అధిక ఆక్సైడ్ యొక్క లక్షణాల స్వభావం. ఆక్సైడ్ యొక్క స్వభావాన్ని ఎలా నిర్ణయించాలి

ఆక్సైడ్లు (ఆక్సైడ్లు) రెండు మూలకాలతో కూడిన రసాయన సమ్మేళనాలు, వాటిలో ఒకటి .

ఇతర పదార్ధాలతో రసాయన ప్రతిచర్యల సమయంలో అవి లవణాలను ఏర్పరచవు కాబట్టి ఉప్పు-ఏర్పాటు చేయని వాటిని అంటారు. వీటిలో H 2 O, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ CO, నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ NO ఉన్నాయి. ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్‌లలో, ప్రాథమిక, ఆమ్ల మరియు యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్‌లు ప్రత్యేకించబడ్డాయి (టేబుల్ 2).
ప్రధానఅని పిలుస్తారు, ఇది స్థావరాల తరగతికి చెందిన వాటికి అనుగుణంగా ఉంటుంది. ప్రాథమికమైనవి ఆమ్లాలతో చర్య జరిపి ఉప్పు మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తాయి.
ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు మెటల్ ఆక్సైడ్లు. అవి అయానిక్ రకం ద్వారా వర్గీకరించబడతాయి రసాయన బంధం. ప్రాథమిక ఆక్సైడ్‌లను తయారు చేసే లోహాలకు, విలువ 3 కంటే ఎక్కువగా ఉండదు. ప్రాథమిక ఆక్సైడ్‌ల యొక్క సాధారణ ఉదాహరణలు కాల్షియం ఆక్సైడ్ CaO, బేరియం ఆక్సైడ్ BaO, కాపర్ ఆక్సైడ్ CuO, ఐరన్ ఆక్సైడ్ Fe 2 O 8, మొదలైనవి.

ప్రధాన ఆక్సైడ్ల పేర్లు చాలా సరళంగా ఉంటాయి. ప్రాథమిక ఆక్సైడ్‌లో భాగమైన లోహం స్థిరంగా ఉంటే, దాని ఆక్సైడ్ అంటారు ఆక్సైడ్, ఉదాహరణకు, సోడియం ఆక్సైడ్ Na 2 O, పొటాషియం ఆక్సైడ్ K 2 O, మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ MgO, మొదలైనవి. లోహం ఒక వేరియబుల్ కలిగి ఉంటే, అది అత్యధిక విలువను ప్రదర్శించే ఆక్సైడ్‌ను ఆక్సైడ్ అంటారు మరియు అది ప్రదర్శించే ఆక్సైడ్‌ను అత్యల్ప వాలెన్సీని నైట్రస్ ఆక్సైడ్ అని పిలుస్తారు, ఉదాహరణకు Fe 2 O 3 - ఐరన్ ఆక్సైడ్, FeO - ఫెర్రస్ ఆక్సైడ్, CuO - కాపర్ ఆక్సైడ్, Cu 2 O - కాపర్ ఆక్సైడ్.

మీ నోట్‌బుక్‌లో ఆక్సైడ్‌ల నిర్వచనాన్ని వ్రాయండి.

ఆక్సైడ్లు ఆమ్లాలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి మరియు ఉప్పు మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తాయి.

ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు- ఇవి ప్రధానంగా కాని లోహాల ఆక్సైడ్లు. వాటి అణువులు ప్రకారం నిర్మించబడ్డాయి సమయోజనీయ రకంకమ్యూనికేషన్లు. ఆక్సైడ్‌లలో నాన్‌మెటల్స్ వాలెన్సీ సాధారణంగా 3 లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఉంటుంది. ఆమ్ల ఆక్సైడ్ల యొక్క సాధారణ ఉదాహరణలు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ SO 2, కార్బన్ డయాక్సైడ్ CO 2, సల్ఫ్యూరిక్ అన్హైడ్రైడ్ SO 3.
ఆమ్ల ఆక్సైడ్ పేరు తరచుగా దాని అణువులోని ఆక్సిజన్ అణువుల సంఖ్యపై ఆధారపడి ఉంటుంది, ఉదాహరణకు CO 2 - కార్బన్ డయాక్సైడ్, SO 3 - సల్ఫర్ ట్రైయాక్సైడ్ మొదలైనవి. "అన్హైడ్రైడ్" (నీరు లేని) పేరు తక్కువ తరచుగా ఉపయోగించబడదు. ఆమ్ల ఆక్సైడ్లకు సంబంధించి, ఉదాహరణకు CO 2 - కార్బోనిక్ అన్హైడ్రైడ్, SO 3 - సల్ఫ్యూరిక్ అన్హైడ్రైడ్, P 2 O 5 - ఫాస్పోరిక్ అన్హైడ్రైడ్, మొదలైనవి. ఆక్సైడ్ల లక్షణాలను అధ్యయనం చేసేటప్పుడు మీరు ఈ పేర్లకు వివరణను కనుగొంటారు.

ద్వారా ఆధునిక వ్యవస్థపేర్లు, అన్ని ఆక్సైడ్లు ఒకే పదం "ఆక్సైడ్" అని పిలుస్తారు మరియు ఒక మూలకం కలిగి ఉంటే వివిధ అర్థాలు valency, అవి కుండలీకరణాల్లో ఒకదానికొకటి పక్కన ఉన్న రోమన్ సంఖ్యతో సూచించబడతాయి. ఉదాహరణకు, Fe 2 O 3 ఐరన్ (III) ఆక్సైడ్, SO 3 (VI).
ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించి, ఒక మూలకం యొక్క అధిక ఆక్సైడ్ యొక్క స్వభావాన్ని గుర్తించడం సౌకర్యంగా ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, I మరియు II సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాల యొక్క అధిక ఆక్సైడ్లు సాధారణ ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు అని చెప్పడం సురక్షితం, ఎందుకంటే ఈ మూలకాలు విలక్షణమైనవి. V, VI ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాల యొక్క అధిక ఆక్సైడ్లు, VII సమూహాలు- సాధారణ యాసిడ్ ఆక్సైడ్లు, వాటిని ఏర్పరిచే మూలకాలు లోహాలు కానివి కాబట్టి:
IV-VII సమూహంలో ఉన్నవి ఆమ్ల స్వభావం యొక్క అధిక ఆక్సైడ్లను ఏర్పరుస్తాయి, ఉదాహరణకు, అవి అధిక ఆక్సైడ్లు Mn 2 O 7 మరియు CrO 3లను ఏర్పరుస్తాయి, ఇవి ఆమ్లంగా ఉంటాయి మరియు వరుసగా మాంగనీస్ మరియు క్రోమిక్ అన్హైడ్రైడ్ అని పిలువబడతాయి.

■ 46. ఆక్సైడ్‌ల క్రింద జాబితా చేయబడిన పదార్ధాలలో సూచించండి: CaO; FeCO3; NaNO3; SiO2; CO 2; బా(OH) 2; R 2 O 5; H2CO3; PbO; HNO3; FeO; SO 3; MgCO 3 ; MnO; CuO; Na 2 O; V 2 O 6; Ti02. అవి ఏ ఆక్సైడ్‌ల సమూహానికి చెందినవి? ఆధునిక వ్యవస్థ ప్రకారం ఇచ్చిన ఆక్సైడ్‌లకు పేరు పెట్టండి. ()

ఆక్సైడ్ల రసాయన లక్షణాలు

అనేక ఆక్సైడ్ల అణువులు అయానిక్ రకం ప్రకారం నిర్మించబడినప్పటికీ, అవి ఎలక్ట్రోలైట్లు కావు, ఎందుకంటే అవి నీటిలో కరగవు, దీనిలో మనం కరిగిపోవడాన్ని అర్థం చేసుకుంటాము. వాటిలో కొన్ని నీటితో మాత్రమే సంకర్షణ చెందుతాయి, కరిగే ఉత్పత్తులను ఏర్పరుస్తాయి. కానీ అప్పుడు అది విడదీసే ఆక్సైడ్లు కాదు, కానీ నీటితో వారి పరస్పర చర్య యొక్క ఉత్పత్తులు. ఈ విధంగా, విద్యుద్విశ్లేషణ విచ్ఛేదనంఆక్సైడ్లు ప్రభావితం కాదు. కానీ కరిగేటప్పుడు, అవి థర్మల్ డిస్సోసియేషన్‌కు లోనవుతాయి - కరుగులో అయాన్లుగా కుళ్ళిపోతాయి.
ప్రాథమిక మరియు ఆమ్ల ఆక్సైడ్ల లక్షణాలను మొదట పరిగణించడం చాలా సౌకర్యవంతంగా ఉంటుంది.
అన్ని ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు ఘనమైనవి, వాసన లేనివి మరియు కలిగి ఉండవచ్చు వివిధ రంగులు: మెగ్నీషియం ఆక్సైడ్ - తెలుపు, ఐరన్ ఆక్సైడ్ - రస్టీ-బ్రౌన్, కాపర్ ఆక్సైడ్ - నలుపు.

ద్వారా భౌతిక లక్షణాలుఆమ్ల ఆక్సైడ్లలో ఘన (సిలికాన్ డయాక్సైడ్ SiO 2, ఫాస్పోరిక్ అన్హైడ్రైడ్ P 2 O 5, సల్ఫ్యూరిక్ అన్హైడ్రైడ్ SO 3), వాయు (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ SO 2, కార్బన్ డయాక్సైడ్ CO 2) ఉన్నాయి. కొన్నిసార్లు అన్హైడ్రైడ్లు రంగు మరియు వాసన కలిగి ఉంటాయి.
ప్రాథమిక మరియు ఆమ్ల ఆక్సైడ్ల యొక్క రసాయన లక్షణాలు ఒకదానికొకటి చాలా భిన్నంగా ఉంటాయి. వాటిని పరిగణనలోకి తీసుకుంటే, మేము ఎల్లప్పుడూ ప్రాథమిక మరియు ఆమ్ల ఆక్సైడ్ల మధ్య సమాంతరాన్ని గీస్తాము.

ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు	ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు
1. ప్రాథమిక మరియు ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు నీటితో చర్య జరుపుతాయి
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 CaO + H 2 O = Ca 2+ + 2OH - ఈ సందర్భంలో, ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు ఆల్కాలిస్ (బేస్) ను ఏర్పరుస్తాయి. బేస్‌లు ప్రాథమిక ఆక్సైడ్‌లకు అనుగుణంగా ఉండే నిర్వచనం యొక్క సూత్రీకరణను ఈ లక్షణం వివరిస్తుంది. సమ్మేళనం నీటితో చర్య జరిపినప్పుడు అన్ని ప్రాథమిక ఆక్సైడ్‌లు నేరుగా స్పందించవు, కానీ చాలా వరకు మాత్రమే క్రియాశీల లోహాలు(సోడియం, పొటాషియం, కాల్షియం, బేరియం మొదలైనవి).	SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 SO 3 + H2O = 2H + + SO 2 4 - ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు నీటితో చర్య జరిపి ఆమ్లాలను ఏర్పరుస్తాయి. ఈ ఆస్తి "అన్హైడ్రైడ్" (నీరు లేని యాసిడ్) పేరును వివరిస్తుంది. అదనంగా, ఈ లక్షణం ఆమ్లాలు ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌లకు అనుగుణంగా ఉండే నిర్వచనం యొక్క సూత్రీకరణను వివరిస్తుంది. కానీ అన్ని ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు నేరుగా నీటితో చర్య తీసుకోలేవు. సిలికాన్ డయాక్సైడ్ SiO 2 మరియు మరికొన్ని నీటితో చర్య తీసుకోవు.
2. ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు ఆమ్లాలతో సంకర్షణ చెందుతాయి, ఉప్పు మరియు నీటిని ఏర్పరుస్తుంది: CuO + H2SO 4 = CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + SO 2 4 - =Cu 2+ + SO 2 4 - + H 2 O సంక్షిప్తీకరించబడింది CuO +2H + = Cu 2+ + H 2 O
3. ప్రాథమిక మరియు ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు: కలయిక సమయంలో CaO + SiO 2 = CaSiO 3
ఆక్సైడ్లు పొందడం
	1. ఆక్సిజన్‌తో కాని లోహాల ఆక్సీకరణ S + O2 = SO 2
2. స్థావరాల కుళ్ళిపోవడం: Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O	2. ఆమ్లాల కుళ్ళిపోవడం: H 2 CO 3 = H 2 O + CO 2
3. కొన్ని లవణాల కుళ్ళిపోవడం (ఈ సందర్భంలో ఒక ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది మరియు మరొకటి ఆమ్లం): CaCO 3 = CaO + CO 2

యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు ద్వంద్వ లక్షణాలను కలిగి ఉన్న ఆక్సైడ్లు మరియు కొన్ని పరిస్థితులలో ప్రాథమికంగా మరియు మరికొన్నింటిలో ఆమ్లంగా ప్రవర్తిస్తాయి. యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లలో ఆక్సైడ్లు Al 2 O 3 , ZnO మరియు అనేక ఇతరాలు ఉన్నాయి.

ఆక్సైడ్ యొక్క ఉదాహరణను ఉపయోగించి యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్ల లక్షణాలను పరిశీలిద్దాం జింక్ ZnO. యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు సాధారణంగా బలహీనమైన వాటికి అనుగుణంగా ఉంటాయి, ఇవి ఆచరణాత్మకంగా విడదీయవు, కాబట్టి యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు నీటితో సంకర్షణ చెందవు. అయినప్పటికీ, వాటి ద్వంద్వ స్వభావం కారణంగా, అవి ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలతో చర్య తీసుకోవచ్చు:
ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

ZnO + 2H + + SO 2 4 - = Zn 2+ + SO 2 4 - + H2O
ZnO + 2H + = Zn 2+ + H 2 O
ఈ ప్రతిచర్యలో, జింక్ ఆక్సైడ్ ప్రాథమికంగా ప్రవర్తిస్తుంది
ఆక్సైడ్.
జింక్ ఆక్సైడ్ ప్రవేశిస్తే ఆల్కలీన్ పర్యావరణం, అప్పుడు ఆమె అలా ప్రవర్తిస్తుంది యాసిడ్ ఆక్సైడ్, ఇది యాసిడ్ H 2 ZnO 2కి అనుగుణంగా ఉంటుంది (మీరు మానసికంగా జింక్ ఆక్సైడ్ సూత్రానికి H 2 Oని జోడించినట్లయితే సూత్రాన్ని కనుగొనడం సులభం). కాబట్టి, క్షారంతో జింక్ ఆక్సైడ్ ప్రతిచర్యకు సమీకరణం క్రింది విధంగా వ్రాయబడింది:
ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O
సోడియం జింకేట్ (కరిగే ఉప్పు)
ZnO + 2Na + + 2OH - = 2Na + + ZnO 2 2 - + H 2 O
సంక్షిప్తంగా:
ZnO + 2OH - = ZnO 2 2 - + H 2 O

■ 47. 6 గ్రా బొగ్గును కాల్చినప్పుడు ఎంత మొత్తంలో కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఉత్పత్తి అవుతుంది? రసాయన సమీకరణ సమస్యలను ఎలా పరిష్కరించాలో మీరు మరచిపోయినట్లయితే, అనుబంధం 1ని చూడండి మరియు ఈ సమస్యను పరిష్కరించండి. ()
48. 49 గ్రా సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌తో ప్రతిస్పందించడానికి కాపర్ ఆక్సైడ్ యొక్క ఎన్ని గ్రాముల అణువులు అవసరం? (374వ పేజీలోని అనుబంధం 1ని చదవడం ద్వారా గ్రామ్ అణువు అంటే ఏమిటి మరియు గణనలలో ఈ భావనను ఎలా ఉపయోగించాలో మీరు కనుగొనవచ్చు).
49. సల్ఫ్యూరిక్ అన్‌హైడ్రైడ్ యొక్క 4 గ్రాముల అణువులను నీటితో చర్య చేయడం ద్వారా ఎంత సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లాన్ని పొందవచ్చు?
50. 8 గ్రా సల్ఫర్‌ను కాల్చడానికి ఎంత పరిమాణంలో ఆక్సిజన్ వినియోగించబడుతుంది? ("గ్యాస్ యొక్క గ్రామ్-అణువు యొక్క వాల్యూమ్" అనే భావనను ఉపయోగించి సమస్య పరిష్కరించబడుతుంది).
51. పరివర్తనలు ఎలా చేయాలి:

ప్రతిచర్య సమీకరణాలను పరమాణు మరియు మొత్తం అయానిక్ రూపంలో వ్రాయండి.

52. కింది హైడ్రాక్సైడ్ల కుళ్ళిపోవడం నుండి ఏ ఆక్సైడ్లు లభిస్తాయి: CuONH. Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? ప్రతిచర్య సమీకరణాలతో వివరించండి.
53. వాటిలో ఏది జాబితా చేయబడిన పదార్థాలుబేరియం ఆక్సైడ్ ప్రతిస్పందిస్తుంది: a) , b) , c) పొటాషియం ఆక్సైడ్; డి) కాపర్ ఆక్సైడ్, ఇ) కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్; f) ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం; g) సల్ఫర్ డయాక్సైడ్? జాబితా చేయబడిన అన్ని పదార్ధాల సూత్రాలను వ్రాయండి. సాధ్యమైన చోట, ప్రతిచర్య సమీకరణాలను పరమాణు, పూర్తి అయానిక్ మరియు తగ్గిన అయానిక్ రూపంలో వ్రాయండి.
54. కాపర్ సల్ఫేట్, నీరు మరియు సోడియం మెటల్ ఆధారంగా కాపర్ ఆక్సైడ్ CuO ఉత్పత్తి చేసే పద్ధతిని సూచించండి. ()

ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించి అధిక ఆక్సైడ్ల లక్షణాల స్వభావాన్ని నిర్ణయించడం

D. I. మెండలీవ్ యొక్క అంశాలు
అత్యంత విలక్షణమైన లోహాలు కాలం ప్రారంభంలో ఉన్నాయని తెలుసుకోవడం, I మరియు II సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాల యొక్క అధిక ఆక్సైడ్లు ప్రాథమిక లక్షణాలను కలిగి ఉండాలని మేము అంచనా వేయవచ్చు. కొంత మినహాయింపు ద్వారా సూచించబడుతుంది, దీని ఆక్సైడ్ యాంఫోటెరిక్ స్వభావం కలిగి ఉంటుంది. వ్యవధి ముగింపులో నాన్మెటల్స్ ఉన్నాయి, వీటిలో అధిక ఆక్సైడ్లు తప్పనిసరిగా ఆమ్ల లక్షణాలను కలిగి ఉండాలి. ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకాల స్థానం ఆధారంగా, సంబంధిత మూలకాలు కూడా ప్రాథమికంగా, ఆమ్లంగా లేదా యాంఫోటెరిక్‌గా ఉంటాయి. దీని ఆధారంగా, కొన్ని మూలకాల యొక్క ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ల కూర్పు మరియు లక్షణాల గురించి మనం బాగా స్థిరపడిన ఊహలను చేయవచ్చు.

■ 55. స్ట్రోంటియం మరియు ఇండియం యొక్క అధిక ఆక్సైడ్ల సూత్రాలను వ్రాయండి. వారు సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌తో ప్రతిస్పందించగలరా? కాస్టిక్ సోడా? ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయండి. ()
56. రుబిడియం, బేరియం, లాంతనమ్ హైడ్రాక్సైడ్ల సూత్రాలను వ్రాయండి.
57. రుబిడియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు మధ్య ప్రతిచర్యలు ఎలా జరుగుతాయి నైట్రిక్ ఆమ్లం, బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ మధ్య మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం? ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయండి.
58. అత్యధిక సెలీనియం ఆక్సైడ్ యొక్క సూత్రం SeO 3 అని తెలుసుకోవడం, కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు సోడియం ఆక్సైడ్‌తో సెలీనియం అన్‌హైడ్రైడ్ ప్రతిచర్యలకు సమీకరణాలను వ్రాయండి.
59. రుబిడియం హైడ్రాక్సైడ్, పొటాషియం ఆక్సైడ్, బేరియం హైడ్రాక్సైడ్, కాల్షియం ఆక్సైడ్తో సెలీనిక్ ఆమ్లం యొక్క ప్రతిచర్యలకు సమీకరణాలను వ్రాయండి.
60. మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించి, టెల్యురిక్ ఆమ్లం (నం. 52), పెర్క్లోరిక్ ఆమ్లం (నం. 17), జెర్మేనిక్ ఆమ్లం (నం. 32), క్రోమిక్ ఆమ్లం (నం. 24) సూత్రాలను కనుగొనండి.
61. రుబిడియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు యాంటిమోనీ యాసిడ్ (నం. 37, నం. 51) మధ్య ప్రతిచర్య కోసం సమీకరణాన్ని వ్రాయండి. ()

ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లతో పాటు, అనేక మూలకాలు కింద హైడ్రోజన్తో సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి సాధారణ పేరుహైడ్రైడ్స్. హైడ్రైడ్స్ యొక్క నిర్దిష్ట లక్షణాలు హైడ్రోజన్ యొక్క సాపేక్ష ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ మరియు అది కలిపే మూలకంపై ఆధారపడి ఉంటాయి.
(NaH), (KH), (CaH 2) మొదలైన సాధారణ లోహాలతో హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు అయానిక్ బంధం రకం ప్రకారం ఏర్పడతాయి మరియు ఇది ప్రతికూల అయాన్, మరియు మెటల్ సానుకూలంగా ఉంటుంది. మెటల్ హైడ్రైడ్‌లు ఘనమైనవి, లవణాలను పోలి ఉంటాయి మరియు అయానిక్ క్రిస్టల్ లాటిస్‌ను కలిగి ఉంటాయి.
లోహాలు లేని హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు ఎక్కువ లేదా తక్కువ ధ్రువ అణువులను కలిగి ఉంటాయి, ఉదాహరణకు HCl, H 2 O, NH 3, మొదలైనవి మరియు వాయు పదార్థాలు.
విద్య సమయంలో సమయోజనీయ బంధాలుహైడ్రోజన్‌తో మూలకాలు, ఎలక్ట్రాన్ జతల సంఖ్య ఈ మూలకాల యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ పొరను పూర్తి చేయడానికి తప్పిపోయిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం (ఆక్టెట్). ఈ సంఖ్య 4 మించదు, కాబట్టి, అస్థిర హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు IV-VII సమూహాల యొక్క ప్రధాన ఉప సమూహాల మూలకాల ద్వారా మాత్రమే ఏర్పడతాయి, ఇవి హైడ్రోజన్‌తో పోలిస్తే ఉచ్చారణ ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని కలిగి ఉంటాయి. అస్థిర హైడ్రోజన్ సమ్మేళనంలోని మూలకం యొక్క విలువను సంఖ్య 8 నుండి మూలకం ఉన్న సమూహం యొక్క సంఖ్యను తీసివేయడం ద్వారా లెక్కించవచ్చు.
ద్వితీయ ఉప సమూహాల IV-VII సమూహాల మూలకాలు అస్థిర హైడ్రైడ్‌లను ఏర్పరచవు, ఎందుకంటే ఇవి చెందిన మూలకాలు డిబయటి పొరలో 1 - 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉన్న కుటుంబం, ఇది బలహీనమైన ఎలక్ట్రోనెగటివిటీని సూచిస్తుంది.

■ 62. సిలికాన్, ఫాస్పరస్, ఆక్సిజన్, సల్ఫర్, బ్రోమిన్, ఆర్సెనిక్, క్లోరిన్ మూలకాల యొక్క అస్థిర హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలలో విలువను నిర్ణయించండి. ()
63. ఆర్సెనిక్ (నం. 33), బ్రోమిన్ (నం. 35), కార్బన్ (నం. 6), సెలీనియం (నం. 34) యొక్క అస్థిర హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాల సూత్రాలను వ్రాయండి.
64. కింది మూలకాలు హైడ్రోజన్‌తో అస్థిర సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి: a) (నం. 41); బి) (నం. 83); సి) అయోడిన్ (నం. 53); d) (నం. 56); ఇ) (నం. 81); f) (నం. 32); g) (నం. 8); (నం. 43); i) (నం. 21); j) (నం. N); l) (నం. 51)? ()

అలా అయితే, సంబంధిత సూత్రాలను వ్రాయండి.
అదే సూత్రం బైనరీ సమ్మేళనాల కోసం సూత్రాల సంకలనాన్ని సూచిస్తుంది, అనగా, మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థను ఉపయోగించి రెండు మూలకాలతో కూడిన సమ్మేళనాలు. ఈ సందర్భంలో, తక్కువ లోహ లక్షణాలు కలిగిన మూలకం, అంటే, ఎక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివ్, అస్థిర హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలలో అదే విలువను ప్రదర్శిస్తుంది మరియు తక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ ఉన్న మూలకం అధిక ఆక్సైడ్‌లో అదే విలువను ప్రదర్శిస్తుంది. బైనరీ సమ్మేళనం కోసం సూత్రాన్ని వ్రాసేటప్పుడు, తక్కువ ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకం యొక్క చిహ్నం మొదట ఉంచబడుతుంది మరియు మరింత ప్రతికూల మూలకం యొక్క చిహ్నం రెండవ స్థానంలో ఉంచబడుతుంది. కాబట్టి, ఉదాహరణకు, లిథియం సల్ఫైడ్ సూత్రాన్ని వ్రాసేటప్పుడు, ఒక మెటల్ తక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని ప్రదర్శిస్తున్నందున, దాని విలువ ఆక్సైడ్‌లో సమానంగా ఉంటుంది, అంటే 1, సమూహ సంఖ్యకు సమానం. ఎక్కువ ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీని ప్రదర్శిస్తుంది మరియు అందువలన, దాని విలువ 8-6 = 2 (సమూహం సంఖ్య 8 నుండి తీసివేయబడుతుంది). అందుకే Li 2 S ఫార్ములా.

■ 65. ఆవర్తన పట్టికలోని మూలకాల స్థానం ఆధారంగా, కింది సమ్మేళనాల కోసం సూత్రాలను వ్రాయండి:
a) టిన్ క్లోరైడ్ (నం. 50, నం. 17);
బి) ఇండియమ్ బ్రోమైడ్ (నం. 49, నం. 35);
సి) కాడ్మియం అయోడిన్ (నం. 48, అయోడిన్ నం. 53);
d) నైట్రోజన్ లేదా లిథియం నైట్రైడ్ (నం. 3, నం. 7);
ఇ) స్ట్రోంటియం ఫ్లోరైడ్ (నం. 38, నం. 9);
f) సల్ఫైడ్, లేదా కాడ్మియం సల్ఫైడ్ (నం. 48, నం. 16).
g) అల్యూమినియం బ్రోమైడ్ (నం. 13, నం. 35). ()

మూలకాల యొక్క ఆవర్తన పట్టికను ఉపయోగించి, మీరు లవణాల కోసం సూత్రాలను వ్రాయవచ్చు ఆక్సిజన్ ఆమ్లాలుమరియు కంపోజ్ చేయండి రసాయన సమీకరణాలు. ఉదాహరణకు, బేరియం క్రోమేట్ సూత్రాన్ని వ్రాయడానికి, మీరు అధిక క్రోమియం ఆక్సైడ్ CrO 3 యొక్క సూత్రాన్ని కనుగొని, ఆపై క్రోమిక్ ఆమ్లం H 2 CrO 4 ను కనుగొని, బేరియం యొక్క వాలెన్సీని కనుగొనాలి (ఇది 2కి సమానం - ప్రకారం సమూహం సంఖ్య) మరియు BaCrO 4 సూత్రాన్ని కంపోజ్ చేయండి.

■ 66. కాల్షియం పర్మాంగనేట్ మరియు రుబిడియం ఆర్సెనిక్ యాసిడ్ సూత్రాలను వ్రాయండి.
67. కింది ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయండి:
a) సీసియం హైడ్రాక్సైడ్ + పెర్క్లోరిక్ ఆమ్లం;
బి) థాలియం హైడ్రాక్సైడ్ + ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం;
సి) స్ట్రోంటియం హైడ్రాక్సైడ్ + ;
d) రుబిడియం ఆక్సైడ్ + సల్ఫ్యూరిక్ అన్హైడ్రైడ్;
ఇ) బేరియం ఆక్సైడ్ + కార్బోనిక్ అన్‌హైడ్రైడ్;
ఇ) స్ట్రోంటియం ఆక్సైడ్ + సల్ఫ్యూరిక్ అన్‌హైడ్రైడ్;
g) సీసియం ఆక్సైడ్ + సిలికాన్ అన్హైడ్రైడ్;
h) లిథియం ఆక్సైడ్ + ఫాస్పోరిక్ ఆమ్లం;
i) బెరీలియం ఆక్సైడ్ + ఆర్సెనిక్ ఆమ్లం;
j) రుబిడియం ఆక్సైడ్ + క్రోమిక్ యాసిడ్;
l) సోడియం ఆక్సైడ్ + ఆవర్తన ఆమ్లం;
l) స్ట్రోంటియం హైడ్రాక్సైడ్ + అల్యూమినియం సల్ఫేట్;
m) రుబిడియం హైడ్రాక్సైడ్ + గాలియం క్లోరైడ్;
o) స్ట్రోంటియం హైడ్రాక్సైడ్ + ఆర్సెనిక్ అన్హైడ్రైడ్;
n) బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ + సెలీనియం అన్హైడ్రైడ్. ()

ఆవర్తన చట్టం యొక్క అర్థంమరియు కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధిలో D. I. మెండలీవ్ యొక్క మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ

ఆవర్తన పట్టిక మూలకాల వ్యవస్థ, మరియు అన్ని జీవన మరియు నిర్జీవ స్వభావం. అందువలన, ఇది ప్రధానమైనది మాత్రమే కాదు రసాయన చట్టం, కానీ తాత్విక ప్రాముఖ్యత కలిగిన ప్రకృతి యొక్క ప్రాథమిక చట్టం కూడా.
ఆవర్తన చట్టం యొక్క ఆవిష్కరణ కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధిపై భారీ ప్రభావాన్ని చూపింది మరియు ఈ రోజు వరకు దాని ప్రాముఖ్యతను కోల్పోలేదు. మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థను ఉపయోగించి, D.I మెండలీవ్ అనేక మూలకాల యొక్క పరమాణు బరువులను తనిఖీ చేయగలిగాడు, ఉదాహరణకు, ఆవర్తన వ్యవస్థ ఆధారంగా, D.I కెమిస్ట్రీ చరిత్రలో, కొత్త మూలకాల ఆవిష్కరణను విజయవంతంగా అంచనా వేసింది.
గత శతాబ్దపు 60వ దశకంలో, (నం. 21), (నం. 31), (నం. 32) మొదలైన కొన్ని అంశాలు ఇంకా తెలియలేదు. అయినప్పటికీ, D.I మెండలీవ్ వారి కోసం బయలుదేరాడు ఉచిత స్థలాలుఆవర్తన పట్టికలో, ఈ మూలకాలు కనుగొనబడతాయని అతను నమ్మాడు మరియు అసాధారణమైన ఖచ్చితత్వంతో వాటి లక్షణాలను అంచనా వేసాడు. ఉదాహరణకు, మెండలీవ్ 1871లో ఊహించిన మూలకం యొక్క లక్షణాలు మరియు అతను ఎకా-సిలికాన్ అని పేరు పెట్టాడు, 1885లో వింక్లర్ కనుగొన్న జెర్మేనియం లక్షణాలతో సమానంగా ఉంటుంది.
ప్రస్తుతం, అణువులు మరియు అణువుల నిర్మాణం గురించి తెలుసుకోవడం, కింది ప్రణాళిక ప్రకారం ఆవర్తన పట్టికలో వాటి స్థానం ఆధారంగా మూలకాల లక్షణాలను మరింత వివరంగా వర్గీకరించవచ్చు.
1. D.I మెండలీవ్ యొక్క పట్టికలో మూలకం యొక్క స్థానం. 2. అణువు యొక్క కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్ మరియు మొత్తం సంఖ్యఎలక్ట్రాన్లు.
3. సంఖ్య శక్తి స్థాయిలుమరియు వాటిపై ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీ.
4. ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్అణువు. 5. లక్షణాల స్వభావం (మెటాలిక్, నాన్-మెటాలిక్, మొదలైనవి).
6. ఆక్సైడ్‌లో అధిక విలువ. ఆక్సైడ్ యొక్క సూత్రం, దాని లక్షణాల స్వభావం, ఆక్సైడ్ యొక్క ఊహించిన లక్షణాలను నిర్ధారించే ప్రతిచర్య సమీకరణాలు.

7. హైడ్రాక్సైడ్. అధిక హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క లక్షణాలు. హైడ్రాక్సైడ్ లక్షణాల యొక్క అంచనా స్వభావాన్ని నిర్ధారించే ప్రతిచర్య సమీకరణాలు.
8. అస్థిర హైడ్రైడ్ ఏర్పడే అవకాశం. హైడ్రైడ్ ఫార్ములా. హైడ్రైడ్‌లోని మూలకం యొక్క వాలెన్సీ.
9. క్లోరైడ్ ఏర్పడే అవకాశం. క్లోరైడ్ సూత్రం. మూలకం మరియు క్లోరిన్ మధ్య రసాయన బంధం రకం.
మెండలీవ్ 11 మూలకాలను ఊహించాడు మరియు అవన్నీ కనుగొనబడ్డాయి: 1875లో పి. లెకోక్ డి బోయిస్‌బౌడ్రాన్, 1879లో ఎల్. నిల్సన్ మరియు పి. క్లీవ్ -, 1898లో మేరీ స్క్లోడోవ్స్కా-క్యూరీ మరియు పియర్ - (నం. 84 ) మరియు ( నం. 88), 1899లో ఎ. డెబియెర్న్ - (నం. 89, ఎకాలంటేన్‌ను అంచనా వేసింది). 1917లో O. హాన్ మరియు L. మీట్నర్ (జర్మనీ) (No. 91), 1925లో V. Noddack, I. Noddack మరియు O. Berg - (No. 75), 1937లో C. Perrier మరియు E (ఇటలీ). ) -technetium (నం. 43), 1939లో M. పెరే (ఫ్రాన్స్) - (నం. 87), మరియు 1940లో D. కోర్సన్, K. మెకెంజీ మరియు E. సెగ్రే (USA) - (నం. 85).

D.I మెండలీవ్ జీవితకాలంలో ఈ మూలకాలలో కొన్ని కనుగొనబడ్డాయి. అదే సమయంలో, ఆవర్తన వ్యవస్థను ఉపయోగించి, D.I మెండలీవ్ ఇప్పటికే చాలా మంది పరమాణు బరువులను తనిఖీ చేశారు తెలిసిన అంశాలుమరియు వాటికి దిద్దుబాట్లు చేసింది. ప్రయోగాత్మక ధృవీకరణఈ సవరణలు D.I మెండలీవ్ యొక్క ఖచ్చితత్వాన్ని నిర్ధారించాయి. తార్కికంగా పూర్తయింది ఆవర్తన పట్టిక 1894లో రామ్సే ద్వారా కనుగొనబడింది జడ వాయువులు, ఈ సంవత్సరం వరకు ఇది ఆవర్తన పట్టికలో లేదు.
ఆవర్తన చట్టం యొక్క ఆవిష్కరణ శాస్త్రవేత్తలను ఆవర్తన కారణాల కోసం శోధించడానికి నిర్దేశించింది. ఇది సారాంశాన్ని బహిర్గతం చేయడానికి దోహదపడింది క్రమ సంఖ్యలుసమూహాలు మరియు కాలాలు, అంటే అధ్యయనం అంతర్గత నిర్మాణంఒక అణువు విడదీయరానిదిగా పరిగణించబడుతుంది. చాలా వివరించారు, కానీ అదే సమయంలో శాస్త్రవేత్తలకు అనేక సమస్యలను అందించారు, దీని పరిష్కారం అధ్యయనానికి దారితీసింది అంతర్గత నిర్మాణంఅణువు, రసాయన ప్రతిచర్యలలో మూలకాల ప్రవర్తనలో తేడాలను వివరిస్తుంది. ఆవర్తన చట్టం యొక్క ఆవిష్కరణ మూలకాల యొక్క కృత్రిమ ఉత్పత్తికి ముందస్తు అవసరాలను సృష్టించింది.
మేము 1969లో శతాబ్ది ఉత్సవాలు జరుపుకున్న ఆవర్తన పట్టిక ఇప్పటికీ అధ్యయనానికి సంబంధించిన అంశం.
D.I. మెండలీవ్ యొక్క ఆలోచనలు కెమిస్ట్రీ అభివృద్ధిలో కొత్త కాలానికి నాంది పలికాయి.

D. I. మెండలీవ్ జీవిత చరిత్ర

D.I. మెండలీవ్ ఫిబ్రవరి 8, 1834 న టోబోల్స్క్‌లో జన్మించాడు, అక్కడ అతని తండ్రి వ్యాయామశాల డైరెక్టర్. టోబోల్స్క్ వ్యాయామశాలలో, అతను 1841లో ప్రవేశించాడు, D. I. మెండలీవ్ చాలా ఆసక్తిని కనబరిచాడు. సహజ శాస్త్రాలు. 1849లో అతను సెయింట్ పీటర్స్‌బర్గ్‌లోని సైన్స్ అండ్ మ్యాథమెటిక్స్ ఫ్యాకల్టీలో ప్రవేశించాడు బోధనా సంస్థ. అతని తల్లిదండ్రులు మరియు సోదరి మరణం తరువాత, D.I మెండలీవ్ ఒంటరిగా మిగిలిపోయాడు. అయినప్పటికీ, అతను చాలా పట్టుదలతో తన విద్యను కొనసాగించాడు. ఇన్స్టిట్యూట్లో, కెమిస్ట్రీ ప్రొఫెసర్ A. A. వోస్క్రెసెన్స్కీ అతనిపై భారీ ప్రభావాన్ని చూపారు. కెమిస్ట్రీతో పాటు, D.I మెకానిక్స్, ఖనిజశాస్త్రం మరియు వృక్షశాస్త్రంలో ఆసక్తి కలిగి ఉన్నాడు.
1855 లో, D.I. మెండలీవ్ ఇన్స్టిట్యూట్ నుండి బంగారు పతకంతో పట్టభద్రుడయ్యాడు మరియు సింఫెరోపోల్‌కు నేచురల్ సైన్స్ టీచర్‌గా పంపబడ్డాడు, ఎందుకంటే ఇన్‌స్టిట్యూట్‌లోని ఇంటెన్సివ్ స్టడీస్ అతని ఆరోగ్యాన్ని దెబ్బతీశాయి మరియు వైద్యులు అతను దక్షిణానికి వెళ్లాలని సిఫార్సు చేశారు. అప్పుడు అతను ఒడెస్సాకు వెళ్లాడు. ఇక్కడ, మొదటి ఒడెస్సా వ్యాయామశాలలో ఉపాధ్యాయుడిగా, అతను పరిష్కారాల యొక్క "హైడ్రేట్" సిద్ధాంతంపై మరియు "నిర్దిష్ట వాల్యూమ్‌లపై" తన మాస్టర్స్ థీసిస్‌పై పనిచేశాడు. 1856లో, D.I. మెండలీవ్ తన మాస్టర్స్ పరీక్షల్లో అద్భుతంగా ఉత్తీర్ణుడయ్యాడు మరియు అతని ప్రవచనాన్ని సమర్థించాడు. ఈ పనిలోని వాస్తవికత మరియు ఆలోచన యొక్క ధైర్యం పత్రికలలో ప్రశంసనీయ ప్రతిస్పందనలను మరియు శాస్త్రీయ ప్రపంచంలో గొప్ప ఆసక్తిని రేకెత్తించింది.
త్వరలో, 23 ఏళ్ల D.I మెండలీవ్ అసోసియేట్ ప్రొఫెసర్ అయ్యాడు మరియు హక్కును పొందాడు

లో ఉపన్యాసాలు చదవండి సెయింట్ పీటర్స్‌బర్గ్ విశ్వవిద్యాలయం. చాలా పేలవంగా సన్నద్ధమైన విశ్వవిద్యాలయ ప్రయోగశాలలో, అతను తన పరిశోధనను కొనసాగించాడు, కానీ అటువంటి పరిస్థితులలో పని శాస్త్రవేత్తను సంతృప్తి పరచలేకపోయింది మరియు దానిని మరింత విజయవంతంగా కొనసాగించడానికి, అతను జర్మనీకి బయలుదేరవలసి వచ్చింది. అవసరమైన కారకాలు, గాజుసామాను మరియు పరికరాలను కొనుగోలు చేసిన తరువాత, అతను తన స్వంత ఖర్చుతో ఒక ప్రయోగశాలను సృష్టించాడు మరియు వాయువుల స్వభావం మరియు వాటిని మార్చే సమస్యలను అధ్యయనం చేయడం ప్రారంభించాడు. ద్రవ స్థితిమరియు ద్రవాల ఇంటర్మోలక్యులర్ సంశ్లేషణ. D. I. మెండలీవ్ గురించి మాట్లాడిన మొదటి వ్యక్తి క్లిష్టమైన ఉష్ణోగ్రతలువాయువుల కోసం మరియు వాటిలో చాలా వరకు ప్రయోగాత్మకంగా నిర్ణయించబడతాయి, తద్వారా ఎప్పుడు అని రుజువు చేస్తుంది నిర్దిష్ట ఉష్ణోగ్రతఅన్ని వాయువులను ద్రవాలుగా మార్చవచ్చు.
జర్మనీలో, డి.ఐ. వారిలో N. N. బెకెటోవ్, A. P. బోరోడిన్, I. M. సెచెనోవ్ మరియు ఇతరులు 1860 లో, D. I. మెండలీవ్ I అంతర్జాతీయ కాంగ్రెస్ Karlsruhe లో రసాయన శాస్త్రవేత్తలు.

1861లో అతను సెయింట్ పీటర్స్‌బర్గ్‌కు తిరిగి వచ్చి కోర్సును బోధించడం ప్రారంభించాడు కర్బన రసాయన శాస్త్రమువిశ్వవిద్యాలయంలో. ఇక్కడ మొదటిసారిగా అతను ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ యొక్క పాఠ్యపుస్తకాన్ని ప్రతిబింబిస్తూ సృష్టించాడు తాజా విజయాలుఈ శాస్త్రం. ఈ పాఠ్యపుస్తకంలో, D.I. మెండలీవ్ పూర్తిగా భౌతికవాద దృక్కోణం నుండి అన్ని ప్రక్రియలను పరిగణించారు, "ప్రాణవాదులు" అని పిలవబడే వారిని విమర్శించారు. తేజము, కృతజ్ఞతలు, వారు విశ్వసించినట్లుగా, జీవితం ఉనికిలో ఉంది మరియు ఏర్పడింది సేంద్రీయ పదార్థం.
DI మెండలీవ్ మొదట ఐసోమెరిజంపై దృష్టిని ఆకర్షించాడు - ఒక దృగ్విషయం, దీనిలో సేంద్రీయ పదార్థాలు ఒకే కూర్పును కలిగి ఉంటాయి. వివిధ లక్షణాలు. త్వరలో ఈ దృగ్విషయాన్ని A.M బట్లెరోవ్ వివరించారు.
1864లో "ఆల్కహాల్ విత్ వాటర్ కలయికపై" అనే అంశంపై తన డాక్టరల్ పరిశోధనను సమర్థించిన తరువాత, 1865లో D.I. మెండలీవ్ సెయింట్ పీటర్స్‌బర్గ్‌లో ప్రొఫెసర్‌గా మారారు. ఇన్స్టిట్యూట్ ఆఫ్ టెక్నాలజీమరియు విశ్వవిద్యాలయం.

1867 లో, అతను ప్రపంచంలో రష్యన్ పెవిలియన్ నిర్వహించడానికి ఫ్రాన్స్కు ఆహ్వానం అందుకున్నాడు పారిశ్రామిక ప్రదర్శన. అతను తన పనిలో “గురించి” పర్యటన గురించి తన అభిప్రాయాలను వివరించాడు ఆధునిక అభివృద్ధికొన్ని రసాయన ఉత్పత్తి 1867 వరల్డ్ ఎగ్జిబిషన్ గురించి రష్యాకు వర్తింపజేయబడింది.
ఈ పనిలో, రచయిత చాలా విలువైన ఆలోచనలను వ్యక్తం చేశాడు, ముఖ్యంగా, అతను రష్యాలో పేద ఉపయోగం యొక్క సమస్యను తాకాడు సహజ వనరులు, ప్రధానంగా చమురు, మరియు రష్యా విదేశాల నుండి దిగుమతి చేసుకునే ముడి పదార్థాలను స్థానికంగా ఉత్పత్తి చేసే రసాయన ప్లాంట్లను నిర్మించాల్సిన అవసరం ఉంది.

సొల్యూషన్స్ హైడ్రేషన్ థియరీ రంగంలో తన పరిశోధనతో, లోమోనోసోవ్‌ను అనుసరించి D.I. మెండలీవ్ పునాది వేశాడు. కొత్త ప్రాంతంసైన్స్ - ఫిజికల్ కెమిస్ట్రీ.
1867లో డి.ఐ. మెండలీవ్ డిపార్ట్‌మెంట్ హెడ్‌గా ఎన్నికయ్యారు అకర్బన రసాయన శాస్త్రంసెయింట్ పీటర్స్‌బర్గ్ విశ్వవిద్యాలయంలో, అతను 28 సంవత్సరాలు దర్శకత్వం వహించాడు. అతని ఉపన్యాసాలు అన్ని అధ్యాపకులు మరియు అన్ని కోర్సుల విద్యార్థులలో బాగా ప్రాచుర్యం పొందాయి. అదే సమయంలో, D.I మెండలీవ్ ఒక గొప్ప నాయకత్వం వహించాడు సంఘ సేవరష్యన్ సైన్స్ బలోపేతం మరియు అభివృద్ధి లక్ష్యంగా. అతని చొరవతో, రష్యన్ ఫిజికోకెమికల్ సొసైటీ 1868లో స్థాపించబడింది, ఇక్కడ D.I మెండలీవ్ తన నివేదికను పంపాడు “అవి ఆధారంగా మూలకాల వ్యవస్థ యొక్క అనుభవం పరమాణు బరువుమరియు రసాయన సారూప్యత." ఇది ప్రసిద్ధమైనది, దీని ఆధారంగా D.I ప్రసిద్ధ పని"ఫండమెంటల్స్ ఆఫ్ కెమిస్ట్రీ".

ఆవర్తన చట్టం మరియు మూలకాల యొక్క ఆవర్తన వ్యవస్థ D.I కొత్త మూలకాల ఆవిష్కరణను అంచనా వేయడానికి మరియు వాటి లక్షణాలను గొప్ప ఖచ్చితత్వంతో వివరించడానికి అనుమతించింది. ఈ అంశాలు D.I మెండలీవ్ జీవితంలో కనుగొనబడ్డాయి మరియు ఆవర్తన చట్టం మరియు దాని ఆవిష్కర్తకు గొప్ప కీర్తిని తెచ్చిపెట్టాయి.
కానీ ప్రతిచర్య వర్గాల్లో సెయింట్ పీటర్స్‌బర్గ్ అకాడమీసైన్స్, మెండలీవ్‌కు కీర్తి, అతని ప్రగతిశీల ఆలోచనలు పూర్తిగా భిన్నమైన ముద్ర వేసాయి. విజ్ఞాన శాస్త్రానికి అతని అపారమైన సేవలు ఉన్నప్పటికీ, D.I మెండలీవ్ అకాడమీకి ఎన్నుకోబడలేదు. గొప్ప శాస్త్రవేత్త పట్ల ఈ వైఖరి దేశవ్యాప్తంగా నిరసన తుఫానుకు కారణమైంది. రష్యన్ ఫిజిక్స్ అండ్ కెమికల్ సొసైటీ మెండలీవ్‌ను గౌరవ సభ్యునిగా ఎన్నుకుంది. 1890 లో, D.I మెండలీవ్ విశ్వవిద్యాలయంలో తన ఉద్యోగాన్ని వదిలివేయవలసి వచ్చింది. అయినప్పటికీ, అతని శాస్త్రీయ మరియు ఆచరణాత్మక కార్యకలాపాలుకృంగిపోలేదు. అతను నిరంతరం ప్రశ్నలతో బిజీగా ఉన్నాడు ఆర్థికాభివృద్ధిదేశం, కస్టమ్స్ టారిఫ్‌ల తయారీలో పాల్గొంది, ఛాంబర్ ఆఫ్ వెయిట్స్ అండ్ మెజర్స్‌లో పనిచేసింది. కానీ అతని అన్ని ప్రయత్నాలలో, అతను 1907 లో D. I. మెండలీవ్ నుండి వ్యతిరేకతను ఎదుర్కొన్నాడు. అతని వ్యక్తిత్వంలో, ప్రపంచం మన కాలంలో మాత్రమే గ్రహించబడే అనేక ఆలోచనలను ముందుకు తెచ్చిన ఒక తెలివైన, బహుముఖ శాస్త్రవేత్తను కోల్పోయింది. .

D.I. మెండలీవ్ దేశీయ పరిశ్రమ అభివృద్ధికి గొప్ప ఛాంపియన్. ముఖ్యంగా గొప్ప శ్రద్ధఅభివృద్ధికి అంకితమయ్యాడు చమురు పరిశ్రమ. అప్పుడు కూడా చమురు పైపులైన్ల నిర్మాణం మరియు రసాయన చమురు శుద్ధి గురించి మాట్లాడారు. కానీ చమురు యజమానులు చమురు క్షేత్రాలను దోపిడీ చేయడానికి ఇష్టపడతారు.
మొదటిసారిగా, D.I. మెండలీవ్ భూగర్భ గ్యాసిఫికేషన్ ఆలోచనను ముందుకు తెచ్చాడు, ఇది మన కాలంలో మాత్రమే అభివృద్ధి చేయబడింది బొగ్గు, ఇది 1913లో బాగా ప్రశంసించబడింది. V. I. లెనిన్, సృష్టి అవసరాలు రసాయన పరిశ్రమరష్యాలో, D.I. మెండలీవ్ తన అనేక రచనలను అంకితం చేశాడు, కానీ దాని అభివృద్ధి సోవియట్ కాలంలోనే సాధ్యమైంది: D.I. మెండలీవ్ ఇనుప ఖనిజాలను అన్వేషించడానికి కొత్త పద్ధతులను అభివృద్ధి చేశాడు, లోతైన అతుకుల నుండి బొగ్గును వెలికితీసే పద్ధతులు. ఉత్తర, ఏరోనాటిక్స్ మరియు అధ్యయనం యొక్క సమస్యలపై ఆసక్తి కలిగి ఉంది ఎగువ పొరలువాతావరణం. D.I. మెండలీవ్ స్మోక్‌లెస్ గన్‌పౌడర్‌ను ఉత్పత్తి చేయడానికి ఒక పద్ధతిని ప్రతిపాదించాడు, దీనిని జారిస్ట్ ప్రభుత్వం విస్మరించింది, కానీ దీనిని అమెరికన్ సైనిక విభాగం ఉపయోగించింది.

Ch కోసం టాస్క్‌లు మరియు ప్రశ్నలకు సమాధానాల పూర్తిని తనిఖీ చేస్తోంది. I 1. 16; 61; 14; 42. 2. పరమాణు బరువులో తేడా...

1. పదార్థం మరియు దాని కదలిక 2. పదార్ధాలు మరియు వాటి మార్పులు. రసాయన శాస్త్రం యొక్క విషయం మరియు పద్ధతి 3. కెమిస్ట్రీ యొక్క అర్థం. కెమిస్ట్రీ లో జాతీయ ఆర్థిక వ్యవస్థ 4. కెమిస్ట్రీ పుట్టుక...

ఆక్సిజన్ మరియు ఆవర్తన పట్టికలోని ఏదైనా ఇతర మూలకంతో కూడిన రసాయన సమ్మేళనాలను ఆక్సైడ్లు అంటారు. వాటి లక్షణాలపై ఆధారపడి, అవి ప్రాథమిక, యాంఫోటెరిక్ మరియు ఆమ్లంగా వర్గీకరించబడ్డాయి. ఆక్సైడ్ల స్వభావాన్ని సిద్ధాంతపరంగా మరియు నిర్ణయించవచ్చు ఆచరణాత్మక మార్గంలో.

నీకు అవసరం అవుతుంది

• - ఆవర్తన వ్యవస్థ;
• - గాజుసామాను;
• - రసాయన కారకాలు.

సూచనలు

లక్షణాలు ఎలా మారతాయో మీకు మంచి అవగాహన ఉండాలి రసాయన మూలకాలు D.I పట్టికలో వారి స్థానాన్ని బట్టి. మెండలీవ్. కాబట్టి పునరావృతం చేయండి ఆవర్తన చట్టం, ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణంఅణువులు (మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి దానిపై ఆధారపడి ఉంటుంది) మరియు మొదలైనవి.

ఎటువంటి ప్రయోగాత్మక పని లేకుండా, మీరు ఆవర్తన వ్యవస్థను మాత్రమే ఉపయోగించి ఆక్సైడ్ యొక్క స్వభావాన్ని స్థాపించవచ్చు. అన్ని తరువాత, కాలాలలో, ఎడమ నుండి కుడికి దిశలో అని తెలుసు ఆల్కలీన్ లక్షణాలుఆక్సైడ్లు యాంఫోటెరిక్ వాటితో భర్తీ చేయబడతాయి, ఆపై ఆమ్లాల ద్వారా భర్తీ చేయబడతాయి. ఉదాహరణకు, లో III కాలంసోడియం ఆక్సైడ్ (Na2O) ప్రాథమిక లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది, ఆక్సిజన్‌తో అల్యూమినియం సమ్మేళనం (Al2O3) యాంఫోటెరిక్ స్వభావం కలిగి ఉంటుంది మరియు క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ (ClO2) ఆమ్లంగా ఉంటుంది.

ప్రధాన ఉప సమూహాలలో ఆక్సైడ్ల యొక్క ఆల్కలీన్ లక్షణాలు పై నుండి క్రిందికి పెరుగుతాయని గుర్తుంచుకోండి మరియు ఆమ్లత్వం, విరుద్దంగా బలహీనపడుతుంది. అందువలన, సమూహం Iలో, సీసియం ఆక్సైడ్ (CsO) లిథియం ఆక్సైడ్ (LiO) కంటే బలమైన ప్రాథమికతను కలిగి ఉంటుంది. సమూహం Vలో, నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ (III) ఆమ్లంగా ఉంటుంది మరియు బిస్మత్ ఆక్సైడ్ (Bi2O5) ఇప్పటికే ప్రాథమికంగా ఉంటుంది.

ఆక్సైడ్ల స్వభావాన్ని గుర్తించడానికి మరొక మార్గం. కాల్షియం ఆక్సైడ్ (CaO), 5-వాలెంట్ ఫాస్ఫరస్ ఆక్సైడ్ (P2O5(V)) మరియు జింక్ ఆక్సైడ్ (ZnO) యొక్క ప్రాథమిక, యాంఫోటెరిక్ మరియు ఆమ్ల లక్షణాలను ప్రయోగాత్మకంగా నిరూపించడానికి టాస్క్ ఇవ్వబడిందని చెప్పండి.

మొదట, రెండు క్లీన్ టెస్ట్ ట్యూబ్‌లను తీసుకోండి. సీసాల నుండి, రసాయన గరిటెలాంటిని ఉపయోగించి, ఒకదానిలో కొద్దిగా CaO మరియు మరొకదానికి P2O5 పోయాలి. అప్పుడు రెండు కారకాలలో 5-10 ml స్వేదనజలం పోయాలి. పొడి పూర్తిగా కరిగిపోయే వరకు గాజు కడ్డీతో కదిలించు. రెండు టెస్ట్ ట్యూబ్‌లలో లిట్మస్ పేపర్ ముక్కలను ముంచండి. కాల్షియం ఆక్సైడ్ ఉన్న చోట, సూచిక అవుతుంది నీలం రంగు యొక్క, ఇది అధ్యయనంలో ఉన్న సమ్మేళనం యొక్క ప్రాథమిక స్వభావానికి రుజువు. ఫాస్ఫరస్ (V) ఆక్సైడ్ ఉన్న టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో, కాగితం ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది, కాబట్టి P2O5 ఒక ఆమ్ల ఆక్సైడ్.

జింక్ ఆక్సైడ్ నీటిలో కరగదు కాబట్టి, అది యాంఫోటెరిక్ అని నిరూపించడానికి యాసిడ్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్‌తో చర్య జరిపి. రెండు సందర్భాల్లో, ZnO స్ఫటికాలు ప్రవేశిస్తాయి రసాయన చర్య. ఉదాహరణకి:
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
3ZnO + 2H3PO4 Zn3(PO4)2 + 3H2O

గమనిక

గుర్తుంచుకోండి, ఆక్సైడ్ యొక్క లక్షణాల స్వభావం నేరుగా దాని కూర్పులో చేర్చబడిన మూలకం యొక్క వాలెన్సీపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

ఉపయోగకరమైన సలహా

ప్రతిస్పందించని ఉదాసీన (ఉప్పు-ఏర్పడే) ఆక్సైడ్లు కూడా ఉన్నాయని మర్చిపోవద్దు. సాధారణ పరిస్థితులుహైడ్రాక్సైడ్లతో లేదా ఆమ్లాలతో కాదు. వీటిలో వాలెన్స్ I మరియు IIతో నాన్-మెటల్ ఆక్సైడ్లు ఉన్నాయి, ఉదాహరణకు: SiO, CO, NO, N2O, మొదలైనవి, కానీ "మెటాలిక్" కూడా ఉన్నాయి: MnO2 మరియు మరికొన్ని.

శ్రద్ధ, ఈ రోజు మాత్రమే!

ప్రతిదీ ఆసక్తికరమైన

రసాయన మూలకాల యొక్క యాసిడ్-బేస్ లక్షణాలపై ఆధారపడి, వాటి సాధ్యం ప్రతిచర్యలు. అంతేకాకుండా, ఈ లక్షణాలు మూలకాన్ని మాత్రమే కాకుండా, దాని కనెక్షన్లను కూడా ప్రభావితం చేస్తాయి. యాసిడ్-బేస్ లక్షణాలు ఏమిటి
ప్రధాన లక్షణాలు ప్రదర్శించబడ్డాయి ...

అత్యంత ముఖ్యమైన తరగతులు అకర్బన సమ్మేళనాలు- ఆక్సైడ్లు, ఆమ్లాలు, స్థావరాలు, యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లుమరియు ఉప్పు. ఈ తరగతుల్లో ప్రతి దాని స్వంత లక్షణాలు ఉన్నాయి సాధారణ లక్షణాలుమరియు పొందే పద్ధతులు. ఈ రోజు వరకు, 100 వేల కంటే ఎక్కువ విభిన్నమైనవి…

కెమిస్ట్రీలో ప్రధాన భావనలలో ఒకటి 2 భావనలు: "సాధారణ పదార్థాలు" మరియు "సంక్లిష్ట పదార్థాలు". మునుపటివి ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువుల ద్వారా ఏర్పడతాయి మరియు అవి లోహాలు కానివి మరియు లోహాలుగా విభజించబడ్డాయి. ఆక్సైడ్లు, హైడ్రాక్సైడ్లు, లవణాలు తరగతులు...

కాపర్ ఆక్సైడ్ 3 రకాలు. అవి వాలెన్స్‌లో ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉంటాయి. దీని ప్రకారం, మోనోవాలెంట్, డైవాలెంట్ మరియు ట్రివాలెంట్ కాపర్ ఆక్సైడ్లు ఉన్నాయి. ప్రతి ఆక్సైడ్లు దాని స్వంతదానిని కలిగి ఉంటాయి రసాయన లక్షణాలు. సూచనలు 1కాపర్ (I) ఆక్సైడ్ - Cu2O. IN...

క్లోరిన్ అనేక విభిన్న ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. పరిశ్రమలోని అనేక రంగాలలో డిమాండ్ ఉన్నందున, అవన్నీ పరిశ్రమలో పెద్ద పరిమాణంలో ఉపయోగించబడతాయి. ఆక్సిజన్‌తో క్లోరిన్ ఏర్పడుతుంది మొత్తం లైన్ఆక్సైడ్లు, వీటి మొత్తం సంఖ్య ...

ఆమ్లాల రసాయన లక్షణాల పరిజ్ఞానం, ముఖ్యంగా ఆక్సైడ్‌లతో వాటి పరస్పర చర్య సహాయపడుతుంది మంచి సేవఅనేక రకాల కెమిస్ట్రీ పనులను చేస్తున్నప్పుడు. ఇది పరిష్కరిస్తుంది గణన సమస్యలు, పరివర్తనల గొలుసును నిర్వహించండి, పూర్తి పనులు...

తరగతులుగా విభజించబడిన అనేక అకర్బన పదార్థాలు ఉన్నాయి. ప్రతిపాదిత సమ్మేళనాలను సరిగ్గా వర్గీకరించడానికి, ప్రతి పదార్ధాల సమూహం యొక్క నిర్మాణ లక్షణాల గురించి ఒక ఆలోచన కలిగి ఉండటం అవసరం, వాటిలో నాలుగు మాత్రమే ఉన్నాయి.…

సమానమైనది అనేది ఒక మోల్ హైడ్రోజన్ అణువులను బంధించే లేదా భర్తీ చేసే రసాయన మూలకం మొత్తం. దీని ప్రకారం, ఒక సమానమైన ద్రవ్యరాశిని సమాన ద్రవ్యరాశి (Me) అంటారు మరియు g/molలో వ్యక్తీకరించబడుతుంది. కెమిస్ట్రీ విద్యార్థులు తరచుగా...

ఆక్సైడ్ - రసాయన సమ్మేళనం, ఇది రెండు అంశాలను కలిగి ఉంటుంది. ఆక్సైడ్ మూలకాలలో ఒకటి ఆక్సిజన్. వాటి స్వభావం ఆధారంగా, ఆక్సైడ్లు ఆమ్ల మరియు ప్రాథమికంగా వర్గీకరించబడ్డాయి. పదార్థాల రసాయన లక్షణాలను తెలుసుకోవడం ద్వారా ఆమ్లత్వం లేదా ప్రాథమికత్వం నిరూపించవచ్చు, మరియు...

ఒక పదార్ధం యొక్క రసాయన లక్షణాలు రసాయన ప్రతిచర్యల సమయంలో దాని కూర్పును మార్చగల సామర్థ్యం. ప్రతిచర్య స్వీయ-కుళ్ళిపోయే రూపంలో లేదా ఇతర పదార్ధాలతో పరస్పర చర్య ద్వారా సంభవించవచ్చు. ఒక పదార్ధం యొక్క లక్షణాలు దాని కూర్పుపై మాత్రమే కాకుండా...

ఆక్సిజన్ మరియు ఆవర్తన పట్టికలోని ఏదైనా ఇతర మూలకంతో కూడిన రసాయన సమ్మేళనాలను ఆక్సైడ్లు అంటారు. వాటి లక్షణాలపై ఆధారపడి, అవి ప్రాథమిక, యాంఫోటెరిక్ మరియు ఆమ్లంగా వర్గీకరించబడ్డాయి. ఆక్సైడ్ల స్వభావాన్ని సిద్ధాంతపరంగా మరియు ఆచరణాత్మకంగా నిర్ణయించవచ్చు.

నీకు అవసరం అవుతుంది

• - ఆవర్తన వ్యవస్థ;
• - గాజుసామాను;
• - రసాయన కారకాలు.

సూచనలు

• D.I పట్టికలో వాటి స్థానాన్ని బట్టి రసాయన మూలకాల లక్షణాలు ఎలా మారతాయో మీకు మంచి అవగాహన ఉండాలి. మెండలీవ్. అందువల్ల, ఆవర్తన నియమాన్ని పునరావృతం చేయండి, అణువుల ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం (మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి దానిపై ఆధారపడి ఉంటుంది) మొదలైనవి.
• ఎటువంటి ప్రయోగాత్మక పని లేకుండా, మీరు ఆవర్తన వ్యవస్థను మాత్రమే ఉపయోగించి ఆక్సైడ్ యొక్క స్వభావాన్ని స్థాపించవచ్చు. అన్నింటికంటే, కాలాలలో, ఎడమ నుండి కుడికి దిశలో, ఆక్సైడ్ల యొక్క ఆల్కలీన్ లక్షణాలు యాంఫోటెరిక్‌గా, ఆపై ఆమ్లంగా మారుతాయని తెలుసు. ఉదాహరణకు, III కాలంలో, సోడియం ఆక్సైడ్ (Na2O) ప్రాథమిక లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది, ఆక్సిజన్‌తో కూడిన అల్యూమినియం (Al2O3) సమ్మేళనం యాంఫోటెరిక్ స్వభావం కలిగి ఉంటుంది మరియు క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ (ClO2) ఆమ్లంగా ఉంటుంది.
• ప్రధాన ఉప సమూహాలలో ఆక్సైడ్ల యొక్క ఆల్కలీన్ లక్షణాలు పై నుండి క్రిందికి పెరుగుతాయని గుర్తుంచుకోండి మరియు ఆమ్లత్వం, విరుద్దంగా బలహీనపడుతుంది. అందువలన, సమూహం Iలో, సీసియం ఆక్సైడ్ (CsO) లిథియం ఆక్సైడ్ (LiO) కంటే బలమైన ప్రాథమికతను కలిగి ఉంటుంది. సమూహం Vలో, నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ (III) ఆమ్లంగా ఉంటుంది మరియు బిస్మత్ ఆక్సైడ్ (Bi2O5) ఇప్పటికే ప్రాథమికంగా ఉంటుంది.
• ఆక్సైడ్ల స్వభావాన్ని గుర్తించడానికి మరొక మార్గం. కాల్షియం ఆక్సైడ్ (CaO), 5-వాలెంట్ ఫాస్ఫరస్ ఆక్సైడ్ (P2O5(V)) మరియు జింక్ ఆక్సైడ్ (ZnO) యొక్క ప్రాథమిక, యాంఫోటెరిక్ మరియు ఆమ్ల లక్షణాలను ప్రయోగాత్మకంగా నిరూపించడానికి టాస్క్ ఇవ్వబడిందని చెప్పండి.
• మొదట, రెండు క్లీన్ టెస్ట్ ట్యూబ్‌లను తీసుకోండి. సీసాల నుండి, రసాయన గరిటెలాంటిని ఉపయోగించి, ఒకదానిలో కొద్దిగా CaO మరియు మరొకదానికి P2O5 పోయాలి. అప్పుడు రెండు కారకాలలో 5-10 ml స్వేదనజలం పోయాలి. పొడి పూర్తిగా కరిగిపోయే వరకు గాజు కడ్డీతో కదిలించు. రెండు టెస్ట్ ట్యూబ్‌లలో లిట్మస్ పేపర్ ముక్కలను ముంచండి. కాల్షియం ఆక్సైడ్ ఉన్న చోట, సూచిక నీలం రంగులోకి మారుతుంది, ఇది పరీక్షించబడుతున్న సమ్మేళనం యొక్క ప్రాథమిక స్వభావానికి రుజువు. ఫాస్ఫరస్ (V) ఆక్సైడ్ ఉన్న టెస్ట్ ట్యూబ్‌లో, కాగితం ఎరుపు రంగులోకి మారుతుంది, కాబట్టి P2O5 ఒక ఆమ్ల ఆక్సైడ్.
• జింక్ ఆక్సైడ్ నీటిలో కరగదు కాబట్టి, అది యాంఫోటెరిక్ అని నిరూపించడానికి యాసిడ్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్‌తో చర్య జరిపి. రెండు సందర్భాల్లో, ZnO స్ఫటికాలు రసాయన ప్రతిచర్యలోకి ప్రవేశిస్తాయి. ఉదాహరణకి:
  ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
  3ZnO + 2H3PO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3H2O

ఆక్సైడ్ యొక్క స్వభావాన్ని ఎలా గుర్తించాలో గురించి మాట్లాడుదాం. అన్ని పదార్ధాలు సాధారణంగా రెండు సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి అనే వాస్తవంతో ప్రారంభిద్దాం: సాధారణ మరియు సంక్లిష్టమైనది. సాధారణ పదార్ధాలు లోహాలు మరియు లోహాలు కానివిగా విభజించబడ్డాయి. సంక్లిష్ట కనెక్షన్లుఅవి నాలుగు తరగతులుగా విభజించబడ్డాయి: స్థావరాలు, ఆక్సైడ్లు, లవణాలు, ఆమ్లాలు.

నిర్వచనం

ఆక్సైడ్ల స్వభావం వాటి కూర్పుపై ఆధారపడి ఉంటుంది కాబట్టి, ముందుగా ఒక నిర్వచనం ఇద్దాం ఈ తరగతిఅకర్బన పదార్థాలు. ఆక్సైడ్లు రెండు మూలకాలను కలిగి ఉంటాయి. వారి విశిష్టత ఏమిటంటే ఆక్సిజన్ ఎల్లప్పుడూ రెండవ (చివరి) మూలకం వలె సూత్రంలో ఉంటుంది.

అత్యంత సాధారణ ఎంపిక ఆక్సిజన్‌తో సాధారణ పదార్ధాల (లోహాలు, కాని లోహాలు) పరస్పర చర్య. ఉదాహరణకు, మెగ్నీషియం ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, అది ప్రాథమిక లక్షణాలను ప్రదర్శించే సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.

నామకరణం

ఆక్సైడ్ల స్వభావం వాటి కూర్పుపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఉనికిలో ఉన్నాయి కొన్ని నియమాలుదీని ద్వారా అటువంటి పదార్ధాలు పేరు పెట్టబడ్డాయి.

ప్రధాన ఉప సమూహాల యొక్క లోహాల ద్వారా ఆక్సైడ్ ఏర్పడినట్లయితే, వాలెన్స్ సూచించబడదు. ఉదాహరణకు, కాల్షియం ఆక్సైడ్ CaO. సమ్మేళనంలోని మొదటి లోహం ఒక వేరియబుల్ వాలెన్స్‌ని కలిగి ఉన్న సారూప్య ఉప సమూహం యొక్క లోహం అయితే, అది తప్పనిసరిగా రోమన్ సంఖ్యతో సూచించబడాలి. కుండలీకరణాల్లో సమ్మేళనం పేరు తర్వాత ఉంచబడింది. ఉదాహరణకు, ఐరన్ ఆక్సైడ్లు (2) మరియు (3) ఉన్నాయి. ఆక్సైడ్ల కోసం సూత్రాలను కంపోజ్ చేసేటప్పుడు, దానిలోని ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం సున్నాకి సమానంగా ఉండాలని మీరు గుర్తుంచుకోవాలి.

వర్గీకరణ

ఆక్సైడ్ల స్వభావం ఆక్సీకరణ స్థాయిపై ఎలా ఆధారపడి ఉంటుందో పరిశీలిద్దాం. ఆక్సీకరణ స్థితులతో లోహాలు +1 మరియు +2 ఆక్సిజన్‌తో ఏర్పడతాయి ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు. అటువంటి సమ్మేళనాల యొక్క ప్రత్యేక లక్షణం ప్రాథమిక పాత్రఆక్సైడ్లు ఇటువంటి కనెక్షన్లు ప్రవేశిస్తాయి రసాయన చర్యకాని లోహాల ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్లతో, వాటితో లవణాలు ఏర్పడతాయి. అదనంగా, వారు ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందిస్తారు. ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి తీసుకున్న ప్రారంభ పదార్థాల పరిమాణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

అలోహాలు, అలాగే +4 నుండి +7 వరకు ఆక్సీకరణ స్థితి కలిగిన లోహాలు ఆక్సిజన్‌తో ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తాయి. ఆక్సైడ్ల స్వభావం స్థావరాలు (క్షారాలు) తో పరస్పర చర్యను సూచిస్తుంది. పరస్పర చర్య యొక్క ఫలితం తీసుకున్న అసలు క్షార పరిమాణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. అది లోపించినప్పుడు, అది పరస్పర చర్య యొక్క ఉత్పత్తిగా ఏర్పడుతుంది యాసిడ్ ఉప్పు. ఉదాహరణకు, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (4) యొక్క ప్రతిచర్య సోడియం బైకార్బోనేట్ (యాసిడ్ ఉప్పు) ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

అధిక మొత్తంలో ఆల్కలీతో ఆమ్ల ఆక్సైడ్ పరస్పర చర్య విషయంలో, ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి మీడియం ఉప్పు (సోడియం కార్బోనేట్) అవుతుంది. పాత్ర యాసిడ్ ఆక్సైడ్లుఆక్సీకరణ స్థాయిపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

అవి ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్‌లుగా విభజించబడ్డాయి (దీనిలో మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి సమూహ సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది), అలాగే ఉదాసీన ఆక్సైడ్‌లు, ఇవి లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి.

యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు

ఆక్సైడ్ల లక్షణాల యొక్క యాంఫోటెరిక్ స్వభావం కూడా ఉంది. దీని సారాంశం ఆమ్లాలు మరియు ఆల్కాలిస్ రెండింటితో ఈ సమ్మేళనాల పరస్పర చర్యలో ఉంది. ఏ ఆక్సైడ్లు ద్వంద్వ (యాంఫోటెరిక్) లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి? వీటిలో +3 ఆక్సీకరణ స్థితితో కూడిన బైనరీ మెటల్ సమ్మేళనాలు, అలాగే బెరీలియం మరియు జింక్ ఆక్సైడ్లు ఉన్నాయి.

పొందే పద్ధతులు

ఉనికిలో ఉన్నాయి వివిధ మార్గాలుఅత్యంత సాధారణ ఎంపిక ఆక్సిజన్‌తో పరస్పర చర్య సాధారణ పదార్థాలు(లోహాలు, కాని లోహాలు). ఉదాహరణకు, మెగ్నీషియం ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, అది ప్రాథమిక లక్షణాలను ప్రదర్శించే సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.

అదనంగా, ప్రతిస్పందించడం ద్వారా ఆక్సైడ్లను కూడా పొందవచ్చు సంక్లిష్ట పదార్థాలుపరమాణు ఆక్సిజన్‌తో. ఉదాహరణకు, పైరైట్ (ఐరన్ సల్ఫైడ్ 2) బర్నింగ్ చేసినప్పుడు, రెండు ఆక్సైడ్లు ఒకేసారి పొందవచ్చు: సల్ఫర్ మరియు ఇనుము.

ఆక్సైడ్లను ఉత్పత్తి చేయడానికి మరొక ఎంపిక లవణాల కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్య ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లాలు. ఉదాహరణకు, కాల్షియం కార్బోనేట్ యొక్క కుళ్ళిపోవడం ఉత్పత్తి చేయవచ్చు బొగ్గుపులుసు వాయువుమరియు కాల్షియం ఆక్సైడ్

ప్రాథమిక మరియు ఆంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు కూడా కుళ్ళిన సమయంలో ఏర్పడతాయి కరగని స్థావరాలు. ఉదాహరణకు, ఇనుము (3) హైడ్రాక్సైడ్ లెక్కించబడినప్పుడు, ఇనుము (3) ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది, అలాగే నీటి ఆవిరి కూడా.

ముగింపు

ఆక్సైడ్లు విస్తృత శ్రేణి కలిగిన అకర్బన పదార్థాల తరగతి పారిశ్రామిక అప్లికేషన్. వారు నిర్మాణ పరిశ్రమ, ఔషధ పరిశ్రమ మరియు ఔషధాలలో ఉపయోగిస్తారు.

అదనంగా, యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు తరచుగా ఉపయోగించబడతాయి సేంద్రీయ సంశ్లేషణఉత్ప్రేరకాలుగా (రసాయన ప్రక్రియల యాక్సిలరేటర్లు).