Радиоактивен метал и неговите својства. Кој е најрадиактивниот метал

Радиоактивните метали се метали кои спонтано испуштаат струја од елементарни честички во надворешната средина. Овој процес се нарекува алфа(α), бета(β), гама(γ) зрачење или едноставно радиоактивно зрачење.

Сите радиоактивни метали се распаѓаат со текот на времето и се претвораат во стабилни елементи (понекогаш поминуваат низ цел синџир на трансформации). За различни елементи радиоактивно распаѓањеможе да трае од неколку милисекунди до неколку илјади години.

До името на радиоактивен елемент, често се означува неговиот масен број. изотоп. На пример, Технециум-91или 91 Tc. Различни изотопи на ист елемент обично имаат заеднички физички својства и се разликуваат само во времетраењето на радиоактивното распаѓање.

Список на радиоактивни метали

Име руски	Име инж.	Најстабилен изотоп	Период на распаѓање
Технециум	Технециум	Tc-91	4,21 x 10 6 години
Прометиум	Прометиум	PM-145	17,4 години
Полониум	Полониум	По-209	102 години
Астатин	Астатин	На-210	8,1 часа
Франција	Франциум	Fr-223	22 минути
Радиум	Радиум	Ра-226	1600 години
Актиниум	Актиниум	Ac-227	21,77 години
ториум	ториум	Th-229	7,54 x 10 4 години
Протактиниум	Протактиниум	Pa-231	3,28 x 10 4 години
Уран	Ураниум	У-236	2,34 x 10 7 години
Нептуниум	Нептуниум	Np-237	2,14 x 10 6 години
Плутониум	Плутониум	Пу-244	8,00 x 10 7 години
Америциум	Америциум	Am-243	7370 години
Куриум	Куриум	Cm-247	1,56 x 10 7 години
Беркелиум	Беркелиум	Бк-247	1380 години
Калифорниум	Калифорниум	CF-251	898 години
Ајнштајн	Ајнштајн	Ес-252	471,7 дена
Фермиум	Фермиум	Фм-257	100,5 дена
Менделевиум	Менделевиум	МД-258	51,5 дена
Нобелиум	Нобелиум	Бр-259	58 минути
Лоренс	Лоренциум	Lr-262	4 часа
Ресенфордиум	Рутерфордиум	RF-265	13 часа
Дубниј	Дубниум	Дб-268	32 часа
Seaborgium	Seaborgium	Sg-271	2,4 минути
Бориус	Бохриум	Bh-267	17 секунди
Ганиј	Хасиум	Hs-269	9,7 секунди
Мајтнериум	Мајтнериум	Mt-276	0,72 секунди
Дармштадиј	Дармштадиум	Дс-281	11,1 секунди
Х-зраци	Рентген	Rg-281	26 секунди
Копернициј	Копернициум	Cn-285	29 секунди
Ununtriy	Неунтриум	Уут-284	0,48 секунди
Флеровиум	Флеровиум	Fl-289	2,65 секунди
Ununpentius	Ununpentium	Uup-289	87 милисекунди
Ливермориум	Ливермориум	Lv-293	61 милисекунда

Радиоактивните елементи се поделени на природно(постои во природата) и вештачки(добиени како резултат на лабораториска синтеза). Нема многу природни радиоактивни метали - тоа се полониум, радиум, актиниум, ториум, протактиниум и ураниум. Нивните најстабилни изотопи се јавуваат во природата, често во форма на руда. Сите други метали на списокот се вештачки направени.

Најрадиоактивен метал

Најрадиоактивен метал во моментов е црн дроб. Неговиот изотоп Ливермориум-293се распаѓа за само 61 милисекунда. Овој изотоп првпат е добиен во Дубна во 2000 година.

Друг високо радиоактивен метал е ununpentium. Изотоп ununpentium-289има малку подолг период на распаѓање (87 милисекунди).

Од повеќе или помалку стабилни, практично користени супстанции, се смета за најрадиоактивен метал полониум(изотоп полониум-210). Тоа е сребрено-бел радиоактивен метал. Иако неговиот полуживот достигнува 100 дена или повеќе, дури и еден грам од оваа супстанца се загрева до 500°C, а зрачењето може да убие човек веднаш.

Што е зрачење

Сите го знаат тоа радијацијае многу опасно и подобро е да се држите подалеку од радиоактивно зрачење. Тешко е да се расправаме со ова, иако во реалноста постојано сме изложени на радијација, без разлика каде се наоѓаме. Има доста голема количина во земјата радиоактивна руда, а од вселената постојано летаат на Земјата наелектризирани честички.

Накратко, зрачењето е спонтана емисија на елементарни честички. Протоните и неутроните се одвоени од атомите на радиоактивна супстанција, „одлетувајќи“ во надворешната средина. Во исто време, јадрото на атомот постепено се менува, претворајќи се во друг хемиски елемент. Кога сите нестабилни честички се одвоени од јадрото, атомот повеќе не е радиоактивен. На пример, ториум-232на крајот од неговото радиоактивно распаѓање се претвора во штала олово.

Науката идентификува 3 главни типа на радиоактивно зрачење

Алфа зрачење(α) е проток на позитивно наелектризирани алфа честички. Тие се релативно големи по големина и не минуваат добро низ облеката или хартијата.

Бета зрачење(β) е проток на бета честички, негативно наелектризирани. Тие се прилично мали, лесно минуваат низ облеката и продираат во клетките на кожата, што предизвикува голема штета на здравјето. Но, бета честичките не минуваат низ густи материјали како што е алуминиумот.

Гама зрачење(γ) е високофреквентно електромагнетно зрачење. Гама зраците немаат полнење, но содржат многу енергија. Кластер од гама честички испушта светол сјај. Гама честичките дури минуваат низ густи материјали, што ги прави многу опасни за живите суштества. Само најгустите материјали, како што е олово, ги спречуваат.

Сите овие видови на зрачење се присутни на еден или друг начин насекаде на планетата. Тие не се опасни во мали дози, но во високи концентрации можат да предизвикаат многу сериозни оштетувања.

Проучување на радиоактивни елементи

Откривачот на радиоактивноста е Вилхелм Рентген. Во 1895 година, овој пруски физичар за прв пат забележал радиоактивно зрачење. Врз основа на ова откритие, беше создаден познат медицински уред, именуван по научникот.

Во 1896 година продолжи проучувањето на радиоактивноста Анри Бекерел, тој експериментираше со соли на ураниум.

Во 1898 г Пјер КириПрвиот радиоактивен метал, Радиумот, е добиен во чиста форма. Иако Кири го открил првиот радиоактивен елемент, тој немал време правилно да го проучува. И извонредните својства на радиумот доведоа до брза смрт на научникот, кој безгрижно го носеше своето „мозочно дете“ во џебот на градите. Големото откритие му се одмазди на својот откривач - Кири почина на 47-годишна возраст од моќна доза на радиоактивно зрачење.

Во 1934 година, за прв пат беше синтетизиран вештачки радиоактивен изотоп.

Во денешно време, многу научници и организации ја проучуваат радиоактивноста.

Екстракција и синтеза

Дури и природните радиоактивни метали не се наоѓаат во природата во нивната чиста форма. Тие се синтетизираат од ураниумска руда. Процесот на добивање чист метал е исклучително трудоинтензивен. Се состои од неколку фази:

• концентрација (дробење и одвојување на седиментот со ураниум во вода);
• лужење - односно пренесување на талогот на ураниум во раствор;
• одвојување на чист ураниум од добиениот раствор;
• конверзија на ураниум во цврста состојба.

Како резултат на тоа, само неколку грама ураниум може да се добијат од еден тон ураниумска руда.

Синтезата на вештачките радиоактивни елементи и нивните изотопи се одвива во посебни лаборатории, кои создаваат услови за работа со такви супстанции.

Практична употреба

Најчесто, радиоактивни метали се користат за производство на енергија.

Нуклеарните реактори се уреди кои користат ураниум за загревање на водата и создаваат млаз на пареа што врти турбина, која произведува електрична енергија.

Општо земено, опсегот на примена на радиоактивните елементи е доста широк. Тие се користат за проучување на живи организми, дијагностицирање и лекување на болести, производство на енергија и следење на индустриските процеси. Радиоактивните метали се основа за создавање на нуклеарно оружје - најразорното оружје на планетата.

Меѓу сите елементи на периодниот систем, значителен дел им припаѓа на оние за кои повеќето луѓе зборуваат со страв. Како поинаку? На крајот на краиштата, тие се радиоактивни, а тоа значи директна закана за здравјето на луѓето.

Ајде да се обидеме да откриеме точно кои елементи се опасни и кои се тие, а исто така да откриеме каков е нивниот штетен ефект врз човечкото тело.

Општ концепт на група радиоактивни елементи

Оваа група вклучува метали. Ги има доста, тие се наоѓаат во периодниот систем веднаш по оловото и до последната ќелија. Главниот критериум според кој е вообичаено да се класифицира елементот како радиоактивен е неговата способност да има одреден полуживот.

Со други зборови, ова е трансформација на метално јадро во друго, ќерка, што е придружено со емисија на зрачење од одреден тип. Во овој случај, се случуваат трансформации на некои елементи во други.

Радиоактивен метал е оној во кој најмалку еден изотоп е радиоактивен. Дури и ако има вкупно шест сорти, а само еден од нив е носител на ова својство, целиот елемент ќе се смета за радиоактивен.

Видови на зрачење

Главните видови на зрачење што се испуштаат од металите за време на распаѓањето се:

• алфа честички;
• бета честички или неутрино распаѓање;
• изомерна транзиција (гама зраци).

Постојат две опции за постоење на такви елементи. Првиот е природен, односно кога радиоактивен метал ќе се појави во природата и на наједноставен начин, под влијание на надворешни сили, со текот на времето се трансформира во други форми (ја покажува неговата радиоактивност и се распаѓа).

Втората група се метали вештачки создадени од научниците, способни за брзо распаѓање и моќно ослободување на големи количини на зрачење. Ова е направено за употреба во одредени области на активност. Инсталациите во кои се вршат нуклеарни реакции за да се трансформира еден елемент во друг се нарекуваат синхрофазотрони.

Разликата помеѓу двата посочени полуживоти е очигледна: во двата случаи таа е спонтана, но само вештачки произведените метали предизвикуваат нуклеарни реакции во процесот на уништување.

Основи на именување слични атоми

Бидејќи повеќето елементи имаат само еден или два изотопи кои се радиоактивни, вообичаено е да се означи специфичен тип при означување, наместо целиот елемент како целина. На пример, оловото е само супстанција. Ако се земе предвид дека станува збор за радиоактивен метал, тогаш треба да се нарече, на пример, „олово-207“.

Полуживотот на предметните честички може да варира многу. Постојат изотопи кои траат само 0,032 секунди. Но, заедно со нив има и такви кои се распаѓаат во текот на милиони години во утробата на земјата.

Радиоактивни метали: листа

Комплетната листа на сите елементи кои припаѓаат на групата што се разгледува може да биде доста импресивна, бидејќи вкупно вклучува околу 80 метали. Пред сè, ова се сите оние кои стојат во периодниот систем по олово, вклучувајќи ја групата Тоа е бизмут, полониум, астатин, радон, франциум, радиум, рутерфордиум и така натаму по сериски броеви.

Над одредената граница има многу претставници, од кои секоја има и изотопи. Згора на тоа, некои од нив всушност може да бидат радиоактивни. Затоа, важно е какви сорти има радиоактивен метал, или подобро кажано, една од неговите изотопски сорти, речиси секој претставник на табелата има. На пример, тие имаат:

• калциум;
• селен;
• хафниум;
• волфрам;
• осмиум;
• бизмут;
• индиум;
• калиум;
• рубидиум;
• циркониум;
• европиум;
• радиум и други.

Така, очигледно е дека има многу елементи кои покажуваат радиоактивни својства - огромно мнозинство. Некои од нив се безбедни поради предолгиот полуживот и се наоѓаат во природата, додека други се создадени вештачки од човекот за различни потреби во науката и технологијата и се исклучително опасни за човечкиот организам.

Карактеристики на радиумот

Името на елементот го дале неговите откривачи - сопружниците и Марија. Токму овие луѓе први открија дека еден од изотопите на овој метал, радиум-226, е најстабилната форма, која има посебни радиоактивни својства. Ова се случи во 1898 година, а таков феномен стана познат дури. Тоа беше двојката хемичари кои почнаа детално да го проучуваат.

Етимологијата на зборот ги зема своите корени од францускиот јазик, во кој звучи како радиум. Познати се вкупно 14 изотопски модификации на овој елемент. Но, најстабилните форми со масовни броеви се:

Формата 226 има изразена радиоактивност Самиот радиум е хемиски елемент број 88. Атомска маса. Како едноставна супстанција, таа е способна да постои. Тоа е сребрено-бел радиоактивен метал со точка на топење од околу 670 0 C.

Од хемиска гледна точка, тој покажува прилично висок степен на активност и е способен да реагира со:

• вода;
• органски киселини, формирајќи стабилни комплекси;
• кислород, формирајќи оксид.

Својства и апликација

Радиумот е исто така хемиски елемент кој формира голем број на соли. Неговите нитриди, хлориди, сулфати, нитрати, карбонати, фосфати и хромати се познати. Достапно е и со волфрам и берилиум.

Неговиот откривач Пјер Кири веднаш не дозна дека радиумот-226 може да биде опасен за здравјето. Сепак, тој можеше да го потврди ова кога спроведе експеримент: еден ден одеше со епрувета со метал врзана за неговото рамо. На местото на допир со кожата се појавил чир што не се лекува, од кој научникот не можел да се ослободи повеќе од два месеци. Двојката не ги напуштила експериментите на феноменот на радиоактивност, па затоа и двајцата починале од висока доза на зрачење.

Покрај неговото негативно значење, постојат голем број области во кои радиумот-226 наоѓа примена и придобивки:

1. Индикатор за поместување на нивото на водата во океаните.
2. Се користи за одредување на количината на ураниум во карпата.
3. Вклучено во мешавини за осветлување.
4. Во медицината се користи за формирање на терапевтски радонски бањи.
5. Се користи за отстранување на електрични полнежи.
6. Со негова помош, се врши откривање на дефекти на одлеаноци и се заваруваат шевовите на делови.

Плутониум и неговите изотопи

Овој елемент бил откриен во четириесеттите години на 20 век од американски научници. Прво беше изолиран од местото каде што е формиран од нептуниум. Последново е резултат на распаѓањето на јадрото на ураниумот. Односно, сите тие се тесно поврзани со заеднички радиоактивни трансформации.

Постојат неколку стабилни изотопи на овој метал. Сепак, најчестата и практично важна сорта е плутониум-239. Хемиски реакции на овој метал со:

• кислород,
• киселини;
• вода;
• алкалии;
• халогени.

Според неговите физички својства, плутониум-239 е кршлив метал со точка на топење од 640 0 C. Главните начини на влијание врз телото се постепено формирање на рак, акумулација во коските и предизвикување нивно уништување и белодробни заболувања.

Област на употреба - главно нуклеарна индустрија. Познато е дека со распаѓањето на еден грам плутониум-239 се ослободува количина на топлина која е споредлива со 4 тони запален јаглен. Ова е причината зошто овој е толку широко користен во реакциите. Нуклеарниот плутониум е извор на енергија во нуклеарните реактори и термонуклеарните бомби. Се користи и во производството на батерии за електрична енергија, чиј работен век може да достигне пет години.

Ураниумот е извор на радијација

Овој елемент бил откриен во 1789 година од германскиот хемичар Клапрот. Сепак, луѓето можеа да ги истражат неговите својства и да научат да ги применуваат во пракса дури во 20 век. Главната карактеристична карактеристика е дека радиоактивниот ураниум е способен да формира јадра при природно распаѓање:

• олово-206;
• криптон;
• плутониум-239;
• олово-207;
• ксенон

Во природата, овој метал има светло сива боја и има точка на топење од над 1100 0 C. Го има во минералите:

1. Ураниумски микаси.
2. Уранинит.
3. пичбленд.
4. Отенитис
5. Тујанмунит.

Познати се три стабилни природни изотопи и 11 вештачки синтетизирани, со масовни броеви од 227 до 240.

Радиоактивниот ураниум, кој може брзо да се распаѓа и да ослободи енергија, е широко користен во индустријата. Значи, се користи:

• по геохемија;
• рударство;
• нуклеарни реактори;
• во производството на нуклеарно оружје.

Ефектот врз човечкото тело не се разликува од претходните дискутирани метали - акумулацијата доведува до зголемена доза на зрачење и појава на канцерогени тумори.

Трансурански елементи

Најважните од металите, веднаш до ураниумот во периодниот систем, се оние кои беа откриени неодамна. Буквално во 2004 година, беа објавени извори кои го потврдуваат раѓањето на елементот 115 од периодниот систем.

Тој стана најрадиактивниот метал од сите познати денес - неунпентиум (Uup). Неговите својства остануваат непроучени до ден-денес, бидејќи неговиот полуживот е 0,032 секунди! Едноставно е невозможно да се испитаат и идентификуваат деталите за структурата и манифестираните карактеристики во такви услови.

Сепак, неговата радиоактивност е многу пати повисока од вториот елемент во ова својство - плутониум. Сепак, во пракса не се користи унпентиум, туку неговите „побавни“ другари на масата - ураниум, плутониум, нептуниум, полониум и други.

Друг елемент - унбибиум - теоретски постои, но научниците од различни земји не можат да го докажат тоа во пракса од 1974 година. Последниот обид беше направен во 2005 година, но не беше потврден од генералниот совет на хемичарите.

ториум

Откриена е во 19 век од Берзелиус и именувана по скандинавскиот бог Тор. Тоа е слабо радиоактивен метал. Пет од неговите 11 изотопи ја имаат оваа карактеристика.

Главната употреба не се заснова на способноста да се испуштаат огромни количини на топлинска енергија при распаѓање. Особеноста е што јадрата на ториумот се способни да заробат неутрони и да се претворат во ураниум-238 и плутониум-239, кои потоа влегуваат директно во нуклеарни реакции. Затоа, ториумот може да се класифицира како еден од металите што ги разгледуваме.

Полониум

Сребрено-бел радиоактивен метал број 84 на периодниот систем. Го откриле истите жестоки истражувачи на радиоактивноста и се што е поврзано со неа, сопружниците Марија и Пјер Кири во 1898 година. Главната карактеристика на оваа супстанца е тоа што таа слободно постои околу 138,5 дена. Тоа е, ова е полуживотот на овој метал.

Природно се јавува во ураниум и други руди. Се користи како извор на енергија, и доста моќен. Тоа е стратешки метал, бидејќи се користи за производство на нуклеарно оружје. Количината е строго ограничена и е под контрола на секоја држава.

Се користи и за јонизирање на воздухот, за елиминирање на статичкиот електрицитет во просторијата, за производство на грејачи и други слични предмети.

Влијание врз човечкото тело

Сите радиоактивни метали имаат способност да навлезат во човечката кожа и да се акумулираат во телото. Тие се излачуваат многу слабо преку отпадните производи и воопшто не се излачуваат преку потта.

Со текот на времето, тие почнуваат да влијаат на респираторниот, циркулаторниот и нервниот систем, предизвикувајќи неповратни промени кај нив. Тие влијаат на клетките, предизвикувајќи нивно неправилно функционирање. Како резултат на тоа, се јавува формирање на малигни тумори и се јавуваат онколошки заболувања.

Затоа, секој радиоактивен метал е голема опасност за луѓето, особено ако зборуваме за нив во чиста форма. Не можете да ги допирате со незаштитени раце и да бидете во просторијата со нив без посебни заштитни уреди.

1. во име на Руско-англиски научен и технички речник
2. во име на

   Во име на
   ква аџили уа, макусуди;
   заради Бога - лилахи;
   за што? - Ква Випи?

   Руско-свахилиски речник
3. во име на

   предлог + род П.
   
   
   
   2) распаѓање

   Руско-шпански речник
4. во име на

   (што/кого)
   1) (за) für (A)
   за општо добро - für das Gemeinwohl
   2) (поради) веген (Г), ум (Г)... вилен
   за мене - meinetwegen, um meinetwillen
   Зошто би..? - weswegen muß ich..?
   за доброто на пријателството - aus Freundschaft
   3) распаѓање (со некои

   Руско-германски речник
5. во име на

   реченица
   1) (во интерес на) по, во корист, по аморе
   заради заедничка кауза - per la causa comune
   да се направи за пријател - билет по l"amico
   
   заради Бога - per carità, per amor di Dio
   2) (за намена) по, ало скопо...

   Руско-италијански речник
6. во име на

   Истурете
   за забава - histoire de plaisanter

   Руско-француски речник
7. во име на

   припрем
   такија, тахден, вуокси
   за мене - минун такиани
   за оваа цел - tämän vuoksi
   за што? - minkä tähden?

   Руско-фински речник
8. во име на

   предлог + род П.
   1) (во интерес на некого, нешто) para, por, en provecho de
   заради него, нив итн. - пара (пор) ел, елос итн.
   за општо добро - para (por) el bien público
   2) распаѓање

   Голем руско-шпански речник
9. во име на Руско-шведски речник
10. во име на

    Ичун
    За ваше добро, јас сум подготвен да го направам ова - sizler içün bunı yapmağa azırım

    Руско-кримски татарски речник
11. во име на

    и (в) فى
    аа (на) على

    Руско-арапски речник
12. во име на

    поради, заради
    Зарарди, за

    Руско-бугарски речник
13. Во име на Руско-холандски речник
14. во име на

    прдл
    (за нешто) para, por causa de, (во име на) em prol de; пара о бем; (за цел на нешто) por; (поради нешто) por, por causa de

    Руско-португалски речник
15. во име на

    (кој/што) ресивер
    во име на
    =============
    тип на збор: мило
    (кој, што)
    име женски семејството
    1. предлог, израз како дејство
    2. Разговарајте за која било храна детално
    3. колегијалното тело на која било организација, основа
    4. тело на суверена власт
    совет именка сопруг.

    Украинско-руски речник
16. во име на Руско-литвански речник
17. во име на

    некој/нешто
    kedvéért вки,вми ~

    Руско-унгарски речник
18. во име на

    1. kelle-mille jaoks
    2. келе-мил нимел
    3. келе-мил параст

    Руско-естонски речник

Радиум

РАДИУМ-Јас; м.[лат. Радиум од радиус - зрак] Хемиски елемент (Ra), радиоактивен сребрено-бел метал (се користи во медицината и технологијата како извор на неутрони).

◁ Радиум, ох, ох. R-та руда.

радиум

(лат. Радиум), Ра, хемиски елемент од групата II на периодниот систем, припаѓа на земноалкалните метали. Радиоактивни; најстабилен изотоп е 226 Ra (полуживот 1600 години). Име од лат. радиус - зрак. Сребрено бел сјаен метал; густина 5,5-6,0 g/cm 3, т pl 969°C. Хемиски многу активен. Се наоѓа природно во рудите на ураниум. Историски, тоа беше првиот елемент чии радиоактивни својства најдоа практична примена во медицината и технологијата. Изотопот 226 Ra измешан со берилиум се користи за подготовка на наједноставните лабораториски извори на неутрони.

РАДИУМ

РАДИУМ (лат. Радиум), Ра (читај „радиум“), радиоактивен хемиски елемент, атомски број 88. Нема стабилни нуклиди. Се наоѓа во групата IIA, во 7-ми период од периодниот систем. Се однесува на алкални земјени елементи. Електронска конфигурација на надворешниот слој на атомот 7 с 2. Во соединенијата покажува состојба на оксидација од +2 (валентност II). Радиусот на неутралниот атом е 0,235 nm, радиусот на јонот Ra 2+ е 0,162 nm (координативен број 6). Енергиите на секвенцијална јонизација на неутрален атом одговараат на 5,279, 10,147 и 34,3 eV. Електронегативност според Полинг (цм.ПОЛИНГ Линус) 0,97.
Историја на откривање
Радиум (како полониум (цм.ПОЛОНИУМ)) беше откриен на крајот на 19 век во Франција од А. Бекерел (цм.БЕКЕРЕЛ Антоан Анри)и сопружниците П. и М. Кири (цм.КИРИ Пјер). Името „радиум“ е поврзано со зрачењето на атомските јадра Ра (од латинскиот радиус - зрак). Титаничната работа на сопружниците Кири да извлечат радиум и да ги добијат првите милиграми чист хлорид од овој елемент RaCl 2 стана симбол на несебичната работа на истражувачите научници. За нивната работа на радиоактивноста, Кири ја доби Нобеловата награда за физика во 1903 година, а М. Кири ја доби Нобеловата награда за хемија во 1911 година. Во Русија, првиот препарат за радиум беше добиен во 1921 година од страна на В. Г. Клопин (цм.ХЛОПИН Виталиј Григориевич)и I. Ya. (цм.БАШИЛОВ Иван Јаковлевич)
Да се ​​биде во природа
Содржината во земјината кора е 1·10 -10% по маса. Радионуклидите Ра се дел од природната радиоактивна серија на ураниум-238, ураниум-235 и ториум-232. Најстабилен радиум радионуклид е а-радиоактивен 226 Ra, со полуживот Т 1/2 = 1620 години. Во 1 тон ураниум (цм.УРАНИУМ (хемиски елемент))Ураниумските руди содржат околу 0,34 g радиум. Присутен е во занемарливи концентрации во природните води.
Потврда
Радиумот е изолиран од отпадот од преработка на ураниумска руда со таложење, фракционална кристализација и јонска размена (цм. ION EXCHANGE). Металот на радиум се добива со електролиза на раствор на RaCl 2 со помош на жива катода или со редукција на радиум оксид RaO со алуминиумски метал. (цм.АЛУМИНИУМ)
Физички и хемиски својства
Радиумот е сребрено-бел метал кој свети во темнина. Кристална решетка од метален радиум, кубна во центарот на телото, параметар А= 0,5148 nm. Точка на топење 969°C, точка на вриење 1507°C, густина 5,5-6,0 kg/dm3. Јадрата Ra-226 емитуваат алфа честички со енергија од 4,777 MeV и гама зраци со енергија од 0,188 MeV. Поради радиоактивното распаѓање на јадрата Ra-226 и производите на распаѓање ќерки, 1 g Ra ослободува 550 J/h топлина. Радиоактивноста на 1 g Ra е околу 3,7 10 10 се распаѓа за 1 s (3,7 10 10 бекерели). За време на радиоактивното распаѓање, Ра-226 се претвора во радон-222. За 1 ден, околу 1 mm 3 Rn се формира од 1 g Ra-2216.
Хемиски својства слични на бариум (цм.БАРИУМ), но поактивни. Во воздухот се покрива со филм кој се состои од радиум оксид, хидроксид, карбонат и нитрид. Реагира бурно со вода, формирајќи силна база Ra(OH) 2:
Ra + 2H 2 O = Ra(OH) 2 + H2
Радиум оксид RaO е типичен основен оксид. Кога гори во воздух или кислород (цм.Кислород)се формира мешавина од оксид RaO и пероксид RaO 2. Повеќето соли на радиум се безбојни, но кога се разградуваат од сопственото зрачење тие стануваат жолти или кафеави. Се синтетизираа RaS сулфид, Ra3N2 нитрид, RaH2 хидрид, RaC2 карбид.
RaCl 2 хлорид, RaBr 2 бромид и RaI 2 јодид, Ra(NO 3) 2 нитрат. високо растворливи соли. RaSO 4 сулфат, RaCO 3 карбонат и RaF 2 флуорид се слабо растворливи. Во споредба со другите земноалкални метали, радиумот (Ra 2+ јон) има послаба тенденција да формира комплекси.
Апликација
Радиумовите соли се користат во медицината како извор на радон (цм.РАДОН)за подготовка на радонски бањи.
Содржина во телото
Радиумот е многу токсичен. Околу 80% од радиумот што влегува во телото се акумулира во коскеното ткиво. Големите концентрации на радиум предизвикуваат остеопороза, спонтани фрактури и тумори.
Карактеристики на работа
Во Русија, препаратите на потрошениот радиум се предаваат на службата за прием на радиоактивен отпад (NPO Radon). Дозволената концентрација во атмосферскиот воздух е за различни радиумски нуклиди од 10 -4 до 10 -5 Bq/l, во вода - од 2 до 13 Bq/l.

енциклопедиски речник. 2009 .

Синоними:

Погледнете што е „радиум“ во другите речници:

Јас, сопруг. Нов извештај: Радиевич, Радиевна Деривати: Радја; Радик; Адја.Потекло: (Употреба на заедничката именка радиум (име на хемиски елемент) како лично име.) Речник на лични имиња. РАДИУМ Произлезено од името на хемискиот елемент... ... Речник на лични имиња

- (Ра) радиоактивна хемикалија. елемент II гр. периодичен систем, сериски број 88, масен број 226. Откриен во 1898 година од Пјер и Марија Кири (додека ги проучувале радиоактивните својства на ураниумот). Во моментов, 14 изотопи на Ра се познати како природни... Геолошка енциклопедија

Хемиски елемент од групата на земноалкални метали; отворена во 1899 година од Кјури. Сè уште не е можно да се добие во чиста форма. Се разликува во способноста за зрачење. Зраците се слични на Х-зраците. Речник на странски зборови вклучен во... ... Речник на странски зборови на рускиот јазик

- (симбол Ра), хемиски елемент, бел радиоактивен метал од групата АЛКАЛНИ ЗЕМЈИ МЕТАЛИ. Прво откриен во уранит во 1898 година од страна на Пјер и Марија КИРИ. Овој метал, присутен во рудите на ураниум, беше изолиран од Марија Кири во 1911 година. Радиумот... ... Научно-технички енциклопедиски речник

РАДИУМ- радиоактивна хемикалија елемент, симбол Ра (лат. Радиум), кај. n. 88, во. m од најдолговечниот изотоп 226,02 (полуживот 1600 години). Како производ на распаѓање на ураниум, радиумот може да се акумулира во прилично големи количини. Во примерот на Р. беше... ... Голема политехничка енциклопедија

- (лат. Радиум) Ра, хемиски елемент од групата II на периодниот систем, атомски број 88, атомска маса 226,0254, спаѓа во земноалкалните метали. Радиоактивни; најстабилен изотоп е 226Ra (полуживот 1600 години). Име од Лат... Голем енциклопедиски речник

РАДИУМ, радиум, мн. не, сопруг (од латински radius ray) (хемиски, физички). Хемиски елемент, метал, со способност да емитува топлинска и зрачна енергија, притоа да се распаѓа во последователна серија на едноставни материи. Третман со радиум. Речник…… Објаснувачкиот речник на Ушаков

РАДИЈ, јас, сопругот. Метален хемиски елемент со радиоактивни својства. | adj. радиум, о, ох. Објаснувачкиот речник на Ожегов. С.И. Ожегов, Н.Ју. Шведова. 1949 1992 година… Објаснувачки речник на Ожегов