Ôxi khác với không khí như thế nào? Carbon monoxide: nhẹ hơn hoặc nặng hơn không khí

Khí là một trong những trạng thái của vật chất. Nó không có khối lượng cụ thể, lấp đầy toàn bộ thùng chứa nó. Nhưng nó có tính lưu loát và mật độ. Các loại khí nhẹ nhất có là gì? Chúng có đặc điểm như thế nào?

Khí nhẹ nhất

Cái tên “gas” được đặt ra vào thế kỷ 17 vì nó đồng nghĩa với từ “hỗn loạn”. Các hạt vật chất thực sự rất hỗn loạn. Chúng di chuyển theo thứ tự ngẫu nhiên, thay đổi quỹ đạo mỗi lần va chạm với nhau. Họ cố gắng lấp đầy tất cả không gian có sẵn.

Các phân tử khí liên kết yếu với nhau, không giống như các phân tử chất lỏng và chất rắn. Hầu hết các loài của nó không thể được cảm nhận bằng giác quan. Nhưng chất khí có những đặc tính khác, ví dụ như nhiệt độ, áp suất, mật độ.

Mật độ của chúng tăng lên khi áp suất tăng và khi nhiệt độ tăng thì chúng nở ra. Khí nhẹ nhất là hydro, nặng nhất là uranium hexafluoride. Khí luôn trộn lẫn. Nếu lực hấp dẫn tác dụng, hỗn hợp sẽ trở nên không đồng nhất. Cái nhẹ thì nổi lên, cái nặng thì ngược lại, rơi xuống.

Khí nhẹ nhất là:

  • hydro;
  • nitơ;
  • ôxy;
  • khí mêtan;

Ba nhóm đầu tiên thuộc nhóm 0 của bảng tuần hoàn và chúng ta sẽ nói về chúng dưới đây.

Hydro

Khí nào nhẹ nhất? Câu trả lời rất rõ ràng - hydro. Nó là nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn và nhẹ hơn không khí 14,4 lần. Nó được ký hiệu bằng chữ H, từ tên Latin Hydrogenium (sinh ra nước). Hydro là thành phần của hầu hết các ngôi sao và vật chất liên sao.

Trong điều kiện bình thường, hydro hoàn toàn vô hại và không độc hại, không mùi, không vị và không màu. Trong những điều kiện nhất định, nó có thể thay đổi đáng kể tính chất. Ví dụ, khi trộn với oxy, khí này dễ phát nổ.

Có thể hòa tan trong bạch kim, sắt, titan, niken và ethanol. Khi tiếp xúc với nhiệt độ cao, nó chuyển sang trạng thái kim loại. Phân tử của nó là diatomic và có tốc độ cao, đảm bảo độ dẫn nhiệt tuyệt vời của khí (cao gấp 7 lần so với không khí).

Trên hành tinh của chúng ta, hydro được tìm thấy chủ yếu ở dạng hợp chất. Xét về tầm quan trọng và sự tham gia của nó vào các quá trình hóa học, nó chỉ đứng sau oxy. Hydro được tìm thấy trong khí quyển và là một phần của nước và các chất hữu cơ trong tế bào của sinh vật sống.

Ôxy

Oxy được ký hiệu bằng chữ O (Oxygenium). Nó cũng không mùi, không vị và không màu trong điều kiện bình thường và ở trạng thái khí. Phân tử của nó thường được gọi là dioxygen vì nó chứa hai nguyên tử. Có một dạng hoặc dạng biến đổi đẳng hướng - khí ozone (O3), bao gồm ba phân tử. Nó có màu xanh lam và có nhiều đặc điểm.

Oxy và hydro là những loại khí phổ biến nhất và nhẹ nhất trên Trái đất. Có nhiều oxy hơn trong lớp vỏ hành tinh của chúng ta, nó chiếm khoảng 47% khối lượng của nó. Ở trạng thái liên kết, nước chứa hơn 80%.

Khí là thành phần thiết yếu trong đời sống của thực vật, động vật, con người và nhiều loại vi sinh vật. Trong cơ thể con người, nó thúc đẩy các phản ứng oxy hóa khử, đưa không khí vào phổi của chúng ta.

Do tính chất đặc biệt của oxy nên nó được sử dụng rộng rãi cho mục đích y tế. Với sự giúp đỡ của nó, tình trạng thiếu oxy, bệnh lý đường tiêu hóa và các cơn hen phế quản được loại bỏ. Trong công nghiệp thực phẩm, nó được sử dụng làm khí đóng gói. Trong nông nghiệp, oxy được sử dụng để làm giàu nước cho cá nuôi.

Nitơ

Giống như hai loại khí trước, nitơ bao gồm hai nguyên tử và không có mùi vị, màu sắc hoặc mùi rõ rệt. Ký hiệu cho tên gọi của nó là chữ Latinh N. Cùng với phốt pho và asen, nó thuộc nhóm con của pnictogens. Khí này rất trơ, đó là lý do tại sao nó có tên là azote, dịch từ tiếng Pháp là “vô hồn”. Tên Latin là Nitrogenium, nghĩa là “sinh ra muối tiêu”.

Nitơ được tìm thấy trong axit nucleic, chất diệp lục, huyết sắc tố và protein và là thành phần chính của không khí. Nhiều nhà khoa học giải thích hàm lượng của nó trong mùn và vỏ trái đất là do các vụ phun trào núi lửa vận chuyển nó ra khỏi lớp phủ Trái đất. Trong Vũ trụ, khí tồn tại trên Sao Hải Vương và Sao Thiên Vương, đồng thời là một phần của bầu khí quyển mặt trời, không gian giữa các vì sao và một số tinh vân.

Con người sử dụng nitơ chủ yếu ở dạng lỏng. Nó được sử dụng trong liệu pháp áp lạnh, như một phương tiện để đóng gói và lưu trữ sản phẩm. Nó được coi là hiệu quả nhất để dập tắt đám cháy, thay thế oxy và tước bỏ “nhiên liệu” của ngọn lửa. Cùng với silicon nó tạo thành gốm sứ. Nitơ thường được sử dụng để tổng hợp các hợp chất khác nhau, ví dụ như thuốc nhuộm, amoniac và chất nổ.

Phần kết luận

Khí nào nhẹ nhất? Bây giờ bạn đã biết câu trả lời cho chính mình. Nhẹ nhất là hydro, nitơ và oxy, thuộc nhóm 0 của bảng tuần hoàn. Tiếp theo là metan (cacbon + hydro) và oxit

Carbon monoxide (CO) là một sản phẩm cháy độc hại, không màu và không mùi, thường được gọi là carbon monoxide. Chất này nặng hay nhẹ hơn không khí còn phụ thuộc vào điều kiện bên ngoài. Thông thường nó được hình thành trong quá trình đốt cháy carbon trong môi trường nghèo oxy. Nếu hỏa hoạn xảy ra trong một căn phòng kín, không có thông gió, người ta sẽ chết vì ngộ độc.

Carbon monoxide không màu và không mùi nên không thể ngửi thấy được

Tính chất của cacbon monoxit

Carbon monoxide đã được con người biết đến từ thời cổ đại vì tính chất độc hại của nó. Việc sử dụng toàn bộ hệ thống sưởi bằng bếp thường dẫn đến ngộ độc và tử vong. Có nguy cơ bị cháy đối với những người che van điều tiết ống khói vào ban đêm khi than trong lò chưa cháy hết.

Sự quỷ quyệt của carbon monoxide là nó không màu và không mùi. Carbon monoxide nhẹ hơn không khí một chút, khiến nó bay lên. Trong quá trình đốt cháy nhiên liệu, carbon © bị oxy hóa bởi oxy (O) và carbon dioxide (CO2) được giải phóng. Nó vô hại với con người và thậm chí còn được sử dụng trong công nghiệp thực phẩm, sản xuất soda và đá khô.

Video này sẽ cho bạn biết cách sống sót và sơ cứu nạn nhân bị ngộ độc khí carbon monoxide:

Khi phản ứng xảy ra khi không đủ oxy, chỉ có một phân tử oxy được thêm vào mỗi phân tử carbon. Đầu ra là CO - carbon monoxide độc ​​hại và dễ cháy.

Độc tính và triệu chứng ngộ độc

Thông thường, việc vượt quá chỉ số này có thể được tìm thấy ở các thành phố lớn, tất nhiên, rất có thể đó là lý do khiến sức khỏe của người dân kém.

Độc tính của carbon monoxide là do nó có khả năng tạo thành hợp chất ổn định với huyết sắc tố trong máu người. Kết quả là tình trạng thiếu oxy của cơ thể xảy ra ở cấp độ tế bào. Nếu không được chăm sóc y tế kịp thời, những thay đổi không thể phục hồi ở mô và tử vong có thể xảy ra.

Hệ thống thần kinh trung ương bị ảnh hưởng chủ yếu. Tổn thương mô thần kinh do thiếu oxy dẫn đến sự phát triển của các rối loạn thần kinh có thể xuất hiện một thời gian sau khi bị ngộ độc.


Ngộ độc carbon monoxide là một tình trạng bệnh lý cấp tính phát triển do carbon monoxide xâm nhập vào cơ thể con người.

Bạn có thể bị ngộ độc khí carbon monoxide trong các tình huống sau:

  1. Trường hợp cháy trong không gian kín.
  2. Sản xuất hóa chất trong đó carbon monoxide được sử dụng rộng rãi.
  3. Khi sử dụng các thiết bị dùng gas hở và không đủ thông gió.
  4. Ở trên đường cao tốc đông đúc trong một thời gian dài.
  5. Trong gara với động cơ đang chạy.
  6. Nếu sử dụng bếp không đúng cách, nếu bộ giảm chấn đóng lại trước khi toàn bộ than cháy hết.
  7. Hút hookah có thể gây ra các triệu chứng ngộ độc.

Trọng lượng riêng của không khí và carbon monoxide gần như giống nhau, nhưng carbon monoxide nhẹ hơn một chút, do đó nó tích tụ lần đầu tiên gần trần nhà. Thuộc tính này được sử dụng khi cài đặt các cảm biến báo hiệu nguy hiểm. Chúng nằm ở điểm cao nhất của căn phòng.

Điều rất quan trọng là phải nhận biết kịp thời tình trạng ngộ độc và thực hiện các biện pháp để cứu bản thân và người khác. Có một số triệu chứng liên quan đến ngộ độc carbon monoxide:

  • đau và nặng ở đầu;
  • nhịp tim nhanh;
  • tăng áp lực;
  • một tiếng gõ cửa được nghe thấy trong thái dương;
  • một loại ho khan;
  • cơn buồn nôn ập đến;
  • bắt đầu nôn mửa;
  • đau ở vùng ngực;
  • da và niêm mạc trở nên đỏ rõ rệt;
  • ảo giác là có thể.

Để phòng ngừa ngộ độc khí carbon monoxide, bạn nên: thường xuyên kiểm tra, vệ sinh và sửa chữa kịp thời các trục thông gió, ống khói và các thiết bị sưởi ấm

Việc phát hiện bản thân hoặc các triệu chứng tương tự khác cho thấy giai đoạn đầu của ngộ độc.

Mức độ nghiêm trọng vừa phải được đặc trưng bởi buồn ngủ và ù tai nghiêm trọng, cũng như tê liệt vận động, trong khi nạn nhân vẫn chưa bất tỉnh.

Triệu chứng ngộ độc nặng:

  • nạn nhân bất tỉnh và hôn mê;
  • tiểu không tự chủ và phân;
  • chuột rút cơ bắp;
  • vấn đề về hô hấp liên tục;
  • màu xanh của da và niêm mạc;
  • đồng tử giãn và thiếu phản ứng với ánh sáng.

Người đó không thể tự giúp mình bằng mọi cách và cái chết đã tìm đến anh ta tại hiện trường vụ việc.

Sơ cứu và điều trị

Bất kể mức độ nghiêm trọng như thế nào, thương tích do khí carbon monoxide cần được chăm sóc y tế ngay lập tức. Nếu bạn có thể tự đi lại, bạn phải rời khỏi khu vực bị ảnh hưởng ngay lập tức. Nạn nhân không thể di chuyển được đeo mặt nạ phòng độc và sơ tán khẩn cấp khỏi khu vực bị ảnh hưởng.


Trong trường hợp ngộ độc khí carbon monoxide, bạn phải gọi ngay xe cứu thương

Sơ cứu bao gồm các hành động sau:

  1. Nó là cần thiết để giải phóng một người khỏi quần áo hạn chế.
  2. Làm ấm và để bạn hít thở oxy tinh khiết.
  3. Chiếu tia cực tím bằng đèn thạch anh.
  4. Nếu cần thiết, hô hấp nhân tạo và xoa bóp tim được thực hiện.
  5. Hãy ngửi mùi amoniac.
  6. Đưa anh ta đến bệnh viện gần nhất càng nhanh càng tốt.

Trong bệnh viện, liệu pháp sẽ được thực hiện nhằm mục đích loại bỏ chất độc ra khỏi cơ thể. Sau đó, một cuộc kiểm tra đầy đủ được thực hiện để xác định các biến chứng có thể xảy ra. Sau đó, một loạt các biện pháp phục hồi được thực hiện.

Để tránh những rắc rối và bi kịch liên quan đến ngộ độc, Nên làm theo các biện pháp phòng ngừa đơn giản:


Nạn nhân bị ngộ độc khí carbon monoxide phải được đưa đến nơi có không khí trong lành hoặc phòng được thông gió kỹ lưỡng.
  1. Giám sát độ sạch của lumen bên trong ống khói.
  2. Luôn kiểm tra tình trạng của bộ giảm chấn không khí trong bếp lò và lò sưởi.
  3. Thật tốt khi thông gió cho các phòng có đầu đốt gas mở.
  4. Tuân thủ các quy tắc an toàn khi làm việc với ô tô trong gara.
  5. Nếu tiếp xúc với carbon monoxide, hãy dùng thuốc giải độc.

Không khí nặng hơn carbon monoxide theo khối lượng mol trên một đơn vị. Trọng lượng riêng và mật độ của chúng khác nhau rất ít. Carbon monoxide có hại cho cơ thể con người. Thống kê ngộ độc cho thấy đỉnh điểm tai nạn xảy ra vào mùa đông.

Có một câu nói phổ biến rằng một người không thể sống thiếu một thứ gì đó (hãy điền từ của bạn vào), chẳng hạn như không có không khí - và điều này hoàn toàn đúng. Chính anh ta và oxy là điều kiện cần thiết cho sự tồn tại của số lượng sinh vật chiếm ưu thế trên Trái đất.

Ôxi và không khí là gì

Ôxy là một loại khí có phân tử bao gồm hai nguyên tử oxy.
Không khí là hỗn hợp các loại khí tạo nên bầu khí quyển của Trái đất.

So sánh oxy và không khí

Sự khác biệt giữa oxy và không khí là gì?
Oxy là một loại khí không có màu sắc, mùi vị hoặc mùi. Phân tử oxy bao gồm hai nguyên tử. Công thức hóa học của nó được viết là O2. Oxy ba nguyên tử được gọi là ozone. Một lít oxy bằng 1,4 gam. Nó ít tan trong nước và rượu. Ngoài khí, nó có thể ở trạng thái lỏng, tạo thành chất màu xanh nhạt.
Không khí là hỗn hợp các chất khí. 78% trong số đó là nitơ, 21% là oxy. Ít hơn một phần trăm rơi vào argon, carbon dioxide, neon, metan, helium, krypton, hydro và xenon. Ngoài ra, trong không khí còn có các phân tử nước, bụi, hạt cát và bào tử thực vật. Khối lượng không khí nhỏ hơn khối lượng oxi cùng thể tích.
Oxy được phát hiện vào năm 1774 bởi người Anh Joseph Priestley bằng cách đặt oxit thủy ngân vào một bình kín. Bản thân thuật ngữ “oxy” đã được Lomonosov đưa vào sử dụng và được nhà hóa học Mendeleev đặt “vào vị trí số 8”. Theo bảng tuần hoàn của nó, oxy là một phi kim loại và là nguyên tố nhẹ nhất trong nhóm chalcogen.
Năm 1754, Scot Joseph Black đã chứng minh rằng không khí không phải là một chất đồng nhất mà là hỗn hợp của các loại khí, hơi nước và các tạp chất khác nhau.
Oxy được coi là nguyên tố hóa học phong phú nhất trên Trái đất. Thứ nhất, do sự hiện diện của nó trong silicat (silicon, thạch anh), chiếm 47% vỏ trái đất và 1.500 khoáng chất khác tạo nên “terra Firma”. Thứ hai, do sự hiện diện của nó trong nước, chiếm 2/3 bề mặt hành tinh. Thứ ba, oxy là thành phần không thay đổi của khí quyển, chính xác hơn là nó chiếm 21% thể tích và 23% khối lượng. Thứ tư, nguyên tố hóa học này là một phần trong tế bào của tất cả các sinh vật sống trên cạn, là nguyên tử thứ tư trong bất kỳ chất hữu cơ nào.
Oxy là điều kiện tiên quyết cho các quá trình hô hấp, đốt cháy và phân hủy. Được sử dụng trong luyện kim, y học, công nghiệp hóa chất và nông nghiệp.
Không khí tạo thành bầu khí quyển của trái đất. Nó cần thiết cho sự tồn tại của sự sống trên Trái đất; nó là điều kiện tiên quyết cho các quá trình hô hấp, quang hợp và các quá trình sống khác của tất cả các sinh vật hiếu khí. Không khí cần thiết cho quá trình đốt cháy nhiên liệu; Khí trơ được chiết xuất từ ​​​​nó bằng cách hóa lỏng.

TheDifference.ru xác định rằng sự khác biệt giữa oxy và không khí như sau:

Oxy là một chất đồng nhất; không khí bao gồm một số thành phần.
Ôxi nguyên chất nặng hơn không khí có cùng thể tích.
Không khí chỉ là một phần của khí quyển và oxy là thành phần thiết yếu của thủy quyển, thạch quyển, khí quyển và sinh quyển.

Có lẽ, câu hỏi cái gì nặng hơn - không khí hay carbon dioxide - có thể nảy sinh ở bất kỳ người nào. Một mặt, bạn phải hít thở không khí liên tục - nếu không có nó, ngay cả một người được huấn luyện cũng không thể tồn tại lâu hơn vài phút. Mặt khác, từ nhỏ mọi người đều biết rằng carbon dioxide được thải ra khi thở. Vì vậy, chúng ta hãy xem xét vấn đề này chi tiết hơn.

Thành phần không khí

Không khí, không giống như carbon dioxide, không phải là một chất mà là một hỗn hợp phức tạp bao gồm hơn mười chất. Và đây chỉ là không khí bình thường, không phải không khí thành phố, chứa hàng chục thành phần khác nguy hiểm cho con người.

Vì vậy, phần lớn nhất là nitơ - không khí bao gồm 76%. Nó không hỗ trợ quá trình đốt cháy và không được sử dụng trong hơi thở.

Nhưng thành phần tiếp theo rất quan trọng đối với mọi sinh vật - oxy. Có ít hơn nhiều trong không khí, chỉ có 23%. Nhưng chính Ngài là người cho phép con người, động vật, chim, cá và thực vật được sống. Vâng, vâng, thực vật cũng thở, mặc dù không phải ai cũng biết điều này.

Khí thứ ba trong không khí là argon. Đã có khá nhiều rồi, chỉ 1,3 phần trăm. Nó cũng gần như không bao giờ được sử dụng trong động vật hoang dã nhưng được con người tích cực sử dụng trong nhiều lĩnh vực hoạt động khác nhau.

Vị trí thứ tư bị chiếm giữ bởi carbon dioxide. Đúng, số tiền rất nhỏ - chỉ 0,046%. Hãy tưởng tượng, tất cả các nhà máy, ô tô và sinh vật trên hành tinh khó có thể tăng chỉ số này. Mặc dù, theo các nhà môi trường, sản xuất có hại và nạn phá rừng dẫn đến con số này vẫn đang gia tăng.

Không khí cũng bao gồm neon, krypton, metan, heli, hydro và xenon. Loại thứ hai chỉ chiếm 0,00004% tổng khối lượng. Những tạp chất khác không đáng kể đến mức bạn thậm chí không thể nói về chúng.

Carbon dioxide bao gồm những gì?

Carbon dioxide là một chất riêng biệt. Công thức của nó là CO2. Điều thú vị là, không giống như hầu hết các hỗn hợp hóa học, về bản chất nó hoàn toàn không tồn tại ở trạng thái lỏng. Nó chỉ xảy ra ở dạng khí và rắn, thay đổi dần dần từ trạng thái này sang trạng thái khác trong những điều kiện nhất định.

Nó dễ dàng truyền tia cực tím, cho phép Mặt trời sưởi ấm Trái đất. Nhưng nhiệt hồng ngoại phát ra từ bề mặt hành tinh không truyền được. Bởi vì điều này, nó tích tụ và dần dần nhiệt độ trên khắp thế giới tăng lên. Đây được gọi là hiệu ứng nhà kính, do đó các nhà môi trường trên khắp thế giới đang gióng lên hồi chuông cảnh báo.

So sánh mật độ

Các nhà khoa học thích cân nhắc, so sánh và phân tích mọi thứ. Tất nhiên, không khí chứa carbon dioxide không thoát khỏi số phận này. Thông qua các tính toán phức tạp sử dụng thiết bị hiện đại, người ta có thể xác định chính xác mật độ của cả hai chất. Biết chúng, bạn có thể xác định cái gì nặng hơn - không khí hoặc carbon dioxide, và cái gì nhẹ hơn.

Đối với carbon dioxide, con số này là 1,977 kg/m3. Không khí thông thường có ít hơn - chỉ 1,204 kg/m3. Tuy nhiên, điều đáng lưu ý là không khí sạch như vậy hiếm khi được tìm thấy trong tự nhiên - nó thường chứa bụi, hơi ẩm và các tạp chất khác nhau.

Nhưng từ góc độ khoa học, đó là điểm chuẩn cần được xem xét. Do đó, chúng ta có thể tự tin nói rằng carbon dioxide nặng hơn không khí bao nhiêu lần - gần 1,64 lần.

Tại sao chúng quan trọng?

Tầm quan trọng của không khí đã được thảo luận ở trên. Nhưng bất kỳ người có học thức nào cũng biết rõ rằng nếu không có anh ta thì về nguyên tắc không có gì sống trên hành tinh Trái đất có thể tồn tại được.

Nhưng chúng ta có thể nói gì về carbon dioxide? Nghịch lý thay, nếu anh ta đột nhiên biến mất khỏi Trái đất, thì loài người sẽ chết nhanh chóng một cách đáng kinh ngạc. Vấn đề thậm chí không phải là carbon dioxide được sử dụng tích cực trong các ngành công nghiệp khác nhau. Nó chỉ đơn giản là cần thiết cho thực vật.

Như đã đề cập ở trên, bất kỳ sinh vật sống nào cũng hít thở oxy. Và thực vật cũng không ngoại lệ. Tuy nhiên, họ cũng cần carbon dioxide. Rốt cuộc, dưới ánh sáng, quá trình quang hợp diễn ra tích cực trong tế bào xanh. Nó liên quan đến sự phân hủy tế bào CO2 thành carbon và oxy. Loại thứ hai được thải vào khí quyển (hoặc vào nước, nếu chúng ta đang nói về tảo xanh, loài cũng trải qua quá trình quang hợp) và carbon được sử dụng để xây dựng các tế bào mới và sự phát triển của thực vật. Nếu tất cả carbon dioxide biến mất thì quá trình quang hợp sẽ dừng lại. Điều này có nghĩa là thực vật sẽ ngừng phát triển, động vật và con người sẽ không có thức ăn, điều này sẽ rất nhanh chóng dẫn đến nạn đói và sự tuyệt chủng của toàn nhân loại.

Sự khác biệt khối lượng được sử dụng ở đâu?

Biết cái gì nặng hơn - không khí hay carbon dioxide, chúng ta có thể cho rằng cái sau luôn có xu hướng hướng xuống. Và điều này có thể được sử dụng trong thực tế. Ví dụ, hiệu ứng này được thợ lặn sử dụng khi lặn có mũ. Nguồn cung cấp không khí ở đây bị hạn chế và nếu carbon dioxide được trộn đều với nó, việc thở sẽ khó khăn. Nhưng lượng dư thừa của nó chủ yếu được giải phóng và chìm xuống thấp hơn, giúp con người dễ thở.

Hiệu ứng này cũng được sử dụng trong chữa cháy. Bình chữa cháy đặc biệt - carbon dioxide - chứa đầy carbon dioxide. Khi khí hóa lỏng thoát ra khỏi chuông, nó ngay lập tức giãn nở khoảng 400-500 lần, đồng thời nguội đi 72 độ. Chỉ riêng điều này thôi cũng đủ để nhiều đồ vật đang cháy bốc ra ngoài. Nhưng khí nặng lan khắp sàn và đốt cháy các đồ vật, đẩy không khí vào. Vì CO2 không hỗ trợ quá trình đốt cháy nên ngọn lửa không được cung cấp oxy sẽ tắt.

Phần kết luận

Đây là nơi chúng ta có thể kết thúc bài viết. Bây giờ bạn đã biết cái gì nặng hơn - không khí hay carbon dioxide, và nặng hơn bao nhiêu. Đồng thời, bạn đã tìm hiểu về các tính chất cơ bản của cả hai chất, tầm quan trọng của chúng trong tự nhiên cũng như công dụng của sự khác biệt về mật độ trong đời sống con người. Chúng tôi hy vọng bạn thấy thông tin này hữu ích.

Gần đây tôi không làm gì khác ngoài những việc nghiêm túc. Tôi quá mệt mỏi vì chuyện này nên tối qua tôi quyết định làm vài chuyện nhảm nhí để thư giãn. Chẳng hạn, lập danh sách hàng đầu về các loại khí nặng nhất. Nếu ai quan tâm thì đây là kết quả.

Chính xác hơn, đầu tiên là một vài bình luận.

Lưu ý số 1. Danh sách này, đặc biệt là ở phần dễ, có thể chưa đầy đủ. Tất cả các loại chất đã được tổng hợp thành địa ngục, và cú chọc của tôi chưa chắc đã bao phủ toàn bộ lĩnh vực.

Lưu ý số 2. “Nặng” được xác định bằng trọng lượng phân tử. Trên thực tế, đối với các phân tử khá phức tạp và thậm chí ở gần điểm sôi, mối quan hệ tuyến tính đơn giản giữa mật độ của chất khí và trọng lượng phân tử của nó có thể bị vi phạm (trong trường hợp nghiêm trọng, chẳng hạn như HF, tới 30%). Nhưng rõ ràng là chưa có ai thu thập được một lít TeClF5 chỉ để cân chính xác. Đúng vậy, trong số những chất này, có lẽ chưa hề có một lít nào được sản xuất trong toàn bộ lịch sử! Vì vậy, trong trường hợp không có thước đo tốt hơn thì vẫn sẽ có trọng lượng phân tử. Chúng tôi chia nó cho 29 - và chúng tôi nhận được, theo phép tính gần đúng đầu tiên, khí nặng hơn không khí bao nhiêu lần.

Lưu ý số 3. “Khí” được định nghĩa là một chất sôi hoặc thăng hoa hoàn toàn ở nhiệt độ dưới +20 độ C và áp suất 1 atm.

Đây nhé. Bây giờ, cuối cùng, các slide là cuộc trình diễn nổi bật của chúng tôi:

10. N(CF 3) 3 . Chúng tôi lấy amoniac và thay thế hydro bằng nhóm metyl, trong mỗi nhóm đó chúng tôi thay thế hydro bằng flo. Kết quả là perfluorotrimethylamine. Trọng lượng: 221, nhiệt độ sôi -6 C. , .

9,5. Ở đây họ gợi ý cho tôi radon Rn, có khối lượng 222 và nhiệt độ sôi là -62 C.

9. C 4 F 10. Butan thông thường, trong đó toàn bộ hydro đã được thay thế bằng flo. Đó là những gì nó được gọi là: perfluorobutane. Trọng lượng: 238, nhiệt độ sôi -1,7 C. . Nhân tiện, chất này có khả năng kháng hóa chất rất cao, không tấn công ai trước, trơ về mặt sinh lý và do đó được sử dụng làm chất độn trong một số bình chữa cháy và chất tương phản cho sóng siêu âm trong y học.

8.TeF6. Tellurium, được gắn flo ở mọi phía, tức là Tellurium hexaflorua. Trọng lượng: 241,6, nhiệt độ sôi -37,6 C. . Tuy nhiên, không giống như loại khí trước đây, nó rất độc và có mùi cực kỳ khó chịu, giống như hầu hết các hợp chất Tellurium dễ bay hơi. Phản ứng với nước.

7. CF 3 CF 2 I. Lấy etan, thay toàn bộ hydro bằng flo và một nguyên tử iốt. Các ý kiến ​​cho rằng nó được gọi là perfluoroethyl iodide. Hoặc 1,1,1,2,2-pentafluoro-2-iodoethane, nếu theo IUPAC (liên kết). Khối lượng: 245,9, nhiệt độ sôi +13 C. (nếu bạn kéo đến trang 424) báo cáo rằng chất này là thuốc gây mê thích hợp để gây mê. Vì vậy, khó có khả năng nó hoàn toàn “xấu xa” về đặc tính của nó.

6. C 4 F 10 O. Nói chung, đây là ete, nhưng cũng có flo ở mọi nơi thay vì hydro. Nó được gọi là decafluorodiethyl ether. Khối lượng: 254, điểm sôi 0 C. giống nhau và cho thấy chất này trơ về mặt sinh lý, nhưng cũng có khả năng áp dụng để gây mê.

5. TeClF5 . Trọng lượng: 258, nhiệt độ sôi +13,5 C. . Tương tự với số 8, nó có lẽ cũng là một thứ tồi tệ.

4. F 5 TeOF. Khối lượng: 259,6, nhiệt độ sôi +0,6 C. Có lẽ được gọi là Tellurium hypofluorite, nếu tôi giải thích chính xác. Và có lẽ đó cũng không phải là mật ong.

3.NẾU 7. Trọng lượng: 259,6, nhiệt độ sôi +4,8 C. Iodine heptafluoride. . Chất gây kích ứng, oxy hóa mạnh, tiếp xúc với chất hữu cơ có thể gây cháy. Khi nhìn vào chất này, ngay lập tức người ta có cảm giác muốn “chế tạo” một thứ gì đó thậm chí còn nặng hơn, thay thế flo bằng clo - chẳng hạn như IClF 6. Than ôi, hóa ra thực tế không có hợp chất nào giữa các halogen mà có nhiều hơn hai loại tham gia. Tức là ở đây có một ngõ cụt.

2. W(CH 3) 6. Một nguyên tử vonfram được bao phủ bởi các nhóm metyl. Hexamethyltungsten, hexamethyltungsten; Bạn có nhớ chì tetraethyl không? Cùng một giống. Trọng lượng: 274,05, nhiệt độ sôi -30 C (thăng hoa). báo cáo rằng hợp chất này phân hủy ở nhiệt độ phòng, vì vậy bạn cần phải xử lý nó rất nhanh và nhìn chung, việc đưa nó vào danh sách này là một điều hơi khó khăn. Nhưng hãy để nó như vậy.

Và cuối cùng là người chiến thắng:

1.WF 6. Vonfram hexaflorua, vonfram hexaflorua. Khối lượng: 297,3 (nặng hơn không khí 10 lần, 12,4 gam mỗi lít), nhiệt độ sôi +17,1 C. Đang ở gần nhưng vẫn ở thể khí. . Chất này khá ổn định, được nghiên cứu và sử dụng nhiều trong sản xuất chất bán dẫn. Đúng, tôi không khuyên bạn nên hít nó: nó là một chất độc, hơn nữa nó có tính ăn mòn rất cao.

Tuy nhiên, Wikipedia cẩn thận chỉ gọi nó là “một trong những loại khí nặng nhất”. Tại sao? Đầu tiên, hãy kiểm tra tất cả các chất hóa học. Ai biết được liệu trong số vô số các halogen hữu cơ có một số loại khí thậm chí còn nặng hơn được ẩn giấu mà chỉ một số chuyên gia biết đến hay không?

Và thứ hai, WF 6 có một số đối thủ cạnh tranh rất cụ thể có thể thay đổi trạng thái của nó trong tương lai. Ví dụ:

1. WClF 5 có khối lượng phân tử là 314,2. Chất này chắc chắn tồn tại (ví dụ, và còn có nhiều dấu hiệu khác), nó đủ ổn định để được “thêm” vào các thuốc thử khác trong một số thủ thuật bí truyền và nó rất dễ bay hơi. Nhưng hãy tìm nó chính xác Tôi không thể đạt đến điểm sôi. Tôi thực sự nghi ngờ rằng nó chỉ đơn giản là không được ai biết đến do nó hoàn toàn vô dụng trong thực tế.

2. PoF 6 (323)(), OsF 8(342)(), AmF 6(357)(). Tất cả những chất này đều được coi là có thể về mặt lý thuyết (đặc biệt, polonium hexafluoride PoF 6 được cho là một chất khí có nhiệt độ sôi -40 C). Họ đã cố gắng tổng hợp tất cả nhưng chưa có may mắn nào mỉm cười với ai.

Vì vậy câu hỏi về “khí nặng nhất” vẫn còn bỏ ngỏ.

Và cho một bữa ăn nhẹ. Các kết quả thu được gợi ý “công thức” sau đây để tạo ra khí nặng:

1. Lấy một vật gì đó đối xứng và nặng hơn. Nhóm nguyên tử hoặc chức năng.
2. Phủ flo đối xứng ở tất cả các mặt. Điều này đã cho kết quả, nhưng sau đó:
3. Thay thế một flo bằng một halogen khác, nếu có thể.

Đây là cách tôi tìm thấy hầu hết các loại khí trong danh sách này. Những cách khác có thể thực hiện được không? Tôi đã thấy một số biến thể, nhưng tất cả chúng dường như ít hứa hẹn hơn:

a) Clo chứ không phải flo? Biến động tồi tệ hơn nhiều. Đúng, PbCl 4 là một ngoại lệ gây tò mò, nhưng ngay cả điểm sôi của nó cũng là +50 C.

b) Oxy, có khối lượng gần bằng flo, liên kết với số electron nhiều gấp đôi và sự liên kết dễ dàng hơn. Có lẽ đứng đầu trên con đường này là Mn 2 O 7, không ổn định, dễ nổ, nhưng về mặt hình thức thì nó dường như thăng hoa ở -10 C. Trong số các hợp chất ổn định hơn, có lẽ đáng chú ý là OsO 4 có nhiệt độ sôi bằng là 130 độ.

c) Carbonyl, bao gồm cả kim loại nặng, tồn tại, ổn định và được nghiên cứu kỹ lưỡng. Tuy nhiên, mặc dù dễ bay hơi nhưng chúng chủ yếu ở dạng rắn ở nhiệt độ phòng. Chất dễ bay hơi nhất trong số đó là niken Ni(CO) 4 (sôi ở +43) và coban Co 2 (CO) 8 (+52). Cả hai đều là những hợp chất có độc tính cao nên tránh nếu có thể.

c) Nhóm metyl và cơ kim loại nói chung. Chì tetraethyl đã được đề cập ở trên, mặc dù ở dạng lỏng ở nhiệt độ phòng, nhưng có vẻ đầy hứa hẹn. Đặc biệt nếu bạn thêm halogen vào nhóm methyl. Than ôi, tôi đã không thể thực sự nghiên cứu lĩnh vực này. Có lẽ một trong những chuyên gia có thể cho tôi biết điều gì đó.

Cảm ơn bạn đã quan tâm. Tất cả.

Có một câu nói phổ biến rằng một người không thể sống thiếu một thứ gì đó (hãy điền từ của bạn vào), chẳng hạn như không có không khí - và điều này hoàn toàn đúng. Chính anh ta và oxy là điều kiện cần thiết cho sự tồn tại của số lượng sinh vật chiếm ưu thế trên Trái đất.

Không khí là hỗn hợp các loại khí tạo nên bầu khí quyển của Trái đất.

So sánh

Oxy là một loại khí không có màu sắc, mùi vị hoặc mùi. Phân tử oxy bao gồm hai nguyên tử. Công thức hóa học của nó được viết là O 2. Oxy ba nguyên tử được gọi là ozone. Một lít oxy bằng 1,4 gam. Nó ít tan trong nước và rượu. Ngoài khí, nó có thể ở trạng thái lỏng, tạo thành chất màu xanh nhạt.

Không khí là hỗn hợp các chất khí. 78% trong số đó là nitơ, 21% là oxy. Ít hơn một phần trăm rơi vào argon, carbon dioxide, neon, metan, helium, krypton, hydro và xenon. Ngoài ra, trong không khí còn có các phân tử nước, bụi, hạt cát và bào tử thực vật. Khối lượng không khí nhỏ hơn khối lượng oxi cùng thể tích.

Oxy được phát hiện vào năm 1774 bởi người Anh Joseph Priestley bằng cách đặt oxit thủy ngân vào một bình kín. Bản thân thuật ngữ “oxy” đã được Lomonosov đưa vào sử dụng và được nhà hóa học Mendeleev đặt “vào vị trí số 8”. Theo bảng tuần hoàn của nó, oxy là một phi kim loại và là nguyên tố nhẹ nhất trong nhóm chalcogen.

Năm 1754, Scot Joseph Black đã chứng minh rằng không khí không phải là một chất đồng nhất mà là hỗn hợp của các loại khí, hơi nước và các tạp chất khác nhau.

Oxy được coi là nguyên tố hóa học phong phú nhất trên Trái đất. Thứ nhất, do sự hiện diện của nó trong silicat (silicon, thạch anh), chiếm 47% vỏ trái đất và 1.500 khoáng chất khác tạo nên “terra Firma”. Thứ hai, do sự hiện diện của nó trong nước, chiếm 2/3 bề mặt hành tinh. Thứ ba, oxy là thành phần không thay đổi của khí quyển, chính xác hơn là nó chiếm 21% thể tích và 23% khối lượng. Thứ tư, nguyên tố hóa học này là một phần trong tế bào của tất cả các sinh vật sống trên cạn, là nguyên tử thứ tư trong bất kỳ chất hữu cơ nào.

Oxy là điều kiện tiên quyết cho các quá trình hô hấp, đốt cháy và phân hủy. Được sử dụng trong luyện kim, y học, công nghiệp hóa chất và nông nghiệp.

Không khí tạo thành bầu khí quyển của trái đất. Nó cần thiết cho sự tồn tại của sự sống trên Trái đất; nó là điều kiện tiên quyết cho các quá trình hô hấp, quang hợp và các quá trình sống khác của tất cả các sinh vật hiếu khí. Không khí cần thiết cho quá trình đốt cháy nhiên liệu; Khí trơ được chiết xuất từ ​​​​nó bằng cách hóa lỏng.

Trang web kết luận

  1. Oxy là một chất đồng nhất; không khí bao gồm một số thành phần.
  2. Ôxi nguyên chất nặng hơn không khí có cùng thể tích.
  3. Không khí chỉ là một phần của khí quyển và oxy là thành phần thiết yếu của thủy quyển, thạch quyển, khí quyển và sinh quyển.

Thật sự, Khí đốt tự nhiên là nhiên liệu rẻ tiền và dễ tiếp cận. Tôi mang theo một que diêm và kìa - năng lượng nhiệt và thậm chí cả ánh sáng. Nó khá dễ dàng để quản lý và sử dụng.
Nhưng mọi thứ có đáng tin cậy và đơn giản như vậy không?

Khí tự nhiên được sản xuất tại các mỏ khí đốt và từ địa điểm sản xuất, nó được cung cấp qua đường ống dẫn khí đến bếp gas và thiết bị sưởi ấm của chúng tôi. Nó có thể đơn giản hơn - với bếp lò và nồi hơi. Tốt quá. Hãy lấy nó và sử dụng nó!

Vì vậy, chúng tôi lấy nó và sử dụng nó. Họ đưa hành động của mình trở nên tự động: châm một que diêm, mang vào bếp gas, mở vòi...Đúng vậy, nó phải như vậy. Bạn không thể để khí thoát ra ngoài mà không cháy, nếu không...

Thành phần dễ cháy chính của khí tự nhiên là khí mê-tan. Đây là một trong những hydrocacbon gây nhiều ồn ào - chính trị, kinh tế... Hàm lượng của nó trong khí tự nhiên có thể lên tới 98%. Ngoài khí mêtan, khí tự nhiên còn chứa etan, propan, butan. Các thành phần không cháy bao gồm: nitơ, cacbonic, oxy, hơi nước. Nhân tiện, thật thú vị khi biết rằng các nguyên tố dễ cháy trong bảng tuần hoàn trong tự nhiên của chúng ta chỉ cacbon, hydro và một phần lưu huỳnh. Không có gì khác đang cháy.

Khí metan trộn với không khí gây nổ trong 5-15% trường hợp, tức là khi lửa được đưa vào, hỗn hợp sẽ bốc cháy ngay lập tức và tỏa ra một lượng nhiệt lớn. Áp lực tăng gấp 10 lần! Tôi sẽ không giải thích nó là gì và nó trông như thế nào, tin tác giả đi - thật đáng sợ!

Hãy tưởng tượng (cứ coi đó là một giấc mơ tồi tệ) trong một căn phòng có thể tích bên trong là 100 mét khối. hóa ra là từ 5 đến 15 mét khối. khí tự nhiên (mình lưu ý ngay là mùi đặc trưng sẽ khó chịu). Và rồi ai đó mặc váy ngủ, đội mũ ngủ và cầm cây nến trên tay đang tiến tới đó. Anh ấy thực sự muốn biết cái gì hôi thối đến thế... Anh ấy không tìm ra! Sẽ không có thời gian...

Bản thân khí tự nhiên không màu, không vị và không mùi. Anh ấy sẽ bị bốc mùi mất! Đúng vậy, họ mang đến cho mọi người một “mùi thơm” nổi tiếng, và độ đậm của mùi được tạo ra như vậy để mũi con người có thể cảm nhận được khí khi thể tích của nó đã là 1%. Điều này có nghĩa là 4% khác và giấc mơ khủng khiếp với ai đó mặc váy ngủ, đội mũ lưỡi trai và cầm nến trên tay sẽ trở thành hiện thực...

…Ít nhất hãy tắt nến đi. Và không sử dụng bất kỳ thiết bị điện nào. Nhiệt độ bốc cháy của khí tự nhiên nằm trong khoảng 750 độ C, và đây là nhiệt độ của bất kỳ tia lửa điện nào hoặc thậm chí là đầu điếu thuốc trong khi hút.

Mở cửa sổ và cửa ra vào nhanh hơn - tạo bản nháp, đến nỗi chiếc mũ sẽ bị rách ra và chết tiệt với sức nóng này. Khí thiên nhiên nhẹ gần gấp đôi không khí và nó sẽ nhanh chóng bay đi vào bầu khí quyển.
Gọi cho dịch vụ gas, Bộ tình huống khẩn cấp, cảnh sát, ở bất cứ đâu, họ sẽ không bị xúc phạm. Thông báo cho họ nếu bạn ngửi thấy mùi gas. Đừng quên cho chúng tôi biết địa chỉ của bạn. Hãy chắc chắn để nói chuyện với hàng xóm của bạn. Vậy điều gì sẽ xảy ra nếu bạn chỉ mặc chiếc váy ngủ, có thể họ sẽ hài lòng...

Chúc bạn may mắn, ấm áp và bình yên!