Trạng thái oxy hóa +4 của lưu huỳnh khá ổn định và biểu hiện ở các tetrahalua SHal 4, SOHal 2 oxodihalua, SO 2 dioxide và các anion tương ứng của chúng. Chúng ta sẽ làm quen với các tính chất của sulfur dioxide và axit sulfuric.
1.11.1. Oxit lưu huỳnh (IV) Cấu trúc của phân tử so2
Cấu trúc của phân tử SO 2 tương tự như cấu trúc của phân tử ozone. Nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái lai hóa sp 2, hình dạng của các quỹ đạo là hình tam giác đều và hình dạng của phân tử là góc cạnh. Nguyên tử lưu huỳnh có một cặp electron đơn độc. Độ dài liên kết S–O là 0,143 nm và góc liên kết là 119,5°.
Cấu trúc tương ứng với các cấu trúc cộng hưởng sau:
Không giống như ozone, bội số của liên kết S–O là 2, nghĩa là đóng góp chính được thực hiện bởi cấu trúc cộng hưởng thứ nhất. Phân tử được đặc trưng bởi độ ổn định nhiệt cao.
Tính chất vật lý
Trong điều kiện bình thường, sulfur dioxide hoặc sulfur dioxide là một loại khí không màu, có mùi ngột ngạt, nhiệt độ nóng chảy -75 ° C, nhiệt độ sôi -10 ° C. Nó hòa tan cao trong nước; ở 20 °C, 40 thể tích sulfur dioxide hòa tan trong 1 thể tích nước. Khí độc.
Tính chất hóa học của lưu huỳnh (IV) oxit
Lưu huỳnh đioxit có tính phản ứng cao.
Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit. Nó hòa tan tốt trong nước để tạo thành hydrat. Nó cũng phản ứng một phần với nước, tạo thành axit sunfurơ yếu, không bị cô lập ở dạng riêng lẻ:
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2- .
Do sự phân ly, các proton được hình thành nên dung dịch có môi trường axit.
Khi cho khí lưu huỳnh đioxit đi qua dung dịch natri hydroxit sẽ tạo thành natri sunfite. Natri sulfite phản ứng với lượng sulfur dioxide dư để tạo thành natri hydrosulfite:
2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;
Na 2 SO 3 + SO 2 = 2NaHSO 3.
Sulphur dioxide được đặc trưng bởi tính lưỡng tính oxi hóa khử; ví dụ, nó thể hiện tính chất khử và làm mất màu nước brom:
SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr
và dung dịch thuốc tím:
5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.
bị oxy hóa bởi oxy thành anhydrit sulfuric:
Nó thể hiện tính chất oxy hóa khi tương tác với các chất khử mạnh, ví dụ:
SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (ở 500°C, với sự có mặt của Al 2 O 3);
SO 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O.
Điều chế oxit lưu huỳnh (IV)
Đốt lưu huỳnh trong không khí
S + O2 = SO2.
Quá trình oxy hóa sunfua
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.
Tác dụng của axit mạnh đối với sunfit kim loại
Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.
1.11.2. Axit sunfuric và muối của nó
Khi hòa tan sulfur dioxide trong nước tạo thành axit sunfurơ yếu, phần lớn SO 2 hòa tan ở dạng hydrat hóa SO 2 ·H 2 O; khi làm nguội, hydrat kết tinh cũng được giải phóng, chỉ một phần nhỏ các phân tử axit sunfuric phân ly thành các ion sulfite và hydrosulfite. Ở trạng thái tự do, axit không được giải phóng.
Là dibasic, nó tạo thành hai loại muối: trung bình - sulfite và axit - hydrosulfites. Chỉ sulfite của kim loại kiềm và hydrosulfite của kim loại kiềm và kiềm thổ mới hòa tan trong nước.
Lưu huỳnh phổ biến rộng rãi trong vỏ trái đất và đứng thứ mười sáu trong số các nguyên tố khác. Nó được tìm thấy cả ở trạng thái tự do và ở dạng ràng buộc. Tính chất phi kim loại là đặc trưng của nguyên tố hóa học này. Tên Latin của nó là "Lưu huỳnh", ký hiệu là ký hiệu S. Nguyên tố này là một phần của các hợp chất ion khác nhau có chứa oxy và/hoặc hydro, tạo thành nhiều chất thuộc nhóm axit, muối và một số oxit, mỗi loại có thể được gọi là oxit lưu huỳnh có ký hiệu cộng biểu thị hóa trị. Các trạng thái oxy hóa mà nó thể hiện trong các hợp chất khác nhau là +6, +4, +2, 0, −1, −2. Các oxit lưu huỳnh với mức độ oxy hóa khác nhau đã được biết đến. Phổ biến nhất là sulfur dioxide và sulfur trioxide. Ít được biết đến hơn là lưu huỳnh monoxit, cũng như các oxit cao hơn (trừ SO3) và thấp hơn của nguyên tố này.
Lưu huỳnh monoxit
Một hợp chất vô cơ gọi là oxit lưu huỳnh II, SO, có bề ngoài là một loại khí không màu. Khi tiếp xúc với nước, nó không tan mà phản ứng với nước. Đây là một hợp chất rất hiếm chỉ được tìm thấy trong môi trường khí hiếm. Phân tử SO không ổn định về mặt nhiệt động và ban đầu chuyển thành S2O2 (gọi là khí disulfur hoặc lưu huỳnh peroxit). Do sự xuất hiện hiếm hoi của lưu huỳnh monoxit trong khí quyển của chúng ta và độ ổn định của phân tử thấp nên rất khó để xác định đầy đủ mức độ nguy hiểm của chất này. Nhưng ở dạng cô đặc hoặc đậm đặc hơn, oxit biến thành peroxide, tương đối độc hại và ăn da. Hợp chất này cũng rất dễ cháy (gợi nhớ đến khí metan); khi đốt, nó tạo ra sulfur dioxide, một loại khí độc. Ôxit lưu huỳnh 2 được phát hiện gần Io (một trong những bầu khí quyển của Sao Kim và trong môi trường giữa các vì sao. Trên Io nó được cho là được tạo ra bởi các quá trình núi lửa và quang hóa. Các phản ứng quang hóa chính như sau: O + S2 → S + SO và SO2 → SO + O.
lưu huỳnh đioxit
Oxit lưu huỳnh IV, hay sulfur dioxide (SO2), là một loại khí không màu có mùi hăng, ngột ngạt. Ở nhiệt độ âm 10 C nó chuyển sang trạng thái lỏng và ở nhiệt độ âm 73 C nó đông đặc lại. Ở 20C, khoảng 40 thể tích SO2 hòa tan trong 1 lít nước.
Ôxít lưu huỳnh này hòa tan trong nước tạo thành axit sunfurơ vì nó là anhydrit của nó: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Nó tương tác với các bazơ và 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O và SO2 + CaO → CaSO3.
Lưu huỳnh đioxit được đặc trưng bởi tính chất vừa là chất oxy hóa vừa là chất khử. Nó bị oxy hóa bởi oxy trong khí quyển thành anhydrit sunfuric với sự có mặt của chất xúc tác: SO2 + O2 → 2SO3. Với các chất khử mạnh như hydro sunfua, nó đóng vai trò là chất oxy hóa: H2S + SO2 → S + H2O.
Sulfur dioxide được sử dụng chủ yếu trong công nghiệp để sản xuất axit sulfuric. Sulfur dioxide được tạo ra bằng cách đốt lưu huỳnh hoặc pyrit sắt: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
anhydrit sunfuric
Ôxít lưu huỳnh VI, hay lưu huỳnh trioxit (SO3) là sản phẩm trung gian và không có ý nghĩa độc lập. Về ngoại hình, nó là một chất lỏng không màu. Nó sôi ở nhiệt độ 45 C, và dưới 17 C, nó biến thành khối tinh thể màu trắng. Lưu huỳnh này (với trạng thái oxy hóa của nguyên tử lưu huỳnh +6) cực kỳ hút ẩm. Với nước nó tạo thành axit sunfuric: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Khi hòa tan trong nước, nó giải phóng một lượng nhiệt lớn và nếu một lượng lớn oxit được thêm vào không phải từ từ mà ngay lập tức, một vụ nổ có thể xảy ra. Lưu huỳnh trioxit hòa tan tốt trong axit sunfuric đậm đặc tạo thành ôle. Hàm lượng SO3 trong ôle đạt 60%. Hợp chất lưu huỳnh này có tất cả các tính chất
Oxit lưu huỳnh cao hơn và thấp hơn
Lưu huỳnh là một nhóm các hợp chất hóa học có công thức SO3 + x, trong đó x có thể là 0 hoặc 1. Oxit monome SO4 chứa nhóm peroxo (O-O) và có đặc điểm giống như oxit SO3, bởi trạng thái oxy hóa của lưu huỳnh +6 . Ôxit lưu huỳnh này có thể được tạo ra ở nhiệt độ thấp (dưới 78 K) từ phản ứng của SO3 và/hoặc quang phân của SO3 trộn với ozon.
Oxit lưu huỳnh thấp hơn là một nhóm các hợp chất hóa học bao gồm:
- SO (oxit lưu huỳnh và dimer S2O2 của nó);
- lưu huỳnh monoxit SnO (là các hợp chất tuần hoàn bao gồm các vòng được hình thành bởi các nguyên tử lưu huỳnh và n có thể từ 5 đến 10);
- S7O2;
- polyme lưu huỳnh oxit.
Sự quan tâm đến các oxit lưu huỳnh thấp hơn đã tăng lên. Điều này là do nhu cầu nghiên cứu nội dung của chúng trong bầu khí quyển trên mặt đất và ngoài trái đất.
Lưu huỳnh (VI) oxit (anhydrit sunfuric, lưu huỳnh trioxit, khí lưu huỳnh) SO 3 - oxit lưu huỳnh cao hơn. Trong điều kiện bình thường, là chất lỏng không màu, dễ bay hơi, có mùi ngột ngạt. Ở nhiệt độ dưới 16,9 °C, nó đông đặc lại tạo thành hỗn hợp gồm nhiều dạng tinh thể biến đổi khác nhau của chất rắn SO 3.
Biên lai
Có thể thu được bằng cách phân hủy nhiệt sunfat:
hoặc sự tương tác của SO 2 với ozone:
NO 2 còn được dùng để oxy hóa SO 2:
Phản ứng này là cơ sở cho phương pháp nitơ đầu tiên trong lịch sử để sản xuất axit sulfuric.
Tính chất vật lý
Oxit lưu huỳnh (VI) ở điều kiện bình thường là chất lỏng không màu, dễ bay hơi, có mùi ngột ngạt.
Các phân tử SO 3 ở pha khí có cấu trúc lượng giác phẳng, đối xứng D 3h (góc OSO = 120°, d(S-O) = 141 chiều). Trong quá trình chuyển đổi sang trạng thái lỏng và tinh thể, một chuỗi tuần hoàn và chuỗi ngoằn ngoèo được hình thành. Loại liên kết hóa học trong phân tử: liên kết cộng hóa trị có cực.
Chất rắn SO 3 tồn tại ở các dạng α-, β-, γ- và δ, với nhiệt độ nóng chảy lần lượt là 16,8, 32,5, 62,3 và 95 °C và khác nhau về hình dạng tinh thể cũng như mức độ trùng hợp của SO 3. Dạng α của SO 3 bao gồm chủ yếu là các phân tử tông đơ. Các dạng tinh thể khác của anhydrit sulfuric bao gồm các chuỗi ngoằn ngoèo: được phân lập trong β-SO 3, được kết nối thành mạng phẳng ở γ-SO 3 hoặc trong các cấu trúc không gian ở δ-SO 3. Khi được làm lạnh, dạng α không màu, giống như băng, không ổn định lần đầu tiên được hình thành từ hơi nước, dạng này dần dần biến đổi khi có hơi ẩm thành dạng β ổn định - tinh thể “mượt” màu trắng, tương tự như amiăng. Sự chuyển đổi ngược lại từ dạng β sang dạng α chỉ có thể thực hiện được thông qua trạng thái khí của SO 3. Cả hai biến thể đều “khói” trong không khí (hình thành các giọt H 2 SO 4) do tính hút ẩm cao của SO 3 . Quá trình chuyển đổi lẫn nhau sang các sửa đổi khác diễn ra rất chậm. Sự đa dạng của các dạng lưu huỳnh trioxide có liên quan đến khả năng polyme hóa của các phân tử SO 3 do sự hình thành liên kết cho-chấp. Các cấu trúc polyme của SO 3 dễ dàng chuyển đổi lẫn nhau và SO 3 rắn thường bao gồm hỗn hợp các dạng khác nhau, hàm lượng tương đối của chúng phụ thuộc vào các điều kiện thu được anhydrit sunfuric.
Tính chất hóa học
và oxit:
SO 3 được đặc trưng bởi tính chất oxy hóa mạnh, thường bị khử thành sulfur dioxide:
Khi phản ứng với hydro clorua, axit closulfonic được hình thành:
Cũng phản ứng với lưu huỳnh diclorua và clo, tạo thành thionyl clorua:
Ứng dụng
Anhydrit sunfuric được sử dụng chủ yếu trong sản xuất axit sunfuric.
Anhydrit sunfuric cũng được thải vào không khí khi đốt bom lưu huỳnh, chất được sử dụng để khử trùng cơ sở. Khi tiếp xúc với bề mặt ẩm ướt, anhydrit sulfuric biến thành axit sulfuric, chất này có khả năng tiêu diệt nấm và các sinh vật gây hại khác.
Viết bình luận về bài viết “Sulfur(VI) Oxide”
Văn học
- Akhmetov N. S. “Hóa học đại cương và vô cơ” M.: Trường trung học, 2001
- Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. “Hóa học đại cương và vô cơ” M.: Hóa học 1994
Một đoạn trích mô tả oxit lưu huỳnh (VI)
Natasha đỏ mặt. - Tôi không muốn cưới ai cả. Tôi sẽ nói với anh ấy điều tương tự khi tôi gặp anh ấy.- Chuyện là thế đấy! - Rostov nói.
“Ừ, vâng, không có gì đâu,” Natasha tiếp tục huyên thuyên. - Tại sao Denisov lại tốt? – cô hỏi.
- Tốt.
- Thôi, tạm biệt, thay đồ đi. Anh ta có đáng sợ không, Denisov?
- Tại sao lại đáng sợ? – Nicholas hỏi. - KHÔNG. Vaska thật tuyệt.
- Anh gọi anh ấy là Vaska - lạ quá. Và rằng anh ấy rất tốt?
- Rất tốt.
- Thôi, nhanh lên uống trà đi. Tất cả cùng nhau.
Và Natasha kiễng chân bước ra khỏi phòng như cách các vũ công vẫn làm, nhưng mỉm cười theo cách mà chỉ những cô gái 15 tuổi mới mỉm cười hạnh phúc. Gặp Sonya trong phòng khách, Rostov đỏ mặt. Anh không biết phải đối mặt với cô thế nào. Hôm qua họ đã hôn nhau trong phút đầu tiên trong niềm vui của buổi hẹn hò, nhưng hôm nay họ cảm thấy không thể làm được điều này; anh cảm thấy mọi người, mẹ và các chị gái anh, đều nhìn anh đầy thắc mắc và mong đợi anh xem anh sẽ cư xử thế nào với bà. Anh hôn tay cô và gọi cô là em - Sonya. Nhưng ánh mắt họ gặp nhau đã nói “bạn” với nhau và hôn nhau dịu dàng. Bằng ánh mắt của mình, cô cầu xin anh tha thứ vì tại đại sứ quán của Natasha, cô đã dám nhắc anh về lời hứa và cảm ơn tình yêu của anh. Bằng ánh mắt của mình, anh cảm ơn cô vì đã cho cô sự tự do và nói rằng bằng cách này hay cách khác, anh sẽ không bao giờ ngừng yêu cô, bởi vì không thể không yêu cô.
“Thật kỳ lạ,” Vera nói, chọn một khoảnh khắc im lặng chung chung, “khi Sonya và Nikolenka giờ đây gặp nhau như những người xa lạ.” – Nhận xét của Vera rất công bằng, giống như tất cả các nhận xét của cô ấy; nhưng giống như hầu hết những nhận xét của bà, mọi người đều cảm thấy khó xử, và không chỉ Sonya, Nikolai và Natasha, mà cả bà bá tước già, người sợ tình yêu của người con trai này dành cho Sonya có thể tước đi một bữa tiệc rực rỡ của anh ta cũng đỏ mặt như một cô gái. . Denisov, trước sự ngạc nhiên của Rostov, trong bộ đồng phục mới, thoa dầu thơm và xức nước hoa, xuất hiện trong phòng khách với vẻ bảnh bao như lúc đang chiến đấu và hòa nhã với các quý ông quý bà như Rostov chưa bao giờ mong đợi được gặp anh ta.
Trở về Moscow từ quân đội, Nikolai Rostov được gia đình chấp nhận là con trai tốt nhất, anh hùng và Nikolushka yêu quý; người thân - như một chàng trai trẻ ngọt ngào, dễ chịu và đáng kính; những người quen - như một trung úy kỵ binh đẹp trai, một vũ công khéo léo và một trong những chú rể đẹp nhất ở Moscow.
Người Rostov biết toàn bộ Moscow; Năm nay vị bá tước già đã có đủ tiền vì tất cả tài sản của ông đã được thế chấp lại, và do đó Nikolushka đã có được đôi giày ống của riêng mình và chiếc quần legging thời trang nhất, những chiếc đặc biệt mà không ai khác ở Moscow có, và đôi ủng thời trang nhất. , với những chiếc tất nhọn nhất và những chiếc đinh nhỏ bằng bạc, đã có rất nhiều niềm vui. Rostov khi trở về nhà đã trải qua một cảm giác dễ chịu sau một thời gian cố gắng làm quen với điều kiện sống cũ. Đối với anh, dường như anh đã trưởng thành và trưởng thành rất nhiều. Tuyệt vọng vì không vượt qua kỳ thi theo luật của Chúa, vay tiền Gavrila để làm tài xế taxi, những nụ hôn bí mật với Sonya, anh nhớ tất cả những điều này như một trò trẻ con, mà giờ đây anh đã cách xa vô cùng. Bây giờ anh ta là một trung úy kỵ binh trong chiếc áo bạc, cùng với George của một người lính, chuẩn bị chạy nước kiệu để chạy, cùng với những thợ săn nổi tiếng, những người lớn tuổi, đáng kính. Anh ấy biết một người phụ nữ trên đại lộ mà anh ấy đến gặp vào buổi tối. Anh ta biểu diễn mazurka tại vũ hội Arkharovs, nói chuyện về cuộc chiến với Thống chế Kamensky, đến thăm một câu lạc bộ ở Anh và có quan hệ thân thiện với một đại tá bốn mươi tuổi mà Denisov đã giới thiệu cho anh ta.
Niềm đam mê của ông đối với chủ quyền ở Moscow phần nào suy yếu, vì trong thời gian này ông không gặp ông. Nhưng anh ấy thường nói về chủ quyền, về tình yêu của anh ấy dành cho anh ấy, khiến cho cảm giác như anh ấy vẫn chưa kể hết mọi chuyện, rằng trong tình cảm của anh ấy dành cho chủ quyền có điều gì đó khác mà mọi người không thể hiểu được; và bằng cả trái tim mình, ông đã chia sẻ cảm giác chung về sự tôn thờ ở Mátxcơva lúc bấy giờ đối với Hoàng đế Alexander Pavlovich, người ở Mátxcơva vào thời điểm đó được mệnh danh là một thiên thần bằng xương bằng thịt.
Trong thời gian ngắn ngủi Rostov ở Moscow, trước khi lên đường nhập ngũ, anh không hề trở nên thân thiết mà trái lại, đã chia tay với Sonya. Cô ấy rất xinh đẹp, ngọt ngào và rõ ràng là yêu anh say đắm; nhưng anh ấy đang ở thời tuổi trẻ mà dường như có quá nhiều việc phải làm đến nỗi không có thời gian để làm, và chàng trai trẻ sợ tham gia - anh ấy coi trọng sự tự do của mình, điều mà anh ấy cần cho nhiều người những thứ khác. Khi nghĩ về Sonya trong lần mới đến Moscow, anh tự nhủ: Ơ! sẽ còn nhiều, nhiều nữa những điều này, ở đâu đó mà tôi vẫn chưa biết. Tôi vẫn còn thời gian để làm tình khi tôi muốn, nhưng giờ không còn thời gian nữa. Ngoài ra, đối với anh, dường như có điều gì đó đáng xấu hổ đối với lòng dũng cảm của anh trong xã hội phụ nữ. Anh ta đi dự vũ hội và hội nữ sinh, giả vờ rằng anh ta đang làm điều đó trái với ý muốn của mình. Chạy, một câu lạc bộ tiếng Anh, đi chơi với Denisov, một chuyến đi đến đó - đó là một vấn đề khác: nó phù hợp với một kỵ binh tốt bụng.
Aliy; liti; natri;
2) Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng của lưu huỳnh hydroxit cao hơn với kali hydroxit bằng: 4; 6; 5; 8;
Tính chất phi kim loại của một chất đơn giản được xác định:
1) clo 2) lưu huỳnh 3) silicon 4) canxi
3. Số nhóm trong bảng tuần hoàn là:
1) hóa trị cao nhất của nguyên tử 2) số electron trong nguyên tử 3) số proton trong hạt nhân 4) số lớp electron
4. lượng nitơ hydroxit cao hơn sẽ phản ứng với:
1) canxi hydroxit 2) axit clohydric 3) bari sunfat 4) oxit silic
5. Tính chất kim loại rõ rệt nhất của một chất đơn giản là: 1) natri 2) magie 3) canxi 4) kali
Đối với tất cả các phản ứng cần phải viết các phương trình ion đầy đủ và ngắn gọn. 1. Kali → kali hydroxit → kali sunfat →bari sunfat
2. Phốt pho → photpho (III) oxit → photpho (V) oxit → axit photphoric → canxi photphat
3. Kẽm → kẽm clorua → kẽm hydroxit → kẽm oxit
4. Lưu huỳnh → lưu huỳnh đioxit → oxit lưu huỳnh cao hơn → axit sunfuric → nhôm sunfat.
5. Liti → Liti hydroxit → Liti clorua → Bạc clorua
6. Nitơ → oxit nitric (II) → oxit nitric (IV) → axit nitric → natri nitrat
7. Lưu huỳnh → canxi sunfua → canxi oxit → canxi cacbonat → carbon dioxide
8. Carbon dioxide → natri cacbonat → canxi cacbonat → canxi oxit
9. Sắt → sắt (II) oxit → sắt (III) oxit → sắt (III) sunfat
10. Bari → bari oxit → bari clorua → bari sunfat
1) Chất đơn giản là đồng được thảo luận trong biểu thức: A) dây được làm bằng đồng B) đồng là một phần của oxit đồng C) đồng là một phần của malachit D) mvì nó là một phần của đồng 2) Trong các chu kỳ của bảng tuần hoàn, với điện tích hạt nhân tăng dần, các giá trị sau không thay đổi: A) khối lượng nguyên tử B) số mức năng lượng C) tổng số electron D) số electron ở mức năng lượng bên ngoài 3) Công thức các oxit cao hơn của lưu huỳnh, nitơ, clo lần lượt là: A) SO3, N2O5, Cl2O7 B) SO2, N2O5, Cl2O7 C) SO3, N2O3, ClO2 D) SO2, NO2 , Cl2O5 4) Loại liên kết ion và mạng tinh thể có: A) natri florua B) nước C) bạc D) brom 5) Công thức của bazơ hòa tan và hydroxit lưỡng tính lần lượt là: A) BaO, Cu(OH)2 B ) Ba(OH)2, Al(OH)3 C) Zn(OH)2, Ca(OH)2 D ) Fe(OH)3, KOH 6) Hệ số trước công thức oxy trong phản ứng phân hủy nhiệt kali permanganat: A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 7) Sự tương tác của axit clohydric và oxit đồng (II) đề cập đến các phản ứng: A) phân hủy B) hợp chất C) thay thế D) trao đổi 8) Lượng nhiệt giải phóng khi đốt cháy 2 g than (phương trình nhiệt hóa của phản ứng C + O2 = CO2 + 393 kJ) bằng: A) 24 kJ B) 32,75 kJ C) 65 ,5 kJ D) 393 kJ 9) Ở nhiệt độ cao nhiệt độ, oxy phản ứng với tất cả các chất thuộc nhóm: A) CuO, H2, Fe B) P, H2, Mg C) Cu, H2, Au D) S, CH4, H2O 10) Và phản ứng với hydro và oxy ở nhiệt độ cao nhiệt độ: A) đồng (II) oxit B) vàng C) lưu huỳnh D) axit nitric 11) Axit sulfuric loãng có thể phản ứng với: A) Mg và Cu(OH)2 B) CO2 và NaOH C) FeO và H2S D) P và CuCl2 12) Ôxít lưu huỳnh (IV) không phản ứng với: A) O2 B) HCl C) H2O D) NaOH 13) Công thức các chất “X” và “Y” trong sơ đồ biến đổi CaO x Ca(OH) 2 y CaCl2 A) X – H2; Y - HCl B) X – H2O; Y - HCl B) X – H2; Y – Cl2 D) X – H2O; Y – Cl2 14) Phần khối lượng của lưu huỳnh trong lưu huỳnh (IV) oxit bằng: a) 20% b) 25% c) 33% d) 50% 15) Dung dịch chứa 19,6 g axit sulfuric được trung hòa bằng dung dịch dư thừa magie oxit. Lượng chất tạo ra muối thu được bằng: a) 0,2 mol b) 2 mol c) 0,1 mol d) 1 mol 16) Số mức năng lượng được lấp đầy hoàn toàn trong nguyên tử natri: A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 17 ) Tỷ lệ hoạt động hóa học của các nguyên tố trong một cặp được biểu thị đúng: A) Li Na B) Na K C) Li K D) Na Li 18) Tính chất kim loại trong dãy Li Na K Cs A) tăng B) giảm C ) không thay đổi D) thay đổi tuần hoàn 19) Công thức điện tử của mức năng lượng bên ngoài của nguyên tử brom là: A) 2s22p5 B) 3s13p6 C) 4s14p7 D) 4s24p5 20) Điện tử công thức 1s22s22p63s23p5 có nguyên tử: A) iot B) brom C) clo D) flo 21 )Tính kim loại của các nguyên tố hóa học dãy I Br Cl F A) tăng B) giảm C) thay đổi tuần hoàn D) không thay đổi 22) Công thức của chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực: A) SO3 B) Br2 C) H2O D) NaCl 23 ) Mạng tinh thể của carbon monoxide rắn (IV): A) ion B) nguyên tử C) phân tử D) kim loại 24) Chất có liên kết ion: A) oxit lưu huỳnh (VI) B) clo C) hydro sunfua D) natri clorua 25) Dãy số 2, 8, 5 tương ứng với sự phân bố electron theo các mức năng lượng của nguyên tử : A) nhôm B) nitơ C) phốt pho D) clo 26) Công thức điện tử của mức năng lượng bên ngoài 2s22р4 tương ứng với nguyên tử: a) lưu huỳnh B) carbon C) silicon D) oxy 27) Nguyên tử có bốn electron trong mức năng lượng bên ngoài: A) helium B) berili C) carbon D) oxy
Đặc điểm của lưu huỳnh: 1) Vị trí của nguyên tố trong Bảng tuần hoàn D. Đặc điểm của lưu huỳnh: 1) Vị trí của nguyên tố trong Bảng tuần hoànD.I. Mendeleev và cấu trúc nguyên tử của nó 2) Bản chất của một chất đơn giản (kim loại, phi kim) 3) So sánh tính chất của một chất đơn giản với tính chất của các chất đơn giản được tạo thành bởi các nguyên tố lân cận trong phân nhóm 4) So sánh tính chất của một chất đơn giản với tính chất của các chất đơn giản được tạo thành bởi các nguyên tố lân cận 5) Thành phần của oxit bậc cao, bản chất của nó (bazơ, axit, lưỡng tính) 6) Thành phần của hydroxit bậc cao và bản chất của nó (axit chứa oxy, bazơ, hydroxit lưỡng tính) 7) thành phần của hợp chất hydro dễ bay hơi (đối với phi kim loại)
Trong các quá trình oxy hóa khử, sulfur dioxide có thể vừa là chất oxy hóa vừa là chất khử vì nguyên tử trong hợp chất này có trạng thái oxy hóa trung gian là +4.
Cách SO 2 phản ứng với các chất khử mạnh hơn, chẳng hạn như:
SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
Chất khử SO 2 phản ứng như thế nào với các chất oxy hóa mạnh hơn, ví dụ như với sự có mặt của chất xúc tác, với, v.v.:
2SO2 + O2 = 2SO3
SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl
Biên lai
1) Lưu huỳnh đioxit được hình thành khi lưu huỳnh cháy:
2) Trong công nghiệp nó thu được bằng cách nung pyrit:
3) Trong phòng thí nghiệm có thể thu được lưu huỳnh đioxit:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Ứng dụng
Sulfur dioxide được sử dụng rộng rãi trong ngành dệt may để tẩy trắng các sản phẩm khác nhau. Ngoài ra, nó còn được sử dụng trong nông nghiệp để tiêu diệt các vi sinh vật gây hại trong nhà kính và hầm rượu. Một lượng lớn SO 2 được sử dụng để sản xuất axit sulfuric.
Oxit lưu huỳnh (VI) – VÌ THẾ 3 (anhydrit sunfuric)
Anhydrit sunfuric SO 3 là chất lỏng không màu, ở nhiệt độ dưới 17 o C chuyển thành khối tinh thể màu trắng. Hút ẩm rất tốt (hút ẩm).
Tính chất hóa học
Tính chất axit-bazơ
Làm thế nào một oxit axit điển hình, anhydrit sulfuric, phản ứng:
SO 3 + CaO = CaSO 4
c) với nước:
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Tính chất đặc biệt của SO 3 là khả năng hòa tan tốt trong axit sunfuric. Dung dịch SO 3 trong axit sunfuric được gọi là ôle.
Sự hình thành ôle: H 2 SO 4 + N SO 3 = H 2 SO 4 ∙ N SO 3
Tính chất oxi hóa khử
Ôxit lưu huỳnh (VI) có đặc tính oxy hóa mạnh (thường bị khử thành SO 2):
3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O
Tiếp nhận và sử dụng
Anhydrit sunfuric được hình thành do quá trình oxy hóa lưu huỳnh đioxit:
2SO2 + O2 = 2SO3
Ở dạng nguyên chất, anhydrit sulfuric không có ý nghĩa thực tiễn. Nó thu được như một sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sulfuric.
H2SO4
Việc đề cập đến axit sulfuric lần đầu tiên được tìm thấy trong số các nhà giả kim Ả Rập và Châu Âu. Nó thu được bằng cách nung sắt sunfat (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) trong không khí: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 hoặc hỗn hợp với: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, và hơi anhydrit sunfuric thoát ra ngưng tụ. Hấp thụ độ ẩm, chúng biến thành oleum. Tùy thuộc vào phương pháp điều chế, H 2 SO 4 được gọi là dầu vitriol hoặc dầu lưu huỳnh. Năm 1595, nhà giả kim Andreas Libavius đã xác định được danh tính của cả hai chất.
Trong một thời gian dài, dầu vitriol không được sử dụng rộng rãi. Sự quan tâm đến nó tăng lên rất nhiều sau thế kỷ 18. Quá trình thu được indigo carmine, một loại thuốc nhuộm màu xanh ổn định, từ chàm đã được phát hiện. Nhà máy đầu tiên sản xuất axit sulfuric được thành lập gần London vào năm 1736. Quá trình này được thực hiện trong các buồng chì, dưới đáy có đổ nước. Một hỗn hợp nóng chảy của muối và lưu huỳnh được đốt cháy ở phần trên của buồng, sau đó không khí được đưa vào đó. Quy trình được lặp lại cho đến khi tạo thành axit có nồng độ cần thiết ở đáy thùng chứa.
Vào thế kỷ 19 phương pháp đã được cải tiến: thay vì muối tiêu, họ bắt đầu sử dụng axit nitric (nó sẽ sinh ra khi phân hủy trong buồng). Để trả lại khí nitơ cho hệ thống, các tháp đặc biệt đã được xây dựng, đặt tên cho toàn bộ quá trình - quy trình tháp. Các nhà máy hoạt động theo phương pháp tháp vẫn tồn tại cho đến ngày nay.
Axit sunfuric là chất lỏng nặng, nhờn, không màu, không mùi, hút ẩm; hòa tan tốt trong nước. Khi hòa tan axit sunfuric đậm đặc vào nước, một lượng nhiệt lớn tỏa ra nên phải đổ cẩn thận vào nước (chứ không phải ngược lại!) và phải trộn dung dịch.
Dung dịch axit sunfuric trong nước có hàm lượng H 2 SO 4 dưới 70% thường được gọi là axit sunfuric loãng, dung dịch có hàm lượng lớn hơn 70% là axit sunfuric đậm đặc.
Tính chất hóa học
Tính chất axit-bazơ
Axit sulfuric loãng thể hiện tất cả các tính chất đặc trưng của axit mạnh. Cô ấy phản ứng:
H 2 SO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Quá trình tương tác giữa ion Ba 2+ với ion SO 4 2+ sunfat dẫn đến hình thành kết tủa BaSO 4 màu trắng không tan. Cái này phản ứng định tính với ion sunfat.
Tính chất oxi hóa khử
Trong H 2 SO 4 loãng, tác nhân oxy hóa là ion H +, và trong H 2 SO 4 đậm đặc, tác nhân oxy hóa là ion SO 4 2+ sunfat. Ion SO 4 2+ là chất oxy hóa mạnh hơn ion H + (xem sơ đồ). 
TRONG axit sunfuric loãng Các kim loại nằm trong dãy điện thế bị hòa tan thành hydro. Trong trường hợp này, sunfat kim loại được hình thành và giải phóng các chất sau:
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
Kim loại đứng sau hiđrô trong dãy thế điện hóa không phản ứng được với axit sunfuric loãng:
Cu + H 2 SO 4 ≠
Axit sulfuric đậm đặc là chất oxy hóa mạnh, đặc biệt khi đun nóng. Nó oxy hóa nhiều và một số chất hữu cơ.
Khi axit sunfuric đậm đặc tương tác với các kim loại nằm sau hydro trong dãy điện hóa (Cu, Ag, Hg), sunfat kim loại được hình thành, đồng thời sản phẩm khử của axit sunfuric - SO 2.
Phản ứng của axit sunfuric với kẽm Với các kim loại hoạt động mạnh hơn (Zn, Al, Mg), axit sunfuric đậm đặc có thể bị khử thành axit sunfuric tự do. Ví dụ, khi axit sunfuric phản ứng với, tùy thuộc vào nồng độ của axit, các sản phẩm khử khác nhau của axit sunfuric - SO 2, S, H 2 S - có thể được hình thành đồng thời:
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Trong điều kiện lạnh, axit sulfuric đậm đặc làm thụ động một số kim loại, chẳng hạn, và do đó nó được vận chuyển trong các thùng sắt:
Fe + H 2 SO 4 ≠
Axit sulfuric đậm đặc oxy hóa một số phi kim loại (, v.v.), khử thành oxit lưu huỳnh (IV) SO 2:
S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
Tiếp nhận và sử dụng
Trong công nghiệp, axit sunfuric được sản xuất bằng phương pháp tiếp xúc. Quá trình thu thập xảy ra trong ba giai đoạn:
- Thu được SO 2 bằng cách nung pyrit:
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
- Quá trình oxy hóa SO 2 thành SO 3 khi có mặt chất xúc tác vanadi (V) oxit:
2SO2 + O2 = 2SO3
- Hòa tan SO 3 trong axit sunfuric:
H2SO4+ N SO 3 = H 2 SO 4 ∙ N SO 3
Oleum thu được được vận chuyển trong các thùng sắt. Axit sulfuric có nồng độ cần thiết thu được từ ôle bằng cách thêm nó vào nước. Điều này có thể được thể hiện bằng sơ đồ:
H2SO4∙ N SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Axit sulfuric có nhiều ứng dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau của nền kinh tế quốc gia. Nó được sử dụng để làm khô khí, sản xuất các axit khác, sản xuất phân bón, thuốc nhuộm và thuốc khác nhau.
Muối axit sunfuric
Hầu hết sunfat tan nhiều trong nước (CaSO 4 ít tan, PbSO 4 thậm chí còn ít tan hơn và BaSO 4 thực tế không tan). Một số sunfat chứa nước kết tinh được gọi là vitriol:
CuSO 4 ∙ 5H 2 O đồng sunfat
FeSO 4 ∙ 7H 2 O sắt sunfat
Mọi người đều có muối của axit sulfuric. Mối quan hệ của họ với nhiệt là đặc biệt.
Sunfat của kim loại hoạt động (,) không bị phân hủy ngay cả ở 1000 o C, trong khi các loại khác (Cu, Al, Fe) phân hủy khi đun nóng nhẹ thành oxit kim loại và SO 3:
CuSO 4 = CuO + SO 3
Tải xuống:
Tải về một bản tóm tắt miễn phí về chủ đề này: “Sản xuất axit sunfuric bằng phương pháp tiếp xúc”
Bạn có thể tải xuống các bản tóm tắt về các chủ đề khác
*trong ảnh ghi là ảnh chụp đồng sunfat