Lý thuyết về sự phân ly điện phân. A10

Các chủ đề của bộ mã hóa Kỳ thi Thống nhất:Sự phân ly điện phân của chất điện phân trong dung dịch cơ bản. Chất điện ly mạnh và yếu.

– Đây là những chất mà dung dịch và chất nóng chảy của chúng dẫn điện.

Dòng điện là chuyển động có trật tự của các hạt mang điện dưới tác dụng của điện trường. Vì vậy, dung dịch hoặc chất điện phân nóng chảy đều chứa các hạt tích điện. Trong dung dịch điện phân, theo nguyên tắc, độ dẫn điện là do sự có mặt của các ion.

Ion- đây là các hạt tích điện (nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử). Tách các ion tích điện dương ( cation) và các ion tích điện âm ( anion).

sự phân ly điện phân - Đây là quá trình phân hủy chất điện phân thành các ion khi hòa tan hoặc nóng chảy.

Các chất riêng biệt - chất điện giải Và chất không điện giải. ĐẾN chất không điện giải bao gồm các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực mạnh (các chất đơn giản), tất cả các oxit (có tính chất hóa học Không tương tác với nước), hầu hết các chất hữu cơ (trừ các hợp chất phân cực - axit cacboxylic, muối của chúng, phenol) - aldehyd, xeton, hydrocarbon, carbohydrate.

ĐẾN chất điện giải bao gồm một số chất có liên kết cộng hóa trị phân cực và các chất có mạng tinh thể ion.

Bản chất của quá trình phân ly điện phân là gì?

Cho một ít tinh thể natri clorua vào ống nghiệm và thêm nước. Sau một thời gian, các tinh thể sẽ hòa tan. Chuyện gì đã xảy ra thế?
Natri clorua là một chất có mạng tinh thể ion. Tinh thể NaCl gồm các ion Na+ và Cl - . Trong nước, tinh thể này phân hủy thành các đơn vị cấu trúc - các ion. Trong trường hợp này, liên kết hóa học ion và một số liên kết hydro giữa các phân tử nước bị phá vỡ. Các ion Na + và Cl - đi vào nước sẽ tương tác với các phân tử nước. Trong trường hợp ion clorua, chúng ta có thể nói về lực hút tĩnh điện của các phân tử nước lưỡng cực (cực) đối với anion clo, và trong trường hợp cation natri, nó tiến tới chất cho-chấp trong tự nhiên (khi cặp electron của nguyên tử oxy được đặt vào các quỹ đạo trống của ion natri). Được bao quanh bởi các phân tử nước, các ion bị bao phủvỏ hydrat hóa. Sự phân ly của natri clorua được mô tả bằng phương trình:

Khi các hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực được hòa tan trong nước, các phân tử nước bao quanh phân tử phân cực, trước tiên sẽ kéo căng liên kết trong đó, làm tăng độ phân cực của nó, sau đó tách nó thành các ion, được hydrat hóa và phân bố đều trong dung dịch. Ví dụ, axit clohydric phân ly thành các ion như thế này: HCl = H + + Cl - .

Trong quá trình nóng chảy, khi tinh thể bị nung nóng, các ion bắt đầu trải qua những dao động mạnh trong các nút của mạng tinh thể, kết quả là nó bị phá hủy và hình thành sự tan chảy, bao gồm các ion.

Quá trình phân ly điện phân được đặc trưng bởi mức độ phân ly của các phân tử của chất:

Mức độ phân ly là tỷ lệ giữa số lượng phân tử phân ly (phân rã) trên tổng số phân tử chất điện phân. Tức là tỷ lệ phân tử của chất ban đầu phân hủy thành các ion trong dung dịch hoặc tan chảy là bao nhiêu.

α=N prodiss /N out, trong đó:

N prodiss là số lượng phân tử phân ly,

N out là số lượng phân tử ban đầu.

Theo mức độ phân ly, chất điện giải được chia thành mạnh Và yếu đuối.

Chất điện ly mạnh (α≈1):

1. Tất cả các muối hòa tan (bao gồm muối của axit hữu cơ - kali axetat CH 3 COOK, natri formate HCOONa, v.v.)

2. Các axit mạnh: HCl, HI, HBr, HNO 3, H 2 SO 4 (ở giai đoạn đầu), HClO 4, v.v.;

3. Các chất kiềm: NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH; Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

Chất điện ly mạnh phân hủy gần như hoàn toàn thành các ion trong dung dịch nước, nhưng chỉ trong. Trong dung dịch, ngay cả chất điện ly mạnh cũng chỉ có thể phân hủy một phần. Những thứ kia. mức độ phân ly của chất điện ly mạnh α chỉ xấp xỉ bằng 1 đối với dung dịch các chất chưa bão hòa. Trong dung dịch bão hòa hoặc đậm đặc, mức độ phân ly của chất điện ly mạnh có thể nhỏ hơn hoặc bằng 1: α<1.

chất điện li yếu (α<1):

1. Axit yếu, bao gồm. hữu cơ;

2. Bazơ không hòa tan và amoni hydroxit NH 4 OH;

3. Không hòa tan và một số muối ít hòa tan (tùy thuộc vào độ hòa tan).

Chất không điện giải:

1. Các oxit không tương tác với nước (các oxit tương tác với nước khi hòa tan trong nước sẽ tham gia phản ứng hóa học tạo thành hydroxit);

2. Các chất đơn giản;

3. Hầu hết các chất hữu cơ có liên kết phân cực hoặc không phân cực yếu (aldehyde, xeton, hydrocarbon, v.v.).

Các chất phân ly như thế nào? Theo mức độ phân ly, họ phân biệt mạnh Và yếu đuối chất điện giải.

Chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn (trong dung dịch bão hòa), trong một bước, tất cả các phân tử đều phân hủy thành các ion, gần như không thể đảo ngược. Xin lưu ý rằng trong quá trình phân ly trong dung dịch, chỉ có các ion ổn định được hình thành. Bạn có thể tìm thấy các ion phổ biến nhất trong bảng độ hòa tan - bảng tóm tắt chính thức của bạn cho bất kỳ bài kiểm tra nào. Mức độ phân ly của chất điện ly mạnh xấp xỉ bằng 1. Ví dụ, trong quá trình phân ly natri photphat, các ion Na + và PO 4 3– được hình thành:

Na 3 PO 4 → 3Na + +PO 4 3-

NH 4 Cr(SO 4) 2 → NH 4 + + Cr 3+ + 2SO 4 2–

Phân ly chất điện ly yếu : axit polyaxit và bazơ polyaxit xảy ra từng bước và thuận nghịch. Những thứ kia. Trong quá trình phân ly của chất điện ly yếu, chỉ một phần rất nhỏ các hạt ban đầu phân hủy thành ion. Ví dụ: axit cacbonic:

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 –

HCO 3 – ↔ H + + CO 3 2–

Magiê hydroxit cũng phân ly theo 2 bước:

Mg(OH) 2 ⇄ Mg(OH) + OH –

Mg(OH) + ⇄ Mg 2+ + OH –

Muối axit cũng phân ly từng bước, liên kết ion bị phá vỡ trước tiên, sau đó là liên kết cộng hóa trị có cực. Ví dụ, kali hydro cacbonat và magiê hydroxychloride:

KHCO 3 ⇄ K + + HCO 3 – (α=1)

HCO 3 – ⇄ H + + CO 3 2– (α< 1)

Mg(OH)Cl ⇄ MgOH + + Cl – (α=1)

MgOH + ⇄ Mg 2+ + OH – (α<< 1)

Mức độ phân ly của chất điện ly yếu nhỏ hơn rất nhiều so với 1: α<<1.

Do đó, các quy định chính của lý thuyết phân ly điện phân là:

1. Khi hòa tan trong nước, chất điện phân phân ly (phân hủy) thành các ion.

2. Lý do cho sự phân ly của chất điện giải trong nước là do quá trình hydrat hóa của nó, tức là. tương tác với các phân tử nước và phá vỡ các liên kết hóa học trong đó.

3. Dưới tác dụng của điện trường ngoài, các ion tích điện dương di chuyển về phía điện cực tích điện dương - cực âm, chúng được gọi là cation. Các electron mang điện tích âm di chuyển về phía điện cực âm - cực dương. Chúng được gọi là anion.

4. Sự phân ly điện phân xảy ra thuận nghịch đối với chất điện ly yếu và thực tế là không thể đảo ngược đối với chất điện ly mạnh.

5. Chất điện phân có thể phân ly thành các ion ở các mức độ khác nhau, tùy thuộc vào điều kiện bên ngoài, nồng độ và tính chất của chất điện phân.

6. Tính chất hóa học của các ion khác với tính chất của các chất đơn giản. Tính chất hóa học của dung dịch điện phân được xác định bởi tính chất của các ion được hình thành từ nó trong quá trình phân ly.

Ví dụ.

1. Với sự phân ly không hoàn toàn của 1 mol muối, tổng số ion dương và âm trong dung dịch là 3,4 mol. Công thức muối – a) K 2 S b) Ba(ClO 3) 2 c) NH 4 NO 3 d) Fe(NO 3) 3

Giải pháp: Đầu tiên, hãy xác định độ bền của chất điện phân. Điều này có thể được thực hiện dễ dàng bằng cách sử dụng bảng độ hòa tan. Tất cả các muối đưa ra trong câu trả lời đều có thể hòa tan, tức là chất điện li mạnh. Tiếp theo, chúng ta viết các phương trình phân ly điện phân và sử dụng phương trình để xác định số lượng ion tối đa trong mỗi dung dịch:

MỘT) K 2 S ⇄ 2K + + S 2– , khi phân hủy hoàn toàn 1 mol muối thì tạo thành 3 mol ion;

b) Ba(ClO 3) 2 ⇄ Ba 2+ + 2ClO 3 –, nữa, trong quá trình phân hủy 1 mol muối tạo thành 3 mol ion, hơn 3 mol ion không tạo thành;

V) NH 4 NO 3 ⇄ NH 4 + + NO 3 –, trong quá trình phân hủy 1 mol amoni nitrat tạo thành tối đa 2 mol ion;

G) Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 –, khi phân hủy hoàn toàn 1 mol sắt (III) nitrat thì tạo thành 4 mol ion. Do đó, với sự phân hủy không hoàn toàn 1 mol sắt nitrat, có thể tạo thành số lượng ion nhỏ hơn (có thể phân hủy không hoàn toàn trong dung dịch muối bão hòa). Vì vậy, phương án 4 phù hợp với chúng tôi.

Trong bài học, bạn sẽ có thể kiểm tra kiến ​​​​thức của mình về chủ đề Kỳ thi Thống nhất Nhà nước. Điện phân phân ly muối, axit, kiềm. Phản ứng trao đổi ion. Thủy phân muối." Bạn sẽ xem xét giải các bài tập trong Kỳ thi Thống nhất của nhóm A, B và C về các chủ đề khác nhau: “Dung dịch và nồng độ của chúng”, “Sự phân ly điện phân”, “Phản ứng trao đổi ion và thủy phân”. Để giải quyết những vấn đề này, ngoài kiến ​​​​thức về các chủ đề đang được xem xét, bạn còn cần có khả năng sử dụng bảng độ hòa tan của các chất, biết phương pháp cân bằng điện tử và hiểu biết về khả năng thuận nghịch và không thuận nghịch của các phản ứng.

Đề tài: Dung dịch và nồng độ của chúng, hệ phân tán, độ phân ly điện phân

Bài học: Kỳ thi Thống nhất. Điện phân phân ly muối, axit, kiềm. Phản ứng trao đổi ion. Thủy phân muối

TÔI. Chọn một phương án đúng trong số 4 phương án được đưa ra.

Câu hỏi	Bình luận
A1. Chất điện li mạnh là:	Theo định nghĩa, chất điện ly mạnh là chất phân hủy hoàn toàn thành ion trong dung dịch nước. CO 2 và O 2 không thể là chất điện li mạnh. H2S là chất điện li yếu. Câu trả lời đúng là 4.
A2. Những chất chỉ phân ly thành ion kim loại và ion hydroxit là: 1. axit 2. chất kiềm 4. hiđroxit lưỡng tính	Theo định nghĩa, một hợp chất khi phân ly trong dung dịch nước chỉ tạo ra các anion hydroxit được gọi là bazơ. Chỉ có hydroxit kiềm và lưỡng tính phù hợp với định nghĩa này. Nhưng câu hỏi nói rằng hợp chất chỉ nên phân ly thành cation kim loại và anion hydroxit. Hydroxit lưỡng tính phân ly từng bước và do đó các ion hydroxometal nằm trong dung dịch. Câu trả lời đúng 2.
A3. Phản ứng trao đổi xảy ra hoàn toàn với sự hình thành chất không tan trong nước giữa: 1. NaOH và MgCl2 2. NaCl và CuSO 4 3. CaCO 3 và HCl (dung dịch)	Để trả lời, bạn cần viết các phương trình này và nhìn vào bảng độ hòa tan để xem trong số các sản phẩm có chất nào không hòa tan hay không. Đây là phản ứng đầu tiên magie hydroxit Mg(OH) 2 Câu trả lời đúng 1.
A4. Tổng các hệ số ở dạng ion đầy đủ và ion khử trong phản ứng giữaFe(KHÔNG 3 ) 2 +2 NaOHbằng:	Fe(NO 3) 2 +2NaOH Fe(OH) 2 ↓ +2Na NO 3 phân tử Fe 2+ +2NO 3 - +2Na+2OH - Fe(OH) 2 ↓ +2Na + +2 NO 3 - phương trình ion đầy đủ, tổng các hệ số là 12 Fe 2+ + 2OH - Fe(OH) 2 ↓ ion viết tắt, tổng các hệ số là 4 Câu trả lời đúng là 4.
A5. Phương trình ion viết tắt của phản ứng H + +OH - →H 2 O tương ứng với tương tác: 2. NaOH (PP) + HNO 3 3. Cu(OH)2 + HCl 4. CuO + H 2 SO 4	Phương trình tốc ký này phản ánh sự tương tác giữa một bazơ mạnh và một axit mạnh. Bazơ có sẵn ở phiên bản 2 và 3, nhưng Cu(OH) 2 là bazơ không tan Câu trả lời đúng 2.
A6. Phản ứng trao đổi ion tiến hành hoàn thành khi cạn hết dung dịch: 1. Natri nitrat và kali sunfat 2. Kali sunfat và axit clohiđric 3. Canxi clorua và bạc nitrat 4. Natri sunfat và kali clorua	Hãy viết phản ứng trao đổi ion giữa mỗi cặp chất sẽ diễn ra như thế nào. NaNO 3 +K 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +KNO 3 K 2 SO 4 +HCl→H 2 SO 4 +KCl CaCl 2 +2AgNO 3 → 2AgCl↓ + Ca(NO 3) 2 Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + NaCl Từ bảng độ tan ta thấy AgCl↓ Câu trả lời đúng 3.
A7. Trong dung dịch nước nó phân ly từng bước:	Axit polybasic trải qua quá trình phân ly từng bước trong dung dịch nước. Trong số các chất này chỉ có H2S là axit. Câu trả lời đúng 3.
A8. Phương trình phản ứng CuCl 2 +2 KOH→ Cư(Ồ) 2 ↓+2 KCltương ứng với phương trình ion viết tắt: 1. CuCl 2 +2OH - →Cu 2+ +2OH - +2Cl - 2. Cu 2+ +KOH→Cu(OH) 2 ↓+K + 3. Cl - +K + →KCl 4. Cu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓	Viết phương trình ion đầy đủ: Cu 2+ +2Cl - +2K + +2OH - → Cu(OH) 2 ↓+2K + +2Cl - Loại bỏ các ion không liên kết, ta thu được phương trình ion viết tắt Сu 2+ +2OH - →Cu(OH) 2 ↓ Câu trả lời đúng là 4.
A9. Phản ứng gần như kết thúc: 1. Na 2 SO 4 + KCl→ 2. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 3. KNO3 + NaOH → 4. Na 2 SO 4 + CuCl 2 →	Hãy viết các phản ứng trao đổi ion giả định: Na 2 SO 4 + KCl → K 2 SO 4 + Na Cl H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl KNO3 + NaOH → NaNO3 + KOH Na 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2NaCl Theo bảng độ tan ta thấy BaSO 4 ↓ Câu trả lời đúng 2.
A10. Giải pháp có môi trường trung tính: 2. (NH 4) 2 SO 4	Chỉ có dung dịch muối tạo bởi bazơ mạnh và axit mạnh mới có môi trường trung tính. NaNO3 là muối được tạo thành bởi bazơ mạnh NaOH và axit mạnh HNO3. Câu trả lời đúng 1.
A11. Độ chua của đất có thể được tăng lên bằng cách đưa ra giải pháp:	Cần phải xác định muối nào sẽ tạo phản ứng axit với môi trường. Nó phải là muối được tạo thành bởi axit mạnh và bazơ yếu. Đây là NH 4 NO 3. Câu trả lời đúng 1.
A12. xảy ra khi hòa tan trong nước:	Chỉ các muối tạo bởi bazơ mạnh và axit mạnh mới không bị thủy phân. Tất cả các muối trên đều chứa anion axit mạnh. Chỉ AlCl3 chứa cation bazơ yếu. Câu trả lời đúng là 4.
A 13. Không bị thủy phân: 1. axit axetic 2. axit etyl axetic 3. tinh bột	Quá trình thủy phân có tầm quan trọng lớn trong hóa học hữu cơ. Este, tinh bột và protein bị thủy phân. Câu trả lời đúng 1.
A14. Số nào biểu thị một phần của phương trình phân tử của phản ứng hóa học tương ứng với phương trình bội ion C bạn 2+ +2 Ồ - → Cư(Ồ) 2 ↓? 1. Cu(OH)2 + HCl→ 2. CuCO 3 + H 2 SO 4 → 3. CuO + HNO3 → 4. CuSO 4 +KOH→	Theo phương trình viết tắt, bạn cần lấy bất kỳ hợp chất hòa tan nào có chứa ion đồng và ion hydroxit. Trong số tất cả các hợp chất đồng được liệt kê, chỉ có CuSO 4 là hòa tan và chỉ có trong phản ứng nước là OH - . Câu trả lời đúng là 4.
A15.Khi tác dụng với chất nào thì lưu huỳnh sẽ thoát ra?: 1. Na 2 SO 3 và HCl 2. AgNO 3 và K 2 SO 4 3. BaCO 3 và HNO 3 4. Na 2 S và HCl	Phản ứng thứ nhất tạo ra axit H 2 SO 3 không bền, phân hủy thành nước và lưu huỳnh oxit (IV) Câu trả lời đúng1.

II. Câu trả lời ngắn và nhiệm vụ phù hợp.

B1. Tổng các hệ số trong phương trình ion đầy đủ và viết tắt của phản ứng giữa bạc nitrat và natri hydroxit là...	Hãy viết phương trình phản ứng: 2AgNO 3 +2NaOH→Ag 2 O↓+ 2NaNO 3 +H 2 O Phương trình ion đầy đủ: 2Ag + +2NO 3 - +2Na + +2OH - →Ag 2 O↓+ 2Na + +2NO 3 - +H 2 O Phương trình ion viết tắt: 2Ag + +2OH - →Ag 2 O↓+H 2 O Câu trả lời đúng: 20
B2. Viết phương trình ion hoàn chỉnh cho sự tương tác của 1 mol kali hydroxit với 1 mol nhôm hydroxit. Cho biết số ion trong phương trình.	KOH + Al(OH) 3 ↓→ K Phương trình ion đầy đủ: K + +OH - + Al(OH) 3 ↓ → K + + - Đáp án đúng: 4 ion.
B3. Hãy nối tên muối với khả năng thủy phân của nó: A) amoni axetat 1. không thủy phân B) bari sunfua 2. bằng cation B) amoni sunfua 3. bằng anion D) natri cacbonat 4. bằng cation và anion	Để trả lời câu hỏi, bạn cần phân tích độ mạnh của bazơ và axit mà các muối này được tạo thành. Câu trả lời đúng A4 B3 C4 D3
Q4. Dung dịch 1 mol natri sunfat chứa 6,02ion natri. Tính độ phân ly của muối.	Hãy viết phương trình phân ly điện phân của natri sunfat: Na 2 SO 4 ↔ 2Na + +SO 4 2- 0,5 mol natri sunfat phân hủy thành ion.
B5. Nối các thuốc thử với các phương trình ion viết tắt: 1. Ca(OH) 2 +HCl → A)NH 4 + +OH - →NH 3 +H 2 O 2. NH 4 Cl + NaOH → B) Al 3+ + OH - → Al(OH) 3 ↓ 3. AlCl 3 +KOH → B) H + +OH - →H 2 O 4. BaCl 2 +Na 2 SO 4 → D) Ba 2+ +SO 4 2- → BaSO 4 ↓ Đáp án đúng: B1 A2 B3 D4
B6. Viết phương trình ion đầy đủ tương ứng với phương trình viết tắt: VỚIồ 3 2- +2 H + → CO 2 + H 2 ồ. Nêu tổng các hệ số trong phương trình phân tử và phương trình ion tổng.	Bạn cần dùng bất kỳ loại cacbonat hòa tan nào và bất kỳ axit mạnh hòa tan nào. Phân tử: Na 2 CO 3 +2HCl → CO 2 +H 2 O +2NaCl; Tổng các hệ số là 7 Ion đầy đủ: 2Na + +CO 3 2- +2H + +2Cl - → CO 2 +H 2 O +2Na + +2Cl - ; Tổng các hệ số là 13

III.Tasks có đáp án chi tiết

Câu hỏi

Sự phân ly điện phân của NaCl.avi

Sự phân ly xảy ra trong dung dịch và tan chảy.
Axit hòa tan phân ly thành ion hydro và ion axit.
Bazơ hòa tan phân hủy thành các ion kim loại tích điện dương và các ion hydroxit tích điện âm.
Muối trung bình phân ly thành cation kim loại và anion của dư lượng axit.
Muối axit phân hủy thành các cation kim loại, hydro và anion của dư lượng axit.
Cation là các ion kim loại và hydro H + .
Anion là các ion gốc axit và ion hydroxit OH – .
Điện tích ion về mặt số lượng bằng hóa trị của ion trong một hợp chất nhất định.
Sử dụng bảng độ hòa tan để tạo phương trình phân ly.
Trong công thức hóa học, tổng điện tích của các ion tích điện dương bằng tổng điện tích của các ion tích điện âm.

Lập phương trình phân ly axit

(dùng ví dụ về axit nitric và axit sunfuric)

Lập phương trình phân ly của chất kiềm
(bazơ hòa tan)

(dùng ví dụ về natri và bari hydroxit)

Bazơ hòa tan là các hydroxit được tạo thành bởi các ion kim loại hoạt động:
đơn trị: Li + , Na + , K + , Rb + , Cs + , Fr + ;
hóa trị hai: Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+.

Lập phương trình phân ly muối

(dùng ví dụ về nhôm sunfat, bari clorua và kali bicarbonate)

Nhiệm vụ tự kiểm soát

1. Viết phương trình phân ly của các chất điện giải sau: kẽm nitrat, natri cacbonat, canxi hydroxit, stronti clorua, liti sunfat, axit sunfuric, đồng(II) clorua, sắt(III) sunfat, kali photphat, hydrosulfua, canxi bromua, canxi hydroxychloride, natri nitrat, lithium hydroxit.
2. Phân chia chất điện ly và chất không điện giải: K 3 PO 4 , HNO 3 , Zn(OH) 2 , BaCl 2 , Al 2 O 3 , Cr 2 (SO 4) 3 , NO 2 , FeBr 3 , H 3 PO 4 , BaSO 4 , Cu(NO 3) 2 , O 2, Sr(OH) 2, NaHSO 4, CO 2, AlCl 3, ZnSO 4, KNO 3, KHS.
Kể tên các chất điện li.
3. Lập công thức các chất mà các ion sau có thể tạo thành:

Kể tên các chất và lập phương trình phân ly của chúng.

Trả lời các nhiệm vụ để tự kiểm soát

2. Chất điện giải :K 3 PO 4 – kali photphat, HNO 3 – axit nitric, BaCl 2 – bari clorua, Cr 2 (SO 4) 3 – crom(III) sunfat, FeBr 3 – sắt(III) bromua, H 3 PO 4 – axit photphoric, Сu(NO 3) 2 – đồng(II) nitrat, Sr(OH) 2 – stronti hydroxit, NaHSO 4 – natri hydro sunfat, AlCl 3 – nhôm clorua, ZnSO 4 – kẽm sunfat, KNO 3 – kali nitrat, KHS – kali hydrosulfua, Zn(OH) 2 – kẽm hydroxit, BaSO 4 – bari sunfat.
Chất không điện giải : Al 2 O 3, NO 2, O 2, CO 2.

3.
MỘT 2SO 4, CaSO 4, NaMnO 4, MgI 2, Na 2 CrO 4, v.v.;
b) KClO 3, Ba(OH) 2, AlPO 4, H 2 CO 3, v.v.;
c) H 2 S, CaCl 2, FeSO 4, Na 2 SO 4, v.v.