hòa tan trong axit sunfuric đậm đặc nóng. Muối thu được được xử lý bằng lượng dư dung dịch natri hydroxit. Kết tủa màu nâu tạo thành được lọc và nung. Chất thu được được đun nóng bằng sắt.
Viết các phương trình phản ứng đã mô tả.
Để giải quyết dễ dàng hơn, bạn có thể vẽ sơ đồ sau đây dưới dạng nháp:
Tất nhiên, để hoàn thành nhiệm vụ, bạn cần biết tất cả các phản ứng được đề xuất. Tuy nhiên, luôn có những manh mối ẩn giấu trong tình trạng này (axit sulfuric đậm đặc, natri hydroxit dư, kết tủa màu nâu, nung, đun nóng bằng sắt). Ví dụ, một học sinh không nhớ điều gì xảy ra với sắt khi tương tác với conc. axit sulfuric, nhưng ông nhớ rằng kết tủa màu nâu của sắt sau khi xử lý bằng kiềm rất có thể là sắt hydroxit 3 ( Y = Fe(Ồ) 3 ). Bây giờ chúng ta có cơ hội, bằng cách thay Y vào sơ đồ đã viết, để cố gắng tạo phương trình 2 và 3. Các bước tiếp theo hoàn toàn là hóa học, vì vậy chúng ta sẽ không mô tả chúng chi tiết như vậy. Học sinh phải nhớ rằng đun nóng sắt hydroxit 3 sẽ dẫn đến sự hình thành oxit sắt 3 ( Z = Fe 2 ồ 3 ) và nước, đun nóng oxit sắt 3 bằng sắt nguyên chất sẽ đưa chúng về trạng thái trung gian - oxit sắt 2 ( FeO). Chất X là muối thu được sau khi phản ứng với axit sunfuric, thu được sắt hydroxit 3 sau khi xử lý bằng kiềm sẽ là sắt sunfat 3 ( X = Fe 2 (VÌ THẾ 4 ) 3 ). Điều quan trọng cần nhớ là cân bằng các phương trình. Kết quả đáp án đúng của bài tập số 31 như sau:
| 1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a Fe2(SO4)3+ 3SO 2 + 6H 2 O |
| 2) Fe2(SO4)3+ 6NaOH(g) à 2 Fe(OH)3+ 3Na2SO4 |
| 3) 2Fe(OH) 3à Fe 2 ồ 3 + 3H 2 O |
| 4) Fe 2 ồ 3 + Fe à 3FeO |
Nhiệm vụ 32 Kỳ thi thống nhất toàn quốc môn Hóa học
Rất giống với nhiệm vụ số 31, chỉ khác là nó chứa một chuỗi các biến đổi hữu cơ. Yêu cầu thiết kế và logic giải pháp tương tự như nhiệm vụ số 31, điểm khác biệt duy nhất là trong nhiệm vụ số 32 có năm (5) phương trình được đưa ra, nghĩa là bạn có thể đạt tổng cộng năm (5) điểm. Do nó giống với nhiệm vụ số 31 nên chúng ta sẽ không xem xét nó một cách chi tiết.
Giải bài tập 33 môn Hóa học 2018
Một nhiệm vụ tính toán, để hoàn thành nó, bạn cần biết các công thức tính toán cơ bản, có thể sử dụng máy tính và vẽ các phép tương đương logic. Bài tập 33 có giá trị bốn (4) điểm. Cùng xem một phần lời giải của nhiệm vụ số 33 trong bản demo của Kỳ thi Thống nhất môn Hóa học 2018:
Xác định phần khối lượng (tính bằng %) của sắt (II) sunfat và nhôm sunfua trong hỗn hợp nếu khi xử lý 25 g hỗn hợp này với nước, có một khí thoát ra phản ứng hoàn toàn với 960 g dung dịch đồng sunfat 5%. Trong câu trả lời của bạn, hãy viết ra các phương trình phản ứng được chỉ ra trong câu hỏi và cung cấp tất cả các phép tính cần thiết (cho biết đơn vị đo của các đại lượng vật lý cần thiết).
Chúng ta nhận được điểm (1) đầu tiên khi viết các phản ứng xảy ra trong bài toán. Việc đạt được điểm cụ thể này phụ thuộc vào kiến thức về hóa học, ba (3) điểm còn lại chỉ có thể đạt được bằng tính toán, do đó, nếu học sinh có vấn đề về toán thì phải đạt ít nhất một (1) điểm khi hoàn thành nhiệm vụ số 33. :
| Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al(OH) 3 + 3H 2 S |
| CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H2SO4 |
Vì các hành động tiếp theo hoàn toàn mang tính toán học nên chúng tôi sẽ không đi sâu vào chi tiết ở đây. Bạn có thể xem tuyển tập phân tích trên kênh YouTube của chúng tôi (liên kết tới video phân tích nhiệm vụ số 33).
Các công thức sẽ được yêu cầu để giải quyết nhiệm vụ này:
Bài tập Hóa học 34 2018
Nhiệm vụ tính toán, khác với nhiệm vụ số 33 ở chỗ sau:
- Nếu trong nhiệm vụ số 33, chúng ta biết sự tương tác xảy ra giữa những chất nào, thì trong nhiệm vụ số 34, chúng ta phải tìm ra chất nào đã phản ứng;
- Trong nhiệm vụ số 34 các hợp chất hữu cơ được đưa ra, trong khi ở nhiệm vụ số 33 các quá trình vô cơ thường được đưa ra nhiều nhất.
Trên thực tế, nhiệm vụ số 34 là đảo ngược của nhiệm vụ số 33, có nghĩa là logic của nhiệm vụ là đảo ngược. Đối với nhiệm vụ số 34, bạn có thể nhận được bốn (4) điểm, và giống như nhiệm vụ số 33, chỉ đạt được một trong số đó (trong 90% trường hợp) về kiến thức hóa học, 3 điểm còn lại (ít thường xuyên hơn 2) điểm thu được cho các phép tính toán học. Để hoàn thành xuất sắc nhiệm vụ số 34, bạn phải:
Biết công thức chung của tất cả các loại hợp chất hữu cơ chính;
Biết các phản ứng cơ bản của hợp chất hữu cơ;
Biết viết phương trình ở dạng tổng quát.
Một lần nữa, tôi xin lưu ý rằng các cơ sở lý luận cần thiết để vượt qua kỳ thi Hóa học thống nhất toàn quốc năm 2018 hầu như không thay đổi, điều đó có nghĩa là tất cả kiến thức mà con bạn nhận được ở trường sẽ giúp con bạn vượt qua kỳ thi Hóa học. vào năm 2018. Tại trung tâm chuẩn bị cho Kỳ thi Thống nhất và Kỳ thi cấp Bang Thống nhất của chúng tôi, con bạn sẽ nhận được Tất cả tài liệu lý thuyết cần thiết cho việc chuẩn bị và trong lớp học sẽ củng cố kiến thức đã thu được để thực hiện thành công mọi người bài tập thi. Những giáo viên giỏi nhất đã vượt qua một cuộc thi rất lớn và những bài kiểm tra đầu vào khó khăn sẽ làm việc với anh ấy. Các lớp học được tổ chức theo nhóm nhỏ, điều này cho phép giáo viên dành thời gian cho từng trẻ và xây dựng chiến lược cá nhân để hoàn thành bài kiểm tra.
Chúng tôi không gặp vấn đề gì với việc thiếu các bài kiểm tra ở định dạng mới; giáo viên của chúng tôi tự viết chúng, dựa trên tất cả các khuyến nghị của bộ mã hóa, bộ chỉ định và phiên bản demo của Kỳ thi Thống nhất cấp Nhà nước về Hóa học năm 2018.
Hãy gọi ngay hôm nay và ngày mai con bạn sẽ cảm ơn bạn!
Đề số 35 trong kỳ thi Thống nhất môn Hóa học
Thuật toán để giải quyết các nhiệm vụ như vậy
1. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng
Các công thức được sử dụng phổ biến nhất được tóm tắt trong bảng:
| Chuỗi tương đồng | Công thức chung |
| Rượu monohydric bão hòa | |
| Aldehit bão hòa | C n H 2n+1 SƠN |
| Axit monocarboxylic bão hòa | C n H 2n+1 COOH |
2. Phương trình phản ứng
1) TẤT CẢ các chất hữu cơ đốt cháy trong oxy tạo thành carbon dioxide, nước, nitơ (nếu có N trong hợp chất) và HCl (nếu có clo):
C n H m O q N x Cl y + O 2 = CO 2 + H 2 O + N 2 + HCl (không có hệ số!)
2) Anken, alkynes, diene dễ có phản ứng cộng (phản ứng với halogen, hydro, hydro halogenua, nước):
C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2
C n H 2n + H 2 = C n H 2n+2
C n H 2n + HBr = C n H 2n+1 Br
C n H 2n + H 2 O = C n H 2n+1 OH
Alkynes và diene, không giống như anken, thêm tới 2 mol hydro, clo hoặc hydro halogenua trên 1 mol hydrocarbon:
C n H 2n-2 + 2Cl 2 = C n H 2n-2 Cl 4
C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2
Khi thêm nước vào ankin thì hợp chất cacbonyl được hình thành chứ không phải rượu!
3) Rượu được đặc trưng bởi các phản ứng khử nước (nội phân tử và liên phân tử), oxy hóa (thành hợp chất cacbonyl và có thể hơn nữa thành axit cacboxylic). Rượu (kể cả rượu đa chức) phản ứng với kim loại kiềm để giải phóng hydro:
C n H 2n+1 OH = C n H 2n + H 2 O
2C n H 2n+1 OH = C n H 2n+1 OC n H 2n+1 + H 2 O
2C n H 2n+1 OH + 2Na = 2C n H 2n+1 ONa + H 2
4) Tính chất hóa học của aldehyd rất đa dạng, nhưng ở đây chúng ta chỉ nhớ các phản ứng oxi hóa khử:
C n H 2n+1 COH + H 2 = C n H 2n+1 CH 2 OH (khử các hợp chất cacbonyl khi thêm Ni),
C n H 2n+1 COH + [O] = C n H 2n+1 COOH
Điểm quan trọng: quá trình oxy hóa formaldehyde (HCO) không dừng lại ở giai đoạn axit formic, HCOOH còn bị oxy hóa tiếp thành CO 2 và H 2 O.
5) Axit cacboxylic thể hiện tất cả các tính chất của axit vô cơ “thông thường”: chúng tương tác với bazơ và oxit bazơ, phản ứng với kim loại hoạt động và muối của axit yếu (ví dụ, với cacbonat và bicarbonat). Phản ứng este hóa rất quan trọng - sự hình thành este khi tương tác với rượu.
C n H 2n+1 COOH + KOH = C n H 2n+1 COOK + H 2 O
2C n H 2n+1 COOH + CaO = (C n H 2n+1 COO) 2 Ca + H 2 O
2C n H 2n+1 COOH + Mg = (C n H 2n+1 COO) 2 Mg + H 2
C n H 2n+1 COOH + NaHCO 3 = C n H 2n+1 COONa + H 2 O + CO 2
C n H 2n+1 COOH + C 2 H 5 OH = C n H 2n+1 COOC 2 H 5 + H 2 O
3. Tìm khối lượng (thể tích) của một chất
công thức nối khối lượng của một chất (m), lượng của nó (n) và khối lượng mol (M):
m = n*M hoặc n = m/M.
Ví dụ, 710 g clo (Cl 2) tương ứng với 710/71 = 10 mol của chất này, vì khối lượng mol của clo = 71 g/mol.
Đối với các chất khí, sẽ thuận tiện hơn khi làm việc với thể tích hơn là khối lượng. Hãy để tôi nhắc bạn rằng lượng của một chất và thể tích của nó có liên hệ với nhau theo công thức sau: V = V m *n, trong đó V m là thể tích mol của khí (22,4 l/mol trong điều kiện bình thường).
4. Tính toán sử dụng phương trình phản ứng
Đây có lẽ là loại tính toán chính trong hóa học. Nếu bạn không cảm thấy tự tin khi giải quyết những vấn đề như vậy, bạn cần phải luyện tập.
Ý tưởng cơ bản là thế này: lượng chất phản ứng và sản phẩm được hình thành có mối liên hệ giống như các hệ số tương ứng trong phương trình phản ứng (đó là lý do tại sao việc hiểu đúng chúng lại quan trọng đến vậy!)
Ví dụ, hãy xem xét phản ứng sau: A + 3B = 2C + 5D. Phương trình cho thấy 1 mol A và 3 mol B khi tương tác tạo thành 2 mol C và 5 mol D. Lượng B lớn gấp 3 lần lượng chất A, lượng D lớn gấp 2,5 lần lượng C , v.v. Nếu phản ứng không phải là 1 mol A mà là 10, thì lượng của tất cả những người tham gia phản ứng khác sẽ tăng đúng 10 lần: 30 mol B, 20 mol C, 50 mol D. Nếu chúng ta biết rằng 15 mol D được hình thành (gấp ba lần so với chỉ ra trong phương trình), thì lượng của tất cả các hợp chất khác sẽ lớn hơn 3 lần.
5. Tính khối lượng mol của chất thử
Khối lượng X thường được cho trong bài toán; chúng ta đã tìm thấy đại lượng X ở đoạn 4. Vẫn còn phải sử dụng lại công thức M = m/n.
6. Xác định công thức phân tử của X.
Giai đoạn cuối cùng. Biết khối lượng mol của X và công thức tổng quát của dãy đồng đẳng tương ứng, có thể tìm được công thức phân tử của chất chưa biết.
Ví dụ, đặt trọng lượng phân tử tương đối của rượu monohydric giới hạn là 46. Công thức chung của dãy đồng đẳng: C n H 2n+1 OH. Trọng lượng phân tử tương đối bao gồm khối lượng của n nguyên tử cacbon, 2n+2 nguyên tử hydro và một nguyên tử oxy. Ta được phương trình: 12n + 2n + 2 + 16 = 46. Giải phương trình ta tìm được n = 2. Công thức phân tử của rượu là: C 2 H 5 OH.
Đừng quên viết ra câu trả lời của bạn!
Ví dụ 1 . 10,5 g một ít anken có thể thêm 40 g nước brom. Xác định anken chưa biết.
Giải pháp. Cho một phân tử của một anken chưa biết có chứa n nguyên tử cacbon. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng C n H 2n. Anken phản ứng với brom theo phương trình:
CnH2n + Br2 = CnH2nBr2.
Hãy tính lượng brom đã tham gia phản ứng: M(Br 2) = 160 g/mol. n(Br 2) = m/M = 40/160 = 0,25 mol.
Phương trình cho thấy 1 mol anken thêm 1 mol brom, do đó n(C n H 2n) = n(Br 2) = 0,25 mol.
Biết khối lượng của anken đã phản ứng và số lượng của nó, chúng ta sẽ tìm được khối lượng mol của nó: M(C n H 2n) = m(khối lượng)/n(số lượng) = 10,5/0,25 = 42 (g/mol).
Bây giờ khá dễ dàng để xác định một anken: trọng lượng phân tử tương đối (42) là tổng khối lượng của n nguyên tử cacbon và 2n nguyên tử hydro. Chúng ta có được phương trình đại số đơn giản nhất:
Nghiệm của phương trình này là n = 3. Công thức của anken là: C 3 H 6 .
Trả lời: C 3 H 6 .
Ví dụ 2 . Quá trình hydro hóa hoàn toàn 5,4 g một số alkyne cần 4,48 lít hydro (n.s.). Xác định công thức phân tử của alkyne này.
Giải pháp. Chúng tôi sẽ hành động theo kế hoạch chung. Cho một phân tử alkyne chưa biết chứa n nguyên tử cacbon. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng C n H 2n-2. Quá trình hydro hóa ankin diễn ra theo phương trình:
C n H 2n-2 + 2H 2 = C n H 2n+2.
Lượng hydro đã phản ứng có thể được tính bằng công thức n = V/Vm. Trong trường hợp này, n = 4,48/22,4 = 0,2 mol.
Phương trình cho thấy 1 mol alkyne thêm 2 mol hydro (hãy nhớ rằng câu lệnh đề cập đến quá trình hydro hóa hoàn toàn), do đó, n(C n H 2n-2) = 0,1 mol.
Dựa vào khối lượng và lượng của alkyne, ta tìm được khối lượng mol của nó: M(C n H 2n-2) = m(khối lượng)/n(lượng) = 5,4/0,1 = 54 (g/mol).
Trọng lượng phân tử tương đối của alkyne là tổng của n khối lượng nguyên tử cacbon và 2n-2 khối lượng nguyên tử hydro. Chúng ta nhận được phương trình:
12n + 2n - 2 = 54.
Giải phương trình tuyến tính, ta được: n = 4. Công thức Alkyne: C 4 H 6.
Trả lời: C 4 H 6 .
Ví dụ 3 . Khi đốt cháy 112 lít (n.a.) của một xicloalkane chưa biết trong lượng oxy dư, sẽ tạo thành 336 lít CO 2. Thiết lập công thức cấu tạo của xycloalkan.
Giải pháp. Công thức tổng quát của dãy đồng đẳng của xycloalkan: C n H 2n. Khi đốt cháy hoàn toàn xycloalkan, cũng như đốt cháy bất kỳ hydrocacbon nào, carbon dioxide và nước được hình thành:
Cn H 2n + 1,5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.
Xin lưu ý: các hệ số trong phương trình phản ứng trong trường hợp này phụ thuộc vào n!
Trong quá trình phản ứng, 336/22,4 = 15 mol carbon dioxide được hình thành. 112/22,4 = 5 mol hiđrocacbon tham gia phản ứng.
Lý do sâu hơn là hiển nhiên: nếu 15 mol CO 2 được tạo thành trên 5 mol xycloalkane, thì 15 phân tử carbon dioxide được tạo thành trên 5 phân tử hydrocarbon, tức là một phân tử cycloalkane tạo ra 3 phân tử CO 2. Vì mỗi phân tử carbon monoxide (IV) chứa một nguyên tử carbon nên chúng ta có thể kết luận: một phân tử cycloalkane chứa 3 nguyên tử carbon.
Kết luận: n = 3, công thức xycloalkane - C 3 H 6.
Công thức C 3 H 6 chỉ tương ứng với một đồng phân - cyclopropane.
Trả lời: cyclopropan.
Ví dụ 4 . 116 g một số aldehyd bão hòa được đun nóng trong một thời gian dài với dung dịch amoniac của oxit bạc. Phản ứng tạo ra 432 g bạc kim loại. Xác định công thức phân tử của aldehyd.
Giải pháp. Công thức chung của dãy đồng đẳng của aldehyd bão hòa là: C n H 2n+1 COH. Aldehyd dễ bị oxy hóa thành axit cacboxylic, đặc biệt, dưới tác dụng của dung dịch amoniac của oxit bạc:
C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2 Ag.
Ghi chú. Trong thực tế, phản ứng được mô tả bằng một phương trình phức tạp hơn. Khi thêm Ag 2 O vào dung dịch amoniac trong nước, một hợp chất phức tạp OH được hình thành - diammin bạc hydroxit. Hợp chất này đóng vai trò là chất oxy hóa. Trong quá trình phản ứng, muối amoni của axit cacboxylic được hình thành:
C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
Một điểm quan trọng khác! Quá trình oxy hóa formaldehyde (HCOH) không được mô tả bằng phương trình đã cho. Khi HCOH phản ứng với dung dịch amoniac của oxit bạc thì 4 mol Ag trên 1 mol aldehyd được giải phóng:
НCOH + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag.
Hãy cẩn thận khi giải các bài toán liên quan đến quá trình oxy hóa các hợp chất cacbonyl!
Hãy quay lại ví dụ của chúng tôi. Dựa vào khối lượng bạc giải phóng, bạn có thể tìm được lượng kim loại này: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (mol). Theo phương trình, 2 mol bạc được tạo thành trên 1 mol aldehyd, do đó, n(aldehyde) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 mol.
Khối lượng mol của aldehyd = 116/2 = 58 g/mol. Hãy thử tự mình thực hiện các bước tiếp theo: bạn cần tạo một phương trình, giải nó và rút ra kết luận.
Trả lời: C 2 H 5 COH.
Ví dụ 5 . Khi 3,1 g amin bậc nhất phản ứng với một lượng HBr vừa đủ sẽ tạo thành 11,2 g muối. Xác định công thức của amin.
Giải pháp. Các amin bậc một (C n H 2n + 1 NH 2) khi tác dụng với axit tạo thành muối alkyl:
С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .
Thật không may, dựa trên khối lượng của amin và muối tạo thành, chúng ta sẽ không thể tìm được số lượng của chúng (vì chưa biết khối lượng mol). Hãy đi một con đường khác. Chúng ta hãy nhớ định luật bảo toàn khối lượng: m(amin) + m(HBr) = m(muối), do đó m(HBr) = m(muối) - m(amin) = 11,2 - 3,1 = 8,1.
Hãy chú ý đến kỹ thuật này, kỹ thuật này rất thường được sử dụng khi giải C 5. Ngay cả khi khối lượng của thuốc thử không được nêu rõ ràng trong bài toán, bạn có thể thử tìm nó từ khối lượng của các hợp chất khác.
Vì vậy, chúng tôi đã trở lại đúng hướng với thuật toán tiêu chuẩn. Dựa vào khối lượng của hydro bromua, ta tính được số lượng n(HBr) = n(amin), M(amin) = 31 g/mol.
Trả lời: CH 3 NH 2 .
Ví dụ 6 . Một lượng anken X nhất định khi phản ứng với lượng dư clo tạo thành 11,3 g diclorua và khi phản ứng với lượng dư brom tạo thành 20,2 g dibromua. Xác định công thức phân tử của X.
Giải pháp. Anken cộng clo và brom để tạo thành dẫn xuất dihalogen:
C n H 2n + Cl 2 = C n H 2n Cl 2,
C n H 2n + Br 2 = C n H 2n Br 2.
Trong bài toán này, thật vô nghĩa khi cố gắng tìm lượng dichloride hoặc dibromide (không xác định khối lượng mol của chúng) hoặc lượng clo hoặc brom (không xác định khối lượng của chúng).
Chúng tôi sử dụng một kỹ thuật không chuẩn. Khối lượng mol của C n H 2n Cl 2 là 12n + 2n + 71 = 14n + 71. M(C n H 2n Br 2) = 14n + 160.
Khối lượng của dihalua cũng đã được biết. Bạn có thể tìm số lượng chất thu được: n(C n H 2n Cl 2) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(C n H 2n Br 2) = 20,2/(14n + 160).
Theo quy ước, lượng dichloride bằng lượng dibromide. Thực tế này cho phép chúng ta tạo ra phương trình: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).
Phương trình này có nghiệm duy nhất: n = 3.
Tùy chọn số 1380120
Nhiệm vụ 34 (C5). Sergey Hirokopoyas: Hóa học - luyện thi Thống nhất năm 2016
Khi hoàn thành nhiệm vụ có câu trả lời ngắn, hãy nhập vào trường câu trả lời số tương ứng với số của câu trả lời đúng hoặc một số, một từ, một dãy chữ cái (từ) hoặc số. Câu trả lời phải được viết không có dấu cách hoặc bất kỳ ký tự bổ sung nào. Tách phần phân số khỏi toàn bộ dấu thập phân. Không cần ghi đơn vị đo. Câu trả lời cho nhiệm vụ 1-29 là một chuỗi số hoặc một số. Để trả lời đúng hoàn toàn trong nhiệm vụ 7-10, 16-18, 22-25, được 2 điểm; nếu mắc một lỗi - 1 điểm; nếu trả lời sai (nhiều hơn một lỗi) hoặc thiếu câu trả lời đó - 0 điểm.
Nếu giáo viên chỉ định tùy chọn, bạn có thể nhập hoặc tải đáp án các bài tập có đáp án chi tiết vào hệ thống. Giáo viên sẽ xem kết quả hoàn thành nhiệm vụ có câu trả lời ngắn và có thể đánh giá các câu trả lời đã tải xuống cho các nhiệm vụ có câu trả lời dài. Điểm số do giáo viên chấm sẽ xuất hiện trong số liệu thống kê của bạn.
Phiên bản để in và sao chép trong MS Word
Một số or-ga-no-chất A chứa 11,97% nitơ, 51,28% carbon-le-ro-da, 27,35% chua và nước. A được hình thành do sự tương tác giữa chất B với pro-pa-no-lom-2 trong phân tử co-from-no-she- Nghiên cứu 1: 1. Được biết, chất B có nguồn gốc tự nhiên.
1) Về các phép tính không cần thiết để tìm công thức của chất A;
2) Thiết lập mo-le-ku-lyar-nu-lu-lu của nó;
3) Tạo ra dạng cấu trúc của chất A, chất này tạo ra một chuỗi liên kết giữa các nguyên tử trong mol-le-ku-le;
4) Viết phương trình phản ứng thu được chất A từ chất B và pro-pa-no-la-2.
Khi đốt cháy 40,95 g chất hữu cơ, thu được 39,2 lít carbon dioxide (n.s.), 3,92 lít nitơ (n.s.) và 34,65 g nước. Khi đun nóng bằng axit clohydric, chất này trải qua quá trình thủy phân, sản phẩm của nó là các hợp chất có thành phần và rượu thứ cấp.
Giải pháp cho các nhiệm vụ có câu trả lời dài không được kiểm tra tự động.
Trang tiếp theo sẽ yêu cầu bạn tự kiểm tra chúng.
Muối amin bậc một phản ứng với bạc nitrat tạo thành kết tủa và tạo thành chất hữu cơ A, chứa 29,79% nitơ, 51,06% oxy và 12,77% cacbon tính theo trọng lượng.
Dựa trên dữ liệu của các điều kiện vấn đề:
2) thiết lập công thức phân tử của nó;
3) tạo ra công thức cấu tạo của chất A này, phản ánh thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử;
4) viết phương trình phản ứng thu được chất A từ muối của amin bậc một và.
Giải pháp cho các nhiệm vụ có câu trả lời dài không được kiểm tra tự động.
Trang tiếp theo sẽ yêu cầu bạn tự kiểm tra chúng.
Khi đốt một dipeptide có nguồn gốc tự nhiên nặng 2,64 g, thu được 1,792 lít carbon dioxide (n.s.), 1,44 g nước và 448 ml nitơ (n.s.). Khi chất này bị thủy phân với sự có mặt của axit clohydric, chỉ có một muối được tạo thành.
Dựa trên dữ liệu của các điều kiện vấn đề:
2) thiết lập công thức phân tử của nó;
Giải pháp cho các nhiệm vụ có câu trả lời dài không được kiểm tra tự động.
Trang tiếp theo sẽ yêu cầu bạn tự kiểm tra chúng.
Một số chất hữu cơ A chứa 13,58% nitơ, 46,59% carbon và 31,03% oxy tính theo trọng lượng và được hình thành do sự tương tác của chất B với ethanol theo tỷ lệ mol 1:1. Được biết, chất B có nguồn gốc tự nhiên.
Dựa trên dữ liệu của các điều kiện vấn đề:
1) thực hiện các phép tính cần thiết để tìm công thức của chất A;
2) thiết lập công thức phân tử của nó;
3) tạo công thức cấu tạo của chất A, phản ánh trình tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử;
4) viết phương trình phản ứng thu được chất A từ chất B và etanol.
Giải pháp cho các nhiệm vụ có câu trả lời dài không được kiểm tra tự động.
Trang tiếp theo sẽ yêu cầu bạn tự kiểm tra chúng.
Một số chất hữu cơ A chứa 10,68% khối lượng nitơ, 54,94% carbon và 24,39% axit và được hình thành trong quá trình tương tác của chất B với prop-no-lom-1 ở dạng phân tử from-no-she-nii 1: 1. Được biết, chất B là một ami-no-axit tự nhiên.
Dựa vào điều kiện đã cho:
1) về các phép tính không cần thiết để tìm công thức của chất A;
2) thiết lập dạng phân tử của nó;
3) tạo ra dạng cấu trúc của chất A, chất này tạo ra một chuỗi liên kết giữa các nguyên tử trong mol-le-ku-le;
4) viết phương trình phản ứng thu được chất A từ chất B và n-pro-pa-no-la.
Giải pháp cho các nhiệm vụ có câu trả lời dài không được kiểm tra tự động.
Trang tiếp theo sẽ yêu cầu bạn tự kiểm tra chúng.
Một chất nhất định, là muối có nguồn gốc hữu cơ, chứa 12,79% nitơ, 43,84% cacbon và 32,42% clo và được hình thành do phản ứng của amin bậc một với cloetan.
Dựa trên dữ liệu của các điều kiện vấn đề:
1) thực hiện các phép tính cần thiết để tìm công thức của chất hữu cơ ban đầu;
2) thiết lập công thức phân tử của nó;
3) tạo ra công thức cấu trúc của chất này, phản ánh thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử;
4) Viết phương trình phản ứng tạo ra chất này từ amin bậc một và cloetan.
Giải pháp cho các nhiệm vụ có câu trả lời dài không được kiểm tra tự động.
Trang tiếp theo sẽ yêu cầu bạn tự kiểm tra chúng.
Khi đốt một dipeptide có nguồn gốc tự nhiên nặng 3,2 g, thu được 2,688 lít carbon dioxide (n.s.), 448 ml nitơ (n.s.) và 2,16 g nước. Khi chất này bị thủy phân với sự có mặt của kali hydroxit, chỉ có một muối được tạo thành.
Dựa trên dữ liệu của các điều kiện vấn đề:
1) thực hiện các phép tính cần thiết để tìm công thức của dipeptide;
2) thiết lập công thức phân tử của nó;
3) tạo ra công thức cấu trúc của dipeptide, phản ánh thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử;
4) viết phương trình phản ứng thủy phân dipeptide này với sự có mặt của kali hydroxit.
Giải pháp cho các nhiệm vụ có câu trả lời dài không được kiểm tra tự động.
Trang tiếp theo sẽ yêu cầu bạn tự kiểm tra chúng.
Khi đốt một dipeptide có nguồn gốc tự nhiên nặng 6,4 g, thu được 5,376 lít carbon dioxide (n.s.), 896 ml nitơ (n.s.) và 4,32 g nước. Khi chất này bị thủy phân với sự có mặt của axit clohydric, chỉ có một muối được tạo thành.
Dựa trên dữ liệu của các điều kiện vấn đề:
1) thực hiện các phép tính cần thiết để tìm công thức của dipeptide;
2) thiết lập công thức phân tử của nó;
3) tạo ra công thức cấu trúc của dipeptide, phản ánh thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử;
4) viết phương trình phản ứng thủy phân dipeptide này với sự có mặt của axit clohydric.
Giải pháp cho các nhiệm vụ có câu trả lời dài không được kiểm tra tự động.
Trang tiếp theo sẽ yêu cầu bạn tự kiểm tra chúng.
Đốt cháy một số chất hữu cơ nặng 4,12 g tạo ra 3,584 lít carbon dioxide (n.s.), 448 ml nitơ (n.s.) và 3,24 g nước. Khi đun nóng bằng axit clohydric, chất này trải qua quá trình thủy phân, sản phẩm của nó là các hợp chất có thành phần và rượu.
Dựa trên dữ liệu của các điều kiện vấn đề:
1) thực hiện các phép tính cần thiết để tìm công thức của chất hữu cơ ban đầu;
2) thiết lập công thức phân tử của nó;
3) tạo ra công thức cấu trúc của chất này, phản ánh thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử;
4) viết phương trình phản ứng thủy phân chất này với sự có mặt của axit clohydric.
Giải pháp cho các nhiệm vụ có câu trả lời dài không được kiểm tra tự động.
Trang tiếp theo sẽ yêu cầu bạn tự kiểm tra chúng.
Khi đốt một chất hữu cơ có trọng lượng 4,68 g thì thu được 4,48 lít carbon dioxide (n.s.), 448 ml nitơ (n.s.) và 3,96 g nước. Khi đun nóng bằng dung dịch natri hydroxit, chất này bị thủy phân, sản phẩm của nó là muối của axit amin tự nhiên và rượu thứ cấp.
Dựa trên dữ liệu của các điều kiện vấn đề:
1) thực hiện các phép tính cần thiết để tìm công thức của chất hữu cơ ban đầu;
2) thiết lập công thức phân tử của nó;
3) tạo ra công thức cấu trúc của chất này, phản ánh thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử;
Giải pháp cho các nhiệm vụ có câu trả lời dài không được kiểm tra tự động.
Trang tiếp theo sẽ yêu cầu bạn tự kiểm tra chúng.
Khi đốt một chất hữu cơ nào đó nặng 17,55 g thì thu được 16,8 lít carbon dioxide (n.s.), 1,68 lít nitơ (n.s.) và 14,85 g nước. Khi đun nóng bằng dung dịch natri hydroxit, chất này bị thủy phân, sản phẩm của nó là muối của axit amin tự nhiên và rượu thứ cấp.
Dựa trên dữ liệu của các điều kiện vấn đề:
1) thực hiện các phép tính cần thiết để tìm công thức của chất hữu cơ ban đầu;
2) thiết lập công thức phân tử của nó;
3) tạo ra công thức cấu trúc của chất này, phản ánh thứ tự liên kết của các nguyên tử trong phân tử;
4) viết phương trình phản ứng thủy phân chất này với sự có mặt của natri hydroxit.
Giải pháp cho các nhiệm vụ có câu trả lời dài không được kiểm tra tự động.
Trang tiếp theo sẽ yêu cầu bạn tự kiểm tra chúng.
Khi đốt một chất hữu cơ nào đó nặng 35,1 g thì thu được 33,6 lít carbon dioxide (n.s.), 3,36 lít nitơ (n.s.) và 29,7 g nước. Khi đun nóng bằng dung dịch kali hydroxit, chất này bị thủy phân, sản phẩm của nó là muối của axit amin tự nhiên và rượu thứ cấp.