Уявлення у тому, що це речовини складаються з окремих частинок, виникло задовго до нашої ери. Давньогрецькі філософи вважали. Що речовини побудовані з найдрібніших неподільних частинок – атомів, які перебувають у безперервному русі. У проміжках між томами знаходиться пусте місце. Давні мислителі вважали, що всі речовини відрізняються одна від одної формою, числом і розташуванням атомів, що їх утворюють, а всі зміни, що відбуваються в природі, пояснювали з'єднанням або роз'єднанням атомів.
Атомістичні уявлення древніх філософів розвинені М.В. Ломоносовим (1748 р) - струнке атомно-молекулярне вчення, сутність якого зводиться до наступного. Усі речовини складаються з найдрібніших частинок – корпускул (молекул), що у безперервному русі. Корпускули, своєю чергою, складаються з елементів (атомів). Чітко розрізняючи поняття атом і молекула, Ломоносов М.В. набагато випередив закордонних хіміків. Задовго до англійського вченого Дальтона він застосував атомістичні уявлення пояснення низки хімічних і фізичних явищ. Він вважав, що від виду та числа атомів, а також від порядку з'єднання їх між собою залежать властивості речовин, що утворюються. Трохи згодом хіміки визначили поняття хімічного елемента.
Початок 19 століття ознаменувалося відкриттям трьох найважливіших законів: закону сталості складу (Пруст, 1799), закону простих кратних відносин (Дальтон, 1804), закон простих об'ємних відносин для реагуючих газів (Гей-Люссак, 1805). У 1808 р. Дальтон запропонував атомну теорію будови речовини, в хімію вводяться поняття «атом» та «молекула».
Пізніше, ґрунтуючись на атомно-молекулярному вченні, атомних масах та хімічних властивостях елементів, Д.І. Менделєєв у 1869 р. відкрив періодичний закон – один із основних законів природи.
Нині атомно-молекулярне вчення (як і періодичний закон) є основою хімії. Основні положення АМУ полягають у наступному:
1. Усі речовини складаються з хімічно неподільних частинок – атомів.
Атоми є дрібні частинки речовини, які хімічним шляхом неможливо розділити на складові, перетворити їх один на одного або знищити. Атом – система взаємодіючих елементарних частинок, що складається з ядра, утвореного протонами та нейтронами, та електронів.
Атоми різних елементів різняться масою. Сукупність однакових атомів утворює просту речовину, що відповідає певному хімічному елементу. Атоми різних елементів взаємодіють один з одним у цілих відносинах. В результаті виходять складні утворення, зокрема молекули.
2. Молекула – нейтральна за зарядом найменша сукупність атомів, пов'язаних внаслідок хімічної взаємодії у певному порядку (тобто має певну структуру), яка не має, як правило, неспарених електронів і здатна до самостійного існування .
Молекули є найменшими частинками індивідуальної речовини, що зберігають її хімічні властивості, його хімічну індивідуальність. Між молекулами діють сили як тяжіння, і відштовхування. Молекули перебувають у постійному русі (поступальному та обертальному). Молекули хімічно ділимо.
3. Хімічний елемент – це безліч атомів із однаковим зарядом ядра.
4. Речовина – певна сукупність атомних та молекулярних частинок, їх асоціатів та агрегатів, що перебувають у будь-якому з трьох агрегатних станах.
Прості речовини- Це речовини, що складаються з атомів одного і того ж хімічного елемента, а складні речовини утворюються за умови хімічної взаємодії атомів різних хімічних елементів.
Ми вже знаємо, що багато речовин складаються з молекул, а молекули - з атомів. Відомості про атоми та молекули об'єднуються в атомно-молекулярне вчення. Вам відомо, що основні положення цього вчення було розроблено великим російським ученим М. В. Ломоносовим. З того часу минуло понад двісті років, вчення про атоми і молекули отримало подальший розвиток. Так, наприклад, тепер відомо, що не всі речовини складаються з молекул. Більшість твердих речовин, з якими ми зустрінемося у неорганічній хімії, мають немолекулярну будову.
Проте відносні молекулярні маси обчислюються як речовин з молекулярним, так речовин з немолекулярним будовою. Для останніх поняття "молекула" та "відносна молекулярна маса" використовують умовно.
Основні положення атомно-молекулярного вчення можна сформулювати так:
1. Існують речовини з молекулярною та немолекулярною будовою.
2. Між молекулами є проміжки, розміри яких залежать від агрегатного стану речовини та температури. Найбільші відстані є між молекулами газів. Цим пояснюється їхня легка стисливість. Найважче стискаються рідини, де проміжки між молекулами значно менші. У твердих речовинах проміжки між молекулами ще менші, тому вони майже не стискаються.
3. Молекули перебувають у безперервному русі. Швидкість руху молекул залежить від температури. З підвищенням температури швидкість руху молекул зростає.
4. Між молекулами існують сили взаємного тяжіння та відштовхування. Найбільшою мірою ці сили виражені у твердих речовинах, найменшою - у газах.
5. Молекули складаються з атомів, які, як і молекули, перебувають у безперервному русі.
6. Атоми одного виду відрізняються від атомів іншого виду масою та властивостями.
7. При фізичних явищах молекули зберігаються, за хімічних, як правило, руйнуються.
8. У речовин з молекулярною будовою у твердому стані у вузлах кристалічних ґрат знаходяться молекули. Зв'язки між молекулами, розташованими у вузлах кристалічних ґрат, слабкі при нагріванні розриваються. Тому речовини з молекулярною будовою зазвичай мають низькі температури плавлення.
9. У речовин з немолекулярною будовою у вузлах кристалічних ґрат знаходяться атоми або інші частинки. Між цими частинками існують сильні хімічні зв'язки, руйнування яких потрібно багато енергії.
Завдання
1. Виберіть слайд з одним із положень Атомно-молекулярного вчення. Підберіть ілюстрації та приклади з життя, що доводять це положення.
Терміни виконання: 25.01-30.01.162. Оцініть наступний після вашого слайд за такими критеріями:
1. Наявність ілюстрації, що відповідає цьому положенню. 0-1б
2. Підібрані факти доводять це положення. 0-1б
3. Матеріал викладено доступною мовою. 0-1б
4. Естетичне оформлення (ілюстрація хорошої якості, читаємо текст). 0-1б
Атомно-молекулярне вчення- Сукупність положень, аксіом і законів, які описують всі речовини як набір молекул, що складаються з атомів.
Давньогрецькі філософизадовго до початку нашої ери у своїх працях вже висували теорію існування атомів. Відкидаючи існування богів та потойбічних сил, вони намагалися пояснити всі незрозумілі та загадкові явища природи природними причинами – з'єднанням та роз'єднанням, взаємодією та змішуванням невидимих людському оку частинок – атомів. Але служителі церкви протягом багатьох століть переслідували прихильників і послідовників вчення про атоми, піддавали їх гонінням. Але через відсутність необхідних технічних пристосувань філософи давнини було неможливо скрупульозно вивчити природні явища, і під поняттям «атом» вони ховалося сучасне поняття «молекула».
Лише у середині ХVIII століття великий російський вчений М.В. Ломоносів обґрунтував атомно-молекулярні уявлення у хімії.Основні положення його вчення викладено у роботі «Елементи математичної хімії» (1741 р.) та інших. Ломоносов назвав теорію корпускулярно-кінетичною теорією
М.В. Ломоносівчітко розмежовував два ступені у будові речовини: елементи (у сучасному розумінні – атоми) та корпускули (молекули). В основі його корпускулярно-кінетичної теорії (сучасного атомно-молекулярного вчення) лежить принцип перервності будови (дискретності) речовини: будь-яка речовина складається з окремих частинок.
1745 року М.В. Ломоносов писав:«Елемент є частиною тіла, яка не складається з якихось менших і відмінних між собою тіл… Корпускули є зібранням елементів в одну невелику масу. Вони однорідні, якщо складаються з однакового числа тих самих елементів, з'єднаних однаковим чином. Корпускули різнорідні, коли їх елементи різні і з'єднані по-різному або в різному числі; від цього залежить нескінченна різноманітність тіл.
Молекулає найменшою частинкою речовини, що має всі його хімічні властивості. Речовини, що мають молекулярну структуру,складаються із молекул (більшість неметалів, органічні речовини). Значна частина неорганічних речовин складається з атомів(атомні грати кристала) або іонів (іонна структура). До таких речовин відносяться оксиди, сульфіди, різні солі, алмаз, метали, графіт та ін. Носієм хімічних властивостей у цих речовинах є комбінація елементарних частинок (іони або атоми), тобто кристал є гігантською молекулою.
Молекули складаються з атомів. атом- Найдрібніша, далі хімічно неподільна складова частина молекули.
Виходить, молекулярна теорія пояснює фізичні явища, що відбуваються із речовинами. Вчення про атоми допомагає молекулярної теорії при поясненні хімічних явищ. Обидві ці теорії – молекулярна та атомна – поєднуються в атомно-молекулярне вчення. Сутність цього вчення можна сформулювати у вигляді кількох законів та положень:
- речовини складаються з атомів;
- при взаємодії атомів утворюються прості та складні молекули;
- при фізичних явищах молекули зберігаються, їхній склад не змінюється; при хімічних – руйнуються, їхній склад змінюється;
- молекули речовин складаються з атомів; при хімічних реакціях атоми на відміну молекул зберігаються;
- атоми одного елемента подібні один до одного, але відрізняються від атомів будь-якого іншого елемента;
- хімічні реакції полягають в утворенні нових речовин з тих самих атомів, з яких складалися вихідні речовини.
Завдяки своїй атомно-молекулярній теорії М.В. Ломоносов по праву вважається родоначальником наукової хімії.
blog.сайт, при повному або частковому копіюванні матеріалу посилання на першоджерело обов'язкове.
Основні поняття хімії, закони стехіометрії
Хімічна атомістика (атомно-молекулярна теорія) є історично першою фундаментальною теоретичною концепцією, покладеною в основу сучасної хімічної науки. Формування цієї теорії вимагало понад сотню років і пов'язане з діяльністю таких визначних хіміків, як М.В. Ломоносов, А.Л. Лавуазьє, Дж. Дальтон, А. Авогадро, С. Канніццаро.
Сучасну атомно-молекулярну теорію можна викласти у вигляді ряду положень:
1. Хімічні речовини мають дискретну (переривчасту) будову. Частинки речовини перебувають у постійному хаотичному тепловому русі.
2. Основною структурною одиницею хімічної речовини є атом.
3. Атоми у хімічній речовині пов'язані один з одним, утворюючи молекулярні частинки або атомні агрегати (надмолекулярні структури).
4. Складні речовини (або хімічні сполуки) складаються з різних атомів елементів. Прості речовини складаються з атомів одного елемента і повинні розглядатися як гомоядерні хімічні сполуки.
При формулюванні основних положень атомно-молекулярної теорії нам довелося запровадити кілька понять, у яких необхідно зупинитися докладніше, оскільки є основними у сучасної хімії. Це поняття "атом" та "молекула", точніше атомні та молекулярні частинки.
Атомні частинки включають власне атом, атомні іони, атомні радикали та атомні іон-радикали.
Атом - це найменша електронейтральна частка хімічного елемента, що є носієм його хімічних властивостей, що складається з позитивно зарядженого ядра та електронної оболонки.
Атомний іон- це атомна частка, що має електростатичний заряд, але не має неспарених електронів, наприклад, Cl - - хлорид-аніон, Na + - катіон натрію.
Атомний радикал- електронейтральна атомна частка, що містить неспарені електрони. Наприклад, атом водню фактично є атомним радикалом - Н × .
Атомна частка, що має електростатичний заряд та неспарені електрони, називається атомним іон-радикалом.Прикладом такої частки може бути катіон Mn 2+ , що містить п'ять неспарених електронів на d-підрівні (3d 5).
Однією з найважливіших фізичних характеристик атома його маса. Оскільки абсолютне значення маси атома мізерно мало (маса атома водню дорівнює 1,67×10 -27 кг), у хімії використовується відносна шкала мас, в якій за одиницю вибрано 1/12 частина маси атома вуглецю ізотопу-12. Відносна атомна маса – це відношення маси атома до 1/12 маси атома вуглецю ізотопу 12 С.
Слід зазначити, що у періодичній системі Д.І. Менделєєва наведено середньоізотопічні атомні маси елементів, які здебільшого представлені декількома ізотопами, які вносять свій внесок у атомну масу елемента пропорційно до свого змісту в природі. Так, елемент хлор представлений двома ізотопами - 35 Cl (75 мол.%) та 37 Cl (25 мол.%). Середньоізотопічна маса елемента хлор становить 35,453 а. (Атомних одиниць маси) (35×0,75 + 37×0,25).
Аналогічно атомним частинкам, молекулярні частинки включають власне молекули, молекулярні іони, молекулярні радикали та іон-радикали.
Молекулярна частка - це найменша стійка сукупність взаємозалежних атомних частинок, що є носієм хімічних властивостей речовини.Молекула позбавлена електростатичного заряду і немає неспарених електронів.
Молекулярний іон- це молекулярна частка, що володіє електростатичним зарядом, але не має неспарених електронів, наприклад, NO 3 - нітрат-аніон, NH 4 + - катіон амонію.
Молекулярний радикал- Це електронейтральна молекулярна частка, що містить неспарені електрони. Більшість радикалів є реакційними частинками з невеликим часом життя (близько 10 -3 -10 -5 с), хоча в даний час відомі і досить стійкі радикали. Так мітильний радикал × СН 3 є типовою малостійкою частинкою. Однак, якщо атоми водню в ній замінити на фенільні радикали, утворюється стабільний молекулярний радикал трифенілметил
Молекули з непарним числом електронів, наприклад NO або NO 2 також можуть розглядатися як вільні радикали з високою стійкістю.
Молекулярна частка, що має електростатичний заряд та неспарені електрони, називається молекулярним іон-радикалом. Прикладом такої частки може бути катіон радикал кисню – ×О 2 + .
Важливою характеристикою молекули є відносна молекулярна маса. Відносна молекулярна маса (М r) - це відношення середньоізотопічної маси молекули, обчисленої з урахуванням природного вмісту ізотопів, до 1/12 маси атома вуглецю ізотопу 12 C.
Таким чином, ми з'ясували, що найдрібнішою структурною одиницею будь-якої хімічної речовини є атом, точніше атомна частка. У свою чергу в будь-якій речовині, крім інертні гази, атоми пов'язані один з одним хімічними зв'язками. При цьому можливе утворення двох типів речовин:
· Молекулярні сполуки, у яких можна виділити дрібні носії хімічних властивостей, що мають стійку структуру;
· З'єднання надмолекулярної структури, які являють собою атомні агрегати, в яких атомні частинки пов'язані ковалентним, іонним або металевим зв'язком.
Відповідно, речовини, що мають надмолекулярну структуру, є атомними, іонними або металевими кристалами. У свою чергу молекулярні речовини утворюють молекулярні або молекулярно-іонні кристали. Молекулярну будову мають також речовини, що знаходяться у звичайних умовах у газоподібному або рідкому агрегатному стані.
Фактично, працюючи з конкретною хімічною речовиною, ми маємо справу не з окремими атомами або молекулами, а із сукупністю дуже великої кількості частинок, рівні організації яких можна відобразити такою схемою:
Для кількісного опису великих масивів частинок, якими є макротіла, було введено спеціальне поняття "кількість речовини", як строго певна кількість його структурних елементів. Одиницею кількості речовини є моль. Міль - це кількість речовини(n) містить стільки структурних або формульних одиниць, скільки атомів міститься в 12 г вуглецю ізотопу 12 С.В даний час це число досить точно виміряно і становить 6,022 10 23 (число Авогадро, N A). Як структурні одиниці можуть виступати атоми, молекули, іони, хімічні зв'язки та інші об'єкти мікросвіту. Поняття "формульна одиниця" використовується для речовин з надмолекулярною структурою і визначається як найпростіше співвідношення між його елементами (брутто-формула). У разі формульна одиниця перебирає роль молекули. Наприклад, 1 моль хлориду кальцію містить 6,022×10 23 формульних одиниць - CaCl 2 .
Однією з важливих характеристик речовини є молярна маса (М, кг/моль, г/моль). Молярна маса - це маса одного молячи речовини. Відносна молекулярна маса та молярна маса речовини чисельно збігаються, але мають різну розмірність, наприклад, для води М r = 18 (відносна атомна та молекулярна маси величини безрозмірні), М = 18 г/моль. Кількість речовини та молярна маса пов'язані простим співвідношенням:
Велику роль формуванні хімічної атомістики зіграли основні стехіометричні закони, сформульовані межі XVII і XVIII століть.
1. Закон збереження маси (М.В. Ломоносов, 1748).
Сума мас продуктів реакції дорівнює сумі мас речовин, що вступили у взаємодію. У математичному вигляді цей закон виражається наступним рівнянням:
Доповненням до цього закону є закон збереження маси елемента (А. Лавуазьє, 1789). Відповідно до цього закону у процесі хімічної реакції маса кожного елемента залишається постійною.
Закони М.В. Ломоносова та А. Лавуазьє знайшли просте пояснення в рамках атомістичної теорії. Справді, за будь-якої реакції атоми хімічних елементів залишаються незмінними й у незмінному кількості, що тягне у себе як сталість маси кожного елемента окремо, і системи речовин загалом.
Закони, що розглядаються, мають визначальне значення для хімії, оскільки дозволяють моделювати хімічні реакції рівняннями і виконувати на їх основі кількісні обчислення. Слід, проте, відзначити, що закон збереження маси є абсолютно точним. Як випливає з теорії відносності (А. Ейнштейн, 1905), будь-який процес, що протікає з виділенням енергії, супроводжується зменшенням маси системи відповідно до рівняння:
де DЕ – енергія, що виділилася, Dm – зміна маси системи, з - швидкість світла у вакуумі (3,0×10 8 м/с). У результаті рівняння закону збереження маси слід записувати у такому вигляді:
Таким чином, екзотермічні реакції супроводжуються зменшенням маси, а ендотермічні збільшенням маси. У цьому випадку закон збереження маси може бути сформульований таким чином: в ізольованій системі сума мас та наведених енергій є величина постійна. Однак для хімічних реакцій, теплові ефекти яких вимірюються сотнями кДж/моль, дефект маси становить 10 -8 -10 -9 г і не може бути експериментально зареєстрований.
2. Закон сталості складу (Ж. Пруст, 1799-1804 рр.).
Індивідуальна хімічна речовина молекулярної будови має постійний якісний та кількісний склад, який не залежить від способу її отримання. З'єднання, що підпорядковуються закону сталості складу, називають дальтонідами. Дальтонідами є всі відомі до теперішнього часу органічні сполуки (близько 30 мільйонів) та частина (близько 100 тис.) неорганічних речовин. Речовини, що мають немолекулярну будову ( бертоліди), не підпорядковуються цьому закону і може мати змінний склад, залежить від способу отримання зразка. До них відносяться більшість (близько 500 тис.) неорганічних речовин. В основному це бінарні сполуки d-елементів (оксиди, сульфіди, нітриди, карбіди тощо). Прикладом з'єднання змінного складу може бути оксид титану(III), склад якого варіює в межах від TiO 1,46 до TiO 1,56 . Причиною змінного складу та ірраціональності формул бертолідів є зміни складу частини елементарних осередків кристала (дефекти кристалічної структури), що не спричиняють різкої зміни властивостей речовини. Для дальтонідів подібне явище неможливе, оскільки зміна складу молекули веде до утворення нової хімічної сполуки.
3. Закон еквівалентів (І. Ріхтер, Дж. Дальтон, 1792-1804 рр.).
Маси реагуючих речовин прямо пропорційні їх еквівалентним масам.
де Е А та Е В – еквівалентні маси реагуючих речовин.
Еквівалентною масою речовини називається молярна маса його еквівалента.
Еквівалент - це реальна або умовна частка, що віддає або приєднує один катіон водню в реакціях кислотно-основної взаємодії, один електрон в окислювально-відновних реакціях або взаємодіє з одним еквівалентом будь-якої іншої речовини в реакціях обміну. Наприклад, при взаємодії металевого цинку з кислотою один атом цинку витісняє два атоми водню, віддаючи при цьому два електрони:
Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2
Zn 0 - 2e - = Zn 2+
Отже, еквівалентом цинку є 1/2 його атома, тобто. 1/2 Zn (умовна частка).
Число, що показує, яка частина молекули чи формульної одиниці речовини є його еквівалентом, називається фактором еквівалентності - f е. Еквівалентна маса, або молярна маса еквівалента, визначається як добуток фактора еквівалентності на молярну масу:
Наприклад, у реакції нейтралізації сірчана кислота віддає два катіони водню:
H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O
Відповідно, еквівалентом сірчаної кислоти є 1/2 H 2 SO 4 фактор еквівалентності дорівнює 1/2, а еквівалентна маса становить (1/2)×98 = 49 г/моль. Гідроксид калію пов'язує один катіон водню, тому його еквівалентом є формульна одиниця, фактор еквівалентності дорівнює одиниці, а еквівалентна маса дорівнює молярної маси, тобто. 56 г/моль.
З розглянутих прикладів видно, що з розрахунку еквівалентної маси необхідно визначити чинник еквівалентності. Для цього існує низка правил:
1. Фактор еквівалентності кислоти або основи дорівнює 1/n, де n - число задіяних у реакції катіонів водню або гідроксид-аніонів.
2. Фактор еквівалентності солі дорівнює приватному від поділу одиниці на добуток валентності (v) катіону металу або кислотного залишку та їх числа (n) у складі солі (стехіометричний індекс у формулі):
Наприклад, для Al 2 (SO 4) 3 - f е = 1/6
3. Фактор еквівалентності окислювача (відновника) дорівнює частці від поділу одиниці на число приєднаних (відданих) їм електронів.
Слід звернути увагу на ту обставину, що те саме з'єднання може мати різний фактор еквівалентності в різних реакціях. Наприклад, у реакціях кислотно-основної взаємодії:
H 3 PO 4 + KOH = KH 2 PO 4 + H 2 O f е (H 3 PO 4) = 1
H 3 PO 4 + 2KOH = K 2 HPO 4 + 2H 2 O f е (H 3 PO 4) = 1/2
H 3 PO 4 + 3KOH = K 3 PO 4 + 3H 2 O f е (H 3 PO 4) = 1/3
або в окисно-відновних реакціях:
KMn 7+ O 4 + NaNO 2 + H 2 SO 4 ® Mn 2+ SO 4 + NaNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
MnO 4 - + 8H + + 5e - ® Mn 2+ + 4H 2 O f е (KMnO 4) = 1/5
Атомно-молекулярне вчення розвинув та вперше застосував у хімії великий російський учений М.В.Ломоносов. Основні положення цього вчення викладені в роботі "Елементи математичної хімії" (1741) та інших. Сутність вчення Ломоносова можна звести до таких положень.
1. Усі речовини складаються з "корпускул" (так Ломоносов називав молекули).
2. Молекули складаються з "елементів" (так Ломоносов називав атоми).
3. Частинки — молекули та атоми — перебувають у безперервному русі. Тепловий стан тіл є результатом руху їх частинок.
4. Молекули простих речовин складаються з однакових атомів, молекули складних речовин з різних атомів.
Через 67 років після Ломоносова атомістичне вчення у хімії застосував англійський вчений Джон Дальтон. Він виклав основні положення атомістики у книзі "Нова система хімічної філософії" (1808). У своїй основі вчення Дальтона повторює вчення Ломоносова. Проте Дальтон заперечував існування молекул у простих речовин, що проти вченням Ломоносова крок назад. За Дальтоном, прості речовини складаються лише з атомів, і лише складні речовини – зі "складних атомів" (у сучасному розумінні – молекул). Атомно-молекулярне вчення у хімії остаточно утвердилося лише у середині ХІХ ст. На міжнародному з'їзді хіміків м. Карлсруе у 1860 р. було прийнято визначення понять молекули та атома.
Молекула - це найменша частка даної речовини, що має її хімічні властивості. Хімічні властивості молекули визначаються її складом та хімічною будовою.
Атом - найменша частка хімічного елемента, що входить до складу молекул простих та складних речовин. Хімічні властивості елемента визначаються будовою його атома. Звідси випливає визначення атома, що відповідає сучасним уявленням:
Атом - це електронейтральна частка, що складається з позитивно зарядженого атомного ядра та негативно заряджених електронів.
Згідно з сучасними уявленнями з молекул складаються речовини в газоподібному та пароподібному стані. У твердому стані з молекул складаються лише речовини, кристалічні грати яких мають молекулярну структуру. Більшість твердих неорганічних речовин немає молекулярної структури: їх грати не з молекул, та якщо з інших частинок (іонів, атомів); вони існують у вигляді макротіл (кристал хлориду натрію, шматок міді та ін.). Немає молекулярної структури солі, оксиди металів, алмаз, кремній, метали.
Хімічні елементи
Атомно-молекулярне вчення дозволило пояснити основні поняття та закони хімії. З погляду атомно-молекулярного вчення хімічним елементом називається кожен вид атомів. Найважливішою характеристикою атома є позитивний заряд ядра, чисельно рівний порядковому номеру елемента. Значення заряду ядра є характерною ознакою для різних видів атомів, що дозволяє дати більш повне визначення поняття елемента:
Хімічний елемент- Це певний вид атомів з однаковим позитивним зарядом ядра.
Відомо 107 елементів. В даний час продовжуються роботи зі штучного одержання хімічних елементів з вищими порядковими номерами.
Всі елементи зазвичай ділять на метали та неметали. Однак цей поділ умовний. Важливою характеристикою елементів є поширеність у земної корі, тобто. у верхній твердій оболонці Землі, товщина якої прийнята умовно 16 км. Розподіл елементів у земній корі вивчає геохімія – наука про хімію Землі. Геохімік А.П.Виноградов становив таблицю середнього хімічного складу земної кори. Згідно з цими даними найпоширенішим елементом є кисень - 47,2% маси земної кори, потім слідує кремній - 27,6, алюміній - 8,80, залізо -5,10, кальцій - 3,6, натрій - 2,64, калій - 2,6, магній - 2,10, водень - 0,15%.