Периодичен систем хемиски елементие класификација на хемиски елементи создадена од Д.И. Менделеев врз основа на периодичниот закон откриен од него во 1869 година.
D. I. Менделеев
Според модерна формулацијаовој закон, во континуирана серијаелементи подредени по растечки редослед на големина позитивен полнежјадрата на нивните атоми, елементите со слични својства периодично се повторуваат.
Периодниот систем на хемиски елементи, претставен во форма на табела, се состои од периоди, серии и групи.
На почетокот на секој период (освен првиот), елементот има изразени метални својства (алкален метал).
Легенда за табелата со бои: 1 - хемиски знакелемент; 2 - име; 3 - атомска маса (атомска тежина); 4 - сериски број; 5 - дистрибуција на електрони низ слоеви.
Како што се зголемувате сериски бројелемент, еднаква на вредностапозитивното полнење на јадрото на неговиот атом, металните својства постепено слабеат и неметалните својства се зголемуваат. Претпоследниот елемент во секој период е елемент со изразени неметални својства (), а последниот е инертен гас. Во периодот I има 2 елементи, во II и III - 8 елементи, во IV и V - 18, во VI - 32 и во VII (незавршен период) - 17 елементи.
Првите три периоди се нарекуваат мали периоди, секој од нив се состои од еден хоризонтален ред; остатокот - во големи периоди, од кои секоја (освен VII период) се состои од два хоризонтални редови - парни (горни) и непарни (долни). Само метали се наоѓаат во дури и редови на големи периоди. Својствата на елементите во овие серии малку се менуваат со зголемување на редниот број. Се менуваат својствата на елементите во непарните редови на големи периоди. Во периодот VI, лантанот го следат 14 елементи, многу слични по хемиски својства. Овие елементи, наречени лантаниди, се наведени одделно под главната табела. Актинидите, елементите по актиниумот, се претставени слично во табелата.
Табелата има девет вертикални групи. Бројот на групата, со ретки исклучоци, е еднаков на највисоката позитивна валентност на елементите од оваа група. Секоја група, со исклучок на нулата и осмата, е поделена на подгрупи. - главен (се наоѓа десно) и секундарен. Во главните подгрупи, како што се зголемува атомскиот број, металните својства на елементите стануваат посилни, а неметалните својства слабеат.
Така, хемиските и голем број физички својства на елементите се одредуваат според местото на кое се наоѓа овој елементво периодниот систем.
Хранливи материи, односно елементи кои ги сочинуваат организмите и извршуваат одредена функција во него биолошка улога, заземаат горниот делПериодични табели. Клетките окупирани од елементи кои го сочинуваат најголемиот дел (повеќе од 99%) од живата материја се обоени во сина боја, во розова боја- клетки окупирани од микроелементи (види).
Периодниот систем на хемиски елементи е најголемото достигнување модерна природна наукаИ светол изразнајопштите дијалектички закони на природата.
Видете исто така, Атомска тежина.
Периодниот систем на хемиски елементи е природна класификација на хемиски елементи создадена од Д.И. Менделеев врз основа на периодичниот закон откриен од него во 1869 година.
Во својата оригинална формулација, периодичниот закон на Д.И. Менделеев вели: својствата на хемиските елементи, како и формите и својствата на нивните соединенија, периодично зависат од атомската тежина на елементите. Последователно, со развојот на доктрината за структурата на атомот, се покажа дека попрецизна карактеристика на секој елемент не е атомската тежина (види), туку вредноста на позитивниот полнеж на јадрото на атомот на елементот, еднаков на серискиот (атомски) број на овој елемент во периодичниот систем на Д.И. Менделеев. Бројот на позитивни полнежи на јадрото на атомот е еднаков на бројот на електрони што го опкружуваат јадрото на атомот, бидејќи атомите како целина се електрично неутрални. Во светлината на овие податоци, периодичниот закон е формулиран на следниов начин: својствата на хемиските елементи, како и формите и својствата на нивните соединенија, периодично зависат од големината на позитивниот полнеж на јадрата на нивните атоми. Ова значи дека во континуирана серија на елементи распоредени по редослед на зголемување на позитивните полнежи на јадрата на нивните атоми, елементите со слични својства периодично ќе се повторуваат.
Табеларната форма на периодниот систем на хемиски елементи е претставена во нејзиниот модерна форма. Се состои од периоди, серии и групи. Периодот претставува последователна хоризонтална серија на елементи распоредени по редослед на зголемување на позитивното полнење на јадрата на нивните атоми.
На почетокот на секој период (освен првиот) има елемент со изразени метални својства (алкален метал). Потоа, како што серискиот број се зголемува, металните својства на елементите постепено слабеат и неметалните својства се зголемуваат. Претпоследниот елемент во секој период е елемент со изразени неметални својства (халоген), а последниот е инертен гас. Првиот период се состои од два елементи, улогата на алкален метал и халоген овде истовремено ја играат водородот. Периодите II и III вклучуваат по 8 елементи, наречени типични од Менделеев. Периодите IV и V содржат по 18 елементи, VI-32. VII период сè уште не е завршен и се надополнува со вештачки создадени елементи; Во овој период моментално има 17 елементи. Периодите I, II и III се нарекуваат мали, секој од нив се состои од еден хоризонтален ред, IV-VII се големи: тие (со исклучок на VII) вклучуваат два хоризонтални редови - парни (горни) и непарни (долни). Во парни редови на големи периоди има само метали, а промената на својствата на елементите во редот од лево кон десно е слабо изразена.
Во непарните серии на големи периоди, својствата на елементите во серијата се менуваат на ист начин како и својствата на типичните елементи. Во парниот ред од VI период, по лантанот, има 14 елементи [наречени лантаниди (види), лантаниди, елементи на ретки земји], слични по хемиски својства на лантанот и едни на други. Списокот на нив е даден одделно под табелата.
Елементите по актиниум - актиниди (актиноиди) - се наведени одделно и наведени под табелата.
Во периодниот систем на хемиски елементи, девет групи се наоѓаат вертикално. Бројот на групата е еднаков на највисоката позитивна валентност (види) на елементите од оваа група. Исклучок се флуорот (може да биде само негативно едновалентен) и бром (не може да биде хептавалентен); покрај тоа, бакарот, среброто, златото можат да покажат валентност поголема од +1 (Cu-1 и 2, Ag и Au-1 и 3) и од елементите VIII групаСамо осмиумот и рутениумот имаат валентност од +8. Секоја група, со исклучок на осмата и нулата, е поделена на две подгрупи: главната (се наоѓа десно) и секундарната. Главните подгрупи вклучуваат типични елементи и елементи на долги периоди, секундарните подгрупи вклучуваат само елементи на долги периоди и, згора на тоа, метали.
Во однос на хемиските својства, елементите на секоја подгрупа од дадена група значително се разликуваат едни од други, а само највисоката позитивна валентност е иста за сите елементи од дадена група. Во главните подгрупи, од горе до долу, металните својства на елементите се зајакнати, а неметалните ослабени (на пример, франциумот е елемент со најизразени метални својства, а флуорот е неметален). Така, местото на елементот во периодичниот систем на Менделеев (реден број) ги одредува неговите својства, кои се просекот на својствата на соседните елементи вертикално и хоризонтално.
Некои групи елементи имаат посебни имиња. Така, се нарекуваат елементите на главните подгрупи од групата I алкални метали, Група II - земноалкални метали, VII група- халогени, елементи лоцирани зад ураниум - трансураниум. Елементите што ги сочинуваат организмите учествуваат во метаболичките процеси и имаат изразен биолошка улога, се нарекуваат биогени елементи. Сите тие го заземаат горниот дел од табелата на Менделеев. Тоа се првенствено O, C, H, N, Ca, P, K, S, Na, Cl, Mg и Fe, кои го сочинуваат најголемиот дел од живата материја (повеќе од 99%). Местата што ги заземаат овие елементи во периодниот систем се обоени во светло сина боја. Биогени елементи, од кои има многу малку во телото (од 10 -3 до 10 -14%), се нарекуваат микроелементи (види). Во клетките на периодичниот систем, обоени во жолта, поставени микроелементи, витални важнокои се докажани за луѓето.
Според теоријата за атомска структура (види Атом) Хемиски својстваелементите зависат главно од бројот на електрони на надворешната страна електронска обвивка. Периодична променасвојствата на елементите со зголемен позитивен полнеж на атомските јадра се објаснуваат со периодичното повторување на структурата на надворешната електронска обвивка ( ниво на енергија) атоми.
Во мали периоди, со зголемување на позитивниот полнеж на јадрото, бројот на електрони во надворешната обвивка се зголемува од 1 до 2 во периодот I и од 1 до 8 во периодот II и III периоди. Оттука и промената на својствата на елементите во периодот од алкален метал до инертен гас. Надворешната електронска обвивка, која содржи 8 електрони, е целосна и енергетски стабилна (елементите од групата нула се хемиски инертни).
Во долги периоди во парни редови, како што се зголемува позитивното полнење на јадрата, бројот на електрони во надворешната обвивка останува константен (1 или 2), а втората надворешна обвивка се полни со електрони. Оттука и бавната промена на својствата на елементите во парни редови. Во непарните серии на големи периоди, како што се зголемува полнежот на јадрата, надворешната обвивка се полни со електрони (од 1 до 8) и својствата на елементите се менуваат на ист начин како оние на типичните елементи.
Бројот на електронски обвивки во атомот е еднаков на бројот на периодот. Атомите на елементите од главните подгрупи имаат број на електрони во нивните надворешни обвивки еднаков на бројот на групата. Атомите на елементите на страничните подгрупи содржат еден или два електрони во нивните надворешни обвивки. Ова ја објаснува разликата во својствата на елементите на главните и секундарните подгрупи. Бројот на групата го означува можниот број на електрони кои можат да учествуваат во формирањето на хемиски (валентни) врски (види Молекула), затоа таквите електрони се нарекуваат валентни. За елементите на страничните подгрупи, не само електроните на надворешните обвивки се валентни, туку и оние од претпоследните. Бројот и структурата на електронските обвивки се наведени во придружната периодична табела на хемиски елементи.
Периодниот закон на D. I. Менделеев и системот заснован на него имаат исклучиво големо значењево науката и практиката. Периодичниот закон и систем беа основа за откривање на нови хемиски елементи, прецизна дефиницијанивните атомски тежини, развојот на доктрината за структурата на атомите, воспоставувањето на геохемиските закони за дистрибуција на елементите во земјината кораи развој модерни идеиза живата материја, чиј состав и обрасците поврзани со неа се во согласност со периодичниот систем. Биолошка активностелементите и нивната содржина во телото се исто така во голема мера определени од местото што го заземаат во периодниот систем на Менделеев. Така, со зголемување на серискиот број во голем број групи, токсичноста на елементите се зголемува и нивната содржина во телото се намалува. Периодниот закон е јасен израз на најопштите дијалектички закони на развојот на природата.
Како да се користи периодичната табела За неупатена личност, читањето на периодичната табела е исто како и за гном кој гледа во древните руни на џуџињата. И периодниот систем, патем, ако се користи правилно, може да каже многу за светот. Покрај тоа што добро ви служи на испитот, исто така е едноставно незаменлив кога решавате огромен број хемиски и физички проблеми. Но, како да го прочитате? За среќа, денес секој може да ја научи оваа уметност. Во оваа статија ќе ви кажеме како да го разберете периодниот систем.
Периодниот систем на хемиски елементи (табела на Менделеев) е класификација на хемиски елементи што ја утврдува зависноста на различните својства на елементите од полнењето. атомско јадро.
Историја на создавањето на табелата
Дмитриј Иванович Менделеев не беше едноставен хемичар, ако некој мисли така. Бил хемичар, физичар, геолог, метролог, еколог, економист, нафтен работник, аеронаут, изработувач на инструменти и учител. Во текот на својот живот, научникот успеал да спроведе многу фундаментални истражувања во повеќето различни областизнаење. На пример, широко се верува дека токму Менделеев ја пресметал идеалната јачина на вотката - 40 степени. Не знаеме како се чувствувал Менделеев за вотката, но со сигурност знаеме дека неговата дисертација на тема „Дискурс за комбинацијата на алкохол со вода“ немала никаква врска со вотката и сметала концентрации на алкохол од 70 степени. Со сите заслуги на научникот, откривањето на периодичниот закон на хемиските елементи - еден од основните закони на природата, му донесе најширока слава.
Постои легенда според која еден научник сонувал за периодниот систем, по што сè што требало да направи е да ја усоврши идејата што се појавила. Но, да беше се толку едноставно... Оваа верзијаСоздавањето на периодниот систем, очигледно, не е ништо повеќе од легенда. На прашањето како е отворена масата, самиот Дмитриј Иванович одговори: Размислував за тоа можеби дваесет години, но вие мислите: Седев таму и одеднаш... готово“.
Во средината на деветнаесеттиот век, неколку научници паралелно ги презеле обидите за распоредување на познатите хемиски елементи (познати се 63 елементи). На пример, во 1862 година, Александре Емил Шанкуртуа поставил елементи долж спиралата и забележал циклично повторување на хемиските својства. Хемичарот и музичар Џон Александар Њуландс понуди своја верзија периодниот системво 1866 година. Интересен факт е дека научникот се обидел да открие некаква мистична музичка хармонија во распоредот на елементите. Меѓу другите обиди, имаше и обид на Менделеев, кој беше крунисан со успех.
Во 1869 година, беше објавен првиот дијаграм на табелата, а 1 март 1869 година се смета за денот на отворањето на периодичниот закон. Суштината на откритието на Менделеев беше дека својствата на елементите со зголемена атомска маса не се менуваат монотоно, туку периодично. Првата верзија на табелата содржеше само 63 елементи, но Менделеев презеде неколку многу нестандардни решенија. Така, тој погоди да остави простор во табелата за сè уште неоткриени елементи, а исто така ги промени и атомските маси на некои елементи. Основната исправност на законот изведен од Менделеев беше потврдена многу брзо, по откривањето на галиум, скандиум и германиум, чие постоење го предвиде научникот.
Модерен поглед на периодниот систем
Подолу е самата табела
Денес наместо атомска тежина (атомска маса), концептот на атомски број(број на протони во јадрото). Табелата содржи 120 елементи, кои се подредени од лево кон десно по редослед на зголемување на атомскиот број (број на протони)
Колоните на табелата ги претставуваат таканаречените групи, а редовите претставуваат точки. Табелата има 18 групи и 8 периоди.
- Металните својства на елементите се намалуваат кога се движат по период од лево кон десно и внатре обратна насока– зголемување.
- Големините на атомите се намалуваат кога се движат од лево кон десно по периоди.
- Како што се движите од врвот до дното низ групата, својствата на редуцирачкиот метал се зголемуваат.
- Оксидирачките и неметалните својства се зголемуваат кога се движите низ период од лево кон десноЈас.
Што учиме за елемент од табелата? На пример, да го земеме третиот елемент во табелата - литиум и да го разгледаме детално.
Пред сè, го гледаме самиот симбол на елементот и неговото име под него. Во горниот лев агол е атомскиот број на елементот, по кој редослед е распореден елементот во табелата. Атомскиот број, како што веќе беше споменато, еднаков на бројотпротони во јадрото. Бројот на позитивни протони обично е еднаков на бројот на негативни електрони во атомот (освен во изотопи).
Атомската маса е означена под атомскиот број (во оваа опцијатабели). Ако ја заокружиме атомската маса до најблискиот цел број, ќе го добиеме она што се нарекува масен број. Разликата помеѓу масениот број и атомскиот број го дава бројот на неутрони во јадрото. Така, бројот на неутрони во јадрото на хелиумот е два, а во литиумот е четири.
Нашиот курс „Периодична табела за кукли“ заврши. Како заклучок, ве покануваме да го погледнете тематското видео и се надеваме дека прашањето како да се користи периодниот систем на Менделеев ви стана појасно. Ве потсетуваме што да учите нова ставкаСекогаш е поефективен не сам, туку со помош на искусен ментор. Затоа никогаш не треба да заборавите на нив, кои со задоволство ќе го споделат своето знаење и искуство со вас.
Својствата на хемиските елементи овозможуваат нивно комбинирање во соодветни групи. На овој принцип беше создаден периодниот систем, кој ја промени идејата за постоечки супстанциии ни овозможи да претпоставиме постоење на нови, претходно непознати елементи.
Во контакт со
периодниот систем на Менделеев
Периодниот систем на хемиски елементи го составил Д.И. Менделеев во втората половина на 19 век. Што е тоа и за што е тоа? Ги обединува сите хемиски елементи по редослед на зголемување на атомската тежина и сите тие се распоредени на таков начин што нивните својства периодично се менуваат.
Периодниот систем на Менделеев се собра унифициран системсите постоечки елементи кои претходно се сметаа за едноставно одделни супстанции.
Врз основа на неговата студија, нови беа предвидени и последователно синтетизирани. хемиски супстанции. Значењето на ова откритие за науката не може да се прецени, беше значително пред своето време и даде поттик за развојот на хемијата многу децении.
Постојат три најчести опции за маса, кои конвенционално се нарекуваат „кратки“, „долги“ и „екстра долги“ ». Главната маса се смета за долга маса, тоа официјално одобрена.Разликата меѓу нив е распоредот на елементите и должината на периодите.
Што е период
Системот содржи 7 периоди. Тие се претставени графички како хоризонтални линии. Во овој случај, точка може да има една или две линии, наречени редови. Секој следен елемент се разликува од претходниот со зголемување на нуклеарното полнење (број на електрони) за еден.
За да биде едноставно, точката е хоризонтален ред од периодниот систем. Секој од нив започнува со метал и завршува со инертен гас. Всушност, ова создава периодичност - својствата на елементите се менуваат во еден период, повторувајќи се повторно во следниот. Првиот, вториот и третиот период се нецелосни, се нарекуваат мали и содржат 2, 8 и 8 елементи, соодветно. Останатите се комплетни, имаат по 18 елементи.
Што е група
Групата е вертикална колона, кои содржат елементи со иста електронска структура или, поедноставно, со иста повисока вредност. Официјално одобрената долга маса содржи 18 групи, кои започнуваат со алкални метали и завршуваат со благородни гасови.
Секоја група има свое име, што го олеснува пребарувањето или класифицирањето на елементите. Металните својства се зајакнати, без оглед на елементот, од врвот до дното. Ова се должи на зголемувањето на бројот на атомски орбити - колку повеќе има, толку е послабо електронски комуникации, што ја прави кристалната решетка поизразена.
Метали во периодниот систем
Метали во табелатаМенделеев има доминантна бројка, нивната листа е доста обемна. Тие се карактеризираат заеднички карактеристики, според својствата се хетерогени и се делат во групи. Некои од нив имаат малку заедничко со металите во физичка смисла, додека други можат да постојат само делови од секунда и апсолутно не се наоѓаат во природата (барем на планетата), бидејќи се создадени, поточно, пресметани и потврдени во лабораториски услови, вештачки. Секоја група има свои карактеристики, името е прилично забележливо различно од другите. Оваа разлика е особено изразена во првата група.
Позиција на метали
Каква е положбата на металите во периодниот систем? Елементите се распоредени со зголемување на атомската маса или бројот на електрони и протони. Нивните својства периодично се менуваат, така што нема уредно поставување на основа еден на еден во табелата. Како да се идентификуваат металите и дали е можно тоа да се направи со помош на периодниот систем? За да се поедностави прашањето, беше измислена посебна техника: условно, дијагонална линија е повлечена од Бор до Полониус (или до Астатус) на спојниците на елементите. Оние од левата страна се метали, оние од десната страна се неметали. Ова би било многу едноставно и кул, но има исклучоци - Германиум и Антимон.
Оваа „методологија“ е еден вид мамење, измислена е само за да се поедностави процесот на меморирање. За попрецизно претставување, треба да се запомни дека списокот на неметали е само 22 елементи,затоа, одговарајќи на прашањето колку метали се содржани во периодниот систем?
На сликата можете јасно да видите кои елементи се неметали и како се распоредени во табелата по групи и периоди.
Општи физички својства
Има заеднички физички својстваметали Тие вклучуваат:
- Пластика.
- Карактеристичен сјај.
- Електрична спроводливост.
- Висока топлинска спроводливост.
- Сите освен живата се во цврста состојба.
Треба да се разбере дека својствата на металите многу варираат во однос на нивните хемиски или физичка суштина. Некои од нив малку наликуваат на метали во обична смисла на терминот. На пример, живата зазема посебна позиција. Таа е во нормални условие во течна состојба, нема кристална решетка, на чие присуство други метали ги должат своите својства. Својствата на вториот во овој случај се условени живата е поврзана со нив во во поголема мерахемиски карактеристики.
Интересно!Елементи од првата група, алкални метали, во чиста формане се јавуваат кога се наоѓаат во различни соединенија.
Најмекиот метал што постои во природата, цезиумот, припаѓа на оваа група. Тој, како и другите алкални супстанции, има малку заедничко со потипични метали. Некои извори тврдат дека всушност, најмекиот метал е калиумот, што е тешко да се оспори или потврди, бидејќи ниту едниот ниту другиот елемент не постојат сам по себе - кога се ослободуваат како резултат на хемиска реакција, тие брзо оксидираат или реагираат.
Втората група метали - земноалкалните метали - се многу поблиску до главните групи. Името „алкална земја“ доаѓа од античко време, кога оксидите се нарекувале „земји“ затоа што имале лабава, ронлива структура. Металите почнувајќи од групата 3 имаат повеќе или помалку познати (во секојдневна смисла) својства. Како што се зголемува бројот на групата, количината на метали се намалува
Дури и на училиште, седејќи на часови по хемија, сите се сеќаваме на масата на ѕидот од училницата или хемиската лабораторија. Оваа табела ја содржеше класификацијата на сите познати на човештвотохемиски елементи, оние основни компоненти кои ја сочинуваат Земјата и целиот универзум. Тогаш тоа не можевме ни да го помислиме Табела на Менделееве несомнено еден од најголемите научни откритија, што е основата на нашата современото знаењеза хемијата.
Периодичен систем на хемиски елементи од Д.И. Менделеев
На прв поглед, нејзината идеја изгледа измамливо едноставна: организирајте хемиски елементисо цел зголемување на тежината на нивните атоми. Покрај тоа, во повеќето случаи излегува дека хемиските и физичките својства на секој елемент се слични на елементот што му претходи во табелата. Овој модел се појавува за сите елементи освен за првите неколку, едноставно затоа што немаат елементи слични на нив пред себе. атомска тежина. Благодарение на откривањето на ова својство можеме да поставиме линеарна низа на елементи во табела слично како ѕиден календар и на тој начин да комбинираме огромен број видови хемиски елементи во јасна и кохерентна форма. Се разбира, денес го користиме концептот на атомски број (број на протони) за да го подредиме системот на елементи. Ова помогна да се реши т.н технички проблем„Пар пермутации“, сепак, не доведоа до фундаментална промена во изгледот на периодниот систем.
ВО периодниот системсите елементи се подредени врз основа на нивниот атомски број, електронска конфигурацијаи повторливи хемиски својства. Редовите во табелата се нарекуваат точки, а колоните се нарекуваат групи. Првата табела, која датира од 1869 година, содржеше само 60 елементи, но сега табелата требаше да се зголеми за да ги собере 118-те елементи што ги знаеме денес.
периодниот систем на Менделеевги систематизира не само елементите, туку и нивните најразновидни својства. Честопати е доволно хемичарот да го има Периодниот систем пред очи за правилно да одговори на многу прашања (не само испитни, туку и научни).
ID на YouTube на 1M7iKKVnPJE е неважечки.
Периодичен закон
Постојат две формулации периодичен законхемиски елементи: класични и модерни.
Класично, како што е претставено од неговиот откривач Д.И. Менделеев: својства едноставни тела, како и формите и својствата на соединенијата на елементите периодично зависат од вредностите на атомските тежини на елементите.
Модерни: својства едноставни материи, како и својствата и формите на соединенијата на елементите периодично зависат од полнењето на јадрото на атомите на елементите (реден број).
Графички приказ на периодичниот закон е периодичниот систем на елементи, кој претставува природна класификацијахемиски елементи, врз основа на редовни промени во својствата на елементите во зависност од полнежите на нивните атоми. Најчестите слики на периодниот систем на елементи се D.I. Формите на Менделеев се кратки и долги.
Групи и периоди од Периодниот систем
Во груписе нарекуваат вертикални редови во периодниот систем. Во групи, елементите се комбинираат по атрибут највисок степеноксидација во оксиди. Секоја група се состои од главна и секундарна подгрупа. Главните подгрупи вклучуваат елементи од мали периоди и елементи од големи периоди со исти својства. Страничните подгрупи се состојат само од елементи на големи периоди. Хемиските својства на елементите на главните и секундарните подгрупи значително се разликуваат.
Периоднаречен хоризонтален ред на елементи распоредени по редослед на зголемување на атомските броеви. Во периодичниот систем има седум периоди: првиот, вториот и третиот период се нарекуваат мали, тие содржат 2, 8 и 8 елементи, соодветно; преостанатите периоди се нарекуваат големи: во четвртиот и петтиот период има 18 елементи, во шестиот - 32, а во седмиот (сè уште не е завршен) - 31 елемент. Секој период, освен првиот, започнува со алкален метал и завршува со благороден гас.
Физичко значење на серискиот бројхемиски елемент: бројот на протони во атомското јадро и бројот на електрони кои ротираат околу атомското јадро се еднакви на атомскиот број на елементот.
Својства на периодниот систем
Да се потсетиме на тоа груписе нарекуваат вертикални редови во периодниот систем и хемиските својства на елементите на главната и секундарната подгрупа значително се разликуваат.
Карактеристиките на елементите во подгрупите природно се менуваат од врвот до дното:
- металните својства се зголемуваат, а неметалните својства слабеат;
- атомскиот радиус се зголемува;
- силата се зголемува формирана од елементотбази и киселини без кислород;
- електронегативноста се намалува.
Сите елементи освен хелиум, неон и аргон формираат кислородни соединенија, има само осум форми кислородни соединенија. Во периодниот систем тие често се прикажани општи формули, сместени под секоја група по зголемен редослед на оксидационата состојба на елементите: R 2 O, RO, R 2 O 3, RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7, RO 4, каде што симболот R означува елемент од оваа група. Формули повисоки оксидисе однесуваат на сите елементи на групата освен исклучителни случаи, кога елементите не покажуваат број на оксидација еднаков на бројот на групата (на пример, флуор).
Оксидите од составот R 2 O покажуваат силни основни својства, а нивната базичност се зголемува со зголемување на атомскиот број оксидите од составот RO (со исклучок на BeO) покажуваат основни својства. Оксиди од составот RO 2, R 2 O 5, RO 3, R 2 O 7 експонат киселински својства, а нивната киселост се зголемува со зголемување на серискиот број.
Елементите на главните подгрупи, почнувајќи од групата IV, формираат гасовити водородни соединенија. Постојат четири форми на такви соединенија. Тие се наоѓаат под елементите на главните подгрупи и се претставени со општи формули во низата RH 4, RH 3, RH 2, RH.
RH 4 соединенијата се неутрални по природа; RH 3 - слабо основен; RH 2 - малку кисела; RH - силно кисел карактер.
Да се потсетиме на тоа периоднаречен хоризонтален ред на елементи распоредени по редослед на зголемување на атомските броеви.
Во период со зголемување на серискиот број на елементот:
- електронегативноста се зголемува;
- металните својства се намалуваат, неметалните својства се зголемуваат;
- атомскиот радиус се намалува.
Елементи на периодниот систем
Алкални и алкални земјени елементи
Тие вклучуваат елементи од првата и втората група на периодниот систем. Алкални металиод првата група - меки метали, сребрена боја, убаво исечете со нож. Сите тие имаат по еден електрон во нивната надворешна обвивка и реагираат совршено. Земјени алкални металиод втората група, исто така, имаат сребрена нијанса. Два електрони се поставени на надворешното ниво и, соодветно, овие метали комуницираат помалку лесно со другите елементи. Во споредба со алкалните метали, земноалкални металисе топи и се вари на повисоки температури.
Прикажи/Скриј текст
Лантаниди (елементи од ретки земји) и актиниди
Лантаниди- група на елементи првично пронајдени во ретки минерали; оттука и нивното име „елементи од ретка земја“. Последователно, се покажа дека овие елементи не се толку ретки како што првично се мислеше, и затоа името лантаниди го добија елементите на ретки земји. Лантаниди и актинидизаземаат два блока, кои се наоѓаат под главната табела на елементи. Двете групи вклучуваат метали; сите лантаниди (освен прометиум) се нерадиоактивни; актинидите, напротив, се радиоактивни.
Прикажи/Скриј текст
Халогени и благородни гасови
Халогените и благородни гасовигрупирани во групите 17 и 18 од периодниот систем. Халогенисе неметални елементи, сите тие имаат седум електрони во нивната надворешна обвивка. ВО благородни гасовиСите електрони се во надворешната обвивка, така што тие речиси не учествуваат во формирањето на соединенија. Овие гасови се нарекуваат „благородни“ гасови бидејќи ретко реагираат со други елементи; односно се однесуваат на припадниците на благородната каста кои традиционално ги избегнувале другите луѓе во општеството.
Прикажи/Скриј текст
Преодни метали
Преодни металиги заземаат групите 3-12 во периодниот систем. Повеќето од нив се густи, тврди, со добра електрична и топлинска спроводливост. Нивните валентни електрони (со помош на кои се поврзуваат со други елементи) се наоѓаат во неколку електронски обвивки.
Прикажи/Скриј текст
| Преодни метали |
| Scandium Sc 21 |
| Титан Ти 22 |
| Ванадиум V 23 |
| Chrome Cr 24 |
| Манган Mn 25 |
| Железо Fe 26 |
| Кобалт Co 27 |
| Никел Ни 28 |
| Бакар Cu 29 |
| Цинк Zn 30 |
| Итриум Y 39 |
| Циркониум Zr 40 |
| Ниобиум Nb 41 |
| Молибден Мо 42 |
| Технециум Tc 43 |
| Рутениум Ru 44 |
| Родиум Rh 45 |
| Паладиум Pd 46 |
| Сребрена Аг 47 |
| Кадмиум Cd 48 |
| Лутециум Лу 71 |
| Хафниум Hf 72 |
| Тантал Та 73 |
| Волфрам W 74 |
| Рениум Ре 75 |
| Осмиум Ос 76 |
| Иридиум Ир 77 |
| Платина Pt 78 |
| Злато Ау 79 |
| Меркур Hg 80 |
| Лоренс Лр 103 |
| Рутерфордиум Rf 104 |
| Dubnium Db 105 |
| Seaborgium Sg 106 |
| Бориум Bh 107 |
| Хасиј Хс 108 |
| Meitnerium Mt 109 |
| Дармштат Дс 110 |
| Х-зраци Rg 111 |
| Копернициум Cn 112 |
Металоиди
Металоидиги заземаат групите 13-16 од периодниот систем. Металоидите како што се бор, германиум и силициум се полупроводници и се користат за производство на компјутерски чипови и табли.
Прикажи/Скриј текст
Пост-транзициски метали
Елементи повикани посттранзициски метали, припаѓаат на групите 13-15 од периодниот систем. За разлика од металите, немаат сјај, туку имаат мат боја. Во споредба со преодните метали, посттранзициските метали се помеки и имаат повеќе ниска температуратопење и вриење, поголема електронегативност. Нивните валентни електрони, со кои прикачуваат други елементи, се наоѓаат само на надворешната електронска обвивка. Елементите на пост-транзициската метална група имаат многу повеќе висока температураточка на вриење од металоидите.
Сега консолидирајте го вашето знаење со гледање видео за периодниот систем и многу повеќе.
Одлично, првиот чекор на патот кон знаењето е направен. Сега сте повеќе или помалку ориентирани во периодниот систем и тоа ќе ви биде многу корисно, бидејќи Периодниот систем на Менделеев е основата на која стои оваа неверојатна наука.
Откривањето на периодниот систем на хемиски елементи од страна на Дмитриј Менделеев во март 1869 година беше вистински пробив во хемијата. Рускиот научник успеал да го систематизира знаењето за хемиските елементи и да ги прикаже во форма на табела, која учениците се уште треба да ја учат на часовите по хемија. Периодниот систем стана основа за брз развојовој комплекс и интересна наука, а историјата на неговото откривање е обвиткана со легенди и митови. За сите заинтересирани за наука ќе биде интересно да се знае вистината за тоа како Менделеев ја открил табелата периодични елементи.
Историја на периодниот систем: како сето тоа започна
Обидите да се класифицираат и систематизираат познати хемиски елементи беа направени долго пред Дмитриј Менделеев. Познати научници како Доберајнер, Њуландс, Мајер и други ги предложија своите системи на елементи. Меѓутоа, поради недостиг на податоци за хемиските елементи и нивната точна атомски масипредложените системи не беа целосно сигурни.
Историјата на откривањето на периодниот систем започнува во 1869 година, кога руски научник на состанокот на Руското хемиско друштво им кажал на своите колеги за своето откритие. Во табелата предложена од научникот, хемиските елементи беа распоредени во зависност од нивните својства, обезбедени од големината на нивната молекуларна тежина.
Интересна карактеристика на периодниот систем беше и присуството на празни ќелии, кои во иднина беа исполнети со отворени хемиски елементи предвидени од научникот (германиум, галиум, скандиум). Од откривањето на периодниот систем, на него многупати биле направени дополнувања и дополнувања. Заедно со шкотскиот хемичар Вилијам Ремзи, Менделеев додаде група инертни гасови (група нула) на табелата.
ВО понатамошна историјаПериодниот систем на Менделеев бил директно поврзан со откритијата во друга наука - физиката. Работата на табелата со периодични елементи продолжува до ден-денес, а современите научници додаваат нови хемиски елементи додека се откриваат. Важноста на периодичниот систем на Дмитриј Менделеев е тешко да се прецени, бидејќи благодарение на него:
- Беше систематизирано знаењето за својствата на веќе откриените хемиски елементи;
- Стана возможно да се предвиди откривањето на нови хемиски елементи;
- Почнаа да се развиваат такви гранки на физиката како атомска физика и нуклеарна физика;
Постојат многу опции за прикажување на хемиски елементи според периодичниот закон, но најпознатата и најчеста опција е периодниот систем познат на сите.
Митови и факти за создавањето на периодниот систем
Најчеста заблуда во историјата на откривањето на периодниот систем е дека научникот го видел во сон. Всушност, самиот Дмитриј Менделеев го поби овој мит и изјави дека размислувал периодичен законза многу години. За да ги систематизира хемиските елементи, тој ги напишал секој од нив на посебна картичка и постојано ги комбинирал едни со други, распоредувајќи ги во редови во зависност од нивните слични својства.
Митот за „пророчкиот“ сон на научникот може да се објасни со фактот дека Менделеев работел на систематизација на хемиските елементи со денови, прекинати со краток сон. Сепак, само напорна работа и природен талентНаучникот го даде долгоочекуваниот резултат и му обезбеди на Дмитриј Менделеев светска слава.
Многу студенти на училиште, а понекогаш и на универзитет, се принудени да меморираат или барем грубо да се движат низ периодниот систем. За да го направите ова, едно лице не само што мора да има добра меморија, но и да размислуваат логично, поврзувајќи ги елементите во посебни групии часови. Проучувањето на табелата е најлесно за оние луѓе кои постојано го одржуваат мозокот во добра форма преку обука на BrainApps.