Chất kiềm là chất ăn da, bazơ rắn và dễ hòa tan. Axit nói chung là chất lỏng có tính axit.
Sự định nghĩa
Axit– các chất phức tạp chứa nguyên tử hydro và dư lượng axit.
chất kiềm– các chất phức tạp chứa nhóm hydroxyl và kim loại kiềm.
So sánh
Kiềm và axit là những chất đối cực. Axit tạo môi trường axit, kiềm tạo môi trường kiềm. Chúng tham gia vào phản ứng trung hòa, do đó nước được hình thành và môi trường pH được chuyển từ axit và kiềm sang trung tính.
Axit có vị chua, còn chất kiềm có vị xà phòng. Axit khi hòa tan trong nước sẽ tạo thành các ion hydro, xác định tính chất của chúng. Tất cả các axit thể hiện hành vi tương tự khi tham gia vào các phản ứng hóa học.
Khi hòa tan, chất kiềm tạo thành các ion hydroxit, mang lại cho chúng những đặc tính đặc trưng. Chất kiềm thu hút các ion hydro từ axit. Chất kiềm có những đặc điểm đặc trưng xuất hiện trong các phản ứng hóa học.
Độ mạnh của kiềm và axit được xác định bởi độ pH. Dung dịch có độ pH nhỏ hơn 7 là axit, dung dịch có độ pH lớn hơn 7 là chất kiềm. Chất kiềm và axit được phân biệt bằng chất chỉ thị - chất thay đổi màu sắc khi tiếp xúc với chúng. Ví dụ, quỳ tím chuyển sang màu xanh trong chất kiềm và màu đỏ trong axit.
Để làm cho thí nghiệm đáng tin cậy hơn, một chất chỉ thị khác được thêm vào dung dịch kiềm - phenolphtalein không màu. Nó tạo màu cho chất kiềm có màu đỏ thẫm đặc trưng và không thay đổi khi tiếp xúc với axit. Theo truyền thống, chất kiềm được xác định bằng cách sử dụng phenolphtalein.
Ở nhà, axit và kiềm được nhận biết bằng thí nghiệm đơn giản. Thêm chất lỏng vào baking soda và quan sát phản ứng. Nếu phản ứng kèm theo bọt khí giải phóng nhanh thì có nghĩa là trong chai có axit. Kiềm và soda, về bản chất giống như kiềm, không phản ứng.
Trang web kết luận
- Axit và kiềm không thể cùng tồn tại hòa bình dù chỉ một giây khi tiếp xúc. Sau khi trộn lẫn, họ ngay lập tức bắt đầu một cuộc tương tác như vũ bão. Phản ứng hóa học với chúng đi kèm với tiếng rít và nóng lên và kéo dài cho đến khi những kẻ đối kháng hăng hái này tiêu diệt lẫn nhau.
- Axit có xu hướng tạo thành môi trường axit và kiềm có xu hướng tạo thành môi trường kiềm.
- Các nhà hóa học phân biệt chất kiềm với axit bằng cách phản ứng của nó với giấy quỳ hoặc phenolphtalein.
Axit, kiềm và bazơ theo quan điểm hóa học là gì? Đọc kỹ và ghi nhớ. Hãy cẩn thận để không bị nhầm lẫn!
Axit là gì?
Axit là các phân tử khi hòa tan trong nước sẽ giải phóng ion hydro. Các ion là các hạt tích điện dương và âm tạo nên đặc tính của axit.
Chúng ta hãy xem quá trình này bằng ví dụ về axit clohydric - HCI. Khi axit clohydric kết hợp với nước, nó sẽ phân hủy thành ion hydro (H+) và ion clorua (CI). Vì phân tử nước còn chứa hydro nên khi axit clohydric phân hủy, tổng số ion hydro trong dung dịch sẽ tăng lên.
Điều gì xảy ra với chất kiềm khi chúng rơi vào nước? Trong nước, chất kiềm giải phóng ion hydroxit. Ví dụ, natri hydroxit (NaOH) là chất kiềm. Khi kết hợp với nước, nó phân hủy thành các ion natri (Na+) và ion hydroxit (OH). Khi các ion hydroxit gặp các ion hydro trong nước, tổng số ion hydro trong dung dịch giảm đi.
Nền tảng là gì?
Bazơ là hợp chất có tính chất hoá học đối lập với axit. Bazơ chứa các ion kim loại và các ion hydroxit liên quan. Những chất này có khả năng gắn các ion hydro (H+) từ axit. Khi một bazơ được trộn với một axit, nó sẽ trung hòa hoàn toàn các đặc tính của nó và phản ứng tạo ra muối.
Ví dụ, theo quan điểm hóa học, kem đánh răng mà bạn biết rõ là chất bazơ có tác dụng trung hòa lượng axit còn sót lại trong miệng sau khi ăn.
NHỚ! Do các ion chỉ tồn tại trong dung dịch nên axit cũng chỉ thể hiện tính chất của chúng trong dung dịch.
dung dịch kiềm là gì?
Chất kiềm là những hợp chất có chứa ion kim loại và ion hydroxit (OH-). Các nhà hóa học coi hydroxit của kim loại kiềm và kiềm thổ là chất kiềm. Chất kiềm là chất màu trắng tan tốt trong nước. Hơn nữa, sự hòa tan luôn đi kèm với sự giải phóng nhiệt rất tích cực. Chất kiềm phản ứng với axit tạo thành muối và nước.
Một chất kiềm như natri hydroxit được sử dụng để làm xà phòng bánh
Chất kiềm rất hoạt động! Chúng có khả năng hấp thụ không chỉ hơi nước từ không khí mà còn cả các phân tử carbon dioxide, hydrogen sulfide, v.v. Vì vậy, chất kiềm được bảo quản trong các thùng chứa rất kín khí. Chất kiềm đậm đặc sẽ phá hủy thủy tinh và đôi khi cả đồ sứ. Nếu chúng ta so sánh chất kiềm với axit thì chất kiềm có thể gây bỏng nặng hơn vì chúng thấm vào vải rất nhanh và hầu như không thể rửa sạch bằng nước.
Tại sao một số chất lỏng có tính axit và một số chất lỏng khác có tính kiềm? Hóa ra tất cả là về loại ion. Nếu nồng độ của các ion hydro trong chất lỏng cao hơn thì chất lỏng đó là axit và nếu có các ion hydroxit thì đó là chất kiềm.
Thang đo pH được sử dụng để đo độ axit hoặc độ kiềm của dung dịch từ 0 đến 14.
Nếu độ pH của dung dịch nằm trong khoảng 0-7 thì dung dịch đó được coi là có tính axit, trong khi dung dịch có pH = 0 là có tính axit cao nhất. Các dung dịch có độ pH trong khoảng 7-14 là chất kiềm, trong khi dung dịch có độ pH = 14 được coi là ăn da và nguy hiểm nhất.
Nếu độ pH của dung dịch là 7 thì dung dịch đó là trung tính, vì nồng độ ion hydro bằng nồng độ ion hydroxit. Một ví dụ về dung dịch trung tính là nước tinh khiết.
pH là gì?
Dịch từ tiếng Latin, pH (potentia hydrogeny) có nghĩa là “sức mạnh của hydro”, tức là. hoạt độ của ion hydro trong dung dịch nước.
Làm thế nào để các nhà hóa học xác định sự hiện diện của nước trong một chất?
Họ lấy đồng sunfat không màu (CuSO 4) và thêm nó vào chất. Nếu không có nước, bột vẫn không màu, nhưng ngay cả khi có một lượng nước tối thiểu, nó sẽ chuyển sang màu xanh lam.
Axit và kiềm đậm đặc
Chất lỏng độc hại không chỉ được tìm thấy trong phòng thí nghiệm của trường học mà còn ở xung quanh chúng ta. Đó là các loại hóa chất gia dụng khác nhau (bột giặt và chất tẩy vết bẩn), phân bón hoa và thuốc trừ sâu, vecni và sơn, chất kết dính và dung môi, xăng và nhiên liệu diesel, pin, phanh và các chất lỏng kỹ thuật khác, và trong nhà bếp - giấm và axit axetic.
Rõ ràng là tất cả các chất trên phải được sử dụng đúng mục đích và tuân theo các quy tắc nhất định ghi trên nhãn của từng sản phẩm. Thật không may, việc không tuân thủ các biện pháp phòng ngừa an toàn khi làm việc với các sản phẩm độc hại có thể dẫn đến các vấn đề sức khỏe nghiêm trọng: ngộ độc, nhiều tổn thương khác nhau trên da và màng nhầy.
CHÚ Ý! Hãy nhớ nhớ những thông tin sau: axit có độ pH rất thấp (dưới 2) và chất kiềm có độ pH trên 13 là cực kỳ nguy hiểm!
Bạn đã thấy xung quanh chúng ta có rất nhiều axit và kiềm. Các sản phẩm từ sữa, rau và trái cây có chứa citric, malic, oxalic, acetic, lactic, ascorbic và các axit khác. Thật khó tin, nhưng hạt anh đào và hạnh nhân có chứa (mặc dù với số lượng tối thiểu) một chất độc mạnh như axit hydrocyanic! Được biết, nhiều loài côn trùng thích tự vệ bằng nhiều loại axit khác nhau. Bạn có bao giờ thắc mắc tại sao vết cắn của loài kiến nhỏ bé thông thường lại đau đến thế không? Và tất cả chỉ vì nó tiêm những giọt axit formic vào vết thương. Loại axit tương tự cũng được tiết ra bởi một số loại sâu bướm, nhện nhiệt đới và một số loài bọ cánh cứng tự bảo vệ mình khỏi kẻ thù với sự trợ giúp của axit axetic và sulfuric.
CẨN THẬN! Theo quy định, axit và kiềm đậm đặc đều có sẵn trong tất cả các lớp học hóa học ở trường và chúng chỉ được sử dụng dưới sự hướng dẫn của giáo viên.
Ứng dụng của chất kiềm
Chất kiềm được sử dụng rộng rãi trong các ngành công nghiệp, y học và cuộc sống hàng ngày. Ví dụ, xút được sử dụng để hòa tan chất béo và được dùng trong nhiều chất tẩy rửa và được sử dụng trong sản xuất xenlulo, dầu và nhiên liệu diesel. Chất kiềm cũng được sử dụng để làm xà phòng, sợi nhân tạo, các loại thuốc nhuộm khác nhau, v.v.
Axit trong đất
Hóa ra trong đất có axit và khả năng đất thể hiện tính chất của axit được gọi là tính axit. Chỉ số này phụ thuộc vào sự hiện diện của các ion hydro trong đất. Sự sinh trưởng và phát triển của cây trồng phụ thuộc vào độ chua của đất. Hầu hết họ thích đất trung tính hoặc gần đất trung tính. Tuy nhiên, có một số loại cây phát triển mạnh ở đất chua, chẳng hạn như đỗ quyên, hoa cẩm tú cầu và đỗ quyên. Một số giống hoa cẩm tú cầu có thể thay đổi màu sắc nụ tùy thuộc vào điều kiện sinh trưởng và độ chua của đất. Các nhà khoa học đã phát hiện ra rằng màu sắc của nụ bị ảnh hưởng bởi sự hiện diện của nhôm!
Hầu hết các loại đất vườn được đặc trưng bởi hàm lượng vừa đủ của nguyên tố này. Trong môi trường axit, các hợp chất nhôm trở nên hòa tan và dễ sử dụng cho cây trồng, đó là lý do tại sao chồi xanh phát triển. Trong môi trường trung tính hoặc kiềm, nhôm ở dạng hợp chất không hòa tan nên không đi vào thực vật. Kết quả là nụ hồng mọc trên đất như vậy.
Axit và kiềm trong cơ thể chúng ta
Để tiêu hóa thức ăn, cơ thể sử dụng dịch dạ dày, có chứa axit clohydric và các loại enzyme khác nhau. Đôi khi, đặc biệt là sau khi ăn quá nhiều, chúng ta có thể cảm thấy đau bụng. Thông thường, để giảm bớt sự khó chịu, chỉ cần dùng thuốc kháng axit hoặc thuốc kháng axit là đủ, tác dụng chính của thuốc là nhằm trung hòa axit clohydric trong dạ dày. Theo nguyên tắc, tất cả các thuốc kháng axit đều là chất kiềm và chính chúng có tác dụng trung hòa hoạt động tăng lên của axit.
Chất kiềm là bazơ mạnh tan trong nước. Hiện nay, lý thuyết Brønsted-Lowry và Lewis được chấp nhận trong hóa học, xác định axit và bazơ. Theo lý thuyết này, axit là những chất có khả năng loại bỏ proton và bazơ có khả năng cho cặp electron OH−. Chúng ta có thể nói rằng bazơ có nghĩa là các hợp chất khi phân ly trong nước chỉ tạo thành các anion loại OH −. Nói một cách đơn giản, chất kiềm là hợp chất bao gồm kim loại và ion hydroxit OH − .
Chất kiềm thường bao gồm hydroxit của kim loại kiềm và kiềm thổ.
Tất cả các chất kiềm đều là bazơ, nhưng không phải ngược lại; các định nghĩa “bazơ” và “kiềm” không thể được coi là đồng nghĩa.
Tên hóa học chính xác của chất kiềm là hydroxit (hydroxit), ví dụ: natri hydroxit, kali hydroxit. Những cái tên đã phát triển trong lịch sử cũng thường được sử dụng. Do chất kiềm phá hủy các vật liệu có nguồn gốc hữu cơ - da, vải, giấy, gỗ nên chúng được gọi là xút: ví dụ xút, bari ăn da. Tuy nhiên, các nhà hóa học sử dụng thuật ngữ "kiềm ăn da" để định nghĩa hydroxit của kim loại kiềm - lithium, natri, kali, rubidium, Caesium.
Tính chất của chất kiềm
Chất kiềm là chất rắn màu trắng; hút ẩm, tan trong nước. Sự hòa tan trong nước đi kèm với sự giải phóng nhiệt tích cực. Chúng phản ứng với axit tạo thành muối và nước. Phản ứng trung hòa này là tính chất quan trọng nhất trong tất cả các tính chất của kiềm. Ngoài ra, hydroxit phản ứng với các oxit axit (tạo thành axit chứa oxy), với các kim loại chuyển tiếp và oxit của chúng, cũng như với dung dịch muối.
Hydroxit kim loại kiềm hòa tan trong rượu metyl và etylic và có thể chịu được nhiệt độ lên tới +1000 °C (ngoại trừ lithium hydroxit).
Chất kiềm là những chất phản ứng hóa học hoạt tính hấp thụ từ không khí không chỉ hơi nước mà còn cả các phân tử carbon dioxide và sulfur dioxide, hydrogen sulfide và nitơ dioxide. Do đó, hydroxit phải được bảo quản trong hộp kín hoặc, ví dụ, việc tiếp cận không khí vào bình chứa kiềm phải được tổ chức thông qua ống canxi clorua. Nếu không, thuốc thử hóa học sau khi bảo quản trong không khí sẽ bị nhiễm cacbonat, sunfat, sunfua, nitrat và nitrit.
Nếu chúng ta so sánh chất kiềm theo hoạt động hóa học, nó sẽ tăng lên khi chúng ta di chuyển dọc theo cột của bảng tuần hoàn từ trên xuống dưới.
Chất kiềm đậm đặc sẽ phá hủy thủy tinh, và chất kiềm nóng chảy thậm chí còn phá hủy đồ sứ và bạch kim, vì vậy không nên bảo quản dung dịch kiềm trong bình có nút và vòi bằng thủy tinh mài vì phích cắm và vòi có thể bị kẹt. Chất kiềm thường được bảo quản trong hộp nhựa.
Chính chất kiềm chứ không phải axit mới gây bỏng nặng hơn vì chúng khó rửa sạch khỏi da và khó thấm sâu vào mô. Chất kiềm phải được rửa sạch bằng dung dịch axit axetic không đậm đặc. Cần phải làm việc với họ với trang bị bảo hộ. Vết bỏng do kiềm cần được chăm sóc y tế ngay lập tức!
Ứng dụng của chất kiềm
- Là chất điện giải.
- Để sản xuất phân bón.
– Trong sản xuất y học, hóa chất, mỹ phẩm.
- Trong nuôi cá để khử trùng ao nuôi.
Tại cửa hàng của Prime Chemicals Group, bạn sẽ tìm thấy các loại chất kiềm phổ biến nhất với giá cả cạnh tranh.
Natri Hidroxit
Chất kiềm phổ biến nhất và có nhu cầu trên thế giới.
Nó được sử dụng để xà phòng hóa chất béo trong sản xuất mỹ phẩm và chất tẩy rửa, sản xuất dầu trong quá trình lọc dầu, làm chất xúc tác và thuốc thử trong các phản ứng hóa học; trong ngành công nghiệp thực phẩm.
Kali ăn da
Nó được sử dụng để sản xuất xà phòng, phân kali, chất điện phân cho pin và ắc quy, và cao su tổng hợp. Ngoài ra - như một chất phụ gia thực phẩm; để làm sạch chuyên nghiệp các sản phẩm thép không gỉ.
Nhôm hydroxit
Được yêu cầu trong y học như một chất hấp phụ, kháng axit, chất bao bọc tuyệt vời; thành phần vắc xin trong dược phẩm. Ngoài ra, chất này còn được sử dụng trong các nhà máy xử lý nước thải và trong các quy trình sản xuất nhôm nguyên chất.
canxi hydroxit
Một loại chất kiềm phổ biến có phạm vi ứng dụng rất rộng, được biết đến trong cuộc sống hàng ngày với tên gọi “vôi tôi”. Dùng để khử trùng, làm mềm nước, trong sản xuất phân bón, xút, thuốc tẩy và vật liệu xây dựng. Được sử dụng để bảo vệ cây cối và các công trình bằng gỗ khỏi sâu bệnh và hỏa hoạn; trong ngành công nghiệp thực phẩm như một chất phụ gia thực phẩm và thuốc thử trong sản xuất đường.
Xin chào các bạn. Hôm nay chúng ta sẽ giải quyết chủ đề này: axit và kiềm.
Nói chính xác hơn thì "Làm sao Chất kiềm có khác với axit không?
Chúng ta hãy nhớ một chút về hóa học. Nói chung, axit và kiềm là những nguyên tố hóa học khi kết hợp với nhau (với lượng phù hợp) sẽ tạo ra một quá trình trung hòa. Quá trình này cuối cùng cung cấp cho chúng ta nước và muối.
Và kết quả là một chất không phải là axit hay kiềm. Nó không có khả năng gây bỏng. Nhưng điều này sẽ chỉ xảy ra với tỷ lệ chính xác của axit và kiềm (đôi khi phenolphthalein được sử dụng để chắc chắn; nó làm cho chất kiềm có màu hơi tím).
Axit và kiềm giống như hai mặt đối lập. Nhưng chúng rất quan trọng trong việc sản xuất những thứ như: phân bón, nhựa, xà phòng,
chất tẩy rửa, sơn, giấy và thậm chí cả chất nổ. Đây không phải là toàn bộ danh sách.
Axit -
đây là một cái gì đó chua, nó được đặc trưng bởi vị chua. Axit có trong giấm - axit axetic, trong chanh - axit citric, trong sữa - axit lactic, trong dạ dày - axit clohydric, v.v. Nhưng tất cả những điều này đều được gọi là axit yếu, ngoài chúng còn có những axit có nồng độ cao hơn (axit sunfuric, v.v.). Chúng nguy hiểm hơn nhiều đối với con người và không ai nên thử chúng. Chúng có thể ăn mòn quần áo, da, gây bỏng nặng trên da, ăn mòn bê tông và các chất khác. Ví dụ, chúng ta cần axit clohydric để dạ dày tiêu hóa thức ăn nhanh hơn cũng như tiêu diệt hầu hết các vi khuẩn có hại đi kèm với thức ăn.
Kiềm -
Đây là những chất hòa tan tốt trong nước. Trong trường hợp này, phản ứng đi kèm với sự giải phóng nhiệt và tăng nhiệt độ. Nếu so sánh chất kiềm với axit thì khi chạm vào nó có cảm giác “xà phòng” hơn nhiều, tức là trơn trượt. Nhìn chung, chất kiềm không kém axit nhiều về độ ăn mòn và độ bền. Chúng cũng có thể dễ dàng ăn mòn gỗ, nhựa, quần áo và những thứ tương tự.
Nhân tiện, xà phòng, thủy tinh, giấy, vải được làm từ kiềm, và đây không phải là toàn bộ danh sách. Chất kiềm có thể được tìm thấy trong nhà bếp của bạn hoặc tại cửa hàng với tên gọi baking soda. .
Nhân tiện, baking soda là một trợ thủ đắc lực cho tất cả các bà nội trợ.
Axit và kiềm được phân biệt bằng giá trị pH (thang pH). Dưới đây bạn sẽ thấy một bức tranh - đây là một thang đo đặc biệt, trên đó có các số từ 0 đến 14. Số 0 biểu thị nhiều nhất axit mạnh, và mười bốn – chất kiềm mạnh nhất. Nhưng đâu là điểm trung gian giữa những con số này? Có thể là 5, có thể là 7, hoặc có thể là 10? Ở giữa được coi là số 7 (vị trí trung lập). Nghĩa là, các số tới 7 đều là axit và các số trên 7 đều là kiềm.
Giá trị pH của dung dịch, cơ chế tác dụng
Các chỉ số đặc biệt đã được phát triển riêng cho thang đo này. - xét nghiệm quỳ tím. Đây là một dải thường xuyên phản ứng với môi trường. Trong môi trường axit nó trở nên có màu màu đỏ, và trong môi trường kiềm - màu xanh da trời. Nó cần thiết không chỉ trong hóa học mà còn trong cuộc sống hàng ngày.
Ví dụ, nếu bạn có một bể cá, độ axit của nước đóng vai trò quan trọng. Toàn bộ cuộc sống của bể cá phụ thuộc vào nó. Ví dụ, độ axit của nước đối với cá cảnh dao động từ 5 đến 9 pH. Nếu nhiều hay ít cá sẽ cảm thấy khó chịu, thậm chí có thể chết. Mọi thứ đều giống nhau với cây trồng trong bể cá...
Làm việc với axit và kiềm đòi hỏi phải hết sức cẩn thận và thận trọng. Rốt cuộc, nếu chúng tiếp xúc với da, chúng sẽ gây bỏng nặng. Cố gắng làm việc ở nơi thông thoáng. Hít phải hơi kiềm và axit cũng không được khuyến khích. Vì sự an toàn cá nhân, bạn nên sử dụng kính bảo hộ, găng tay và quần áo đặc biệt để không làm tổn thương mắt, tay và quần áo yêu thích của bạn)))
Khi làm việc với axit Cần nhớ rằng axit được đổ vào dung dịch (nước) trước chứ không phải ngược lại. Nếu không, phản ứng dữ dội sẽ xảy ra, kèm theo hiện tượng bắn tung tóe. Và quá trình thêm axit vào dung dịch phải được thực hiện rất chậm, đồng thời kiểm soát mức độ gia nhiệt của bình và đảm bảo thêm axit dọc theo thành bình.
Khi làm việc với chất kiềm Bước đầu tiên là thêm một ít kiềm vào nước (tức là kiềm vào nước - đúng rồi!). Ngoài ra, không được phép sử dụng đồ thủy tinh, đồ sứ hoặc đồ dùng đặc biệt được khuyến khích.
Khi xử lý kim loại bằng phương pháp hóa học (oxy hóa, anodizing, ăn mòn, v.v.), sản phẩm phải được ngâm trong dung dịch và loại bỏ khỏi dung dịch bằng các thiết bị hoặc dụng cụ đặc biệt, nhưng không được dùng tay, ngay cả khi họ đeo găng tay cao su. Nhân tiện, chất kiềm được bao gồm trong một số
Bazơ không hòa tan: đồng hydroxit
Căn cứ- được gọi là chất điện giải, trong dung dịch không có anion, ngoại trừ ion hydroxit (anion là ion mang điện tích âm, trong trường hợp này là ion OH -). Tiêu đề lý do gồm 3 phần: từ hydroxit , mà tên của kim loại được thêm vào (trong trường hợp sở hữu cách). Ví dụ, đồng hydroxit(Cu(OH)2). Đối với một số lý do Tên cũ có thể được sử dụng, ví dụ Natri Hidroxit(NaOH)- dung dịch kiềm natri.
Natri Hidroxit, Natri Hidroxit, dung dịch kiềm natri, xút ăn da- tất cả đều là cùng một chất, công thức hóa học là NaOH. Khan Natri Hidroxit là chất kết tinh màu trắng. Dung dịch là chất lỏng trong suốt, khó phân biệt được với nước. Hãy cẩn thận khi sử dụng! Caustic soda làm bỏng da nghiêm trọng!
Việc phân loại các bazơ dựa trên khả năng hòa tan trong nước của chúng. Một số tính chất của bazơ phụ thuộc vào độ tan trong nước. Vì thế, căn cứ tan trong nước gọi là chất kiềm. Bao gồm các natri hydroxit(NaOH), kali hydroxit(KOH), liti (LiOH), đôi khi còn thêm canxi hydroxit(Ca(OH) 2)), mặc dù trên thực tế nó là chất màu trắng ít tan (vôi tôi).
Lấy căn cứ
Lấy căn cứ Và chất kiềm có thể được sản xuất theo nhiều cách khác nhau. Để có được chất kiềm Bạn có thể sử dụng tương tác hóa học của kim loại với nước. Những phản ứng như vậy tiến hành với sự giải phóng nhiệt rất lớn cho đến khi bốc cháy (sự bốc cháy xảy ra do giải phóng hydro trong quá trình phản ứng).
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
Vôi sống - CaO CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
Nhưng trong công nghiệp, những phương pháp này tất nhiên không có ý nghĩa thực tiễn, ngoại trừ việc sản xuất canxi hydroxit Ca(OH) 2. Biên lai Natri Hidroxit Và kali hydroxit liên quan đến việc sử dụng dòng điện. Trong quá trình điện phân dung dịch natri hoặc kali clorua, hydro được giải phóng ở cực âm và clo ở cực dương, trong khi dung dịch xảy ra điện phân sẽ tích tụ chất kiềm!
KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (phản ứng này xảy ra khi có dòng điện chạy qua dung dịch).
Bazơ không hòa tan bị bao vây chất kiềm từ dung dịch muối tương ứng.
CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4
Tính chất của căn cứ
chất kiềm Chống nóng. Natri Hidroxit Bạn có thể làm tan chảy nó và đun sôi, nhưng nó sẽ không bị phân hủy. chất kiềm dễ phản ứng với axit tạo thành muối và nước. Phản ứng này còn được gọi là phản ứng trung hòa.
KOH + HCl → KCl + H2O
chất kiềm tương tác với các oxit axit, dẫn đến sự hình thành muối và nước.
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
Bazơ không hòa tan, không giống như chất kiềm, là những chất không bền nhiệt. Một số trong số họ, ví dụ, đồng hydroxit, phân hủy khi đun nóng,
Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
những loại khác - ngay cả ở nhiệt độ phòng (ví dụ: bạc hydroxit - AgOH).
Bazơ không hòa tan tương tác với axit, phản ứng chỉ xảy ra nếu muối tạo thành trong phản ứng hòa tan trong nước.
Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Kim loại kiềm tan trong nước làm chất chỉ thị chuyển sang màu đỏ tươi Kim loại kiềm là kim loại khi tác dụng với nước sẽ tạo thành chất kiềm. Đại diện điển hình của kim loại kiềm là natri Na. Natri nhẹ hơn nước nên phản ứng hóa học của nó với nước xảy ra trên bề mặt. Hòa tan tích cực trong nước, natri đẩy hydro ra khỏi nó, từ đó tạo thành natri kiềm (hoặc natri hydroxit) - xút NaOH. Phản ứng diễn ra như sau:
2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
Tất cả các kim loại kiềm đều hoạt động theo cách tương tự. Nếu trước khi phản ứng bắt đầu, cho chất chỉ thị phenolphtalein vào nước, sau đó thả một miếng natri vào nước thì natri sẽ trượt trong nước, để lại vệt màu hồng sáng của chất kiềm thu được (chất kiềm chuyển sang màu hồng). phenolphtalein hồng)
Hydroxit sắt
Hydroxit sắt Là cơ sở. Sắt, tùy thuộc vào mức độ oxy hóa của nó, tạo thành hai bazơ khác nhau: sắt hydroxit, trong đó sắt có thể có hóa trị (II) - Fe(OH) 2 và (III) - Fe(OH) 3. Giống như các bazơ được tạo thành bởi hầu hết các kim loại, cả hai bazơ sắt đều không tan trong nước.
Hydroxit sắt(II) - chất keo màu trắng (kết tủa trong dung dịch), có tính khử mạnh. Bên cạnh đó, sắt hydroxit(II) rất không ổn định. Nếu đến giải pháp sắt hydroxit(II) thêm một ít kiềm sẽ hình thành kết tủa màu xanh lục, nhanh chóng sẫm màu và chuyển thành kết tủa màu nâu của sắt (III).
Hydroxit sắt(III) có tính chất lưỡng tính, nhưng tính axit của nó kém rõ rệt hơn nhiều. Lấy sắt hydroxit(III) có thể xảy ra do phản ứng trao đổi hóa học giữa muối sắt và chất kiềm. Ví dụ
Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe(OH) 3