Rh елемент на периодниот систем. Периодичен закон Д

Како сето тоа започна?

Многу познати еминентни хемичари пресврт на XIX-XXвекови, одамна е забележано дека физичките и Хемиски својствамногу хемиски елементимногу слични едни на други. Така на пример калиум, литиум и натриум се сите активни метали, кои при интеракција со вода формираат активни хидроксиди на овие метали; Хлорот, флуорот, бромот во нивните соединенија со водород покажаа иста валентност еднаква на I и сите овие соединенија се силни киселини. Од оваа сличност, долго време се сугерира заклучокот дека сите познати хемиски елементи можат да се комбинираат во групи, и така што елементите на секоја група имаат одреден сет физички и хемиски карактеристики. Меѓутоа, таквите групи честопати биле погрешно составени различни елементиод различни научници и долго време, многумина игнорираа една од главните карактеристики на елементите - нивната атомска маса. Тоа беше игнорирано бидејќи имало и има различни различни елементи, што значи дека не може да се користи како параметар за комбинирање во групи. Единствен исклучок беше францускиот хемичар Alexandre Emile Chancourtois, тој се обиде да ги распореди сите елементи во тродимензионален модел по спирала, но неговата работа не беше препознаена од научната заедница, а моделот се покажа како гломазен и незгоден.

За разлика од многу научници, Д.И. Менделеев ја зеде атомската маса (во тие денови сè уште беше „Атомска тежина“) како клучен параметарпри класифицирање на елементите. Во својата верзија, Дмитриј Иванович ги подреди елементите во растечки редослед атомски вагии тука се појави шема дека во одредени интервали својствата на елементите периодично се повторуваат. Навистина, требаше да се направат исклучоци: некои елементи беа заменети и не одговараа на зголемувањето на атомските маси (на пример, телуриум и јод), но тие одговараа на својствата на елементите. Понатамошно развивањеатомско-молекуларното учење го оправдуваше таквиот напредок и ја покажа валидноста на овој аранжман. Можете да прочитате повеќе за ова во написот „Што е откритието на Менделеев“

Како што можеме да видиме, распоредот на елементите во оваа верзија воопшто не е ист како она што го гледаме во нејзината модерна форма. Прво, групите и периодите се заменети: групи хоризонтално, периоди вертикално, и второ, во него има некако премногу групи - деветнаесет, наместо прифатените осумнаесет денес.

Сепак, само една година подоцна, во 1870 година, се формира Менделеев нова опцијатабела, која веќе ни е попрепознатлива: слични елементи се распоредени вертикално, формирајќи групи, а 6 периоди се наоѓаат хоризонтално. Она што е особено забележливо е дека и во првата и во втората верзија на табелата може да се види значајни достигнувања што ги немаа неговите претходници: табелата внимателно остави места за елементи кои, според мислењето на Менделеев, допрва треба да се откријат. Релевантни слободни работни местаТие се означени со прашалник и можете да ги видите на сликата погоре. Потоа, всушност беа откриени соодветните елементи: Галиум, Германиум, Скандиум. Така, Дмитриј Иванович не само што ги систематизирал елементите во групи и периоди, туку предвидел и откривање на нови, сè уште не познати елементи.

Последователно, по решавањето на многу итни мистерии на хемијата од тоа време - откривањето на нови елементи, идентификацијата на групата благородни гасовизаедно со учеството на Вилијам Ремзи, утврдувајќи го фактот дека Didymium воопшто не е независен елемент, туку е мешавина од два други, се објавуваа сè повеќе нови верзии на табелата, понекогаш дури и немаа табеларна форма. Но, нема да ги претставиме сите овде, туку ќе ја претставиме само конечната верзија, која е формирана за време на животот на големиот научник.

Премин од атомски тежини до нуклеарни полнеж.

За жал, Дмитриј Иванович не доживеа да ја види планетарната теорија за атомската структура и не го виде триумфот на експериментите на Радерфорд, иако со неговите откритија нова ераво развојот на периодичното право и на целиот периодичен систем. Да ве потсетам дека од експериментите спроведени од Ернест Радерфорд, произлезе дека атомите на елементите се состојат од позитивно наелектризиран атомско јадрои негативно наелектризираните електрони кои орбитираат околу јадрото. По утврдувањето на полнежите на атомските јадра на сите тогаш познати елементи, се покажа дека во периодниот систем тие се наоѓаат во согласност со полнењето на јадрото. И периодичниот закон стекнат ново значење, сега почнува да звучи вака:

„Својства на хемиските елементи, како и формите и својствата формирани од нив едноставни материиа соединенијата периодично зависат од големината на полнежите на јадрата на нивните атоми“

Сега стана јасно зошто некои полесни елементи беа поставени од Менделеев зад нивните потешки претходници - целата поента е што тие се толку рангирани според полнежот на нивните јадра. На пример, телуриумот е потежок од јодот, но е наведен претходно во табелата, бидејќи полнежот на јадрото на неговиот атом и бројот на електрони е 52, додека на јодот е 53. Можете да ја погледнете табелата и да видите за себе си.

По откривањето на структурата на атомот и атомското јадро, периодниот системпретрпе уште неколку промени сè додека конечно не ја достигна формата што ни е веќе позната од училиште, верзија на периодниот систем со краток период.

Во оваа табела веќе сме запознаени со сè: 7 периоди, 10 редови, секундарни и главни подгрупи. Исто така, со времето на откривање на нови елементи и пополнување на табелата со нив, неопходно беше да се постават елементи како Actinium и Lanthanum во посебни редови, сите тие беа именувани соодветно Actinides и Lanthanides. Оваа верзија на системот постоеше многу долго - во светската научна заедница речиси до крајот на 80-тите, почетокот на 90-тите, а кај нас уште подолго - до 10-тите години на овој век.

Модерна верзија на периодниот систем.

Сепак, опцијата низ која многумина од нас поминале во училиште се покажува прилично збунувачка, а конфузијата се изразува во поделбата на подгрупите на главни и споредни, а сеќавањето на логиката за прикажување на својствата на елементите станува доста тешко. Се разбира, и покрај ова, многумина студираа користејќи го, станувајќи доктори на хемиски науки, но во денешно време таа е заменета со нова верзија - долгопериодната. Забележувам дека оваа конкретна опција е одобрена од IUPAC ( меѓународна унијатеоретска и применета хемија). Ајде да го погледнеме.

Осум групи се заменети со осумнаесет, меѓу кои веќе нема поделба на главни и секундарни, а сите групи се диктирани од распоредот на електроните во атомска обвивка. Во исто време, се ослободивме од периодите со двореден и еден ред; сега сите точки содржат само еден ред. Зошто е погодна оваа опција? Сега периодичноста на својствата на елементите е појасно видлива. Бројот на групата во суштина го означува бројот на електрони во надворешно ниво, во врска со која сите главни подгрупи на старата верзија се наоѓаат во првата, втората и тринаесеттата до осумнаесеттата група, а сите „поранешни секундарни“ групи се наоѓаат во средината на табелата. Така, сега е јасно видливо од табелата дека ако ова е првата група, тогаш ова се алкални метали и нема бакар или сребро за вас, и јасно е дека сите транзитни метали јасно ја покажуваат сличноста на нивните својства поради полнењето. од поднивото d, кое има помал ефект врз надворешните својства, исто како што покажуваат лантанидите и актинидите слични својствапоради разликата само во поднивото f. Така, целата табела е поделена на следните блокови: s-блок, на кој се пополнуваат s-електрони, d-блок, p-блок и f-блок, со d, p и f-електрони пополнети соодветно.

За жал, кај нас оваа опција е вклучена во училишни книгисамо во последните 2-3 години, па дури и тогаш не цело време. И залудно. Со што е ова поврзано? Па, прво, со стагнантните времиња во залетните 90-ти, кога немаше никаков развој во државата, а да не зборуваме за образовниот сектор, а токму во 90-тите светската хемиска заедница се префрли на оваа опција. Второ, со мала инерција и потешкотии во согледувањето на сè ново, бидејќи нашите наставници се навикнати на старата, краткорочна верзија на табелата, и покрај фактот што при изучувањето на хемијата е многу посложена и помалку погодна.

Проширена верзија на периодниот систем.

Но, времето не застанува, како и науката и технологијата. Веќе е откриен 118-от елемент од периодниот систем, што значи дека наскоро ќе треба да го отвориме следниот, осми, период од табелата. Дополнително, ќе се појави ново енергетско подниво: поднивото g. Нејзините составни елементи ќе треба да се поместат надолу по масата, како лантанидите или актинидите, или оваа табела ќе треба да се прошири уште двапати, така што повеќе нема да се вклопува на лист А4. Овде ќе дадам само врска до Википедија (види Проширена периодична табела) и нема да уште еднашповторете го описот на оваа опција. Сите заинтересирани можат да го следат линкот и да се запознаат.

Во оваа верзија, ниту f-елементите (лантаниди и актиниди) ниту g-елементите („елементи на иднината“ од бр. 121-128) не се поставени посебно, туку ја прават табелата 32 ќелии поширока. Исто така, елементот Хелиум е сместен во втората група, бидејќи е дел од s-блокот.

Во принцип, малку е веројатно дека идните хемичари ќе ја користат оваа опција; најверојатно, периодниот систем ќе биде заменет со една од алтернативите што веќе ги изнесуваат храбрите научници: системот Бенфеј, " Хемиска галаксија„Стјуарт или друга опција. Но, ова ќе биде само откако ќе се достигне вториот остров на стабилност на хемиски елементи и, најверојатно, ќе биде потребно повеќе за јасност во нуклеарна физика, отколку во хемијата, но засега ќе биде доволен стариот добар периодичен систем на Дмитриј Иванович.

Секој што одел на училиште се сеќава дека еден од задолжителните предмети за учење е хемија. Можеби ви се допаѓа, а можеби не ви се допаѓа - не е важно. И веројатно е дека многу знаења во оваа дисциплина веќе се заборавени и не се користат во животот. Сепак, сите веројатно се сеќаваат на табелата со хемиски елементи на Д.И. Менделеев. За многумина, таа остана табела со повеќе бои, каде што се напишани одредени букви на секој квадрат, што ги означува имињата на хемиските елементи. Но, овде нема да зборуваме за хемијата како таква, и да опишеме стотици хемиски реакции и процеси, туку ќе ви кажеме како се појави периодниот систем на прво место - оваа приказна ќе биде интересна за секој човек, а навистина и за сите оние кои се гладни за интересни и корисни информации.

Малку позадина

Во далечната 1668 година, извонредниот ирски хемичар, физичар и теолог Роберт Бојл објави книга во која беа разоткриени многу митови за алхемијата и во која тој разговараше за потребата да се бараат хемиски елементи што не се разложуваат. Научникот исто така дал список од нив, кој се состои од само 15 елементи, но ја признал идејата дека можеби има повеќе елементи. Ова стана почетна точка не само во потрагата по нови елементи, туку и во нивната систематизација.

Сто години подоцна Француски хемичарАнтоан Лавоазие составил нова листа, која веќе вклучувала 35 елементи. Подоцна беше откриено дека 23 од нив се неразградливи. Но, потрагата по нови елементи ја продолжија научниците ширум светот. И главната улога во овој процес ја одигра познатиот руски хемичар Дмитриј Иванович Менделеев - тој беше првиот што ја постави хипотезата дека може да има врска помеѓу атомската маса на елементите и нивната локација во системот.

Благодарение на напорна работаи со споредување на хемиските елементи, Менделеев успеал да открие врска помеѓу елементите во кои тие можат да бидат една целина, а нивните својства не се нешто што се зема здраво за готово, туку претставуваат феномен кој периодично се повторува. Како резултат на тоа, во февруари 1869 година, Менделеев го формулираше првиот периодичен закон, а веќе во март неговиот извештај „Однос на својствата со атомската тежина на елементите“ беше претставен на Руското хемиско друштво од историчарот на хемијата Н.А. Меншуткин. Потоа, во истата година, публикацијата на Менделеев беше објавена во списанието „Zeitschrift fur Chemie“ во Германија, а во 1871 година, нова обемна публикација на научникот посветена на неговото откритие беше објавена од друг Германско списание„Annalen der Chemie“.

Креирање на периодниот систем

До 1869 година, главната идеја веќе беше формирана од Менделеев, и тоа доста брзо. кратко време, но долго време не можеше да го распореди во некој уреден систем кој јасно ќе прикажува што е што. Во еден од разговорите со неговиот колега А.А.Иностранцев, тој дури рече дека сè му било веќе разработено во главата, но не можел сè да стави на маса. По ова, според биографите на Менделеев, тој започна макотрпна работанад неговата маса, која траеше три дена без паузи за спиење. Тие пробаа секакви начини да ги организираат елементите во табела, а работата беше комплицирана и од фактот што во тоа време науката сè уште не знаеше за сите хемиски елементи. Но, и покрај ова, табелата сè уште беше креирана, а елементите беа систематизирани.

Легендата за сонот на Менделеев

Многумина ја слушнале приказната дека Д.И. Менделеев сонувал за својата маса. Оваа верзија беше активно дистрибуирана од гореспоменатиот соработник на Менделеев А. А. Иностранцев како смешна приказнасо која ги забавувал своите ученици. Тој рече дека Дмитриј Иванович отишол во кревет и во сон јасно ја видел својата маса, во која сите хемиски елементи биле наредени во во правилен редослед. По ова, студентите дури се пошегуваа дека на ист начин е откриена вотка 40°. Но реални просторииза приказната со спиењето, сè уште имаше: како што веќе споменавме, Менделеев работеше на масата без сон и одмор, а Иностранцев еднаш го најде уморен и исцрпен. Во текот на денот, Менделеев решил малку да се одмори, а по некое време, нагло се разбудил, веднаш земал парче хартија и нацртал на него. готова маса. Но, самиот научник ја поби целата оваа приказна со сонот, велејќи: „Размислувам за тоа, можеби веќе дваесет години, а вие мислите: Седев и одеднаш... готово е“. Така, легендата за сонот можеби е многу привлечна, но создавањето на табелата беше можно само со напорна работа.

Понатамошна работа

Помеѓу 1869 и 1871 година, Менделеев ги развил идеите за периодичноста кон кои била наклонета научната заедница. И еден од важни фази овој процесимаше разбирање дека секој елемент во системот треба да има, врз основа на севкупноста на неговите својства во споредба со својствата на другите елементи. Врз основа на ова, а исто така потпирајќи се на резултатите од истражувањето за промените во оксидите што формираат стакло, хемичарот успеал да направи корекции на вредностите на атомските маси на некои елементи, вклучително и ураниум, индиум, берилиум и други.

Менделеев, се разбира, сакал брзо да ги пополни празните ќелии што останале во табелата и во 1870 година предвидел дека наскоро ќе бидат откриени хемиски елементи непознати за науката, чии атомски маси и својства можел да ги пресмета. Првите од нив беа галиум (откриен во 1875 година), скандиум (откриен во 1879 година) и германиум (откриен во 1885 година). Потоа прогнозите продолжија да се реализираат, а беа откриени уште осум нови елементи, меѓу кои: полониум (1898), рениум (1925), технициум (1937), франциум (1939) и астатин (1942-1943). Патем, во 1900 година, Д.И. Менделеев и шкотскиот хемичар Вилијам Ремзи дојдоа до заклучок дека табелата треба да вклучува и елементи од групата нула - до 1962 година тие се нарекуваа инертни гасови, а потоа - благородни гасови.

Организација на периодниот систем

Хемиските елементи во табелата на Д.И. Менделеев се распоредени во редови, во согласност со зголемувањето на нивната маса, а должината на редовите е избрана така што елементите во нив имаат слични својства. На пример, благородните гасови како што се радон, ксенон, криптон, аргон, неон и хелиум не реагираат лесно со други елементи и исто така имаат ниски хемиска активност, поради што се наоѓаат во крајната десна колона. А елементите во левата колона (калиум, натриум, литиум итн.) добро реагираат со други елементи, а самите реакции се експлозивни. Едноставно кажано, во секоја колона, елементите имаат слични својства кои варираат од една колона до друга. Во природата се наоѓаат сите елементи до бр.92, а од бр.93 започнуваат вештачки елементи кои можат да се создадат само во лабораториски услови.

Во неговиот оригинална верзијапериодичниот систем беше сфатен само како одраз на поредокот што постои во природата и немаше објаснувања зошто сè треба да биде вака. И само кога се појави квантната механика, вистинско значењеРедоследот на елементите во табелата стана јасен.

Лекции во креативниот процес

Зборувајќи за какви лекции креативен процесможе да се извлече од целата историја на создавањето периодниот системД.И. Менделеев, можеме да ги наведеме како пример идеите на англиски истражувач од областа креативно размислувањеГреам Валас и францускиот научник Анри Поенкаре. Ајде да ги дадеме накратко.

Според студиите на Поенкаре (1908) и Греам Валас (1926), постојат четири главни фази на креативното размислување:

Подготовка– фаза на формулирање на главниот проблем и првите обиди за негово решавање;
Инкубација– фаза во која има привремено одвлекување на вниманието од процесот, но работата на изнаоѓање решение за проблемот се врши на потсвесно ниво;
Увид– фазата во која се наоѓа интуитивното решение. Згора на тоа, ова решение може да се најде во ситуација која е целосно неповрзана со проблемот;
Испитување– фаза на тестирање и имплементација на решение, во која се тестира ова решение и негов можен понатамошен развој.

Како што можеме да видиме, во процесот на креирање на својата табела, Менделеев интуитивно ги следел токму овие четири фази. Колку е ова ефективно може да се процени според резултатите, т.е. со тоа што табелата е создадена. И со оглед дека неговото создавање беше огромен чекор напред не само за хемиска наука, но и за целото човештво, горенаведените четири фази може да се применат и за реализација на мали проекти и за спроведување на глобални планови. Главната работа што треба да се запамети е дека ниту едно откритие, ниту едно решение за некој проблем не може да се најде самостојно, без разлика колку сакаме да ги видиме во сон и колку и да спиеме. За да успее нешто, не е важно дали се работи за создавање табела со хемиски елементи или развој на нов маркетинг план, треба да имате одредени знаења и вештини, како и вешто да го искористите вашиот потенцијал и да работите напорно.

Ви посакуваме успех во вашите напори и успешна имплементацијапланирано!

Во природата има многу секвенци што се повторуваат:

Сезони;
Време на денот;
денови во неделата…

Во средината на 19 век, Д.И. Менделеев забележал дека хемиските својства на елементите исто така имаат одредена низа (тие велат дека оваа идеја му дошла во сон). Резултатот од прекрасните соништа на научникот беше Периодниот систем на хемиски елементи, во кој Д.И. Менделеев ги подредил хемиските елементи во растечки редослед атомска маса. ВО модерна масахемиските елементи се распоредени по растечки редослед според атомскиот број на елементот (бројот на протони во јадрото на атомот).

Атомскиот број е прикажан над симболот на хемискиот елемент, под симболот е неговата атомска маса (збир на протони и неутрони). Ве молиме имајте предвид дека атомската маса на некои елементи не е цел број! Запомнете ги изотопите!Атомската маса е пондериран просек на сите изотопи на елемент кои се наоѓаат во природата во природни услови.

Под табелата се лантаниди и актиниди.

Метали, неметали, металоиди

Се наоѓа во Периодниот систем лево од скалестата дијагонална линија која започнува со бор (B) и завршува со полониум (Po) (исклучоци се германиум (Ge) и антимон (Sb). Лесно е да се види дека металите заземаат повеќетоПериодичен систем. Основни својства на металите: цврсти (освен жива); Свети; добри електрични и топлински проводници; пластика; податлив; лесно се откажуваат од електроните.

Се повикуваат елементите што се наоѓаат десно од скалестата дијагонала B-Po неметали. Својствата на неметалите се сосема спротивни од оние на металите: лоши спроводници на топлина и електрична енергија; кревка; не податлив; непластична; обично прифаќаат електрони.

Металоиди

Помеѓу металите и неметалите постојат полуметали(металоиди). Тие се карактеризираат со својства и на метали и на неметали. Полуметалите ја најдоа својата главна примена во индустријата во производството на полупроводници, без кои не може да се замисли ниту еден модерен микроспој или микропроцесор.

Периоди и групи

Како што споменавме погоре, периодниот систем се состои од седум периоди. Во секој период атомски броевиелементите се зголемуваат од лево кон десно.

Својствата на елементите се менуваат последователно во периоди: така што натриумот (Na) и магнезиумот (Mg), лоцирани на почетокот на третиот период, се откажуваат од електроните (Na дава еден електрон: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg дава до два електрони: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Но, хлорот (Cl), кој се наоѓа на крајот на периодот, зема еден елемент: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Во групи, напротив, сите елементи имаат идентични својства. На пример, во групата IA(1), сите елементи од литиум (Li) до франциум (Fr) донираат еден електрон. И сите елементи од групата VIIA(17) земаат еден елемент.

Некои групи се толку важни што добија посебни имиња. Овие групи се дискутирани подолу.

Група IA (1). Атомите на елементите од оваа група имаат само еден електрон во нивниот надворешен електронски слој, така што лесно се откажуваат од еден електрон.

Најважните алкални метали се натриумот (Na) и калиумот (K), додека играат важна улогаво процесот на човечкиот живот и се вклучени во составот на соли.

Електронски конфигурации:

Ли- 1s 2 2s 1 ;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Група IIA (2). Атомите на елементите од оваа група имаат два електрони во нивниот надворешен електронски слој, од кои исто така се откажуваат при хемиски реакции. Повеќето важен елемент- калциумот (Ca) е основа на коските и забите.

Електронски конфигурации:

Биди- 1s 2 2s 2 ;
Мг- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Група VIIA(17). Атомите на елементите од оваа група обично добиваат по еден електрон, бидејќи надворешниот електронски слој содржи пет елементи и до " комплетен сет„Недостасува само еден електрон.

Повеќето познати елементиоваа група: хлор (Cl) - дел од сол и белило; јод (I) е елемент кој игра важна улога во активноста на тироидната жлездалице.

Електронска конфигурација:

Ф- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
Бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Група VIII(18).Атомите на елементите од оваа група имаат целосно „целосен“ надворешен електронски слој. Затоа, тие „нема“ потреба да прифаќаат електрони. И тие „не сакаат“ да ги дадат. Оттука, елементите на оваа група многу „не сакаат“ да се приклучат хемиски реакции. За долго времесе веруваше дека тие воопшто не реагирале (оттука и името „инертни“, т.е. „неактивни“). Но, хемичарот Нил Бартлет откри дека некои од овие гасови сè уште можат да реагираат со други елементи под одредени услови.

Електронски конфигурации:

Не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
Кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Валентни елементи во групи

Лесно е да се забележи дека во секоја група елементите се слични едни на други по нивните валентни електрони (електрони на s и p орбитали лоцирани на надворешното енергетско ниво).

У алкални метали- по 1 валентен електрон:

Ли- 1s 2 2s 1 ;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
К- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

У земноалкални метали- 2 валентни електрони:

Биди- 1s 2 2s 2 ;
Мг- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Халогените имаат 7 валентни електрони:

Ф- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
Бр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Инертните гасови имаат 8 валентни електрони:

Не- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
Ар- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
Кр- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

За повеќе информации, видете ја статијата Валентност и Табела на електронски конфигурации на атоми на хемиски елементи по период.

Сега да го свртиме нашето внимание на елементите лоцирани во групи со симболи ВО. Тие се наоѓаат во центарот на периодниот систем и се нарекуваат преодни метали.

Карактеристична карактеристика на овие елементи е присуството во атомите на електроните што се полнат d-орбитали:

Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
Ти- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Одделно од главната табела се наоѓаат лантанидиИ актиниди- тоа се т.н внатрешни преодни метали. Во атомите на овие елементи, електроните се полнат f-орбитали:

Це- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
Т- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Веројатно сите сте го виделе периодниот систем на елементи. Можно е таа сè уште да ве прогонува во вашите соништа, или можеби засега е само визуелна позадина која го украсува ѕидот училишен час. Сепак, во оваа навидум случајна колекција на клетки има многу повеќе отколку што се гледа.

Периодниот систем (или PT, како што ќе го наречеме од време на време во текот на овој напис) и елементите што го сочинуваат, имаат карактеристики што можеби никогаш не сте ги погодиле. Од креирање на табелата до додавање на последните елементи на неа, еве десет факти кои повеќето луѓе не ги знаат.

10. Менделеев доби помош

Периодниот систем е во употреба од 1869 година, кога го составил тешко брадестиот Димитри Менделеев. Повеќето луѓе мислат дека Менделеев бил единствениот кој работел на оваа маса и благодарение на тоа станал најмногу брилијантен хемичарвекови. Сепак, неговите напори беа потпомогнати од неколку европски научници кои придонесоа важен придонесза да се заврши овој колосален сет на елементи.

Менделеев е нашироко познат како татко на периодниот систем, но кога го составил, сè уште не биле откриени сите елементи на табелата. Како ова стана возможно? Научниците се познати по својата лудост...

9. Најнови додадени ставки

Верувале или не, периодниот систем не е многу променет од 1950-тите. Сепак, на 2 декември 2016 година беа додадени четири нови елементи одеднаш: нихониум (елемент бр. 113), московиум (елемент бр. 115), тенесин (елемент бр. 117) и оганесон (елемент бр. 118). Овие нови елементи ги добија своите имиња дури во јуни 2016 година, бидејќи беше потребен преглед од пет месеци пред да бидат официјално додадени во ПТ.

Три елементи биле именувани по градовите или државите во кои се добиени, а Оганесон бил именуван по рускиот нуклеарен физичар Јуриј Оганесјан за неговиот придонес во добивањето на овој елемент.

8. Која буква ја нема во табелата?

ВО Латинска азбукаима 26 букви и секоја од нив е важна. Сепак, Менделеев одлучи да не го забележи ова. Погледнете ја табелата и кажете ми која буква е несреќна? Совет: барајте по ред и свиткајте ги прстите по секоја буква што ќе ја најдете. Како резултат на тоа, ќе ја пронајдете буквата „недостасува“ (ако ги имате сите десет прсти на рацете). Дали погодивте? Ова е буквата број 10, буквата „Ј“.

Велат дека „еден“ е бројот на осамени луѓе. Па, можеби треба да ја наречеме буквата „Ј“ буквата на самците? Но, тука забавен факт: Повеќето момчиња родени во Соединетите Држави во 2000 година добија имиња кои започнуваат со оваа буква. Така, ова писмо не остана без должно внимание.

7. Синтетизирани елементи

Како што можеби веќе знаете, моментално има 118 елементи во периодниот систем. Можете ли да погодите колку од овие 118 елементи се добиени во лабораторија? Од сè општ списокВ природни условиможе да се најдат само 90 елементи.

Дали мислите дека 28 вештачки создадени елементи се многу? Па, само фатете го мојот збор за тоа. Тие се синтетизираат од 1937 година, а научниците продолжуваат да го прават тоа и денес. Сите овие елементи можете да ги најдете во табелата. Погледнете ги елементите од 95 до 118, сите овие елементи не се наоѓаат на нашата планета и се синтетизирале во лаборатории. Истото важи и за елементите означени со 43, 61, 85 и 87.

6. 137-ми елемент

Во средината на 20 век, познатиот научник по име Ричард Фајнман даде прилично гласна изјава која ги шокираше сите. научниот светна нашата планета. Според него, ако некогаш го откриеме елементот 137, нема да можеме да го одредиме бројот на протони и неутрони во него. Бројот 1/137 е забележлив бидејќи е вредност на константа фина структура, кој ја опишува веројатноста електрон да апсорбира или емитува фотон. Теоретски, елементот #137 треба да има 137 електрони и 100 проценти шанса да апсорбира фотон. Неговите електрони ќе ротираат со брзина на светлината. Уште поневеројатно, електроните на елементот 139 мора да се вртат побрзо од брзината на светлината за да постојат.

Сè уште сте уморни од физиката? Можеби ќе ве интересира да знаете дека бројот 137 обединува три важни области од физиката: теоријата на брзината на светлината, квантна механикаи електромагнетизам. Од раните 1900-ти, физичарите шпекулираа дека бројот 137 можеби е основата на Големото обединета теорија, кој ќе ги опфати сите три горенаведени области. Мора да се признае, ова звучи исто толку неверојатно како легендите за НЛО и Бермудскиот триаголник.

5. Што можете да кажете за имињата?

Речиси сите имиња на елементите имаат одредено значење, иако тоа не е веднаш јасно. Имињата на новите елементи не се дадени произволно. Само би го именувал елементот со првиот збор што ми падна на памет. На пример, "kerflump". Не е лошо според мене.

Вообичаено, имињата на елементите спаѓаат во една од петте главни категории. Првиот е имињата на познатите научници, класичната верзија е Ајнштајн. Дополнително, елементите може да се именуваат врз основа на местата каде што првпат биле снимени, како што се германиум, америциум, галиум итн. Планетарните имиња се користат како дополнителна опција. Елементот ураниум првпат бил откриен веднаш по откривањето на планетата Уран. Елементите може да имаат имиња поврзани со митологијата, на пример има титаниум, именуван по старогрчките титани и ториум, именуван по нордискиот бог на громот (или ѕвездата „одмаздник“, во зависност од тоа што претпочитате).

И, конечно, постојат имиња кои ги опишуваат својствата на елементите. Аргонот доаѓа од грчки збор„аргос“, што значи „мрзлив“ или „бавен“. Името сугерира дека овој гас не е активен. Бром е уште еден елемент чие име доаѓа од грчки збор. „Бромос“ значи „смрдеа“ и прилично го опишува мирисот на бром.

4. Дали создавањето на табелата беше „еурека момент“?

Ако сакате игри со карти, тогаш овој факт е за вас. Менделеев требаше некако да ги нареди сите елементи и да најде систем за ова. Секако, за да создаде табела по категорија, тој се сврте кон пасијанс (добро, што друго?) Менделеев запиша атомска тежинасекој елемент на посебна картичка, а потоа продолжи да ја поставува својата напредна игра со пасијанс. Ги подредил елементите според нивните специфични својства, а потоа ги подреди во секоја колона според нивната атомска тежина.

Многу луѓе не можат да играат обичен пасијанс, така што оваа игра со пасијанс е импресивна. Што ќе се случи следно? Веројатно некој со помош на шахот ќе направи револуција во астрофизиката или ќе создаде ракета способна да стигне до периферијата на галаксијата. Се чини дека нема да има ништо необично во ова, со оглед на тоа што Менделеев успеа да дојде до таков генијален резултат само со шпил обични карти за играње.

3. Несреќни благородни гасови

Се сеќавате како го класифициравме аргонот како најмрзливиот и најбавниот елемент во историјата на нашиот универзум? Се чини дека Менделеев го совладале истите чувства. Кога чистиот аргон првпат бил добиен во 1894 година, тој не се вклопувал во ниту една од колоните на табелата, па наместо да бара решение, научникот решил едноставно да го негира неговото постоење.

Уште позачудувачки, аргонот не беше единствениот елемент што првично ја доживеа оваа судбина. Покрај аргонот, пет други елементи останаа некласифицирани. Ова влијаеше на радонот, неонот, криптонот, хелиумот и ксенонот - и сите го негираа нивното постоење само затоа што Менделеев не можеше да најде место за нив во табелата. По неколку години преуредување и рекласификација, овие елементи (наречени благородни гасови) конечно имаа доволно среќа да се приклучат на достојниот клуб на оние кои се препознаваат дека навистина постојат.

2. Атомска љубов

Совет за сите оние кои се сметаат себеси за романтичари. Земете хартиена копија од периодниот систем и исечете ги сите комплицирани и релативно непотребни средни колони така што ќе останете со 8 колони (ќе имате „кратка“ форма на табелата). Преклопете го во средината на групата IV - и ќе дознаете кои елементи можат да формираат соединенија едни со други.

Елементите што се „бакнуваат“ кога се превиткуваат можат да формираат стабилни соединенија. Овие елементи имаат комплементарни електронски структури, и тие ќе се вклопат заедно. И ако не е вистинска љубов, како Ромео и Јулија или Шрек и Фиона - тогаш не знам што е љубов.

1. Правила за јаглерод

Карбон се обидува да биде во центарот на играта. Мислите дека знаете сè за јаглеродот, но не знаете; тоа е многу поважно отколку што сфаќате. Дали знаевте дека е присутен во повеќе од половина од сите познати соединенија? А што е со фактот дека 20 проценти од тежината на сите живи организми е јаглерод? Навистина е чудно, но подгответе се: секој јаглероден атом во вашето тело некогаш бил дел од фракција јаглерод диоксидво атмосферата. Јаглеродот не е само суперелемент на нашата планета, тој е четвртиот најзастапен елемент во целиот универзум.

Ако периодниот систем е како забава, тогаш јаглеродот е главниот домаќин. И се чини дека тој е единствениот кој знае се да организира правилно. Па, меѓу другото, ова е главниот елемент на сите дијаманти, па и покрај сета своја наметливост, тој исто така светка!

Класифицирани делови од периодниот систем 15 јуни 2018 година

Многумина слушнале за Дмитриј Иванович Менделеев и за „Периодичен закон на промени во својствата на хемиските елементи во групи и серии“ што тој го открил во 19 век (1869 година) (името на авторот за табелата е „Периодичен систем на елементи во Групи и серии“).

Откривањето на табелата на периодични хемиски елементи стана едно од важни пресвртнициво историјата на развојот на хемијата како наука. Откривачот на табелата беше Русинот научник ДмитријМенделеев. Извонреден научник со широк научен поглед успеа да ги спои сите идеи за природата на хемиските елементи во единствен кохерентен концепт.

Историја на отворање табели

До средината на 19 век биле откриени 63 хемиски елементи, а научниците ширум светот постојано правеле обиди да ги комбинираат сите постоечки елементи во еден концепт. Беше предложено да се постават елементите по редослед на зголемување на атомската маса и да се поделат во групи според слични хемиски својства.

Во 1863 година, хемичарот и музичар Џон Александар Њуланд ја предложил својата теорија, кој предложил распоред на хемиски елементи сличен на оној откриен од Менделеев, но работата на научникот не била сфатена сериозно од научната заедница поради фактот што авторот бил занесен. со потрагата по хармонија и поврзаноста на музиката со хемијата.

Во 1869 година, Менделеев го објави својот дијаграм на периодниот систем во весникот на руското хемиско друштво и испрати известување за откритието до водечките светски научници. Последователно, хемичарот постојано ја усовршуваше и подобруваше шемата додека не го добие својот вообичаен изглед.

Суштината на откритието на Менделеев е дека со зголемување на атомската маса, хемиските својства на елементите се менуваат не монотоно, туку периодично. По одреден број елементи со различни својства, својствата почнуваат да се повторуваат. Така, калиумот е сличен на натриумот, флуорот е сличен на хлорот, а златото е слично на среброто и бакарот.

Во 1871 година, Менделеев конечно ги комбинира идеите во периодичниот закон. Научниците предвидоа откривање на неколку нови хемиски елементи и ги опишаа нивните хемиски својства. Последователно, пресметките на хемичарот беа целосно потврдени - галиумот, скандиумот и германиумот целосно одговараа на својствата што им ги припишува Менделеев.

Но, не е сè толку едноставно и има некои работи што не ги знаеме.

Малкумина знаат дека Д.И. Менделеев беше еден од првите светски познати руски научници од крајот на 19 век, кој во светската наука ја бранеше идејата за етерот како универзален суштински ентитет, кој му даде фундаментално научно и применето значење во откривањето на тајните на постоењето и да се подобри економскиот живот на луѓето.

Постои мислење дека периодичната табела на хемиски елементи што официјално се изучуваат во училиштата и универзитетите е фалсификат. Самиот Менделеев, во своето дело под наслов „Обид за хемиско разбирање на светскиот етер“, даде малку поинаква табела.

Последен пат во неискривена форма вистинска масаМенделеев е објавен во 1906 година во Санкт Петербург (учебник „Основи на хемијата“, издание VIII).

Разликите се видливи: нултата група е поместена во 8-та, а елементот полесен од водородот, со кој треба да започне табелата и кој конвенционално се нарекува Њутониум (етер), е целосно исклучен.

Истата маса е овековечена од другарот „КРВАВИОТ ТИРАН“. Сталин во Санкт Петербург, авенија Московски. 19. ВНИИМ им. Д.И. Менделеева (Серуски истражувачки институт за метрологија)

Споменикот-табела на Периодниот систем на хемиски елементи од Д. И. Менделеев е изработен со мозаици под раководство на професорот на Академијата за уметности В. А. Фролов (архитектонски дизајн на Кричевски). Споменикот е заснован на табела од последното животно 8-мо издание (1906) на Основите на хемијата на Д. И. Менделеев. Елементите откриени за време на животот на Д.И. Менделеев се означени со црвено. Елементи откриени од 1907 до 1934 година , означено со сино.

Зошто и како се случи толку дрско и отворено да не лажат?

Местото и улогата на светскиот етер во вистинската табела на Д.И. Менделеев

Многумина слушнале и дека Д.И. Менделеев беше организатор и постојан водач (1869-1905) на руското јавно научно здружение наречено „Руско хемиско друштво“ (од 1872 година - „Руско физичко-хемиско друштво“), кое во текот на своето постоење го издаваше светски познатото списание ZhRFKhO, сè до до ликвидацијата и на Друштвото и на неговото списание од страна на Академијата на науките на СССР во 1930 година.
Но, малкумина знаат дека Д.И. Менделеев беше еден од последните светски познати руски научници од крајот на 19 век, кој во светската наука ја бранеше идејата за етерот како универзален суштински ентитет, кој му даде фундаментално научно и применето значење во откривањето тајни Битие и да се подобри економскиот живот на луѓето.

Уште помалку се оние кои знаат дека по ненадејната (!!?) смрт на Д. И. Менделеев (27.01.1907), тогаш признат како извонреден научник од сите научни заеднициниз целиот свет освен еден Академија во Санкт ПетербургНауката, неговото главно откритие - „Периодичен закон“ - беше намерно и широко фалсификувано од светската академска наука.

А многу малку се оние кои знаат дека сето горенаведено е поврзано заедно со нишката на пожртвуваната служба на најдобрите претставници и носители на бесмртната руска физичка мисла за доброто на народот, јавната корист, и покрај растечкиот бран на неодговорност. во највисоките слоеви на тогашното општество.

Всушност, сеопфатен развојОваа дисертација е посветена на последната теза, бидејќи во вистинската наука секое занемарување на суштинските фактори секогаш води до лажни резултати.

Елементите од нултата група го започнуваат секој ред на други елементи, лоцирани на левата страна на табелата, „... што е строго логична последица на разбирањето на периодичниот закон“ - Менделеев.

Особено важно, па дури и ексклузивно место во смисла на периодичниот закон му припаѓа на елементот „x“ - „Њутониум“ - на светскиот етер. И овој посебен елемент треба да се наоѓа на самиот почеток на целата табела, во таканаречената „нулта група од нултиот ред“. Згора на тоа, како систем-формирачки елемент (поточно, систем-формирачка суштина) на сите елементи на Периодниот систем, светскиот етер е суштински аргумент на целата разновидност на елементите на Периодниот систем. Самата Табела, во овој поглед, делува како затворена функционалност токму на овој аргумент.

Извори: