ಕಬ್ಬಿಣದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಗಳು. ತೈಲ ಮತ್ತು ಅನಿಲದ ಶ್ರೇಷ್ಠ ವಿಶ್ವಕೋಶ

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎನ್ನುವುದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಸಾಂಕೇತಿಕವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎನ್ನುವುದು ಪರಮಾಣು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುವ "ಕೈಗಳ" ಸಂಖ್ಯೆ. ಸ್ವಾಭಾವಿಕವಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಯಾವುದೇ "ಕೈಗಳನ್ನು" ಹೊಂದಿಲ್ಲ; ಅವರ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವವರು ಆಡುತ್ತಾರೆ. ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು.

ನೀವು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿ ಹೇಳಬಹುದು: ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎನ್ನುವುದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲಗತ್ತಿಸುವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಕೆಳಗಿನ ತತ್ವಗಳನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿ ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು:

ಸ್ಥಿರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳಿವೆ (ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ತುಲನಾತ್ಮಕವಾಗಿ ಕೆಲವು ಇವೆ) ಮತ್ತು ವೇರಿಯಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳು (ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಬಹುಪಾಲು ಇವೆ).

ಸ್ಥಿರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳನ್ನು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು:

ಉಳಿದ ಅಂಶಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸಬಹುದು.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ಅಂಶದ ಅತ್ಯಧಿಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಅಂಶವು ಇರುವ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ VII ಗುಂಪಿನಲ್ಲಿದೆ (ಸೈಡ್ ಉಪಗುಂಪು), Mn ನ ಅತ್ಯಧಿಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಏಳು ಆಗಿದೆ. ಸಿಲಿಕಾನ್ ಗುಂಪು IV (ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪು) ನಲ್ಲಿದೆ, ಅದರ ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಾಲ್ಕು.

ಆದಾಗ್ಯೂ, ಅತ್ಯುನ್ನತ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಒಂದೇ ಆಗಿರುವುದಿಲ್ಲ ಎಂದು ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಡಬೇಕು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ಅತ್ಯಧಿಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಏಳು (ಇದನ್ನು ಖಚಿತಪಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಿ!), ಆದರೆ ಈ ಅಂಶವು ವೇಲೆನ್ಸ್ VI, V, IV, III, II, I ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಕೆಲವನ್ನು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳುವುದು ಬಹಳ ಮುಖ್ಯ ವಿನಾಯಿತಿಗಳು: ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ಗರಿಷ್ಠ (ಮತ್ತು ಮಾತ್ರ) ವೇಲೆನ್ಸಿ I (ಮತ್ತು VII ಅಲ್ಲ), ಆಮ್ಲಜನಕ - II (ಮತ್ತು VI ಅಲ್ಲ), ನೈಟ್ರೋಜನ್ - IV (ವೇಲೆನ್ಸಿ V ಅನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಸಾರಜನಕದ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವು ಕೆಲವು ಶಾಲೆಗಳಲ್ಲಿಯೂ ಕಂಡುಬರುವ ಜನಪ್ರಿಯ ಪುರಾಣವಾಗಿದೆ. ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳು).

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ ಒಂದೇ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳಲ್ಲ.

ಈ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಹತ್ತಿರದಲ್ಲಿವೆ, ಆದರೆ ಅವರು ಗೊಂದಲಕ್ಕೀಡಾಗಬಾರದು! ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಒಂದು ಚಿಹ್ನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (+ ಅಥವಾ -), ವೇಲೆನ್ಸಿ ಇಲ್ಲ; ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಉತ್ಕರ್ಷಣ ಸ್ಥಿತಿ ಶೂನ್ಯವಾಗಬಹುದು, ನಾವು ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾದ ಪರಮಾಣುವಿನಲ್ಲಿ ವ್ಯವಹರಿಸುತ್ತಿದ್ದರೆ ಮಾತ್ರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಶೂನ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ; ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವು ವೇಲೆನ್ಸಿಯೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, N 2 ರಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ III, ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ = 0. ಫಾರ್ಮಿಕ್ ಆಮ್ಲದಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ವೇಲೆನ್ಸಿ = IV, ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ = +2.

ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಒಂದು ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ಇನ್ನೊಂದರ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಬಹುದು.

ಇದನ್ನು ತುಂಬಾ ಸರಳವಾಗಿ ಮಾಡಲಾಗುತ್ತದೆ. ಔಪಚಾರಿಕ ನಿಯಮವನ್ನು ನೆನಪಿಡಿ: ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಮೊದಲ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಉತ್ಪನ್ನ ಮತ್ತು ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎರಡನೇ ಅಂಶಕ್ಕೆ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಉತ್ಪನ್ನಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು.

ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ A x B y: ವೇಲೆನ್ಸಿ (A) x = ವೇಲೆನ್ಸಿ (B) y

ಉದಾಹರಣೆ 1. ಸಂಯುಕ್ತ NH 3 ರಲ್ಲಿನ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ಹುಡುಕಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ - ಇದು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು I ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಮೋನಿಯ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ ನಾವು ವೇಲೆನ್ಸಿ H ಅನ್ನು ಗುಣಿಸುತ್ತೇವೆ: 1 3 = 3. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾರಜನಕಕ್ಕೆ, 1 ರ ಉತ್ಪನ್ನ (ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ N) X ಮೂಲಕ (ಸಾರಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ) ಸಹ 3 ಗೆ ಸಮನಾಗಿರಬೇಕು. ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, X = 3. ಉತ್ತರ: N(III), H(I).

ಉದಾಹರಣೆ 2. Cl 2 O 5 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ಹುಡುಕಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಆಮ್ಲಜನಕವು ಸ್ಥಿರವಾದ ವೇಲೆನ್ಸಿ (II) ಹೊಂದಿದೆ; ಈ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಅಣುವು ಐದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ಎರಡು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಕ್ಲೋರಿನ್ = X ನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಬಿಡಿ. ನಾವು ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸೋಣ: 5 2 = 2 X. ನಿಸ್ಸಂಶಯವಾಗಿ, X = 5. ಉತ್ತರ: Cl(V), O(II).

ಉದಾಹರಣೆ 3. ಸಲ್ಫರ್‌ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ II ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ SC 2 ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಕಂಡುಹಿಡಿಯಿರಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಸಮಸ್ಯೆಯ ಲೇಖಕರು ಸಲ್ಫರ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಮಗೆ ಹೇಳದಿದ್ದರೆ, ಅದನ್ನು ಪರಿಹರಿಸಲು ಅಸಾಧ್ಯವಾಗಿತ್ತು. S ಮತ್ತು Cl ಎರಡೂ ವೇರಿಯಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ. ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಂಡು, ಉದಾಹರಣೆ 1 ಮತ್ತು 2 ರ ಯೋಜನೆಯ ಪ್ರಕಾರ ಪರಿಹಾರವನ್ನು ನಿರ್ಮಿಸಲಾಗಿದೆ. ಉತ್ತರ: Cl (I).

ಎರಡು ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ನೀವು ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕಾಗಿ ಸೂತ್ರವನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು.

ಉದಾಹರಣೆಗಳು 1 - 3 ರಲ್ಲಿ, ನಾವು ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿದ್ದೇವೆ; ಈಗ ನಾವು ರಿವರ್ಸ್ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ಮಾಡಲು ಪ್ರಯತ್ನಿಸೋಣ.

ಉದಾಹರಣೆ 4. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಕ್ರಮವಾಗಿ II ಮತ್ತು I. ಬಯಸಿದ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸೂತ್ರವು Ca x H y ಆಗಿರಲಿ. ನಾವು ಮತ್ತೊಮ್ಮೆ ಪ್ರಸಿದ್ಧ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರಚಿಸುತ್ತೇವೆ: 2 x = 1 y. ಈ ಸಮೀಕರಣದ ಪರಿಹಾರಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿ, ನಾವು x = 1, y = 2 ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಬಹುದು. ಉತ್ತರ: CaH 2.

"ಏಕೆ ನಿಖರವಾಗಿ CaH 2? - ನೀವು ಕೇಳುತ್ತೀರಿ. - ಎಲ್ಲಾ ನಂತರ, Ca 2 H 4 ಮತ್ತು Ca 4 H 8 ಮತ್ತು Ca 10 H 20 ರೂಪಾಂತರಗಳು ನಮ್ಮ ನಿಯಮಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿಲ್ಲ!"

ಉತ್ತರ ಸರಳವಾಗಿದೆ: x ಮತ್ತು y ನ ಕನಿಷ್ಠ ಸಂಭವನೀಯ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ. ನೀಡಿರುವ ಉದಾಹರಣೆಯಲ್ಲಿ, ಈ ಕನಿಷ್ಠ (ನೈಸರ್ಗಿಕ!) ಮೌಲ್ಯಗಳು ನಿಖರವಾಗಿ 1 ಮತ್ತು 2 ಆಗಿರುತ್ತವೆ.

"ಆದ್ದರಿಂದ, N 2 O 4 ಅಥವಾ C 6 H 6 ನಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಅಸಾಧ್ಯವೇ?" ನೀವು ಕೇಳುತ್ತೀರಿ. "ಈ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು NO 2 ಮತ್ತು CH ನೊಂದಿಗೆ ಬದಲಾಯಿಸಬೇಕೇ?"

ಇಲ್ಲ, ಅವು ಸಾಧ್ಯ. ಇದಲ್ಲದೆ, N 2 O 4 ಮತ್ತು NO 2 ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ವಿಭಿನ್ನ ಪದಾರ್ಥಗಳಾಗಿವೆ. ಆದರೆ CH ಸೂತ್ರವು ಯಾವುದೇ ನೈಜ ಸ್ಥಿರ ವಸ್ತುವಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುವುದಿಲ್ಲ (C 6 H 6 ಗಿಂತ ಭಿನ್ನವಾಗಿ).

ಹೇಳಲಾದ ಎಲ್ಲದರ ಹೊರತಾಗಿಯೂ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ ನೀವು ನಿಯಮವನ್ನು ಅನುಸರಿಸಬಹುದು: ಚಿಕ್ಕ ಸೂಚ್ಯಂಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳಿ.

ಉದಾಹರಣೆ 5. ಸಲ್ಫರ್‌ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆರು ಎಂದು ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ ಸಲ್ಫರ್ ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರಿನ್ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ.

ಪರಿಹಾರ. ಸಂಯುಕ್ತದ ಸೂತ್ರವು S x F y ಆಗಿರಲಿ. ಸಲ್ಫರ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ (VI), ಫ್ಲೋರಿನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತದೆ (I). ನಾವು ಮತ್ತೆ ಸಮೀಕರಣವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತೇವೆ: 6 x = 1 y. ವೇರಿಯೇಬಲ್‌ಗಳ ಚಿಕ್ಕ ಸಂಭವನೀಯ ಮೌಲ್ಯಗಳು 1 ಮತ್ತು 6 ಎಂದು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳುವುದು ಸುಲಭ. ಉತ್ತರ: SF 6.

ಇಲ್ಲಿ, ವಾಸ್ತವವಾಗಿ, ಎಲ್ಲಾ ಮುಖ್ಯ ಅಂಶಗಳು.

ಈಗ ನಿಮ್ಮನ್ನು ಪರೀಕ್ಷಿಸಿ! ನಾನು ನಿಮಗೆ ಕಿರುಹೊತ್ತಿಗೆ ಹೋಗಲು ಸಲಹೆ ನೀಡುತ್ತೇನೆ "ವೇಲೆನ್ಸಿ" ವಿಷಯದ ಮೇಲೆ ಪರೀಕ್ಷೆ.

ವೇಲೆನ್ಸ್- ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ತಮ್ಮೊಂದಿಗೆ ಲಗತ್ತಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

ಸರಳವಾಗಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಇದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಪರಮಾಣು ಎಷ್ಟು ಅಂಶಗಳನ್ನು ತನ್ನೊಂದಿಗೆ ಲಗತ್ತಿಸಬಹುದು ಎಂಬುದನ್ನು ತೋರಿಸುವ ಸಂಖ್ಯೆಯಾಗಿದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವೆಂದರೆ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಬರೆಯುವುದು.

ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ರಚಿಸುವುದನ್ನು ನಮಗೆ ಸುಲಭಗೊಳಿಸುವ ಹಲವಾರು ನಿಯಮಗಳಿವೆ.

1. ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಗುಂಪು ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ:

ಅಂಕಿ ಗುಂಪು I ರ ಮುಖ್ಯ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ತೋರಿಸುತ್ತದೆ.

2. ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎರಡು

3. ಜಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಒಂದು

4. ಅಲೋಹಗಳು ಎರಡು ರೀತಿಯ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ:

• ಕಡಿಮೆ (8 ನೇ ಗುಂಪು)
• ಅತ್ಯಧಿಕ (ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಮ)

ಎ) ಲೋಹಗಳೊಂದಿಗಿನ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಲೋಹವಲ್ಲದ ವಸ್ತುಗಳು ಕಡಿಮೆ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತವೆ!

ಬಿ) ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ, ಒಂದು ವಿಧದ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯ ಮೊತ್ತವು ಮತ್ತೊಂದು ರೀತಿಯ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯ ಮೊತ್ತಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ!

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೂರು (ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಒಂದು ಗುಂಪು III ಲೋಹವಾಗಿದೆ). ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎರಡು. ಎರಡು ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯ ಮೊತ್ತವು 6. ಮೂರು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯ ಮೊತ್ತವೂ 6 ಆಗಿದೆ.

1) ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿ:

ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ವೇಲೆನ್ಸಿ III ಆಗಿದೆ. ಸೂತ್ರ 1 ರಲ್ಲಿ, ಪರಮಾಣು => ಒಟ್ಟು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸಹ 3 ಗೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಎಲ್ಲಾ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ, ವೇಲೆನ್ಸಿಯು 3 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ (ಬೈನರಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ನಿಯಮ). 3:3=1. ಕ್ಲೋರಿನ್ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ 1 ಆಗಿದೆ.

ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ 2. ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿ 3 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ => ಒಟ್ಟು ವೇಲೆನ್ಸಿ 6. ಎರಡು ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಒಟ್ಟು ವೇಲೆನ್ಸಿ 6 => ಒಂದು ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣು - 3 (6:2 = 3)

2) ಇವುಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕಾಗಿ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿ:

ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಜನಕ

ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ II ಆಗಿದೆ.

ಸೋಡಿಯಂ ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪಿನ ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನ ಲೋಹವಾಗಿದೆ => ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿ I ಆಗಿದೆ.

ಶಾಲೆಯ ಅಧ್ಯಯನದಲ್ಲಿ ಪ್ರಮುಖ ವಿಷಯವೆಂದರೆ ವೇಲೆನ್ಸಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಕೋರ್ಸ್. ಇದನ್ನು ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದು.

ವೇಲೆನ್ಸ್ - ಅದು ಏನು?

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಂದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತೊಂದು ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ತಮ್ಮೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸುವ ಆಸ್ತಿ. ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಭಾಷೆಯಿಂದ ಅನುವಾದಿಸಲಾಗಿದೆ - ಶಕ್ತಿ. ಇದನ್ನು ಸಂಖ್ಯೆಯಲ್ಲಿ ವ್ಯಕ್ತಪಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಒಂದಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ನಾವು ನೀರಿನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ - H2O, ಇದನ್ನು H - O - H ಎಂದು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಬಹುದು. ಒಂದು ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಎರಡು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ಇದರರ್ಥ ಆಮ್ಲಜನಕವು ರಚಿಸುವ ಬಂಧಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಎರಡು. ಮತ್ತು ಈ ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎರಡು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಪ್ರತಿಯಾಗಿ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಇದರ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಒಂದು ಪರಮಾಣುವಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸಂಪರ್ಕಿಸಬಹುದು. ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ಆಮ್ಲಜನಕದೊಂದಿಗೆ. ಹೆಚ್ಚು ನಿಖರವಾಗಿ, ಪರಮಾಣುಗಳು, ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿ, ಜೋಡಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂತಹ ಎಷ್ಟು ಜೋಡಿಗಳು ರೂಪುಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ - ಇದು ವೇಲೆನ್ಸ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಸಂಖ್ಯಾ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಸೂಚ್ಯಂಕ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆಮ್ಲಜನಕವು 2 ರ ಸೂಚ್ಯಂಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ.

ಡಿಮಿಟ್ರಿ ಮೆಂಡಲೀವ್ ಅವರ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೇಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು

ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ನೋಡುವಾಗ, ನೀವು ಲಂಬ ಸಾಲುಗಳನ್ನು ಗಮನಿಸಬಹುದು. ಅವುಗಳನ್ನು ಅಂಶಗಳ ಗುಂಪು ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ವೇಲೆನ್ಸ್ ಕೂಡ ಗುಂಪನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಮೊದಲ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳು ಮೊದಲ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಎರಡನೇ - ಎರಡನೇ. ಮೂರನೇ - ಮೂರನೇ. ಮತ್ತು ಇತ್ಯಾದಿ.

ಸ್ಥಿರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸೂಚ್ಯಂಕದೊಂದಿಗೆ ಅಂಶಗಳೂ ಇವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ ಗುಂಪು, ಬೆಳ್ಳಿ ಮತ್ತು ಹೀಗೆ. ಅವರು ಖಂಡಿತವಾಗಿಯೂ ಕಲಿಯಬೇಕು.

ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬಳಸಿಕೊಂಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೇಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸುವುದು?

ಕೆಲವೊಮ್ಮೆ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಿಂದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕಷ್ಟವಾಗುತ್ತದೆ. ನಂತರ ನೀವು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ನೋಡಬೇಕು. FeO ಆಕ್ಸೈಡ್ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ. ಇಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣ, ಆಮ್ಲಜನಕದಂತೆ, ಎರಡು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಸೂಚಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ Fe2O3 ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನಲ್ಲಿ ಇದು ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣವು ಫೆರಿಕ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ವಿವಿಧ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ನೀವು ಯಾವಾಗಲೂ ನೆನಪಿನಲ್ಲಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು ಮತ್ತು ಅವುಗಳನ್ನು ಮರೆಯಬಾರದು. ಅದರ ಸ್ಥಿರ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತಿಳಿಯಿರಿ. ಯಾವ ಅಂಶಗಳು ಅವುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ? ಮತ್ತು, ಸಹಜವಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಟೇಬಲ್ ಬಳಸಿ. ಮತ್ತು ವೈಯಕ್ತಿಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಸಹ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿ. ಅವುಗಳನ್ನು ಸ್ಕೀಮ್ಯಾಟಿಕ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಸ್ತುತಪಡಿಸುವುದು ಉತ್ತಮ: H - O - H, ಉದಾಹರಣೆಗೆ. ನಂತರ ಸಂಪರ್ಕಗಳು ಗೋಚರಿಸುತ್ತವೆ. ಮತ್ತು ಡ್ಯಾಶ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (ಡ್ಯಾಶ್‌ಗಳು) ವೇಲೆನ್ಸಿಯ ಸಂಖ್ಯಾತ್ಮಕ ಮೌಲ್ಯವಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಾಠಗಳಲ್ಲಿ, ನೀವು ಈಗಾಗಲೇ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯೊಂದಿಗೆ ಪರಿಚಿತರಾಗಿದ್ದೀರಿ. ಈ ಸಮಸ್ಯೆಯ ಕುರಿತು ನಾವು ಎಲ್ಲಾ ಉಪಯುಕ್ತ ಮಾಹಿತಿಯನ್ನು ಒಂದೇ ಸ್ಥಳದಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಿಸಿದ್ದೇವೆ. ನೀವು ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆ ಮತ್ತು ಏಕೀಕೃತ ರಾಜ್ಯ ಪರೀಕ್ಷೆಗೆ ತಯಾರು ಮಾಡುವಾಗ ಅದನ್ನು ಬಳಸಿ.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆ

ವೇಲೆನ್ಸ್- ಇತರ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿಗೆ ಪ್ರವೇಶಿಸಲು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ. ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಪರಮಾಣುವಿನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

ಲ್ಯಾಟಿನ್ ಭಾಷೆಯಿಂದ "ವೇಲೆನ್ಸಿ" ಎಂಬ ಪದವನ್ನು "ಶಕ್ತಿ, ಸಾಮರ್ಥ್ಯ" ಎಂದು ಅನುವಾದಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಬಹಳ ಸರಿಯಾದ ಹೆಸರು, ಸರಿ?

"ವೇಲೆನ್ಸ್" ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದಲ್ಲಿ ಮೂಲಭೂತವಾದವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದಾಗಿದೆ. ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವ ಮೊದಲೇ ಇದನ್ನು ಪರಿಚಯಿಸಲಾಯಿತು (ಹಿಂದೆ 1853 ರಲ್ಲಿ). ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಪರಮಾಣುವಿನ ರಚನೆಯನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದಂತೆ, ಅದು ಕೆಲವು ಬದಲಾವಣೆಗಳಿಗೆ ಒಳಗಾಯಿತು.

ಹೀಗಾಗಿ, ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ನೇರವಾಗಿ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಇದರರ್ಥ "ವೇಲೆನ್ಸಿ" ಎಂಬುದು ಪರಮಾಣು ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ.

ಇದನ್ನು ತಿಳಿದ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು. ವಸ್ತುವಿನ ಒಂದು ಜೋಡಿ ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಂದು ಜೋಡಿ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳನ್ನು ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ ಎಂಬ ಅಂಶದಲ್ಲಿ ಇದು ಇರುತ್ತದೆ.

ನೀವು ಕೇಳಬಹುದು, 19 ನೇ ಶತಮಾನದ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಪರಮಾಣುವಿಗಿಂತ ಚಿಕ್ಕದಾದ ಕಣಗಳಿಲ್ಲ ಎಂದು ನಂಬಿದಾಗಲೂ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಹೇಗೆ ಸಾಧ್ಯವಾಯಿತು? ಇದು ತುಂಬಾ ಸರಳವಾಗಿದೆ ಎಂದು ಹೇಳಲು ಸಾಧ್ಯವಿಲ್ಲ - ಅವರು ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿದ್ದಾರೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ವಿಶ್ಲೇಷಣೆಯ ಮೂಲಕ, ಹಿಂದಿನ ವಿಜ್ಞಾನಿಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತದ ಸಂಯೋಜನೆಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಿದರು: ಪ್ರಶ್ನೆಯಲ್ಲಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿ ವಿವಿಧ ಅಂಶಗಳ ಎಷ್ಟು ಪರಮಾಣುಗಳು ಒಳಗೊಂಡಿವೆ. ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಶುದ್ಧ (ಕಲ್ಮಶಗಳಿಲ್ಲದ) ವಸ್ತುವಿನ ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿ ಅಂಶದ ನಿಖರವಾದ ದ್ರವ್ಯರಾಶಿ ಏನೆಂದು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಅಗತ್ಯವಾಗಿತ್ತು.

ನಿಜ, ಈ ವಿಧಾನವು ನ್ಯೂನತೆಗಳಿಲ್ಲ. ಏಕೆಂದರೆ ಒಂದು ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಯಾವಾಗಲೂ ಮೊನೊವೆಲೆಂಟ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (ಹೈಡ್ರೈಡ್) ಅಥವಾ ಯಾವಾಗಲೂ ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಆಮ್ಲಜನಕ (ಆಕ್ಸೈಡ್) ನೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಸರಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಮಾತ್ರ ಈ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, NH 3 ರಲ್ಲಿ ಸಾರಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ III ಆಗಿದೆ, ಏಕೆಂದರೆ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣು ಮೂರು ನೈಟ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಗೆ ಬಂಧಿತವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಅದೇ ತತ್ತ್ವದ ಪ್ರಕಾರ ಮೀಥೇನ್ (CH 4) ನಲ್ಲಿ ಇಂಗಾಲದ ವೇಲೆನ್ಸಿ IV ಆಗಿದೆ.

ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ಈ ವಿಧಾನವು ಸರಳ ಪದಾರ್ಥಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಸೂಕ್ತವಾಗಿದೆ. ಆದರೆ ಆಮ್ಲಗಳಲ್ಲಿ, ಈ ರೀತಿಯಾಗಿ ನಾವು ಆಮ್ಲೀಯ ಉಳಿಕೆಗಳಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಮಾತ್ರ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು, ಆದರೆ ಎಲ್ಲಾ ಅಂಶಗಳ (ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ತಿಳಿದಿರುವ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ) ಪ್ರತ್ಯೇಕವಾಗಿ.

ನೀವು ಈಗಾಗಲೇ ಗಮನಿಸಿದಂತೆ, ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ರೋಮನ್ ಅಂಕಿಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಆಮ್ಲಗಳು

ಹೈಡ್ರೋಜನ್‌ನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯು ಬದಲಾಗದೆ ಉಳಿಯುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ನಿಮಗೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ ತಿಳಿದಿರುವುದರಿಂದ, ನೀವು ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, H 2 SO 3 ರಲ್ಲಿ SO 3 ರ ವೇಲೆನ್ಸಿ I ಆಗಿದೆ, HСlO 3 ರಲ್ಲಿ СlO 3 ರ ವೇಲೆನ್ಸಿ I ಆಗಿದೆ.

ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ಆಮ್ಲದ ಶೇಷದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ತಿಳಿದಿದ್ದರೆ, ಆಮ್ಲದ ಸರಿಯಾದ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯುವುದು ಸುಲಭ: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಸೂತ್ರಗಳು

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ವಭಾವದ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಮಾತ್ರ ಅರ್ಥಪೂರ್ಣವಾಗಿದೆ ಮತ್ತು ಕ್ಲಸ್ಟರ್, ಅಯಾನಿಕ್, ಸ್ಫಟಿಕದಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳನ್ನು ವಿವರಿಸಲು ಹೆಚ್ಚು ಸೂಕ್ತವಲ್ಲ.

ಪದಾರ್ಥಗಳ ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರಗಳಲ್ಲಿನ ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳು ಅವುಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಪ್ರತಿಬಿಂಬಿಸುತ್ತವೆ. ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದು ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಇರಿಸಲು ಸಹಾಯ ಮಾಡುತ್ತದೆ. ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ಆಣ್ವಿಕ ಸೂತ್ರ ಮತ್ತು ಸೂಚ್ಯಂಕಗಳನ್ನು ನೋಡುವ ಮೂಲಕ, ನೀವು ಘಟಕ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ಹೇಳಬಹುದು.

ಶಾಲೆಯಲ್ಲಿ ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರದ ಪಾಠಗಳಲ್ಲಿ ನೀವು ಈ ರೀತಿಯ ಕಾರ್ಯಗಳನ್ನು ಮಾಡುತ್ತೀರಿ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಒಂದು ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ತಿಳಿದಿರುವ ವಸ್ತುವಿನ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ನೀವು ಇನ್ನೊಂದು ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಸುಲಭವಾಗಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

ಇದನ್ನು ಮಾಡಲು, ಆಣ್ವಿಕ ಸ್ವಭಾವದ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿ, ಎರಡೂ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯು ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೀವು ನೆನಪಿಟ್ಟುಕೊಳ್ಳಬೇಕು. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿಲ್ಲದ ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಕನಿಷ್ಠ ಸಾಮಾನ್ಯ ಮಲ್ಟಿಪಲ್ (ಸಂಯುಕ್ತಕ್ಕೆ ಅಗತ್ಯವಿರುವ ಉಚಿತ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುಗುಣವಾಗಿ) ಬಳಸಿ.

ಅದನ್ನು ಸ್ಪಷ್ಟಪಡಿಸಲು, ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ Fe 2 O 3 ಸೂತ್ರವನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳೋಣ. ಇಲ್ಲಿ, ವೇಲೆನ್ಸಿ III ನೊಂದಿಗೆ ಎರಡು ಕಬ್ಬಿಣದ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿ II ರೊಂದಿಗಿನ 3 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧದ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಅವುಗಳ ಕನಿಷ್ಠ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಕ 6 ಆಗಿದೆ.

• ಉದಾಹರಣೆ: ನೀವು Mn 2 O 7 ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಿರಿ. ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ, ಕನಿಷ್ಠ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಕ 14 ಎಂದು ಲೆಕ್ಕಾಚಾರ ಮಾಡುವುದು ಸುಲಭ, ಆದ್ದರಿಂದ Mn ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ VII ಆಗಿದೆ.

ಅದೇ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ, ನೀವು ಇದಕ್ಕೆ ವಿರುದ್ಧವಾಗಿ ಮಾಡಬಹುದು: ವಸ್ತುವಿನ ಸರಿಯಾದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ, ಅದರ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳಿ.

• ಉದಾಹರಣೆ: ಫಾಸ್ಫರಸ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸೂತ್ರವನ್ನು ಸರಿಯಾಗಿ ಬರೆಯಲು, ನಾವು ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ (II) ಮತ್ತು ಫಾಸ್ಫರಸ್ (V) ಅನ್ನು ಗಣನೆಗೆ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇವೆ. ಇದರರ್ಥ P ಮತ್ತು O ಗಾಗಿ ಕನಿಷ್ಠ ಸಾಮಾನ್ಯ ಗುಣಕ 10. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸೂತ್ರವು ಈ ಕೆಳಗಿನ ರೂಪವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ: P 2 O 5.

ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಅವು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಚೆನ್ನಾಗಿ ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಗೋಚರಿಸುವಿಕೆಯಿಂದಲೂ ಅವುಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಸಾಧ್ಯವಿದೆ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ: ತಾಮ್ರದ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಕೆಂಪು (Cu 2 O) ಮತ್ತು ಕಪ್ಪು (CuO) ಬಣ್ಣದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ. ತಾಮ್ರದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳು ಹಳದಿ (CuOH) ಮತ್ತು ನೀಲಿ (Cu(OH) 2) ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ.

ಪದಾರ್ಥಗಳಲ್ಲಿನ ಕೋವೆಲನ್ಸಿಯ ಬಂಧಗಳನ್ನು ನಿಮಗೆ ಹೆಚ್ಚು ದೃಷ್ಟಿಗೋಚರವಾಗಿ ಮತ್ತು ಅರ್ಥವಾಗುವಂತೆ ಮಾಡಲು, ಅವುಗಳ ರಚನಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರಗಳನ್ನು ಬರೆಯಿರಿ. ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ರೇಖೆಗಳು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ನಡುವೆ ಉದ್ಭವಿಸುವ ಬಂಧಗಳನ್ನು (ವೇಲೆನ್ಸಿ) ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ:

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಇಂದು, ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯ ನಿರ್ಣಯವು ಅವುಗಳ ಪರಮಾಣುಗಳ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಚಿಪ್ಪುಗಳ ರಚನೆಯ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಆಧರಿಸಿದೆ.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆಗಿರಬಹುದು:

• ಸ್ಥಿರ (ಮುಖ್ಯ ಉಪಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು);
• ವೇರಿಯಬಲ್ (ಲೋಹವಲ್ಲದ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಗುಂಪುಗಳ ಲೋಹಗಳು):
• ಹೆಚ್ಚಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿ;
• ಕಡಿಮೆ ವೇಲೆನ್ಸಿ.

ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಳಗಿನವುಗಳು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ:

• ಹೈಡ್ರೋಜನ್, ಸೋಡಿಯಂ, ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್, ಫ್ಲೋರಿನ್ (I) ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ;
• ಆಮ್ಲಜನಕದ ವೇಲೆನ್ಸಿ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ, ಸತು (II);
• ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂನ ವೇಲೆನ್ಸಿ (III).

ಆದರೆ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ತಾಮ್ರ, ಬ್ರೋಮಿನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್, ಹಾಗೆಯೇ ಇತರ ಅನೇಕ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿಯು ವಿವಿಧ ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸಿದಾಗ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಿದ್ಧಾಂತ

ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನಿಕ್ ಸಿದ್ಧಾಂತದ ಚೌಕಟ್ಟಿನೊಳಗೆ, ಇತರ ಪರಮಾಣುಗಳ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಜೋಡಿಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುವ ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ಪರಮಾಣುವಿನ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರ ರಾಸಾಯನಿಕ ಬಂಧಗಳ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಭಾಗವಹಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಗರಿಷ್ಠ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಅದರ ಪರಮಾಣುವಿನ ಹೊರಗಿನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಶೆಲ್‌ನಲ್ಲಿರುವ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯು D. I. ಮೆಂಡಲೀವ್ ಕಂಡುಹಿಡಿದ ಆವರ್ತಕ ಕಾನೂನಿಗೆ ನಿಕಟ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. ನೀವು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕವನ್ನು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ನೋಡಿದರೆ, ನೀವು ಸುಲಭವಾಗಿ ಗಮನಿಸಬಹುದು: ಆವರ್ತಕ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯಲ್ಲಿನ ಅಂಶದ ಸ್ಥಾನ ಮತ್ತು ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬೇರ್ಪಡಿಸಲಾಗದಂತೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ. ಒಂದೇ ಗುಂಪಿಗೆ ಸೇರಿದ ಅಂಶಗಳ ಅತ್ಯಧಿಕ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಗುಂಪಿನ ಆರ್ಡಿನಲ್ ಸಂಖ್ಯೆಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ.

ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಯಿಂದ (ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಎಂಟು ಇವೆ) ನಿಮಗೆ ಆಸಕ್ತಿಯಿರುವ ಅಂಶದ ಗುಂಪಿನ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ನೀವು ಕಳೆಯುವಾಗ ಕಡಿಮೆ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನೀವು ಕಂಡುಕೊಳ್ಳುತ್ತೀರಿ.

ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಅನೇಕ ಲೋಹಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಅವು ಸೇರಿರುವ ಆವರ್ತಕ ಅಂಶಗಳ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿನ ಗುಂಪುಗಳ ಸಂಖ್ಯೆಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೊಂದಿಕೆಯಾಗುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಕೋಷ್ಟಕ

ಕ್ರಮ ಸಂಖ್ಯೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ (ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ)	ಹೆಸರು	ರಾಸಾಯನಿಕ ಚಿಹ್ನೆ	ವೇಲೆನ್ಸ್
1	ಜಲಜನಕ ಹೀಲಿಯಂ ಲಿಥಿಯಂ ಬೆರಿಲಿಯಮ್ ಕಾರ್ಬನ್ ಸಾರಜನಕ / ಸಾರಜನಕ ಆಮ್ಲಜನಕ ಫ್ಲೋರಿನ್ ನಿಯಾನ್ / ನಿಯಾನ್ ಸೋಡಿಯಂ/ಸೋಡಿಯಂ ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ / ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಸಿಲಿಕಾನ್ ರಂಜಕ / ರಂಜಕ ಸಲ್ಫರ್/ಸಲ್ಫರ್ ಕ್ಲೋರಿನ್ ಆರ್ಗಾನ್ / ಆರ್ಗಾನ್ ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ / ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್ / ಸ್ಕ್ಯಾಂಡಿಯಮ್ ಟೈಟಾನಿಯಂ ವನಾಡಿಯಮ್ ಕ್ರೋಮ್ / ಕ್ರೋಮಿಯಂ ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ / ಮ್ಯಾಂಗನೀಸ್ ಕಬ್ಬಿಣ ಕೋಬಾಲ್ಟ್ ನಿಕಲ್ ತಾಮ್ರ ಸತು ಗ್ಯಾಲಿಯಂ ಜರ್ಮೇನಿಯಮ್ ಆರ್ಸೆನಿಕ್/ಆರ್ಸೆನಿಕ್ ಸೆಲೆನಿಯಮ್ ಬ್ರೋಮಿನ್ ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ / ಕ್ರಿಪ್ಟಾನ್ ರೂಬಿಡಿಯಮ್ / ರೂಬಿಡಿಯಮ್ ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ / ಸ್ಟ್ರಾಂಷಿಯಂ ಯಟ್ರಿಯಮ್ / ಯಟ್ರಿಯಮ್ ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ / ಜಿರ್ಕೋನಿಯಮ್ ನಿಯೋಬಿಯಮ್ / ನಿಯೋಬಿಯಂ ಮಾಲಿಬ್ಡಿನಮ್ ಟೆಕ್ನೆಟಿಯಮ್ / ಟೆಕ್ನೆಟಿಯಮ್ ರುಥೇನಿಯಮ್ / ರುಥೇನಿಯಮ್ ರೋಡಿಯಮ್ ಪಲ್ಲಾಡಿಯಮ್ ಬೆಳ್ಳಿ ಕ್ಯಾಡ್ಮಿಯಮ್ ಇಂಡಿಯಮ್ ಟಿನ್/ಟಿನ್ ಆಂಟಿಮನಿ / ಆಂಟಿಮನಿ ಟೆಲ್ಲುರಿಯಮ್ / ಟೆಲ್ಲುರಿಯಮ್ ಅಯೋಡಿನ್ / ಅಯೋಡಿನ್ ಕ್ಸೆನಾನ್ / ಕ್ಸೆನಾನ್ ಸೀಸಿಯಮ್ ಬೇರಿಯಮ್ / ಬೇರಿಯಮ್ ಲ್ಯಾಂಥನಮ್ / ಲ್ಯಾಂಥನಮ್ ಸೀರಿಯಮ್ ಪ್ರಾಸಿಯೋಡೈಮಿಯಮ್ / ಪ್ರಸೋಡೈಮಿಯಮ್ ನಿಯೋಡೈಮಿಯಮ್ / ನಿಯೋಡೈಮಿಯಮ್ ಪ್ರೊಮೀಥಿಯಮ್ / ಪ್ರೊಮೀಥಿಯಮ್ ಸಮರಿಯಮ್ / ಸಮರಿಯಮ್ ಯುರೋಪಿಯಂ ಗ್ಯಾಡೋಲಿನಿಯಮ್ / ಗ್ಯಾಡೋಲಿನಿಯಮ್ ಟರ್ಬಿಯಮ್ / ಟೆರ್ಬಿಯಮ್ ಡಿಸ್ಪ್ರೋಸಿಯಮ್ / ಡಿಸ್ಪ್ರೋಸಿಯಮ್ ಹೋಲ್ಮಿಯಮ್ ಎರ್ಬಿಯಂ ಥುಲಿಯಮ್ Ytterbium / Ytterbium ಲುಟೆಟಿಯಮ್ / ಲುಟೆಟಿಯಮ್ ಹ್ಯಾಫ್ನಿಯಮ್ / ಹ್ಯಾಫ್ನಿಯಮ್ ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ / ಟ್ಯಾಂಟಲಮ್ ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್/ಟಂಗ್‌ಸ್ಟನ್ ರೀನಿಯಮ್ / ರೀನಿಯಮ್ ಆಸ್ಮಿಯಮ್ / ಆಸ್ಮಿಯಮ್ ಇರಿಡಿಯಮ್ / ಇರಿಡಿಯಮ್ ಪ್ಲಾಟಿನಂ ಚಿನ್ನ ಮರ್ಕ್ಯುರಿ ಥಾಲಿಯಮ್ / ಥಾಲಿಯಮ್ ಲೀಡ್/ಲೀಡ್ ಬಿಸ್ಮತ್ ಪೊಲೊನಿಯಮ್ ಅಸ್ಟಾಟಿನ್ ರೇಡಾನ್ / ರೇಡಾನ್ ಫ್ರಾನ್ಸಿಯಮ್ ರೇಡಿಯಂ ಆಕ್ಟಿನಿಯಮ್ ಥೋರಿಯಮ್ ಪ್ರೊಆಕ್ಟಿನಿಯಮ್ / ಪ್ರೊಟಾಕ್ಟಿನಿಯಮ್ ಯುರೇನಿಯಂ / ಯುರೇನಿಯಂ	ಎಚ್	I (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), ವಿ (II), (III), IV (II), III, (IV), ವಿ (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) ಮಾಹಿತಿ ಇಲ್ಲ ಮಾಹಿತಿ ಇಲ್ಲ (II), III, IV, (V), VI

ಅವುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳು ಅಪರೂಪವಾಗಿ ಪ್ರದರ್ಶಿಸುವ ವೇಲೆನ್ಸಿಗಳನ್ನು ಆವರಣದಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ

ಹೀಗಾಗಿ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಕುರಿತು ಹೇಳುವುದಾದರೆ, ಅಯಾನಿಕ್ (ಇದು ಮುಖ್ಯವಾದ) ಪ್ರಕೃತಿಯ ವಸ್ತುವಿನಲ್ಲಿರುವ ಪರಮಾಣು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಾಂಪ್ರದಾಯಿಕ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿಯು ತಟಸ್ಥ ಲಕ್ಷಣವಾಗಿದ್ದರೆ, ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಋಣಾತ್ಮಕ, ಧನಾತ್ಮಕ ಅಥವಾ ಶೂನ್ಯಕ್ಕೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ.

ಅದೇ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುವಿಗೆ, ಅದು ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತವನ್ನು ರೂಪಿಸುವ ಅಂಶಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣದ ಸ್ಥಿತಿ ಒಂದೇ ಆಗಿರಬಹುದು (H 2 O, CH 4, ಇತ್ಯಾದಿ) ಅಥವಾ ವಿಭಿನ್ನ (H 2 O 2, HNO 3).

ತೀರ್ಮಾನ

ಪರಮಾಣುಗಳ ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ನಿಮ್ಮ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಮೂಲಕ, ನೀವು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಬಗ್ಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಆಳವಾಗಿ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಕಲಿಯುವಿರಿ. ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಈ ವಿವರಣೆಯು ಸಮಗ್ರವಾಗಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಇದು ದೊಡ್ಡ ಪ್ರಾಯೋಗಿಕ ಮಹತ್ವವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ನೀವೇ ಒಂದಕ್ಕಿಂತ ಹೆಚ್ಚು ಬಾರಿ ನೋಡಿದಂತೆ, ಸಮಸ್ಯೆಗಳನ್ನು ಪರಿಹರಿಸುವುದು ಮತ್ತು ನಿಮ್ಮ ಪಾಠಗಳಲ್ಲಿ ರಾಸಾಯನಿಕ ಪ್ರಯೋಗಗಳನ್ನು ನಡೆಸುವುದು.

ವೇಲೆನ್ಸ್ ಬಗ್ಗೆ ನಿಮ್ಮ ಜ್ಞಾನವನ್ನು ಸಂಘಟಿಸಲು ನಿಮಗೆ ಸಹಾಯ ಮಾಡಲು ಈ ಲೇಖನವನ್ನು ವಿನ್ಯಾಸಗೊಳಿಸಲಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಅದನ್ನು ಹೇಗೆ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಎಲ್ಲಿ ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ಸಹ ನಿಮಗೆ ನೆನಪಿಸುತ್ತದೆ.

ನಿಮ್ಮ ಮನೆಕೆಲಸವನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷೆಗಳು ಮತ್ತು ಪರೀಕ್ಷೆಗಳಿಗೆ ಸ್ವಯಂ-ತಯಾರಿಸಲು ಈ ವಸ್ತುವು ನಿಮಗೆ ಉಪಯುಕ್ತವಾಗಿದೆ ಎಂದು ನಾವು ಭಾವಿಸುತ್ತೇವೆ.

blog.site, ವಸ್ತುವನ್ನು ಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಅಥವಾ ಭಾಗಶಃ ನಕಲಿಸುವಾಗ, ಮೂಲ ಮೂಲಕ್ಕೆ ಲಿಂಕ್ ಅಗತ್ಯವಿದೆ.

ಮಾನವ ದೇಹಕ್ಕೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಅತಿಯಾಗಿ ಅಂದಾಜು ಮಾಡುವುದು ಕಷ್ಟ, ಏಕೆಂದರೆ ಇದು ರಕ್ತದ "ಸೃಷ್ಟಿಗೆ" ಕೊಡುಗೆ ನೀಡುತ್ತದೆ, ಅದರ ವಿಷಯವು ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಮತ್ತು ಮಯೋಗ್ಲೋಬಿನ್ ಮಟ್ಟವನ್ನು ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಕಿಣ್ವ ವ್ಯವಸ್ಥೆಯ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಣೆಯನ್ನು ಸಾಮಾನ್ಯಗೊಳಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ರಾಸಾಯನಿಕ ದೃಷ್ಟಿಕೋನದಿಂದ ಈ ಅಂಶ ಯಾವುದು? ಕಬ್ಬಿಣದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಂದರೇನು? ಇದನ್ನು ಈ ಲೇಖನದಲ್ಲಿ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗುವುದು.

ಸ್ವಲ್ಪ ಇತಿಹಾಸ

ಮಾನವೀಯತೆಯು ಈ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಬಗ್ಗೆ ತಿಳಿದಿತ್ತು ಮತ್ತು 4 ನೇ ಶತಮಾನದ BC ಯಲ್ಲಿ ಅದರಿಂದ ತಯಾರಿಸಿದ ಉತ್ಪನ್ನಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿತ್ತು. ಇವರು ಪ್ರಾಚೀನ ಈಜಿಪ್ಟ್ ಮತ್ತು ಸುಮೇರ್‌ನ ಜನರು. ಪುರಾತತ್ತ್ವ ಶಾಸ್ತ್ರದ ಉತ್ಖನನದ ಸಮಯದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬಂದ ಮತ್ತು ರಸಾಯನಶಾಸ್ತ್ರಜ್ಞರು ಎಚ್ಚರಿಕೆಯಿಂದ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದ ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ನಿಕಲ್ ಮಿಶ್ರಲೋಹದಿಂದ ಆಭರಣಗಳು ಮತ್ತು ಆಯುಧಗಳನ್ನು ತಯಾರಿಸಲು ಅವರು ಮೊದಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸಿದರು.

ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ, ಏಷ್ಯಾಕ್ಕೆ ತೆರಳಿದ ಆರ್ಯನ್ ಬುಡಕಟ್ಟು ಜನಾಂಗದವರು ಅದಿರಿನಿಂದ ಘನ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಹೊರತೆಗೆಯಲು ಕಲಿತರು. ಆ ಕಾಲದ ಜನರಿಗೆ ಅದು ಎಷ್ಟು ಮೌಲ್ಯಯುತವಾಗಿತ್ತು ಎಂದರೆ ಉತ್ಪನ್ನಗಳಿಗೆ ಚಿನ್ನದ ಲೇಪಿತ!

ಕಬ್ಬಿಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣ (Fe) ಭೂಮಿಯ ಹೊರಪದರದ ಆಳದಲ್ಲಿನ ಅದರ ವಿಷಯದ ವಿಷಯದಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕನೇ ಸ್ಥಾನದಲ್ಲಿದೆ. ಇದು ಅವಧಿ 4 ರ ಗುಂಪಿನ 7 ರಲ್ಲಿ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಂಡಿದೆ ಮತ್ತು ಅಂಶಗಳ ಆವರ್ತಕ ರಾಸಾಯನಿಕ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಸಂಖ್ಯೆ 26 ಆಗಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ವೇಲೆನ್ಸಿ ನೇರವಾಗಿ ಕೋಷ್ಟಕದಲ್ಲಿ ಅದರ ಸ್ಥಾನವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ನಂತರ ಹೆಚ್ಚು.

ಈ ಲೋಹವು ಅದಿರು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ, ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಖನಿಜವಾಗಿ ಮತ್ತು ವಿವಿಧ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಅದಿರು ರೂಪದಲ್ಲಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಪ್ರಮಾಣದ ಕಬ್ಬಿಣದ ನಿಕ್ಷೇಪಗಳು ರಷ್ಯಾ, ಆಸ್ಟ್ರೇಲಿಯಾ, ಉಕ್ರೇನ್, ಬ್ರೆಜಿಲ್, ಯುಎಸ್ಎ, ಭಾರತ ಮತ್ತು ಕೆನಡಾದಲ್ಲಿ ನೆಲೆಗೊಂಡಿವೆ.

ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಕಬ್ಬಿಣದ ವೇಲೆನ್ಸಿಗೆ ತೆರಳುವ ಮೊದಲು, ಅದರ ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹತ್ತಿರದಿಂದ ನೋಡುವುದು ಅವಶ್ಯಕ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮಾತನಾಡಲು, ಅದನ್ನು ಹತ್ತಿರದಿಂದ ನೋಡೋಣ.

ಈ ಲೋಹವು ಸಾಕಷ್ಟು ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತದೆ, ಆದರೆ ಇತರ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಅದರ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯ ಮೂಲಕ ಗಡಸುತನವನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ (ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇಂಗಾಲ). ಇದು ಕಾಂತೀಯ ಗುಣಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ.

ಆರ್ದ್ರ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ, ಕಬ್ಬಿಣವು ತುಕ್ಕು ಹಿಡಿಯಬಹುದು, ಅಂದರೆ ತುಕ್ಕು. ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಶುದ್ಧ ಲೋಹವು ತೇವಾಂಶಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚು ನಿರೋಧಕವಾಗಿದ್ದರೂ, ಅದು ಕಲ್ಮಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದರೆ, ಅವು ತುಕ್ಕುಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತವೆ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ಆಮ್ಲೀಯ ಪರಿಸರದೊಂದಿಗೆ ಚೆನ್ನಾಗಿ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಫೆರಿಕ್ ಆಮ್ಲದ ಲವಣಗಳನ್ನು ಸಹ ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಒಂದು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ ಅನ್ನು ಒದಗಿಸಿದರೆ).

ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ, ಅದು ತ್ವರಿತವಾಗಿ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನೊಂದಿಗೆ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಗಳಿಂದ ರಕ್ಷಿಸುತ್ತದೆ.

ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

ಈ ಅಂಶವು ಹಲವಾರು ರಾಸಾಯನಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ. ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಉಳಿದ ಅಂಶಗಳಂತೆ ಕಬ್ಬಿಣವು ಪರಮಾಣು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ನಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಜ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು ಪರಮಾಣು ಸಂಖ್ಯೆ +26 ಗೆ ಅನುರೂಪವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ನ್ಯೂಕ್ಲಿಯಸ್ ಬಳಿ 26 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ತಿರುಗುತ್ತಿವೆ.

ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ನಾವು ಕಬ್ಬಿಣದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸಿದರೆ - ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶ, ನಂತರ ಇದು ಕಡಿಮೆ ಸಕ್ರಿಯ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ ಹೊಂದಿರುವ ಲೋಹವಾಗಿದೆ.

ದುರ್ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್‌ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದು, ಕಬ್ಬಿಣವು ದ್ವಿವೇಲೆಯಿರುವಲ್ಲಿ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ, ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +2). ಮತ್ತು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೈಸಿಂಗ್ ಏಜೆಂಟ್ಗಳೊಂದಿಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿ +3 ಅನ್ನು ತಲುಪುತ್ತದೆ (ಅಂದರೆ, ಅದರ ವೇಲೆನ್ಸಿ 3 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ).

ಲೋಹಗಳಲ್ಲದ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ, Fe ಅವುಗಳ ಕಡೆಗೆ ಕಡಿಮೆಗೊಳಿಸುವ ಏಜೆಂಟ್ ಆಗಿ ಕಾರ್ಯನಿರ್ವಹಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಅದರ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು +2 ಮತ್ತು +3 ಜೊತೆಗೆ +4, +5, +6 ಆಗಿರುತ್ತದೆ. ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಬಲವಾದ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

ಮೇಲೆ ಗಮನಿಸಿದಂತೆ, ಗಾಳಿಯಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣವು ಆಕ್ಸೈಡ್ ಫಿಲ್ಮ್ನಿಂದ ಮುಚ್ಚಲ್ಪಡುತ್ತದೆ. ಮತ್ತು ಬಿಸಿಮಾಡಿದಾಗ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ದರವು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ವೇಲೆನ್ಸಿ 2 (570 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ತಾಪಮಾನ) ಅಥವಾ ವೇಲೆನ್ಸಿ 3 (570 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್‌ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನ) ಹೊಂದಿರುವ ಆಕ್ಸೈಡ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ರಚಿಸಬಹುದು.

ಹ್ಯಾಲೊಜೆನ್ಗಳೊಂದಿಗೆ Fe ನ ಪರಸ್ಪರ ಕ್ರಿಯೆಯು ಲವಣಗಳ ರಚನೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ. ಫ್ಲೋರಿನ್ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಅಂಶಗಳು ಅದನ್ನು +3 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಿಸುತ್ತವೆ. ಬ್ರೋಮಿನ್ +2 ಅಥವಾ +3 ವರೆಗೆ ಇರುತ್ತದೆ (ಇದು ಕಬ್ಬಿಣದೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ಮಾಡುವಾಗ ರಾಸಾಯನಿಕ ರೂಪಾಂತರದ ಪರಿಸ್ಥಿತಿಗಳನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ).

ಅಯೋಡಿನ್‌ನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವಾಗ, ಅಂಶವು +2 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಕಬ್ಬಿಣ ಮತ್ತು ಸಲ್ಫರ್ ಅನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, ವೇಲೆನ್ಸಿ 2 ನೊಂದಿಗೆ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಲ್ಫೈಡ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಫೆರಮ್ ಅನ್ನು ಕರಗಿಸಿ ಕಾರ್ಬನ್, ಫಾಸ್ಫರಸ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಬೋರಾನ್, ಸಾರಜನಕದೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸಿದರೆ, ನೀವು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು ಎಂಬ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೀರಿ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ಲೋಹವಾಗಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಇದು ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುತ್ತದೆ (ಇದನ್ನು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಮೇಲೆ ಚರ್ಚಿಸಲಾಗಿದೆ). ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಲ್ಫ್ಯೂರಿಕ್ ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ ಆಮ್ಲಗಳು ಕಡಿಮೆ-ತಾಪಮಾನದ ವಾತಾವರಣದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುವುದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಅದು ಏರಿದ ತಕ್ಷಣ, ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ ಕಬ್ಬಿಣವು +3 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಹೆಚ್ಚಿನ ಆಮ್ಲ ಸಾಂದ್ರತೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನವನ್ನು ನೀಡಬೇಕು.

ನೀರಿನಲ್ಲಿ ಡೈವಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಬಿಸಿ ಮಾಡುವ ಮೂಲಕ, ನಾವು ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಅನ್ನು ಪಡೆಯುತ್ತೇವೆ.

Fe ಸಹ ಲವಣಗಳ ಜಲೀಯ ದ್ರಾವಣಗಳಿಂದ ಚಟುವಟಿಕೆಯನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡಿದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಸ್ಥಳಾಂತರಿಸುವ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಅದೇ ಸಮಯದಲ್ಲಿ, ಇದು +2 ಗೆ ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ಉಷ್ಣತೆಯು ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಆಕ್ಸೈಡ್‌ಗಳಿಂದ ಲೋಹಗಳನ್ನು ಕಡಿಮೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಂದರೇನು

ಈಗಾಗಲೇ ಹಿಂದಿನ ವಿಭಾಗದಲ್ಲಿ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಪರಿಕಲ್ಪನೆ ಮತ್ತು ಆಕ್ಸಿಡೀಕರಣ ಸ್ಥಿತಿಯು ಸ್ವಲ್ಪಮಟ್ಟಿಗೆ ಎದುರಾಗಿದೆ. ಕಬ್ಬಿಣದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಪರಿಗಣಿಸುವ ಸಮಯ ಇದು.

ಆದರೆ ಮೊದಲು ನೀವು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳ ಯಾವ ರೀತಿಯ ಆಸ್ತಿಯನ್ನು ಅರ್ಥಮಾಡಿಕೊಳ್ಳಬೇಕು.

ರಾಸಾಯನಿಕಗಳು ಅವುಗಳ ಸಂಯೋಜನೆಯಲ್ಲಿ ಯಾವಾಗಲೂ ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ನೀರಿನ H2O ಸೂತ್ರದಲ್ಲಿ 1 ಆಮ್ಲಜನಕ ಪರಮಾಣು ಮತ್ತು 2 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿವೆ. ಎರಡು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಇತರ ಸಂಯುಕ್ತಗಳೊಂದಿಗೆ ಇದು ನಿಜವಾಗಿದೆ, ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಒಂದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್: 1-4 ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ 1 ಪರಮಾಣುಗೆ ಸೇರಿಸಬಹುದು. ಆದರೆ ಬೇರೆ ರೀತಿಯಲ್ಲಿ ಅಲ್ಲ! ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ಮತ್ತೊಂದು ವಸ್ತುವಿನ 1 ಪರಮಾಣು ಮಾತ್ರ ಅಂಟಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಸ್ಪಷ್ಟವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಈ ವಿದ್ಯಮಾನವನ್ನು ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಇತರ ಅಂಶಗಳ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಲಗತ್ತಿಸುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶದ ಪರಮಾಣುಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯ.

ವೇಲೆನ್ಸಿ ಮೌಲ್ಯ ಮತ್ತು ಚಿತ್ರಾತ್ಮಕ ಸೂತ್ರ

ಸ್ಥಿರ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಅಂಶಗಳಿವೆ - ಇವು ಆಮ್ಲಜನಕ ಮತ್ತು ಹೈಡ್ರೋಜನ್.

ಮತ್ತು ಅದು ಬದಲಾಗುವ ರಾಸಾಯನಿಕ ಅಂಶಗಳಿವೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 2- ಮತ್ತು 3-ವ್ಯಾಲೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ, ಸಲ್ಫರ್ 2, 4, 6, ಇಂಗಾಲವು 2 ಮತ್ತು 4 ಆಗಿದೆ. ಇವು ವೇರಿಯಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶಗಳಾಗಿವೆ.

ಅಲ್ಲದೆ, ಸಂಯುಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಒಂದು ಅಂಶದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ತಿಳಿದುಕೊಳ್ಳುವುದರಿಂದ, ನೀವು ಇನ್ನೊಂದರ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು.

ಕಬ್ಬಿಣದ ವೇಲೆನ್ಸಿ

ಗಮನಿಸಿದಂತೆ, ಕಬ್ಬಿಣವು ವೇರಿಯಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸಿ ಹೊಂದಿರುವ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಮತ್ತು ಇದು ಸೂಚಕಗಳು 2 ಮತ್ತು 3 ರ ನಡುವೆ ಮಾತ್ರ ಏರಿಳಿತಗೊಳ್ಳಬಹುದು, ಆದರೆ 4, 5 ಮತ್ತು 6 ಅನ್ನು ಸಹ ತಲುಪಬಹುದು.

ಸಹಜವಾಗಿ, ಅವರು ಕಬ್ಬಿಣದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚು ವಿವರವಾಗಿ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುತ್ತಾರೆ.ಈ ಕಾರ್ಯವಿಧಾನವನ್ನು ನಾವು ಸರಳವಾದ ಕಣಗಳ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತವಾಗಿ ಪರಿಗಣಿಸೋಣ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ಡಿ-ಎಲಿಮೆಂಟ್ ಆಗಿದೆ, ಇದು ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ 31 ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿದೆ (ಇವುಗಳು 4-7 ಅವಧಿಗಳು). ಹೆಚ್ಚುತ್ತಿರುವ ಸರಣಿ ಸಂಖ್ಯೆಯೊಂದಿಗೆ, d- ಅಂಶಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಬದಲಾವಣೆಗಳನ್ನು ಪಡೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತವೆ. ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಪರಮಾಣು ತ್ರಿಜ್ಯವು ನಿಧಾನವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಅವು ವೇರಿಯೇಬಲ್ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಇದು ಹೊರಗಿನ ಡಿ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಬ್‌ಲೆವೆಲ್ ಅಪೂರ್ಣವಾಗಿದೆ ಎಂಬ ಅಂಶವನ್ನು ಅವಲಂಬಿಸಿರುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಬ್ಬಿಣಕ್ಕಾಗಿ, ವೇಲೆನ್ಸಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಹೊರಗಿನ ಪದರದಲ್ಲಿರುವ ಸಿ-ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು ಮಾತ್ರವಲ್ಲ, ಹೊರಗಿನ ಪದರದ ಜೋಡಿಯಾಗದ 3D ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್‌ಗಳು. ಮತ್ತು, ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ರಾಸಾಯನಿಕ ಸಂಯುಕ್ತಗಳಲ್ಲಿನ Fe ನ ವೇಲೆನ್ಸಿ 2, 3, 4, 5, 6 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಮೂಲಭೂತವಾಗಿ, ಇದು 2 ಮತ್ತು 3 ಕ್ಕೆ ಸಮಾನವಾಗಿರುತ್ತದೆ - ಇವುಗಳು ಇತರ ಪದಾರ್ಥಗಳೊಂದಿಗೆ ಹೆಚ್ಚು ಸ್ಥಿರವಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಕಡಿಮೆ ಸ್ಥಿರವಾದವುಗಳಲ್ಲಿ, ಇದು 4, 5, 6 ರ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ಪ್ರದರ್ಶಿಸುತ್ತದೆ. ಆದರೆ ಅಂತಹ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಕಡಿಮೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿದೆ.

ಡೈವಲೆಂಟ್ ಫೆರಮ್

2-ವ್ಯಾಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣವು ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದಾಗ, ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ (2) ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ. ಈ ಸಂಯುಕ್ತವು ಕಪ್ಪು ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದೆ. ಇದು ಹೈಡ್ರೋಕ್ಲೋರಿಕ್ (ಕಡಿಮೆ ಸಾಂದ್ರತೆ) ಮತ್ತು ನೈಟ್ರಿಕ್ (ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಾಂದ್ರತೆ) ಆಮ್ಲಗಳೊಂದಿಗೆ ಸುಲಭವಾಗಿ ಸಂವಹಿಸುತ್ತದೆ.

ಅಂತಹ 2-ವ್ಯಾಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಹೈಡ್ರೋಜನ್ (ತಾಪಮಾನ 350 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್) ಅಥವಾ ಕಾರ್ಬನ್ (ಕೋಕ್) 1000 ಡಿಗ್ರಿಗಳಲ್ಲಿ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯಿಸಿದರೆ, ನಂತರ ಅದನ್ನು ಶುದ್ಧ ಸ್ಥಿತಿಗೆ ಮರುಸ್ಥಾಪಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಡೈವಲೆಂಟ್ ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಅನ್ನು ಈ ಕೆಳಗಿನ ವಿಧಾನಗಳನ್ನು ಬಳಸಿ ಹೊರತೆಗೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ:

• ಕಾರ್ಬನ್ ಮಾನಾಕ್ಸೈಡ್ನೊಂದಿಗೆ 3-ವ್ಯಾಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ನ ಸಂಪರ್ಕದ ಮೂಲಕ;
• ಶುದ್ಧ Fe ಬಿಸಿ ಮಾಡುವಾಗ, ಕಡಿಮೆ ಆಮ್ಲಜನಕದ ಒತ್ತಡದೊಂದಿಗೆ;
• ನಿರ್ವಾತ ಪರಿಸರದಲ್ಲಿ ಫೆರಸ್ ಆಕ್ಸಲೇಟ್ ಅನ್ನು ಕೊಳೆಯುವಾಗ;
• ಶುದ್ಧ ಕಬ್ಬಿಣವು ಅದರ ಆಕ್ಸೈಡ್ಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸಿದಾಗ, ತಾಪಮಾನವು 900-1000 ಡಿಗ್ರಿ ಸೆಲ್ಸಿಯಸ್ ಆಗಿರುತ್ತದೆ.

ನೈಸರ್ಗಿಕ ಪರಿಸರಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದಂತೆ, ಡೈವೇಲೆಂಟ್ ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಖನಿಜ ವುಸ್ಟೈಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಇರುತ್ತದೆ.

ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣದ ವೇಲೆನ್ಸಿಯನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸಲು ಒಂದು ಮಾರ್ಗವೂ ಇದೆ - ಈ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ, ಇದು 2 ರ ಸೂಚಕವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಕೆಂಪು ಉಪ್ಪು (ಪೊಟ್ಯಾಸಿಯಮ್ ಹೆಕ್ಸಾಸಿನೊಫೆರೇಟ್) ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರದೊಂದಿಗೆ ಪ್ರತಿಕ್ರಿಯೆಗಳನ್ನು ಕೈಗೊಳ್ಳುವುದು ಅವಶ್ಯಕ. ಮೊದಲ ಪ್ರಕರಣದಲ್ಲಿ, ಗಾಢ ನೀಲಿ ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಪಡೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ - ಡೈವಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಸಂಕೀರ್ಣ ಉಪ್ಪು. ಎರಡನೆಯದರಲ್ಲಿ - ಗಾಢ ಬೂದು-ಹಸಿರು ಅವಕ್ಷೇಪವನ್ನು ಪಡೆಯುವುದು - ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್, 2-ವ್ಯಾಲೆಂಟ್, ಆದರೆ 3-ವ್ಯಾಲೆಂಟ್ ಕಬ್ಬಿಣದ ಹೈಡ್ರಾಕ್ಸೈಡ್ ದ್ರಾವಣದಲ್ಲಿ ಗಾಢ ಕಂದು ಬಣ್ಣವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ.

ಫೆರಿಕ್ ಕಬ್ಬಿಣ

ಟ್ರಿವಲೆಂಟ್ ಫೆರಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಪುಡಿಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅದರ ಬಣ್ಣವು ಕೆಂಪು-ಕಂದು ಬಣ್ಣದ್ದಾಗಿದೆ. ಇದು ಹೆಸರುಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ: ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಕೆಂಪು ವರ್ಣದ್ರವ್ಯ, ಆಹಾರ ಬಣ್ಣ, ಕ್ರೋಕಸ್.

ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ, ಈ ವಸ್ತುವು ಖನಿಜ - ಹೆಮಟೈಟ್ ರೂಪದಲ್ಲಿ ಕಂಡುಬರುತ್ತದೆ.

ಅಂತಹ ಕಬ್ಬಿಣದ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಇನ್ನು ಮುಂದೆ ನೀರಿನೊಂದಿಗೆ ಸಂವಹನ ನಡೆಸುವುದಿಲ್ಲ. ಆದರೆ ಇದು ಆಮ್ಲಗಳು ಮತ್ತು ಕ್ಷಾರಗಳೊಂದಿಗೆ ಸಂಯೋಜಿಸುತ್ತದೆ.

ಐರನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ (3) ಅನ್ನು ನಿರ್ಮಾಣದಲ್ಲಿ ಬಳಸುವ ವಸ್ತುಗಳನ್ನು ಬಣ್ಣ ಮಾಡಲು ಬಳಸಲಾಗುತ್ತದೆ:

• ಇಟ್ಟಿಗೆಗಳು;
• ಸಿಮೆಂಟ್;
• ಸೆರಾಮಿಕ್ ಉತ್ಪನ್ನಗಳು;
• ಕಾಂಕ್ರೀಟ್;
• ನೆಲಗಟ್ಟಿನ ಚಪ್ಪಡಿಗಳು;
• ನೆಲದ ಹೊದಿಕೆಗಳು (ಲಿನೋಲಿಯಂ).

ಮಾನವ ದೇಹದಲ್ಲಿ ಕಬ್ಬಿಣ

ಲೇಖನದ ಆರಂಭದಲ್ಲಿ ಗಮನಿಸಿದಂತೆ, ಕಬ್ಬಿಣದ ವಸ್ತುವು ಮಾನವ ದೇಹದ ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ.

ಈ ಅಂಶವು ಸಾಕಾಗದೇ ಹೋದಾಗ, ಈ ಕೆಳಗಿನ ಪರಿಣಾಮಗಳು ಉಂಟಾಗಬಹುದು:

• ಹೆಚ್ಚಿದ ಆಯಾಸ ಮತ್ತು ಶೀತಕ್ಕೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮತೆ;
• ಒಣ ಚರ್ಮ;
• ಮೆದುಳಿನ ಚಟುವಟಿಕೆ ಕಡಿಮೆಯಾಗಿದೆ;
• ಉಗುರು ಫಲಕದ ಬಲದ ಕ್ಷೀಣತೆ;
• ತಲೆತಿರುಗುವಿಕೆ;
• ಜೀರ್ಣಕಾರಿ ಸಮಸ್ಯೆಗಳು;
• ಬೂದು ಕೂದಲು ಮತ್ತು ಕೂದಲು ಉದುರುವಿಕೆ.

ಕಬ್ಬಿಣವು ನಿಯಮದಂತೆ, ಗುಲ್ಮ ಮತ್ತು ಯಕೃತ್ತಿನಲ್ಲಿ, ಹಾಗೆಯೇ ಮೂತ್ರಪಿಂಡಗಳು ಮತ್ತು ಮೇದೋಜ್ಜೀರಕ ಗ್ರಂಥಿಯಲ್ಲಿ ಸಂಗ್ರಹಗೊಳ್ಳುತ್ತದೆ.

ವ್ಯಕ್ತಿಯ ಆಹಾರವು ಕಬ್ಬಿಣವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರುವ ಆಹಾರವನ್ನು ಒಳಗೊಂಡಿರಬೇಕು:

• ಗೋಮಾಂಸ ಯಕೃತ್ತು;
• ಬಕ್ವೀಟ್ ಗಂಜಿ;
• ಕಡಲೆಕಾಯಿ;
• ಪಿಸ್ತಾಗಳು;
• ಪೂರ್ವಸಿದ್ಧ ಹಸಿರು ಬಟಾಣಿ;
• ಒಣಗಿದ ಪೊರ್ಸಿನಿ ಅಣಬೆಗಳು;
• ಕೋಳಿ ಮೊಟ್ಟೆಗಳು;
• ಸೊಪ್ಪು;
• ನಾಯಿಮರ;
• ಸೇಬುಗಳು;
• ಪೇರಳೆ;
• ಪೀಚ್;
• ಬೀಟ್ಗೆಡ್ಡೆ;
• ಸಮುದ್ರಾಹಾರ.

ರಕ್ತದಲ್ಲಿನ ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯು ಹಿಮೋಗ್ಲೋಬಿನ್‌ನಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣದ ಕೊರತೆಯ ರಕ್ತಹೀನತೆಯಂತಹ ಕಾಯಿಲೆಯ ಬೆಳವಣಿಗೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.