Bazơ (hydroxit)– các chất phức tạp có phân tử chứa một hoặc nhiều nhóm hydroxy OH. Thông thường, bazơ bao gồm một nguyên tử kim loại và nhóm OH. Ví dụ: NaOH là natri hydroxit, Ca(OH) 2 là canxi hydroxit, v.v.

Có một bazơ - amoni hydroxit, trong đó nhóm hydroxy không được gắn vào kim loại mà gắn với ion NH 4 + (cation amoni). Amoni hydroxit được hình thành khi hòa tan amoniac trong nước (phản ứng thêm nước vào amoniac):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (amoni hydroxit).

Hóa trị của nhóm hydroxyl là 1. Số lượng nhóm hydroxyl trong phân tử bazơ phụ thuộc vào hóa trị của kim loại và bằng với hóa trị đó. Ví dụ: NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, v.v.

Tất cả lý do - chất rắn có màu sắc khác nhau. Một số bazơ tan nhiều trong nước (NaOH, KOH, v.v.). Tuy nhiên, hầu hết chúng đều không tan trong nước.

Bazơ tan trong nước gọi là bazơ. Dung dịch kiềm có tính chất “xà phòng”, trơn khi chạm vào và khá ăn da. Chất kiềm bao gồm hydroxit của kim loại kiềm và kiềm thổ (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, v.v.). Phần còn lại không hòa tan.

Bazơ không hòa tan- đây là những hydroxit lưỡng tính, đóng vai trò là bazơ khi tương tác với axit và hoạt động giống như axit với kiềm.

Các bazơ khác nhau có khả năng loại bỏ nhóm hydroxy khác nhau nên được chia thành bazơ mạnh và bazơ yếu.

Các bazơ mạnh trong dung dịch nước dễ dàng nhường nhóm hydroxy của chúng, còn các bazơ yếu thì không.

Tính chất hóa học của bazơ

Tính chất hóa học của bazơ được đặc trưng bởi mối quan hệ của chúng với axit, axit anhydrit và muối.

1. Hành động dựa trên các chỉ số. Các chỉ thị thay đổi màu sắc tùy thuộc vào sự tương tác với các hóa chất khác nhau. Trong dung dịch trung tính chúng có một màu, trong dung dịch axit chúng có màu khác. Khi tương tác với các bazơ, chúng thay đổi màu sắc: chất chỉ thị methyl cam chuyển sang màu vàng, chất chỉ thị quỳ chuyển sang màu xanh lam và phenolphtalein trở thành màu hoa vân anh.

2. Tương tác với oxit axit với Sự hình thành muối và nước:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Phản ứng với axit, tạo thành muối và nước. Phản ứng của bazơ với axit được gọi là phản ứng trung hòa, vì sau khi hoàn thành, môi trường trở nên trung tính:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Phản ứng với muối tạo thành muối và bazơ mới:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. Khi đun nóng, chúng có thể phân hủy thành nước và oxit chính:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O.

Vẫn còn thắc mắc? Bạn muốn biết thêm về nền tảng?
Để nhận được sự giúp đỡ từ một gia sư, hãy đăng ký.
Bài học đầu tiên là miễn phí!

trang web, khi sao chép toàn bộ hoặc một phần tài liệu đều phải có liên kết đến nguồn.

3. Hydroxit

Trong số các hợp chất đa nguyên tố, một nhóm quan trọng là hydroxit. Một số trong số chúng thể hiện tính chất của bazơ (hydroxyt bazơ) - NaOH, Ba(OH ) 2, v.v.; một số khác thể hiện tính chất của axit (axit hydroxit) - HNO3, H3PO4 và những người khác. Ngoài ra còn có các hydroxit lưỡng tính, tùy theo điều kiện, có thể biểu hiện cả tính chất của bazơ và tính chất của axit - Zn (OH) 2, Al (OH) 3, v.v.

3.1. Phân loại, chuẩn bị và tính chất của bazơ

Theo quan điểm của lý thuyết phân ly điện phân, bazơ (hydroxyt bazơ) là những chất phân ly trong dung dịch tạo thành ion OH hydroxit - .

Theo danh pháp hiện đại, chúng thường được gọi là hydroxit của các nguyên tố, biểu thị, nếu cần thiết, hóa trị của nguyên tố đó (bằng chữ số La Mã trong ngoặc): KOH - kali hydroxit, natri hydroxit NaOH , canxi hiđroxit Ca(OH ) 2, crom hydroxit ( II)-Cr(OH ) 2, crom hydroxit ( III) - Cr(OH)3.

Hydroxit kim loại thường được chia thành hai nhóm: tan trong nước(được hình thành bởi kim loại kiềm và kiềm thổ - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba và do đó được gọi là chất kiềm) và không hòa tan trong nước. Sự khác biệt chính giữa chúng là nồng độ ion OH - trong dung dịch kiềm khá cao nhưng đối với bazơ không tan nó được quyết định bởi độ hòa tan của chất và thường rất nhỏ. Tuy nhiên, nồng độ cân bằng nhỏ của ion OH - ngay cả trong dung dịch bazơ không hòa tan, tính chất của loại hợp chất này cũng được xác định.

Theo số lượng nhóm hydroxyl (độ axit) , có khả năng được thay thế bằng dư lượng axit, được phân biệt:

Bazơ monoaxit - KOH, NaOH;

Bazơ diaxit - Fe(OH)2, Ba(OH)2;

Bazơ triaxit - Al(OH)3, Fe(OH)3.

Lấy căn cứ

1. Phương pháp chung để điều chế bazơ là phản ứng trao đổi, nhờ đó có thể thu được cả bazơ không tan và bazơ hòa tan:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 ,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Khi thu được các bazơ hòa tan bằng phương pháp này, một muối không hòa tan sẽ kết tủa.

Khi chuẩn bị các bazơ lưỡng tính không tan trong nước, cần tránh dư thừa kiềm vì có thể xảy ra sự hòa tan của bazơ lưỡng tính, ví dụ:

AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KCl,

Al(OH)3 + KOH = K.

Trong những trường hợp như vậy, amoni hydroxit được sử dụng để thu được hydroxit, trong đó oxit lưỡng tính không hòa tan:

AlCl 3 + 3NH 4 OH = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Bạc và hydroxit thủy ngân phân hủy dễ dàng đến mức khi cố gắng thu được chúng bằng phản ứng trao đổi, thay vì hydroxit, các oxit sẽ kết tủa:

2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Chất kiềm trong công nghệ thường thu được bằng cách điện phân dung dịch clorua:

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(phản ứng điện phân toàn phần)

Chất kiềm cũng có thể thu được bằng cách cho kim loại kiềm và kiềm thổ hoặc oxit của chúng phản ứng với nước:

2 Li + 2 H 2 O = 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O = Sr(OH) 2.

Tính chất hóa học của bazơ

1. Tất cả các bazơ không tan trong nước đều bị phân hủy khi đun nóng tạo thành oxit:

2 Fe (OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

2. Phản ứng đặc trưng nhất của bazơ là tương tác với axit - phản ứng trung hòa. Cả bazơ kiềm và bazơ không hòa tan đều xâm nhập vào nó:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Chất kiềm tác dụng với oxit axit và oxit lưỡng tính:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2O 3 = 2NaAlO 2 + H 2O.

4. Bazơ có thể tác dụng với muối axit:

2NaHSO 3 + 2KOH = Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu(OH) 2 + 2NaHSO 4 = CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. Cần đặc biệt nhấn mạnh khả năng phản ứng của dung dịch kiềm với một số phi kim loại (halogen, lưu huỳnh, phốt pho trắng, silic):

2 NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 O (trong giá lạnh),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (khi đun nóng),

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Ngoài ra, dung dịch kiềm đậm đặc khi đun nóng còn có khả năng hòa tan một số kim loại (hợp chất của chúng có tính chất lưỡng tính):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2.

Dung dịch kiềm có pH> 7 (môi trường kiềm), làm thay đổi màu của chất chỉ thị (quỳ - xanh, phenolphtalein - tím).

MV Andryukhova, L.N. Borodina

Lý do – các chất phức tạp bao gồm cation kim loại Me + (hoặc cation giống kim loại, ví dụ, ion amoni NH 4 +) và anion hydroxit OH -.

Dựa vào độ tan trong nước người ta chia bazơ thành hòa tan (kiềm) Và bazơ không hòa tan . Ngoài ra còn có nền móng không ổn định, tự phân hủy.

Lấy căn cứ

1. Tương tác của oxit bazơ với nước. Trong trường hợp này, ở điều kiện bình thường chỉ phản ứng với nước những oxit tương ứng với một bazơ hòa tan (kiềm). Những thứ kia. bằng cách này bạn chỉ có thể nhận được chất kiềm:

oxit bazơ + nước = bazơ

Ví dụ , natri oxit hình thành trong nước natri hydroxit(natri hydroxit):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Đồng thời về đồng(II) oxit Với Nước không phản hồi:

CuO + H 2 O ≠

2. Tương tác của kim loại với nước. Đồng thời phản ứng với nướctrong điều kiện bình thườngchỉ có kim loại kiềm(lithium, natri, kali, rubidium, Caesium), canxi, stronti và bari.Trong trường hợp này xảy ra phản ứng oxi hóa khử, hydro là chất oxy hóa và kim loại là chất khử.

kim loại + nước = kiềm + hydro

Ví dụ, kali phản ứng với Nước rất giông bão:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Điện phân dung dịch một số muối kim loại kiềm. Theo quy định, để thu được chất kiềm, người ta tiến hành điện phân dung dịch muối tạo thành bởi kim loại kiềm hoặc kiềm thổ và axit không có oxy (trừ axit hydrofluoric) - clorua, bromua, sunfua, v.v. Vấn đề này sẽ được thảo luận chi tiết hơn trong bài viết .

Ví dụ , điện phân natri clorua:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Bazơ được hình thành do sự tương tác của các chất kiềm khác với muối. Trong trường hợp này, chỉ các chất hòa tan mới tương tác và tạo thành muối không hòa tan hoặc bazơ không hòa tan trong sản phẩm:

hoặc

kiềm + muối 1 = muối 2 ↓ + kiềm

Ví dụ: Kali cacbonat phản ứng trong dung dịch với canxi hydroxit:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Ví dụ: Đồng(II) clorua phản ứng trong dung dịch với natri hydroxit. Trong trường hợp này nó rơi ra kết tủa hydroxit đồng (II) màu xanh lam:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Tính chất hóa học của bazơ không hòa tan

1. Bazơ không tan phản ứng với axit mạnh và oxit của chúng (và một số axit trung bình). Trong trường hợp này, muối và nước.

Bazơ không tan + axit = muối + nước

Bazơ không tan + oxit axit = muối + nước

Ví dụ ,Đồng(II) hydroxit phản ứng với axit clohydric mạnh:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Trong trường hợp này, đồng (II) hydroxit không tương tác với oxit axit yếu đuối axit cacbonic - cacbonic:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Bazơ không tan bị phân hủy khi đun nóng thành oxit và nước.

Ví dụ, Sắt(III) hydroxit phân hủy thành sắt(III) oxit và nước khi đun nóng:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Bazơ không tan không phản ứngvới oxit lưỡng tính và hydroxit.

bazơ không tan + oxit lưỡng tính ≠

bazơ không tan + hydroxit lưỡng tính ≠

4. Một số bazơ không tan có thể đóng vai tròchất khử. Chất khử là bazơ được tạo thành bởi kim loại có tối thiểu hoặc trạng thái oxy hóa trung gian, có thể làm tăng trạng thái oxy hóa (sắt (II) hydroxit, crom (II) hydroxit, v.v.).

Ví dụ , Sắt (II) hydroxit có thể bị oxy hóa bằng oxy trong khí quyển khi có mặt nước thành sắt (III) hydroxit:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Tính chất hóa học của kiềm

1. Chất kiềm phản ứng với bất kỳ axit - cả mạnh và yếu . Trong trường hợp này, muối trung bình và nước được hình thành. Những phản ứng này được gọi là phản ứng trung hòa. Giáo dục cũng có thể muối chua, nếu axit là đa bazơ, ở một tỷ lệ thuốc thử nhất định, hoặc ở dạng axit dư thừa. TRONG kiềm dư thừa muối trung bình và nước được hình thành:

kiềm (dư thừa) + axit = muối trung bình + nước

kiềm + axit polybasic (dư) = muối axit + nước

Ví dụ , Natri hydroxit khi tác dụng với axit photphoric bazơ có thể tạo thành 3 loại muối: dihydro photphat, photphat hoặc hydrophotphat.

Trong trường hợp này, dihydro photphat được hình thành khi dư axit hoặc khi tỷ lệ mol (tỷ lệ lượng chất) của thuốc thử là 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Khi tỷ lệ mol của kiềm và axit là 2:1, hydrophotphat được hình thành:

2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O

Khi dư thừa kiềm hoặc với tỷ lệ mol của kiềm và axit là 3:1, photphat kim loại kiềm được hình thành.

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

2. Chất kiềm phản ứng vớioxit lưỡng tính và hydroxit. Đồng thời muối thông thường được hình thành trong sự tan chảy , MỘT trong dung dịch - muối phức .

kiềm (tan chảy) + oxit lưỡng tính = muối trung bình + nước

kiềm (tan chảy) + hydroxit lưỡng tính = muối trung bình + nước

kiềm (dung dịch) + oxit lưỡng tính = muối phức

kiềm (dung dịch) + hydroxit lưỡng tính = muối phức

Ví dụ , khi nhôm hydroxit phản ứng với natri hydroxit trong sự tan chảy natri aluminat được hình thành. Một hydroxit có tính axit cao hơn tạo thành dư lượng axit:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

MỘT trong dung dịch tạo thành muối phức:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Xin lưu ý cách tạo thành công thức muối phức tạp:đầu tiên chúng ta chọn nguyên tử trung tâm (đểTheo nguyên tắc, nó là một kim loại hydroxit lưỡng tính).Sau đó chúng tôi thêm vào nó phối tử- trong trường hợp của chúng tôi đây là các ion hydroxit. Số lượng phối tử thường lớn gấp 2 lần trạng thái oxy hóa của nguyên tử trung tâm. Nhưng phức hợp nhôm là một ngoại lệ; số lượng phối tử của nó thường là 4. Chúng tôi đặt mảnh kết quả trong dấu ngoặc vuông - đây là một ion phức. Chúng tôi xác định điện tích của nó và thêm số lượng cation hoặc anion cần thiết vào bên ngoài.

3. Chất kiềm tương tác với oxit axit. Đồng thời, có thể giáo dục chua hoặc muối vừa, tùy thuộc vào tỷ lệ mol của kiềm và oxit axit. Khi dư kiềm sẽ tạo thành muối trung bình, khi dư oxit axit sẽ tạo thành muối axit:

kiềm (dư thừa) + oxit axit = muối trung bình + nước

hoặc:

kiềm + oxit axit (dư thừa) = muối axit

Ví dụ , khi tương tác natri hydroxit dư thừa Với carbon dioxide, natri cacbonat và nước được hình thành:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Và khi tương tác lượng carbon dioxide dư thừa với natri hydroxit chỉ có natri bicarbonate được hình thành:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Chất kiềm tương tác với muối. Kiềm phản ứng chỉ với muối hòa tan trong dung dịch, với điều kiện là Dạng khí hoặc trầm tích trong thực phẩm . Các phản ứng như vậy diễn ra theo cơ chế trao đổi ion.

kiềm + muối hòa tan = muối + hydroxit tương ứng

Chất kiềm tương tác với dung dịch muối kim loại, tương ứng với các hydroxit không hòa tan hoặc không ổn định.

Ví dụ, natri hydroxit phản ứng với đồng sunfat trong dung dịch:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Cũng chất kiềm tác dụng với dung dịch muối amoni.

Ví dụ , Kali hydroxit phản ứng với dung dịch amoni nitrat:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - = K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Khi muối của kim loại lưỡng tính tương tác với lượng kiềm dư sẽ tạo thành muối phức!

Hãy xem xét vấn đề này chi tiết hơn. Nếu muối tạo thành bởi kim loại tương ứng với nó hydroxit lưỡng tính , tương tác với một lượng nhỏ chất kiềm, sau đó xảy ra phản ứng trao đổi thông thường và xuất hiện kết tủahydroxit của kim loại này .

Ví dụ , Kẽm sunfat dư sẽ phản ứng trong dung dịch với kali hydroxit:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Tuy nhiên, trong phản ứng này không phải bazơ được hình thành mà là hydroxit điện môi. Và, như chúng tôi đã chỉ ra ở trên, hiđroxit lưỡng tính hòa tan trong kiềm dư tạo thành muối phức . T Vì vậy, khi kẽm sunfat phản ứng với dung dịch kiềm dư tạo thành muối phức, không tạo kết tủa:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Do đó, chúng ta thu được 2 sơ đồ tương tác của muối kim loại, tương ứng với hydroxit lưỡng tính, với chất kiềm:

muối kim loại lưỡng tính (dư) + kiềm = hydroxit lưỡng tính↓ + muối

muối amph.metal + kiềm (dư thừa) = muối phức + muối

5. Chất kiềm tương tác với muối axit.Trong trường hợp này, muối trung bình hoặc muối ít axit hơn được hình thành.

muối chua + kiềm = muối trung bình + nước

Ví dụ , Kali hydrosulfite phản ứng với kali hydroxit tạo thành kali sulfite và nước:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Rất thuận tiện để xác định tính chất của muối axit bằng cách chia muối axit thành 2 chất - axit và muối. Ví dụ, chúng ta phân hủy natri bicarbonate NaHCO 3 thành axit uolic H 2 CO 3 và natri cacbonat Na 2 CO 3. Tính chất của bicarbonate phần lớn được xác định bởi tính chất của axit cacbonic và tính chất của natri cacbonat.

6. Chất kiềm tương tác với kim loại trong dung dịch và tan chảy. Trong trường hợp này xảy ra phản ứng oxi hóa khử, hình thành trong dung dịch muối phức tạp Và hydro, trong sự tan chảy - muối vừa Và hydro.

Hãy chú ý! Chỉ những kim loại có oxit có trạng thái oxy hóa dương tối thiểu của kim loại là lưỡng tính mới phản ứng với chất kiềm trong dung dịch!

Ví dụ , sắt không phản ứng với dung dịch kiềm, sắt (II) oxit có tính bazơ. MỘT nhôm tan trong dung dịch kiềm, nhôm oxit là chất lưỡng tính:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Chất kiềm tương tác với phi kim loại. Trong trường hợp này, phản ứng oxi hóa khử xảy ra. Như một quy luật, phi kim không cân xứng trong chất kiềm. Họ không trả lời với chất kiềm oxy, hydro, nitơ, carbon và khí trơ (helium, neon, argon, v.v.):

NaOH +O 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Lưu huỳnh, clo, brom, iốt, phốt pho và các phi kim loại khác không cân xứng trong chất kiềm (tức là chúng tự oxy hóa và tự phục hồi).

Ví dụ như clokhi tương tác với dung dịch kiềm lạnh chuyển sang trạng thái oxy hóa -1 và +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl - + NaOCl + + H 2 O

clo khi tương tác với dung dịch kiềm nóng chuyển sang trạng thái oxy hóa -1 và +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl - + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Silicon bị oxy hóa bởi kiềm đến trạng thái oxy hóa +4.

Ví dụ, trong dung dịch:

2NaOH +Si ​​0 + H 2 + O= NaCl - + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Flo oxi hóa chất kiềm:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Bạn có thể đọc thêm về những phản ứng này trong bài viết.

8. Chất kiềm không bị phân hủy khi đun nóng.

Ngoại lệ là lithium hydroxit:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

Tính chất chung của bazơ được quyết định bởi sự có mặt của ion OH - trong dung dịch chúng tạo ra môi trường kiềm trong dung dịch (phenolphtalein chuyển sang màu đỏ thẫm, metyl cam chuyển sang màu vàng, quỳ chuyển sang màu xanh).

1. Tính chất hóa học của kiềm:

1) tương tác với các oxit axit:

2KOH+CO 2 ®K 2 CO 3 +H 2 O;

2) phản ứng với axit (phản ứng trung hòa):

2NaOH+ H 2 SO 4 ®Na 2 SO 4 +2H 2 O;

3) tương tác với muối hòa tan (chỉ khi, khi chất kiềm tác dụng với muối hòa tan, tạo thành kết tủa hoặc khí thoát ra):

2NaOH+ CuSO 4 ®Cu(OH) 2 ¯+Na 2 SO 4,

Ba(OH) 2 +Na 2 SO 4 ®BaSO 4 ¯+2NaOH, KOH(conc.)+NH 4 Cl(kết tinh) ®NH 3 +KCl+H 2 O.

2. Tính chất hóa học của bazơ không tan:

1) tương tác của bazơ với axit:

Fe(OH) 2 +H 2 SO 4 ®FeSO 4 +2H 2 O;

2) phân hủy khi đun nóng. Khi đun nóng, các bazơ không tan sẽ phân hủy thành oxit bazơ và nước:

Cu(OH) 2 ®CuO+H 2 O

Kết thúc công việc -

Chủ đề này thuộc chuyên mục:

Nghiên cứu phân tử nguyên tử trong hóa học. Nguyên tử. Phân tử. Nguyên tố hóa học. Mol. Chất phức tạp đơn giản. Ví dụ

Giáo lý phân tử nguyên tử trong hóa học Phân tử nguyên tử nguyên tố hóa học nốt ruồi đơn giản về chất phức tạp ví dụ.. cơ sở lý thuyết của hóa học hiện đại là phân tử nguyên tử.. nguyên tử là những hạt hóa học nhỏ nhất là giới hạn của hóa học..

Nếu bạn cần thêm tài liệu về chủ đề này hoặc bạn không tìm thấy những gì bạn đang tìm kiếm, chúng tôi khuyên bạn nên sử dụng tìm kiếm trong cơ sở dữ liệu tác phẩm của chúng tôi:

Chúng ta sẽ làm gì với tài liệu nhận được:

Nếu tài liệu này hữu ích với bạn, bạn có thể lưu nó vào trang của mình trên mạng xã hội:

Tweet

Tất cả các chủ đề trong phần này:

Lấy căn cứ
1. Điều chế chất kiềm: 1) tương tác của kim loại kiềm, kiềm thổ hoặc oxit của chúng với nước: Ca+2H2O®Ca(OH)2+H

Danh pháp axit
Tên của axit bắt nguồn từ nguyên tố tạo nên axit. Đồng thời, tên các axit không có oxy thường có đuôi -hydrogen: HCl - hydrochloric, HBr - hydrobromo

Tính chất hóa học của axit
Tính chất chung của axit trong dung dịch nước được xác định bởi sự có mặt của ion H+ được hình thành trong quá trình phân ly của các phân tử axit, do đó axit là chất cho proton: HxAn «xH+

Thu được axit
1) tương tác của các oxit axit với nước: SO3+H2O®H2SO4, P2O5+3H2O®2H3PO4;

Tính chất hóa học của muối axit
1) muối axit chứa các nguyên tử hydro có thể tham gia phản ứng trung hòa nên chúng có thể phản ứng với kiềm, biến thành muối trung bình hoặc muối axit khác - với số lượng nhỏ hơn

Thu được muối axit
Muối axit có thể thu được: 1) bằng phản ứng trung hòa không hoàn toàn axit đa bazơ với bazơ: 2H2SO4+Cu(OH)2®Cu(HSO4)2+2H

Muối cơ bản.
Cơ bản (muối hydroxo) là muối được hình thành do sự thay thế không hoàn toàn các ion hydroxit của bazơ bằng anion axit.

Các bazơ axit đơn, ví dụ NaOH, KOH,
Tính chất hóa học của muối cơ bản

1) muối bazơ chứa nhóm hydroxo có thể tham gia phản ứng trung hòa nên có thể phản ứng với axit tạo thành muối trung gian hoặc muối bazơ có công suất nhỏ hơn
Chuẩn bị muối cơ bản

Muối chính có thể thu được: 1) bằng phản ứng trung hòa không hoàn toàn bazơ với axit: 2Cu(OH)2+H2SO4®(CuOH)2SO4+2H2
Muối trung bình.

Muối trung bình là sản phẩm của sự thay thế hoàn toàn ion H+ của axit bằng ion kim loại; chúng cũng có thể được coi là sản phẩm thay thế hoàn toàn ion OH của anion bazơ
Danh pháp các muối trung bình

Trong danh pháp tiếng Nga (dùng trong thực tế công nghệ) có thứ tự đặt tên muối trung bình như sau: từ này được thêm vào gốc tên của axit chứa oxy.
Tính chất hóa học của muối trung bình

1) Hầu hết các muối đều là hợp chất ion nên khi nóng chảy và trong dung dịch nước, chúng phân ly thành các ion (khi dòng điện chạy qua dung dịch hoặc muối nóng chảy sẽ xảy ra quá trình điện phân).
Chuẩn bị muối trung bình

Hầu hết các phương pháp thu được muối đều dựa trên sự tương tác của các chất có bản chất trái ngược nhau - kim loại với phi kim, oxit axit với bazơ, bazơ với axit (xem Bảng 2).
Nguyên tử là hạt trung hòa về điện gồm hạt nhân mang điện tích dương và các electron mang điện tích âm. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố bằng điện tích hạt nhân

Thành phần hạt nhân nguyên tử
Hạt nhân bao gồm các proton và neutron.

Số proton bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó. Số nơtron trong hạt nhân bằng hiệu số khối lượng của đồng vị và
điện tử

Các electron quay quanh hạt nhân theo những quỹ đạo đứng yên nhất định. Di chuyển dọc theo quỹ đạo của nó, một electron không phát ra hay hấp thụ năng lượng điện từ. Sự phát xạ hoặc hấp thụ năng lượng xảy ra
Quy tắc điền cấp độ điện tử và cấp độ phụ của các phần tử

Số lượng electron có thể ở một mức năng lượng được xác định theo công thức 2n2, trong đó n là số mức năng lượng. Làm đầy tối đa bốn mức năng lượng đầu tiên: cho lần đầu tiên
Năng lượng ion hóa, ái lực điện tử, độ âm điện.

Năng lượng ion hóa của nguyên tử. Năng lượng cần thiết để loại bỏ một electron khỏi nguyên tử không bị kích thích được gọi là năng lượng ion hóa thứ nhất (thế năng) I: E + I = E+ + e- Năng lượng ion hóa
Liên kết cộng hóa trị

Trong hầu hết các trường hợp, khi liên kết được hình thành, các electron của các nguyên tử liên kết sẽ được chia sẻ. Loại liên kết hóa học này được gọi là liên kết cộng hóa trị (tiền tố “co-” trong tiếng Latin
Kết nối Sigma và pi.

Liên kết Sigma (σ)-, pi (π) - mô tả gần đúng về các loại liên kết cộng hóa trị trong phân tử của các hợp chất khác nhau, liên kết σ được đặc trưng bởi thực tế là mật độ của đám mây điện tử là tối đa
Sự hình thành liên kết cộng hóa trị theo cơ chế cho-chấp.

Ngoài cơ chế đồng nhất hình thành liên kết cộng hóa trị đã nêu ở phần trước, còn có cơ chế không đồng nhất - sự tương tác giữa các ion tích điện trái dấu - proton H+ và
Liên kết hóa học và hình học phân tử. BI3, PI3

Hình 3.1 Sự bổ sung các nguyên tố lưỡng cực trong phân tử NH3 và NF3
Liên kết phân cực và không phân cực

Liên kết cộng hóa trị được hình thành do sự chia sẻ các electron (để tạo thành các cặp electron chung), xảy ra trong quá trình chồng chéo của các đám mây electron. Trong giáo dục
Liên kết ion

Liên kết ion là liên kết hóa học xảy ra thông qua tương tác tĩnh điện giữa các ion tích điện trái dấu.
Vì vậy, quá trình giáo dục và

Trạng thái oxy hóa
Ngoài các liên kết dị cực và nội môi khác nhau, còn có một loại liên kết đặc biệt khác ngày càng thu hút sự chú ý của các nhà hóa học trong hai thập kỷ qua. Đây được gọi là hydro

Mạng tinh thể
Vì vậy, cấu trúc tinh thể được đặc trưng bởi sự sắp xếp chính xác (đều đặn) của các hạt ở những vị trí được xác định chặt chẽ trong tinh thể. Khi bạn kết nối những điểm này bằng các đường thẳng trong đầu, bạn sẽ có được khoảng trắng.

Giải pháp
Nếu các tinh thể muối ăn, đường hoặc thuốc tím (kali permanganat) được đặt trong một bình chứa nước, thì chúng ta có thể quan sát thấy lượng chất rắn giảm dần như thế nào. Đồng thời, nước

sự phân ly điện phân
Dung dịch của tất cả các chất có thể chia làm hai nhóm: chất điện giải dẫn điện, chất không điện giải không dẫn điện. Sự phân chia này có điều kiện, bởi vì mọi thứ

Cơ chế phân ly.
Các phân tử nước là lưỡng cực, tức là một đầu của phân tử tích điện âm, đầu kia tích điện dương. Phân tử có cực âm tiếp cận ion natri và cực dương tiếp cận ion clo; bao quanh io

Sản phẩm ion của nước
Chỉ số hydro (pH) là giá trị đặc trưng cho hoạt động hoặc nồng độ của các ion hydro trong dung dịch. Chỉ thị hydro được chỉ định là pH. Chỉ số hydro được tính bằng số

Phản ứng hóa học
Phản ứng hóa học là sự biến đổi chất này thành chất khác. Tuy nhiên, một định nghĩa như vậy cần một sự bổ sung đáng kể. Trong lò phản ứng hoặc máy gia tốc hạt nhân, một số chất cũng được chuyển hóa

Các phương pháp sắp xếp hệ số trong OVR
Phương pháp cân bằng điện tử 1). Ta viết phương trình phản ứng hóa học KI + KMnO4 → I2 + K2MnO4 2). Tìm nguyên tử

Thủy phân
Thủy phân là quá trình tương tác trao đổi giữa các ion muối và nước dẫn đến hình thành các chất ít phân ly và kèm theo sự thay đổi phản ứng (pH) của môi trường.

Bản chất
Tốc độ phản ứng hóa học

Tốc độ phản ứng được xác định bởi sự thay đổi nồng độ mol của một trong các chất phản ứng: V = ± ((C2 – C1) / (t2 - t
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

1. Bản chất của các chất phản ứng. Bản chất của các liên kết hóa học và cấu trúc của các phân tử thuốc thử đóng vai trò quan trọng. Phản ứng tiến hành theo hướng phá hủy các liên kết kém bền hơn và tạo thành các chất có
Năng lượng kích hoạt

Sự va chạm của các hạt hóa học chỉ dẫn đến tương tác hóa học nếu các hạt va chạm có năng lượng vượt quá một giá trị nhất định. Chúng ta hãy xem xét lẫn nhau
Nhiều phản ứng có thể được tăng tốc hoặc chậm lại khi đưa vào một số chất. Các chất được thêm vào không tham gia vào phản ứng và không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng nhưng có ảnh hưởng đáng kể đến

Cân bằng hóa học
Các phản ứng hóa học xảy ra với tốc độ tương đương theo cả hai hướng được gọi là thuận nghịch. Trong các phản ứng như vậy, hỗn hợp cân bằng của thuốc thử và sản phẩm được hình thành, thành phần của chúng

Nguyên lý Le Chatelier
Nguyên lý của Le Chatelier nói rằng để chuyển trạng thái cân bằng sang phải, trước tiên bạn phải tăng áp suất. Thật vậy, khi áp suất tăng lên, hệ thống sẽ “chống lại” sự gia tăng áp suất.

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học
Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học Tăng tốc độ Giảm tốc độ Sự hiện diện của thuốc thử có hoạt tính hóa học

định luật Hess
Sử dụng giá trị bảng

Hiệu ứng nhiệt
Trong quá trình phản ứng, liên kết trong các chất ban đầu bị phá vỡ và liên kết mới được hình thành trong sản phẩm phản ứng. Vì sự hình thành liên kết xảy ra khi giải phóng và sự phá vỡ liên kết xảy ra khi nó hấp thụ năng lượng, nên x

Nhóm kim loại và hydroxyl (OH). Ví dụ, natri hydroxit - NaOH, canxi hydroxit - Ca(Ồ) 2 , bari hydroxit - Ba(Ồ) 2, v.v.

Chuẩn bị hydroxit.

1. Phản ứng trao đổi:

CaSO 4 + 2NaOH = Ca(OH) 2 + Na 2 SO 4,

2. Điện phân dung dịch muối:

2KCl + 2H 2 O = 2KOH + H 2 + Cl 2,

3. Tương tác của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ hoặc oxit của chúng với nước:

K+2H 2 ồ = 2 KOH + H 2 ,

Tính chất hóa học của hydroxit.

1. Hydroxide có tính chất kiềm.

2. Hydroxit tan trong nước (kiềm) và không tan. Ví dụ, KOH- tan trong nước và Ca(Ồ) 2 - Dung dịch màu trắng, ít tan. Kim loại nhóm 1 của bảng tuần hoàn D.I. Mendeleev tạo ra các bazơ hòa tan (hydroxit).

3. Hydroxit phân hủy khi đun nóng:

Cư(Ồ) 2 = CuO + H 2 ồ.

4. Chất kiềm phản ứng với oxit axit và oxit lưỡng tính:

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O.

5. Chất kiềm có thể phản ứng với một số phi kim theo những cách khác nhau ở nhiệt độ khác nhau:

NaOH + Cl 2 = NaCl + NaOCl + H 2 ồ(lạnh lẽo),

NaOH + 3 Cl 2 = 5 NaCl + NaClO 3 + 3 H 2 ồ(nhiệt).

6. Tương tác với axit:

KOH + HNO3 = KNO3 + H 2 ồ.