Атоми – дуже малі частинки, їх розмір лежить у межах від однієї до п'яти ангстрем (позначається – Аo .). Один ангстрем – це 10-10 метрів. Розмір кристаліка цукру приблизно 1 мм, такий кристалик більше будь-якого з атомів, що входять до його складу, приблизно в 10 мільйонів разів. Щоб краще уявити, наскільки маленькими частинками є атоми, розглянемо такий приклад: якщо збільшити яблуко до розмірів земної кулі, То атом, збільшений у стільки ж разів, стане розміром із середнє яблуко.
Незважаючи на такі малі розміри, атоми є досить складними частинками. З будовою атомів ви познайомитеся цього року, а поки що скажемо тільки, що будь-який атом складається з атомного ядра та пов'язаної з ним електронної оболонки , Тобто теж є системою.
Нині відомо трохи більше ста видів атомів. З них стійко близько вісімдесяти. І з цих вісімдесяти видів атомів побудовано всі навколишні об'єкти у всьому їх нескінченному різноманітті.
Одною з найважливіших особливостейатомів є їх схильність поєднуватися один з одним. Найчастіше при цьому утворюються молекули.
Молекула може містити від двох до кількох сотень тисяч атомів. При цьому маленькі молекули (двохатомні, триатомні...) можуть складатися з однакових атомів, а великі, як правило, складаються з різних атомів. Оскільки молекула складається з кількох атомів і ці атоми пов'язані, молекула є систему. У твердих і рідких тілах молекули пов'язані друг з одним, а газах – не пов'язані.
Зв'язки між атомами називаються хімічними зв'язками, а зв'язки між молекулами – міжмолекулярними зв'язками.
Пов'язані між собою молекули утворюють речовини.
Речовини, що складаються з молекул, називаються молекулярними речовинами. Так, вода складається з молекул води, цукор – із молекул сахарози, а поліетилен – із молекул поліетилену.
Крім цього, багато речовин складаються безпосередньо з атомів або інших частинок і не містять у своєму складі молекул. Наприклад, містять молекул алюміній, залізо, алмаз, скло, кухонна сіль. Такі речовини називаються немолекулярними.
У немолекулярних речовинах атоми та інші хімічні частинки, як і в молекулах, пов'язані між собою хімічними зв'язками. за типом будівлі.
Приймаючи, що пов'язані між собою атоми зберігають кулясту форму, можна побудувати об'ємні моделі молекул та немолекулярних кристалів. Приклади таких моделей наведено на рис. 1.1.
Більшість речовин зазвичай знаходиться в одному з трьох агрегатних станів: твердий, рідкий або газоподібний. При нагріванні чи охолодженні молекулярні речовини можуть переходити з одного агрегатного стану до іншого. Такі переходи схематично показано на рис. 1.2.
Перехід немолекулярного речовини з одного агрегатного стану до іншого може супроводжуватися зміною типу будови. Найчастіше це відбувається при випаровуванні немолекулярних речовин.
При плавлення, кипіння, конденсаціїі тому подібних явищах, що відбуваються з молекулярними речовинами, молекули речовин не руйнуються і не утворюються. Рвуться або утворюються тільки міжмолекулярні зв'язки. Наприклад, лід при плавленні перетворюється на воду, а вода при кипінні – на водяну пару. Молекули води у своїй не руйнуються, отже, як речовина вода залишається незмінною. Таким чином, у всіх трьох агрегатних станахце те саме речовина – вода.
Але далеко не всі молекулярні речовини можуть існувати у всіх трьох агрегатних станах. Багато хто з них при нагріванні розкладаютьсятобто перетворюються на інші речовини, при цьому руйнуються їх молекули. Наприклад, целюлоза (основна складова частинадеревини та паперу) при нагріванні не плавиться, а розкладається. Її молекули руйнуються, та якщо з " уламків " утворюються зовсім інші молекули.
Отже, молекулярна речовиназалишається самим собою, тобто хімічно незмінним, допоки зберігаються незмінними його молекули.
Але ви знаєте, що молекули знаходяться в постійному русі. І атоми, з яких складаються молекули, теж рухаються (вагаються). У разі підвищення температури коливання атомів у молекулах посилюються. Чи можемо сказати, що молекули залишаються повністю незмінними? Звичайно, ні! Що тоді залишається незмінним? Відповідь це питання – у одному з наступних параграфів.
Вода.Вода - найвідоміша і дуже поширена речовина на нашій планеті: поверхня Землі на 3/4 покрита водою, людина на 65% складається з води, без води неможливе життя, тому що в водному розчиніпротікають усі клітинні процесиорганізму. Вода – молекулярна речовина. Це одна з небагатьох речовин, яка в природних умовзустрічається в твердому, рідкому та газоподібному станах, і єдина речовина, Для якого в кожному з цих станів є своя назва. Особливостями будови води спричинені її незвичайні властивості. Наприклад, при замерзанні вода збільшується в обсязі, тому крига плаває у своєму розплаві – рідкій воді, а найбільша щільністьводи спостерігається при 4 o З, тому взимку великі водоймища до дна не промерзають. На властивостях води засновано і саму шкалу температур Цельсія (0 o – температура замерзання, 100 o – температура кипіння). З причинами цих явищ та з хімічними властивостями води ви познайомитеся у 9-му класі. |
Залізо- Сріблясто-білий, блискучий, ковкий метал. Це немолекулярна речовина. Серед металів залізо посідає друге місце після алюмінію за поширеністю у природі та перше місце за значенням для людства. разом із іншим металом – нікелем – воно утворює ядро нашої планети. Чисте залізо не має широкого практичного застосування. Знаменита Кутубська колона, розташована на околицях Делі, заввишки близько семи метрів і вагою 6,5 т, що має вік майже 2800 років (вона поставлена в IX ст. до н. е.) – один із небагатьох прикладів використання чистого заліза (99,72) %); можливо, що саме чистотою матеріалу і пояснюється довговічність та корозійна стійкість цієї споруди. У вигляді чавуну, сталі та інших сплавів залізо використовується буквально у всіх галузях техніки. Його цінні магнітні властивостівикористовуються у генераторах електричного струмута електромотори. Залізо є життєво необхідним елементом для людини та тварин, оскільки воно входить до складу гемоглобіну крові. При його нестачі клітини тканин одержують недостатньо кисню, що веде до дуже тяжких наслідків. |
Як ви вже знаєте, атоми бувають однакові та різні. Чим різні атоми відрізняються один від одного за будовою, ви скоро дізнаєтесь, а поки що скажемо тільки, що різні атоми відрізняються хімічною поведінкою тобто своєю здатністю з'єднуватися один з одним, утворюючи молекули (або немолекулярні речовини).
Іншими словами, хімічні елементи – це ті самі види атомів, які згадувалися у попередньому параграфі.
Кожен хімічний елемент має свою назву, наприклад: водень, вуглець, залізо тощо. Крім того, кожному елементу присвоєно ще й свій символ. Ці символи ви бачите, наприклад, у "Таблиці хімічних елементів" у шкільному кабінеті хімії.
Хімічний елемент – абстрактна сукупність. Так називають будь-яке число атомів цього виду, причому ці атоми можуть знаходитися де завгодно, наприклад: один - на Землі, а інший - на Венері. Хімічний елемент не можна побачити, ні помацати руками. Атоми, що утворюють хімічний елемент, можуть бути пов'язані, так і не пов'язані один з одним. Отже, хімічний елемент перестав бути ні речовиною, ні матеріальної системою.
Атоми та молекули. Атомно – молекулярне вчення. Речовини молекулярної і не молекулярної будови
I. Новий матеріал
Ця лекція буде присвячена наступним поняттям: "атом", "молекула", "речовини молекулярної та немолекулярної будови", "атомно-молекулярне вчення".
Давньогрецький філософ Демокріт 2500 років тому висловив думку про те, що всі тіла в природі складаються з найдрібніших невидимих, непроникних, неподільних часток, що вічно рухаються – атомів. Слово "атом" у перекладі означає "неподільний". Пізніше, у середні віки, вчення про атоми переслідувалося релігією, яка гальмувала розвиток науки загалом, і хімії зокрема.
Вчення про молекули і атоми було розроблено в середині 18 століття великим російським ученим Михайлом Васильовичем Ломоносовим (1711 - 1765 рр.). Він стверджував, що тіла в природі складаються з корпускл (молекул), до складу яких входять елементи (атоми). Різноманітність речовин вчений прозорливо пояснював з'єднанням різних атомів у молекулах та різним розташуванням атомів у них. Напрочуд вірною і сміливою на той час була думка М. В. Ломоносова про те, що деякі корпускули (молекули) можуть складатися з однакових елементів (атомів). Вчення про атоми набуло подальшого розвитку у працях відомого англійського вченого Джона Дальтона (1766 – 1844 рр.).
МОЛЕКУЛИ ТА АТОМИ
Чи можна досвідченим шляхом довести, що молекули складаються з атомів?
Те, що атоми справді існують, підтверджують багато хімічних реакцій. Так, наприклад, при пропусканні постійного струмучерез воду в одній із трубок приладу збирається газ, в якому тліюча лучинка яскраво спалахує. Це кисень. В іншій трубці збирається вдвічі більше газу, який від запаленої лучинки спалахує. Це водень.
Схема апарату для розкладання води (апарат Гофмана)
Пояснити це можна так. Найдрібніша частка води - молекула складається з 2 атомів водню та одного атома кисню. При пропущенні постійного струму через воду її молекули розпадаються та утворюються хімічно неподільні частки – атоми кисню та водню. Потім атоми з'єднуються по дві, і з двох молекул води утворюється одна – двоатомна молекула кисню та два водні.
Деякі уявлення про атоми та молекули, висловлені М. В. Ломоносовим за півстоліття до Д. Дальтона, виявилися більш достовірними та науковими. Наприклад, англійський учений категорично заперечував можливість існування молекул, які з однакових атомів. Його погляди негативно позначилися на розвиток хімії. Вчення про молекули та атоми остаточно було прийнято лише у 1860 р. на Всесвітньому з'їзді хіміків у Карлеруе.
Отже, що таке молекули та атоми?
Молекули- дрібні частинки речовини, склад яких і хімічні властивості такі ж, як у даної речовини. Молекули – граничний результат механічного дроблення речовини.
Атоми– це найдрібніші хімічно неподільні частки, у тому числі складаються молекули. Молекули, на відміну атомів, є хімічно ділими частинками.
Молекулярні речовини
Молекулярні речовини - це речовини, найдрібнішими структурними частинками яких є молекули
Молекули - найменша часткамолекулярної речовини, здатна існувати самостійно і зберігає її хімічні властивості.
Молекулярні речовини мають низькі температуриплавлення та кипіння і знаходяться у стандартних умовах у твердому, рідкому або газоподібному стані.
Наприклад: Вода - рідина, tпл = 0 ° С; tкіп = 100 ° С
Вода - найвідоміша і дуже поширена речовина на нашій планеті: поверхня Землі на 3/4 вкрита водою, людина на 65% складається з води, без води неможливе життя, тому що у водному розчині протікають всі клітинні процеси організму. Вода – молекулярна речовина. Це одна з небагатьох речовин, яка в природних умовах зустрічається в твердому, рідкому та газоподібному станах, і єдина речовина, для якої в кожному з цих станів є своя назва.
Особливостями будови води спричинені її незвичайні властивості. Наприклад, при замерзанні вода збільшується в обсязі, тому крига плаває у своєму розплаві – рідкій воді, а найбільша щільність води спостерігається при 4 oС, тому взимку великі водойми до дна не промерзають. На властивостях води засновано і саму шкалу температур Цельсія (0 o – температура замерзання, 100 o – температура кипіння). З причинами цих явищ та з хімічними властивостями води ви познайомитеся пізніше.
Немолекулярні речовини
Немолекулярні речовини - це речовини, найдрібнішими структурними частинками яких є атомиабо іони.
Іон- це атом або група атомів, що мають позитивний або негативний заряд.
Наприклад: Na+, Cl-.
Немолекулярні речовини знаходяться у стандартних умовах у твердому агрегатному стані та мають високі температуриплавлення та кипіння.
Наприклад: Кухонна сіль- тверда речовина, tпл = 801 ° С; tкіп = 1465 ° С; Залізо
Залізо - сріблясто-білий, блискучий метал. Це немолекулярна речовина. Серед металів залізо посідає друге місце після алюмінію за поширеністю у природі та перше місце за значенням для людства. разом із іншим металом – нікелем – воно утворює ядро нашої планети. Чисте залізо немає широкого практичного застосування. Знаменита Кутубська колона, розташована на околицях Делі, заввишки близько семи метрів і вагою 6,5 т, що має вік майже 2800 років (вона поставлена в IX ст. до н. е.) – один із небагатьох прикладів використання чистого заліза (99,72) %); можливо, що саме чистотою матеріалу і пояснюється довговічність та корозійна стійкість цієї споруди.
У вигляді чавуну, сталі та інших сплавів залізо використовується буквально у всіх галузях техніки. Його цінні магнітні властивості використовуються в генераторах електричного струму та електромоторах. Залізо є життєво необхідним елементом для людини та тварин, оскільки воно входить до складу гемоглобіну крові. При його нестачі клітини тканин одержують недостатньо кисню, що веде до дуже тяжких наслідків.
Атомно-молекулярне вчення розвинув і вперше застосував у хімії великий російський учений Ломоносов. Сутність вчення Ломоносова можна звести до таких положень.
1. Усі речовини складаються з «корпускул» (так Ломоносов називав молекули).
2. Молекули складаються з «елементів» (так Ломоносов називав атоми).
3. Частинки - молекули та атоми - перебувають у безперервному русі. Тепловий стантіл є результатом руху їх частинок.
4. Молекули простих речовинскладаються з однакових атомів, молекули складних речовин - різних атомів.
Атомістичне вчення у хімії застосував англійський вчений Джон Дальтон. У своїй основі вчення Дальтона повторює вчення Ломоносова. Водночас воно розвиває його далі, оскільки Дальтон вперше намагався встановити атомні масивідомих тоді елементів. Проте Дальтон заперечував існування молекул у простих речовин, що проти вченням Ломоносова крок назад. За Дальтоном, прості речовини складаються лише з атомів, і лише складні речовини - зі «складних атомів» (у сучасному розумінні– молекул). Заперечення Дальтон існування молекул простих речовин заважало подальшого розвиткухімії. Атомно-молекулярне вчення в хімії остаточно утвердилося лише в середині XIX ст. Молекула - це найменша частка даної речовини, що має її хімічні властивості. Хімічні властивостімолекули визначаються її складом та хімічною будовою. Атом – найменша частка хімічного елемента, що входить до складу молекул простих та складних речовин. Хімічні властивості елемента визначаються будовою його атома. Звідси випливає визначення атома, відповідне сучасним уявленням: атом - це електронейтральна частка, що складається з позитивно зарядженого атомного ядра та негативно заряджених електронів. Згідно з сучасними уявленнями з молекул складаються речовини в газоподібному та пароподібному стані. У твердому стані з молекул складаються лише речовини, кристалічні грати яких мають молекулярну структуру.
Основні положення атомно-молекулярного вчення можна сформулювати так:
- Існують речовини з молекулярною та немолекулярною будовою.
- Між молекулами є проміжки, розміри яких залежать від агрегатного стану речовини та температури. Найбільші відстані є між молекулами газів. Цим пояснюється їхня легка стисливість. Найважче стискаються рідини, де проміжки між молекулами значно менші. У твердих речовинахпроміжки між молекулами ще менші, тому вони майже не стискаються.
- Молекули перебувають у безперервному русі. Швидкість руху молекул залежить від температури. З підвищенням температури швидкість руху молекул зростає.
- Між молекулами існують сили взаємного тяжіння та відштовхування. У найбільшою міроюці сили виражені у твердих речовинах, у найменшій – у газах.
- Молекули складаються з атомів, які, як і молекули, перебувають у безперервному русі.
- Атоми одного виду відрізняються від атомів іншого виду масою та властивостями.
- при фізичних явищах молекули зберігаються, при хімічних, як правило, руйнуються.
- У речовин з молекулярною будовою у твердому стані у вузлах кристалічних решето знаходяться молекули. Зв'язки між молекулами, розташованими у вузлах кристалічних ґрат, слабкі і при нагріванні розриваються. Тому речовини з молекулярною будовою зазвичай мають низькі температури плавлення.
- У речовин з немолекулярною будовою у вузлах кристалічних ґратзнаходяться атоми чи інші частинки. Між цими частинками існують сильні хімічні зв'язки, руйнування яких потрібно багато енергії. Тому речовини з немолекулярною будовою мають високу температуру плавлення.
Пояснення фізичних та хімічних явищ з погляду атомно-молекулярного вчення. Фізичні та хімічні явищаодержують пояснення з позицій атомно-молекулярного вчення. Так, наприклад, процес дифузії пояснюється здатність молекул (атомів, частинок) однієї речовини проникати між молекулами (атомами, частинками) іншої речовини. Це тому, що молекули (атоми, частки) перебувають у безперервному русі і з-поміж них є проміжки. Сутність хімічних реакційполягає у руйнуванні хімічних зв'язківміж атомами одних речовин та у перегрупуванні атомів з утворенням інших речовин.
ІІ. Закріплення
1. Дайте відповіді на такі питання:
2. Назвіть ім'я давньогрецького філософа, який висловив думку про те, що всі тіла в природі складаються з найдрібніших невидимих, непроникних, неподільних часток, що вічно рухаються – атомів.
3. Назвіть ім'я великого російського вченого, основоположника вчення про молекули та атоми.
4. Дайте визначення молекули.
5. Дайте визначення атома.
6. Які речовини відносять до речовин молекулярної будови? Наведіть приклади речовин.
7. Які речовини відносять до речовин немолекулярної будови? Наведіть приклади речовин.
8. Якими властивостями характеризуються речовинами молекулярної будови?
9. Якими властивостями характеризуються речовини немолекулярної будови?
10. Як пояснити фізичні та хімічні явища з погляду атомно-молекулярного вчення?
Молекула - це найменша частка речовини, що визначає його властивості та здатна до самостійного існування. Молекули побудовані з атомів.
Речовину (наприклад, цукор) можна розмолоти на найтоншому млині і все одно кожна крупинка складатиметься з величезної кількості однакових молекул цукру і збереже всі відомі нам властивості цієї речовини. Навіть якщо подрібнити речовину на окремі молекули, як це відбувається при розчиненні цукру у воді, то речовина продовжує існувати і проявляти свої властивості (у цьому легко переконатися, спробувавши розчин на смак). Значить, самостійно існуюча молекула цукру - це ще речовина під назвою "цукор" (нехай навіть дуже маленька кількістьцієї речовини). Але якщо продовжити дроблення далі, доведеться зруйнувати молекули. А зруйнувавши молекули або навіть відібравши в них по парі атомів (з трьох десятків, що становлять молекулу цукру!), ми вже руйнуємо саму речовину. Звичайно, атоми нікуди не зникають – вони починають входити до складу якихось інших молекул. Але цукор як речовина при цьому перестає існувати – він перетворюється на якісь інші речовини.
Речовини не вічні, тому що не вічні їхні молекули. Проте атоми практично вічні. У кожному з нас знайдуться атоми, які існували ще за часів динозаврів. Чи брали участь у походах Олександра Македонського, чи плаванні Колумба, чи що побували при дворі Івана Грозного.
Незважаючи на те, що молекули дуже малі, їх пристрій можна з'ясувати різними фізичними та хімічними методами. Чиста речовина складається із молекул одного виду. Якщо фізичне тіломістить молекули декількох видів, ми маємо справу з сумішшю речовин. Поняття "чистий" у хімії та в побуті неоднакові. Наприклад, коли ми говоримо: - "Який чисте повітря!" - то насправді вдихаємо складну суміш кількох газоподібних речовин. Хімік скаже про лісове повітря: "Потрібно серйозно попрацювати, щоб виділити з цієї суміші чисті речовиниЦікаво, що в атмосфері будь-якої з них окремо людина існувати б не змогла. У таблиці 1-1 наведено співвідношення цих газоподібних речовин у свіжому лісовому повітрі.
Таблиця 1-1. склад атмосферного повітряу сосновому лісі.
У таблиці 1-1 азот, кисень, аргон тощо. - Це окремі речовини. Речовина азот складається з молекулазоту, всім відома речовинавода - з молекулводи, терпінеол складається з молекултерпінеол. Молекули цих речовин можуть бути дуже різними - від найпростіших, що складаються з двох-трьох атомів (азот, кисень, озон, вуглекислий газ) - До молекул, що складаються з багатьох атомів (такі молекули зустрічаються в живих організмах). Наприклад, терпінеол, який утворюється у хвойних деревах і надає повітрю запаху свіжості.
Це означає, що речовин, як і видів молекул, може бути нескінченна безліч. Ніхто не може назвати точну кількість речовин, відомих людямсьогодні. Можна лише орієнтовно сказати, що таких речовин – понад сім мільйонів.
Атоми в молекулах різних речовин пов'язані один з одним у строго певному порядкувстановлення якого - одне з самих цікавих занятьу роботі хіміка. Пристрій та склад молекул можна описувати різними способаминаприклад так, як це зроблено на рис. 1-1 де атоми мають вигляд кульок. Розміри кульок мають фізичний сенсі приблизно відповідають відносним розміраматомів. Ті самі речовини можуть бути зображені інакше - за допомогою хімічних символів. Здавна за кожним видом атомів у хімії закріплений символ латинських букв. У таблиці 1-2 наведено символічні записи речовин, зображених на рис. 1-1. Такі символічні записи називаються хімічними формулами.
Таблиця 1-2. Хімічні формулиречовин із рис. 1-1. Цифра нижче за символ показує, скільки атомів даного виду міститься в молекулі. Ця цифра називається індексом. За традицією індекс "1" ніколи не пишуть. Наприклад, замість З 1 Про 2 пишуть просто: 2 .
Мал. 1-1. Моделі молекул та назви речовин, що входять до складу лісового повітря: 1 - азот, 2 - кисень, 3 - аргон, 4 - вуглекислий газ, 5 - вода, 6 - озон (утворюється з кисню при грозових розрядах), 7 - терпінеол (виділяється хвойними деревами).
Існує умовний розподіл речовин на прості та складні. Молекули простих речовин складаються із атомів одного виду. Приклади: азот, кисень, аргон, озон. Молекули складних речовин складено з атомів двох і більше видів: вуглекислий газ, вода, терпінеол.
Часто фізичне тіло складається з молекул різних речовин. Таке фізичне тіло називається сумішшю. Наприклад, повітря - суміш кількох простих та складних речовин. Не потрібно плутати складну речовину із сумішшю. Складна речовинаякщо воно складається з молекл тільки одного виду, сумішшю не є.
Цілі уроку:
- розповісти учням про молекули та атоми та навчити розрізняти їх.
Завдання уроку:
Навчальні: вивчити новий матеріална тему «Молекули та атоми»;
Розвиваючі: сприяти розвитку мислення та пізнавальних умінь; оволодіння методами синтезу та аналізу;
Виховні: виховання позитивної мотивації навчання.
Основні терміни:
Молекула– нейтральна електрична частка, яка складається з двох і більше атомів, пов'язаних ковалентними зв'язками; найменша частка речовини, яка має його властивості.
атом- Найменша неподільна хімічно частина елемента, яка є носієм його властивостей; складається з електронів та атомного ядра. Різна кількістьрізних атомів, пов'язаних міжатомними зв'язками, утворюють молекули.
Атомне ядро – Центральна частинаатома, у якій зосереджено понад 99,9% його маси.
3.Чому не видно частинки, з яких складається речовина?
4.Як пояснити висихання білизни після прання?
5.Чому тверді тіла, Що складаються з частинок, здаються суцільними?
Молекули.
2.Як називаються частинки, з яких складаються молекули?
3.Опишіть досвід, за допомогою якого можна визначити розмір молекули.
4. Чи відрізняються молекули однієї речовини в її різних агрегатних станах?
5. Що таке атом і з чого він складається
Домашнє завдання.
Спробуйте провести вдома досвід вимірювання розміру молекули будь-якої речовини.
Цікаво знати що.
Поняття про атом як найменшу неподільну частину матерії було вперше сформульовано давньоіндійськими та давньогрецькими філософами. У XVII і XVIII століттяххімікам вдалося експериментально підтвердити цю ідею, показавши, що деякі речовини не можуть бути піддані подальшому розщепленню на складові елементи за допомогою хімічних методів. Однак у наприкінці XIX- на початку XX століття фізиками були відкриті субатомні часткиі складова структура атома, і зрозуміли, що атом насправді перестав бути «неподільним».
На міжнародному з'їзді хіміків у м. Карлсруе (Німеччина) у 1860 р. було прийнято визначення понять молекули та атома. Атом - найменша частка хімічного елемента, що входить до складу простих та складних речовин.
Фізика атомів та молекул - розділ фізики, що вивчає внутрішня будоваі Фізичні властивостіатомів, молекул та їх складніших об'єднань (кластерів), а також фізичні явищапри низькоенергетичних елементарних актах взаємодії об'єктів між собою елементарними частинками.
При вивченні фізики атомів та молекул основними є такі експериментальні методияк спектроскопія та мас-спектрометрія з усіма їх різновидами, деякі види хроматографії, резонансних методів та мікроскопії, теоретичні методи квантової механіки, статистичної фізикита термодинаміки. Фізика атомів і молекул тісно взаємопов'язана з молекулярною фізикою, В якій вивчаються (колективні) фізичні властивості тіл у різних агрегатних станах на основі розгляду їх мікроскопічної будови, а також з деякими розділами хімії.
Давайте проведемо короткий екскурсв історію розвитку атомно-молекулярної теорії:
Список літератури
1. Урок на тему «Молекули та атоми» С.В. Громов, І.А. Батьківщина, вчителі фізики.
2. Урок на тему «Будова речовина» Фонін Ілля Олександрович, Камзєєва Олена Євгенівна, учитель фізики, МОУ Гімназія №8, м. Казань.
3.Г. Остер. фізика. Задачник. Ненаочний посібник. - М.: Росмен, 1998.
4.Мейяні А. Велика книгаекспериментів для школярів М.: "Росмен". 2004 р.
5.Global Physics «Атоми та молекули».
Відредаговано та надіслано Борисенка І.М.
Над уроком працювали:
Громов С.В.
Фонін І.А.