H3po4 là axit đơn chức. Axit: phân loại và tính chất hóa học

Tên một số axit và muối vô cơ

Công thức axit	Tên các axit	Tên các muối tương ứng
HClO4	clo	peclorat
HClO3	hypochlorous	clorat
HClO2	clorua	clorit
HClO	hypochlorous	hypoclorit
H5IO6	iốt	định kỳ
HIO 3	ngu xuẩn	iodat
H2SO4	lưu huỳnh	sunfat
H2SO3	lưu huỳnh	sunfit
H2S2O3	thiosulfur	thiosulfat
H2S4O6	tứ giác	tetrathionat
HNO3	nitơ	nitrat
HNO2	chứa nitơ	nitrit
H3PO4	photpho trực giao	orthophosphate
HPO 3	chất metaphotphoric	metaphotphat
H3PO3	phốt pho	phốt pho
H3PO2	phốt pho	hypophotphit
H2CO3	than đá	cacbonat
H2SiO3	silic	silicat
HMnO4	mangan	thuốc tím
H2MnO4	mangan	mangan
H2CrO4	crom	cromat
H2Cr2O7	lưỡng sắc	lưỡng sắc
HF	hydro florua (florua)	florua
HCl	hydrochloric (hydrochloric)	clorua
HBr	thủy phân	bromua
CHÀO	hydro iodua	iodua
H2S	hydro sunfua	sunfua
HN	hydro xyanua	xyanua
HOCN	lục lam	xyanua

Hãy để tôi nhắc nhở bạn ngắn gọn, sử dụng các ví dụ cụ thể, về cách gọi muối một cách chính xác.

Ví dụ 1. Muối K 2 SO 4 được tạo thành từ phần còn lại của axit sunfuric (SO 4) và kim loại K. Muối của axit sunfuric được gọi là sunfat. K 2 SO 4 - kali sunfat.

Ví dụ 2. FeCl3 - muối chứa sắt và dư lượng axit clohydric (Cl). Tên muối: sắt (III) clorua. Xin lưu ý: trong trường hợp này, chúng ta không chỉ phải gọi tên kim loại mà còn phải chỉ ra hóa trị của nó (III). Trong ví dụ trước, điều này là không cần thiết vì hóa trị của natri không đổi.

Quan trọng: tên của muối chỉ nên chỉ ra hóa trị của kim loại nếu kim loại có hóa trị thay đổi!

Ví dụ 3. Ba(ClO) 2 - muối chứa bari và phần còn lại của axit hypochlorous (ClO). Tên muối: bari hypochlorite. Hóa trị của kim loại Ba trong tất cả các hợp chất của nó là hai; không cần phải chỉ ra.

Ví dụ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Nhóm NH 4 được gọi là amoni, hóa trị của nhóm này không đổi. Tên muối: amoni dicromat (dicromat).

Trong các ví dụ trên, chúng ta chỉ gặp cái gọi là. muối trung bình hoặc bình thường. Muối axit, bazơ, kép và phức, muối của axit hữu cơ sẽ không được thảo luận ở đây.

Đây là những chất phân ly trong dung dịch tạo thành ion hydro.

Axit được phân loại theo độ mạnh, tính bazơ và sự có mặt hay không có oxy trong axit.

Bằng sức mạnhaxit được chia thành mạnh và yếu. Axit mạnh quan trọng nhất là nitric HNO3, H2SO4 lưu huỳnh và HCl hydrochloric.

Theo sự có mặt của oxy phân biệt các axit có chứa oxy ( HNO3, H3PO4 v.v.) và axit không có oxy ( HCl, H 2 S, HCN, v.v.).

Theo tính cơ bản, tức là Theo số lượng nguyên tử hydro trong phân tử axit có thể được thay thế bằng các nguyên tử kim loại để tạo thành muối, axit được chia thành monobasic (ví dụ, HNO 3, HCl), hai chất bazơ (H 2 S, H 2 SO 4), ba bazơ (H 3 PO 4), v.v.

Tên của axit không có oxy có nguồn gốc từ tên của phi kim loại có thêm đuôi -hydrogen: HCl - axit clohydric, H2S e - axit hydroselenic, HN - axit xyanhydric.

Tên của các axit chứa oxy cũng được hình thành từ tên tiếng Nga của nguyên tố tương ứng có thêm từ “axit”. Trong trường hợp này, tên của axit trong đó nguyên tố đó ở trạng thái oxy hóa cao nhất kết thúc bằng “naya” hoặc “ova”, ví dụ: H2SO4 - axit sulfuric, HClO4 - axit pecloric, H3AsO4 - axit asen. Khi mức độ oxy hóa của nguyên tố tạo thành axit giảm, các phần cuối thay đổi theo trình tự sau: “hình trứng” ( HClO3 - axit pecloric), “rắn” ( HClO2 - axit chlorous), “hình trứng” ( H O Cl - axit hypoclorơ). Nếu một nguyên tố tạo thành axit khi chỉ ở hai trạng thái oxy hóa, thì tên của axit tương ứng với trạng thái oxy hóa thấp nhất của nguyên tố đó sẽ nhận được đuôi “iste” ( HNO3 - axit nitric, HNO2 - axit nitơ).

Bảng - Các axit quan trọng nhất và muối của chúng

Axit		Tên các muối thường tương ứng
Tên	Công thức	Tên các muối thường tương ứng
Nitơ	HNO3	Nitrat
Nitơ	HNO2	Nitrit
Boric (orthoboric)	H3BO3	Borat (orthoborat)
Hydrobromic		Bromua
Hydroiođua		Iodua
Silicon	H2SiO3	silicat
Mangan	HMnO4	Thuốc tím
chất metaphotphoric	HPO 3	Metaphotphat
Asen	H3AsO4	Arsenat
Asen	H3AsO3	Arsenit
photpho trực giao	H3PO4	Orthophosphate (phốt phát)
Diphosphoric (pyrophosphoric)	H4P2O7	Diphosphate (pyrophosphate)
lưỡng sắc	H2Cr2O7	lưỡng sắc
lưu huỳnh	H2SO4	sunfat
lưu huỳnh	H2SO3	sunfit
Than	H2CO3	cacbonat
Phốt pho	H3PO3	Phốt pho
Hydrofluoric (fluoric)		Fluoride
Hydrochloric (muối)		clorua
clo	HClO4	Perchlorate
Clorua	HClO3	Clorat
hypochlorous	HClO	hypoclorit
Chrome	H2CrO4	Cromat
Hydro xyanua (cyanic)		Xyanua

Thu được axit

1. Axit không có oxy có thể thu được bằng cách kết hợp trực tiếp các phi kim loại với hydro:

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S H 2 S.

2. Axit chứa oxy thường có thể thu được bằng cách kết hợp trực tiếp oxit axit với nước:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4,

CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3,

P 2 O 5 + H 2 O = 2 HPO 3.

3. Có thể thu được cả axit không chứa oxy và axit chứa oxy bằng phản ứng trao đổi giữa muối và axit khác:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS,

CaCO 3 + 2HBr = CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.

4. Trong một số trường hợp, phản ứng oxi hóa khử có thể được sử dụng để tạo ra axit:

H 2 O 2 + SO 2 = H 2 SO 4,

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

Tính chất hóa học của axit

1. Tính chất hóa học đặc trưng nhất của axit là khả năng phản ứng với bazơ (cũng như các oxit bazơ và lưỡng tính) để tạo thành muối, ví dụ:

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

2HNO 3 + FeO = Fe(NO 3) 2 + H 2 O,

2 HCl + ZnO = ZnCl 2 + H 2 O.

2. Khả năng tương tác với một số kim loại trong dãy điện áp đến hydro, giải phóng hydro:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2,

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

3. Với muối, nếu tạo thành muối ít tan hoặc chất dễ bay hơi:

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2,

2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H 2 O.

Lưu ý rằng axit đa bazơ phân ly từng bước và độ dễ phân ly ở mỗi bước giảm dần; do đó, đối với axit đa bazơ, thay vì muối trung bình, muối axit thường được hình thành (trong trường hợp dư axit phản ứng):

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S,

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.

4. Trường hợp đặc biệt của tương tác axit-bazơ là phản ứng của axit với chất chỉ thị dẫn đến sự thay đổi màu sắc, từ lâu đã được sử dụng để phát hiện định tính axit trong dung dịch. Vì vậy, quỳ tím chuyển màu trong môi trường axit thành màu đỏ.

5. Khi đun nóng, axit chứa oxy phân hủy thành oxit và nước (tốt nhất là khi có chất khử nước). P 2 O 5 ):

H 2 SO 4 = H 2 O + SO 3,

H2SiO3 = H2O + SiO2.

MV Andryukhova, L.N. Borodina

Axit là những chất phức tạp có phân tử bao gồm các nguyên tử hydro có thể được thay thế hoặc trao đổi bằng các nguyên tử kim loại và dư lượng axit.

Dựa vào sự có mặt hay vắng mặt của oxy trong phân tử, axit được chia thành các loại có chứa oxy(Axit sulfuric H 2 SO 4, axit sunfuric H 2 SO 3, axit nitric HNO 3, axit photphoric H 3 PO 4, axit cacbonic H 2 CO 3, axit silicic H 2 SiO 3) và không có oxy(Axit hydrofluoric HF, axit clohydric HCl (axit clohydric), axit bromhydric HBr, axit HI hydroiodic, axit hydrosulfua H 2 S).

Tùy thuộc vào số lượng nguyên tử hydro trong phân tử axit, axit là monobasic (với 1 nguyên tử H), dibasic (với 2 nguyên tử H) và tribasic (với 3 nguyên tử H). Ví dụ, axit nitric HNO 3 là axit đơn bazơ, vì phân tử của nó chứa một nguyên tử hydro, axit sulfuric H 2 SO 4 – dibasic, v.v.

Có rất ít hợp chất vô cơ chứa bốn nguyên tử hydro có thể được thay thế bằng kim loại.

Phần phân tử axit không có hydro được gọi là dư lượng axit.

Dư lượng axit có thể gồm một nguyên tử (-Cl, -Br, -I) - đây là những dư lượng axit đơn giản, hoặc chúng có thể gồm một nhóm nguyên tử (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - đây là những dư lượng phức tạp.

Trong dung dịch nước, trong các phản ứng trao đổi và thay thế, dư lượng axit không bị phá hủy:

H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl

Từ anhydrit có nghĩa là khan, nghĩa là axit không có nước. Ví dụ,

H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Axit anoxic không có anhydrit.

Axit lấy tên từ tên của nguyên tố tạo axit (chất tạo axit) với việc thêm đuôi “naya” và ít phổ biến hơn là “vaya”: H 2 SO 4 – sulfuric; H 2 SO 3 – than; H 2 SiO 3 - silicon, v.v.

Nguyên tố này có thể tạo thành một số axit oxy. Trong trường hợp này, phần cuối được chỉ định trong tên của axit sẽ là khi nguyên tố đó có hóa trị cao hơn (phân tử axit chứa hàm lượng nguyên tử oxy cao). Nếu nguyên tố có hóa trị thấp hơn thì đuôi của tên axit sẽ là “rỗng”: HNO 3 - nitric, HNO 2 - nitơ.

Axit có thể thu được bằng cách hòa tan anhydrit trong nước. Nếu anhydrit không tan trong nước thì có thể thu được axit bằng tác dụng của một axit khác mạnh hơn với muối của axit cần tìm. Phương pháp này là điển hình cho cả oxy và axit không có oxy. Axit không có oxy cũng thu được bằng cách tổng hợp trực tiếp từ hydro và phi kim loại, sau đó hòa tan hợp chất thu được trong nước:

H 2 + Cl 2 → 2 HCl;

H 2 + S → H 2 S.

Dung dịch khí HCl và H 2 S thu được là axit.

Trong điều kiện bình thường, axit tồn tại ở cả trạng thái lỏng và rắn.

Tính chất hóa học của axit

Dung dịch axit tác dụng lên chất chỉ thị. Tất cả các axit (trừ silicic) đều hòa tan cao trong nước. Các chất đặc biệt - chất chỉ thị cho phép bạn xác định sự hiện diện của axit.

Chất chỉ thị là những chất có cấu trúc phức tạp. Chúng thay đổi màu sắc tùy thuộc vào sự tương tác với các hóa chất khác nhau. Trong dung dịch trung tính chúng có một màu, trong dung dịch bazơ chúng có màu khác. Khi tác dụng với axit, chúng đổi màu: chất chỉ thị metyl da cam chuyển sang màu đỏ, chất chỉ thị quỳ cũng chuyển sang màu đỏ.

Tương tác với các căn cứ với sự hình thành nước và muối, chứa dư lượng axit không thay đổi (phản ứng trung hòa):

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.

Tương tác với các oxit bazơ với sự hình thành nước và muối (phản ứng trung hòa). Muối chứa dư lượng axit của axit đã được sử dụng trong phản ứng trung hòa:

H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.

Tương tác với kim loại. Để axit tương tác với kim loại, phải đáp ứng một số điều kiện nhất định:

1. kim loại phải có đủ hoạt động đối với axit (trong chuỗi hoạt động của kim loại, nó phải đứng trước hydro). Kim loại càng ở phía bên trái trong chuỗi hoạt động thì nó càng tương tác mạnh với axit;

2. Axit phải đủ mạnh (nghĩa là có khả năng cho ion hydro H+).

Khi xảy ra phản ứng hóa học của axit với kim loại, muối được hình thành và hydro được giải phóng (trừ phản ứng của kim loại với axit nitric và axit sunfuric đậm đặc):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H 2 ;

Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.

Vẫn còn thắc mắc? Bạn muốn biết thêm về axit?
Để nhận được sự giúp đỡ từ một gia sư, hãy đăng ký.
Bài học đầu tiên là miễn phí!

trang web, khi sao chép toàn bộ hoặc một phần tài liệu đều phải có liên kết đến nguồn.

Công thức axit	Tên các axit	Tên các muối tương ứng
HClO4	clo	peclorat
HClO3	hypochlorous	clorat
HClO2	clorua	clorit
HClO	hypochlorous	hypoclorit
H5IO6	iốt	định kỳ
HIO 3	ngu xuẩn	iodat
H2SO4	lưu huỳnh	sunfat
H2SO3	lưu huỳnh	sunfit
H2S2O3	thiosulfur	thiosulfat
H2S4O6	tứ giác	tetrathionat
HNO3	nitơ	nitrat
HNO2	chứa nitơ	nitrit
H3PO4	photpho trực giao	orthophosphate
HPO 3	chất metaphotphoric	metaphotphat
H3PO3	phốt pho	phốt pho
H3PO2	phốt pho	hypophotphit
H2CO3	than đá	cacbonat
H2SiO3	silic	silicat
HMnO4	mangan	thuốc tím
H2MnO4	mangan	mangan
H2CrO4	crom	cromat
H2Cr2O7	lưỡng sắc	lưỡng sắc
HF	hydro florua (florua)	florua
HCl	hydrochloric (hydrochloric)	clorua
HBr	thủy phân	bromua
CHÀO	hydro iodua	iodua
H2S	hydro sunfua	sunfua
HN	hydro xyanua	xyanua
HOCN	lục lam	xyanua

Hãy để tôi nhắc nhở bạn ngắn gọn, sử dụng các ví dụ cụ thể, về cách gọi muối một cách chính xác.

Ví dụ 1. Muối K 2 SO 4 được tạo thành từ phần còn lại của axit sunfuric (SO 4) và kim loại K. Muối của axit sunfuric được gọi là sunfat. K 2 SO 4 - kali sunfat.

Quan trọng: tên của muối chỉ nên chỉ ra hóa trị của kim loại nếu kim loại có hóa trị thay đổi!

Ví dụ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Nhóm NH 4 được gọi là amoni, hóa trị của nhóm này không đổi. Tên muối: amoni dicromat (dicromat).

Nếu bạn không chỉ quan tâm đến danh pháp của muối mà còn quan tâm đến phương pháp điều chế và tính chất hóa học của chúng, tôi khuyên bạn nên tham khảo các phần liên quan của sách tham khảo hóa học: "

Axit là các hợp chất hóa học có khả năng cho ion hydro (cation) tích điện và cũng có thể nhận hai electron tương tác, dẫn đến sự hình thành liên kết cộng hóa trị.

Trong bài viết này, chúng ta sẽ xem xét các axit cơ bản được học ở lớp trung học cơ sở, đồng thời tìm hiểu nhiều sự thật thú vị về nhiều loại axit. Hãy bắt đầu.

Axit: các loại

Trong hóa học, có nhiều loại axit khác nhau có những tính chất rất khác nhau. Các nhà hóa học phân biệt axit theo hàm lượng oxy, độ bay hơi, độ hòa tan trong nước, độ bền, độ ổn định và liệu chúng thuộc nhóm hợp chất hóa học hữu cơ hay vô cơ. Trong bài viết này, chúng ta sẽ xem xét bảng trình bày các axit nổi tiếng nhất. Bảng này sẽ giúp bạn nhớ tên axit và công thức hóa học của nó.

Vì vậy, mọi thứ đều có thể nhìn thấy rõ ràng. Bảng này trình bày các axit nổi tiếng nhất trong ngành hóa chất. Bảng sẽ giúp bạn nhớ tên và công thức nhanh hơn rất nhiều.

Axit hydro sunfua

H 2 S là axit sunfua. Điểm đặc biệt của nó nằm ở chỗ nó cũng là một loại khí. Hydro sunfua hòa tan rất kém trong nước và cũng tương tác với nhiều kim loại. Axit hydro sunfua thuộc nhóm "axit yếu", ví dụ mà chúng ta sẽ xem xét trong bài viết này.

H 2 S có vị hơi ngọt và mùi trứng thối rất nồng. Trong tự nhiên, nó có thể được tìm thấy trong khí tự nhiên hoặc khí núi lửa, và nó cũng được giải phóng khi protein bị phân hủy.

Tính chất của axit rất đa dạng; ngay cả khi một loại axit không thể thiếu trong công nghiệp thì nó vẫn có thể rất có hại cho sức khỏe con người. Axit này rất độc đối với con người. Khi hít phải một lượng nhỏ hydro sunfua, người bệnh sẽ bị đau đầu, buồn nôn và chóng mặt nghiêm trọng. Nếu một người hít phải một lượng lớn H 2 S, điều này có thể dẫn đến co giật, hôn mê hoặc thậm chí tử vong ngay lập tức.

Axit sunfuric

H 2 SO 4 là một axit sunfuric mạnh được trẻ em được làm quen trong các bài hóa học ở lớp 8. Các axit hóa học như axit sulfuric là tác nhân oxy hóa rất mạnh. H 2 SO 4 đóng vai trò là tác nhân oxy hóa trên nhiều kim loại, cũng như các oxit bazơ.

H 2 SO 4 gây bỏng hóa chất khi tiếp xúc với da hoặc quần áo nhưng không độc hại như hydrogen sulfide.

Axit nitric

Axit mạnh rất quan trọng trong thế giới của chúng ta. Ví dụ về các axit như: HCl, H 2 SO 4, HBr, HNO 3. HNO3 là một axit nitric nổi tiếng. Nó đã tìm thấy ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp cũng như trong nông nghiệp. Nó được sử dụng để sản xuất các loại phân bón khác nhau, trong đồ trang sức, in ảnh, sản xuất thuốc và thuốc nhuộm, cũng như trong ngành công nghiệp quân sự.

Các axit hóa học như axit nitric rất có hại cho cơ thể. Hơi HNO3 để lại vết loét, gây viêm cấp tính, kích ứng đường hô hấp.

Axit nitơ

Axit nitơ thường bị nhầm lẫn với axit nitric, nhưng có sự khác biệt giữa chúng. Thực tế là nó yếu hơn nhiều so với nitơ, nó có những đặc tính và tác dụng hoàn toàn khác đối với cơ thể con người.

HNO 2 có ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp hóa chất.

Axit flohydric

Axit flohydric (hoặc hydro florua) là dung dịch H 2 O với HF. Công thức axit là HF. Axit flohydric được sử dụng rất tích cực trong ngành công nghiệp nhôm. Nó được sử dụng để hòa tan silicat, khắc silicon và thủy tinh silicat.

Hydro florua rất có hại cho cơ thể con người, tùy thuộc vào nồng độ của nó, nó có thể là một chất gây mê nhẹ. Nếu nó tiếp xúc với da, lúc đầu không có thay đổi gì, nhưng sau vài phút, cơn đau nhói và bỏng hóa chất có thể xuất hiện. Axit flohydric rất có hại cho môi trường.

Axit clohydric

HCl là hydro clorua và là một axit mạnh. Hydro clorua giữ lại tính chất của axit thuộc nhóm axit mạnh. Axit này có bề ngoài trong suốt và không màu, nhưng bốc khói trong không khí. Hydro clorua được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp luyện kim và thực phẩm.

Axit này gây bỏng hóa chất, nhưng nếu dính vào mắt thì đặc biệt nguy hiểm.

Axit photphoric

Axit photphoric (H 3 PO 4) là một axit yếu về tính chất. Nhưng ngay cả những axit yếu cũng có thể có những đặc tính của axit mạnh. Ví dụ, H 3 PO 4 được sử dụng trong công nghiệp để phục hồi sắt khỏi rỉ sét. Ngoài ra, axit photphoric (hoặc orthophosphoric) được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp - nhiều loại phân bón khác nhau được làm từ nó.

Tính chất của axit rất giống nhau - hầu hết mỗi loại đều rất có hại cho cơ thể con người, H 3 PO 4 cũng không ngoại lệ. Ví dụ, axit này cũng gây bỏng hóa chất nghiêm trọng, chảy máu cam và sứt mẻ răng.

Axit cacbonic

H2CO3 là axit yếu. Nó thu được bằng cách hòa tan CO 2 (carbon dioxide) trong H 2 O (nước). Axit cacbonic được sử dụng trong sinh học và hóa sinh.

Mật độ của các axit khác nhau

Mật độ của axit chiếm một vị trí quan trọng trong phần lý thuyết và thực tiễn của hóa học. Bằng cách biết mật độ, bạn có thể xác định nồng độ của một axit cụ thể, giải các bài toán tính toán hóa học và thêm lượng axit chính xác để hoàn thành phản ứng. Mật độ của bất kỳ axit nào thay đổi tùy thuộc vào nồng độ. Ví dụ, tỷ lệ phần trăm nồng độ càng cao thì mật độ càng cao.

Tính chất chung của axit

Tuyệt đối tất cả các axit đều (nghĩa là chúng bao gồm một số nguyên tố trong bảng tuần hoàn) và chúng nhất thiết phải bao gồm H (hydro) trong thành phần của chúng. Tiếp theo chúng ta sẽ xem xét những điểm chung:

Tất cả các axit chứa oxy (trong công thức có mặt O) tạo thành nước khi phân hủy và các axit không có oxy cũng phân hủy thành các chất đơn giản (ví dụ: 2HF phân hủy thành F 2 và H 2).
Axit oxy hóa phản ứng với tất cả các kim loại trong dãy hoạt động kim loại (chỉ những kim loại ở bên trái H).
Chúng tương tác với nhiều loại muối khác nhau, nhưng chỉ với những muối được tạo thành bởi một axit thậm chí còn yếu hơn.

Các axit khác nhau rõ rệt về tính chất vật lý. Rốt cuộc, chúng có thể có mùi hoặc không, và cũng ở nhiều trạng thái vật lý khác nhau: lỏng, khí và thậm chí là rắn. Axit rắn rất thú vị để nghiên cứu. Ví dụ về các axit như vậy: C 2 H 2 0 4 và H 3 BO 3.

Sự tập trung

Nồng độ là một giá trị xác định thành phần định lượng của bất kỳ dung dịch nào. Ví dụ, các nhà hóa học thường cần xác định lượng axit sulfuric tinh khiết có trong axit loãng H 2 SO 4. Để làm điều này, họ đổ một lượng nhỏ axit loãng vào cốc đo, cân và xác định nồng độ bằng biểu đồ tỷ trọng. Nồng độ của axit có liên quan chặt chẽ đến mật độ; thông thường, khi xác định nồng độ, có những vấn đề tính toán mà bạn cần xác định phần trăm axit nguyên chất trong dung dịch.

Phân loại tất cả các axit theo số lượng nguyên tử H trong công thức hóa học của chúng

Một trong những cách phân loại phổ biến nhất là phân chia tất cả các axit thành axit monobasic, dibasic và theo đó là axit tribasic. Ví dụ về axit monobasic: HNO 3 (nitric), HCl (hydrochloric), HF (hydrofluoric) và các loại khác. Các axit này được gọi là monobasic, vì chúng chỉ chứa một nguyên tử H. Có rất nhiều axit như vậy nên không thể nhớ hết từng axit. Bạn chỉ cần nhớ rằng axit được phân loại theo số lượng nguyên tử H trong thành phần của chúng. Axit dibasic được định nghĩa tương tự. Ví dụ: H 2 SO 4 (lưu huỳnh), H 2 S (hydro sunfua), H 2 CO 3 (than) và các loại khác. Tri bazơ: H 3 PO 4 (phốt pho).

Phân loại cơ bản của axit

Một trong những cách phân loại phổ biến nhất của axit là phân chia chúng thành chứa oxy và không chứa oxy. Làm thế nào để nhớ khi không biết công thức hóa học của một chất rằng đó là axit chứa oxy?

Tất cả các axit không có oxy đều thiếu nguyên tố quan trọng O - oxy, nhưng chúng có chứa H. Vì vậy, từ “hydro” luôn gắn liền với tên của chúng. HCl là H 2 S - hydro sunfua.

Nhưng bạn cũng có thể viết công thức dựa trên tên của axit chứa axit. Ví dụ: nếu số lượng nguyên tử O trong một chất là 4 hoặc 3, thì hậu tố -n-, cũng như phần cuối -aya-, luôn được thêm vào tên:

H 2 SO 4 - lưu huỳnh (số nguyên tử - 4);
H 2 SiO 3 - silicon (số nguyên tử - 3).

Nếu chất có ít hơn ba hoặc ba nguyên tử oxy thì hậu tố -ist- được sử dụng trong tên:

HNO2 - nitơ;
H 2 SO 3 - lưu huỳnh.

Thuộc tính chung

Tất cả các axit đều có vị chua và thường hơi kim loại. Nhưng còn có những tính chất tương tự khác mà bây giờ chúng ta sẽ xem xét.

Có những chất được gọi là chất chỉ thị. Các chỉ báo thay đổi màu sắc hoặc màu vẫn giữ nguyên nhưng sắc thái của nó thay đổi. Điều này xảy ra khi các chỉ số bị ảnh hưởng bởi các chất khác, chẳng hạn như axit.

Một ví dụ về sự thay đổi màu sắc là một sản phẩm quen thuộc như trà và axit xitric. Khi chanh được thêm vào trà, trà dần dần bắt đầu có màu sáng rõ rệt. Điều này là do thực tế là chanh có chứa axit xitric.

Có những ví dụ khác. Quỳ có màu hoa cà trong môi trường trung tính, chuyển sang màu đỏ khi thêm axit clohydric.

Khi các lực căng nằm trong dãy lực căng trước khí hiđro thì bọt khí thoát ra - H. Tuy nhiên, nếu một kim loại nằm trong dãy lực căng sau H cho vào ống nghiệm với axit thì sẽ không có phản ứng nào xảy ra và cũng không có khí phát hành. Vì vậy, đồng, bạc, thủy ngân, bạch kim và vàng sẽ không phản ứng với axit.

Trong bài viết này, chúng tôi đã xem xét các axit hóa học nổi tiếng nhất, cũng như các tính chất và sự khác biệt chính của chúng.