1,2679; G crit 51,4°C, p crit 8,258 MPa, d crit 0,42 g/cm 3 ; -92,31 kJ/, DH pl 1,9924 kJ/ (-114,22°C), DH mp 16,1421 kJ/ (-8,05°C); 186,79 J/(mol K); (Pa): 133,32 10 -6 (-200,7 °C), 2,775 10 3 (-130,15 °C), 10,0 10 4 (-85,1 °C), 74, 0 10 4 (-40 °C), 24,95 10 5 (O°C), 76,9 10 5 (50°C); mức phụ thuộc nhiệt độ logp(kPa) = -905,53/T+ 1,75lgT- -500,77·10 -5 T+3,78229 (160-260 K); hệ số 0,00787; g 23 mN/cm (-155°C); r 0,29 10 7 Ohm m (-85°C), 0,59 10 7 (-114,22°C). Xem thêm bảng. 1.

Giá trị R của HC1 ở 25 °C và 0,1 MPa (mol %): trong pentan - 0,47, hexane - 1,12, heptane - 1,47, octan - 1,63. Ví dụ, nhịp P của HC1 trong alkyl và aryl halogenua thấp. 0,07/đối với C4H9C1. Giá trị pH trong khoảng từ -20 đến 60° C giảm theo dãy dichloroethane-tri-chloroethane-tetrachloroethane-trichloroethylene. Giá trị pH ở 10°C trong dãy xấp xỉ 1/, trong ete cacbon là 0,6/, trong hợp chất cacbonic là 0,2/. Ổn định R 2 O · HCl được hình thành. Nhịp P của HC1 tuân theo và dành cho KCl 2,51·10 -4 (800°С), 1,75·10 -4 / (900°С), đối với NaCl 1,90·10 -4 / (900° WITH).

Phòng muối. HCl trong nước tỏa nhiệt cao. quá trình, để pha loãng vô tận. dung dịch nước D H 0 HCl -69,9 kJ/, Cl -- 167,080 kJ/; HC1 bị ion hóa hoàn toàn. Giá trị pH của HC1 phụ thuộc vào nhiệt độ (Bảng 2) và thành phần HC1 trong hỗn hợp khí. Mật độ phân hủy muối. và h ở 20°C được trình bày trong bảng. 3 và 4. Khi nhiệt độ tăng, h axit clohydric giảm, ví dụ: đối với axit clohydric 23,05% ở 25 °C h 1364 mPa s, ở 35 °C 1,170 mPa s axit clohydric chứa h trên 1 HC1, là [kJ/ (kg K)]: 3,136 (n = 10), 3,580 (n = 20), 3,902 (n = 50), 4,036 (n = 100), 4,061 (n = 200).

HCl dạng c (Bảng 5). Trong hệ thống nước HCl có ba eutectic. điểm: - 74,7 °C (23,0% trọng lượng HCl); -73,0°C (26,5% HCl); -87,5°C (24,8% HC1, pha siêu bền). Đã biết HCl nH 2 O, trong đó n = 8,6 (mp. -40 ° C), 4,3 (mp. -24,4 ° C), 2 (mp. -17,7 ° C) và 1 (mp. -15,35°C) ). kết tinh từ axit clohydric 10% ở -20, từ 15% ở -30, từ 20% ở -60 và từ 24% ở -80°C. Giá trị P của halogenua giảm khi tăng HCl trong axit clohydric, được sử dụng cho chúng.

Tính chất hóa học. HCl khô nguyên chất bắt đầu phân ly ở nhiệt độ trên 1500°C và thụ động về mặt hóa học. thưa ông. , C, S, P không tương tác. ngay cả với HCl lỏng. C, phản ứng ở nhiệt độ trên 650°C, có mặt Si, Ge và B-c. AlCl 3, với kim loại chuyển tiếp - ở nhiệt độ 300 °C trở lên. Nó bị oxy hóa bởi O 2 và HNO 3 thành Cl 2, với SO 3 cho C1SO 3 H. Về các dung dịch có org. kết nối xem.

VỚI Olina có hoạt tính hóa học rất mạnh. Hòa tan khi giải phóng H 2 mọi thứ có âm tính. ,với tôi. và các hình thức, phát hành miễn phí. bạn là ai từ những người như vậy, v.v.

Biên lai. Trong ngành công nghiệp HCl, thu được những điều sau đây. phương pháp - sunfat, tổng hợp. và từ khí thải (sản phẩm phụ) của một số quy trình. Hai phương pháp đầu tiên mất đi ý nghĩa của chúng. Do đó, tại Hoa Kỳ vào năm 1965, tỷ lệ axit clohydric thải là 77,6% tổng khối lượng sản xuất và năm 1982 - 94%.

Việc sản xuất axit clohydric (phản ứng, thu được bằng phương pháp sunfat, tổng hợp, khí thải) là thu được HCl cuối cùng. của anh ấy . Tùy thuộc vào phương pháp loại bỏ nhiệt (đạt 72,8 kJ/), các quá trình được chia thành đẳng nhiệt, đoạn nhiệt. và kết hợp.

Phương pháp sunfat dựa trên sự tương tác. NaCl với chất cô đặc. H 2 SO 4 ở 500-550°C. Sự phản ứng lại

chứa từ 50-65% HCl (muffle) đến 5% HCl (có lò phản ứng). Đề xuất thay thế H 2 SO 4 bằng hỗn hợp SO 2 và O 2 (nhiệt độ xử lý khoảng 540 °C, cat. Fe 2 O 3).

Quá trình tổng hợp trực tiếp HCl dựa trên phản ứng dây chuyền: H 2 + Cl 2 2HCl + 184,7 kJ K p được tính theo phương trình: logK p = 9554/T- 0,5331g T+ 2,42.

Phản ứng được bắt đầu bởi ánh sáng, độ ẩm, chất rắn xốp (, xốp Pt) và một số khoáng chất. ở bạn ( , ). Quá trình tổng hợp được thực hiện với lượng H 2 dư thừa (5-10%) trong buồng đốt làm bằng thép và gạch chịu lửa. Naib. hiện đại vật liệu ngăn ngừa ô nhiễm HCl, than chì, tẩm phenol-formal. nhựa. Để tránh gây nổ, trộn trực tiếp vào ngọn lửa đầu đốt. Về đầu trang. khu vực buồng đốt được lắp đặt để làm mát phản ứng. lên tới 150-160°C. Quyền lực hiện đại than chì đạt 65 tấn/ngày (tính theo 35% muối). Trong trường hợp thiếu H2, dil. sửa đổi quy trình; ví dụ, cho hỗn hợp Cl 2 và nước đi qua một lớp nước nóng xốp:

2Cl 2 + 2H 2 O + C: 4HCl + CO 2 + 288,9 kJ

Nhiệt độ của quá trình (1000-1600 °C) phụ thuộc vào loại và sự hiện diện của tạp chất trong đó (ví dụ: Fe 2 O 3). Hứa hẹn sẽ sử dụng hỗn hợp CO với:

Hơn 90% axit clohydric ở các nước phát triển được lấy từ HCl thải, được hình thành trong quá trình khử clo của tổ chức. hợp chất, clororg. thải, thu được kali không clo hóa. vv Abgase chứa nhiều loại. lượng HC1, tạp chất trơ (N 2, H 2, CH 4), ít tan trong org. chất (,), chất tan trong nước (axit axetic), tạp chất có tính axit (Cl 2, HF, O 2) và. Ứng dụng đẳng nhiệt được khuyên dùng khi hàm lượng HC1 trong khí thải thấp (nhưng khi hàm lượng tạp chất trơ nhỏ hơn 40%). Naib. Màng phim đầy hứa hẹn, có thể chiết xuất từ ​​65 đến 85% HCl từ khí thải ban đầu.

Naib. Các sơ đồ đoạn nhiệt được sử dụng rộng rãi. . Abgases được đưa vào tầng dưới một phần và (hoặc muối pha loãng) - ngược dòng với phần trên. Nước muối được đun nóng đến nhiệt độ nhờ sức nóng của HCl. Sự thay đổi nhiệt độ và HCl được thể hiện trên hình 2. 1. Nhiệt độ được xác định bằng nhiệt độ tương ứng với nhiệt độ (điểm sôi tối đa của hỗn hợp đẳng phí - khoảng 110°C).

Trong bộ lễ phục. 2 thể hiện mạch đoạn nhiệt điển hình. HCl từ khí thải được hình thành trong quá trình (ví dụ: sản xuất). HCl được hấp thụ trong 1 và dư lượng hòa tan kém trong org. Các chất sau được tách ra ở thiết bị 2, tiếp tục được tinh chế ở cột đuôi 4 và thiết bị phân tách 3, 5 và thu được muối thương phẩm.

Cơm. 1. Sơ đồ phân bố T-p (đường cong 1) và

Axit clohiđric là dung dịch hiđro clorua trong nước. Hydro clorua (HCl) trong điều kiện bình thường là một chất khí không màu, có mùi hăng đặc trưng. Tuy nhiên, chúng tôi đang xử lý các dung dịch nước của nó, vì vậy chúng tôi sẽ chỉ tập trung vào chúng.

Axit clohydric là dung dịch trong suốt không màu, có mùi hăng của hydro clorua. Khi có tạp chất sắt, clo hoặc các chất khác, axit có màu xanh vàng. Mật độ của dung dịch axit clohydric phụ thuộc vào nồng độ hydro clorua trong đó; một số dữ liệu được đưa ra trong bảng 6.9.

Bảng 6.9. Mật độ của dung dịch axit clohydric có nồng độ khác nhau ở 20°C.

Từ bảng này có thể thấy rằng sự phụ thuộc của mật độ của dung dịch axit clohydric vào nồng độ của nó có thể được mô tả với độ chính xác đáp ứng các tính toán kỹ thuật theo công thức:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

Khi dung dịch loãng sôi, hàm lượng HCl trong hơi ít hơn trong dung dịch và khi dung dịch đậm đặc sôi thì lớn hơn trong dung dịch, được thể hiện trong hình bên dưới. cơm. 6.12 sơ đồ cân bằng. Hỗn hợp sôi liên tục (azeotrope) ở áp suất khí quyển có thành phần 20,22% trọng lượng. HCl, nhiệt độ sôi 108,6°C.

Cuối cùng, một ưu điểm quan trọng khác của axit clohydric là sự độc lập gần như hoàn toàn của thời điểm mua nó với thời điểm trong năm. Như có thể thấy từ cơm. Số 6.13, axit có nồng độ công nghiệp (32-36%) đóng băng ở nhiệt độ thực tế không thể đạt được đối với khu vực châu Âu của Nga (từ -35 đến -45 ° C), trái ngược với axit sulfuric, đóng băng ở nhiệt độ dương, đòi hỏi phải có giới thiệu hoạt động sưởi ấm bể.

Axit clohydric không có nhược điểm của axit sunfuric.

Thứ nhất, clorua sắt có khả năng hòa tan trong dung dịch axit clohydric tăng lên (Hình 6.14), cho phép bạn tăng nồng độ clorua sắt trong dung dịch lên 140 g/l và thậm chí hơn thế nữa; nguy cơ hình thành trầm tích trên bề mặt biến mất.

Làm việc với axit clohydric có thể được thực hiện ở bất kỳ nhiệt độ nào bên trong tòa nhà (thậm chí ở 10°C) và điều này không gây ra những thay đổi đáng chú ý trong thành phần của dung dịch.

Cơm. 6.12. Sơ đồ cân bằng lỏng – hơi của hệ HCl – H 2 O.

Cơm. 6.13. Sơ đồ trạng thái (độ nóng chảy) của hệ HCl–H 2 O.

Cơm. 6.14. Cân bằng trong hệ HCl – FeCl 2.

Cuối cùng, một ưu điểm rất quan trọng khác của axit clohydric là khả năng tương thích hoàn toàn với chất trợ dung sử dụng clorua.

Một số nhược điểm của axit clohydric làm thuốc thử là độ bay hơi cao. Tiêu chuẩn cho phép nồng độ không khí trong nhà xưởng là 5 mg/m3. Sự phụ thuộc của áp suất hơi ở trạng thái cân bằng vào axit có nồng độ phần trăm khác nhau được đưa ra trong bảng 6.10. Nói chung, khi nồng độ axit trong bể nhỏ hơn 15% trọng lượng thì điều kiện này được thỏa mãn. Tuy nhiên, khi nhiệt độ trong xưởng tăng lên (tức là vào mùa hè), chỉ số này có thể bị vượt quá. Thông tin nhất định về nồng độ axit cho phép ở nhiệt độ xưởng cụ thể có thể được xác định từ cơm. 6.15.

Sự phụ thuộc của tốc độ ăn mòn vào nồng độ và nhiệt độ được thể hiện ở cơm. 6.16.

Lỗi khắc thường được gây ra bởi những điều sau đây:

• sử dụng axit có nồng độ cao hơn hoặc thấp hơn so với nồng độ tối ưu;
• thời gian ăn mòn ngắn (thời gian ăn mòn dự kiến ​​ở các nồng độ axit và sắt khác nhau có thể được ước tính từ cơm. 6.17;
• nhiệt độ giảm so với mức tối ưu;
• thiếu trộn;
• chuyển động tầng của dung dịch ăn mòn.

Những vấn đề này thường được giải quyết bằng cách sử dụng các kỹ thuật công nghệ cụ thể.

Bảng 6.10. Sự phụ thuộc của nồng độ cân bằng của hydro clorua vào nồng độ axit trong bể.

Nồng độ axit, %		Nồng độ axit, %	Nồng độ HCl trong không khí, mg/m3

Axit clohydric (axit clohydric) - dung dịch nước của hydro clorua HCl, là chất lỏng trong suốt, không màu, có mùi hăng của hydro clorua. Axit kỹ thuật có màu xanh vàng do tạp chất clo và muối sắt. Nồng độ tối đa của axit clohydric là khoảng 36% HCl; dung dịch như vậy có mật độ 1,18 g/cm3. Axit đậm đặc “khói” trong không khí, vì khí HCl được giải phóng tạo thành những giọt axit clohydric nhỏ cùng với hơi nước.

Axit clohydric không dễ cháy hoặc nổ. Nó là một trong những axit mạnh nhất; nó hòa tan (với sự giải phóng hydro và tạo thành muối - clorua) tất cả các kim loại trong chuỗi điện áp cho đến hydro. Clorua cũng được hình thành khi axit clohydric phản ứng với oxit kim loại và hydroxit. Nó hoạt động như một chất khử với các chất oxy hóa mạnh.

Muối của axit clohiđric - clorua, trừ AgCl, Hg2Cl2, đều tan nhiều trong nước. Thủy tinh, gốm sứ, sứ, than chì và nhựa dẻo có khả năng chống lại nó.

Axit clohydric thu được bằng cách hòa tan hydro clorua trong nước, được tổng hợp trực tiếp từ hydro và clo hoặc thu được bằng phản ứng của axit sulfuric với natri clorua.

Axit clohydric kỹ thuật được sản xuất có nồng độ ít nhất là 31% HCl (tổng hợp) và 27,5% HCl (từ NaCl). Axit thương mại được gọi là đậm đặc nếu nó chứa 24% HCl trở lên; nếu hàm lượng HCl ít hơn thì axit đó được gọi là loãng.

Axit clohydric được sử dụng để sản xuất clorua của các kim loại khác nhau, chất trung gian hữu cơ và thuốc nhuộm tổng hợp, axit axetic, than hoạt tính, các chất kết dính khác nhau, rượu thủy phân và trong mạ điện. Nó được sử dụng để khắc kim loại, để làm sạch các loại bình, ống bọc khác nhau của các lỗ khoan từ cacbonat, oxit và các trầm tích và chất gây ô nhiễm khác. Trong luyện kim, quặng được xử lý bằng axit và trong ngành da, da được xử lý bằng axit trước khi thuộc da và nhuộm. Axit clohydric được sử dụng trong ngành dệt may, công nghiệp thực phẩm, y học, v.v.

Axit clohydric đóng vai trò quan trọng trong quá trình tiêu hóa; nó là một phần không thể thiếu của dịch dạ dày. Axit clohydric pha loãng được kê toa bằng đường uống chủ yếu cho các bệnh liên quan đến độ axit của dịch dạ dày không đủ.

Axit clohydric được vận chuyển trong chai thủy tinh hoặc bình kim loại bọc cao su (phủ cao su), cũng như trong hộp nhựa.

Axit hydrochloric rất nguy hiểm cho sức khỏe con người. Gây bỏng nặng khi tiếp xúc với da. Tiếp xúc với mắt đặc biệt nguy hiểm.

Nếu axit clohydric dính vào da, phải rửa sạch ngay bằng nhiều nước.

Sương mù và hơi hydro clorua hình thành khi axit đậm đặc tương tác với không khí rất nguy hiểm. Chúng gây kích ứng màng nhầy và đường hô hấp. Làm việc kéo dài trong môi trường có HCl gây viêm đường hô hấp, sâu răng, đục giác mạc mắt, loét niêm mạc mũi và rối loạn tiêu hóa.
Ngộ độc cấp tính kèm theo khàn giọng, nghẹt thở, sổ mũi và ho.

Trong trường hợp rò rỉ hoặc tràn, axit clohydric có thể gây ra thiệt hại đáng kể. thiệt hại về môi trường. Thứ nhất, điều này dẫn đến việc giải phóng hơi chất vào không khí với số lượng vượt quá tiêu chuẩn vệ sinh và vệ sinh, có thể dẫn đến ngộ độc cho mọi sinh vật, cũng như xuất hiện kết tủa axit, có thể dẫn đến thay đổi tính chất hóa học. của đất và nước.

Thứ hai, nó có thể rò rỉ vào nước ngầm, có thể dẫn đến ô nhiễm vùng nước nội địa.
Khi nước sông hồ trở nên khá chua (pH dưới 5), cá sẽ biến mất. Khi chuỗi dinh dưỡng bị phá vỡ, số lượng loài động vật thủy sinh, tảo và vi khuẩn giảm đi.

Ở các thành phố, lượng mưa axit làm tăng tốc độ phá hủy các công trình bằng đá cẩm thạch và bê tông, tượng đài và tác phẩm điêu khắc. Khi tiếp xúc với kim loại, axit clohydric gây ra sự ăn mòn và khi phản ứng với các chất như thuốc tẩy, mangan dioxide hoặc thuốc tím sẽ tạo thành khí clo độc hại.

Trong trường hợp bị tràn, hãy rửa axit clohydric khỏi bề mặt bằng nhiều nước hoặc dung dịch kiềm để trung hòa axit.

Tài liệu được chuẩn bị dựa trên thông tin từ các nguồn mở

Giống như axit. Chương trình giáo dục yêu cầu học sinh ghi nhớ tên và công thức của sáu đại diện của nhóm này. Và khi nhìn qua bảng do sách giáo khoa cung cấp, bạn nhận thấy trong danh sách các axit, loại axit đứng đầu và khiến bạn quan tâm nhất - axit clohydric. Than ôi, cả thuộc tính lẫn bất kỳ thông tin nào khác về nó đều không được nghiên cứu trong các lớp học ở trường. Vì vậy, những người mong muốn tiếp thu kiến ​​thức ngoài chương trình học ở trường thường tìm kiếm thêm thông tin ở đủ loại nguồn. Nhưng thường nhiều người không tìm thấy thông tin họ cần. Và do đó, chủ đề của bài viết hôm nay sẽ tập trung vào loại axit đặc biệt này.

Sự định nghĩa

Axit clohydric là một axit monobasic mạnh. Trong một số nguồn, nó có thể được gọi là axit clohydric và axit clohydric, cũng như hydro clorua.

Tính chất vật lý

Nó là một chất lỏng ăn da không màu, bốc khói trong không khí (ảnh bên phải). Tuy nhiên, axit công nghiệp do có chứa sắt, clo và các chất phụ gia khác nên có màu hơi vàng. Nồng độ cao nhất của nó ở nhiệt độ 20 o C là 38%. Mật độ của axit clohydric với các thông số này là 1,19 g/cm3. Nhưng hợp chất này có dữ liệu hoàn toàn khác nhau ở các mức độ bão hòa khác nhau. Khi nồng độ giảm, giá trị số mol, độ nhớt và điểm nóng chảy giảm, nhưng nhiệt dung riêng và điểm sôi tăng. Sự hóa rắn của axit clohydric ở bất kỳ nồng độ nào sẽ tạo ra các hydrat tinh thể khác nhau.

Tính chất hóa học

Tất cả các kim loại đứng trước hydro trong dãy điện hóa có điện thế đều có thể phản ứng với hợp chất này, tạo thành muối và giải phóng khí hydro. Nếu thay thế chúng bằng oxit kim loại thì sản phẩm phản ứng sẽ là muối và nước hòa tan. Hiệu ứng tương tự sẽ xảy ra khi axit clohydric phản ứng với hydroxit. Nếu bạn thêm bất kỳ muối kim loại nào (ví dụ: natri cacbonat), phần còn lại được lấy từ axit yếu hơn (axit cacbonic), thì clorua của kim loại này (natri), nước và khí tương ứng với dư lượng axit (trong trường hợp này là carbon dioxide) được hình thành.

Biên lai

Hợp chất đang được thảo luận hiện nay được hình thành khi khí hydro clorua, có thể được tạo ra bằng cách đốt cháy hydro trong clo, được hòa tan trong nước. Axit clohydric thu được bằng phương pháp này được gọi là axit tổng hợp. Khí thải cũng có thể đóng vai trò là nguồn để chiết xuất chất này. Và axit clohydric như vậy sẽ được gọi là abgasic. Gần đây, mức độ sản xuất axit clohydric bằng phương pháp này cao hơn nhiều so với sản xuất bằng phương pháp tổng hợp, mặc dù phương pháp sau tạo ra hợp chất ở dạng tinh khiết hơn. Đây là tất cả các cách sản xuất của nó trong công nghiệp. Tuy nhiên, trong phòng thí nghiệm, axit clohydric được sản xuất theo ba cách (hai cách đầu chỉ khác nhau về nhiệt độ và sản phẩm phản ứng) sử dụng nhiều loại tương tác khác nhau của các chất hóa học, chẳng hạn như:

1. Tác dụng của axit sunfuric bão hòa với natri clorua ở nhiệt độ 150 o C.
2. Tương tác của các chất trên trong điều kiện nhiệt độ từ 550 o C trở lên.
3. Thủy phân nhôm hoặc magie clorua.

Ứng dụng

Luyện kim và mạ điện không thể thực hiện được nếu không sử dụng axit clohydric, nơi cần làm sạch bề mặt kim loại trong quá trình đóng hộp và hàn và thu được clorua mangan, sắt, kẽm và các kim loại khác. Trong ngành công nghiệp thực phẩm, hợp chất này được gọi là phụ gia thực phẩm E507 - nó là chất điều chỉnh độ axit cần thiết để tạo ra nước lọc (soda). Axit clohydric đậm đặc cũng được tìm thấy trong dịch dạ dày của bất kỳ người nào và giúp tiêu hóa thức ăn. Trong quá trình này, mức độ bão hòa của nó giảm đi, bởi vì thành phần này được pha loãng với thức ăn. Tuy nhiên, khi nhịn ăn kéo dài, nồng độ axit clohydric trong dạ dày sẽ tăng dần. Và vì hợp chất này rất ăn da nên nó có thể dẫn đến loét dạ dày.

Phần kết luận

Axit clohydric có thể vừa có lợi vừa có hại cho con người. Tiếp xúc với da sẽ gây bỏng hóa chất nghiêm trọng và hơi của hợp chất này gây kích ứng đường hô hấp và mắt. Nhưng nếu bạn xử lý chất này một cách cẩn thận, nó có thể hữu ích nhiều lần.

Axit clohydric (H Cl) mối nguy hiểm cấp 3

(axit clohydric đậm đặc)

Chất lỏng không màu, trong suốt, hung hăng, không bắt lửa, có mùi hăng của hydro clorua. Đại diện cho 36% ( tập trung) dung dịch hiđro clorua trong nước. Nặng hơn nước. Nó sôi ở nhiệt độ +108,6 0 C và cứng lại ở nhiệt độ –114,2 0 C. Nó hòa tan tốt trong nước ở mọi tỷ lệ, “khói” trong không khí do sự hình thành hydro clorua với hơi nước và các giọt sương mù. Tương tác với nhiều kim loại, oxit kim loại và hydroxit, phốt phát và silicat. Khi tương tác với kim loại, nó giải phóng khí dễ cháy (hydro); khi trộn với các axit khác, nó gây ra sự cháy tự phát của một số vật liệu. Phá hủy giấy, gỗ, vải. Gây bỏng khi tiếp xúc với da. Tiếp xúc với sương mù axit clohydric, được hình thành do sự tương tác của hydro clorua với hơi nước trong không khí, gây ngộ độc.

Axit clohydric được sử dụng trong tổng hợp hóa học, chế biến quặng, tẩy kim loại. Nó thu được bằng cách hòa tan hydro clorua trong nước. Axit clohydric kỹ thuật được sản xuất với nồng độ 27,5-38% tính theo trọng lượng.

Axit clohydric được vận chuyển và lưu trữ trong các thùng chứa, thùng chứa, xi lanh bằng kim loại được bọc cao su (phủ một lớp cao su) là nơi lưu trữ tạm thời của nó. Thông thường, axit clohydric được lưu trữ trong các bể cao su hình trụ thẳng đứng trên mặt đất (thể tích 50-5000 m3) ở áp suất khí quyển và nhiệt độ môi trường hoặc trong chai thủy tinh 20 lít. Khối lượng lưu trữ tối đa 370 tấn.

Nồng độ tối đa cho phép (MPC) trong không khí có người ở mặt hàng là 0,2 mg/m 3 trong không khí khu vực làm việc của cơ sở sản xuất 5 mg/m3. Ở nồng độ 15 mg/m3, màng nhầy của đường hô hấp trên và mắt bị ảnh hưởng, xuất hiện đau họng, khàn giọng, ho, sổ mũi, khó thở và khó thở. Ở nồng độ 50 mg/m 3 trở lên, thở sủi bọt, đau nhói ở ngực và dạ dày, nôn mửa, co thắt và sưng thanh quản và mất ý thức. Nồng độ 50-75 mg/m 3 rất khó dung nạp. Nồng độ 75-100 mg/m3 là không thể chấp nhận được. Nồng độ 6400 mg/m3 trong vòng 30 phút có thể gây chết người. Nồng độ tối đa cho phép khi sử dụng mặt nạ phòng độc công nghiệp và dân dụng là 16.000 mg/m3.

Khi loại bỏ tai nạn, liên quan đến sự cố tràn axit clohiđric cần phải cách ly khu vực nguy hiểm, sơ tán người ra khỏi đó, tránh nơi có gió lùa, tránh nơi thấp. Trực tiếp tại nơi xảy ra tai nạn và trong khu vực ô nhiễm có nồng độ cao ở khoảng cách lên tới 50 m tính từ nơi tràn dầu, công việc được thực hiện trong mặt nạ phòng độc cách nhiệt IP-4M, IP-5 (sử dụng oxy liên kết hóa học) hoặc thiết bị thở ASV -2, DASV (sử dụng khí nén), KIP-8, KIP-9 (trên oxy nén) và các sản phẩm bảo vệ da (L-1, OZK, KIH-4, KIH-5).Ở khoảng cách hơn 50 m so với nguồn, nơi nồng độ giảm mạnh, không cần sử dụng thiết bị bảo vệ da và để bảo vệ đường hô hấp, mặt nạ phòng độc công nghiệp có hộp nhãn hiệu B, BKF, cũng như mặt nạ phòng độc dân dụng GP- 5, GP-7, PDF-2D được sử dụng, PDF-2Sh hoàn chỉnh với hộp mực bổ sung DPG-3 hoặc mặt nạ phòng độc RPG-67, RU-60M với hộp nhãn hiệu V.

Phương tiện bảo vệ		Thời gian tác dụng bảo vệ (giờ) ở nồng độ (mg/m3)
Tên	Thương hiệu hộp				5000
Mặt nạ phòng độc công nghiệp kích thước lớn
	BKF
Mặt nạ phòng độc dân sự GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2SH	với DPG-3
Mặt nạ phòng độc RU-60M, RPG-67

Do thực tế rằng axit hydrochloric “Khói” trong không khí với sự hình thành những giọt sương mù tương tác A-xít clohidric với hơi nước, sự có mặt trong không khí được xác định A-xít clohidric.

Sự có mặt của hydro clorua được xác định:

Trong không khí của khu công nghiệp với máy phân tích khí OKA-T-N Cl , báo động gas IGS-98-N Cl , máy phân tích khí phổ thông UG-2 có dải đo 0-100 mg/m 3 , máy dò khí thải hóa chất công nghiệp GPHV-2 dải đo 5-500 mg/m 3 .

Trong không gian mở - với các thiết bị SIP "CORSAR-X".

Trong nhà – SIP “VEGA-M”

Trung hòa hơi axit clohydric và hydro clorua dung dịch kiềm sau:

Dung dịch xút 5% (ví dụ: 50 kg xút trên 950 lít nước);

Dung dịch bột soda 5% (ví dụ: 50 kg soda một ít bột cho 950 lít nước);

Dung dịch vôi tôi 5% (ví dụ: 50 kg vôi tôi trên 950 lít nước);

Dung dịch xút 5% (ví dụ: 50 kg xút trên 950 lít nước);

Trong trường hợp xảy ra sự cố tràn axit clohydric và không có bờ kè hoặc chảo, khu vực tràn được rào lại bằng thành lũy bằng đất, hơi hydro clorua được kết tủa bằng cách đặt màn nước (mức tiêu thụ nước không được tiêu chuẩn hóa), axit tràn sẽ được kết tủa. trung hòa đến nồng độ an toàn bằng nước (8 tấn nước trên 1 tấn axit) tuân thủ mọi biện pháp phòng ngừa hoặc dung dịch kiềm 5% (3,5 tấn dung dịch trên 1 tấn axit) và trung hòa 5% dung dịch kiềm (7,4 tấn dung dịch trên 1 tấn axit).

Để phun nước hoặc dung dịch, xe tưới nước và cứu hỏa, trạm nạp tự động (AT, PM-130, ARS-14, ARS-15), cũng như vòi phun nước và hệ thống đặc biệt có sẵn tại các cơ sở nguy hiểm về mặt hóa học, được sử dụng.

Để xử lý đất bị ô nhiễm tại nơi xảy ra sự cố tràn axit clohydric, lớp đất bề mặt được cắt đến độ sâu ô nhiễm, được thu gom và vận chuyển để xử lý bằng các phương tiện vận chuyển đất (máy ủi, máy cạp, máy san đất, xe ben). Các khu vực bị cắt được phủ một lớp đất mới và rửa sạch bằng nước để kiểm soát.

Hành động của người lãnh đạo: cô lập khu vực nguy hiểm trong bán kính ít nhất 50 mét, sơ tán người ra khỏi khu vực đó, tránh nơi có gió lùa, tránh nơi thấp. Chỉ vào khu vực xảy ra tai nạn khi mặc quần áo bảo hộ đầy đủ.

Thực hiện sơ cứu:

Tại khu vực bị ô nhiễm: rửa sạch mắt và mặt bằng nước, đắp lên chống vogaza, rút ​​lui khẩn cấp (loại bỏ) khỏi ổ dịch.

Sau khi sơ tán khu vực bị ô nhiễm: làm ấm, nghỉ ngơi, rửa sạch axit trên da và quần áo tiếp xúc bằng nước, rửa mắt thật nhiều bằng nước, nếu khó thở, chườm nóng vùng cổ, tiêm dưới da - 1 ml. Dung dịch atropin sulfat 0,1%. Sơ tán ngay lập tức đến cơ sở y tế.