Брилијантниот руски хемичар Д.И. Менделеев во текот на својот живот се одликуваше со желбата да се разбере непознатото. Оваа желба, како и најдлабокото и најобемното знаење, во комбинација со непогрешлива научна интуиција, му овозможија на Дмитриј Иванович да развие научна класификација на хемиските елементи - Периодичен систем во форма на неговата позната табела.
Периодичниот систем на хемиски елементи на Д.И. Менделеев може да се замисли како голема куќа во која апсолутно сите хемиски елементи познати на човекот „живеат заедно“. За да можете да го користите Периодниот систем, треба да ја проучите хемиската азбука, т.е. знаците на хемиските елементи.
Со нивна помош ќе научите да пишувате зборови - хемиски формули, а на нивна основа ќе можете да пишувате реченици - равенки на хемиски реакции. Секој хемиски елемент е означен со свој хемиски знак или симбол, кој заедно со името на хемискиот елемент е запишан во табелата на Д.И. Менделеев. На предлог на шведскиот хемичар J. Berzelius, почетните букви од латинските имиња на хемиските елементи во повеќето случаи биле усвоени како симболи. Така, водородот (латинско име Hydrogenium - hydrogenium) се означува со буквата H (читај "пепел"), кислород (латинско име Oxygenium - oxygenium) - со буквата O (читај "o"), јаглерод (латинско име Сarboneum - carboneum ) - со буквата C (читај "tse").
Латинските имиња на уште неколку хемиски елементи започнуваат со буквата Ц: калциум (
Калциум), бакар (Cuprum), кобалт (Cobaltum) итн. За да ги разликуваат, I. Berzelius предложил да се додаде една од следните букви од името на почетната буква од латинското име. Така, хемискиот знак за калциум е напишан со симболот Ca (читај „калциум“), бакар - Cu (читај „купрум“), кобалт - Co (читај „кобалт“).
Имињата на некои хемиски елементи ги одразуваат најважните својства на елементите, на пример, водород - кој произведува вода, кислород - кој произведува киселини, фосфор - кој носи светлина (сл. 20) итн.
Ориз. 20.
Етимологија на името на елементот бр. 15 од Периодниот систем на Д. И. Менделеев
Други елементи се именувани по небесните тела или планетите на Сончевиот систем - селен и телуриум (сл. 21) (од грчкиот Селен - Месечина и Телурис - Земја), ураниум, нептуниум, плутониум.
Ориз. 21.
Етимологија на името на елементот бр. 52 од Периодниот систем на Д. И. Менделеев
Некои имиња се позајмени од митологијата (сл. 22). На пример, тантал. Ова беше името на саканиот син на Зевс. За злосторства против боговите, Тантал беше строго казнет. Тој застана до врат во вода, а над него висеа гранки со сочни, миризливи плодови. Меѓутоа, штом сакаше да се напие, водата течеше од него, штом сакаше да го задоволи гладот, ја подаде раката кон плодовите - гранките скршнаа на страна. Обидувајќи се да го изолираат танталот од руди, хемичарите доживеаја не помалку маки.
Ориз. 22.
Етимологија на името на елементот бр. 61 од Периодниот систем на Д. И. Менделеев
Некои елементи биле именувани по различни држави или делови од светот. На пример, германиум, галиум (Галија е античкото име за Франција), полониум (во чест на Полска), скандиум (во чест на Скандинавија), франциум, рутениум (Рутениум е латинското име за Русија), европиум и америциум. Еве ги елементите именувани по градовите: хафниум (во чест на Копенхаген), лутетиум (во старите денови Париз се нарекувал Лутетиум), беркелиум (во чест на градот Беркли во САД), итриум, тербиум, ербиум, итербиум ( имињата на овие елементи потекнуваат од Итерби - мал град во Шведска каде за прв пат е откриен минералот што ги содржи овие елементи), дубниум (сл. 23).
Ориз. 23.
Етимологија на името на елементот бр. 105 од Периодниот систем на Д. И. Менделеев
Конечно, имињата на елементите ги овековечуваат имињата на големите научници: куриум, фермиум, ајнштајниум, менделевиум (сл. 24), лоренциум.
Ориз. 24.
Етимологија на името на елементот бр. 101 од Периодниот систем на Д. И. Менделеев
Секој хемиски елемент е доделен во периодниот систем, во заедничката „куќа“ на сите елементи, свој „стан“ - ќелија со строго дефиниран број. Подлабокото значење на овој број ќе ви биде откриено додека понатаму студирате хемија. Бројот на катови на овие „станови“ е исто така строго распределен - периодите во кои „живеат“ елементите. Како и серискиот број на елементот (бројот на „стан“, така и бројот на периодот („кат“) ги содржи најважните информации за структурата на атомите на хемиските елементи. Хоризонтално - „катови“ - периодниот систем е поделен на седум периоди:
- Првиот период вклучува два елементи: водород H и хелиум He;
- Вториот период започнува со литиум Li и завршува со неонски Ne (8 елементи);
- Третиот период започнува со натриум Na и завршува со аргон Ar (8 елементи).
Првите три периоди, од кои секоја се состои од еден ред, се нарекуваат мали периоди.
Периодите 4, 5 и 6 вклучуваат два реда елементи; тие се нарекуваат големи периоди; 4-тиот и 5-тиот период содржат по 18 елементи, 6-тиот - 32 елементи.
7-миот период е недовршен, засега се состои од само еден ред.
Обрнете внимание на „подрумските подови“ на Периодниот систем - таму „живеат“ 14 двојни елементи, некои по своите својства слични на лантан Ла, други на актиниум Ac, кои ги претставуваат на горните „катови“ на табелата: во 6-ти и 7-ми периоди.
Вертикално, хемиските елементи „живеат“ во „станови“ со слични својства се наоѓаат еден под друг во вертикални колони - групи, од кои има осум во табелата на Д.И. Менделеев.
Секоја група се состои од две подгрупи - главни и секундарни. Подгрупата, која вклучува елементи од кратки и долги периоди, се нарекува главна подгрупа или група А. Подгрупата, која вклучува елементи само од долги периоди, се нарекува секундарна подгрупа или група Б. Така, главната подгрупа од групата I (група IA) вклучува литиум, натриум, калиум, рубидиум и франциум се подгрупа на литиум Li; странична подгрупа од оваа група (IB група) е формирана од бакар, сребро и злато - ова е подгрупа на Cu бакар.
Покрај формата на табелата на Д.И. Менделеев, која се нарекува краток период (тоа е прикажано на листот од учебникот), има многу други форми, на пример, верзијата со долг период.
Како што детето може да конструира огромен број различни предмети од елементите на играта Лего (види Сл. 10), така од хемиски елементи природата и човекот создале разновидност на супстанции што не опкружуваат. Друг модел е уште појасен: како што 33 букви од руската азбука формираат различни комбинации, десетици илјади зборови, така и 114 хемиски елементи во различни комбинации создаваат повеќе од 20 милиони различни супстанции.
Обидете се да ги научите законите за формирање зборови - хемиски формули, а потоа светот на супстанциите ќе се отвори пред вас во сета своја шарена разновидност.
Но, за да го направите ова, прво научете ги буквите - симболи на хемиски елементи (Табела 1).
Табела 1
Имиња на некои хемиски елементи
Клучни зборови и фрази
- Периодичен систем на хемиски елементи (табела) од Д.И. Менделеев.
- Периоди големи и мали.
- Групи и подгрупи - главни (А група) и секундарни (Б група).
- Симболи на хемиски елементи.
Работа со компјутер
- Видете ја електронската апликација. Проучете го материјалот за лекцијата и завршете ги зададените задачи.
- Најдете адреси на е-пошта на Интернет кои можат да послужат како дополнителни извори кои ја откриваат содржината на клучните зборови и фрази во параграфот. Понудете му ја вашата помош на наставникот во подготовката на нова лекција - направете извештај за клучните зборови и фрази од следниот пасус.
Прашања и задачи
- Користејќи речници (етимолошки, енциклопедиски и хемиски термини), наведете ги најважните својства што се рефлектираат во имињата на хемиските елементи: бром Br, азот N, флуор F.
- Објаснете како имињата на хемиските елементи титаниум и ванадиум го одразуваат влијанието на античките грчки митови.
- Зошто латинското име за злато Aurum (aurum) и сребро е Argentum (argentum)?
- Раскажете ја приказната за откривањето на хемиски елемент по ваш избор и објаснете ја етимологијата на неговото име.
- Запишете ги „координатите“, т.е. позицијата во Периодниот систем на Д.И. Менделеев (број на елементот, број на период и неговиот тип - голем или мал, број на група и подгрупа - главен или помал), за следните хемиски елементи: калциум, цинк , антимон, тантал, европиум.
- Дистрибуирајте ги хемиските елементи наведени во Табела 1 во три групи врз основа на „изговорот на хемискиот симбол“. Дали оваа активност може да ви помогне да запомните хемиски симболи и да ги изговарате симболите на елементите?
Учење нов материјал .
Дмитриј Иванович Менделеев- брилијантен руски научник кој успеа да создаде строго научна класификација на хемикалии. елементи, што е Периодниот систем. Ги содржи сите хемиски елементи познати на науката, целата разновидност на околниот свет е изградена од елементи, елементите во оваа табела обично се означени со хемиски знаци или симболи. За да ја користите табелата, треба да го знаете „хемискиот јазик“ или „хемиската азбука“. Во руската азбука има 33 букви, а хемиската азбука 109.
Во оваа порака ќе научите како правилно да ги назначите хемиските елементи.
Знаци на хемиски елементи.
Значи, според вас, најлесно е да се напише хемиски феномен со знаци, но каков?
Со истиот проблем се соочиле и хемичарите од средниот век.
Во тоа време, научниците, тие беа наречени, како што се сеќавате, алхемичари, знаеја 10 хемиски елементи - седум метали (злато, сребро, бакар, железо, калај, олово и жива) и три неметали (сулфур, јаглерод и антимон).
Алхемичарите верувале дека хемиските елементи се поврзани со ѕвездите и планетите и им доделувале астролошки симболи.
Златото се викало Сонце и било означено со круг со точка.Бакарот е Венера; симболот на овој метал беше „огледалото на Венера“. Алхемичарите работеа без хемиски формули многу долго време. Беа во употреба чудни симболи, при што речиси секој хемичар користеше свој систем на нотација за супстанции. Беше многу незгодно. Имаше вистинска конфузија: истите хемиски реакции беа напишани со различни знаци. Беше неопходно да се воведе унифициран систем за нотација.
Во 18 век, системот на означување елементи (од кои веќе имаше триесетина познати во тоа време) се вкорени во форма на геометриски форми - кругови, полукругови, триаголници, квадрати.
Симболите за хемиски елементи кои моментално се користат беа воведени од шведскиот хемичар Јенс Јакоб Берзелиус.
Секој елемент има свој симбол, разбирлив за научниците од која било земја. Првата, голема буква на симболот е секогаш првата буква од целосното латинско име на елементот. Ако имињата на неколку елементи започнуваат со таква буква, тогаш на првата се додава друга буква.
На пример: Кислород – Оксигениум – О
Јаглерод – Сarboneum – В
Калциум – Скалциум – Ca
Ликовите се изговараат според буквата од латинската азбука.
На пример: кислород – О – „о“
азот - N - "en"
Другите се читаат на руски.
На пример: калциум - Ca - "калциум"
Натриум - Na - „натриум“
Не треба да ги меморирате сите елементи. Но, за нашата понатамошна работа треба да се научат голем број елементи.
Сите тие се запишани во учебникот на страна 35. Сите елементи може да се поделат на метали и неметали.
Етимологија на имињата на хемиските елементи:
Да ја разгледаме етимологијата на имињата на хемиските елементи, т.е. потеклото на нивните имиња.
Името го одразува најважното својство на едноставна супстанција формирана од овој елемент: водород - „раѓање вода“, фосфор - „носење светлина“
Митови на античките Грци: прометиум - прометеј, тантал - тантал
- географски имиња
Географски имиња: состојби – галиум, германиум, полониум, рутениум; градови - лутетиум (Париз), хафниум (Копенхаген).
- астрономски имиња
Астрономија: селен - месечина, телуриум - земја, ураниум, нептуниум
- имиња на научници
Имиња на големи научници: фермиум, куриум, ајнштајниум, менделевиум
Структура на периодниот систем на хемиски елементи од Д.И. Менделеев
Сега ќе го разгледаме можеби најважниот документ, „совет“ за секој хемичар. Отворете го листот од вашиот учебник, а исто така користете ги табелите што се наоѓаат на вашите клупи. Пред вас е табелата „Периодичен систем на Дмитриј Иванович Менделеев“. Како што можете да видите, тие се малку различни, но не значително. Периодниот систем е Големата куќа на хемиски елементи, која била изградена во 1869 година од Д.И. Менделеев.
ГРУПИ, од кои секоја се состои од главна (елементи лево) и секундарна (елементи од десната страна) подгрупа. Секој елемент има свој посебен „стан“ со сериски број.Некои „влезови“ се групи , имаат заеднички имиња што ги одразуваат нивните општи својства: алкални метали, халогени, благородни или инертни гасови .
Покрај тоа, одделно подолу, во „подрумот“, има лантаниди и актиниди, кои се многу слични на лантан, а други на актиниум.
Табелата исто така ја одразува припадноста на елементот во одредена група: метал, неметален или преоден елемент.
Периодниот систем на елементи беше првата природна класификација на хемиските елементи, покажувајќи дека тие се меѓусебно поврзани, а исто така послужи како основа за понатамошни истражувања.
Кога Менделеев ја составил својата табела врз основа на периодичниот закон што го открил, многу елементи сè уште биле непознати. Како, на пример, трите елементи од 4-тиот период. Веројатно елементите биле наречени екаборон (неговите својства треба да личат на бор), екаалуминиум, екасилициум. Во рок од 15 години, предвидувањата на Менделеев беа потврдени. француски хемичар Лекок де Боисбодраноткриен галиум, кој ги има сите својства на ека-алуминиум, Л.Ф. Нилсоноткрил скандиум и К.А. Винклерго открил елементот германиум, кој има својства на ека-силициум.
Откривањето на Ga, Sc, Ge е доказ за постоењето на периодичниот закон. Периодниот систем беше исто така од големо значење во утврдувањето на валентноста и атомските маси на некои елементи, корегирање на некои од нив. Трансураниумските елементи сега се создадени врз основа на периодичниот закон.
Крај на работа -
Оваа тема припаѓа на делот:
Неорганска хемија измамник лист
Измамник за неорганска хемија.. Олга Владимировна Макарова..
Ако ви треба дополнителен материјал на оваа тема, или не го најдовте она што го барате, препорачуваме да го користите пребарувањето во нашата база на податоци за дела:
Што ќе правиме со добиениот материјал:
Ако овој материјал ви беше корисен, можете да го зачувате на вашата страница на социјалните мрежи:
| Твитнете |
Сите теми во овој дел:
Материјата и нејзиното движење
Материјата е објективна реалност која има својство на движење. Сè што постои е различни видови на подвижна материја. Материјата постои независно од свеста
Супстанции и нивните промени. Предмет на неорганска хемија
Супстанциите се видови материја, чиишто дискретни честички имаат конечна маса на мирување (сулфур, кислород, вар итн.). Физичките тела се направени од супстанции. Секој
Периодичен систем на елементи Д.И. Менделеев
Периодниот закон беше откриен во 1869 година од Д.И. Менделеев. Тој, исто така, создаде класификација на хемиски елементи, изразена во форма на периодичен систем. Дали мене
Теорија на хемиска структура
Теоријата на хемиската структура беше развиена од А.М. Батлеров.Ги има следните одредби: 1) атомите во молекулите се поврзани меѓу себе
Општи карактеристики на P-, S-, D-елементи
Елементите во периодниот систем на Менделеев се поделени на s-, p-, d-елементи. Оваа поделба се врши врз основа на тоа колку нивоа има електронската обвивка на атомот на елементот
Ковалентна врска. Метод на валентна врска
Хемиската врска спроведена од споделени електронски парови што се појавуваат во обвивките на врзаните атоми кои имаат антипаралелни спинови се нарекува атомска или ковалентна
Неполарни и поларни ковалентни врски
Со помош на хемиски врски, атомите на елементите во супстанциите се држат еден до друг. Типот на хемиската врска зависи од распределбата на густината на електроните во молекулата.
Мултицентрични комуникации
Во процесот на развивање на методот на валентна врска, стана јасно дека вистинските својства на молекулата се покажаа како средни помеѓу оние опишани со соодветната формула. Таквите молекули
Јонска врска
Врска што настанала помеѓу атоми со остро изразени спротивни својства (типичен метал и типичен неметал), меѓу кои се јавуваат сили на електростатско привлекување
Водородна врска
Во 80-тите години на XIX век. М.А. Илински и Н.Н. Бекетов утврдил дека атом на водород комбиниран со атом на флуор, кислород или азот е способен да формира
Конверзија на енергија во хемиски реакции
Хемиска реакција е трансформација на една или повеќе почетни супстанции во други според хемискиот состав или структурата на супстанцијата. Во споредба со нуклеарните реакции
Верижни реакции
Постојат хемиски реакции во кои интеракцијата помеѓу компонентите се случува прилично едноставно. Постои многу голема група на реакции кои се јавуваат на сложени начини. Во овие реакции
Општи својства на неметали
Врз основа на положбата на неметалите во периодниот систем на Менделеев, можно е да се идентификуваат нивните карактеристични својства. Можете да го одредите бројот на електрони на надворешниот en
Водород
Водород (H) - 1-ви елемент на периодичниот систем на Менделеев - Група I и VII, главна подгрупа, 1-ви период. Надворешното подниво s1 има 1 валентен електрон и 1 s2
Хидроген пероксид
Пероксид, или водород пероксид, е кислородно соединение на водород (пероксид). Формула: H2O2 Физички својства: водород пероксид – безбоен сируп
Општи карактеристики на подгрупата на халогени
Халогени - елементи од групата VII - флуор, хлор, бром, јод, астатин (астатинот е малку проучен поради неговата радиоактивност). Халогените се различни неметали. Само јод во ре
Хлор. Водород хлорид и хлороводородна киселина
Хлорот (Cl) е во 3-тиот период, во групата VII од главната подгрупа на периодичниот систем, сериски број 17, атомска маса 35,453; се однесува на халогени.
Кратки информации за флуор, бром и јод
Флуор (F); бром (Br); Јодот (I) спаѓа во групата на халогени. Тие се во 7-мата група од главната подгрупа на периодниот систем. Општа електронска формула: ns2np6.
Општи карактеристики на подгрупата на кислород
Подгрупата на кислород, или халкогени, е 6-та група од периодниот систем D.I. Менделови, вклучувајќи ги следните елементи: 1) кислород – О; 2) сулфур
Кислородот и неговите својства
Кислородот (О) е во период 1, група VI, во главната подгрупа. p-елемент. Електронска конфигурација 1s22s22p4. Број на електрони на надворешно ниво
Озонот и неговите својства
Во цврста состојба, кислородот има три модификации: ?-, ?– и ?– модификации. Озонот (О3) е една од алотропните модификации на кислородот
Сулфур и неговите својства
Сулфурот (S) се јавува во природата во соединенија и во слободна форма. Сулфурните соединенија се исто така чести, како што се сјајот на олово PbS, мешавината од цинк ZnS, бакарниот сјај Cu
Водород сулфид и сулфиди
Водород сулфид (H2S) е безбоен гас со лут мирис на гнили протеин. Во природата се среќава во минерални извори, вулкански гасови, гнили отпад и друго
Својства на сулфурна киселина и нејзиното практично значење
Структура на формулата на сулфурна киселина: Подготовка: Главниот метод за добивање на сулфурна киселина од SO3 е методот на контакт.
Хемиски својства
1. Концентрирана сулфурна киселина е силно оксидирачко средство. Редокс реакциите бараат загревање, а производот од реакцијата е главно SO2.
Потврда
1. Во индустријата, азот се добива со втечнување на воздухот, проследено со испарување и одвојување на азот од другите гасни фракции на воздухот. Добиениот азот содржи нечистотии од благородни гасови (аргон).
Општи карактеристики на подгрупата на азот
Подгрупата на азот е петтата група, главната подгрупа на периодниот систем на D.I. Менделеев. Ги вклучува елементите: азот (N); фосфор (P); арсен (
Амонијак (азот хлорид)
Подготовка: во индустријата до крајот на 19 век, амонијакот се добивал како нуспроизвод при коксирање на јагленот, кој содржи до 1–2% азот. Прво
Амониумови соли
Амониумовите соли се сложени супстанции кои вклучуваат амониум катјони NH4+ и киселински остатоци. Физички својства: амониумови соли – т
Азотни оксиди
Со кислород, N формира оксиди: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 и NO3. Азотен оксид I – N2O – азотен оксид, „гас за смеење“. Физички својства:
Азотна киселина
Азотна киселина е безбојна, „пушачка“ течност во воздухот со лут мирис. Хемиска формула HNO3. Физички својства.На температура
Алотропни модификации на фосфор
Фосфорот формира неколку алотропни модификации. Феноменот на алотропни модификации во фосфорот е предизвикан од формирање на различни кристални форми. Бел фосфо
Фосфорни оксиди и фосфорни киселини
Елементот фосфор формира голем број на оксиди, од кои најважни се фосфор (III) оксид P2O3 и фосфор (V) оксид P2O5. Оксид фос
Фосфорни киселини
Фосфорниот анхидрид одговара на неколку киселини. Главната е ортофосфорна киселина H3PO4. Дехидрираната фосфорна киселина е претставена во форма на безбојни проѕирни кристали
Минерални ѓубрива
Минералните ѓубрива се неоргански материи, главно соли, кои вклучуваат хранливи материи неопходни за растенијата и се користат за зголемување на плодноста
Јаглеродот и неговите својства
Јаглеродот (C) е типичен неметал; во периодниот систем е во 2-риот период од групата IV, главната подгрупа. Сериски број 6, Ar = 12.011 amu, нуклеарен полнеж +6.
Алотропни модификации на јаглеродот
Јаглеродот формира 5 алотропи: кубен дијамант, хексагонален дијамант, графит и две форми на карбин. Шестоаголен дијамант пронајден во метеорити (минерал
Јаглеродни оксиди. јаглеродна киселина
Јаглеродот и кислородот формираат оксиди: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 итн. Јаглерод моноксид (II) – CO. Физички својства: јаглерод моноксид, б
Силикон и неговите својства
Силиконот (Si) е во период 3, група IV од главната подгрупа на периодниот систем. Физички својства: силиконот постои во две модификации: amo
Постојат три типа на внатрешна структура на примарните честички
1. Суспензоидите (или неповратните колоиди) се хетерогени системи, чии својства може да се одредат со развиената меѓуфазна површина. Во споредба со суспензии, повеќе високо дисперзирани
Соли на силициумска киселина
Општата формула на силициум киселини е n SiO2?m H2O. Во природата тие се наоѓаат главно во форма на соли; неколку се изолирани во слободна форма, на пример, HSiO (орток
Производство на цемент и керамика
Цементот е најважниот материјал во градежништвото. Цементот се добива со печење мешавина од глина и варовник. При печење мешавина од CaCO3 (сода пепел)
Физички својства на металите
Сите метали имаат голем број заеднички, карактеристични својства. Општи својства се сметаат за: висока електрична и топлинска спроводливост, пластичност. Варијација на параметри за мет
Хемиски својства на металите
Металите имаат низок потенцијал за јонизација и афинитет на електрони, па затоа делуваат како редукциски агенси во хемиските реакции и се формираат во раствори
Метали и легури во технологијата
Во периодниот систем, од 110 познати елементи, 88 се метали. Во 20 век со помош на нуклеарни реакции се добиени радиоактивни метали кои не постојат
Главни методи за добивање метали
Во природата се среќаваат голем број метали во вид на соединенија. Авторски метали се оние кои се јавуваат во слободна состојба (злато, платина, стр
Метална корозија
Корозијата на металите (корозио - корозија) е физичка и хемиска реакција на металите и легурите со околината, како резултат на која тие ги губат своите својства. Во срцето на
Заштита на метали од корозија
Заштитата на металите и легурите од корозија во агресивни средини се заснова на: 1) зголемување на отпорноста на корозија на самиот материјал; 2) намалување на агресивноста
Општи карактеристики на подгрупата на литиум
Литиумска подгрупа – група 1, главната подгрупа – вклучува алкални метали: Li – литиум, Na – натриум, K – калиум, Cs – цезиум, Rb – рубидиум, Fr – франциум. Вкупен електрон
Натриум и калиум
Натриумот и калиумот се алкални метали и се во групата 1 од главната подгрупа. Физички својства: слични по физички својства: светло сребро
Каустични алкалии
Алкалите формираат хидроксиди на алкалните метали од групата 1 од главната подгрупа кога се раствораат во вода. Физички својства: растворите на алкалите во вода се со сапуница
Соли на натриум и калиум
Натриумот и калиумот формираат соли со сите киселини. Солите на натриум и калиум се многу слични по хемиски својства. Карактеристична карактеристика на овие соли е нивната добра растворливост во вода, затоа
Општи карактеристики на подгрупата на берилиум
Подгрупата на берилиум вклучува берилиум и земноалкални метали: магнезиум, стронциум, бариум, калциум и радиум. Најчести во природата во форма на соединенија,
Калциум
Калциумот (Ca) е хемиски елемент од втората група на периодниот систем и е елемент на алкална земја. Природниот калциум се состои од шест стабилни изотопи. Конф
Калциум оксид и хидроксид
Калциум оксид (CaO) - жива вар или изгорена вар - е бела, огноотпорна супстанција формирана од кристали. Се кристализира во кубен кристал во центарот на лицето
Тврдост на водата и начини за нејзино отстранување
Бидејќи калциумот е широко распространет во природата, неговите соли се наоѓаат во големи количини во природните води. Водата која содржи соли на магнезиум и калциум се нарекува
Општи карактеристики на подгрупата на бор
Надворешната електронска конфигурација на сите елементи на подгрупата е s2p1. Карактеристично својство на подгрупата IIIA е целосното отсуство на метални својства во борот и ti
Алуминиум. Примена на алуминиум и неговите легури
Алуминиумот се наоѓа во 3-та група од главната подгрупа, во 3-тиот период. Сериски број 13. Атомска маса ~27. П-елемент. Електронска конфигурација: 1s22s22p63s23p1. Вклучено
Алуминиум оксид и хидроксид
Алуминиум оксид - Al2O3. Физички својства: алуминиум оксидот е бел аморфен прав или многу тврди бели кристали. Молекуларна тежина = 101,96, густина – 3,97
Општи карактеристики на подгрупата на хром
Елементите на подгрупата на хром заземаат средна позиција во серијата преодни метали. Имаат високи точки на топење и вриење, слободни простори на електронски
Хром оксиди и хидроксиди
Хромот формира три оксиди: CrO, Cr2O3 и CrO3. Хром II оксид (CrO) – основен оксид – црн прав. Силен редуцирачки агенс. CrO се раствора во разредена хлороводородна киселина
Хромати и дихромати
Хроматите се соли на хромната киселина H2Cr04, која постои само во водени раствори со концентрација не повеќе од 75%. Валентноста на хромот кај хроматите е 6. Хроматите се
Општи карактеристики на семејството на железо
Семејството на железо е дел од секундарната подгрупа од осмата група и е првата тријада во неа, вклучувајќи железо, кобалт, никел
Железни соединенија
Железо (II) оксид FeO е црна кристална супстанција, нерастворлива во вода и алкалии. FeO одговара на базата Fe(OH)2.
Процес на домен
Процесот на висока печка е топење на свинско железо во висока печка. Висинската печка е обложена со огноотпорни тули со висина од 30 m и внатрешен дијаметар од 12 m. Горната половина е w
Леано железо и челик
Легурите на железо се метални системи чија главна компонента е железото. Класификација на легури на железо: 1) легури на железо со јаглерод (н
Тешка вода
Тешка вода е деутериум оксид D2O со кислород со природен изотопски состав, безбојна, без мирис и без вкус течност. Беше отворена тешка вода
Хемиски и физички својства
Тешката вода има точка на вриење од 101,44 °C и точка на топење од 3,823 °C. Кристалите D2O имаат иста структура како и обичните ледени кристали, разликата е во големината
Соли на хлороводородна киселина
Солите на хлороводородна киселина или хлориди се соединенија на хлор при што сите елементи имаат помала електронегативна вредност. Метални хлориди
>> Хемија: Периодичен систем на хемиски елементи од Д.И. Менделеев. Знаци на хемиски елемент
Брилијантниот руски хемичар Д.И. Менделеев во текот на својот живот се одликуваше со вечно млада и жестока желба да се разбере непознатото. Оваа желба, како и најдлабоките и најобемните анакаи, во комбинација со непогрешлива научна интуиција, му овозможија на Дмитриј Иванович да создаде хармоничен и строго научна класификација на хемиските елементи, неговиот познат периодичен систем.
Периодниот систем може да се замисли како голема куќа во која апсолутно сите хемиски елементи познати на човекот „живеат заедно“. За да можете да го користите Периодниот систем, треба да ја проучите хемиската азбука, односно знаците на хемиските елементи. Со нивна помош ќе научите да пишувате зборови - хемиски формули, а на нивна основа ќе можете да пишувате реченици - равенки на хемиски реакции.
Секој хемиски елемент во Периодниот систем (табела) на Менделеев е означен со свој хемиски знак или симбол. Како симболика. по предлог на шведскиот хемичар Ј. Берзелиус, во повеќето случаи биле усвоени почетните букви од латинските имиња на хемиските елементи. Така, водородот (латинско име - hydrogenium) се означува со буквата H (читај "пепел"), кислород (латинско име - oxygenium) - со буквата O (читај "o"), јаглерод (латинско име carboneum) - C ( читај „це“).
Латинските имиња на уште неколку хемиски елементи започнуваат со буквата С: калциум (Калциум), бакар (Cuprum), кобалт (Coballum) итн. За да се разликуваат. Берцглиус предложил да се додаде една од следните букви од името на почетната буква од латинското име. Значи. Хемискиот знак за калциум е напишан со симболот Ca (читај „калциум“), бакар - Si (читај „купрум“), кобалт - Co (читај „кобалт“).
Во непознавање на некои хемиски елементи, најважните својства на земјата се рефлектираат, на пример, водород - кој произведува вода, кислород - кој произведува киселини, фосфор - кој носи светлина.
Другите елементи се именувани по планетите на Сончевиот систем - селен и телуриум (од грчкиот Селен - Месечина и Телу-рис - Земја), ураниум, плутониум.
Од митологијата е позајмено одредено незнаење. На пример, тантал. Ова беше името на саканиот син на Зевс. За злосторства против боговите, Тантал беше строго казнет. Тој застана до вратот, а на него висеа гранки со сок. ароматични плодови. Меѓутоа, штом сакаше да се напие, водата течеше од него, тој само сакаше да си го задоволи гладот и ја испружи раката кон плодовите - гранките скршнаа на страна. Обидувајќи се да го изолирате танталот од воланот. Не помалку маки доживеаја хемичарите.
Некои елементи биле именувани по различни држави или делови од светот. На пример, германиум, галиум (Галија е античкото име за Франција), полониум (во чест на Полска), скандиум (во чест на Скандинавија), франциум, рутениум (Рутениум е латинското име за Русија), европиум и америциум. Еве кои елементи се именувани по градовите: хафниум (во чест на Копенхаген), лутетиум (како што се нарекувал Париз во старите времиња), беркелиум (во чест на градот Беркли во САД), итриум, тербиум, ербиум, итербиум (имињата на овие елементи потекнуваат од Итерби - мал град во Шведска каде за прв пат е откриен минерал кој ги содржи овие елементи).
Конечно, имињата на големите научници се овековечени во имињата на елементите: куриум, фермиум, ајнштајниум, менделевиум, лоренциум.
Секој хемиски елемент е доделен во периодниот систем, во заедничката куќа на сите елементи, свој стан со строго дефиниран број. Подлабокото значење на овој број ќе се открие со понатамошно проучување на хемијата. Бројот на катови на овие станови е исто така строго распределен - периодите во кои елементите „живеат“. Како и серискиот број на елементот (бројот на „стан“, така и бројот на периодот („кат“) ги содржи најважните информации за структурата на атомите на хемиските елементи. Хоризонтално - „број на ката“ - периодниот систем е поделен на седум периоди:
Периодот I вклучува два елементи: водород H и хелиум He;
Периодот II започнува со литиум Li и завршува со неон Ne (8 елементи);
Периодот III започнува со натриум Na и завршува со аргон Ar (8 елементи).
Првите три периоди, од кои секоја се состои од еден ред, се нарекуваат мали периоди.
Периодите IV, V, VI вклучуваат два реда елементи и се нарекуваат големи периоди, периодите IV и V содржат по 18 елементи, VI - 32 елементи;
VII период е недовршен, досега се состои од еден ред.
Обрнете внимание на „подрумските подови“ на Периодниот систем - таму „живеат“ 14 двојни елементи, изненадувачки слични по нивните својства, некои со лантан (La), други со актиниум (Ac), кои ги претставуваат на горните „подови“. на системот: во VI и VII периоди.
Вертикално, хемиските елементи кои живеат во „апартмани“ со слични својства се наоѓаат еден под друг во вертикални сгојабети - групи од кои има осум во периодниот систем.
Секоја група се состои од две подгрупи - главна и секундарна.Подгрупата, која вклучува елементи и од мали и од големи периоди, се нарекува главна подгрупа. Подгрупата, која вклучува елементи само од големи периоди, се нарекува секундарна подгрупа. Така, главната подгрупа на групата I вклучува литиум, натриум, калиум, рубидиум и франциум - ова е подгрупата на литиум 1L; секундарна подгрупа од оваа група е формирана од бакар, сребро и злато - ова е Cu подгрупа на бакар.
Како заклучок, забележуваме дека исто како и 33-те букви од руската азбука, кои, кога се комбинираат во различни комбинации, формираат десетици илјади зборови, така и 109 хемиски елементи во различни комбинации го создаваат целото богатство на светот на супстанции, што сега брои повеќе од 10 милиони предмети.
Обидете се да ги научите законите за формирање на зборови - хемиски формули, а потоа светот на супстанциите ќе се отвори пред вас во сета своја шарена разновидност.
Но, за да го направите ова, прво научете ги следните букви симболи на хемиски елементи (Табела 1).
1. Периодичен систем на хемиски елементи од Д.П. Менделеев. 2. Периоди големи и мали.
3. Групи и полугрупи - главни и секундарни.
4. Симболи на хемиски елементи.
Задачи
Користејќи речници (етимолошки, енциклопедиски и хемиски термини), наведете ги најважните својства што се рефлектираат во имињата на хемиските елементи: бром (Br), азот (Ni), флуор (P).
Размислете како имињата на хемиските елементи титаниум и ванадиум го одразуваат влијанието на античките грчки митови.
Зошто златото се нарекувало аурум (Li), а среброто аргентум (Ae)?
Раскажете ја приказната за откривањето на хемиски елемент по ваш избор и објаснете ја етимологијата на неговото име.
Запишете ја „домашната адреса“, односно позицијата во Периодниот систем на Д.И. Менделеев (периодичен број и неговиот тип - голем или мал, број на група и тип на подгрупа - главен или секундарен, број на елемент), за следната хемикалија елементи: калциум, цинк, антимон, тантал, европиум.
Креативни задачи за 8 одделение, часови по хемија, белешки за час по сите предмети
Содржина на лекцијата белешки за лекцијатаподдршка на рамка лекција презентација методи забрзување интерактивни технологии Вежбајте задачи и вежби работилници за самотестирање, обуки, случаи, потраги прашања за дискусија за домашни задачи реторички прашања од ученици Илустрации аудио, видео клипови и мултимедијафотографии, слики, графики, табели, дијаграми, хумор, анегдоти, шеги, стрипови, параболи, изреки, крстозбори, цитати Додатоци апстрактистатии трикови за љубопитните креветчиња учебници основни и дополнителен речник на поими друго Подобрување на учебниците и лекциитекорекција на грешки во учебникотажурирање фрагмент во учебник, елементи на иновација во лекцијата, замена на застарените знаења со нови Само за наставници совршени лекциикалендарски план за година, методолошки препораки, програми за дискусија Интегрирани лекции