PS సమూహం యొక్క ద్వితీయ ఉప సమూహం IV యొక్క మూలకాల యొక్క లక్షణాల సమీక్ష.  

ఆక్సైడ్లు లేదా హైడ్రాక్సైడ్ల యొక్క ప్రాథమిక లక్షణం పెరుగుతున్న కొద్దీ పెరుగుతుంది పరమాణు ద్రవ్యరాశిమరియు, తదనుగుణంగా, పెరుగుతున్న అయానిక్ వ్యాసార్థంతో.  

ఎడమ నుండి కుడికి కాలంలో, ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ల యొక్క ప్రాథమిక లక్షణం క్రమంగా బలహీనపడుతుంది, ఇది యాంఫోటెరిక్ వాటికి దారి తీస్తుంది. కాలం ముగిసే సమయానికి అవి తీవ్రమవుతాయి యాసిడ్ లక్షణాలు. ప్రతి కాలం ఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ ప్రాథమిక లక్షణాలను ఉచ్ఛరించే మూలకంతో మొదలవుతుంది మరియు ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లు ఉన్న మూలకంతో ముగుస్తుంది. గరిష్ట డిగ్రీకేంద్ర అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ - బలమైన ఆమ్లాలు.  

ఎడమ నుండి కుడికి కాలంలో, ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ల యొక్క ప్రాథమిక లక్షణం క్రమంగా బలహీనపడుతుంది, ఇది యాంఫోటెరిక్ వాటికి దారి తీస్తుంది. కాలం ముగిసే సమయానికి, ఆమ్ల లక్షణాలు పెరుగుతాయి. ప్రతి కాలం ఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ ప్రాథమిక లక్షణాలను ఉచ్ఛరించే మూలకంతో ప్రారంభమవుతుంది మరియు ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లు, కేంద్ర పరమాణువు యొక్క గరిష్ట ఆక్సీకరణ స్థాయిలో బలమైన ఆమ్లాలుగా ఉండే మూలకంతో ముగుస్తుంది.  

పై నుండి క్రిందికి సమూహాలలో, ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ల యొక్క ప్రాథమిక పాత్ర బలపడుతుంది మరియు ఆమ్ల పాత్ర బలహీనపడుతుంది. ఉదాహరణకు, సమూహం IA లో అన్ని మూలకాలు ఏర్పడతాయి ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లుమరియు హైడ్రాక్సైడ్లు, కానీ ప్రాథమిక పాత్ర ఫ్రాన్సియమ్ మూలకంలో ఎక్కువగా ఉచ్ఛరిస్తారు. సమూహం IVAలో, కార్బన్ మరియు సిలికాన్ ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్లను అందిస్తాయి మరియు మిగిలిన మూలకాలు - జెర్మేనియం, టిన్ మరియు సీసం - యాంఫోటెరిక్.  

అదే దిశలో, ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ల యొక్క ప్రాథమిక పాత్ర తగ్గుతుంది. యాక్టినైడ్‌ల యొక్క తగ్గించే లక్షణాలు మరియు వాటి ఆక్సైడ్‌లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్‌ల ప్రాథమిక స్వభావం సంబంధిత లాంతనైడ్‌ల కంటే ఎక్కువగా కనిపిస్తాయి.  

పెంచండి ప్రతికూల విలువప్రతిచర్యల శ్రేణిలో DO ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మెటల్ ఆక్సైడ్ యొక్క ప్రాథమిక పాత్రలో పెరుగుదలను సూచిస్తుంది.  

ప్రతి దానిలో ప్రధాన ఉప సమూహం(VIII మినహా) పై నుండి క్రిందికి ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ల యొక్క ప్రాథమిక లక్షణం పెరుగుతుంది, అయితే ఆమ్ల లక్షణాలు బలహీనపడతాయి.  

ఈ అంశాల ద్వారా వ్యక్తీకరించబడింది అత్యధిక డిగ్రీఆక్సీకరణ 4 బంధాల ఏర్పాటులో బయటి పొరలోని అన్ని ఎలక్ట్రాన్ల భాగస్వామ్యానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది. ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ల యొక్క ప్రాథమిక లక్షణం E2 అయాన్ల రేడియాలను పెంచడంతో పెరుగుతుంది; ఈ మూలకాల యొక్క ఆక్సైడ్లలో, అత్యంత ఆమ్లం GeO2, మరియు అత్యంత ప్రాథమికమైనది PbO. EG4 యొక్క సమ్మేళనాలు నాన్-మెటల్ హాలైడ్‌లను పోలి ఉంటాయి మరియు EG2, ముఖ్యంగా Pb2, లవణాలు.  

ఈ మూలకాలచే ప్రదర్శించబడిన అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితి 4 బంధాల ఏర్పాటులో అన్ని 1 - మరియు / - ఎలక్ట్రాన్ల భాగస్వామ్యానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది. ఆక్సైడ్లు మరియు హైడ్రాక్సైడ్ల యొక్క ప్రాథమిక లక్షణం E2 అయాన్ల రేడియాలను పెంచడంతో పెరుగుతుంది; ఈ మూలకాల యొక్క ఆక్సైడ్లలో, GeOi అత్యంత ఆమ్లమైనది మరియు PbO అత్యంత ప్రాథమిక లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. EG సమ్మేళనాలు నాన్-మెటల్ హాలైడ్‌లను పోలి ఉంటాయి మరియు EGg, ముఖ్యంగా PbPj, లవణాలు.  

ఉప్పు-ఏర్పడని (ఉదాసీనత, ఉదాసీనత) ఆక్సైడ్లు CO, SiO, N 2 0, NO.

ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్లు:

ప్రాథమిక. హైడ్రేట్లు స్థావరాలుగా ఉండే ఆక్సైడ్లు. ఆక్సీకరణ స్థితులతో మెటల్ ఆక్సైడ్లు +1 మరియు +2 (తక్కువ తరచుగా +3). ఉదాహరణలు: Na 2 O - సోడియం ఆక్సైడ్, CaO - కాల్షియం ఆక్సైడ్, CuO - కాపర్ (II) ఆక్సైడ్, CoO - కోబాల్ట్ (II) ఆక్సైడ్, Bi 2 O 3 - బిస్మత్ (III) ఆక్సైడ్, Mn 2 O 3 - మాంగనీస్ (III) ఆక్సైడ్).

యాంఫోటెరిక్. ఆక్సైడ్లు దీని హైడ్రేట్లు యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లు. ఆక్సీకరణ స్థితులతో మెటల్ ఆక్సైడ్లు +3 మరియు +4 (తక్కువ తరచుగా +2). ఉదాహరణలు: Al 2 O 3 - అల్యూమినియం ఆక్సైడ్, Cr 2 O 3 - క్రోమియం (III) ఆక్సైడ్, SnO 2 - టిన్ (IV) ఆక్సైడ్, MnO 2 - మాంగనీస్ (IV) ఆక్సైడ్, ZnO - జింక్ ఆక్సైడ్, BeO - బెరీలియం ఆక్సైడ్.

యాసిడ్. ఆక్సైడ్లు హైడ్రేట్లు ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్లాలు. నాన్-మెటల్ ఆక్సైడ్లు. ఉదాహరణలు: P 2 O 3 - ఫాస్పరస్ (III) ఆక్సైడ్, CO 2 - కార్బన్ ఆక్సైడ్ (IV), N 2 O 5 - నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్ (V), SO 3 - సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (VI), Cl 2 O 7 - క్లోరిన్ ఆక్సైడ్ ( VII). ఆక్సీకరణ స్థితులతో మెటల్ ఆక్సైడ్లు +5, +6 మరియు +7. ఉదాహరణలు: Sb 2 O 5 - యాంటీమోనీ (V) ఆక్సైడ్. CrOz - క్రోమియం (VI) ఆక్సైడ్, MnOz - మాంగనీస్ (VI) ఆక్సైడ్, Mn 2 O 7 - మాంగనీస్ (VII) ఆక్సైడ్.

లోహం యొక్క పెరుగుతున్న ఆక్సీకరణ స్థితితో ఆక్సైడ్ల స్వభావంలో మార్పు

భౌతిక లక్షణాలు

ఆక్సైడ్లు ఘన, ద్రవ మరియు వాయువు, వివిధ రంగులు. ఉదాహరణకు: కాపర్ (II) ఆక్సైడ్ CuO నలుపు, కాల్షియం ఆక్సైడ్ CaO తెలుపు - ఘనపదార్థాలు. సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (VI) SO 3 రంగులేని అస్థిర ద్రవం, మరియు కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (IV) CO 2 రంగులేని వాయువుసాధారణ పరిస్థితుల్లో.

భౌతిక స్థితి

CaO, CuO, Li 2 O మరియు ఇతర ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 మరియు ఇతర యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 మరియు ఇతర యాసిడ్ ఆక్సైడ్లు.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, మొదలైనవి.

వాయువు:

CO 2, SO 2, N 2 O, NO, NO 2, మొదలైనవి.

నీటిలో ద్రావణీయత

కరిగే:

a) క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు;

బి) దాదాపు అన్ని యాసిడ్ ఆక్సైడ్లు (మినహాయింపు: SiO 2).

కరగని:

a) అన్ని ఇతర ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు;

బి) అన్ని యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు

రసాయన లక్షణాలు

1. యాసిడ్-బేస్ లక్షణాలు

ప్రాథమిక, ఆమ్ల మరియు యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్ల యొక్క సాధారణ లక్షణాలు యాసిడ్-బేస్ పరస్పర చర్యలు, ఇవి క్రింది రేఖాచిత్రం ద్వారా వివరించబడ్డాయి:

(క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల ఆక్సైడ్‌లకు మాత్రమే) (SiO 2 మినహా).

యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్‌లు, ప్రాథమిక మరియు ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌ల లక్షణాలను కలిగి ఉంటాయి, వాటితో సంకర్షణ చెందుతాయి బలమైన ఆమ్లాలుమరియు క్షారాలు:

2. ఆక్సీకరణ - పునరుద్ధరణ లక్షణాలు

మూలకం కలిగి ఉంటే వేరియబుల్ డిగ్రీఆక్సీకరణం (s.o.), అప్పుడు తక్కువ s తో దాని ఆక్సైడ్లు. ఓ. తగ్గించే లక్షణాలను, మరియు అధిక c తో ఆక్సైడ్‌లను ప్రదర్శించగలవు. ఓ. - ఆక్సీకరణ.

ఆక్సైడ్లు తగ్గించే ఏజెంట్లుగా పనిచేసే ప్రతిచర్యల ఉదాహరణలు:

తక్కువ c తో ఆక్సైడ్ల ఆక్సీకరణ. ఓ. అధిక c తో ఆక్సైడ్లకు. ఓ. అంశాలు.

2C +2 O + O 2 = 2C +4 O 2

2S +4 O 2 + O 2 = 2S +6 O 3

2N +2 O + O 2 = 2N +4 O 2

కార్బన్ (II) మోనాక్సైడ్ వాటి ఆక్సైడ్‌ల నుండి లోహాలను మరియు నీటి నుండి హైడ్రోజన్‌ను తగ్గిస్తుంది.

C +2 O + FeO = Fe + 2C +4 O 2

C +2 O + H 2 O = H 2 + 2C +4 O 2

ఆక్సైడ్లు ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లుగా పనిచేసే ప్రతిచర్యల ఉదాహరణలు:

అధిక o తో ఆక్సైడ్ల తగ్గింపు. తక్కువ c తో ఆక్సైడ్‌లకు మూలకాలు. ఓ. లేదా సాధారణ పదార్ధాలకు.

C +4 O 2 + C = 2C +2 O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4S +4 O 2 + H 2 O

C +4 O 2 + Mg = C 0 + 2MgO

Cr +3 2 O 3 + 2Al = 2Cr 0 + 2Al 2 O 3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

సేంద్రీయ పదార్ధాల ఆక్సీకరణ కోసం తక్కువ-చురుకైన లోహాల ఆక్సైడ్ల ఉపయోగం.

మూలకం మధ్యంతర c కలిగి ఉండే కొన్ని ఆక్సైడ్లు. o., అసమానత సామర్థ్యం;

ఉదాహరణకు:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

పొందే పద్ధతులు

1. సాధారణ పదార్ధాల పరస్పర చర్య - లోహాలు మరియు లోహాలు - ఆక్సిజన్‌తో:

4Li + O 2 = 2Li 2 O;

2Cu + O 2 = 2CuO;

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

2. డీహైడ్రేషన్ కరగని స్థావరాలు, యాంఫోటెరిక్ హైడ్రాక్సైడ్లుమరియు కొన్ని ఆమ్లాలు:

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

3. కొన్ని లవణాల కుళ్ళిపోవడం:

2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2

CaCO 3 = CaO + CO 2

(CuOH) 2 CO 3 = 2CuO + CO 2 + H 2 O

4. ఆక్సీకరణ సంక్లిష్ట పదార్థాలుఆక్సిజన్:

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

5. లోహాలు మరియు నాన్-లోహాలతో ఆక్సీకరణ ఆమ్లాల తగ్గింపు:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

2HNO 3 (పలచన) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల సమయంలో ఆక్సైడ్ల పరస్పర మార్పిడి (ఆక్సైడ్ల రెడాక్స్ లక్షణాలను చూడండి).

ఈ పనిలో మీరు క్రింది ఆక్సైడ్ల స్వభావాన్ని నిరూపించాలి:

ప్రతి ఆక్సైడ్ యొక్క స్వభావాన్ని మీరు నిర్ణయించే క్రమాన్ని వ్రాయండి.

• మొదట, ప్రతి ఆక్సైడ్ ఏ లక్షణాలను కలిగి ఉందో నిర్ణయించండి;
• తరువాత, ప్రతి ఆస్తి యొక్క నిర్వచనాన్ని వ్రాయండి;
• ప్రతి ఆక్సైడ్ యొక్క లక్షణాలను నిర్ధారించే ప్రతిచర్య సమీకరణాలను వ్రాయండి.

టిన్ ఆక్సైడ్ యొక్క లక్షణాలను నిర్ణయించండి

SnO - టిన్ ఆక్సైడ్. ఇది యాంఫోటెరిక్ లక్షణాలను కలిగి ఉంది, కాబట్టి, ఈ ఆక్సైడ్ ఆమ్లాలు మరియు ఆల్కాలిస్ రెండింటితో చర్య జరుపుతుంది. ఈ సందర్భంలో, ఈ ఆక్సైడ్ యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలు మరింత ప్రబలంగా ఉంటాయి.

పలుచన ఆమ్లాలతో ప్రతిచర్య.

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O.

సాంద్రీకృత ఆమ్లాలతో ప్రతిచర్య.

SnO + 3HCl = H + H2O.

క్షారాలతో ప్రతిచర్య.

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O.

కాల్షియం ఆక్సైడ్ యొక్క లక్షణాలను నిర్ణయించండి

CaO - కాల్షియం ఆక్సైడ్. ఈ ఆక్సైడ్ప్రాథమిక లక్షణాలను కలిగి ఉంది. ఈ ఆక్సైడ్ ఆమ్లాలు మరియు యాసిడ్ ఆక్సైడ్‌లతో చర్య జరిపి లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది.

లక్షణ ప్రతిచర్య సమీకరణాలు.

యాసిడ్ ఆక్సైడ్లతో ప్రతిచర్య.

CaO + SO2 = CaSO3.

ఆమ్లాలతో ప్రతిచర్య.

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

కార్బన్ డయాక్సైడ్ యొక్క లక్షణాలను నిర్ణయించండి

CO2 - కార్బన్ డయాక్సైడ్. ఈ ఆక్సైడ్ ఒక ఆమ్ల ఆక్సైడ్, ఎందుకంటే ఇది ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు మరియు బేస్‌లతో చర్య జరిపి లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది.

లక్షణ ప్రతిచర్య సమీకరణాలు.

ప్రాథమిక ఆక్సైడ్‌తో ప్రతిచర్య.

CO2 + Na2O = Na2CO3.

క్షారాలతో ప్రతిచర్య.

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.

SnO. టిన్ ఆక్సైడ్. టిన్(II) ఆక్సైడ్ గాలిలో స్థిరంగా ఉంటుంది, ప్రాథమిక లక్షణాల ప్రాబల్యంతో యాంఫోటెరిక్. నీటిలో కొద్దిగా కరుగుతుంది మరియు క్షార ద్రావణాలను పలుచన చేస్తుంది.

SnO + 2NaOH = Na2SnO2 + H2O.

పలుచన ఆమ్లాలలో కరిగిపోతుంది.

SnO + H2SO4 = SnSO4 + H2O

సాంద్రీకృత ఆమ్లాలలో కరిగిపోతుంది.

SnO + 3HCl = H + H2O

CaO కాల్షియం ఆక్సైడ్ ఒక ప్రాథమిక ఆక్సైడ్. ఒక ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు మరియు ఆమ్లాలతో లవణాలను ఏర్పరచడానికి ఎలా చర్య జరుపుతుంది.

CaO + SO2 = CaSO3

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

CO2. కార్బన్ మోనాక్సైడ్. ద్వారా రసాయన లక్షణాలుకార్బన్ డయాక్సైడ్ ఒక ఆమ్ల ఆక్సైడ్. నీటిలో కరిగినప్పుడు అది ఏర్పడుతుంది కార్బోనిక్ ఆమ్లం. ఆల్కాలిస్‌తో చర్య జరిపి కార్బొనేట్లు మరియు బైకార్బోనేట్‌లను ఏర్పరుస్తుంది.

CaO + CO2 = CaCO3.

KOH + CO2 = KHCO3.

ఈ రోజు మనం చాలా ముఖ్యమైన తరగతులతో పరిచయం పొందడం ప్రారంభించాము అకర్బన సమ్మేళనాలు. అకర్బన పదార్థాలు వాటి కూర్పు ప్రకారం విభజించబడ్డాయి, మీకు ఇప్పటికే తెలిసినట్లుగా, సాధారణ మరియు సంక్లిష్టమైనవి.

ఆక్సైడ్	ACID	బేస్	ఉప్పు
E x O y	ఎన్nఎ A - ఆమ్ల అవశేషాలు	నేను (ఓహ్)బి OH - హైడ్రాక్సిల్ సమూహం	నేను ఎన్ ఎ బి

సంక్లిష్ట అకర్బన పదార్థాలు నాలుగు తరగతులుగా విభజించబడ్డాయి: ఆక్సైడ్లు, ఆమ్లాలు, స్థావరాలు, లవణాలు. మేము ఆక్సైడ్ తరగతితో ప్రారంభిస్తాము.

ఆక్సైడ్లు

ఆక్సైడ్లు - ఇవి రెండు రసాయన మూలకాలతో కూడిన సంక్లిష్ట పదార్ధాలు, వాటిలో ఒకటి ఆక్సిజన్, 2 విలువ కలిగినది. ఒకే ఒక రసాయన మూలకం - ఫ్లోరిన్, ఆక్సిజన్‌తో కలిపినప్పుడు, ఆక్సైడ్ కాదు, ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్ OF 2 ఏర్పడుతుంది.
వాటిని "ఆక్సైడ్ + మూలకం పేరు" అని పిలుస్తారు (టేబుల్ చూడండి). వాలెన్స్ ఉంటే రసాయన మూలకంవేరియబుల్, అప్పుడు రసాయన మూలకం పేరు తర్వాత కుండలీకరణాల్లో జతచేయబడిన రోమన్ సంఖ్య ద్వారా సూచించబడుతుంది.

ఫార్ములా	పేరు	ఫార్ములా	పేరు
	కార్బన్ (II) మోనాక్సైడ్	Fe2O3	ఇనుము (III) ఆక్సైడ్
	నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (II)	CrO3	క్రోమియం(VI) ఆక్సైడ్
Al2O3	అల్యూమినియం ఆక్సైడ్		జింక్ ఆక్సైడ్
N2O5	నైట్రిక్ ఆక్సైడ్ (V)	Mn2O7	మాంగనీస్(VII) ఆక్సైడ్

ఆక్సైడ్ల వర్గీకరణ

అన్ని ఆక్సైడ్‌లను రెండు గ్రూపులుగా విభజించవచ్చు: ఉప్పు-ఏర్పాటు (ప్రాథమిక, ఆమ్ల, ఆంఫోటెరిక్) మరియు ఉప్పు-ఏర్పడని లేదా ఉదాసీనత.

మెటల్ ఆక్సైడ్లు బొచ్చు x O y			నాన్-మెటల్ ఆక్సైడ్లు neMe x O y
ప్రాథమిక	యాసిడ్	యాంఫోటెరిక్	యాసిడ్	ఉదాసీనత
I, II మెహ్	V-VII నేను	ZnO,BeO,Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II నేను	I, II నేను CO, NO, N2O

1). ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లుబేస్‌లకు అనుగుణంగా ఉండే ఆక్సైడ్‌లు. ప్రధాన ఆక్సైడ్లు ఉన్నాయి ఆక్సైడ్లు లోహాలు 1 మరియు 2 సమూహాలు, అలాగే లోహాలు పక్క ఉప సమూహాలు వాలెన్స్ తో I మరియు II (ZnO - జింక్ ఆక్సైడ్ మరియు BeO మినహా - బెరీలియం ఆక్సైడ్):

2). ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు- ఇవి ఆక్సైడ్లు, ఇవి ఆమ్లాలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి. యాసిడ్ ఆక్సైడ్లు ఉన్నాయి కాని మెటల్ ఆక్సైడ్లు (కాని ఉప్పు-ఏర్పడే వాటిని తప్ప - ఉదాసీనంగా), అలాగే మెటల్ ఆక్సైడ్లు పక్క ఉప సమూహాలు నుండి valency తో వి కు VII (ఉదాహరణకు, CrO 3 - క్రోమియం (VI) ఆక్సైడ్, Mn 2 O 7 - మాంగనీస్ (VII) ఆక్సైడ్):

3). యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు- ఇవి ఆక్సైడ్లు, ఇవి స్థావరాలు మరియు ఆమ్లాలకు అనుగుణంగా ఉంటాయి. వీటిలో ఉన్నాయి మెటల్ ఆక్సైడ్లు ప్రధాన మరియు ద్వితీయ ఉప సమూహాలు వాలెన్స్ తో III , కొన్నిసార్లు IV , అలాగే జింక్ మరియు బెరీలియం (ఉదాహరణకు, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). ఉప్పు-ఏర్పరచని ఆక్సైడ్లు- ఇవి ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలకు భిన్నంగా ఉండే ఆక్సైడ్లు. వీటిలో ఉన్నాయి కాని మెటల్ ఆక్సైడ్లు వాలెన్స్ తో I మరియు II (ఉదాహరణకు, N 2 O, NO, CO).

తీర్మానం: ఆక్సైడ్ల లక్షణాల స్వభావం ప్రధానంగా మూలకం యొక్క వాలెన్సీపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

ఉదాహరణకు, క్రోమియం ఆక్సైడ్లు:

CrO(II- ప్రధాన);

Cr 2 O 3 (III- యాంఫోటెరిక్);

CrO3(VII- ఆమ్ల).

ఆక్సైడ్ల వర్గీకరణ

(నీటిలో ద్రావణీయత ద్వారా)

ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు	ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు	యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు
నీటిలో కరుగుతుంది. మినహాయింపు - SiO 2 (నీటిలో కరగదు)	క్షార మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాల ఆక్సైడ్లు మాత్రమే నీటిలో కరిగిపోతాయి (ఇవి లోహాలు I "A" మరియు II "A" సమూహాలు, మినహాయింపు Be, Mg)	అవి నీటితో సంకర్షణ చెందవు. నీటిలో కరగదు

పనులను పూర్తి చేయండి:

1. దానిని విడిగా వ్రాయండి రసాయన సూత్రాలుఉప్పు-ఏర్పడే ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. ఇచ్చిన పదార్థాలు : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

ఆక్సైడ్లను వ్రాసి వాటిని వర్గీకరించండి.

ఆక్సైడ్లు పొందడం

సిమ్యులేటర్ "సాధారణ పదార్ధాలతో ఆక్సిజన్ పరస్పర చర్య"

1. పదార్థాల దహనం (ఆక్సిజన్‌తో ఆక్సీకరణం)	ఎ) సాధారణ పదార్థాలు శిక్షకుడు	2Mg +O 2 =2MgO
	బి) సంక్లిష్ట పదార్థాలు	2H 2 S+3O 2 =2H 2 O+2SO 2
2. సంక్లిష్ట పదార్ధాల కుళ్ళిపోవడం (యాసిడ్ల పట్టికను ఉపయోగించండి, అనుబంధాలను చూడండి)	a) లవణాలు ఉప్పుt= బేసిక్ ఆక్సైడ్+యాసిడ్ ఆక్సైడ్	CaCO 3 = CaO + CO 2
	బి) కరగని స్థావరాలు నేను (ఓహ్)బిt= నేను x O y+ హెచ్ 2 ఓ	Cu(OH)2t=CuO+H2O
	V) ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్లాలు ఎన్nA=యాసిడ్ ఆక్సైడ్ + హెచ్ 2 ఓ	H 2 SO 3 =H 2 O+SO 2

ఆక్సైడ్ల భౌతిక లక్షణాలు

వద్ద గది ఉష్ణోగ్రతచాలా ఆక్సైడ్లు ఘనపదార్థాలు (CaO, Fe 2 O 3, మొదలైనవి), కొన్ని ద్రవాలు (H 2 O, Cl 2 O 7, మొదలైనవి) మరియు వాయువులు (NO, SO 2, మొదలైనవి).

ఆక్సైడ్ల రసాయన లక్షణాలు

ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ల రసాయన గుణాలు 1. బేసిక్ ఆక్సైడ్ + యాసిడ్ ఆక్సైడ్ = ఉప్పు (r. సమ్మేళనాలు) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ + ఆమ్లం = ఉప్పు + H 2 O (మార్పిడి పరిష్కారం) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ + నీరు = క్షార (సమ్మేళనం) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

యాసిడ్ ఆక్సైడ్ల రసాయన గుణాలు 1. యాసిడ్ ఆక్సైడ్ + నీరు = యాసిడ్ (r. సమ్మేళనాలు) O 2 + H 2 O = H 2 CO 3 తో, SiO 2 - స్పందించదు 2. యాసిడ్ ఆక్సైడ్ + బేస్ = ఉప్పు + H 2 O (మార్పిడి r.) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. బేసిక్ ఆక్సైడ్ + యాసిడ్ ఆక్సైడ్ = ఉప్పు (r. సమ్మేళనాలు) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. తక్కువ అస్థిరమైనవి వాటి లవణాల నుండి ఎక్కువ అస్థిరమైన వాటిని స్థానభ్రంశం చేస్తాయి CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

ఆంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్ల రసాయన గుణాలు వారు ఆమ్లాలు మరియు క్షారాలతో సంకర్షణ చెందుతారు. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (ద్రావణంలో) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (సంలీనమైనప్పుడు)

ఆక్సైడ్ల అప్లికేషన్

కొన్ని ఆక్సైడ్లు నీటిలో కరగవు, కానీ చాలా వరకు నీటితో చర్య జరిపి సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + హెచ్ 2 ఓ = Ca( ఓహ్) 2

ఫలితంగా తరచుగా చాలా అవసరమైన మరియు ఉపయోగకరమైన సమ్మేళనాలు. ఉదాహరణకు, H 2 SO 4 – సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం, Ca(OH) 2 - స్లాక్డ్ లైమ్, మొదలైనవి.

ఆక్సైడ్లు నీటిలో కరగనివి అయితే, ప్రజలు ఈ ఆస్తిని నైపుణ్యంగా ఉపయోగిస్తారు. ఉదాహరణకు, ఆక్సైడ్ జింక్ ZnO- ఒక తెల్లని పదార్ధం, కాబట్టి దీనిని వైట్ ఆయిల్ పెయింట్ (జింక్ వైట్) తయారు చేయడానికి ఉపయోగిస్తారు. ZnO నీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరగదు కాబట్టి, అవపాతానికి గురయ్యే వాటితో సహా ఏదైనా ఉపరితలం జింక్ తెలుపుతో పెయింట్ చేయబడుతుంది. కరగని మరియు నాన్-టాక్సిసిటీ ఈ ఆక్సైడ్‌ను సౌందర్య క్రీమ్‌లు మరియు పౌడర్‌ల తయారీలో ఉపయోగించడానికి అనుమతిస్తాయి. ఫార్మసిస్ట్‌లు దీనిని బాహ్య వినియోగం కోసం ఆస్ట్రింజెంట్ మరియు డ్రైయింగ్ పౌడర్‌గా తయారు చేస్తారు.

అదే విలువైన ఆస్తులుటైటానియం ఆక్సైడ్ (IV) - TiO 2 కలిగి ఉంటుంది. అతనికి ఒక అందగాడు కూడా ఉన్నాడు తెలుపుమరియు టైటానియం వైట్ తయారీకి ఉపయోగిస్తారు. TiO 2 నీటిలో మాత్రమే కాకుండా, ఆమ్లాలలో కూడా కరగదు, కాబట్టి ఈ ఆక్సైడ్ నుండి తయారు చేయబడిన పూతలు ముఖ్యంగా స్థిరంగా ఉంటాయి. ఈ ఆక్సైడ్ ప్లాస్టిక్‌కు తెలుపు రంగును ఇవ్వడానికి జోడించబడుతుంది. ఇది మెటల్ మరియు సిరామిక్ వంటకాలకు ఎనామెల్స్‌లో భాగం.

క్రోమియం (III) ఆక్సైడ్ - Cr 2 O 3 - చాలా బలమైన ముదురు ఆకుపచ్చ స్ఫటికాలు, నీటిలో కరగవు. Cr 2 O 3 అలంకరణ ఆకుపచ్చ గాజు మరియు సిరామిక్స్ తయారీలో వర్ణద్రవ్యం (పెయింట్) గా ఉపయోగించబడుతుంది. బాగా తెలిసిన GOI పేస్ట్ ("స్టేట్ ఆప్టికల్ ఇన్స్టిట్యూట్" పేరుకు సంక్షిప్తమైనది) ఆప్టిక్స్, మెటల్ గ్రైండింగ్ మరియు పాలిష్ చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది ఉత్పత్తులు, నగలలో.

క్రోమియం (III) ఆక్సైడ్ యొక్క కరగని మరియు బలం కారణంగా, ఇది ప్రింటింగ్ ఇంక్స్‌లో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది (ఉదాహరణకు, నోట్లకు రంగు వేయడానికి). సాధారణంగా, అనేక లోహాల ఆక్సైడ్‌లు అనేక రకాల పెయింట్‌లకు వర్ణద్రవ్యం వలె ఉపయోగించబడతాయి, అయినప్పటికీ ఇది వాటి ఏకైక అప్లికేషన్‌కు దూరంగా ఉంటుంది.

ఏకీకరణ కోసం పనులు

1. ఉప్పు-ఏర్పడే ఆమ్ల మరియు ప్రాథమిక ఆక్సైడ్ల రసాయన సూత్రాలను విడిగా వ్రాయండి.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. ఇచ్చిన పదార్థాలు : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

జాబితా నుండి ఎంచుకోండి: ప్రాథమిక ఆక్సైడ్లు, ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు, ఉదాసీన ఆక్సైడ్లు, యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు మరియు వాటికి పేర్లు ఇవ్వండి.

3. CSRని పూర్తి చేయండి, ప్రతిచర్య రకాన్ని సూచించండి, ప్రతిచర్య ఉత్పత్తులకు పేరు పెట్టండి

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu(OH) 2 = ? + ?

4. పథకం ప్రకారం పరివర్తనలను నిర్వహించండి:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S→SO 2 →H 2 SO 3 →Na 2 SO 3

3) P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →K 3 PO 4

ఆక్సైడ్ యొక్క స్వభావాన్ని ఎలా గుర్తించాలో గురించి మాట్లాడుదాం. అన్ని పదార్ధాలు సాధారణంగా రెండు సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి అనే వాస్తవంతో ప్రారంభిద్దాం: సాధారణ మరియు సంక్లిష్టమైనది. సాధారణ పదార్ధాలు లోహాలు మరియు లోహాలు కానివిగా విభజించబడ్డాయి. సంక్లిష్ట కనెక్షన్లుఅవి నాలుగు తరగతులుగా విభజించబడ్డాయి: స్థావరాలు, ఆక్సైడ్లు, లవణాలు, ఆమ్లాలు.

నిర్వచనం

ఆక్సైడ్ల స్వభావం వాటి కూర్పుపై ఆధారపడి ఉంటుంది కాబట్టి, ముందుగా ఒక నిర్వచనం ఇద్దాం ఈ తరగతి అకర్బన పదార్థాలు. ఆక్సైడ్లు రెండు మూలకాలతో కూడి ఉంటాయి. వారి విశిష్టత ఏమిటంటే ఆక్సిజన్ ఎల్లప్పుడూ రెండవ (చివరి) మూలకం వలె సూత్రంలో ఉంటుంది.

అత్యంత సాధారణ ఎంపిక ఆక్సిజన్‌తో సాధారణ పదార్ధాల (లోహాలు, కాని లోహాలు) పరస్పర చర్య. ఉదాహరణకు, మెగ్నీషియం ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, అది ప్రాథమిక లక్షణాలను ప్రదర్శించే సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.

నామకరణం

ఆక్సైడ్ల స్వభావం వాటి కూర్పుపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఉన్నాయి కొన్ని నియమాలుదీని ద్వారా అటువంటి పదార్ధాలు పేరు పెట్టబడ్డాయి.

ప్రధాన ఉప సమూహాల యొక్క లోహాల ద్వారా ఆక్సైడ్ ఏర్పడినట్లయితే, వాలెన్స్ సూచించబడదు. ఉదాహరణకు, కాల్షియం ఆక్సైడ్ CaO. సమ్మేళనంలోని మొదటి లోహం ఒక వేరియబుల్ వాలెన్సీని కలిగి ఉన్న సారూప్య ఉప సమూహం యొక్క లోహం అయితే, అది తప్పనిసరిగా రోమన్ సంఖ్యతో సూచించబడాలి. కుండలీకరణాల్లో సమ్మేళనం పేరు తర్వాత ఉంచబడింది. ఉదాహరణకు, ఐరన్ ఆక్సైడ్లు (2) మరియు (3) ఉన్నాయి. ఆక్సైడ్ల కోసం సూత్రాలను కంపోజ్ చేసేటప్పుడు, దానిలోని ఆక్సీకరణ స్థితుల మొత్తం సున్నాకి సమానంగా ఉండాలని మీరు గుర్తుంచుకోవాలి.

వర్గీకరణ

ఆక్సైడ్ల స్వభావం ఆక్సీకరణ స్థాయిపై ఎలా ఆధారపడి ఉంటుందో పరిశీలిద్దాం. ఆక్సీకరణ స్థితులతో కూడిన లోహాలు +1 మరియు +2 ఆక్సిజన్‌తో ప్రాథమిక ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తాయి. అటువంటి సమ్మేళనాల యొక్క నిర్దిష్ట లక్షణం ఆక్సైడ్ల యొక్క ప్రాథమిక స్వభావం. ఇటువంటి కనెక్షన్లు ప్రవేశిస్తాయి రసాయన చర్యకాని లోహాల ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్లతో, వాటితో లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది. అదనంగా, వారు ఆమ్లాలతో ప్రతిస్పందిస్తారు. ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి తీసుకున్న ప్రారంభ పదార్థాల పరిమాణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

అలోహాలు, అలాగే +4 నుండి +7 వరకు ఆక్సీకరణ స్థితి కలిగిన లోహాలు ఆక్సిజన్‌తో ఆమ్ల ఆక్సైడ్‌లను ఏర్పరుస్తాయి. ఆక్సైడ్ల స్వభావం స్థావరాలు (క్షారాలు) తో పరస్పర చర్యను సూచిస్తుంది. పరస్పర చర్య యొక్క ఫలితం తీసుకున్న అసలు క్షార పరిమాణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది. అది లోపించినప్పుడు, అది పరస్పర చర్య యొక్క ఉత్పత్తిగా ఏర్పడుతుంది యాసిడ్ ఉప్పు. ఉదాహరణకు, సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (4) యొక్క ప్రతిచర్య సోడియం బైకార్బోనేట్ (యాసిడ్ ఉప్పు) ను ఉత్పత్తి చేస్తుంది.

అధిక మొత్తంలో ఆల్కలీతో ఆమ్ల ఆక్సైడ్ యొక్క పరస్పర చర్య విషయంలో, ప్రతిచర్య ఉత్పత్తి మీడియం ఉప్పు (సోడియం కార్బోనేట్) అవుతుంది. ఆమ్ల ఆక్సైడ్ల స్వభావం ఆక్సీకరణ స్థాయిపై ఆధారపడి ఉంటుంది.

అవి ఉప్పు-ఏర్పడే ఆక్సైడ్‌లుగా విభజించబడ్డాయి (దీనిలో మూలకం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితి సమూహ సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది), అలాగే ఉదాసీన ఆక్సైడ్‌లు, ఇవి లవణాలను ఏర్పరుస్తాయి.

యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు

ఆక్సైడ్ల లక్షణాలలో యాంఫోటెరిక్ స్వభావం కూడా ఉంది. దీని సారాంశం ఆమ్లాలు మరియు ఆల్కాలిస్ రెండింటితో ఈ సమ్మేళనాల పరస్పర చర్యలో ఉంది. ఏ ఆక్సైడ్లు ద్వంద్వ (యాంఫోటెరిక్) లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తాయి? వీటిలో +3 ఆక్సీకరణ స్థితితో బైనరీ మెటల్ సమ్మేళనాలు, అలాగే బెరీలియం మరియు జింక్ ఆక్సైడ్లు ఉన్నాయి.

పొందే పద్ధతులు

ఉన్నాయి వివిధ మార్గాలుఅత్యంత సాధారణ ఎంపిక ఆక్సిజన్‌తో సాధారణ పదార్ధాల (లోహాలు, కాని లోహాలు) పరస్పర చర్య. ఉదాహరణకు, మెగ్నీషియం ఆక్సిజన్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, అది ప్రాథమిక లక్షణాలను ప్రదర్శించే సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.

అదనంగా, పరమాణు ఆక్సిజన్‌తో సంక్లిష్ట పదార్ధాలను ప్రతిస్పందించడం ద్వారా ఆక్సైడ్‌లను కూడా పొందవచ్చు. ఉదాహరణకు, పైరైట్ (ఐరన్ సల్ఫైడ్ 2) బర్నింగ్ చేసినప్పుడు, రెండు ఆక్సైడ్లు ఒకేసారి పొందవచ్చు: సల్ఫర్ మరియు ఇనుము.

ఆక్సైడ్లను ఉత్పత్తి చేయడానికి మరొక ఎంపిక ఆక్సిజన్-కలిగిన ఆమ్లాల లవణాల కుళ్ళిపోయే ప్రతిచర్య. ఉదాహరణకు, కాల్షియం కార్బోనేట్ యొక్క కుళ్ళిపోవడం ఉత్పత్తి చేయవచ్చు కార్బన్ డయాక్సైడ్మరియు కాల్షియం ఆక్సైడ్

కరగని స్థావరాల కుళ్ళిపోయే సమయంలో బేసిక్ మరియు యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు కూడా ఏర్పడతాయి. ఉదాహరణకు, ఇనుము (3) హైడ్రాక్సైడ్ లెక్కించబడినప్పుడు, ఇనుము (3) ఆక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది, అలాగే నీటి ఆవిరి.

తీర్మానం

ఆక్సైడ్లు విస్తృత శ్రేణి కలిగిన అకర్బన పదార్థాల తరగతి పారిశ్రామిక అప్లికేషన్. వారు నిర్మాణ పరిశ్రమ, ఔషధ పరిశ్రమ మరియు వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు.

అదనంగా, యాంఫోటెరిక్ ఆక్సైడ్లు తరచుగా ఉపయోగించబడతాయి సేంద్రీయ సంశ్లేషణఉత్ప్రేరకాలుగా (రసాయన ప్రక్రియల యాక్సిలరేటర్లు).