ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ಇದು ಹೊಂದಿದೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಾಮುಖ್ಯತೆರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯಲ್ಲಿ. 1871ಕ್ಕೆ ಹಿಂತಿರುಗಿ ನೋಡೋಣ, ಆಗ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಾಧ್ಯಾಪಕ ಡಿ.ಐ. ಮೆಂಡಲೀವ್, ಹಲವಾರು ಪ್ರಯೋಗಗಳು ಮತ್ತು ದೋಷಗಳ ಮೂಲಕ, ತೀರ್ಮಾನಕ್ಕೆ ಬಂದರು "... ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಸರಳ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಂಕೀರ್ಣ ದೇಹಗಳು, ಅವರ ಅವಲಂಬಿಸಿ ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ನಿಂತು ಪರಮಾಣು ತೂಕ». ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ನ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಯ ಆವರ್ತಕ ಪುನರಾವರ್ತನೆಯಿಂದಾಗಿ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಗಳ ಆವರ್ತಕತೆಯು ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಆಧುನಿಕ ಸೂತ್ರೀಕರಣಇದು:
"ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು (ಅಂದರೆ, ಅವು ರೂಪಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ರೂಪ) ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ."
ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರವನ್ನು ಕಲಿಸುವಾಗ, ಮೆಂಡಲೀವ್ ಕಂಠಪಾಠವನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಂಡರು ವೈಯಕ್ತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶವು ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಿಗೆ ತೊಂದರೆಗಳನ್ನು ಉಂಟುಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅವರು ರಚಿಸುವ ಮಾರ್ಗಗಳನ್ನು ಹುಡುಕಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು ಸಿಸ್ಟಮ್ ವಿಧಾನಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದನ್ನು ಸುಲಭಗೊಳಿಸಲು. ಫಲಿತಾಂಶವಾಗಿತ್ತು ನೈಸರ್ಗಿಕ ಟೇಬಲ್ , ನಂತರ ಇದು ಹೆಸರಾಯಿತು ಆವರ್ತಕ.
ನಮ್ಮ ಆಧುನಿಕ ಟೇಬಲ್ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರಂತೆಯೇ. ಅದನ್ನು ಹತ್ತಿರದಿಂದ ನೋಡೋಣ.
ಮೆಂಡಲೀವ್ ಟೇಬಲ್
ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು 8 ಗುಂಪುಗಳು ಮತ್ತು 7 ಅವಧಿಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
ಕೋಷ್ಟಕದ ಲಂಬ ಕಾಲಮ್ಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಗುಂಪುಗಳು . ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಒಂದೇ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು ಹೊರಗಿನ ಪದರದ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಿಂದ ಇದನ್ನು ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ, ಅದರ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಗುಂಪನ್ನು ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳು.
IN ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳುವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೊರಗಿನ ns- ಮತ್ತು np-ಸಬ್ಲೆವೆಲ್‌ಗಳಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ. IN ಅಡ್ಡ ಉಪಗುಂಪುಗಳುವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಹೊರ ns-sublevel ಮತ್ತು ಒಳ (n - 1) d-sublevel (ಅಥವಾ (n - 2) f-sublevel) ನಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ.
ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ , ಯಾವ ಉಪಮಟ್ಟದ (s-, p-, d- ಅಥವಾ f-) ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ವರ್ಗೀಕರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಂಬುದರ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ: s-ಅಂಶಗಳು (I ಮತ್ತು II ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು), p-ಅಂಶಗಳು (ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ III ಅಂಶಗಳು - VII ಗುಂಪುಗಳು), ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ (ಸೈಡ್ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳು), ಎಫ್-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ (ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಸ್, ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಗಳು).
ಒಂದು ಅಂಶದ ಅತ್ಯಧಿಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ (ಒ, ಎಫ್, ತಾಮ್ರದ ಉಪಗುಂಪು ಮತ್ತು ಎಂಟು ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಅದು ಕಂಡುಬರುವ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ (ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಹೈಡ್ರೇಟ್‌ಗಳು) ಸೂತ್ರಗಳು ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತವೆ. ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಈ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಒಂದೇ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಘನ ಹೈಡ್ರೈಡ್‌ಗಳು I - III ಗುಂಪುಗಳ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ ಮತ್ತು IV - VII ಗುಂಪುಗಳು ಅನಿಲ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. EN 4 ವಿಧದ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೆಚ್ಚು ತಟಸ್ಥ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಾಗಿವೆ, EN 3 ಬೇಸ್ಗಳಾಗಿವೆ, H 2 E ಮತ್ತು NE ಆಮ್ಲಗಳಾಗಿವೆ.
ಮೇಜಿನ ಸಮತಲ ಸಾಲುಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಅವಧಿಗಳು. ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳು ಪರಸ್ಪರ ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಆದರೆ ಅವುಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾದವುಗಳಾಗಿವೆ ಕೊನೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳುಒಂದೇ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ( ಪ್ರಧಾನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಎನ್- ಅದೇ ).
ಮೊದಲ ಅವಧಿಯು ಇತರರಿಂದ ಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ, ಅದರಲ್ಲಿ ಕೇವಲ 2 ಅಂಶಗಳಿವೆ: ಹೈಡ್ರೋಜನ್ H ಮತ್ತು ಹೀಲಿಯಂ He.
ಎರಡನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ 8 ಅಂಶಗಳಿವೆ (ಲಿ - ನೆ). ಲಿಥಿಯಂ ಲಿ, ಕ್ಷಾರ ಲೋಹವು ಅವಧಿಯನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ನಿಯಾನ್ Ne ಅದನ್ನು ಮುಚ್ಚುತ್ತದೆ.
ಎರಡನೆಯ ಅವಧಿಯಂತೆಯೇ ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ 8 ಅಂಶಗಳಿವೆ (ನ - ಅರ್). ಅವಧಿಯು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಸೋಡಿಯಂ Na ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲ ಆರ್ಗಾನ್ ಆರ್ ಅದನ್ನು ಮುಚ್ಚುತ್ತದೆ.
ನಾಲ್ಕನೇ ಅವಧಿಯು 18 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ (ಕೆ - ಕೆಆರ್) - ಮೆಂಡಲೀವ್ ಇದನ್ನು ಮೊದಲನೆಯದು ಎಂದು ಗೊತ್ತುಪಡಿಸಿದರು ದೀರ್ಘ ಅವಧಿ. ಇದು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಜಡ ಅನಿಲ ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ Kr ನೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ (Sc - Zn) - d-ಅಂಶಗಳು.
ಐದನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ನಾಲ್ಕನೆಯಂತೆಯೇ, 18 ಅಂಶಗಳಿವೆ (Rb - Xe) ಮತ್ತು ಅದರ ರಚನೆಯು ನಾಲ್ಕನೇಯಂತೆಯೇ ಇರುತ್ತದೆ. ಇದು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದ ರುಬಿಡಿಯಮ್ Rb ಯೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಜಡ ಅನಿಲ ಕ್ಸೆನಾನ್ Xe ನೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಪರಿವರ್ತನೆಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ (Y - CD) - d-ಅಂಶಗಳು.
ಆರನೇ ಅವಧಿಯು 32 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ (Cs - Rn). 10 ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ (La, Hf - Hg) ಇದು 14 ರ ಸಾಲನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ f-ಎಲಿಮೆಂಟ್ಸ್ (ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಸ್) - ಸಿ - ಲು
ಏಳನೇ ಅವಧಿ ಮುಗಿದಿಲ್ಲ. ಇದು ಫ್ರಾಂಕ್ Fr ನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ, ಇದು ಆರನೇ ಅವಧಿಯಂತೆ, ಈಗಾಗಲೇ ಕಂಡುಬಂದಿರುವ 32 ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ಊಹಿಸಬಹುದು (Z = 118 ನೊಂದಿಗೆ ಅಂಶದವರೆಗೆ).
ಸಂವಾದಾತ್ಮಕ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ
ನೀವು ನೋಡಿದರೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಮತ್ತು ಕಾಲ್ಪನಿಕ ರೇಖೆಯನ್ನು ಬೋರಾನ್‌ನಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಅಸ್ಟಾಟೈನ್ ನಡುವೆ ಕೊನೆಗೊಳಿಸಿ, ನಂತರ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ರೇಖೆಯ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದವುಗಳು ಬಲಕ್ಕೆ ಇರುತ್ತವೆ. ಈ ರೇಖೆಯ ತಕ್ಷಣವೇ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳನ್ನು ಮೆಟಾಲಾಯ್ಡ್ಸ್ ಅಥವಾ ಸೆಮಿಮೆಟಲ್ಸ್ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಬೋರಾನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್, ಆರ್ಸೆನಿಕ್, ಆಂಟಿಮನಿ, ಟೆಲುರಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಪೊಲೊನಿಯಮ್.
ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು
ಮೆಂಡಲೀವ್ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಕೆಳಗಿನ ಸೂತ್ರೀಕರಣವನ್ನು ನೀಡಿದರು: “ಪ್ರಾಪರ್ಟೀಸ್ ಸರಳ ದೇಹಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಅವು ರೂಪಿಸುವ ಸರಳ ಮತ್ತು ಸಂಕೀರ್ಣ ಕಾಯಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ತೂಕವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
ನಾಲ್ಕು ಮುಖ್ಯ ಆವರ್ತಕ ಮಾದರಿಗಳಿವೆ:
ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮಹತ್ತಿರದ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲದ ಎಂಟು-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಲು ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲು ಅಥವಾ ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂದು ಹೇಳುತ್ತದೆ. ಏಕೆಂದರೆ ಹೊರಗಿನ s- ಮತ್ತು p-ಕಕ್ಷೆಗಳು ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳುಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ತುಂಬಿದ, ಅವು ಅತ್ಯಂತ ಸ್ಥಿರ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ.
ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಶಕ್ತಿಯ ಪ್ರಮಾಣವಾಗಿದೆ. ಆಕ್ಟೆಟ್ ನಿಯಮದ ಪ್ರಕಾರ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ತೆಗೆದುಹಾಕಲು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಅಗತ್ಯವಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೇಜಿನ ಎಡಭಾಗದಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಕಳೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳು ಬಲಭಾಗದ- ಅದನ್ನು ಕೊಳ್ಳಿ. ಅತ್ಯಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಜಡ ಅನಿಲಗಳ ಅಯಾನೀಕರಣ. ನೀವು ಗುಂಪಿನ ಕೆಳಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿಯು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಕಡಿಮೆ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳುಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹಿಮ್ಮೆಟ್ಟಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ರಕ್ಷಾಕವಚ ಪರಿಣಾಮ. ಈ ಪರಿಣಾಮದಿಂದಾಗಿ, ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗೆ ಕಡಿಮೆ ಬಿಗಿಯಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಡುತ್ತವೆ. ಅವಧಿಯ ಉದ್ದಕ್ಕೂ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಅಯಾನೀಕರಣದ ಶಕ್ತಿಯು ಸರಾಗವಾಗಿ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯ- ಅನಿಲ ಸ್ಥಿತಿಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆದಾಗ ಶಕ್ತಿಯ ಬದಲಾವಣೆ. ಗುಂಪಿನ ಕೆಳಗೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಸ್ಕ್ರೀನಿಂಗ್ ಪರಿಣಾಮದಿಂದಾಗಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಬಾಂಧವ್ಯವು ಕಡಿಮೆ ಋಣಾತ್ಮಕವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ- ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಇನ್ನೊಂದು ಪರಮಾಣುವಿನಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸಲು ಅದು ಎಷ್ಟು ಬಲವಾಗಿ ಒಲವು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂಬುದರ ಅಳತೆ. ಚಲಿಸುವಾಗ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿನಿಂದ ಮೇಲಕ್ಕೆ. ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ ಹೊಂದಿಲ್ಲ ಎಂದು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು. ಹೀಗಾಗಿ, ಅತ್ಯಂತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜೆಟಿವ್ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಫ್ಲೋರಿನ್.
ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಪರಮಾಣುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಹೇಗೆ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನಾವು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ.
ಆದ್ದರಿಂದ, ಆವರ್ತಕ ಅವಲಂಬನೆಯಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಅಂತಹ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಕಾನ್ಫಿಗರೇಶನ್: ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯ, ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿ.
ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ಅವುಗಳ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಪರಿಗಣಿಸೋಣ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ಲೋಹವಲ್ಲದತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಚಲಿಸುವಾಗ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿನಿಂದ ಮೇಲಕ್ಕೆ. ಇದರಿಂದಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ,ಮತ್ತು ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಒಂದೇ ಕ್ರಮದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ - ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಕೆಳಗಿನಿಂದ ಮೇಲಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಆಮ್ಲೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬಲವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ದಿ ಹೆಚ್ಚು ಪದವಿಅದರ ಘಟಕ ಅಂಶದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ
ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಅವಧಿಯ ಮೂಲಕ ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳುದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುವುದು; ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ, ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ, ಅಡಿಪಾಯಗಳ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಇದಲ್ಲದೆ, ಒಂದು ಲೋಹವು ಹಲವಾರು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದಾದರೆ, ಲೋಹದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ, ಮೂಲಭೂತ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳು ದುರ್ಬಲಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ.
ಅವಧಿಯ ಪ್ರಕಾರ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆಆಮ್ಲಜನಕ-ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಒಂದು ಗುಂಪಿನೊಳಗೆ ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಆಮ್ಲಜನಕ-ಹೊಂದಿರುವ ಆಮ್ಲಗಳ ಬಲವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲ-ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶದ ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯೊಂದಿಗೆ ಆಮ್ಲದ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ಅವಧಿಯ ಪ್ರಕಾರ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆಶಕ್ತಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳು. ಒಂದು ಗುಂಪಿನೊಳಗೆ ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಚಲಿಸುವಾಗ, ಆಮ್ಲಜನಕ-ಮುಕ್ತ ಆಮ್ಲಗಳ ಬಲವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ.
ವರ್ಗಗಳು,ಈ ಪಾಠದಲ್ಲಿ ನೀವು ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಬಗ್ಗೆ ಕಲಿಯುವಿರಿ, ಇದು ಸರಳ ದೇಹಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿನ ಬದಲಾವಣೆಯನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ, ಹಾಗೆಯೇ ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಗಾತ್ರವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಆಕಾರಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸುತ್ತದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವನ್ನು ಅದರ ಸ್ಥಾನದಿಂದ ಹೇಗೆ ವಿವರಿಸಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿ.
ವಿಷಯ: ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು ಮತ್ತುD. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರಿಂದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ
ಪಾಠ: D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ಸ್ಥಾನದ ಮೂಲಕ ಅಂಶದ ವಿವರಣೆ
1869 ರಲ್ಲಿ, D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಮೇಲೆ ಸಂಗ್ರಹವಾದ ದತ್ತಾಂಶವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನನ್ನು ರೂಪಿಸಿದರು. ನಂತರ ಅದು ಈ ರೀತಿ ಧ್ವನಿಸಿತು: "ಸರಳ ಕಾಯಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ."ಬಹಳ ಸಮಯದವರೆಗೆ, D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಕಾನೂನಿನ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥವು ಅಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿತ್ತು. 20 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಆವಿಷ್ಕಾರದ ನಂತರ ಎಲ್ಲವೂ ಜಾರಿಗೆ ಬಂದವು.
ಆಧುನಿಕ ಸೂತ್ರೀಕರಣ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು: "ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ನ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ."
ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು. ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸಮತೋಲನಗೊಳಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಪರಮಾಣು ವಿದ್ಯುತ್ ತಟಸ್ಥವಾಗಿದೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದು ಅಂಶ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ.
ಅವಧಿ ಸಂಖ್ಯೆತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ,ಅದರ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ತಿರುಗುತ್ತವೆ.
ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆತೋರಿಸುತ್ತದೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಅಂಶಗಳಿಗೆ, ವೇಲೆನ್ಸ್ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೊರಗಿನ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದು ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳುಅಂಶ.
ಗುಂಪು 8 ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು - ಜಡ ಅನಿಲಗಳು - ಅವುಗಳ ಹೊರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ನಲ್ಲಿ 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಶಕ್ತಿಯುತವಾಗಿ ಅನುಕೂಲಕರವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಎಲ್ಲಾ ಪರಮಾಣುಗಳು ತಮ್ಮ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್ ಅನ್ನು 8 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ತುಂಬಲು ಶ್ರಮಿಸುತ್ತವೆ.
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ?
ಬಾಹ್ಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟದ ರಚನೆಯು ಪುನರಾವರ್ತನೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿತ್ರಿಜ್ಯ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಅವಧಿಯ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ, ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಬೆಳೆಯುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗೆ ಆಕರ್ಷಣೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಆದ್ದರಿಂದ ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಪರಮಾಣು ಕೊನೆಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಶ್ರಮಿಸುತ್ತದೆ ಗುಂಪು 1 ರ ಅಂಶಗಳು ಕೊನೆಯ ಪದರದಲ್ಲಿ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವುದು ಅವರಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಗುಂಪು 7 ರ ಅಂಶಗಳು ಆಕ್ಟೆಟ್‌ಗೆ ಕಾಣೆಯಾದ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸಲು ಸುಲಭವಾಗಿದೆ. ಒಂದು ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗೆ ಆಕರ್ಷಣೆ ಕಡಿಮೆಯಾದಂತೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ ಒಂದು ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣುವಿನ ತ್ರಿಜ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುವುದರಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಒಂದು ಅಂಶವು ಅದರ ಹೊರಗಿನ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ಸುಲಭವಾಗಿ ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ, ಅದರ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಇದರರ್ಥ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿನ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮೇಲಿನಿಂದ ಕೆಳಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಬಲದಿಂದ ಎಡಕ್ಕೆ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತವೆ. ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ನಿಜ.
ಅಕ್ಕಿ. 1. ಟೇಬಲ್ನಲ್ಲಿ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಸ್ಥಾನ
ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗೆ ಪಕ್ಕದಲ್ಲಿದೆ. ಚಿತ್ರ.1. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ಗಿಂತ ಕೆಳಮಟ್ಟದಲ್ಲಿದೆ ಆದರೆ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನದಾಗಿದೆ. ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದರೆ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ. ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ಗಳ ಮೂಲ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಹ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ. ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ, ಸೋಡಿಯಂ ಎಡಕ್ಕೆ ಮತ್ತು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ನ ಬಲಕ್ಕೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಸೋಡಿಯಂ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ನೀವು ಯಾವುದೇ ಅಂಶವನ್ನು ಅದರ ನೆರೆಹೊರೆಯವರೊಂದಿಗೆ ಗುಂಪು ಮತ್ತು ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಹೋಲಿಸಬಹುದು.
ಆಮ್ಲೀಯ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮೂಲಭೂತ ಮತ್ತು ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಿಗೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ.
D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನದಿಂದ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು.
ಅಕ್ಕಿ. 4. ಟೇಬಲ್ನಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸ್ಥಾನ
. ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ 17 ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಪ್ರೋಟಾನ್ಗಳು 17 ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು 17 ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ. Fig.4. ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ 35 ನ್ಯೂಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ (35-17 = 18). ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮೂರನೇ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿದೆ, ಅಂದರೆ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ 3. ಇದು 7-A ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ ಮತ್ತು p-ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಸೇರಿದೆ. ಇದು ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುವಾಗಿದೆ. ನಾವು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅನ್ನು ಅದರ ನೆರೆಹೊರೆಯವರೊಂದಿಗೆ ಗುಂಪು ಮತ್ತು ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಹೋಲಿಸುತ್ತೇವೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಲ್ಫರ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು, ಆದರೆ ಆರ್ಗಾನ್‌ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ ಫ್ಲೋರಿನ್ ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಬ್ರೋಮಿನ್ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು. ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ನಡುವೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ವಿತರಿಸೋಣ ಮತ್ತು ಬರೆಯೋಣ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸೂತ್ರ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಒಟ್ಟಾರೆ ವಿತರಣೆಯು ಈ ರೀತಿ ಕಾಣುತ್ತದೆ. ಚಿತ್ರ ನೋಡಿ. 5
|
|
ಅಕ್ಕಿ. 5. ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳ ಮೇಲೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುವಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿತರಣೆ
ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ. ಅತ್ಯುನ್ನತ ಪದವಿಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು +7 ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ಕೊನೆಯ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರದಿಂದ 7 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಬಿಡುತ್ತದೆ. ಕಡಿಮೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ -1 ಏಕೆಂದರೆ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪೂರ್ಣಗೊಳ್ಳಲು 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ. ಸೂತ್ರ ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ Cl2O7 ( ಆಮ್ಲ ಆಕ್ಸೈಡ್), ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತ HCl.
ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ದಾನ ಮಾಡುವ ಅಥವಾ ಪಡೆಯುವ ಪ್ರಕ್ರಿಯೆಯಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು ಸ್ವಾಧೀನಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಶುಲ್ಕ. ಈ ಷರತ್ತುಬದ್ಧ ಶುಲ್ಕವನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ .
- ಸರಳಪದಾರ್ಥಗಳು ಸಮಾನವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ ಶೂನ್ಯ.
ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು ಗರಿಷ್ಠಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಮತ್ತು ಕನಿಷ್ಠ. ಗರಿಷ್ಠಒಂದು ಅಂಶವು ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಯಾವಾಗ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ದೂರ ನೀಡುತ್ತದೆಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಮಟ್ಟದಿಂದ ಅದರ ಎಲ್ಲಾ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮನಾಗಿದ್ದರೆ, ಆಗ ಗರಿಷ್ಠ ಪದವಿಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣವು ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.
ಅಕ್ಕಿ. 2. ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಸ್ಥಾನ
ಕನಿಷ್ಠಒಂದು ಅಂಶವು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ ಸ್ವೀಕರಿಸುತ್ತಾರೆಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿರುವ ಎಲ್ಲಾ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು.
ಅಂಶ ಸಂಖ್ಯೆ 33 ಅನ್ನು ಉದಾಹರಣೆಯಾಗಿ ಬಳಸಿಕೊಂಡು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.
ಇದು ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಆಗಿದೆ, ಇದು ಐದನೇ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ ಚಿತ್ರ 2. ಕೊನೆಯ ಮೇಲೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಮಟ್ಟಇದು ಐದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಇದರರ್ಥ ಅವುಗಳನ್ನು ನೀಡುವಾಗ, ಅವನು +5 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತಾನೆ. ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಪದರವನ್ನು ಪೂರ್ಣಗೊಳಿಸುವ ಮೊದಲು As ಪರಮಾಣು 3 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವುದಿಲ್ಲ. ಅವುಗಳನ್ನು ಆಕರ್ಷಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಇದು -3 ರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳ ಸ್ಥಾನ D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್.
ಅಕ್ಕಿ. 3. ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ಸ್ಥಾನ
IN ಬದಿ ಎಲ್ಲಾ ಉಪಗುಂಪುಗಳು ಲೋಹಗಳು . ನೀವು ಮಾನಸಿಕವಾಗಿ ನಡೆಸಿದರೆ ಬೋರಾನ್‌ನಿಂದ ಅಸ್ಟಟೈನ್‌ಗೆ ಕರ್ಣೀಯ , ಅದು ಹೆಚ್ಚಿನ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಕರ್ಣವು ಎಲ್ಲಾ ಇರುತ್ತದೆ ಅಲೋಹಗಳು , ಎ ಕೆಳಗೆ ಈ ಕರ್ಣವು ಎಲ್ಲವೂ ಆಗಿದೆ ಲೋಹಗಳು . Fig.3.
1. ಸಂಖ್ಯೆ 1-4 (ಪುಟ 125) ರುಡ್ಜಿಟಿಸ್ ಜಿ.ಇ. ಅಜೈವಿಕ ಮತ್ತು ಸಾವಯವ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. 8 ನೇ ತರಗತಿ: ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕ ಶೈಕ್ಷಣಿಕ ಸಂಸ್ಥೆಗಳು: ಒಂದು ಮೂಲಭೂತ ಮಟ್ಟ/ ಜಿ.ಇ. ರುಡ್ಜಿಟಿಸ್, ಎಫ್.ಜಿ. ಫೆಲ್ಡ್ಮನ್. ಎಂ.: ಜ್ಞಾನೋದಯ. 2011, 176 ಪುಟಗಳು: ಅನಾರೋಗ್ಯ.
2. ಆವರ್ತಕತೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಮಾಣುವಿನ ಯಾವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಬದಲಾಗುತ್ತವೆ?
3. D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ ಆಮ್ಲಜನಕವನ್ನು ನಿರೂಪಿಸಿ.
ಮಾನವಕುಲದ ಇತಿಹಾಸದಲ್ಲಿ ಹತ್ತೊಂಬತ್ತನೇ ಶತಮಾನವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಸೇರಿದಂತೆ ಅನೇಕ ವಿಜ್ಞಾನಗಳನ್ನು ಸುಧಾರಿಸಿದ ಶತಮಾನವಾಗಿದೆ. ಈ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು ಮತ್ತು ಅದರೊಂದಿಗೆ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು. ಅವನೇ ಆಧಾರವಾಯಿತು ಆಧುನಿಕ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ. D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯು ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥಿತೀಕರಣವಾಗಿದೆ. ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುವಸ್ತುವಿನ ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆ ಮತ್ತು ಚಾರ್ಜ್ ಮೇಲೆ.
ಕಥೆ
ಆವರ್ತಕ ಅವಧಿಯ ಆರಂಭವನ್ನು 17 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮೂರನೇ ತ್ರೈಮಾಸಿಕದಲ್ಲಿ ಬರೆಯಲಾದ "ಮೂಲಾಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ತೂಕದೊಂದಿಗೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ" ಎಂಬ ಪುಸ್ತಕದಿಂದ ಹಾಕಲಾಗಿದೆ. ಇದು ತಿಳಿದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಮೂಲ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ (ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ 63 ಮಾತ್ರ ಇದ್ದವು). ಜೊತೆಗೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಹಲವು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವಿಷ್ಕಾರಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ಅಡ್ಡಿಯಾಯಿತು.
ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸುವ ಮೂಲಕ ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ತನ್ನ ಕೆಲಸವನ್ನು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು. ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಅವರು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ನಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು ಮತ್ತು ನಂತರ ಮಾತ್ರ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೆಲಸ ಮಾಡಲು ತೆರಳಿದರು. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಚಿತ್ರಿಸಿದ ವಿಶೇಷ ಕಾರ್ಡ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಶಸ್ತ್ರಸಜ್ಜಿತವಾದ ಅವರು ಈ "ಮೊಸಾಯಿಕ್" ಅನ್ನು ಜೋಡಿಸಲು ಪದೇ ಪದೇ ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು: ಅಗತ್ಯ ಸಂಯೋಜನೆಗಳು ಮತ್ತು ಪಂದ್ಯಗಳ ಹುಡುಕಾಟದಲ್ಲಿ ಅದನ್ನು ತನ್ನ ಮೇಜಿನ ಮೇಲೆ ಇಡುತ್ತಾರೆ.
ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಯತ್ನದ ನಂತರ, ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ಅಂತಿಮವಾಗಿ ಅವರು ಹುಡುಕುತ್ತಿದ್ದ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಕಂಡುಕೊಂಡರು ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸಿದರು ಆವರ್ತಕ ಸರಣಿ. ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಖಾಲಿ ಕೋಶಗಳನ್ನು ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ನಂತರ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ರಷ್ಯಾದ ಸಂಶೋಧಕರಿಗೆ ಎಲ್ಲಾ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ತಿಳಿದಿಲ್ಲವೆಂದು ಅರಿತುಕೊಂಡರು ಮತ್ತು ಅವರು ಈ ಜಗತ್ತಿಗೆ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಕ್ಷೇತ್ರದಲ್ಲಿ ಇನ್ನೂ ನೀಡದ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ನೀಡಬೇಕು. ಹಿಂದಿನವರು.
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಕನಸಿನಲ್ಲಿ ಮೆಂಡಲೀವ್ಗೆ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡಿತು ಮತ್ತು ಅವನು ನೆನಪಿನಿಂದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದನು ಎಂಬ ಪುರಾಣ ಎಲ್ಲರಿಗೂ ತಿಳಿದಿದೆ. ಏಕೀಕೃತ ವ್ಯವಸ್ಥೆ. ಸ್ಥೂಲವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ ಇದು ಸುಳ್ಳು. ಸಂಗತಿಯೆಂದರೆ, ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ಅವರು ಸಾಕಷ್ಟು ಸಮಯ ಕೆಲಸ ಮಾಡಿದರು ಮತ್ತು ಅವರ ಕೆಲಸದ ಮೇಲೆ ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅದು ಅವರನ್ನು ಬಹಳವಾಗಿ ದಣಿಸಿತು. ಅಂಶಗಳ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಕೆಲಸ ಮಾಡುವಾಗ, ಮೆಂಡಲೀವ್ ಒಮ್ಮೆ ನಿದ್ರಿಸಿದರು. ಅವನು ಎಚ್ಚರವಾದಾಗ, ಅವನು ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ಮುಗಿಸಿಲ್ಲ ಎಂದು ಅರಿತುಕೊಂಡನು ಮತ್ತು ಖಾಲಿ ಸೆಲ್‌ಗಳನ್ನು ಭರ್ತಿ ಮಾಡುವುದನ್ನು ಮುಂದುವರಿಸಿದನು. ಅವರ ಪರಿಚಯಸ್ಥ, ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಇನೋಸ್ಟ್ರಾಂಟ್ಸೆವ್, ವಿಶ್ವವಿದ್ಯಾನಿಲಯದ ಶಿಕ್ಷಕ, ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಮೆಂಡಲೀವ್ ಕನಸು ಕಂಡಿದ್ದಾರೆ ಎಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು ಮತ್ತು ಅವರ ವಿದ್ಯಾರ್ಥಿಗಳಲ್ಲಿ ಈ ವದಂತಿಯನ್ನು ಹರಡಿದರು. ಈ ಊಹೆ ಹುಟ್ಟಿಕೊಂಡಿದ್ದು ಹೀಗೆ.
ಖ್ಯಾತಿ
ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ಮೂರನೇ ತ್ರೈಮಾಸಿಕದಲ್ಲಿ (1869) ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ರಚಿಸಿದ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಪ್ರತಿಬಿಂಬವಾಗಿದೆ. 1869 ರಲ್ಲಿ ರಷ್ಯಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಮುದಾಯದ ಸಭೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಚನೆಯ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಅಧಿಸೂಚನೆಯನ್ನು ಓದಲಾಯಿತು. ಮತ್ತು ಅದೇ ವರ್ಷದಲ್ಲಿ, "ಫಂಡಮೆಂಟಲ್ಸ್ ಆಫ್ ಕೆಮಿಸ್ಟ್ರಿ" ಪುಸ್ತಕವನ್ನು ಪ್ರಕಟಿಸಲಾಯಿತು, ಇದರಲ್ಲಿ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯನ್ನು ಮೊದಲ ಬಾರಿಗೆ ಪ್ರಕಟಿಸಲಾಯಿತು. ಮತ್ತು ಪುಸ್ತಕದಲ್ಲಿ " ನೈಸರ್ಗಿಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಕಂಡುಹಿಡಿಯದ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಗಳನ್ನು ಸೂಚಿಸಲು ಅದರ ಬಳಕೆ" D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಮೊದಲು "ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನು" ಎಂಬ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಪ್ರಸ್ತಾಪಿಸಿದರು.
ಅಂಶಗಳನ್ನು ಇರಿಸಲು ರಚನೆ ಮತ್ತು ನಿಯಮಗಳು
ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನನ್ನು ರಚಿಸುವ ಮೊದಲ ಹಂತಗಳನ್ನು 1869-1871 ರಲ್ಲಿ ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ಅವರು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರು, ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಅವರು ಈ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುವಿನ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೇಲೆ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಶ್ರಮಿಸಿದರು. ಆಧುನಿಕ ಆವೃತ್ತಿಎರಡು ಆಯಾಮದ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಾರಾಂಶವಾಗಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ.
ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಸ್ಥಾನವು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಸ್ಥಳದಿಂದ, ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಏನೆಂದು ನೀವು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು ಮತ್ತು ಇತರವನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಲಕ್ಷಣಗಳು. ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ಅಂಶಗಳ ನಡುವೆ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಮತ್ತು ಭಿನ್ನವಾಗಿರುತ್ತವೆ.
ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೇಲೆ ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ತಿಳಿದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣವನ್ನು ಅವನು ಆಧರಿಸಿದ. ಅಂಶಗಳ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಮೆಂಡಲೀವ್ ಎಲ್ಲಾ ತಿಳಿದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಂದು ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ ಒಂದುಗೂಡಿಸುವ ಮಾದರಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸಿದರು. ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಅವುಗಳನ್ನು ಜೋಡಿಸುವ ಮೂಲಕ, ಅವರು ಇನ್ನೂ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸಾಲುಗಳಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕತೆಯನ್ನು ಸಾಧಿಸಿದರು.
ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಮತ್ತಷ್ಟು ಅಭಿವೃದ್ಧಿ
1969 ರಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸಿಕೊಂಡ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಾರಿ ಪರಿಷ್ಕರಿಸಲಾಗಿದೆ. 1930 ರ ದಶಕದಲ್ಲಿ ಉದಾತ್ತ ಅನಿಲಗಳ ಆಗಮನದೊಂದಿಗೆ, ಅಂಶಗಳ ಹೊಸ ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಬಹಿರಂಗಪಡಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು - ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಮೇಲೆ ಅಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆಯ ಮೇಲೆ. ನಂತರ ಪ್ರೋಟಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ಗಳು, ಮತ್ತು ಇದು ಅಂಶದ ಆರ್ಡಿನಲ್ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ ಎಂದು ಅದು ಬದಲಾಯಿತು. 20 ನೇ ಶತಮಾನದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದರು, ಇದು ಆವರ್ತಕತೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ ಎಂದು ತಿಳಿದುಬಂದಿದೆ. ಇದು ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಕಲ್ಪನೆಗಳನ್ನು ಬಹಳವಾಗಿ ಬದಲಾಯಿಸಿತು. ಈ ಅಂಶವು ನಂತರದ ಆವೃತ್ತಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಫಲಿಸಿತು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಮೆಂಡಲೀವ್. ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಹೊಸ ಆವಿಷ್ಕಾರವು ಸಾವಯವವಾಗಿ ಟೇಬಲ್‌ಗೆ ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಅವಧಿಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ (7 ಸಾಲುಗಳನ್ನು ಅಡ್ಡಲಾಗಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ), ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ದೊಡ್ಡ ಮತ್ತು ಚಿಕ್ಕದಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ. ಅವಧಿಯು ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಒಂದು ಅಂಶದೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಇವನೊವಿಚ್ ಅವರ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಲಂಬವಾಗಿ ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ (8 ಕಾಲಮ್ಗಳು). ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಎರಡು ಉಪಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ, ಅವುಗಳೆಂದರೆ ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಚರ್ಚೆಯ ನಂತರ, D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಮತ್ತು ಅವರ ಸಹೋದ್ಯೋಗಿ ಯು. ರಾಮ್ಸೇ ಅವರ ಸಲಹೆಯ ಮೇರೆಗೆ, ಶೂನ್ಯ ಗುಂಪನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಯಿತು. ಇದು ಜಡ ಅನಿಲಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ (ನಿಯಾನ್, ಹೀಲಿಯಂ, ಆರ್ಗಾನ್, ರೇಡಾನ್, ಕ್ಸೆನಾನ್, ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್). 1911 ರಲ್ಲಿ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು F. ಸೋಡಿಯನ್ನು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಪ್ರತ್ಯೇಕಿಸಲಾಗದ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಇರಿಸಲು ಕೇಳಲಾಯಿತು, ಐಸೊಟೋಪ್ಗಳು ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುತ್ತವೆ - ಅವುಗಳಿಗೆ ಪ್ರತ್ಯೇಕ ಕೋಶಗಳನ್ನು ಹಂಚಲಾಯಿತು.
ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಸರಿಯಾದತೆ ಮತ್ತು ನಿಖರತೆಯ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ವೈಜ್ಞಾನಿಕ ಸಮಾಜನಾನು ಅದನ್ನು ದೀರ್ಘಕಾಲ ಒಪ್ಪಿಕೊಳ್ಳಲು ಬಯಸಲಿಲ್ಲ ಈ ಆವಿಷ್ಕಾರ. ಅನೇಕ ಮಹಾನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಕೆಲಸವನ್ನು ಅಪಹಾಸ್ಯ ಮಾಡಿದರು ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಕಂಡುಹಿಡಿಯದ ಅಂಶದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಊಹಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯವೆಂದು ನಂಬಿದ್ದರು. ಆದರೆ ಭಾವಿಸಲಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿದ ನಂತರ (ಮತ್ತು ಇವುಗಳು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್, ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಮತ್ತು ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್), ಮೆಂಡಲೀವ್ ವ್ಯವಸ್ಥೆ ಮತ್ತು ಅವರ ಆವರ್ತಕ ನಿಯಮವು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ವಿಜ್ಞಾನವಾಯಿತು.
ಆಧುನಿಕ ಕಾಲದಲ್ಲಿ ಟೇಬಲ್
ಮೆಂಡಲೀವ್ನ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಹೆಚ್ಚಿನ ರಾಸಾಯನಿಕಗಳ ಆಧಾರವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಆವಿಷ್ಕಾರಗಳುಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಪರಮಾಣು-ಆಣ್ವಿಕ ವಿಜ್ಞಾನ. ಆಧುನಿಕ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಅಂಶವು ಮಹಾನ್ ವಿಜ್ಞಾನಿಗೆ ನಿಖರವಾಗಿ ಧನ್ಯವಾದಗಳು ರೂಪುಗೊಂಡಿತು. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಆಗಮನವು ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಕಲ್ಪನೆಗಳಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಿತು ಮತ್ತು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳು. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ರಚನೆಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಎಲ್ಲಾ ವಿಜ್ಞಾನಗಳ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯ ಮೇಲೆ ಭಾರಿ ಪ್ರಭಾವ ಬೀರಿತು.
ಅನೇಕ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ವ್ಯವಸ್ಥಿತಗೊಳಿಸುವ ಪ್ರಯತ್ನಗಳನ್ನು ಮಾಡಿದ್ದಾರೆ. ಆದರೆ 1869 ರಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಡಿಐ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಸಂಪರ್ಕ ಮತ್ತು ಅವಲಂಬನೆಯನ್ನು ಸ್ಥಾಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸುವಲ್ಲಿ ಯಶಸ್ವಿಯಾದರು. ರಾಸಾಯನಿಕ ವಸ್ತುಗಳುಮತ್ತು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್.
ಕಥೆ
ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಆಧುನಿಕ ಸೂತ್ರೀಕರಣವು ಈ ಕೆಳಗಿನಂತಿರುತ್ತದೆ: ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಹಾಗೆಯೇ ಅಂಶಗಳ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ರೂಪಗಳು ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.
ಕಾನೂನನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯುವ ಹೊತ್ತಿಗೆ, 63 ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು ತಿಳಿದಿದ್ದವು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಈ ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ತಪ್ಪಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗಿದೆ.
D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರು 1869 ರಲ್ಲಿ ತಮ್ಮ ಕಾನೂನನ್ನು ಪ್ರಮಾಣಕ್ಕೆ ಆವರ್ತಕ ಅವಲಂಬನೆಯಾಗಿ ರೂಪಿಸಿದರು. ಪರಮಾಣು ಮಾಪಕಗಳುಅಂಶಗಳು, 19 ನೇ ಶತಮಾನದಲ್ಲಿ ವಿಜ್ಞಾನವು ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಇನ್ನೂ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳ ಚತುರ ದೂರದೃಷ್ಟಿಯು ಅವನ ಎಲ್ಲಾ ಸಮಕಾಲೀನರಿಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಆಳವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಲು ಅವಕಾಶ ಮಾಡಿಕೊಟ್ಟಿತು, ಅದು ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆವರ್ತಕತೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುತ್ತದೆ. ಅವರು ಹೆಚ್ಚಳವನ್ನು ಮಾತ್ರವಲ್ಲದೆ ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡರು ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ, ಆದರೆ ಈಗಾಗಲೇ ತಿಳಿದಿರುವ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳುಪದಾರ್ಥಗಳು ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ಆವರ್ತಕತೆಯ ಕಲ್ಪನೆಯನ್ನು ಆಧಾರವಾಗಿ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಆ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ವಿಜ್ಞಾನಕ್ಕೆ ತಿಳಿದಿಲ್ಲದ ಅಂಶಗಳು ಮತ್ತು ವಸ್ತುಗಳ ಅಸ್ತಿತ್ವ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿಖರವಾಗಿ ಊಹಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು, ಹಲವಾರು ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಳನ್ನು ಸರಿಪಡಿಸಿ, ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಜೋಡಿಸಿ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿ, ಬಿಟ್ಟು ಖಾಲಿ ಆಸನಗಳುಮತ್ತು ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಮಾಡುವುದು.
ಅಕ್ಕಿ. 1. D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್.
ಮೆಂಡಲೀವ್ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಬಗ್ಗೆ ಕನಸು ಕಂಡರು ಎಂಬ ಪುರಾಣವಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ಮಾತ್ರ ಸುಂದರ ಕಥೆ, ಇದು ಸಾಬೀತಾದ ಸತ್ಯವಲ್ಲ.
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ರಚನೆ
D.I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವು ಅವರ ಸ್ವಂತ ಕಾನೂನಿನ ಗ್ರಾಫಿಕ್ ಪ್ರತಿಬಿಂಬವಾಗಿದೆ. ಅಂಶಗಳನ್ನು ಅವುಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಮತ್ತು ಪ್ರಕಾರ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಜೋಡಿಸಲಾಗಿದೆ ಭೌತಿಕ ಅರ್ಥ. ಅಂಶದ ಸ್ಥಳದಿಂದ, ನೀವು ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಇತರ ಹಲವು ವೈಶಿಷ್ಟ್ಯಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಟೇಬಲ್ ಅನ್ನು ಅಡ್ಡಲಾಗಿ ದೊಡ್ಡ ಮತ್ತು ಸಣ್ಣ ಅವಧಿಗಳಾಗಿ ಮತ್ತು ಲಂಬವಾಗಿ ಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ಅಕ್ಕಿ. 2. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ.
ಕ್ಷಾರ ಲೋಹದಿಂದ ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ 7 ಅವಧಿಗಳಿವೆ ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಗುಂಪುಗಳು, ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, 8 ಕಾಲಮ್ಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತವೆ, ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯಕ ಉಪಗುಂಪುಗಳಾಗಿ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗಿದೆ.
ವಿಜ್ಞಾನದ ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಭಿವೃದ್ಧಿಯು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಮಧ್ಯಂತರಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಆವರ್ತಕ ಪುನರಾವರ್ತನೆಯನ್ನು ತೋರಿಸಿದೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ 2 ನೇ ಮತ್ತು 3 ನೇ ಸಣ್ಣ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ, ಪುನರಾವರ್ತನೆಯಿಂದ ವಿವರಿಸಲಾಗಿದೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ರಚನೆಬಾಹ್ಯ ಶಕ್ತಿಯ ಮಟ್ಟಗಳು, ಅಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ, ಇದರಿಂದಾಗಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳು ಮತ್ತು ಹೊಸ ವಸ್ತುಗಳು ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳಲ್ಲಿ ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪ್ರತಿ ಲಂಬ ಕಾಲಮ್-ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಪುನರಾವರ್ತನೆಯೊಂದಿಗೆ ಅಂಶಗಳಿವೆ ವಿಶಿಷ್ಟ ಲಕ್ಷಣಗಳು. ಅತ್ಯಂತ ಸಕ್ರಿಯ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹಗಳ ಕುಟುಂಬಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಗುಂಪುಗಳಲ್ಲಿ ಇದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ವ್ಯಕ್ತವಾಗುತ್ತದೆ (ಗುಂಪು I, ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು) ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳು ( VII ಗುಂಪು, ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು). ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಎಡದಿಂದ ಬಲಕ್ಕೆ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು 1 ರಿಂದ 8 ರವರೆಗೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಅಂಶಗಳ ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಲೋಹೀಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಹೆಚ್ಚು ಬಲವಾಗಿ ಪ್ರಕಟವಾಗುತ್ತವೆ, ಕಡಿಮೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಆನ್ ಆಗಿರುತ್ತವೆ ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟ.
ಅಕ್ಕಿ. 3. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಣ್ಣ ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಗಳು.
ಅಯಾನೀಕರಣ ಶಕ್ತಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಫಿನಿಟಿ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಜಿಟಿವಿಟಿಯಂತಹ ಪರಮಾಣು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸಹ ನಿಯತಕಾಲಿಕವಾಗಿ ಮರುಕಳಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಪ್ರಮಾಣಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದಿಂದ (ಅಯಾನೀಕರಣ) ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಬಿಟ್ಟುಕೊಡುವ ಅಥವಾ ಬೇರೊಬ್ಬರ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಅದರ ಬಾಹ್ಯ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ (ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅಫಿನಿಟಿ) ಉಳಿಸಿಕೊಳ್ಳುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯದೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿವೆ.. ಸ್ವೀಕರಿಸಿದ ಒಟ್ಟು ರೇಟಿಂಗ್‌ಗಳು: 117.
ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿನ ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ಪ್ರಾತಿನಿಧ್ಯವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳು. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 700 ಕ್ಕೂ ಹೆಚ್ಚು ರೂಪಗಳು ತಿಳಿದಿವೆ. ನಿರ್ಧಾರದಿಂದ ಅಧಿಕೃತ ಅಂತಾರಾಷ್ಟ್ರೀಯ ಒಕ್ಕೂಟರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಇದರ ಅರೆ-ಉದ್ದದ ಆವೃತ್ತಿಯಾಗಿದೆ.
ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶವು ಒಂದು ಕೋಶವನ್ನು ಹಂಚಲಾಗುತ್ತದೆ, ಇದರಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಚಿಹ್ನೆ ಮತ್ತು ಹೆಸರು, ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆ ಮತ್ತು ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಮುರಿದ ರೇಖೆಯು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ನಡುವಿನ ಗಡಿಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.
ಅಂಶಗಳ ಜೋಡಣೆಯ ಅನುಕ್ರಮವು ಯಾವಾಗಲೂ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯ ಹೆಚ್ಚಳದೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ನಿಯಮಕ್ಕೆ ಕೆಲವು ಅಪವಾದಗಳಿವೆ. ಹೀಗಾಗಿ, ಆರ್ಗಾನ್‌ನ ಸಾಪೇಕ್ಷ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಯು ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್‌ನ ಪರಮಾಣು ದ್ರವ್ಯರಾಶಿಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಟೆಲ್ಯುರಿಯಮ್ ಅಯೋಡಿನ್‌ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆಯಿರುತ್ತದೆ.
ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಅಂಶವು ತನ್ನದೇ ಆದ ಹೊಂದಿದೆ ಆರ್ಡಿನಲ್ (ಪರಮಾಣು) ಸಂಖ್ಯೆ , ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅವಧಿಯಲ್ಲಿ ಮತ್ತು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿ ಇದೆ.
ಅವಧಿಯು ಪ್ರಾರಂಭವಾಗುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಸಮತಲ ಸರಣಿಯಾಗಿದೆ ಕ್ಷಾರ ಲೋಹ(ಅಥವಾ ಹೈಡ್ರೋಜನ್) ಮತ್ತು ಜಡ (ಉದಾತ್ತ) ಅನಿಲದೊಂದಿಗೆ ಕೊನೆಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.
ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಏಳು ಅವಧಿಗಳು. ಪ್ರತಿಯೊಂದೂ ಒಳಗೊಂಡಿದೆ ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಅಂಶಗಳು:
\(1\)ನೇ ಅವಧಿ - \(2\) ಅಂಶ,
\(2\)ನೇ ಅವಧಿ - \(8\) ಅಂಶಗಳು,
\(3\)-ನೇ ಅವಧಿ - \(8\) ಅಂಶಗಳು,
\(4\)-ನೇ ಅವಧಿ - \(18\) ಅಂಶಗಳು,
\(5\)ನೇ ಅವಧಿ - \(18\) ಅಂಶಗಳು,
\(6\)ನೇ ಅವಧಿ - \(32\) ಅಂಶ (\(18 + 14\)),
\(7\)-ನೇ ಅವಧಿ - \(32\) ಅಂಶ (\(18 + 14\)).
ಮೊದಲ ಮೂರು ಅವಧಿಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ ಸಣ್ಣ ಅವಧಿಗಳು, ಉಳಿದ - ದೊಡ್ಡದು . ಸಣ್ಣ ಮತ್ತು ದೊಡ್ಡ ಎರಡೂ ಅವಧಿಗಳಲ್ಲಿ ಕ್ರಮೇಣ ಇರುತ್ತದೆ ಲೋಹದ ದುರ್ಬಲಗೊಳಿಸುವಿಕೆ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಬಲವರ್ಧನೆ , ದೀರ್ಘಾವಧಿಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಇದು ಹೆಚ್ಚು ಸರಾಗವಾಗಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ.
ಜೊತೆ ಅಂಶಗಳು ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು \(58\)–\(71\) (ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಗಳು ) ಮತ್ತು \(90\)–\(103\) ( ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಗಳು ) ಟೇಬಲ್‌ನಿಂದ ತೆಗೆದುಹಾಕಲಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಕೆಳಗೆ ಇದೆ. ಇವು IIIB ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಸ್ ಸೇರಿದೆ ಆರನೆಯದು ಅವಧಿ, ಮತ್ತು ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಸ್ - ಗೆ ಏಳನೇ .
ಹೊಸ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಪತ್ತೆ ಮಾಡಿದಾಗ ಎಂಟನೇ ಅವಧಿಯು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಕಾಣಿಸುತ್ತದೆ.
ಒಂದು ಗುಂಪು ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಲಂಬವಾದ ಕಾಲಮ್ ಆಗಿದೆ.
ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ \(18\) ಗುಂಪುಗಳಿವೆ, ಅರೇಬಿಕ್ ಅಂಕಿಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಖ್ಯೆ. ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಅವರು \(A\) ಅಥವಾ \(B\) ಅಕ್ಷರಗಳ ಸೇರ್ಪಡೆಯೊಂದಿಗೆ ರೋಮನ್ ಅಂಕಿಗಳನ್ನು ಬಳಸುತ್ತಾರೆ. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಗುಂಪುಗಳು \(8\).
ಗುಂಪುಗಳು \(A\) ಸಣ್ಣ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿ, ದೊಡ್ಡ ಅವಧಿಗಳ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಸಹ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ; ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಲೋಹವಲ್ಲದ ಎರಡನ್ನೂ ಒಳಗೊಂಡಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತ ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕಈ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳು .
ಗುಂಪುಗಳು \(B\) ದೀರ್ಘಾವಧಿಯ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಇವುಗಳು ಲೋಹಗಳು ಮಾತ್ರ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಕಿರು ಆವೃತ್ತಿಯಲ್ಲಿ ಇದು ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳು .
ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿರುವ ಅಂಶಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ:
IA, VIIIA - \(7\) ಅಂಶಗಳು ಪ್ರತಿ;
IIA - VIIA - \(6\) ಅಂಶಗಳು;
IIIB - \(32\) ಅಂಶ (\(4 + 14\) ಲ್ಯಾಂಥನೈಡ್ಗಳು \(+ 14\) ಆಕ್ಟಿನೈಡ್ಗಳು);
VIIIB - \(12\) ಅಂಶಗಳು;
IB, IIB, IVB - VIIB - \(4\) ಅಂಶಗಳು ಪ್ರತಿ.
ಹೊಸ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಟೇಬಲ್‌ಗೆ ಸೇರಿಸುವುದರಿಂದ ಗುಂಪುಗಳ ಪರಿಮಾಣಾತ್ಮಕ ಸಂಯೋಜನೆಯು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.
ರೋಮನ್ ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ತೋರಿಸುತ್ತದೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳಲ್ಲಿ. ಆದರೆ ಕೆಲವು ಅಂಶಗಳಿಗೆ ಈ ನಿಯಮ ಅನ್ವಯಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಫ್ಲೋರಿನ್ ಹೆಪ್ಟಾವೇಲೆಂಟ್ ಆಗಿರಬಾರದು, ಆದರೆ ಆಮ್ಲಜನಕ - ಹೆಕ್ಸಾವೆಲೆಂಟ್. ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬೇಡಿ, ಹೀಲಿಯಂ , ನಿಯಾನ್ ಮತ್ತು ಆರ್ಗಾನ್ - ಈ ಅಂಶಗಳು ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವುದಿಲ್ಲ. ತಾಮ್ರ ದ್ವಿಮುಖವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಚಿನ್ನ - ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್, ಆದರೂ ಇವು ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ.