Ví dụ 2.2.
Viết công thức cấu tạo của hợp chất 2,4,5 trimethyl-3-ethylhexane. Viết công thức tổng quát của hợp chất này.
1. Chuỗi chính (chuỗi carbon dài nhất) được viết ra, tức là Bộ xương carbon của ankan ở cuối tên đề xuất được viết ra. TRONG trong ví dụ nàyđây là hexane và tất cả các nguyên tử carbon đều được đánh số:
S – S – S – S – S – S
2. Theo các số được chỉ ra trong công thức, tất cả các nhóm thế được đặt.
S - S - S - S - S - S
CH 3 C 2 H 5 CH 3 CH 3
3. Quan sát điều kiện hóa trị bốn của nguyên tử cacbon, điền nguyên tử hydro vào các hóa trị tự do còn lại của nguyên tử cacbon trong khung cacbon:
CH 3 – CH – CH – CH – CH – CH 3
CH 3 C 2 H 5 CH 3 CH 3
4. Số nguyên tử cacbon trong hợp chất này là 11. Công thức tổng quát của hợp chất này là C 11 H 24
Đồng phân của ankan. Dẫn xuất công thức cấu tạo của các đồng phân.
Các phân tử có cùng thành phần nhưng khác nhau về cấu trúc khác nhau được gọi là đồng phân. Các đồng phân khác nhau về tính chất hóa học và vật lý.
Có một số loại đồng phân trong hóa học hữu cơ. Hydrocacbon béo bão hòa - ankan - có cùng đặc tính, là loại đồng phân đơn giản nhất. Loại đồng phân này được gọi là đồng phân cấu trúc hoặc đồng phân khung cacbon.
Trong các phân tử metan, etan và propan chỉ có thể có một bậc liên kết duy nhất của các nguyên tử cacbon:
N N N N N
│ │ │ │ │ │
N – S – N N - S - S - N N - S - S - S - N
│ │ │ │ │ │
N N N N N
Mêtan ethane propan
Nếu một phân tử hydrocarbon chứa nhiều hơn ba nguyên tử thì thứ tự chúng kết nối với nhau có thể khác nhau. Ví dụ, butan C 4 H 8 có thể chứa hai đồng phân: tuyến tính và phân nhánh.
Ví dụ 2.3. Soạn và đặt tên cho mọi thứ đồng phân có thể pentan C 5 H 12.
Khi rút ra công thức cấu trúc của các đồng phân riêng lẻ, bạn có thể tiến hành như sau.
1. Theo tổng số nguyên tử cacbon có trong phân tử (5), trước tiên tôi viết mạch cacbon thẳng - khung cacbon:
2. Sau đó, “tách” một nguyên tử cacbon cực trị tại một thời điểm, chúng được đặt vào các nguyên tử cacbon còn lại trong chuỗi để thu được mức tối đa số lượng có thể những cấu trúc hoàn toàn mới. Khi loại bỏ một nguyên tử cacbon khỏi pentan, chỉ thu được thêm một đồng phân:
3. Không thể thu được một đồng phân khác bằng cách sắp xếp lại carbon “bị loại bỏ” khỏi chuỗi, vì khi sắp xếp lại nó thành nguyên tử carbon thứ ba của chuỗi chính, theo quy tắc đặt tên, việc đánh số chuỗi chính sẽ cần phải là thực hiện từ phải sang trái. Bằng cách loại bỏ hai nguyên tử carbon khỏi pentan, có thể thu được một đồng phân khác:
4. Quan sát điều kiện hóa trị bốn của nguyên tử cacbon, lấp đầy các hóa trị tự do còn lại của nguyên tử cacbon trong khung cacbon bằng nguyên tử hydro
(Xem ví dụ 2.2.)
Lưu ý: cần hiểu rằng nếu “bẻ cong” một phân tử một cách tùy ý thì không thể thu được đồng phân mới. Sự hình thành các đồng phân chỉ được quan sát thấy khi cấu trúc ban đầu của hợp chất bị phá vỡ. Ví dụ: các kết nối bên dưới
S – S – S – S – S và S – S – S
không phải là chất đồng phân, chúng là khung cacbon của cùng một hợp chất pentan.
3. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA HYDROCAB BÃO HÒA
(nhiệm vụ số 51 – 75)
Văn học:
N.L. Glinka. Hóa học đại cương. – L.: Hóa học, 1988, chương XV, đoạn 164, tr. 452 – 455.
Ví dụ 3.1. Lấy pentan làm ví dụ, hãy mô tả tính chất hóa học của ankan. Nêu điều kiện phản ứng và gọi tên sản phẩm phản ứng.
Giải pháp:
1. Phản ứng chính của ankan là phản ứng thế hydro xảy ra theo cơ chế gốc tự do.
1.1. Halogen hóa h n
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – C N 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 Сl + HСl
pentan 1-clopentan
CH 3 – C N 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 – CH – CH 2 – CH 2 – CH 3 + HСl
2-clopentan
CH 3 – CH 2 – C N 2 – CH 2 – CH 3 + Cl 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH – CH 2 – CH 3 + HСl
3-clopentan
Ở giai đoạn đầu tiên của phản ứng trong phân tử pentan, sự thay thế nguyên tử hydro sẽ xảy ra ở cả nguyên tử carbon sơ cấp và thứ cấp, dẫn đến sự hình thành hỗn hợp các dẫn xuất monochloro đồng phân.
Tuy nhiên, năng lượng liên kết của nguyên tử hydro với nguyên tử carbon sơ cấp lớn hơn so với nguyên tử carbon thứ cấp và lớn hơn so với nguyên tử carbon bậc ba, do đó việc thay thế nguyên tử hydro liên kết với nguyên tử carbon bậc ba dễ dàng hơn. Hiện tượng này gọi là tính chọn lọc. Nó rõ rệt hơn ở các halogen ít hoạt động hơn (brom, iốt). Khi nhiệt độ tăng, độ chọn lọc yếu đi.
1.2. Nitrat hóa (phản ứng của M.M. Konovalov)
HNO 3 = OHNO 2 Chất xúc tác H 2 SO 4 đồng thời.
Kết quả của phản ứng là tạo thành hỗn hợp các dẫn xuất nitro.
t = 120-150 0 C
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – C N 3 + OHNO 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 NO 2 + H 2 O
pentan 1-nitropentane
t = 120-150 0 C
CH 3 – C N 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 + OHNO 2 ¾¾® CH 3 – CH – CH 2 – CH 2 – CH 3 + H 2 O
NO 2 2-nitropentan
t = 120-150 0 C
CH 3 – CH 2 – C N 2 – CH 2 – CH 3 + OHNO 2 ¾¾® CH 3 – CH 2 – CH – CH 2 – CH 3 + H 2 O
NO 2 3-nitropentan
1.3. Phản ứng sunfonat hóa đậm đặc H 2 SO 4 = OHSO 3 H
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – C N 3 + OHSO 3 H ® CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 SO 3 H + H 2 O
pentan 1-sulfopentan
2. Phản ứng oxi hóa hoàn toàn - cháy.
C 5 H 12 + 8 (O 2 + 3,76 N 2) ® 5 CO 2 + 6 H 2 O + 8 × 3,76 N 2
3. Phân hủy nhiệt
C 5 H 12 ® 5 C + 6 H 2
4. Cracking là phản ứng phân tách tạo thành ankan và anken
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 ¾¾® CH 3 – CH 3 + CH 2 = CH – CH 3
pentan ethane propene
5. Phản ứng đồng phân hóa
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 ¾¾® CH 3 ¾ C ¾ CH 3
CH 3 2,2-dimetylpropan
Ví dụ 3.2. Nêu các phương pháp thu được ankan. Viết các phương trình phản ứng có thể dùng để tạo ra propan.
Giải pháp:
1. Cracking ankan
CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 2 – CH 3 ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + CH 2 = CH – CH 3
propan hexan propen
2. Phản ứng Wurtz
CH 3 – Cl + 2Na + Cl – CH 2 – CH 3 ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + 2NaCl
clometan cloroetan propan
3. Khử các ankan đã halogen hóa
3.1. Khử bằng hydro
CH 3 – CH 2 – CH 2 – I + H – H ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + HI
1-iodopropan hydro propan
3.2. Giảm halogenua hydro
CH 3 – CH 2 – CH 2 – I + H – I ® CH 3 – CH 2 – CH 3 + I 2
1-iodopropane iodo-propane iốt
sự hợp nhất
CH 3 – CH 2 – CH 2 – C = O + NaOH ¾¾¾® CH 3 – CH 2 – CH 3 + Na 2 CO 3
muối natri\hydroxit propan cacbonat
axit butanoic ONa natri natri (soda)
5. Hydro hóa không hydrocarbon bão hòa
5.1. Hydro hóa anken
CH 2 = CH – CH 3 + H 2 ® CH 3 – CH 2 – CH 3
propan propan
5.2. Hydro hóa ankin
CH º C – CH 3 + 2H 2 ® CH 3 – CH 2 – CH 3
Công thức cấu tạo là hình ảnh đồ họa cấu trúc hóa học chất. Nó chỉ ra thứ tự sắp xếp của các nguyên tử, cũng như mối liên hệ giữa các phần riêng lẻ của một chất. Ngoài ra, công thức cấu tạo của các chất thể hiện rõ ràng hóa trị của tất cả các nguyên tử có trong phân tử.
Đặc điểm của việc viết công thức cấu tạo
Để biên soạn, bạn sẽ cần giấy, bút và bảng tuần hoàn các nguyên tố của Mendeleev.
Nếu bạn cần vẽ công thức đồ họa cho amoniac, bạn cần tính đến việc hydro chỉ có thể tạo thành một liên kết, vì hóa trị của nó bằng một. Nitơ thuộc nhóm thứ năm ( nhóm con chính), có năm electron hóa trị ở mức năng lượng bên ngoài của nó.
Anh ấy sử dụng ba trong số chúng cho mục đích giáo dục kết nối đơn giản với nguyên tử hydro. Kết quả là công thức cấu tạo sẽ là lượt xem tiếp theo: Nitơ nằm ở trung tâm và các nguyên tử hydro nằm xung quanh nó.
Hướng dẫn viết công thức
Để viết đúng công thức cấu tạo cho một trường hợp cụ thể chất hóa học, điều quan trọng là phải có ý tưởng về cấu trúc của nguyên tử và hóa trị của các nguyên tố.
Đó là với sự giúp đỡ khái niệm này có thể mô tả cấu trúc đồ họa của hữu cơ và phi hữu cơ chất hữu cơ.
Hợp chất hữu cơ
Hóa học hữu cơ liên quan đến việc sử dụng cấu trúc đồ họa hóa chất các lớp khác nhau khi viết phản ứng hóa học. Công thức cấu trúc được biên soạn trên cơ sở lý thuyết của Butlerov về cấu trúc của các chất hữu cơ.
Nó bao gồm bốn điều khoản theo đó viết công thức cấu trúc của các chất đồng phân và đưa ra giả định về tính chất hóa học của chất được phân tích.
Một ví dụ về biên dịch cấu trúc đồng phân
Trong hóa học hữu cơ, đồng phân là những chất có thành phần định tính và định lượng giống nhau nhưng khác nhau về cách sắp xếp các nguyên tử trong phân tử (cấu trúc) và hoạt động hóa học.
Các câu hỏi liên quan đến việc biên soạn cấu trúc đồ họa của các chất hữu cơ được bao gồm trong các câu hỏi của một bài thi đơn lẻ. kỳ thi cấp bang, được thực hiện ở lớp 11. Ví dụ: bạn cần soạn và nêu tên công thức cấu tạo của các đồng phân có thành phần C 6 H 12. Làm thế nào để đối phó với một nhiệm vụ như vậy?
Trước tiên, bạn cần hiểu loại chất hữu cơ nào có thành phần như vậy có thể thuộc về loại nào. Xét hai loại hiđrocacbon có công thức chung CnH 2n là anken và xycloalkan nên cần lập công thức cấu tạo của tất cả các chất có thể có của mỗi loại.
Để bắt đầu, chúng ta có thể xem xét công thức của tất cả các hydrocacbon thuộc nhóm anken. Chúng được đặc trưng bởi sự hiện diện của một liên kết bội (đôi), cần được phản ánh khi xây dựng công thức cấu trúc.
Xem xét rằng có sáu nguyên tử carbon trong phân tử, chúng tôi tạo thành chuỗi chính. Sau carbon đầu tiên chúng ta đặt một liên kết đôi. Sử dụng vị trí đầu tiên trong lý thuyết của Butlerov, đối với mỗi nguyên tử cacbon (hóa trị 4), chúng ta đặt số lượng yêu cầu hydro. Đặt tên cho chất thu được bằng danh pháp hệ thống, chúng ta thu được hexene-1.
Chúng ta để lại sáu nguyên tử carbon trong chuỗi chính, di chuyển vị trí của liên kết đôi sau carbon thứ hai, chúng ta thu được hexene-2. Tiếp tục di chuyển liên kết bội xung quanh cấu trúc, chúng ta soạn công thức của hexene-3.
Sử dụng các quy tắc danh pháp hệ thống, chúng ta nhận được 2 metylpentene-1; 3 metylpentene-1; 4 metylpentene-1. Sau đó, chúng ta di chuyển liên kết bội sau carbon thứ hai trong chuỗi chính và đặt gốc alkyl ở vị trí thứ hai, sau đó ở nguyên tử carbon thứ ba, thu được 2 methylpentene-2, 3 methylpentene-2.
Chúng tôi tiếp tục sáng tác và đặt tên cho các đồng phân theo cách tương tự. Các cấu trúc được xem xét đại diện cho hai loại đồng phân: khung cacbon, vị trí của liên kết bội. Không cần thiết phải chỉ ra tất cả các nguyên tử hydro một cách riêng biệt; bạn có thể sử dụng các biến thể của công thức cấu trúc viết tắt bằng cách tính tổng số lượng hydro của mỗi nguyên tử cacbon, biểu thị chúng bằng các chỉ số tương ứng.
Xét rằng anken và xycloalkan có công thức chung tương tự nhau, thực tế này phải được tính đến khi tạo cấu trúc của các đồng phân. Trước tiên, người ta có thể xây dựng cấu trúc của cyclohexane kín, sau đó xem xét các đồng phân chuỗi bên có thể tạo ra methylcyclopentane, dimethylcyclobutane, v.v.
Cấu trúc tuyến tính
Công thức cấu tạo axit là đại diện tiêu biểu của cấu trúc này. Giả định rằng mỗi nguyên tử riêng lẻ được chỉ định khi tạo chúng công thức đồ họa, biểu thị bằng dấu gạch ngang số hóa trị giữa các nguyên tử.
Phần kết luận
Sử dụng các công thức cấu trúc làm sẵn, bạn có thể xác định hóa trị của từng nguyên tố có trong chất và đề xuất các tính chất hóa học có thể có của phân tử.
Sau khi lý thuyết về cấu trúc các chất hữu cơ của Butlerov được phát triển, người ta có thể giải thích sự khác biệt về tính chất giữa các chất có cùng thành phần định tính và định lượng bằng hiện tượng đồng phân. Sử dụng định nghĩa hóa trị, hệ thống tuần hoàn Các nguyên tố của Mendeleev, bất kỳ chất vô cơ và hữu cơ nào cũng có thể được biểu diễn bằng đồ họa. Trong hóa học hữu cơ, các công thức cấu trúc được soạn thảo để hiểu thuật toán biến đổi hóa học và giải thích bản chất của chúng.
Trong các chất, các nguyên tử liên kết với nhau theo một trình tự nhất định và giữa các cặp nguyên tử (giữa các liên kết hóa học) có những góc nhất định. Tất cả điều này là cần thiết để mô tả các chất, vì tính chất vật lý và hóa học của chúng phụ thuộc vào điều này. Thông tin về hình dạng liên kết trong các chất được phản ánh một phần (đôi khi hoàn toàn) trong các công thức cấu trúc.
Trong công thức cấu tạo, mối liên hệ giữa các nguyên tử được biểu diễn bằng đường thẳng. Ví dụ:
Công thức hóa học của nước là H2O, công thức cấu tạo là H-O-H,
Công thức hóa học của natri peroxide là Na2O2 và công thức cấu trúc là Na-O-O–Na,
Công thức hóa học của axit nitơ là HNO2 và công thức cấu tạo là H-O-N=O.
Khi mô tả công thức cấu trúc, dấu gạch ngang thường thể hiện hóa trị cân bằng hóa học của các phần tử. Các công thức cấu trúc dựa trên các giá trị cân bằng hóa học đôi khi được gọi là đồ họa.Các công thức cấu tạo như vậy mang thông tin về thành phần và sự sắp xếp của các nguyên tử nhưng không chứa thông tin chính xác về liên kết hóa học giữa các nguyên tử.
Công thức cấu tạo là một biểu diễn đồ họa về cấu trúc hóa học của một phân tử của một chất, cho thấy thứ tự liên kết giữa các nguyên tử và sự sắp xếp hình học của chúng. Ngoài ra, nó còn thể hiện rõ ràng hóa trị của các nguyên tử có trong thành phần của nó.
Vì đúng chính tả công thức cấu tạo của một chất hóa học cụ thể, bạn phải biết rõ và hiểu rõ khả năng của nguyên tử tạo thành một số cặp electron nhất định với các nguyên tử khác là gì. Suy cho cùng, chính hóa trị sẽ giúp bạn vẽ liên kết hóa học. Ví dụ, cho công thức phân tử của amoniac NH3. Bạn phải viết công thức cấu tạo. Hãy nhớ rằng hydro luôn có hóa trị một nên các nguyên tử của nó không thể liên kết với nhau mà sẽ liên kết với nitơ.
Viết đúng công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ, nhắc lại những quy định chính trong lý thuyết của A.M. Butlerov, theo đó có các chất đồng phân - những chất có cùng thành phần nguyên tố nhưng có tính chất hóa học khác nhau. Ví dụ, isobutan và butan. Chúng có cùng công thức phân tử: C4H10, nhưng công thức cấu trúc khác nhau.
TRONG công thức tuyến tính Mỗi nguyên tử được ghi riêng biệt nên hình ảnh này chiếm nhiều dung lượng. Tuy nhiên, khi tạo công thức cấu trúc, bạn có thể chỉ định tổng số nguyên tử hydro cho mỗi nguyên tử carbon. Và giữa các nguyên tử cacbon lân cận, vẽ các liên kết hóa học dưới dạng đường thẳng.
Bắt đầu viết đồng phân với hydrocarbon cấu trúc bình thường, nghĩa là với một chuỗi nguyên tử carbon không phân nhánh. Sau đó rút ngắn nó bằng một nguyên tử carbon, bạn gắn vào một nguyên tử carbon khác, bên trong. Khi bạn đã sử dụng hết tất cả các cách viết cho các đồng phân có độ dài chuỗi nhất định, hãy rút ngắn chuỗi đó thêm một nguyên tử carbon. Và một lần nữa gắn nó vào nguyên tử carbon bên trong của chuỗi. Ví dụ, công thức cấu tạo của n-pentane, isopentane, tetramethylmethane. Như vậy, hiđrocacbon có công thức phân tử C5H12 có ba đồng phân. Cùng tìm hiểu thêm về các hiện tượng đồng phân, tương đồng trong các bài viết sau nhé!
Viết tên các hợp chất hữu cơ theo công thức cấu tạo.
Hãy làm nhiệm vụ ngược lại. Hãy đặt tên của một hợp chất hữu cơ dựa trên công thức cấu tạo của nó. (Đọc quy tắc gọi tên hợp chất hữu cơ. Viết tên hợp chất hữu cơ theo công thức cấu tạo.)
4. Các loại hợp chất hữu cơ.
Mỗi ngày số lượng chất hữu cơ được các nhà hóa học chiết xuất và mô tả tăng lên gần một nghìn. Bây giờ có khoảng 20 triệu được biết đến ( hợp chất vô cơ tồn tại ít hơn mười lần).
Sở dĩ có sự đa dạng của các hợp chất hữu cơ là do tính độc đáo của các nguyên tử Carbon, cụ thể là:
- hóa trị khá cao - 4;
Khả năng tạo đơn, đôi và ba liên kết cộng hóa trị;
Khả năng kết hợp với nhau;
Khả năng hình thành các chuỗi tuyến tính, phân nhánh và khép kín, được gọi là chu trình.
Trong số các chất hữu cơ kết nối lớn nhất Cacbon với Hydro; chúng được gọi là hydrocacbon. Tên này xuất phát từ tên cũ của các nguyên tố - "carbon" và "hydro".
Phân loại hiện đại hợp chất hữu cơ dựa trên lý thuyết về cấu trúc hóa học. Việc phân loại dựa trên đặc điểm cấu trúc của chuỗi carbon của hydrocarbon, vì chúng có thành phần đơn giản và trong hầu hết các chất hữu cơ được biết đến, các gốc hydrocarbon tạo thành phần chính của phân tử.
5. Phân loại hydrocarbon bão hòa.
Các hợp chất hữu cơ có thể được phân loại:
1) bởi cấu trúc khung carbon của chúng. Sự phân loại này dựa trên bốn loại hợp chất hữu cơ chính (hợp chất béo, hợp chất béo, hợp chất thơm Và hợp chất dị vòng);
2) bởi các nhóm chức năng.
Chu kỳ ( các hợp chất không tuần hoàn, chuỗi) còn được gọi là chất béo hoặc aliphatic. Những cái tên này là do một trong những hợp chất được nghiên cứu kỹ lưỡng đầu tiên thuộc loại này là chất béo tự nhiên.
Trong số các loại hợp chất hữu cơ, người ta có thể phân biệt các nhóm chất có tính chất giống nhau và khác nhau theo nhóm - CH 2.
Ø Các hợp chất giống nhau về tính chất hóa học và có thành phần khác nhau theo nhóm - CH 2, được gọi là sự tương đồng.
Ø Chất tương đồng, được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về trọng lượng phân tử tương đối của chúng, dạng dãy tương đồng.
Ø Nhóm - CH2 2, gọi là sự khác biệt tương đồng.
Một ví dụ về chuỗi đồng đẳng có thể là chuỗi hydrocacbon bão hòa (ankan). Đại diện đơn giản nhất của nó là metan CH4. Kết thúc - viđặc điểm tên gọi của hiđrocacbon no. Tiếp theo là etan C 2 H 6, propan C 3 H 8, butan C 4 H 10. Bắt đầu với hydrocarbon thứ năm, tên được hình thành từ chữ số Hy Lạp biểu thị số lượng nguyên tử carbon trong phân tử và kết thúc -MỘT. Đó là pentane C 5 H 12, hexane C 6 H 14, heptane C 7 H 16, octan C 8 H 18, nonane CdH 20, decan C 10 H 22, v.v.
Công thức của bất kỳ chất tương đồng tiếp theo nào có thể thu được bằng cách thêm một sai khác tương đồng vào công thức của hydrocacbon trước đó.
bốn Kết nối S-N, ví dụ, trong metan, tương đương và nằm đối xứng (tứ diện) ở một góc 109 0 28 so với nhau. Điều này là do một quỹ đạo 2s và ba quỹ đạo 2p kết hợp tạo thành bốn quỹ đạo mới (giống hệt nhau) có thể tạo ra nhiều quỹ đạo hơn. kết nối mạnh mẽ. Các quỹ đạo này hướng về các đỉnh của tứ diện - sự sắp xếp như vậy khi các quỹ đạo càng xa nhau càng tốt. Những quỹ đạo mới này được gọi là sp 3
- các obitan nguyên tử lai hóa.
Danh pháp thuận tiện nhất để có thể đặt tên cho bất kỳ hợp chất nào làmột cách có hệ thốngI Danh pháp các hợp chất hữu cơ.
Thông thường, tên hệ thống dựa trên nguyên tắc thay thế, nghĩa là bất kỳ hợp chất nào được coi là hydrocarbon không phân nhánh - mạch vòng hoặc tuần hoàn, trong phân tử trong đó một hoặc nhiều nguyên tử Hydro được thay thế bằng các nguyên tử và nhóm khác, bao gồm cả dư lượng hydrocarbon . Với sự phát triển của hóa học hữu cơ danh pháp hệ thống liên tục được cải tiến và bổ sung, điều này được giám sát bởi ủy ban danh pháp Liên minh quốc tế hóa học lý thuyết và ứng dụng (Liên minh hóa học thuần túy và ứng dụng quốc tế - IUPAC).
Danh pháp ankan và tên phái sinh của chúng mười thành viên đầu tiên của chuỗi hydrocarbon bão hòa đã được đưa ra. Để nhấn mạnh rằng ankan có mạch cacbon thẳng, từ normal (n-) thường được thêm vào tên, ví dụ:
Khi một nguyên tử hydro được tách ra khỏi phân tử ankan, các hạt hóa trị một được hình thành, được gọi là gốc hydrocarbon(viết tắt là R.
Tên của các gốc hóa trị một xuất phát từ tên của các hydrocacbon tương ứng với phần cuối được thay thế - vi TRÊN -il (-il). Dưới đây là những ví dụ có liên quan:
Kiểm soát kiến thức:
1. Học những gì hóa học hữu cơ?
2. Làm thế nào để phân biệt chất hữu cơ với chất vô cơ?
3. Nguyên tố này có tạo nên hợp chất hữu cơ không?
4. Các loại rút lui phản ứng hữu cơ.
5. Viết các đồng phân của butan.
6. Hợp chất nào được gọi là bão hòa?
7. Bạn biết những danh pháp nào? Bản chất của họ là gì?
8. Đồng phân là gì? Đưa ra ví dụ.
9. Công thức cấu tạo là gì?
10. Viết đại diện thứ sáu của ankan.
11. Hợp chất hữu cơ được phân loại như thế nào?
12. Bạn biết những phương pháp ngắt kết nối nào?
13. Rút lui các loại phản ứng hữu cơ.
bài tập về nhà
Làm việc thông qua: L1. Trang 4-6 L1. Trang 8-12, kể lại bài giảng số 8.
Bài giảng số 9.
Chủ đề: Ankan: dãy đồng đẳng, đồng phân và danh pháp của ankan. Tính chất hóa học ankan (sử dụng ví dụ về metan và etan): đốt cháy, thay thế, phân hủy và khử hydro. Ứng dụng của ankan dựa trên tính chất
Ankan, dãy đồng đẳng của ankan, Cracking, đồng đẳng, khác biệt tương đồng, cấu trúc của ankan: kiểu lai hóa - sp 3.
Kế hoạch nghiên cứu chủ đề
1. Hydrocacbon bão hòa: thành phần, cấu trúc, danh pháp.
2. Các loại phản ứng hóa học đặc trưng của hợp chất hữu cơ.
3.Tính chất vật lý(lấy metan làm ví dụ).
4. Thu được hydrocacbon bão hòa.
5. Tính chất hóa học.
6.Sử dụng ankan.
1. Hydrocarbon bão hòa: thành phần, cấu trúc, danh pháp.
Hydrocacbon- các hợp chất hữu cơ đơn giản nhất gồm hai nguyên tố: cacbon và hydro.
Ankan hoặc hydrocacbon bão hòa (tên quốc tế) là các hydrocacbon trong đó các phân tử của chúng có các nguyên tử cacbon liên kết với nhau bằng các liên kết đơn giản (đơn) và hóa trị của các nguyên tử cacbon không tham gia vào sự kết hợp lẫn nhau sẽ tạo thành liên kết với các nguyên tử hydro.
Các ankan tạo thành dãy các hợp chất đồng đẳng tương ứng với công thức chung C n H 2n+2,
Ở đâu: N
- số nguyên tử cacbon.
Trong các phân tử hydrocacbon bão hòa, các nguyên tử cacbon được kết nối với nhau bằng một liên kết đơn giản (đơn) và các hóa trị còn lại được bão hòa bằng các nguyên tử hydro. Ankan còn được gọi là parafin.
Để gọi tên các hydrocacbon bão hòa, chúng chủ yếu được sử dụng có hệ thống và hợp lý danh pháp.
Quy tắc cho danh pháp hệ thống.
Tên chung (chung) của hydrocacbon bão hòa là ankan. Tên của bốn thành viên đầu tiên trong dãy tương đồng của metan rất tầm thường: metan, etan, propan, butan. Bắt đầu từ thứ năm, các tên này bắt nguồn từ các chữ số Hy Lạp với việc thêm hậu tố –an (điều này nhấn mạnh sự giống nhau của tất cả các hydrocacbon bão hòa với tổ tiên của chuỗi này - metan). Đối với các hydrocacbon có cấu trúc đồng vị đơn giản nhất, tên không hệ thống của chúng được giữ lại: isobutane, isopentane, neopentad.
Qua danh pháp hợp lý Ankan được coi là dẫn xuất của hydrocarbon đơn giản nhất - metan, trong phân tử có một hoặc nhiều nguyên tử hydro được thay thế bằng các gốc. Các nhóm thế (gốc) này được đặt tên theo thâm niên của chúng (từ ít phức tạp hơn đến phức tạp hơn). Nếu các nhóm thế này giống nhau thì số lượng của chúng được chỉ định. Tên được đặt theo từ "metan":
Họ cũng có danh pháp riêng gốc tự do(gốc hydrocacbon). Các gốc đơn trị được gọi là alkyl
và được ký hiệu bằng chữ cái R hoặc Kiềm.
Của họ công thức tổng quát
C n H 2n+1 .
Tên của các gốc được tạo thành từ tên của các hydrocacbon tương ứng bằng cách thay thế hậu tố -MỘT thêm vào hậu tố -il(metan - metyl, etan - etyl, propan - propyl, v.v.).
Gốc hóa trị hai được đặt tên bằng cách thay thế hậu tố -MỘT TRÊN -iliden (ngoại lệ - gốc methylene ==CH 2).
Các gốc hóa trị ba có hậu tố -ilidin (ngoại lệ - gốc methine ==CH).
Bảng này hiển thị tên của năm hydrocacbon đầu tiên, các gốc, các đồng phân có thể có và công thức tương ứng của chúng.
|
2.Các loại phản ứng hóa học đặc trưng của hợp chất hữu cơ
1) Phản ứng oxy hóa (đốt cháy):
Những phản ứng như vậy là điển hình cho tất cả các đại diện của chuỗi tương đồng 2) Phản ứng thay thế:
Những phản ứng như vậy là điển hình cho ankan, arenes (trong những điều kiện nhất định) và cũng có thể xảy ra đối với các đại diện của dãy tương đồng khác.
3) Phản ứng loại bỏ: Những phản ứng như vậy có thể xảy ra đối với ankan và anken.
4) Phản ứng cộng:
Những phản ứng như vậy có thể xảy ra đối với anken, alkynes và arenes.
Chất hữu cơ đơn giản nhất là khí mê-tan- có công thức phân tử CH4. Công thức cấu tạo của metan:
Công thức điện tử khí mêtan:
Phân tử metan có dạng tứ diện: ở trung tâm có nguyên tử cacbon, ở các đỉnh có nguyên tử hydro, các hợp chất hướng về các đỉnh của tứ diện một góc.
3. Tính chất vật lý của metan . Khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước. Trong tự nhiên, khí mê-tan được hình thành khi xác thực vật thối rữa mà không được tiếp cận với không khí.
Khí metan là chất chính phần không thể thiếu khí tự nhiên.
Các ankan thực tế không tan trong nước vì phân tử của chúng có độ phân cực thấp và không tương tác với các phân tử nước, nhưng chúng hòa tan tốt trong các dung môi hữu cơ không phân cực như benzen và cacbon tetraclorua. Các ankan lỏng dễ dàng trộn lẫn với nhau.
4.Sản xuất khí mêtan.
1) Với natri axetat:
2) Tổng hợp từ carbon và hydro (400-500 và huyết áp cao):
3) Với cacbua nhôm (trong điều kiện phòng thí nghiệm):
4) Hydro hóa (bổ sung hydro) hydrocacbon chưa bão hòa:
5) Phản ứng Wurtz, nhằm làm tăng chuỗi carbon: 
5. Tính chất hóa học của metan:
1) Không tham gia phản ứng cộng.
2) Sáng lên:
3) Phân hủy khi đun nóng:
4) Họ phản ứng sự halogen hóa
(phản ứng thay thế):
5) Khi đun nóng và dưới tác dụng của chất xúc tác, vết nứt- vỡ tan máu kết nối C-C. Trong trường hợp này, ankan và ankan bậc thấp được hình thành, ví dụ:
6) Khi metan và ethylene bị khử hydro, axetylen được hình thành:
7) Đốt cháy:- khi có đủ lượng oxy sẽ tạo thành khí cacbonic và nước:
- khi không có đủ oxy, nó được hình thành cacbon monoxit và nước:
- hoặc cacbon và nước:
Hỗn hợp khí metan và không khí dễ nổ.
8) Phân hủy nhiệt không có oxy thành cacbon và hydro:
6.Ứng dụng của ankan:
Mêtan trong số lượng lớnđược tiêu thụ làm nhiên liệu. Hydro, axetylen và bồ hóng thu được từ nó. Nó được sử dụng trong tổng hợp hữu cơđặc biệt là để sản xuất formaldehyde, metanol, axit formic và các sản phẩm tổng hợp khác.
Tại điều kiện bình thường bốn thành viên đầu tiên của dãy ankan tương đồng là chất khí.
Các ankan thông thường từ pentane đến heptadecane là chất lỏng, từ trở lên là chất rắn. Khi số lượng nguyên tử trong chuỗi tăng lên, tức là Khi trọng lượng phân tử tương đối tăng, nhiệt độ sôi và nóng chảy của ankan tăng.
Các thành viên thấp hơn của chuỗi tương đồng được sử dụng để thu được các hợp chất chưa bão hòa tương ứng bằng phản ứng khử hydro. Hỗn hợp propan và butan được sử dụng làm nhiên liệu gia dụng. Các thành viên ở giữa của dãy tương đồng được sử dụng làm dung môi và nhiên liệu động cơ.
Tầm quan trọng công nghiệp lớn là quá trình oxy hóa các hydrocacbon bão hòa cao hơn - parafin với số lượng nguyên tử carbon là 20-25. Bằng cách này, người ta thu được các axit béo tổng hợp có độ dài chuỗi khác nhau, được sử dụng để sản xuất xà phòng, nhiều loại khác nhau. chất tẩy rửa, chất bôi trơn, vecni và men.
Hydrocacbon lỏng được sử dụng làm nhiên liệu (chúng là một phần của xăng và dầu hỏa). Ankan được sử dụng rộng rãi trong tổng hợp hữu cơ.
Kiểm soát kiến thức:
1. Hợp chất nào được gọi là bão hòa?
2. Bạn biết những danh pháp nào? Bản chất của họ là gì?
3. Đồng phân là gì? Đưa ra ví dụ.
4. Công thức cấu tạo là gì?
5. Viết đại diện thứ sáu của ankan.
6. Chuỗi đồng đẳng và sai phân tương đồng là gì.
7. Nêu các quy tắc được sử dụng khi đặt tên các hợp chất.
8. Xác định công thức của parafin, trong đó 5,6 g (số) có khối lượng 11 g.
Bài tập về nhà:
Làm việc thông qua: L1. Trang 25-34, kể lại bài giảng số 9.
Bài giảng số 10.
Chủ đề: Anken. Etylen, quá trình chuẩn bị của nó (khử hydro ethane và khử nước ethanol). Tính chất hóa học của ethylene: cháy, phản ứng định tính ( tẩy trắng nước brom và dung dịch thuốc tím), hydrat hóa, trùng hợp. Polyetylen , tính chất và ứng dụng của nó. Ứng dụng của ethylene dựa trên các thuộc tính.
Alkynes. Axetylen, sản xuất nó bằng phương pháp nhiệt phân metan và phương pháp cacbua. Tính chất hóa học của axetylen: cháy, nước brom bị đổi màu, bổ sung hydro clorua và hydrat hóa. Ứng dụng của axetylen dựa trên tính chất Sự phản ứng lại trùng hợp vinyl clorua. Polyvinyl clorua và ứng dụng của nó
Các khái niệm và thuật ngữ cơ bản về chủ đề này: anken và ankin, dãy đồng đẳng, crackinh, tương đồng, sự khác biệt tương đồng, cấu trúc của anken và ankin: kiểu lai.
Kế hoạch nghiên cứu chủ đề
(danh sách các câu hỏi bắt buộc phải học):
1 Hydrocacbon không bão hòa: thành phần.
2. Tính chất vật lý của ethylene và axetylen.
3.Xây dựng.
4. Đồng phân của anken và ankin.
5. Thu được hydrocarbon không bão hòa.
6. Tính chất hóa học.
1.Hydrocacbon không bão hòa: thành phần:
Hydrocarbon với công thức tổng quát CnH 2 n và CnH 2 n -2, trong phân tử có liên kết đôi hoặc liên kết ba giữa các nguyên tử cacbon được gọi là không bão hòa. Hydrocarbon với liên kết đôi Thuộc dãy ethylene chưa bão hòa (gọi là ethylene hydrocarbon, hoặc anken), từ dãy ba axetylen.
2. Tính chất vật lý của etylen và axetylen:
Etylen và axetylen là khí không màu. Chúng hòa tan kém trong nước nhưng hòa tan tốt trong xăng, ete và các dung môi không phân cực khác. Số lượng chúng càng cao thì nhiệt độ sôi càng cao trọng lượng phân tử. So với ankan, ankin có nhiệt độ sôi cao hơn. Mật độ Alkyne mật độ ít hơn Nước.
3.Cấu tạo của hiđrocacbon không no:
Chúng ta hãy mô tả cấu trúc của các phân tử ethylene và acetylene một cách có cấu trúc. Nếu carbon được coi là hóa trị bốn thì dựa trên công thức phân tử ethylene, không phải tất cả các hóa trị đều được yêu cầu và axetylen có bốn liên kết không cần thiết. Hãy miêu tả công thức cấu tạo những phân tử này:
Một nguyên tử carbon dành hai electron để tạo thành liên kết đôi và ba electron để tạo thành liên kết ba. Trong công thức, điều này được biểu thị bằng hai hoặc ba dấu chấm. Mỗi dấu gạch ngang là một cặp electron.
công thức điện tử.
Người ta đã chứng minh bằng thực nghiệm rằng trong một phân tử có liên kết đôi, một trong số chúng tương đối dễ bị phá vỡ, tương ứng với liên kết ba, hai liên kết cũng dễ dàng bị phá vỡ. Chúng ta có thể chứng minh điều này bằng thực nghiệm.
Trình bày kinh nghiệm:
1. Đun nóng hỗn hợp rượu và H 2 SO 4 trong ống nghiệm có cát. Ta cho khí đi qua dung dịch KMnO 4 rồi đốt cháy.
Sự đổi màu của dung dịch xảy ra do có thêm các nguyên tử tại vị trí có nhiều liên kết bị phá vỡ.
3CH 2 =CH 2 +2KMnO 4 +4H 2 O → 2MnO 2 +3C 2 H 4 (OH) 2 +2KOH
Các electron tạo thành nhiều liên kết bị tách cặp tại thời điểm tương tác với KMnO 4, các electron chưa ghép cặp được hình thành, dễ dàng tương tác với các nguyên tử khác có electron chưa ghép cặp.
Ethylene và axetylen là những chất đầu tiên trong dãy tương đồng anken và ankin.
Eten. Trên một căn hộ bề mặt ngang, thể hiện mặt phẳng chồng lên nhau của các đám mây lai (σ – liên kết) có 5 σ – liên kết. Các đám mây P không lai nằm vuông góc với bề mặt này; chúng tạo thành một liên kết π.
Etin. Phân tử này có hai π -các kết nối nằm trong một mặt phẳng, vuông góc với mặt phẳng liên kết σ và vuông góc với nhau. liên kết π rất dễ vỡ vì có diện tích chồng lấp nhỏ.
4.Đồng phân của anken và ankin.
Trong các hydrocacbon chưa no, ngoại trừ sự đồng phân Qua bộ xương cacbon xuất hiện diện mạo mớiđồng phân - đồng phân bởi nhiều vị trí liên kết. Vị trí của liên kết bội được biểu thị bằng số ở cuối tên hydrocarbon.
Ví dụ:
buten-1;
butine-2.
Nguyên tử carbon được tính ở phía bên kia mà liên kết đa gần hơn.
Ví dụ:
4-metylpentene-1
Đối với anken và ankin, tính đồng phân phụ thuộc vào vị trí của liên kết bội và cấu trúc của chuỗi cacbon. Do đó, vị trí của chuỗi bên và vị trí của liên kết bội phải được biểu thị bằng số trong tên.
đồng phân đa liên kết: CH3-CH2-CH=CH2 CH3-CH=CH-CH3
buten-1 butene-2
Hydrocacbon không bão hòa được đặc trưng bởi đồng phân không gian hoặc đồng phân lập thể. Nó được gọi là đồng phân cis-trans.
Hãy nghĩ xem hợp chất nào trong số này có thể có đồng phân.
Đồng phân cistrans chỉ xảy ra nếu mỗi nguyên tử carbon trong liên kết bội được kết nối với các nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác nhau. Vì vậy, trong phân tử cloroethene (1), dù chúng ta quay nguyên tử clo như thế nào thì phân tử cũng sẽ giống nhau. Tình huống khác ở phân tử dichloroethene (2), trong đó vị trí của các nguyên tử clo so với liên kết bội có thể khác nhau.
Tính chất vật lý của hiđrocacbon không chỉ phụ thuộc vào thành phần định lượng phân tử mà còn về cấu trúc của nó.
Như vậy, đồng phân cis của 2 butene có nhiệt độ nóng chảy là 138°С và đồng phân trans của nó là 105,5°С.
Eten và ethyne: các phương pháp công nghiệp để sản xuất chúng có liên quan đến quá trình khử hydro của hydrocacbon bão hòa.
5.Thu được hydrocacbon không bão hòa:
1. Cracking các sản phẩm dầu mỏ . Trong quá trình Cracking nhiệt các hydrocacbon bão hòa, cùng với sự hình thành ankan, cũng xảy ra sự hình thành anken.
2.Khử hydro hiđrocacbon bão hòa. Khi cho ankan đi qua chất xúc tác ở nhiệt độ cao(400-600 °C) một phân tử hydro bị loại bỏ và tạo thành anken:
3. Mất nước Với pirts (loại bỏ nước). Tác dụng của chất khử nước (H2804, Al203) đối với rượu monohydricở nhiệt độ cao dẫn đến sự loại bỏ một phân tử nước và hình thành liên kết đôi:
Phản ứng này được gọi là khử nước nội phân tử (ngược lại với phản ứng khử nước liên phân tử, dẫn đến sự hình thành ete)
4.Khử halogen hóa e(loại bỏ hydro halogenua).
Khi haloalkane phản ứng với chất kiềm trong dung dịch rượu, liên kết đôi được hình thành do sự loại bỏ phân tử hydro halogenua. Phản ứng xảy ra với sự có mặt của chất xúc tác (bạch kim hoặc niken) và khi đun nóng. Tùy thuộc vào mức độ khử hydro, có thể thu được anken hoặc alkynes, cũng như sự chuyển đổi từ anken sang ankynes: 
Lưu ý rằng phản ứng này chủ yếu tạo ra butene-2 chứ không phải butene-1, tương ứng với Quy tắc Zaitsev: Hydro trong phản ứng phân hủy được tách ra khỏi nguyên tử Carbon có số tiền ít nhất Nguyên tử hydro:
(Hydro được tách ra từ, nhưng không phải từ).
5. Khử halogen.
Khi kẽm tác dụng lên dẫn xuất dibromo của ankan, các nguyên tử halogen nằm ở các nguyên tử cacbon lân cận sẽ bị loại bỏ và liên kết đôi được hình thành:
6. Trong công nghiệp, axetylen chủ yếu được sản xuất phân hủy nhiệt khí mêtan:
6.Tính chất hóa học.
Tính chất hóa học của hydrocacbon không bão hòa chủ yếu liên quan đến sự có mặt của liên kết π trong phân tử. Diện tích đám mây chồng lên nhau ở mối liên kết này nhỏ nên dễ bị phá vỡ và các hydrocacbon bị bão hòa với các nguyên tử khác. Hydrocarbon không bão hòa được đặc trưng bởi các phản ứng cộng.
Ethylene và các chất tương đồng của nó được đặc trưng bởi các phản ứng liên quan đến sự phá vỡ một trong các hợp chất kép và việc bổ sung các nguyên tử tại vị trí đứt gãy, nghĩa là phản ứng cộng.
1) Đốt cháy (với đủ oxy hoặc không khí):
2) Hydro hóa (bổ sung hydro):
3) Halogen hóa (bổ sung halogen):
4) Hydrohalogen hóa (bổ sung hydro halogenua):
Phản ứng định tính với hydrocacbon không bão hòa:
1) là sự đổi màu của nước brom hoặc 2) dung dịch thuốc tím.
Khi nước brom tương tác với các hydrocacbon không bão hòa, brom sẽ kết hợp tại vị trí có nhiều liên kết bị phá vỡ và theo đó, màu biến mất, nguyên nhân là do brom hòa tan:
quy tắc Markovnikov
:
Hydro gắn vào nguyên tử carbon liên kết với một số lượng lớn nguyên tử hydro. Quy tắc này có thể được chứng minh trong các phản ứng hydrat hóa các anken không đối xứng và hydro hóa halogen: 
2-chloropropan
Khi hydro halogenua tương tác với ankin, việc bổ sung phân tử halogen thứ hai diễn ra theo quy tắc Markovnikov:
Phản ứng trùng hợp là đặc trưng của các hợp chất không bão hòa.
Polyme hóa- Cái này kết nối nối tiếp phân tử của chất có phân tử lượng thấp tạo thành chất có phân tử lượng cao. Trong trường hợp này, sự kết nối của các phân tử xảy ra tại vị trí liên kết đôi bị phá vỡ. Ví dụ, trùng hợp ethene:
Sản phẩm của quá trình trùng hợp được gọi là polyme và vật liệu ban đầu phản ứng được gọi là monome; Các nhóm lặp lại trong polyme được gọi là cấu trúc hoặc liên kết cơ bản; số đơn vị cơ bản trong một đại phân tử được gọi là mức độ polyme hóa.
Tên polyme bao gồm tên monome và tiền tố poly-, ví dụ polyetylen, polyvinyl clorua, polystyren. Tùy thuộc vào mức độ trùng hợp của cùng một monome, có thể thu được các chất có tính chất khác nhau. Ví dụ, polyetylen chuỗi ngắn là chất lỏng có đặc tính bôi trơn. Polyethylene có chiều dài chuỗi 1500-2000 mắt xích là vật liệu nhựa cứng nhưng dẻo được sử dụng trong sản xuất màng, bát đĩa, chai lọ. Polyethylene có chiều dài chuỗi 5-6 nghìn liên kết là chất rắn, từ đó bạn có thể chuẩn bị các sản phẩm đúc và ống dẫn. Ở trạng thái nóng chảy, polyetylen có thể có bất kỳ hình dạng nào còn lại sau khi đóng rắn. Thuộc tính này được gọi là tính dẻo nhiệt.
Kiểm soát kiến thức:
1. Hợp chất nào được gọi là không bão hòa?
2. Vẽ tất cả các đồng phân có thể có của hiđrocacbon có liên kết đôi có thành phần C 6 H 12 và C 6 H 10. Đặt tên cho họ. Viết phương trình phản ứng cháy của penten và pentine.
3. Giải bài toán: Xác định thể tích axetylen thu được từ cacbua canxi có khối lượng 100 g, phần khối lượng 0,96 nếu hiệu suất là 80%?
Bài tập về nhà:
Làm việc thông qua: L1. Trang 43-47,49-53, L1. Trang 60-65, kể lại bài giảng số 10.
Bài giảng số 11.
Chủ thể:Đoàn kết tổ chức hóa học sinh vật sống. Thành phần hóa học sinh vật sống. Rượu. Sản xuất ethanol bằng cách lên men glucose và hydrat hóa ethylene. Nhóm hydroxyl là một nhóm chức năng. Giới thiệu về liên kết hydro. Tính chất hóa học của etanol : đốt cháy, tương tác với natri, hình thành các chất đơn giản và este, oxy hóa thành aldehyd. Ứng dụng của etanol dựa trên các thuộc tính. Tác hại rượu trên cơ thể con người. Khái niệm giới hạn rượu đa chức . Glyxerin là đại diện của rượu đa chức. Phản ứng định tính TRÊN rượu đa chức . Ứng dụng của glyxerin.
Aldehyt.Điều chế aldehyd bằng cách oxy hóa rượu tương ứng. Tính chất hóa học của andehit: oxi hóa thành axit tương ứng và khử thành rượu tương ứng. Ứng dụng của formaldehyde và acetaldehyde dựa trên các thuộc tính.
Các khái niệm và thuật ngữ cơ bản