Задачата за одредување на состојбата на оксидација може да биде или едноставна формалност или сложена загатка. Пред сè, тоа ќе зависи од формулата на хемиското соединение, како и од присуството Основно знаењепо хемија и математика.
Познавање на основните правила и алгоритам на секвенцијално логички дејства, за кои ќе разговарамево оваа статија, кога решавате проблеми од овој тип, секој лесно може да се справи со оваа задача. И откако ќе вежбате и научите да ги одредувате состојбите на оксидација на различни хемиски соединенија, можете безбедно да ја преземете задачата да ги балансирате сложените редокс реакции со изготвување електронска рамнотежа.
Концептот на оксидациона состојба
За да научите како да го одредите степенот на оксидација, прво треба да разберете што значи овој концепт?
- Оксидацискиот број се користи при пишување во редокс реакции кога електроните се пренесуваат од атом на атом.
- Состојбата на оксидација го евидентира бројот на пренесени електрони, што укажува на условното полнење на атомот.
- Состојбата на оксидација и валентноста често се идентични.
Оваа ознака е напишана на врвот на хемискиот елемент, во неговиот десен агол и е цел број со знак „+“ или „-“. Нулта вредност на состојбата на оксидација не носи знак.
Правила за одредување на степенот на оксидација
Да ги разгледаме главните канони за одредување на состојбата на оксидација:
- Едноставно елементарни материи, односно оние што се состојат од еден тип на атом секогаш ќе имаат нула степеноксидација. На пример, Na0, H02, P04
- Постојат голем број на атоми кои секогаш имаат една, константна, оксидациска состојба. Подобро е да се запаметат вредностите дадени во табелата.
- Како што можете да видите, единствениот исклучок се јавува кај водородот во комбинација со метали, каде што добива оксидациска состојба од „-1“ што не е карактеристична за него.
- Кислородот, исто така, добива оксидациска состојба од "+2" во хемиско соединение со флуор и "-1" во соединенија на пероксид, супероксид или озонид каде што атомите на кислород се поврзани едни со други.
- Металните јони имаат неколку оксидациски состојби (и само позитивни), па затоа се одредуваат од соседните елементи во соединението. На пример, во FeCl3, хлорот има состојба на оксидација од „-1“, има 3 атоми, па множиме -1 со 3, добиваме „-3“. За збирот на оксидационите состојби на соединението да биде „0“, железото мора да има состојба на оксидација од „+3“. Во формулата FeCl2, железото соодветно ќе го промени својот степен на „+2“.
- Со математичко собирање на состојбите на оксидација на сите атоми во формулата (земајќи ги предвид знаците), секогаш треба да се добие нулта вредност. На пример, во хлороводородна киселина H+1Cl-1 (+1 и -1 = 0), а во сулфурна киселина H2+1S+4O3-2 (+1 * 2 = +2 за водород, +4 за сулфур и -2 * 3 = – 6 за кислород; +6 и -6 се собираат до 0).
- Состојбата на оксидација на монатомскиот јон ќе биде еднаква на неговиот полнеж. На пример: Na+, Ca+2.
- Наи највисок степеноксидацијата, по правило, корелира со бројот на групата во периодниот систем на Д.И. Менделеев.
Алгоритам за определување на степенот на оксидација
Редоследот на наоѓање на состојбата на оксидација не е комплициран, но бара внимание и одредени дејства.
Задача: распоредете ги оксидационите состојби во соединението KMnO4
- Првиот елемент, калиумот, има постојана оксидациска состојба од „+1“.
За да проверите, можете да го погледнете периодниот систем, каде што калиумот е во групата 1 од елементите. - Од преостанатите два елементи, кислородот има тенденција да има состојба на оксидација од -2.
- Добиваме следнава формула: K+1MnxO4-2. Останува да се одреди состојбата на оксидација на манган.
Значи, x е оксидационата состојба на манганот непозната за нас. Сега е важно да се обрне внимание на бројот на атоми во соединението.
Бројот на атоми на калиум е 1, манган е 1, кислородот е 4.
Земајќи ја предвид електричната неутралност на молекулата, кога вкупниот (вкупниот) полнеж е нула,
1*(+1) + 1*(x) + 4(-2) = 0,
+1+1х+(-8) = 0,
-7+1x = 0,
(при префрлање го менуваме знакот)
1x = +7, x = +7
Така, состојбата на оксидација на манган во соединението е „+7“.
Задача: распоредете ги состојбите на оксидација во соединението Fe2O3.
- Кислородот, како што е познато, има состојба на оксидација од „-2“ и делува како оксидирачки агенс. Земајќи го предвид бројот на атоми (3), вкупната вредност за кислород е „-6“ (-2*3= -6), т.е. множете го бројот на оксидација со бројот на атоми.
- За да се избалансира формулата и да се доведе до нула, 2 атоми на железо ќе имаат состојба на оксидација од „+3“ (2*+3=+6).
- Вкупниот број е нула (-6 и +6 = 0).
Задача: распоредете ги состојбите на оксидација во соединението Al(NO3)3.
- Има само еден алуминиумски атом и има постојана оксидациска состојба од „+3“.
- Во молекулата има 9 атоми на кислород (3*3), оксидационата состојба на кислородот, како што е познато, е „-2“, што значи дека со множење на овие вредности добиваме „-18“.
- Останува да се изедначи негативата и позитивни вредности, со што се одредува степенот на оксидација на азот. Недостасува -18 и +3, + 15. А имајќи предвид дека има 3 атоми на азот, лесно е да се одреди неговата оксидациска состојба: поделете 15 со 3 и добијте 5.
- Состојбата на оксидација на азот е „+5“, а формулата ќе изгледа вака: Al+3(N+5O-23)3
- Ако е тешко да се одреди саканата вредност на овој начин, можете да ги составите и решите равенките:
1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0.
+3+3x-18=0
3x=15
x=5
Значи, состојбата на оксидација е доволна важен концептво хемијата, симболизирајќи ја состојбата на атомите во молекулата.
Без познавање на одредени одредби или основи кои ви овозможуваат правилно да го одредите степенот на оксидација, невозможно е да се справите со оваа задача. Затоа, постои само еден заклучок: темелно запознајте се и проучете ги правилата за пронаоѓање на состојбата на оксидација, јасно и концизно претставени во статијата и смело продолжете по тешкиот пат на хемиските сложености.
Состојба на оксидација - конвенционална вредност, се користи за снимање на редокс реакции. Табелата за оксидација се користи за одредување на степенот на оксидација хемиски елементи.
Значење
Состојбата на оксидација на основните хемиски елементи се заснова на нивната електронегативност. Вредноста е еднаква на бројот на електрони поместени во соединенијата.
Состојбата на оксидација се смета за позитивна ако електроните се поместени од атомот, т.е. елементот донира електрони во соединението и е редукционо средство. Овие елементи вклучуваат метали, нивната оксидациска состојба е секогаш позитивна.
Кога електронот е поместен кон атом, вредноста се смета за негативна, а елементот се смета за оксидирачки агенс. Атомот прифаќа електрони до надворешното ниво на енергија. Повеќето неметали се оксидирачки агенси.
Едноставните супстанции кои не реагираат секогаш имаат нулта оксидациона состојба.
Ориз. 1. Табела на состојби на оксидација.
Во врска позитивен степеноксидацијата има неметален атом со помала електронегативност.
Дефиниција
Максималната и минималната состојба на оксидација (колку електрони може да даде и прифати еден атом) може да се одредат со периодниот системМенделеев.
Максимален степенеднаков на бројот на групата во која се наоѓа елементот или бројот на валентни електрони. Минимална вредностопределено со формулата:
Бр (групи) – 8.
Ориз. 2. Периодичен систем.
Јаглеродот е во четвртата група, според тоа, неговата највисока оксидациска состојба е +4, а најниската е -4. Максималниот степен на оксидација на сулфурот е +6, минималниот е -2. Повеќето неметали секогаш имаат променлива - позитивна и негативна - состојба на оксидација. Исклучок е флуор. Неговата оксидациска состојба е секогаш -1.
Треба да се запомни дека ова правило не важи за алкалните и земноалкалните метали од групите I и II, соодветно. Овие метали имаат постојана позитивна оксидациска состојба - литиум Li +1, натриум Na +1, калиум K +1, берилиум Be +2, магнезиум Mg +2, калциум Ca +2, стронциум Sr +2, бариум Ba +2. Може да се појават и други метали различни степениоксидација. Исклучок е алуминиумот. И покрај тоа што е во групата III, неговата оксидациска состојба е секогаш +3.
Ориз. 3. Алкални и земноалкални метали.
Од VIII групаСамо рутениумот и осмиумот можат да покажат највисока состојба на оксидација +8. Златото и бакарот во групата I покажуваат оксидациски состојби од +3 и +2, соодветно.
Снимајте
За правилно снимање на состојбата на оксидација, треба да запомните неколку правила:
- инертните гасови не реагираат, така што нивната оксидациска состојба е секогаш нула;
- кај соединенијата, променливата оксидациска состојба зависи од променливата валентност и интеракцијата со другите елементи;
- водородот во соединенијата со метали покажува негативна оксидациска состојба - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1;
- кислородот секогаш има оксидациона состојба од -2, освен кислородниот флуорид и пероксидот - O +2 F 2 −1, H 2 +1 O 2 −1.
Што научивме?
Состојбата на оксидација е условна вредност која покажува колку електрони атом на елемент во соединение прифатил или откажал. Вредноста зависи од бројот на валентни електрони. Металите во соединенијата секогаш имаат позитивна оксидациска состојба, т.е. се редуцирачки агенси. За алкални и земноалкални металиСостојбата на оксидација е секогаш иста. Неметалите, освен флуорот, можат да добијат позитивни и негативни состојби на оксидација.
Цел: Продолжете да ја проучувате валентноста. Наведете го концептот за состојба на оксидација. Размислете за видовите состојби на оксидација: позитивна, негативна, нулта вредност. Научете како правилно да ја одредувате оксидациската состојба на атомот во соединението. Учат техники за споредување и генерализирање на концептите што се изучуваат; развиваат вештини за одредување на степенот на оксидација со хемиски формули; продолжи да ги развива вештините самостојна работа; промовираат развој логично размислување. Да се развие чувство на толеранција (толеранција и почитување на мислењата на другите луѓе) и взаемна помош; реализираат естетско образование(преку дизајнот на таблата и тетратките, при користење на презентации).
За време на часовите
Јас. Време на организирање
Проверка на учениците за лекцијата.
II. Подготовка за лекцијата.
За лекцијата ќе ви требаат: Периодичен системД.И. Менделеев, учебник, работни тетратки, пенкала, моливи.
III. Проверка на домашната задача.
Фронтална анкета, некои ќе работат на таблата користејќи картички, спроведување на тест и сумирање оваа фазаќе има интелектуална игра.
1. Работа со картички.
1 картичка
Дефинирај масивни фракции(%) јаглерод и кислород во јаглерод диоксид (CO 2 ) .
2 карта
Определи го типот на врската во молекулата H 2 S. Напиши ги структурните и електронска формуламолекули.
2. Фронтална анкета
- Што е хемиска врска?
- Какви видови хемиски врски знаете?
- Која врска се нарекува ковалентна врска?
- Кои ковалентни врскиодвои?
- Што е валентност?
- Како да ја дефинираме валентноста?
- Кои елементи (метали и неметали) имаат променлива валентност?
3. Тестирање
1. Во кои молекули постои неполарна ковалентна врска?
2 . Која молекула формира тројна врска кога се формира ковалентна неполарна врска?
3 . Како се нарекуваат позитивно наелектризираните јони?
А) катјони
Б) молекули
Б) анјони
Г) кристали
4. Во кој ред се наоѓаат супстанциите на јонско соединение?
А) CH 4, NH 3, Mg
Б) CI 2, MgO, NaCI
Б) MgF 2, NaCI, CaCI 2
Г) H2S, HCI, H2O
5 . Валентноста се определува со:
А) по број на група
Б) по бројот на неспарени електрони
Б) по тип на хемиска врска
Г) по број на период.
4. Интелектуална игра"Икс точка" »
Најдете супстанции со ковалентни поларни врски.
IV. Учење нов материјал
Состојбата на оксидација е важна карактеристика на состојбата на атомот во молекулата. Валентноста се определува со бројот на неспарени електрони во атомот, орбитали со осамени електронски парови, само во процесот на возбудување на атомот. Највисоката валентност на елементот обично е еднаква на бројот на групата. Степенот на оксидација во соединенијата со различни хемиски врски се формира различно.
Како се формира оксидационата состојба за молекулите со различни хемиски врски?
1) Во соединенијата со јонски врски, оксидационите состојби на елементите се еднакви на полнежите на јоните.
2) Во соединенијата со ковалентна неполарна врска (во молекули на едноставни супстанции), оксидационата состојба на елементите е 0.
Н 2 0, ЦЈас 2 0 , Ф 2 0 , С 0 , А.И. 0
3) За молекули со ковалентна поларна врскаСостојбата на оксидација се одредува слично како и молекулите со јонски хемиски врски.
Состојба на оксидација на елементот е условното полнење на неговиот атом во молекулата, ако претпоставиме дека молекулата се состои од јони.
Состојбата на оксидација на атомот, за разлика од неговата валентност, има знак. Може да биде позитивен, негативен и нула.
Валентноста е означена со римски бројки над симболот на елементот:
II |
Јас |
IV |
Fe |
Cu |
С, |
а состојбата на оксидација е означена со арапски бројки со полнење над симболите на елементот ( Ме +2 , Ca +2 ,Н+1,Ц.И.ˉ¹).
Позитивната состојба на оксидација е еднаква на бројот на електрони дадени на овие атоми. Атомот може да се откаже од сите свои валентни електрони (за главните групи тоа се електрони надворешно ниво) што одговара на бројот на групата во која се наоѓа елементот, додека покажува највисока оксидациска состојба (исклучок ОД 2). На пример: највисока состојба на оксидација главна подгрупаГрупа II е еднаква на +2 ( Zn +2) Позитивен степен покажуваат и металите и неметалите, освен F, He, Ne. На пример: C+4,Na+1 , Ал+3
Негативната оксидациска состојба е еднаква на бројот на електрони прифатени од даден атом; таа е прикажана само од неметали. Атомите на неметал додаваат онолку електрони колку што им недостигаат за да го завршат надворешното ниво, со што се покажува негативен степен.
За елементи од главните подгрупи на групите IV-VII минимален степеноксидацијата е нумерички еднаква
На пример:
Вредноста на оксидациската состојба помеѓу највисоката и најниската состојба на оксидација се нарекува средна:
Повисоко |
Средно |
Најниска |
C +3, C +2, C 0, C -2 |
||
Во соединенија со ковалентна неполарна врска (во молекули на едноставни супстанции), оксидационата состојба на елементите е 0: Н 2 0 , СОЈас 2 0 , Ф 2 0 , С 0 , А.И. 0
За да се одреди состојбата на оксидација на атомот во соединението, треба да се земат предвид голем број одредби:
1. Состојба на оксидацијаФво сите врски е еднаква на „-1“.Na +1 Ф -1 , Х +1 Ф -1
2. Оксидационата состојба на кислородот во повеќето соединенија е (-2) исклучок: ОФ 2 , каде што состојбата на оксидација е O +2Ф -1
3. Водородот во повеќето соединенија има оксидациона состојба +1, освен соединението со активни метали, каде што состојба на оксидација (-1): Na +1 Х -1
4. Степенот на оксидација на металите на главните подгрупиЈас, II, IIIгрупи во сите соединенија е +1,+2,+3.
Елементите со постојана состојба на оксидација се:
А) алкални метали (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - оксидациона состојба +1
Б) елементи од II главна подгрупа на групата освен (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - состојба на оксидација +2
ВО) елемент IIIгрупи: Al - оксидациона состојба +3
Алгоритам за составување формули во соединенија:
1 начин
1 . Елементот со помала електронегативност е запишан на прво место, а на второ место со поголема електронегативност.
2 . Елементот напишан на прво место има позитивен полнеж„+“, а на втората со негативен полнеж „-“.
3 . Наведете ја состојбата на оксидација за секој елемент.
4 . Најдете го заедничкиот множител на состојбите на оксидација.
5. Поделете го најмалиот заеднички множител со вредноста на состојбите на оксидација и доделете ги добиените индекси доле десно по симболот на соодветниот елемент.
6. Ако состојбата на оксидација е парна - непарна, тогаш тие се појавуваат до симболот долу десно - крст - вкрстено без знаците „+“ и „-“:
7. Ако бројот на оксидација има парна вредност, тогаш тие прво мора да се намалат за најмала вредностсостојба на оксидација и ставете крст без знаците „+“ и „-“: C +4 O -2
Метод 2
1 . Да ја означиме состојбата на оксидација на N со X, да ја означиме оксидационата состојба на O: Н 2 xО 3 -2
2 . Одреди го збирот на негативни полнежи; за да го направите ова, помножете ја оксидациската состојба на кислородот со кислородниот индекс: 3· (-2) = -6
3 За молекулата да биде електрично неутрална, треба да го одредите збирот на позитивни полнежи: X2 = 2X
4 .Состави алгебарска равенка:
Н 2 + 3 О 3 –2
В. Консолидација
1) Зајакнување на темата со игра наречена „Змија“.
Правила на игра: наставникот дели картички. Секоја картичка содржи едно прашање и еден одговор на друго прашање.
Наставникот ја започнува играта. Кога ќе се прочита прашањето, ученикот кој го има одговорот на моето прашање на картичката ја крева раката и го кажува одговорот. Ако одговорот е точен, тогаш тој го чита своето прашање и ученикот кој го има одговорот на ова прашање ја крева раката и одговара итн. Се формира змија од точни одговори.
- Како и каде е означена оксидационата состојба на атом на хемиски елемент?
Одговори: Арапски број над симболот на елементот со полнење „+“ и „-“. - Кои видови на оксидациони состојби се разликуваат во атомите на хемиските елементи?
Одговори: средно - Каков степен покажува металот?
Одговори: позитивен, негативен, нула. - Каков степен покажуваат едноставните супстанции или молекули со неполарни ковалентни врски?
Одговори: позитивно - Каков полнеж имаат катјоните и анјоните?
Одговори: нула. - Како се вика оксидациската состојба која стои помеѓу позитивната и негативната оксидациска состојба.
Одговори: позитивно, негативно
2) Напиши формули за супстанции што се состојат од следните елементи
- Н и Х
- Р и О
- Zn и Cl
3) Најдете и пречкртајте супстанции кои немаат променлива состојба на оксидација.
Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C
VI. Резиме на лекција.
Оценка со коментари
VII. Домашна работа
§23, стр.67-72, завршете ја задачата по §23-страница 72 бр. 1-4.
Видео курсот „Земи А“ ги вклучува сите теми што ви се потребни успешно завршувањеУнифициран државен испит по математика за 60-65 поени. Целосно сите проблеми 1-13 Профил унифициран државен испитматематика. Погоден е и за полагање на Основен унифициран државен испит по математика. Ако сакате да го положите обединетиот државен испит со 90-100 поени, првиот дел треба да го решите за 30 минути и без грешки!
Подготвителен курс за Единствен државен испит за 10-11 одделение, како и за наставници. Сè што ви треба за да го решите Дел 1 од Единствениот државен испит по математика (првите 12 задачи) и задача 13 (тригонометрија). И ова се повеќе од 70 поени на обединет државен испит и без нив не може ниту студент од 100, ниту студент на хуманитарни науки.
Сите неопходна теорија. Брзи начинирешенија, замки и тајни на Единствениот државен испит. Анализирани се сите тековни задачи од дел 1 од FIPI Task Bank. Курсот целосно е во согласност со барањата на Единствениот државен испит 2018 година.
Курсот содржи 5 големи теми, по 2,5 часа. Секоја тема е дадена од нула, едноставно и јасно.
Стотици задачи за обединет државен испит. Проблеми со зборовии теоријата на веројатност. Едноставни и лесни за паметење алгоритми за решавање проблеми. Геометрија. Теорија, референтен материјал, анализа на сите видови задачи за унифициран државен испит. Стереометрија. Слабо решенија, корисни мамечки листови, развој просторна имагинација. Тригонометрија од почеток до проблем 13. Разбирање наместо набивање. Визуелно објаснување сложени концепти. Алгебра. Корени, моќи и логаритми, функција и извод. Основа за решение сложени задачи 2 дела од Единствениот државен испит.
Теми Кодификатор на унифициран државен испит: Електронегативност. Состојба на оксидација и валентност на хемиските елементи.
Кога атомите комуницираат и формираат, електроните меѓу нив во повеќето случаи се нерамномерно распоредени, бидејќи својствата на атомите се разликуваат. Повеќе електронегативни атомот посилно привлекува кон себе густина на електрони. Атомот кој привлекол електронска густина кон себе добива делумна негативен полнеж δ — , неговиот „партнер“ е делумно позитивен полнеж δ+ . Ако разликата во електронегативноста на атомите што формираат врска не надминува 1,7, ја нарекуваме врска ковалентен поларен . Ако разликата во формирањето на електронегативност хемиска врска, надминува 1,7, тогаш ја нарекуваме таква врска јонски .
Состојба на оксидација е помошниот условен полнеж на атом на елемент во соединение, пресметан врз основа на претпоставката дека сите соединенија се состојат од јони (сите поларни врски– јонски).
Што значи „условно полнење“? Едноставно се согласуваме дека малку ќе ги поедноставиме работите: сите поларни врски ќе ги сметаме за целосно јонски и ќе претпоставиме дека електронот целосно заминува или доаѓа од еден атом до друг, дури и ако всушност тоа не е така. И условно електрон заминува од помалку електронегативен атом во повеќе електронегативен.
На пример, во врската H-Cl веруваме дека водородот условно „откажал“ од електрон, и неговиот полнеж станал +1, а хлорот „примил“ електрон, а неговиот полнеж станал -1. Всушност, нема такви вкупни полнежи на овие атоми.
Сигурно имате прашање - зошто да измислите нешто што не постои? Ова не е подмолен план на хемичари, сè е едноставно: овој модел е многу удобен. Идеите за состојбата на оксидација на елементите се корисни при составувањето класификации хемиски супстанции, опис на нивните својства, компилација на формули на соединенија и номенклатура. Особено често се користат состојби на оксидација при работа со редокс реакции.
Постојат состојби на оксидација повисоко, инфериоренИ средно.
Повисокооксидационата состојба е еднаква на бројот на групата со знак плус.
Најнискасе дефинира како број на групата минус 8.
И средноОксидационен број е речиси секој цел број кој се движи од најниската состојба на оксидација до највисоката.
На пример, азотот се карактеризира со: највисока оксидациска состојба е +5, најниска 5 - 8 = -3, а средно оксидациони состојби од -3 до +5. На пример, во хидразин N 2 H 4 оксидационата состојба на азот е средна, -2.
Најчесто, оксидационата состојба на атомите во комплексни супстанциисе означува прво со знак, а потоа со број, на пример +1, +2, -2 итн. Кога ние зборуваме заза полнењето на јонот (претпоставувајќи дека јонот всушност постои во соединението), тогаш прво наведете го бројот, а потоа знакот. На пример: Ca 2+ , CO 3 2- .
За да најдете состојби на оксидација, користете го следново правила :
- Состојба на оксидација на атомите во едноставни материи еднаква на нула;
- ВО неутрални молекули алгебарски збироксидационите состојби е нула, за јони оваа сума е еднаква на полнењето на јонот;
- Состојба на оксидација алкални метали (елементи од групата I од главната подгрупа) во соединенијата е +1, состојба на оксидација земноалкални метали (елементи од групата II од главната подгрупа) во соединенијата е +2; оксидациона состојба алуминиумво врски е еднакво на +3;
- Состојба на оксидација водородво соединенија со метали (- NaH, CaH 2, итн.) е еднаква на -1 ; во соединенија со неметали () +1 ;
- Состојба на оксидација кислородеднаква на -2 . ИсклучокШминка пероксиди– соединенија кои ја содржат групата –O-O-, каде што оксидационата состојба на кислородот е еднаква на -1 и некои други соединенија ( супероксиди, озониди, кислородни флуориди ОД 2и сл.);
- Состојба на оксидација флуорво сите сложени супстанции е еднаква -1 .
Погоре наведени се ситуации кога ја разгледуваме состојбата на оксидација постојана . Сите други хемиски елементи имаат состојба на оксидација — променлива, и зависи од редот и видот на атомите во соединението.
Примери:
Вежбајте: да се определат оксидационите состојби на елементите во молекулата на калиум дихромат: K 2 Cr 2 O 7 .
Решение:Состојбата на оксидација на калиумот е +1, состојбата на оксидација на хромот е означена како X, оксидационата состојба на кислородот е -2. Збирот на сите оксидациски состојби на сите атоми во една молекула е еднаков на 0. Ја добиваме равенката: +1*2+2*x-2*7=0. Решавајќи го, ја добиваме оксидационата состојба на хром +6.
Кај бинарните соединенија, поелектронегативниот елемент се карактеризира со негативен степеноксидација, помалку електронегативни - позитивни.
Забележи го тоа Концептот на состојба на оксидација е многу произволен! Состојбата на оксидација не го означува вистинското полнење на атомот и нема реално физичко значење . Ова е поедноставен модел кој функционира ефикасно кога ни треба, на пример, да ги изедначиме коефициентите во равенката хемиска реакција, или за алгоритмизирање на класификацијата на супстанциите.
Оксидациониот број не е валентен! Состојбата на оксидација и валентноста не се совпаѓаат во многу случаи. На пример, валентноста на водородот во едноставна работа H2 е еднаква на I, а состојбата на оксидација, според правилото 1, е еднаква на 0.
Ова основни правила, што ќе ви помогне да ја одредите состојбата на оксидација на атомите во соединенијата во повеќето случаи.
Во некои ситуации, може да имате потешкотии да ја одредите состојбата на оксидација на атомот. Ајде да погледнеме некои од овие ситуации и да погледнеме како да ги решиме:
- Во двојните оксиди (како сол), степенот на атомот е обично две оксидациски состојби. На пример, во железната скала Fe 3 O 4, железото има две оксидациски состојби: +2 и +3. Која треба да ја наведам? И двете. За поедноставување, можеме да го замислиме ова соединение како сол: Fe(FeO 2) 2. При што киселински остатокформира атом со состојба на оксидација +3. Или двојниот оксид може да се претстави на следниов начин: FeO*Fe 2 O 3.
- Во пероксо соединенијата, како по правило, се менува состојбата на оксидација на атомите на кислород поврзани со ковалентни неполарни врски. На пример, во водород пероксид H 2 O 2 и пероксиди на алкални метали, оксидационата состојба на кислородот е -1, бидејќи една од врските е ковалентна неполарна (H-O-O-H). Друг пример е пероксомоносулфурна киселина (каровска киселина) H 2 SO 5 (види слика) содржи два атоми на кислород со состојба на оксидација од -1, останатите атоми со состојба на оксидација од -2, така што следниот запис ќе биде поразбирлив: H 2 SO 3 (O2). Познати се и соединенијата на хром пероксо - на пример, хром (VI) пероксид CrO(O 2) 2 или CrO 5 и многу други.
- Друг пример на соединенија со двосмислени состојби на оксидација се супероксидите (NaO 2) и озонидите слични на сол KO 3. Во овој случај, посоодветно е да се зборува молекуларен јон O 2 со полнење -1 и и O 3 со полнење -1. Структурата на таквите честички е опишана со некои модели, кои на руски наставна програмасе земаат во првите години на хемиските универзитети: MO LCAO, методот на наддавање на валентни шеми итн.
- ВО органски соединенијаКонцептот на состојба на оксидација не е многу удобен за употреба, бидејќи помеѓу атомите на јаглерод постои голем бројковалентен неполарни врски. Меѓутоа, ако цртате структурна формуламолекули, тогаш оксидационата состојба на секој атом може да се определи и според видот и бројот на атоми со кои атомот е директно поврзан. На пример, состојбата на оксидација на примарните јаглеродни атоми во јаглеводородите е -3, за секундарните атоми -2, за терцијарните атоми -1 и за кватернерните атоми - 0.
Ајде да вежбаме одредување на оксидационата состојба на атомите во органските соединенија. За да го направите ова, неопходно е да се нацрта целосната структурна формула на атомот и да се избере јаглеродниот атом со неговата најблиска средина - атомите со кои е директно поврзан.
- За да ги поедноставите пресметките, можете да ја користите табелата за растворливост - ги прикажува трошоците на најчестите јони. На повеќето Руски испитиво хемијата (USE, GIA, DVI), дозволена е употреба на табелата за растворливост. Ова е готов лист за мамење, кој во многу случаи може значително да заштеди време.
- При пресметување на оксидациската состојба на елементите во сложените материи, прво ги посочуваме оксидационите состојби на елементите што сигурно ги знаеме (елементи со постојана оксидациска состојба) и оксидационата состојба на елементите со променлив степеноксидацијата се означува како x. Збирот на сите полнежи на сите честички е нула во молекулата или еднаков на полнењето на јон во јон. Од овие податоци лесно е да се создаде и реши равенка.