Елементот што и го дал името на ерата. Периодичен систем на хемиски елементи од Д.И. Менделеев

Ако периодичниот систем е тежок за разбирање, не сте сами! Иако може да биде тешко да се разберат неговите принципи, учењето како да го користите ќе ви помогне кога студирате наука. Прво, проучете ја структурата на табелата и какви информации можете да научите од неа за секој хемиски елемент. Потоа можете да започнете да ги проучувате својствата на секој елемент. И, конечно, користејќи го периодниот систем, можете да го одредите бројот на неутрони во атом на одреден хемиски елемент.

Чекори

Дел 1

Структура на табелата

Периодниот систем, или периодниот систем на хемиски елементи, започнува во горниот лев агол и завршува на крајот од последниот ред од табелата (долниот десен агол). Елементите во табелата се подредени од лево кон десно по зголемен редослед на нивниот атомски број. Атомскиот број покажува колку протони се содржани во еден атом. Покрај тоа, како што се зголемува атомскиот број, се зголемува и атомската маса. Така, според локацијата на елементот во периодниот систем, може да се одреди неговата атомска маса.

Како што можете да видите, секој следен елемент содржи еден протон повеќе од елементот што му претходи.Ова е очигледно кога ќе ги погледнете атомските броеви. Атомските броеви се зголемуваат за еден додека се движите од лево кон десно. Бидејќи елементите се подредени во групи, некои ќелии од табелата остануваат празни.

• На пример, првиот ред од табелата содржи водород, кој има атомски број 1 и хелиум, кој има атомски број 2. Сепак, тие се наоѓаат на спротивните рабови бидејќи припаѓаат на различни групи.

1. Дознајте за групи кои содржат елементи со слични физички и хемиски својства.Елементите на секоја група се наоѓаат во соодветната вертикална колона. Тие обично се идентификуваат со иста боја, што помага да се идентификуваат елементите со слични физички и хемиски својства и да се предвиди нивното однесување. Сите елементи на одредена група имаат ист број на електрони во нивната надворешна обвивка.

   • Водородот може да се класифицира и како алкални метали и како халогени. Во некои табели е наведено во двете групи.
   • Во повеќето случаи, групите се нумерирани од 1 до 18, а броевите се ставаат на врвот или на дното на табелата. Броевите може да се наведат со римски (на пр. IA) или арапски (на пр. 1A или 1) бројки.
   • Кога се движите по колона од врвот до дното, се вели дека „прелистувате група“.

2. Откријте зошто има празни ќелии во табелата.Елементите се подредени не само според нивниот атомски број, туку и по групи (елементите од истата група имаат слични физички и хемиски својства). Благодарение на ова, полесно е да се разбере како се однесува одреден елемент. Меѓутоа, како што се зголемува атомскиот број, елементите што спаѓаат во соодветната група не секогаш се наоѓаат, така што во табелата има празни ќелии.

   • На пример, првите 3 реда имаат празни ќелии бидејќи преодните метали се наоѓаат само од атомскиот број 21.
   • Елементите со атомски броеви од 57 до 102 се класифицирани како елементи на ретка земја и обично се сместени во своја подгрупа во долниот десен агол на табелата.

3. Секој ред од табелата претставува точка.Сите елементи од истиот период имаат ист број на атомски орбитали во кои се наоѓаат електроните во атомите. Бројот на орбитали одговара на бројот на периодот. Табелата содржи 7 редови, односно 7 точки.

   • На пример, атомите на елементите од првиот период имаат една орбитала, а атомите на елементите од седмиот период имаат 7 орбитали.
   • Како по правило, точките се означени со броеви од 1 до 7 лево од табелата.
   • Додека се движите по линија од лево кон десно, се вели дека го „скенирате периодот“.

4. Научете да разликувате метали, металоиди и неметали.Подобро ќе ги разберете својствата на елементот ако можете да одредите каков тип е. За погодност, во повеќето табели металите, металоидите и неметалите се означени со различни бои. Металите се лево, а неметалите се на десната страна на табелата. Меѓу нив се наоѓаат металоиди.

   Дел 2

   Ознаки на елементи

   1. Секој елемент е означен со една или две латински букви.Како по правило, симболот на елементот се прикажува со големи букви во центарот на соодветната ќелија. Симболот е скратено име за елемент кој е ист во повеќето јазици. Симболите на елементите најчесто се користат при спроведување на експерименти и работа со хемиски равенки, па затоа е корисно да се запаметат.

      • Типично, симболите на елементите се кратенки на нивното латинско име, иако за некои, особено неодамна откриените елементи, тие се изведени од вообичаеното име. На пример, хелиумот е претставен со симболот Тој, кој е близок до вообичаеното име во повеќето јазици. Во исто време, железото е означено како Fe, што е кратенка од неговото латинско име.

   2. Обрнете внимание на целосното име на елементот ако е дадено во табелата.Овој елемент „име“ се користи во редовните текстови. На пример, „хелиум“ и „јаглерод“ се имиња на елементи. Обично, иако не секогаш, целосните имиња на елементите се наведени под нивниот хемиски симбол.

      • Понекогаш табелата не ги означува имињата на елементите и ги дава само нивните хемиски симболи.

   3. Најдете го атомскиот број.Вообичаено, атомскиот број на елементот се наоѓа на врвот на соодветната ќелија, во средината или во аголот. Може да се појави и под симболот или името на елементот. Елементите имаат атомски броеви од 1 до 118.

      • Атомскиот број е секогаш цел број.

   4. Запомнете дека атомскиот број одговара на бројот на протони во атомот.Сите атоми на елементот содржат ист број на протони. За разлика од електроните, бројот на протони во атомите на елементот останува константен. Во спротивно, би добиле поинаков хемиски елемент!

Знаејќи ја формулацијата на периодичниот закон и користејќи го периодичниот систем на елементи на Д.И. Менделеев, може да се карактеризира секој хемиски елемент и неговите соединенија. Удобно е да се состави таква карактеристика на хемиски елемент според планот.

I. Симбол на хемиски елемент и неговото име.

II. Положбата на хемискиот елемент во периодниот систем на елементите D.I. Менделеев:

1. сериски број;
2. број на период;
3. број на група;
4. подгрупа (главна или секундарна).

III. Структура на атом на хемиски елемент:

1. полнење на јадрото на атомот;
2. релативна атомска маса на хемиски елемент;
3. број на протони;
4. број на електрони;
5. број на неутрони;
6. број на електронски нивоа во атомот.

IV. Електронски и електронско-графички формули на атомот, неговите валентни електрони.

V. Вид на хемиски елемент (метал или неметал, s-, p-, d- или f-елемент).

VI. Формули на највисок оксид и хидроксид на хемиски елемент, карактеристики на нивните својства (основни, кисели или амфотерични).

VII. Споредба на металните или неметалните својства на хемискиот елемент со својствата на соседните елементи по периоди и подгрупи.

VIII. Максималната и минималната состојба на оксидација на атомот.

На пример, ќе дадеме опис на хемиски елемент со сериски број 15 и неговите соединенија според нивната позиција во периодниот систем на елементи на Д.И. Менделеев и структурата на атомот.

I. Во табелата на Д.И. Менделеев наоѓаме ќелија со број на хемиски елемент, запишете го неговиот симбол и име.

Хемискиот елемент број 15 е фосфор. Нејзиниот симбол е Р.

II. Дозволете ни да ја карактеризираме позицијата на елементот во табелата на Д.И. Менделеев (број на период, група, тип на подгрупа).

Фосфорот е во главната подгрупа на групата V, во 3-тиот период.

III. Ќе дадеме општ опис на составот на атом на хемиски елемент (нуклеарен полнеж, атомска маса, број на протони, неутрони, електрони и електронски нивоа).

Јадреното полнење на атомот на фосфор е +15. Релативната атомска маса на фосфорот е 31. Јадрото на атомот содржи 15 протони и 16 неутрони (31 - 15 = 16). Атомот на фосфор има три нивоа на енергија кои содржат 15 електрони.

IV. Ние ги составуваме електронските и електронско-графичките формули на атомот, означувајќи ги неговите валентни електрони.

Електронската формула на атомот на фосфор е: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Електронско-графичка формула за надворешното ниво на атом на фосфор: на третото енергетско ниво, на поднивото 3s, има два електрони (во една ќелија се запишани две стрелки во спротивна насока), на три p-поднивоа има три електрони (еден е запишан во секоја од трите ќелии стрелки кои имаат иста насока).

Валентните електрони се електрони од надворешното ниво, т.е. 3s2 3p3 електрони.

V. Определи го типот на хемискиот елемент (метален или неметален, s-, p-, d-или f-елемент).

Фосфорот е неметал. Бидејќи последното подниво во атомот на фосфор, кој е исполнет со електрони, е p-поднивото, фосфорот припаѓа на семејството на p-елементи.

VI. Ние составуваме формули на повисок оксид и хидроксид на фосфор и ги карактеризираме нивните својства (основни, кисели или амфотерични).

Повисокиот фосфор оксид P 2 O 5 покажува својства на кисел оксид. Хидроксидот што одговара на повисокиот оксид, H 3 PO 4, покажува својства на киселина. Да ги потврдиме овие својства со равенки на видовите хемиски реакции:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

VII. Да ги споредиме неметалните својства на фосфорот со својствата на соседните елементи по периоди и подгрупи.

Соседот на подгрупата на фосфорот е азот. Соседите на периодот на фосфор се силициум и сулфур. Неметалните својства на атомите на хемиските елементи од главните подгрупи со зголемување на атомскиот број се зголемуваат во периоди и се намалуваат во групи. Затоа, неметалните својства на фосфорот се поизразени од оние на силициумот и помалку изразени од оние на азотот и сулфурот.

VIII. Ја одредуваме максималната и минималната состојба на оксидација на атомот на фосфор.

Максималната позитивна оксидациска состојба за хемиските елементи од главните подгрупи е еднаква на бројот на групата. Фосфорот е во главната подгрупа на петтата група, така што максималната оксидациска состојба на фосфорот е +5.

Минималната состојба на оксидација за неметали во повеќето случаи е разликата помеѓу бројот на групата и бројот осум. Така, минималната состојба на оксидација на фосфорот е -3.

Етер во периодниот систем

Светскиот етер е супстанца на СЕКОЈ хемиски елемент и, според тоа, СЕКОЈА супстанција; тој е Апсолутна вистинска материја како Универзална суштина што формира елемент.Светскиот етер е изворот и круната на целиот вистински периодичен систем, неговиот почеток и крај - алфа и омега на Периодниот систем на елементи на Дмитриј Иванович Менделеев.

Во античката филозофија, етерот (aithér-грчки), заедно со земјата, водата, воздухот и огнот, е еден од петте елементи на битието (според Аристотел) - петтата суштина (quinta essentia - латински), сфатена како најдобрата сеопфатна материја. На крајот на 19 век, хипотезата за светскиот етер (МЕ) кој го исполнува целиот светски простор стана широко циркулирана во научните кругови. Беше сфатено како бестежинска и еластична течност која продира во сите тела. Тие се обидоа да објаснат многу физички феномени и својства со постоењето на етерот.

Предговор.
Менделеев имаше две основни научни откритија:
1 - Откривање на периодичниот закон во супстанцијата на хемијата,
2 - Откривање на врската помеѓу супстанцијата на хемијата и супстанцијата на Етер, имено: честичките на Етер формираат молекули, јадра, електрони и сл., но не учествуваат во хемиски реакции.
Етер е честички од материјата со големина ~ 10-100 метри (всушност, тие се „првите тули“ на материјата).

Податоци. Етер беше во оригиналниот периодичен систем. Ќелијата за Етер беше сместена во нултата група со инертни гасови и во нултата редица како главен систем-формирачки фактор за изградба на Системот на хемиски елементи. По смртта на Менделеев, табелата беше искривена со отстранување на Етер од неа и елиминирање на нултата група, со што се криеше основното откритие за концептуално значење.
Во современите табели на етер: 1 - не е видливо, 2 - не може да се погоди (поради отсуството на нулта група).

Таквото намерно фалсификување го попречува развојот на напредокот на цивилизацијата.
Несреќите предизвикани од човекот (на пр. Чернобил и Фукушима) би биле избегнати доколку навремено се инвестирале соодветни ресурси во развојот на вистински периодичен систем. Прикривањето на концептуалното знаење се случува на глобално ниво до „пониска“ цивилизација.

Резултат. Во училиштата и универзитетите предаваат скратена периодична табела.
Проценка на ситуацијата. Периодниот систем без етер е исто што и човештвото без деца - може да се живее, но нема да има развој и иднина.
Резиме. Ако непријателите на човештвото го кријат знаењето, тогаш нашата задача е да го откриеме ова знаење.
Заклучок. Стариот периодичен систем има помалку елементи и повеќе предвидливост од модерниот.
Заклучок. Ново ниво е можно само ако се промени информациската состојба на општеството.

Крајна линија. Враќањето на вистинската периодична табела повеќе не е научно прашање, туку политичко прашање.

Кое било главното политичко значење на учењето на Ајнштајн?Се состоеше од прекинување на пристапот на човештвото до неисцрпни природни извори на енергија со какви било средства, кои беа отворени со проучување на својствата на светскиот етер. Доколку биде успешна на овој пат, глобалната финансиска олигархија би ја изгубила моќта во овој свет, особено во светлината на ретроспективата на тие години: Рокфелерите направиле незамисливо богатство, надминувајќи го буџетот на Соединетите држави, нафтените шпекулации и загубата. Не ги инспирираше улогата на нафтата што ја окупираше „црното злато“ во овој свет - улогата на крвотокот на глобалната економија.

Ова не ги инспирираше другите олигарси - кралевите на јаглен и челик. Така, финансискиот тајкун Морган веднаш престана да ги финансира експериментите на Никола Тесла кога се доближи до безжичен пренос на енергија и извлекување енергија „од никаде“ - од етерот на светот. После тоа, никој не му пружи финансиска помош на сопственикот на огромен број технички решенија спроведени - солидарноста на финансиските тајкуни е како онаа на крадците со закон и феноменален нос за тоа од каде доаѓа опасноста. Ете зошто против човештвото и беше извршена саботажа под името „Специјална теорија на релативноста“.

Еден од првите удари дојде до табелата на Дмитриј Менделеев, во која етерот беше првиот број; мислите за етер беа што го родиа брилијантниот увид на Менделеев - неговата периодична табела на елементи.

Поглавје од статијата: В.Г. Родионов. Местото и улогата на светскиот етер во вистинската маса на Д.И. Менделеев

6. Argumentum ad rem

Она што сега е претставено во училиштата и универзитетите под наслов „Периодичен систем на хемиски елементи Д.И. Менделеев“, е целосна лага.

Последен пат вистинскиот периодичен систем беше објавен во неискривена форма во 1906 година во Санкт Петербург (учебник „Основи на хемијата“, издание VIII). И само по 96 години заборав, оригиналниот периодичен систем за прв пат се издигнува од пепелта благодарение на објавувањето на дисертација во списанието ZhRFM на Руското физичко друштво.

По ненадејната смрт на Д.И. Менделеев и смртта на неговите верни научни колеги во Руското физичко-хемиско друштво, синот на пријателот и колега на Д.И. Се разбира, Меншуткин не дејствувал сам - тој само ја извршил наредбата. На крајот на краиштата, новата парадигма на релативизмот бараше напуштање на идејата за светскиот етер; и затоа ова барање беше издигнато на ранг на догма, а работата на Д.И. Менделеев беше фалсификувана.

Главното искривување на Табелата е пренесувањето на „нултата група“ на Табелата на нејзиниот крај, надесно и воведувањето на т.н. „периоди“. Нагласуваме дека таквата (само на прв поглед, безопасна) манипулација е логички објаснета само како свесна елиминација на главната методолошка алка во откритието на Менделеев: периодичниот систем на елементи на неговиот почеток, изворот, т.е. во горниот лев агол на табелата, мора да има нулта група и нулта ред, каде што се наоѓа елементот „Х“ (според Менделеев - „Њутониум“), - т.е. светски пренос.
Згора на тоа, како единствен систем што формира елемент на целата Табела на изведени елементи, овој елемент „Х“ е аргумент на целиот периодичен систем. Пренесувањето на нултата група на табелата до нејзиниот крај ја уништува самата идеја за овој основен принцип на целиот систем на елементи според Менделеев.

За да го потврдиме горенаведеното, збор ќе му дадеме на самиот Д.И.Менделев.

„... Ако аналозите на аргон воопшто не даваат соединенија, тогаш очигледно е дека е невозможно да се вклучи некоја од групите на претходно познати елементи, а за нив треба да се отвори посебна група нула... Оваа позиција на аналози на аргон во нултата група е строго логична последица на разбирањето на периодичниот закон, и затоа (споставувањето во групата VIII е очигледно неточно) беше прифатено не само од мене, туку и од Брајзнер, Пичини и други... Сега, кога стана без најмало сомневање дека пред таа група I, во која треба да се смести водородот, постои нулта група, чии претставници имаат атомска тежина помала од оние на елементите од групата I, ми се чини невозможно да се негира постоењето. на елементи полесни од водородот.

Од нив, прво да обрнеме внимание на елементот од првиот ред од првата група. Го означуваме со „y“. Очигледно ќе ги има основните својства на гасовите од аргон... „Корониум“, со густина од околу 0,2 во однос на водородот; и тоа никако не може да биде светскиот етер.

Меѓутоа, овој елемент „y“ е неопходен за ментално да се приближи до најважниот, а со тоа и најбрзо движечкиот елемент „x“, кој, според мое разбирање, може да се смета за етер. Би сакал привремено да го наречам „Њутониум“ - во чест на бесмртниот Њутн... Проблемот на гравитацијата и проблемот на сета енергија (!!! - В. Родионов) не може да се замисли да биде навистина решен без вистинско разбирање на етерот како светски медиум кој ја пренесува енергијата на далечини. Вистинско разбирање на етерот не може да се постигне со игнорирање на неговата хемија и не сметајќи го за елементарна супстанција; елементарните супстанции сега се незамисливи без нивната подреденост на периодичниот закон“ („Обид за хемиско разбирање на светскиот етер“. 1905, стр. 27).

„Овие елементи, според големината на нивната атомска тежина, зазедоа прецизно место помеѓу халидите и алкалните метали, како што покажа Рамзи во 1900 година. Од овие елементи неопходно е да се формира посебна нулта група, која првпат беше препознаена од Ерере во Белгија во 1900 година. Сметам дека е корисно да додадам овде дека, директно судејќи според неможноста да се комбинираат елементите од групата нула, аналози на аргон треба да се постават пред елементите од групата 1 и, во духот на периодичниот систем, да се очекува помала атомска тежина за нив од за алкални метали.

Тоа е токму она што се покажа. И ако е така, тогаш оваа околност, од една страна, служи како потврда за исправноста на периодичните принципи, а од друга страна, јасно го покажува односот на аналози на аргон со други претходно познати елементи. Како резултат на тоа, можно е да се применат анализираните принципи уште пошироко од претходно и да се очекуваат елементи од нултата серија со атомска тежина многу помала од оние на водородот.

Така, може да се покаже дека во првиот ред, прво пред водородот, има елемент од нултата група со атомска тежина од 0,4 (можеби ова е корониумот на Јонг), а во нултата редица, во нултата група, постои е ограничувачки елемент со занемарливо мала атомска тежина, кој не е способен за хемиски интеракции и, како резултат на тоа, поседува исклучително брзо парцијално (гас) движење.

Овие својства, можеби, треба да се припишат на атомите на сеопфатниот (!!! - В. Родионов) светски етер. Оваа идеја ја посочив во предговорот на оваа публикација и во една статија во руското списание од 1902 година...“ („Основи на хемијата“. VIII ed., 1906, стр. 613 и понатаму.)
1 , , ,

Од коментарите:

За хемијата, модерната периодична табела на елементи е доволна.

Улогата на етерот може да биде корисна во нуклеарните реакции, но тоа не е многу значајно.
Земајќи го предвид влијанието на етерот е најблиску до феноменот на распаѓање на изотопот. Сепак, ова сметководство е исклучително сложено и присуството на обрасци не е прифатено од сите научници.

Наједноставниот доказ за присуството на етер: Феноменот на уништување на пар позитрон-електрон и излегувањето на овој пар од вакуум, како и неможноста да се фати електрон во мирување. Исто така електромагнетното поле и целосна аналогија помеѓу фотоните во вакуум и звучните бранови - фонони во кристалите.

Етер е диференцирана материја, така да се каже, атоми во расклопена состојба, или поточно, елементарни честички од кои се формираат идните атоми. Затоа, нема место во периодниот систем, бидејќи логиката на конструирање на овој систем не подразбира вклучување на неинтегрални структури, кои се самите атоми. Во спротивно, можно е да се најде место за кваркови, некаде во минус првиот период.
Самиот етер има посложена структура на повеќе нивоа на манифестација во светското постоење отколку што знае модерната наука. Штом таа ќе ги открие првите тајни на овој неостварлив етер, тогаш ќе бидат измислени нови мотори за сите видови машини на сосема нови принципи.
Навистина, Тесла беше можеби единствениот кој беше блиску до разрешување на мистеријата за таканаречениот етер, но намерно беше спречен да ги реализира своите планови. Така, до ден денес не е роден генијот кој ќе го продолжи делото на големиот пронаоѓач и ќе ни каже на сите што всушност е мистериозниот етер и на кој пиедестал може да се постави.

Хемиски елемент е колективен термин кој опишува збир на атоми на едноставна супстанција, односно онаа што не може да се подели на поедноставни (според структурата на нивните молекули) компоненти. Замислете да ви дадат парче чисто железо и да ви побараат да го разделите на неговите хипотетички состојки користејќи кој било уред или метод што некогаш го измислиле хемичарите. Сепак, не можете да направите ништо, железото никогаш нема да се подели на нешто поедноставно. Едноставна супстанција - железо - одговара на хемискиот елемент Fe.

Теоретска дефиниција

Експерименталниот факт забележан погоре може да се објасни со следнава дефиниција: хемиски елемент е апстрактна збирка атоми (не молекули!) од соодветната едноставна супстанција, т.е. атоми од ист тип. Ако постоеше начин да се погледне секој од поединечните атоми во парчето чисто железо споменато погоре, тогаш сите тие ќе беа атоми на железо. Спротивно на тоа, хемиското соединение како што е железен оксид секогаш содржи најмалку два различни вида атоми: атоми на железо и атоми на кислород.

Услови што треба да ги знаете

Атомска маса: Масата на протони, неутрони и електрони што го сочинуваат атом на хемиски елемент.

Атомски број: Бројот на протони во јадрото на атомот на елементот.

Хемиски симбол: буква или пар латински букви што ја претставуваат ознаката на даден елемент.

Хемиско соединение: супстанца која се состои од два или повеќе хемиски елементи комбинирани еден со друг во одредена пропорција.

Метал: Елемент кој губи електрони во хемиски реакции со други елементи.

Металоиден: Елемент кој реагира понекогаш како метал, а понекогаш како неметал.

Неметал: Елемент кој се обидува да добие електрони во хемиски реакции со други елементи.

Периодичен систем на хемиски елементи: Систем за класификација на хемиските елементи според нивните атомски броеви.

Синтетички елемент: Оној што се произведува вештачки во лабораторија и генерално не се наоѓа во природата.

Природни и синтетички елементи

Деведесет и два хемиски елементи се случуваат природно на Земјата. Останатите се добиени вештачки во лаборатории. Синтетички хемиски елемент е типично производ на нуклеарни реакции во акцелератори на честички (уреди што се користат за зголемување на брзината на субатомските честички како што се електрони и протони) или нуклеарни реактори (уреди што се користат за контрола на енергијата ослободена од нуклеарните реакции). Првиот синтетички елемент со атомски број 43 бил технециумот, откриен во 1937 година од италијанските физичари C. Perrier и E. Segre. Освен технециумот и прометиумот, сите синтетички елементи имаат јадра поголеми од ураниумот. Последниот синтетички хемиски елемент што го добил своето име е ливермориум (116), а претходно бил флеровиум (114).

Дваесетина заеднички и важни елементи

Име	Симбол	Процент од сите атоми *				Својства на хемиски елементи (под нормални собни услови)
		Во Универзумот	Во земјината кора	Во морската вода	Во човечкото тело
Алуминиум	Ал	-	6,3	-	-	Лесен, сребрен метал
Калциум	Ca	-	2,1	-	0,02	Се наоѓа во природни минерали, школки, коски
Јаглерод	СО	-	-	-	10,7	Основата на сите живи организми
Хлор	Cl	-	-	0,3	-	Отровен гас
Бакар	Cu	-	-	-	-	Само црвен метал
Злато	Ов	-	-	-	-	Само жолт метал
Хелиум	Тој	7,1	-	-	-	Многу лесен гас
Водород	Н	92,8	2,9	66,2	60,6	Најлесниот од сите елементи; гас
Јод	Јас	-	-	-	-	Неметал; се користи како антисептик
Железо	Fe	-	2,1	-	-	Магнетен метал; се користи за производство на железо и челик
Олово	Pb	-	-	-	-	Мек, хеви метал
Магнезиум	Мг	-	2,0	-	-	Многу лесен метал
Меркур	Хг	-	-	-	-	Течен метал; еден од двата течни елементи
Никел	Ни	-	-	-	-	метал отпорен на корозија; се користи во монети
Азот	Н	-	-	-	2,4	Гас, главната компонента на воздухот
Кислород	ЗА	-	60,1	33,1	25,7	Гас, вториот важен воздушна компонента
Фосфор	Р	-	-	-	0,1	Неметал; важно за растенијата
Калиум	ДО	-	1.1	-	-	Метал; важно за растенијата; обично се нарекува „поташа“

* Ако вредноста не е наведена, тогаш елементот е помал од 0,1 процент.

Биг Бенг како основна причина за формирање на материјата

Кој хемиски елемент бил првиот во универзумот? Научниците веруваат дека одговорот на ова прашање лежи во ѕвездите и процесите со кои се формираат ѕвездите. Се верува дека вселената настанала во одреден момент од времето пред 12 и 15 милијарди години. До овој момент не се размислува за ништо постоечко освен енергија. Но, се случи нешто што ја претвори оваа енергија во огромна експлозија (т.н. Биг Бенг). Во следните секунди по Големата експлозија, материјата почнала да се формира.

Првите наједноставни форми на материја што се појавија беа протоните и електроните. Некои од нив се комбинираат за да формираат атоми на водород. Вториот се состои од еден протон и еден електрон; тоа е наједноставниот атом што може да постои.

Полека, во долги временски периоди, атомите на водород почнаа да се собираат заедно во одредени области на вселената, формирајќи густи облаци. Водородот во овие облаци бил повлечен во компактни формации со гравитациони сили. На крајот овие облаци од водород станаа доволно густи за да формираат ѕвезди.

Ѕвездите како хемиски реактори на нови елементи

Ѕвездата е едноставно маса на материја која генерира енергија од нуклеарни реакции. Најчестата од овие реакции вклучува комбинација од четири атоми на водород кои формираат еден атом на хелиум. Откако ѕвездите почнаа да се формираат, хелиумот стана вториот елемент што се појави во Универзумот.

Како што ѕвездите стареат, тие се префрлаат од нуклеарни реакции водород-хелиум на други видови. Во нив, атомите на хелиум формираат јаглеродни атоми. Подоцна, јаглеродните атоми формираат кислород, неон, натриум и магнезиум. Подоцна, неонот и кислородот се комбинираат едни со други за да формираат магнезиум. Како што продолжуваат овие реакции, се формираат се повеќе хемиски елементи.

Првите системи на хемиски елементи

Пред повеќе од 200 години, хемичарите почнаа да бараат начини да ги класифицираат. Во средината на деветнаесеттиот век биле познати околу 50 хемиски елементи. Едно од прашањата што хемичарите се обидоа да го решат. се сведува на следново: дали хемискиот елемент е супстанца сосема различна од кој било друг елемент? Или некои елементи на некој начин поврзани со други? Дали постои општ закон што ги обединува?

Хемичарите предложија различни системи на хемиски елементи. На пример, англискиот хемичар Вилијам Проут во 1815 година сугерираше дека атомските маси на сите елементи се множители на масата на атомот на водород, ако го земеме еднакво на единство, односно тие мора да бидат цели броеви. Во тоа време, атомските маси на многу елементи веќе биле пресметани од Џ. Далтон во однос на масата на водородот. Меѓутоа, ако ова е приближно случај за јаглерод, азот и кислород, тогаш хлорот со маса од 35,5 не се вклопува во оваа шема.

Германскиот хемичар Јохан Волфганг Доберајнер (1780 – 1849) во 1829 година покажал дека три елементи од таканаречената халогена група (хлор, бром и јод) може да се класифицираат според нивните релативни атомски маси. Атомската тежина на бром (79,9) се покажа дека е речиси точно просечната атомска тежина на хлор (35,5) и јод (127), имено 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (блиску до 79,9). Ова беше првиот пристап за конструирање на една од групите хемиски елементи. Доберинер открил уште две такви тријади на елементи, но тој не бил во можност да формулира општ периодичен закон.

Како се појави периодниот систем на хемиски елементи?

Повеќето од раните шеми за класификација не беа многу успешни. Потоа, околу 1869 година, речиси истото откритие било направено од двајца хемичари речиси во исто време. Рускиот хемичар Дмитриј Менделеев (1834-1907) и германскиот хемичар Јулиус Лотар Мајер (1830-1895) предложија организирање на елементите кои имаат слични физички и хемиски својства во подреден систем на групи, серии и периоди. Во исто време, Менделеев и Мајер истакнаа дека својствата на хемиските елементи периодично се повторуваат во зависност од нивната атомска тежина.

Денес, Менделеев генерално се смета за откривач на периодичниот закон затоа што направил еден чекор што Мејер не го направил. Кога сите елементи беа распоредени во периодниот систем, се појавија празнини. Менделеев предвидел дека тоа се места за елементи кои сè уште не биле откриени.

Сепак, тој отиде уште подалеку. Менделеев ги предвидел својствата на овие сè уште неоткриени елементи. Знаел каде се наоѓаат на периодниот систем, па можел да ги предвиди нивните својства. Неверојатно, секој хемиски елемент што Менделеев го предвидел, галиум, скандиум и германиум, бил откриен помалку од десет години откако го објавил неговиот периодичен закон.

Кратка форма на периодниот систем

Имаше обиди да се изброи колку опции за графичко претставување на периодниот систем беа предложени од различни научници. Се покажа дека има повеќе од 500. Покрај тоа, 80% од вкупниот број опции се табели, а останатите се геометриски фигури, математички криви итн. Како резултат на тоа, четири типа табели најдоа практична примена: кратки, полу -долга, долга и скала (пирамидална). Вториот беше предложен од големиот физичар Н.Бор.

Сликата подолу ја покажува кратката форма.

Во него хемиските елементи се распоредени по растечки редослед на нивните атомски броеви од лево кон десно и од врвот до дното. Така, првиот хемиски елемент на периодниот систем, водородот, има атомски број 1 бидејќи јадрата на атоми на водород содржат еден и само еден протон. Исто така, кислородот има атомски број 8 бидејќи јадрата на сите атоми на кислород содржат 8 протони (види слика подолу).

Главните структурни фрагменти на периодичниот систем се периоди и групи на елементи. Во шест периоди, сите ќелии се пополнети, седмиот сè уште не е завршен (елементите 113, 115, 117 и 118, иако синтетизирани во лаборатории, сè уште не се официјално регистрирани и немаат имиња).

Групите се поделени на главни (А) и секундарни (Б) подгрупи. Елементите од првите три периоди, од кои секоја содржи по еден ред, се вклучени исклучиво во подгрупите А. Останатите четири периоди вклучуваат два реда.

Хемиските елементи во истата група имаат тенденција да имаат слични хемиски својства. Така, првата група се состои од алкални метали, втората - метали на алкална земја. Елементите во истиот период имаат својства кои полека се менуваат од алкален метал во благороден гас. Сликата подолу покажува како едно од својствата, атомскиот радиус, се менува за поединечни елементи во табелата.

Долготрајна форма на периодниот систем

Тој е прикажан на сликата подолу и е поделен во две насоки, редови и колони. Има седум периодични редови, како во кратката форма, и 18 колони, наречени групи или семејства. Всушност, зголемувањето на бројот на групи од 8 во кратката форма на 18 во долгата форма се добива со поставување на сите елементи во периоди, почнувајќи од 4-та, не во два, туку во еден ред.

Два различни системи за нумерирање се користат за групи, како што е прикажано на врвот на табелата. Римскиот нумерички систем (IA, IIA, IIB, IVB, итн.) традиционално е популарен во САД. Друг систем (1, 2, 3, 4, итн.) традиционално се користи во Европа и беше препорачан за употреба во САД пред неколку години.

Изгледот на периодичните табели на сликите погоре е малку погрешен, како и кај секоја таква објавена табела. Причината за ова е што двете групи елементи прикажани на дното на табелите всушност треба да се наоѓаат во нив. Лантанидите, на пример, припаѓаат на периодот 6 помеѓу бариум (56) и хафниум (72). Дополнително, актинидите припаѓаат на периодот 7 помеѓу радиумот (88) и рутерфордиумот (104). Ако се вметнат во маса, таа би станала премногу широка за да се вклопи на парче хартија или на ѕидна табела. Затоа, вообичаено е да се постават овие елементи на дното на табелата.

Елементот 115 од периодниот систем, московиум, е супертежок синтетички елемент со симбол Mc и атомски број 115. За прв пат е добиен во 2003 година од заеднички тим руски и американски научници од Заедничкиот институт за нуклеарни истражувања (JINR) во Дубна. , Русија. Во декември 2015 година, таа беше препознаена како еден од четирите нови елементи од Заедничката работна група на меѓународни научни организации IUPAC/IUPAP. На 28 ноември 2016 година, официјално беше именуван во чест на московскиот регион, каде што се наоѓа JINR.

Карактеристично

Елементот 115 од периодниот систем е исклучително радиоактивна супстанција: неговиот најстабилен познат изотоп, московиум-290, има полуживот од само 0,8 секунди. Научниците го класифицираат московиумот како метал што не е преоден, со голем број карактеристики слични на бизмутот. Во периодниот систем, тој припаѓа на трансактинидните елементи на p-блокот од 7-ми период и е сместен во групата 15 како најтежок пниктоген (елемент на подгрупата на азот), иако не е потврдено дека се однесува како потежок хомолог на бизмут. .

Според пресметките, елементот има некои својства слични на полесните хомолози: азот, фосфор, арсен, антимон и бизмут. Во исто време, тоа покажува неколку значајни разлики од нив. До денес, синтетизирани се околу 100 атоми на московиум, кои имаат масовни броеви од 287 до 290.

Физички својства

Валентните електрони на елементот 115 од периодниот систем, московиум, се поделени на три подобвивки: 7s (два електрони), 7p 1/2 (два електрони) и 7p 3/2 (еден електрон). Првите два од нив се релативистички стабилизирани и затоа се однесуваат како благородни гасови, додека вторите се релативистички дестабилизирани и лесно можат да учествуваат во хемиски интеракции. Така, примарниот јонизациски потенцијал на московиумот треба да биде околу 5,58 eV. Според пресметките, московиумот треба да биде густ метал поради неговата висока атомска тежина со густина од околу 13,5 g/cm 3 .

Проценети карактеристики на дизајнот:

• Фаза: цврста.
• Точка на топење: 400°C (670°K, 750°F).
• Точка на вриење: 1100°C (1400°K, 2000°F).
• Специфична топлина на фузија: 5,90-5,98 kJ/mol.
• Специфична топлина на испарување и кондензација: 138 kJ/mol.

Хемиски својства

Елементот 115 од периодниот систем е трет во серијата 7p хемиски елементи и е најтешкиот член од групата 15 во периодниот систем, рангиран под бизмутот. Хемиската интеракција на московиум во воден раствор е одредена од карактеристиките на јоните Mc + и Mc 3+. Првите веројатно лесно се хидролизираат и формираат јонски врски со халогени, цијаниди и амонијак. Мошус (I) хидроксид (McOH), карбонат (Mc 2 CO 3), оксалат (Mc 2 C 2 O 4) и флуорид (McF) мора да се растворат во вода. Сулфидот (Mc 2 S) мора да биде нерастворлив. Хлорид (McCl), бромид (McBr), јодид (McI) и тиоцијанат (McSCN) се малку растворливи соединенија.

Московиум (III) флуорид (McF 3) и тиозонид (McS 3) се претпоставува дека се нерастворливи во вода (слично на соодветните соединенија на бизмут). Додека хлоридот (III) (McCl 3), бромидот (McBr 3) и јодидот (McI 3) треба да бидат лесно растворливи и лесно да се хидролизираат за да формираат оксохалиди како што се McOCl и McOBr (исто така слични на бизмутот). Оксидите на Московиум(I) и (III) имаат слични состојби на оксидација, а нивната релативна стабилност во голема мера зависи од тоа со кои елементи реагираат.

Несигурност

Поради фактот што елементот 115 од периодниот систем се синтетизира експериментално само еднаш, неговите точни карактеристики се проблематични. Научниците треба да се потпрат на теоретски пресметки и да ги споредат со постабилни елементи со слични својства.

Во 2011 година, беа спроведени експерименти за создавање на изотопи на нихониум, флеровиум и московиум во реакциите помеѓу „акцелераторите“ (калциум-48) и „целите“ (американски-243 и плутониум-244) за да се проучат нивните својства. Сепак, „целите“ вклучуваа нечистотии од олово и бизмут и, според тоа, некои изотопи на бизмут и полониум беа добиени во реакциите на трансфер на нуклеони, што го комплицираше експериментот. Во меѓувреме, добиените податоци ќе им помогнат на научниците во иднина подетално да ги проучуваат тешките хомолози на бизмут и полониум, како што се московиум и црн дроб.

Отворање

Првата успешна синтеза на елементот 115 од периодниот систем беше заедничка работа на руски и американски научници во август 2003 година во JINR во Дубна. Тимот предводен од нуклеарниот физичар Јуриј Оганесјан, покрај домашните специјалисти, вклучи и колеги од Националната лабораторија Лоренс Ливермор. Истражувачите објавија информации во Physical Review на 2 февруари 2004 година дека го бомбардирале америциум-243 со јони на калциум-48 во циклотронот U-400 и добиле четири атоми од новата супстанција (едно јадро од 287 Mc и три јадра од 288 Mc). Овие атоми се распаѓаат (распаѓаат) со емитување алфа честички до елементот нихониум за околу 100 милисекунди. Два потешки изотопи на московиум, 289 Mc и 290 Mc, беа откриени во 2009-2010 година.

Првично, IUPAC не можеше да го одобри откривањето на новиот елемент. Потребна е потврда од други извори. Во текот на следните неколку години, подоцнежните експерименти беа дополнително проценети, а тврдењето на тимот Дубна дека го открил елементот 115 повторно беше изнесено.

Во август 2013 година, тим на истражувачи од Универзитетот Лунд и Институтот за тешки јони во Дармштад (Германија) објавија дека го повториле експериментот од 2004 година, потврдувајќи ги резултатите добиени во Дубна. Дополнителна потврда беше објавена од тим на научници кои работат во Беркли во 2015 година. Во декември 2015 година, заедничката работна група IUPAC/IUPAP го препозна откривањето на овој елемент и му даде приоритет на руско-американскиот тим истражувачи во откритието.

Име

Во 1979 година, според препораката на IUPAC, беше одлучено да се именува елементот 115 од периодниот систем „ununpentium“ и да се означи со соодветниот симбол UUP. Иако името оттогаш е широко користено за да се однесува на неоткриениот (но теоретски предвидениот) елемент, тој не се прикажа во заедницата на физиката. Најчесто супстанцијата се нарекувала така - елемент бр.115 или Е115.

На 30 декември 2015 година, откритието на нов елемент беше препознаено од Меѓународната унија за чиста и применета хемија. Според новите правила, откривачите имаат право да предложат свое име за нова супстанција. Најпрво беше планирано да се именува елементот 115 од периодниот систем „лангевиниум“ во чест на физичарот Пол Лангевин. Подоцна, тим на научници од Дубна, како опција, го предложи името „Москва“ во чест на московскиот регион, каде што беше откритието. Во јуни 2016 година, IUPAC ја одобри иницијативата и официјално го одобри името „московиум“ на 28 ноември 2016 година.