Sách giáo khoa dành cho sinh viên các chuyên ngành phi hóa học của các cơ sở giáo dục đại học. Nó có thể phục vụ như một hướng dẫn cho các cá nhân nghiên cứu độc lập các kiến thức cơ bản về hóa học và cho sinh viên các trường kỹ thuật hóa học và trung học phổ thông.
Trong phiên bản mới, tài liệu trong sách hướng dẫn đã được sửa đổi và mở rộng đáng kể. Đã thêm thông tin về hóa học cơ quan và hóa học của các hợp chất phân tử. Lần đầu tiên, một phần “Hóa học ứng dụng” đã được đưa vào, chứa thông tin ngắn gọn về các lĩnh vực riêng lẻ dành cho các chuyên gia trong các lĩnh vực khác nhau.
CẤU TRÚC NGUYÊN TỬ.
Lý thuyết về cấu trúc nguyên tử và lý thuyết về bản chất của các liên kết hóa học giúp hiểu và mô tả được mối quan hệ giữa các nguyên tử và phân tử trong thành phần của một chất. Những lý thuyết này, cùng với hệ thống tuần hoàn của D.I. Mendeleev là nền tảng của hóa học hiện đại.
Sơ lược về lịch sử phát triển các ý tưởng về cấu trúc của nguyên tử.
Khái niệm “nguyên tử” nảy sinh và hình thành như một hệ thống tư tưởng về cấu trúc của thế giới xung quanh theo quan điểm của các triết gia Hy Lạp cổ đại cách đây 500-200 năm. BC đ. Leucippus cho rằng thế giới bao gồm các hạt nhỏ và sự trống rỗng. Democritus gọi những hạt này là nguyên tử (không thể phân chia) và tin rằng chúng tồn tại vĩnh viễn và có khả năng di chuyển. Kích thước của các nguyên tử được cho là nhỏ đến mức không thể đo được. Hình dạng, sự khác biệt bên ngoài của các nguyên tử, được cho là mang lại những đặc tính nhất định cho vật thể. Ví dụ, các nguyên tử nước nhẵn, chúng có khả năng lăn và do đó tính lưu động là đặc tính của chất lỏng; Các nguyên tử sắt có các răng liên kết với nhau, tạo cho sắt những đặc tính của chất rắn. Khả năng các nguyên tử tương tác độc lập với nhau đã được Epicurus đề xuất.
Sau đó, trong gần 20 thế kỷ, học thuyết về cấu trúc nguyên tử của thế giới xung quanh không phát triển và bị chìm vào quên lãng.
Vào đầu thế kỷ 19. Bác sĩ. Dalton, dựa vào các định luật hóa học được phát hiện vào thời điểm đó - nhiều tỷ lệ, tương đương, tính không đổi của thành phần, đã làm sống lại lý thuyết nguyên tử. Sự khác biệt chính giữa những quy định mới của lý thuyết và ý tưởng của các triết gia Hy Lạp cổ đại là chúng dựa trên dữ liệu thực nghiệm nghiêm ngặt về cấu trúc của vật chất. Dalton phát hiện ra rằng các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có tính chất giống nhau, nhưng những nguyên tử khác nhau thì tương ứng với những nguyên tố khác nhau. Đặc tính quan trọng nhất của nguyên tử đã được giới thiệu - khối lượng nguyên tử, các giá trị tương đối được thiết lập cho một số nguyên tố. Tuy nhiên, nguyên tử vẫn được coi là một hạt không thể phân chia được.
Tải xuống sách điện tử miễn phí ở định dạng thuận tiện, xem và đọc:
Tải sách Hóa học đại cương, Glinka N.L., 2003 - fileskachat.com, tải nhanh và miễn phí.
Tải về djvu
Dưới đây bạn có thể mua cuốn sách này với giá tốt nhất với mức giảm giá khi giao hàng trên khắp nước Nga.
Nikolai Leonidovich Glinka
Hóa học đại cương
Khi tạo tệp, trang web http://alnam.ru/book_chem.php đã được sử dụng
Lời tựa cho ấn bản thứ hai mươi bốn
Trong ấn phẩm này, các giá trị khối lượng nguyên tử tương đối được đưa ra theo dữ liệu của Ủy ban Trọng lượng Nguyên tử và IUPAC năm 1983. Thông tin về việc sản xuất các sản phẩm hóa học ở Liên Xô được đưa ra, theo quy định, kể từ ngày 1 tháng 1 , 1985.
Để đưa các ký hiệu của các đại lượng vật lý đến gần hơn với các ký hiệu do Ủy ban Điện hóa học và IUPAC khuyến nghị, thế điện cực, như thông lệ trong một số sách hướng dẫn điện hóa học trong nước, được ký hiệu bằng chữ cái ℰ thay vì chữ cái được sử dụng trước đó φ; Theo đó, thế điện cực chuẩn được ký hiệu là ℰ˚. Trong trường hợp này, ký hiệu của suất điện động và giá trị tiêu chuẩn của nó vẫn giữ nguyên (E và E˚).
Các lỗi đánh máy được lưu ý trong ấn bản trước của cuốn sách cũng đã được sửa.
Lời tựa cho ấn bản thứ hai mươi ba
Tiếp tục sửa đổi một phần cuốn sách “Hóa học đại cương” của N. L. Glinka, gắn liền với việc chuyển đổi sang đơn vị SI của các đại lượng vật lý, một số khái niệm và định nghĩa sẽ được làm rõ trong ấn bản này; đặc biệt, §§ 9 và 10 được quy định chặt chẽ hơn, cũng như § 74, dành cho các phương pháp thể hiện thành phần của dung dịch. Để thuận tiện cho người đọc, phụ lục cung cấp thông tin ngắn gọn về các đơn vị SI, bảng chuyển đổi một số đơn vị phi hệ thống, cũng như giá trị của các hằng số vật lý quan trọng nhất. Danh pháp của các hợp chất vô cơ (§ 15) được xem xét có tính đến các khuyến nghị của Liên minh Hóa học thuần túy và ứng dụng quốc tế (IUPAC). Tài liệu trong §§ 72 và 78 được bổ sung bằng mô tả ngắn gọn về một số phương pháp khử muối trong nước đầy hứa hẹn.
Từ lời nói đầu đến ấn bản thứ mười sáu
Sách giáo khoa “Hóa học đại cương” của Giáo sư N. L. Glinka đã trải qua 12 lần xuất bản khi tác giả còn sống và 3 lần sau khi ông qua đời. Cuốn sách này đã được nhiều thế hệ học sinh sử dụng để làm quen với hóa học, được học sinh sử dụng để nghiên cứu chuyên sâu về hóa học và thường được các chuyên gia trong các ngành nghề không liên quan đến hóa học sử dụng. Tất cả các ấn bản của cuốn sách này luôn được yêu thích rộng rãi. Điều này không có gì đáng ngạc nhiên vì sách giáo khoa có những ưu điểm quan trọng. Tác giả đã có thể trình bày tài liệu giáo dục rõ ràng, nhất quán và logic. Ngoài ra, cuốn sách còn là một loại bách khoa toàn thư ngắn về hóa học đại cương - nó phản ánh nhiều câu hỏi về hóa học, bao gồm cả những câu hỏi nằm ngoài phạm vi chương trình giảng dạy của các trường đại học không chuyên về hóa học.
Tuy nhiên, hiện nay cần phải sửa lại đáng kể sách giáo khoa của N. L. Glinka. Nhu cầu này trước hết có liên quan đến thực tế là trong những thập kỷ qua, ngành công nghiệp hóa chất của Liên Xô đã phát triển nhanh chóng, do đó sự thâm nhập của hóa học vào các lĩnh vực khác của nền kinh tế quốc dân đã tăng lên mạnh mẽ và vai trò của việc đào tạo các chuyên gia trong nhiều ngành nghề đã tăng lên. Khoảng thời gian này còn được đặc trưng bởi sự gia tăng đáng kể về khối lượng tài liệu hóa học thực tế, buộc chúng ta phải áp dụng một cách tiếp cận mới trong việc lựa chọn tài liệu này cho sách giáo khoa. Cuối cùng, quá trình chuyển hóa hóa học từ một khoa học thực nghiệm sang một lĩnh vực khoa học tự nhiên dựa trên những nền tảng khoa học chặt chẽ, chủ yếu dựa trên những ý tưởng hiện đại về cấu trúc của vật chất và những ý tưởng về nhiệt động lực học, vẫn tiếp tục diễn ra một cách mạnh mẽ. Tất cả những trường hợp này đã dẫn đến một sự thay đổi đáng kể trong chương trình giảng dạy hóa học ở trường, hiện cung cấp cho việc nghiên cứu một số vấn đề mà trước đây chỉ được xem xét trong giáo dục đại học.
Phiên bản này đã mở rộng các phần dành cho cấu trúc của vật chất và nghiên cứu các dung dịch; những ý tưởng cơ bản của nhiệt động hóa học và các phương pháp tính toán nhiệt động hóa học đơn giản được ôn lại ngắn gọn; Các vấn đề liên quan đến quá trình oxi hóa khử và tính chất của kim loại và hợp kim được trình bày chi tiết hơn so với các phiên bản trước. Đồng thời, kế hoạch chung để xây dựng sách giáo khoa phần lớn vẫn giữ nguyên.
Chương III, IV (Ứng viên Khoa học Hóa học V.A. Rabinovich), V (Ứng viên Khoa học Hóa học P.N. Sokolov), VI, IX (V.A. Rabinovich và P.N.) được viết lại hoặc gần như mới, X (Tiến sĩ Khoa học Hóa học A.V. Markovich). ), XVIII (Tiến sĩ Khoa học Hóa học A.I. Stetsenko). Chương I, VII, XI, XVII, XXII sửa đổi và bổ sung bởi P. N. Sokolov, II - bởi V. A. Rabinovich, VIII, XIII, XIV, XIX, XX, XXI - bởi V. A. Rabinovich và P. N. Sokolov, XII - Ph.D. hóa học. Khoa học K.V. Kotegov, phần “Hợp chất hữu cơ” (XV) - Ph.D. hóa học. Khoa học Z. Ya Khavin.
Giới thiệu
1. Vật chất và sự chuyển động của nó.
Hóa học là một trong những ngành khoa học tự nhiên nghiên cứu thế giới xung quanh chúng ta với tất cả sự phong phú về hình thức và sự đa dạng của các hiện tượng xảy ra trong đó.
Toàn bộ tự nhiên, toàn bộ thế giới đều tồn tại khách quan bên ngoài và độc lập với ý thức con người. Thế giới là vật chất; mọi thứ tồn tại đều là những loại vật chất chuyển động khác nhau, luôn ở trạng thái vận động, thay đổi, phát triển không ngừng. Chuyển động, như một sự thay đổi liên tục, vốn có trong vật chất nói chung và trong từng hạt nhỏ nhất của nó.
Các hình thức chuyển động của vật chất rất đa dạng. Làm nóng và làm mát cơ thể, phát ra ánh sáng, dòng điện, biến đổi hóa học, quá trình sống - tất cả đều là những dạng chuyển động khác nhau của vật chất. Một số dạng chuyển động của vật chất có thể biến đổi thành dạng khác. Như vậy, chuyển động cơ học chuyển thành nhiệt, chuyển nhiệt thành chuyển hóa hóa học, chuyển hóa chuyển hóa thành điện, v.v. Những chuyển đổi này biểu thị sự thống nhất và kết nối liên tục của các hình thức vận động khác nhau về chất.
Với tất cả những chuyển đổi khác nhau từ dạng chuyển động này sang dạng chuyển động khác, quy luật cơ bản của tự nhiên được tuân thủ nghiêm ngặt - quy luật về sự vĩnh cửu của vật chất và chuyển động của nó. Định luật này áp dụng cho mọi loại vật chất và mọi dạng chuyển động của nó; không có loại vật chất nào và không có dạng chuyển động nào có thể được tạo ra từ hư vô và biến thành hư vô. Quan điểm này đã được khẳng định bởi tất cả kinh nghiệm hàng thế kỷ của khoa học.
Một số dạng chuyển động của vật chất được nghiên cứu bởi nhiều ngành khoa học khác nhau: vật lý, hóa học, sinh học và những ngành khác. Những quy luật chung về sự phát triển của tự nhiên được các nhà biện chứng duy vật xem xét.
2. Chất và sự biến đổi của chúng.
Môn Hóa học. Mỗi loại vật chất riêng biệt, trong những điều kiện nhất định, có những tính chất vật lý nhất định, ví dụ như nước, sắt, lưu huỳnh, vôi, oxy, được gọi là hóa học chất. Như vậy, lưu huỳnh là tinh thể giòn, màu vàng nhạt, không tan trong nước; Khối lượng riêng của lưu huỳnh là 2,07 g/cm3, nó nóng chảy ở 112,8˚C. Tất cả những điều này là tính chất vật lý đặc trưng của lưu huỳnh.
Để thiết lập các đặc tính của một chất, cần phải có nó càng tinh khiết càng tốt. Đôi khi ngay cả một hàm lượng tạp chất rất nhỏ cũng có thể dẫn đến sự thay đổi mạnh mẽ một số tính chất của chất đó. Ví dụ, hàm lượng sắt hoặc đồng chỉ bằng một phần trăm phần trăm của kẽm sẽ tăng tốc độ tương tác của nó với axit clohydric lên hàng trăm lần (xem trang 539).
Các chất ở dạng nguyên chất không được tìm thấy trong tự nhiên. Các chất tự nhiên là hỗn hợp, đôi khi bao gồm một số lượng rất lớn các chất khác nhau. Vì vậy, nước tự nhiên luôn chứa muối và khí hòa tan. Khi một trong các chất được chứa trong hỗn hợp với số lượng chiếm ưu thế, thì thông thường toàn bộ hỗn hợp sẽ mang tên của nó.
Các chất được sản xuất bởi ngành công nghiệp hóa chất - sản phẩm hóa chất- Ngoài ra còn chứa một lượng tạp chất. Để biểu thị mức độ tinh khiết của chúng, có các chỉ định (trình độ) đặc biệt: kỹ thuật (kỹ thuật), tinh khiết (tinh khiết), tinh khiết để phân tích (cấp phân tích), tinh khiết về mặt hóa học (tinh khiết về mặt hóa học) và siêu tinh khiết (cấp tinh khiết .). . Một sản phẩm được phân loại là “kỹ thuật” thường chứa một lượng tạp chất đáng kể, ít hơn mức phân tích. - thậm chí còn ít hơn, x. h. - ít nhất là. Với thương hiệu o. h. Chỉ có một số sản phẩm được sản xuất. Hàm lượng tạp chất cho phép trong sản phẩm hóa học có chất lượng cụ thể được thiết lập theo tiêu chuẩn nhà nước đặc biệt (GOST).
Một chất nguyên chất luôn đồng nhất, nhưng hỗn hợp có thể đồng nhất hoặc không đồng nhất. Hỗn hợp trong đó các hạt của các chất này không thể được phát hiện trực tiếp hoặc với sự trợ giúp của kính hiển vi do kích thước không đáng kể của chúng được gọi là đồng nhất. Hỗn hợp như vậy là hỗn hợp khí, nhiều chất lỏng và một số hợp kim.
Ví dụ về hỗn hợp không đồng nhất bao gồm nhiều loại đá, đất, nước bùn và không khí bụi. Tính không đồng nhất của hỗn hợp không phải lúc nào cũng được nhận thấy ngay lập tức; trong một số trường hợp, nó chỉ có thể được phát hiện bằng kính hiển vi. Ví dụ, máu thoạt nhìn có vẻ là một chất lỏng màu đỏ đồng nhất, nhưng khi nhìn qua kính hiển vi, rõ ràng nó bao gồm một chất lỏng không màu, trong đó các vật màu đỏ và trắng nổi lên.
Hàng ngày người ta có thể quan sát thấy các chất có những biến đổi khác nhau: một viên đạn chì bắn ra từ nòng súng, va vào một hòn đá, nóng lên đến mức chì tan chảy, biến thành chất lỏng; một vật bằng thép bị gỉ trong không khí ẩm; củi trong bếp cháy chỉ còn lại một đống tro nhỏ, lá cây rụng dần mục nát, biến thành mùn, v.v.
Glinka N.L.tái bản lần thứ 30, rev. - M.: 2003. - 728 tr.
Sách giáo khoa dành cho sinh viên các chuyên ngành phi hóa học của các cơ sở giáo dục đại học. Nó có thể phục vụ như một hướng dẫn cho các cá nhân nghiên cứu độc lập các kiến thức cơ bản về hóa học và cho sinh viên các trường kỹ thuật hóa học và trung học phổ thông.
Trong phiên bản mới, tài liệu trong sách hướng dẫn đã được sửa đổi và mở rộng đáng kể. Đã thêm thông tin về hóa học cơ quan và hóa học của các hợp chất phân tử. Lần đầu tiên, một phần “Hóa học ứng dụng” đã được đưa vào, chứa thông tin ngắn gọn về các lĩnh vực riêng lẻ dành cho các chuyên gia trong các lĩnh vực khác nhau.
Định dạng: djvu (2003, tái bản lần thứ 30, 728 trang)
Kích cỡ: 12,6 MB
Tải xuống: drive.google
Định dạng: djvu(1985, tái bản lần thứ 24)
Kích cỡ: 9,3 MB
Tải xuống: drive.google
4. Định luật bảo toàn khối lượng
5. Nội dung chính dạy học nguyên tử - phân tử
6. Chất đơn giản và. nguyên tố hóa học
7. Định luật không đổi về thành phần. Luật bội số
8. Định luật quan hệ thể tích. định luật Avogadro
9. Khối lượng nguyên tử và phân tử. nốt ruồi
10. Xác định khối lượng phân tử của các chất ở trạng thái khí
11. Áp suất riêng phần của khí
12. Tương đương. Luật tương đương
13. Xác định khối lượng nguyên tử. hóa trị
14. Ký hiệu hóa học
15. Các loại chất vô cơ quan trọng nhất
16. Tính toán hóa học
Chương II. Định luật tuần hoàn của D. I. Mendeleev
17. Định luật tuần hoàn của D. I. Mendeleev
19. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn
Chương III. Cấu trúc của nguyên tử. Sự phát triển của định luật tuần hoàn
20. Phóng xạ
21. Mô hình hạt nhân nguyên tử
22. Quang phổ nguyên tử
23. Lý thuyết lượng tử ánh sáng 25. Những khái niệm ban đầu về cơ học lượng tử
26. Hàm sóng
27. Trạng thái năng lượng của electron trong nguyên tử
28. Số lượng tử chính
30. Số lượng tử từ và spin
31. Nguyên tử nhiều electron
33. Kích thước của nguyên tử và ion
35. Cấu trúc của hạt nhân nguyên tử. Đồng giác
86. Các nguyên tố phóng xạ và sự phân rã của chúng
37. Phóng xạ nhân tạo. Phản ứng hạt nhân
Chương IV. Liên kết hóa học và cấu trúc phân tử
38. Lý thuyết về cấu trúc hóa học
39. Liên kết cộng hóa trị. Phương pháp liên kết hóa trị
40. Liên kết cộng hóa trị lưỡng cực và có cực
41. Các phương pháp hình thành liên kết cộng hóa trị
42. Hướng của liên kết cộng hóa trị
43. Lai hóa quỹ đạo electron nguyên tử
44. Truyền thông đa trung tâm
45. Phương pháp quỹ đạo phân tử
46. Liên kết ion
47. Liên kết hydro
Chương V. Cấu trúc của chất rắn và chất lỏng
48. Tương tác giữa các phân tử
49. Trạng thái kết tinh của vật chất
50. Cấu trúc bên trong của tinh thể
51. Tinh thể thật
52. Trạng thái vô định hình của vật chất
53. Chất lỏng
Chương VI. Nguyên tắc cơ bản của phản ứng hóa học
54. Sự chuyển hóa năng lượng trong các phản ứng hóa học
55. Nhiệt hóa học
56. Tính toán nhiệt hóa
57. Tốc độ phản ứng hóa học
58. Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ các chất phản ứng
60. Xúc tác
61. Tốc độ phản ứng trong hệ không đồng nhất
62. Phản ứng dây chuyền
65. Các yếu tố quyết định chiều hướng của phản ứng hóa học
Chương VII. Nước. Giải pháp
69. Nước trong thiên nhiên
70. Tính chất vật lý của nước
71. Sơ đồ trạng thái của nước
72. Tính chất hóa học của nước
Giải pháp
73. Đặc điểm của giải pháp. Quá trình giải thể
74. Nồng độ dung dịch
75. Hydrat và hydrat tinh thể
76. Độ hòa tan
77. Dung dịch quá bão hòa
78. Thẩm thấu
79. Áp suất hơi của dung dịch
80. Làm đông lạnh và đun sôi dung dịch
Chương VIII. Dung dịch điện giải
81. Tính chất của dung dịch muối, axit, bazơ
82. Lý thuyết phân ly điện phân
83. Quá trình phân ly
84. Mức độ phân ly. điện giải
85. Hằng số phân ly
86. Chất điện giải mạnh
87. Tính chất của axit, bazơ và muối theo quan điểm của lý thuyết điện phân
88. Phương trình ion-phân tử
89. Sản phẩm hòa tan
90. Sự phân ly của nước. giá trị pH
91. Sự chuyển dịch cân bằng ion
92. Thủy phân muối
chương I X. Phản ứng oxi hóa khử. Cơ sở của điện hóa học.
93. Sự oxy hóa các nguyên tố
96. Các chất oxy hóa và chất khử quan trọng nhất
97. Lưỡng tính oxi hóa khử. Quá trình oxy hóa-khử nội phân tử
98. Nguồn năng lượng điện hóa học
99. Thế điện cực
100. Chuỗi ứng suất kim loại
101. Điện phân
102. Định luật điện phân
103. Điện phân trong công nghiệp
104. Phân cực điện hóa. Quá điện áp
Chương X. Hệ thống phân tán. Chất keo
106. Trạng thái của vật chất tại bề mặt tiếp xúc
107. Chất keo và dung dịch keo
108. Phân tích phương sai. Tính chất quang học và động học phân tử của hệ phân tán
110. Hấp phụ trao đổi ion
111. Sắc ký
112. Hiện tượng điện động
113. Tính ổn định và đông tụ của vật liệu phân tán; hệ thống
114. Sự hình thành cấu trúc trong hệ phân tán. Cơ lý hóa lý của chất rắn và cấu trúc phân tán
Chương XI Hydro
115. Hydro có bản chất. Sản xuất hydro
116. Tính chất và ứng dụng của hydro
117. Hydro peroxit
Chương XII. halogen
118. Halogen trong tự nhiên. Tính chất vật lý của halogen
119. Tính chất hóa học của halogen
120. Điều chế và sử dụng halogen
121. Hợp chất của halogen với hydro
122. Hợp chất halogen chứa oxy
Chương XIII, Phân nhóm chính của nhóm thứ sáu
Ôxy
123. Oxy có trong tự nhiên. Không khí
124. Sự hình thành và tính chất của oxy
125. Ozsn
126. Lưu huỳnh trong tự nhiên. Thu được lưu huỳnh
127. Tính chất và công dụng của lưu huỳnh
128. Hydro sunfua. sunfua
129. Lưu huỳnh đioxit. Axit sunfuric
130. Lưu huỳnh trioxit. Axit sunfuric
131. Điều chế và sử dụng axit sunfuric
132. Axit peroxodisulfuric
133. Axit thiosulfuric 134. Hợp chất lưu huỳnh với halogen
135. Selen. Tellurium
Chương XIV. Nhóm con chính của nhóm thứ năm
Nitơ
136. Nitơ trong tự nhiên. Sản xuất và tính chất của nitơ
137. Amoniac. Muối amoni
138. Cố định nitơ trong khí quyển. Sản xuất amoniac
139. Hydrazin. Hydroxnlamin. Hydro azide
140. Nitơ oxit
141. Axit nitơ
142. Axit nitric
143. Sản xuất công nghiệp axit nitric
144. Chu trình nitơ trong tự nhiên
Phốt pho
145. Phốt pho trong tự nhiên. Điều chế và tính chất của phốt pho
146. Hợp chất photpho với hydro và halogen
147. Oxit và axit photpho
148. Phân khoáng
Asen, antimon, bismuth
149. Thạch tín
150. Antimon
151. Bismut
Chương XV. Nhóm con chính của nhóm thứ tư
Cacbon
152. Carbon trong tự nhiên
153. Sự phân bố của cacbon
154. Tính chất hóa học của cacbon. cacbua
155. Khí cacbonic. Axit cacbonic
156. Cacbon monoxit (II
157. Hợp chất của cacbon với lưu huỳnh và nitơ
168. Nhiên liệu và các loại nhiên liệu
159. Nhiên liệu khí
Hợp chất hữu cơ
160. Đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ
163. Phân loại hợp chất hữu cơ
164. Hiđrocacbon bão hòa
165. Hydrocacbon không bão hòa (không bão hòa)
166. Giới hạn?! gr hydrocacbon tuần hoàn
167. Hydrocacbon thơm 168. Dẫn xuất halogen của hydrocacbon
169. Rượu và phenol
170. Ether
171. Aldehit và xeton 173. Este của axit cacboxylic. Chất béo
174. Carbohydrate
176. Axit amin và protein
177. Hợp chất có trọng lượng phân tử cao tự nhiên và tổng hợp
178. Silicon trong tự nhiên. Điều chế và tính chất của silicon
179. Hợp chất của silic với hydro và halogen
180. Silicon dioxide
183. Gốm sứ
184. Xi măng
185. Hợp chất hữu cơ silic
Germani, thiếc, chì
186. Germani
187. Tín
188. Chì
189. Ắc quy chì
Chương XVI. Tính chất chung của kim loại. Hợp kim.
190. Tính chất vật lý, hóa học của kim loại. Cấu trúc điện tử của kim loại, chất cách điện và chất bán dẫn
191. Cấu trúc tinh thể của kim loại
193. Thu được kim loại có độ tinh khiết cao
194. Hợp kim
195. Sơ đồ pha của hệ thống kim loại
19G. Ăn mòn kim loại
Chương XVII. Nhóm đầu tiên của bảng tuần hoàn
kim loại kiềm
197. Kim loại kiềm trong tự nhiên. Điều chế và tính chất của kim loại kiềm
198. Natri
199. Kali
Phân nhóm đồng
200. Đồng
201. Bạc
202. Vàng
Chương XVIII. Kết nối phức tạp
203. Những quy định cơ bản của lý thuyết phối hợp
205. Cấu trúc không gian và đồng phân của các hợp chất phức tạp
206. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất phức tạp
207. Độ ổn định của các hợp chất phức tạp trong dung dịch
208. Ảnh hưởng của sự phối hợp giữa phối tử và nguyên tử trung tâm. Ảnh hưởng lẫn nhau của các phối tử.
Chương XIX. Nhóm thứ hai của bảng tuần hoàn
Nhóm con chính của nhóm thứ hai
209. Berili
210. Magie
211- Kalysh
21-2. Độ cứng của nước TỰ NHIÊN và cách quản lý nó
Nhóm con bên của nhóm thứ hai
214. Kẽm
215. Cadimi
216. Thủy ngân
Chương XX. Nhóm thứ ba của bảng tuần hoàn
Nhóm con chính của nhóm thứ ba
217. Bor
219. Galin. Indi. Thali
Actinoid
220. Phân nhóm Scandium
221. Lantanit
222. Actinoid
Chương XX TÔI. Các nhóm phụ của nhóm thứ tư, thứ năm, thứ sáu và thứ bảy
223. Đặc điểm chung của các nguyên tố chuyển tiếp
Phân nhóm vanadi
226. Vanadi
227. Niobi. tantali
Nhóm con crom
22 tuổi. crom
229. Molypden
230. Vonfram
Phân nhóm mangan
231- Mangan
232. Rheni
Chương XXII. Nhóm thứ tám của bảng tuần hoàn
Khí hiếm
233. Đặc tính chung của khí hiếm
234. Heli
235. Neon. Argon
Nhóm phụ của nhóm thứ tám
gia đình sắt
236. Sắt. Ở trong tự nhiên
237. Tầm quan trọng của sắt và hợp kim của nó trong công nghệ. Sự phát triển của ngành luyện kim ở Liên Xô
238. Tính chất vật lý của sắt. Sơ đồ trạng thái của hệ sắt-cacbon
239. Sản xuất sắt thép
240. Xử lý nhiệt thép
241. Hợp kim sắt
242. Tính chất hóa học của sắt. Hợp chất sắt
243- Coban
244 Niken
Kim loại bạch kim
245. Đặc điểm chung của kim loại bạch kim
246. Bạch kim
247. Palladium. Iridi
Tài liệu nghiên cứu chuyên sâu về hóa học đại cương và hóa học vô cơ
Chỉ mục tên
chỉ mục chủ đề
Về cách đọc sách ở định dạng pdf, djvu - xem phần " Chương trình; người lưu trữ; định dạng pdf, djvu vân vân. "
Tên: Hóa học đại cương. 1985.
Sách giáo khoa dành cho sinh viên các chuyên ngành phi hóa học của các cơ sở giáo dục đại học. Nó có thể dùng làm tài liệu hướng dẫn cho những người đã độc lập nghiên cứu các kiến thức cơ bản về hóa học cũng như cho học sinh các trường kỹ thuật hóa học và trung học phổ thông.
Trong ấn phẩm này, các giá trị khối lượng nguyên tử tương đối được đưa ra theo dữ liệu của Ủy ban Trọng lượng Nguyên tử và IUPAC năm 1983. Thông tin về việc sản xuất các sản phẩm hóa học ở Liên Xô được đưa ra, theo quy định, kể từ ngày 1 tháng 1 , 1985.
Để đưa các ký hiệu của các giá trị vật lý gần hơn với các giá trị được Ủy ban Điện hóa học và IUPAC khuyến nghị, thế điện cực, như thông lệ trong một số sách hướng dẫn sử dụng điện hóa học trong nước, được ký hiệu bằng một chữ cái thay vì chữ F được sử dụng trước đó. ; Theo đó, ký hiệu này được áp dụng cho thế điện cực tiêu chuẩn. Trong trường hợp này, ký hiệu của suất điện động và giá trị tiêu chuẩn của nó vẫn giữ nguyên (E và E°).
Các lỗi đánh máy được lưu ý trong ấn bản trước của cuốn sách cũng đã được sửa.
Nội dung:
Giới thiệu
1. Vật chất và sự chuyển động của nó
2. Chất và sự biến đổi của chúng. Môn Hóa học
3. Ý nghĩa của hóa học.
Chương I. Khoa học nguyên tử-phân tử
4. Định luật bảo toàn khối lượng
5. Nội dung chính của dạy học nguyên tử - phân tử
6. Chất đơn giản và. nguyên tố hóa học
7. Định luật hằng định về thành phần. Luật bội số
8. Định luật quan hệ thể tích. định luật Avogadro
9. Khối lượng nguyên tử và phân tử. nốt ruồi
10. Xác định khối lượng phân tử của các chất ở trạng thái khí
11. Áp suất riêng phần của khí
12. Tương đương. Luật tương đương
13. Xác định khối lượng nguyên tử. hóa trị
14. Ký hiệu hóa học
15. Các loại chất vô cơ quan trọng nhất
16. Tính toán hóa học
Chương II. Định luật tuần hoàn của D. I. Mendeleev
17. Định luật tuần hoàn của D. I. Mendeleev
19. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn
Chương III. Cấu trúc của nguyên tử. Sự phát triển của định luật tuần hoàn
20. Phóng xạ
21. Mô hình hạt nhân nguyên tử
22. Quang phổ nguyên tử
23. Lý thuyết lượng tử ánh sáng
25. Những khái niệm ban đầu của cơ học lượng tử
26. Hàm sóng
27. Trạng thái năng lượng của electron trong nguyên tử
28. Số lượng tử chính
30. Số lượng tử từ và spin
31. Nguyên tử nhiều electron
33. Kích thước của nguyên tử và ion
35. Cấu trúc của hạt nhân nguyên tử. Đồng giác
86. Các nguyên tố phóng xạ và sự phân rã của chúng
37. Phóng xạ nhân tạo. Phản ứng hạt nhân
Chương IV. Liên kết hóa học và cấu trúc phân tử
38. Lý thuyết về cấu trúc hóa học
39. Liên kết cộng hóa trị. Phương pháp liên kết hóa trị
40. Liên kết cộng hóa trị lưỡng cực và có cực
41. Các phương pháp hình thành liên kết cộng hóa trị
42. Hướng của liên kết cộng hóa trị
43. Lai hóa quỹ đạo electron nguyên tử
44. Truyền thông đa trung tâm
45. Phương pháp quỹ đạo phân tử
46. Liên kết ion
47. Liên kết hydro
Chương V Cấu trúc của chất rắn và chất lỏng
48. Tương tác giữa các phân tử
49. Trạng thái kết tinh của vật chất
50. Cấu trúc bên trong của tinh thể
51. Tinh thể thật
52. Trạng thái vô định hình của vật chất
53. Chất lỏng
Chương VI. Nguyên tắc cơ bản của phản ứng hóa học
54. Sự chuyển hóa năng lượng trong các phản ứng hóa học
55. Nhiệt hóa học
56. Tính toán nhiệt hóa
57. Tốc độ phản ứng hóa học
58. Sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào nồng độ các chất phản ứng
60. Xúc tác
61. Tốc độ phản ứng trong hệ không đồng nhất
62. Phản ứng dây chuyền
65. Các yếu tố quyết định chiều hướng của phản ứng hóa học
Chương VII. Nước. Giải pháp
69. Nước trong thiên nhiên
70. Tính chất vật lý của nước
71. Sơ đồ trạng thái của nước
72. Tính chất hóa học của nước
Giải pháp
73. Đặc điểm của giải pháp. Quá trình hòa tan
74. Nồng độ dung dịch
75. Hydrat và hydrat tinh thể
76. Độ hòa tan
77. Dung dịch quá bão hòa
78. Thẩm thấu
79. Áp suất hơi của dung dịch
80. Làm đông lạnh và đun sôi dung dịch
Chương VIII. Dung dịch điện giải
81. Tính chất của dung dịch muối, axit, bazơ
82. Lý thuyết phân ly điện phân
83. Quá trình phân ly
84. Mức độ phân ly. năng lượng điện giải
85. Hằng số phân ly
86. Chất điện giải mạnh
87. Tính chất của axit, bazơ và muối theo quan điểm của lý thuyết phân ly điện phân
88. Phương trình ion-phân tử
89. Sản phẩm hòa tan
90. Sự phân ly của nước. giá trị pH
91. Sự chuyển dịch cân bằng ion
92. Thủy phân muối
Chương IX. Phản ứng oxi hóa khử. Cơ bản về điện hóa học.
93. Sự oxy hóa các nguyên tố
96. Các chất oxy hóa và chất khử quan trọng nhất
97. Lưỡng tính oxi hóa khử. Quá trình oxy hóa-khử nội phân tử
98. Nguồn năng lượng điện hóa học
99. Thế điện cực
100. Chuỗi ứng suất kim loại
101. Điện phân
102. Định luật điện phân
103. Điện phân trong công nghiệp
104. Phân cực điện hóa. Quá điện áp
Chương X Các hệ thống phân tán. Chất keo
106. Trạng thái của vật chất tại bề mặt tiếp xúc
107. Chất keo và dung dịch keo
108. Phân tích phương sai. Tính chất động học quang học và phân tử của các hệ phân tán
110. Hấp phụ trao đổi ion
111. Sắc ký
112. Hiện tượng điện động
113. Tính ổn định và đông tụ của vật liệu phân tán; hệ thống
114. Sự hình thành cấu trúc trong hệ phân tán. Cơ lý hóa lý của chất rắn và cấu trúc phân tán
Chương XI Hydro
115. Hydro có bản chất. Sản xuất hydro
116. Tính chất và ứng dụng của hydro
117. Hydro peroxit
Chương XII. halogen
118. Halogen trong tự nhiên. Tính chất vật lý của halogen
119. Tính chất hóa học của halogen
120. Điều chế và sử dụng halogen
121. Hợp chất của halogen với hydro
122. Hợp chất halogen chứa oxy
Chương XIII Nhóm con chính của nhóm thứ sáu
Ôxy
123. Oxy có trong tự nhiên. Không khí
124. Sự hình thành và tính chất của oxy
125. Ôzôn
126. Lưu huỳnh trong tự nhiên. Thu được lưu huỳnh
127. Tính chất và công dụng của lưu huỳnh
128. Hydro sunfua. sunfua
129. Lưu huỳnh đioxit. Axit sunfuric
130. Lưu huỳnh trioxit. Axit sunfuric
131. Điều chế và sử dụng axit sunfuric
132. Axit peroxodisulfuric
133. Axit thiosulfuric
134. Hợp chất của lưu huỳnh với halogen
135. Selen. Tellurium
Chương XIV. Phân nhóm chính của nhóm thứ năm Nitơ
136. Nitơ trong tự nhiên. Sản xuất và tính chất của nitơ
137. Amoniac. Muối amoni
138. Cố định nitơ trong khí quyển. Sản xuất amoniac
139. Hydrazin. Hydroxylamin. Hydro azide
140. Nitơ oxit
141. Axit nitơ
142. Axit nitric
143. Sản xuất công nghiệp axit nitric
144. Chu trình nitơ trong tự nhiên Phốt pho
145. Phốt pho trong tự nhiên. Điều chế và tính chất của phốt pho
146. Hợp chất photpho với hydro và halogen
147. Oxit và axit photpho
148. Phân khoáng
Asen, antimon, bismuth
149. Thạch tín
150. Antimon
151. Bismut
Chương XV. Phân nhóm chính của nhóm thứ tư Carbon
152. Carbon trong tự nhiên
153. Sự phân bố của cacbon
154. Tính chất hóa học của cacbon. cacbua
155. Khí cacbonic. Axit cacbonic
156. Cacbon monoxit (II
157. Hợp chất của cacbon với lưu huỳnh và nitơ
168. Nhiên liệu và các loại nhiên liệu
159. Nhiên liệu khí
Hợp chất hữu cơ
160. Đặc điểm chung của hợp chất hữu cơ
163. Phân loại hợp chất hữu cơ
164. Hiđrocacbon bão hòa
165. Hydrocacbon không bão hòa (không bão hòa)
166. Giới hạn của hydrocacbon vòng
167. Hydrocacbon thơm
168. Dẫn xuất halogen của hiđrocacbon
169. Rượu và phenol
170. Ether
171. Andehit và xeton
173. Este của axit cacboxylic. Chất béo
174. Carbohydrate
176. Axit amin và protein
177. Hợp chất có trọng lượng phân tử cao tự nhiên và tổng hợp
178. Silicon trong tự nhiên. Điều chế và tính chất của silicon
179. Hợp chất của silic với hydro và halogen
180. Silicon dioxide
183. Gốm sứ
184. Xi măng
185. Hợp chất hữu cơ silic
Germani, thiếc, chì
186. Germani
187. Tín
188. Chì
189. Ắc quy chì
Chương XVI. Tính chất chung của kim loại. Hợp kim.
190. Tính chất vật lý, hóa học của kim loại. Cấu trúc điện tử của kim loại, chất cách điện và chất bán dẫn
191. Cấu trúc tinh thể của kim loại
193. Thu được kim loại có độ tinh khiết cao
194. Hợp kim
195. Sơ đồ pha của hệ thống kim loại
19G. Ăn mòn kim loại
Chương XVII. Nhóm đầu tiên của bảng tuần hoàn
kim loại kiềm
197. Kim loại kiềm trong tự nhiên. Điều chế và tính chất của kim loại kiềm
198. Natri
199. Kali
Phân nhóm đồng
200. Đồng
201. Bạc
202. Vàng
Chương XVIII. Kết nối phức tạp
203. Những quy định cơ bản của lý thuyết phối hợp
205. Cấu trúc không gian và đồng phân của các hợp chất phức tạp
206. Bản chất của liên kết hóa học trong hợp chất phức tạp
207. Tính ổn định của các hợp chất phức tạp trong dung dịch
208. Ảnh hưởng của sự phối hợp đến tính chất của phối tử và nguyên tử trung tâm. Ảnh hưởng lẫn nhau của phối tử
Chương XIX. Nhóm thứ hai của bảng tuần hoàn
Nhóm con chính của nhóm thứ hai
209. Berili
210. Magie
211- Canxi
21-2. Độ cứng của nước tự nhiên và sự loại bỏ nó
Nhóm con bên của nhóm thứ hai
214. Kẽm
215. Cadimi
216. Thủy ngân
Chương XX. Nhóm thứ ba của bảng tuần hoàn
Nhóm con chính của nhóm thứ ba
217. Bor
219. Galin. Indi. Thali
Actinoid
220. Phân nhóm Scandium
221. Lantanit
222. Actinoid
Chương XXI. Các nhóm phụ của nhóm thứ tư, thứ năm, thứ sáu và thứ bảy
223. Đặc điểm chung của các nguyên tố chuyển tiếp
Phân nhóm vanadi
226. Vanadi
227. Niobi. tantali
Nhóm con crom
22 tuổi. crom
229. Molypden
230. Vonfram
Phân nhóm mangan
231- Mangan
232. Rheni
Chương XXII. Nhóm thứ tám của bảng tuần hoàn
Khí hiếm
233. Đặc tính chung của khí hiếm
234. Heli
235. Neon. Argon
Nhóm phụ của nhóm thứ tám
gia đình sắt
236. Sắt. Ở trong tự nhiên
237. Tầm quan trọng của sắt và hợp kim của nó trong công nghệ. Sự phát triển của ngành luyện kim ở Liên Xô
238. Tính chất vật lý của sắt. Sơ đồ trạng thái của hệ sắt-cacbon
239. Sản xuất sắt thép
240. Xử lý nhiệt thép
241. Hợp kim sắt
242. Tính chất hóa học của sắt. Hợp chất sắt
243- Coban
244 Niken
Kim loại bạch kim
245. Đặc tính chung của kim loại bạch kim
246. Bạch kim
247. Palladium. Iridi
Tài liệu nghiên cứu chuyên sâu về hóa học đại cương và hóa học vô cơ
Chỉ mục tên
chỉ mục chủ đề