Công thức điện tử của nguyên tử đồng ở trạng thái cơ bản. Cấu hình electron của nguyên tử

Cấu hình điện tử nguyên tử là một công thức thể hiện sự sắp xếp các electron trong nguyên tử theo cấp độ và cấp độ phụ. Sau khi nghiên cứu bài viết, bạn sẽ biết các electron nằm ở đâu và như thế nào, làm quen với các số lượng tử và có thể xây dựng cấu hình điện tử của một nguyên tử theo số lượng của nó;

Tại sao phải nghiên cứu cấu hình electron của các nguyên tố?

Nguyên tử giống như một bộ xây dựng: có một số phần nhất định, chúng khác nhau, nhưng hai phần cùng loại thì hoàn toàn giống nhau. Nhưng bộ xây dựng này thú vị hơn nhiều so với bộ nhựa và đây là lý do. Cấu hình thay đổi tùy thuộc vào người ở gần. Ví dụ, oxy bên cạnh hydro Có lẽ

biến thành nước, khi ở gần natri nó biến thành khí, và khi ở gần sắt nó biến hoàn toàn thành rỉ sét.

Để trả lời câu hỏi tại sao điều này xảy ra và dự đoán hành vi của một nguyên tử bên cạnh nguyên tử khác, cần phải nghiên cứu cấu hình điện tử, điều này sẽ được thảo luận dưới đây.

Có bao nhiêu electron trong một nguyên tử?

Một nguyên tử bao gồm một hạt nhân và các electron quay xung quanh nó; hạt nhân bao gồm các proton và neutron. Ở trạng thái trung hòa, mỗi nguyên tử có cùng số electron bằng số proton trong hạt nhân của nó. Số lượng proton được biểu thị bằng số nguyên tử của nguyên tố, ví dụ lưu huỳnh có 16 proton - nguyên tố thứ 16 trong bảng tuần hoàn. Vàng có 79 proton - nguyên tố thứ 79 trong bảng tuần hoàn. Theo đó, lưu huỳnh có 16 electron ở trạng thái trung tính, còn vàng có 79 electron.

Số lượng tử từ

Số lượng tử spin quỹ đạo Hơn nữa, thay vì từ quỹ đạo, chúng ta sẽ sử dụng thuật ngữ "quỹ đạo", quỹ đạo là
hàm sóng
đại khái, electron là vùng mà electron dành 90% thời gian của nó.
cấp độ N
L - vỏ

M l - số quỹ đạo

Kết quả nghiên cứu đám mây điện tử, họ phát hiện ra rằng tùy thuộc vào mức năng lượng, đám mây có bốn dạng chính: một quả bóng, quả tạ và hai dạng khác phức tạp hơn.

Theo thứ tự tăng dần năng lượng, các dạng này được gọi là vỏ s-, p-, d- và f.
Mỗi lớp vỏ này có thể có quỹ đạo 1 (trên s), 3 (trên p), 5 (trên d) và 7 (trên f). Số lượng tử quỹ đạo là lớp vỏ chứa các quỹ đạo. Số lượng tử quỹ đạo của các quỹ đạo s,p,d và f lần lượt lấy các giá trị 0,1,2 hoặc 3.
Có một quỹ đạo trên lớp vỏ s (L=0) - hai electron
Có ba quỹ đạo trên lớp vỏ p (L=1) - sáu electron

Có năm quỹ đạo trên lớp vỏ d (L=2) - mười electron

Có bảy quỹ đạo trên lớp vỏ f (L=3) - mười bốn electron

Số lượng tử từ m l

Có ba quỹ đạo trên lớp vỏ p, chúng được ký hiệu bằng các số từ -L đến +L, nghĩa là đối với lớp vỏ p (L=1) có các quỹ đạo “-1”, “0” và “1” .
Số lượng tử từ được ký hiệu bằng chữ m l.

Bên trong lớp vỏ, các electron sẽ dễ dàng nằm ở các quỹ đạo khác nhau hơn, do đó, các electron đầu tiên sẽ lấp đầy một electron trong mỗi quỹ đạo, sau đó một cặp electron được thêm vào mỗi quỹ đạo.

Hãy xem xét d-shell:

Lớp vỏ d tương ứng với giá trị L=2, tức là 5 quỹ đạo (-2,-1,0,1 và 2), 5 electron đầu tiên lấp đầy lớp vỏ lấy các giá trị M l =-2, M l =-1, M l =0 , M l =1,M l =2.

Số lượng tử spin ms Spin là chiều quay của electron quanh trục của nó, có hai hướng nên số lượng tử spin có hai giá trị: +1/2 và -1/2. Một phân lớp năng lượng chỉ có thể chứa hai electron có spin ngược nhau. Số lượng tử spin được ký hiệu là ms Số lượng tử chính n

Số lượng tử chính là mức năng lượng tại


ngay bây giờ đã biết bảy mức năng lượng, mỗi mức được biểu thị bằng một chữ số Ả Rập: 1,2,3,...7. Số lượng vỏ ở mỗi cấp độ bằng số cấp: có một vỏ ở cấp độ đầu tiên, hai vỏ ở cấp độ thứ hai, v.v.đây là N=1, ở cấp độ đầu tiên có một vỏ, vỏ đầu tiên ở bất kỳ cấp độ nào có hình dạng quả bóng (s-shell), tức là. L=0, số lượng tử từ chỉ có thể nhận một giá trị M l = 0 và spin sẽ bằng +1/2.

Nếu chúng ta lấy electron thứ năm (trong bất kỳ nguyên tử nào), thì các số lượng tử chính của nó sẽ là: N=2, L=1, M=-1, spin 1/2.

Thuật toán soạn công thức điện tử của một phần tử:

1. Xác định số electron trong nguyên tử bằng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học D.I. Mendeleev.

2. Căn cứ vào số chu kỳ mà nguyên tố đó tồn tại để xác định số mức năng lượng; số lượng electron ở cấp độ điện tử cuối cùng tương ứng với số nhóm.

3. Chia các mức thành các cấp con và quỹ đạo và lấp đầy chúng bằng các electron theo quy tắc điền quỹ đạo: Cần phải nhớ rằng cấp độ đầu tiên chứa tối đa 2 electron 1 giây 2 , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai S và sáu r: 2s 2 2p 6 , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai), vào ngày thứ ba - tối đa là 18 (hai , sáu P , và mười).

  • d: 3s 2 3p 6 3d 10 Số lượng tử chính N
  • nên ở mức tối thiểu. Đầu tiên điền vào S- cấp dưới thìр-, d- b f-
  • cấp dưới.
  • Các electron lấp đầy các quỹ đạo theo thứ tự tăng dần năng lượng của các quỹ đạo (quy tắc Klechkovsky).
  • Trong một phân lớp, trước tiên các electron lần lượt chiếm giữ các quỹ đạo tự do và chỉ sau đó chúng tạo thành cặp (quy tắc Hund).

Không thể có nhiều hơn hai electron trong một quỹ đạo (nguyên lý Pauli).

Ví dụ. 1. Hãy tạo một công thức điện tử cho nitơ. TRONG bảng tuần hoàn

nitơ ở số 7.

2. Hãy tạo công thức điện tử cho argon. Argon là số 18 trên bảng tuần hoàn..

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

3. Hãy lập công thức điện tử của crom. Crom là số 24 trong bảng tuần hoàn. 2 1 giây 2 2 giây 6 2p 2 3 giây 6 3p 1 4 giây 5

3d

Sơ đồ năng lượng của kẽm.

4. Hãy lập công thức điện tử của kẽm. Kẽm đứng thứ 30 trong bảng tuần hoàn.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 Xin lưu ý rằng một phần của công thức điện tử, cụ thể là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, là công thức điện tử

argon.

Công thức điện tử của kẽm có thể được biểu diễn dưới dạng: Số lượng tử chính Khi viết công thức điện tử của nguyên tử các nguyên tố, hãy chỉ ra mức năng lượng (giá trị của số lượng tử chính ở dạng số - 1, 2, 3, v.v.), các mức năng lượng (giá trị số lượng tử quỹ đạo tôi , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai, , sáu, dưới dạng chữ cái -, d f

) và số ở trên cùng biểu thị số lượng electron trong một phân lớp nhất định. Phần tử đầu tiên trong bảng là D.I. Mendeleev là hydro, do đó điện tích của hạt nhân nguyên tử N , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai-cấp dưới của cấp thứ nhất. Do đó, công thức điện tử của nguyên tử hydro có dạng:


Nguyên tố thứ hai là helium; nguyên tử của nó có hai electron nên công thức điện tử của nguyên tử helium là 2 Không 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2. Chu kỳ đầu tiên chỉ bao gồm hai nguyên tố, vì mức năng lượng thứ nhất chứa đầy các electron, chỉ có thể chiếm giữ 2 electron.

Nguyên tố thứ ba theo thứ tự - lithium - đã ở giai đoạn thứ hai, do đó, mức năng lượng thứ hai của nó bắt đầu chứa đầy các electron (chúng ta đã nói về điều này ở trên). Việc lấp đầy cấp độ thứ hai bằng các electron bắt đầu bằng , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai-cấp dưới, do đó công thức điện tử của nguyên tử lithium là 3 Lý 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 1. Nguyên tử berili đã hoàn thành việc lấp đầy các electron , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai-cấp phụ: 4 Về 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 .

Ở các nguyên tố tiếp theo của chu kỳ thứ 2, mức năng lượng thứ hai tiếp tục chứa đầy electron, chỉ lúc này nó mới chứa đầy electron r-cấp phụ: 5 TRONG 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 1 ; 6 VỚI 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 2 … 10 Ne 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 .

Nguyên tử neon hoàn thành việc lấp đầy electron r-phân lớp, nguyên tố này kết thúc chu kỳ thứ hai nên nó có 8 electron, vì , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai- Và r- Phân lớp chỉ có thể chứa 8 electron.

Các nguyên tố của chu kỳ thứ 3 có trình tự tương tự trong việc lấp đầy các phân lớp năng lượng của cấp thứ ba bằng các electron. Công thức điện tử của nguyên tử của một số nguyên tố thuộc thời kỳ này như sau:

11 Na 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 3, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 1 ; 12 Mg 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 3, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 ; 13 Al 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 3, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3, sáu 1 ;

14 Sĩ 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 3, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3, sáu 2 ;…; 18 Ar 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 3, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3, sáu 6 .

Chu kỳ thứ ba, giống như chu kỳ thứ hai, kết thúc bằng một nguyên tố (argon), chứa đầy electron r-cấp phụ, mặc dù cấp độ thứ ba bao gồm ba cấp độ phụ ( , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai, r, dưới dạng chữ cái -). Theo trình tự điền các phân mức năng lượng trên theo quy tắc Klechkovsky thì năng lượng của phân lớp 3 dưới dạng chữ cái - thêm năng lượng cấp 4 , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai, do đó, nguyên tử kali bên cạnh argon và nguyên tử canxi phía sau nó chứa đầy electron 3 , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai- Cấp dưới cấp 4:

19 ĐẾN 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 3, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3, sáu 6 4, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 1 ; 20 Sa 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 3, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3, sáu 6 4, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 .

Bắt đầu từ nguyên tố thứ 21 - scandium, phân lớp 3 trong nguyên tử của các nguyên tố này bắt đầu chứa đầy electron dưới dạng chữ cái -. Công thức điện tử của nguyên tử của các nguyên tố này là:


21 Sc 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 3, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3, sáu 6 4, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3dưới dạng chữ cái - 1 ; 22 Ti 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 3, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3, sáu 6 4, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3dưới dạng chữ cái - 2 .

Trong các nguyên tử của nguyên tố thứ 24 (crom) và nguyên tố thứ 29 (đồng), người ta quan sát thấy hiện tượng “rò rỉ” hay “hư hỏng” của một electron: một electron từ lớp 4 bên ngoài , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai– cấp dưới “rơi” 3 dưới dạng chữ cái -– cấp dưới, hoàn thành việc lấp đầy một nửa (đối với crom) hoặc hoàn toàn (đối với đồng), góp phần mang lại sự ổn định cao hơn cho nguyên tử:

24 Cr 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 3, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3, sáu 6 4, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 1 3dưới dạng chữ cái - 5 (thay vì...4 , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3dưới dạng chữ cái - 4) và

29 Cư 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 3, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3, sáu 6 4, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 1 3dưới dạng chữ cái - 10 (thay vì...4 , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3dưới dạng chữ cái - 9).

Bắt đầu từ nguyên tố thứ 31 - gali, việc lấp đầy cấp độ 4 bằng các electron vẫn tiếp tục - r– cấp dưới:

31 Ga 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 3, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3, sáu 6 4, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3dưới dạng chữ cái - 10 4, sáu 1 …; 36 Kr 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 3, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3, sáu 6 4, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3dưới dạng chữ cái - 10 4, sáu 6 .

Nguyên tố này kết thúc chu kỳ thứ tư, vốn đã bao gồm 18 nguyên tố.

Một trật tự tương tự trong việc lấp đầy các phân lớp năng lượng bằng electron xảy ra trong nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu kỳ thứ 5. Đối với hai chất đầu tiên (rubidium và strontium), nó được lấp đầy , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai– cấp dưới của cấp 5, dành cho mười nguyên tố tiếp theo (từ yttri đến cadmium) được lấp đầy dưới dạng chữ cái -- cấp dưới cấp 4; Giai đoạn này được hoàn thành bởi sáu nguyên tố (từ indium đến xenon), các nguyên tử chứa đầy electron r– cấp dưới của bên ngoài, cấp thứ năm. Ngoài ra còn có 18 yếu tố trong một thời kỳ.

Đối với các phần tử của tiết thứ sáu, trật tự điền này bị vi phạm. Vào đầu chu kỳ, như thường lệ, có hai nguyên tố mà nguyên tử của chúng chứa đầy electron , vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai– cấp dưới của bên ngoài, cấp thứ sáu, cấp độ. Nguyên tố tiếp theo đằng sau chúng, lanthanum, bắt đầu lấp đầy các electron dưới dạng chữ cái -–cấp dưới cấp độ trước đó, tức là 5 dưới dạng chữ cái -. Điều này hoàn thành việc lấp đầy các electron 5 dưới dạng chữ cái --cấp dưới dừng lại và 14 nguyên tố tiếp theo - từ xeri đến luteti - bắt đầu lấp đầy d- cấp dưới của cấp 4. Tất cả các phần tử này đều được bao gồm trong một ô của bảng và bên dưới là hàng mở rộng của các phần tử này, được gọi là lanthanides.

Bắt đầu từ nguyên tố thứ 72 - hafnium - đến nguyên tố thứ 80 - thủy ngân, việc lấp đầy electron tiếp tục 5 dưới dạng chữ cái --cấp dưới, và giai đoạn kết thúc, như thường lệ, với sáu nguyên tố (từ thallium đến radon), các nguyên tử chứa đầy electron r– cấp dưới của bên ngoài, cấp thứ sáu, cấp độ. Đây là nhiều nhất thời gian dài, bao gồm 32 phần tử.

Trong các nguyên tử của các nguyên tố thuộc thời kỳ thứ bảy, chưa hoàn chỉnh, có thể nhìn thấy cùng một thứ tự lấp đầy các cấp độ phụ như mô tả ở trên. Chúng tôi cho học sinh viết công thức điện tử của nguyên tử của các nguyên tố thuộc tiết 5 - 7, có tính đến tất cả những điều đã nói ở trên.

Ghi chú:ở một số sách giáo khoa Cho phép một thứ tự viết công thức điện tử khác của các nguyên tử của các nguyên tố: không theo thứ tự điền của chúng mà theo số lượng electron cho trong bảng ở mỗi mức năng lượng. Ví dụ, công thức điện tử của nguyên tử asen có thể trông như sau: As 1, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 2r 6 3, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 3, sáu 6 3dưới dạng chữ cái - 10 4, vào ngày thứ hai - tối đa là 8 (hai 2 4, sáu 3 .

Trang 1
3. Viết công thức điện tử Giô-na tali Tl 3+. Đối với các electron hóa trị nguyên tử Tl chỉ ra tập hợp của cả bốn số lượng tử.

Giải pháp:


Theo quy tắc của Klechkovsky, việc lấp đầy các mức năng lượng và mức độ phụ xảy ra theo trình tự sau:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s(5d 1)4f

5d6p7s (6d 3-2)5f6d7p.

Nguyên tố tali Tl có điện tích hạt nhân +81 (số nguyên tử 81), tương ứng là 81 electron. Theo quy tắc của Klechkovsky, chúng tôi phân phối các electron giữa các cấp độ năng lượng và thu được công thức điện tử của nguyên tố Tl:

81 Tl tali 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 1

Ion tali Tl 3+ có điện tích +3, nghĩa là nguyên tử đã nhường 3 electron và vì nguyên tử chỉ có thể nhường các electron hóa trị cấp độ bên ngoài(đối với thallium, đây là hai electron 6s và một electron 6p), công thức điện tử của nó sẽ như sau:

81 Tl 3+ tali 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 0 4f 14 5d 10 6p 0

Số lượng tử chính Số lượng tử chínhđịnh nghĩa tổng năng lượng electron và mức độ loại bỏ nó khỏi hạt nhân (số mức năng lượng); nó chấp nhận bất kỳ giá trị số nguyên nào bắt đầu từ 1 (n = 1, 2, 3, ...), tức là. tương ứng với số kỳ.

Số lượng tử quỹ đạo (bên hoặc phương vị) ở dạng số - 1, 2, 3, v.v.), các mức năng lượng (giá trị số lượng tử quỹ đạo xác định hình dạng quỹ đạo nguyên tử. Nó có thể lấy các giá trị nguyên từ 0 đến n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1). Bất kể số mức năng lượng, mỗi giá trị ở dạng số - 1, 2, 3, v.v.), các mức năng lượng (giá trị số lượng tử quỹ đạo số lượng tử quỹ đạo tương ứng với một quỹ đạo có hình dạng đặc biệt.

Quỹ đạo với ở dạng số - 1, 2, 3, v.v.), các mức năng lượng (giá trị số lượng tử quỹ đạo= 0 được gọi là quỹ đạo s,

ở dạng số - 1, 2, 3, v.v.), các mức năng lượng (giá trị số lượng tử quỹ đạo= 1 – quỹ đạo p (3 loại, khác nhau về số lượng tử từ m),

ở dạng số - 1, 2, 3, v.v.), các mức năng lượng (giá trị số lượng tử quỹ đạo= 2 – quỹ đạo d (5 loại),

ở dạng số - 1, 2, 3, v.v.), các mức năng lượng (giá trị số lượng tử quỹ đạo= 3 – quỹ đạo f (7 loại).

Số lượng tử từ m l đặc trưng cho vị trí quỹ đạo điện tử trong không gian và lấy các giá trị nguyên từ - ở dạng số - 1, 2, 3, v.v.), các mức năng lượng (giá trị số lượng tử quỹ đạo đến + ở dạng số - 1, 2, 3, v.v.), các mức năng lượng (giá trị số lượng tử quỹ đạo, bao gồm 0. Điều này có nghĩa là với mỗi hình dạng quỹ đạo có (2 ở dạng số - 1, 2, 3, v.v.), các mức năng lượng (giá trị số lượng tử quỹ đạo+ 1) sự định hướng tương đương về mặt năng lượng trong không gian.

Số lượng tử spin m S đặc trưng khoảnh khắc từ tính, xảy ra khi một electron quay quanh trục của nó. Chỉ chấp nhận 2 giá trị +1/2 và –1/2 tương ứng hướng ngược lại xoay vòng.
Các electron hóa trị là các electron ở mức năng lượng bên ngoài. Thallium có 3 electron hóa trị: 2 electron s và 1 electron p.

Số lượng tử s – electron:

Số lượng tử quỹ đạo ở dạng số - 1, 2, 3, v.v.), các mức năng lượng (giá trị số lượng tử quỹ đạo= 0 (s – quỹ đạo)

Số lượng tử từ m l = (2 ở dạng số - 1, 2, 3, v.v.), các mức năng lượng (giá trị số lượng tử quỹ đạo+ 1 = 1): m l = 0.

Số lượng tử spin m S = ±1/2

Số lượng tử p – electron:

Số lượng tử chính n = 6 (chu kỳ thứ sáu)

Số lượng tử quỹ đạo ở dạng số - 1, 2, 3, v.v.), các mức năng lượng (giá trị số lượng tử quỹ đạo= 1 (p – quỹ đạo)

Số lượng tử từ tính (2 ở dạng số - 1, 2, 3, v.v.), các mức năng lượng (giá trị số lượng tử quỹ đạo+ 1 = 3): m = -1, 0, +1

Số lượng tử spin m S = ±1/2
23. Chỉ định các thuộc tính đó nguyên tố hóa học, thay đổi định kỳ. Lý do cho sự lặp lại định kỳ của các tính chất này là gì? Sử dụng các ví dụ, giải thích bản chất của tính chu kỳ thay đổi tính chất của các hợp chất hóa học.

Giải pháp:


Tính chất của các nguyên tố được xác định bởi cấu trúc của lớp điện tử bên ngoài của nguyên tử, thay đổi một cách tự nhiên theo chu kỳ và nhóm bảng tuần hoàn. Hơn nữa, sự giống nhau cấu trúc điện tử tạo ra sự giống nhau về thuộc tính của các phần tử tương tự, nhưng không tạo ra sự đồng nhất của các thuộc tính này. Do đó, khi chuyển từ phần tử này sang phần tử khác trong nhóm và nhóm con, điều được quan sát thấy không phải là sự lặp lại đơn giản của các thuộc tính mà là sự thay đổi tự nhiên ít nhiều rõ rệt của chúng. Đặc biệt, hành vi hóa học nguyên tử của các nguyên tố được biểu hiện ở khả năng nhường và nhận electron, tức là về khả năng oxy hóa và khử của chúng. Một thước đo định lượng về khả năng của một nguyên tử thuađiện tử là thế ion hóa (E Và ) và thước đo khả năng của họ đáp lại– ái lực điện tử (E Với ). Bản chất của sự thay đổi các đại lượng này trong quá trình chuyển đổi từ thời kỳ này sang thời kỳ khác được lặp lại và những thay đổi này dựa trên sự thay đổi cấu hình điện tử của nguyên tử. Do đó, các lớp điện tử hoàn chỉnh tương ứng với các nguyên tử của khí trơ thể hiện tính ổn định cao hơn và giá trị thế ion hóa tăng lên trong khoảng thời gian đó. Đồng thời, các nguyên tố s thuộc nhóm thứ nhất (Li, Na, K, Rb, Cs) có giá trị thế ion hóa thấp nhất.

độ âm điện là thước đo khả năng của một nguyên tử của phần tử này hút electron về phía mình so với nguyên tử của các nguyên tố khác trong hợp chất. Theo một trong các định nghĩa (Mulliken), độ âm điện của một nguyên tử có thể được biểu thị bằng một nửa tổng năng lượng ion hóa và ái lực điện tử của nó: = (E và + E c).

Trong các thời kỳ có xu hướng chung sự gia tăng độ âm điện của nguyên tố và trong các nhóm con – sự giảm của nó. Giá trị thấp nhất Các nguyên tố s thuộc nhóm I có độ âm điện và các nguyên tố p thuộc nhóm VII có độ âm điện lớn nhất.

Độ âm điện của cùng một nguyên tố có thể khác nhau tùy thuộc vào trạng thái hóa trị, trạng thái lai hóa, trạng thái oxy hóa, v.v. Độ âm điện ảnh hưởng đáng kể đến bản chất của sự thay đổi tính chất hợp chất của các nguyên tố. Vì vậy, ví dụ, axit sulfuric thể hiện mạnh mẽ hơn tính chất axit hơn cô ấy chất tương tự hóa học– axit selenic, vì ở nguyên tử selen trung tâm, do độ âm điện thấp hơn so với nguyên tử lưu huỳnh, nên không phân cực nhiều liên kết H–O trong axit, điều đó có nghĩa là tính axit yếu đi.

H–O O
Một ví dụ khác: crom(II) hydroxit và crom(VI) hydroxit. Crom (II) hydroxit, Cr(OH) 2, thể hiện các tính chất cơ bản trái ngược với crom (VI) hydroxit, H 2 CrO 4, vì trạng thái oxy hóa của crom +2 xác định điểm yếu của tương tác Coulomb của Cr 2+ với ion hydroxit và sự dễ dàng loại bỏ ion này, tức là biểu hiện của các tính chất cơ bản. Đồng thời, trạng thái oxy hóa cao của crom +6 trong crom (VI) hydroxit gây ra hiện tượng mạnh Sức hút Coulomb giữa ion hydroxit và nguyên tử crom trung tâm và không thể phân ly dọc theo liên kết - Ồ. Mặt khác, trạng thái oxy hóa cao của crom trong crom(VI) hydroxit giúp tăng cường khả năng thu hút electron của nó, tức là. độ âm điện xác định bằng cấp cao sự phân cực của liên kết H–O trong hợp chất này, là điều kiện tiên quyết để tăng tính axit.


Đặc tính quan trọng tiếp theo của nguyên tử là bán kính của chúng. Trong các thời kỳ, bán kính nguyên tử kim loại tăng dần số seri các phần tử bị giảm đi, bởi vì với sự gia tăng số lượng nguyên tử của một nguyên tố trong một chu kỳ, điện tích của hạt nhân tăng lên, và do đó tổng điện tích của các electron cân bằng nó; kết quả là lực hút Coulomb của các electron cũng tăng lên, cuối cùng dẫn đến khoảng cách giữa chúng và hạt nhân giảm đi. Bán kính giảm rõ rệt nhất được quan sát thấy ở các nguyên tố có chu kỳ ngắn, trong đó mức năng lượng bên ngoài chứa đầy các electron.

Trong những chu kỳ lớn, các nguyên tố d và f thể hiện bán kính giảm dần đều khi điện tích của hạt nhân nguyên tử tăng dần. Trong mỗi nhóm con của các nguyên tố, bán kính nguyên tử có xu hướng tăng dần từ trên xuống dưới, vì sự dịch chuyển như vậy biểu thị sự chuyển đổi sang mức năng lượng cao hơn.

Ảnh hưởng của bán kính của các ion nguyên tố đến tính chất của các hợp chất mà chúng tạo thành có thể được minh họa bằng ví dụ về sự tăng tính axit của axit hydrohalic trong pha khí: HI > HBr > HCl > HF.
43. Kể tên các nguyên tố mà nguyên tử của chúng chỉ có thể làm được một thứ trạng thái hóa trị, và cho biết nó sẽ là gì - cơ bản hay phấn khích.

Giải pháp:


Các nguyên tử của các nguyên tố có một electron chưa ghép cặp ở mức năng lượng hóa trị bên ngoài có thể có một trạng thái hóa trị - đây là các nguyên tố thuộc nhóm I của hệ thống tuần hoàn (H - hydro, Li - lithium, Na - natri, K - kali, Rb - rubidium , Ag - bạc, Cs - xêzi, Au - vàng, Fr ​​- franci), ngoại trừ đồng kể từ khi hình thành liên kết hóa học, số lượng của chúng được xác định bởi hóa trị, các electron d ở mức trước ngoài cũng tham gia (trạng thái cơ bản của nguyên tử đồng 3d 10 4s 1 là do tính ổn định của lớp vỏ d đầy, tuy nhiên, trạng thái kích thích thứ nhất 3d 9 4s 2 vượt quá trạng thái cơ bản về năng lượng chỉ 1,4 eV (khoảng 125 kJ/mol). hợp chất hóa học Cả hai trạng thái đều biểu hiện ở mức độ như nhau, tạo ra hai loạt hợp chất đồng (I) và (II)).

Ngoài ra, các nguyên tử của các nguyên tố trong đó mức năng lượng bên ngoài được lấp đầy hoàn toàn và các electron không có cơ hội chuyển sang trạng thái kích thích có thể có một trạng thái hóa trị. Đây là những yếu tố nhóm con chính nhóm VIII – khí trơ(He – helium, Ne – neon, Ar – argon, Kr – krypton, Xe – xenon, Rn – radon).

Đối với tất cả các phần tử được liệt kê, trạng thái hóa trị duy nhất là trạng thái cơ bản, bởi vì không có khả năng chuyển sang trạng thái kích thích. Ngoài ra, việc chuyển sang trạng thái kích thích sẽ xác định trạng thái hóa trị mới của nguyên tử, theo đó, nếu có thể chuyển đổi như vậy thì trạng thái hóa trị của một nguyên tử nhất định không phải là trạng thái duy nhất.

63. Sử dụng mô hình lực đẩy của các cặp electron hóa trị và phương pháp trái phiếu hóa trị, hãy xem xét cấu trúc không gian của các phân tử và ion được đề xuất. Cho biết: a) số cặp electron liên kết và electron đơn độc của nguyên tử trung tâm; b) số lượng obitan tham gia vào quá trình lai; c) kiểu lai; d) loại phân tử hoặc ion (AB m E n); e) sự sắp xếp không gian của các cặp electron; f) cấu trúc không gian của phân tử hoặc ion.

SO3;

Giải pháp:


Theo phương pháp liên kết hóa trị (sử dụng phương pháp này dẫn đến kết quả tương tự như sử dụng mô hình OEPBO), cấu hình không gian Một phân tử được xác định bởi sự sắp xếp không gian của các quỹ đạo lai của nguyên tử trung tâm, được hình thành do sự tương tác giữa các quỹ đạo.

Để xác định kiểu lai hóa của nguyên tử trung tâm, cần biết số obitan lai hóa. Nó có thể được tìm thấy bằng cách cộng số liên kết và cặp electron đơn độc của nguyên tử trung tâm và trừ đi số liên kết π.

Trong phân tử SO 3


tổng số cặp liên kết là 6. Trừ số liên kết π, ta thu được số obitan lai hóa là: 6 – 3 = 3. Như vậy, kiểu lai là sp 2, kiểu ion là AB 3, kiểu Sự sắp xếp không gian của các cặp electron có hình tam giác và bản thân phân tử là hình tam giác:


Trong ion


tổng số cặp liên kết là 4. Không có liên kết π. Số obitan lai hóa: 4. Như vậy, kiểu lai hóa là sp 3, loại ion AB 4, sự sắp xếp không gian của các cặp electron có hình tứ diện và bản thân ion là tứ diện:


83. Viết phương trình phản ứng có thể xảy ra tương tác của KOH, H 2 SO 4, H 2 O, Be(OH) 2 với các hợp chất dưới đây:

H 2 SO 3, BaO, CO 2, HNO 3, Ni(OH) 2, Ca(OH) 2;

Giải pháp:
a) Phản ứng phản ứng KOH

2KOH + H 2 SO 3  K 2 SO 3 + 2H 2 O

2K + + 2 Ồ - + 2H++ SO 3 2-  2K + + SO 3 2- + H 2 ồ

Ồ - + H +  H 2 ồ
KOH + BaO  không phản ứng
2KOH + CO 2  K 2 CO 3 + H 2 O

2K + + 2 Ồ - + CO 2  2K + + CO 3 2- + H 2 ồ

2Ồ - + H 2 CO 3  CO 3 2- + H 2 ồ
KOH + HNO 3  không phản ứng, dung dịch đồng thời chứa các ion:

K ++ OH - + H + + NO 3 -


2KOH + Ni(OH) 2  K

2K + + 2 Ồ- + Ni(OH) 2  K ++ -

KOH + Ca(OH) 2  không phản ứng

b) phản ứng phản ứng H 2 SO 4

H 2 SO 4 + H 2 SO 3  không phản ứng
H 2 SO 4 + BaO  BaSO 4 + H 2 O

2H ++ SO 4 2- + BaO  BaSO 4 + H 2 O


H 2 SO 4 + CO 2  không phản ứng
H2SO4 + HNO3  không phản ứng
H 2 SO 4 + Ni(OH) 2  NiSO 4 + 2H 2 O

2H++ SO 4 2- + Ni(OH) 2  Ni 2+ + SO 4 2- + 2 H 2 ồ

2H + + Ni(OH) 2  Ni 2+ + 2H 2 ồ
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2  CaSO 4 + 2H 2 O

2H + + SO 4 2- + Ca(OH) 2  CaSO 4 + 2H 2 O


c) phản ứng phản ứng của H 2 O

H 2 O + H 2 SO 3  không phản ứng


H 2 O + BaO  Ba(OH) 2

H 2 O + BaO  Ba 2+ + 2OH -


H 2 O + CO 2  không phản ứng
H2O + HNO3  không phản ứng
H 2 O + NO 2  không phản ứng
H 2 O + Ni(OH) 2  không phản ứng

H 2 O + Ca(OH) 2  không phản ứng


a) phản ứng phản ứng Be(OH) 2

Be(OH) 2 + H 2 SO 3  BeSO 3 + 2H 2 O

Hãy(OH) 2 + 2H++ SO 3 2-  Be 2+ + SO 3 2- + 2 H 2 ồ

Hãy(OH) 2 + 2H+  Là 2+ + 2 H 2 ồ
Be(OH)2 + BaO  không phản ứng
2Be(OH) 2 + CO 2  Be 2 CO 3 (OH) 2 ↓ + 2H 2 O
Be(OH) 2 + 2HNO 3  Be(NO 3) 2 + 2H 2 O

Hãy(OH) 2 + 2H+ + KHÔNG 3 -  Là 2+ + 2NO 3 - + 2 H 2 ồ

Hãy(OH) 2 + 2H +  Là 2+ + 2H 2 ồ
Be(OH) 2 + Ni(OH) 2  không phản ứng
Be(OH) 2 + Ca(OH) 2  không phản ứng
103. Đối với phản ứng đã chỉ định

b) giải thích yếu tố nào: entropy hoặc entanpy góp phần vào sự xảy ra tự phát của phản ứng theo chiều thuận;

c) phản ứng sẽ diễn ra theo chiều nào (trực tiếp hoặc ngược lại) ở nhiệt độ 298K và 1000K;

e) kể tên tất cả các cách để tăng nồng độ sản phẩm của hỗn hợp cân bằng.

f) vẽ đồ thị sự phụ thuộc của ΔG p (kJ) vào T (K)

Giải pháp:


CO(g) + H2(g) = C(k) + H2O(g)

Entanpi tiêu chuẩn của sự hình thành, entropy và năng lượng Gibbs của sự hình thành các chất



1. (ΔH 0 298) giờ =
–
= -241,84 + 110,5 = -131,34 kJ 2. (ΔS 0 298) c.r. =
+
–
–
= 188,74+5,7-197,5-130,6 = -133,66 J/K = -133,66 10 -3 kJ/mol > 0.

Phản ứng trực tiếp đi kèm với sự giảm entropy, sự mất trật tự trong hệ thống giảm - yếu tố bất lợi rò rỉ phản ứng hóa học theo hướng phía trước.

3. Tính năng lượng Gibbs tiêu chuẩn của phản ứng.

theo định luật Hess:

(ΔG 0 298) giờ =
–
= -228,8 +137,1 = -91,7 kJ

Hóa ra (ΔН 0 298) ch.r. > (ΔS 0 298) c.r. ·T và sau đó (ΔG 0 298) h.r.

4.
≈
≈ 982,6 K.

≈ 982,6 K là nhiệt độ gần đúng tại đó trạng thái cân bằng hóa học thực sự được thiết lập; trên nhiệt độ này phản ứng nghịch sẽ xảy ra. Ở một nhiệt độ nhất định, cả hai quá trình đều có khả năng xảy ra như nhau.

5. Tính năng lượng Gibbs ở 1000K:

(ΔG 0 1000) giờ ≈ ΔH 0 298 – 1000 ΔS 0 298 ≈ -131,4 – 1000 (-133,66) 10 -3 ≈ 2,32 kJ > 0.

Những thứ kia. ở 1000 K: ΔS 0 giờ ·Т > ΔН 0 giờ

Hệ số entanpy trở nên có tính quyết định; sự xuất hiện tự phát của phản ứng trực tiếp trở nên không thể xảy ra. Phản ứng nghịch xảy ra: từ 1 mol khí và 1 mol chất rắn 2 mol khí được tạo thành.

log K 298 = 16,1; K 298 ≈ 10 16 >> 1.

Hệ thống này còn lâu mới trở thành hiện thực cân bằng hóa học, nó bị chi phối bởi các sản phẩm phản ứng.

Sự phụ thuộc của ΔG 0 vào nhiệt độ của phản ứng

CO(g) + H2(g) = C(k) + H2O(g)

K 1000 = 0,86 > 1 – hệ gần đạt trạng thái cân bằng, nhưng ở nhiệt độ này chất ban đầu chiếm ưu thế trong hệ.

8. Theo nguyên lý Le Chatelier, khi nhiệt độ tăng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo hướng phản ứng nghịch và hằng số cân bằng sẽ giảm.

9. Hãy xem dữ liệu tính toán của chúng ta phù hợp với nguyên lý Le Chatelier như thế nào. Chúng ta hãy trình bày một số dữ liệu cho thấy sự phụ thuộc của năng lượng Gibbs và hằng số cân bằng của phản ứng đã chỉ ra vào nhiệt độ:


T, K

ΔG 0 t, kJ

K t

298

-131,34

10 16

982,6

0

1

1000

2,32

0,86

Như vậy, số liệu tính toán thu được phù hợp với kết luận của chúng tôi đưa ra trên cơ sở nguyên lý Le Chatelier.
123. Cân bằng trong hệ thống:

)

được thiết lập ở các nồng độ sau: [B] và [C], mol/l.

Xác định nồng độ ban đầu của chất [B] 0 và hằng số cân bằng nếu nồng độ ban đầu của chất A là [A] 0 mol/l

Từ phương trình có thể thấy rằng để tạo thành 0,26 mol chất C cần 0,13 mol chất A và cùng một lượng chất B.

Khi đó nồng độ cân bằng của chất A là [A] = 0,4-0,13 = 0,27 mol/l.

Nồng độ ban đầu của chất B [B] 0 = [B] + 0,13 = 0,13+0,13 = 0,26 mol/l.


Đáp án: [B] 0 = 0,26 mol/l, Kp = 1,93.

143. a) 300 g dung dịch chứa 36 g KOH (mật độ dung dịch 1,1 g/ml). Tính thành phần phần trăm và nồng độ mol của dung dịch này.

b) Cần lấy bao nhiêu gam soda tinh thể Na 2 CO 3 · 10H 2 O để pha chế được 2 lít dung dịch Na 2 CO 3 0,2 M?


Giải pháp:

Chúng tôi tìm thấy nồng độ phần trăm bằng phương trình:

Khối lượng mol của KOH là 56,1 g/mol;

Để tính nồng độ mol của dung dịch, ta tìm khối lượng KOH có trong 1000 ml (tức là 1000 · 1,100 = 1100 g) dung dịch:

1100: 100 = Tại: 12; Tại= 12 1100/100 = 132 g

C m = 56,1 / 132 = 0,425 mol/l.

Đáp án: C = 12%, Cm = 0,425 mol/l

Giải pháp:


1. Tìm khối lượng muối khan

m = cm·M·V, trong đó M – khối lượng mol, V - khối lượng.

m = 0,2 106 2 = 42,4 g.

2. Tìm khối lượng tinh thể hydrat theo tỷ lệ

khối lượng mol của tinh thể hydrat 286 g/mol - khối lượng X

khối lượng mol của muối khan 106g/mol - khối lượng 42,4g

do đó X = m Na 2 CO 3 10H 2 O = 42,4 286/106 = 114,4 g.

Đáp án: m Na 2 CO 3 10H 2 O = 114,4 g.


163. Tính nhiệt độ sôi của dung dịch naphtalen C 10 H 8 5% trong benzen. Nhiệt độ sôi của benzen là 80,2 0 C.

Được cho:

Trung bình (C 10 H 8) = 5%

nhiệt độ sôi (C 6 H 6) = 80,2 0 C


Tìm thấy:

đun sôi (giải pháp) -?

Giải pháp:


Từ định luật Raoult thứ hai

ΔT = E m = (E m B 1000) / (m A μ B)

Ở đây E là hằng số sôi của dung môi

E(C 6 H 6) = 2,57

m A là trọng lượng của dung môi, m B là trọng lượng của chất tan, M B là trọng lượng phân tử của nó.

Gọi khối lượng dung dịch là 100 gam thì khối lượng chất tan là 5 gam và khối lượng dung môi là 100 – 5 = 95 gam.

M (naphtalen C 10 H 8) = 12 10 + 1 8 = 128 g/mol.

Chúng tôi thay thế tất cả dữ liệu vào công thức và tìm thấy sự gia tăng điểm sôi của dung dịch so với dung môi nguyên chất:

ΔT = (2,57 5 1000)/(128 95) = 1,056

Điểm sôi của dung dịch naphtalen có thể được tìm thấy bằng công thức:

T k.r-ra = T k.r-la + ΔT = 80,2 + 1,056 = 81,256

Đáp số: 81.256 o C


183. Bài 1. Viết phương trình phân ly và hằng số phân ly của các chất điện ly yếu.

Nhiệm vụ 2. Theo yêu cầu đã cho phương trình ion viết các phương trình phân tử thích hợp.

Bài 3. Viết phương trình phản ứng của các chuyển hóa sau đây ở dạng phân tử và ion.


KHÔNG.

Nhiệm vụ 1

Nhiệm vụ 2

Nhiệm vụ 3

183

Zn(OH) 2 , H 3 AsO 4

Ni 2+ + OH – + Cl – = NiOHCl

NaHSO 3 →Na 2 SO 3 →H 2 SO 3 →NaHSO 3

Giải pháp:


Viết phương trình phân ly và hằng số phân ly của chất điện ly yếu.

Số thứ tự: Zn(OH) 2 ↔ ZnOH + + OH -

Kd 1 =
= 1,5·10 -5
Thứ hai: ZnOH + ↔ Zn 2+ + OH -

Kd 2 =
= 4,9·10 -7

Zn(OH) 2 – hydroxit lưỡng tính, có thể phân ly kiểu axit

Số thứ tự: H 2 ZnO 2 ↔ H + + HZnO 2 -

Kd 1 =

II.: HZnO 2 - ↔ H + + ZnO 2 2-

Kd 2 =

H 3 AsO 4 – axit orthoarsenic – chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn trong dung dịch:
H 3 AsO 4 ↔3Н + + AsO 4 3-
Cho các phương trình ion, viết các phương trình phân tử tương ứng.

Ni 2+ + OH – + Cl – = NiOHCl

NiCl2 + NaOH(không đủ) = NiOHCl + NaCl

Ni 2+ + 2Cl - + Na + + OH - = NiOHCl + Na + + Cl -

Ni 2+ + Cl - + OH - = NiOHCl
Viết các phương trình phản ứng của các chuyển hóa sau đây ở dạng phân tử và ion.

NaHSO 3 →Na 2 SO 3 →H 2 SO 3 →NaHSO 3

1) NaHSO 3 + NaOH →Na 2 SO 3 + H 2 O

Na++ HSO 3 - +Na++ Ồ- → 2Na + + VÌ THẾ 3 2- + H 2 ồ

HSO 3 - + Ồ - → + VÌ THẾ 3 2- + H 2 ồ
2) Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 3 + Na 2 SO 3

2Na + + VÌ THẾ 3 2- + 2Phần tử đầu tiên trong bảng là D.I. Mendeleev là hydro, do đó điện tích của hạt nhân nguyên tử+ + SO 4 2- → H 2 VÌ THẾ 3 + 2Na + + VÌ THẾ 3 2-

VÌ THẾ 3 2- + 2Phần tử đầu tiên trong bảng là D.I. Mendeleev là hydro, do đó điện tích của hạt nhân nguyên tử + → H 2 VÌ THẾ 3 + VÌ THẾ 3 2-
3) H 2 SO 3 (dư) + NaOH → NaHSO 3 + H 2 O

2 Phần tử đầu tiên trong bảng là D.I. Mendeleev là hydro, do đó điện tích của hạt nhân nguyên tử + + VÌ THẾ 3 2- + Na + + Ồ- → Na + + HSO 3 - + H 2 ồ

2 Phần tử đầu tiên trong bảng là D.I. Mendeleev là hydro, do đó điện tích của hạt nhân nguyên tử + + VÌ THẾ 3 2 + Ồ- → Na + + H 2 ồ
203. Bài 1. Viết các phương trình thủy phân các muối ở dạng phân tử và ion, chỉ pH của các dung dịch (pH > 7, pH Bài 2. Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa các chất trong dung dịch nước


KHÔNG.

Nhiệm vụ 1

Nhiệm vụ 2

203

Na2S; CrBr 3

FeCl3 + Na 2 CO 3; Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3

Bài 1. Viết các phương trình thủy phân muối ở dạng phân tử và ion, chỉ ra pH của các dung dịch (pH > 7, pH

Na2S - muối hình thành nền tảng vững chắc Và axit yếu, bị thủy phân ở anion. Phản ứng của môi trường là kiềm (pH > 7).

Ist. Na 2 S + HON ↔ NaHS + NaOH

2Na + + S 2- + HON ↔ Na + + HS - + Na + + OH -

Thứ hai. NaHS + HOH ↔ H 2 S + NaOH

Na + + HS - + HOH ↔ Na + + H 2 S + OH -
CrBr 3 - muối tạo thành bởi bazơ yếu và axit mạnh, trải qua quá trình thủy phân ở cation. Phản ứng của môi trường là axit (pH

Ist. CrBr 3 + HOH ↔ CrOHBr 2 + HBr

Cr 3+ + 3Br - + HOH ↔ CrOH 2+ + 2Br - + H + + Br -

Thứ nhất. CrOHBr 2 + HON ↔ Cr(OH) 2 Br + HBr

CrOH 2+ + 2Br - + HOH ↔ Cr(OH) 2 + + Br - + H + + Br -

III Nghệ thuật. Cr(OH) 2 Br + HON↔ Cr(OH) 3 + HBr

Cr(OH) 2 + + Br - + HOH↔ Cr(OH) 3 + H + + Br -

Quá trình thủy phân xảy ra chủ yếu ở giai đoạn đầu.


Bài 2. Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa các chất trong dung dịch nước

FeCl3 + Na 2 CO 3

FeCl3 – muối tạo thành bởi axit mạnh và bazơ yếu

Na 2 CO 3 – muối được tạo thành bởi axit yếu và bazơ mạnh


2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H(OH) = 2Fe(OH) 3 + 3H 2 CO 3 + 6NaCl

2Fe 3+ + 6Cl - + 6Na + + 3 CO 3 2- + 6Phần tử đầu tiên trong bảng là D.I. Mendeleev là hydro, do đó điện tích của hạt nhân nguyên tử(ANH TA) = 2Fe( Ồ) 3 + 3H 2 CO 3 + 6Na + +6Cl -


2Fe 3+ + 3CO 3 2- + 6Phần tử đầu tiên trong bảng là D.I. Mendeleev là hydro, do đó điện tích của hạt nhân nguyên tử(ANH TA) = 2Fe( Ồ) 3 + 3H 2 O + 3CO 2
Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3

Có sự tăng thủy phân lẫn nhau

Al 2 (SO 4) 3 – muối được tạo thành bởi axit mạnh và bazơ yếu

Na 2 CO 3 – muối tạo thành bởi axit yếu và bazơ mạnh

Khi thủy phân hai muối thì tạo thành bazơ yếu và axit yếu:

Ist: 2Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH => 4Na + + 2HCO 3 - + 2AlOH 2+ + 3 SO 4 2 -

IIst: 2HCO 3 - + 2AlOH 2+ + 2HOH => 2H 2 CO 3 + 2Al(OH) 2 +

Thứ ba: 2Al(OH) 2 + + 2HOH => 2Al(OH) 3 + 2H +

Phương trình thủy phân tóm tắt

Al 2 (SO 4) 3 + 2 Na 2 CO 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 2H 2 CO 3 + 2 Na 2 SO 4 + H 2 SO 4

2Al 3+ + 3 SO 4 2 - + 2 Na + + 2 CVỀ 3 2- + 6H 2 ồ = 2Al(OH) 3 ↓ + 2H 2 C O 3 + 2 Na + + 2SO 4 2 - + 2H + + SO 4 2 -

2Al 3+ + 2CVỀ 3 2- + 6H 2 ồ = 2Al(OH) 3 ↓ + 2H 2 CÔ 3
trang 1