Азот - исто така познат како N во периодниот систем (исто така познат како прва буква во кратенкатаНПК на бројни пакувања со ѓубрива).
Пред детално да ја испитаме улогата и формите на азотот во ѓубривата, треба да потсетиме дека припаѓа на групата МАКРОелементи . Ова е категорија на елементи од витално значење за апсолутно сите растенија, која покрај азот вклучува фосфор P и калиум К. МИКРОЕлементите (железо, сулфур, цинк, манган и други) исто така играат важна улога, но тие се потребни во дози стотици пати помалку од макроелементите (оттука и името „микро“). Азотот, како фосфорот и калиумот, е директно вклучен во формирањето на основните растителни ткива и е одговорен за развојните фази (раст, вегетација, цветање, плодни) и стапката на раст.
Зошто на растението му треба азот?
Ако уметникот сакаше да нацрта слика на миризлива градина од елементите на периодниот систем, тогаш наместо зелено зеленило, стебла и млади пука ќе има буквата N - азот. Токму овој испарлив гас учествува преку различни соединенија во формирањето на хлорофилот - истиот протеин кој учествува во фотосинтезата и дишењето на растенијата. Ако има доволно азот, зеленилото има богата смарагд боја, која заедно со добро наводнување може да стане сјајна. Штом азот станува редок, растението станува бледо до заостаната жолта боја, а новите ластари растат бавно или практично престануваат да растат. 
НА СЛИКАТА: Очигледна е разликата помеѓу растенијата кои примале азот за време на одгледувањето и оние што растеле на сиромашни почви
Исто така, општо прифатено е дека фосфорот е одговорен за плодноста, а неговото присуство ќе влијае на приносот. Тоа е точно, но најмногу во однос на квалитетот на родот. Азот ќе биде одговорен за количината. Колку повеќе растението добива вегетативна маса, толку повеќе цветни пупки ќе се појават на стеблата или во пазувите. Кај некои растенија, азотот директно влијае на формирањето на цветните пупки, особено кај дводомните растенија со женски и машки цветови (коноп, врба, маточина, морско растителни и многу други).
Како да се разбере дека на растението му недостасува азот?
Првиот знак на недостаток на азот е заостаната, жолтеникава, дури и бледожолта боја на зеленило. Пожолтувањето започнува од рабовите на листот кон центарот. Во исто време, сечилото на листот станува потенок и станува мек, дури и ако се забележи наводнување. Многу слични симптоми се забележани со недостаток на сулфур (S), но во случај на азот, долните лисја прво пожолтуваат. Во напредни случаи, тие се сушат и паѓаат - растението ги „извлекува“ сите хранливи материи од нив за да ги даде на горните пука или овошје, доколку ги има. Со недостаток на сулфур, паѓањето на лисјата одоздола не се забележува.
Обично може да има две причини за недостаток: или заборавиле да го нахранат растението (кога и како да го нахранат - долу) или почвата е многу закиселена, а киселата реакција на околината ја нарушува апсорпцијата на азот. Исто така, во кисела средина, недостатокот на азот може да имитира хлороза - недостаток на железо или магнезиум. Меѓутоа, во овој случај тоа не е важно - почвата бара драстична замена или обновување.
Каков вид на азот се продава во продавниците и кој е подобар?
За секој градинар, ова прашање е можеби најважното. Сепак, ајде прво да откриеме каков вид на азот всушност постои? Без ова, ќе биде тешко да се разбере што е напишано на пакувањето.
Амонијак или амониум азот (NH 4)
Овој азот се нарекува и органски азот.Навистина има многу од него во органските остатоци од распаѓање, како ѓубриво или паднати лисја. Растенијата многу го сакаат амониумот, бидејќи тој лесно продира во корените и може да се претвори во аминокиселини, кои ќе ги формираат лисјата и ластарите на растението. Сепак, постои значителен недостаток: и покрај сите механизми на отпор, амониумот може да навлезе во растителната клетка и да има токсичен ефект врз неа.
Во природата, предозирањето со амониум е доста ретко, бидејќи доста брзо се „конвертира“ од бактериите во нитрати NO 3 (процес на нитрификација) и понатаму во нитрити (NO 2) и до чист азот, кој брзо испарува од почвата. Во градина или зеленчукова градина, амонијак азот исто така брзо ја напушта почвата, освен ако сопственикот на локацијата не примени чисто, свежо ѓубриво во големи количини. Во овој случај, т.н „горење“ на корените или целото растение. Во затворени услови органскиот азот треба да се користи на минимум, бидејќи Прилично е тешко да се контролира потребната доза.
ВАЖНО : на пакувањата со ѓубрива за затворен растенија амонијак азот е исклучително ретко означен со формулата (NH 4) или формулацијата. Како по правило, се користи органска форма: некој вид екстракт (на пример, екстракт од алги) или течна форма на чисто органско ѓубриво („вермикомпост“) или маса слична на гел („сапропел“ - долна тиња), итн.
За градината се користи минералната форма - амониум сулфат (NH 4) 2 SO 4. Големата предност на ова ѓубриво е тоа што содржи и сулфур. Заедно со азот, тој учествува во синтезата на важни амино киселини, вклучувајќи ги и есенцијалните. Амониум сулфат е дел од популарната денешна марка на ѓубриво „Акварин“ (броевите 6 и 7 се погодни за градинарство). Ова ѓубриво содржи приближно 25% амониум и 75% нитратен азот.
Нитратен азот (NO3)
Ако растението се обиде веднаш да го употреби органскиот азот без да троши енергија, тогаш нитрат сликата е сосема спротивна. Речиси секоја култура лакомо складира нитрати во ткивата во количини што понекогаш ги надминуваат дозволените граници! А причината за ова е високата подвижност на азот во биосферата. Денес, една крава урива колач, а бактериите (а малку подоцна и инсектите) веднаш го напаѓаат, претворајќи го азот од органска во минерална форма NO3. Но, оваа форма не останува долго: она што растенијата немаа време да го одземат веќе го претвораат други бактерии во форма на нитрит NO 2, а потоа во азот. Плус нитрат - безопасен за растението. Минус - потребата за светлина и топлина, благодарение на што нитратот во листовите се сведува на амониум (поточно различни амини NH 2), а потоа на амино киселини и протеини. Како резултат на тоа: во неповолни услови, растението ќе има тенденција да акумулира нитрати за да ги користи кога ситуацијата ќе се подобри.
Во собни услови нитратен азот е вистинското решение. Тоа е означено со формулата на пакувањето NO 3 и е придружено со соодветниот текст. Дозите се пресметуваат однапред за периоди на одмор и активен раст. Невозможно е да се направи грешка.
Во градината
се користи нитратен азот веднаш
по почетокот на протокот на сокот (што одговара на температурата на почвата од околу +15°C). Важно е да не се пропушти овој момент и да се обезбеди на растението елемент од кој ќе почнат да се градат нови пука и лисја во следните неколку дена. Тие престануваат да користат азотни ѓубрива во јули, поточно, веднаш по завршувањето на сезоната на растење (дрвјата и грмушките се забавуваат, почнуваат плодните). Во зима, градината се испраќа без азотно ѓубрење или се прави во доцна есен, пред мразови, и органска форма, која ќе остане во почвата подолго. Исто така, не заборавајте дека зимите неодамна станаа потопли, што не влијае најдобро на задржување на азот во почвата.
Во секојдневниот живот, нитратниот азот е познат како шалтер , од кои најпопуларниот во Русија е калиум (или „калиум“) нитрат. Оваа форма на нитратен азот е погодна и за градинарски и за затворени растенија. Обезбедува лесно сварливи азот и калиум.
Амиден азот CO(NH 2) 2, уреа или едноставно уреа
Богато, биогено (односно, добиено и органски) ѓубриво кое може да содржи до 46% азот. За употреба во земјата, неодамна ретко се користи, бидејќи сеприсутните бактерии „уреаза“ брзо ја претвораат скапоцената уреа во амониум карбонат, попознат во прехранбената индустрија како квасец. Во советско време, полињата беа „ѓубрени“ со овој „прашок за пециво“ сè додека не се остварат загубите на азот. Денес, уреата се користи во раствори за прскање. Се разбира, неговата најдобра употреба е во полиња и големи градини. Ретко се користи во приватна пракса, затоа практично не се наоѓа на полиците на обичните продавници.
Уреата е одличен лек против краста и некои други патогени габи.
Резимирајте
- Азотот е еден од најважните елементи кои постојано му се потребни на растението за здрав раст и развој.
- Во културата во затворен простор, азотни ѓубрива се додаваат за време на периодот на активен раст. Месец и пол пред мирување, азотна исхрана се прекинува за да не се предизвика прекумерен раст и нарушување на периодот на мирување.
- Во градинарството и градинарските култури, азот се додава на пролет, штом температурата се загрее до +15 ° C (корените почнуваат да ја апсорбираат влагата). Крај на периодот на аплицирање: средината на летото; почетокот на август - само во случај на студена пролет/лето.
- Во собна култура, неопходно е да се користи нитратен азот: NO 3 ќе биде напишано на пакувањето, можеби ќе се појави само зборот „нитрат“.
- Во градинарската култура, по правило, се користат готови марки на ѓубрива, во кои се мешаат нитратни и амониумски форми на азот. И двете се означени на пакувањето со формулите амониум сулфат и калиум нитрат (најчесто).
- Ако наидете на уреа (карбамид), користете ја за прскање на растенијата. Периодот на употреба е сличен на другите форми на азот.
Азотот е хемиски елемент со атомски број 7. Тој е гас без мирис, вкус и боја.
Така, едно лице не чувствува присуство на азот во земјината атмосфера, додека таа се состои од 78 проценти од оваа супстанца. Азотот е една од најчестите супстанции на нашата планета. Често можете да слушнете дека без азот немаше да има храна, а тоа е точно. На крајот на краиштата, протеинските соединенија што ги сочинуваат сите живи суштества нужно содржат азот.
Азот во природата
Азот се наоѓа во атмосферата во форма на молекули составени од два атома. Освен во атмосферата, азот се наоѓа и во обвивката на Земјата и во хумусниот слој на почвата. Главен извор на азот за индустриско производство се минералите.
Меѓутоа, во последниве децении, кога резервите на минерали почнаа да се трошат, се појави итна потреба за одвојување на азот од воздухот во индустриско ниво. Овој проблем сега е решен, а од атмосферата се извлекуваат огромни количини на азот за индустриски потреби.
Улогата на азот во биологијата, азотниот циклус
На Земјата, азотот претрпува голем број трансформации во кои се вклучени и биотските (поврзани со животот) и абиотските фактори. Азот влегува во растенијата од атмосферата и почвата, не директно, туку преку микроорганизми. Бактериите што го фиксираат азот го задржуваат и обработуваат азот, претворајќи го во форма што лесно може да се апсорбира од растенијата. Во телото на растението, азотот се претвора во сложени соединенија, особено протеини.
Преку синџирот на исхрана, овие супстанции влегуваат во телата на тревопасните животни, а потоа и предаторите. По смртта на сите живи суштества, азотот се враќа во почвата, каде што се подложува на распаѓање (аммонификација и денитрификација). Азотот се фиксира во почвата, минералите, водата, влегува во атмосферата, а кругот се повторува.
Примена на азот
По откривањето на азот (ова се случи во 18 век), својствата на самата супстанција, нејзините соединенија и можноста за нејзино користење на фармата беа добро проучени. Бидејќи резервите на азот на нашата планета се огромни, овој елемент стана исклучително активно користен. 
Чистиот азот се користи во течна или гасовита форма. Течниот азот има температура од минус 196 Целзиусови степени и се користи во следниве области:
— во медицината.Течниот азот е средство за ладење во процедурите за криотерапија, односно ладно лекување. Флеш замрзнување се користи за отстранување на разни тумори. Примероците од ткиво и живите клетки (особено, сперматозоидите и јајцата) се складираат во течен азот. Ниската температура овозможува биоматеријалот да се чува долго време, а потоа да се одмрзне и користи.
Можноста за складирање на цели живи организми во течен азот и, доколку е потребно, одмрзнување без никаква штета, ја изразија писателите на научна фантастика. Меѓутоа, во реалноста сè уште не е можно да се совлада оваа технологија;
— во прехранбената индустријаТечниот азот се користи при флаширање течности за да се создаде инертна средина во контејнерот.
Општо земено, азот се користи во области каде што е потребна гасовита средина без кислород, на пр.
— во гаснењето пожари. Азотот го менува кислородот, без кој процесите на согорување не се поддржуваат и огнот гасне.
Азотниот гас најде примена во следните индустрии:
— производство на храна. Азот се користи како инертен гасовит медиум за одржување на свежината на пакуваните производи;
— во нафтената индустрија и рударството. Цевководите и резервоарите се прочистуваат со азот, тој се инјектира во рудниците за да се формира средина за гас отпорна на експлозија;
— во производството на авиониГумите на шасијата се надуени со азот.
Сето горенаведено се однесува на употребата на чист азот, но не заборавајте дека овој елемент е почетен материјал за производство на маса од различни соединенија:
- амонијак. Исклучително барана супстанција која содржи азот. Амонијакот се користи во производството на ѓубрива, полимери, сода и азотна киселина. Самиот се користи во медицината, во производството на опрема за ладење;
- азотни ѓубрива;
- експлозиви;
- бои, итн. 
Азотот не е само еден од најчестите хемиски елементи, туку и многу неопходна компонента што се користи во многу гранки на човековата активност.
АЗОТ, N (лат. Nitrogenium * a. nitrogen; n. Stickstoff; f. azote, nitrogene; i. nitrogeno), е хемиски елемент од групата V на периодичниот систем на Менделеев, атомски број 7, атомска маса 14,0067. Откриен во 1772 година од англискиот истражувач Д. Радерфорд.
Својства на азот
Во нормални услови, азотот е безбоен и без мирис гас. Природниот азот се состои од два стабилни изотопи: 14 N (99,635%) и 15 N (0,365%). Молекулата на азот е дијатомска; атомите се поврзани со ковалентна тројна врска NN. Дијаметарот на молекулата на азот, определен со различни методи, е 3,15-3,53 А. Молекулата на азот е многу стабилна - енергијата на дисоцијација е 942,9 kJ/mol.
Молекуларен азот
Молекуларни азотни константи: f топење - 209,86°C, f вриење - 195,8°C; Густината на гасовитиот азот е 1,25 kg/m3, течниот азот - 808 kg/m3.
Карактеристики на азот
Во цврста состојба, азотот постои во две модификации: кубна а-форма со густина од 1026,5 kg/m3 и хексагонална b-форма со густина од 879,2 kg/m3. Топлина на фузија 25,5 kJ/kg, топлина на испарување 200 kJ/kg. Површински напон на течен азот во контакт со воздух 8.5.10 -3 N/m; диелектрична константа 1.000538. Растворливост на азот во вода (cm 3 на 100 ml H 2 O): 2,33 (0°C), 1,42 (25°C) и 1,32 (60°C). Надворешната електронска обвивка на азотниот атом се состои од 5 електрони. Состојбите на оксидација на азот варираат од 5 (во N 2 O 5) до -3 (во NH 3).
Азотно соединение
Во нормални услови, азотот може да реагира со соединенија на преодни метали (Ti, V, Mo, итн.), формирајќи комплекси или да се редуцира за да формира амонијак и хидразин. Азотот е во интеракција со активни метали, како на пример кога се загрева на релативно ниски температури. Азотот реагира со повеќето други елементи на високи температури и во присуство на катализатори. Азотните соединенија со: N 2 O, NO, N 2 O 5 се добро проучени. Азотот се комбинира со С само на високи температури и во присуство на катализатори; ова произведува амонијак NH 3 . Азотот не е директно во интеракција со халогените; затоа, сите азотни халиди се добиваат само индиректно, на пример, азот флуорид NF 3 - со интеракција со амонијак. Нитрогенот не се комбинира директно со сулфурот. Кога топла вода реагира со азот, се формира цијаноген (CN) 2. Кога обичниот азот е изложен на електрични празнења, како и при електрични празнења во воздухот, може да се формира активен азот, кој е мешавина од азотни молекули и атоми со зголемена енергетска резерва. Активниот азот многу енергично комуницира со кислород, водород, пареа и некои метали.
Азотот е еден од најчестите елементи на Земјата, а најголемиот дел од него (околу 4,10 15 тони) е концентриран во слободна состојба во. Секоја година, вулканската активност ослободува 2,10 6 тони азот во атмосферата. Мал дел од азот е концентриран во (просечна содржина во литосферата 1,9,10 -3%). Природни азотни соединенија се амониум хлорид и разни нитрати (салитра). Азотните нитриди можат да се формираат само при високи температури и притисоци, што се чини дека било случај во најраните фази на развојот на Земјата. Големи акумулации на шалитра се наоѓаат само во суви пустински клими (, итн.). Мали количини на фиксен азот се наоѓаат во (1-2,5%) и (0,02-1,5%), како и во водите на реките, морињата и океаните. Азот се акумулира во почвите (0,1%) и живите организми (0,3%). Азотот е дел од протеинските молекули и многу природни органски соединенија.
Циклус на азот во природата
Во природата, постои азотен циклус, кој вклучува циклус на молекуларен атмосферски азот во биосферата, циклус во атмосферата на хемиски врзан азот, циклус на површински азот закопан со органска материја во литосферата со неговото враќање назад во атмосферата . Азотот за индустријата претходно се извлекуваше целосно од природните наоѓалишта на шалитра, чиј број е многу ограничен во светот. Особено големи депозити на азот во форма на натриум нитрат се наоѓаат во Чиле; Производството на шалитра во некои години изнесувало повеќе од 3 милиони тони.
Азот е гас кој е малку растворлив во вода и нема боја, мирис или вкус. Во својата слободна форма, азотот може да се користи во различни индустрии. Ајде внимателно да ги разгледаме оние индустрии кои користат азот.
Металургија
- При жарење, синтерување со метал во прав.
- Со неутрално стврднување, тешко лемење.
- При цијанидација (азот е неопходен за заштита на црните и обоените метали).
- Азотот, исто така, игра важна улога во работата на уредот за полнење на високата печка и машината за соголување на огнениот метал.
- При производство на кокс.
Хемија, гас, нафта
- Азотниот гас се користи за време на развојот на бунарот. Се користи за намалување на нивото на водата во бунарите. Овој метод е многу ветувачки, се карактеризира со сигурност, како и леснотија на контрола и регулирање на процесот на широк опсег на притисоци и стапки на проток. Со помош на гасовит азот, длабоките бунари брзо се празнат, брзо и остро или бавно и постепено намалување на притисокот во бунарот. Азот обезбедува дренажа на формирање и надополнување на компримиран гас, кој е неопходен за проток на течност.
- Азотот се користи за создавање инертна средина во различни контејнери за време на операциите на истовар и товарење. Азот се користи и при гаснење пожари, при тестирање и прочистување на цевководи.
- Азотот во чиста форма се користи за синтеза на амонијак, за производство на ѓубрива од типот на азот, како и за обработка на придружните гасови и конверзија на метан.
- Азотот се користи за намалување на депозитите во рафинериите за нафта, за обработка на високооктански компоненти и за зголемување на продуктивноста на нафтените крекери.
пожарникарство
- Азотот има инертни својства, поради што е можно да се измести кислородот и да се спречат реакциите на оксидација. Согорувањето е, во суштина, брза оксидација, поради присуството на кислород во атмосферата и извор на согорување, кој може да биде искра, електричен лак или едноставно хемиска реакција со генерирана голема количина на топлина. Со користење на азот, оваа ситуација може да се избегне. Ако концентрацијата на азот во околината е 90%, тогаш нема да дојде до пожар.
- И стационарни постројки за азот и мобилните станици за производство на азот можат ефикасно да спречат пожар. Со нивна помош може успешно да се изгасне и пожар.
Лек
- Во истражување во лаборатории, за болнички анализи.
Рударска индустрија
- Во рудниците за јаглен, азот е потребен и за гаснење пожари.
Фармацевтски производи
- Азот се користи за пакување, транспорт и преместување на кислородот од различни резервоари за производи.
Прехранбената индустрија
- Азотот е неопходен за ракување, складирање, пакување на прехранбени производи (особено сирења и масни производи, кои многу брзо се оксидираат со кислород), за да се зголеми нивниот рок на траење, како и да се зачува вкусот на овие производи.
- Мешавината од азот и јаглерод диоксид помага да се спречи размножувањето на бактериите.
- Азотот, создавајќи инертна средина, помага да се заштити храната од штетните инсекти.
- Азотот делува како разредувач за да се создаде мешавина на гас.
Индустријата за целулоза и хартија
- Азот се користи во процесите на катоден сноп на хартија, картон, па дури и некои дрвени предмети за полимеризација на лакови. Овој метод овозможува да се намалат трошоците за фотоиницијатори, како и да се намали емисијата на испарливи соединенија и да се подобри квалитетот на обработката.
Азот
АЗОТ-А; м.[француски азот од грчки. an- - не-, без- и zōtikos - давање живот]. Хемиски елемент (N), безбоен и без мирис гас кој не поддржува дишење или согорување (го сочинува најголемиот дел од воздухот по волумен и маса и е еден од главните елементи на исхраната на растенијата).
◁ Азот, ох, ох. А-та киселина. А ѓубрива.Азотен, о, ох. А-та киселина.
азот(лат. Nitrogenium), хемиски елемент од групата V на периодниот систем. Име од грчки. a... е негативен префикс, а zōē е живот (не поддржува дишење и согорување). Слободниот азот се состои од 2-атомски молекули (N 2); гас без боја и мирис; густина 1,25 g/l, т pl -210ºC, ткип –195,8ºC. Хемиски многу инертен, но реагира со сложени соединенија на преодни метали. Главната компонента на воздухот (78,09% од волуменот), чие одвојување произведува индустриски азот (повеќе од 3/4 оди на синтеза на амонијак). Се користи како инертен медиум за многу технолошки процеси; течниот азот е средство за ладење. Азотот е еден од главните биогени елементи кој е дел од протеините и нуклеинските киселини.
АЗОТАЗОТ (лат. Nitrogenium - предизвикува нитрат), N (читај „en“), хемиски елемент од вториот период од VA групата на периодниот систем, атомски број 7, атомска маса 14,0067. Во својата слободна форма, тој е безбоен, без мирис и без вкус гас, слабо растворлив во вода. Се состои од диатомски N 2 молекули со висока јачина. Се однесува на неметали.
Природниот азот се состои од стабилни нуклиди (цм.НУКЛИД) 14 N (содржина во смесата 99,635% по тежина) и 15 N. Конфигурација на надворешниот електронски слој 2 с 2
2 стр 3
. Радиусот на неутралниот атом на азот е 0,074 nm, радиусот на јоните: N 3- - 0,132, N 3+ - 0,030 и N 5+ - 0,027 nm. Секвенцијалните јонизациски енергии на неутралниот атом на азот се, соодветно, 14,53, 29,60, 47,45, 77,47 и 97,89 eV. Според Полинговата скала, електронегативноста на азот е 3,05.
Историја на откривање
Откриен во 1772 година од шкотскиот научник Д. Радерфорд во составот на производите од согорување на јаглен, сулфур и фосфор како гас несоодветен за дишење и согорување („гушлив воздух“) и, за разлика од CO 2, не се апсорбира од алкален раствор. Наскоро францускиот хемичар А.Л. Лавоазие (цм.ЛАВОАЗЕР Антоан Лоран)дошол до заклучок дека „гушичкиот“ гас е дел од атмосферскиот воздух и го предложил името „азот“ за него (од грчкиот азоос - безживотно). Во 1784 година, англискиот физичар и хемичар Г. Кевендиш (цм.КАВЕНДИШ Хенри)го утврди присуството на азот во нитратот (оттука и латинското име за азот, предложено во 1790 година од францускиот хемичар Ј. Шантал).
Да се биде во природа
Во природата, слободниот (молекуларен) азот е дел од атмосферскиот воздух (во воздух 78,09% по волумен и 75,6% по маса на азот), а во врзана форма - во составот на два нитрати: натриум NaNO 3 (најден во Чиле, па оттука и името чилеанска шалитра (цм.ЧИЛЕАНСКА СОЛЕРТА)) и калиум KNO 3 (најден во Индија, па оттука и името индиска шалитра) - и голем број други соединенија. Азотот е рангиран на 17-то место по изобилство во земјината кора, со 0,0019% од земјината кора по маса. И покрај неговото име, азотот е присутен во сите живи организми (1-3% по сува тежина), како најважен биоген елемент (цм.БИОГЕНИ ЕЛЕМЕНТИ). Тој е дел од молекулите на протеини, нуклеински киселини, коензими, хемоглобин, хлорофил и многу други биолошки активни супстанции. Некои таканаречени микроорганизми кои го фиксираат азот се способни да асимилираат молекуларен азот од воздухот, претворајќи го во соединенија достапни за употреба од други организми (види Фиксација на азот (цм.ФИКСАЦИЈА НА АЗОТ)). Трансформацијата на азотни соединенија во живите клетки е најважниот дел од метаболизмот кај сите организми.
Потврда
Во индустријата, азот се добива од воздухот. За да го направите ова, воздухот прво се лади, се втечнува, а течниот воздух е подложен на дестилација. Азотот има малку пониска точка на вриење (-195,8°C) од другата компонента на воздухот, кислородот (-182,9°C), така што кога течниот воздух нежно се загрева, азотот прво испарува. Азотниот гас се доставува до потрошувачите во компресирана форма (150 atm. или 15 MPa) во црни цилиндри со жолт натпис „азот“. Чувајте течен азот во колби Dewar (цм.ДЕВАРДСКИ ЧОВЕК).
Во лабораторија, чист („хемиски“) азот се добива со додавање на заситен раствор на амониум хлорид NH 4 Cl на цврст натриум нитрит NaNO 2 кога се загрева:
NaNO 2 + NH 4 Cl = NaCl + N 2 + 2H 2 O.
Можете исто така да загреете цврст амониум нитрит:
NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O.
Физички и хемиски својства
Густината на гасовитиот азот на 0 °C е 1,25046 g/dm 3, течниот азот (на точка на вриење) е 0,808 kg/dm 3. Азотниот гас при нормален притисок на температура од –195,8 °C се претвора во безбојна течност, а на температура од –210,0 °C во бела цврста материја. Во цврста состојба, постои во форма на две полиморфни модификации: под –237,54 °C формата со кубна решетка е стабилна, над – со хексагонална решетка.
Критичната температура на азот е -146,95 °C, критичниот притисок е 3,9 MPa, тројната точка лежи на температура од -210,0 °C и притисок од 125,03 hPa, од што произлегува дека азот на собна температура не е на ниту еден , дури и многу висок притисок, не може да се претвори во течност.
Топлината на испарување на течниот азот е 199,3 kJ/kg (на точка на вриење), топлината на фузија на азот е 25,5 kJ/kg (на температура -210 °C).
Енергијата на врзување на атомите во молекулата N 2 е многу висока и изнесува 941,6 kJ/mol. Растојанието помеѓу центрите на атомите во молекулата е 0,110 nm. Ова покажува дека врската помеѓу атомите на азот е тројна. Високата јачина на молекулата N 2 може да се објасни во рамките на молекуларната орбитална метода. Енергетската шема за пополнување на молекуларните орбитали во молекулата N 2 покажува дека само сврзувачките s- и p-орбитали во неа се исполнети со електрони. Молекулата на азот е немагнетна (дијамагнетна).
Поради високата јачина на молекулата N 2, процесите на распаѓање на различни азотни соединенија (вклучувајќи го и озлогласениот експлозив RDX (цм. RDX)) при загревање, удар и сл. доведува до формирање на N 2 молекули. Бидејќи волуменот на добиениот гас е многу поголем од волуменот на оригиналниот експлозив, доаѓа до експлозија.
Хемиски, азотот е прилично инертен и на собна температура реагира само со металот литиум (цм.ЛИТИУМ)со формирање на цврст литиум нитрид Li 3 N. Во соединенијата покажува различни оксидациони состојби (од –3 до +5). Формира амонијак со водород (цм.АМОНИЈАК) NH3. Хидразин се добива индиректно (не од едноставни супстанции) (цм.ХИДРАЗИН) N 2 H 4 и водоносна киселина HN 3. Солите на оваа киселина се азиди (цм.АЗИДИ). Оловниот азид Pb(N 3) 2 се распаѓа при удар, па затоа се користи како детонатор, на пример, во капсули со касети.
Познати се неколку азотни оксиди (цм.АЗОТНИ ОКСИДИ). Азотот не реагира директно со халогените; NF 3 , NCl 3 , NBr 3 и NI 3 , како и неколку оксихалиди (соединенија кои, покрај азот, содржат и атоми на халоген и кислород, на пример, NOF 3 ) се добиваат индиректно. .
Азотните халиди се нестабилни и лесно се распаѓаат кога се загреваат (некои за време на складирањето) на едноставни материи. Така, NI 3 се таложи кога се комбинираат водени раствори на амонијак и јод тинктура. Дури и со мал удар, сувиот NI 3 експлодира:
2NI 3 = N 2 + 3I 2.
Азотот не реагира со сулфур, јаглерод, фосфор, силициум и некои други неметали.
Кога се загрева, азотот реагира со магнезиум и метали на алкална земја, што резултира со нитриди слични на сол со општата формула M 3 N 2, кои се распаѓаат со вода за да ги формираат соодветните хидроксиди и амонијак, на пример:
Ca 3 N 2 + 6H 2 O = 3Ca(OH) 2 + 2NH 3.
Нитридите на алкалните метали се однесуваат слично. Интеракцијата на азот со преодните метали доведува до формирање на нитриди слични на цврсти метали со различни состави. На пример, при интеракција на железото и азот, се формираат железни нитриди од составот Fe 2 N и Fe 4 N. Кога азотот се загрева со ацетилен C 2 H 2, може да се добие водород цијанид HCN.
Од сложените неоргански азотни соединенија, најважна е азотна киселина (цм.АЗОТНА КИСЕЛИНА) HNO 3, неговите соли нитрати (цм.НИТРАТИ), и азотна киселина HNO 2 и неговите соли нитрити (цм.НИТРИТИ).
Апликација
Во индустријата, азотниот гас се користи главно за производство на амонијак (цм.АМОНИЈАК). Како хемиски инертен гас, азотот се користи за обезбедување на инертна средина во различни хемиски и металуршки процеси, при пумпање запаливи течности. Течниот азот е широко користен како средство за ладење (цм.ЛАДИЛЕН МЕСТО), се користи во медицината, особено во козметологијата. Азотните минерални ѓубрива се важни за одржување на плодноста на почвата (цм.МИНЕРАЛНИ ЃУБРИВА).
енциклопедиски речник. 2009 .
Синоними:Погледнете што е „азот“ во другите речници:
- (N) хемиски елемент, гас, безбоен, без вкус и мирис; сочинува 4/5 (79%) воздух; победи тежина 0,972; атомска тежина 14; се кондензира во течност на 140 °C. и притисок 200 атмосфери; составен дел на многу растителни и животински материи. Речник…… Речник на странски зборови на рускиот јазик
АЗОТ- АЗОТ, хемиски. елемент, симбол N (француски AZ), сериски број 7, на. В. 14.008; точка на вриење 195,7 °; 1 l A. при 0° и 760 mm притисок. тежи 1,2508 g [лат. Nitrogenium („генерира шалитра“), германски. Stickstoff („гуши…… Голема медицинска енциклопедија
- (лат. Nitrogenium) N, хемиски елемент од групата V на периодниот систем, атомски број 7, атомска маса 14,0067. Името е од грчкиот негативен префикс и zoe life (не поддржува дишење или согорување). Слободниот азот се состои од 2 атомски... ... Голем енциклопедиски речник
азот- a m. azote m. Арапски. 1787. Лексис.1. алхемичар Првата работа на металите е металната жива. Сл. 18. Парацелзус тргна кон крајот на светот, нудејќи им го на сите својот Лауданум и неговиот Азот за многу разумна цена, за исцелување на сите можни... ... Историски речник на галицимите на рускиот јазик
- (Азот), N, хемиски елемент од групата V на периодниот систем, атомски број 7, атомска маса 14,0067; гас, точка на вриење 195,80 шс. Азотот е главната компонента на воздухот (78,09% по волумен), е дел од сите живи организми (во човечкото тело... ... Модерна енциклопедија
Азот- (Азот), N, хемиски елемент од групата V на периодниот систем, атомски број 7, атомска маса 14,0067; гас, точка на вриење 195,80 °C. Азотот е главната компонента на воздухот (78,09% по волумен), е дел од сите живи организми (во човечкото тело... ... Илустриран енциклопедиски речник
- (хемиски знак N, атомска тежина 14) еден од хемиските елементи, безбоен гас, без мирис, без вкус; многу малку растворлив во вода. Неговата специфична тежина е 0,972. Pictet во Женева и Calhet во Париз успеаја да го кондензираат азот со тоа што го подложија на висок притисок ... Енциклопедија на Брокхаус и Ефрон
N (лат. Nitrogenium * a. азот; n. Stickstoff; f. azote, азот; i. nitrogeno), хемиски. елементот од групата V е периодичен. Менделеев систем, на.sci. 7, во. м 14,0067. Отворен во 1772 година истражувач Д. Радерфорд. Во нормални услови А.…… Геолошка енциклопедија
Машко, хем. основа, главен елемент на шалитра; шалитра, шалитра, шалитра; тоа е и главната, по количина, компонента на нашиот воздух (азот 79 тома, кислород 21). Азотен, азотен, азотен, кој содржи азот. Хемичарите ги разликуваат ... Даловиот објаснувачки речник
Органоген, азот Речник на руски синоними. азот именка, број на синоними: 8 гасови (55) неметални... Речник на синоними
Азоте гас кој го гасне пламенот бидејќи не гори и не поддржува согорување. Се добива со фракциона дестилација на течен воздух и се складира под притисок во челични цилиндри. Азотот главно се користи за производство на амонијак и калциум цијанамид, а... ... Официјална терминологија
Книги
- Тестови по хемија. Азот и фосфор. Јаглерод и силициум. Метали. Одделение 9 (Кон учебникот од Г. Е. Руџитис, Ф. Г. Фелдман „Хемија. Одделение 9“, Боровских Т.. Овој прирачник целосно е во согласност со федералниот државен образовен стандард (втора генерација). Прирачникот вклучува тестови што ги опфаќаат темите на Г. учебник. Е. Руџитиса, Ф. Г.…