Trong điều kiện bình thường, ethylene. Cấu trúc của phân tử ethylene

Tính chất vật lý của ethylene:
Ethylene là một chất khí không màu, có mùi nhẹ, ít tan trong nước, tan trong rượu và tan nhiều trong dietyl ete. Khi trộn với không khí nó tạo thành hỗn hợp dễ nổ.
Tính chất hóa học của ethylene:
Ethylene được đặc trưng bởi các phản ứng xảy ra thông qua cơ chế cộng điện di, thay thế triệt để, oxy hóa, khử và trùng hợp.

Halogen hóa(cộng điện di) - sự tương tác của ethylene với halogen, ví dụ, với brom, trong đó nước brom bị đổi màu:

CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2-CH2Br.

Quá trình halogen hóa ethylene cũng có thể xảy ra khi đun nóng (300C), trong trường hợp này liên kết đôi không bị phá vỡ - phản ứng diễn ra theo cơ chế thay thế triệt để:

CH2 = CH2 + Cl2 → CH2 = CH-Cl + HCl.

Hydrohalogen hóa - sự tương tác của ethylene với hydro halogenua (HCl, HBr) với sự hình thành các ankan halogen hóa:

CH2 = CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl.

Hydrat hóa là phản ứng tương tác của ethylene với nước với sự có mặt của các axit khoáng (lưu huỳnh, photphoric) với sự hình thành rượu monohydric bão hòa - etanol:

CH2 = CH2 + H2O → CH3-CH2-OH.

Trong số các phản ứng cộng ái điện tử, phản ứng cộng được phân biệt axit hypoclorơ(1), phản ứng thủy ngân hydroxy- và alkoxy (2, 3) (sản xuất các hợp chất thủy ngân hữu cơ) và hydrobor hóa (4):

CH2 = CH2 + HClO → CH2(OH)-CH2-Cl (1);

CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + H2O → CH2(OH)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (2);

CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + R-OH → R-CH2(OCH3)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (3);

CH2 = CH2 + BH3 → CH3-CH2-BH2 (4).

Phản ứng cộng nucleophilic là điển hình cho các dẫn xuất ethylene có chứa các nhóm thế hút electron. Trong số các phản ứng cộng nucleophilic, một vị trí đặc biệt bị chiếm giữ bởi các phản ứng cộng của axit hydrocyanic, amoniac và ethanol. Ví dụ,

2ON-CH = CH2 + HCN →2ON-CH2-CH2-CN.

Trong các phản ứng oxy hóa ethylene, có thể hình thành các sản phẩm khác nhau và thành phần được xác định bởi các điều kiện oxy hóa. Do đó, trong quá trình oxy hóa ethylene trong điều kiện nhẹ (chất oxy hóa là thuốc tím), liên kết π bị phá vỡ và rượu dihydric, ethylene glycol, được hình thành:

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 +4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) +2MnO2 + 2KOH.

Trong quá trình oxy hóa mạnh ethylene bằng dung dịch thuốc tím sôi trong môi trường axit, sự đứt gãy hoàn toàn liên kết (liên kết σ) xảy ra với sự hình thành axit formic và carbon dioxide:

Oxy hóa ethylene bằng oxy ở 200C với sự có mặt của CuCl2 và PdCl2 dẫn đến sự hình thành acetaldehyde:

CH2 = CH2 +1/2O2 = CH3-CH = O.

Khi ethylene bị khử, ethane được hình thành, một thành viên của lớp ankan. Phản ứng khử (phản ứng hydro hóa) của ethylene diễn ra theo cơ chế triệt để. Điều kiện để phản ứng xảy ra là có mặt chất xúc tác (Ni, Pd, Pt), cũng như làm nóng hỗn hợp phản ứng:

CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.

Ethylene trải qua phản ứng trùng hợp. Phản ứng trùng hợp là quá trình hình thành hợp chất phân tử cao - polyme - bằng cách kết hợp với nhau bằng cách sử dụng các hóa trị chính của các phân tử của chất phân tử thấp ban đầu - monome. Quá trình trùng hợp ethylene xảy ra dưới tác dụng của axit (cơ chế cation) hoặc gốc tự do (cơ chế gốc).

Ethylene là hợp chất hữu cơ đơn giản nhất được gọi là anken. Nó không màu với vị ngọt và mùi. Các nguồn tự nhiên bao gồm khí tự nhiên và dầu mỏ, đồng thời nó cũng là một loại hormone xuất hiện tự nhiên trong thực vật, trong đó nó ức chế sự phát triển và thúc đẩy quá trình chín của quả. Việc sử dụng ethylene rất phổ biến trong hóa học hữu cơ công nghiệp. Nó được sản xuất bằng cách đốt nóng khí tự nhiên, điểm nóng chảy là 169,4 ° C, điểm sôi là 103,9 ° C.

Ethylene: đặc điểm cấu trúc và tính chất

Hydrocarbon là các phân tử chứa hydro và carbon. Chúng khác nhau rất nhiều về số lượng liên kết đơn, liên kết đôi và hướng cấu trúc của từng thành phần. Một trong những hydrocarbon đơn giản nhất nhưng có lợi về mặt sinh học và kinh tế là ethylene. Nó tồn tại ở dạng khí, không màu và dễ cháy. Nó bao gồm hai nguyên tử carbon kép liên kết với các nguyên tử hydro. Công thức hóa học là C 2 H 4 . Dạng cấu trúc của phân tử là tuyến tính do có liên kết đôi ở trung tâm.
Ethylene có mùi xạ hương ngọt ngào giúp dễ dàng nhận biết chất này trong không khí. Điều này áp dụng cho khí ở dạng nguyên chất: mùi có thể biến mất khi trộn với các hóa chất khác.

Sơ đồ ứng dụng ethylene

Ethylene được sử dụng trong hai loại chính: làm monome để tạo ra các chuỗi carbon lớn và làm nguyên liệu ban đầu cho các hợp chất hai carbon khác. Phản ứng trùng hợp là sự kết hợp lặp đi lặp lại của nhiều phân tử ethylene nhỏ thành những phân tử lớn hơn. Quá trình này xảy ra ở áp suất và nhiệt độ cao. Các lĩnh vực ứng dụng của ethylene rất nhiều. Polyethylene là một loại polymer được sử dụng đặc biệt rộng rãi trong sản xuất màng bao bì, vỏ dây và chai nhựa. Một ứng dụng khác của ethylene làm monome liên quan đến sự hình thành các α-olefin tuyến tính. Ethylene là nguyên liệu ban đầu để điều chế một số hợp chất hai cacbon như etanol (rượu công nghiệp), (chất chống đông và màng), acetaldehyde và vinyl clorua. Ngoài các hợp chất này, ethylene và benzen tạo thành ethylbenzen, được sử dụng trong sản xuất nhựa và chất được đề cập là một trong những hydrocacbon đơn giản nhất. Tuy nhiên, các đặc tính của ethylene làm cho nó có ý nghĩa về mặt sinh học và kinh tế.

sử dụng thương mại

Các đặc tính của ethylene mang lại cơ sở thương mại tốt cho một số lượng lớn các vật liệu hữu cơ (có chứa carbon và hydro). Các phân tử ethylene đơn lẻ có thể được nối với nhau để tạo thành polyetylen (có nghĩa là nhiều phân tử ethylene). Polyethylene được sử dụng để sản xuất nhựa. Ngoài ra, nó có thể được sử dụng để sản xuất chất tẩy rửa và chất bôi trơn tổng hợp, là những hóa chất được sử dụng để giảm ma sát. Việc sử dụng ethylene để sản xuất styrene rất quan trọng trong quá trình tạo ra cao su và bao bì bảo vệ. Ngoài ra, nó còn được sử dụng trong ngành giày dép, đặc biệt là giày thể thao, cũng như trong sản xuất lốp ô tô. Việc sử dụng ethylene rất quan trọng về mặt thương mại và bản thân khí này là một trong những hydrocarbon được sản xuất phổ biến nhất trên toàn cầu.

Mối nguy hiểm cho sức khỏe

Ethylene gây nguy hiểm cho sức khỏe chủ yếu vì nó dễ cháy và nổ. Nó cũng có thể hoạt động giống như một chất gây mê ở nồng độ thấp, gây buồn nôn, chóng mặt, nhức đầu và mất khả năng phối hợp. Ở nồng độ cao hơn, nó hoạt động như một chất gây mê, gây mất ý thức và các chất kích thích khác. Tất cả những khía cạnh tiêu cực này có thể là nguyên nhân gây lo ngại, chủ yếu đối với những người làm việc trực tiếp với khí đốt. Lượng ethylene mà hầu hết mọi người gặp phải trong cuộc sống hàng ngày thường tương đối nhỏ.

Phản ứng ethylene

1) Sự oxy hóa. Đây là việc bổ sung oxy, ví dụ như trong quá trình oxy hóa ethylene thành ethylene oxit. Nó được sử dụng trong sản xuất ethylene glycol (1,2-ethanediol), được sử dụng làm chất lỏng chống đông và sản xuất polyester bằng phản ứng trùng hợp ngưng tụ.

2) Halogen hóa - phản ứng với ethylene của flo, clo, brom, iốt.

3) Clo hóa ethylene ở dạng 1,2-dichloroethane và sau đó chuyển đổi 1,2-dichloroethane thành monome vinyl clorua. 1,2-Dichloroethane là dung môi hữu cơ hữu ích và cũng là tiền chất có giá trị trong quá trình tổng hợp vinyl clorua.

4) Alkyl hóa - bổ sung hydrocarbon ở liên kết đôi, ví dụ, tổng hợp ethylbenzen từ ethylene và benzen, sau đó chuyển đổi thành styren. Ethylbenzen là chất trung gian để sản xuất styren, một trong những monome vinyl được sử dụng rộng rãi nhất. Styrene là một monome được sử dụng để sản xuất polystyrene.

5) Đốt cháy ethylene. Khí được tạo ra bằng cách đun nóng và axit sunfuric đậm đặc.

6) Hydrat hóa - một phản ứng có thêm nước vào liên kết đôi. Ứng dụng công nghiệp quan trọng nhất của phản ứng này là chuyển đổi ethylene thành ethanol.

Ethylene và sự đốt cháy

Ethylene là chất khí không màu, tan kém trong nước. Sự đốt cháy ethylene trong không khí đi kèm với sự hình thành carbon dioxide và nước. Ở dạng nguyên chất, khí cháy với ngọn lửa khuếch tán nhẹ. Trộn với một lượng nhỏ không khí, nó tạo ra ngọn lửa gồm ba lớp riêng biệt - lõi bên trong là khí chưa cháy, lớp màu xanh lam và hình nón bên ngoài nơi sản phẩm bị oxy hóa một phần từ lớp trộn trước bị đốt cháy trong quá trình khuếch tán ngọn lửa. Ngọn lửa tạo thành cho thấy một loạt phản ứng phức tạp và nếu thêm không khí vào hỗn hợp khí, lớp khuếch tán sẽ dần biến mất.

Thông tin hữu ích

1) Ethylene là một loại hormone thực vật tự nhiên, nó ảnh hưởng đến sự sinh trưởng, phát triển, trưởng thành và lão hóa của tất cả các loại cây trồng.

2) Khí không gây hại hoặc độc hại cho con người ở nồng độ nhất định (100-150 mg).

3) Nó được sử dụng trong y học như một chất gây mê.

4) Hoạt động của ethylene chậm lại ở nhiệt độ thấp.

5) Đặc tính đặc trưng là khả năng thẩm thấu tốt qua hầu hết các chất, ví dụ như qua hộp đóng gói bằng bìa cứng, tường bằng gỗ và thậm chí cả bê tông.

6) Mặc dù nó có giá trị vô giá vì khả năng bắt đầu quá trình chín nhưng nó cũng có thể rất có hại cho nhiều loại trái cây, rau, hoa và cây, đẩy nhanh quá trình lão hóa và làm giảm chất lượng cũng như thời hạn sử dụng của sản phẩm. Mức độ thiệt hại phụ thuộc vào nồng độ, thời gian tiếp xúc và nhiệt độ.

7) Ethylene dễ nổ ở nồng độ cao.

8) Ethylene được sử dụng trong sản xuất kính đặc biệt cho ngành công nghiệp ô tô.

9) Chế tạo kim loại: Khí được sử dụng làm khí oxyfuel để cắt, hàn kim loại và phun nhiệt tốc độ cao.

10) Lọc dầu: Ethylene được sử dụng làm chất làm lạnh, đặc biệt trong ngành hóa lỏng khí tự nhiên.

11) Như đã đề cập trước đó, ethylene là một chất rất dễ phản ứng, ngoài ra nó còn rất dễ cháy. Vì lý do an toàn, nó thường được vận chuyển qua một đường ống dẫn khí riêng biệt.

12) Một trong những sản phẩm phổ biến nhất được làm trực tiếp từ ethylene là nhựa.

Đối với những người trồng rau chuyên nghiệp trong lĩnh vực trồng trọt và cung cấp cây nông nghiệp, họ có thông lệ thu hái những quả chưa qua giai đoạn chín. Cách tiếp cận này cho phép bạn bảo quản rau quả lâu hơn và vận chuyển chúng trên quãng đường dài mà không gặp vấn đề gì. Vì chuối xanh hoặc cà chua dường như không có nhu cầu thực sự đối với người tiêu dùng bình thường và quá trình chín tự nhiên có thể mất nhiều thời gian, nên khí được sử dụng để đẩy nhanh quá trình. etylen Và axetylen. Thoạt nhìn, cách tiếp cận này có thể gây hoang mang, nhưng đi sâu vào sinh lý của quá trình, người ta mới thấy rõ lý do tại sao những người trồng rau hiện đại lại tích cực sử dụng công nghệ như vậy.

Hormon làm chín khí cho rau, quả

Ảnh hưởng của các loại khí cụ thể đến tốc độ chín của cây trồng lần đầu tiên được nhà thực vật học người Nga Dmitry Nelyubov chú ý vào đầu thế kỷ 20. xác định sự phụ thuộc nhất định của độ “chín” của chanh vào không khí trong phòng. Hóa ra là trong những nhà kho có hệ thống sưởi cũ, không kín khít và để hơi nước thoát ra ngoài khí quyển, chanh chín nhanh hơn nhiều. Qua phân tích đơn giản, người ta thấy rằng hiệu ứng này đạt được là nhờ ethylene và acetylene có trong hơi nước tỏa ra từ đường ống.

Lúc đầu, một khám phá như vậy đã không được các doanh nhân quan tâm đúng mức; chỉ có những nhà đổi mới hiếm hoi mới cố gắng bão hòa các cơ sở lưu trữ của họ bằng khí ethylene để cải thiện năng suất. Chỉ vào giữa thế kỷ 20. “Hormone khí” cho rau quả đã được các doanh nghiệp khá lớn áp dụng.

Để thực hiện công nghệ, xi lanh thường được sử dụng, hệ thống van cho phép bạn điều chỉnh chính xác lượng khí thải ra và đạt được nồng độ cần thiết trong phòng. Điều rất quan trọng là trong trường hợp này không khí thông thường có chứa oxy, tác nhân oxy hóa chính đối với các sản phẩm nông nghiệp, phải được di dời khỏi kho bảo quản. Nhân tiện, công nghệ thay thế oxy bằng một chất khác được sử dụng tích cực để tăng thời hạn sử dụng của không chỉ trái cây mà còn cả các sản phẩm thực phẩm khác - thịt, cá, pho mát, v.v. Nitơ và carbon dioxide được sử dụng cho mục đích này, như đã thảo luận chi tiết.

Tại sao khí ethylene được gọi là khí "chuối"?

Vì vậy, môi trường ethylene cho phép bạn đẩy nhanh quá trình chín của rau và trái cây. Nhưng tại sao điều này lại xảy ra? Thực tế là trong quá trình chín, nhiều loại cây trồng thải ra một chất đặc biệt là ethylene, chất này khi thải ra môi trường sẽ không chỉ ảnh hưởng đến nguồn phát thải mà còn ảnh hưởng đến những người xung quanh.

đây là cách táo giúp chín

Mỗi loại trái cây sản sinh ra lượng hormone làm chín khác nhau. Sự khác biệt lớn nhất trong vấn đề này là:

  • táo;
  • lê;
  • quả mơ;
  • chuối.

Loại thứ hai xâm nhập vào nước ta một khoảng cách đáng kể nên không được vận chuyển ở dạng chín. Để vỏ chuối có được màu vàng tươi tự nhiên, nhiều doanh nhân đặt chúng vào một buồng đặc biệt chứa đầy ethylene. Chu kỳ xử lý như vậy trung bình là 24 giờ, sau đó chuối nhận được một loại động lực để chuối chín nhanh hơn. Điều thú vị là nếu không có quy trình như vậy, loại trái cây yêu thích của nhiều trẻ em và người lớn sẽ ở trạng thái bán chín trong một thời gian rất dài. Vì vậy, khí “chuối” đơn giản là cần thiết trong trường hợp này.

gửi đi để chín

Phương pháp tạo nồng độ khí cần thiết trong buồng bảo quản hoa quả

Ở trên đã lưu ý rằng để đảm bảo nồng độ ethylene/acetylene cần thiết trong phòng bảo quản rau và trái cây, bình gas thường được sử dụng. Để tiết kiệm chi phí, một số người trồng rau đôi khi phải dùng đến phương pháp khác. Trong phòng trồng trái cây, người ta đặt một miếng cacbua canxi, trên đó nước nhỏ giọt với tần suất 2-3 giọt/giờ. Kết quả của phản ứng hóa học, axetylen được giải phóng, dần dần lấp đầy bầu khí quyển bên trong.

Phương pháp “lỗi thời” này, mặc dù hấp dẫn ở tính đơn giản nhưng lại phổ biến hơn đối với các hộ gia đình tư nhân, vì nó không cho phép đạt được nồng độ khí chính xác trong phòng. Vì vậy, ở các doanh nghiệp vừa và lớn, nơi cần tính toán lượng “hormone khí” cần thiết cho mỗi loại cây trồng, việc lắp đặt bóng bay thường được sử dụng.

Sự hình thành chính xác của môi trường khí trong quá trình bảo quản và sản xuất thực phẩm đóng một vai trò rất lớn, giúp cải thiện hình thức bên ngoài, mùi vị và tăng thời hạn sử dụng của sản phẩm. Đọc thêm về các phương pháp đóng gói và bảo quản sản phẩm trong loạt bài viết về hỗn hợp khí thực phẩm và bạn có thể đặt mua các sản phẩm này bằng cách chọn loại khí cần thiết và nếu muốn, nhận được lời khuyên về cách sử dụng hợp lý.

Phần này rất dễ sử dụng. Chỉ cần nhập từ mong muốn vào trường được cung cấp và chúng tôi sẽ cung cấp cho bạn danh sách nghĩa của nó. Tôi muốn lưu ý rằng trang web của chúng tôi cung cấp dữ liệu từ nhiều nguồn khác nhau - từ điển bách khoa, giải thích, hình thành từ. Tại đây bạn cũng có thể xem ví dụ về cách sử dụng từ bạn đã nhập.

Tìm thấy

Ý nghĩa của từ ethylene

ethylene trong từ điển ô chữ

Từ điển giải thích của tiếng Nga. D.N. Ushakov

Từ điển giải thích của tiếng Nga. S.I.Ozhegov, N.Yu.Shvedova.

etylen

A, m. Khí không màu là một trong những sản phẩm chủ yếu của ngành hóa dầu.

tính từ etylen, -aya, -ồ.

Từ điển giải thích và hình thành từ mới của tiếng Nga, T. F. Efremova.

etylen

m. Khí dễ cháy không màu, một trong những sản phẩm chính của ngành hóa dầu.

Từ điển bách khoa, 1998

etylen

H2C=CH2, khí không màu, nhiệt độ sôi -103,7°C. Chứa một lượng lớn (lên tới 20%) trong khí lọc dầu; là một phần của khí lò cốc. Một trong những sản phẩm chính của ngành hóa dầu: dùng để tổng hợp vinyl clorua, etylen oxit, rượu etylic, polyetylen, v.v.

Etylen

ethene, H2C=CH2, hydrocarbon không bão hòa, thành viên đầu tiên của chuỗi olefin tương đồng, khí không màu có mùi ether nhẹ; tnл ≈ 169,5╟С, tkip ≈ 103,8╟С, mật độ 0,570 g/cm3 (tại tkip); thực tế không hòa tan trong nước, kém ≈ trong rượu, tốt hơn ≈ trong ete, axeton. Nhiệt độ bốc cháy 540╟С, cháy với ngọn lửa ít khói, tạo thành hỗn hợp nổ với không khí (3
--34 âm lượng%). E. rất phản ứng. Sự bổ sung điển hình nhất của nó là thông qua liên kết đôi carbon-carbon; ví dụ, quá trình hydro hóa xúc tác ethane dẫn đến ethane:

H2C = CH2 + H2 ╝ H3C≈CH3,

clo hóa ≈ thành dichloroethane:

H2C = CH2 + Cl2 ╝ ClH2C≈CH2Cl,

hypochlorination (thêm axit hypochlorous) ≈ vào ethylene chlorohydrin:

H2C=CH2 + HOCl ╝ HOH2C≈CH2Cl.

Nhiều phản ứng E. là nền tảng của các phương pháp công nghiệp để sản xuất một số sản phẩm quan trọng; Do đó, rượu etylic thu được bằng axit sulfuric hoặc hydrat hóa trực tiếp từ E., bằng quá trình oxy hóa xúc tác ≈ ethylene oxit và acetaldehyde, bằng cách alkyl hóa benzen (theo phản ứng Friedel ≈ Crafts) ≈ ethylbenzen, bằng cách trùng hợp, ví dụ như với sự có mặt của Chất xúc tác Ziegler ≈ Natta, ≈ polyetylen, bằng quá trình clo hóa oxy hóa ≈ vinyl clorua, kết hợp với axit axetic ≈ vinyl axetat, bổ sung HCl ≈ etyl clorua, tương tác với lưu huỳnh clorua ≈ khí mù tạt, v.v. Các phương pháp công nghiệp chính để sản xuất ethylene là cao nhiệt độ (700≈850╟C) nhiệt phân và Cracking các sản phẩm chưng cất dầu mỏ dạng lỏng và các hydrocacbon parafin bậc thấp, chủ yếu là etan và propan (xem Khí nhà máy lọc dầu). Việc phân lập và tinh chế E. được thực hiện bằng cách chỉnh lưu, hấp thụ từng phần và làm lạnh sâu. Trong điều kiện phòng thí nghiệm, có thể thu được E. bằng cách khử nước rượu etylic, ví dụ, bằng cách đun nóng với axit sunfuric hoặc axit photphoric.

Ethylene trong cơ thể E. được hình thành với số lượng nhỏ trong mô của thực vật và động vật như một sản phẩm trung gian của quá trình trao đổi chất. Có trong các cơ quan khác nhau của thực vật bậc cao (quả, hoa, lá, thân, rễ), E. tương tác đối kháng với các hormone thực vật ≈ auxin (E. và auxin ức chế quá trình sinh tổng hợp và hoạt động của nhau). Sự thay đổi theo hướng hoạt động chủ yếu của E. góp phần làm chậm quá trình tăng trưởng, đẩy nhanh quá trình lão hóa, chín và rụng quả, làm tăng tốc độ rụng hoa hoặc chỉ các tràng hoa, bầu nhụy, lá của chúng và theo hướng hoạt động chủ yếu của các auxin, nó làm chậm quá trình lão hóa, chín và rụng của trái cây, v.v. Con đường sinh tổng hợp E. và chuyển hóa của nó trong mô thực vật vẫn chưa được làm sáng tỏ đầy đủ.

E. được sử dụng để đẩy nhanh quá trình chín của trái cây (ví dụ: cà chua, dưa, cam, quýt, chanh, chuối), làm rụng lá cây, giảm hiện tượng rụng quả trước khi thu hoạch và giảm độ bám của quả với cây mẹ, giúp tạo điều kiện thuận lợi cho việc thu hoạch bằng cơ giới. Ở nồng độ cao, E. có tác dụng gây mê đối với con người và động vật.

Lít.: Jensen Yu., Ethylene và polyacetylenes, trong cuốn sách: Hóa sinh thực vật, trans. từ tiếng Anh, M., 1968; Kích thích và ức chế các quá trình sinh lý ở thực vật, trong tuyển tập: Lịch sử và hiện trạng sinh lý thực vật, M., 1967.

Yu. V. Rakitin.

Wikipedia

Etylen

Etylen(theo IUPAC: êten) là một hợp chất hóa học hữu cơ được mô tả bởi công thức CH. Nó là anken đơn giản nhất ( olefin), một nhà nghiên cứu đồng phân ethane. Trong điều kiện bình thường, nó là một loại khí dễ cháy không màu, mật độ 1,178 kg/m³ và có mùi nhẹ. Hòa tan một phần trong nước (25,6 ml trong 100 ml nước ở 0°C), ethanol (359 ml trong cùng điều kiện). Nó hòa tan cao trong dietyl ete và hydrocarbon.
Chứa một liên kết đôi và do đó thuộc về hydrocacbon không bão hòa hoặc không bão hòa. Nó đóng vai trò cực kỳ quan trọng trong công nghiệp và cũng là một phytohormone. Ethylene là hợp chất hữu cơ được sản xuất nhiều nhất trên thế giới; Tổng sản lượng ethylene toàn cầu năm 2008 là 113 triệu tấn và tiếp tục tăng 2-3% mỗi năm. Ethylene có tác dụng gây nghiện. Lớp nguy hiểm - thứ tư.

Ví dụ về việc sử dụng từ ethylene trong văn học.

Bao gồm nhiều cái mới: oxit etylen, butan, butylen, butadien, isopropylen, vinyl axetat, metylstyren, quinoline và cresol.

Động cơ chạy bằng xăng thải ra các chất tương đối dễ bị oxy hóa - etyl và etylen, và động cơ khí là metan, loại hiđrocacbon bão hòa có khả năng chống oxy hóa cao nhất.

Bên phải sân - hồ, chất lỏng etylen- Tellur nói vào micro với giọng đều đều.

Tính chất vật lý

Ethan dưới n. y là chất khí không màu, không mùi. Khối lượng mol - 30,07. Điểm nóng chảy -182,81 ° C, điểm sôi -88,63 ° C. . Mật độ khí ρ. =0,001342 g/cm³ hoặc 1,342 kg/m³ (số), ρ chất lỏng. =0,561 g/cm³ (T=-100 °C). Hằng số phân ly 42 (trong nước, tiêu chuẩn) [ nguồn?] . Áp suất hơi ở 0°C - 2,379 MPa.

Tính chất hóa học

Công thức hóa học C 2 H 6 (CH 3 CH 3 hợp lý). Phản ứng điển hình nhất là thay thế hydro bằng halogen, xảy ra thông qua cơ chế gốc tự do. Quá trình khử hydro nhiệt của ethane ở 550-650 ° C dẫn đến ketene, ở nhiệt độ trên 800 ° C - cacetylene (benzensage cũng được hình thành). Clo hóa trực tiếp ở 300-450 °C - etyl clorua, nitrat hóa trong pha khí tạo ra hỗn hợp (3:1) nitroethane và tromethane.

Biên lai

Trong công nghiệp

Trong công nghiệp, nó được lấy từ dầu và khí tự nhiên, nơi nó chiếm tới 10% thể tích. Ở Nga, hàm lượng ethane trong khí dầu rất thấp. Ở Hoa Kỳ và Canada (nơi có hàm lượng cao trong dầu và khí tự nhiên), nó là nguyên liệu thô chính để sản xuất ethene.

Trong điều kiện phòng thí nghiệm

Thu được từ iodometan bằng phản ứng Wurtz, từ natri axetat bằng điện phân bằng phản ứng Kolbe, bằng phản ứng tổng hợp natri propionat với kiềm, từ etyl bromua bằng phản ứng Grignard, bằng cách hydro hóa ethene (trên Pd) hoặc axetylen (với sự có mặt của Raney Niken).

Ứng dụng

Công dụng chính của ethane trong công nghiệp là sản xuất ethylene.

Butan(C 4 H 10) - hợp chất hữu cơ thuộc lớp ankan. Trong hóa học, tên này được sử dụng chủ yếu để chỉ n-butan. Hỗn hợp n-butan và đồng phân isobutan CH(CH 3) 3 . Tên này bắt nguồn từ gốc "but-" (tên tiếng Anh axit butyric - axit butyric) và hậu tố “-an” (thuộc về ankan). Ở nồng độ cao, nó gây độc; hít phải butan gây rối loạn chức năng của hệ hô hấp phổi. Chứa trong khí tự nhiên, được hình thành khi vết nứt sản phẩm dầu mỏ, khi chia đường đi dầu khí, "mập" khí tự nhiên. Là đại diện của khí hydrocarbon, nó dễ cháy và dễ nổ, ít độc, có mùi đặc trưng và có đặc tính gây mê. Xét về mức độ tác động lên cơ thể, khí thuộc về các chất thuộc loại nguy hiểm thứ 4 (nguy hiểm thấp) theo GOST 12.1.007-76. Tác dụng có hại cho hệ thần kinh .

đồng phân

Butan có hai đồng phân:

Tính chất vật lý

Butan là chất khí dễ cháy, không màu, có mùi đặc trưng, ​​dễ hóa lỏng (dưới 0 °C và áp suất bình thường hoặc ở áp suất cao và nhiệt độ bình thường - chất lỏng dễ bay hơi). Điểm đóng băng -138°C (ở áp suất bình thường). độ hòa tan trong nước - 6,1 mg trong 100 ml nước (đối với n-butan, ở 20 °C, hòa tan tốt hơn nhiều trong dung môi hữu cơ ). Có thể hình thành đẳng phí trộn với nước ở nhiệt độ khoảng 100°C và áp suất 10 atm.

Tìm và nhận

Chứa trong khí ngưng tụ và khí dầu mỏ (lên tới 12%). Nó là sản phẩm xúc tác và thủy phân vết nứt các phân đoạn dầu. Có thể thu được trong phòng thí nghiệm bằng cách Phản ứng Wurtz.

2 C 2 H 5 Br + 2Na → CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 + 2NaBr

Khử lưu huỳnh (demercaptanization) phần butan

Phần butan chạy thẳng phải được tinh chế khỏi các hợp chất lưu huỳnh, chủ yếu được biểu hiện bằng metyl và etyl mercaptan. Phương pháp tinh chế phần butan từ mercaptan bao gồm chiết kiềm mercaptan từ phần hydrocarbon và sau đó tái sinh kiềm với sự có mặt của chất xúc tác đồng nhất hoặc không đồng nhất với oxy trong khí quyển và giải phóng dầu disulfua.

Ứng dụng và phản ứng

Trong quá trình clo hóa gốc tự do, nó tạo thành hỗn hợp 1-chloro- và 2-chlorobutane. Tỷ lệ của chúng được giải thích rõ ràng bởi sự khác biệt về độ bền của liên kết C-H ở vị trí 1 và 2 (425 và 411 kJ/mol). Khi đốt cháy hoàn toàn trong không khí nó tạo thành khí cacbonic và nước. Butan được sử dụng trong hỗn hợp với propan trong bật lửa, trong bình gas ở trạng thái hóa lỏng, nơi nó có mùi vì nó chứa các chất được thêm vào đặc biệt chất tạo mùi. Trong trường hợp này, hỗn hợp “mùa đông” và “mùa hè” với các chế phẩm khác nhau được sử dụng. Nhiệt cháy 1 kg - 45,7 MJ (12,72 kWh).

2C 4 H 10 + 13 O 2 → 8 CO 2 + 10 H 2 O

Khi thiếu oxy sẽ hình thành bồ hóng hoặc cacbon monoxit hoặc cả hai cùng nhau.

2C 4 H 10 + 5 O 2 → 8 C + 10 H 2 O

2C 4 H 10 + 9 O 2 → 8 CO + 10 H 2 O

Theo công ty DuPont một phương pháp đã được phát triển để có được anhydrit maleic từ n-butan bằng quá trình oxy hóa xúc tác.

2 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 7 O 2 → 2 C 2 H 2 (CO) 2 O + 8 H 2 O

n-Butan - nguyên liệu sản xuất buten, 1,3-butadien, một thành phần của xăng có chỉ số octan cao. Butan có độ tinh khiết cao và đặc biệt là isobutane có thể được sử dụng làm chất làm lạnh trong các thiết bị làm lạnh. Hiệu suất của các hệ thống như vậy thấp hơn một chút so với hệ thống freon. Butan thân thiện với môi trường, không giống như chất làm lạnh freon.

Trong công nghiệp thực phẩm, butan được đăng ký là phụ gia thực phẩm E943a, và isobutan - E943b, Làm sao chất đẩy, ví dụ, trong chất khử mùi.

Etylen(Qua IUPAC: êten) - hữu cơ hợp chất hóa học, được mô tả bằng công thức C 2 H 4. Là đơn giản nhất anken (olefin). Ethylene thực tế không tồn tại trong tự nhiên. Nó là một loại khí không màu, dễ cháy, có mùi nhẹ. Hòa tan một phần trong nước (25,6 ml trong 100 ml nước ở 0°C), ethanol (359 ml trong cùng điều kiện). Nó hòa tan cao trong dietyl ete và hydrocarbon. Chứa một liên kết đôi và do đó được phân loại là chưa bão hòa hoặc chưa bão hòa hiđrocacbon. Đóng vai trò cực kỳ quan trọng trong công nghiệp và cũng hormone thực vật. Ethylene là hợp chất hữu cơ được sản xuất nhiều nhất trên thế giới ; tổng sản lượng ethylene thế giới ở 2008 lên tới 113 triệu tấn và tiếp tục tăng trưởng 2-3% mỗi năm .

Ứng dụng

Ethylene là sản phẩm hàng đầu tổng hợp hữu cơ cơ bản và được sử dụng để sản xuất các hợp chất sau (được liệt kê theo thứ tự bảng chữ cái):

    Vinyl axetat;

    Dicloetan / vinyl clorua(Vị trí thứ 3, 12% tổng khối lượng);

    Oxit ethylene(Vị trí thứ 2, 14-15% tổng khối lượng);

    Polyetylen(Vị trí số 1, tối đa 60% tổng khối lượng);

    Styren;

    Axit axetic;

    Etylbenzen;

    Ethylene glycol;

    Rượu etylic.

Ethylene trộn với oxy đã được sử dụng trong y học gây tê cho đến giữa những năm 80 của thế kỷ XX ở Liên Xô và Trung Đông. Etylen là hormone thực vậtở hầu hết các loài thực vật , trong số những thứ khác là nguyên nhân làm rụng lá kim ở cây lá kim.

Tính chất hóa học cơ bản

Ethylene là một chất hoạt động hóa học. Vì có liên kết đôi giữa các nguyên tử carbon trong phân tử, nên một trong số chúng, kém bền hơn, dễ bị phá vỡ và tại vị trí liên kết bị phá vỡ, xảy ra sự gắn kết, quá trình oxy hóa và trùng hợp của các phân tử.

    Halogen hóa:

CH 2 =CH 2 + Cl 2 → CH 2 Cl-CH 2 Cl

Nước brom bị đổi màu. Đây là một phản ứng định tính đối với các hợp chất chưa bão hòa.

    Hydro hóa:

CH 2 =CH 2 + H - H → CH 3 - CH 3 (dưới tác dụng của Ni)

    Hydro hóa halogen:

CH 2 =CH 2 + HBr → CH 3 - CH 2 Br

    Hydrat hóa:

CH 2 =CH 2 + HOH → CH 3 CH 2 OH (dưới tác dụng của chất xúc tác)

Phản ứng này được phát hiện bởi A.M. Butlerov, và nó được sử dụng để sản xuất rượu etylic trong công nghiệp.

    Quá trình oxy hóa:

Ethylene dễ bị oxy hóa. Nếu ethylene đi qua dung dịch thuốc tím, nó sẽ bị đổi màu. Phản ứng này được sử dụng để phân biệt giữa các hợp chất bão hòa và không bão hòa.

Ethylene oxit là một chất dễ vỡ; cầu oxy bị gãy và nước tham gia vào, dẫn đến sự hình thành etylen glycol:

C 2 H 4 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

    Phản ứng trùng hợp:

nCH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Isopren CH 2 =C(CH3)-CH=CH2, 2-metylbutadien-1,3 - hydrocacbon chưa no dãy diene (C N H 2n−2 ) . Ở điều kiện bình thường, chất lỏng không màu. Anh ấy là monome Vì cao su thiên nhiên và là đơn vị cấu trúc của nhiều phân tử của các hợp chất tự nhiên khác - isoprenoid, hoặc terpenoid. . Hòa tan trong rượu bia. Isopren polyme hóa tạo thành isopren cao su. Isoprene cũng phản ứng sự trùng hợp với các hợp chất vinyl.

Tìm và nhận

Cao su tự nhiên là polyme của isopren - phổ biến nhất là cis-1,4-polyisoprene có trọng lượng phân tử từ 100.000 đến 1.000.000. Chứa vài phần trăm các vật liệu khác dưới dạng tạp chất, chẳng hạn như sóc, axit béo, nhựa và chất vô cơ. Một số nguồn cao su tự nhiên được gọi là gutta-percha và bao gồm trans-1,4-polyisoprene, cấu trúc đồng phân, có tính chất tương tự nhưng không giống nhau. Isoprene được nhiều loại cây sản xuất và thải vào khí quyển (chủ yếu là cây sồi) Sản lượng isopren hàng năm từ thực vật là khoảng 600 triệu tấn, trong đó một nửa được sản xuất từ ​​cây lá rộng nhiệt đới, phần còn lại được sản xuất từ ​​cây bụi. Sau khi được thải vào khí quyển, isopren được chuyển đổi bởi các gốc tự do (như gốc hydroxyl (OH)) và ở mức độ thấp hơn bởi ozone thành nhiều chất khác nhau như andehit, hydroxyperoxide, nitrat hữu cơ và epoxit, trộn với các giọt nước để tạo thành các sol khí hoặc sương mù. Cây sử dụng cơ chế này không chỉ để tránh lá bị quá nóng bởi Mặt trời mà còn để bảo vệ chống lại các gốc tự do, đặc biệt là ozon. Isoprene lần đầu tiên thu được bằng cách xử lý nhiệt cao su tự nhiên. Hầu hết có sẵn trong công nghiệp như một sản phẩm nhiệt vết nứt naptha hoặc dầu, và cũng là sản phẩm phụ trong quá trình sản xuất etylen. Sản xuất khoảng 20.000 tấn/năm. Khoảng 95% sản lượng isopren được sử dụng để sản xuất cis-1,4-polyisoprene, một dạng tổng hợp của cao su tự nhiên.

Butadien-1.3(divinyl) CH 2 =CH-CH=CH2 - không bão hòa hidrocacbon, đại diện đơn giản nhất hydrocacbon diene.

Tính chất vật lý

Butadien - không màu khí đốt có mùi đặc trưng, điểm sôi−4,5 ° C, điểm nóng chảy−108,9 ° C, điểm chớp cháy−40°C, nồng độ tối đa cho phép trong không khí (nồng độ tối đa cho phép) 0,1 g/m³, Tỉ trọng 0,650 g/cm³ ở −6 °C.

Ít tan trong nước, tan nhiều trong rượu, dầu hỏa với không khí với lượng 1,6-10,8%.

Tính chất hóa học

Butadien dễ bị sự trùng hợp, dễ bị oxy hóa không khí với giáo dục peroxit các hợp chất làm tăng tốc độ polyme hóa.

Biên lai

Butadien được tạo ra bởi phản ứng Lebedeva quá trình lây truyền rượu etylic bởi vì chất xúc tác:

2CH 3 CH 2 OH → C 4 H 6 + 2H 2 O + H 2

Hoặc khử hydro bình thường butylen:

CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 → CH 2 =CH-CH=CH 2 + H 2

Ứng dụng

Sự trùng hợp của butadien tạo ra chất tổng hợp cao su. Đồng trùng hợp với acrylonitril Và styren lấy nhựa ABS.

Benzen (C 6 H 6 , Ph H) - hợp chất hóa học hữu cơ, không màu chất lỏng với vị ngọt dễ chịu mùi. đơn giản nhất hiđrocacbon thơm. Benzen được đưa vào xăng, được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp, là nguyên liệu sản xuất thuốc men, nhiều nhựa, tổng hợp cao su, thuốc nhuộm. Mặc dù có chứa benzen dầu thô, ở quy mô công nghiệp, nó được tổng hợp từ các thành phần khác của nó. Độc hại, gây ung thư.

Tính chất vật lý

Chất lỏng không màu có mùi hăng đặc biệt. Điểm nóng chảy = 5,5 °C, điểm sôi = 80,1 °C, mật độ = 0,879 g/cm³, khối lượng mol = 78,11 g/mol. Giống như tất cả các hydrocacbon, benzen cháy và tạo ra nhiều bồ hóng. Tạo thành hỗn hợp dễ nổ với không khí, trộn đều với ete, xăng và các dung môi hữu cơ khác, tạo thành hỗn hợp đẳng phí với nước có nhiệt độ sôi là 69,25 °C (91% benzen). Độ hòa tan trong nước 1,79 g/l (ở 25 °C).

Tính chất hóa học

Benzen được đặc trưng bởi phản ứng thế - benzen phản ứng với anken, clo ankan, halogen, nitơ Và axit sulfuric. Phản ứng phân cắt vòng benzen diễn ra trong điều kiện khắc nghiệt (nhiệt độ, áp suất).

    Tương tác với clo khi có mặt chất xúc tác:

Từ 6H 6 + Cl 2 -(FeCl 3) → Từ 6H 5 Cl + HCl clorobenzen được hình thành

Chất xúc tác thúc đẩy việc tạo ra các loại điện di hoạt động bằng cách phân cực giữa các nguyên tử halogen.

Cl-Cl + FeCl 3 → Cl ઠ - ઠ +

C 6 H 6 + Cl ઠ - -Cl ઠ + + FeCl 3 → [C 6 H 5 Cl + FeCl 4 ] → C 6 H 5 Cl + FeCl 3 + HCl

Trong trường hợp không có chất xúc tác, phản ứng thay thế triệt để xảy ra khi đun nóng hoặc chiếu sáng.

Với 6 H 6 + 3Cl 2 - (thắp sáng) → C 6 H 6 Cl 6 tạo thành hỗn hợp các đồng phân hexachlorocyclohexane băng hình

    Phản ứng với brom (tinh khiết):

    Tương tác với các dẫn xuất halogen của ankan ( Phản ứng Friedel-Crafts):

C 6 H 6 + C 2 H 5 Cl -(AlCl 3) → C 6 H 5 C 2 H 5 + HCl etylbenzen được tạo thành

C 6 H 6 + HNO 3 -(H 2 SO 4) → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

Kết cấu

Benzen có thành phần không bão hòa. hiđrocacbon( dãy tương đồng C n H 2n-6), nhưng không giống như các hydrocacbon thuộc dãy etylen C 2 H 4 chỉ thể hiện các đặc tính vốn có của hydrocacbon không bão hòa (chúng được đặc trưng bởi các phản ứng cộng) chỉ trong điều kiện khắc nghiệt, nhưng benzen lại dễ xảy ra phản ứng thay thế hơn. “Hành vi” này của benzen được giải thích bằng cấu trúc đặc biệt của nó: vị trí của tất cả các liên kết và phân tử trên cùng một mặt phẳng và sự hiện diện của đám mây 6π-electron liên hợp trong cấu trúc. Sự hiểu biết hiện đại về bản chất điện tử của các liên kết trong benzen dựa trên giả thuyết Linus Pauling, người đã đề xuất mô tả phân tử benzen dưới dạng một hình lục giác với một vòng tròn nội tiếp, qua đó nhấn mạnh sự vắng mặt của các liên kết đôi cố định và sự hiện diện của một đám mây điện tử đơn lẻ bao phủ tất cả sáu nguyên tử carbon của chu trình.

Sản xuất

Ngày nay, có ba phương pháp cơ bản khác nhau để sản xuất benzen.

    luyện cốc than. Quá trình này trong lịch sử là lần đầu tiên và được dùng làm nguồn sản xuất benzen chính cho đến Thế chiến thứ hai. Hiện tại, tỷ lệ benzen được sản xuất bằng phương pháp này chưa đến 1%.

    Cần nói thêm rằng benzen thu được từ nhựa than đá có chứa một lượng đáng kể thiophene, khiến benzen trở thành nguyên liệu thô không phù hợp cho một số quy trình công nghệ. Cải cách xúc tác (làm thơm) các phần xăng của dầu. Quá trình này là nguồn sản xuất benzen chính ở Hoa Kỳ. Ở Tây Âu, Nga và Nhật Bản, 40-60% tổng lượng chất thu được bằng phương pháp này. Trong quá trình này, ngoài benzen, toluen Và

    xylene

    .

Do toluene được sản xuất với số lượng vượt quá nhu cầu nên nó cũng được xử lý một phần thành: benzen - bằng phương pháp hydrodealkyl hóa;

Ứng dụng

hỗn hợp benzen và xylen - bằng phương pháp không cân xứng; [ Nhiệt phân ] xăng và các phần dầu mỏ nặng hơn. Có tới 50% benzen được sản xuất bằng phương pháp này. Cùng với benzen, toluene và xylene được hình thành. Trong một số trường hợp, toàn bộ phần này được đưa đến giai đoạn khử alkyl, trong đó cả toluene và xylene đều được chuyển thành benzen.

  • Benzen là một trong mười chất quan trọng nhất trong ngành hóa chất. nguồn không được chỉ định 232 ngày (Phần lớn benzen sinh ra được dùng để tổng hợp các sản phẩm khác: khoảng 50% benzen được chuyển thành etylbenzen);

    sự alkyl hóa benzen (Phần lớn benzen sinh ra được dùng để tổng hợp các sản phẩm khác: khoảng 50% benzen được chuyển thành etylen);

    khoảng 25% benzen được chuyển thành cumen propylen khoảng 10-15% benzen;

    hydro hóa V.;

    xyclohexan khoảng 10% benzen được chi cho sản xuất;

    nitrobenzen clorobenzen.

Benzen được sử dụng với số lượng nhỏ hơn đáng kể để tổng hợp một số hợp chất khác. Đôi khi và trong những trường hợp đặc biệt, do có độc tính cao nên benzen được sử dụng làm dung môi. Ngoài ra, benzen còn là một phần của xăng. Do độc tính cao nên hàm lượng của nó bị giới hạn theo tiêu chuẩn mới ở mức 1%.

toluen(từ tiếng Tây Ban Nha Tolu, Tolu balsam) - methylbenzen, một chất lỏng không màu có mùi đặc trưng, ​​thuộc về arenes.

Toluene lần đầu tiên được P. Peltier thu được vào năm 1835 trong quá trình chưng cất nhựa thông. Năm 1838, A. Deville đã phân lập nó từ một loại nhựa thơm được mang từ thành phố Tolu ở Colombia, sau đó nó được đặt tên như vậy.

Đặc điểm chung

Chất lỏng không màu, di động, dễ bay hơi, có mùi hăng, có tác dụng gây mê yếu. Có thể trộn trong giới hạn không giới hạn với hydrocarbon, nhiều loại rượu Và ete, không trộn với nước. chỉ số khúc xạánh sáng 1,4969 ở 20°C. Nó dễ cháy và cháy với ngọn lửa có khói.

Tính chất hóa học

Toluene được đặc trưng bởi các phản ứng thay thế ái điện tử trong vòng thơm và thay thế trong nhóm metyl theo cơ chế triệt để.

Sự thay thế điện di trong vòng thơm nó xuất hiện chủ yếu ở vị trí ortho và para so với nhóm methyl.

Ngoài các phản ứng thay thế, toluene còn trải qua các phản ứng cộng (hydro hóa) và ozon phân. Một số tác nhân oxy hóa (dung dịch kiềm của thuốc tím, axit nitric loãng) oxy hóa nhóm metyl thành nhóm cacboxyl. Nhiệt độ tự bốc cháy 535°C. Giới hạn nồng độ lan truyền ngọn lửa, %vol. Giới hạn nhiệt độ lan truyền ngọn lửa, °C. Điểm chớp cháy 4°C.

    Tương tác với thuốc tím trong môi trường axit:

5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 6MnSO 4 + 3K 2 SO 4 + 14H 2 O tạo thành axit benzoic

Chuẩn bị và thanh lọc

Sản phẩm chất xúc tác cải cách xăng phe phái dầu. Được phân lập bằng cách chiết chọn lọc và tiếp theo sự cải chính.Ngoài ra, năng suất tốt còn đạt được nhờ quá trình khử hydro bằng xúc tác heptan bởi vì metylcyclohexan. Toluene được tinh chế theo cách tương tự benzen, chỉ nếu được sử dụng tập trung axit sulfuric Chúng ta không được quên toluene đó đã được sunfonat hóa nhẹ hơn benzen, nghĩa là cần duy trì nhiệt độ thấp hơn hỗn hợp phản ứng(dưới 30 °C). Toluene cũng tạo thành azeotrope với nước .

Toluene có thể thu được từ benzen bằng cách Phản ứng Friedel-Crafts:

Ứng dụng

Nguyên liệu sản xuất benzen, axit benzoic, nitrotoluen(bao gồm trinitrotoluen), toluene diisocyanate(thông qua dinitrotoluene và toluene diamine) benzyl clorua và các chất hữu cơ khác.

Là dung môi cho nhiều người polyme, được bao gồm trong các dung môi thương mại khác nhau để vecni Và sơn. Có trong dung môi: R-40, R-4, 645, 646 , 647 , 648. Dùng làm dung môi trong tổng hợp hóa học.

Naphtalen- C 10 H 8 là chất kết tinh rắn có đặc tính mùi. Nó không hòa tan trong nước nhưng hòa tan tốt trong benzen, trên sóng, rượu bia, cloroform.

Tính chất hóa học

Naphtalen có tính chất hóa học tương tự như benzen: một cách dễ dàng nitrat, đã được sunfonat hóa, tương tác với halogen. Nó khác với benzen ở chỗ nó phản ứng dễ dàng hơn.

Tính chất vật lý

Mật độ 1,14 g/cm³, điểm nóng chảy 80,26 °C, điểm sôi 218 °C, độ hòa tan trong nước khoảng 30 mg/l, điểm chớp cháy 79 - 87 °C, nhiệt độ tự bốc cháy 525 °C, khối lượng mol 128,17052 g/mol.

Biên lai

Naphtalen thu được từ hắc ín than. Naphthalene cũng có thể được phân lập từ nhựa nhiệt phân nặng (dầu làm nguội), được sử dụng trong quá trình nhiệt phân ở các nhà máy ethylene.

Mối cũng sản xuất naphtalen. Coptotermes formosanus để bảo vệ tổ của chúng khỏi kiến, nấm và tuyến trùng .

Ứng dụng

Nguyên liệu quan trọng của ngành công nghiệp hóa chất: dùng để tổng hợp anhydrit phtalic, tetralin, đề can, các dẫn xuất naphtalen khác nhau.

Dẫn xuất Naphtalen được sử dụng để sản xuất thuốc nhuộm Và chất nổ, V thuốc, Làm sao thuốc trừ sâu.