Yếu tố Rh của bảng tuần hoàn. Định luật tuần hoàn D

Mọi chuyện đã bắt đầu như thế nào?

Nhiều nhà hóa học nổi tiếng lần lượt thế kỷ XIX-XX nhiều thế kỷ, từ lâu người ta đã nhận thấy rằng vật chất và tính chất hóa học nhiều nguyên tố hóa học rất giống nhau. Vì vậy, ví dụ Kali, Lithium và Natri đều kim loại hoạt động, khi tương tác với nước sẽ tạo thành hydroxit hoạt động của các kim loại này; Clo, Flo, Brom trong hợp chất của chúng với hydro đều có hóa trị giống nhau bằng I và tất cả các hợp chất này đều là axit mạnh. Từ sự giống nhau này, người ta đã đưa ra kết luận từ lâu rằng tất cả các nguyên tố hóa học đã biết đều có thể kết hợp thành các nhóm, và do đó các nguyên tố của mỗi nhóm có một bộ nhất định đặc tính vật lý và hóa học. Tuy nhiên, những nhóm như vậy thường được thành lập không chính xác các yếu tố khác nhau bởi nhiều nhà khoa học khác nhau và trong một thời gian dài, nhiều người đã bỏ qua một trong những đặc điểm chính của các nguyên tố - khối lượng nguyên tử của chúng. Nó đã bị bỏ qua vì đã có và khác nhau các yếu tố khác nhau, có nghĩa là nó không thể được sử dụng làm tham số để kết hợp thành các nhóm. Ngoại lệ duy nhất là nhà hóa học người Pháp Alexandre Emile Chancourtois, ông đã cố gắng sắp xếp tất cả các nguyên tố theo mô hình ba chiều dọc theo một đường xoắn ốc, nhưng công trình của ông không được cộng đồng khoa học công nhận và mô hình này trở nên cồng kềnh và bất tiện.

Không giống như nhiều nhà khoa học, D.I. Mendeleev lấy khối lượng nguyên tử (thời đó vẫn gọi là “Trọng lượng nguyên tử”) là tham số chính khi phân loại các phần tử. Trong phiên bản của mình, Dmitry Ivanovich đã sắp xếp các phần tử theo thứ tự tăng dần trọng lượng nguyên tử và ở đây xuất hiện một mô hình là ở những khoảng thời gian nhất định, các thuộc tính của các phần tử lặp lại theo định kỳ. Đúng, phải có ngoại lệ: một số nguyên tố bị hoán đổi và không tương ứng với sự gia tăng khối lượng nguyên tử (ví dụ, Tellurium và iốt), nhưng chúng tương ứng với tính chất của các nguyên tố. Phát triển hơn nữa giảng dạy nguyên tử-phân tử đã biện minh cho những tiến bộ như vậy và cho thấy tính hợp lệ của sự sắp xếp này. Bạn có thể đọc thêm về điều này trong bài viết “Khám phá của Mendeleev là gì”

Như chúng ta có thể thấy, cách sắp xếp các phần tử trong phiên bản này hoàn toàn không giống như chúng ta thấy ở dạng hiện đại của nó. Thứ nhất, các nhóm và chu kỳ được hoán đổi cho nhau: nhóm theo chiều ngang, nhóm theo chiều dọc và thứ hai, bằng cách nào đó có quá nhiều nhóm trong đó - mười chín, thay vì mười tám được chấp nhận ngày nay.

Tuy nhiên, chỉ một năm sau, năm 1870, Mendeleev đã thành lập tùy chọn mới bảng, vốn đã dễ nhận biết hơn đối với chúng ta: các phần tử tương tự được sắp xếp theo chiều dọc, tạo thành các nhóm và 6 dấu chấm được đặt theo chiều ngang. Điều đặc biệt đáng chú ý là trong cả phiên bản thứ nhất và thứ hai của bảng, người ta có thể thấy những thành tựu quan trọng mà những người tiền nhiệm của ông không có được: chiếc bàn đã cẩn thận chừa chỗ cho những nguyên tố mà theo quan điểm của Mendeleev là chưa được khám phá. Liên quan vị trí tuyển dụng Chúng được biểu thị bằng dấu chấm hỏi và bạn có thể nhìn thấy chúng trong hình trên. Sau đó, các nguyên tố tương ứng đã thực sự được phát hiện: Galium, Germanium, Scandium. Do đó, Dmitry Ivanovich không chỉ hệ thống hóa các nguyên tố thành các nhóm và giai đoạn mà còn dự đoán việc phát hiện ra các nguyên tố mới, chưa được biết đến.

Sau đó, sau khi giải quyết được nhiều bí ẩn cấp bách của hóa học thời bấy giờ - việc phát hiện ra các nguyên tố mới, việc xác định nhóm khí hiếm cùng với sự tham gia của William Ramsay, chứng minh thực tế rằng Didymium hoàn toàn không phải là một nguyên tố độc lập mà là sự kết hợp của hai nguyên tố khác, ngày càng có nhiều phiên bản mới của bảng được xuất bản, đôi khi thậm chí không có dạng bảng. Nhưng chúng tôi sẽ không trình bày tất cả ở đây mà chỉ trình bày phiên bản cuối cùng, được hình thành trong cuộc đời của nhà khoa học vĩ đại.

Sự chuyển từ trọng lượng nguyên tử sang điện tích hạt nhân.

Thật không may, Dmitry Ivanovich đã không còn sống để chứng kiến lý thuyết hành tinh về cấu trúc nguyên tử và không chứng kiến được thành công trong các thí nghiệm của Rutherford, mặc dù chính với những khám phá của ông mà kỷ nguyên mới trong sự phát triển của định luật tuần hoàn và toàn bộ hệ thống tuần hoàn. Hãy để tôi nhắc bạn rằng từ các thí nghiệm do Ernest Rutherford thực hiện, các nguyên tử của các nguyên tố bao gồm các hạt tích điện dương. hạt nhân nguyên tử và các electron mang điện tích âm quay xung quanh hạt nhân. Sau khi xác định điện tích hạt nhân nguyên tử của tất cả các nguyên tố được biết đến vào thời điểm đó, hóa ra trong bảng tuần hoàn chúng được sắp xếp theo điện tích của hạt nhân. Và định luật tuần hoàn thu được ý nghĩa mới, bây giờ nó bắt đầu phát ra âm thanh như thế này:

“Tính chất của các nguyên tố hóa học cũng như dạng và tính chất do chúng tạo thành chất đơn giản và các hợp chất phụ thuộc tuần hoàn vào độ lớn điện tích của hạt nhân nguyên tử của chúng"

Bây giờ người ta đã hiểu rõ tại sao một số nguyên tố nhẹ hơn được Mendeleev xếp sau những nguyên tố nặng hơn trước đó - vấn đề mấu chốt là chúng được xếp theo thứ tự điện tích hạt nhân của chúng. Ví dụ, Tellurium nặng hơn iốt, nhưng được liệt kê sớm hơn trong bảng, vì điện tích hạt nhân nguyên tử và số electron của nó là 52, trong khi điện tích của iốt là 53. Bạn có thể nhìn vào bảng và thấy bản thân bạn.

Sau khi khám phá ra cấu trúc của nguyên tử và hạt nhân nguyên tử, bảng tuần hoàn trải qua nhiều thay đổi nữa cho đến khi cuối cùng nó đạt đến dạng đã quen thuộc với chúng ta ở trường, một phiên bản ngắn hạn của bảng tuần hoàn.

Trong bảng này, chúng ta đã quen thuộc với mọi thứ: 7 tiết, 10 hàng, nhóm phụ và nhóm chính. Ngoài ra, với thời gian phát hiện ra các nguyên tố mới và điền vào bảng, các nguyên tố như Actinium và Lanthanum phải được xếp thành các hàng riêng biệt, tất cả chúng đều được đặt tên lần lượt là Actinides và Lanthanides. Phiên bản này của hệ thống này đã tồn tại từ rất lâu - trong cộng đồng khoa học thế giới gần như cho đến cuối những năm 80, đầu những năm 90, và ở nước ta thậm chí còn lâu hơn - cho đến những năm 10 của thế kỷ này.

Một phiên bản hiện đại của bảng tuần hoàn.

Tuy nhiên, phương án mà nhiều người trong chúng ta đã trải qua ở trường hóa ra khá khó hiểu, sự nhầm lẫn đó thể hiện ở việc phân chia các nhóm con thành nhóm chính và nhóm phụ, và việc ghi nhớ logic hiển thị thuộc tính của các phần tử trở nên khá khó khăn. Tất nhiên, bất chấp điều này, nhiều người đã nghiên cứu sử dụng nó, trở thành bác sĩ khoa học hóa học, nhưng ở thời hiện đại, nó đã được thay thế bằng một phiên bản mới - phiên bản lâu đời. Tôi lưu ý rằng tùy chọn cụ thể này được IUPAC chấp thuận ( liên minh quốc tế hóa học lý thuyết và ứng dụng). Chúng ta hãy nhìn vào nó.

Tám nhóm đã được thay thế bằng mười tám, trong đó không còn sự phân chia thành chính và phụ, và tất cả các nhóm đều được quy định bởi sự sắp xếp của các electron trong vỏ nguyên tử. Đồng thời, chúng tôi đã loại bỏ các dấu chấm hai hàng và một hàng; giờ đây tất cả các dấu chấm chỉ chứa một hàng. Tại sao tùy chọn này thuận tiện? Bây giờ tính tuần hoàn của các thuộc tính của các phần tử được thấy rõ hơn. Số nhóm về cơ bản biểu thị số lượng electron trong cấp độ bên ngoài, liên quan đến tất cả các nhóm con chính của phiên bản cũ nằm trong nhóm thứ nhất, thứ hai và thứ mười ba đến thứ mười tám, và tất cả các nhóm “cựu thứ cấp” nằm ở giữa bảng. Vì vậy, bây giờ có thể thấy rõ từ bảng rằng nếu đây là nhóm đầu tiên thì đây là những kim loại kiềm và không có đồng hoặc bạc đối với bạn, và rõ ràng là tất cả các kim loại chuyển tiếp đều thể hiện rõ ràng sự giống nhau về tính chất của chúng do sự lấp đầy của cấp dưới d, có ảnh hưởng ít hơn đến các đặc tính bên ngoài, giống như các lanthanide và Actinide thể hiện tính chất tương tự do sự khác biệt chỉ ở cấp độ phụ f. Do đó, toàn bộ bảng được chia thành các khối sau: khối s, trên đó chứa các electron s, khối d, khối p và khối f, với các electron d, p và f tương ứng.

Thật không may, ở nước ta tùy chọn này được bao gồm trong sách học chỉ trong 2-3 năm qua, và thậm chí không phải lúc nào cũng vậy. Và vô ích. Điều này được kết nối với cái gì? Đầu tiên, với thời kỳ trì trệ của những năm 90 rạng ngời, khi đất nước không có sự phát triển nào cả, chưa kể đến lĩnh vực giáo dục, và phải đến những năm 90, cộng đồng hóa học thế giới mới chuyển sang phương án này. Thứ hai, có chút quán tính và khó khăn trong việc tiếp thu mọi thứ mới, bởi vì giáo viên của chúng ta đã quen với phiên bản cũ, thời gian ngắn của bảng, mặc dù thực tế là khi học hóa học, nó phức tạp hơn và kém thuận tiện hơn nhiều.

Một phiên bản mở rộng của bảng tuần hoàn.

Nhưng thời gian không đứng yên, khoa học và công nghệ cũng vậy. Nguyên tố thứ 118 của bảng tuần hoàn đã được phát hiện, điều đó có nghĩa là chúng ta sẽ sớm phải mở kỳ thứ tám tiếp theo của bảng. Ngoài ra, một cấp độ năng lượng mới sẽ xuất hiện: cấp độ g. Các thành phần cấu thành của nó sẽ phải được chuyển xuống dưới bảng, như lanthanides hoặc Actinides, hoặc bảng này sẽ phải được mở rộng thêm hai lần nữa, đến mức nó không còn vừa trên tờ A4 nữa. Ở đây tôi sẽ chỉ cung cấp liên kết tới Wikipedia (xem Bảng tuần hoàn mở rộng) và sẽ không một lần nữa lặp lại mô tả của tùy chọn này. Bạn nào quan tâm có thể theo link và làm quen.

Trong phiên bản này, cả các nguyên tố f (lanthanides và Actinides) cũng như các nguyên tố g ("các nguyên tố của tương lai" từ số 121-128) đều không được đặt riêng biệt mà làm cho bảng 32 ô rộng hơn. Ngoài ra, nguyên tố Helium được xếp vào nhóm thứ hai vì nó là một phần của khối s.

Nhìn chung, khó có khả năng các nhà hóa học trong tương lai sẽ sử dụng phương án này; rất có thể, bảng tuần hoàn sẽ được thay thế bằng một trong những giải pháp thay thế đã được các nhà khoa học dũng cảm đưa ra: hệ thống Benfey, " Thiên hà hóa học"Stewart hoặc một lựa chọn khác. Nhưng điều này sẽ chỉ xảy ra sau khi đạt đến hòn đảo ổn định thứ hai của các nguyên tố hóa học và rất có thể, sẽ cần nhiều hơn nữa để hiểu rõ hơn về vật lý hạt nhân, hơn là trong hóa học, nhưng bây giờ hệ thống tuần hoàn cũ tốt của Dmitry Ivanovich là đủ.

Ai đã đi học đều nhớ rằng một trong những môn học bắt buộc phải học là hóa học. Bạn có thể thích cô ấy, hoặc bạn có thể không thích cô ấy - điều đó không thành vấn đề. Và rất có thể nhiều kiến thức về môn học này đã bị lãng quên và không được áp dụng vào cuộc sống. Tuy nhiên, chắc hẳn mọi người đều nhớ đến bảng nguyên tố hóa học của D.I. Đối với nhiều người, nó vẫn là một bảng nhiều màu, trong đó một số chữ cái được viết trên mỗi ô vuông, biểu thị tên của các nguyên tố hóa học. Nhưng ở đây chúng tôi sẽ không nói về hóa học như vậy mà mô tả hàng trăm phản ứng và quá trình hóa học, mà chúng tôi sẽ cho bạn biết bảng tuần hoàn xuất hiện như thế nào ngay từ đầu - câu chuyện này sẽ thú vị với bất kỳ ai và thực sự với tất cả những ai đang khao khát những thông tin thú vị và hữu ích.

Một chút nền tảng

Trở lại năm 1668, nhà hóa học, nhà vật lý và nhà thần học xuất sắc người Ireland Robert Boyle đã xuất bản một cuốn sách trong đó nhiều huyền thoại về thuật giả kim đã được vạch trần và trong đó ông thảo luận về sự cần thiết phải tìm kiếm các nguyên tố hóa học không thể phân hủy. Nhà khoa học này cũng đưa ra danh sách chúng, chỉ gồm 15 nguyên tố, nhưng thừa nhận ý kiến cho rằng có thể còn có nhiều nguyên tố hơn. Đây trở thành điểm khởi đầu không chỉ trong việc tìm kiếm các yếu tố mới mà còn trong việc hệ thống hóa chúng.

Một trăm năm sau nhà hóa học người Pháp Antoine Lavoisier đã biên soạn một danh sách mới, bao gồm 35 nguyên tố. 23 trong số đó sau đó được phát hiện là không thể phân hủy được. Nhưng việc tìm kiếm các nguyên tố mới vẫn được các nhà khoa học trên khắp thế giới tiếp tục. Và vai trò chính trong quá trình này do nhà hóa học nổi tiếng người Nga Dmitry Ivanovich Mendeleev đảm nhận - ông là người đầu tiên đưa ra giả thuyết rằng có thể có mối quan hệ giữa khối lượng nguyên tử của các nguyên tố và vị trí của chúng trong hệ thống.

Nhờ có làm việc chăm chỉ và bằng cách so sánh các nguyên tố hóa học, Mendeleev có thể phát hiện ra mối liên hệ giữa các nguyên tố trong đó chúng có thể là một tổng thể và các đặc tính của chúng không phải là điều hiển nhiên mà thể hiện một hiện tượng lặp lại định kỳ. Kết quả là, vào tháng 2 năm 1869, Mendeleev đã xây dựng định luật tuần hoàn đầu tiên, và vào tháng 3, báo cáo “Mối quan hệ giữa các tính chất với trọng lượng nguyên tử của các nguyên tố” của ông đã được nhà sử học hóa học N. A. Menshutkin trình bày trước Hiệp hội Hóa học Nga. Sau đó, cùng năm đó, ấn phẩm của Mendeleev được xuất bản trên tạp chí “Zeitschrift fur Chemie” ở Đức, và vào năm 1871, một ấn phẩm rộng rãi mới của nhà khoa học dành riêng cho khám phá của ông đã được xuất bản bởi một nhà khoa học khác. tạp chí Đức"Annalen der Chemie".

Tạo bảng tuần hoàn

Đến năm 1869, ý tưởng chính đã được Mendeleev hình thành và khá nhanh chóng. thời gian ngắn, nhưng trong một thời gian dài anh ấy không thể sắp xếp nó thành bất kỳ hệ thống có trật tự nào hiển thị rõ ràng cái gì là cái gì. Trong một cuộc trò chuyện với đồng nghiệp A.A. Inostrantsev, anh ấy thậm chí còn nói rằng anh ấy đã tính toán sẵn mọi thứ trong đầu, nhưng anh ấy không thể đặt mọi thứ vào bàn. Sau đó, theo những người viết tiểu sử của Mendeleev, ông bắt đầu công việc vất vả trên bàn của mình, kéo dài ba ngày không nghỉ để ngủ. Họ đã thử mọi cách để sắp xếp các nguyên tố thành một bảng, và công việc cũng phức tạp bởi thực tế là vào thời điểm đó khoa học chưa biết về tất cả các nguyên tố hóa học. Tuy nhiên, bất chấp điều này, bảng vẫn được tạo và các phần tử đã được hệ thống hóa.

Truyền thuyết về giấc mơ của Mendeleev

Nhiều người đã nghe câu chuyện D.I. Phiên bản này đã được đồng nghiệp nói trên của Mendeleev A. A. Inostrantsev tích cực phổ biến với tư cách là câu chuyện vui mà ông đã giải trí cho học sinh của mình. Ông kể rằng Dmitry Ivanovich đi ngủ và trong giấc mơ nhìn thấy rõ chiếc bàn của mình, trong đó tất cả các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo thứ tự. theo đúng thứ tự. Sau đó, các sinh viên thậm chí còn nói đùa rằng vodka 40° cũng được phát hiện theo cách tương tự. Nhưng mặt bằng thậtđối với câu chuyện về giấc ngủ, vẫn còn: như đã đề cập, Mendeleev làm việc trên bàn mà không ngủ hay nghỉ ngơi, và Inostrantsev có lần thấy anh mệt mỏi và kiệt sức. Trong ngày, Mendeleev quyết định nghỉ ngơi một lát, một lúc sau, ông tỉnh dậy, lập tức lấy một tờ giấy và vẽ lên đó. bàn làm sẵn. Nhưng bản thân nhà khoa học đã bác bỏ toàn bộ câu chuyện này bằng giấc mơ, nói rằng: “Tôi đã nghĩ về nó, có lẽ đã hai mươi năm rồi, và bạn nghĩ: Tôi đang ngồi và đột nhiên… nó đã sẵn sàng.” Vì vậy, truyền thuyết về giấc mơ có thể rất hấp dẫn, nhưng việc tạo ra chiếc bàn chỉ có thể thực hiện được nhờ sự chăm chỉ.

Công việc tiếp theo

Trong giai đoạn từ 1869 đến 1871, Mendeleev đã phát triển các ý tưởng về tính tuần hoàn mà cộng đồng khoa học hướng tới. Và một trong giai đoạn quan trọng quá trình này có sự hiểu biết rằng bất kỳ phần tử nào trong hệ thống đều phải có, dựa trên tổng thể các thuộc tính của nó so với thuộc tính của các phần tử khác. Dựa trên điều này, đồng thời dựa vào kết quả nghiên cứu về sự thay đổi của các oxit tạo thủy tinh, nhà hóa học đã có thể điều chỉnh giá trị khối lượng nguyên tử của một số nguyên tố, bao gồm uranium, indium, berili và các nguyên tố khác.

Tất nhiên, Mendeleev muốn nhanh chóng lấp đầy các ô trống còn lại trong bảng, và vào năm 1870, ông dự đoán rằng các nguyên tố hóa học mà khoa học chưa biết đến sẽ sớm được phát hiện, khối lượng nguyên tử và tính chất mà ông có thể tính toán được. Đầu tiên trong số này là gali (được phát hiện năm 1875), scandium (được phát hiện năm 1879) và germanium (được phát hiện năm 1885). Sau đó, những dự đoán tiếp tục được hiện thực hóa, có thêm 8 nguyên tố mới được phát hiện, bao gồm: polonium (1898), rhenium (1925), technetium (1937), francium (1939) và astatine (1942-1943). Nhân tiện, vào năm 1900, D.I. Mendeleev và nhà hóa học người Scotland William Ramsay đã đi đến kết luận rằng bảng này cũng nên bao gồm các nguyên tố thuộc nhóm 0 - cho đến năm 1962, chúng được gọi là khí trơ, và sau đó - khí hiếm.

Tổ chức bảng tuần hoàn

Các nguyên tố hóa học trong bảng của D.I. Mendeleev được sắp xếp thành hàng, theo mức độ tăng dần về khối lượng của chúng và độ dài của các hàng được chọn sao cho các nguyên tố trong đó có tính chất tương tự nhau. Ví dụ, các khí hiếm như radon, xenon, krypton, argon, neon và helium không dễ dàng phản ứng với các nguyên tố khác và cũng có nồng độ thấp. hoạt động hóa học, đó là lý do tại sao chúng nằm ở cột ngoài cùng bên phải. Và các nguyên tố ở cột bên trái (kali, natri, lithium, v.v.) phản ứng tốt với các nguyên tố khác và bản thân phản ứng rất dễ nổ. Nói một cách đơn giản, trong mỗi cột, các phần tử có các thuộc tính tương tự và thay đổi theo từng cột. Tất cả các nguyên tố cho đến số 92 đều được tìm thấy trong tự nhiên và từ số 93 các nguyên tố nhân tạo bắt đầu, chỉ có thể được tạo ra trong điều kiện phòng thí nghiệm.

Trong của anh ấy phiên bản gốc hệ thống tuần hoàn chỉ được hiểu là sự phản ánh trật tự tồn tại trong tự nhiên và không có lời giải thích nào về lý do tại sao mọi thứ lại diễn ra như vậy. Và chỉ khi cơ học lượng tử xuất hiện, ý nghĩa thực sự Thứ tự của các phần tử trong bảng trở nên rõ ràng.

Bài học trong quá trình sáng tạo

Nói về bài học gì quá trình sáng tạo có thể được trích ra từ toàn bộ lịch sử sáng tạo bảng tuần hoàn D.I. Mendeleev, chúng ta có thể lấy ý tưởng của một nhà nghiên cứu người Anh trong lĩnh vực này làm ví dụ tư duy sáng tạo Graham Wallace và nhà khoa học người Pháp Henri Poincaré. Hãy cho họ một thời gian ngắn.

Theo nghiên cứu của Poincaré (1908) và Graham Wallace (1926), tư duy sáng tạo có 4 giai đoạn chính:

Sự chuẩn bị- giai đoạn hình thành vấn đề chính và những nỗ lực đầu tiên để giải quyết nó;
Ủ– một giai đoạn trong đó có sự phân tâm tạm thời khỏi quy trình, nhưng công việc tìm kiếm giải pháp cho vấn đề được thực hiện ở cấp độ tiềm thức;
Cái nhìn thấu suốt– giai đoạn mà giải pháp trực quan được đặt ra. Hơn nữa, giải pháp này có thể được tìm thấy trong một tình huống hoàn toàn không liên quan đến vấn đề;
Bài kiểm tra– giai đoạn thử nghiệm và triển khai một giải pháp, tại đó giải pháp này được thử nghiệm và khả năng phát triển thêm của nó.

Như chúng ta có thể thấy, trong quá trình tạo bảng của mình, Mendeleev đã tuân thủ chính xác bốn giai đoạn này bằng trực giác. Hiệu quả của việc này có thể được đánh giá bằng kết quả, tức là. bởi thực tế là bảng đã được tạo. Và cho rằng việc tạo ra nó là một bước tiến lớn không chỉ đối với khoa học hóa học, mà còn đối với toàn thể nhân loại, bốn giai đoạn trên có thể được áp dụng cho cả việc thực hiện các dự án nhỏ và thực hiện các kế hoạch toàn cầu. Điều chính cần nhớ là không thể tự mình tìm ra một khám phá, không một giải pháp nào cho một vấn đề, cho dù chúng ta có muốn nhìn thấy chúng trong giấc mơ đến đâu và dù chúng ta có ngủ bao nhiêu đi chăng nữa. Để một việc gì đó thành công, không quan trọng là tạo bảng nguyên tố hóa học hay phát triển một kế hoạch tiếp thị mới, bạn cần phải có kiến thức và kỹ năng nhất định, cũng như khéo léo sử dụng tiềm năng của mình và làm việc chăm chỉ.

Chúng tôi chúc bạn thành công trong nỗ lực của mình và thực hiện thành côngđã lên kế hoạch!

Trong tự nhiên có rất nhiều trình tự lặp lại:

các mùa;
Thời gian trong ngày;
các ngày trong tuần...

Vào giữa thế kỷ 19, D.I. Mendeleev nhận thấy rằng tính chất hóa học của các nguyên tố cũng có một trình tự nhất định (người ta nói rằng ý tưởng này đến với ông trong một giấc mơ). Kết quả của những giấc mơ tuyệt vời của nhà khoa học là Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, trong đó D.I. Mendeleev sắp xếp các nguyên tố hóa học theo thứ tự tăng dần khối lượng nguyên tử. TRONG bàn hiện đại các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo thứ tự tăng dần của số nguyên tử của nguyên tố đó (số proton trong hạt nhân nguyên tử).

Số nguyên tử được thể hiện phía trên ký hiệu của một nguyên tố hóa học, bên dưới ký hiệu là khối lượng nguyên tử của nó (tổng số proton và neutron). Xin lưu ý rằng khối lượng nguyên tử của một số nguyên tố không phải là số nguyên! Hãy nhớ đồng vị! Khối lượng nguyên tử là giá trị trung bình có trọng số của tất cả các đồng vị của một nguyên tố được tìm thấy trong tự nhiên trong điều kiện tự nhiên.

Bên dưới bảng là các nguyên tố nhóm Lantan và Actinides.

Kim loại, phi kim loại, á kim

Nằm trong Bảng tuần hoàn bên trái đường chéo bậc bắt đầu bằng Boron (B) và kết thúc bằng polonium (Po) (ngoại trừ germanium (Ge) và antimon (Sb). Dễ dàng nhận thấy kim loại chiếm hầu hết nó Bảng tuần hoàn. Tính chất cơ bản của kim loại: chất rắn (trừ thủy ngân); chiếu sáng; dây dẫn điện và nhiệt tốt; nhựa; dễ uốn; dễ dàng nhường electron.

Các phần tử nằm bên phải đường chéo bậc B-Po được gọi là phi kim loại. Các tính chất của phi kim loại hoàn toàn trái ngược với tính chất của kim loại: chất dẫn nhiệt và điện kém; dễ vỡ; không dễ uốn; không nhựa; thường nhận electron.

á kim

Giữa kim loại và phi kim có bán kim loại(các kim loại). Chúng được đặc trưng bởi các tính chất của cả kim loại và phi kim loại. Semimetals đã tìm thấy ứng dụng chính của chúng trong công nghiệp là sản xuất chất bán dẫn, mà không có một bộ vi mạch hoặc bộ vi xử lý hiện đại nào có thể hình dung được.

Thời kỳ và nhóm

Như đã đề cập ở trên, bảng tuần hoàn bao gồm bảy tiết. Trong mỗi thời kỳ số nguyên tử phần tử tăng dần từ trái sang phải.

Tính chất của các nguyên tố thay đổi tuần tự theo chu kỳ: natri (Na) và magie (Mg), nằm ở đầu chu kỳ thứ ba, nhường electron (Na nhường một electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg cho lên hai electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Nhưng clo (Cl), nằm ở cuối chu kỳ, có một nguyên tố: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Ngược lại, trong các nhóm, mọi phần tử đều có tính chất giống nhau. Ví dụ, trong nhóm IA(1), tất cả các nguyên tố từ lithium (Li) đến francium (Fr) đều nhường một electron. Và tất cả các phần tử của nhóm VIIA(17) đều lấy một phần tử.

Một số nhóm quan trọng đến mức họ đã nhận được những cái tên đặc biệt. Các nhóm này sẽ được thảo luận dưới đây.

Nhóm IA(1). Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm này chỉ có một electron ở lớp electron ngoài cùng nên dễ dàng nhường một electron.

Các kim loại kiềm quan trọng nhất là natri (Na) và kali (K), vì chúng có vai trò vai trò quan trọng trong quá trình sống của con người và được đưa vào thành phần của muối.

Cấu hình điện tử:

Lý- 1s 2 2s 1 ;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Nhóm IIA(2). Các nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm này có hai electron ở lớp electron bên ngoài, chúng cũng bị loại bỏ trong các phản ứng hóa học. Hầu hết yếu tố quan trọng- Canxi (Ca) là nền tảng của xương và răng.

Cấu hình điện tử:

Là- 1s 2 2s 2 ;
Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Nhóm VIIA(17). Nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm này thường nhận mỗi nguyên tử một electron, vì lớp điện tử bên ngoài chứa năm phần tử và tối đa " bộ hoàn chỉnh"Chỉ thiếu một electron.

Hầu hết các yếu tố đã biết nhóm này: clo (Cl) - một phần của muối và chất tẩy; Iốt (I) là nguyên tố có vai trò quan trọng trong hoạt động của tuyến giáp người.

Cấu hình điện tử:

F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
anh- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Nhóm VIII(18). Các nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm này có lớp electron bên ngoài hoàn toàn “hoàn chỉnh”. Vì vậy, chúng “không” cần nhận electron. Và họ “không muốn” cho chúng đi. Vì vậy, các thành phần của nhóm này rất “miễn cưỡng” tham gia. phản ứng hóa học. Trong một thời gian dài người ta tin rằng chúng hoàn toàn không phản ứng (do đó có tên là “trơ”, tức là “không hoạt động”). Nhưng nhà hóa học Neil Bartlett phát hiện ra rằng một số loại khí này vẫn có thể phản ứng với các nguyên tố khác trong những điều kiện nhất định.

Cấu hình điện tử:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Các yếu tố hóa trị trong nhóm

Dễ dàng nhận thấy rằng trong mỗi nhóm, các nguyên tố giống nhau ở các electron hóa trị (các electron có quỹ đạo s và p nằm ở mức năng lượng bên ngoài).

bạn kim loại kiềm- 1 electron hóa trị:

Lý- 1s 2 2s 1 ;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

bạn kim loại kiềm thổ- 2 electron hóa trị:

Là- 1s 2 2s 2 ;
Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogen có 7 electron hóa trị:

F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
anh- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Khí trơ có 8 electron hóa trị:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Để biết thêm thông tin, hãy xem bài viết Hóa trị và Bảng cấu hình điện tử của nguyên tử các nguyên tố hóa học theo chu kỳ.

Bây giờ chúng ta hãy chú ý đến các phần tử nằm trong nhóm có ký hiệu TRONG. Chúng nằm ở trung tâm của bảng tuần hoàn và được gọi là kim loại chuyển tiếp.

Một đặc điểm khác biệt của các nguyên tố này là sự hiện diện trong các nguyên tử của các electron lấp đầy quỹ đạo d:

Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Nằm tách biệt với bảng chính nhóm Lantan Và Actinit- đây là cái gọi là kim loại chuyển tiếp nội bộ. Trong nguyên tử của các nguyên tố này, các electron lấp đầy quỹ đạo f:

Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Chắc hẳn các bạn đã từng nhìn thấy bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Có thể cô ấy vẫn ám ảnh bạn trong giấc mơ, hoặc có thể hiện tại cô ấy chỉ là hình nền trang trí trên tường lớp học. Tuy nhiên, có nhiều điều hơn về bộ sưu tập tế bào dường như ngẫu nhiên này hơn là những gì bạn thấy.

Bảng tuần hoàn (hoặc PT, như chúng tôi sẽ gọi định kỳ trong suốt bài viết này) và các nguyên tố tạo nên nó, có những đặc điểm mà có thể bạn chưa bao giờ đoán được. Từ việc tạo bảng cho đến thêm các thành phần cuối cùng vào bảng, đây là 10 sự thật mà hầu hết mọi người không biết.

10. Mendeleev nhận được sự giúp đỡ

Bảng tuần hoàn đã được sử dụng từ năm 1869, khi nó được biên soạn bởi Dimitri Mendeleev có bộ râu rậm rạp. Hầu hết mọi người đều cho rằng Mendeleev là người duy nhất làm việc trên chiếc bàn này và nhờ đó ông trở thành người đứng đầu một nhà hóa học tài giỏi thế kỉ. Tuy nhiên, nỗ lực của ông đã được hỗ trợ bởi một số nhà khoa học châu Âu đã đóng góp đóng góp quan trọngđể hoàn thành bộ phần tử khổng lồ này.

Mendeleev được biết đến rộng rãi như là cha đẻ của bảng tuần hoàn, nhưng khi ông biên soạn nó, chưa phải tất cả các nguyên tố của bảng đều được khám phá. Làm thế nào điều này trở thành có thể? Các nhà khoa học nổi tiếng vì sự điên rồ của họ...

9. Các mục được thêm mới nhất

Dù bạn có tin hay không, bảng tuần hoàn đã không thay đổi nhiều kể từ những năm 1950. Tuy nhiên, vào ngày 2 tháng 12 năm 2016, bốn nguyên tố mới đã được thêm vào cùng một lúc: nihonium (nguyên tố số 113), moscovium (nguyên tố số 115), tennessine (nguyên tố số 117) và oganesson (nguyên tố số 118). Những phần tử mới này chỉ được đặt tên vào tháng 6 năm 2016 vì cần phải xem xét kéo dài 5 tháng trước khi chúng được chính thức thêm vào PT.

Ba nguyên tố được đặt tên theo các thành phố hoặc bang mà chúng thu được, và Oganesson được đặt theo tên của nhà vật lý hạt nhân người Nga Yury Oganesyan vì những đóng góp của ông trong việc thu được nguyên tố này.

8. Chữ cái nào không có trong bảng?

TRONG bảng chữ cái Latinh có 26 chữ cái và mỗi chữ cái đều quan trọng. Tuy nhiên, Mendeleev quyết định không để ý đến điều này. Hãy nhìn vào bảng và cho biết chữ nào là không may mắn? Gợi ý: tìm kiếm theo thứ tự và uốn cong các ngón tay của bạn sau mỗi chữ cái bạn tìm thấy. Kết quả là bạn sẽ tìm thấy chữ cái "bị thiếu" (nếu bạn có đủ mười ngón tay trên bàn tay). Bạn có đoán được không? Đây là chữ cái số 10, chữ "J".

Người ta nói “một” là số người cô đơn. Vì vậy, có lẽ chúng ta nên gọi chữ “J” là chữ cái của người độc thân? Nhưng ở đây sự thật thú vị: Hầu hết các bé trai sinh ra ở Hoa Kỳ vào năm 2000 đều được đặt tên bắt đầu bằng chữ cái này. Vì vậy, bức thư này đã không còn thiếu sự quan tâm đúng mức.

7. Yếu tố tổng hợp

Như bạn có thể đã biết, hiện nay có 118 nguyên tố trong bảng tuần hoàn. Bạn có đoán được bao nhiêu trong số 118 nguyên tố này thu được trong phòng thí nghiệm không? Của tất cả mọi thứ danh sách chung V. điều kiện tự nhiên chỉ có 90 phần tử có thể được tìm thấy.

Bạn có nghĩ rằng 28 yếu tố được tạo ra một cách nhân tạo là nhiều không? Vâng, hãy tin lời tôi. Chúng đã được tổng hợp từ năm 1937 và các nhà khoa học vẫn tiếp tục làm như vậy cho đến ngày nay. Bạn có thể tìm thấy tất cả các yếu tố này trong bảng. Hãy nhìn vào các nguyên tố từ 95 đến 118, tất cả những nguyên tố này đều không được tìm thấy trên hành tinh của chúng ta và được tổng hợp trong phòng thí nghiệm. Điều tương tự cũng áp dụng cho các phần tử được đánh số 43, 61, 85 và 87.

6. Yếu tố thứ 137

Vào giữa thế kỷ 20, một nhà khoa học nổi tiếng tên là Richard Feynman đã đưa ra một tuyên bố khá ồn ào khiến mọi người phải sửng sốt. thế giới khoa học của hành tinh chúng ta. Theo ông, nếu chúng ta phát hiện ra nguyên tố 137, chúng ta sẽ không thể xác định được số proton và neutron có trong đó. Con số 1/137 đáng chú ý vì nó là giá trị của một hằng số cấu trúc tốt, mô tả xác suất của một electron hấp thụ hoặc phát ra một photon. Về mặt lý thuyết, nguyên tố số 137 phải có 137 electron và 100% khả năng hấp thụ một photon. Các electron của nó sẽ quay với tốc độ ánh sáng. Điều đáng kinh ngạc hơn nữa là các electron của nguyên tố 139 phải quay nhanh hơn tốc độ ánh sáng để tồn tại.

Bạn đã chán vật lý chưa? Có thể bạn sẽ thích thú khi biết rằng con số 137 tập hợp ba lĩnh vực vật lý quan trọng: lý thuyết về tốc độ ánh sáng, cơ học lượng tử và điện từ. Kể từ đầu những năm 1900, các nhà vật lý đã suy đoán rằng con số 137 có thể là cơ sở của Đại số lý thuyết thống nhất, sẽ bao gồm cả ba lĩnh vực trên. Phải thừa nhận rằng điều này nghe có vẻ khó tin như truyền thuyết về UFO và Tam giác quỷ Bermuda.

5. Bạn có thể nói gì về những cái tên?

Hầu như tất cả tên của các nguyên tố đều có ý nghĩa nào đó, mặc dù nó chưa rõ ràng ngay lập tức. Tên của các phần tử mới không được đưa ra một cách tùy tiện. Tôi sẽ chỉ đặt tên cho nguyên tố đó bằng từ đầu tiên tôi nghĩ đến. Ví dụ: "kerflump". Theo ý kiến của tôi không tệ.

Thông thường, tên phần tử thuộc một trong năm loại chính. Đầu tiên là tên của các nhà khoa học nổi tiếng, phiên bản cổ điển là Einsteinium. Ngoài ra, các nguyên tố có thể được đặt tên dựa trên những nơi chúng được ghi lại lần đầu tiên, chẳng hạn như germani, americi, gali, v.v. Tên hành tinh được sử dụng như một tùy chọn bổ sung. Nguyên tố uranium được phát hiện lần đầu tiên ngay sau khi hành tinh Uranus được phát hiện. Các nguyên tố có thể có tên gắn liền với thần thoại, ví dụ như titan, được đặt theo tên của những người khổng lồ Hy Lạp cổ đại và thorium, được đặt theo tên của thần sấm sét Bắc Âu (hoặc ngôi sao "báo thù", tùy theo sở thích của bạn).

Và cuối cùng, có những cái tên mô tả tính chất của các phần tử. Argon đến từ từ Hy Lạp"argos", có nghĩa là "lười biếng" hoặc "chậm". Tên cho thấy khí này không hoạt động. Brom là một nguyên tố khác có tên bắt nguồn từ một từ Hy Lạp. "Bromos" có nghĩa là "mùi hôi thối" và nó mô tả khá nhiều mùi của nước brom.

4. Việc tạo ra cái bàn có phải là một “khoảnh khắc eureka” không?

Nếu bạn yêu thích trò chơi bài thì thực tế này là dành cho bạn. Mendeleev cần bằng cách nào đó sắp xếp tất cả các yếu tố và tìm ra hệ thống cho việc này. Đương nhiên, để tạo một bảng theo danh mục, anh ấy đã chuyển sang chơi bài (à, còn gì nữa không?) Mendeleev đã viết ra trọng lượng nguyên tử mỗi phần tử trên một lá bài riêng biệt, sau đó tiến hành chơi trò chơi solitaire nâng cao của mình. Ông sắp xếp các yếu tố theo thuộc tính cụ thể, rồi sắp xếp chúng vào từng cột theo trọng lượng nguyên tử của chúng.

Nhiều người không thể chơi solitaire thông thường, vì vậy trò chơi solitaire này rất ấn tượng. Tiếp theo là gì? Có lẽ ai đó, với sự trợ giúp của cờ vua, sẽ cách mạng hóa vật lý thiên văn hoặc tạo ra một tên lửa có khả năng vươn tới vùng ngoại vi của thiên hà. Có vẻ như sẽ không có gì bất thường trong việc này, vì Mendeleev đã có thể đạt được kết quả tài tình như vậy chỉ với một bộ bài thông thường.

3. Khí hiếm không may mắn

Hãy nhớ cách chúng ta phân loại argon là nguyên tố lười biếng nhất và chậm nhất trong lịch sử vũ trụ của chúng ta? Có vẻ như Mendeleev cũng bị khuất phục bởi những cảm xúc tương tự. Khi argon tinh khiết lần đầu tiên được thu được vào năm 1894, nó không vừa với bất kỳ cột nào trong bảng, vì vậy thay vì tìm kiếm giải pháp, nhà khoa học đã quyết định phủ nhận sự tồn tại của nó.

Đáng chú ý hơn nữa, argon không phải là nguyên tố duy nhất ban đầu chịu số phận này. Ngoài argon, năm nguyên tố khác vẫn chưa được phân loại. Điều này ảnh hưởng đến radon, neon, krypton, helium và xenon - và mọi người đều phủ nhận sự tồn tại của chúng chỉ vì Mendeleev không thể tìm được chỗ cho chúng trong bảng. Sau nhiều năm sắp xếp lại và phân loại lại, những nguyên tố này (được gọi là khí hiếm) cuối cùng đã đủ may mắn để gia nhập câu lạc bộ xứng đáng gồm những chất được công nhận là thực sự tồn tại.

2. Tình yêu nguyên tử

Lời khuyên dành cho tất cả những ai coi mình là người lãng mạn. Lấy một bản sao của bảng tuần hoàn và cắt bỏ tất cả các cột ở giữa phức tạp và tương đối không cần thiết để bạn còn lại 8 cột (bạn sẽ có được một dạng bảng "ngắn"). Gấp nó vào giữa nhóm IV - và bạn sẽ tìm ra những nguyên tố nào có thể tạo thành hợp chất với nhau.

Các yếu tố “hôn” khi gấp lại có thể tạo thành các hợp chất ổn định. Những yếu tố này có sự bổ sung cấu trúc điện tử, và chúng sẽ khớp với nhau. Và nếu không tình yêu đích thực, như Romeo và Juliet hay Shrek và Fiona - thì tôi không biết tình yêu là gì.

1. Quy luật cacbon

Carbon đang cố gắng trở thành trung tâm của trò chơi. Bạn nghĩ rằng bạn biết mọi thứ về carbon, nhưng thực tế không phải vậy; nó quan trọng hơn bạn tưởng rất nhiều. Bạn có biết rằng nó có mặt trong hơn một nửa số hợp chất đã biết? Và thực tế là 20% trọng lượng của tất cả các sinh vật sống là carbon thì sao? Điều đó thực sự kỳ lạ, nhưng hãy chuẩn bị tinh thần: mọi nguyên tử carbon trong cơ thể bạn đều từng là một phần của một phe phái khí cacbonic trong bầu khí quyển. Carbon không chỉ là siêu nguyên tố của hành tinh chúng ta mà còn là nguyên tố phổ biến thứ tư trong toàn bộ Vũ trụ.

Nếu bảng tuần hoàn giống như một bữa tiệc thì carbon là vật chủ chính của nó. Và có vẻ như anh ấy là người duy nhất biết cách sắp xếp mọi thứ một cách chính xác. Chà, trong số những thứ khác, đây là thành phần chính của tất cả các viên kim cương, vì vậy, với tất cả sự xâm nhập của nó, nó cũng lấp lánh!

Phân loại các phần của bảng tuần hoàn 15/06/2018

Nhiều người đã nghe nói về Dmitry Ivanovich Mendeleev và về “Định luật thay đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học theo nhóm và dãy” mà ông đã phát hiện ra vào thế kỷ 19 (1869) (tên tác giả cho bảng là “Hệ tuần hoàn các nguyên tố trong Nhóm và chuỗi”).

Việc phát hiện ra bảng các nguyên tố hóa học tuần hoàn đã trở thành một trong những cột mốc quan trọng trong lịch sử phát triển của hóa học với tư cách là một khoa học. Người phát hiện ra cái bàn là người Nga nhà khoa học Dmitry Mendeleev. Một nhà khoa học phi thường với tầm nhìn khoa học rộng rãi đã tìm cách kết hợp tất cả các ý tưởng về bản chất của các nguyên tố hóa học thành một khái niệm mạch lạc duy nhất.

Lịch sử mở bàn

Đến giữa thế kỷ 19, 63 nguyên tố hóa học đã được phát hiện và các nhà khoa học trên thế giới đã nhiều lần nỗ lực kết hợp tất cả các nguyên tố hiện có thành một khái niệm duy nhất. Người ta đề xuất sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự khối lượng nguyên tử tăng dần và chia chúng thành các nhóm theo tính chất hóa học tương tự.

Năm 1863, nhà hóa học và nhạc sĩ John Alexander Newland đề xuất lý thuyết của mình, người đã đề xuất cách sắp xếp các nguyên tố hóa học tương tự như phát hiện của Mendeleev, nhưng công trình của nhà khoa học này không được cộng đồng khoa học coi trọng do bị tác giả mang đi quá xa. bằng cách tìm kiếm sự hài hòa và sự kết nối của âm nhạc với hóa học.

Năm 1869, Mendeleev công bố sơ đồ bảng tuần hoàn của mình trên Tạp chí của Hiệp hội Hóa học Nga và gửi thông báo về phát hiện này tới các nhà lãnh đạo. các nhà khoa học thế giới. Sau đó, nhà hóa học đã nhiều lần cải tiến và cải tiến sơ đồ này cho đến khi nó có được hình dáng bình thường.

Bản chất của khám phá của Mendeleev là khi khối lượng nguyên tử ngày càng tăng, tính chất hóa học của các nguyên tố thay đổi không đơn điệu mà theo chu kỳ. Sau một số phần tử nhất định có thuộc tính khác nhau, các thuộc tính bắt đầu lặp lại. Như vậy, kali tương tự như natri, flo tương tự như clo và vàng tương tự như bạc và đồng.

Năm 1871, Mendeleev cuối cùng đã kết hợp các ý tưởng này thành định luật tuần hoàn. Các nhà khoa học dự đoán việc phát hiện ra một số nguyên tố hóa học mới và mô tả tính chất hóa học của chúng. Sau đó, các tính toán của nhà hóa học đã được xác nhận hoàn toàn - gali, scandium và germanium hoàn toàn tương ứng với các tính chất mà Mendeleev gán cho chúng.

Nhưng không phải mọi thứ đều đơn giản như vậy và có một số điều chúng ta chưa biết.

Ít người biết rằng D.I. Mendeleev là một trong những nhà khoa học Nga nổi tiếng thế giới đầu tiên vào cuối thế kỷ 19, người đã bảo vệ ý tưởng về ether trong khoa học thế giới như một thực thể phổ quát, người đã cho nó ý nghĩa khoa học và ứng dụng cơ bản trong việc tiết lộ bí mật của sự tồn tại và cải thiện đời sống kinh tế của con người.

Có ý kiến cho rằng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được giảng dạy chính thức trong các trường phổ thông, đại học là sai sự thật. Bản thân Mendeleev, trong tác phẩm có tựa đề “Nỗ lực tìm hiểu hóa học về Ether thế giới”, đã đưa ra một bảng hơi khác một chút.

Lần cuối cùng ở dạng không bị biến dạng bàn thật Mendeleev được xuất bản năm 1906 tại St. Petersburg (sách giáo khoa Cơ sở hóa học, ấn bản VIII).

Có thể thấy rõ sự khác biệt: nhóm 0 đã được chuyển sang nhóm thứ 8 và nguyên tố nhẹ hơn hydro, nguyên tố bắt đầu trong bảng và thường được gọi là Newtonium (ether), bị loại trừ hoàn toàn.

Chiếc bàn tương tự được đồng chí “BÁC CHÚA MÁU” bất tử. Stalin ở St. Petersburg, Đại lộ Moskovsky. 19. VNIIM im. D. I. Mendeleeva (Viện nghiên cứu đo lường toàn Nga)

Chiếc bàn tượng đài của Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D. I. Mendeleev được làm bằng tranh khảm dưới sự chỉ đạo của Giáo sư Học viện Nghệ thuật V. A. Frolov (thiết kế kiến trúc của Krichevsky). Tượng đài dựa trên một bảng từ ấn bản thứ 8 cuối cùng (1906) của Nguyên tắc cơ bản về hóa học của D. I. Mendeleev. Các yếu tố được phát hiện trong cuộc đời của D.I. Mendeleev được biểu thị bằng màu đỏ. Các nguyên tố được phát hiện từ 1907 đến 1934 , được biểu thị bằng màu xanh lam.

Tại sao và làm thế nào mà họ lại nói dối chúng ta một cách trắng trợn và công khai như vậy?

Vị trí và vai trò của ether thế giới trong bảng thực sự của D. I. Mendeleev

Nhiều người cũng đã nghe nói rằng D.I. Mendeleev là người tổ chức và lãnh đạo thường trực (1869-1905) của hiệp hội khoa học công cộng Nga có tên là “Hiệp hội Hóa học Nga” (từ năm 1872 - “Hiệp hội Hóa lý-Vật lý Nga”), trong suốt thời gian tồn tại của hiệp hội này đã xuất bản tạp chí nổi tiếng thế giới ZhRFKhO, cho đến khi cho đến khi Hiệp hội và tạp chí của nó bị Viện Hàn lâm Khoa học Liên Xô thanh lý vào năm 1930.
Nhưng ít người biết rằng D.I. Mendeleev là một trong những nhà khoa học Nga nổi tiếng thế giới cuối cùng vào cuối thế kỷ 19, người đã bảo vệ ý tưởng về ether trong khoa học thế giới như một thực thể phổ quát, người đã cho nó ý nghĩa khoa học và ứng dụng cơ bản trong việc tiết lộ. bí quyết tồn tại và nâng cao đời sống kinh tế của nhân dân.

Càng ít người biết rằng sau cái chết đột ngột (!!?) của D. I. Mendeleev (27/01/1907), lúc đó được mọi người công nhận là một nhà khoa học kiệt xuất. cộng đồng khoa học trên toàn thế giới ngoại trừ một Học viện St. Petersburg Khoa học, khám phá chính của ông - “Định luật tuần hoàn” - đã bị khoa học hàn lâm thế giới làm sai lệch một cách có chủ ý và rộng rãi.

Và có rất ít người biết rằng tất cả những điều trên được kết nối với nhau bằng sợi chỉ phục vụ hy sinh của những người đại diện xuất sắc nhất và những người mang Tư tưởng Vật lý Nga bất diệt vì lợi ích của nhân dân, lợi ích công cộng, bất chấp làn sóng vô trách nhiệm ngày càng gia tăng. ở tầng lớp cao nhất của xã hội lúc bấy giờ.

Về bản chất, phát triển toàn diện Luận án này được dành cho luận điểm cuối cùng, bởi vì trong khoa học chân chính, bất kỳ sự bỏ qua các yếu tố thiết yếu nào cũng luôn dẫn đến kết quả sai.

Các phần tử của nhóm 0 bắt đầu mỗi hàng của các phần tử khác, nằm ở phía bên trái của Bảng, “... đó là một hệ quả logic chặt chẽ của việc hiểu định luật tuần hoàn” - Mendeleev.

Một vị trí đặc biệt quan trọng và thậm chí độc quyền theo nghĩa định luật tuần hoàn thuộc về nguyên tố “x”—“Newtonium”—của ether thế giới. Và phần tử đặc biệt này phải được đặt ở đầu toàn bộ Bảng, trong cái gọi là “nhóm 0 của hàng 0”. Hơn nữa, là một nguyên tố hình thành hệ thống (chính xác hơn là bản chất hình thành hệ thống) của tất cả các nguyên tố trong Bảng tuần hoàn, ether thế giới là lập luận cơ bản về toàn bộ sự đa dạng của các nguyên tố trong Bảng tuần hoàn. Về mặt này, bản thân Bảng đóng vai trò như một hàm đóng của chính lập luận này.

Nguồn: