Axit là những chất phức tạp có phân tử bao gồm các nguyên tử hydro (có khả năng được thay thế bằng các nguyên tử kim loại) liên kết với dư lượng axit.
đặc điểm chung
Axit được phân loại thành không có oxy và chứa oxy, cũng như hữu cơ và vô cơ.
Cơm. 1. Phân loại axit - không chứa oxy và chứa oxy.
Axit anoxic là dung dịch trong nước của các hợp chất nhị phân như hydro halogenua hoặc hydro sunfua. Trong dung dịch, liên kết cộng hóa trị có cực giữa hydro và nguyên tố có độ âm điện bị phân cực do tác động của các phân tử nước lưỡng cực và các phân tử phân hủy thành các ion. sự hiện diện của các ion hydro trong chất cho phép chúng ta gọi dung dịch nước của các hợp chất nhị phân này là axit.
Axit được đặt tên theo tên của hợp chất nhị phân bằng cách thêm đuôi -naya. ví dụ, HF là axit flohydric. Anion axit được đặt tên theo tên nguyên tố bằng cách thêm đuôi -ide, ví dụ Cl - clorua.
Axit chứa oxy (oxoaxit)– đây là những hydroxit axit phân ly theo loại axit, nghĩa là dưới dạng protolyte. Công thức chung của chúng là E(OH)mOn, trong đó E là phi kim hoặc kim loại có hóa trị thay đổi ở trạng thái oxy hóa cao nhất. với điều kiện là khi n bằng 0 thì axit yếu (H 2 BO 3 - boric), nếu n = 1 thì axit đó yếu hoặc có cường độ trung bình (H 3 PO 4 -orthophosphoric), nếu n lớn hơn hoặc bằng 2 thì axit được coi là mạnh (H 2 SO 4).
Cơm. 2. Axit sunfuric.
Hydroxit axit tương ứng với oxit axit hoặc anhydrit của axit, ví dụ axit sulfuric tương ứng với anhydrit sulfuric SO 3.
Tính chất hóa học của axit
Axit được đặc trưng bởi một số tính chất giúp phân biệt chúng với muối và các nguyên tố hóa học khác:
- Hành động trên các chỉ số. Làm thế nào các protolit axit phân ly tạo thành ion H+, làm thay đổi màu của chất chỉ thị: dung dịch quỳ tím chuyển sang màu đỏ và dung dịch metyl da cam chuyển sang màu hồng. Axit polybasic phân ly theo từng giai đoạn, với mỗi giai đoạn tiếp theo khó khăn hơn giai đoạn trước, vì ở giai đoạn thứ hai và thứ ba, các chất điện phân ngày càng yếu hơn:
H 2 SO 4 =H+ +HSO 4 –
Màu sắc của chất chỉ thị phụ thuộc vào axit đậm đặc hay loãng. Vì vậy, ví dụ, khi hạ quỳ xuống axit sunfuric đậm đặc, chất chỉ thị chuyển sang màu đỏ, nhưng trong axit sunfuric loãng thì màu sẽ không thay đổi.
- Phản ứng trung hòa, nghĩa là sự tương tác của axit với bazơ, dẫn đến sự hình thành muối và nước, luôn xảy ra nếu có ít nhất một trong các thuốc thử mạnh (bazơ hoặc axit). Phản ứng không xảy ra nếu axit yếu và bazơ không tan. Ví dụ: phản ứng không hoạt động:
H 2 SiO 3 (axit yếu, không tan trong nước) + Cu(OH) 2 – phản ứng không xảy ra
Nhưng trong các trường hợp khác, phản ứng trung hòa với các thuốc thử này diễn ra:
H 2 SiO 3 +2KOH (kiềm) = K 2 SiO 3 +2H 2 O
- Tương tác với các oxit bazơ và lưỡng tính:
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 +3H 2 O
- Tương tác của axit với kim loại, nằm trong chuỗi điện áp ở bên trái của hydro, dẫn đến một quá trình tạo thành muối và giải phóng hydro. Phản ứng này xảy ra dễ dàng nếu axit đủ mạnh.
Axit nitric và axit sunfuric đậm đặc phản ứng với kim loại do sự khử không phải hydro mà là nguyên tử trung tâm:
Mg+H 2 SO 4 + MgSO 4 +H 2
- Tương tác của axit với muối xảy ra khi tạo thành một axit yếu. Nếu muối phản ứng với axit hòa tan trong nước thì phản ứng cũng sẽ tiếp tục nếu tạo thành muối không hòa tan:
Na 2 SiO 3 (muối tan của axit yếu) + 2HCl (axit mạnh) = H 2 SiO 3 (axit yếu không tan) + 2NaCl (muối tan)
Nhiều axit được sử dụng trong công nghiệp, ví dụ axit axetic cần thiết để bảo quản các sản phẩm thịt và cá
Tên một số axit và muối vô cơ
| Công thức axit | Tên các axit | Tên các muối tương ứng |
| HClO4 | clo | peclorat |
| HClO3 | hypochlorous | clorat |
| HClO2 | clorua | clorit |
| HClO | hypochlorous | hypoclorit |
| H5IO6 | iốt | định kỳ |
| HIO 3 | ngu xuẩn | iodat |
| H2SO4 | lưu huỳnh | sunfat |
| H2SO3 | lưu huỳnh | sunfit |
| H2S2O3 | thiosulfur | thiosulfat |
| H2S4O6 | tứ giác | tetrathionat |
| HNO3 | nitơ | nitrat |
| HNO2 | chứa nitơ | nitrit |
| H3PO4 | photpho trực giao | orthophosphate |
| HPO 3 | chất metaphotphoric | metaphotphat |
| H3PO3 | phốt pho | phốt pho |
| H3PO2 | phốt pho | hypophotphit |
| H2CO3 | than đá | cacbonat |
| H2SiO3 | silic | silicat |
| HMnO4 | mangan | thuốc tím |
| H2MnO4 | mangan | mangan |
| H2CrO4 | trình duyệt Chrome | cromat |
| H2Cr2O7 | lưỡng sắc | dicromat |
| HF | hydro florua (florua) | florua |
| HCl | hydrochloric (hydrochloric) | clorua |
| HBr | thủy phân | bromua |
| CHÀO | hydro iodua | iodua |
| H2S | hydro sunfua | sunfua |
| HN | hydro xyanua | xyanua |
| HOCN | lục lam | xyanua |
Hãy để tôi nhắc nhở bạn ngắn gọn, sử dụng các ví dụ cụ thể, về cách gọi muối một cách chính xác.
ví dụ 1. Muối K 2 SO 4 được tạo thành bởi dư lượng axit sunfuric (SO 4) và kim loại K. Muối của axit sunfuric được gọi là sunfat. K 2 SO 4 - kali sunfat.
Ví dụ 2. FeCl3 - muối chứa sắt và dư lượng axit clohydric (Cl). Tên muối: sắt (III) clorua. Xin lưu ý: trong trường hợp này, chúng ta không chỉ phải gọi tên kim loại mà còn phải chỉ ra hóa trị của nó (III). Trong ví dụ trước, điều này là không cần thiết vì hóa trị của natri không đổi.
Quan trọng: tên của muối chỉ nên chỉ ra hóa trị của kim loại nếu kim loại có hóa trị thay đổi!
Ví dụ 3. Ba(ClO) 2 - muối chứa bari và phần còn lại của axit hypochlorous (ClO). Tên muối: bari hypochlorite. Hóa trị của kim loại Ba trong tất cả các hợp chất của nó là hai; không cần phải chỉ ra.
Ví dụ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. Nhóm NH 4 được gọi là amoni, hóa trị của nhóm này không đổi. Tên muối: amoni dicromat (dicromat).
Trong các ví dụ trên, chúng ta chỉ gặp cái gọi là. muối trung bình hoặc bình thường. Các muối axit, bazơ, kép và phức, muối của axit hữu cơ sẽ không được thảo luận ở đây.
7. Axit. Muối. Mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ
7.1. Axit
Axit là chất điện giải, khi phân ly chỉ có cation hydro H + được tạo thành dưới dạng các ion tích điện dương (chính xác hơn là các ion hydronium H 3 O +).
Một định nghĩa khác: axit là những chất phức tạp bao gồm một nguyên tử hydro và dư lượng axit (Bảng 7.1).
Bảng 7.1
Công thức và tên một số axit, dư lượng axit và muối
| Công thức axit | Tên axit | Dư lượng axit (anion) | Tên muối (trung bình) |
|---|---|---|---|
| HF | Hydrofluoric (fluoric) | F − | Fluoride |
| HCl | Hydrochloric (hydrochloric) | Cl − | clorua |
| HBr | Hydrobromic | Br− | Bromua |
| CHÀO | Hydroiođua | Tôi − | Iodua |
| H2S | Hydro sunfua | S 2− | sunfua |
| H2SO3 | lưu huỳnh | SO 3 2 − | sunfit |
| H2SO4 | lưu huỳnh | SO 4 2 − | sunfat |
| HNO2 | Nitơ | NO2− | Nitrit |
| HNO3 | Nitơ | SỐ 3 − | Nitrat |
| H2SiO3 | Silicon | SiO 3 2 − | silicat |
| HPO 3 | chất metaphotphoric | PO 3 − | Metaphotphat |
| H3PO4 | photpho trực giao | PO 4 3 − | Orthophosphate (phốt phát) |
| H4P2O7 | Pyrophosphoric (biphosphoric) | P 2 O 7 4 − | Pyrophosphate (diphosphate) |
| HMnO4 | Mangan | MnO 4 − | Thuốc tím |
| H2CrO4 | Trình duyệt Chrome | CrO 4 2 − | Cromat |
| H2Cr2O7 | lưỡng sắc | Cr 2 O 7 2 − | Dicromat (bicromat) |
| H2SeO4 | Selen | SeO 4 2 − | Selenat |
| H3BO3 | Bornaya | BO 3 3 − | trực giao |
| HClO | hypochlorous | ClO – | hypoclorit |
| HClO2 | clorua | ClO2− | clorit |
| HClO3 | Clorua | ClO3− | Clorat |
| HClO4 | clo | ClO 4 − | Perchlorate |
| H2CO3 | Than | CO 3 3 − | cacbonat |
| CH3COOH | Giấm | CH 3 COO − | Acetate |
| HCOOH | Con kiến | HCOO − | hình thành |
Trong điều kiện bình thường, axit có thể ở dạng rắn (H 3 PO 4, H 3 BO 3, H 2 SiO 3) và chất lỏng (HNO 3, H 2 SO 4, CH 3 COOH). Các axit này có thể tồn tại cả riêng lẻ (dạng 100%) và ở dạng dung dịch loãng và đậm đặc. Ví dụ: H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH được biết cả riêng lẻ và trong dung dịch.
Một số axit chỉ được biết đến trong dung dịch. Đó đều là các hydro halogenua (HCl, HBr, HI), hydro sunfua H 2 S, hydro xyanua (hydrocyanic HCN), cacbonic H 2 CO 3, axit sunfuric H 2 SO 3, là các dung dịch khí trong nước. Ví dụ, axit clohiđric là hỗn hợp của HCl và H 2 O, axit cacbonic là hỗn hợp của CO 2 và H 2 O. Rõ ràng dùng thành ngữ “dung dịch axit clohydric” là sai.
Hầu hết các axit đều hòa tan trong nước; axit silicic H 2 SiO 3 không hòa tan. Phần lớn các axit có cấu trúc phân tử. Ví dụ về công thức cấu tạo của axit:
Trong hầu hết các phân tử axit chứa oxy, tất cả các nguyên tử hydro đều liên kết với oxy. Nhưng vẫn có những ngoại lệ:
Axit được phân loại theo một số đặc điểm (Bảng 7.2).
Bảng 7.2
Phân loại axit
| Dấu hiệu phân loại | Loại axit | Ví dụ |
|---|---|---|
| Số lượng ion hydro hình thành khi phân ly hoàn toàn một phân tử axit | Monobase | HCl, HNO3, CH3COOH |
| dibasic | H2SO4, H2S, H2CO3 | |
| bộ lạc | H3PO4, H3AsO4 | |
| Sự có mặt hay vắng mặt của nguyên tử oxy trong phân tử | Chứa oxy (axit hydroxit, oxoaxit) | HNO2, H2SiO3, H2SO4 |
| Không có oxy | HF, H2S, HN | |
| Mức độ phân ly (sức mạnh) | Mạnh (phân ly hoàn toàn, chất điện ly mạnh) | HCl, HBr, HI, H2SO4 (pha loãng), HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2Cr2O7 |
| Yếu (phân ly một phần, chất điện ly yếu) | HF, HNO 2, H 2 SO 3, HCOOH, CH 3 COOH, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HClO, HClO 2, H 2 CO 3, H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc) | |
| tính chất oxy hóa | Tác nhân oxy hóa do ion H+ (axit không oxy hóa có điều kiện) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (dil), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| Chất oxy hóa do anion (axit oxy hóa) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7 | |
| Chất khử do anion | HCl, HBr, HI, H 2 S (không phải HF) | |
| Ổn định nhiệt | Chỉ tồn tại trong dung dịch | H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO, HClO 2 |
| Dễ dàng phân hủy khi đun nóng | H2SO3, HNO3, H2SiO3 | |
| Ổn định nhiệt | H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4 |
Tất cả các tính chất hóa học chung của axit là do sự có mặt trong dung dịch nước của các cation hydro dư H + (H 3 O +).
1. Do dư ion H+, dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím và cam metyl thành đỏ (phenolphtalein không đổi màu và không màu). Trong dung dịch axit cacbonic yếu, quỳ tím không có màu đỏ mà có màu hồng; dung dịch trên kết tủa của axit silicic rất yếu không làm thay đổi màu của chất chỉ thị.
2. Axit tương tác với các oxit bazơ, bazơ và hydroxit lưỡng tính, amoni hydrat (xem Chương 6).
Ví dụ 7.1. Để thực hiện phép biến đổi BaO → BaSO 4, bạn có thể sử dụng: a) SO 2; b) H 2 SO 4; c) Na 2 SO 4; d) SO3.
Giải pháp. Việc chuyển đổi có thể được thực hiện bằng cách sử dụng H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO 4
Na 2 SO 4 không phản ứng với BaO và trong phản ứng của BaO với SO 2 bari sulfit được tạo thành:
BaO + SO2 = BaSO 3
Trả lời: 3).
3. Axit phản ứng với amoniac và dung dịch nước của nó tạo thành muối amoni:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl - amoni clorua;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - amoni sunfat.
4. Axit không oxi hóa phản ứng với các kim loại có bậc hoạt động cao hơn hydro tạo thành muối và giải phóng hydro:
H 2 SO 4 (pha loãng) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn = ZnCl2 = H2
Sự tương tác của axit oxy hóa (HNO 3, H 2 SO 4 (conc)) với kim loại rất đặc trưng và được xem xét khi nghiên cứu tính chất hóa học của các nguyên tố và hợp chất của chúng.
5. Axit tương tác với muối. Phản ứng có một số đặc điểm:
a) trong hầu hết các trường hợp, khi một axit mạnh hơn phản ứng với muối của axit yếu hơn, muối của axit yếu và axit yếu được hình thành, hoặc như người ta nói, axit mạnh hơn sẽ thay thế axit yếu hơn. Chuỗi giảm dần độ mạnh của axit trông như thế này:
Ví dụ về các phản ứng xảy ra:
2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 = 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
Không tương tác với nhau, ví dụ KCl và H 2 SO 4 (pha loãng), NaNO 3 và H 2 SO 4 (pha loãng), K 2 SO 4 và HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 và H 2 CO 3, CH 3 COOK và H 2 CO 3;
b) trong một số trường hợp, axit yếu hơn đẩy lùi axit mạnh hơn khỏi muối:
CuSO 4 + H 2 S = CuS↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (dil) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3.
Những phản ứng như vậy có thể xảy ra khi kết tủa của muối thu được không hòa tan trong axit mạnh loãng thu được (H 2 SO 4 và HNO 3);
c) Trong trường hợp tạo thành kết tủa không tan trong axit mạnh, có thể xảy ra phản ứng giữa axit mạnh và muối tạo bởi axit mạnh khác:
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
Ví dụ 7.2. Cho biết dòng chứa công thức các chất phản ứng với H 2 SO 4 (pha loãng).
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF 2) Cu(OH) 2, K 2 CO 3, Ag; 4) Na 2 SO 3, Mg, Zn(OH) 2.
Giải pháp. Tất cả các chất ở hàng 4 đều tương tác với H 2 SO 4 (dil):
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
Ở hàng 1) phản ứng với KCl (p-p) không thực hiện được, ở hàng 2) - với Ag, ở hàng 3) - với NaNO 3 (p-p).
Trả lời: 4).
6. Axit sulfuric đậm đặc phản ứng rất đặc biệt với muối. Đây là một axit không bay hơi và ổn định nhiệt, do đó nó thay thế tất cả các axit mạnh khỏi muối rắn (!), vì chúng dễ bay hơi hơn H2SO4 (conc):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (kết hợp) KHSO 4 + HCl
2KCl (s) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl
Muối tạo thành bởi axit mạnh (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) chỉ phản ứng được với axit sunfuric đậm đặc và chỉ khi ở trạng thái rắn
Ví dụ 7.3. Axit sulfuric đậm đặc, không giống như axit loãng, phản ứng:
3) KNO3 (ti vi);
Giải pháp. Cả hai axit đều phản ứng với KF, Na 2 CO 3 và Na 3 PO 4, và chỉ H 2 SO 4 (đặc) phản ứng với KNO 3 (rắn).
Trả lời: 3).
Các phương pháp sản xuất axit rất đa dạng.
Axit thiếu oxy nhận được:
- bằng cách hòa tan các khí tương ứng vào nước:
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (l) → H 2 S (dung dịch)
- khỏi muối bằng cách dịch chuyển bằng axit mạnh hơn hoặc ít bay hơi hơn:
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
Axit chứa oxy nhận được:
- bằng cách hòa tan các oxit axit tương ứng vào nước, trong khi mức độ oxi hóa của nguyên tố tạo axit trong oxit và axit vẫn giữ nguyên (trừ NO 2):
N2O5 + H2O = 2HNO3
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- oxi hóa phi kim bằng axit oxi hóa:
S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- bằng cách thay thế một axit mạnh khỏi muối của một axit mạnh khác (nếu kết tủa không tan trong axit tạo thành kết tủa):
Ba(NO 3) 2 + H 2 SO 4 (pha loãng) = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- bằng cách thay thế axit dễ bay hơi khỏi muối của nó bằng axit ít bay hơi hơn.
Với mục đích này, axit sulfuric đậm đặc không bay hơi, ổn định nhiệt thường được sử dụng:
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (kết hợp) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (kết hợp) KHSO 4 + HClO 4
- Sự thay thế axit yếu hơn khỏi muối của nó bằng axit mạnh hơn:
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO2 + HCl = NaCl + HNO2
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
Axit là những chất phức tạp có phân tử bao gồm các nguyên tử hydro có thể được thay thế hoặc trao đổi bằng các nguyên tử kim loại và dư lượng axit.
Dựa vào sự có mặt hay vắng mặt của oxy trong phân tử, axit được chia thành các loại có chứa oxy(Axit sulfuric H 2 SO 4, axit sunfuric H 2 SO 3, axit nitric HNO 3, axit photphoric H 3 PO 4, axit cacbonic H 2 CO 3, axit silicic H 2 SiO 3) và không có oxy(Axit hydrofluoric HF, axit clohydric HCl (axit clohydric), axit bromhydric HBr, axit HI hydroiodic, axit hydrosulfua H 2 S).
Tùy thuộc vào số lượng nguyên tử hydro trong phân tử axit, axit là monobasic (với 1 nguyên tử H), dibasic (với 2 nguyên tử H) và tribasic (với 3 nguyên tử H). Ví dụ, axit nitric HNO 3 là axit đơn bazơ, vì phân tử của nó chứa một nguyên tử hydro, axit sulfuric H 2 SO 4 – dibasic, v.v.
Có rất ít hợp chất vô cơ chứa bốn nguyên tử hydro có thể được thay thế bằng kim loại.
Phần phân tử axit không có hydro được gọi là dư lượng axit.
Dư lượng axit có thể gồm một nguyên tử (-Cl, -Br, -I) - đây là những dư lượng axit đơn giản, hoặc chúng có thể gồm một nhóm nguyên tử (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - đây là những dư lượng phức tạp.
Trong dung dịch nước, trong các phản ứng trao đổi và thay thế, dư lượng axit không bị phá hủy:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
Từ anhydrit có nghĩa là khan, nghĩa là axit không có nước. Ví dụ,
H 2 SO 4 – H 2 O → SO 3. Axit anoxic không có anhydrit.
Axit lấy tên từ tên của nguyên tố tạo axit (chất tạo axit) với việc thêm đuôi “naya” và ít thường xuyên hơn là “vaya”: H 2 SO 4 - sulfuric; H 2 SO 3 – than; H 2 SiO 3 - silicon, v.v.
Nguyên tố này có thể tạo thành một số axit oxy. Trong trường hợp này, phần cuối được chỉ định trong tên của axit sẽ là khi nguyên tố đó có hóa trị cao hơn (phân tử axit chứa hàm lượng nguyên tử oxy cao). Nếu nguyên tố có hóa trị thấp hơn thì đuôi của tên axit sẽ là “rỗng”: HNO 3 - nitric, HNO 2 - nitơ.
Axit có thể thu được bằng cách hòa tan anhydrit trong nước. Nếu anhydrit không tan trong nước thì có thể thu được axit bằng tác dụng của một axit khác mạnh hơn với muối của axit cần tìm. Phương pháp này là điển hình cho cả oxy và axit không có oxy. Axit không có oxy cũng thu được bằng cách tổng hợp trực tiếp từ hydro và phi kim loại, sau đó hòa tan hợp chất thu được trong nước:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
Dung dịch khí HCl và H 2 S thu được là axit.
Trong điều kiện bình thường, axit tồn tại ở cả trạng thái lỏng và rắn.
Tính chất hóa học của axit
Dung dịch axit tác dụng lên chất chỉ thị. Tất cả các axit (trừ silicic) đều hòa tan cao trong nước. Các chất đặc biệt - chất chỉ thị cho phép bạn xác định sự hiện diện của axit.
Chất chỉ thị là những chất có cấu trúc phức tạp. Chúng thay đổi màu sắc tùy thuộc vào sự tương tác với các hóa chất khác nhau. Trong dung dịch trung tính chúng có một màu, trong dung dịch bazơ chúng có màu khác. Khi tác dụng với axit, chúng đổi màu: chất chỉ thị metyl da cam chuyển sang màu đỏ, chất chỉ thị quỳ cũng chuyển sang màu đỏ.
Tương tác với các căn cứ với sự hình thành nước và muối, chứa dư lượng axit không thay đổi (phản ứng trung hòa):
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
Tương tác với các oxit bazơ với sự hình thành nước và muối (phản ứng trung hòa). Muối chứa dư lượng axit của axit đã được sử dụng trong phản ứng trung hòa:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
Tương tác với kim loại.
Để axit tương tác với kim loại, phải đáp ứng một số điều kiện nhất định:
1. kim loại phải có đủ hoạt động đối với axit (trong chuỗi hoạt động của kim loại, nó phải đứng trước hydro). Kim loại càng ở phía bên trái trong chuỗi hoạt động thì nó càng tương tác mạnh với axit;
2. Axit phải đủ mạnh (nghĩa là có khả năng cho ion hydro H+).
Khi xảy ra phản ứng hóa học của axit với kim loại, muối được hình thành và hydro được giải phóng (trừ phản ứng của kim loại với axit nitric và axit sunfuric đậm đặc):
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H 2 ;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
Vẫn còn thắc mắc? Bạn muốn biết thêm về axit?
Để nhận được sự giúp đỡ từ một gia sư, hãy đăng ký.
Bài học đầu tiên là miễn phí!
website, khi sao chép toàn bộ hoặc một phần tài liệu đều phải có đường dẫn tới nguồn gốc.